Ph 14 kakvo okruženje. Indeks vodikove kiselosti (pH)

Indikator vodika, pH(lat. strondus hydrogenii- "težina vodika", izgovara se "pash") je mjera aktivnosti (u jako razrijeđenim otopinama, ekvivalentna koncentraciji) vodikovih iona u otopini, koja kvantitativno izražava njezinu kiselost. Jednak po modulu i suprotnog predznaka decimalnom logaritmu aktivnosti vodikovih iona, koji se izražava u molovima po litri:

Povijest pH.

koncept pH uveo danski kemičar Sorensen 1909. Indikator se zove pH (prema prvim slovima latinskih riječi potentia hydrogeni je jakost vodika, odn pondus hydrogeni je težina vodika). U kemiji, kombinacija pX obično označavaju vrijednost koja je jednaka lg X, ali sa pismom H u ovom slučaju označavaju koncentraciju vodikovih iona ( H+), odnosno termodinamička aktivnost hidronijevih iona.

Jednadžbe koje povezuju pH i pOH.

izlaz pH vrijednosti.

U čistoj vodi na 25 °C koncentracija vodikovih iona ([ H+]) i hidroksidnih iona ([ Oh− ]) jednaki i jednaki 10 −7 mol/l, to jasno proizlazi iz definicije ionskog produkta vode, jednakog [ H+] · [ Oh− ] i jednak je 10 −14 mol²/l² (pri 25 °C).

Ako su koncentracije dviju vrsta iona u otopini iste, tada se kaže da otopina ima neutralnu reakciju. Kada se vodi doda kiselina, povećava se koncentracija vodikovih iona, a smanjuje koncentracija hidroksidnih iona; kada se dodaje baza, naprotiv, povećava se sadržaj hidroksidnih iona, a smanjuje koncentracija vodikovih iona. Kada [ H+] > [Oh− ] kaže se da je otopina kisela, a kada [ Oh − ] > [H+] - alkalno.

Radi lakšeg prikaza, da se riješimo negativnog eksponenta, umjesto koncentracija vodikovih iona koristi se njihov decimalni logaritam, koji se uzima sa suprotnim predznakom, a to je vodikov eksponent - pH.

Indeks bazičnosti otopine pOH.

Nešto manje popularno je obrnuto pH vrijednost - indeks bazičnosti rješenja, pOH, koji je jednak decimalnom logaritmu (negativnom) koncentracije u otopini iona Oh − :

kao u bilo kojoj vodenoj otopini na 25 °C, tada na ovoj temperaturi:

pH vrijednosti u otopinama različite kiselosti.

Suprotno uvriježenom mišljenju, pH može varirati osim u intervalu 0 - 14, može ići i izvan tih granica. Na primjer, pri koncentraciji vodikovih iona [ H+] = 10 −15 mol/l, pH= 15, pri koncentraciji hidroksidnih iona od 10 mol/l pOH = −1 .

Jer na 25 °C (standardni uvjeti) [ H+] [Oh − ] = 10 −14 , jasno je da na ovoj temperaturi pH + pOH = 14.

Jer u kiselim otopinama [ H+] > 10 −7 , što znači da za kisele otopine pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH neutralne otopine je 7. Pri višim temperaturama raste konstanta elektrolitičke disocijacije vode, što znači da se povećava ionski produkt vode, tada će ona biti neutralna. pH= 7 (što odgovara istodobno povećanim koncentracijama kao H+, i Oh−); s padom temperature, naprotiv, neutralan pH povećava se.

Metode određivanja pH vrijednosti.

Postoji nekoliko metoda za određivanje vrijednosti pH rješenja. pH vrijednost se približno procjenjuje pomoću indikatora, točno izmjerenih pomoću pH-metar ili se određuje analitički provođenjem acidobazne titracije.

