Plinoviti klor, fizikalna svojstva klora, kemijska svojstva klora. Ljudska upotreba Cl

Klor je prvi put dobio 1772. godine Scheele, koji je opisao njegovo oslobađanje tijekom interakcije piroluzita sa solnom kiselinom u svojoj raspravi o piroluzitu: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele je zamijetio miris klora, sličan mirisu aqua regia, njegovu sposobnost da reagira sa zlatom i cinoberom, te njegova svojstva izbjeljivanja. Međutim, Scheele je, u skladu s prevladavajućom teorijom flogistona u kemiji tog vremena, sugerirao da je klor deflogizirana solna kiselina, odnosno oksid klorovodične kiseline.
Berthollet i Lavoisier su sugerirali da je klor oksid elementa muria, ali pokušaji da se izolira ostali su neuspješni sve do rada Davyja, koji ga je uspio razgraditi elektrolizom stolna sol za natrij i klor.
Naziv elementa dolazi od grč clwroz- "zeleno".

Boravak u prirodi, primanje:

Prirodni klor je mješavina dva izotopa 35 Cl i 37 Cl. U zemljinoj kori klor je najčešći halogen. Budući da je klor vrlo aktivan, u prirodi se javlja samo u obliku spojeva u mineralima: halit NaCl, silvit KCl, silvinit KCl NaCl, bišofit MgCl 2 6H 2 O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 · 3H 2 O. Najveće rezerve klora sadrže soli voda mora i oceana.
U industrijsko mjerilo klor se dobiva zajedno s natrijevim hidroksidom i vodikom elektrolizom otopine kuhinjske soli:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Za dobivanje klora iz klorovodika, koji je nusprodukt za industrijsko kloriranje organskih spojeva koristi se Deacon postupak (katalitička oksidacija klorovodika s atmosferskim kisikom):
4HCl + O 2 = 2H 2 O + 2Cl 2
Procesi koji se obično koriste u laboratorijima temelje se na oksidaciji klorovodika s jakim oksidacijskim sredstvima (na primjer, mangan (IV) oksid, kalijev permanganat, kalijev dikromat):
2KMnO 4 + 16HCl = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl +8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Fizička svojstva:

Na normalnim uvjetima klor je žutozeleni plin zagušljivog mirisa. Klor je znatno topiv u vodi ("klorna voda"). Pri 20°C otapa se 2,3 volumena klora u jednom volumenu vode. Vrelište = -34°C; talište = -101°C, gustoća (plin, n.s.) = 3,214 g/l.

Kemijska svojstva:

Klor je vrlo aktivan - izravno se spaja s gotovo svim elementima periodni sustav elemenata, metali i nemetali (osim ugljika, dušika, kisika i inertnih plinova). Klor je vrlo jak oksidans, istiskujući manje aktivne nemetale (brom, jod) iz njihovih spojeva s vodikom i metalima:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI = I 2 + 2NaCl
Kada se otopi u vodi ili lužinama, klor dismutira, tvoreći hipokloričnu (a kada se zagrijava perklornu) i klorovodičnu kiselinu ili njihove soli.
Cl2 + H20 HClO + HCl;
Klor stupa u interakciju s mnogim organskim spojevima, stupajući u reakcije supstitucije ili adicije:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH2 =CH2 + Cl2 => Cl-CH2-CH2-Cl
C6H6 + Cl2 => C6H6Cl + HCl
Klor ima sedam oksidacijskih stupnjeva: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Najvažnije veze:

Hklorovodik HCl- bezbojni plin koji se dimi u zraku zbog stvaranja kapljica magle s vodenom parom. Ima oštar miris i jako nadražuje dišne ​​puteve. Sadržano u vulkanski plinovi i vode, u želučanom soku. Kemijska svojstva ovise o stanju u kojem se nalazi (može biti plinovito, tekuće stanje ili u otopini). Otopina HCl naziva se klorovodična kiselina. To je jaka kiselina i istiskuje više slabe kiseline od njihovih soli. soli - kloridi- čvrste kristalne tvari s visokim talištem.
Kovalentni kloridi- spojevi klora s nemetalima, plinovima, tekućinama ili topljivima čvrste tvari, koji ima karakteristiku svojstva kiselina, u pravilu, lako hidrolizira vodom u klorovodičnu kiselinu:
PCl5 + 4H20 = H3PO4 + 5HCl;
Klor(I) oksid Cl 2 O., plin smeđe-žute boje oštrog mirisa. Utječe na dišne ​​organe. Lako se otapa u vodi, stvara hipokloričnu kiselinu.
Hipoklorna kiselina HClO. Postoji samo u rješenjima. To je slaba i nestabilna kiselina. Lako se razgrađuje na solnu kiselinu i kisik. Jako oksidirajuće sredstvo. Nastaje kada se klor otapa u vodi. soli - hipokloriti, niska stabilnost (NaClO*H 2 O se eksplozivno raspada na 70 °C), jaki oksidansi. Široko se koristi za izbjeljivanje i dezinfekciju prašak za izbjeljivanje, miješana sol Ca(Cl)OCl
Klorna kiselina HClO 2, u slobodnom obliku je nestabilan, čak iu razrijeđenoj vodenoj otopini brzo se raspada. Kiselina srednje jakosti, sol - kloriti, u pravilu su bezbojni i visoko topljivi u vodi. Za razliku od hipoklorita, kloriti pokazuju izraženu oksidirajuća svojstva samo u kisela sredina. Najviše se koristi (za izbjeljivanje tkanina i papirne mase) natrijev klorit NaClO 2.
Klor(IV) oksid ClO 2, je zelenkasto-žuti plin neugodnog (oporog) mirisa, ...
Klorna kiselina, HClO 3 - u slobodnom obliku je nestabilan: disproporcionira se u ClO 2 i HClO 4. soli - klorati; Od njih su najvažniji klorati natrija, kalija, kalcija i magnezija. To su jaka oksidirajuća sredstva i eksplozivna su kada se pomiješaju s redukcijskim sredstvima. Kalijev klorat ( Bertholletova sol) - KClO 3, koristio se za proizvodnju kisika u laboratoriju, ali se zbog velike opasnosti više nije koristio. Otopine kalijevog klorata korištene su kao slabi antiseptik i vanjsko ljekovito ispiranje grla.
Perklorna kiselina HClO 4, u vodenim otopinama, perklorna kiselina je najstabilnija od svih klornih kiselina koje sadrže kisik. Bezvodna perklorna kiselina, koja se dobiva korištenjem koncentrirane sumporne kiseline iz 72% HClO 4, nije vrlo stabilna. To je najjača monoprotonska kiselina (u vodenoj otopini). soli - perklorati, koriste se kao oksidansi (raketni motori na kruto gorivo).

