لزيادة معدل التفاعل الكيميائي zn 2h. تحليل مهام الاستخدام في الكيمياء "معدل التفاعل الكيميائي"

P + HN0 3 + H 2 0 - ح 3 P0 4 + لا ، المعامل الموجود أمام صيغة العامل المؤكسد هو

7. المعادلة الأيونية المختصرة لتفاعل Ba 2+ + = BaS0 4 أنا يتوافق مع التفاعل

1. أكسيد الباريوم مع حامض الكبريتيك

2. هيدروكسيد الباريوم مع حامض الكبريتيك

3. هيدروكسيد الباريوم مع كبريتات النحاس ث

4. نترات الباريوم مع كبريتات الصوديوم /

8. لزيادة معدل التفاعل الكيميائي Mg (tv) + 2H + → Mg 2 + H 2 (g) + 462 kJ

ضروري

1. تقليل تركيز أيونات الهيدروجين

2. زيادة تركيز أيونات الهيدروجين

3. خفض درجة الحرارة

4. زيادة الضغط

Sn - 77.7٪ ، O - 21.0٪ ، H - 1.3٪

10. أي من العبارات المتعلقة بمياه البحر غير صحيحة:

1) يغلي ماء البحر عند درجة حرارة أعلى من الماء النقي.

2) يذوب ماء البحر المجمد عند درجة حرارة أقل من الثلج النقي ؛

3) ترتفع درجة غليان مياه البحر مع تبخرها ؛

4) كثافة مياه البحر تساوي كثافة الماء النقي.

الخيار 13

1. الصيغة الإلكترونية للذرة ls 2 28 2 2) 3. صيغ مركب الهيدروجين والأكسيد الأعلى لهذا العنصر

1. H 2 S و S03

2. NH 3 و N 2 0 6

3. RN 3 و R 2 0 5

4. CH-4 و CO 2

صيغ المركبات ذات الروابط القطبية الأيونية والتساهمية ، على التوالي

1. PH 3 و CH 3 OH

3. F 2 و NSNO

4. R 2 0 5 و HCOON.

3. الخصائص غير المعدنية للعناصر في سلسلة Si - * P - * S - »C1

1. لا تتغير

2. تضخيم

3. تضعف

4. تغيير دوري

المركبات الأمفوتيرية هي

يي "ل) إيثيل أمين وحمض الكبريتيك

1. الإيثانول والأمونيا

2. حمض الخليك وهيدروكسيد الكالسيوم /

3. الأحماض الأمينية وهيدروكسيد الألومنيوم ،

رد الفعل الذي تكون معادلته

2CH 3 COOH + 2Na - 2CH 3 CONa + H 2 t تشير إلى التفاعلات

1. اتصال ماص للحرارة

2. التحلل ، طارد للحرارة.

3. الاستبدال ، طاردة للحرارة

4. التبادل ، ماص للحرارة

6. المعامل الموجود أمام صيغة المؤكسد في معادلة التفاعل ، مخططها S + HN0 3 - H 2 S0 4 + لا ،

غراب أسود

7. المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل 2Н + + = C0 2 t + H 2 0 يتوافق مع التفاعل

1. حمض الهيدروكلوريك مع كربونات المغنيسيوم

2. حامض الكبريتيك مع كربونات البوتاسيوم

3. حامض الكبريتيك مع كربونات البوتاسيوم

4. حمض النيتريك مع أول أكسيد الكربون (IV)

8. لزيادة معدل التفاعل الكيميائي Mg (tv) + 2H + → Mg 2 + H 2 (g)

ضروري

1 أضف بضع قطع من المغنيسيوم

2 ـ زيادة تركيز الأيونات

3 خفض درجة الحرارة

4 ـ زيادة تركيز أيونات المغنيسيوم

9. ابحث عن صيغ الهيدروكسيدات التي تحتوي على التركيبة التالية (كنسبة مئوية بالوزن):

Mn - 61.8٪ ، O - 36.0٪ ، H - 2.3٪

10. تم وضع زجاجين كيميائيين متطابقين في غرفة بدرجة حرارة 20 0. يحتوي أحدهما على ماء مقطر والآخر بمحلول حمض الكبريتيك (جزء كتلي 75٪). بعد فترة من الوقت تكون درجة الحرارة في:

1) الزجاج الأول سيزداد ، والثاني سينخفض ​​؛

2) الكوب الأول سوف يهبط ، والثاني سوف يرتفع ؛

3) الزجاج الأول لن يتغير ، لكنه سيزداد في الثانية ؛

4) الزجاج الأول سيزداد ، والثاني لن يتغير.

الخيار 14

الصيغة الإلكترونية لذرة المعدن الأكثر نشاطًا

1 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

2 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 /> 6 3d 10 4s 2 4i> 6 5s 2

3 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2

4 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 /> 6 3d 10 4s 2 "

2. الرابطة الكيميائية في جزيئات الميثان وكلوريد الكالسيوم ، على التوالي

1 قطبي أيوني وتساهمي

2 التساهمية القطبية والأيونية

3 ـ التساهمية غير القطبية والأيونية

4 هيدروجين وأيوني

اللافلزات ، مرتبة حسب ترتيب زيادة اللامعدنية ، هي

1 نيتروجين ، كربون ، بورون

2 كبريت ، كلور ، فلور

3 ـ الفلور ، الأكسجين ، الكلور

4 البورون والسيليكون والهيدروجين

الأكاسيد الأعلى لعناصر البريليوم والكربون والنيتروجين ، على التوالي ، تنتمي إلى الأكاسيد

