طرق تصنيف الأكاسيد للحصول على الخواص الكيميائية. أكاسيد الأحماض - تحضير وخواص كيميائية

نبدأ اليوم التعرف على أهم فئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب التركيب ، كما تعلم بالفعل ، إلى مواد بسيطة ومعقدة.

أكسيد	حامض	قاعدة	ملح
E x O y	حنأ أ- بقايا الحمض	أنا (يا)ب OH - مجموعة الهيدروكسيل	أنا ن أ ب

تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.

أكسيدات

أكاسيد - هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين ، أحدهما الأكسجين ، مع تكافؤ يساوي 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور ، مع الأكسجين ، لا يشكل أكسيدًا ، ولكن فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة - اسم عنصر أكسيد + (انظر الجدول). إذا كانت تكافؤ عنصر كيميائي متغير ، فسيتم الإشارة إليه برقم روماني محاط بأقواس بعد اسم العنصر الكيميائي.

معادلة	اسم	معادلة	اسم
	أول أكسيد الكربون (II)	Fe2O3	أكسيد الحديد الثلاثي
	أكسيد النيتريك (II)	CrO3	أكسيد الكروم (السادس)
Al2O3	أكسيد الألمونيوم		أكسيد الزنك
N 2 O 5	أكسيد النيتريك (V)	Mn2O7	أكسيد المنغنيز السابع

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكونة للملح (قاعدية ، حمضية ، مذبذبة) وغير مكونة للملح أو غير مبالية.

أكاسيد معدنية أنا س يا ذ			أكاسيد غير فلزية neMe x O y
رئيسي	حمضي	مذبذب	حمضي	غير مبال
الأول والثاني أنا	V-VII أنا	ZnO ، BeO ، Al 2 O 3 ، Fe 2 O 3 ، Cr 2 O 3	> ثانيًا neMe	الأول والثاني neMe ثاني أكسيد الكربون ، لا ، N 2 O

1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن 1 و 2 مجموعات ، وكذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيًا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك و BeO - أكسيد البريليوم):

2). أكاسيد حامضيةهي أكاسيد تتوافق معها الأحماض. أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء المواد غير المكونة للملح - غير مبال) ، وكذلك أكاسيد معدنية مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من الخامس قبل سابعا (على سبيل المثال ، CrO 3 هو أكسيد الكروم (VI) ، Mn 2 O 7 هو أكسيد المنغنيز (VII)):

3). أكاسيد الأمفوتريكهي أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد معدنية المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، بعض الأحيان رابعا ، وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال ، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). أكاسيد غير مكونة للملحهي أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيًا (على سبيل المثال ، N 2 O ، NO ، CO).

الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد بالدرجة الأولى على تكافؤ العنصر.

على سبيل المثال ، أكاسيد الكروم:

CrO (ثانيًا- رئيسي)؛

Cr 2 O 3 (ثالثا- مذبذب) ؛

CrO 3 (سابعا- حامض).

تصنيف الأكاسيد

(عن طريق الذوبان في الماء)

أكاسيد حامضية	أكاسيد أساسية	أكاسيد الأمفوتريك
يذوب في الماء. استثناء - SiO 2 (غير قابل للذوبان في الماء)	فقط أكاسيد الفلزات القلوية والقلوية تذوب في الماء. (هذه معادن المجموعتان الأولى والثانية "أ" ، استثناء Be، Mg)	لا تتفاعل مع الماء. غير قابل للذوبان في الماء

أكمل المهام:

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والأساسية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم ، AlCl 3 ، K 2 O ، H 2 SO 4 ، SO 3 ، P 2 O 5 ، HNO 3 ، CaO ، CO.

2. يتم إعطاء المواد : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3 ، Na 2 SO 4 ، ZnO ، CaCO 3 ، Mn 2 O 7 ، CuO ، KOH ، CO ، Fe (OH) 3

اكتب الأكاسيد وصنفها.

