Pcl5 tip kemijske veze. Test iz kemije (8. razred) „Struktura atoma

"Osnovne vrste kemijske veze" - Metalna veza. Mehanizmi za prekid kovalentne veze. Elektroni. Na+Cl. Ionska kemijska veza. Kemijska veza. Polaritet komunikacije. Parametri kovalentne veze. Zasićenost. Vodikova veza. Mehanizmi za stvaranje kovalentne veze. Svojstva kovalentne veze. Vrste kovalentnih veza. Interakcija atoma u kemijskim spojevima.

"Hydrogen bond" - Vodikova veza. 2) između molekula amonijaka. Predmet. Visoke temperature. Javlja se između molekula. Čimbenici koji uništavaju vodikovu vezu u proteinskoj molekuli (denaturirajući čimbenici). 2) neki alkoholi i kiseline su beskonačno topljivi u vodi. 1) između molekula vode. Elektromagnetska radijacija. Intramolekularna vodikova veza.

"Metalna kemijska veza" - Metalna veza ima sličnosti s kovalentnom vezom. Metalna kemijska veza. Najplastičnije zlato, bakar, srebro. Najbolji vodiči su bakar i srebro. Razlike između metalne veze i ionske i kovalentne veze. Metalna veza je kemijska veza zbog prisutnosti relativno slobodnih elektrona.

"Kemija "Kemijska veza"" - Tvari s kovalentnom vezom. Parametri kovalentne veze. kovalentna veza. Ionska veza je elektrostatička privlačnost između iona. Metali tvore metalne kristalne rešetke. Broj zajedničkih elektronskih parova jednak je broju veza između dva atoma. Vodikova kemijska veza. Vrste kemijskih veza i vrste kristalnih rešetki.

"Kovalentna veza" - Načini stvaranja veze. A 3. Kemijska veza. U molekuli sumporovog oksida (IV) nalaze se veze 1) 1b i 1 P 2) 3b i 1 P 3) 4b 4) 2b i 2 P. Stupanj oksidacije i valencija kemijskih elemenata. Oksidacijsko stanje je jednako nuli u spojevima: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Najveće oksidacijsko stanje je u spoju 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.

"Kemijska veza i njezine vrste" - Polarna veza. Interakcija između atoma. Definicija pojma. Provjera rada. Vrste kemijskih veza u anorganskim tvarima. Kovalentna nepolarna veza. Obilježja komunikacijskih vrsta. Pobjednički put. Dovrši zadatak. Jonska veza. Parametri komunikacijskih karakteristika. Samostalan rad.

Ukupno u temi 23 prezentacije

61. Koja se kemijska veza naziva vodikovom vezom? Navedite tri primjera spojeva vezanih na vodik. Nacrtajte blok dijagrame zadanih suradnika. Kako stvaranje vodikove veze utječe na svojstva tvari (viskoznost, vrelište i talište, topline fuzije i isparavanja?

62. Koja se veza naziva s-vezom, a koja p-vezom? Koji je manje izdržljiv? Nacrtajte strukturne formule etana C 2 H 6 , etilena C 2 H 4 i acetilena C 2 H 2 . Označite s- i p-veze na blok dijagramima ugljikovodika.

63. U molekulama F 2 , O 2 , H 2 SO 4 , HCl, CO 2 označavaju vrstu veza, broj s- i p-veza.

64. Koje se sile međumolekularne interakcije nazivaju dipol-dipol (orijentacija), indukcijska i disperzijska sila? Objasnite prirodu tih sila. Koja je priroda prevladavajućih sila međumolekularne interakcije u svakoj od sljedećih tvari: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?

65. Navedite dvije sheme za punjenje MO tijekom stvaranja veze donor-akceptor u sustavima s atomskim populacijama:

a) elektronski par – slobodna orbitala (2 + 0) i

b) elektronski par - elektron (2 + 1).

Odredite red veze, usporedite energije veza. Koja od razmatranih veza sudjeluje u stvaranju amonijevog iona + ?

66. Na temelju strukture atoma u normalnom i pobuđenom stanju odrediti kovalentnost berilija i ugljika u molekulama BeCl 2 , (BeCl 2) n , CO i CO 2 . Nacrtajte strukturne formule molekula.