1 قاعدي ، مذبذب وحمضي

2 فقط حامضي

3 مذبذب وحمضي وحمضي

4 ـ قاعدية وحمضية ومذبذبة

5. ردود فعل الاستبدال ، الجمع ، التبادل ، على التوالي ، موضحة في المجموعة

1) C 6 H 6 + Br 2، C 6 H 6 + C1 2، Ca (OH) 2 + HC1

2) C 6 H 5 ONa + H 2 0 C 2 H 4 + H 2 ~ * 1

3) C 6 H 6 + HN0 3، CH 3 COONa + H 2 S0 4، C 2 H 5 COOH + CH 3 QH

4) 4) C6H 5 NH 2 + Br 2 ، CH 2 \ u003d CH-CHO + H 2

6. المعامل أمام صيغة العامل المختزل في معادلة التفاعل ، مخططها S + HN0 3 H 2 S0 4 + N0 2 + ن 2 س يساوي

7. المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل Zn 2+ + 20Н ~ = Zn (OH) 2 | يتوافق مع تفاعل المواد

1) ZnS0 4 (محلول) و Fe (OH) 3

2) ZnS0 4 (محلول) و Ba (OH) 2 (محلول)

3) ZnCl 2 (محلول) و NaOH (محلول)

4) ZnO و H2 0

8. لزيادة معدل التفاعل الكيميائي Zn (tv) + 2H + → Zn 2+ + H 2 (g)

ضروري

1) تقليل تركيز أيونات الزنك

2) زيادة تركيز أيونات الهيدروجين

3) خفض درجة الحرارة

4) زيادة تركيز أيونات الزنك

9. ابحث عن صيغ الأحماض ذات التركيبة الأساسية التالية:

H - 2.4٪ ، S - 39.1٪ ، O - 58.5٪

10. في فصل الشتاء ، أثناء الطريق المغطاة بالجليد ، قم برش كلوريد الصوديوم أو CaCl 2 ، بينما يذوب الجليد. هذا ما يفسره:

1) يتم تكوين محلول ، تكون نقطة تجمده أعلى من نقطة تجمد المذيب ؛

2) يتم تكوين محلول تكون نقطة تجمده أقل من نقطة تجمد المذيب ؛

3) إطلاق الحرارة ؛

4) يمتص الحرارة.

الخيار 15

1. رمز وصيغة أعلى أكسيد للعنصر ، الصيغة الإلكترونية لمستويات الطاقة الخارجية وما قبل الخارجية للذرة هي 3s 2 3j) 6 3d 5 48 1 ،

1. Cr و Cr0 3

عمل مستقل في الكيمياء معدلات التفاعلات الكيميائية (المحفزات) لطلاب الصف التاسع. يتكون العمل المستقل من 3 خيارات في كل من 4 مهام وهو مصمم لاختبار المعرفة حول الموضوع الخصائص العامة للعناصر والتفاعلات الكيميائية.

1 خيار

1. 3 أكمل مخططات التفاعل:
أ) Zn + HCl (p-p) → ... ؛
ب) KOH (محلول) + H 2 SO 4 (p-p) → ... ؛
ج) N 2 + H 2 → ....

2.
4 مقاييس 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO2
برر استنتاجاتك.

3. تم سكب محلول حمض الهيدروكلوريك 10٪ في أنابيب اختبار مع حبيبات Zn و Fe و Mg. في أي أنبوب اختبار سيكون معدل التفاعل:
كحد أقصى؛
ب) الحد الأدنى؟
اشرح الجواب.

4. ما الذي يمكن ملاحظته في تأثير بيروكسيد الهيدروجين على اللحوم النيئة والمسلوقة؟ كيف نفسر هذه الظواهر؟

الخيار 2

1. أكمل مخططات التفاعل:
أ) CH 4 + O 2 → ... ؛
ب) كلوريد الصوديوم

→ … ;
ج) كربونات الكالسيوم 3 + حمض الهيدروكلوريك

→ … .
حدد أيًا من ردود الفعل التي قدمتها غير متجانسة وأيها متجانسة.

2. اقترح طرقًا لزيادة معدل التفاعل
Fe + H 2 SO 4

FeSO 4 + H 2
برر استنتاجاتك.

3. تم تعبئة ثلاثة أنابيب اختبار تحتوي على حبيبات الزنك بمحلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 10٪ و 20٪ و 30٪ على التوالي. في أي أنبوب اختبار سيكون معدل التفاعل:
كحد أقصى؛
ب) الحد الأدنى؟
اشرح الجواب.

4. إذا تمت إضافة الماء إلى خليط من اليود والألمنيوم ، فسيتم على الفور تقريبًا إطلاق بخار بنفسجي ، ثم يظهر لهب. ما هو الدور الذي تلعبه المياه في هذه العملية؟

3 خيار

1. أكمل مخططات التفاعل:
أ) H 2 S + O 2 → ... ؛
ب) CuS + O 2 →… ؛
ج) FeS + HCl →….
حدد أيًا من ردود الفعل التي قدمتها غير متجانسة وأيها متجانسة.

2. اقترح طرقًا لزيادة معدل التفاعل
2SO 2 + O 2 \ u003d 2SO 3
برر استنتاجاتك.