الحصول على أكاسيد

جهاز محاكاة "تفاعل الأكسجين مع المواد البسيطة"

1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	أ) مواد بسيطة جهاز التدريب	2Mg + O 2 \ u003d 2MgO
	ب) المواد المعقدة	2H 2 S + 3O 2 \ u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض ، انظر الملاحق)	أ) الملح ملحر= أكسيد أساسي + أكسيد حامض	كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2
	ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (يا)بر= أنا س يا ذ+ ح 2 ا	Cu (OH) 2 t \ u003d CuO + H 2 O
	ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين حنأ =أكسيد حامض + ح 2 ا	H 2 SO 3 \ u003d H 2 O + SO 2

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

في درجة حرارة الغرفة ، تكون معظم الأكاسيد عبارة عن مواد صلبة (CaO ، Fe 2 O 3 ، إلخ.) ، وبعضها عبارة عن سوائل (H 2 O ، Cl 2 O 7 ، إلخ) وغازات (NO ، SO 2 ، إلخ).

الخواص الكيميائية للأكاسيد

الخصائص الكيميائية للأكسيدات الأساسية 1. أكسيد أساسي + أكسيد حمض \ u003d ملح (مركبات ص) CaO + SO 2 \ u003d CaSO 3 2. أكسيد أساسي + حمض \ u003d ملح + H 2 O (تبادل ص.) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. أكسيد أساسي + ماء \ u003d قلوي (مركبات ص) Na 2 O + H 2 O \ u003d 2 NaOH

الخصائص الكيميائية للأكسيد الحمضي 1. أكسيد حمض + ماء \ u003d حمض (ص. مركبات) مع O 2 + H 2 O \ u003d H 2 CO 3 ، SiO 2 - لا يتفاعل 2. أكسيد حامض + قاعدة \ u003d ملح + H 2 O (ص. تبادل) P 2 O 5 + 6 KOH \ u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. أكسيد أساسي + أكسيد حمض \ u003d ملح (ص مركب) CaO + SO 2 \ u003d CaSO 3 4. تزيل المواد المتطايرة الأقل المزيد من المواد المتطايرة من أملاحها CaCO 3 + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 + CO 2

الخواص الكيميائية للأكسدة الغامضة يتفاعلون مع كل من الأحماض والقلويات. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \ u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (في المحلول) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر)

تطبيق الأكاسيد

بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء ، لكن العديد منها يتفاعل مع الماء ليجتمع:

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

CaO + ح 2 ا = كاليفورنيا( أوه) 2

غالبًا ما تكون النتيجة مركبات مرغوبة ومفيدة للغاية. على سبيل المثال ، H 2 SO 4 عبارة عن حمض كبريتيك ، Ca (OH) 2 عبارة عن جير مطفأ ، إلخ.

إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء ، فعندئذ يستخدم الناس هذه الخاصية بمهارة أيضًا. على سبيل المثال ، أكسيد الزنك ZnO هو مادة بيضاء ، لذلك يتم استخدامه لتحضير الطلاء الزيتي الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن ZnO غير قابل للذوبان عمليًا في الماء ، يمكن طلاء أي سطح بأبيض الزنك ، بما في ذلك تلك التي تتعرض لهطول الأمطار في الغلاف الجوي. تجعل عدم الذوبان وعدم السمية من الممكن استخدام هذا الأكسيد في صناعة كريمات ومساحيق التجميل. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض وتجفيف للاستخدام الخارجي.

أكسيد التيتانيوم (IV) - TiO 2 له نفس الخصائص القيمة. كما أن لها لون أبيض جميل وتستخدم لصنع التيتانيوم الأبيض. TiO2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء ، ولكن أيضًا في الأحماض ؛ لذلك ، تكون الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد مستقرة بشكل خاص. يضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك لإعطائه اللون الأبيض. إنه جزء من مينا الأواني المعدنية والسيراميك.

أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات قوية جدًا من اللون الأخضر الداكن ، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (دهان) في صناعة الزجاج والسيراميك الأخضر الزخرفي. يتم استخدام معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "State Optical Institute") لطحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.

بسبب عدم قابلية الذوبان وقوة أكسيد الكروم (III) ، فإنه يستخدم أيضًا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال ، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام ، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة متنوعة من الدهانات ، على الرغم من أن هذا ليس بأي حال من الأحوال تطبيقها الوحيد.