67. Na temelju odredbi pojasne teorije kristala okarakterizirati metale, vodiče i dielektrike. Što određuje jaz u pojasu? Koje je nečistoće potrebno dodati siliciju da bi se pretvorio u:

a) n-poluvodič; b) p-poluvodič?

68. Navedite elektroničku konfiguraciju molekule NO prema MO metodi. Kako se mijenjaju magnetska svojstva i snaga veze tijekom prijelaza s molekule NO na molekulski ion NO +?

69. Koja se kemijska veza naziva ionskom? Koji je mehanizam njegovog nastanka? Koja svojstva ionske veze razlikuju od kovalentne? Navedite primjere molekula s tipičnom ionskom vezom i navedite vrstu kristalne rešetke. Napišite izoelektronički niz ksenona.

70. Na temelju strukture atoma u normalnom i pobuđenom stanju odrediti kovalenciju litija i bora u spojevima: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.

71. Koja se kemijska veza naziva koordinacijska ili donor-akceptor? Rastavite strukturu kompleksa 2+. Navedite donora i akceptora. Kako metoda valentnih veza (BC) objašnjava tetraedarsku strukturu ovog iona?

72. Zašto postoji molekula PCl 5, ali ne i molekula NCl 5, iako su dušik i fosfor u istoj podskupini VA periodnog sustava? Koja je vrsta veze između atoma fosfora i klora? Navedite vrstu hibridizacije atoma fosfora u molekuli PCl 5.

73 Okarakterizirati vrste kristalnih struktura prema prirodi čestica rešetkastih mjesta. Koje kristalne strukture imaju: CO 2, CH 3 COOH, dijamant, grafit, NaCl, Zn? Rasporedite ih prema rastućim energijama kristalnih rešetki. Što je interkalacija?

74. Navedite četiri primjera molekula i iona s delokaliziranim vezama. Nacrtajte njihove strukturne formule.

75. Koja vrsta hibridizacije u molekulama CCl 4 , H 2 O, NH 3? Nacrtajte dijagrame međusobnog rasporeda hibridnih oblaka i označite kutove između njih.

76. Navedite dvije sheme za popunjavanje MO u interakciji dvaju AO s naseljima:

a) elektron + elektron (1+1) i

b) elektron + prazna orbitala (1+0).

Odredite kovalenciju svakog atoma i red veze. Koliki je raspon energije veze? Koja od navedenih veza u molekuli vodika H 2 i molekulskom ionu?

77. Navedite elektronsku konfiguraciju molekule dušika prema MO metodi. Dokažite zašto molekula dušika ima veliku energiju disocijacije.

78. Što je dipolni moment? Kako se mijenja u nizu slično građenih molekula: HCl, HBr, HJ? Koja se vrsta veze odvija između atoma vodika, klora, broma i joda u datim molekulama? s- ili p-veze u tim molekulama?

79. Što je valentna orbitalna hibridizacija? Kakvu strukturu imaju molekule tipa AB n ako je veza u njima nastala uslijed sp-, sp 2 -, sp 3 - hibridizacije orbitala atoma A? Navedite primjere molekula s navedenim vrstama hibridizacije. Odredite kutove između veza.

80. Dani su parovi tvari: a) H 2 O i CO; b) Br2 i CH4; c) CaO i N2; d) H 2 i NH 3. Za koji par tvari je karakteristična kovalentna nepolarna veza? Nacrtajte strukturne dijagrame odabranih molekula, označite oblike tih molekula i kutove između veza.

Dipolni momenti molekula

Metoda valentne veze temelji se na pretpostavci da svaki par atoma u kemijskoj čestici drži zajedno jedan ili više elektronskih parova. Ovi parovi elektrona pripadaju dvama vezanim atomima i lokalizirani su u prostoru između njih. Zbog privlačenja jezgri vezanih atoma na te elektrone nastaje kemijska veza.