Za grubu procjenu koncentracije vodikovih iona često se koristi acidobazni indikatori- organske boje, čija boja ovisi o pH okoliš. Najpopularniji indikatori su: lakmus, fenolftalein, metiloranž (metiloranž) itd. Indikatori mogu biti u 2 različito obojena oblika - ili kiseli ili bazični. Promjena boje svih indikatora događa se u njihovom rasponu kiselosti, često 1-2 jedinice.
Za povećanje radnog intervala mjerenja pH primijeniti univerzalni indikator, što je mješavina nekoliko pokazatelja. Univerzalni indikator dosljedno mijenja boju od crvene preko žute, zelene, plave do ljubičaste kada prelazi iz kiselog u alkalno područje. Definicije pH indikatorska metoda je teška za mutne ili obojene otopine.
Korištenje posebnog uređaja - pH-metar - omogućuje mjerenje pH u širem rasponu i točnije (do 0,01 jedinica pH) nego s indikatorima. Ionometrijska metoda određivanja pH temelji se na mjerenju EMF-a galvanskog kruga milivoltmetrom-ionometrom koji uključuje staklenu elektrodu čiji potencijal ovisi o koncentraciji iona H+ u okolnoj otopini. Metoda ima visoku točnost i praktičnost, posebno nakon kalibracije indikatorske elektrode u odabranom rasponu pH, što omogućuje mjerenje pH neprozirne i obojene otopine te se stoga često koristi.
Analitička volumetrijska metoda — acidobazna titracija- također daje točne rezultate za određivanje kiselosti otopina. Otopina poznate koncentracije (titrant) dodaje se kap po kap otopini koja se ispituje. Kada se pomiješaju, dolazi do kemijske reakcije. Točka ekvivalencije - trenutak kada je titrant točno dovoljan za završetak reakcije - se fiksira pomoću indikatora. Nakon toga, ako su poznati koncentracija i volumen dodane otopine titranta, određuje se kiselost otopine.
pH:

0,001 mol/L HCl na 20 °C ima pH=3, na 30 °C pH=3,

0,001 mol/L NaOH na 20 °C ima pH=11,73, na 30 °C pH=10,83,

Utjecaj temperature na vrijednosti pH objasniti različitu disocijaciju vodikovih iona (H +) i nije eksperimentalna pogreška. Učinak temperature ne može se kompenzirati elektronički pH-metar.

Uloga pH u kemiji i biologiji.

Kiselost okoliša važna je za većinu kemijskih procesa, a mogućnost nastanka ili rezultat pojedine reakcije često ovisi o pH okoliš. Za održavanje određene vrijednosti pH u reakcijskom sustavu tijekom laboratorijskih istraživanja ili u proizvodnji koriste se puferske otopine za održavanje gotovo konstantne vrijednosti pH kada se razrijedi ili kada se u otopinu dodaju male količine kiseline ili lužine.

Indikator vodika pHčesto se koristi za karakterizaciju acidobaznih svojstava različitih bioloških medija.

Za biokemijske reakcije od velike je važnosti kiselost reakcijskog medija koji se odvija u živim sustavima. Koncentracija vodikovih iona u otopini često utječe na fizikalno-kemijska svojstva i biološku aktivnost proteina i nukleinskih kiselina, stoga je održavanje acidobazne homeostaze od iznimne važnosti za normalno funkcioniranje organizma. Dinamičko održavanje optimalnog pH biološke tekućine postiže se pod djelovanjem puferskih sustava tijela.

U ljudskom tijelu u različitim organima pH vrijednost je različita.

Neka značenja pH.
Supstanca
elektrolit u olovnim baterijama
Želučana kiselina
Limunov sok (5% otopina limunske kiseline)
prehrambeni ocat
koka kola
sok od jabuke




Koža zdrave osobe
Kisela kiša
Piti vodu


Čista voda na 25°C

Morska voda
Sapun (masni) za ruke
Amonijak
izbjeljivač (izbjeljivač)
Koncentrirane otopine lužina

Kiselost(lat. aciditas) je karakteristika aktivnosti vodikovih iona u otopinama i tekućinama.

U medicini je kiselost bioloških tekućina (krvi, urina, želučanog soka i dr.) dijagnostički važan parametar zdravstvenog stanja bolesnika. U gastroenterologiji, za ispravnu dijagnozu niza bolesti, na primjer, jednjaka i želuca, jedna ili čak prosječna vrijednost kiselosti nije značajna. Najčešće je važno razumjeti dinamiku promjena kiselosti tijekom dana (noćna kiselost se često razlikuje od dnevne) u nekoliko dijelova tijela. Ponekad je važno znati promjenu kiselosti kao reakciju na određene iritanse i stimulanse.

