خواص الماء المختبرة. خواص الماء - الخواص الكيميائية والفيزيائية للماء في الحالة السائلة

توجد الببتيدات ، أو البروتينات القصيرة ، في العديد من الأطعمة - اللحوم والأسماك وبعض النباتات. عندما نأكل قطعة من اللحم ، يتحلل البروتين أثناء الهضم إلى ببتيدات قصيرة. يتم امتصاصها في المعدة والأمعاء الدقيقة وتدخل الدم والخلايا ثم الحمض النووي وتنظم نشاط الجينات.

يُنصح باستخدام الأدوية المدرجة بشكل دوري لجميع الأشخاص بعد 40 عامًا للوقاية 1-2 مرات في السنة ، بعد 50 عامًا - 2-3 مرات في السنة. أدوية أخرى - حسب الحاجة.

كيف تأخذ الببتيدات

نظرًا لأن استعادة القدرة الوظيفية للخلايا تحدث تدريجيًا وتعتمد على مستوى تلفها الحالي ، يمكن أن يحدث التأثير بعد أسبوع إلى أسبوعين من بدء تناول الببتيدات ، وبعد شهر إلى شهرين. يوصى بإجراء دورة في غضون 1-3 أشهر. من المهم أن تأخذ في الاعتبار أن تناول ثلاثة أشهر من المنظمين الحيويين الببتيد الطبيعي له تأثير طويل الأمد ، أي يعمل في الجسم لمدة 2-3 أشهر أخرى. يستمر التأثير الذي تم الحصول عليه لمدة ستة أشهر ، وكل دورة تالية من الإعطاء لها تأثير محفز ، أي تم الحصول على تأثير التضخيم بالفعل.

نظرًا لأن كل منظم حيوي ببتيد يركز على عضو معين ولا يؤثر على الأعضاء والأنسجة الأخرى بأي شكل من الأشكال ، فإن الإدارة المتزامنة للأدوية ذات التأثيرات المختلفة لا يتم بطلانها فحسب ، بل يوصى بها غالبًا (ما يصل إلى 6-7 أدوية في نفس الوقت).
تتوافق الببتيدات مع أي أدوية ومكملات بيولوجية. على خلفية تناول الببتيدات ، يُنصح بالتخفيض التدريجي لجرعات الأدوية التي يتم تناولها في وقت واحد ، مما يؤثر بشكل إيجابي على جسم المريض.

لا تخضع الببتيدات التنظيمية القصيرة للتحول في الجهاز الهضمي ، لذلك يمكن استخدامها بأمان وسهولة وبساطة في شكل مغلف من قبل الجميع تقريبًا.

تتحلل الببتيدات في الجهاز الهضمي إلى ثنائي وثلاثي الببتيدات. يحدث مزيد من الانهيار للأحماض الأمينية في الأمعاء. هذا يعني أنه يمكن تناول الببتيدات حتى بدون كبسولة. هذا مهم للغاية عندما لا يستطيع الشخص لسبب ما ابتلاع الكبسولات. الأمر نفسه ينطبق على الأشخاص أو الأطفال الذين يعانون من ضعف شديد ، عند الحاجة إلى تقليل الجرعة.
يمكن أن تؤخذ منظمات بيولوجية الببتيد على حد سواء وقائية وعلاجية.

للوقايةعادة ما يوصى بانتهاك وظائف الأجهزة والأنظمة المختلفة 2 كبسولة مرة واحدة يوميًا في الصباح على معدة فارغة لمدة 30 يومًا ، مرتين في السنة.

للأغراض الطبية لتصحيح الانتهاكاتوظائف الأجهزة والأنظمة المختلفة من أجل زيادة فعالية العلاج المعقد للأمراض ، يوصى بتناول كبسولتين 2-3 مرات في اليوم لمدة 30 يومًا.

يتم تقديم المُنظِّمات الحيوية الببتيدية في شكل مغلف (ببتيدات سيتوماكس طبيعي وببتيدات خلوية مُصنَّعة) وفي صورة سائلة.

نجاعة طبيعي(الكمبيوتر) 2-2.5 مرة أقل من المغلفة. لذلك ، يجب أن يكون تناولهم للأغراض الطبية أطول (حتى ستة أشهر). يتم تطبيق معقدات الببتيد السائلة على السطح الداخلي للساعد في إسقاط مجرى الأوردة أو على الرسغ ويفرك حتى يمتص تمامًا. بعد 7-15 دقيقة ، ترتبط الببتيدات بالخلايا المتغصنة ، والتي تقوم بنقلها الإضافي إلى العقد الليمفاوية ، حيث تقوم الببتيدات "بزرع" وترسل مع تدفق الدم إلى الأعضاء والأنسجة المرغوبة. على الرغم من أن الببتيدات عبارة عن مواد بروتينية ، إلا أن وزنها الجزيئي أصغر بكثير من وزن البروتينات ، لذا فهي تخترق الجلد بسهولة. يتم تحسين تغلغل مستحضرات الببتيد بشكل أكبر من خلال عملية إزالة الدهون ، أي الارتباط بقاعدة دهنية ، وهذا هو السبب في أن جميع مجمعات الببتيد للاستخدام الخارجي تحتوي على أحماض دهنية.

منذ وقت ليس ببعيد ، ظهرت السلسلة الأولى من الأدوية الببتيدية في العالم للاستخدام تحت اللسان—

طريقة جديدة للتطبيق بشكل أساسي ووجود عدد من الببتيدات في كل من المستحضرات توفر لهم الإجراء الأسرع والأكثر فعالية. هذا الدواء ، الذي يدخل إلى الفضاء تحت اللسان بشبكة كثيفة من الشعيرات الدموية ، قادر على اختراق مجرى الدم مباشرة ، متجاوزًا الامتصاص من خلال الغشاء المخاطي للقناة الهضمية والتعطيل الأيضي الأولي للكبد. مع الأخذ في الاعتبار الدخول المباشر إلى الدوران الجهازي ، يكون معدل ظهور التأثير أعلى بعدة مرات من المعدل عند تناول الدواء عن طريق الفم.

خط Revilab SL- هذه مستحضرات مركبة معقدة تحتوي على 3-4 مكونات من سلاسل قصيرة جدًا (2-3 أحماض أمينية لكل منها). من حيث تركيز الببتيد ، هذا هو المتوسط ​​بين الببتيدات المغلفة والكمبيوتر الشخصي في المحلول. من حيث سرعة العمل ، فإنها تحتل مكانة رائدة ، لأن. يمتص ويضرب الهدف بسرعة كبيرة.
من المنطقي إدخال هذا الخط من الببتيدات في الدورة في المرحلة الأولية ، ثم التبديل إلى الببتيدات الطبيعية.

سلسلة مبتكرة أخرى هي خط من مستحضرات الببتيد متعددة المكونات. يشتمل الخط على 9 مستحضرات ، يحتوي كل منها على مجموعة من الببتيدات القصيرة ، بالإضافة إلى مضادات الأكسدة ومواد بناء الخلايا. خيار مثالي لمن لا يحبون تناول الكثير من الأدوية ، لكن يفضلون الحصول على كل شيء في كبسولة واحدة.

يهدف عمل الجيل الجديد من المُنظِّمات الحيوية إلى إبطاء عملية الشيخوخة ، والحفاظ على المستوى الطبيعي لعمليات التمثيل الغذائي ، ومنع مختلف الظروف وتصحيحها ؛ إعادة التأهيل بعد الأمراض الخطيرة والإصابات والعمليات.

الببتيدات في التجميل

يمكن تضمين الببتيدات ليس فقط في الأدوية ، ولكن أيضًا في المنتجات الأخرى. على سبيل المثال ، طور العلماء الروس مستحضرات تجميل خلوية ممتازة تحتوي على ببتيدات طبيعية ومركبة تؤثر على الطبقات العميقة من الجلد.

الشيخوخة الخارجية للجلد تعتمد على العديد من العوامل: نمط الحياة ، الإجهاد ، ضوء الشمس ، المحفزات الميكانيكية ، التقلبات المناخية ، هوايات اتباع نظام غذائي ، إلخ. مع تقدم العمر ، يصاب الجلد بالجفاف ، ويفقد مرونته ، ويصبح خشنًا ، وتظهر عليه شبكة من التجاعيد والأخاديد العميقة. نعلم جميعًا أن عملية الشيخوخة الطبيعية طبيعية ولا رجعة فيها. من المستحيل مقاومته ، لكن يمكن إبطائه بفضل المكونات الثورية لمستحضرات التجميل - الببتيدات ذات الوزن الجزيئي المنخفض.

يكمن تفرد الببتيدات في حقيقة أنها تمر بحرية عبر الطبقة القرنية إلى الأدمة إلى مستوى الخلايا الحية والشعيرات الدموية. يتعمق ترميم البشرة من الداخل ، ونتيجة لذلك يحتفظ الجلد بالانتعاش لفترة طويلة. لا يوجد إدمان لمستحضرات التجميل الببتيدية - حتى لو توقفت عن استخدامها ، فإن الجلد ببساطة سيشيخ من الناحية الفسيولوجية.

عمالقة مستحضرات التجميل تخلق المزيد والمزيد من الوسائل "المعجزة". نحن نشتري ونستخدم بثقة ، لكن المعجزة لا تحدث. نحن نصدق بشكل أعمى النقوش على البنوك ، ولا نشك في أن هذا غالبًا ما يكون مجرد حيلة تسويقية.

على سبيل المثال ، تعمل معظم شركات مستحضرات التجميل في الإنتاج الكامل وتعلن عن الكريمات المضادة للتجاعيد الكولاجينكمكون رئيسي. في غضون ذلك ، توصل العلماء إلى استنتاج مفاده أن جزيئات الكولاجين كبيرة جدًا لدرجة أنها ببساطة لا تستطيع اختراق الجلد. يستقرون على سطح البشرة ، ثم يغسلون بالماء. وهذا يعني أنه عند شراء الكريمات التي تحتوي على الكولاجين ، فإننا نرمي الأموال حرفيًا في البالوعة.

كعنصر نشط آخر شائع في مستحضرات التجميل المضادة للشيخوخة ، يتم استخدامه ريسفيراترول.إنه حقًا مضاد قوي للأكسدة ومنبه للمناعة ، ولكن فقط في شكل حقن مجهرية. إذا فركته في الجلد ، فلن تحدث معجزة. لقد ثبت تجريبياً أن الكريمات التي تحتوي على ريسفيراترول لا تؤثر عملياً على إنتاج الكولاجين.

طورت NPCRIZ (الآن الببتيدات) ، بالتعاون مع علماء من معهد سانت بطرسبرغ للتنظيم الحيوي وعلم الشيخوخة ، سلسلة ببتيدية فريدة من مستحضرات التجميل الخلوية (تعتمد على الببتيدات الطبيعية) وسلسلة (تعتمد على الببتيدات المركبة).

تعتمد على مجموعة من مركبات الببتيد مع نقاط تطبيق مختلفة لها تأثير تجديد قوي ومرئي على الجلد. نتيجة للتطبيق ، يتم تحفيز تجديد خلايا الجلد والدورة الدموية ودوران الأوعية الدقيقة ، بالإضافة إلى تخليق الهيكل العظمي للجلد من الكولاجين والإيلاستين. كل هذا يتجلى في رفع وتحسين ملمس البشرة ولونها ورطوبتها.

حاليًا ، تم تطوير 16 نوعًا من الكريمات ، بما في ذلك. التجديد وللجلد الذي يعاني من مشاكل (مع ببتيدات الغدة الصعترية) ، للوجه ضد التجاعيد وللجسم ضد علامات التمدد والندوب (مع ببتيدات أنسجة العظام والغضاريف) ، ضد الأوردة العنكبوتية (مع الببتيدات الوعائية) ، مضاد للسيلوليت (مع ببتيدات الكبد ) ، للجفون من الوذمة والهالات السوداء (مع ببتيدات البنكرياس والأوعية الدموية وأنسجة العظام والغضاريف والتوتة) ، ضد الدوالي (مع ببتيدات الأوعية الدموية وأنسجة العظام والغضاريف) ، إلخ. جميع الكريمات ، بالإضافة إلى إلى مجمعات الببتيد ، تحتوي على مكونات نشطة قوية أخرى. من المهم ألا تحتوي الكريمات على مكونات كيميائية (مواد حافظة ، إلخ).

تم إثبات فعالية الببتيدات في العديد من الدراسات التجريبية والسريرية. بالطبع ، لتبدو جميلة بعض الكريمات لا تكفي. تحتاج إلى تجديد شباب جسمك من الداخل ، باستخدام من وقت لآخر معقدات مختلفة من الببتيد المنظم الحيوي والمغذيات الدقيقة.

يشمل خط مستحضرات التجميل التي تحتوي على الببتيدات ، بالإضافة إلى الكريمات ، أيضًا الشامبو ، والماسك ، وبلسم الشعر ، ومستحضرات التجميل المزخرفة ، والمقويات ، والأمصال لبشرة الوجه ، والرقبة ، والصدر ، إلخ.

يجب أن يؤخذ في الاعتبار أيضًا أن المظهر يتأثر بشكل كبير بالسكر المستهلك.
من خلال عملية تسمى glycation ، يكون السكر مدمرًا للجلد. يزيد السكر الزائد من معدل تدهور الكولاجين مما يؤدي إلى ظهور التجاعيد.

جلايكيشنتنتمي إلى النظريات الرئيسية للشيخوخة ، إلى جانب الأكسدة والتشيخ الضوئي.
الجلايكيشن - تفاعل السكريات مع البروتينات ، الكولاجين في المقام الأول ، مع تكوين الروابط المتقاطعة - هو أمر طبيعي لجسمنا ، وعملية دائمة لا رجعة فيها في أجسامنا وجلدنا ، مما يؤدي إلى تصلب النسيج الضام.
منتجات الجلايكيشن - جزيئات A.G.E. (Advanced Glycation Endproducts) - تستقر في الخلايا وتتراكم في أجسامنا وتؤدي إلى العديد من الآثار السلبية.
نتيجة للجليكشن ، يفقد الجلد لونه ويصبح باهتًا ، ويتدلى ويظهر قديمًا. يرتبط هذا ارتباطًا مباشرًا بنمط الحياة: قلل من تناول السكر والدقيق (وهو أمر جيد للوزن الطبيعي) واعتني ببشرتك كل يوم!

لمواجهة الجلوكوز ، وتثبيط تدهور البروتين وتغيرات الجلد المرتبطة بالعمر ، طورت الشركة دواءً مضادًا للشيخوخة له تأثير قوي ومضاد للأكسدة. يعتمد عمل هذا المنتج على تحفيز عملية إزالة الجلوكوز ، مما يؤثر على العمليات العميقة لشيخوخة الجلد ويساعد على تنعيم التجاعيد وزيادة مرونتها. يحتوي الدواء على مركب قوي لمكافحة الجلوكوز - مستخلص إكليل الجبل ، كارنوزين ، تورين ، أستازانتين وحمض ألفا ليبويك.

الببتيدات - دواء علاجي للشيخوخة؟

وفقًا لمبتكر مستحضرات الببتيد V. Khavinson ، تعتمد الشيخوخة إلى حد كبير على نمط الحياة: "لن تنقذ أي أدوية إذا لم يكن لدى الشخص مجموعة من المعرفة والسلوك الصحيح - وهذا هو مراعاة النظم الحيوية والتغذية السليمة والتربية البدنية و تناول بعض المُنظِّمين الحيويين ". أما بالنسبة للاستعداد الجيني للشيخوخة ، فبحسبه ، نعتمد على الجينات بنسبة 25 بالمائة فقط.

يدعي العالم أن مجمعات الببتيد لها إمكانات اختزال هائلة. لكن رفعهم إلى مرتبة الدواء الشافي ، وإسناد الخصائص غير الموجودة إلى الببتيدات (على الأرجح لأسباب تجارية) هو خطأ قاطع!

إن الاعتناء بصحتك اليوم يعني منح نفسك فرصة للعيش غدًا. يجب علينا نحن أنفسنا تحسين أسلوب حياتنا - ممارسة الرياضة ، والتخلي عن العادات السيئة ، وتناول الطعام بشكل أفضل. وبالطبع ، إلى أقصى حد ممكن ، استخدم منظِّمات بيولوجية من الببتيد تساعد في الحفاظ على الصحة وتزيد من متوسط ​​العمر المتوقع.

أصبحت منظمات الببتيد البيولوجية ، التي طورها العلماء الروس منذ عدة عقود ، متاحة لعامة الناس فقط في عام 2010. تدريجيًا ، يتعرف المزيد والمزيد من الأشخاص حول العالم عليها. يكمن سر الحفاظ على صحة ونضارة العديد من السياسيين والفنانين والعلماء المشهورين في استخدام الببتيدات. هنا فقط بعض منهم:
وزير الطاقة الإماراتي الشيخ سعيد.
رئيس بيلاروسيا لوكاشينكو ،
الرئيس السابق لكازاخستان نزارباييف ،
ملك تايلاند
رائد فضاء G.M. Grechko وزوجته LK Grechko ،
الفنانين: V. Leontiev ، E. Stepanenko و E. Petrosyan ، L.
يتم استخدام المُنظِّمات الحيوية الببتيدية من قبل رياضيي فريقين أولمبيين روسيين - في الجمباز الإيقاعي والتجديف. يسمح لنا استخدام الأدوية بزيادة مقاومة الإجهاد لدى لاعبينا ويساهم في نجاح المنتخب الوطني في البطولات الدولية.

إذا استطعنا في الشباب تحمل تكاليف الوقاية الصحية بشكل دوري ، عندما نريد ، فمع تقدم العمر ، للأسف ، ليس لدينا مثل هذا الرفاهية. وإذا كنت لا تريد أن تكون في مثل هذه الحالة غدًا ، فإن أحباؤك سوف ينهكون معك وينتظرون بفارغ الصبر موتك ، إذا كنت لا تريد أن تموت بين الغرباء ، لأنك لا تتذكر أي شيء و يبدو أن كل شيء من حولك غرباء في الواقع ، يجب أن تتخذ إجراءً من اليوم ولا تهتم كثيرًا بأنفسهم بقدر اهتمامك بأحبائهم.

يقول الكتاب المقدس: "اطلبوا فتجدوا". ربما وجدت طريقتك الخاصة في الشفاء وتجديد شبابك.

كل شيء في أيدينا ، ونحن فقط يمكننا الاعتناء بأنفسنا. لا أحد سيفعل هذا من أجلنا!

من وجهة نظر فيزيائية كيميائية ، الماء (H2O) سائل عديم اللون ، عديم الطعم والرائحة ، مع نقطة غليان تبلغ 100 درجة مئوية ، عند 0 درجة مئوية ، يتحول إلى ثلج. الماء جزء من العديد من المعادن والصخور الموجودة في التربة. يوجد 1.39 × 1018 طنًا من الماء على سطح الأرض ، وأقل بقليل في الغلاف الجوي - 1.3 × 1013 طن ، وتحتوي جميع الكائنات الحية على الأرض على الماء (من 45 إلى 98٪).

في الإنسان ، كمية الماء ليست ثابتة. كلما كان الشخص أصغر سنًا ، كان أكثر "مائيًا". في الرحم ، يكون الجنين سائلًا واحدًا مستمرًا تقريبًا - 80-90٪ ، المولود أكثر كثافة - حوالي 70٪ ماء ، في سن المراهقة والشاب متوسط ​​65٪ ماء ، مع تقدم العمر "نتقلص" بنسبة 20 بالمائة.

الجنس الأقوى هو أصعب من الجنس الضعيف - وفقًا لدراسات علماء الفسيولوجيا ، مع نفس البنية عند الرجال ، فإن نسبة الهيكل العظمي في الكتلة الكلية أكبر منها عند النساء.

الأشخاص البدينون "أرق" من الأشخاص النحيفين لأن الأنسجة الدهنية تتراكم فيها المياه. يساهم نمط الحياة المستقر في ركود السوائل ، ولا تحتوي المياه الراكدة على تركيبة وطاقة جيدة سواء في الطبيعة أو في الإنسان. يؤدي تراكم السوائل الراكدة في الجسم إلى "تعثر" الجسم وتطور الأمراض المختلفة. التغيير المستمر في البيئة المائية هو مفتاح الصحة والرفاهية.

يؤدي الماء في الجسم وظائف عديدة: فهو ينظفه من السموم المختلفة ومنتجات تسوس الخلايا ، ولهذا يجب أن يكون نظيفًا بنفسه ، أي يجب ألا يحتوي على عناصر ضارة بجسمنا. في الوقت نفسه ، تفقد المياه النقية صناعياً خصائصها المفيدة للجسم جزئياً. بعد كل شيء ، يتم امتصاص جميع المواد المفيدة فقط في شكل محلول ، وأهم سوائل الجسم هي محاليل لعناصر ومركبات عضوية وغير عضوية مختلفة في الماء. يعتمد عمل الجهاز العصبي على انتقال النبضات العصبية ، وهذا يحدث بمساعدة الإلكتروليتات - البوتاسيوم ، والصوديوم ، والمغنيسيوم ، وأيونات الكلور ، وما إلى ذلك ، الموجودة في الماء. الجلوكوز - المصدر الرئيسي للطاقة الغذائية - يدخل كل عضو من أعضاء الجسم ويذوب في الدم. لذلك ، الماء هو العنصر الكيميائي الرئيسي في جسم الإنسان ، من حيث الكمية والقيمة.

يعتمد التنظيم الحراري للجسم إلى حد كبير على الماء ، فهو يسمح لك بالتكيف مع التغيرات في درجة الحرارة المحيطة. فارتفاع درجة الحرارة يزيد من تبخر الماء من سطح الجسم ويبرد. يقلل خفض درجة حرارة الهواء بشكل حاد من تبخر الماء ، ويحتفظ الجسم بالحرارة. إن فقدان كمية كبيرة من الماء (عن طريق التبخر نتيجة القيء والإسهال) ينتهك ثبات البيئة الداخلية (تُفقد الأملاح مع الماء) ، وبالتالي فإن الأداء الطبيعي للجسم لا يمكن تصوره دون الحفاظ على الماء- توازن الملح.

من المهم أن تأخذ بعين الاعتبار كمية الماء التي لا تدخل الجسم فحسب ، بل يتم تخصيصها أيضًا. إذا كانت كمية الماء المفرز أقل من الكمية المدخلة ، فقد يشير ذلك إلى تدهور في وظائف الكلى ، قصور في القلب والأوعية الدموية.

بناءً على التركيب الكيميائي للمياه الطبيعية ، تتميز مجموعتان كبيرتان: المياه العذبة ومياه البحر. المياه العذبة الطبيعية التي تحتوي على كمية متزايدة من الأملاح المعدنية والغازات والعناصر الكيميائية المختلفة تسمى المياه المعدنية. وفقًا لملاحظات العلماء اليابانيين ، يمكن أن تؤثر خصائص الماء على تكوين الجنين أثناء الحمل. يقترحون أن وجود فائض من القلويات في مياه الشرب يؤدي إلى ولادة الذكور في الغالب ، غلبة الأحماض - الفتيات.

تغيير في الحالة الكيميائية والفيزيائية للماء ، يؤدي توصيله الكهربائي إلى تغيير في التمثيل الغذائي ، مما يؤدي إلى تعزيز أو إبطاء مسار التفاعلات الكيميائية الحيوية. لوحظت تحولات مماثلة في المياه الذائبة والممغنطة وفي الماء الناتج عن التحليل الكهربائي. تمت دراسة تأثير الماء المتأين على الجسم بشكل مكثف في السنوات الأخيرة. بناءً على حقيقة أن الأطعمة النباتية تجعل الجسم قلويًا (وهذا له تأثير مفيد على الوظائف الفسيولوجية) ، يمكن توقع أن المياه سالبة الشحنة ، والتي لها خصائص قلوية ، لها أيضًا تأثير مفيد على الجسم. تؤكد التجارب على الحيوانات والملاحظات البشرية هذه الافتراضات.

في الهند ، تم وصف إجراءات المياه المختلفة للمرضى الذين يعانون من أمراض خارجية وداخلية. كان العلاج التعريفي شائعًا جدًا للوذمات في الوجه والأطراف والاستسقاء العام ، وفي جميع الحالات التي يفيض فيها جسم المريض بالرطوبة والرطوبة. كان الفرك والحمامات والتبخير بالبخار والكمادات الدافئة والكمادات الساخنة الرطبة والجافة شائعة. في حالة الأمراض الجلدية ، خاصة إذا كانت مصحوبة بحكة ، يتم الاستحمام في حمامات الكبريت الاصطناعية أو الينابيع المعدنية الطبيعية.

بشكل عام ، يمكن استخدام أي مياه طبيعية للمعالجة ، إذا لم يتم تسميمها من منتجات النفايات البشرية ، لأن خصائصها لا تقتصر على المستوى المادي. الماء محفوف بالعديد من الألغاز. لها خاصية تثبيت biofield ، وتسجيل وتخزين نتائج تأثير هذا biofield. لذلك ، يمكن أن تتغير خصائصه اعتمادًا على المعلومات الواردة من الكائنات الحية وغير الحية المحيطة.

يمكن استخدام ذاكرة الماء للشفاء. للقيام بذلك ، تحتاج إلى وضع الدواء الذي تحتاجه (قرص ، حبوب منع الحمل ، أعشاب طبية) في أنبوب اختبار أو مخروط ورجه في الماء الذي يُسكب في وعاء زجاجي أو طيني. يستخدم هذا الماء كدواء حيث تسجل فيه اهتزازات الدواء. في هذه الحالة يمكنك التخلص من الحساسية للأدوية.

يجب أن يعرف الجميع خصائص الماء - لأنها تحدد حياتنا وأنفسنا إلى حد كبير ...

الخصائص الكيميائية والفيزيائية للماء في حالة سائلة - المصطلحات والتعاريف والتعليقات

بالمعنى الدقيق للكلمة ، في هذه المقالة سننظر بإيجاز ليس فقطالخصائص الكيميائية والفيزيائية للماء السائل ،ولكن أيضًا الخصائص المتأصلة فيه بشكل عام على هذا النحو.

يمكنك قراءة المزيد عن خصائص الماء في الحالة الصلبة في مقالتنا - خصائص الماء في دولة صلبة (اقرأ →).

ماء- مادة فائقة الأهمية لكوكبنا. بدونها ، تصبح الحياة على الأرض مستحيلة ؛ ولا تحدث عملية جيولوجية واحدة بدونها. كتب العالم والمفكر العظيم فلاديمير إيفانوفيتش فيرنادسكي في أعماله أنه لا يوجد مثل هذا المكون ، الذي يمكن أن "تقارن قيمته به من حيث تأثيره على مسار العمليات الجيولوجية الرئيسية والأكثر رعبا". ماءموجود ليس فقط في جسم جميع الكائنات الحية على كوكبنا ، ولكن أيضًا في جميع المواد الموجودة على الأرض - في المعادن والصخور ... دراسة الخصائص الفريدة للمياه تكشف لنا باستمرار المزيد والمزيد من الأسرار ، وتضعنا ألغاز جديدة ويلقي تحديات جديدة.

خصائص الماء الشاذة

عديدة الخصائص الفيزيائية والكيميائية للماءالمفاجأة والخروج من القواعد والأنماط العامة وغير طبيعية ، على سبيل المثال:

• وفقًا للقوانين التي أرساها مبدأ التشابه ، في إطار علوم مثل الكيمياء والفيزياء ، قد نتوقع ما يلي:
  • ماءسوف يغلي عند 70 درجة مئوية تحت الصفر ، ويتجمد عند 90 درجة تحت الصفر ؛
  • ماءلن تقطر من طرف الصنبور ، بل تصب في مجرى رفيع ؛
  • سوف يغرق الجليد بدلاً من أن يطفو على السطح ؛
  • في الزجاج ماءأكثر من بضع حبات من السكر لن يذوب.
• سطح ماءلديه جهد كهربائي سلبي ؛
• عند التسخين من 0 درجة مئوية إلى 4 درجات مئوية (3.98 درجة مئوية على وجه الدقة) ، يتقلص الماء ؛
• السعة الحرارية العالية للماء بشكل مدهش الحالة السائلة

كما هو مذكور أعلاه ، في هذه المادة نسرد الخصائص الفيزيائية والكيميائية الرئيسية للمياه ونقدم تعليقات موجزة على بعضها.

الخصائص الفيزيائية للماء

الخصائص الفيزيائية هي الخصائص التي تظهر خارج التفاعلات الكيميائية.

نقاء

نقاء الماء يعتمد على وجود الشوائب والبكتيريا وأملاح المعادن الثقيلة فيه ... ، للتعرف على تفسير مصطلح المياه النقية بحسب موقعنا على الإنترنت ، عليك قراءة المقال ماء نقي (قراءة →) .

اللون

اللون ماء- يعتمد على التركيب الكيميائي والشوائب الميكانيكية

على سبيل المثال ، لنأخذ تعريف "ألوان البحر" الذي قدمته "الموسوعة السوفيتية العظمى".

لون البحر. اللون الذي تدركه العين عندما ينظر الراصد إلى سطح البحر ، ويعتمد لون البحر على لون مياه البحر ، ولون السماء ، وعدد السحب وطبيعتها ، وارتفاع الشمس فوق سطح البحر. الأفق ، وأسباب أخرى.

يجب التمييز بين مفهوم لون البحر ومفهوم لون مياه البحر. يُفهم لون مياه البحر على أنه اللون الذي تراه العين عند عرض مياه البحر عموديًا على خلفية بيضاء. لا ينعكس سوى جزء ضئيل من أشعة الضوء الواقعة عليه من سطح البحر ، ويتغلغل الباقي في العمق ، حيث يتم امتصاصه وتشتته بواسطة جزيئات الماء وجزيئات المادة المعلقة وأصغر فقاعات الغاز. تنعكس الأشعة المتناثرة وتخرج من البحر لتكوين C. m ، وتشتت جزيئات الماء الأشعة الزرقاء والخضراء قبل كل شيء. تشتت الجسيمات المعلقة جميع الأشعة بشكل متساوٍ تقريبًا. لذلك ، تبدو مياه البحر التي تحتوي على كمية صغيرة من المعلقات زرقاء وخضراء (لون الأجزاء المفتوحة من المحيطات) ، ومع قدر كبير من المعلقات - خضراء مصفرة (على سبيل المثال ، البلطيق). تم تطوير الجانب النظري لعقيدة C.M. بواسطة V.

الموسوعة السوفيتية العظمى. - م: الموسوعة السوفيتية. 1969-1978

رائحة

رائحة ماء- عادة ما تكون المياه النقية عديمة الرائحة.

الشفافية

الشفافية ماء- يعتمد على المواد المعدنية المذابة فيها ومحتوى الشوائب الميكانيكية والمواد العضوية والغرويات:

شفافية الماء - قدرة الماء على نقل الضوء. يقاس عادة بواسطة قرص Secchi. يعتمد بشكل أساسي على تركيز المواد العضوية وغير العضوية المعلقة والمذابة في الماء. يمكن أن ينخفض ​​بشكل حاد نتيجة للتلوث البشري المنشأ وإغناء المسطحات المائية بالمغذيات.

القاموس الموسوعي البيئي. - كيشيناو آي. الجد. 1989

شفافية الماء - قدرة الماء على نقل أشعة الضوء. يعتمد ذلك على سمك طبقة الماء التي تمر بها الأشعة ، ووجود الشوائب العالقة ، والمواد المذابة ، وما إلى ذلك. في الماء ، يتم امتصاص الأشعة الحمراء والأصفر بقوة أكبر ، والأشعة البنفسجية تخترق أعمق. حسب درجة الشفافية ، حسب ترتيب تناقصها ، يتم تمييز المياه:

• شفاف؛
• براق قليلا
• براق؛
• غائم قليلا
• غائم؛
• غائم جدا.

قاموس الجيولوجيا المائية والجيولوجيا الهندسية. - م: Gostoptekhizdat. 1961

المذاق

يعتمد طعم الماء على تركيبة المواد المذابة فيه.

قاموس الجيولوجيا المائية والجيولوجيا الهندسية

طعم الماء هو خاصية للماء تعتمد على الأملاح والغازات المذابة فيه. توجد جداول للتركيز الملموس للأملاح الذائبة في الماء (ملغم / لتر) ، على سبيل المثال ، الجدول التالي (حسب طاقم العمل).

درجة الحرارة

نقطة انصهار الماء:

نقطة الانصهار - درجة الحرارة التي تتغير عندها المادة من الحالة الصلبة إلى السائلة. نقطة انصهار مادة صلبة تساوي نقطة تجمد السائل ، على سبيل المثال ، نقطة انصهار الجليد ، 0 درجة مئوية ، تساوي نقطة تجمد الماء.

نقطة غليان الماء : 99.974 درجة مئوية

القاموس الموسوعي العلمي والتقني

نقطة الغليان ، درجة الحرارة التي تنتقل عندها المادة من حالة (طور) إلى أخرى ، أي من سائل إلى بخار أو غاز. تزداد نقطة الغليان مع زيادة الضغط الخارجي وانخفاضه كلما قل. يقاس عادة عند ضغط قياسي 1 جو (760 ملم زئبق) ، ونقطة غليان الماء عند الضغط القياسي هي 100 درجة مئوية.

القاموس الموسوعي العلمي والتقني.

نقطة مياه ثلاثية

نقطة الماء الثلاثية: 0.01 درجة مئوية ، 611.73 باسكال ؛

القاموس الموسوعي العلمي والتقني

نقطة ثلاثية ، درجة الحرارة والضغط التي يمكن أن توجد عندها جميع حالات المادة الثلاث (صلبة ، سائلة ، غازية) في وقت واحد. بالنسبة للمياه ، تكون النقطة الثلاثية عند درجة حرارة 273.16 كلفن وضغط 610 باسكال.

القاموس الموسوعي العلمي والتقني.

التوتر السطحي للماء

التوتر السطحي للماء - يحدد قوة التصاق جزيئات الماء ببعضها البعض ، على سبيل المثال ، كيف يمتص جسم الإنسان هذا الماء أو ذاك يعتمد على هذه المعلمة.

التصاق وتماسك الماء

الالتصاق والتماسك خصائص تحدد "التصاق الماء" بالمواد الأخرى. يحدد الالتصاق "التصاق" الماء بالمواد الأخرى ، والتماسك هو التصاق جزيئات الماء فيما يتعلق ببعضها البعض.

الشعرية

القابلية الشعرية هي خاصية الماء التي تسمح للماء بالارتفاع عموديًا في المواد المسامية. تتحقق هذه الخاصية من خلال الخصائص الأخرى للماء ، مثل التوتر السطحي والالتصاق والتماسك.

عسر الماء

عسر الماء - تحدده كمية الملح ، اقرأ المزيد في المواد المياه الصلبة - ما هي (اقرأ ←)و تعدين المياه (اقرأ →).

المفردات البحرية

عسر الماء (صلابة الماء) - خاصية للماء ، ينزف بمحتوى الأملاح المعدنية الأرضية القلوية الذائبة فيه ، الفصل. آر. الكالسيوم والمغنيسيوم (على شكل أملاح البيكربونات - البيكربونات) وأملاح الأحماض المعدنية القوية - الكبريتيك والهيدروكلوريك. عسر الماء يقاس بوحدات خاصة تسمى. درجات الصلابة. درجة العسر هي محتوى الوزن من أكسيد الكالسيوم (CaO) ، يساوي 0.01 جم في 1 لتر من الماء. الماء العسر غير مناسب لتغذية الغلايات ، حيث يساهم في تكوين قشور قوية على جدرانها ، مما قد يتسبب في احتراق أنابيب الغلايات. يجب تغذية الغلايات ذات السعات الكبيرة وخاصة الضغط العالي بالمياه النقية بالكامل (المكثف من المحركات البخارية والتوربينات ، المنقى بواسطة المرشحات من الشوائب الزيتية ، وكذلك نواتج التقطير المعدة في أجهزة المبخر الخاصة).

Samoilov KI قاموس البحرية. - M.-L: دار النشر البحرية الحكومية التابعة لـ NKVMF لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية ، 1941

القاموس الموسوعي العلمي والتقني

عسر الماء ، عدم قدرة الماء على تكوين رغوة بالصابون بسبب الأملاح الذائبة فيه ، وخاصة الكالسيوم والمغنيسيوم.

يتكون المقياس في الغلايات والأنابيب بسبب وجود كربونات الكالسيوم الذائبة في الماء ، والتي تدخل الماء عند ملامستها للحجر الجيري. في الماء الساخن أو المغلي ، تترسب كربونات الكالسيوم على شكل رواسب كلسية صلبة على الأسطح داخل الغلايات. كما تمنع كربونات الكالسيوم الصابون من الرغوة. تمتلئ حاوية التبادل الأيوني (3) بحبيبات مطلية بمواد تحتوي على الصوديوم. التي يتلامس معها الماء. أيونات الصوديوم ، كونها أكثر نشاطا ، تحل محل أيونات الكالسيوم ، لأن أملاح الصوديوم تبقى قابلة للذوبان حتى عندما تغلي ، لا يتشكل القشور.

القاموس الموسوعي العلمي والتقني.

هيكل الماء

تحت الهيكل ماءيشير إلى ترتيب معين لجزيئات الماء فيما يتعلق ببعضها البعض. يستخدم هذا المفهوم بنشاط في نظرية منظم ماء- اقرأ مقالتنا المياه المهيكلة - المفاهيم الأساسية (اقرأ →).

تمعدن المياه

تمعدن ماء:

القاموس الموسوعي البيئي

تعدين المياه - تشبع الماء غير العضوي. المواد (المعدنية) الموجودة فيه على شكل أيونات وغرويات ؛ الكمية الإجمالية للأملاح غير العضوية الموجودة بشكل رئيسي في المياه العذبة ، وعادة ما يتم التعبير عن درجة التمعدن بالملجم / لتر أو جم / لتر (أحيانًا بالجرام / كجم).

القاموس الموسوعي البيئي. - كيشيناو: الطبعة الرئيسية للموسوعة السوفيتية المولدافية. أنا. الجد. 1989

لزوجة الماء

تميز لزوجة الماء المقاومة الداخلية للجزيئات السائلة لحركتها:

القاموس الجيولوجي

لزوجة الماء (السائل) هي خاصية للسائل الذي يسبب ظهور قوة احتكاك أثناء الحركة. إنه عامل ينقل الحركة من طبقات الماء التي تتحرك بسرعة عالية إلى طبقات ذات سرعة أقل. تعتمد لزوجة الماء على درجة حرارة وتركيز المحلول. جسديا ، يقدر بالمعامل. اللزوجة ، والتي تدخل في عدد من الصيغ الخاصة بحركة الماء.

القاموس الجيولوجي: في مجلدين. - م: نيدرا. حرره K.N Paffengolts وآخرون 1978

هناك نوعان من اللزوجة ماء:

• تبلغ اللزوجة الديناميكية للماء 0.00101 باسكال ث (عند 20 درجة مئوية).
• تبلغ اللزوجة الحركية للماء 0.01012 سم 2 / ثانية (عند 20 درجة مئوية).

نقطة المياه الحرجة

نقطة حرجة ماءتسمى حالتها عند نسبة معينة من الضغط ودرجة الحرارة ، عندما تكون خصائصها هي نفسها في الحالة الغازية والسائلة (المرحلة الغازية والسائلة).

نقطة المياه الحرجة: 374 درجة مئوية ، 22.064 ميجا باسكال.

ثابت العزل

ثابت العزل ، بشكل عام ، هو معامل يوضح مقدار قوة التفاعل بين شحنتين في الفراغ أكبر منها في وسط معين.

في حالة المياه ، يكون هذا الرقم مرتفعًا بشكل غير عادي وفي المجالات الكهربائية الساكنة هو 81.

السعة الحرارية للماء

السعة الحرارية ماء- الماء ذو ​​سعة حرارية عالية بشكل مدهش:

القاموس البيئي

السعة الحرارية هي خاصية المواد لامتصاص الحرارة. يتم التعبير عنها على أنها كمية الحرارة التي تمتصها مادة ما عند تسخينها بمقدار 1 درجة مئوية. تبلغ السعة الحرارية للماء حوالي 1 كالوري / غرام ، أو 4.2 جول / غرام. تتراوح السعة الحرارية للتربة (عند 14.5-15.5 درجة مئوية) (من التربة الرملية إلى التربة الخثية) من 0.5 إلى 0.6 كالوري (أو 2.1-2.5 جول) لكل وحدة حجم ومن 0.2 إلى 0.5 كالوري (أو 0.8-2.1 جول) ) لكل وحدة كتلة (جم).

القاموس البيئي. - ألما آتا: "علم". بكالوريوس بيكوف. 1983

القاموس الموسوعي العلمي والتقني

السعة الحرارية المحددة (الرمز ج) ، الحرارة المطلوبة لرفع درجة حرارة 1 كجم من مادة بمقدار 1K. يقاس بـ J / K.kg (حيث J هو JOUL). تتطلب المواد ذات الحرارة النوعية العالية ، مثل الماء ، طاقة أكبر لرفع درجة الحرارة مقارنة بالمواد ذات الحرارة النوعية المنخفضة.

القاموس الموسوعي العلمي والتقني.

التوصيل الحراري للماء

تشير الموصلية الحرارية للمادة إلى قدرتها على توصيل الحرارة من أجزائها الأكثر سخونة إلى أجزائها الأكثر برودة.

يحدث انتقال الحرارة في الماء إما على المستوى الجزيئي ، أي أنه يتم نقله بواسطة الجزيئات ماء، أو بسبب حركة / حركة أي كميات من الماء - التوصيل الحراري المضطرب.

تعتمد الموصلية الحرارية للماء على درجة الحرارة والضغط.

سيولة

تُفهم سيولة المواد على أنها قدرتها على تغيير شكلها تحت تأثير الإجهاد المستمر أو الضغط المستمر.

يتم تحديد سيولة السوائل أيضًا من خلال حركة جزيئاتها ، والتي تكون غير قادرة في حالة السكون على إدراك ضغوط القص.

الحث

تحدد الحث الخصائص المغناطيسية لدارات التيار الكهربائي المغلقة. الماء ، باستثناء بعض الحالات ، يقوم بتوصيل التيار الكهربائي ، وبالتالي يكون له محاثة معينة.

كثافة الماء

كثافة ماء- يتحدد بنسبة كتلته إلى الحجم عند درجة حرارة معينة. اقرأ المزيد في مادتنا - ما هي كثافة الماء (قراءة →) .

انضغاطية الماء

انضغاطية الماء- صغير جدا ويعتمد على ملوحة الماء وضغطه. على سبيل المثال ، الماء المقطر 0.0000490. في ظل الظروف الطبيعية ، يكون الماء غير قابل للضغط عمليًا ، ولكن في الإنتاج الصناعي للأغراض الفنية ، يتم ضغط الماء بدرجة عالية. على سبيل المثال ، لقطع المواد الصلبة ، بما في ذلك المعادن.

التوصيل الكهربائي للماء

تعتمد الموصلية الكهربائية للماء بشكل كبير على كمية الأملاح الذائبة فيها.

النشاط الإشعاعي

النشاط الإشعاعي للماء- يعتمد على محتوى الرادون فيه ، انبعاث الراديوم.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للماء

قاموس الجيولوجيا المائية والجيولوجيا الهندسية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمياه - المعلمات التي تحدد الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمياه الطبيعية. وتشمل هذه مؤشرات تركيز أيون الهيدروجين (pH) وإمكانات الأكسدة والاختزال (Eh).

قاموس الجيولوجيا المائية والجيولوجيا الهندسية. - م: Gostoptekhizdat. جمع: A. A. Makkaveev ، محرر O.K Lange. 1961

الذوبان

تصنف المصادر المختلفة هذه الخاصية بطرق مختلفة - يحيلها البعض إلى الخصائص الفيزيائية والبعض الآخر إلى الخصائص الكيميائية للمادة. لذلك ، في هذه المرحلة ، ننسبه إلى الخواص الفيزيائية والكيميائية للماء ، وهو ما يؤكده أحد تعريفات الذوبان الواردة أدناه.

قاموس موسوعي كبير

الذوبان - قدرة مادة في خليط مع مادة أخرى أو أكثر على تكوين حلول. مقياس قابلية ذوبان مادة ما في مذيب معين هو تركيز محلولها المشبع عند درجة حرارة وضغط معينين. تعتمد قابلية ذوبان الغازات على درجة الحرارة والضغط ، ولا تعتمد قابلية الذوبان في الأجسام السائلة والصلبة عمليًا على الضغط.

قاموس موسوعي كبير. 2000

دليل شروط الطريق

الذوبان هو خاصية للمادة (المواد) لتشكيل أنظمة متجانسة لها نفس التركيب الكيميائي والخصائص الفيزيائية.

دليل شروط الطرق م 2005

كيمياء عامة

الذوبان - خاصية المواد الغازية والسائلة والصلبة لتنتقل إلى حالة ذائبة ؛ معبر عنها بنسبة كتلة التوازن للمذاب والمذيب عند درجة حرارة معينة.

الكيمياء العامة: كتاب A.V. Zholnin ؛ إد. في أ. بوبكوفا ، أ في زولنينا. 2012

موسوعة فيزيائية

الذوبان - قدرة المادة على تكوين محاليل بمواد أخرى. يتميز كميًا بتركيز مادة في محلول مشبع. الذوبان يتحدد المادية. والكيمياء. تقارب جزيئات المذيب والمذاب ، يتميز القطع بما يسمى. طاقة تبادل جزيئات المحلول. كقاعدة عامة ، تكون القابلية للذوبان عالية إذا كان لجزيئات المذاب والمذيب خصائص متشابهة ("مثل يذوب مثل").

تم تحديد اعتماد القابلية للذوبان على درجة الحرارة والضغط باستخدام مبدأ Le Chatelier-Brown. تزداد قابلية الذوبان مع زيادة الضغط وتمر بأقصى حد عند الضغوط العالية ؛ تقل قابلية ذوبان الغازات في السوائل مع زيادة درجة الحرارة ، بينما تزداد في المعادن.

موسوعة فيزيائية. في 5 مجلدات. - م: الموسوعة السوفيتية. رئيس التحرير أ.م.بروخوروف. 1988

التوازن الحمضي القاعدي (درجة حموضة الماء)

يتم تحديد توازن الماء الحمضي القاعدي من خلال مؤشر الأس الهيدروجيني ، والذي يمكن أن تختلف قيمته من 0 إلى 14. تحدد القيمة 7 - التوازن الحمضي القاعدي للماء على أنه محايد ، إذا كان أقل من 7 - الماء الحمضي ، أكثر من 7 - المياه القلوية.

إمكانية الأكسدة في الماء

إمكانات الأكسدة والاختزال للماء (ORP) هي قدرة الماء على الدخول في تفاعلات كيميائية حيوية.

الخواص الكيميائية للماء

الخصائص الكيميائية للمادة هي خصائص تظهر نتيجة تفاعلات كيميائية.

فيما يلي الخواص الكيميائية للماء وفقًا لكتاب "أساسيات الكيمياء". كتاب مدرسي على الإنترنت "بقلم أ. في مانويلوف ، في آي روديونوف.

تفاعل الماء مع المعادن

عندما يتفاعل الماء مع معظم المعادن ، يحدث تفاعل مع إطلاق الهيدروجين:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (بعنف) ؛
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (بعنف) ؛
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (فقط عند التسخين).

ليس كل شيء ، ولكن فقط المعادن النشطة بما فيه الكفاية يمكن أن تشارك في تفاعلات الأكسدة والاختزال من هذا النوع. تتفاعل المعادن الأرضية القلوية والقلوية من المجموعتين الأولى والثانية بسهولة أكبر.

عندما يتفاعل الماء مع المعادن النبيلة مثل الذهب والبلاتين ... لا يوجد تفاعل.

التفاعل ماءمع غير المعادن

من بين غير المعادن ، على سبيل المثال ، يتفاعل الكربون ومركب الهيدروجين (الميثان) مع الماء. هذه المواد أقل نشاطًا بكثير من المعادن ، لكنها لا تزال قادرة على التفاعل مع الماء في درجات حرارة عالية:

• C + H2O = H2 + CO (مع تسخين قوي) ؛
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (مع تسخين قوي).

التفاعل ماءمع التيار الكهربائي

عند تعرضه لتيار كهربائي ، يتحلل الماء إلى هيدروجين وأكسجين. وهو أيضًا تفاعل الأكسدة والاختزال ، حيث يكون الماء عامل مؤكسد وعامل اختزال.

تفاعل الماء مع الأكاسيد غير المعدنية

يتفاعل الماء مع العديد من الأكاسيد غير المعدنية وبعض أكاسيد المعادن. هذه ليست تفاعلات الأكسدة والاختزال ، ولكنها تفاعلات مركبة:

• SO2 + H2O = H2SO3 (حامض الكبريت) ؛
• SO3 + H2O = H2SO4 (حمض الكبريتيك) ؛
• CO2 + H2O = H2CO3 (حمض الكربونيك).

تفاعل الماء مع أكاسيد المعادن

يمكن أن تتفاعل بعض أكاسيد المعادن أيضًا مع الماء.

لقد رأينا بالفعل أمثلة على ردود الفعل هذه:

CaO + H2O = Ca (OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ).

ليست كل أكاسيد المعادن قادرة على التفاعل مع الماء. بعضها غير قابل للذوبان عمليًا في الماء وبالتالي لا يتفاعل مع الماء. على سبيل المثال: ZnO ، TiO2 ، Cr2O3 ، والتي يتم منها ، على سبيل المثال ، تحضير دهانات مقاومة للماء. كما أن أكاسيد الحديد غير قابلة للذوبان في الماء ولا تتفاعل معها.

الهيدرات والهيدرات البلورية

يشكل الماء مركبات وهيدرات وهيدرات بلورية ، حيث يتم الحفاظ على جزيء الماء تمامًا. .

فمثلا:

• CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O ؛
• CuSO4 مادة بيضاء (كبريتات النحاس اللامائية) ؛
• CuSO4.5H2O - هيدرات بلورية (كبريتات النحاس) ، بلورات زرقاء.

أمثلة أخرى لتكوين الهيدرات:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (هيدرات حمض الكبريتيك) ؛
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (هيدرات الصودا الكاوية).

تستخدم المركبات التي تربط الماء بالهيدرات والهيدرات البلورية كمجففات. بمساعدتهم ، على سبيل المثال ، قم بإزالة بخار الماء من الهواء الجوي الرطب.

التخليق الحيوي

يشارك الماء في التخليق الحيوي نتيجة تكوين الأكسجين:

6n CO 2 + 5n H 2 O \ u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (تحت تأثير الضوء)

استنتاج

نرى أن خصائص الماء متنوعة وتغطي جميع جوانب الحياة تقريبًا على الأرض. كما صاغ أحد العلماء… من الضروري دراسة الماء بطريقة معقدة ، وليس في سياق مظاهره الفردية.

في إعداد المواد ، تم استخدام المعلومات من الكتب- Yu. P. Rassadkina "المياه العادية وغير العادية" ، Yu. Ya. Fialkov "الخصائص غير العادية للحلول العادية" ، الكتاب المدرسي "أساسيات الكيمياء. كتاب مدرسي على الإنترنت "بقلم أ في مانويلوف ، في آي روديونوف وآخرون.

إرسال عملك الجيد في قاعدة المعرفة أمر بسيط. استخدم النموذج أدناه

سيكون الطلاب وطلاب الدراسات العليا والعلماء الشباب الذين يستخدمون قاعدة المعرفة في دراساتهم وعملهم ممتنين جدًا لك.

نشر على http://www.allbest.ru/

ماء(أكسيد الهيدروجين) مركب ثنائي غير عضوي ، الصيغة الكيميائية هي H2O. يتكون جزيء الماء من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة مترابطة بواسطة رابطة تساهمية. في الظروف العادية ، يكون سائلًا شفافًا وعديم اللون (بحجم صغير) ورائحته وطعمه. في الحالة الصلبة يطلق عليه الجليد أو الثلج أو الصقيع ، وفي الحالة الغازية يطلق عليه بخار الماء. يمكن أن يوجد الماء أيضًا على شكل بلورات سائلة (على الأسطح المحبة للماء). حوالي 71٪ من سطح الأرض مغطى بالمياه (المحيطات والبحار والبحيرات والأنهار والجليد) - 361.13 مليون كيلومتر مربع. على الأرض ، يوجد ما يقرب من 96.5٪ من المياه في المحيطات ، و 1.7٪ من احتياطيات العالم من المياه الجوفية ، و 1.7٪ أخرى في الأنهار الجليدية والقمم الجليدية في أنتاركتيكا وغرينلاند ، وجزء صغير في الأنهار والبحيرات والمستنقعات ، و 0.001٪ في السحب (تتكون من جزيئات الجليد والماء السائل العالقة في الهواء). معظم مياه الأرض مالحة وغير صالحة للزراعة والشرب. تبلغ حصة المياه العذبة حوالي 2.5٪ ، و 98.8٪ من هذه المياه موجودة في الأنهار الجليدية والمياه الجوفية. يوجد أقل من 0.3٪ من المياه العذبة في الأنهار والبحيرات والغلاف الجوي ، وتوجد كمية أقل (0.003٪) في الكائنات الحية. إنه مذيب قطبي جيد للغاية. في ظل الظروف الطبيعية ، يحتوي دائمًا على مواد مذابة (أملاح ، غازات). الماء ذو ​​أهمية رئيسية في خلق الحياة والحفاظ عليها على الأرض ، في التركيب الكيميائي للكائنات الحية ، في تكوين المناخ والطقس. إنها أهم مادة لجميع الكائنات الحية على كوكب الأرض.

أنواع المياه

يمكن أن توجد المياه على الأرض في ثلاث حالات رئيسية - سائلة وغازية وصلبة وتكتسب أشكالًا مختلفة يمكن أن تتعايش في وقت واحد مع بعضها البعض: بخار الماء والسحب في السماء ومياه البحر والجبال الجليدية والأنهار الجليدية والأنهار على سطح الأرض ، طبقات المياه الجوفية في الأرض. الماء قادر على إذابة العديد من المواد العضوية وغير العضوية.

وفقًا لخصائص المنشأ أو التكوين أو التطبيق ، فإنهم يميزون ، من بين أشياء أخرى:

الماء العسر والماء العسر - حسب محتوى كاتيونات الكالسيوم والمغنيسيوم

عن طريق نظائر الهيدروجين في الجزيء:

o الماء الخفيف (تقريبًا مثل الماء العادي في التركيب)

o الماء الثقيل (الديوتيريوم)

o ماء ثقيل إضافي (التريتيوم)

مياه عذبة

· مياه الأمطار

· مياه البحر

· المياه الجوفية

· مياه معدنية

المياه المالحة

مياه الشرب ، مياه الصنبور

الماء المقطر والماء منزوع الأيونات

· مياه الصرف الصحي

مياه الأمطار أو المياه السطحية

مياه أبيروجينية

· المياه الميتة والمياه الحية - أنواع المياه ذات الخصائص الرائعة

Ice-N9 (مادة خيالية)

الماء المقدس - نوع خاص من الماء له خصائص صوفية حسب التعاليم الدينية

بوليفودا

· المياه المهيكلة مصطلح يستخدم في العديد من النظريات غير الأكاديمية.

· ذوبان الماء

الأسماء الكيميائية للمياه

من وجهة نظر رسمية ، يحتوي الماء على عدة أسماء كيميائية صحيحة مختلفة:

v أكسيد الهيدروجين: مركب ثنائي من الهيدروجين مع ذرة أكسجين في حالة الأكسدة؟ 2

v أول أكسيد الهيدروجين

v هيدروكسيد الهيدروجين: مركب من مجموعة الهيدروكسيل OH - والكاتيون (H +)

v حمض الهيدروكسي: يمكن اعتبار الماء مزيجًا من H + كاتيون ، والذي يمكن استبداله بمعدن ، و "بقايا حمض" OH-

ضد أوكسيدان

v ثنائي هيدرومونوكسيد

هيكل الجزيء

توجد ذرات الهيدروجين والأكسجين في جزيء الماء في زوايا مثلث متساوي الساقين بطول رابطة O - H يبلغ 0.0957 نانومتر ؛ زاوية السندات H - O - H 104.5 ° ؛ عزم ثنائي القطب 6.17 * 10-30 درجة مئوية * م ؛ استقطاب الجزيء 1.45 * 10 -3 نانومتر 3 ؛ متوسط ​​العزم الرباعي هو 1.87 * 10 -41 درجة مئوية * م 2 ، وطاقة التأين هي 12.6 فولت ، وتقارب البروتون 7.1 فولت. عندما يتفاعل جزيء الماء مع الذرات والجزيئات والأيونات الأخرى ، بما في ذلك جزيئات الماء الأخرى في مراحل مكثفة ، تتغير هذه المعلمات.

الخصائص الفيزيائية

الخصائص الفيزيائية للماء غير طبيعية. ويرافق ذوبان الجليد عند الضغط الجوي انخفاض في الحجم بنسبة 9٪. معامل درجة الحرارة للتمدد الحجمي للثلج والماء السائل سالب عند درجات حرارة أقل من -210 درجة مئوية و 3.98 درجة مئوية. السعة الحرارية C ° أثناء الذوبان تتضاعف تقريبًا وفي النطاق 0-100 درجة مئوية تكون مستقلة تقريبًا عن درجة الحرارة (يوجد حد أدنى عند 35 درجة مئوية). في ضغوط منخفضة ودرجات حرارة تصل إلى 30 درجة مئوية ، تنخفض لزوجة الماء مع زيادة الضغط. يحدد ثابت العزل الكهربائي العالي وعزم ثنائي القطب للماء قدرته الجيدة على الذوبان فيما يتعلق بالمواد القطبية والأيونية. نظرًا للقيم العالية لـ C ° ، يعد الماء أيضًا منظمًا مهمًا للظروف المناخية على الأرض ، مما يؤدي إلى استقرار درجة الحرارة على سطحه. بالإضافة إلى ذلك ، فإن قرب زاوية H - O - H للزاوية الرباعية السطوح (109 ° 28 ") يتسبب في تفتيت هياكل الجليد والماء السائل ، ونتيجة لذلك ، الاعتماد الشاذ للكثافة على درجة الحرارة. لذلك فإن الخزانات الكبيرة لا تتجمد حتى القاع مما يجعل وجودها يعيش فيها ، كما أن الماء له أعلى توتر سطحي بين السوائل ويأتي في المرتبة الثانية بعد الزئبق ، كما أن اللزوجة العالية نسبيًا للماء ترجع إلى حقيقة أن الهيدروجين الروابط تمنع جزيئات الماء من التحرك بسرعات مختلفة ، الماء مذيب جيد للمواد القطبية ، كل جزيء من المذاب محاط بجزيئات الماء ، والأجزاء الموجبة الشحنة من الجزيء الذائب تجذب ذرات الأكسجين ، والأجزاء السالبة الشحنة تجذب الهيدروجين. الذرات: نظرًا لأن جزيء الماء صغير الحجم ، يمكن للعديد من جزيئات الماء أن تحيط بكل جزيء من المذاب.

الدول المجمعة

حسب الحالة التي يميزونها:

· "صلب" - جليد

"الماء السائل

"الغاز" - بخار الماء

عند الضغط الجوي العادي (760 مم زئبق ، 101 325 باسكال) ، يتحول الماء إلى حالة صلبة عند درجة حرارة 0 درجة مئوية ويغلي (يتحول إلى بخار ماء). عند 100 درجة مئوية (0 درجة مئوية و 100 درجة مئوية تم اختيارها خصيصًا لإذابة الثلج وغلي الماء عند إنشاء مقياس درجة الحرارة "مئوية"). مع انخفاض الضغط ، ترتفع درجة حرارة انصهار (انصهار) الجليد ببطء ، وتنخفض درجة غليان الماء. عند ضغط 611.73 باسكال (حوالي 0.006 ضغط جوي) ، تتطابق نقاط الغليان والذوبان وتصبح تساوي 0.01 درجة مئوية. يسمى هذا الضغط ودرجة الحرارة بالنقطة الثلاثية للماء. عند الضغط المنخفض ، لا يمكن أن يكون الماء في حالة سائلة ، ويتحول الجليد مباشرة إلى بخار. تنخفض درجة حرارة التسامي (التسامي) للجليد مع انخفاض الضغط. عند الضغط العالي ، توجد تعديلات للجليد بنقاط انصهار أعلى من درجة حرارة الغرفة. مع زيادة الضغط ، تزداد نقطة غليان الماء. مع زيادة الضغط ، تزداد أيضًا كثافة بخار الماء المشبع عند نقطة الغليان ، بينما تقل كثافة الماء السائل. عند درجة حرارة 374 درجة مئوية (647 كلفن) وضغط 22.064 ميجا باسكال (218 ضغط جوي) ، يمر الماء بالنقطة الحرجة. في هذه المرحلة ، تكون الكثافة والخصائص الأخرى للمياه السائلة والغازية هي نفسها. عند ارتفاع ضغط و / أو درجة حرارة ، يختفي الفرق بين الماء السائل وبخار الماء. تسمى حالة التجميع هذه "السائل فوق الحرج". يمكن أن يكون الماء في حالة مستقرة - بخار مفرط التشبع ، سائل شديد الحرارة ، سائل فائق البرودة. يمكن أن توجد هذه الحالات لفترة طويلة ، لكنها غير مستقرة ويحدث الانتقال عند الاتصال بمرحلة أكثر استقرارًا. على سبيل المثال ، يمكنك الحصول على سائل فائق التبريد عن طريق تبريد الماء النقي في وعاء نظيف أقل من 0 درجة مئوية ، ومع ذلك ، عندما يظهر مركز التبلور ، يتحول الماء السائل بسرعة إلى ثلج.

تعديلات النظائر المشعة للماء. تكوين النظائر

تعديل المياه الخاصية النظيرية

هناك 9 أنواع مستقرة من النظائر المشعة للمياه. محتواها في المياه العذبة في المتوسط ​​هو التالي (٪ مول): 1 H 2 16 O - 99.13 ؛ 1 H 2 18 O - 0.2 ؛ 1 H 2 17 0-0.04 ؛ 1 H 2 O 16 O-0.03 ؛ توجد الأنواع الخمسة المتبقية في الماء بكميات ضئيلة. بالإضافة إلى أصناف النظائر المستقرة ، يحتوي الماء على كمية صغيرة من المشعة 3 H 2 (أو T 2 O). يختلف التركيب النظيري للمياه الطبيعية ذات الأصل المختلف إلى حد ما. النسبة 1 H / 2 H غير مستقرة بشكل خاص: في المياه العذبة - بمتوسط ​​6900 ، في مياه البحر - 5500 ، في الجليد - 5500-9000. تختلف الخصائص الفيزيائية لـ D 2 O بشكل ملحوظ عن الماء العادي. الماء الذي يحتوي على 18 O أقرب في خصائصه إلى الماء مع 16 O. لكل من الأكسجين والهيدروجين نظائر طبيعية وصناعية. اعتمادًا على نوع نظائر الهيدروجين الموجودة في الجزيء ، يتم تمييز الأنواع التالية من الماء:

الماء الخفيف (المكون الرئيسي للماء المألوف لدى الناس).

· الماء الثقيل (الديوتيريوم).

· الماء الثقيل (التريتيوم).

ماء التريتيوم الديوتيريوم

ماء التريتيوم والبروتيوم

ماء الديوتيريوم والبروتيوم

الدور البيولوجي واستخدام المياه

يلعب الماء دورًا فريدًا باعتباره مادة تحدد إمكانية وجود وحياة جميع الكائنات على الأرض. إنه يعمل كمذيب عالمي تحدث فيه العمليات الكيميائية الحيوية الرئيسية للكائنات الحية. إنه يذوب كل من المواد العضوية وغير العضوية جيدًا ، مما يوفر معدلًا عاليًا من التفاعلات الكيميائية ، وفي الوقت نفسه ، تعقيدًا كافيًا للمركبات المعقدة الناتجة.

بفضل الرابطة الهيدروجينية ، يظل الماء سائلاً على نطاق واسع من درجات الحرارة ، وهو على وجه التحديد في تلك التي يتم تمثيلها على نطاق واسع على كوكب الأرض في الوقت الحاضر.

نظرًا لأن كثافة الجليد أقل من كثافة الماء السائل ، فإن الماء في المسطحات المائية يتجمد من الأعلى وليس من الأسفل. تمنع طبقة الجليد الناتجة المزيد من التجمد للخزان ، مما يسمح لسكانه بالبقاء على قيد الحياة. التطبيق في كل مكان. يستخدم الماء في الصناعات الثقيلة والخفيفة ، والطب ، والمعادن ، والزراعة ، والتجميل ، وصناعة الأغذية ، إلخ.

بيانات

في المتوسط ​​، تحتوي النباتات والحيوانات على أكثر من 50٪ ماء.

· يحتوي غلاف الأرض على كمية من الماء تزيد بمقدار 10-12 مرة عن كمية الماء في المحيطات.

· يبلغ متوسط ​​عمق المحيطات 3.6 كم ، ويغطي حوالي 71٪ من سطح الكوكب ويحتوي على 97.6٪ من احتياطيات المياه المجانية المعروفة في العالم.

· إذا لم تكن هناك منخفضات وانتفاخات على الأرض ، فإن الماء سيغطي الأرض بأكملها بطبقة بسماكة 3 كيلومترات.

