يتم عرض صور أغلفة الكتب المدرسية على صفحات هذا الموقع فقط كمواد توضيحية (المادة 1274 ، الفقرة 1 من الجزء الرابع من القانون المدني للاتحاد الروسي)

مواد التحكم والقياس GDZ (كيم) في الكيمياء الصف 8 Troegubova Vako

• الكيمياء علم ذو شخصية! لكسب الصيغ والحسابات المعقدة ، لفهم جوهر المواد وتتبع روابطها ، لفهم ميزات العناصر وتعقيدات ردود الفعل سيساعد القائمون على الحل عبر الإنترنت - معلم موهوب ومساعد ذكي ورفيق دائم للطالب.
• KIMs في الكيمياء ، من إعداد ن. Troegubov هو كنز من المعرفة وأداة فعالة لتطبيقه. تم تجميع الدليل في تنسيق USE للكتاب المدرسي Gabrielyan. يتم تقديم انتباه طلاب الصف الثامن مهام بمستويات مختلفة من التعقيد ومفاتيح لهم. باتباع المسار الذي ضربه المتخصصون ، سيتمكن الطلاب من:
  - لتكرار المادة التي تم تمريرها ؛
  - لتكوين المهارات اللازمة ؛
  - مهارات الاختبار في الممارسة ؛
  - التحقق من النتائج وتوحيد الإنجازات.
  الكيمياء في الصف الثامن: مقرر إلى مستوى الآس!
• GDZعبر الإنترنت يتطلب نهجًا خاصًا. لا يُقصد بهم أن ينخدعوا. تتمثل مهمة هذا المعلم المجاني في تسهيل الحياة على أطفال المدارس وأولياء أمورهم من خلال عرض تصحيح المسار إلى الاكتشافات الجديدة ومرتفعات العلوم. تذكر! يضمن الاستخدام الصحيح للحل درجات ممتازة وثقة في الامتحان ومعرفة أساسية بالموضوع.
• يمكن للجميع شطب الإجابات الجاهزة وإظهار "واجب منزلي" لا تشوبه شائبة ، ولكن ماذا بعد ذلك؟ سمعة فاسدة ، فشل في أهم امتحان في الحياة ، قلة النظرة الأولية. لن يمنعك أحد من شطب الإجابات الجاهزة على KIMS عبر الإنترنت ، ولكن الأمر متروك لك لتقرير ما إذا كان الأمر يستحق القيام بذلك!

الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 161- يستمر تفاعل التبادل الأيوني بشكل لا رجوع فيه بين محاليل 1) كلوريد الصوديوم ونترات النحاس (II) 2) حامض الكبريتيك ونترات الباريوم 3) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم 4) نترات البوتاسيوم والحديد (III) الكبريتات 162 يحدث تفاعل التبادل الأيوني بشكل لا رجوع فيه بين محاليل 1) نترات الصوديوم والنحاس (II) كبريتات 2) حامض الكبريتيك ونترات البوتاسيوم 3) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الباريوم 4) كلوريد الصوديوم وكبريتات الحديد (III)

تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 163. تفاعل التبادل الأيوني بين محاليل 1) نترات الزنك وكبريتات البوتاسيوم 2) حمض الفوسفوريك وكلوريد الصوديوم 3) هيدروكسيد البوتاسيوم ونترات الباريوم 4) كربونات الصوديوم والهيدروكلوريك يستمر الحمض بشكل لا رجوع فيه .164 تفاعل التبادل الأيوني غير العكسي بين محاليل 1) كبريتات الألومنيوم ونترات البوتاسيوم 2) حامض الكبريتيك وكربونات الكالسيوم 3) هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الباريوم 4) نترات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك

تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 165. تفاعل التبادل الأيوني بين محاليل 1) نترات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم 2) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم 3) كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم 4) هيدروكلوريك يستمر الحمض بشكل لا رجعة فيه ونترات المغنيسيوم 166. تفاعل التبادل الأيوني يستمر بشكل لا رجوع فيه بين محاليل 1) كبريتيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك 2) كربونات الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم 3) حامض الكبريتيك والنحاس (II) نترات 4) حمض الفوسفوريك وكلوريد الصوديوم

تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 167. تتكون المادة الغازية من تفاعل المحاليل 1) كبريتات البوتاسيوم وحمض النيتريك 2) كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك 3) حامض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم 4) الصوديوم نترات الكبريتيد والكالسيوم 168 يحدث تفاعل التبادل الأيوني غير العكسي بين محاليل 1) كلوريد البوتاسيوم وحمض الكبريتيك 2) نترات الفضة وكلوريد الحديد (III) كلوريد 3) حمض الهيدروكلوريك وكبريتات الأمونيوم 4) كربونات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم

تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 169. لا يتم تكوين راسب عند خلط محاليل 1) هيدروكسيد الصوديوم والحديد (II) نترات 2) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم 3) سيليكات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك 4 ) كربونات البوتاسيوم وكلوريد الكالسيوم 170- لا يتكون راسب عند خلط محاليل 1) كلوريد الصوديوم والنحاس (II) نترات 2) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الباريوم 3) كربونات الماغنسيوم وحمض الفوسفوريك 4) فوسفات البوتاسيوم وكلوريد الباريوم

تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 171- تتكون المادة الغازية من تفاعل محاليل 1) حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الباريوم 2) نترات الزنك وكبريتات الصوديوم 3) كربونات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك 4) هيدروكسيد الصوديوم وحمض النيتريك 172 تتشكل مادة غازية عن طريق تفاعل محاليل 1) حامض الكبريتيك وكلوريد الباريوم 2) كبريتيت الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك 3) فوسفات البوتاسيوم وهيدروكسيد الكالسيوم 4) هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الألومنيوم

تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 173. عند إضافة محلول من كربونات البوتاسيوم إلى محلول من نترات الكالسيوم 1) أشكال راسب 2) يتم إطلاق غاز 3) أشكال راسب ويتم إطلاق غاز 4 ) لا تحدث تغيرات مرئية 174- عند إضافة محلول كبريتات البوتاسيوم إلى محلول من نترات الرصاص 1) الرواسب 2) إطلاق الغاز 3) الرواسب وانطلاق الغاز 4) لا تحدث تغيرات مرئية

تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 175. يتفاعل هيدروكسيد الباريوم مع التبادل الأيوني مع 1) كربونات الكالسيوم 2) كبريتات البوتاسيوم 3) كلوريد الصوديوم 4) هيدروكسيد الصوديوم 176. تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع التبادل الأيوني مع 1) الحديد 2) الفضة 3) كلوريد الصوديوم 4) هيدروكسيد الصوديوم

تفاعلات التبادل الأيوني
1. تشتمل تفاعلات التبادل الأيوني على تفاعل تكون معادلته:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2О ؛ 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 ؛
2) Na2O + SO2 = Na2SO3 ؛ 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. تفاعل التبادل الأيوني يتوافق مع المعادلة:
1) Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2 ؛ 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4 ؛
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ؛ 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. يدخل محلول هيدروكسيد الباريوم في تفاعل التبادل الأيوني:
1) بمحلول كبريتات الكالسيوم. 3) بمحلول كلوريد الصوديوم ؛
2) مع أول أكسيد الكربون (IV) ؛ 4) مع كربونات الكالسيوم.
4. يدخل محلول كبريتات النحاس (II) في تفاعل التبادل الأيوني:
1) بمحلول كلوريد الفضة ؛ 3) بالحديد
2) بمحلول هيدروكسيد الليثيوم ؛ 4) مع حمض السيليك.
5. هل الأحكام التالية حول تفاعلات التبادل الأيوني صحيحة؟
تحدث تفاعلات التبادل الأيوني في محاليل الإلكتروليت.
ب. تكون تفاعلات التبادل الأيوني ممكنة عمليًا إذا تشكلت نتيجة لذلك مواد غير متفرقة أو منفصلة قليلاً.
1) فقط A هو الصحيح ؛ 2) فقط B هو الصحيح ؛ 3) كلا الحكمين صحيحان ؛ 4) كلا الحكمين خاطئين.
6. يحدث تفاعل كيميائي لا رجعة فيه عند تصريف المحاليل:
1) كلوريد الكالسيوم ونترات المغنيسيوم ؛ 3) فوسفات البوتاسيوم وبروميد الصوديوم.
2) نترات الألومنيوم وكبريتات النحاس (II) ؛ 4) كلوريد النحاس الثنائي وهيدروكسيد الباريوم.
7. سيحدث تفاعل كيميائي لا رجعة فيه عند تصريف محاليل المواد ، والتي تكون صيغها:
1) ZnSO4 و HCl ؛ 2) هيدروكسيد الصوديوم و بوكل. 3) CuSO4 و HCl ؛ 4) HNO3 و Ca (OH) 2.
8. التفاعل بين هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك يتوافق مع المعادلة الأيونية المختزلة:
1) Ag + + Cl- = AgCl ؛ 3) H + + OH- = H2O ؛
2) Cu2 + + 2OH- = Cu (OH) 2 ؛ 4) 2H + CO32- = H2O + CO2.
9. التفاعل بين هيدروكسيد الزنك وحمض الكبريتيك يتوافق مع المعادلة الأيونية المختزلة:
1) H + + OH- = H2O ؛ 3) Zn (OH) 2 + 2H + = Zn2 + + 2H2O ؛
2) Zn2 + + SO42- = ZnSO4 ؛ 4) 2H + SO42- = H2SO4.
10. حسب معادلة التفاعل
3Cu2 + 2PO43- = Cu3 (PO4) 2 ،
التفاعل المحتمل بين:
1) فوسفات الزنك ونترات النحاس (II) ؛ 3) حامض الفوسفوريك وأكسيد النحاس (II) ؛
2) النحاس (II) هيدروكسيد وفوسفات الصوديوم ؛ 4) كلوريد النحاس (II) وحمض الفوسفوريك.
11. انخفاض المعادلة الأيونية
Fe2 + + 2OH- = Fe (OH) 2
يتوافق مع تفاعل المواد ، والصيغ منها:
1) FeCl3 و Ba (OH) 2 ؛ 3) Fe (NO3) 3 و KOH ؛
2) Fe (NO3) 2 و Na2S ؛ 4) FeSO4 و LiOH.
12. يتشكل الملح غير القابل للذوبان عن طريق عمل هيدروكسيد الباريوم على محلول 61) من كبريتات الصوديوم. 3) نترات الليثيوم.
2) كلوريد الهيدروجين. 4) كلوريد النحاس الثنائي.
13. تتكون القاعدة غير القابلة للذوبان من تفاعل محلول هيدروكسيد البوتاسيوم مع محلول:
1) فوسفات الصوديوم. 3) حامض النيتريك.
2) نترات الحديد (II) ؛ 4) كربونات البوتاسيوم.
14. يتكون حمض غير قابل للذوبان عن طريق تفاعل محلول سيليكات الصوديوم مع محلول:
1) كلوريد الليثيوم. 3) حامض الكبريتيك.
2) هيدروكسيد الليثيوم. 4) نترات الزنك.
15. لا يتشكل الغاز أثناء تفاعل الحلول:
1) كبريتيد الصوديوم وحمض الكبريتيك. 3) كبريتات الأمونيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم.
2) كبريتيد البوتاسيوم وكلوريد النحاس (II) ؛ 4) كربونات الليثيوم وحمض الهيدروكلوريك.
16. يتكون الراسب عن طريق تفاعل محلول هيدروكسيد البوتاسيوم مع محلول:
1) كلوريد الصوديوم. 3) كلوريد النحاس (II) ؛
2) كلوريد الأمونيوم. 4) كلوريد الباريوم.
17. جوهر تفاعل التبادل الأيوني بين كلوريد الباريوم وكل مادة: حمض الكبريتيك ، كبريتات النحاس (II) ، كبريتات الأمونيوم - يمكن التعبير عنها بمعادلة أيونية مختصرة:
1) Ba2 + + SO42- = BaSO4 ؛ 3) Al3 + + 3OH- = Al (OH) 3 ؛
2) Ba2 + + 2OH- = با (أوه) 2 ؛ 4) 2 H + SO32- = H2O + SO2.
18. يمكن التعبير عن جوهر تفاعل التبادل الأيوني بين حامض الفوسفوريك وهيدروكسيد الليثيوم وحمض النيتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم بواسطة معادلة أيونية مختصرة:
1) 3Ca2 + + 2PO43- = Ca3 (PO4) 2 ؛ 3) K + + NO3- = KNO3 ؛
2) H + + OH- = H2O ؛ 4) 2 H + SO42- = H2SO4.
19. لإجراء التحويل وفقًا للمعادلة الأيونية المختصرة:
Ca2 + CO32- = СaCO3 ،
ضروري لاستخدام:
1) محلول هيدروكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون ؛ 3) محاليل نترات الكالسيوم وكربونات الصوديوم.
2) محاليل كلوريد الكالسيوم ونترات الصوديوم. 4) أكسيد الكالسيوم وأول أكسيد الكربون (IV).
20. القيام بعملية التحول وفق المعادلة الأيونية الموجزة
Zn2 + + 2OH- = Zn (OH) 2 ،
ضروري لاستخدام:
1) محلول نترات الزنك وهيدروكسيد النحاس (II) ؛ 3) أكسيد الزنك ومحلول هيدروكسيد البوتاسيوم ؛
2) محلول من كبريتات الزنك وهيدروكسيد الكالسيوم. 4) محاليل كبريتات الزنك وهيدروكسيد البوتاسيوم.
21. عند تصريف محاليل كربونات الصوديوم وحمض الكبريتيك ، تشارك الأيونات في التفاعل:
1) CO32- و SO42- ؛ 3) Na + و H + ؛
2) H + و CO32- ؛ 4) Na + CO32-.
22. مع تكوين مادة غازية ، يحدث تفاعل بين محاليل المواد ، والتي تكون صيغها:
1) Na2S و HNO3 ؛ 3) KCl و Ca (OH) 2 ؛
2) H2SO4 و CaCl2 ؛ 4) النحاس (NO3) 2 و ZnSO4.
23- تتفاعل كل مادة من المادتين مع هيدروكسيد الصوديوم:
1) كلوريد النحاس (II) وحمض السيليك ؛ 3) كبريتات البوتاسيوم وحمض كبريتيد الهيدروجين.
2) فوسفات الألومنيوم ونترات الباريوم ؛ 4) كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك.
24- يمكن استخدام حمض الهيدروكلوريك للكشف عن الأيونات:
1) K + ؛ 2) Al3 + ؛ 3) Cu2 + ؛ 4) حج +.
25- يمكن استخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم للكشف عن الأيونات:
1) Ba2 + ؛ 2) Pb2 + ؛ 3) Cs + ؛ 4) SO32-
26. إنشاء تطابق بين أسماء المواد الأولية وعلامة التفاعل بينهما.
مواد البدء: علامات التفاعل
أ) كبريتيد البوتاسيوم وحمض النيتريك ؛ 1) تطور الغاز.
ب) كبريتات الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم (ناقص) ؛ 2) هطول الأمطار.
ج) هيدروكسيد الليثيوم وحمض الفوسفوريك. 3) تكوين داء منخفض التفكك) كربونات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك ؛ المواد (الماء).
إجابه.
ا ب ت ث

اكتب معادلات التفكك للأحماض ، وأشر إلى حمض ضعيف وقوي ، أما بالنسبة للحمض المقابل ، فاكتب التعبير عن ثابت التفكك: 1) HJ، H 2 SO 3؛ 2) H 2 SO 4 ، H 2 S ؛ 3) HF ، HNO 3 ؛ 4) HClO 4 ، H 2 CO 3 ؛ 5) HNO 2 ، حمض الهيدروكلوريك.

ثانيًا. تعطى قيمة ناتج قابلية الذوبان لإلكتروليت قليل الذوبان: 1) PR PbCl 2 = 1.710 -5 ؛ 2) PR Ag 2 SO 4 = 7-10 -5 ؛ 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7 ؛ 4) PR HgI 2 = 10 -26 ؛ 5) PR Pb (OH) 2 = 510 -16

اكتب التعبير عن منتج قابلية الذوبان لإلكتروليت معين وحساب تركيز التوازن لكل من أيوناته في محلول مشبع (انظر المثال 1.1).

ثالثا. يستمر تفاعل التبادل الأيوني وفقًا للمعادلة: 1) CH 3 COOH + KOH = ... ؛ 2) MnS + HCl = ... ؛ 3) HNO 2 + هيدروكسيد الصوديوم = ... ؛ 4) NH 4 OH + HNO 3 \ u003d ... ؛ 5) كربونات الكالسيوم 3 + حمض الهيدروكلوريك \ u003d ....

اكتب معادلة التفاعل الجزيئي والأيوني الجزيئي. اشرح إمكانية حدوث رد فعل تلقائي في الاتجاه الأمامي عن طريق حساب قيمة Kc لذلك باستخدام التعبير (4.1) - انظر المثال 4.1.

خيار اختبار التحكم.

