الممثل اللامع للهيدروكربونات غير المشبعة هو الإيثين (الإيثيلين). الخصائص الفيزيائية: غاز قابل للاشتعال عديم اللون ، متفجر عند مزجه بالأكسجين والهواء. بكميات كبيرة ، يتم الحصول على الإيثيلين من النفط للتخليق اللاحق للقيمة المواد العضوية(كحول أحادي الهيدرات وثنائي الهيدروجين والبوليمرات وحمض الخليك ومركبات أخرى).

الإيثيلين ، sp 2 - التهجين

تسمى الهيدروكربونات المشابهة في التركيب والخصائص للإيثين الألكينات. تاريخيا ، تم إصلاح مصطلح آخر لهذه المجموعة - الأوليفينات. تعكس الصيغة العامة C n H 2n تكوين فئة المواد بأكملها. ممثلها الأول هو الإيثيلين ، حيث لا تشكل ذرات الكربون ثلاث ذرات ، ولكن فقط روابط سينية مع الهيدروجين. الألكينات هي مركبات غير مشبعة أو غير مشبعة ، صيغتها هي C2H4. فقط سحابة الإلكترون 2 p و 1 s لمزيج ذرة الكربون في الشكل والطاقة ، في مجموع ثلاث روابط õ تتشكل. هذه الحالة تسمى تهجين sp2. يتم الحفاظ على التكافؤ الرابع للكربون ، تظهر رابطة π في الجزيء. في الصيغة الهيكلية ، تنعكس ميزة الهيكل. لكن الرموز لتمثيلها أنواع مختلفةتستخدم الوصلات على المخططات عادة نفس الشيء - شرطات أو نقاط. هيكل الإيثيلين يحدد ذلك التفاعل النشطبالمواد فصول مختلفة. يحدث ارتباط الماء والجسيمات الأخرى بسبب كسر رابطة π الهشة. التكافؤ المنطلق مشبع بسبب إلكترونات الأكسجين والهيدروجين والهالوجينات.

الإيثيلين: الخصائص الفيزيائية للمادة

Ethen في الظروف الطبيعية(عادي الضغط الجويودرجة الحرارة 18 درجة مئوية) غاز عديم اللون. لها رائحة حلوة (أثيري) ، واستنشاقها له تأثير مخدر على الإنسان. يتجمد عند -169.5 درجة مئوية ، ويذوب في نفس ظروف درجة الحرارة. يغلي الإيثين عند -103.8 درجة مئوية. تشتعل عند تسخينها إلى 540 درجة مئوية. الغاز يحترق جيداً ، اللهب مضيء ، مع سخام ضعيف. الإيثيلين قابل للذوبان في الأثير والأسيتون ، أقل من ذلك بكثير في الماء والكحول. مدور الكتلة الموليةالمواد - 28 جم / مول. الممثلان الثالث والرابع لسلسلة إيثين المتجانسة هم أيضًا المواد الغازية. تختلف الخصائص الفيزيائية للألكينات الخامسة والتالية ، فهي سوائل ومواد صلبة.

تحضير وخصائص الإيثيلين

استخدم الكيميائي الألماني يوهان بيشر عن طريق الخطأ حمض الكبريتيك المركز في التجارب. لذلك تم الحصول على الإيثين لأول مرة في ظروف المختبر(1680). في منتصف التاسع عشرالقرن م. أطلق بتليروف على مركب الإيثيلين. الخواص الفيزيائية كما وصفها كيميائي روسي مشهور. اقترح بتليروف الصيغة الهيكليةتعكس بنية المادة. طرق الحصول عليها في المختبر:

1. الهدرجة التحفيزية للأسيتيلين.
2. نزع الهالوجين من كلورو إيثان بالتفاعل مع محلول كحولي مركز لقاعدة قوية (قلوي) عند التسخين.
3. انقسام الماء من جزيئات الإيثيل يحدث التفاعل في وجود حامض الكبريتيك. معادلتها هي: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O

الاستلام الصناعي:

• تكرير النفط - تكسير المواد الخام الهيدروكربونية والانحلال الحراري ؛
• نزع الهيدروجين من الإيثان في وجود محفز. H 3 C-CH 3 → H 2 C \ u003d CH 2 + H 2

يوضح هيكل الإيثيلين نمطه تفاعلات كيميائية- ربط الجسيمات بواسطة ذرات C ، والتي تكون في رابطة متعددة:

1. الهلجنة والهالوجين المائي. نواتج هذه التفاعلات هي مشتقات هالوجين.
2. الهدرجة (تشبع الإيثان.
3. أكسدة الكحول ثنائي الهيدروجين الإيثيلين جلايكول. صيغته هي: OH-H2C-CH2-OH.
4. البلمرة وفقًا للمخطط: n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).

طلبات الحصول على الإيثيلين

عندما تجزأ بكميات كبيرة الخصائص الفيزيائية ، الهيكل ، الطبيعة الكيميائيةالمواد تسمح باستخدامه في الإنتاج الكحول الإيثيليومشتقات الهالوجين والكحولات وأكسيد وحمض الخليك ومركبات أخرى. الإيثين هو مونومر من البولي إيثيلين وأيضًا المركب الأصلي للبوليسترين.

ثنائي كلورو الإيثان ، الذي يتم الحصول عليه من الإيثين والكلور ، هو مذيب جيد يستخدم في إنتاج البولي فينيل كلوريد (PVC). الأفلام والأنابيب والأطباق مصنوعة من البولي إيثيلين منخفض الضغط وعالي الضغط ، كما أن علب الأقراص المدمجة والأجزاء الأخرى مصنوعة من البوليسترين. PVC هو أساس معاطف المطر المشمع للماء. في الزراعةتعالج الثمار بالإيثين قبل الحصاد لتسريع النضج.

الإيثيلين ، الخصائص ، الإنتاج ، التطبيق

الإيثيلين - مركب كيميائي، الموصوفة بالصيغة C2H4. إنه أبسط ألكين (أوليفين). يحتوي على رابطة مزدوجة وبالتالي ينتمي إلى مركبات غير مشبعة. الإيثين (الإيثيلين) CH2 \ u003d CH2 ، هو غاز عديم اللون برائحة خفيفة ؛ دعونا نذوب جيدًا في ثنائي إيثيل الأثير والهيدروكربونات. الاستخدام الرئيسي للإيثيلين هو كمونومر في إنتاج البولي إيثيلين. لا يوجد الإيثيلين في الغازات الطبيعية (باستثناء الغازات البركانية). يتكون أثناء التحلل البيروجيني للعديد من المركبات الطبيعية التي تحتوي على مواد.

الألكاينات ، الهيكل ، الخصائص ، التحضير. طلب

Alkymnes عبارة عن هيدروكربونات تحتوي على رابطة ثلاثية بين ذرات الكربون ، مع الصيغة العامة CnH2n-2. الأسيتيلين (الإيثين) هو أهم مادة خام كيميائية. يتم استخدامه لقطع المعادن ولحامها ولإنتاج العديد منها منتجات مهمة(إيثانول ، بنزين ، أسيتالديهيد ، إلخ.) الخصائص الفيزيائيةتشبه الألكينات المقابلة. أقل (حتى C4) - غازات بدون لون ورائحة ، بها المزيد درجات حرارة عاليةنقاط الغليان من نظيراتها في الألكينات. الألكينات ضعيفة الذوبان في الماء ، وأفضل في المذيبات العضوية. رئيسي الطريقة الصناعيةإنتاج الأسيتيلين هو التكسير الكهربائي أو الحراري للميثان ، الانحلال الحراري غاز طبيعيوطريقة الكربيد. الممثل الأول والرئيسي للسلسلة المتجانسة من الألكينات هو الأسيتيلين (إيثين).