Primjena:

Klor se koristi u mnogim industrijama, znanosti i kućanskim potrebama:
- U proizvodnji polivinil klorida, plastičnih smjesa, sintetičke gume;
- Za izbjeljivanje tkanina i papira;
- Proizvodnja organoklornih insekticida - tvari koje ubijaju insekte štetne za usjeve, ali su sigurne za biljke;
- Za dezinfekciju vode - “kloriranje”;
- IN Industrija hrane registriran kao aditivi za hranu E925;
- IN kemijska proizvodnja klorovodična kiselina, izbjeljivač, bertoletova sol, metalni kloridi, otrovi, lijekovi, gnojiva;
- U metalurgiji za proizvodnju čisti metali: titan, kositar, tantal, niobij.

Biološka uloga i toksičnost:

Klor je jedan od najvažnijih biogenih elemenata i ulazi u sastav svih živih organizama. Kod životinja i ljudi ioni klora sudjeluju u održavanju osmotske ravnoteže, a ion klora ima optimalan radijus za prodiranje kroz staničnu membranu. Ioni klora vitalni su za biljke, sudjeluju u energetskom metabolizmu u biljkama, aktivirajući oksidativnu fosforilaciju.
Klor u obliku jednostavna tvar otrovno, izaziva opekotine ako uđe u pluća plućno tkivo, gušenje. Nadražujuće djelovanje ima učinak na respiratorni trakt u koncentraciji u zraku od oko 0,006 mg/l (tj. dvostruko više od praga za percepciju mirisa klora). Klor je bio jedno od prvih kemijskih sredstava koje je Njemačka koristila u Prvom svjetskom ratu.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
Državno sveučilište HF Tyumen, 571 grupa.

Izvori: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl itd.,
Web stranica Ruskog kemijskog tehničkog sveučilišta nazvana po. D. I. Mendeljejev:

DEFINICIJA

Besplatno klor je žuto-zeleni plin koji se sastoji od dvoatomnih molekula.

Pod, ispod normalan pritisak ukapljuje se na (-34 o C), a skrućuje na (-101 o C). Jedan volumen vode otapa oko dva volumena klora. Dobivena žućkasta otopina često se naziva "klorna voda".

Klor ima oštar miris. Njegovo udisanje izaziva upalu dišnih puteva. Kao lijek za prvu pomoć kod akutnog trovanja klorom koristi se udisanje para iz mješavine alkohola i etera.

Kritična temperatura klora je 144 o C, kritični tlak je 76 atm. Na vrelištu tekući klor ima gustoću 1,6 g/cm3, a njegova toplina isparavanja iznosi 4,9 kcal/mol. Čvrsti klor ima gustoću od 2,0 g/cm 3 i toplinu taljenja od 165 kcal/mol. Njegove kristale tvore pojedinačne molekule Cl 2 ( najkraća udaljenost između kojih je jednako 3.34 A).

Cl-Cl veza ima nuklearnu udaljenost od 1,98 A i konstantu sile od 3,2. Toplinska disocijacija molekulskog klora prema jednadžbi

Cl 2 + 58 kcal = 2Cl

Postaje vidljiv od oko 1000 o C.

Rasprostranjenost klora u prirodi

Što se tiče rasprostranjenosti u prirodi, klor je blizak fluoru - čini 0,02% ukupni broj atomi Zemljina kora. Ljudsko tijelo sadrži 0,25 (tež.) % klora.

Primarni oblik klora u Zemljina površina upoznaje njegovu ekstremnu atomizaciju. Kao rezultat rada vode, koja je tijekom mnogo milijuna godina razarala stijene i ispirala iz njih sve topive sastojke, spojevi klora nakupljali su se u morima. Isušivanje potonjeg dovelo je do stvaranja na mnogim mjestima svijeta snažnih naslaga NaCl, koji služi kao početni materijal za proizvodnju svih spojeva klora.

Kratak opis kemijskih svojstava i gustoće klora

Suština kemijske aktivnosti klora očituje se u sposobnosti njegovog atoma da pričvrsti elektrone i pretvori se u negativno nabijen ion.

Kemijska aktivnost klora je vrlo visoka - spaja se s gotovo svim metalima (ponekad samo u prisutnosti vode u tragovima ili kada se zagrijava) i sa svim metaloidnim elementima osim C, N i O. Važno je napomenuti da u kompletnom nedostatak vlage, klor ne djeluje na željezo. To mu omogućuje skladištenje u čeličnim cilindrima.

Međudjelovanje klora s vodikom prema reakciji

H2 + Cl2 = 2HCl + 44 kcal

Odvija se izuzetno sporo, ali zagrijavanje smjese plinova ili njeno jako osvjetljenje (izravno sunčeva svjetlost, gorenje magnezija itd.) prati eksplozija.