مهام لتحديد

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والأساسية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم ، AlCl 3 ، K 2 O ، H 2 SO 4 ، SO 3 ، P 2 O 5 ، HNO 3 ، CaO ، CO.

2. يتم إعطاء المواد : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3 ، Na 2 SO 4 ، ZnO ، CaCO 3 ، Mn 2 O 7 ، CuO ، KOH ، CO ، Fe (OH) 3

اختر من القائمة: أكاسيد أساسية ، أكاسيد حمضية ، أكاسيد غير مبالية ، أكاسيد مذبذبة وقم بتسميتها.

3. قم بإنهاء UCR ، وحدد نوع التفاعل ، وقم بتسمية منتجات التفاعل

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

هيدروكسيد الصوديوم + P 2 O 5 \ u003d

K 2 O + CO 2 \ u003d

النحاس (أوه) 2 \ u003d؟ +؟

4. إجراء التحولات حسب المخطط:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية

أكاسيد حامضية

1. أكسيد حمض + ماء \ u003d حمض (استثناء - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O \ u003d 2HClO 4
2. أكسيد حمض + قلوي \ u003d ملح + ماء
   SO 2 + 2NaOH \ u003d Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH \ u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. أكسيد حمض + أكسيد قاعدي = ملح
   ثاني أكسيد الكربون + BaO = باكو 3
   SiO 2 + K 2 O \ u003d K 2 SiO 3

   أكاسيد أساسية

   1. أكسيد أساسي + ماء \ u003d قلوي (تتفاعل أكاسيد معادن الأرض القلوية والقلوية)
      CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2
      Na 2 O + H 2 O \ u003d 2NaOH
   2. أكسيد قاعدي + حمض = ملح + ماء
      CuO + 2HCl \ u003d CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. أكسيد قاعدي + أكسيد حمض = ملح
      MgO + CO 2 \ u003d MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 \ u003d 2NaNO 3

      أكاسيد الأمفوتريك

      1. أكسيد أمفوتريك + حمض = ملح + ماء
         Al 2 O 3 + 6HCl \ u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 \ u003d ZnSO 4 + H 2 O
      2. أكسيد أمفوتريك + قلوي \ u003d ملح (+ ماء)
         ZnO + 2KOH \ u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (أكثر صحة: ZnO + 2KOH + H 2 O \ u003d K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (أكثر صحة: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. أكسيد أمفوتريك + أكسيد حمض = ملح
         ZnO + CO 2 = ZnCO 3
      4. أكسيد أمفوتريك + أكسيد قاعدي = ملح (عند تنصهره)
         ZnO + Na 2 O \ u003d Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O \ u003d 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO \ u003d Ca (CrO 2) 2

         الأحماض

         1. حمض + أكسيد قاعدي = ملح + ماء
            2HNO 3 + CuO \ u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \ u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. حمض + أكسيد مذبذب = ملح + ماء
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \ u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. حمض + قاعدة = ملح + ماء
            H 2 SiO 3 + 2KOH \ u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni (OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. حمض + هيدروكسيد مذبذب = ملح + ماء
            3HCl + Cr (OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. حمض قوي + ملح حامض ضعيف = حمض ضعيف + ملح حامض قوي
            2HBr + CaCO 3 \ u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 \ u003d K 2 S + H 2 SiO 3
         6. حمض + معدن (موجود على يسار الهيدروجين في سلسلة الجهد) \ u003d ملح + هيدروجين
            2HCl + Zn \ u003d ZnCl 2 + H 2
            H 2 SO 4 (razb.) + Fe \ u003d FeSO 4 + H 2
            هام: الأحماض المؤكسدة (HNO 3، conc. H 2 SO 4) تتفاعل بشكل مختلف مع المعادن.

