Pitanje 1. Saharoza. Njegova struktura, svojstva, proizvodnja i primjena.

Odgovor. Eksperimentalno je dokazano da je molekularni oblik saharoze

- C 12 H 22 O 11. Molekula sadrži hidroksilne skupine i sastoji se od međusobno povezanih ostataka molekula glukoze i fruktoze.

Fizička svojstva

Čista saharoza - bezbojna kristalna tvar slatkog okusa, topiv u vodi.

Kemijska svojstva:

1. Podložno hidrolizi:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2. Saharoza je nereducirajući šećer. Ne daje reakciju "srebrnog zrcala" i stupa u interakciju s bakrenim (II) hidroksidom kao polihidričnim alkoholom, bez redukcije Cu (II) u Cu (I).

Biti u prirodi

Saharoza je dio soka šećerne repe (16-20%) i šećerne trske (14-26%). U malim količinama nalazi se zajedno s glukozom u plodovima i lišću mnogih zelenih biljaka.

Priznanica:

1. Šećerna repa ili šećerna trska pretvaraju se u sitne strugotine i stavljaju u difuzore kroz koje prolazi vruća voda.

2. Dobivena otopina se tretira vapnenim mlijekom, formira se topljivi kalcijev saharat od alkoholata.

3. Da bi se razgradila kalcijeva saharoza i neutralizirao višak kalcijevog hidroksida, ugljični monoksid (IV) se propušta kroz otopinu:

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. Otopina dobivena nakon taloženja kalcijevog karbonata se filtrira i zatim ispari u vakuum aparatu i kristali šećera se odvoje centrifugiranjem.

5. Izolirani granulirani šećer obično ima žućkastu boju, jer sadrži boje. Za njihovo odvajanje, saharoza se otopi u vodi i propušta kroz aktivni ugljen.

Primjena:

Saharoza se uglavnom koristi kao prehrambeni proizvod i u konditorskoj industriji. Od njega se hidrolizom dobiva umjetni med.

2. pitanje. Značajke smještaja elektrona u atomima elemenata malih i velikih razdoblja. Stanja elektrona u atomima.

Odgovor. Atom je kemijski nedjeljiva, električni neutralna čestica materije. Atom se sastoji od jezgre i elektrona koji se kreću u određenim orbitama oko njega. Atomska orbitala je područje prostora oko jezgre unutar kojeg se najvjerojatnije nalazi elektron. Orbitale se također nazivaju elektronskim oblacima. Svaka orbitala odgovara određenoj energiji, kao i obliku i veličini oblaka elektrona. Grupi orbitala za koje su energetske vrijednosti bliske dodjeljuje se istoj energetskoj razini. Energetska razina ne može sadržavati više od 2n 2 elektrona, gdje je n broj razine.

Vrste elektronskih oblaka: sferni - s-elektroni, po jedna orbitala na svakoj energetskoj razini; u obliku bučice - p-elektroni, tri orbitale p x, p y, p z; u obliku nalik na dvije ukrštene bučice, - d-elektrona, pet orbitala d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Raspodjela elektrona preko razine energije odražava elektroničku konfiguraciju elementa.

Pravila za punjenje energetskih razina elektronima i

podrazine.

1. Punjenje svake razine počinje s-elektronima, zatim se elektronima pune razine p-, d- i f-energije.

2. Broj elektrona u atomu jednak je njegovom serijskom broju.

3. Broj energetskih razina odgovara broju razdoblja u kojem se element nalazi.

4. Maksimalni broj elektrona u energetskoj razini određen je formulom

Gdje je n broj razine.

5. Ukupni broj elektroni uključeni atomske orbitale jedna energetska razina.

Na primjer, aluminij, nuklearni naboj je +13

Raspodjela elektrona po energetskim razinama - 2,8,3.

Elektronička konfiguracija

13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

U atomima nekih elemenata opaža se fenomen klizanja elektrona.

Na primjer, u kromu, elektroni skaču s 4s podrazine na 3d podrazinu:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .

Elektron prelazi s podrazine 4s na 3d, jer su 3d 5 i 3d 10 konfiguracije energetski povoljnije. Elektron zauzima položaj u kojem je njegova energija minimalna.