يخطط:

مقدمة

• 1 التطبيق
• 2 التركيب الإلكتروني والمكاني للجزيء
• 3 الخصائص الكيميائية الأساسية
ملحوظات

مقدمة

الإيثيلين(وفقًا لـ IUPAC: إيثين) مركب كيميائي عضوي موصوف بواسطة الصيغة C 2 H 4. إنه أبسط ألكين ( أوليفين). عمليا لم يتم العثور على الإيثيلين في الطبيعة. وهو غاز عديم اللون وقابل للاشتعال برائحة خفيفة. قابل للذوبان جزئيًا في الماء (25.6 مل في 100 مل من الماء عند 0 درجة مئوية) ، الإيثانول (359 مل في نفس الظروف). يذوب جيدًا في ثنائي إيثيل الأثير والهيدروكربونات. يحتوي على رابطة مزدوجة وبالتالي يصنف على أنه غير مشبع أو الهيدروكربونات غير المشبعة. يلعب للغاية دورا هامافي الصناعة ، وهو أيضًا هرمون نباتي. الإيثيلين هو المركب العضوي الأكثر إنتاجًا في العالم ؛ بلغ إجمالي الإنتاج العالمي من الإيثيلين في عام 2008 113 مليون طن ويستمر في النمو بنسبة 2-3٪ سنويًا. دواء. فئة الخطر - الرابعة. .

1. التطبيق

الإيثيلين هو المنتج الرئيسي للتخليق العضوي الأساسي ويستخدم للحصول على المركبات التالية (مدرجة حسب الترتيب الأبجدي):

• خلات الفينيل؛
• ثنائي كلورو الإيثان / كلوريد الفينيل (المركز الثالث ، 12٪ من الحجم الإجمالي) ؛
• أكسيد الإيثيلين (المركز الثاني ، 14-15٪ من الحجم الكلي) ؛
• البولي إيثيلين (المركز الأول ، حتى 60٪ من الحجم الإجمالي) ؛
• الستايرين.
• حمض الاسيتيك؛
• إيثيل بنزين.
• أثلين كلايكول؛
• الإيثانول.

تم استخدام الإيثيلين الممزوج بالأكسجين في الطب للتخدير حتى منتصف الثمانينيات في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية والشرق الأوسط. الإيثيلين هو هرمون نباتي في جميع النباتات تقريبًا ، من بين أمور أخرى ، فهو مسؤول عن سقوط الإبر في الصنوبريات.

2. التركيب الإلكتروني والمكاني للجزيء

ذرات الكربون في الثانية دولة التكافؤ(تهجين sp2). نتيجة لذلك ، يتم تشكيل ثلاث غيوم هجينة على المستوى بزاوية 120 درجة ، والتي تشكل ثلاث روابط سيجما مع الكربون واثنين من ذرات الهيدروجين. يتشكل p-electron ، الذي لم يشارك في التهجين ، في عمودي على المستوى- مترابط مع الإلكترون p لذرة الكربون المجاورة. هذا يشكل رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون. الجزيء له بنية مستوية.

3. الخصائص الكيميائية الأساسية

الإيثيلين - كيميائيا المادة الفعالة. نظرًا لوجود رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون في الجزيء ، فإن إحداها ، أقل قوة ، يمكن كسرها بسهولة ، وفي مكان كسر الرابطة ، يتم ربط الجزيئات ، وتتأكسد ، وتتبلمر.

• الهلجنة:

CH 2 \ u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

يتلاشى لون ماء البروم. هو - هي رد فعل نوعيللاتصالات غير المقيدة.

• الهدرجة:

CH 2 \ u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (تحت تأثير Ni)

• الهالوجين المائي:

CH 2 \ u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

• الترطيب:

CH 2 \ u003d CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (تحت تأثير عامل حفاز)

تم اكتشاف رد الفعل هذا بواسطة A.M. Butlerov ، ويتم استخدامه ل الإنتاج الصناعيالكحول الإيثيلي.

• أكسدة:

يتأكسد الإيثيلين بسهولة. إذا تم تمرير الإيثيلين عبر محلول برمنجنات البوتاسيوم ، فسوف يصبح عديم اللون. يستخدم هذا التفاعل للتمييز بين المركبات المشبعة وغير المشبعة.