3. تم وضع حبيبات Mg و Zn في أنبوبين ، وصُب محلول 10٪ من حمض الهيدروفلوريك في كل أنبوب. تم وضع نفس حبيبات Mg و Zn في أنبوبي اختبار آخرين وأضيف 10٪ من محلول حمض الهيدروكلوريك. في أي أنبوب اختبار سيكون معدل التفاعل:
كحد أقصى؛
ب) الحد الأدنى.
اشرح الجواب.

4. لماذا لا تساعد المنظفات الإنزيمية في إزالة البقع عند الغليان؟ ما نوع المحفزات التي ينتمون إليها على الأرجح؟

إجابات على العمل المستقل في الكيمياء. معدلات التفاعلات الكيميائية
الخيار 1.
1.
أ) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 غير متجانسة ،
ب) 2 KOH + H 2 SO 4 \ u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O - متجانسة ،
ج) N 2 + 3H 2 \ u003d 2NH 3 - متجانسة.
2. طحن FeS 2 ، وزيادة تركيز O 2 ، وضغطه ، وزيادة درجة الحرارة.
3.
أ) مع Mg ؛
ب) مع الحديد.
تعتمد السرعة على طبيعة المعدن وموقعه في السلسلة الكهروكيميائية للجهود المعدنية.
4. على اللحوم النيئة ، يكون التفاعل أسرع بكثير ، حيث توجد إنزيمات - محفزات بيولوجية.
الخيار 2.
1.
أ) CH 4 + 2O 2 \ u003d CO 2 + 2H 2 O - متجانسة ؛
ب) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - متجانس ؛
ج) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - غير متجانسة.
2. ستزداد السرعة إذا تم سحق الحديد ، ويزداد تركيز H 2 SO 4 ، وتزداد درجة الحرارة.
3.
أ) بمحلول 30٪ ؛
ب) بمحلول 10٪.
4. H 2 O - محفز.
الخيار 3.
1.
أ) 2H 2 S + 3O 2 \ u003d 2SO 2 + 2H 2 O - متجانسة ،
ب) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO2 - غير متجانسة ،
ج) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S - غير متجانسة.
2. زيادة الضغط ، وزيادة درجة الحرارة ، وتطبيق محفز.
3.
أ) Mg و HCl ؛
ب) الزنك و HF.
تتأثر طبيعة المعدن وقوة الحمض.
4. الإنزيمات عبارة عن محفزات بيولوجية ، تعمل فقط في درجات حرارة تصل إلى 40 درجة مئوية.

تحليل مهام الاستخدام حول هذا الموضوع:"معدل التفاعل الكيميائي".

تومانوفا إيلينا بوريسوفنا مدرس الكيمياء GBOU الثانوية رقم 806 ،

مدينة موسكو

إلخاأجريت في أواخر التسعينيات. القرن ال 20 كشف تحليل حالة نظام التعليم الروسي عن عدم رضا المجتمع المهني والجمهور عن الممارسة الحالية للامتحانات النهائية المدرسيةافي وامتحانات القبول في مؤسسات التعليم المهني العالي والثانوي. لم يوفر نظام التحكم النهائي التقليدي معلومات موثوقة حول جودة التعليم العام الضروري لاتخاذ قرارات مستنيرة في نظام الإدارةاتشكيل - تكوين.

بالنسبة لـ Pاتحسين موضوعية الشهادة النهائية لخريجي مؤسسات التعليم العام وضمان تكافؤ الفرص في التعليم المهني الثانوي والعالي

كانوااأهداف إدخال الاستخدام محدودة:

زيادة توافر التعليم المهني ، أولاً وقبل كل شيء ، للشباب القادرين من الأسر ذات الدخل المنخفض وأماكن الإقامة البعيدة عن المراكز الجامعية ؛

ضمان استمرارية التعليم العام والمهني ؛

ضمان مراقبة وإدارة جودة التعليم على الصعيد الوطني بناءً على تقييم مستقل لتدريب الخريجين.

خلال سنوات تجربة إدخال اختبار الدولة الموحد ، تم تشكيل الإطار التنظيمي والقانوني لإجراء الاختبار في شكل جديد ، وتم عمل تقنية إجراء الاختبار ، وإجراء إنشاء مواد قياس المراقبة (CMM) خارج.

في السنوات الأخيرة ، كان هناك اتجاه لتحقيق الاستقرار في نتائج الاستخدام. ومع ذلك ، في الوقت نفسه ، لا تزال تظهر الأخطاء النموذجية للممتحنين الذين يتكررون من سنة إلى أخرى عند أداء المهام في نفس الموضوع. وتجدر الإشارة إلى أن المهام المتعلقة بمعدل التفاعلات الكيميائية في جميع سنوات الاستخدام تسببت في بعض الصعوبات لغالبية الخريجين. يستخدم الطلاب رسميًا ، دون مراعاة الشروط المحددة للمهمة ، المعرفة حول معدل التفاعل الكيميائي والعوامل التي تؤثر على تغييره. بالإضافة إلى ذلك ، هناك "ارتباك" في مفاهيم "العوامل التي تؤثر على التغير في معدل التفاعل الكيميائي" و "العوامل التي تؤثر على التحول في التوازن الكيميائي". على ما يبدو ، لا يحظى هذا الموضوع بالاهتمام الكافي في المناهج الدراسية. في هذا العمل ، أرغب في تحليل الأخطاء الرئيسية للطلاب عند إكمال مهام الاستخدام في الخانة أ حول موضوع "معدل التفاعل الكيميائي".