         هيدروكسيدات أمفوتيرية

         1. هيدروكسيد الأمفوتريك + حمض = ملح + ماء
            2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            يكون (OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. هيدروكسيد أمفوتيري + قلوي \ u003d ملح + ماء (عند الانصهار)
            Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. هيدروكسيد أمفوتيري + قلوي = ملح (في محلول مائي)
            Zn (OH) 2 + 2NaOH \ u003d Na 2
            Sn (OH) 2 + 2NaOH \ u003d Na 2
            يكون (OH) 2 + 2 NaOH = Na 2
            Al (OH) 3 + NaOH = Na
            Cr (OH) 3 + 3 NaOH = Na 3

            القلويات

            1. قلوي + أكسيد حامض \ u003d ملح + ماء
               Ba (OH) 2 + N 2 O 5 \ u003d Ba (NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. قلوي + حمض \ u003d ملح + ماء
               3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
               Ba (OH) 2 + 2 HNO 3 = Ba (NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. قلوي + أكسيد مذبذب \ u003d ملح + ماء
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (أكثر صحة: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. قلوي + هيدروكسيد مذبذب = ملح (في محلول مائي)
               2NaOH + Zn (OH) 2 = Na 2
               NaOH + Al (OH) 3 = Na
            5. قلوي + ملح قابل للذوبان = قاعدة غير قابلة للذوبان + ملح
               Ca (OH) 2 + Cu (NO 3) 2 = Cu (OH) 2 + Ca (NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 \ u003d Fe (OH) 3 + 3KCl
            6. قلوي + معدن (Al، Zn) + ماء = ملح + هيدروجين
               2NaOH + Zn + 2H 2 O \ u003d Na 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

               ملح

               1. ملح حامض ضعيف + حمض قوي = ملح حامض قوي + حمض ضعيف
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \ u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl \ u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. ملح قابل للذوبان + ملح قابل للذوبان = ملح غير قابل للذوبان + ملح
                  Pb (NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl 2 + Na 2 CO 3 \ u003d CaCO 3 + 2NaCl
               3. ملح قابل للذوبان + قلوي \ u003d ملح + قاعدة غير قابلة للذوبان
                  نحاس (NO 3) 2 + 2 NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2
                  2 FeCl 3 + 3Ba (OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe (OH) 3
               4. ملح معدني قابل للذوبان (*) + معدن (**) = ملح معدني (**) + معدن (*)
                  Zn + CuSO 4 \ u003d ZnSO 4 + Cu
                  النحاس + 2AgNO 3 \ u003d النحاس (NO 3) 2 + 2Ag
                  هام: 1) يجب أن يكون المعدن (**) في سلسلة الجهد على يسار المعدن (*) ، 2) يجب ألا يتفاعل المعدن (**) مع الماء.

                  قد تكون مهتمًا أيضًا بأقسام أخرى من كتيب الكيمياء:

الصيغة العامة للأكاسيد: E x O y

يحتوي الأكسجين على ثاني أعلى قيمة كهرسلبية (بعد الفلور) ، لذا فإن معظم مركبات العناصر الكيميائية مع الأكسجين هي أكاسيد.

تشتمل الأكاسيد المكونة للملح على تلك الأكاسيد القادرة على التفاعل مع الأحماض أو القواعد لتكوين الملح والماء المقابل. تشمل أكاسيد تكوين الملح:

• أكاسيد أساسيةوالتي عادة ما تشكل معادن بحالة أكسدة +1 ، +2. تتفاعل مع الأحماض ، أكاسيد الحمض ، أكاسيد مذبذبة ، الماء (القلويات وأكاسيد الفلزات القلوية الأرضية فقط). يصبح عنصر الأكسيد الأساسي كاتيونًا في الملح الناتج. Na₂O ، CaO ، MgO ، CuO.
• أكاسيد الحمض- أكاسيد اللافلزات وكذلك المعادن في حالة الأكسدة من +5 إلى +7. تفاعل مع الماء ، مع القلويات ، مع أكاسيد قاعدية ، مع أكاسيد مذبذبة. عنصر أكسيد الحمض هو جزء من أنيون الملح الناتج. Mn 2 O 7، CrO 3، SO 3، N 2 O 5.
• أكاسيد مذبذبة، والتي تشكل معادن بحالة أكسدة من +3 إلى +5 (تشتمل أكاسيد مذبذبة أيضًا على BeO و ZnO و PbO و SnO). تتفاعل مع الأحماض والقلويات والأكاسيد الحمضية والقاعدية.

