Amonijak je amonijak. Formula, svojstva i primjena amonijaka

Amonijak uzrokuje iritaciju eksteroreceptora kože i oslobađanje biološki aktivnih tvari kao što su histamin, kinini, prostaglandini. U leđnoj moždini amonijak potiče oslobađanje peptida boli (enkefalina i endorfina), koji blokiraju protok impulsa boli koji dolaze iz patološkog žarišta. Kada se udiše, amonijak djeluje na receptore koji se nalaze u gornjim dišnim putovima (oni su završeci trigeminalnog živca) i refleksno pobuđuje respiratorni centar. U visokim koncentracijama, amonijak može lagano koagulirati proteine ​​mikrobne stanice. Amonijak s bilo kojim načinom primjene brzo se izlučuje iz tijela, uglavnom bronhijalnim žlijezdama i plućima. Refleksno utječe na vaskularni tonus i rad srca. Na mjestu primjene, amonijak širi krvne žile, poboljšava regeneraciju i trofizam tkiva, te odljev metabolita. Isti učinak ima kroz kožno-visceralne reflekse (bez sudjelovanja mozga) u segmentno smještenim mišićima i unutarnjim organima, pridonoseći obnovi funkcija i poremećenih struktura. Amonijak potiskuje dominantni fokus uzbude, što podržava patološki proces, smanjuje bol, napetost mišića i vaskularne grčeve. Uz produljeni kontakt s kožom i sluznicom, iritirajući učinak amonijaka može se pretvoriti u kauterizirajući (uzrokuje se koagulacija proteina) s pojavom otekline, hiperemije i boli. Gutanje amonijaka u malim dozama povećava lučenje žlijezda, refleksno pobuđuje centar za povraćanje i, prema tome, izaziva povraćanje. Amonijak aktivira trepljasti epitel u dišnim putevima.

Indikacije

Udisanje: nesvjestica (uzrokuje uzbuđenje disanja); unutra: za poticanje povraćanja i kao ekspektorans; izvana - miozitis, neuralgija, liječenje ruku kirurga, ugrize insekata.

Načini primjene amonijaka i doze

Amonijak se koristi lokalno, oralno, inhalacijom u obliku 10% vodene otopine (amonijak). Da biste potaknuli disanje i spriječili nesvjesticu, pažljivo prinesite mali komad gaze ili vate navlažene amonijakom pacijentovim nosnim otvorima (0,5–1 sekundu) ili upotrijebite ampulu s pletenicom. Unutar, koristiti samo u razrjeđenju - 5-10 kapi na 100 ml vode za izazivanje povraćanja. Uz ugrize insekata - u obliku losiona; s neuralgijom i miozitisom - trljanje s amonijačnim linimentom. U kirurškoj praksi, razrijedite - 25 ml u 5 litara tople prokuhane vode i operite ruke.
Ako preskočite sljedeću upotrebu (izvana) amonijaka, primijenite, kao što se sjećate, sljedeći put - nakon vremena koje je odredio liječnik od zadnjeg puta.
Gutanje nerazrijeđenog amonijaka uzrokuje opekline želuca, jednjaka, ždrijela i usne šupljine.

Kontraindikacije i ograničenja za uporabu

Preosjetljivost na amonijak; za vanjsku upotrebu postoje i kožne bolesti (dermatitis, ekcem, neurodermatoza, pioderma i dr.). Koristite amonijak s oprezom tijekom trudnoće, dojenja, u djece (do 12 godina).

Primjena tijekom trudnoće i dojenja

Koristite amonijak s oprezom tijekom trudnoće i dojenja.

nuspojave amonijaka

Opekline kože i sluznice; refleksno zaustavljanje disanja (prilikom udisanja u visokim koncentracijama).

Interakcija amonijaka s drugim tvarima.

Amonijak neutralizira kiseline.