Energetska f-podrazina ispunjena je elektronima u elementu 57La -71 Lu.

3. pitanje. Prepoznati tvari KOH, HNO 3, K 2 CO 3.

Odgovor: KOH + fenolftalen → grimizna boja otopine;

NHO 3 + lakmus → crvena boja otopine,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

Ulaznica broj 20

Pitanje 1 . genetska povezanost organski spojevi raznih klasa.

Odgovor: Dijagram lanca kemijske transformacije:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 \u003d C 2 H 4,

alkin alken

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6,

alken alkan

C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl,

kloralkan alkohol

C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

alkoholni aldehid

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

alkenski alkohol

C 2 H 5 OH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

alkohol alkoholni eter

3C 2 H 2 C 6 H 6,

alkinska arena

C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH \u003d C 6 H 5 OH + NaCl,

C 6 H 5 OH + 3Br 2 \u003d C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr;

2S 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2,

dienski alkohol

CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 \u003d C 4 H 10.

dien alkan

Alkani su ugljikovodici s općom formulom C n H 2 n +2, koji ne dodaju vodik i druge elemente.

Alkeni su ugljikovodici opće formule C n H 2 n, u čijim molekulama postoji jedna dvostruka veza između ugljikovih atoma.

Dienski ugljikovodici su organski spojevi s općom formulom C n H 2 n -2, u čijim molekulama postoje dvije dvostruke veze.

Ugljikovodici opće formule C n H 2 n -2, u čijim se molekulama nalazi jedna trostruka veza, pripadaju nizu acetilena i nazivaju se alkini.

Spojevi ugljika s vodikom, u čijim se molekulama nalazi benzenski prsten klasificiraju se kao aromatični ugljikovodici.

Alkoholi su derivati ​​ugljikovodika u kojima je jedan ili više atoma vodika zamijenjeno hidroksilnim skupinama.

Fenoli su derivati aromatični ugljikovodici, u čijim su molekulama hidroksilne skupine vezane za benzenski prsten.

aldehidi- organska tvar koji sadrže funkcionalnu skupinu - CHO (aldehidna skupina).

Karboksilne kiseline su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više karboksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom ili atomom vodika.

Do esteri uključuju organske tvari koje nastaju u reakcijama kiselina s alkoholima i sadrže skupinu atoma C (O) -O -C.

2. pitanje. Vrste kristalne rešetke. Karakterizacija tvari sa različite vrste kristalne rešetke.

Odgovor. Kristalna rešetka je prostorna, uređena međusobnim rasporedom čestica materije, koja ima nedvosmislen, prepoznatljiv motiv.

Ovisno o vrsti čestica koje se nalaze na mjestima rešetke, razlikuju se: ionske (IR), atomske (AKR), molekularne (MKR), metalne (Met. CR), kristalne rešetke.

MKR - na čvorovima se nalazi molekula. Primjeri: led, sumporovodik, amonijak, kisik, dušik u čvrstom stanju. Sile koje djeluju između molekula su relativno slabe, pa tvari imaju nisku tvrdoću, niske temperature vrenja i topljenja, slaba topljivost u vodi. NA normalnim uvjetima oni su plinovi ili tekućine (dušik, vodikov peroksid, čvrsti CO 2). Tvari s MCR su dielektrici.

ACR - atomi u čvorovima. Primjeri: bor, ugljik (dijamant), silicij, germanij. Atomi su povezani jakim kovalentne veze, pa su tvari karakterizirane visoke temperature vrenja i taljenja, velike čvrstoće i tvrdoće. Većina ovih tvari je netopiva u vodi.

IFR - na mjestima kationa i aniona. Primjeri: NaCl, KF, LiBr. Ova vrsta rešetke prisutna je u spojevima s ionski tip veze (metal-nemetal). Tvari su vatrostalne, niske hlapljivosti, relativno jake, dobre provodljivosti električna struja, vrlo su topljivi u vodi.