أكاسيد غير مكونة للملحلا تتفاعل مع أي من الأحماض أو القواعد ، على التوالي ، لا تتشكل. N 2 O ، NO ، CO ، SiO.

وفقًا لتسمية IUPAC ، تتكون أسماء الأكاسيد من كلمة أكسيد واسم العنصر الكيميائي الثاني (مع كهرسلبية أقل) في الحالة المضافة:

أكسيد الكالسيوم - CaO.

إذا كان العنصر قادرًا على تكوين عدة أكاسيد ، فيجب أن تشير أسماؤها إلى درجة أكسدة العنصر (رقم روماني بين قوسين بعد الاسم):

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III) ؛

MnO 2 - أكسيد المنغنيز (IV).

يُسمح باستخدام البادئات اللاتينية للإشارة إلى عدد ذرات العناصر المدرجة في جزيء الأكسيد:

Na 2 O هو أكسيد ثنائي الصوديوم ؛

أول أكسيد الكربون هو أول أكسيد الكربون.

ثاني أكسيد الكربون - ثاني أكسيد الكربون.

غالبًا ما تستخدم الأسماء التافهة لبعض الأكاسيد:

أمثلة على حل المشكلات المتعلقة بموضوع "صيغ الأكاسيد"

مثال 1

ممارسه الرياضه	ما كتلة أكسيد المنغنيز (IV) المطلوبة للحصول على 14.2 جم من الكلور من حمض الهيدروكلوريك؟
المحلول	لنكتب معادلة التفاعل: حسب معادلة التفاعل لنجد مقدار المادة: احسب كتلة أكسيد المنغنيز (IV):
إجابه	من الضروري تناول 17.4 جم من أكسيد المنغنيز (IV).

مثال 2

ممارسه الرياضه	عندما يتأكسد 16.74 جم من المعدن ثنائي التكافؤ ، يتكون 21.54 جم من الأكسيد. حدد المعدن واحسب الكتل المكافئة للمعدن وأكسيده.
المحلول	كتلة الأكسجين في أكسيد المعدن هي:

الأكاسيد هي نوع شائع جدًا من المركبات التي توجد في قشرة الأرض وفي الكون بشكل عام.

تصنيف الأكاسيد

أكاسيد تشكيل الملح -هذه أكاسيد تشكل الأملاح نتيجة تفاعل كيميائي. هذه هي أكاسيد المعادن وغير الفلزات ، والتي عند التفاعل مع الماء ، تشكل الأحماض المقابلة ، وعند التفاعل مع القواعد ، فإن الأملاح الحمضية والعادية المقابلة لها.

• • أكاسيد قاعدية (على سبيل المثال ، أكسيد الصوديوم Na2O ، أكسيد النحاس (II) CuO): أكاسيد معدنية ، حالة أكسدة منها هي I-II ؛
  • الأكاسيد الحمضية (على سبيل المثال ، أكسيد الكبريت (VI) SO3 ، أكسيد النيتريك (IV) NO2): أكاسيد فلزية مع حالة أكسدة V-VII وأكاسيد غير فلزية ؛
  • أكاسيد مذبذبة (على سبيل المثال ، أكسيد الزنك ZnO ، أكسيد الألومنيوم Al2O3): أكاسيد فلزية مع حالات الأكسدة III-IV والاستثناءات (ZnO ، BeO ، SnO ، PbO).

أكاسيد غير مكونة للملح:

أول أكسيد الكربون (II) CO ، أكسيد النيتريك (I) N2O ، أكسيد النيتريك (II) NO ، أكسيد السيليكون (II) SiO.

الخصائص الأساسية للأكاسيد الكيميائية

1.تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتشكيل القواعد:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.تفاعل مع الأكاسيد الحمضية لتكوين الأملاح المقابلة

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.تفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.تفاعل مع أكاسيد مذبذبة:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

الخواص الكيميائية لأكاسيد الحمض

إذا كان العنصر الثاني في تكوين الأكاسيد عبارة عن عنصر غير معدني أو معدن يظهر تكافؤًا أعلى (عادةً من الرابع إلى السابع) ، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. أكاسيد الأحماض (حمض أنهيدريدات) هي أكاسيد تتوافق مع الهيدروكسيدات التي تنتمي إلى فئة الأحماض. هذه ، على سبيل المثال ، CO2 ، SO3 ، P2O5 ، N2O3 ، Cl2O5 ، Mn2O7 ، إلخ. تذوب في الماء والقلويات وتشكل الملح والماء.