Među složenim tvarima s kojima klor reagira su voda, lužine i metalni halogenidi.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte	Prema TCA izgaranju natrija u kloru 2Na + Cl 2 = 2NaCl + 819 kJ Izračunajte masu izgorjelog natrija ako se oslobodi 1,43 kJ topline.
Riješenje	Kao rezultat izgaranja natrija u kloru nastaje natrij i oslobađa se 819 kJ, t.j. dolazi do egzotermne reakcije: 2Na + Cl 2 = 2NaCl + 819 kJ. Prema jednadžbi reakcije, 2 mola natrija su podvrgnuta izgaranju. Molekulska masa natrij je 23 g/mol. Zatim, teorijska masa natrij će biti jednak: m(Na) th = n(Na) × M(Na); m(Na) th = 2 × 23 = 46 g. Označimo praktičnu masu natrija s "x". Napravimo proporciju: x g Na - 1,43 kJ topline; 46 g Na - 819 kJ topline. Izrazimo "x": x = (46 × 1,43) / 819 = 0,08. Dakle, izgorjelo je 0,08 g natrija.
Odgovor	Masa natrija je 0,08 g.

PRIMJER 2

Vježbajte	Odredite gustoću dušika u zraku koji ima sljedeći volumetrijski sastav: 20,0% kisika; 79,0% dušika i 1,0% argona.
Riješenje	Budući da su volumeni plinova proporcionalni njihovim količinama (Avogadrov zakon), prosječna molarna masa smjese može se izraziti ne samo u molovima, već iu volumenima: M = (M 1 V 1 + M 2 V 2 + M 3 V 3) / (V 1 + V 2 + V 3). M(O2) = 2 × Ar(O) = 2 × 16 = 32 g/mol; M(N2) = 2 × Ar(O) = 2 × 14 = 28 g/mol; M(Ar) = Ar(Ar) = 40 g/mol. Uzmimo 100 dm 3 smjese, tada je V(O 2) = 20 dm 3, V(N 2) = 79 dm 3, V(Ar) = 1 dm 3. Zamjenom ovih vrijednosti u gornju formulu dobivamo: M = (32×20 + 28×79 + 40×1) / (20 + 79 + 1); M = 28,9 g/mol. Gustoća dušika dobiva se dijeljenjem prosječne molarne mase smjese s molarnom masom dušika: D N 2 = 28,9 / 28 = 1,03.
Odgovor	Gustoća dušika u zraku je 1,03.

Klor(lat. Chlorum), Cl, kemijski element Grupa VII periodni sustav Mendeljejeva, atomski broj 17, atomska masa 35.453; pripada obitelji halogena. U normalnim uvjetima (0°C, 0,1 Mn/m2 ili 1 kgf/cm2) to je žutozeleni plin oštrog iritantnog mirisa. Prirodni klor sastoji se od dva stabilna izotopa: 35 Cl (75,77%) i 37 Cl (24,23%). Umjetno dobiveno radioaktivni izotopi s masenim brojevima 31-47, posebno: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 s poluživotom (T ½) odnosno 0,31; 2,5; 1,56 sekundi; 3,1·10 5 godina; 37,3, 55,5 i 1,4 min. 36 Cl i 38 Cl koriste se kao izotopni obilježivači.

Povijesna referenca. Klor je prvi dobio 1774. K. Scheele reakcijom klorovodične kiseline s piroluzitom MnO 2 . Međutim, tek 1810. G. Davy je utvrdio da je klor element i nazvao ga klor (od grčkog chloros - žuto-zelen). Godine 1813. J. L. Gay-Lussac predložio je naziv Klor za ovaj element.

Raspodjela klora u prirodi. Klor se u prirodi javlja samo u obliku spojeva. Prosječni sadržaj klora u zemljinoj kori (clarke) je 1,7·10 -2% mase, u kiselim magmatskim stijenama - granitima i drugim - 2,4·10 -2, u bazičnim i ultrabazičnim stijenama 5·10 -3. Glavnu ulogu u povijesti klora u zemljinoj kori ima migracija vode. U obliku Cl iona nalazi se u Svjetskom oceanu (1,93%), podzemnim slanicama i slanim jezerima. Broj vlastitih minerala (uglavnom prirodnih klorida) je 97, od kojih je glavni halit NaCl (kamena sol). Poznat i kao velike naslage kalijevi i magnezijevi kloridi i miješani kloridi: silvit KCl, silvinit (Na,K)Cl, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O, bišofit MgCl 2 6H 2 O. U povijesti Zemlje veliki značaj došlo je do strujanja HCl sadržanog u vulkanskim plinovima u gornje dijelove zemljine kore.

Fizikalna svojstva klora. Klor ima vrelište na -34,05°C, talište na -101°C. Gustoća plinovitog klora u normalnim uvjetima je 3,214 g/l; zasićena para na 0°C 12,21 g/l; tekući klor na vrelištu od 1,557 g/cm3; kruti klor na - 102°C 1.9 g/cm 3 . Pritisak zasićene pare Klor na 0°C 0,369; na 25°C 0,772; pri 100°C 3,814 Mn/m 2 odnosno 3,69; 7.72; 38,14 kgf/cm2. Toplina taljenja 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); toplina isparavanja 288 kJ/kg (68,8 cal/g); Toplinski kapacitet plina pri stalnom tlaku je 0,48 kJ/(kg K). Kritične konstante klora: temperatura 144°C, tlak 7,72 Mn/m2 (77,2 kgf/cm2), gustoća 573 g/l, specifični volumen 1,745·10 -3 l/g. Topivost (u g/l) klora na parcijalni tlak 0,1 Mn/m2, ili 1 kgf/cm2, u vodi 14,8 (0°C), 5,8 (30°C), 2,8 (70°C); u otopini 300 g/l NaCl 1,42 (30°C), 0,64 (70°C). Ispod 9,6°C u vodenim otopinama nastaju klor hidrati promjenjivog sastava Cl 2 ·nH 2 O (gdje je n = 6-8); To su žuti kubični kristali koji se s porastom temperature razlažu na klor i vodu. Klor je visoko topljiv u TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 i nekim organskim otapalima (osobito heksan C 6 H 14 i ugljikov tetraklorid CCl 4). Molekula klora je dvoatomna (Cl 2). Stupanj toplinske disocijacije Cl 2 + 243 kJ = 2Cl pri 1000 K iznosi 2,07·10 -4%, pri 2500 K 0,909%.

