Gdje kupiti sumpornu kiselinu? Prodajna mjesta i savjeti. Livejournal Gdje nabaviti kiselinu

Otapanje sumpornog anhidrida (sumpornog trioksida) u vodi. A da bi se dobio anhidrid, sumporov dioksid koji nastaje, na primjer, nakon prženja sulfidnih ruda, ili dobiven izravnom metodom (spaljivanjem sumpora u kisiku), oksidira se u sumporni anhidrid na temperaturi od 500 stupnjeva Celzija na katalizatorima izrađenim od platine, vanadijevog oksida. i slično. Ali, da biste dobili koncentriranu sumpornu kiselinu na zanatski način, nije potrebno pribjeći gore opisanim trikovima. Kupimo bateriju u trgovini automobila, uzmemo običnu staklenu posudu i ulijemo je tamo, zatim uzmemo tavu, ulijemo motor u nju (rad će biti prilično dobar) i tamo stavimo staklenku. Zatim sve stavimo na električni štednjak.

Tako se voda isparava iz elektrolita. Trik kupke je u tome što je nešto više od kipuće vode, pa tako voda mirno zakipi, ali ulje ne proključa i staklena posuda ostaje netaknuta, jer. ravnomjerno se zagrijava po cijelom području. Čak i vruća koncentrirana sumporna kiselina ne stupa u interakciju sa staklom, pa je količina nečistoća u njoj minimalna. Proces se može provoditi u temperaturnom rasponu od 100 do 300 stupnjeva, ali je bolje ne prekoračiti vrelište ulja. Nastavite postupak dok voda ne proključa. U principu, obogaćivanje sumporne kiseline može se provesti u čvrstoj metalnoj posudi, ali nakon toga kiselina će biti jako onečišćena nečistoćama i poprimit će boju, a osim toga postoji mogućnost da spremnik tijekom procesa procuri.

Bilješka

Izbjegavajte nagle promjene temperature, to se odnosi na staklenu posudu, t.j. hladnu staklenku nemojte stavljati u vruće ulje, a vruću staklenku na hladnu površinu, pustite da se potpuno ohladi jer će inače puknuti bez greške. Obavezno zaštitite oči, kožu, odjeću, koristite rukavice, zaštitne naočale i druga sredstva. Vruća koncentrirana sumporna kiselina prilično je zastrašujuća stvar.

Koristan savjet

U automobilskim trgovinama, osim standardnog elektrolita s gustoćom od 1,27, prodaje se i s gustoćom od 1,4, uzmite, prinos proizvoda će biti veći. Poželjno je takve stvari raditi u zraku, jer. Kad se zagrije, ulje će se malo dimiti.

Izvori:

• proizvodnja sumporne kiseline

U automobilskoj praksi svakog vozača dođe vrijeme kada se pri korištenju starog, pohabanog akumulatora pojavi potreba za ispuštanjem iskorištenog elektrolita iz limenki. To je zbog činjenice da se ploče stare baterije počinju raspadati i, kako bi se spriječio njihov kratki spoj, potrebno je zamijeniti elektrolit kako bi se produžio njegov vijek trajanja. Ova se operacija mora provesti s dužnom pažnjom.

Trebat će vam

• posuđe gdje ćete cijediti potrošeni elektrolit, gumena žarulja s izljevom 10-12 cm, čiste krpe.

Uputa

Stavite bateriju uklonjenu s radnog stola (stolne). Temeljito obrišite površinu baterije. Odvrnite čepove koji zatvaraju baterije. Stavite posudu pored baterije da ispraznite rabljenu. Uzmite gumenu žarulju, stisnite je, ispuštajući zrak iz nje i uronite nos do kraja u posudu za baterije. Kada je kruška povratila svoj izvorni oblik, znači da je puna. Nježno prenesite izljev kruške i metodom ekstruzije oslobodite krušku iz otpadne tekućine, ulivši je u posuđe za rad.

Ponavljajte ovu operaciju do konačnog pražnjenja svih spremnika baterija. Ako trebate napuniti novi elektrolit, preporučljivo je isprati limenke destiliranom vodom. U tu svrhu uvucite tekućinu u gumenu žarulju, napunite svaku staklenku destiliranom vodom. Nakon toga zategnite čepove na bankama i nekoliko puta okrenite bateriju. Nakon toga gumenom žaruljom odabirete i korišteno pranje. Sada morate uliti pripremljeni elektrolit potrebne gustoće u staklenke. Da biste to učinili, skupite svježi elektrolit u krušku i napunite staklenke. Moraju se napuniti do donjeg reza vrata. Nakon što napunite bateriju elektrolitom, mora se napuniti.