1.تفاعل مع الماء لتكوين حمض:

SO3 + H2O → H2SO4.

ولكن ليست كل الأكاسيد الحمضية تتفاعل مباشرة مع الماء (SiO2 ، إلخ).

2.تفاعل مع أكاسيد الأساس لتكوين ملح:

CO2 + CaO → CaCO3

3.تتفاعل مع القلويات لتكوين الملح والماء:

CO2 + Ba (OH) 2 → BaCO3 + H2O.

الخواص الكيميائية للأكاسيد المتذبذبة

في هذا التركيب من أكسيد مذبذب ، هناك عنصر له خصائص مذبذبة. تُفهم Amphotericity على أنها قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والقاعدية ، اعتمادًا على الظروف.

1.تفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الانصهار) ، وتشكل نتيجة التفاعل ملح - زنك الصوديوم والماء:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

الخصائص الفيزيائية

سائل (SO3 ، Mn2O7) ؛ صلب (K2O ، Al2O3 ، P2O5) ؛ غازي (CO2 ، NO2 ، SO2).

يمكنك الحصول على أكاسيد مع ...

تفاعل المواد البسيطة (باستثناء الغازات الخاملة والذهب والبلاتين) مع الأكسجين:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

عندما يتم حرق المعادن القلوية (باستثناء الليثيوم) ، وكذلك السترونتيوم والباريوم ، في الأكسجين ، تتشكل البيروكسيدات والأكسدة الفائقة:

2Na + O2 → Na2O2

تحميص أو احتراق المركبات الثنائية في الأكسجين:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

التحلل الحراري للأملاح:

كربونات الكالسيوم CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

التحلل الحراري للقواعد أو الأحماض:

2Al (OH) 3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

أكسدة الأكاسيد المنخفضة إلى الأكاسيد الأعلى وتقليل الأكاسيد الأعلى منها إلى الأقل:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

تفاعل بعض المعادن مع الماء عند درجة حرارة عالية:

Zn + H2O → ZnO + H2

تفاعل الأملاح مع أكاسيد الحمض أثناء احتراق فحم الكوك مع إطلاق أكسيد متطاير:

Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C (فحم الكوك) → 3CaSiO3 + 2P + 5CO

تفاعل المعادن مع الأحماض المؤكسدة:

Zn + 4HNO3 (conc.) → Zn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

تحت تأثير مواد إزالة الماء على الأحماض والأملاح:

2KClO4 + H2SO4 (conc) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

تفاعل أملاح الأحماض الضعيفة غير المستقرة مع الأحماض القوية:

NaHCO3 + حمض الهيدروكلوريك → NaCl + H2O + CO2

تسمية الأكاسيد

كلمة "أكسيد" متبوعة باسم العنصر الكيميائي في الحالة المضاف إليها. عندما يتم تكوين عدة أكاسيد ، تشير أسماؤها إلى حالة الأكسدة مع وجود رقم روماني بين قوسين بعد الاسم مباشرة. غالبًا ما يتم استخدام أسماء أكاسيد أخرى وفقًا لعدد ذرات الأكسجين: إذا كان الأكسيد يحتوي على ذرة أكسجين واحدة فقط ، فيتم تسميته أول أكسيد, أول أكسيدأو النيتروزإذا كان اثنان - ثاني أكسيدأو ثاني أكسيد، إذا كان ثلاثة - إذن ثالث أكسيدأو ثالث أكسيدإلخ.

درس الفيديو 2: الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

محاضرة: الخواص الكيميائية المميزة للأكاسيد: قاعدية ، مذبذبة ، حمضية

أكاسيد- مركبات ثنائية (مواد معقدة) تتكون من أكسجين بحالة أكسدة -2 وعنصر آخر.