Kemijska svojstva klora. Vanjski elektronička konfiguracija atom Cl 3s 2 Zr 5. U skladu s tim, klor u spojevima pokazuje oksidacijska stanja -1, +1, +3, +4, +5, +6 i +7. Kovalentni radijus atoma je 0,99Å, ionski radijus Cl je 1,82Å, afinitet atoma klora prema elektronu je 3,65 eV, a energija ionizacije je 12,97 eV.

Kemijski je klor vrlo aktivan, izravno se spaja s gotovo svim metalima (s nekima samo u prisutnosti vlage ili pri zagrijavanju) i s nemetalima (osim ugljika, dušika, kisika, inertnih plinova), tvoreći odgovarajuće kloride, reagira s mnogi spojevi, zamjenjuje vodik V zasićeni ugljikovodici a veže se za nezasićene spojeve. Klor istiskuje brom i jod iz njihovih spojeva s vodikom i metalima; Od spojeva klora s ovim elementima zamijenjen je fluorom. Alkalijski metali u prisutnosti tragova vlage reagiraju s klorom paljenjem; većina metala reagira sa suhim klorom tek pri zagrijavanju. Čelik, kao i neki metali, otporni su u atmosferi suhog klora na niskim temperaturama, pa se koriste za izradu opreme i skladišta za suhi klor. Fosfor se zapali u atmosferi klora, stvarajući PCl 3, a daljnjim kloriranjem - PCl 5; sumpor s klorom zagrijavanjem daje S 2 Cl 2, SCl 2 i druge S n Cl m. Arsen, antimon, bizmut, stroncij, telur snažno djeluju s klorom. Smjesa klora i vodika gori bezbojnim ili žutozelenim plamenom uz stvaranje klorovodika (to je lančana reakcija).

Maksimalna temperatura plamena vodik-klor je 2200°C. Smjese klora s vodikom koje sadrže od 5,8 do 88,5% H 2 su eksplozivne.

S kisikom Klor gradi okside: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, kao i hipoklorite (soli hipokloričaste kiseline), klorite, klorate i perklorate. svi spojevi kisika klor stvara eksplozivne smjese s lako oksidirajućim tvarima. Klorovi oksidi su slabo stabilni i mogu spontano eksplodirati, hipokloriti se sporo razgrađuju tijekom skladištenja, klorati i perklorati mogu eksplodirati pod utjecajem inicijatora.

Klor u vodi hidrolizira, stvarajući hipokloričnu i klorovodičnu kiselinu: Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl. Hladnim kloriranjem vodenih otopina lužina nastaju hipokloriti i kloridi: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O, a zagrijavanjem nastaju klorati. Kloriranje suhog kalcijevog hidroksida proizvodi izbjeljivač.

Kada amonijak reagira s klorom, nastaje dušikov triklorid. Prilikom kloriranja organskih spojeva, klor ili zamjenjuje vodik ili spaja višestruke veze, tvoreći različite organske spojeve koji sadrže klor.

Klor tvori međuhalogene spojeve s drugim halogenima. Fluoridi ClF, ClF 3, ClF 3 vrlo su reaktivni; na primjer, u atmosferi ClF 3 staklena vuna se spontano zapali. Poznati spojevi klora s kisikom i fluorom su klorovi oksifluoridi: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 i fluor perklorat FClO 4.

Dobivanje klora. Klor se počeo industrijski proizvoditi 1785. godine reakcijom klorovodične kiseline s mangan (II) oksidom ili piroluzitom. Godine 1867. engleski kemičar G. Deacon razvio je metodu za proizvodnju klora oksidacijom HCl s atmosferskim kisikom u prisutnosti katalizatora. Od kraja 19. i početka 20. stoljeća klor se proizvodi elektrolizom vodenih otopina klorida alkalijskih metala. Ove metode proizvode 90-95% klora u svijetu. Male količine klora dobivaju se kao nusprodukt u proizvodnji magnezija, kalcija, natrija i litija elektrolizom rastaljenih klorida. Koriste se dvije glavne metode elektrolize vodenih otopina NaCl: 1) u elektrolizerima s čvrstom katodom i poroznom dijafragmom filtera; 2) u elektrolizerima sa živinom katodom. U obje metode, plinoviti klor se oslobađa na grafitnoj ili oksidnoj titan-rutenij anodi. Prema prvoj metodi, na katodi se oslobađa vodik i nastaje otopina NaOH i NaCl iz koje se naknadnom preradom izdvaja komercijalna kaustična soda. Prema drugoj metodi, natrijev amalgam nastaje na katodi, tijekom njezine razgradnje čista voda u posebnom aparatu se dobiva otopina NaOH, vodik i čista živa koja opet ide u proizvodnju. Obje metode daju 1,125 t NaOH po 1 toni klora.

Elektroliza s dijafragmom zahtijeva manje kapitalnih ulaganja za organizaciju proizvodnje klora i proizvodi jeftiniji NaOH. Metoda sa živinom katodom proizvodi vrlo čisti NaOH, ali gubitak žive zagađuje okoliš.

Upotreba klora. Jedna od važnih industrija kemijske industrije je industrija klora. Glavne količine klora prerađuju se na mjestu proizvodnje u spojeve koji sadrže klor. Klor se skladišti i transportira u tekućem obliku u cilindrima, bačvama, željezničkim cisternama ili u posebno opremljenim posudama. Za industrijske zemlje Tipična je sljedeća približna potrošnja klora: za proizvodnju organskih spojeva koji sadrže klor - 60-75%; anorganski spojevi koji sadrži klor, -10-20%; za izbjeljivanje celuloze i tkanina - 5-15%; za sanitarne potrebe i kloriranje vode - 2-6% ukupne proizvodnje.

Klor se također koristi za kloriranje nekih ruda za ekstrakciju titana, niobija, cirkonija i drugih.