1. حدد الإلكتروليتات التي يتم إنشاء التوازن الأيوني في حلولها: 1) كربونات الكالسيوم 3 2) HCN 3) HNO 3 4) هيدروكسيد الصوديوم

ثانيًا. حدد الإلكتروليتات ، التي تؤدي إضافتها إلى حدوث تحول في التوازن الأيوني غير المتجانس في محلول مشبع من Fe (OH) 2 إلى اليسار - نحو إضعاف تفكك Fe (OH) 2 (نحو انخفاض في قابليته للذوبان): 1) FeSO 4 2) HNO 3 3) Na 2 S 4) با(أوه) 2

ثالثا. كيف تتغير قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول H 2 SO 3 عند إضافة محلول Na 2 SO 3 إليه:

1) يزيد الرقم الهيدروجيني 2) ينخفض ​​الرقم الهيدروجيني 3) لا يتغير الرقم الهيدروجيني

رابعا. في محلول أمفوليت Cr (OH) 3 ، تم إنشاء التوازن: 3- + 3H + Cr (OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. ونتيجة لربطها تتشكل الأيونات أثناء تفكك Cr (OH) 3 ، وتذوب في القلويات: 1) ح + 2) OH - 3) Cr 3+

V. تركيز أيونات Ag + في المحلول هو 3 - 10 -4 مول / لتر ، وتركيز أيونات Br - 510 - 2 مول / لتر. سوف يترسب AgBr إذا كان منتج قابلية الذوبان الخاص به PR = 510 -13: 1) نعم 2) لا

السادس. تفاعلات التحلل المائي هي: 1) نا 2 كو 3 + ح 2 ا = ناهكو 3 + هيدروكسيد الصوديوم 2) FeCl 2 + ح 2 ا = FeOHCl + حمض الهيدروكلوريك

3) HCl + NaOH \ u003d NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH \ u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

سابعا. تمت كتابة معادلة التفاعل الجزيئي الأيوني لـ Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S:

1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S. 2) إس 2- + 2 ح + = ح 2 س

3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S + 2H + = 2Na + + H 2 S

ثامنا. المعادلة الجزيئية الأيونية H + + OH - \ u003d H 2 O تتوافق مع المعادلة الجزيئية التالية: 1) NaHCO 3 + NaOH \ u003d Na 2 CO 3 + H 2 O2) H 2 S + 2KOH \ u003d K 2 S + 2H 2 س

3) Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 4) با (يا) 2 + 2HNO 3 = با (لا 3 ) 2 + 2 ح 2 ا

تاسعا. ثابت التوازن Kc للتفاعل NH 4 + H 2 O \ u003d NH 4 OH + H + مكتوب على النحو التالي:

1) (NH 4 OH + H + ) / (NH 4 +  + H 2 O) 2) NH 4 +  / (NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 +  + H 2 O) / (NH 4 OH + H + ) 4)  نيو هامبشاير 4 أوه  ح +  /  نيو هامبشاير 4 + 

X. ثابت التوازن Kc للتفاعل Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + يساوي عدديًا: 1) K CuOH + / K H 2 O 2) ك ح 2 ا / ك كوه + 3) K H 2 O

الإجابات والتعليقات.

I - 1.2 (انظر الصفحة 1.2) ؛ II - 1.4 (انظر الصفحة 3 فيما يتعلق بتأثير الأيونات التي تحمل الاسم نفسه على حالة التوازن الأيوني) ؛ III - 1 (انظر الصفحة 3 ؛ نتيجة التحول من التوازن الأيوني إلى اليسار يوجد ارتباط H + أيونات ، أي انخفاض في تركيزها ، والذي ، وفقًا للتعبير (1.4) ، يسبب زيادة في الرقم الهيدروجيني) ؛ IV-1 (انظر المثال 3.4) ؛ V- 1 (انظر الصفحة 3 ، المثال 3.4) ؛ VI - 1.2 (انظر تعريف التحلل المائي في الفقرة 5) ؛ VII - 2 (انظر تعريف قوة الإلكتروليت في الفقرة 2 وقواعد تجميع التفاعلات الجزيئية الأيونية في البند 4) ؛ الثامن - 4 (مصدر الأيونات الحرة في الجانب الأيسر من المعادلة الجزيئية الأيونية يمكن أن يكون فقط إلكتروليتات قوية - انظر الفقرة 2) ؛ IX - 4 (Kc يساوي منتج تركيزات توازن المنتجات ، التي تشير إلى ناتج تركيزات توازن الكواشف ؛ لا يتم تضمين تركيز H 2 O ، بسبب ثباته ، في التعبير Kc) ؛ X - 2 (انظر التعبير 4.1).