Predozirati

U slučaju predoziranja amonijakom unutar, bolovi u trbuhu, povraćanje s mirisom amonijaka, proljev, tenezmi (nagon za defekacijom bez njega), uznemirenost, konvulzije, smrt je moguća; udisanje - curenje iz nosa, kašalj, oticanje grkljana, zastoj disanja, smrt je moguća; kada se koristi izvana u velikim dozama, pojavljuju se opekline. Kada se pojave takvi simptomi, potreban je poziv liječniku i hitna hospitalizacija radi liječenja.

Trgovački nazivi s djelatnom tvari amonijak

Amonijak Otopina amonijaka Otopina amonijaka 10% Bufus amonijaka

Amonijak- NH3, vodikov nitrid, u normalnim uvjetima - bezbojan plin oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka)

To je takozvani Haberov proces (njemački fizičar, razvio fizikalno-kemijske temelje metode).

Reakcija se odvija uz oslobađanje topline i smanjenje volumena. Dakle, na temelju Le Chatelierovog principa, reakciju treba provoditi na najnižim mogućim temperaturama i pri visokim tlakovima - tada će se ravnoteža pomaknuti udesno. Međutim, brzina reakcije na niskim temperaturama je zanemariva, a na visokim temperaturama se povećava brzina reverzne reakcije. Provođenje reakcije pri vrlo visokim tlakovima zahtijeva izradu posebne opreme koja može izdržati visoki tlak, a time i velika ulaganja. Osim toga, ravnoteža reakcije, čak i na 700 °C, uspostavlja se presporo za njezinu praktičnu primjenu.

Korištenje katalizatora (porozno željezo s primjesama Al2O3 i K2O) omogućilo je ubrzanje postizanja ravnotežnog stanja. Zanimljivo je da je u potrazi za katalizatorom za tu ulogu isprobano više od 20 tisuća različitih supstanci.

Uzimajući u obzir sve gore navedene čimbenike, postupak dobivanja amonijaka provodi se pod sljedećim uvjetima: temperatura 500 ° C, tlak 350 atmosfera, katalizator. Prinos amonijaka u takvim uvjetima je oko 30%. U industrijskim uvjetima koristi se princip cirkulacije - amonijak se uklanja hlađenjem, a neizreagirani dušik i vodik vraćaju se u kolonu za sintezu. To se pokazalo ekonomičnijim od postizanja većeg prinosa reakcije povećanjem tlaka.

Za dobivanje amonijaka u laboratoriju koristi se djelovanje jakih lužina na amonijeve soli.

Amonijak se obično dobiva u laboratoriju slabim zagrijavanjem smjese amonijeva klorida i gašenog vapna.

Za sušenje amonijaka, prolazi kroz mješavinu vapna i kaustične sode.

Vrlo suhi amonijak može se dobiti otapanjem metalnog natrija u njemu i naknadnom destilacijom. To je najbolje učiniti u sustavu napravljenom od metala pod vakuumom. Sustav mora izdržati visoki tlak (na sobnoj temperaturi tlak zasićene pare amonijaka je oko 10 atmosfera). U industriji se amonijak suši u apsorpcijskim kolonama.

Stope potrošnje po toni amonijaka

Za proizvodnju jedne tone amonijaka u Rusiji prosječno se troši 1200 nm³ prirodnog plina, u Europi - 900 nm³.

Amonijak u medicini

Kod uboda insekata amonijak se primjenjuje izvana u obliku losiona. 10% vodena otopina amonijaka poznata je kao amonijak.

Moguće su nuspojave: s produljenom izloženošću (inhalacijska uporaba), amonijak može uzrokovati refleksno zaustavljanje disanja.

Lokalna primjena je kontraindicirana kod dermatitisa, ekcema, drugih kožnih bolesti, kao i kod otvorenih traumatskih ozljeda kože.

U slučaju slučajnog oštećenja sluznice oka, isperite vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% otopinom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. S porazom nosa i ždrijela - 0,5% otopina limunske kiseline ili prirodnih sokova. U slučaju gutanja piti vodu, voćni sok, mlijeko, najbolje 0,5% otopinu limunske kiseline ili 1% otopinu octene kiseline dok se sadržaj želuca potpuno neutralizira.