Klor u tijelu. Klor je jedan od biogenih elemenata, stalni sastojak biljnih i životinjskih tkiva. Sadržaj klora u biljkama (puno klora u halofitima) kreće se od tisućinki postotka do cijelih postotaka, kod životinja - desetinki i stotinki postotka. Dnevna potreba odrasla osoba u Klor (2-4 g) pokrivena je prehrambenim proizvodima. Klor se obično isporučuje u suvišku s hranom u obliku natrijevog klorida i kalijevog klorida. Kruh, meso i mliječni proizvodi posebno su bogati klorom. U životinjskom tijelu klor je glavni osmotski djelatna tvar krvna plazma, limfa, cerebrospinalna tekućina i neka tkiva. Igra ulogu u metabolizmu vode i soli, potičući zadržavanje vode u tkivima. Regulacija acidobazna ravnoteža u tkivima se odvija zajedno s drugim procesima mijenjanjem raspodjele klora između krvi i drugih tkiva. Klor je uključen u energetski metabolizam u biljkama, aktivirajući i oksidativnu fosforilaciju i fotofosforilaciju. Klor ima pozitivan učinak na apsorpciju kisika korijenima. Klor je neophodan za proizvodnju kisika tijekom fotosinteze izoliranih kloroplasta. Većina hranjivih podloga za umjetni uzgoj biljaka ne sadrži klor. Moguće je da su vrlo niske koncentracije klora dovoljne za razvoj biljaka.

Otrovanje klorom moguće je u kemijskoj industriji, industriji celuloze i papira, tekstilnoj, farmaceutskoj industriji i drugima. Klor nadražuje sluznicu očiju i dišnih puteva. Primarne upalne promjene obično prate sekundarna infekcija. Akutno trovanje se razvija gotovo odmah. Pri udisanju srednjih i niskih koncentracija klora uočava se stezanje i bol u prsima, suhi kašalj, ubrzano disanje, bol u očima, suzenje, povišena razina leukocita u krvi, tjelesna temperatura i dr. Bronhopneumonija, toksični edem pluća , depresija, mogući su konvulzije. U lakšim slučajevima oporavak se javlja unutar 3-7 dana. Kako dugoročne posljedice opaža se katar gornjih dišnih putova, rekurentni bronhitis, pneumoskleroza i drugi; moguća aktivacija plućne tuberkuloze. S produljenim udisanjem malih koncentracija klora opažaju se slični, ali sporo razvijajući oblici bolesti. Prevencija trovanja: zatvaranje proizvodnih pogona, opreme, učinkovita ventilacija, korištenje plinske maske ako je potrebno. Proizvodnja klora, izbjeljivača i drugih spojeva koji sadrže klor klasificira se kao proizvodnja s opasnim radnim uvjetima.

Klor(od grčkog χλωρ?ς - "zeleno") - element glavna podskupina sedma skupina, treća perioda periodnog sustava kemijski elementi D. I. Mendeljejev, s atomski broj 17. Označeno simbolom Cl(lat. klor). Kemijski aktivan nemetal. Dio je skupine halogena (izvorno je njemački kemičar Schweiger upotrijebio naziv "halogen" za klor [doslovno, "halogen" se prevodi kao sol), ali se nije primijenio, a kasnije je postao zajednički za grupu VII elemenata, što uključuje klor).

Jednostavna tvar klor (CAS broj: 7782-50-5) u normalnim uvjetima je otrovni plin žućkastozelene boje, oštrog mirisa. Molekula klora je dvoatomna (formula Cl 2).

Povijest otkrića klora

Plinoviti bezvodni klorovodik prvi je skupio J. Prisley 1772. godine. (preko tekuće žive). Klor je prvi put dobio 1774. godine Scheele, koji je opisao njegovo oslobađanje tijekom interakcije piroluzita s klorovodičnom kiselinom u svojoj raspravi o piroluzitu:

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Scheele je zamijetio miris klora, sličan mirisu aqua regia, njegovu sposobnost da reagira sa zlatom i cinoberom, te njegova svojstva izbjeljivanja.

Međutim, Scheele je, u skladu s teorijom flogistona koja je tada bila dominantna u kemiji, pretpostavio da je klor deflogizirana klorovodična kiselina, odnosno oksid klorovodične kiseline. Berthollet i Lavoisier sugerirali su da je klor oksid elementa Muria, međutim, pokušaji da se izolira ostali su neuspješni sve do rada Davyja, koji je elektrolizom uspio razgraditi kuhinjsku sol na natrij i klor.

Rasprostranjenost u prirodi

U prirodi se nalaze dva izotopa klora: 35 Cl i 37 Cl. U zemljinoj kori klor je najčešći halogen. Klor je vrlo aktivan - izravno se spaja s gotovo svim elementima periodnog sustava. Stoga se u prirodi nalazi samo u obliku spojeva u mineralima: halit NaCl, silvit KCl, silvinit KCl NaCl, bišofit MgCl 2 6H2O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. rezerve klora sadržane su u solima voda mora i oceana (sadržaj u morskoj vodi je 19 g/l). Klor čini 0,025% od ukupnog broja atoma u zemljinoj kori, Clarkeov broj klora je 0,017%, a ljudsko tijelo sadrži 0,25% iona klora po masi. U ljudskom i životinjskom tijelu klor se nalazi uglavnom u međustaničnim tekućinama (uključujući krv) i igra važna uloga u regulaciji osmotskih procesa, kao iu procesima povezanim s radom živčanih stanica.

Fizikalna i fizikalno-kemijska svojstva

U normalnim uvjetima klor je žutozeleni plin zagušljivog mirisa. Neka od njegovih fizičkih svojstava prikazana su u tablici.