المهام النموذجية:

مثال 1

معدل التفاعل إلى الأمام

ن 2 + 3 ح 2 ↔ 2 نيو هامبشاير 3 + س

يزيد مع:

زيادة تركيز النيتروجين

انخفاض في تركيز النيتروجين

زيادة تركيز الأمونيا

انخفاض في تركيز الأمونيا

تذكر أنه وفقًا لقانون العمل الجماعي لـ Gulberg و Waage ، فإن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب مع تركيز المواد المتفاعلة. في هذا الصدد ، تقع الإجابات 3 و 4 على الفور خارج الاعتبار ، مما يتطلب تغييرًا في تركيز ليس المتفاعلات ، ولكن منتج التفاعل. لن يؤثر التغيير (الزيادة أو النقصان) في تركيز الأمونيا على معدل التفاعل بأي شكل من الأشكال. من

الجوابين الآخرين ، نختار الإجابة الأولى - إنها زيادة في تركيز أحد المواد المتفاعلة (في هذه الحالة ، النيتروجين) التي ستؤدي إلى زيادة معدل التفاعل المباشر. الإجابة الصحيحة 1.

مثال 2

يستمر التفاعل بأعلى معدل في ظل الظروف العادية

2 Ba + O 2 = 2BaO

با 2+ + شركة 3 2- = باكو 3 ↓

با + 2 ح + = با 2+ + ح 2

Ba + S = BaS

هذه مهمة إشكالية. كثيرًا ما نسمع أن تلاميذ المدارس لم يروا الباريوم مطلقًا ولا يعرفون مدى سرعة تفاعله مع الأكسجين أو الكبريت. الحقيقة هي أنه عند دراسة الكيمياء ، ليست هناك حاجة للتعرف بالتفصيل على خصائص جميع العناصر الكيميائية الـ 118 ، يكفي دراسة خصائص أكثرها نموذجية. وبعد ذلك - لاستخدام قوة القانون الدوري والنظريات الكيميائية المدروسة للتنبؤ بخصائص المواد غير المعروفة وقوانين التفاعلات.

دعنا نحلل الإجابات المقترحة. بادئ ذي بدء ، دعنا نقارن الإجابات 1 و 4. يعد الباريوم أحد أكثر المعادن نشاطًا ، حيث يتم تخزينه حتى تحت طبقة من الزيت المعدني أو الكيروسين لمنع أكسدة الأكسجين في الغلاف الجوي. يتواصل التفاعل مع الأكسجين بسرعة كبيرة ، فعندما يتم تسخين الباريوم في الهواء ، فإنه يحترق بشكل فعال ، ويتحد مع الأكسجين ، ولكن على أي حال ، هذا ليس أسرع رد فعل. مع الكبريت ، يتفاعل الباريوم بشكل أبطأ بكثير مقارنة بالأكسجين.

ليس هناك شك في أن الباريوم يتفاعل بعنف شديد مع المحلول الحمضي (الإجابة 3). لكن ألا توجد استجابة أسرع؟ إنه موجود - إنه تفاعل بين المحاليل المائية للباريوم وحمض الكربونيك. أي شخص أجرى هذه التجربة أو تجربة مماثلة في المختبر رأى كربونات الباريوم تترسب على الفور. وهذه ليست فقط سمة من سمات أملاح الباريوم. لقد ثبت أن التفاعلات في محاليل الإلكتروليت هي التي تسير بأعلى سرعات - تفاعلات التعادل ، والترسيب ، وما شابه ذلك.

إذن الإجابة الصحيحة هي 2.

مثال 3

Zn (تلفزيون) + 2 ح + (المحلول) → Zn 2+ + ح 2 +154 كج

من الضروري:

تقليل تركيز أيونات الزنك

زيادة تركيز أيونات الهيدروجين

خفض درجة الحرارة

زيادة تركيز أيونات الزنك

تذكر أن معدل التفاعل الكيميائي يعتمد على

طبيعة المتفاعلات

درجات الحرارة

تراكيز المواد المتفاعلة

درجة طحن المواد الصلبة (من منطقة التلامس في حالة التفاعلات غير المتجانسة) ،

وجود محفز (مثبط).

من الواضح أن

لن يؤثر التغيير في تركيز أيونات الزنك (زيادة أو نقصان) على معدل التفاعل بأي شكل من الأشكال ، لأن أيونات الزنك ليست كواشف ، ولكنها منتجات تفاعل ؛

يؤدي انخفاض درجة الحرارة دائمًا إلى انخفاض معدل التفاعل الكيميائي.

لذلك ، فإن زيادة تركيز أيونات الهيدروجين فقط (أي الكواشف) ستؤدي إلى تسريع تفاعل كيميائي. إذن الإجابة الصحيحة هي 2.

مثال 4

لزيادة معدل التفاعل الكيميائي

الحديد (تلفزيون) + 2 ح + (المحلول) → الحديد 2+ + ح 2

من الضروري:

1) أضف بضع قطع من الحديد ،

2) زيادة تركيز أيونات الحديد ،

3) تقليل درجة الحرارة ،

4) طحن الحديد المأخوذ.