Preklapajuće atomske orbitale

Kada se opisuje elektronička struktura kemijske čestice, elektroni, uključujući i one socijalizirane, nazivaju se pojedinačnim atomima, a njihova stanja opisuju se atomskim orbitalama. Pri rješavanju Schrödingerove jednadžbe približna valna funkcija se bira tako da daje minimalnu elektronsku energiju sustava, odnosno najveću vrijednost energije veze. Ovaj uvjet se postiže najvećim preklapanjem orbitala koje pripadaju jednoj vezi. Dakle, par elektrona koji vežu dva atoma nalazi se u području preklapanja njihovih atomskih orbitala.

Preklopljene orbitale moraju imati istu simetriju u odnosu na međunuklearnu os.

Preklapanje atomskih orbitala duž linije koja povezuje jezgre atoma dovodi do stvaranja σ-veza. Moguća je samo jedna σ-veza između dva atoma u kemijskoj čestici. Sve σ-veze imaju aksijalnu simetriju u odnosu na međunuklearnu os. Fragmenti kemijskih čestica mogu se rotirati oko međunuklearne osi bez kršenja stupnja preklapanja atomskih orbitala koje tvore σ-veze. Skup usmjerenih, strogo prostorno orijentiranih σ-veza stvara strukturu kemijske čestice.

Dodatnim preklapanjem atomskih orbitala okomitih na liniju veze nastaju π veze.

Kao rezultat, pojavljuju se višestruke veze između atoma:

pojedinačni (σ)	dvostruko (σ + π)	trostruko (σ + π + π)
F−F	O=O	N≡N

Pojavom π-veze koja nema aksijalnu simetriju, slobodna rotacija fragmenata kemijske čestice oko σ-veze postaje nemoguća, jer bi trebala dovesti do pucanja π-veze. Osim σ- i π-veza, moguće je stvaranje još jedne vrste veze - δ-veze:

Tipično, takva veza nastaje nakon stvaranja σ- i π-veza od strane atoma u prisutnosti atoma d- i f-orbitale preklapajući svoje "latice" na četiri mjesta odjednom. Kao rezultat toga, brojnost komunikacije može se povećati na 4-5.
Na primjer, u oktaklordirenat(III)-ionu 2- nastaju četiri veze između atoma renija.

Mehanizmi za stvaranje kovalentnih veza

Postoji nekoliko mehanizama za stvaranje kovalentne veze: razmjena(ekvivalent), donor-akceptor, dativ.

Kada se koristi mehanizam razmjene, stvaranje veze se smatra rezultatom uparivanja spinova slobodnih elektrona atoma. U tom slučaju se preklapaju dvije atomske orbitale susjednih atoma, od kojih je svaka zauzeta jednim elektronom. Dakle, svaki od vezanih atoma izdvaja parove elektrona za socijalizaciju, kao da ih razmjenjuje. na primjer, kada se molekula bor trifluorida formira od atoma, tri atomske orbitale bora, od kojih svaka ima jedan elektron, preklapaju se s tri atomske orbitale od tri atoma fluora (svaka od njih također ima jedan nespareni elektron). Kao rezultat uparivanja elektrona, tri para elektrona pojavljuju se u preklapajućim područjima odgovarajućih atomskih orbitala, vežući atome u molekulu.

Prema mehanizmu donor-akceptor preklapaju se orbitala s parom elektrona jednog atoma i slobodna orbita drugog atoma. U ovom slučaju, par elektrona se također pojavljuje u području preklapanja. Prema mehanizmu donor-akceptor, na primjer, dolazi do dodavanja iona fluorida na molekulu trifluorida bora. Prazan R-borova orbitala (akceptor para elektrona) u molekuli BF 3 preklapa se s R-orbitala F − iona, koja djeluje kao donor elektronskog para. U rezultirajućem ionu sve četiri bor-fluor kovalentne veze su ekvivalentne po duljini i energiji, unatoč razlici u mehanizmu njihova nastanka.