أكسيد الإيثيلين مادة هشة ، ينكسر جسر الأكسجين وينضم الماء ، مما يؤدي إلى تكوين جلايكول الإيثيلين:

• الإحتراق:

ج 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

• البلمرة:

nCH 2 \ u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -)

ملحوظات

1. ديفانيمايكل ت.الإيثيلين - www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/432.0000/ (إنجليزي). SRI Consulting (سبتمبر 2009).
2. الإيثيلين - www.sriconsulting.com/WP/Public/Reports/ethylene/ (الإنجليزية). تقرير WP. SRI Consulting (يناير 2010).
3. القياس الكروماتوغرافي للغاز لتركيزات كتلة الهيدروكربونات: الميثان ، الإيثان ، الإيثيلين ، البروبان ، البروبيلين ، النبوتان ، ألفا بيوتيلين ، الأيزوبنتان في هواء منطقة العمل. القواعد الارشادية. MUK 4.1.1306-03 (تمت الموافقة عليه من قبل رئيس الطبيب الصحي للدولة من RF 30.03.2003) - www.bestpravo.ru/fed2003/data07/tex22892.htm
4. "نمو النباتات وتطورها" V.V. Chub - herba.msu.ru/russian/departments/physiology/spezkursi/chub/index_7.html
5. "تأخير فقدان إبرة شجرة عيد الميلاد" - www.nserc-crsng.gc.ca/Media-Media/ImpactStory-ArticlesPercutant_eng.asp؟ID=1052

تحميل
يستند هذا الملخص إلى مقال من ويكيبيديا الروسية. اكتملت المزامنة في 07/09/11 21:40:46
ملخصات مماثلة:

مع صديق رابطة مزدوجة.

1. الخصائص الفيزيائية

الإيثيلين غاز عديم اللون ذو رائحة لطيفة طفيفة. إنه أخف قليلاً من الهواء. قابل للذوبان في الماء قليلاً ، ولكنه قابل للذوبان في الكحول والمذيبات العضوية الأخرى.

2. الهيكل

الصيغة الجزيئية C 2 H 4. الهيكلية و صيغة إلكترونية:

3. الخصائص الكيميائية

على عكس الميثان ، فإن الإيثيلين نشط كيميائيًا تمامًا. يتميز بتفاعلات الإضافة في موقع الرابطة المزدوجة ، تفاعلات البلمرة وتفاعلات الأكسدة. في هذه الحالة ، يتم كسر إحدى الروابط المزدوجة ويبقى رابط واحد بسيط في مكانه ، وبسبب التكافؤات المرفوضة ، يتم إرفاق ذرات أو مجموعات ذرية أخرى. دعونا نلقي نظرة على بعض الأمثلة على ردود الفعل. عن طريق تمرير الإيثيلين إلى ماء البروم(محلول مائي بروم) ، يصبح الأخير عديم اللون نتيجة تفاعل الإيثيلين مع البروم لتكوين ثنائي برومو الإيثان (بروميد الإيثيلين) C 2 H 4 Br 2:

كما يتضح من مخطط هذا التفاعل ، ليس استبدال ذرات الهيدروجين بذرات الهالوجين ، كما هو الحال في الهيدروكربونات المشبعة ، ولكن إضافة ذرات البروم في موقع الرابطة المزدوجة. يتغير لون الإيثيلين بسهولة أيضًا ليلكي محلول مائيمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 حتى في درجة الحرارة العادية. في نفس الوقت ، يتأكسد الإيثيلين نفسه إلى إيثيلين جلايكول C 2 H 4 (OH) 2. يمكن تمثيل هذه العملية بالمعادلة التالية:

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

تعمل التفاعلات بين الإيثيلين والبروم ومنغنات البوتاسيوم على اكتشاف الهيدروكربونات غير المشبعة. الميثان والهيدروكربونات المشبعة الأخرى ، كما لوحظ بالفعل ، لا تتفاعل مع منغنات البوتاسيوم.