Met. CR je rešetka tvari koja se sastoji samo od atoma metala. Primjeri: Na, K, Al, Zn, Pb, itd. Stanje agregaciječvrsta, netopiva u vodi. Osim alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, vodiči električne struje, temperature vrenja i taljenja kreću se od srednjih do vrlo visokih.

3. pitanje. Zadatak. Za spaljivanje 70 g sumpora uzeto je 30 litara kisika. Odredite volumen i količinu tvari koja nastaje sumpor dioksid.

Dano: Pronađite:

m(S) = 70 d, V(SO2) = ?

V (O 2) \u003d 30 l. v(SO2) = ?

Odluka:

m=70 G V= 30 l x l

S + O 2 \u003d SO 2.

v: 1 mol 1 mol 1 mol

M: 32 g/mol -- --

V: -- 22,4L 22,4L

V(O 2) teor. \u003d 70 * 22,4 / 32 \u003d 49 l (O 2 nedostaje, izračun za njega).

Budući da je V (SO 2) \u003d V (O 2), onda V (SO 2) = 30 l.

v (SO 2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol.

Odgovor. V (SO 2) = 30 l, v \u003d 1,34 mol.

Struktura i izgled saharoze

Disaharidi se sastoje od dva monosaharidna ostatka povezana glikozidnom vezom. Mogu se smatrati O-glikozidima, u kojima je aglikon monosaharidni ostatak. Opća formula za disaharide je obično C12H22O11.

Postoje dvije mogućnosti za stvaranje glikozidne veze:

• 1) zbog glikozidnog hidroksila jednog monosaharida i alkoholnog hidroksila drugog monosaharida;
• 2) zbog glikozidnih hidroksila oba monosaharida.

Disaharid nastao prvom metodom sadrži slobodni glikozidni hidroksil, zadržava sposobnost ciklo-okso-tautomerizma i ima redukcijska svojstva (laktoza, maltoza, celobioza).

U disaharidu nastalom drugom metodom nema slobodnog glikozidnog hidroksila. Ovaj disaharid nije sposoban za ciklo-okso-tautomerizam i nereducira (saharoza, trehaloza) /1/.

Saharoza C12H22O11, ili šećer od repe, šećer od šećerne trske, u svakodnevnom životu samo šećer - disaharid koji se sastoji od dva monosaharida - β-glukoze i β-fruktoze, izuzetno je rasprostranjen u biljkama, a posebno je mnogo u korijenu repe (od 14 do 20 %), kao i u stabljikama šećerne trske (od 14 do 25%). Saharoza je transportni šećer u obliku kojeg se ugljik i energija prenose kroz biljku. Upravo u obliku saharoze ugljikohidrati se kreću od mjesta sinteze (lišće) do mjesta gdje su pohranjeni u zalihama (plodovi, korijenje, sjemenke).

Saharoza je vrlo čest disaharid u prirodi, nalazi se u velikom broju voća, voća i bobičastog voća. Sadržaj saharoze posebno je visok u šećernoj repi i šećernoj trsci, koji se koriste za industrijska proizvodnjašećer za hranu. Saharoza svira ogromnu ulogu u ljudskoj prehrani. Značajka saharoza - lakoća njene hidrolize u otopina kiseline- brzina njezine hidrolize je približno 1000 puta veća od brzine hidrolize maltoze ili laktoze. Saharoza ima visoku topljivost. Kemijski je fruktoza prilično inertna; kada se kreće s jednog mjesta na drugo, gotovo da ne sudjeluje u metabolizmu. Ponekad se saharoza taloži kao rezervni nutrijent.

Saharoza, ulazeći u crijevo, brzo se hidrolizira alfa-glukozidazom tankog crijeva u glukozu i fruktozu, koje se zatim apsorbiraju u krv. Inhibitori alfa-glukozidaze, kao što je akarboza, inhibiraju razgradnju i apsorpciju saharoze, kao i drugih ugljikohidrata hidroliziranih alfa-glukozidazom, posebno škroba. Koristi se u liječenju dijabetesa tipa 2.

Sinonimi: alfa-D-glukopiranozil-beta-D-fruktofuranozid, šećer od repe, šećer od trske.