اختار معظم الممتحنين الإجابة الخاطئة على هذا السؤال ، وهي الإجابة 1. في الواقع ، إذا لم يتم إضافة قطعة واحدة ، بل قطعتان أو ثلاث قطع من الحديد إلى أنبوب اختبار يحتوي على حمض ، فإن كمية الهيدروجين المنبعثة ستزداد بشكل ملحوظ. لكن هل سيزيد ذلك من معدل التفاعل؟ بالطبع لا! وهذا هو السبب. معدل التفاعل غير المتجانس يساوي كمية مادة منتج التفاعل المتكون لكل وحدة مساحة من سطح التلامس للمواد المتفاعلة (على سبيل المثال ، لكل سنتيمتر مربع). بغض النظر عن عدد القطع المعدنية التي تم أخذها للتجربة ، لكل وحدة مساحة لكل منها (من 1 سم 2 ) ستطلق نفس الكمية الثابتة من الهيدروجين. نظرًا لأن مساحة ثلاث قطع من المعدن أكبر من مساحة القطعة الواحدة ، فسيتم إطلاق المزيد من الهيدروجين ، على الرغم من أن معدل التفاعل لن يتغير من هذا - سيكون ثابتًا. الإجابة الصحيحة هي 4 ، نظرًا لأن معدل التفاعل غير المتجانس يعتمد على منطقة التلامس للمواد المتفاعلة (كلما زادت المادة المكسرة ، زادت مساحة التلامس).

مثال 5

على معدل التفاعل بين حامض الخليك والإيثانوللا يؤثر :

عامل حفاز

درجة حرارة التفاعل

تركيز المواد الأولية

الضغط.

المنطق بسيط جدا. حمض الخليك والإيثانول سوائل. لذلك ، فإن معدل التفاعل بين هذه المواد لا يتأثر بتغيير الضغط. الإجابة الصحيحة 4.

مثال 6

يتفاعل مع الهيدروجين بأعلى معدل

الكلور

الفلور

كبريت

كربون

للإجابة على السؤال ، دعنا نتذكر النشاط الكيميائي المقارن للفلزات المشار إليها في المهمة. الكربون والكبريت من غير المعادن منخفضة النشاط. عند تسخينها ، يزداد نشاطها بشكل ملحوظ ، ولكن في درجات الحرارة المرتفعة ، سيتفاعل الهيدروجين الغازي مع الكبريت الصلب (نقطة انصهار الكبريت هي 444 0 ج) والكربون الصلب. ومعدل التفاعلات بين الغاز والمواد الصلبة ، كقاعدة عامة ، أقل من مشاركة المواد الغازية فقط. النشاط الكيميائي للهالوجينات أكبر بكثير من غير المعادن الأخرى (مع ثبات العوامل الأخرى). أكثر الهالوجينات نشاطا هو الفلور. كما تعلم ، حتى المواد المستقرة مثل الماء والألياف الزجاجية تحترق في جو الفلور. في الواقع ، يتفاعل الهيدروجين والكلور إما عند التسخين أو في الضوء الساطع ، بينما ينفجر الفلور والهيدروجين تحت أي ظروف (حتى في درجات حرارة منخفضة جدًا). الإجابة الصحيحة 2.

مثال 7

لزيادة معدل التفاعل

2CO + O 2 = 2СО 2 + س

من الضروري:

زيادة تركيز ثاني أكسيد الكربون

تقليل تركيز 2

خفض الضغط

خفض درجة الحرارة

من المعروف أن معدل التفاعل الكيميائي يعتمد على العوامل التالية:

طبيعة المواد المتفاعلة (مع ثبات العوامل الأخرى ، تتفاعل المواد الأكثر فاعلية بشكل أسرع) ؛

تركيز المواد المتفاعلة (كلما زاد التركيز ، زاد معدل التفاعل) ؛

درجات الحرارة (تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى تسريع التفاعل) ؛

وجود محفز (عامل حفاز يسرع العملية ، والمثبط يبطئها) ؛

الضغط (بالنسبة للتفاعلات التي تشتمل على غازات ، فإن الزيادة في الضغط تعادل زيادة التركيز ، وبالتالي يزداد معدل التفاعلات مع زيادة الضغط) ؛

درجة طحن المواد الصلبة 9 كلما زادت درجة الطحن ، زاد سطح التلامس للكواشف الصلبة ، وزاد معدل التفاعل).

بالنظر إلى هذه العوامل ، نقوم بتحليل الإجابات المقترحة:

1) ستؤدي زيادة تركيز ثاني أكسيد الكربون (المادة الأولية) بالفعل إلى زيادة معدل التفاعل الكيميائي.

2) تقليل تركيز O 2 لن يؤدي إلى زيادة ، ولكن إلى انخفاض في معدل التفاعل.

3) انخفاض الضغط هو في الأساس نفس الانخفاض في تركيز الكواشف ، وبالتالي ، فإن معدل التفاعل سينخفض ​​أيضًا.

4) يؤدي انخفاض درجة الحرارة دائمًا إلى انخفاض معدل التفاعل الكيميائي.

إذن الجواب هو 1.

المثال 8

لزيادة معدل تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك ، ينبغي للمرء

1) إضافة مثبط

2) خفض درجة الحرارة

3) زيادة الضغط

4) زيادة تركيز NAإل

بادئ ذي بدء ، نكتب معادلة تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك:

الحديد (تلفزيون) + 2 حمض الهيدروكلوريك (ص ص) = FeCl 2 (ص ص) + ح 2 (د)

عند تحليل الإجابات المقترحة ، نلاحظ أن إضافة مثبط يقلل من معدل التفاعلات ، ولانخفاض درجة الحرارة تأثير مماثل. لا يؤثر الضغط على معدل هذا التفاعل (لأنه لا توجد مواد غازية بين الكواشف). لذلك ، لزيادة معدل التفاعل ، يجب زيادة تركيز أحد المواد المتفاعلة ، وهيحمض الهيدروكلوريك. الجواب 4.