Interakcija s drugim lijekovima nije poznata.

Zanimljivosti

Pare amonijaka mogu promijeniti boju cvijeća. Na primjer, plave i plave latice postaju zelene, svijetlo crvene - crne.

Amonijak je spoj koji je najvažniji izvor dušika za žive organizme, a našao je i primjenu u raznim industrijama. Što je amonijak, koja su njegova svojstva? Hajdemo shvatiti.

Što je amonijak: glavne karakteristike

Amonijak (hidrid nitrid) je dušik-vodikov spoj kemijske formule NH 3 . Oblik molekule podsjeća na trigonalnu piramidu, na čijem je vrhu atom dušika.

Amonijak je plin koji nema boju, ali ima oštar, specifičan miris. Gustoća amonijaka je gotovo upola manja od gustoće zraka. Pri temperaturi od 15 o C iznosi 0,73 kg/m 3 . Gustoća tekućeg amonijaka u normalnim uvjetima je 686 kg / m 3. Molekularna težina tvari je 17,2 g / mol. Posebnost amonijaka je njegova visoka topljivost u vodi. Dakle, na temperaturi od 0 ° C, njegova vrijednost doseže oko 1200 volumena u volumenu vode, na 20 ° C - 700 volumena. Otopina "amonijak - voda" (amonijačna voda) karakterizira blago alkalna reakcija i prilično jedinstveno svojstvo u usporedbi s drugim alkalijama: s povećanjem koncentracije, gustoća se smanjuje.

Kako nastaje amonijak?

Što je amonijak u ljudskom tijelu? To je krajnji proizvod metabolizma dušika. Jetra veći dio pretvara u ureu (karbamid), manje otrovnu tvar.

Amonijak u prirodnim uvjetima nastaje kao rezultat razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik. Za industrijsku upotrebu ova se tvar dobiva umjetno.

Dobivanje amonijaka u industrijskim i laboratorijskim uvjetima

U industrijskim uvjetima amonijak se dobiva katalitičkom sintezom iz dušika i vodika:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Proces dobivanja tvari provodi se na temperaturi od 500 °C i tlaku od 350 atm. Nastali amonijak uklanja se hlađenjem kao katalizator. Dušik i vodik koji nisu reagirali vraćaju se u sintezu.

U laboratorijskim uvjetima amonijak se dobiva uglavnom slabim zagrijavanjem smjese koja se sastoji od amonijevog klorida i gašenog vapna:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Za sušenje, gotovi spoj prolazi kroz mješavinu vapna i kaustične sode. Prilično suhi amonijak može se dobiti otapanjem metalnog natrija u njemu i potom destilacijom.

Gdje se koristi amonijak?

Vodikov nitrid naširoko se koristi u raznim industrijama. Ogromne količine se koriste za razna gnojiva (urea, amonijev nitrat itd.), polimere, cijanovodičnu kiselinu, sodu, amonijeve soli i druge vrste kemijskih proizvoda.

U lakoj industriji svojstva amonijaka koriste se za čišćenje i bojanje tkanina kao što su svila, vuna i pamuk. U industriji čelika koristi se za povećanje tvrdoće čelika zasićenjem njegovih površinskih slojeva dušikom. U petrokemijskoj industriji, vodikov nitrid se koristi za neutralizaciju kiselog otpada.

Zbog svojih termodinamičkih svojstava, tekući amonijak se koristi kao rashladno sredstvo u rashladnim uređajima.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

U interakciji s HCl nastaje amonijev klorid:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Amonijeve soli su čvrste kristalne tvari koje se razlažu u vodi i imaju svojstva svojstvena metalnim solima. Otopine spojeva nastalih kao rezultat interakcije amonijaka i jakih kiselina imaju blago kiselu reakciju.

Zbog atoma dušika, vodikov nitrid je aktivno redukcijsko sredstvo. Njegova redukcijska svojstva pojavljuju se zagrijavanjem. Kada izgara u atmosferi kisika, stvara dušik i vodu. U prisutnosti katalizatora, reakcija s kisikom daje vodikov nitrid, koji ima sposobnost redukcije metala iz oksida.

