Kao kiseline. Obrazovnim programom predviđeno je da učenici nauče napamet imena i formule šest predstavnika ove skupine. I, gledajući tablicu iz udžbenika, na popisu kiselina primijetite onu koja je prva i koja vas je prije svega zainteresirala - solnu kiselinu. Nažalost, u učionici u školi ne proučava se ni imovina niti bilo koje druge informacije o njoj. Stoga oni koji su željni znanja izvan školskog programa dodatne informacije traže u svim mogućim izvorima. Ali često mnogi ne pronađu potrebne informacije. I tako je tema današnjeg članka posvećena ovoj kiselini.

Definicija

Klorovodična kiselina je jaka jednobazna kiselina. U nekim izvorima može se zvati klorovodik i klorovodik, kao i klorovodik.

Fizička svojstva

To je bezbojna i dimljiva jetka tekućina u zraku (fotografija desno). Međutim, tehnička kiselina ima žućkastu boju zbog prisutnosti željeza, klora i drugih aditiva u njoj. Njegova najveća koncentracija na temperaturi od 20°C iznosi 38%. Gustoća klorovodične kiseline s takvim parametrima je 1,19 g/cm 3 . Ali ovaj spoj u različitim stupnjevima zasićenosti ima potpuno različite podatke. Smanjenjem koncentracije smanjuju se brojčane vrijednosti molarnosti, viskoznosti i tališta, ali raste specifični toplinski kapacitet i vrelište. Skrućivanje klorovodične kiseline bilo koje koncentracije daje različite kristalne hidrate.

Kemijska svojstva

Svi metali koji dolaze prije vodika u elektrokemijskom nizu svog napona mogu djelovati s ovim spojem, stvarajući soli i oslobađajući plin vodik. Ako se zamijene metalnim oksidima, tada će produkti reakcije biti topljiva sol i voda. Isti će učinak biti u interakciji klorovodične kiseline s hidroksidima. Ako mu se, pak, doda bilo koja metalna sol (na primjer, natrijev karbonat), čiji je ostatak uzet iz slabije kiseline (ugljične), tada se klorid ovog metala (natrij), voda i plin koji odgovara kiselinskom ostatku (u ovom slučaju ugljikov dioksid).

Priznanica

Spoj o kojem se sada raspravlja nastaje kada se plinoviti klorovodik, koji se može dobiti spaljivanjem vodika u kloru, otopi u vodi. Klorovodična kiselina, koja je dobivena ovom metodom, naziva se sintetička. Otpadni plinovi također mogu poslužiti kao izvor za dobivanje ove tvari. I takva klorovodična kiselina će se zvati otpadni plin. Nedavno je razina proizvodnje klorovodične kiseline ovom metodom znatno viša od njene proizvodnje sintetskom metodom, iako potonja daje spoj u čišćem obliku. Sve su to načini kako ga dobiti u industriji. Međutim, u laboratorijima se klorovodična kiselina dobiva na tri načina (prva dva se razlikuju samo po temperaturi i produktima reakcije) koristeći različite vrste kemijskih interakcija, kao što su:

1. Učinak zasićene sumporne kiseline na natrijev klorid pri 150°C.
2. Interakcija gore navedenih tvari u uvjetima s temperaturom od 550 ° C i više.
3. Hidroliza aluminijevih ili magnezijevih klorida.

Primjena

Hidrometalurgija i elektroformiranje ne mogu bez upotrebe klorovodične kiseline, tamo gdje je ona potrebna, za čišćenje površine metala tijekom pokositrenja i lemljenja i za dobivanje klorida mangana, željeza, cinka i drugih metala. U prehrambenoj industriji ovaj spoj je poznat kao prehrambeni aditiv E507 - tamo je regulator kiselosti neophodan za proizvodnju soda vode. Koncentrirana klorovodična kiselina također se nalazi u želučanom soku svake osobe i pomaže u probavi hrane. Tijekom ovog procesa, njegov stupanj zasićenosti se smanjuje, jer. ovaj sastav se razrijedi hranom. Međutim, s produljenim postom koncentracija klorovodične kiseline u želucu postupno raste. A budući da je ovaj spoj vrlo kaustičan, može dovesti do čira na želucu.

Zaključak

Klorovodična kiselina može biti i korisna i štetna za ljude. Njegov dodir s kožom dovodi do pojave teških kemijskih opeklina, a pare ovog spoja iritiraju dišne ​​puteve i oči. Ali ako pažljivo rukujete ovom tvari, može vam biti od koristi više puta

Klorovodična (solna) kiselina - vrlo jaka, opasna kemikalija koja ima prilično široku primjenu u mnogim područjima ljudskog života.

salamura je klorovodik (HCL, toplinski plin bez mirisa) u kombinaciji s vodom (H2O). Vrelište ovisi o koncentraciji otopine. Tvar je zapaljiva, uvjeti skladištenja: samo u suhim prostorijama.

Koristi se u medicini, u stomatologiji, za izbjeljivanje zuba. Ako želudac luči nedovoljnu količinu soka (enzima), kao pomoćno sredstvo koristi se otopina klorovodične kiseline. U kemijskim laboratorijima klor je popularan reagens za biokemijske eksperimente, sanitarne standarde i dijagnostiku.

Klorovodična kiselina postala je široko poznata u industriji: bojanje tkanina, kože, lemljenje metala, uklanjanje kamenca, oksida, uključena je u proizvodnju lijekova, kao oksidacijsko sredstvo i tako dalje.

Svojstva kemijskog spektra

Kiselina je u interakciji s mnogim metalima, solima. Smatra se prilično jakim i u rangu je s divokozom. Glavna reakcija se očituje u svim skupinama metala koji se nalaze lijevo od vodika (magnezij, željezo, cink - električni potencijali).

Kao rezultat takvog utjecaja dolazi do stvaranja soli s oslobađanjem H u zrak.

Otopina klorovodika u razrijeđenom obliku reagira sa solima, ali samo sa onima koje stvaraju manje jake kiseline. Svima poznati natrijev i kalcijev karbonat, nakon interakcije s njim, razgrađuju se na vodu i ugljični monoksid.

Dušična kiselina- kvalitativna reakcija na slanu otopinu. Da biste ga dobili, potrebno je dodati srebrni nitrat ovom reagensu, kao rezultat će nastati bijeli talog, iz kojeg se dobiva dušična tvar.

Uz pomoć ove mješavine vode i vodika izvode se mnogi zanimljivi pokusi. Na primjer, razrijedite ga amonijakom. Kao rezultat toga, dobit ćete bijeli dim, gust, konzistencije malih kristala. Metilamin, anilin, mangan dioksid, kalijev karbonat su reagensi na koje također djeluje kiselina.

Kako se klorovodična kiselina proizvodi u laboratoriju

Proizvodnja tvari je velika, prodaja je besplatna. U uvjetima laboratorijskih pokusa, otopina se proizvodi djelovanjem sumporne kiseline visoke koncentracije na običnu kuhinjsku sol (natrijev klorid).

Postoje 2 metode za otapanje klorovodika u vodi:

1. Vodik se spaljuje u kloru (sintetski).
2. Pridruženi (otpadni plin). Njegova bit je u provođenju organskog kloriranja, dehidrokloriranja.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline prilično su visoka.

Tvar je pogodna za sintezu tijekom pirolize otpada iz organoklor. To se događa kao rezultat razgradnje ugljikovodika uz potpuni nedostatak kisika. Također možete koristiti metalne kloride, koji su sirovine anorganskih tvari. Ako nema koncentrirane sumporne kiseline (elektrolita), uzmite razrijeđenu.

Kalijev permanganat je još jedan način dobivanja otopine soli.

Što se tiče ekstrakcije reagensa u prirodnim uvjetima, najčešće se ova kemijska smjesa može naći u vodama vulkanskog otpada. Klorovodik je sastavni dio minerala silvina (kalijev klorid, izgleda kao kosti za igru), bischofita. Sve su to metode ekstrakcije tvari u industriji.