Atomi čija se vanjska elektronska ljuska sastoji samo od s- i R-orbitale mogu biti ili donori ili akceptori elektronskog para. Atomi čija vanjska elektronska ljuska uključuje d-orbitale mogu djelovati i kao donor i kao akceptor elektronskih parova. U ovom slučaju razmatra se dativni mehanizam nastanka veze. Primjer očitovanja dativnog mehanizma u stvaranju veze je interakcija dvaju atoma klora. Dva atoma klora u molekuli Cl 2 tvore kovalentnu vezu mehanizmom izmjene, kombinirajući svoje nesparene 3 R-elektroni. Osim toga, postoji preklapanje 3 R-orbitale atoma Cl-1, na kojem se nalazi par elektrona, i slobodnih 3 d-orbitale atoma Cl-2, kao i preklapanje 3 R-orbitalni atom Cl-2, koji ima par elektrona, i slobodni 3 d-orbitale atoma Cl-1. Djelovanje dativnog mehanizma dovodi do povećanja čvrstoće veze. Stoga je molekula Cl 2 jača od molekule F 2, u kojoj kovalentna veza nastaje samo mehanizmom izmjene:

Hibridizacija atomskih orbitala

Pri određivanju geometrijskog oblika kemijske čestice treba uzeti u obzir da se parovi vanjskih elektrona središnjeg atoma, uključujući i one koji ne tvore kemijsku vezu, nalaze u prostoru što dalje jedan od drugog.

Kada se razmatraju kovalentne kemijske veze, često se koristi koncept hibridizacije orbitala središnjeg atoma – usklađivanje njihove energije i oblika. Hibridizacija je formalna tehnika koja se koristi za kvantno-kemijski opis preuređivanja orbitala u kemijskim česticama u usporedbi sa slobodnim atomima. Bit hibridizacije atomskih orbitala je da elektron u blizini jezgre vezanog atoma nije karakteriziran zasebnom atomskom orbitalom, već kombinacijom atomskih orbitala s istim glavnim kvantnim brojem. Ova kombinacija se naziva hibridna (hibridizirana) orbitala. U pravilu, hibridizacija zahvaća samo više i bliske atomske orbitale koje zauzimaju elektroni.

Kao rezultat hibridizacije pojavljuju se nove hibridne orbitale (slika 24) koje su orijentirane u prostoru na način da su na njima smješteni elektronski parovi (ili nespareni elektroni) što dalje jedan od drugog, što odgovara minimalna energija međuelektronskog odbijanja. Stoga, vrsta hibridizacije određuje geometriju molekule ili iona.

VRSTE HIBRIDIZACIJE

Vrsta hibridizacije	geometrijski oblik	Kut između veza	Primjeri
sp	linearni	180o	BeCl2
sp 2	trokutasta	120o	BCl 3
sp 3	tetraedarski	109,5o	CH 4
sp 3 d	trigonalno-bipiramidalni	90o; 120o	PCl 5
sp 3 d 2	oktaedarski	90o	SF6

Hibridizacija uključuje ne samo vezivanje elektrona, već i nepodijeljene elektronske parove. Na primjer, molekula vode sadrži dvije kovalentne kemijske veze između atoma kisika i dva atoma vodika.

Uz dva para elektrona koja su zajednička s atomima vodika, atom kisika ima dva para vanjskih elektrona koji ne sudjeluju u stvaranju veze (usamljeni elektronski parovi). Sva četiri para elektrona zauzimaju određena područja u prostoru oko atoma kisika.
Budući da se elektroni međusobno odbijaju, oblaci elektrona nalaze se što je moguće dalje. U ovom slučaju, kao rezultat hibridizacije, oblik atomskih orbitala se mijenja, one su izdužene i usmjerene prema vrhovima tetraedra. Stoga molekula vode ima kutni oblik, a kut između veza kisik-vodik iznosi 104,5 o.

Za predviđanje vrste hibridizacije, prikladno je koristiti mehanizam donor-akceptor stvaranje veze: prazne orbitale manje elektronegativnog elementa i orbitale više elektronegativnog elementa preklapaju se s parovima elektrona na njima. Pri sastavljanju elektroničkih konfiguracija atoma one se uzimaju u obzir oksidacijska stanja je uvjetni broj koji karakterizira naboj atoma u spoju, izračunat na temelju pretpostavke ionske strukture tvari.