يتفاعل الإيثيلين مع الهيدروجين. لذلك ، عندما يتم تسخين خليط من الإيثيلين والهيدروجين في وجود محفز (مسحوق نيكل أو بلاتين أو بلاديوم) ، فإنها تتحد لتكوين الإيثان:

تسمى التفاعلات التي يضاف فيها الهيدروجين إلى مادة تفاعلات الهدرجة أو تفاعلات الهدرجة. تفاعلات الهدرجة لها حجم كبير قيمة عملية. غالبًا ما يتم استخدامها في الصناعة. على عكس الميثان ، يحترق الإيثيلين في الهواء بلهب دائري ، لأنه يحتوي على كربون أكثر من الميثان. لذلك ، لا يحترق كل الكربون على الفور وتصبح جزيئاته شديدة السخونة والتوهج. ثم يتم حرق جزيئات الكربون هذه في الجزء الخارجي من اللهب:

• C 2 H 4 + 3O 2 \ u003d 2CO 2 + 2H 2 O

يشكل الإيثيلين ، مثل الميثان ، خلائط متفجرة مع الهواء.

4. الإيصال

لا يوجد الإيثيلين بشكل طبيعي ، باستثناء الشوائب البسيطة في الغاز الطبيعي. في ظل ظروف المختبر ، يتم الحصول على الإيثيلين عادةً عن طريق عمل حمض الكبريتيك المركز على كحول الإيثيل عند تسخينه. يمكن تمثيل هذه العملية بالمعادلة الموجزة التالية:

أثناء التفاعل ، تُطرح عناصر الماء من جزيء الكحول ، ويشبع التكافؤان بعضهما البعض بتكوين رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون. للأغراض الصناعية ، يتم إنتاج الإيثيلين في كميات كبيرةمن غازات تكسير البترول.

5. التطبيق

في الصناعة الحديثة ، يستخدم الإيثيلين على نطاق واسع في تصنيع الكحول الإيثيلي وإنتاج المواد البوليمرية المهمة (البولي إيثيلين ، إلخ) ، وكذلك لتخليق المواد العضوية الأخرى. من الخصائص المثيرة للاهتمام للإيثيلين تسريع نضج العديد من فواكه الحدائق والبساتين (الطماطم والبطيخ والكمثرى والليمون وما إلى ذلك). باستخدام هذا ، يمكن نقل الثمار وهي لا تزال خضراء ، ثم إحضارها إلى حالة النضج بالفعل في مكان الاستهلاك ، وإدخال كميات صغيرة من الإيثيلين في هواء غرف التخزين.

يستخدم الإيثيلين في إنتاج كلوريد الفينيل وكلوريد البوليفينيل والبوتادين والمطاط الصناعي وأكسيد الإيثيلين والبوليمرات القائمة عليه ، والإيثيلين جلايكول ، إلخ.

ملحوظات

مصادر

• F. A. Derkach "الكيمياء" L. 1968

? في ? الهرمونات النباتية

? في ? الهيدروكربونات

الإيثيلين هو الأبسط مركبات العضويةالمعروف باسم الألكينات. إنه عديم اللون وله طعم ورائحة حلوة. ينابيع طبيعيةيشمل الغاز الطبيعي والزيت ، وهو أيضًا هرمون طبيعي في النباتات حيث يثبط النمو ويعزز نضج الثمار. استخدام الإيثيلين شائع في الصناعة الكيمياء العضوية. يتم إنتاجه عن طريق تسخين الغاز الطبيعي ، درجة الانصهار 169.4 درجة مئوية ، نقطة الغليان 103.9 درجة مئوية.

الإيثيلين: الخصائص والخصائص الهيكلية

الهيدروكربونات هي جزيئات تحتوي على الهيدروجين والكربون. وهي تختلف اختلافًا كبيرًا من حيث عدد الروابط الفردية والمزدوجة والتوجه الهيكلي لكل مكون. يعد الإيثيلين أحد أبسط الهيدروكربونات المفيدة بيولوجيًا واقتصاديًا. يتم توفيره في شكل غازي ، وهو عديم اللون وقابل للاشتعال. يتكون من ذرتين كربون مزدوجتين مع ذرات هيدروجين. صيغة كيميائيةلها شكل C 2 H 4. الشكل الهيكلي للجزيء خطي بسبب وجود رابطة مزدوجة في المركز.
يحتوي الإيثيلين على رائحة حلوة من المسك تجعل من السهل التعرف على المادة الموجودة في الهواء. هذا ينطبق على الغاز شكل نقي: قد تختفي الرائحة عند مزجها بمواد كيميائية أخرى.