Kod ljudi se ovaj enzim nalazi u želucu. Otopina može biti kiselina ili baza. Jedna od najčešćih metoda ekstrakcije naziva se sulfat.

Kako i zašto se koristi

Možda je ovo s pravom jedna od važnih tvari koja se nalazi i neophodna u gotovo svim granama ljudskog života.

Lokalizacija područja primjene:

• Metalurgija. Čišćenje površine od oksidiranih područja, otapanje hrđe, obrada pred lemljenjem, kalajisanje. Klorovodična kiselina pomaže ekstrahirati male uključke metala iz ruda. Cirkonij i titanij dobivaju se metodom pretvaranja oksida u kloride.
• Industrija prehrambene tehnologije. Otopina niske koncentracije koristi se kao dodatak hrani. Želatina, fruktoza za dijabetičare sadrže čisti emulgator. Obična soda također ima visok sadržaj ove tvari. Na pakiranju robe vidjet ćete ga pod nazivom E507.
• Područje medicine. S nedovoljnim pokazateljem kiselog okoliša u želucu i problemima s crijevima. Nizak Ph dovodi do raka. Čak i uz pravilnu prehranu, vitamine u izobilju, opasnost ne nestaje, potrebno je provesti testove za dobivanje soka iz želučanog trakta, jer u nedovoljno kiselom okruženju korisne tvari praktički se ne apsorbiraju, probava je poremećena.
• Otopina soli se koristi kao inhibitor - zaštita od prljavštine i infekcija, antiseptičko djelovanje. Za izradu ljepljivih smjesa, keramičkih proizvoda. Ispire izmjenjivače topline.
• Postupak pročišćavanja vode za piće također nije potpun bez sudjelovanja klora.
• Proizvodnja gume, bijeljenje tkanina.
• Ovom otopinom možete njegovati svoje leće.
• Vodica za ispiranje usta kod kuće
• Tvar je izvrstan vodič električne energije.

Upute za korištenje

Klorovodična kiselina može se koristiti interno u medicini samo prema uputama liječnika. Ne možete se samo-liječiti.

Uputa je jednostavna: uobičajeni način pripreme otopine kao pripravka je miješanje dok potpuno ne nestane u vodi prije upotrebe. Za pola čaše od 200 grama propisano je 15 kapi lijeka. Uzmite samo tijekom obroka, 4 puta dnevno.

Nemojte pretjerivati, ovo nije lijek za bolesti, važno je konzultirati stručnjaka. U slučaju predoziranja nastaju ulcerozne tvorevine na sluznici jednjaka.

Nuspojave i kontraindikacije

Suzdržite se od uzimanja ako ste skloni alergijskim reakcijama, to može negativno utjecati na cjelokupne funkcije tijela.

Teška trovanja i opekline

U slučaju kontakta s kožom proizvoda u koncentriranom obliku, možete dobiti teške toksikološke opekline. Prodiranje viška pare u respiratorni trakt (grkljan, grlo) doprinosi izazivanju trovanja.

Postoji jak kašalj gušenja, ispljuvak može biti s krvlju. Vizija postaje mutna, želim stalno trljati oči, sluznice su nadražene. Iris ne reagira na jako svjetlo.

Spaljivanje klorovodičnom kiselinom nije tako zastrašujuće kao sumporna, ali pare koje mogu ući u probavni trakt mogu dovesti do ozbiljnih posljedica trovanja alkalijama.

Prvi znak (simptom) je prisutnost povišene tjelesne temperature. Karakteristike djelovanja ove supstance na jednjak vidljive su u sljedećem: šištanje u plućima, povraćanje, tjelesna slabost, nemogućnost dubokog udaha, oticanje dišnih puteva.

Kada se unese velika količina, toksikološka slika je strašna: povećava se volumen povraćanja, stvara se cijanoza lica i aritmija. Prsa su stisnuta (asfiksija), praćena oticanjem grkljana i smrću od bolnog šoka.

S ovim simptomima postoji određena klasifikacija radnji prve pomoći.

Vrlo je važno razlikovati stadije intoksikacije:

• Ako se osoba otrovala parama, hitno je treba izvesti na čisti zrak. Isperite grlo otopinom natrijevog bikarbonata, stavite oblog na oči. Odmah idite u bolnicu.
• Ako je djelovanje kiseline usmjereno na kožu djeteta ili odrasle osobe, važno je pravilno tretirati opečeno mjesto. Ispirati kožu 15 minuta i nanijeti mast protiv opekotina.
• Ako otopina šteti unutarnjim organima, potrebno je hitno čišćenje želuca sondiranjem i hospitalizacija.

Analozi klorovodične kiseline u pripravcima

Budući da se dopuštena norma tvari koristi u medicini, ona je sadržana u takvim lijekovima:

• Magnezijev sulfat.
• Kalcijev klorid.
• Reamberin.

Imajte na umu da se za ljudsku prehranu klorovodikova kiselina koristi isključivo u razrijeđenom obliku.

Što je otopina klorovodične kiseline? To je spoj vode (H2O) i klorovodika (HCl), koji je bezbojan toplinski plin karakterističnog mirisa. Kloridi su vrlo topljivi i razlažu se na ione. Klorovodična kiselina je najpoznatiji spoj koji tvori HCl, pa o njoj i njezinim značajkama možemo govoriti detaljnije.

Opis

Otopina klorovodične kiseline pripada klasi jakih. Bezbojan je, proziran i jedak. Iako tehnička klorovodična kiselina ima žućkastu boju zbog prisutnosti nečistoća i drugih elemenata. U zraku "dimi".

Vrijedno je napomenuti da je ova tvar također prisutna u tijelu svake osobe. U želucu, točnije, u koncentraciji od 0,5%. Zanimljivo je da je ova količina dovoljna da u potpunosti uništi žilet. Tvar će ga nagrizati za samo tjedan dana.

Za razliku od iste sumporne kiseline, usput, masa klorovodične kiseline u otopini ne prelazi 38%. Možemo reći da je ovaj pokazatelj "kritična" točka. Ako počnete povećavati koncentraciju, tvar će jednostavno ispariti, zbog čega će klorovodik jednostavno ispariti s vodom. Osim toga, ova koncentracija se održava samo na 20 ° C. Što je viša temperatura, to je brže isparavanje.

Interakcija s metalima

Otopina klorovodične kiseline može stupiti u mnoge reakcije. Prije svega s metalima koji stoje ispred vodika u nizu elektrokemijskih potencijala. Ovo je redoslijed u kojem se elementi kreću kako njihova karakteristična mjera, elektrokemijski potencijal (φ 0), raste. Ovaj pokazatelj je iznimno važan u polureakcijama redukcije kationa. Osim toga, upravo ova serija pokazuje aktivnost metala koju pokazuju u redoks reakcijama.

Dakle, interakcija s njima događa se oslobađanjem vodika u obliku plina i stvaranjem soli. Evo primjera reakcije s natrijem, mekim alkalijskim metalom: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

S drugim tvarima, interakcija se odvija prema sličnim formulama. Ovako izgleda reakcija s aluminijem, lakim metalom: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakcije s oksidima

Otopina klorovodične kiseline također dobro komunicira s tim tvarima. Oksidi su binarni spojevi elementa s kisikom, koji imaju oksidacijsko stanje -2. Svi poznati primjeri su pijesak, voda, hrđa, boje, ugljični dioksid.

Klorovodična kiselina ne stupa u interakciju sa svim spojevima, već samo s metalnim oksidima. Reakcija također proizvodi topljivu sol i vodu. Primjer je proces koji se odvija između kiseline i magnezijevog oksida, zemnoalkalijskog metala: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reakcije s hidroksidima

Tako se nazivaju anorganski spojevi u čijim se sastavima nalazi hidroksilna skupina -OH, u kojoj su atomi vodika i kisika povezani kovalentnom vezom. A budući da otopina klorovodične kiseline komunicira samo s metalnim hidroksidima, vrijedi spomenuti da se neki od njih nazivaju alkalijama.

Stoga se nastala reakcija naziva neutralizacija. Njegov rezultat je stvaranje slabo disocirajuće tvari (tj. vode) i soli.

Primjer je reakcija malog volumena otopine klorovodične kiseline i barijevog hidroksida, mekog zemnoalkalijskog kovog metala: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interakcija s drugim tvarima

Osim navedenog, klorovodična kiselina može reagirati i s drugim vrstama spojeva. Posebno sa:

• Metalne soli, koje nastaju od drugih, slabijih kiselina. Evo primjera jedne od ovih reakcija: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ovdje je prikazana interakcija sa soli koju stvara ugljična kiselina (H 2 CO 3).
• Jaki oksidansi. S mangan dioksidom, na primjer. Ili s kalijevim permanganatom. Ove reakcije popraćene su oslobađanjem klora. Evo jednog primjera: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amonijak. To je vodikov nitrid s formulom NH 3, koji je bezbojan, ali oštar plin. Posljedica njegove reakcije s otopinom klorovodične kiseline je masa gustog bijelog dima, koja se sastoji od malih kristala amonijevog klorida. Koji je, inače, svima poznat kao amonijak (NH 4 Cl).Formula interakcije je sljedeća: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Srebrni nitrat - anorganski spoj (AgNO 3), koji je sol dušične kiseline i metalnog srebra. Uslijed kontakta otopine klorovodične kiseline s njim dolazi do kvalitativne reakcije - stvaranja sirastog taloga srebrnog klorida. koji se ne otapa u dušičnoj kiselini. Izgleda ovako: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Dobivanje tvari

Sada možemo razgovarati o tome što oni čine kako bi formirali klorovodičnu kiselinu.

Najprije se spaljivanjem vodika u kloru dobiva glavna komponenta, plinoviti klorovodik. koji se zatim otapa u vodi. Rezultat ove jednostavne reakcije je stvaranje sintetske kiseline.

Ova tvar se također može dobiti iz otpadnih plinova. To su kemijski otpadni (sporedni) plinovi. Nastaju različitim procesima. Na primjer, kod kloriranja ugljikovodika. Klorovodik u njihovom sastavu naziva se otpadni plin. I tako dobivena kiselina, odn.

Treba napomenuti da se posljednjih godina povećava udio otpadnih plinova u ukupnom volumenu njihove proizvodnje. A kiselina nastala kao rezultat izgaranja vodika u kloru se istiskuje. Međutim, pošteno radi, treba napomenuti da sadrži manje nečistoća.

Primjena u svakodnevnom životu

Mnogi proizvodi za čišćenje koje kućanstva redovito koriste sadrže određenu količinu otopine klorovodične kiseline. 2-3 posto, a nekad i manje, ali ima. Zato, stavljajući vodovod u red (pranje pločica, na primjer), morate nositi rukavice. Proizvodi s visokom kiselinom mogu oštetiti kožu.

Drugo rješenje koristi se kao sredstvo za uklanjanje mrlja. Pomaže u uklanjanju tinte ili hrđe na odjeći. Ali da bi učinak bio vidljiv, potrebno je koristiti koncentriraniju tvar. Dovoljno je 10% otopine klorovodične kiseline. On, usput, savršeno uklanja kamenac.

Važno je tvar pravilno skladištiti. Držite kiselinu u staklenim posudama i na nedostupnim mjestima za životinje i djecu. Čak i slaba otopina koja dospije na kožu ili sluznicu može izazvati kemijsku opeklinu. Ako se to dogodi, odmah isperite područja vodom.

U oblasti građevinarstva

Korištenje klorovodične kiseline i njezinih otopina popularan je način poboljšanja mnogih građevinskih procesa. Na primjer, često se dodaje betonskoj mješavini kako bi se povećala otpornost na mraz. Osim toga, na taj se način brže stvrdnjava, a otpornost ziđa na vlagu se povećava.

Klorovodična kiselina se također koristi kao sredstvo za čišćenje kamenca. Njegova 10% otopina je najbolji način za rješavanje prljavštine i tragova na crvenoj cigli. Nije preporučljivo koristiti ga za čišćenje drugih. Struktura drugih opeka je osjetljivija na djelovanje ove tvari.

U medicini

U ovom se području tvar koja se razmatra također aktivno koristi. Razrijeđena klorovodična kiselina ima sljedeće učinke:

• Probavlja proteine ​​u želucu.
• Zaustavlja razvoj malignih tumora.
• Pomaže u liječenju raka.
• Normalizira acidobaznu ravnotežu.
• Služi kao učinkovito sredstvo u prevenciji hepatitisa, dijabetesa, psorijaze, ekcema, reumatoidnog artritisa, kolelitijaze, rosacee, astme, urtikarije i mnogih drugih oboljenja.

Jeste li došli na ideju razrijediti kiselinu i koristiti je unutra u ovom obliku, a ne kao dio lijekova? To se prakticira, ali je strogo zabranjeno bez liječničkog savjeta i uputa. Nakon što ste pogrešno izračunali proporcije, možete progutati višak otopine klorovodične kiseline i jednostavno spaliti želudac.

Usput, još uvijek možete uzimati lijekove koji stimuliraju proizvodnju ove tvari. I ne samo kemikalije. Tome doprinose isti calamus, paprena metvica i pelin. Na temelju njih možete sami napraviti dekocije i piti ih za prevenciju.

Opekline i trovanja

Koliko god je ovaj lijek učinkovit, toliko je i opasan. Klorovodična kiselina, ovisno o koncentraciji, može izazvati kemijske opekline četiri stupnja:

1. Postoji samo crvenilo i bol.
2. Postoje mjehurići s prozirnom tekućinom i oteklina.
3. Formirana nekroza gornjih slojeva kože. Mjehurići su ispunjeni krvlju ili mutnim sadržajem.
4. Lezija dopire do tetiva i mišića.

Ako je tvar nekako dospjela u oči, potrebno ih je isprati vodom, a zatim otopinom sode. Ali u svakom slučaju, prvo što treba učiniti je nazvati hitnu pomoć.

Gutanje kiseline unutra prepuno je akutnih bolova u prsima i trbuhu, oticanje grkljana, povraćanje krvavih masa. Kao rezultat, teške patologije jetre i bubrega.

A prvi znakovi trovanja u paru uključuju suhi učestali kašalj, gušenje, oštećenje zuba, peckanje u sluznici i bol u trbuhu. Prva hitna pomoć je pranje i ispiranje usta vodom, kao i pristup svježem zraku. Pravu pomoć može pružiti samo toksikolog.

Klorovodična kiselina (H Cl) klasa opasnosti 3

(koncentrirana solna kiselina)

Bezbojna prozirna agresivna nezapaljiva tekućina s oštrim mirisom klorovodika. Predstavlja 36% ( koncentrirana) otopina klorovodika u vodi. Teži od vode. Na temperaturi od +108,6 0 S vrije, na temperaturi od –114,2 0 S se skrućuje. Dobro se otapa u vodi u svim omjerima, na zraku "dimi" zbog stvaranja klorovodika s vodenom parom u kapljicama maglice. Interakcija s mnogim metalima, metalnim oksidima i hidroksidima, fosfatima i silikatima. U interakciji s metalima oslobađa zapaljivi plin (vodik), u mješavini s drugim kiselinama uzrokuje samozapaljenje nekih materijala. Uništava papir, drvo, tkanine. Uzrokuje opekline u dodiru s kožom. Izloženost magli klorovodične kiseline, koja nastaje kao rezultat interakcije klorovodika s vodenom parom u zraku, uzrokuje trovanje.

Koristi se klorovodična kiselina u kemijskoj sintezi, za preradu ruda, luženje metala. Dobiva se otapanjem klorovodika u vodi. Tehnička klorovodična kiselina proizvodi se s težinom od 27,5-38% mase.

Solna kiselina se transportira i skladišti u gumiranim (presvučenim slojem gume) metalnim željezničkim i cestovnim cisternama, kontejnerima, cilindrima, koji su njegovo privremeno skladište. Obično se klorovodična kiselina skladišti u mljevenim cilindričnim vertikalnim gumiranim spremnicima (50-5000 m 3 volumena) pri atmosferskom tlaku i temperaturi okoline ili u staklenim bocama od 20 litara. Maksimalni skladišni volumeni 370 tona.

Najveća dopuštena koncentracija (MAC) u zraku nastanjen stavke je 0,2 mg / m 3, u zraku radnog područja industrijskih prostora 5 mg/m3. U koncentraciji od 15 mg / m 3 zahvaćene su sluznice gornjih dišnih putova i očiju, javlja se grlobolja, promuklost, kašalj, curenje iz nosa, otežano disanje. Pri koncentracijama od 50 mg/m 3 i više javlja se mjehurasto disanje, oštri bolovi iza prsne kosti i u trbuhu, povraćanje, grč i oticanje grkljana te gubitak svijesti. Koncentracija od 50-75 mg / m 3 je teško tolerirati. Koncentracija od 75-100 mg/m 3 je nepodnošljiva. Koncentracija od 6400 mg/m 3 tijekom 30 minuta je smrtonosna. Najveća dopuštena koncentracija pri korištenju industrijskih i civilnih plinskih maski iznosi 16 000 mg/m 3 .

Prilikom rješavanja nesreća, povezano s izlijevanjem klorovodične kiseline, potrebno je izolirati opasnu zonu, udaljiti ljude iz nje, držati se privjetrine i izbjegavati niska mjesta. Neposredno na mjestu nesreće iu zonama kontaminacije s visokim koncentracijama na udaljenosti do 50 m od mjesta izlijevanja, rad se izvodi u izolacijskim plinskim maskama IP-4M, IP-5 (na kemijski vezanom kisiku) ili aparatima za disanje ASV. -2, DAVS (na komprimirani zrak), KIP-8, KIP-9 (na komprimirani kisik) i sredstva za zaštitu kože (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). Na udaljenosti većoj od 50 m od žarišta, gdje koncentracija naglo pada, ne može se koristiti zaštitna oprema za kožu, a industrijske plinske maske s kutijama razreda V, BKF, kao i civilne plinske maske GP-5, GP- 7, PDF-2D koriste se za zaštitu dišnih organa, PDF-2Sh zajedno s dodatnim uloškom DPG-3 ili respiratori RPG-67, RU-60M s kutijom marke V.

Pravni lijekovi		Vrijeme zaštitnog djelovanja (sat) pri koncentracijama (mg/m 3)
Ime	Marka kutije				5000
Industrijske plinske maske Veliki broj
	BKF
Civilne gas maske GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	s DPG-3
Respiratori RU-60M, RPG-67

Zahvaljujući činjenici da klorovodična kiselina "dim" u zraku s tvorbom kapljice magle prilikom interakcije klorovodik s vodenom parom, u zraku odrediti prisutnost klorovodik.

Prisutnost klorovodika određena je:

U zraku industrijske zone plinskim analizatorom OKA-T-N Cl , detektor plina IGS-98-N Cl , univerzalni analizator plina UG-2 s rasponom mjerenja od 0-100 mg / m 3, detektor plina industrijskih kemijskih emisija GPHV-2 u rasponu od 5-500 mg / m 3.

Na otvorenom prostoru - uređajima SIP "KORSAR-X".

U zatvorenom - SIP "VEGA-M"

Neutralizirati klorovodičnu kiselinu i pare klorovodika sljedeće alkalne otopine:

5% vodena otopina kaustične sode (na primjer, 50 kg kaustične sode na 950 litara vode);

5% vodena otopina sode u prahu (npr. 50 kg sode u prahu na 950 litara vode);

5% vodena otopina gašenog vapna (na primjer, 50 kg gašenog vapna na 950 litara vode);

5% vodena otopina kaustične sode (na primjer, 50 kg kaustične sode na 950 litara vode);

Kada se klorovodična kiselina prolije, a nema ograde ili posude, mjesto izlijevanja se ogradi zemljanim bedemom, para klorovodika se taloži postavljanjem vodene zavjese (potrošnja vode nije standardizirana), prolivena kiselina se neutralizira na sigurno koncentracije vodom (8 tona vode na 1 tonu kiseline) uz poštivanje svih mjera opreza ili 5% vodenom otopinom lužine (3,5 tona otopine na 1 tonu kiseline) i neutralizirati 5% vodene otopine lužine (7,4 tone otopine na 1 tonu kiseline).

Za raspršivanje vode ili otopina koriste se vozila za zalijevanje i vatrogasna vozila, stanice za automatsko punjenje (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), kao i hidranti i posebni sustavi dostupni u kemijski opasnim objektima.

Za zbrinjavanje onečišćenog tla na mjestu izlijevanja klorovodične kiseline, površinski sloj tla se reže do dubine onečišćenja, prikuplja i transportira na odlaganje pomoću vozila za zemljane radove (buldožeri, skreperi, motorni grejderi, damperi). Mjesta posjekotina prekrivaju se svježim slojem zemlje, isperu vodom radi kontrole.

Radnje voditelja: izolirajte opasnu zonu u radijusu od najmanje 50 metara, udaljite ljude iz nje, držite se privjetrine, izbjegavajte niska mjesta. U zonu nezgode ulazite samo u potpunoj zaštitnoj odjeći.

Pružanje prve pomoći:

U zaraženom području: obilno ispiranje očiju i lica vodom, stavljanje anti-vogas, hitno povlačenje (izvoz) iz žarišta.

Nakon evakuacije iz zaraženog područja: zagrijavanje, odmor, ispiranje kiseline s otvorenih dijelova kože i odjeće vodom, obilno ispiranje očiju vodom, kod otežanog disanja zagrijati područje vrata, supkutano - 1 ml. 0,1% otopina atropin sulfata. Hitna evakuacija u medicinsku ustanovu.

Klorovodična kiselina

Fizička svojstva:

Koncentrirana klorovodična kiselina je bezbojna otopina, jako dimi na vlažnom zraku, oštrog mirisa.

Dobivanje klorovodične kiseline

Kemijska svojstva:

Iskustvo "Svojstva dimljive klorovodične kiseline"

Djelovanje klorovodične kiseline na različite tvari

Otopina klorovodika u vodi - klorovodična kiselina - jaka kiselina:

1) reagira s metalima stoji u nizu napona do vodika:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) s metalnim oksidima :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) s bazama i amonijakom :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) sa solima :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Stvaranje bijelog taloga srebrnog klorida - AgCl, netopljiv u mineralnim kiselinama koristi se kao kvalitativna reakcija za otkrivanje aniona Cl - u otopini.

Metalni kloridi - soli klorovodične kiseline, dobivaju se interakcijom metala s klorom ili reakcijama klorovodične kiseline s metalima, njihovim oksidima i hidroksidima; izmjenom s nekim solima

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

1. Solna kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.

2. Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala, plastike.

3. Upotreba bazičnih soli klorovodične kiseline:

KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.

HgCl 2 - sublimat - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za doradu sjemena u poljoprivredi.

Hg 2 Cl 2 - kalomel - netoksičan, laksativ.

NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.

ZnCl 2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.

AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, budući da ima fotoosjetljivost - raspada se na svjetlu i formira slobodno srebro:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

broj 2. Poredajte koeficijente metodom ravnoteže elektrona u sljedećoj reakciji HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Navedite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo; procesi oksidacije i redukcije.

Broj 3. Dane tvari:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( Oh) 3 , Fe 2 ( TAKO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NE 3 ) 3
Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom. Napiši jednadžbe kemijskih reakcija

broj 4. Riješiti problem:
Koliko će aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (N.O.)?