Neka fizikalna svojstva klora

Vlasništvo	Značenje
Boja (plin)	Žuto-zelena
Temperatura vrenja	−34 °C
Temperatura topljenja	−100 °C
Temperatura raspadanja (disocijacije na atome)	~1400 °C
Gustoća (plin, n.s.)	3,214 g/l
Elektronski afinitet atoma	3,65 eV
Prva energija ionizacije	12,97 eV
Toplinski kapacitet (298 K, plin)	34,94 (J/mol K)
Kritična temperatura	144 °C
Kritični pritisak	76 atm
Standardna entalpija stvaranja (298 K, plin)	0 (kJ/mol)
Standardna entropija stvaranja (298 K, plin)	222,9 (J/mol K)
Entalpija taljenja	6,406 (kJ/mol)
Entalpija vrenja	20,41 (kJ/mol)
Energija homolitičkog cijepanja X-X veze	243 (kJ/mol)
Energija heterolitičkog cijepanja X-X veze	1150 (kJ/mol)
Energija ionizacije	1255 (kJ/mol)
Energija afiniteta prema elektronu	349 (kJ/mol)
Atomski radijus	0,073 (nm)
Elektronegativnost prema Paulingu	3,20
Elektronegativnost prema Allred-Rochowu	2,83
Stabilna oksidacijska stanja	-1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

Plinoviti klor relativno se lako ukapljuje. Počevši od tlaka od 0,8 MPa (8 atmosfera), klor će biti tekući već na sobnoj temperaturi. Kada se ohladi na temperaturu od −34 °C, klor također postaje tekući na normalnim temperaturama. atmosferski pritisak. Tekući klor je žuto-zelena tekućina koja je vrlo korozivna (zbog visoka koncentracija molekule). Povećanjem tlaka moguće je postići postojanje tekućeg klora do temperature od +144 °C (kritična temperatura) pri kritičnom tlaku od 7,6 MPa.

Na temperaturama ispod −101 °C, tekući klor kristalizira u ortorombsku rešetku s prostornom grupom Cmca i parametri a=6,29 Å b=4,50 Å, c=8,21 Å. Ispod 100 K, ortorombska modifikacija kristalnog klora postaje tetragonalna, s prostornom skupinom P4 2/ncm i parametri rešetke a=8,56 Å i c=6,12 Å.

Topljivost

Stupanj disocijacije molekule klora Cl 2 → 2Cl. Na 1000 K iznosi 2,07×10 −4%, a na 2500 K iznosi 0,909%.

Prag za percepciju mirisa u zraku je 0,003 (mg/l).

Što se tiče električne vodljivosti, tekući klor spada među najjače izolatore: provodi struju gotovo milijardu puta lošije od destilirane vode, a 10 22 puta lošije od srebra. Brzina zvuka u kloru je otprilike jedan i pol puta manja nego u zraku.

Kemijska svojstva

Građa elektronske ljuske

Razina valencije atoma klora sadrži 1 nespareni elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, tako da je valencija 1 za atom klora vrlo stabilna. Zbog prisutnosti nezauzete orbitale d-podrazine u atomu klora, atom klora može pokazivati ​​druge valencije. Shema nastanka pobuđenih stanja atoma:

Također su poznati spojevi klora u kojima atom klora formalno pokazuje valenciju 4 i 6, na primjer ClO 2 i Cl 2 O 6. Međutim, ovi spojevi su radikali, što znači da imaju jedan nespareni elektron.

Interakcija s metalima

Klor reagira izravno s gotovo svim metalima (s nekima samo u prisutnosti vlage ili pri zagrijavanju):

Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3

Međudjelovanje s nemetalima

S nemetalima (osim ugljika, dušika, kisika i inertnih plinova) tvori odgovarajuće kloride.

Na svjetlu ili pri zagrijavanju aktivno (ponekad i eksplozijom) reagira s vodikom prema radikalnom mehanizmu. Smjese klora s vodikom, koje sadrže od 5,8 do 88,3% vodika, eksplodiraju nakon zračenja i nastaju klorovodik. Smjesa klora i vodika u malim koncentracijama gori bezbojnim ili žutozelenim plamenom. Maksimalna temperatura plamena vodik-klor 2200 °C:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2

S kisikom klor stvara okside u kojima ima oksidacijsko stanje od +1 do +7: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Imaju oštar miris, toplinski i fotokemijski su nestabilni i skloni su eksplozivnom raspadanju.

Prilikom reakcije s fluorom ne nastaje klorid, već fluorid:

Cl 2 + 3F 2 (npr.) → 2ClF 3

Ostala svojstva

Klor istiskuje brom i jod iz njihovih spojeva s vodikom i metalima:

Cl 2 + 2HBr → Br 2 + 2HCl Cl 2 + 2NaI → I 2 + 2NaCl

Prilikom reakcije s ugljikovim monoksidom nastaje fosgen:

Cl 2 + CO → COCl 2

Kada se otopi u vodi ili lužinama, klor dismutira, tvoreći hipokloričnu (a kada se zagrijava perklornu) i solnu kiselinu ili njihove soli:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O

Kloriranje suhog kalcijevog hidroksida proizvodi izbjeljivač:

Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O

Učinak klora na amonijak, dušikov triklorid može se dobiti:

4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 Cl

Oksidirajuća svojstva klora

Klor je vrlo jak oksidans.

Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S

Reakcije s organskim tvarima

Sa zasićenim spojevima:

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

Spaja se na nezasićene spojeve višestrukim vezama:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl

Aromatski spojevi zamjenjuju atom vodika klorom u prisutnosti katalizatora (na primjer, AlCl 3 ili FeCl 3):

C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl

Metode dobivanja

Industrijske metode

U početku se industrijska metoda proizvodnje klora temeljila na Scheeleovoj metodi, odnosno reakciji piroluzita s klorovodičnom kiselinom:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Godine 1867. Deacon je razvio metodu za proizvodnju klora katalitičkom oksidacijom klorovodika s atmosferskim kisikom. Proces Deacon trenutno se koristi za dobivanje klora iz klorovodika, nusproizvoda industrijskog kloriranja organskih spojeva.

4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2

Danas se klor proizvodi u industrijskim razmjerima zajedno s natrijevim hidroksidom i vodikom elektrolizom otopine kuhinjske soli:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anoda: 2Cl − — 2e − → Cl 2 0 Katoda: 2H 2 O + 2e − → H 2 + 2OH −

Budući da se elektroliza vode odvija paralelno s elektrolizom natrijeva klorida, tada sumarna jednadžba može se izraziti na sljedeći način:

1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2

Koriste se tri varijante elektrokemijske metode za dobivanje klora. Dvije od njih su elektroliza s čvrstom katodom: metode dijafragme i membrane, a treća je elektroliza s katodom od tekuće žive (metoda proizvodnje žive). U redu elektrokemijske metode proizvodnja, najlakša i najprikladnija metoda je elektroliza sa živinom katodom, ali ova metoda uzrokuje značajnu štetu okoliš kao rezultat isparavanja i istjecanja metalne žive.

Metoda dijafragme s čvrstom katodom

Šupljina elektrolizatora podijeljena je poroznom azbestnom pregradom - dijafragmom - na katodni i anodni prostor, gdje se nalaze katoda i anoda elektrolizatora. Stoga se takav elektrolizator često naziva dijafragma, a proizvodna metoda je dijafragma elektroliza. Tok zasićenog anolita kontinuirano ulazi u anodni prostor membranskog elektrolizera ( otopina NaCl). Kao rezultat elektrokemijskog procesa, na anodi se zbog razgradnje halita oslobađa klor, a na katodi zbog razgradnje vode vodik. U ovom slučaju, zona blizu katode je obogaćena natrijevim hidroksidom.

Membranska metoda s čvrstom katodom

Membranska metoda u biti sličan dijafragmi, ali su anodni i katodni prostori odvojeni polimernom membranom za kationsku izmjenu. Metoda proizvodnje membrane je učinkovitija od metode dijafragme, ali je teža za korištenje.

Živina metoda s tekućom katodom

Proces se odvija u elektrolitičkoj kupelji koja se sastoji od elektrolizatora, razlagača i živine pumpe, međusobno povezanih komunikacijama. U elektrolitičkoj kupelji živa cirkulira pod djelovanjem živine pumpe, prolazeći kroz elektrolizator i razlagač. Katoda elektrolizera je strujanje žive. Anode - grafitne ili slabo habajuće. Zajedno sa živom kroz elektrolizator kontinuirano teče struja anolita, otopine natrijeva klorida. Kao rezultat elektrokemijske razgradnje klorida, na anodi nastaju molekule klora, a na katodi se oslobođeni natrij otapa u živi, ​​tvoreći amalgam.

Laboratorijske metode

U laboratorijima se za proizvodnju klora obično koriste postupci koji se temelje na oksidaciji klorovodika s jakim oksidansima (na primjer, mangan (IV) oksid, kalijev permanganat, kalijev dikromat):

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

Skladištenje klora

Proizvedeni klor pohranjuje se u posebne "spremnike" ili se pumpa u čelične cilindre visokotlačni. Cilindri s tekućim klorom pod pritiskom imaju posebnu boju - močvarnu boju. Treba napomenuti da se tijekom dugotrajnog korištenja boca s klorom u njima nakuplja iznimno eksplozivan dušikov triklorid, te se stoga s vremena na vrijeme boce s klorom moraju podvrgnuti rutinskom pranju i čišćenju od dušikovog klorida.

Standardi kvalitete klora

Prema GOST 6718-93 „Tekući klor. Tehničke specifikacije" proizvode se sljedeće vrste klora

Primjena

Klor se koristi u mnogim industrijama, znanosti i kućanskim potrebama:

• U proizvodnji polivinil klorida, plastičnih masa, sintetičkog kaučuka, od kojih izrađuju: izolacije za žice, prozorske profile, materijale za pakiranje, odjeću i obuću, linoleum i gramofonske ploče, lakove, opremu i pjenastu plastiku, igračke, dijelove instrumenata, Građevinski materijali. Polivinil klorid se proizvodi polimerizacijom vinil klorida, koji se danas najčešće proizvodi iz etilena klor-balansiranom metodom preko intermedijera 1,2-dikloroetana.
• Svojstva izbjeljivanja klora poznata su već dugo, iako sam klor nije taj koji "izbjeljuje", već atomski kisik koji nastaje razgradnjom hipokloričaste kiseline: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Ova metoda izbjeljivanja tkanina, papira, kartona koristi se nekoliko stoljeća.
• Proizvodnja organoklornih insekticida - tvari koje ubijaju insekte štetne za usjeve, ali su sigurne za biljke. Značajan dio proizvedenog klora troši se za dobivanje sredstava za zaštitu bilja. Jedan od najvažnijih insekticida je heksaklorocikloheksan (često zvan heksakloran). Ovu tvar prvi je sintetizirao Faraday 1825. godine, ali praktičnu upotrebu pronađen tek više od 100 godina kasnije - 30-ih godina dvadesetog stoljeća.
• Koristio se kao kemijsko bojno sredstvo, ali i za proizvodnju drugih kemijskih bojnih sredstava: iperit, fosgen.
• Za dezinfekciju vode - "kloriranje". Najčešći način dezinfekcije vode za piće; temelji se na sposobnosti slobodnog klora i njegovih spojeva da inhibiraju enzimske sustave mikroorganizama koji kataliziraju redoks procese. Za dezinfekciju vode za piće koriste se: klor, klor dioksid, kloramin i izbjeljivač. SanPiN 2.1.4.1074-01 utvrđuje sljedeće granice (koridor) dopuštenog sadržaja slobodnog zaostalog klora u piti vodu centralizirana vodoopskrba 0,3 - 0,5 mg/l. Brojni znanstvenici, pa čak i političari u Rusiji kritiziraju sam koncept kloriranja vode iz slavine, ali ne mogu ponuditi alternativu naknadnom dezinfekcijskom učinku spojeva klora. Materijali od kojih su izrađene vodovodne cijevi različito djeluju na klor voda iz pipe. Slobodni klor u vodi iz slavine značajno smanjuje radni vijek cjevovoda na bazi poliolefina: polietilenske cijevi različite vrste, uključujući umreženi polietilen, poznat kao PEX (PE-X). U SAD-u su, kako bi kontrolirali dopuštenje cjevovoda izrađenih od polimernih materijala za korištenje u vodoopskrbnim sustavima s kloriranom vodom, bili prisiljeni usvojiti 3 standarda: ASTM F2023 u odnosu na cijevi od umreženog polietilena (PEX) i toplu kloriranu vodu, ASTM F2263 u odnosu na sve polietilenske cijevi i kloriranu vodu, a ASTM F2330 primijenjen na višeslojne (metalno-polimerne) cijevi i vruću kloriranu vodu. Što se tiče trajnosti u interakciji s kloriranom vodom, bakrene vodovodne cijevi pokazuju pozitivne rezultate.
• Registriran u prehrambenoj industriji kao dodatak hrani E925.
• U kemijskoj proizvodnji klorovodične kiseline, izbjeljivača, bertolitne soli, metalnih klorida, otrova, lijekova, gnojiva.
• U metalurgiji za proizvodnju čistih metala: titan, kositar, tantal, niobij.
• Kao indikator solarnih neutrina u klor-argonskim detektorima.