قيد التوقيف

تُظهر تجربة إجراء اختبار الدولة الموحد ، بشكل عام ، أن الخريجين يتأقلمون بنجاح مع الشكل الجديد من الاختبارات. ومع ذلك ، من أجل زيادة موضوعية النتائج ، من الضروري إجراء تدريب خاص للطلاب للحصول على الشهادة النهائية ، على سبيل المثال ، لتكوين القدرة على العمل مع أنواع مختلفة من عناصر الاختبار. التعريف على نطاق أوسع بأشكال اختبار ممارسة التدريس لتقييم الإنجازات التعليمية جنبًا إلى جنب مع الأساليب والأشكال التقليدية. يُنصح بترتيب تكرار للمادة المشمولة ، خاصة بالنسبة لمقرر المدرسة الأساسية ، مع تخصيص وقت خاص لذلك في العملية التعليمية. يجب لفت انتباه المعلمين ومؤلفي الكتب المدرسية ومطوري الوسائل التعليمية إلى الحاجة إلى تحسين العملية التعليمية ، مع مراعاة نتائج الاستخدام.

كتب مستخدمة

Medvedev Yu.N.، Kaverina A.A.، Koroshchenko A.S. امتحان الدولة الموحد 2007. كيمياء. المواد التعليمية والتدريبية لإعداد الطلاب / FIPI - M .: مركز الفكر ، 2007

أ. كافيرينا ، دي يو. دوبروتين ، أ. كوروشينكو ، يو. ميدفيديف ، إم جي. يفرقع، ينفجر. اجتياز امتحان الدولة. الكيمياء - م: بوستارد ، 2008

Kaverina A.A.، Koroshchenko A.S.، Medvedev Yu.N.، Yashukova A.V. امتحان الدولة الموحد 2009. الكيمياء. مواد عالمية لإعداد الطلاب / FIPI. - م: مركز الفكر ، 2009

أ. كافيرينا ، يو. ميدفيديف ، دي يو. دوبروتين. USE 2010. الكيمياء: مجموعة من مهام الامتحان - M: Eksmo ، 2009 (USE. Federal Bank of Exam Materials.

الموضوع: كيمياء

الصف 9

الموضوع: معدل التفاعلات الكيميائية

الغرض من الدرس : خلق ظروف للوعي وفهم المعرفة حول موضوع “معدل التفاعلات الكيميائية. العوامل المؤثرة في معدل التفاعلات الكيميائية »»

أهداف الدرس:

الجانب التربوي:

لتشكيل مفهوم "معدل التفاعلات الكيميائية" نتيجة الملاحظة والتحليل والمقارنة والتعميم ، وجعل الطلاب يفهمون اعتماد معدل التفاعلات الكيميائية على عوامل مختلفة ؛

تكوين مهارات النشاط البحثي للطلاب.

الجانب التنموي:

المساهمة في تكوين المهارات التربوية العامة:

التعليمية والفكرية (تحليل الحقائق ، وإقامة العلاقات السببية ، واستخلاص النتائج) ؛

التعليمية والمعلوماتية (العمل مع الاختبارات) ؛

التعليمية والتنظيمية (فهم معنى المهمة ، وخصص الوقت لإكمال مهام الاختبار والتحقق منها) ؛

التعليمية والتواصلية (القدرة على إجراء حوار والتعبير عن وجهة نظر المرء) ؛

المساهمة في تنمية آفاق الطلاب.

الجانب التربوي:

لتعزيز تعليم الدقة والانتباه والحذر عند العمل مع معدات المختبرات والكواشف.

معدات:

للعمل المخبري: مجموعة من الكواشف: محلول HCl ، Zn في أقراص ومسحوق ، Fe ، Mg ؛ مصابيح روح ، أعواد ثقاب ، حوامل ، أنابيب اختبار ؛

على طاولة المعلم HCl (conc) ، ملح الليثيوم ، مكعب سكر ، مصباح روح ، أعواد ثقاب ، ملقط بوتقة ؛

معدات الكمبيوتر مظاهرة.

نوع الدرس: درس "اكتشاف" المعرفة الجديدة بعناصر البحث

شكل المنظمة: أمامي ، عمل زوجي

استخدام التقنيات التربوية:

تكنولوجيا التعلم المشكلة ؛

تكنولوجيا التفاعل الجماعي ؛

تكنولوجيا التفكير النقدي

التعلم القائم على الحالة

طرق وأساليب التدريس:

حوار المشكلة

تشجيع الحوار.

قيادة الحوار

طريقة المقارنة

دراسة

خلال الفصول

نشاط المعلم

الأنشطة الطلابية

I. مرحلة الدافع الهدف.

1. تحديث المعرفة (3 دقيقة.)

اليوم لدينا درس غير عادي. قل لي ، من فضلك ، هل تحب العصير؟

بعد فتح العبوة ، يوصى بتناول العصير على الفور. لكن يحدث أن يبقى ، يكلف 2-3 أيام. نتيجة لذلك ، يبدأ العصير في التخمر ويكتسب رائحة كريهة.

ماذا يشير هذا (من حيث الكيمياء)؟ ما هي علامات التفاعلات الكيميائية التي لوحظت في هذه الحالة؟

هذا يعني أنه حتى في الحياة اليومية نتعامل باستمرار مع التفاعلات الكيميائية. واليوم سنتحدث عن ردود الفعل.

2. تحديد الهدف (3 دقيقة.)

ما الذي تغير في العصير الفاسد من وجهة نظر كيميائية؟

لكن يحدث أن العصير يمكن أن يظل دون تغيير ، ولا توجد علامات للتلف.