Halogeni reagiraju s amonijakom i stvaraju dušikove halogenide - opasne eksplozive. U interakciji s karboksilnim kiselinama i njihovim derivatima vodikov nitrid stvara amide. U reakcijama s ugljenom (pri 1000 °C) i metanom daje

S metalnim ionima amonijak tvori amino komplekse, ili amonijate (kompleksne spojeve), koji imaju karakterističnu značajku: atom dušika uvijek je povezan s tri atoma vodika. Kao rezultat stvaranja kompleksa, boja tvari se mijenja. Tako, na primjer, plava otopina s dodatkom vodikovog nitrida dobiva intenzivnu plavo-ljubičastu boju. Mnogi od amino kompleksa imaju dovoljnu stabilnost. Zbog toga se mogu dobiti u krutom obliku.

I ionski i nepolarni anorganski i organski spojevi dobro se otapaju u tekućem amonijaku.

Sanitarne i higijenske karakteristike

Amonijak pripada četvrtoj kategoriji.Najveće jednokratno dopuštena koncentracija (MDK) u zraku naselja iznosi 0,2 mg/m 3 , a srednja dnevna koncentracija 0,04. U zraku radnog prostora sadržaj amonijaka ne smije biti veći od 20 mg/m³. Pri tim koncentracijama ne osjeća se miris tvari. Ljudsko osjetilo mirisa počinje ga fiksirati pri 37 mg/m³. Odnosno, ako se osjeti miris amonijaka, to znači da su dopušteni standardi prisutnosti tvari u zraku znatno prekoračeni.

Utjecaj na ljudsko tijelo

Što je amonijak u smislu izloženosti ljudi? To je otrov. Klasificira se kao tvar sposobna za gušenje i neurotropni učinak, inhalacijsko trovanje s kojim može dovesti do plućnog edema i oštećenja živčanog sustava.

Pare amonijaka iritiraju kožu, sluznicu očiju i dišne ​​organe. Koncentracija tvari pri kojoj se pojavljuje iritacija grla je 280 mg po kubnom metru. metar, oko - 490 mg po kubnom metru. metar. Ovisno o količini vodikovog nitrida u zraku, može doći do grlobolje, nedostatka zraka, napadaja kašlja, bolova u očima, obilne suzenja, kemijskih opeklina rožnice, gubitka vida. Sa sadržajem amonijaka od 1,5 g po cu. metar unutar sat vremena razvija toksični plućni edem. Kada tekući amonijak i njegove otopine (u visokim koncentracijama) dođu u dodir s kožom, moguće je crvenilo, svrbež, peckanje i dermatitis. Budući da nitrid cijevi za ukapljenu vodu apsorbira toplinu tijekom isparavanja, moguće su ozebline različitih stupnjeva.

Simptomi trovanja amonijakom

Otrovanje ovim otrovom može uzrokovati smanjenje praga sluha, mučninu, vrtoglavicu, glavobolju itd. Moguće su promjene u ponašanju, osobito teška agitacija, delirij. Manifestacija simptoma u nekim slučajevima je povremena. Mogu prestati na neko vrijeme, a zatim nastaviti novom snagom.

S obzirom na sve moguće posljedice izloženosti amonijaku, vrlo je važno pridržavati se mjera opreza pri radu s ovom tvari i ne prekoračiti njegovu koncentraciju u zraku.

Vodik, u normalnim uvjetima - bezbojni plin oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka)

• Halogeni (klor, jod) tvore s amonijakom opasne eksplozive - dušikove halogenide (dušikov klorid, dušikov jodid).

• S haloalkanima, amonijak ulazi u reakciju nukleofilne adicije, tvoreći supstituirani amonijev ion (metoda za dobivanje amina):

(metil amonijev hidroklorid)

• S karboksilnim kiselinama, njihovim anhidridima, kiselim halogenidima, esterima i drugim derivatima daje amide. S aldehidima i ketonima – Schiffove baze, koje se mogu reducirati u odgovarajuće amine (reduktivna aminacija).