Kristali saharoze su bezbojni monoklinski kristali. Kada se rastopljena saharoza skrutne, nastaje amorfna prozirna masa – karamela /7/.

Saharoza se sastoji od a-D-glukopiranoze i b-D-fruktofuranoze povezanih vezom a-1>b-2 preko glikozidnih hidroksila (slika 1):

Riža. jedan

Saharoza ne sadrži slobodni hemiacetal hidroksil, stoga nije sposobna za oksi-okso-tautomerizam i predstavlja nereducirajući disaharid /2/.

Pri zagrijavanju s kiselinama ili pod djelovanjem enzima a-glukozidaze i b-fruktofuranozidaze (invertaze), saharoza se hidrolizira da nastane smjesa jednakih količina glukoze i fruktoze, koja se naziva invertni šećer (slika 2).

Riža. 2 Hidroliza saharoze zagrijavanjem s kiselinama ili djelovanjem enzima

Kemijska svojstva saharoze

U otopini saharoze nema otvaranja ciklusa, pa nema svojstva aldehida.

1) Hidroliza (u kiseloj sredini):

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6.

saharoza glukoza fruktoza

2) Kao polihidrični alkohol, saharoza daje plavu boju otopini kada reagira s Cu(OH) 2 .

3) Interakcija s kalcijevim hidroksidom za stvaranje kalcijeve saharoze.

4) Saharoza ne reagira s otopinom amonijaka srebrnog oksida pa se naziva nereducirajućim disaharidom.

Polisaharidi.

Polisaharidi- visokomolekularni ugljikohidrati koji nisu slični šećeru koji sadrže od deset do stotine tisuća monosaharidnih ostataka (obično heksoza) povezanih glikozidnim vezama.

Najvažniji polisaharidi su škrob i celuloza (vlakna). Izgrađeni su od ostataka glukoze. Opća formula ovih polisaharida je (C 6 H 10 O 5) n. Glikozidni (kod C 1 -atoma) i alkoholni (kod C 4 -atoma) hidroksili obično sudjeluju u stvaranju molekula polisaharida, t.j. nastaje (1–4)-glikozidna veza.

Sa gledišta generalni principi strukture, polisaharide možemo podijeliti u dvije skupine, a to su: homopolisaharidi, koji se sastoje od monosaharidnih jedinica samo jedne vrste, i heteropolisaharidi za koje je karakteristično prisustvo dvije ili više vrsta monomernih jedinica.

Po funkcionalnoj namjeni, polisaharide možemo podijeliti i u dvije skupine: strukturne i rezervne polisaharide. Važni strukturni polisaharidi su celuloza i hitin (u biljkama i životinjama, odnosno u gljivama), a glavne rezervne polisaharidi su glikogen i škrob (kod životinja, kao i u gljivama, odnosno biljkama). Ovdje će se razmatrati samo homopolisaharidi.

celuloza (vlakna)- najrašireniji strukturni polisaharid biljnog svijeta.

Dom komponenta biljna stanica, sintetizira se u biljkama (do 60% celuloze u drvu). Celuloza ima veliku mehaničku čvrstoću i igra ulogu potpornog materijala za biljke. Drvo sadrži 50-70% celuloze, pamuk je gotovo čista celuloza.

Čista celuloza je bijela vlaknasta tvar, bez okusa i mirisa, netopiva u vodi i drugim otapalima.

Molekule celuloze imaju linearnu strukturu i veliku molekulsku masu, sastoje se samo od nerazgranatih molekula u obliku filamenata, jer oblik ostataka β-glukoze isključuje spiralizaciju Celuloza se sastoji od filamentoznih molekula koje vodikove veze hidroksilne skupine unutar lanca, kao i između susjednih lanaca, skupljaju se u snopove. Upravo ovo lančano pakiranje osigurava visoku mehaničku čvrstoću, sadržaj vlakana, netopivost u vodi i kemijsku inertnost, što celulozu čini idealnim materijalom za izgradnju staničnih stijenki.