Mnoge razvijene zemlje nastoje ograničiti upotrebu klora u svakodnevnom životu, uključujući i zato što izgaranje otpada koji sadrži klor proizvodi značajnu količinu dioksina.

Biološka uloga

Klor je jedan od najvažnijih biogenih elemenata i ulazi u sastav svih živih organizama.

Kod životinja i ljudi kloridni ioni sudjeluju u održavanju osmotske ravnoteže, kloridni ion ima optimalan radijus za prodiranje kroz staničnu membranu. To je ono što objašnjava njegovu zajedničko sudjelovanje s ionima natrija i kalija u stvaranju trajnog Osmotski tlak i regulaciju metabolizma vode i soli. Pod utjecajem GABA (neurotransmitera) ioni klora djeluju inhibicijski na neurone smanjujući akcijski potencijal. Ioni klora stvaraju se u želucu povoljno okruženje za akciju proteolitičkih enzimaželučana kiselina. Kloridni kanali prisutni su u mnogim tipovima stanica, mitohondrijskim membranama i skeletnim mišićima. Ovi kanali obavljaju važne funkcije u regulaciji volumena tekućine, transportu transepitelnih iona i stabilizaciji membranskih potencijala, te su uključeni u održavanje pH stanice. Klor se nakuplja u visceralnom tkivu, koži i skeletnim mišićima. Klor se apsorbira uglavnom u debelom crijevu. Apsorpcija i izlučivanje klora usko su povezani s natrijevim ionima i bikarbonatima, au manjoj mjeri s mineralokortikoidima i aktivnošću Na + /K + -ATPaze. 10-15% ukupnog klora nakuplja se u stanicama, od čega je 1/3 do 1/2 u crvenim krvnim stanicama. Oko 85% klora nalazi se u izvanstaničnom prostoru. Klor se izlučuje iz organizma uglavnom putem mokraće (90-95%), fecesa (4-8%) i preko kože (do 2%). Izlučivanje klora povezano je s ionima natrija i kalija, a recipročno s HCO 3 − (acidobazna ravnoteža).

Čovjek dnevno unosi 5-10 g NaCl. Minimalna ljudska potreba za klorom je oko 800 mg dnevno. Beba prima potreban iznos klora kroz majčino mlijeko koje sadrži 11 mmol/l klora. NaCl je neophodan za stvaranje klorovodične kiseline u želucu, koja pospješuje probavu i uništava patogene bakterije. Trenutno, uključenost klora u pojavu određenih bolesti kod ljudi nije dobro proučena, uglavnom zbog malog broja studija. Dovoljno je reći da čak ni preporuke o dnevnom unosu klora nisu razvijene. Ljudsko mišićno tkivo sadrži 0,20-0,52% klora, koštano tkivo - 0,09%; u krvi - 2,89 g/l. Tijelo prosječne osobe (tjelesne težine 70 kg) sadrži 95 g klora. Svakodnevno čovjek prima 3-6 g klora iz hrane, što više nego pokriva potrebe za ovim elementom.

Ioni klora vitalni su za biljke. Klor je uključen u energetski metabolizam u biljkama, aktivirajući oksidativnu fosforilaciju. Neophodan je za stvaranje kisika tijekom fotosinteze izoliranih kloroplasta, te potiče pomoćne procese fotosinteze, prvenstveno one povezane s akumulacijom energije. Klor pozitivno utječe na apsorpciju kisika, kalija, kalcija i magnezija u korijenu. Prekomjerna koncentracija iona klora u biljkama može imati negativna strana, primjerice, smanjuju sadržaj klorofila, smanjuju aktivnost fotosinteze i usporavaju rast i razvoj biljaka.

Ali postoje biljke koje su se u procesu evolucije ili prilagodile slanosti tla, ili su u borbi za prostor zauzele prazne slane močvare u kojima nema konkurencije. Biljke koje rastu na slanom tlu nazivaju se halofiti; one nakupljaju kloride tijekom vegetacije, a zatim se viška riješe opadanjem lišća ili ispuštaju kloride na površinu lišća i grana i dobivaju dvostruku korist zasjenjivanjem površina od sunčeve svjetlosti.

Među mikroorganizmima poznati su i halofili - halobakterije, koje žive u jako slanim vodama ili tlima.

Značajke rada i mjere opreza

Klor je otrovan, gušljiv plin koji, ako uđe u pluća, uzrokuje opekline plućnog tkiva i gušenje. Nadražujuće djeluje na dišne ​​puteve u koncentraciji u zraku od oko 0,006 mg/l (tj. dvostruko više od praga za osjetilo mirisa klora). Klor je bio jedno od prvih kemijskih sredstava koje je Njemačka koristila tijekom Prvog svjetskog rata. svjetski rat. Pri radu s klorom treba koristiti zaštitnu odjeću, plinsku masku i rukavice. Kratko vrijeme možete zaštititi dišne ​​organe od ulaska klora u njih platnenim zavojem navlaženim otopinom natrijevog sulfita Na 2 SO 3 ili natrijevog tiosulfata Na 2 S 2 O 3.

MPC klora atmosferski zrak sljedeće: prosječno dnevno - 0,03 mg/m³; najveća pojedinačna doza - 0,1 mg/m³; u radnim područjima industrijsko poduzeće— 1 mg/m³.