وفقًا لقدرتها الكيميائية على تكوين الأملاح ، يتم تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين:

• تشكيل الملح ،
• غير ملح.

ينقسم تكوين الملح ، بدوره ، إلى ثلاث مجموعات: أساسية ، حمضية ، مذبذبة. تشتمل المواد غير المكونة للملح على أول أكسيد الكربون (II) CO ، وأكسيد النيتريك (I) N2O ، وأكسيد النيتريك (II) NO ، وأكسيد السيليكون (II) SiO.

أكاسيد أساسية- هذه أكاسيد تظهر خواصًا أساسية ، تتكون من الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في حالات الأكسدة +1 ، +2 ، وكذلك المعادن الانتقالية في حالات الأكسدة المنخفضة.

تتوافق القواعد مع هذه المجموعة من الأكاسيد: K 2 O - KOH ؛ BaO - Ba (OH) 2 ؛ لا 2 يا 3 - لا (أوه) 3.

أكاسيد حامضية- هي أكاسيد تظهر خواصًا حمضية ، تتكون من غير فلزات نموذجية ، وكذلك بعض المعادن الانتقالية في حالات الأكسدة من +4 إلى +7.

تتوافق الأحماض مع هذه المجموعة من الأكاسيد: SO 3 -H 2 SO 4 ؛ ثاني أكسيد الكربون - H 2 CO 3 ؛ SO 2 - H 2 SO 3 ، إلخ.

أكاسيد الأمفوتريك- هذه أكاسيد تظهر خواصًا قاعدية وحمضية ، تتكون من معادن انتقالية في حالات الأكسدة +3 ، +4. باستثناء: ZnO، BeO، SnO، PbO.

تتوافق هذه المجموعة من الأكاسيد مع قواعد مذبذبة: ZnO - Zn (OH) 2 ؛ Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

ضع في اعتبارك الخصائص الكيميائية للأكاسيد:

كاشف	أكاسيد أساسية	أكاسيد الأمفوتريك	أكاسيد حامضية
ماء	تتفاعل. مثال: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2	لا تتفاعل	تتفاعل. مثال: س O 3 + H 2 O → H 2 SO 4
حامض	تتفاعل. مثال: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O	تتفاعل. مثال: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	لا تتفاعل
قاعدة	لا تتفاعل	تتفاعل. مثال: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2	تتفاعل. مثال: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
أكسيد قاعدي	لا تتفاعل	تتفاعل. مثال: ZnO + CaO → CaZnO 2	تتفاعل. مثال: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
أكسيد حمض	تتفاعل. مثال: CaO + CO 2 → كربونات الكالسيوم 3	تتفاعل. مثال: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	لا تتفاعل
أكسيد مذبذب	تتفاعل. مثال: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO	تتفاعل	تتفاعل. مثال: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

من الجدول أعلاه ، يمكن تلخيص ما يلي:

تتفاعل الأكاسيد الأساسية للمعادن الأكثر نشاطًا مع الماء ، وتشكل قواعد قوية - القلويات. لا تتفاعل الأكاسيد الأساسية للمعادن الأقل نشاطًا مع الماء في ظل الظروف العادية. تتفاعل جميع أكاسيد هذه المجموعة دائمًا مع الأحماض وتشكل الأملاح والماء. ولا يتفاعلون مع القواعد.

تتفاعل أكاسيد الحمض في الغالب مع الماء. لكن لا يتفاعل الجميع في ظل الظروف العادية. تتفاعل جميع أكاسيد هذه المجموعة مع القواعد وتشكل الأملاح والماء. لا تتفاعل مع الأحماض.

الأكاسيد الأساسية والحمضية قادرة على التفاعل مع بعضها البعض ، مع التكوين اللاحق للملح.

أكاسيد الأمفوتريك لها خصائص أساسية وحمضية. لذلك ، تتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد لتكوين الأملاح والماء. تتفاعل أكاسيد الأمفوتريك مع الأكاسيد الحمضية والقاعدية. هم أيضا يتفاعلون مع بعضهم البعض. في أغلب الأحيان ، تحدث هذه التفاعلات الكيميائية عند تسخينها لتكوين أملاح.