هل هذا يعني عدم حدوث تفاعلات كيميائية؟

هذا يعني أن التفاعلات الكيميائية تسير بمعدلات مختلفة. واليوم علينا التعرف على مفهوم "معدل التفاعل الكيميائي" وتحديد العوامل التي يعتمد عليها.. تفاعلات كيميائية العمليات التي تكسر الروابط الكيميائية القديمة وتخلق روابط جديدة.

اكتب موضوع الدرس.

ثانيًا. المرحلة الإجرائية. الاكتشاف المشترك للمعرفة الجديدة.

1. مفهوم معدل التفاعل الكيميائي. (10 دقائق) - تغيير المواد المتفاعلة لكل وحدة زمنية.

2. التربية البدنية (2 دقيقة.)

لدينا صالة رياضية مرة أخرى

انحنى ، تعال ، تعال!

امتدت ، ممدودة

والآن عادوا إلى الوراء.

متعب الرأس أيضا

لذلك دعونا نساعدها.

اليسار واليمين ، واحد واثنان

فكر ، فكر ، رأس.

على الرغم من أن التكلفة قصيرة ،

استراحنا قليلا.

3. العوامل المؤثرة في معدل التفاعلات الكيميائية (20 دقيقة.)

دعنا نعود إلى مثالنا.

ماذا يمكننا أن نفعل للحفاظ على العصير لأطول فترة ممكنة؟

بشكل صحيح. لذا فإن العامل الأول هو:

1) طبيعة المواد المتفاعلة - ما طبيعة الكاشف الذي يؤثر على معدل تفاعل الحمض مع المعدن؟جوهر تفاعلات المعادن مع الحمض هو أن ذرات المعدن تتبرع بالإلكترونات (أي أنها تتأكسد ، فهي عوامل مختزلة) إلى بروتونات الهيدروجين (أي يتم تقليلها ، فهي عوامل مؤكسدة). لكن المعادن لها قدرات اختزال مختلفة ، وتتميز هذه القدرة بإمكانيات القطب القياسية ، بالنسبة للزنك فهي -0.76 فولت ، للحديد - 0.037 فولت ، للهيدروجين 0.

2) تركيز المواد المتفاعلة - كلما زاد التركيز ، زادت السرعة

3) منطقة التلامس للمواد المتفاعلة كلما زادت مساحة سطح التلامس ، زاد معدل التفاعل الكيميائي.

4) درجة الحرارة

كلما ارتفعت درجة الحرارة ، زاد معدل التفاعلات الكيميائية ؛ كلما انخفضت درجة الحرارة ، كان معدل التفاعلات الكيميائية أبطأ.

لذلك ، تعلمنا ما هو معدل التفاعل الكيميائي وما يعتمد عليه.

ثالثا. اختبار ذاتي. تصحيح النتائج التي تم الحصول عليها. (3 دقيقة.)

أقترح حل الاختبار وتقييم المعرفة المكتسبة. اختر الإجابات الصحيحة.

الاختبار الذاتي: الإجابات: 1. ب) ؛ 2. ب) ؛ 3. د) ؛ 4. ب) ؛ 5. د).

رابعا. انعكاس. (2 دقيقة.)

آمل أن تكون قد تعلمت خلال الدرس الكثير من الأشياء الجديدة والمهمة التي يمكن أن تكون مفيدة في الحياة.

الآن سأقدم لك اختبارًا صغيرًا. تأكيدات التصويت لصالح.

لقد تعلمت الكثير من الأشياء الجديدة.

سأحتاج هذا في حياتي.

كان هناك الكثير للتفكير به في الفصل.

تلقيت إجابات على جميع الأسئلة التي لدي.

لقد عملت بجد في الفصل.

عد عدد الإيجابيات. يخبرك رقمهم كيف عملت في الدرس.

V. الواجب المنزلي. (الشريحة 15) (2 دقيقة.)

1. حل المشكلة: تحديد معدل التفاعل الكيميائي H.2 + ر2 = 2HBr إذا كان التركيز الأولي للهيدروجين 1 مول / لتر ، وبعد 30 ثانية أصبح 0.8 مول / لتر. (المهمة مطبوعة على منشورات)

2. أعط أمثلة لتأثير العوامل المختلفة على معدل التفاعلات الكيميائية التي تجريها في المنزل ، في الحياة اليومية.

إجابه(عادة نعم )

إجابه:

- تفاعل كيميائي يحدث

- انبعاث الغازات والرائحة

معدل التفاعل الكيميائي هو التغير في تركيز المادة لكل وحدة زمنية ، حيث يتم التعبير عن التركيز C في مول / لتر. لا يتطلب الاستخدام استخدام هذه الصيغة ، فمن الضروري فقط أن تكون قادرًا على مقارنة معدلات التفاعلات المختلفة وتحديد كيفية تأثرها بالتغيرات في الظروف الخارجية.

يعتمد معدل التفاعل على عدة عوامل:

• - طبيعة المواد المتفاعلة
• - درجات الحرارة
• - تراكيز المواد المتفاعلة
• - وجود محفز أو مثبط في خليط التفاعل
• - مناطق تلامس سطح الكواشف (للعمليات غير المتجانسة).