pH vrijednost

U otopinama se anorganske tvari: soli, kiseline i lužine razdvajaju na sastavne ione. Pri tome su vodikovi ioni H + nositelji kiselih svojstava, a ioni OH − nositelji alkalnih svojstava. U jako razrijeđenim otopinama, kisela i alkalna svojstva ovise o koncentracijama H + i OH − iona. U običnim otopinama kisela i alkalna svojstva ovise o aktivnostima iona a H i a OH, odnosno o istim koncentracijama, ali prilagođenim koeficijentu aktivnosti γ koji se određuje eksperimentalno. Za vodene otopine primjenjuje se jednadžba ravnoteže: a H × a OH \u003d K w, gdje je K w konstanta, ionski proizvod vode (K w \u003d 10 - 14 pri temperaturi vode od 22 ° C) . Iz ove jednadžbe proizlazi da su aktivnost vodikovih iona H + i aktivnost OH iona međusobno povezane. Danski biokemičar S.P.L. Sorensen je 1909. predložio vodikovu emisiju pH, po definiciji jednak decimalnom logaritmu aktivnosti vodikovih iona, uzetom s minusom (Rapoport S.I. et al.):

pH \u003d - lg (a H).

Na temelju činjenice da je u neutralnom mediju a H \u003d a OH i iz ispunjenja jednakosti za čistu vodu na 22 ° C: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14, dobivamo da je kiselost čiste vode na 22 ° C (tada postoji neutralna kiselost) = 7 jedinica. pH.

Otopine i tekućine s obzirom na njihovu kiselost smatraju se:

neutralan na pH = 7
kiselo na pH< 7
alkalno na pH > 7

Neke zablude

Ako jedan od pacijenata kaže da ima "nultu kiselost", onda to nije ništa drugo nego obrat fraze, što znači, najvjerojatnije, da ima neutralnu vrijednost kiselosti (pH = 7). U ljudskom tijelu vrijednost indeksa kiselosti ne može biti manja od 0,86 pH. Također je uobičajena zabluda da vrijednosti kiselosti mogu biti samo u rasponu od 0 do 14 pH. U tehnologiji je pokazatelj kiselosti i negativan i veći od 20.

Kada govorimo o kiselosti organa, važno je razumjeti da se kiselost često može značajno razlikovati u različitim dijelovima organa. Kiselost sadržaja u lumenu organa i kiselost na površini sluznice organa također često nije ista. Za sluznicu tijela želuca karakteristično je da je kiselost na površini sluzi okrenutoj lumenu želuca pH 1,2-1,5, a na strani sluzi okrenutoj prema epitelu neutralna (7,0). pH).

pH vrijednost za neke namirnice i vodu

Donja tablica prikazuje vrijednosti kiselosti nekih uobičajenih namirnica i čiste vode na različitim temperaturama:

Proizvod	Kiselost, jedinice pH
Sok od limuna	2,1
Vino	3,5
Sok od rajčice	4,1
sok od naranče	4,2
Crna kava	5,0
Čista voda na 100°C	6,13
Čista voda na 50°C	6,63
Svježe mlijeko	6,68
Čista voda na 22°C	7,0
Čista voda na 0°C	7,48

Kiselost i probavni enzimi

Mnogi procesi u tijelu su nemogući bez sudjelovanja posebnih proteina - enzima koji kataliziraju kemijske reakcije u tijelu bez podvrgavanja kemijskim transformacijama. Probavni proces nije moguć bez sudjelovanja niza probavnih enzima koji razgrađuju različite organske molekule hrane i djeluju samo u uskom rasponu kiselosti (za svaki enzim svoju). Najvažniji proteolitički enzimi (razgrađuju bjelančevine hrane) želučanog soka: pepsin, gastriksin i kimozin (renin) nastaju u neaktivnom obliku - u obliku proenzima i kasnije se aktiviraju klorovodičnom kiselinom želučanog soka. Pepsin je najaktivniji u jako kiseloj sredini, s pH od 1 do 2, gastriksin ima maksimalnu aktivnost pri pH 3,0-3,5, kimozin, koji razgrađuje proteine mlijeka do netopljivog proteina kazeina, ima maksimalnu aktivnost pri pH 3,0-3,5 .

Proteolitički enzimi koje izlučuje gušterača, a "djeluju" u dvanaesniku: tripsin, koji ima optimalno djelovanje u blago alkalnoj sredini, pri pH 7,8-8,0, kimotripsin, koji je sličan po funkcionalnosti, najaktivniji je u sredini s povišenom kiselošću do 8.2. Maksimalna aktivnost karboksipeptidaza A i B je 7,5 pH. Bliske vrijednosti maksimuma i drugih enzima koji obavljaju probavne funkcije u blago alkalnom okruženju crijeva.

Smanjena ili povećana kiselost u odnosu na normu u želucu ili dvanaesniku, dakle, dovodi do značajnog smanjenja aktivnosti određenih enzima ili čak do njihovog isključivanja iz probavnog procesa, i, kao rezultat, do problema s probavom.

Kiselost sline i usne šupljine

Kiselost sline ovisi o brzini salivacije. Tipično, kiselost miješane ljudske sline je 6,8-7,4 pH, ali pri visokoj stopi salivacije doseže 7,8 pH. Kiselost sline parotidnih žlijezda je 5,81 pH, submandibularnih žlijezda - 6,39 pH.

Kod djece prosječna kiselost miješane sline je 7,32 pH, kod odraslih - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. i drugi).

Kiselost plaka ovisi o stanju tvrdih zubnih tkiva. Budući da je neutralan kod zdravih zuba, prelazi na kiselu stranu, ovisno o stupnju razvoja karijesa i dobi adolescenata. U 12-godišnjih adolescenata s početnim stadijem karijesa (pretkarijes), kiselost plaka je 6,96 ± 0,1 pH, u 12-13-godišnjih adolescenata s umjerenim karijesom, kiselost plaka je od 6,63 do 6,74 pH, kod 16-godišnjih adolescenata s površinskim i srednjim karijesom, kiselost plaka je 6,43 ± 0,1 pH, odnosno 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).

Kiselost sekreta ždrijela i grkljana

Kiselost sekreta ždrijela i grkljana u zdravih ljudi i bolesnika s kroničnim laringitisom i faringolaringealnim refluksom je različita (A.V. Lunev):

Grupe ispitanih

pH mjerna točka

Ždrijelo,
jedinice pH

Grkljan,
jedinice pH

zdrava lica

Bolesnici s kroničnim laringitisom bez GERB-a

Gornja slika prikazuje grafikon kiselosti u jednjaku zdrave osobe, dobiven pomoću intragastrične pH-metrije (Rapoport S.I.). Na grafikonu se jasno vide gastroezofagealni refluksi - naglo smanjenje kiselosti na 2-3 pH, što je u ovom slučaju fiziološko.

Kiselost u želucu. Visoka i niska kiselost

Najveća promatrana kiselost u želucu je 0,86 pH, što odgovara proizvodnji kiseline od 160 mmol/L. Minimalna kiselost u želucu je 8,3 pH, što odgovara kiselosti zasićene otopine HCO 3 - iona. Normalna kiselost u lumenu tijela želuca na prazan želudac je 1,5-2,0 pH. Kiselost na površini epitelnog sloja okrenutog prema lumenu želuca je 1,5-2,0 pH. Kiselost u dubini epitelnog sloja želuca je oko 7,0 pH. Normalna kiselost u antrumu želuca je 1,3-7,4 pH.

Uzrok mnogih bolesti probavnog trakta je neravnoteža u procesima proizvodnje kiseline i neutralizacije kiseline. Dugotrajna hipersekrecija klorovodične kiseline ili nedostatna neutralizacija kiseline, a kao posljedica toga, povećana kiselost u želucu i/ili dvanaesniku, uzrokuje takozvane bolesti ovisne o kiselini. Trenutno to uključuje: peptički ulkus želuca i dvanaesnika, gastroezofagealnu refluksnu bolest (GERB), erozivne i ulcerativne lezije želuca i dvanaesnika tijekom uzimanja aspirina ili nesteroidnih protuupalnih lijekova (NSAID), Zollinger-Ellisonov sindrom, gastritis i gastroduodenitis s visokom kiselošću i drugi.

Smanjena kiselost opaža se kod anacidnog ili hipoacidnog gastritisa ili gastroduodenitisa, kao i kod raka želuca. Gastritis (gastroduodenitis) naziva se anacid ili gastritis (gastroduodenitis) s niskom kiselošću, ako je kiselost u tijelu želuca približno 5 jedinica ili više. pH. Uzrok niske kiselosti često je atrofija parijetalnih stanica u sluznici ili kršenje njihovih funkcija.

Gore je grafikon kiselosti (dnevni pH-gram) tijela želuca zdrave osobe (isprekidana linija) i bolesnika s duodenalnim ulkusom (puna linija). Trenuci jela označeni su strelicama s oznakom "Hrana". Grafikon pokazuje učinak hrane na neutralizaciju kiseline, kao i povećanu kiselost želuca s duodenalnim ulkusom (Yakovenko A.V.).

kiselost u crijevima

Normalna kiselost u bulbusu dvanaesnika je 5,6-7,9 pH. Kiselost u jejunumu i ileumu je neutralna ili blago alkalna i kreće se od 7 do 8 pH. Kiselost soka tankog crijeva je 7,2-7,5 pH. Uz pojačano lučenje dostiže 8,6 pH. Kiselost sekreta duodenalnih žlijezda - od pH 7 do 8 pH.

mjerno mjesto	Broj točke na slici	Kiselost, jedinice pH
Proksimalni sigmoidni kolon	7	7,9±0,1
Srednji sigmoidni kolon	6	7,9±0,1
Distalni sigmoidni kolon	5	8,7±0,1
Supraampularni rektum	4	8,7±0,1
Gornja ampula rektuma	3	8,5±0,1
Srednja ampula rektuma	2	7,7±0,1
Donja ampula rektuma	1	7,3±0,1

kiselost izmeta

Kiselost izmeta zdrave osobe koja jede mješovitu prehranu određena je vitalnom aktivnošću mikroflore debelog crijeva i jednaka je 6,8–7,6 pH. Kiselost izmeta smatra se normalnom u rasponu od 6,0 do 8,0 pH. Kiselost mekonija (izvornog izmeta novorođenčadi) je oko 6 pH. Odstupanja od norme u kiselosti izmeta:

oštro kiselo (pH manje od 5,5) javlja se kod fermentacijske dispepsije
kiselo (pH 5,5 do 6,7) može biti posljedica malapsorpcije masnih kiselina u tankom crijevu
alkalni (pH od 8,0 do 8,5) može biti posljedica truljenja bjelančevina hrane koje se ne probavljaju u želucu i tankom crijevu te upalnog eksudata kao posljedica aktivacije truležne mikroflore i stvaranja amonijaka i drugih alkalnih komponenti u velikom crijevo
oštro alkalna (pH iznad 8,5) javlja se s truležnom dispepsijom (kolitis)

Kiselost krvi

Kiselost plazme ljudske arterijske krvi kreće se od 7,37 do 7,43 pH, prosječno 7,4 pH. Acidobazna ravnoteža u ljudskoj krvi jedan je od najstabilnijih parametara koji održava kisele i alkalne komponente u određenoj ravnoteži unutar vrlo uskih granica. Čak i mali pomak od ovih granica može dovesti do teške patologije. Pri prelasku na kiselu stranu javlja se stanje koje se naziva acidoza, a na alkalnu stranu - alkaloza. Promjena kiselosti krvi iznad 7,8 pH ili ispod 6,8 pH nespojiva je sa životom.

Kiselost venske krvi je 7,32–7,42 pH. Kiselost eritrocita je 7,28–7,29 pH.

Kiselost urina

U zdrave osobe s normalnim režimom pijenja i uravnoteženom prehranom, kiselost urina je u rasponu od 5,0 do 6,0 pH, ali može biti u rasponu od 4,5 do 8,0 pH. Kiselost urina novorođenčeta mlađeg od mjesec dana je normalna - od 5,0 do 7,0 pH.

Kiselost urina se povećava ako u ljudskoj prehrani prevladava mesna hrana bogata bjelančevinama. Teški fizički rad povećava kiselost urina. Mliječno-vegetarijanska prehrana uzrokuje da mokraća postane blago alkalna. Uz povećanu kiselost želuca primjećuje se povećanje kiselosti urina. Smanjena kiselost želučanog soka ne utječe na kiselost urina. Promjena kiselosti urina najčešće odgovara promjeni. Kiselost urina se mijenja kod mnogih bolesti ili stanja organizma, pa je određivanje kiselosti urina važan dijagnostički čimbenik.

Kiselost rodnice

Normalna kiselost ženske vagine kreće se od 3,8 do 4,4 pH, au prosjeku između 4,0 i 4,2 pH. Kiselost rodnice kod raznih bolesti:

citolitička vaginoza: kiselost manja od 4,0 pH
normalna mikroflora: kiselost od 4,0 do 4,5 pH
kandidalni vaginitis: kiselost od 4,0 do 4,5 pH
trichomonas colpitis: kiselost od 5,0 do 6,0 pH
bakterijska vaginoza: kiselost veća od 4,5 pH
atrofični vaginitis: kiselost veća od 6,0 pH
aerobni vaginitis: kiselost veća od 6,5 pH

Laktobacili (laktobacili) i, u manjoj mjeri, drugi predstavnici normalne mikroflore odgovorni su za održavanje kiselog okoliša i suzbijanje rasta oportunističkih mikroorganizama u vagini. U liječenju mnogih ginekoloških bolesti dolazi do izražaja obnova populacije laktobacila i normalne kiselosti.

Publikacije za zdravstvene djelatnike koje se bave problemom kiselosti u ženskim spolnim organima

Murtazina Z.A., Yashchuk G.A., Galimov R.R., Dautova L.A., Tsvetkova A.V. Uredska dijagnostika bakterijske vaginoze pomoću hardverske topografske pH-metrije. Ruski bilten opstetričara-ginekologa. 2017;17(4):54-58.

Yashchuk A.G., Galimov R.R., Murtazina Z.A. Metoda ekspresne dijagnostike kršenja vaginalne biocenoze metodom hardverske topografske pH-metrije. Patent RU 2651037 C1.

Gašanova M.K. Suvremeni pristupi dijagnostici i liječenju serometara u žena u postmenopauzi. Sažetak dis. Kandidat medicinskih znanosti, 14.00.01 - Opstetricija i ginekologija. RMAPO, Moskva, 2008.

Kiselost sperme

Normalna razina kiselosti sjemena je između 7,2 i 8,0 pH. Odstupanja od ovih vrijednosti sama po sebi se ne smatraju patološkim. Istodobno, u kombinaciji s drugim odstupanjima, može ukazivati na prisutnost bolesti. Tijekom infektivnog procesa dolazi do povećanja pH razine sperme. Jaka alkalna reakcija sperme (kiselost oko 9,0-10,0 pH) ukazuje na patologiju prostate. Uz blokadu izvodnih kanala obaju sjemenih mjehurića, primjećuje se kisela reakcija sperme (kiselost 6,0-6,8 pH). Sposobnost oplodnje takvih spermija je smanjena. U kiseloj sredini spermatozoidi gube pokretljivost i umiru. Ako kiselost sjemene tekućine postane manja od 6,0 pH, spermatozoidi potpuno gube pokretljivost i umiru.

Kiselost kože

Površina kože prekrivena je lipidom kiseli omotač ili Marchioninijev plašt, koji se sastoji od mješavine sebuma i znoja, kojoj se dodaju organske kiseline - mliječna, limunska i druge, nastale kao rezultat biokemijskih procesa koji se javljaju u epidermisu. Kiseli vodeno-lipidni omotač kože prva je barijera obrane od mikroorganizama. Kod većine ljudi normalna kiselost plašta je 3,5–6,7 pH. Baktericidno svojstvo kože, koje joj daje sposobnost da se odupre invaziji mikroba, posljedica je kisele reakcije keratina, osebujnog kemijskog sastava sebuma i znoja, prisutnosti zaštitnog vodeno-lipidnog plašta s visokom koncentracijom vodika. iona na njegovoj površini. Niskomolekularne masne kiseline koje ulaze u njegov sastav, prvenstveno glikofosfolipidi i slobodne masne kiseline, djeluju bakteriostatski selektivno na patogene mikroorganizme. Površinu kože naseljava normalna simbiotska mikroflora, sposobna postojati u kiseloj sredini: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnes i drugi. Neke od tih bakterija same proizvode mliječnu i druge kiseline, pridonoseći stvaranju kiselog omotača kože.

Gornji sloj epidermisa (keratinske ljuske) ima kiselost s pH vrijednošću od 5,0 do 6,0. Kod nekih kožnih bolesti dolazi do promjene vrijednosti kiselosti. Na primjer, kod gljivičnih bolesti pH se povećava na 6, kod ekcema do 6,5, kod akni do 7.

Kiselost drugih ljudskih bioloških tekućina

Kiselost tekućina u ljudskom tijelu normalno se poklapa s kiselošću krvi i kreće se od 7,35 do 7,45 pH. Kiselost nekih drugih ljudskih bioloških tekućina obično je prikazana u tablici:

Na fotografiji desno: puferske otopine s pH=1,2 i pH=9,18 za kalibraciju

AQUA-FARM pH U HIDROPONICI

Što je pH? Kiselost otopine, pH faktor, pH test.

Možda jedan od najzanemarenijih aspekata hortikulture, pH je vrlo važan iu hidroponskom iu konvencionalnom vrtlarstvu. pH se mjeri na skali od 1 do 14, pH=7,0 se smatra neutralnim. Kiseline imaju vrijednosti ispod 7, dok su lužine (baze) veće.

Ovaj članak govori o pH hidroponskom vrtlarenju i dostupnosti hranjivih tvari na različitim pH razinama u hidroponskom supstratu. Organsko i zemljišno vrtlarstvo imaju potpuno različite razine. Međutim, i hidroponsko i konvencionalno vrtlarstvo podliježu istim zakonima i ovisnostima!

Počnimo s teorijom, pa prijeđimo na praksu :)

Tehnički, pojam pH odnosi se na potencijalni vodik (H), hidroksilni ion prisutan u otopini. Otopine se ioniziraju u pozitivne i negativne ione. Ako otopina ima više vodikovih (pozitivnih) iona nego hidroksilnih (negativnih) iona, tada je to kiselina (1-6,9 na pH ljestvici). Nasuprot tome, ako otopina ima više hidroksidnih iona nego vodikovih iona, otopina je alkalna (ili baza), s rasponom od 7,1-14 na pH ljestvici.

Čista voda ima ravnotežu vodikovih (H+) i hidroksidnih (O-) iona i stoga ima neutralan pH (pH 7). Kada je voda manje čista, može imati pH iznad ili ispod 7.

pH ljestvica je logaritamska, što znači da je svaka jedinica promjene jednaka deseterostrukim promjenama koncentracije vodikovih/hidroksilnih iona. Drugim riječima, otopina s pH 6 deset je puta kiselija od otopine s pH 7, a otopina s pH 5 bit će deset puta kiselija od otopine s pH 6 i stotinu puta kiselija od otopine s pH 7. To znači da kada podešavate pH hranjive otopine i trebate promijeniti pH za dva boda (primjerice sa 7,5 na 5,5), morate koristiti deset puta više pH korektora nego da ste promijenili pH samo za jedan bod ( od 7,5 do 6,5).

Zašto je pH važan?
Kada pH nije na odgovarajućoj razini, biljka će početi gubiti sposobnost apsorpcije nekih bitnih elemenata potrebnih za zdrav rast. Sve biljke imaju određenu pH razinu koja daje optimalne rezultate. Ovaj pH varira od biljke do biljke, ali općenito većina biljaka preferira blago kiselu okolinu za rast (između 5,5-6,5), iako većina biljaka ipak može preživjeti u okolini s pH između 5,0 i 7,5.
To ne dovodi do nedostatka fosfora i elemenata u tragovima, većina esencijalnih hranjivih tvari dostupna je biljkama.

pH
3 vrlo jake kiseline
4 jaka kiselost
5 umjerena kiselost
6 slaba kiselost
7 neutralno
8 slaba alkalnost
9 umjerena alkalnost
10 jaka lužnatost
11 vrlo jaka lužnatost

Kada pH poraste iznad 6,5, neki od hranjivih tvari i elemenata u tragovima počinju se taložiti iz otopine i taložiti na stijenkama spremnika i ladice za biljke. Na primjer: Željezo se može istaložiti napola pri pH 7,3, a pri pH 8 u otopini gotovo da više neće ostati željeza. Kako bi vaše biljke iskoristile hranjive tvari, one moraju biti otopljene u otopini. Nakon što se hranjive tvari istalože iz otopine, vaše biljke ih više neće moći apsorbirati, što dovodi do bolesti i moguće smrti. Neke tvari također izlaze iz otopine kada se pH smanji. Tablica u nastavku pokazat će vam što se događa s dostupnošću nekih hranjivih tvari na različitim pH razinama.

BILJEŠKA!!!:
Ova je tablica samo za hidroponsko vrtlarstvo i nije prikladna za organsko ili zemljišno vrtlarstvo.

pH hranjive otopine ima tendenciju porasta ili pada jer biljke koriste različit skup hranjivih tvari iz otopine. Posljedica toga je promjena pH razine.

Sada prijeđimo na praktičnu ravan. Objasnimo zašto se to događa.
U početku ste ulili hranjivu otopinu u posudu i posadili sjeme. U početku, sjeme ne koristi hranjive tvari, ali voda će polako ispariti, korijenje će ponovno izrasti. Koncentracija će se mijenjati, odnosno svakim dolijevanjem otopine mijenja se koncentracija otopine u instalaciji. Grubo govoreći - povećati u 2 puta. Ovo je pod uvjetom da biljke ne konzumiraju elemente u tragovima, iako je to daleko od slučaja. Prihvatit ćemo opciju kada je potrebno dodati otopinu otprilike 1 put u 2 tjedna (uzgoj bilja).

Ako se metoda izračuna jako pojednostavi, dobivamo dvostruki porast koncentracije svaka 2 tjedna (iako koncentracija, zapravo, raste nelinearno i pomak je puno veći).