Celuloza se sastoji od ostataka α,D-glukopiranoze u njihovom obliku β-piranoze, tj. u molekuli celuloze monomerne jedinice β-glukopiranoze su linearno povezane jedna s drugom β-1,4-glukozidnim vezama:

Djelomičnom hidrolizom celuloze nastaje disaharid celobioza, a s potpuna hidroliza- D-glukoza. Molekularna masa celuloza 1 000 000-2 000 000. Vlakna se ne probavljaju enzimima gastrointestinalnog trakta, budući da skup ovih enzima ljudskog gastrointestinalnog trakta ne sadrži β-glukozidazu. Međutim, poznato je da prisutnost optimalnih količina vlakana u hrani doprinosi stvaranju izmeta. Na potpuno isključenje vlakna iz hrane ometaju stvaranje izmeta.

Škrob- polimer istog sastava kao i celuloza, ali s elementarnom vezom, a to je ostatak α-glukoze:

Molekule škroba su smotane većina molekule su razgranate. Molekularna masa škroba je manja od molekulske mase celuloze.

Škrob je amorfna tvar, bijeli prah, koji se sastoji od malih zrna, netopivih u hladna voda ali djelomično topiv u vrućem.

Škrob je mješavina dvaju homopolisaharida: linearnog - amiloze i razgranatog - amilopektina, opća formula koji (C 6 H 10 O 5) n.

Kada se škrob tretira toplom vodom, moguće je izolirati dvije frakcije: frakciju koja je topiva u toploj vodi i sastoji se od polisaharida amiloze i frakciju koja samo bubri u toploj vodi uz stvaranje paste i sastoji se od amilopektinskog polisaharida .

Amiloza ima linearnu strukturu, ostaci α, D-glukopiranoze su povezani (1–4)-glikozidnim vezama. Elementarna stanica amiloze (i škroba općenito) predstavljena je na sljedeći način:

Molekula amilopektina izgrađena je na sličan način, ali ima grane u lancu, što stvara prostornu strukturu. Na točkama grananja, ostaci monosaharida su povezani (1-6)-glikozidnim vezama. Između točaka grananja obično je 20-25 ostataka glukoze.

(amilopektin)

U pravilu je sadržaj amiloze u škrobu 10-30%, amilopektina - 70-90%. Škrobni polisaharidi grade se od ostataka glukoze povezanih u amilozu i u linearne lance amilopektina α-1,4-glukozidnim vezama, a na točkama grananja amilopektina međulančanim α-1,6-glukozidnim vezama.

U molekuli amiloze u prosjeku je vezano oko 1000 ostataka glukoze; pojedinačni linearni dijelovi molekule amilopektina sastoje se od 20-30 takvih jedinica.

U vodi amiloza ne daje pravu otopinu. Lanac amiloze u vodi tvori hidratizirane micele. U otopini, kada se doda jod, amiloza se boji plava boja. Amilopektin također daje micelarne otopine, ali je oblik micela nešto drugačiji. Polisaharid amilopektin jodom boji crveno-ljubičasto.

Škrob ima molekulsku masu 10 6 -10 7 . S djelomičnim kisela hidrolizaškrob, nastaju polisaharidi nižeg stupnja polimerizacije - dekstrini, uz potpunu hidrolizu - glukoza. Škrob je najvažniji ugljikohidrat u prehrani za ljude. Škrob nastaje u biljkama tijekom fotosinteze i taloži se kao "rezervni" ugljikohidrat u korijenu, gomoljima i sjemenkama. Na primjer, zrna riže, pšenice, raži i drugih žitarica sadrže 60-80% škroba, gomolji krumpira - 15-20%. Srodnu ulogu u životinjskom svijetu ima i polisaharid glikogen koji je „pohranjen“ uglavnom u jetri.

Glikogen- glavni rezervni polisaharid viših životinja i ljudi, izgrađen od ostataka α-D-glukoze. Empirijska formula glikogen, poput škroba (C 6 H 10 O 5) n. Glikogen se nalazi u gotovo svim organima i tkivima životinja i ljudi; najveći broj nalazi se u jetri i mišićima. Molekularna težina glikogena je 10 7 -10 9 i više. Njegova je molekula izgrađena od razgranatih poliglukozidnih lanaca u kojima su ostaci glukoze povezani α-1,4-glukozidnim vezama. Na mjestima grananja postoje α-1,6-glukozidne veze. Glikogen je po strukturi sličan amilopektinu.