Za određivanje vrste hibridizacije i oblika kemijske čestice postupite na sljedeći način:

pronaći središnji atom i odrediti broj σ-veza (prema broju terminalnih atoma);

odrediti oksidacijska stanja atoma u čestici;

čine elektroničku konfiguraciju središnjeg atoma u željenom oksidacijskom stanju;

ako je potrebno, učinite isto za terminalne atome;

prikazati shemu raspodjele valentnih elektrona središnjeg atoma po orbitama, dok se, suprotno Hundovom pravilu, elektroni uparuju što je više moguće;

zabilježiti orbitale uključene u stvaranje veza s terminalnim atomima;

odrediti vrstu hibridizacije, uzimajući u obzir sve orbitale uključene u stvaranje veza, kao i nepodijeljene elektrone; ako nema dovoljno valentnih orbitala, koriste se orbitale sljedećih energetskih razina;

vrsta hibridizacije određuje geometriju kemijske čestice.

Prisutnost π veza ne utječe na vrstu hibridizacije. Međutim, prisutnost dodatne veze može dovesti do promjene kutova veze, budući da se elektroni višestrukih veza jače odbijaju. Iz tog razloga, na primjer, kut veze u molekuli NO 2 ( sp 2-hibridizacija) raste sa 120 o na 134 o .

Višestrukost veze dušik-kisik u ovoj molekuli je 1,5, pri čemu jedna odgovara jednoj σ-vezi, a 0,5 je jednako omjeru broja orbitala atoma dušika koji ne sudjeluju u hibridizaciji (1) prema broju preostali aktivni elektronski parovi na atomu kisika, tvoreći π veze (2). Dakle, uočava se delokalizacija π-veza (delokalizirane veze su kovalentne veze čija se višestrukost ne može izraziti cijelim brojem).

Kada sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d 2 hibridizacije vrha u poliedru koji opisuje geometriju kemijske čestice su ekvivalentne i stoga višestruke veze i usamljeni parovi elektrona mogu zauzeti bilo koju od njih. Međutim sp 3 d-odgovorna je hibridizacija trigonalna bipiramida, u kojem su vezni kutovi za atome koji se nalaze u podnožju piramide (ekvatorijalna ravnina) 120 o , a vezni kutovi koji uključuju atome smještene na vrhovima bipiramide su 90 o . Eksperiment pokazuje da se nepodijeljeni elektronski parovi uvijek nalaze u ekvatorijalnoj ravnini trigonalne bipiramide. Na temelju toga se zaključuje da im je potrebno više slobodnog prostora od parova elektrona koji sudjeluju u stvaranju veze. Primjer čestice s takvim rasporedom usamljenog elektronskog para je sumpor-tetrafluorid (slika 27). Ako središnji atom istovremeno ima usamljene parove elektrona i tvori više veza (na primjer, u molekuli XeOF 2), tada u slučaju sp 3 d-hibridizacija, nalaze se u ekvatorijalnoj ravnini trigonalne bipiramide (slika 28).

Dipolni momenti molekula

Idealna kovalentna veza postoji samo u česticama koje se sastoje od identičnih atoma (H 2 , N 2 , itd.). Ako se stvori veza između različitih atoma, tada se gustoća elektrona pomiče u jednu od jezgri atoma, odnosno veza je polarizirana. Polaritet veze karakterizira njezin dipolni moment.

Dipolni moment molekule jednak je vektorskom zbroju dipolnih momenata njezinih kemijskih veza (uzimajući u obzir prisutnost usamljenih parova elektrona). Ako se polarne veze nalaze simetrično u molekuli, tada se pozitivni i negativni naboji međusobno kompenziraju, a molekula kao cjelina je nepolarna. To se događa, na primjer, s molekulom ugljičnog dioksida. Poliatomske molekule s asimetričnim rasporedom polarnih veza (a time i gustoće elektrona) općenito su polarne. To se posebno odnosi na molekulu vode.

Na rezultirajuću vrijednost dipolnog momenta molekule može utjecati usamljeni par elektrona. Dakle, molekule NH 3 i NF 3 imaju tetraedarsku geometriju (uzimajući u obzir usamljeni par elektrona). Stupanj ioniteta veza dušik-vodik i dušik-fluor je 15, odnosno 19%, a duljine su 101 odnosno 137 pm. Na temelju toga moglo bi se zaključiti da je dipolni moment NF 3 veći. Međutim, eksperiment pokazuje suprotno. Kod točnijeg predviđanja dipolnog momenta treba uzeti u obzir smjer dipolnog momenta usamljenog para (slika 29).

opcija 1

2) naznačiti broj razdoblja i broj grupe u Periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, u kojem se ovaj element nalazi;

Navedite položaj sumpora u periodnom sustavu. Navedite njegovu elektroničku formulu.