• Na 1000 °C amonijak reagira s ugljenom, stvarajući cijanovodičnu kiselinu HCN i djelomično se raspada na dušik i vodik. Također može reagirati s metanom, stvarajući istu cijanovodičnu kiselinu:

Povijest imena

Amonijak (na europskim jezicima, njegovo ime zvuči kao "amonijak") svoje ime duguje oazi Ammon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskrižju karavanskih puteva. U vrućim klimama, urea (NH 2) 2 CO sadržana u životinjskom otpadu se posebno brzo razgrađuje. Jedan od proizvoda razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime po staroegipatskoj riječi amonjac. Tako su se nazivali ljudi koji obožavaju boga Amona. Tijekom svojih ritualnih obreda ušmrkavali su amonijak NH 4 Cl, koji pri zagrijavanju isparava amonijak.

Tekući amonijak

Tekući amonijak, iako u maloj mjeri, disocira na ione (autoprotoliza), u čemu se očituje njegova sličnost s vodom:

Konstanta samoionizacije tekućeg amonijaka na -50 °C je približno 10 -33 (mol/l)².

Metalni amidi koji nastaju reakcijom s amonijakom sadrže negativni ion NH 2 − , koji također nastaje tijekom samoionizacije amonijaka. Dakle, metalni amidi su analozi hidroksida. Brzina reakcije se povećava kada se prelazi s Li na Cs. Reakcija se znatno ubrzava u prisutnosti čak i malih nečistoća H2O.

Otopine metala i amonijaka imaju metalnu električnu vodljivost, u njima se atomi metala raspadaju na pozitivne ione i solvatirane elektrone okružene molekulama NH3. Otopine metala i amonijaka koje sadrže slobodne elektrone najjači su redukcijski agensi.

kompleksiranje

Zbog svojih svojstava davanja elektrona, molekule NH 3 mogu ući u složene spojeve kao ligand. Dakle, uvođenje viška amonijaka u otopine soli d-metala dovodi do stvaranja njihovih amino kompleksa:

Stvaranje kompleksa obično je popraćeno promjenom boje otopine. Dakle, u prvoj reakciji plava boja (CuSO 4) prelazi u tamnoplavu (boja kompleksa), au drugoj reakciji boja se mijenja iz zelene (Ni (NO 3) 2) u plavoljubičastu. Najjače komplekse s NH 3 tvore krom i kobalt u oksidacijskom stanju +3.

Biološka uloga

Amonijak je krajnji produkt metabolizma dušika kod ljudi i životinja. Nastaje tijekom metabolizma proteina, aminokiselina i drugih dušikovih spojeva. Vrlo je toksičan za tijelo, pa većinu amonijaka tijekom ornitinskog ciklusa jetra pretvara u bezopasniji i manje otrovan spoj - ureu (ureu). Ureu zatim izlučuju bubrezi, a dio ureje jetra ili bubrezi mogu pretvoriti natrag u amonijak.

Amonijak jetra može koristiti i za obrnuti proces – resintezu aminokiselina iz amonijaka i keto analoga aminokiselina. Ovaj proces se naziva "reduktivna aminacija". Tako se asparaginska kiselina dobiva iz oksaloctene kiseline, glutaminska kiselina se dobiva iz α-ketoglutarne kiseline itd.

Fiziološko djelovanje

Prema fiziološkom djelovanju na organizam spada u skupinu tvari asfiksativnog i neurotropnog djelovanja, koje pri udisanju mogu izazvati toksični edem pluća i teška oštećenja živčanog sustava. Amonijak ima lokalne i resorptivne učinke.

Pare amonijaka jako nadražuju sluznicu očiju i dišnih organa te kožu. Ovo je osoba i doživljava kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju obilno suzenje, bol u očima, kemijske opekline konjunktive i rožnice, gubitak vida, napadaje kašlja, crvenilo i svrbež kože. Kada tekući amonijak i njegove otopine dođu u dodir s kožom, javlja se osjećaj peckanja, moguća je kemijska opeklina s mjehurićima i ulceracijama. Osim toga, ukapljeni amonijak apsorbira toplinu tijekom isparavanja, au dodiru s kožom dolazi do ozeblina različitog stupnja. Miris amonijaka osjeća se u koncentraciji od 37 mg/m³.

Primjena

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije, čija godišnja svjetska proizvodnja doseže 150 milijuna tona. Uglavnom se koristi za proizvodnju dušičnih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), eksploziva i polimera, dušične kiseline, sode (amonijačna metoda) i drugih kemijskih proizvoda. Kao otapalo koristi se tekući amonijak.

Stope potrošnje po toni amonijaka

Za proizvodnju jedne tone amonijaka u Rusiji prosječno se troši 1200 nm³ prirodnog plina, u Europi - 900 nm³.

Bjeloruski "Grodno Azot" troši 1200 Nm³ prirodnog plina po toni amonijaka, nakon modernizacije očekuje se smanjenje potrošnje na 876 Nm³.

Ukrajinski proizvođači troše od 750 Nm³ do 1170 Nm³ prirodnog plina po toni amonijaka.

UHDE tehnologija navodi potrošnju od 6,7 - 7,4 Gcal energetskih izvora po toni amonijaka.

Amonijak u medicini

Kod uboda insekata amonijak se primjenjuje izvana u obliku losiona. 10% vodena otopina amonijaka poznata je kao amonijak.

Moguće su nuspojave: s produljenom izloženošću (inhalacijska uporaba), amonijak može uzrokovati refleksno zaustavljanje disanja.

Lokalna primjena je kontraindicirana kod dermatitisa, ekcema, drugih kožnih bolesti, kao i kod otvorenih traumatskih ozljeda kože.

U slučaju slučajnog oštećenja sluznice oka, isperite vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% otopinom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. S porazom nosa i ždrijela - 0,5% otopina limunske kiseline ili prirodnih sokova. U slučaju gutanja piti vodu, voćni sok, mlijeko, najbolje 0,5% otopinu limunske kiseline ili 1% otopinu octene kiseline dok se sadržaj želuca potpuno neutralizira.

Interakcija s drugim lijekovima nije poznata.

Proizvođači amonijaka

Proizvođači amonijaka u Rusiji

Društvo	2006, tisuća tona	2007., tisuća tona
JSC "Togliattiazot"]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
JSC "Akron"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya JSC (Rossosh)	959	986,2
dd "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. kombinirati"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Mineralna gnojiva" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
OAO Voskresensk mineralna gnojiva	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendeleevskAzot	-	-
Ukupno	13 321,1	12 952,9

Rusija proizvodi oko 9% svjetske proizvodnje amonijaka. Rusija je jedan od najvećih svjetskih izvoznika amonijaka. Izvozi se oko 25% ukupne proizvodnje amonijaka, što je oko 16% svjetskog izvoza.

Proizvođači amonijaka u Ukrajini

• Jupiterovi oblaci sastoje se od amonijaka.

vidi također

Bilješke

Linkovi

• //
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Književnost

• Ahmetov N. S. Opća i anorganska kemija. - M.: Viša škola, 2001.

Amonijak na grčkom (hals ammoniakos) - amonova sol. Amonijak je bezbojni plin oštrog mirisa, talište - 80 ° C, vrelište - 36 ° C, topiv u vodi, alkoholu i nizu drugih organskih otapala. Sintetiziran iz dušika i vodika. U prirodi nastaje tijekom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik.

Čisti amonijak otkrio je engleski kemičar i filozof Joseph Priestley 1774. godine. Industrijsku tehnologiju za proizvodnju amonijaka razvili su i implementirali 1913. njemački kemičari Fritz Haber i Karl Bosch, koji su za svoja istraživanja dobili Nobelovu nagradu.

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Većina amonijaka proizvedenog u industriji koristi se za pripremu dušične kiseline, dušičnih gnojiva i boja. Amonijak se također koristi za proizvodnju eksploziva. Vodene otopine amonijaka imaju široku primjenu. Kao slabo hlapljiva baza koristi se u kemijskim laboratorijima i industriji. Amonijak se koristi za izradu sode bikarbone.

U medicini je 10% vodena otopina amonijaka poznata kao amonijak. Oštar miris amonijaka iritira specifične receptore nosne sluznice i uzbuđuje respiratorne i vazomotorne centre, stoga, u slučaju nesvjestice ili trovanja alkoholom, žrtvi je dopušteno udisati pare amonijaka.

Kod lemljenja metala koristi se amonijev klorid - amonijak - NH4Cl. Pri visokim temperaturama amonijak se raspada uz stvaranje amonijaka koji čisti površine lemila i lemljenog proizvoda od metalnih oksida.

Kada tekući amonijak ispari, apsorbira se velika količina topline, pa se koristi u rashladnim uređajima.

Tekući amonijak uzrokuje teške opekline kože, pa se najčešće transportira u čeličnim cilindrima (obojanim žuto, s crnim natpisom "Amonijak"), željezničkim i cestovnim cisternama, vodenim putem - posebnim cisternama, također se prevozi cjevovodima.

Smjesa amonijaka i zraka je eksplozivna. Amonijak gori u prisutnosti stalnog izvora vatre. Spremnici mogu eksplodirati kada se zagriju. Plinoviti amonijak je otrovan spoj. Kada je njegova koncentracija u zraku radnog prostora oko 350 mg/m3 (miligrama po kubnom metru) i više, rad treba prekinuti, a ljude udaljiti iz opasne zone. Najveća dopuštena koncentracija amonijaka u zraku radnog prostora je 20 mg/m3.

Amonijak je opasan ako se udiše. Kod akutnog trovanja amonijak utječe na oči i dišne ​​putove, au visokim koncentracijama moguća je smrt. Izaziva jak kašalj, gušenje, uz visoku koncentraciju para - uznemirenost, delirij. U dodiru s kožom - peckanje, oteklina, opekline s mjehurićima. Kod kroničnog trovanja opažaju se probavne smetnje, katar gornjih dišnih putova, gubitak sluha.

U slučaju trovanja amonijakom potrebno je poduzeti sljedeće mjere.

Prva pomoć: oči i lice isprati vodom, staviti plinsku masku ili zavoj od pamučne gaze navlažen 5% otopinom limunske kiseline, izloženu kožu isprati s puno vode, odmah napustiti mjesto infekcije.

Ako amonijak uđe u želudac, popijte nekoliko čaša tople vode s dodatkom jedne žličice stolnog octa u čašu vode i pozovite povraćanje.

Osobna zaštita: izolacijske i filtrirajuće plinske maske razreda M, KD, respirator RPG-67KD, u nedostatku - zavoj od pamučne gaze navlažene 5% otopinom limunske kiseline, zaštitno odijelo, gumene čizme, rukavice.

U zahvaćenom području morate ostati na strani vjetra. Izolirajte opasno područje i držite strance van. U zonu nezgode ulazite samo u potpunoj zaštitnoj odjeći. Pridržavajte se mjera zaštite od požara, ne pušite.

U slučaju istjecanja ili izlijevanja: Ukloniti otvoreni plamen. Uklonite curenje. Koristite atomiziranu vodu za taloženje plinova. Obavijestite lokalne vlasti o opasnosti od trovanja. Evakuirajte ljude iz područja izloženog opasnosti od kontaminacije otrovnim plinom. Nemojte dopustiti da tvar uđe u vodena tijela, tunele, podrume, kanalizaciju.

U slučaju požara: maknuti se s područja požara ako ne predstavlja opasnost i ostaviti da izgori. Ne približavajte se zapaljenim posudama. Hladite posude vodom sa što veće udaljenosti. Gasiti raspršenom vodom, zračno-mehaničkom pjenom s najveće udaljenosti.

Materijal je pripremljen na temelju informacija iz otvorenih izvora