U molekuli glikogena razlikuju se unutarnje grane - dijelovi poliglukozidnih lanaca između točaka grananja i vanjske grane - dijelovi od periferne točke grananja do nereducirajućeg kraja lanca. Tijekom hidrolize, glikogen se, kao i škrob, razgrađuje kako bi prvo nastali dekstrini, zatim maltoza i na kraju glukoza.

hitin- strukturni polisaharid nižih biljaka, posebno gljiva, kao i beskralježnjaka (uglavnom člankonožaca). Hitin se sastoji od ostataka 2-acetamido-2-deoksi-D-glukoze povezanih β-1,4-glukozidnim vezama.

Uobičajeni slatki šećer koji se koristi u svakodnevnom životu naziva se saharoza. To je oligosaharid koji pripada skupini disaharida. Formula za saharozu je C 12 H 22 O 11.

Struktura

Molekula sadrži ostatke dvaju cikličkih monosaharida - α-glukoze i β-fruktoze. Strukturna formula tvar se sastoji od cikličkih formula fruktoze i glukoze povezanih atomom kisika. Strukturne jedinice međusobno povezani glikozidnom vezom koja nastaje između dva hidroksila.

Riža. 1. Strukturna formula.

Molekule saharoze tvore molekularnu kristalnu rešetku.

Priznanica

Saharoza je najčešći ugljikohidrat u prirodi. Spoj se nalazi u voću, bobicama, lišću biljaka. Velika količina gotove tvari nalazi se u repi i šećernoj trsci. Stoga se saharoza ne sintetizira, već se izolira fizičkim djelovanjem, probavom i pročišćavanjem.

Riža. 2. Šećerna trska.

Cikla ili šećerna trska se sitno naribaju i stavljaju u velike kotlove sa Vruća voda. Saharoza se ispere, formirajući otopinu šećera. Sadrži razne nečistoće - pigmente za bojenje, proteine, kiseline. Za odvajanje saharoze u otopinu se dodaje kalcijev hidroksid Ca(OH) 2. Kao rezultat, nastaje precipitat i kalcij saharoza C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 O kroz koje se propušta ugljični dioksid ( ugljični dioksid). Precipitira se kalcijev karbonat, a preostala otopina se ispari dok se ne stvore kristali šećera.

Fizička svojstva

Glavni fizičke karakteristike tvari:

• molekularna težina - 342 g/mol;
• gustoća - 1,6 g / cm 3;
• točka taljenja - 186°C.

Riža. 3. Kristali šećera.

Ako se rastaljena tvar nastavi zagrijavati, saharoza će se početi raspadati s promjenom boje. Kada se otopljena saharoza skrutne, nastaje karamel - amorfna prozirna tvar. U 100 ml vode na normalnim uvjetima Može se otopiti 211,5 g šećera, pri 0 °C - 176 g, na 100 °C - 487 g. U 100 ml etanola, u normalnim uvjetima, može se otopiti samo 0,9 g šećera.

Dolazeći u crijeva životinja i ljudi, saharoza se pod djelovanjem enzima brzo raspada na monosaharide.

Kemijska svojstva

Za razliku od glukoze, saharoza ne pokazuje svojstva aldehida zbog odsutnosti aldehidne skupine -CHO. Tako kvalitativna reakcija Ne postoji "srebrno zrcalo" (interakcija s otopinom amonijaka Ag 2 O). Kada se oksidira bakrovim (II) hidroksidom, ne nastaje crveni bakrov (I) oksid, već svijetloplava otopina.

Glavna kemijska svojstva opisana su u tablici.

Saharoza nije sposobna oksidirati (nije redukcijski agens u reakcijama) i naziva se nereducirajući šećer.

Primjena

šećer u čistom obliku korišteno u Industrija hrane za proizvodnju umjetnog meda, slatkiša, slastica, alkohola. Za izradu se koristi saharoza razne tvari: limunska kiselina, glicerin, butanol.

U medicini se saharoza koristi za izradu napitaka i prašaka za skrivanje neugodnih okusa.

Što smo naučili?

Saharoza ili šećer je disaharid koji se sastoji od ostataka glukoze i fruktoze. Slatkastog je okusa i lako se otapa u vodi. Tvar je izolirana iz repe i šećerne trske. Saharoza je manje aktivna od glukoze. Podvrgava se hidrolizi, reagira s bakrovim (II) hidroksidom, stvarajući bakrov saharat, ne oksidira. Šećer se koristi u hrani kemijska industrija, lijek.

Tematski kviz

Procjena izvješća

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 29.

saharoza C12H22O11, ili šećer od repe, šećerna trska, u svakodnevnom životu samo šećer - disaharid iz skupine oligosaharida, koji se sastoji od dva monosaharida - α-glukoze i β-fruktoze.

Kemijska svojstva saharoze

Važno kemijsko svojstvo saharoze je sposobnost hidrolize (kada se zagrijava u prisutnosti vodikovih iona).

Budući da vezu između monosaharidnih ostataka u saharozi tvore oba glikozidna hidroksila, ne posjeduje obnavljajuća svojstva i ne daje reakciju "srebrnog zrcala". Saharoza zadržava svojstva polihidričnih alkohola: tvori šećere topive u vodi s metalnim hidroksidima, posebice s kalcijevim hidroksidom. Ova reakcija se koristi za izolaciju i pročišćavanje saharoze u rafinerijama šećera, o čemu ćemo govoriti nešto kasnije.

Kad se zagrije Vodena otopina saharoza u prisutnosti jakih kiselina ili pod djelovanjem enzima invertaze ići na hidroliza ovog disaharida da nastane mješavina jednakih količina glukoze i fruktoze. Ova reakcija je obrnuta od stvaranja saharoze iz monosaharida:

Dobivena smjesa se zove invertni šećer a koristi se za proizvodnju karamela, zaslađivanje prehrambenih proizvoda, za sprječavanje kristalizacije saharoze, dobivanje umjetnog meda i proizvodnju polihidričnih alkohola.

Odnos prema hidrolizi

Hidrolizu saharoze lako je pratiti polarimetrom, budući da otopina saharoze ima desnu rotaciju, a nastala smjesa D- glukoze i D- fruktoza ima lijevu rotaciju, zbog prevladavajuće vrijednosti lijeve rotacije D-fruktoze. Posljedično, kako se saharoza hidrolizira, vrijednost kuta desne rotacije postupno se smanjuje, prolazi kroz nultu vrijednost, a na kraju hidrolize otopina koja sadrži jednake količine glukoze i fruktoze dobiva stabilnu lijevu rotaciju. S tim u vezi, hidrolizirana saharoza (mješavina glukoze i fruktoze) naziva se invertni šećer, a sam proces hidrolize naziva se inverzija (od latinskog inversia - okretanje, preuređivanje).

Struktura maltoze i celobioze. Odnos prema hidrolizi

Maltoza i škrob. Sastav, struktura i svojstva. Odnos prema hidrolizi

Fizička svojstva

Maltoza je lako topiva u vodi i slatkog je okusa. Molekularna težina maltoze je 342,32. Talište maltoze je 108 (bezvodno).

Kemijska svojstva

Maltoza je redukcijski šećer jer ima nesupstituiranu hemiacetalnu hidroksilnu skupinu.

Kuhanjem maltoze s razrijeđenom kiselinom i djelovanjem enzima maltoza hidrolizira (nastaju dvije molekule glukoze C 6 H 12 O 6).

Škrob (C 6 H 10 O 5) n polisaharidi amiloze i amilopektina, čiji je monomer alfa-glukoza. Škrob, kojeg sintetiziraju različite biljke u kloroplastima, pod djelovanjem svjetlosti tijekom fotosinteze, donekle se razlikuje po strukturi zrna, stupnju polimerizacije molekula, strukturi polimernih lanaca i fizikalno-kemijskim svojstvima.