Ako je elektrolit dospio na otvorena područja tijela, potrebno je zahvaćeno područje isprati tekućom vodom, a ako su lezije male, opeklinu namazati uljem krkavine ili njegovom zamjenom. Međutim, ako je lezija opsežna, nakon obveznog pranja morate se obratiti odjelu za opekline, gdje će vam biti pružena potrebna pomoć.

Bilješka

Za ispuštanje elektrolita potrebno je poznavati uvjete za rad s otrovnim i štetnim tekućinama. Morate biti odjeveni u radni kombinezon, jer. Dolazak elektrolita na tkaninu neizbježno će uništiti odjeću. Ispod radnog pokrivala za glavu morate ukloniti kosu, pripremljene su gumene rukavice u koje ćete ispustiti elektrolit. Radno mjesto treba biti bez stranih predmeta koji će ometati rad. U blizini radnog mjesta treba osigurati tekuću vodu. U blizini radnog mjesta treba biti medicinski prijenosni pribor za prvu pomoć, ili automobilski pribor prve pomoći s zavojima i uljem krkavine (Spasiteljska mast). Pri radu s otrovnim tekućinama važno je zaštititi oči od slučajnog kontakta s elektrolitom. U tu svrhu rad se mora obaviti u radnim čašama.

Koristan savjet

Elektrolit za kiseli akumulator je vodena otopina koncentrirane sumporne kiseline. Elektrolit za bateriju priprema se od razrijeđene sumporne kiseline gustoće 1,40 g/cu cm u koju se dodaje destilirana voda, čime se gustoća baterije ljeti dovede do 1,27, a zimi na 1,29-1,31 g/cu cm.

Izvori:

• odvod elektrolita

Kako bi baterija uvijek radila pouzdano, pratite razinu i gustoću elektrolita u bankama. Dopunite destiliranom vodom koja isparava do razine od najmanje 10 mm iznad ploča. Ako tijekom sljedećih mjerenja gustoće ne dosegne zadane vrijednosti, onda je vrijeme za dodavanje elektrolita.

Trebat će vam

• Elektrolit ili akumulatorska kiselina, destilirana voda, hidrometar, klistir, mjerna čašica, naočale, gumene rukavice

U našoj zemlji postoji mnogo malih i velikih tvrtki, na internetu možete pronaći web-mjesto o kemiji koje prodaju reagense. Ali često možete naručiti samo dovoljnu seriju, na primjer, krute i rasute kemikalije mogu se prodati od kilograma, a kiseline u litrenim bocama. Jasno je da za provođenje zabavnih kemijskih pokusa za djecu takvi volumeni nisu potrebni. Stoga, pokušajmo shvatiti gdje nabaviti kemijske reagense za kemijske pokuse kod kuće. Najsigurniji način je pitati u kabinetu kemije. Ovdje će se promatrati čistoća reagensa i na kraju ćete biti sto posto sigurni da je to natrijev hidroksid, a ne kalcijev hidroksid. Ali ova metoda nije prikladna za sve, pa idemo dalje razumjeti.

Gdje nabaviti metale

• Aluminij. Izvor ovog metala u svakodnevnom životu su stare aluminijske žlice i tanjuri, aluminijska žica
• Aluminijski prah je srebrna boja, prodaje se u trgovinama željeza.
• Bakar - bakrena žica, minirana iz žica ili iz namota transformatora.
• Olovo, u obliku urednih potapa, lako je kupiti u ribarskoj trgovini.
• U radio trgovinama kupujemo kositar u obliku lema za lemljenje. Istina, tamo se prodaje u obliku legure, ali za kućnu upotrebu postotak kositra u lemu je sasvim dovoljan.
• Magnezij se može dobiti bušenjem magnezijske anode (grijač) za bojler. U sovjetsko doba, uljne posude automobila Zaporozhets služile su kao nepresušni izvor magnezija.
• Krom se može skinuti sa starog metalnog branika. Dobiveni čips je prilično čist i prikladan za eksperimente.
• Volfram se nalazi u nitima žarulja.
• Cerij je "silicij" za upaljače, onaj koji iskri kada se trlja.

Pažnja! Na internetu smo susreli izvore koji su nudili vađenje nekih metala, kao što su cink, litij, rastavljanje baterija. Ne pokušavajte to učiniti sami i ni u kojem slučaju ne dopustite djeci da to učine, inače riskirate kemijske opekline.

Gdje nabaviti kiselinu

• Sumporna kiselina u obliku 25-30% otopine za baterije ("Acid Electrolyte") kupuje se u autosaloni. Nemoguće je kupiti čistu sumpornu kiselinu.
• Ortofosforna kiselina se prodaje u prodavaonicama radio opreme pod nazivom "fluks za lemljenje".
• Octena kiselina je uobičajeni stolni ocat, dostupan u svakoj trgovini.
• Borna kiselina se slobodno prodaje u ljekarnama
• Limunska kiselina je poznata svakoj domaćici, kupujemo je u trgovini.
• Dušična kiselina 45% ponekad se nalazi na radijskim tržištima.
• Oksalna kiselina . Pratimo je do željezarije.

Gdje nabaviti baze

• Natrijev hidroksid pod nazivima kaustična soda, kaustična soda, kaustična soda prodaje se u radio, foto ili kućanskim trgovinama.
• Kalcijev hidroksid je gašeno vapno, prodaje se u trgovinama za kućanstvo.
• Otopina amonijaka u vodi je amonijak. Prodaje se u ljekarni, iako postupno postaje rijetkost.

Gdje nabaviti sol

• Natrijev hipoklorit - znači "Bjelina", prodaje se u trgovinama željeza.
• Amonijev nitrat, poznat i kao amonijev nitrat, traži se u trgovinama za ljetne stanovnike i trgovinama za kućanstvo.
• Barijev nitrat - premaz bengalskih svijeća.
• Srebrni nitrat, također poznat kao lapis, ponekad se još uvijek može naći u ljekarnama. Ljekarne je potrebno birati više lokalno, još uvijek sa starim zalihama.
• Natrijev klorid je kuhinjska sol.
• Kalijev klorid - prodaje se u trgovinama za ljetne stanovnike i vrtlare kao gnojivo.
• Amonijev klorid - amonijak. Nemojte brkati s amonijakom! Amonijak je vodena otopina amonijevog hidroksida.
• Kobalt klorid - može se kupiti u tabletama. Prodaje se u nekim veterinarskim ljekarnama kao lijek za kućne ljubimce preživača
• Kalcijev klorid se prodaje u ljekarnama u ampulama za injekcije.
• Kalijev jodid je dio sredstava protiv nedostatka joda, ali u ovom slučaju potrebno je pročitati sastav lijeka. Kupujemo u ljekarni.
• Kalijev sulfat - gnojivo, prodaje se u trgovinama za kućanstvo.
• U trgovini za kućanstvo tražimo bakreni sulfat ili bakreni sulfat.
• Magnezijev sulfat ili magnezij (gorka sol) prodaje se u ljekarnama kao laksativ ili u trgovinama za kućanstvo kao gnojivo.
• Amonijev sulfat - gnojivo u trgovini za kućanstvo.
• Barijev sulfat, barijev sulfat kupujemo u ljekarni.
• Kalcijev sulfat = gips.
• Željezo(II) sulfat (željezni vitriol) prodaje se u prodavaonici željeza.
• Natrijev bikarbonat - soda bikarbona.
• Natrijev karbonat - soda pepela ili soda za pranje rublja. Koristi se kao sredstvo za čišćenje.
• Kalcijev karbonat je obična kreda ili mramor.
• Olovni acetat - olovni losioni koji se prodaju u ljekarnama.
• Natrijev silikat - tekuće staklo, silikatno ljepilo za tiskanice.
• Kalijev silikat je isti. Prodaje se u trgovinama papirnatih materijala.
• Kalijev bromid se u ljekarnama prodaje pod imenom Adonis Bromine.

Gdje nabaviti druge kemikalije

• Vodikov peroksid se može kupiti u ljekarni ili u obliku otopine ili u obliku tableta hidroperita.
• Kalcijev oksid je živo vapno, za što morate ići u kućanstvo.
• Aceton - kupite u najbližoj trgovini hardverom. Trebamo tehnički aceton.
• Sumpor - prodaje se u trgovinama za kućanstvo i vrtlarskim trgovinama u obliku grudica ili u vrećicama. U vrećama je sumpor puno skuplji od grudastog, ali u isto vrijeme puno čišći. “Koloidni sumpor” uopće nije prikladan za naše potrebe, jer sadrži previše nečistoća. I bolje je i jeftinije uzeti stočni sumpor u zalihe za kućne ljubimce, općenito je gotovo savršeno čist.
• Toluen - prodaje se u trgovinama za kućanstvo kao otapalo 646. Destilacija je neophodna, jer. to je višekomponentno otapalo sa udjelom toluena od oko 50%.
• Glicerin - slobodno se prodaje u ljekarni.
• Fenolftalein tablete se prodaju u ljekarni pod nazivom purgen.
• U trgovinama za kućne ljubimce ponekad se prodaje lakmus papir.
• Urotropin je suho gorivo, prodaje se u trgovinama i odjelima za turiste.
• Krom oksid se može kupiti u odjelu lakova i boja.
• Indigo karmin je plava boja za hranu koja se nalazi u trgovinama.
• Glukoza - slobodno se prodaje u ljekarnama.

Napravimo sažetak. Većina potrebnih reagensa može se kupiti ili u ljekarni ili u trgovinama za ljetne stanovnike.

Reagensi iz trgovine "Garden Garden" i trgovina za kućanstvo

• amonijev sulfat,
• cink sulfat,
• željezni sulfat,
• bakreni sulfat,
• magnezijev sulfat,
• mangan sulfat,
• kalijev sulfat,
• amonijev nitrat,
• kalijeva salitra,
• magnezijev nitrat,
• monokalijev fosfat,
• natrijev tetraborat,
• borna kiselina (kristalna),
• oksalna kiselina (kristalna),
• urea,
• jantarna kiselina,
• sumpor.

Međunarodni naziv: Sumporne kiseline

Kemijska formula: H2SO4

Molekulska masa: 98,078 ± 0,006 g/mol

CAS.: 7664-93-9

Fizička i kemijska svojstva

Sumporna kiselina je kaustična, otrovna tvar, dvobazna (H 2 SO 4), koja ima najviše oksidacijsko stanje (+6). Koncentrirana sumporna kiselina je uljna tekućina koja ima "bakreni" okus te je bez mirisa i boje. Vrlo higroskopan, upija vlagu iz zraka. Reagira s metalnim oksidima. Jaki oksidant. Tvori sulfate, hidrosulfite, etere. Obnavlja slabije kiseline iz soli.

Mješavine sumporna kiselina s vodom i sumpornim anhidridom naziva se i sumporna kiselina.

Talište 10,38 °C. Vrelište 279,6 °C

Mjere opreza

Sumporne kiseline izrazito zajedljivo i otrovno, pripada 2. klasi opasnosti. Izaziva teške opekline kože, sluznice i dišnih organa, stoga je važno raditi s njim u najzaštićenijim odijelima, cipelama, maskama, rukavicama, zaštitnim naočalama.

Imajte na umu da kada ova kiselina i voda dođu u kontakt, para, plin i toplina se nasilno oslobađaju.

Sumporna kiselina je eksplozivna i vatrootporna.

Uvjeti skladištenja

Sumpornu kiselinu potrebno je skladištiti u posebnom spremniku od čelika, specijaliziranog čelika ili čelika razreda St3 prema GOST 380, obloženom ciglom, pločicama ili drugim materijalom otpornim na kiseline.

Male količine sumporne kiseline mogu se čuvati u staklenim posudama.

Primjena

U kemijskoj industriji, sumporna kiselina je našla široku primjenu za proizvodnju:

• eksplozivne tvari i tvari koje stvaraju dim;
• kemijska vlakna;
• bojila;
• mineralna gnojiva;
• olovne baterije;
• mineralne soli i kiseline

Sumporna kiselina je tvar koja spada u jake dvobazne kiseline. Kemijska formula sumporne kiseline je H2SO4. Čista sumporna kiselina je bezbojna uljasta tekućina. Gustoća je 1,84 g/cm 3 . Talište je -10,4 stupnjeva Celzijusa. Kemijska svojstva ove tvari pridonijela su njezinoj širokoj upotrebi u industriji.

Sjetite se jednadžbe sumporne kiseline

Jednadžbe sumporne kiseline koje opisuju njezinu proizvodnju temelje se na apsorpciji sumpornog oksida (VI) vodom. Sumporov oksid (VI) SO 3 je najviši sumporov oksid s visokom kemijskom aktivnošću. Interakcija ove tvari s vodom dovodi do pojave sumporne kiseline. Ovaj proces je popraćen oslobađanjem velike količine topline.

Sumporna kiselina se može dobiti, na primjer, iz minerala pirita. Ovo je jedna od industrijskih metoda za dobivanje ove tvari. Opisuje se sljedećim jednadžbama:

• 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• 2SO 2 +O 2 = 2SO 3
• SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

U ovoj metodi, vanadijev (V) oksid se koristi kao katalizator u oksidaciji SO2 u SO3. Osim toga, katalizatori ove reakcije su željezni oksid i platina. Međutim, u industriji se ne koriste iz razloga racionalnosti. Dakle, platina je vrlo skup metal. I željezni oksid za očitovanje katalitičkih svojstava mora se zagrijati na temperaturu od 625 stupnjeva Celzija. Njegova uporaba zahtijevala bi dodatnu kompliciranje procesa.

Tehnička sumporna kiselina je mješavina sumporne kiseline i vode. Mehanizam oksidacije metala sumpornom kiselinom ovisi o njezinoj koncentraciji. Dakle, ako je kiselina jako razrijeđena, tada oksidira s vodikovim ionom. Primjer takve reakcije prikazan je u nastavku:

• Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

U ovom slučaju oksidiraju se samo oni metali čija je aktivnost veća od aktivnosti vodika. Ako je koncentracija kiseline visoka, tada se oksidacija odvija zbog sumpora. Takva kiselina reagira sa srebrom, kao i s metalima koji su u nizu napona ispod ovog elementa. U ovom slučaju konačni produkti ovise o aktivnosti metala i reakcijskim uvjetima. Dakle, ako je metal neaktivan, tada se kiselina reducira u sumporov oksid (IV):

• Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aktivniji metali mogu otpustiti ili sumpor ili sumporovodik:

• 3Zn + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
• 4Zn + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Ako vas zanima kako doći do sumporne kiseline, to ćete najlakše učiniti u trgovini. Budući da se pri proizvodnji u kućnom laboratoriju ne može računati na dobivanje serije, čiji je volumen prikladan za praktičnu upotrebu.

Sumporna kiselina je uljna teška tekuća tvar bez boje i mirisa. To je jako oksidacijsko sredstvo koje je u interakciji s mnogim metalima. Razrijeđeni spoj također reagira sa svim metalima koji se nalaze u nizu napona lijevo od vodika, ali nema oksidirajuća svojstva.

Područja uporabe

• U industriji: u vađenju ruda, za proizvodnju gnojiva, raznih kemijskih vlakana, bojila i kemijskih smjesa.
• U olovnim baterijama ima ulogu elektrolita.
• U prehrambenoj industriji koristi se kao emulgator E513.
• Kemijska poduzeća uz njegovu pomoć dobivaju titanov dioksid, etilni alkohol i druge tvari.

U poduzećima je moguće kupiti tehničku sumpornu kiselinu na veliko. Smjesa se transportira željeznicom ili cestom i skladišti u spremnicima od nehrđajućeg čelika. Spremnici se postavljaju u prostoriju u kojoj su na pod položene pločice ili cigle otporne na kiseline, na vrhu mora biti nadstrešnica ili krov kako bi se spriječile oborine. Tvar je vrlo higroskopna i sposobna je apsorbirati vlagu iz zraka, pa je važno da posuda u kojoj se čuva bude hermetički zatvorena. Rok trajanja - 1 mjesec od datuma proizvodnje.

Prilikom rada s ovim spojem treba se pridržavati sigurnosnih mjera i raditi u posebnom odijelu s plinskom maskom, zaštitnim cipelama i rukavicama. To je kaustična kemikalija koja u dodiru sa sluznicama, kožom i dišnim putovima izaziva kemijske opekline, otežano disanje i kašalj. Dopušteni sadržaj spoja u zraku radne sobe je 1 mg/m? i 0,1 mg/m? u atmosferi (po danu). U dodiru s vodom oslobađa se velika količina dima i topline. Tvar nije eksplozivna.