مخطط تطبيق الإيثيلين

يُستخدم الإيثيلين في فئتين رئيسيتين: كمونومر تُبنى منه سلاسل كربون كبيرة ، وكمواد أولية لمركبات ثنائية الكربون أخرى. البلمرة عبارة عن مجموعات متكررة من العديد من جزيئات الإيثيلين الصغيرة إلى جزيئات أكبر. هذه العملية تجري في ضغوط عاليةودرجات الحرارة. تطبيقات الإيثيلين عديدة. البولي إيثيلين هو بوليمر يستخدم بشكل خاص بكميات كبيرة في إنتاج أغشية التغليف وطلاء الأسلاك و زجاجات بلاستيكية. استخدام آخر للإيثيلين كمونومر يتعلق بتكوين أوليفينات ألفا الخطية. الإيثيلين هو المادة الأولية لتحضير عدد من المركبات ثنائية الكربون مثل الإيثانول (كحول تقني) ، (مضاد للتجمد ، وأغشية) ، وأسيتالديهيد ، وكلوريد الفينيل. بالإضافة إلى هذه المركبات ، فإن الإيثيلين مع البنزين يشكل إيثيل بنزين ، والذي يستخدم في إنتاج البلاستيك والمادة المعنية هي واحدة من أبسط الهيدروكربونات. ومع ذلك ، فإن خصائص الإيثيلين تجعله مهمًا بيولوجيًا واقتصاديًا.

إستخدام تجاري

توفر خصائص الإيثيلين أساسًا تجاريًا جيدًا لـ عدد كبيرمواد عضوية (تحتوي على الكربون والهيدروجين). يمكن ربط جزيئات الإيثيلين المفردة معًا لصنع البولي إيثيلين (وهو ما يعني العديد من جزيئات الإيثيلين). يستخدم البولي إيثيلين في صناعة البلاستيك. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدامه لصنع المنظفات وزيوت التشحيم الاصطناعية ، وهي مواد كيميائيةتستخدم لتقليل الاحتكاك. يعد استخدام الإيثيلين للحصول على ستيرين مناسبًا في عملية إنشاء عبوات مطاطية ووقائية. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في صناعة الأحذية ، وخاصة الأحذية الرياضية ، وكذلك في إنتاج إطارات السيارات. يعد استخدام الإيثيلين أمرًا مهمًا تجاريًا ، والغاز نفسه هو أحد أكثر الهيدروكربونات شيوعًا على المستوى العالمي.

المخاطر الصحية

يعتبر الإيثيلين من المخاطر الصحية في المقام الأول لأنه قابل للاشتعال والانفجار. يمكن أن يعمل أيضًا كدواء بتركيزات منخفضة ، مما يسبب الغثيان والدوار والصداع وعدم الاتساق. مع المزيد تركيزات عاليةيعمل كمخدر يسبب فقدان الوعي ومهيجات أخرى. كل هذه الجوانب السلبية يمكن أن تكون مدعاة للقلق في المقام الأول للأشخاص الذين يعملون بشكل مباشر مع الغاز. كمية الإيثيلين التي يواجهها معظم الناس الحياة اليوميةعادة ما تكون صغيرة نسبيًا.

تفاعلات الإيثيلين

1) الأكسدة. هذا هو إضافة الأكسجين ، على سبيل المثال ، في أكسدة الإيثيلين إلى أكسيد الإيثيلين. يتم استخدامه في إنتاج جلايكول الإيثيلين (1،2-إيثانيديول) ، والذي يستخدم كسائل مضاد للتجمد ، وفي إنتاج البوليسترات عن طريق بلمرة التكثيف.