دعنا نفكر في كل عنصر على حدة:

1) طبيعة الكواشف

من الواضح أن ردود الفعل المختلفة في ظل نفس الظروف تستمر بمعدلات مختلفة. يتم تحييد القلويات بالحمض على الفور تقريبًا ، ويتم تحلل الزنك في حمض الهيدروكلوريك بسرعة ، ويكون صدأ الحديد تحت تأثير الماء والأكسجين أطول بكثير. القاعدة العامة واضحة: كلما زادت فعالية المواد المتفاعلة ، زادت سرعة تفاعلها مع بعضها البعض.

أسرع ردود الفعل متجانسةتتدفق في مرحلة واحدة (غازات أو سوائل قابلة للامتزاج). في نفوسهم ، يحدث التفاعل في الحجم الكامل لمزيج الكواشف.

تفاعلات غير متجانسة- تفاعل المواد التي لا تختلط مع بعضها - المضي قدما في الواجهة. هذه العمليات أبطأ ، ويتم تحديد السرعة حسب مساحة سطح التلامس.

2) درجة الحرارة

مع ارتفاع درجة الحرارة ، تبدأ الجزيئات في التحرك بشكل أسرع ، وبالتالي فإنها تتصادم مع بعضها البعض في كثير من الأحيان. في هذا الطريق، يزداد معدل التفاعل دائمًا مع زيادة درجة الحرارة وينخفض ​​مع انخفاض درجة الحرارة.نحن نستخدم هذا بنشاط في الحياة اليومية: على سبيل المثال ، لإبطاء عمليات التحلل (تفاعلات كيميائية معقدة) ، نقوم بتخزين الطعام في الثلاجة ، ولتسريع تفاعل Maillard (تفاعل البروتينات مع السكريات) ، نقوم بطهي الطعام في درجات حرارة عالية.

يتم تحديد اعتماد معدل التفاعل على درجة الحرارة بواسطة معادلة van't Hoff: حيث v 2 و v 1 هي معدلات التفاعل عند درجات الحرارة T 2 و T 1 ، على التوالي ، γ هو معامل درجة الحرارة ، الذي يأخذ القيم من 2 إلى 4. على سبيل المثال ، إذا كانت γ \ u003d 3 ، فإن رفع درجة الحرارة بمقدار 20 درجة سيزيد من معدل التفاعل.

3) تركيز الكواشف

من الواضح أن كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة، كلما اصطدمت جزيئاتها ببعضها البعض ، كلما كان التفاعل أسرع. يتم التعبير عن اعتماد السرعة على تركيز الكواشف في قانون العمل الجماعي.

على سبيل المثال ، بالنسبة للتفاعل aA + bB = cC + dD ، تكون السرعة. في الواقع ، غالبًا ما يكون اعتماد المعدل على تراكيز المواد المتفاعلة أكثر تعقيدًا ، نظرًا لأن العديد من العمليات تتم من خلال تكوين منتجات وسيطة ، لكننا نترك هذه الحالات للدورة الجامعية.

من فضلك لا تخلط بين: يعتمد معدل التفاعل على تراكيز المواد المتفاعلة ولا يعتمد على تراكيز النواتج!

هنا ننظر في تأثير الضغط على معدل التفاعل. السوائل والمواد الصلبة غير قابلة للضغط عمليا ولا يؤثر الضغط على تركيزاتها. بالنسبة للغازات ، تؤدي زيادة الضغط إلى زيادة التركيز ، وبالتالي تسريع التفاعل.

4) المحفزات والمثبطات

المحفز هو مادة تزيد من معدل التفاعل ، ولكنها لا تستهلك فيه ، والمثبط هو محفز عكسي ، وهو يبطئ التفاعل.

5) منطقة الواجهة

على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك:

Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2.

ستذوب قطعة من الزنك تدريجيًا في الحمض: أولاً ، ستتفاعل الطبقة العليا من الجزيئات ، ثم الطبقة التالية ، وهكذا. لن تكون الذرات "الداخلية" قادرة على التفاعل إلا بعد أن تدخل في حل "خارجي".

إذا تم سحق هذه القطعة (أي زيادة مساحة سطحها) ، فإن التفاعل سيكون أسرع بكثير ، لأن. سيزداد عدد الجسيمات "التي يمكن الوصول إليها عن طريق الأحماض".

في هذا الطريق، كلما زاد تقسيم المادة الصلبة بشكل دقيق ، زادت سرعة معدل التفاعل.كمية المادة الصلبة تؤثر على المعدل أضعف بكثير من درجة طحنها وتركيز الكواشف السائلة أو الغازية.

لنتمرن. فيما يلي أسئلة امتحان من سنوات مختلفة:

أ) معدل التفاعل الكيميائي 2C (tv) + CO2 (g) \ u003d 2CO (g) لا تعتمدمن	1) درجة الحرارة 2) تركيز ثاني أكسيد الكربون 3) درجة طحن الفحم 4) الضغط
ب) يحدث التفاعل بين العسل والهيدروجين بأعلى معدل عند درجة حرارة الغرفة	1) الرمادي
ج) لزيادة معدل التفاعل الكيميائي Mg (tv) + 2HCl (محلول) \ u003d MgCl2 (محلول) + H2 (g) من الضروري	1) زيادة الضغط 2) خفض درجة الحرارة 3) زيادة تركيز حمض الهيدروكلوريك 4) زيادة كمية المغنيسيوم.
د) تؤدي زيادة الضغط إلى زيادة معدل التفاعل	1) 2P (tv) + 3S (tv) = P2S3 (tv) 2) Br2 (l) + 2Na (tv) = 2NaBr 3) H2O (l) + 2Na (tv) = 2NaOH + H2 (g) 4) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
الإجابات: لكن ب في جي 2 3 3 4