Odaberite s popisa tvari čije molekule sadrže kovalentnu nepolarnu vezu:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .

2 O, S 2 , NH 3 .

Test "Atomi kemijskih elemenata"

Opcija 2

Slika prikazuje model elektronske strukture atoma nekog kemijskog elementa.

Na temelju analize predloženog modela izvršite sljedeće zadatke:

1) odrediti kemijski element čiji atom ima takvu elektroničku strukturu;

3) utvrditi pripada li jednostavna tvar koja tvori ovaj kemijski element metalima ili nemetalima.

Navedite položaj dušika u periodičnom sustavu. Navedite njegovu elektroničku formulu.

Odaberite s popisa tvari čije molekule sadrže ionsku vezu:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, TAKO 3 , BaS.

Odredite vrstu kemijske veze i zapišite sheme njezina nastanka za tvari: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .

Odredite za svaki izotop:

Test "Atomi kemijskih elemenata"

Opcija 3

Slika prikazuje model elektronske strukture atoma nekog kemijskog elementa.

Na temelju analize predloženog modela izvršite sljedeće zadatke:

1) odrediti kemijski element čiji atom ima takvu elektroničku strukturu;

2) naznačiti broj razdoblja i broj skupine u Periodnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, u kojoj se ovaj element nalazi;

3) utvrditi pripada li jednostavna tvar koja tvori ovaj kemijski element metalima ili nemetalima.

Navedite položaj aluminija u periodičnom sustavu. Navedite njegovu elektroničku formulu.

Odaberite s popisa tvari čije molekule sadrže kovalentnu polarnu vezu:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 TAKO 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .

Odredite vrstu kemijske veze i zapišite sheme njenog nastanka za tvari: H 2 O, N 2 , Na 3 S.

Odredite za svaki izotop:

Test "Atomi kemijskih elemenata"

Opcija 4

Slika prikazuje model elektronske strukture atoma nekog kemijskog elementa.

Na temelju analize predloženog modela izvršite sljedeće zadatke:

1) odrediti kemijski element čiji atom ima takvu elektroničku strukturu;

2) naznačiti broj razdoblja i broj skupine u Periodnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, u kojoj se ovaj element nalazi;

3) utvrditi pripada li jednostavna tvar koja tvori ovaj kemijski element metalima ili nemetalima.

Označite položaj kisika u periodičnom sustavu. Navedite njegovu elektroničku formulu.

3. Tvari sa samo ionskim vezama navedene su u nizu:

1) F 2 , SSl 4 , KS1;

2) NaBr, Na 2 U REDU I;

3) DA 2 , P 4 , CaF 2 ;

4) H 2 S, Br 2 , K 2 S.

4. Odredite vrstu kemijske veze i zapišite sheme njezina nastanka za tvari: CaCl 2 , O 2 , H.F.

5. Odredite za svaki izotop:

Test "Atomi kemijskih elemenata"

Opcija 5

Slika prikazuje model elektronske strukture atoma nekog kemijskog elementa.

Na temelju analize predloženog modela izvršite sljedeće zadatke:

1) odrediti kemijski element čiji atom ima takvu elektroničku strukturu;

2) naznačiti broj razdoblja i broj skupine u Periodnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, u kojoj se ovaj element nalazi;

3) utvrditi pripada li jednostavna tvar koja tvori ovaj kemijski element metalima ili nemetalima.

2. Navedite položaj ugljika u periodnom sustavu. Navedite njegovu elektroničku formulu.

3. U kojem nizu sve tvari imaju kovalentnu polarnu vezu?

1) HCl, NaCl, Cl 2 ;

2) O 2 , H 2 Oh, CO 2 ;

3) H 2 O, NH 3 , CH 4 ;

4) NaBr, HBr, CO.

4. Odredite vrstu kemijske veze i zapišite sheme njezina nastanka za tvari: Li 2 O, S 2 , NH 3 .

5. Odredite za svaki izotop: