Bazična oksidna kiselina. Bazični oksidi

U prirodi postoje tri klase anorganskih kemijskih spojeva: soli, hidroksidi i oksidi. Prvi su spojevi metalnog atoma s kiselim ostatkom, na primjer, CI-. Potonji se dijele na kiseline i baze. Molekule prvog od njih sastoje se od H + kationa i kiselinskog ostatka, na primjer, SO 4 -. Baze, s druge strane, imaju u svom sastavu metalni kation, na primjer K +, i anion u obliku hidroksilne skupine OH-. A okside, ovisno o svojstvima, dijelimo na kisele i bazične. O potonjem ćemo govoriti u ovom članku.

Definicija

Osnovni oksidi su tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan nužno kisik, a drugi je metal. Kada se tvarima ove vrste doda voda, nastaju baze.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

Tvari ove klase prvenstveno su sposobne reagirati s vodom, pri čemu se dobiva baza. Na primjer, može se dati sljedeća jednadžba: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Reakcije s kiselinama

Ako se bazični oksidi pomiješaju s kiselinama, mogu se dobiti soli i voda. Na primjer, ako kalijevom oksidu dodate perklornu kiselinu, dobit ćete kalijev klorid i vodu. Jednadžba reakcije izgledat će ovako: K 2 O + 2HCI \u003d 2KSI + H 2 O.

Interakcija s kiselim oksidima

Ove vrste kemijskih reakcija dovode do stvaranja soli. Na primjer, ako se ugljični dioksid doda kalcijevom oksidu, dobivamo kalcijev karbonat. Ova se reakcija može izraziti sljedećom jednadžbom: CaO + CO 2 = CaCO 3 . Ova vrsta kemijske interakcije može se dogoditi samo pod utjecajem visoke temperature.

Amfoterni i bazični oksidi

Ove tvari također mogu međusobno djelovati. To je zato što prvi imaju svojstva i kiselih i bazičnih oksida. Kao rezultat takvih kemijskih interakcija nastaju složene soli. Na primjer, dajemo jednadžbu reakcije koja se javlja kada se kalijev oksid (bazični) pomiješa s aluminijevim oksidom (amfoterni): K 2 O + AI 2 O 3 \u003d 2KAIO 2. Dobivena tvar naziva se kalijev aluminat. Ako pomiješate iste reagense, ali dodate i vodu, reakcija će se odvijati na sljedeći način: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O \u003d 2K. Tvar koja nastaje naziva se kalijev tetrahidroksoaluminat.

Fizička svojstva

Različiti bazični oksidi međusobno se jako razlikuju po fizičkim svojstvima, ali su svi oni, u normalnim uvjetima, uglavnom u čvrstom agregatnom stanju i imaju visoko talište.

Pogledajmo svaki kemijski spoj pojedinačno. Kalijev oksid izgleda kao svijetlo žuta krutina. Topi se na temperaturi od +740 stupnjeva Celzijusa. Natrijev oksid je bezbojni kristal. Pretvaraju se u tekućinu na temperaturi od +1132 stupnja. Kalcijev oksid predstavljen je bijelim kristalima koji se tale na +2570 stupnjeva. Željezni dioksid izgleda kao crni prah. Poprima tekuće agregatno stanje na temperaturi od +1377 stupnjeva Celzijusa. Magnezijev oksid sličan je spoju kalcija - to su također bijeli kristali. Topi se na +2825 stupnjeva. Litijev oksid je proziran kristal s talištem od +1570 stupnjeva. Ova tvar je vrlo higroskopna. Barijev oksid izgleda isto kao i prethodni kemijski spoj, temperatura na kojoj preuzima tekuće stanje je nešto viša - +1920 stupnjeva. Živin oksid je narančasto-crveni prah. Na temperaturi od +500 stupnjeva Celzijusa, ova kemikalija se raspada. Kromov oksid je tamnocrveni prah s istim talištem kao litijev spoj. Cezijev oksid ima istu boju kao i živa. Razgrađuje se pod utjecajem sunčeve energije. Oksid nikla - zeleni kristali, pretvaraju se u tekućinu na temperaturi od +1682 stupnja Celzijusa. Kao što vidite, fizikalna svojstva svih tvari ove skupine imaju mnoge zajedničke značajke, iako imaju neke razlike. Bakrov oksid (bakar) izgleda kao kristali crne boje. Prelazi u tekuće agregatno stanje na temperaturi od +1447 stupnjeva Celzijusa.

Kako se dobivaju te kemikalije?

Bazični oksidi se mogu dobiti reakcijom između metala i kisika pod utjecajem visoke temperature. Jednadžba za takvu interakciju je sljedeća: 4K + O 2 \u003d 2K 2 O. Drugi način dobivanja kemijskih spojeva ove klase je razgradnja netopljive baze. Jednadžba se može napisati na sljedeći način: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O. Za izvođenje ove vrste reakcije potrebni su posebni uvjeti u obliku visokih temperatura. Osim toga, bazični oksidi nastaju i razgradnjom određenih soli. Primjer je sljedeća jednadžba: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2. Tako je također nastao kiseli oksid.

Upotreba bazičnih oksida

Kemijski spojevi ove skupine naširoko se koriste u raznim industrijama. Pogledajmo kako se koristi svaki od njih. Aluminijev oksid se koristi u stomatologiji za izradu zubnih proteza. Također se koristi u proizvodnji keramike. Kalcijev oksid jedna je od komponenti uključenih u proizvodnju silikatnih opeka. Također može djelovati kao vatrostalni materijal. U prehrambenoj industriji to je aditiv E529. Kalijev oksid - jedan od sastojaka mineralnih gnojiva za biljke, natrij - koristi se u kemijskoj industriji, uglavnom u proizvodnji hidroksida istog metala. Magnezijev oksid se također koristi u prehrambenoj industriji, kao aditiv pod oznakom E530. Osim toga, lijek je za povećanje kiselosti želučanog soka. Barijev oksid se koristi u kemijskim reakcijama kao katalizator. Željezni dioksid se koristi u proizvodnji lijevanog željeza, keramike i boja. Također je prehrambena boja broj E172. Oksid nikla daje staklu zelenu boju. Osim toga, koristi se u sintezi soli i katalizatora. Litijev oksid je jedna od komponenti u proizvodnji nekih vrsta stakla, povećava čvrstoću materijala. Spoj cezija djeluje kao katalizator za neke kemijske reakcije. Bakrov oksid, kao i neki drugi, nalazi svoju primjenu u proizvodnji posebnih vrsta stakla, kao iu proizvodnji čistog bakra. U proizvodnji boja i emajla koristi se kao plavi pigment.

Supstance ove klase u prirodi

U prirodnom okruženju kemijski spojevi ove skupine nalaze se u obliku minerala. To su uglavnom kiseli oksidi, ali ih ima i među ostalima. Na primjer, spoj aluminija je korund.

Ovisno o nečistoćama prisutnim u njemu, može biti različitih boja. Među varijacijama na bazi AI 2 O 3 mogu se razlikovati rubin koji ima crvenu boju i safir, mineral plave boje. Ista kemikalija može se pronaći u prirodi u obliku glinice. Kombinacija bakra s kisikom javlja se prirodno u obliku minerala tenorita.

Zaključak

Kao zaključak možemo reći da sve tvari razmatrane u ovom članku imaju slična fizikalna i slična kemijska svojstva. Svoju primjenu nalaze u mnogim industrijama – od farmaceutske do prehrambene.

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik sa stupnjem oksidacije ($-2$).

Opća formula za okside je $E_(m)O_n$, gdje je $m$ broj atoma elementa $E$, a $n$ broj atoma kisika. oksidi mogu biti čvrsta(pijesak $SiO_2$, varijante kvarca), tekućina(vodikov oksid $H_2O$), plinoviti(ugljični oksidi: plinovi ugljikov dioksid $CO_2$ i ugljikov monoksid $CO$). Prema kemijskim svojstvima oksidi se dijele na solotvorne i nesolotvorne.

Ne stvara sol nazivaju se takvi oksidi koji ne stupaju u interakciju ni s alkalijama ni s kiselinama i ne tvore soli. Malo ih je, uključuju nemetale.

Tvorbe soli Oksidi se nazivaju oni koji reagiraju s kiselinama ili bazama i tvore sol i vodu.

Među oksidima koji tvore soli razlikuju se oksidi bazni, kiseli, amfoterni.

Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer: $CaO$ odgovara $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksida:

1. Bazični oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazični oksid + kiseli oksid → sol (reakcija spoja):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazični oksid + voda → lužina (reakcija spoja):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kiselinski oksidi su oksidi koji odgovaraju kiselinama. Ovo su oksidi nemetala:

N2O5 odgovara $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kao i metalni oksidi s visokim stupnjem oksidacije: $(Cr)↖(+6)O_3$ odgovara $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 - HMnO_4$.

Tipične reakcije kiselih oksida:

1. Kiselinski oksid + baza → sol + voda (reakcija izmjene):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kiselinski oksid + bazični oksid → sol (reakcija spoja):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kiselinski oksid + voda → kiselina (reakcija spoja):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Takva reakcija moguća je samo ako je kiselinski oksid topiv u vodi.

amfoteran zvani oksidi, koji, ovisno o uvjetima, pokazuju bazična ili kisela svojstva. To su $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi ne spajaju se izravno s vodom.

Tipične reakcije amfoternih oksida:

1. Amfoterni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ili kompleksni spoj:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik. Oksidi mogu biti solotvorni i nesolotvorni: jedna vrsta solotvornih oksida su bazični oksidi. Po čemu se razlikuju od drugih vrsta i koja su njihova kemijska svojstva?

Okside koji tvore soli dijelimo na bazične, kisele i amfoterne okside. Ako bazični oksidi odgovaraju bazama, onda kiseli oksidi odgovaraju kiselinama, a amfoterni oksidi odgovaraju amfoternim tvorbama. Amfoterni oksidi su spojevi koji, ovisno o uvjetima, mogu pokazivati ​​bazična ili kisela svojstva.

Riža. 1. Klasifikacija oksida.

Fizikalna svojstva oksida vrlo su raznolika. Mogu biti i plinoviti (CO 2) i čvrste (Fe 2 O 3) ili tekuće tvari (H 2 O).

Međutim, većina osnovnih oksida su krutine različitih boja.

oksidi u kojima elementi pokazuju najveću aktivnost nazivaju se viši oksidi. Redoslijed povećanja kiselih svojstava viših oksida odgovarajućih elemenata u periodima slijeva nadesno objašnjava se postupnim povećanjem pozitivnog naboja iona tih elemenata.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer, osnovni oksidi K 2 O, CaO odgovaraju bazama KOH, Ca (OH) 2.

Riža. 2. Bazični oksidi i njima odgovarajuće baze.

Bazične okside tvore tipični metali, kao i metali promjenjive valencije u najnižem oksidacijskom stanju (na primjer, CaO, FeO), reagiraju s kiselinama i kiselim oksidima, tvoreći soli:

CaO (bazični oksid) + CO 2 (kiselinski oksid) \u003d CaCO 3 (sol)

FeO (bazni oksid) + H 2 SO 4 (kiselina) \u003d FeSO 4 (sol) + 2H 2 O (voda)

Bazični oksidi također stupaju u interakciju s amfoternim oksidima, što rezultira stvaranjem soli, na primjer:

Samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala reagiraju s vodom:

BaO (bazični oksid) + H 2 O (voda) \u003d Ba (OH) 2 (baza zemnoalkalnog metala)

Mnogi osnovni oksidi imaju tendenciju reduciranja u tvari koje se sastoje od atoma jednog kemijskog elementa:

3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + 3H2O + N2

Zagrijavanjem se raspadaju samo oksidi žive i plemenitih metala:

Riža. 3. Živin oksid.

Popis glavnih oksida:

Ime oksida	Kemijska formula	Svojstva
kalcijev oksid	CaO	živo vapno, bijela kristalna tvar
magnezijev oksid	MgO	bijela tvar, netopljiva u vodi
barijev oksid	BaO	bezbojni kristali s kubičnom rešetkom
Bakreni oksid II	CuO	crna tvar praktički netopljiva u vodi
	HgO	crvena ili žuto-narančasta krutina
kalijev oksid	K2O	bezbojna ili blijedožuta tvar
natrijev oksid	Na2O	tvar koja se sastoji od bezbojnih kristala
litijev oksid	Li2O	tvar koja se sastoji od bezbojnih kristala koji imaju strukturu kubične rešetke

Kiselinski oksidi

Kiselinski oksidi (anhidridi)- oksidi koji pokazuju kisela svojstva i tvore odgovarajuće kiseline koje sadrže kisik. Tvore ga tipični nemetali i neki prijelazni elementi. Elementi u kiselim oksidima tipično pokazuju oksidacijska stanja od IV do VII. Mogu djelovati s nekim bazičnim i amfoternim oksidima, na primjer: kalcijev oksid CaO, natrijev oksid Na 2 O, cinkov oksid ZnO ili aluminijev oksid Al 2 O 3 (amfoterni oksid).

karakteristične reakcije

Kiselinski oksidi može reagirati S:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Kiselinski oksidi može se dobiti iz odgovarajuće kiseline:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Primjeri

• Manganov(VII) oksid Mn 2 O 7;
• Dušikov oksid NO 2 ;
• Klor oksid Cl 2 O 5 , Cl 2 O 3

vidi također

Zaklada Wikimedia. 2010. godine.

Pogledajte što su "kiselinski oksidi" u drugim rječnicima:

metalni oksidi su spojevi metala s kisikom. Mnogi od njih mogu se spojiti s jednom ili više molekula vode u hidrokside. Većina oksida je bazna jer se njihovi hidroksidi ponašaju kao baze. Međutim, neki... ... Službena terminologija

Oksid (oksid, oksid) je binarni spoj kemijskog elementa s kisikom u oksidacijskom stanju −2, pri čemu je sam kisik povezan samo s manje elektronegativnim elementom. Kemijski element kisik drugi je po elektronegativnosti ... ... Wikipedia

Skulptura pogođena kiselim kišama Kisele kiše sve vrste meteoroloških oborina kiša, snijeg, tuča, magla, susnježica, pri čemu dolazi do smanjenja pH vrijednosti oborina zbog onečišćenja zraka kiselim oksidima (obično ... Wikipedia

Geografska enciklopedija

oksidi- Spoj kemijskog elementa s kisikom. Po kemijskim svojstvima svi oksidi se dijele na one koji tvore soli (na primjer, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i one koji ne tvore soli (na primjer CO, N2O, NO, H2O). Oksidi koji stvaraju soli dijele se na ... ... Tehnički prevoditeljski priručnik

OKSIDI- kem. spojevi elemenata s kisikom (zastarjeli naziv je oksidi); jedna od najvažnijih klasa kem. tvari. O. nastaju najčešće pri izravnoj oksidaciji jednostavnih i složenih tvari. Npr. kada se ugljikovodici oksidiraju, O. ... ... Velika politehnička enciklopedija

- (kisele kiše), karakterizirane visokim sadržajem kiselina (uglavnom sumporne); pH vrijednost<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Moderna enciklopedija

spojevi elemenata s kisikom. U kisiku je oksidacijsko stanje atoma kisika Ch2. Sve komunikacije pripadaju O. elemenata s kisikom, osim onih koji sadrže atome O, međusobno povezane (peroksidi, superoksidi, ozonidi), i kom. fluor s kisikom ... ... Kemijska enciklopedija

Kiša, snijeg ili susnježica s visokom kiselošću. Kisele oborine uglavnom nastaju zbog emisije sumpornih i dušikovih oksida u atmosferu izgaranjem fosilnih goriva (ugljen, nafta i prirodni plin). Rastapanje u…… Collier Encyclopedia

oksidi- veza kemijskog elementa s kisikom. Po kemijskim svojstvima svi oksidi se dijele na one koji tvore soli (na primjer, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i one koji ne tvore soli (na primjer CO, N2O, NO, H2O). Oksidi koji stvaraju soli ... ... Enciklopedijski rječnik metalurgije

Danas počinjemo naše upoznavanje s najvažnijim klasama anorganskih spojeva. Anorganske tvari dijele se po sastavu, kao što već znate, na jednostavne i složene.

OKSID	KISELINA	BAZA	SOL
E x O y	HnA A - kiselinski ostatak	Me (OH)b OH – hidroksilna skupina	Ja n A b

Složene anorganske tvari dijele se u četiri klase: oksidi, kiseline, baze i soli. Počinjemo s klasom oksida.

OKSIDI

oksidi - to su složene tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik, s valencijom jednakom 2. Samo jedan kemijski element - fluor, u kombinaciji s kisikom, ne tvori oksid, već kisikov fluorid OF 2.
Nazivaju se jednostavno - "oksid + naziv elementa" (vidi tablicu). Ako je valencija kemijskog elementa promjenjiva, tada se označava rimskim brojem u zagradi iza naziva kemijskog elementa.

Formula	Ime	Formula	Ime
	ugljikov monoksid (II)	Fe2O3	željezov(III) oksid
	dušikov oksid (II)	CrO3	krom(VI) oksid
Al2O3	aluminijev oksid		cinkov oksid
N 2 O 5	dušikov oksid (V)	Mn2O7	manganov(VII) oksid

Klasifikacija oksida

Svi oksidi mogu se podijeliti u dvije skupine: soli koji tvore (bazične, kisele, amfoterne) i nesoli ili indiferentne.

metalni oksidi Ja x O y			Oksidi nemetala neMe x O y
Glavni	kiselo	Amfoteran	kiselo	Ravnodušan
I, II Mi	V-VII Mi	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Glavni oksidi su oksidi metali 1 i 2 grupe, kao i metali bočne podskupine s valencijom ja i II (osim ZnO - cinkov oksid i BeO – berilijev oksid):

2). Kiselinski oksidi su oksidi kojima odgovaraju kiseline. Kiselinski oksidi su oksidi nemetala (osim za one koji ne stvaraju sol - indiferentni), kao i metalni oksidi bočne podskupine s valentnošću od V prije VII (Na primjer, CrO 3 je kromov (VI) oksid, Mn 2 O 7 je manganov (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. To uključuje metalni oksidi glavne i sporedne podskupine s valencijom III , ponekad IV , kao i cink i berilij (Npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi koji ne stvaraju soli su oksidi koji su indiferentni prema kiselinama i bazama. To uključuje oksidi nemetala s valencijom ja i II (Na primjer, N 2 O, NO, CO).

Zaključak: priroda svojstava oksida prvenstveno ovisi o valenciji elementa.

Na primjer, kromovi oksidi:

CrO(II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterni);

CrO 3 (VII- kiselina).

Klasifikacija oksida

(po topljivosti u vodi)

Kiselinski oksidi	Bazični oksidi	Amfoterni oksidi
Topljiv u vodi. Iznimka - SiO 2 (nije topiv u vodi)	U vodi se otapaju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala. (ovo su metali I "A" i II "A" grupa, iznimka Be , Mg )	Ne stupaju u interakciju s vodom. Netopljivo u vodi

Ispunite zadatke:

1. Napiši zasebno kemijske formule kiselih i bazičnih oksida koji tvore sol.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Zadane su tvari : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Napiši okside i razvrstaj ih.

Dobivanje oksida

Simulator "Interakcija kisika s jednostavnim tvarima"

1. Izgaranje tvari (Oksidacija kisikom)	a) jednostavne tvari Aparati za vježbanje	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	b) složene tvari	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Razgradnja složenih tvari (koristite tablicu kiselina, pogledajte priloge)	a) sol SOLt= BAZNI OKSID + KISELIN OKSID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Netopljive baze Me (OH)bt= Ja x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) kiseline koje sadrže kisik HnA=KISELINSKI OKSID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Fizikalna svojstva oksida

Na sobnoj temperaturi većina oksida je krutina (CaO, Fe 2 O 3 itd.), neki su tekućine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) i plinovi (NO, SO 2 itd.).

Kemijska svojstva oksida

KEMIJSKA SVOJSTVA OSNOVNIH OKSIDA 1. Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d sol (r. spojevi) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Osnovni oksid + kiselina \u003d sol + H 2 O (r. izmjena) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + voda \u003d alkalije (r. spojevi) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

KEMIJSKA SVOJSTVA KISELINSKIH OKSIDA 1. Kiselinski oksid + voda \u003d kiselina (str. Spojevi) S O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ne reagira 2. Kiselinski oksid + baza \u003d sol + H 2 O (r. izmjena) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d sol (str. Spoj) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Manje hlapljivih tvari istiskuje više hlapljivih tvari iz njihovih soli CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

KEMIJSKA SVOJSTVA AMFOTERNIH OKSIDA Oni su u interakciji i s kiselinama i s lužinama. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (u otopini) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (kada je spojen)

Primjena oksida

Neki oksidi se ne otapaju u vodi, ali mnogi reagiraju s vodom kako bi se spojili:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = ca( Oh) 2

Rezultat su često vrlo poželjni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 je sumporna kiselina, Ca (OH) 2 je gašeno vapno itd.

Ako su oksidi netopljivi u vodi, onda ljudi vješto koriste i to svojstvo. Na primjer, cinkov oksid ZnO je bijela tvar, stoga se koristi za pripremu bijele uljane boje (cinkova bijela). Budući da je ZnO praktički netopljiv u vodi, cink bijelom se može obojiti bilo koja površina, uključujući i one koje su izložene atmosferskim padalinama. Netopljivost i netoksičnost omogućuju korištenje ovog oksida u proizvodnji kozmetičkih krema i pudera. Farmaceuti ga prave kao adstrigentni i isušujući prašak za vanjsku upotrebu.

Titanijev oksid (IV) - TiO 2 ima ista vrijedna svojstva. Također ima prekrasnu bijelu boju i koristi se za izradu bijelog titana. TiO 2 je netopljiv ne samo u vodi, već iu kiselinama, stoga su premazi od ovog oksida posebno stabilni. Taj se oksid dodaje plastici kako bi dobila bijelu boju. Ulazi u sastav emajla za metalno i keramičko posuđe.

Kromov oksid (III) - Cr 2 O 3 - vrlo jaki kristali tamno zelene boje, netopljivi u vodi. Cr 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Dobro poznata pasta GOI (skraćenica za naziv “Državni optički institut”) koristi se za brušenje i poliranje optike, metala proizvodi u nakitu.

Zbog netopljivosti i čvrstoće krom (III) oksida koristi se i u tiskarskim bojama (npr. za bojanje novčanica). Općenito, oksidi mnogih metala koriste se kao pigmenti za široku paletu boja, iako to nipošto nije njihova jedina primjena.

Zadaci za popravljanje

1. Napiši zasebno kemijske formule kiselih i bazičnih oksida koji tvore sol.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Zadane su tvari : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Odaberite s popisa: bazične okside, kisele okside, indiferentne okside, amfoterne okside i imenujte ih..

3. Dovršiti UCR, označiti vrstu reakcije, imenovati produkte reakcije

Na 2 O + H 2 O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Provedite transformacije prema shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4