· إذا ذابت كل الأنهار الجليدية ، فإن منسوب المياه في محيطات الأرض سيرتفع بمقدار 64 مترًا وسيغمر حوالي 1/8 من سطح الأرض بالمياه.

· مياه البحر بدرجة ملوحة معتادة تبلغ 35 درجة مئوية ، وتتجمد عند درجة حرارة 1.91 درجة مئوية.

· يتجمد الماء أحيانًا عند درجة حرارة موجبة.

· في ظل ظروف معينة (داخل الأنابيب النانوية) ، تشكل جزيئات الماء حالة جديدة تحتفظ فيها بالقدرة على التدفق حتى في درجات حرارة قريبة من الصفر المطلق.

يعكس الماء 5٪ من أشعة الشمس ، بينما يعكس الثلج حوالي 85٪. 2٪ فقط من ضوء الشمس يخترق جليد المحيط.

الماء هو أحد المواد القليلة في الطبيعة التي تتمدد أثناء الانتقال من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة (بالإضافة إلى الماء والأنتيمون والبزموت والغاليوم والجرمانيوم وبعض المركبات والمخاليط لها هذه الخاصية).

يحترق الماء وبخار الماء بلهب بنفسجي في جو من الفلور. تعتبر مخاليط بخار الماء مع الفلور داخل التركيزات المتفجرة متفجرة. نتيجة لهذا التفاعل ، يتكون فلوريد الهيدروجين والأكسجين الأولي.

استضافت على Allbest.ru

...

وثائق مماثلة

الماء (أكسيد الهيدروجين) مركب ثنائي غير عضوي. وصف بنية جزيء الماء وخصائصه الفيزيائية والكيميائية. إجمالي إمدادات المياه على الأرض ، نطاق تطبيقه. النظر في الشذوذ في سائل معين الذي يميزه عن الأجسام الطبيعية الأخرى.

الملخص ، تمت الإضافة 2015/04/27


هيكل جزيء الماء. الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء. الخصائص الفيزيائية للماء. الصلابة من خواص الماء. عملية تنقية المياه. استخدام المياه وطرق استعادتها. أهمية الماء للبشر اليوم.

عرض تقديمي ، تمت الإضافة بتاريخ 04/24/2012


دراسة الخواص الفيزيائية والكيميائية للماء. الطبيعة الكيميائية للماء وذاكرته (التركيب ، الخصائص ، التركيب). مخطط تكوين الروابط في جزيء الماء. حالة المسطحات المائية بمدينة ريازان. التأثير البشري والتكنولوجي على المياه. معالجة المياه.

الملخص ، تمت الإضافة 10/27/2010


تحليل الخصائص الفيزيائية والكيميائية والشاذة للماء - أهم مادة على الأرض ، والتي بدونها لا يمكن أن يوجد كائن حي ، ولا يمكن المضي قدمًا في أي تفاعلات بيولوجية وكيميائية وعمليات تكنولوجية. المياه العنقودية.

الملخص ، تمت الإضافة 03/20/2011


توزيع الماء في الطبيعة ودوره البيولوجي وهيكل الجزيء. الخواص الكيميائية والفيزيائية للماء. دراسات قدرة الماء على التركيب وتأثير المعلومات على شكل بلوراته. آفاق استخدام المياه المهيكلة.

الملخص ، تمت الإضافة في 10/29/2013


الماء هو المادة الوحيدة الموجودة في الطبيعة في ثلاث حالات تجمع - سائلة وصلبة وغازية. دور الماء في تنظيم المناخ. الخصائص الفيزيائية والكيميائية الأساسية للمياه. المعلمات التي تؤثر على مظهر النموذج على سطح الزجاج.

الملخص ، تمت إضافة 10/22/2011


عدم ضرر مياه الشرب من حيث التركيب الكيميائي ، والذي يتم تحديده من خلال امتثالها لمعايير المؤشرات المعممة ومحتوى المواد الكيميائية الضارة التي توجد غالبًا في المياه الطبيعية. تحديد درجة حرارة وشفافية الماء.

عرض ، تمت إضافة 11/12/2016


خصائص الماء باعتباره المركب الكيميائي الأكثر شيوعًا. هيكل جزيء الماء وذرة الهيدروجين. تحليل التغيرات في خصائص المياه تحت تأثير العوامل المختلفة. رسم تخطيطي لنموذج جزيئات الهيدروكسيل وأيون الهيدرونيوم وبيروكسيد الهيدروجين.

الملخص ، تمت الإضافة 10/06/2010


توزيع المياه على كوكب الأرض. التركيب النظيري للماء. هيكل جزيء الماء. الخصائص الفيزيائية للماء ، شذوذهم. شذوذ الكثافة. مياه فائقة البرودة. شذوذ انضغاطي. التوتر السطحي. شذوذ السعة الحرارية.

ورقة مصطلح ، تمت الإضافة في 05/16/2005


دراسة الخواص الكيميائية للمياه المخصصة للعناية بحديقة الورود ، والتي تم الحصول عليها من الأنظمة المنقسمة. تحليل الجودة والحجم والتحليل الكيميائي والبيئي للمياه من المصادر الأخرى. حساب الكمية المطلوبة للري.

أكسيد الهيدروجين (H 2 O) ، المعروف لنا جميعًا تحت اسم "الماء" ، دون مبالغة ، هو السائل الرئيسي في حياة الكائنات الحية على الأرض ، لأن جميع التفاعلات الكيميائية والبيولوجية تحدث إما بمشاركة الماء أو في المحاليل.

الماء هو ثاني أهم مادة لجسم الإنسان بعد الهواء. يمكن لأي شخص أن يعيش بدون ماء لمدة لا تزيد عن 7-8 أيام.

يمكن أن توجد المياه النقية في الطبيعة في ثلاث حالات من التجميع: في الحالة الصلبة - في شكل جليد ، في سائل ، في الواقع ماء ، في شكل غازي - في شكل بخار. لا توجد مادة أخرى في الطبيعة يمكنها التباهي بمثل هذه المجموعة المتنوعة من الحالات الكلية.

الخصائص الفيزيائية للماء

• في n.o. - سائل عديم اللون والرائحة والمذاق.
• يتمتع الماء بسعة حرارية عالية وموصلية كهربائية منخفضة ؛
• نقطة الانصهار 0 درجة مئوية ؛
• نقطة الغليان 100 درجة مئوية ؛
• أقصى كثافة للماء عند 4 درجات مئوية هي 1 جم / سم 3 ؛
• الماء مذيب جيد.

هيكل جزيء الماء

يتكون جزيء الماء من ذرة أكسجين واحدة متصلة بذرتين من الهيدروجين ، بينما تشكل روابط O-H زاوية مقدارها 104.5 درجة ، في حين يتم تحويل أزواج الإلكترون الشائعة إلى ذرة الأكسجين ، وهي أكثر كهرسلبية مقارنة بذرات الهيدروجين ، لذلك ، بواسطة شحنة سالبة جزئية تتشكل على ذرة الأكسجين ، على التوالي ، على ذرات الهيدروجين - موجبة. وبالتالي ، يمكن اعتبار جزيء الماء ثنائي القطب.

يمكن أن تشكل جزيئات الماء روابط هيدروجينية مع بعضها البعض ، تنجذب إلى أجزاء مشحونة بشكل معاكس (تظهر الروابط الهيدروجينية في الشكل بخط منقط):

يفسر تكوين الروابط الهيدروجينية الكثافة العالية للماء ونقاط غليانه وانصهاره.

يعتمد عدد الروابط الهيدروجينية على درجة الحرارة - فكلما ارتفعت درجة الحرارة ، قل عدد الروابط المتكونة: في بخار الماء لا يوجد سوى جزيئاته الفردية ؛ في الحالة السائلة ، يتم تكوين شركاء (H 2 O) n ؛ في الحالة البلورية ، يرتبط كل جزيء ماء بالجزيئات المجاورة بواسطة أربعة روابط هيدروجينية.

الخواص الكيميائية للماء

يتفاعل الماء "عن طيب خاطر" مع مواد أخرى:

• يتفاعل الماء مع المعادن الأرضية القلوية والقلوية عند n.o .: 2Na + 2H 2 O \ u003d 2NaOH + H 2
• مع وجود معادن غير معدنية أقل نشاطًا ، يتفاعل الماء فقط في درجات حرارة عالية: 3Fe + 4H 2 O \ u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
• مع أكاسيد أساسية في n.o. يتفاعل الماء لتشكيل القواعد: CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2
• مع أكاسيد الحمض عند n.o.s. يتفاعل الماء لتكوين الأحماض: CO 2 + H 2 O \ u003d H 2 CO 3
• الماء هو المشارك الرئيسي في تفاعلات التحلل المائي (لمزيد من التفاصيل ، انظر التحلل المائي للأملاح) ؛
• يشارك الماء في تفاعلات الترطيب ، إضافة إلى المواد العضوية ذات الروابط المزدوجة والثلاثية.

ذوبان المواد في الماء

• مواد عالية الذوبان - يذوب أكثر من 1 غرام من المادة في 100 غرام من الماء عند نسبة غير محددة ؛
• مواد ضعيفة الذوبان - 0.01-1 غرام من المادة يذوب في 100 غرام من الماء ؛
• مواد غير قابلة للذوبان عمليا - أقل من 0.01 غرام من المادة يذوب في 100 غرام من الماء.

المواد غير القابلة للذوبان تماما لا وجود لها في الطبيعة.