2) الهلجنة - التفاعلات مع إيثيلين الفلور والكلور والبروم واليود.

3) كلورة الإيثيلين في صورة 1،2-ثنائي كلورو الإيثان والتحويل اللاحق لـ 1،2-ثنائي كلورو الإيثان إلى مونومر كلوريد الفينيل. يعتبر 1،2-ثنائي كلورو الإيثان مذيبًا عضويًا مفيدًا وهو أيضًا مقدمة قيمة في تخليق كلوريد الفينيل.

4) الألكلة - إضافة الهيدروكربونات إلى الرابطة المزدوجة ، على سبيل المثال ، تخليق إيثيل بنزين من الإيثيلين والبنزين ، متبوعًا بالتحويل إلى ستيرين. يعتبر إيثيل بنزين وسيطًا لإنتاج الستايرين ، وهو أحد أكثر مونومرات الفينيل استخدامًا. الستيرين هو مونومر يستخدم في صناعة البوليسترين.

5) احتراق الإيثيلين. يتم الحصول على الغاز بالتسخين وتركيز حامض الكبريتيك.

6) الترطيب - تفاعل مع إضافة الماء إلى الرابطة المزدوجة. الأكثر أهمية تطبيق الصناعيهذا التفاعل هو تحويل الإيثيلين إلى إيثانول.

الإيثيلين والاحتراق

الإيثيلين هو غاز عديم اللون قليل الذوبان في الماء. يترافق احتراق الإيثيلين في الهواء مع التكوين ثاني أكسيد الكربونو الماء. في شكله النقي ، يحترق الغاز بلهب انتشار خفيف. يتم خلطه بكمية صغيرة من الهواء ، وينتج لهبًا يتكون من ثلاث طبقات منفصلة - قلب داخلي - غاز غير محترق وطبقة زرقاء وخضراء ومخروط خارجي حيث يتم حرق المنتج المؤكسد جزئيًا من الطبقة الممزوجة مسبقًا في لهب منتشر. يظهر اللهب الناتج سلسلة معقدة من ردود الفعل ، وإذا خليط الغازيضاف المزيد من الهواء ، تختفي طبقة الانتشار تدريجياً.

حقائق مفيدة

1) الإيثيلين هرمون نباتي طبيعي يؤثر على نمو وتطور ونضج وشيخوخة جميع النباتات.

2) الغاز غير ضار وغير سام للإنسان بتركيز معين (100-150 مجم).

3) يستخدم في الطب كمخدر.

4) يتباطأ عمل الإيثيلين في درجات الحرارة المنخفضة.

5) خاصية مميزةهو اختراق جيد لمعظم المواد ، على سبيل المثال من خلال صناديق التعبئة والتغليف من الورق المقوى والخشب وحتى الجدران الخرسانية.

6) في حين أنه لا يقدر بثمن لقدرته على بدء عملية النضج ، إلا أنه يمكن أن يكون ضارًا جدًا بالعديد من الفواكه والخضروات والزهور والنباتات ، مما يسرع من عملية الشيخوخة ويقلل من جودة المنتج وفترة الصلاحية. تعتمد درجة الضرر على التركيز ومدة التعرض ودرجة الحرارة.

7) الإيثيلين مادة متفجرة بتركيزات عالية.

8) يستخدم الإيثيلين في إنتاج الزجاج الغرض الخاصلصناعة السيارات.

9) تصنيع المعادن: يستخدم الغاز كغاز وقود أوكسي لقطع المعادن واللحام والرش الحراري عالي السرعة.

10) تكرير البترول: يستخدم الإيثيلين كمبرد ، وخاصة في تسييل الغاز الطبيعي.

11) كما ذكرنا سابقًا ، الإيثيلين مادة شديدة التفاعل ، بالإضافة إلى أنها شديدة الاشتعال. لأسباب تتعلق بالسلامة ، يتم نقلها عادةً عبر خط أنابيب غاز منفصل خاص.

12) يعد البلاستيك أحد أكثر المنتجات شيوعًا المصنوعة مباشرة من الإيثيلين.