Ovdje treba posebno napomenuti da na iscrpljivanje otopine utječu temperatura, "veličina" biljke i količina osvjetljenja. U primjeru koji razmatramo izračunat ćemo uvjete za uzgoj uropa, bosiljka i salate, općenito svih biljaka koje se mogu klasificirati kao kuhinjsko bilje. Ako želite uzgajati krastavce ili rajčice, tijekom razdoblja plodova morat ćete češće mijenjati otopinu jer će je brže "pojesti"! Dakle, uzimamo u obzir samo isparavanje - u 2 mjeseca dogodit će se otprilike 4 dolijevanja otopine. Dobivamo povećanje koncentracije otopine za oko 16 puta, što otprilike odgovara 1 pH jedinici! I to samo zbog prirodnog isparavanja vode! Nakon 2 mjeseca rada koncentracija će početi rasti poput lavine i za mjesec dana će doći do 2 pH, opet samo zbog isparavanja! Dodajmo sada ovdje stvarne faktore rasta - kada biljka s već formiranim korijenskim sustavom troši sve više tvari iz otopine.

Ovo (faktor rasta) nas dovodi do činjenice da u prva 2 tjedna rasta otopina praktički neće promijeniti svoja svojstva, budući da je prvi tjedan biljka uopće ne konzumira - samo se priprema za klijanje, a sljedeći tjedan tek počinje formirati korijenski sustav – svojevrsnu pumpu za dobivanje hranjivih tvari. Za sljedeći tjedan (3. tjedan) - dogodit će se prve ozbiljne promjene u sastavu otopine - ovdje je potrebno početi kontrolirati. Do kraja mjeseca rješenje će sigurno biti već razrađeno i mora biti kompletno zamijenjeno. Nadalje, u odraslom stanju biljaka, potrebno je izvršiti potpunu zamjenu - izmjerite trenutni pH i prilagodite ga ili promijenite otopinu.

Prva stvar koju uvijek trebate napraviti prije pH testa je jednostavno dopuniti čistu vodu do maksimuma (što će biti najjednostavnije podešavanje)! To uvijek smanjuje naše radnje i troškove! Zatim - ako primijetimo da se pH promijenio - dodajte pH regulatore, ali o tome kasnije. I na kraju, ako vidimo da je pomak vrlo jak - više od 2,0-2,5 pH - bolje je potpuno promijeniti otopinu!

Iz iskustva možemo opisati kako se sve događa - prvih mjesec dana - sve raste na jednoj otopini, zatim se otopina mijenja 1-2 puta mjesečno, uzimajući u obzir podešavanje pH. pH parametre kontroliramo otprilike jednom tjedno, kada je biljka starija od mjesec dana.

Uvijek se mora imati na umu da je pomak pH u bilo kojem smjeru u odnosu na idealan za biljku uključivanje vrlo "jake kočnice" u stopi rasta. Doista, s pomakom od 1,0 pH dolazi do značajne pothranjenosti! Biljci počinje nedostajati "građevni materijal"! To vrijedi i za mort i za običnu zemlju.

Da bismo ispravili ovo stanje, pomoći će nam pH-korektori koji se dijele na 2 vrste - dižu pH i snižavaju. Možete, naravno, koristiti narodne lijekove za prilagodbu - poput sode i limunske kiseline, ali ti će lijekovi vrlo brzo pokvariti otopinu i dovesti do smrti biljke. Stoga će biti bolje koristiti stabilizirane formulacije. Nisu skupi, a njihova količina je dovoljna za dosta dugo vremena, jer se troše mnogo manje od samih gnojiva.

Oni povećavaju kvalitetu otopine i produžuju vrijeme njezine upotrebe na način da biljke gotovo u potpunosti uzimaju sve potrebne tvari za sebe. Iz grafikona se sjećamo da se neke tvari jednostavno prestanu asimilirati pri određenim pH vrijednostima, odnosno, na primjer, dušik je još uvijek u otopini, ali budući da je pH pao na 5,0, korijenje ga gotovo ne apsorbira (postoji hrana u hladnjaku, ali je zaključan)!

Međutim, to nije sve!
Čak i kada pripremamo novu otopinu, moramo koristiti vodu iz slavine ili vodu iz bunara/bunara. pH s takvim različitim izvorima uvelike varira od 5,5 do 8,5, pa čak i više, stoga će kiselost gotove otopine napravljene od "različite vode" biti s različitim pH! I najvjerojatnije neće biti ono što nam treba.

Tipično, proizvođači uzimaju čistu vodu pH = 7,0 kao osnovu (ovo je destilirana voda). Ali koristiti ga za pripremu otopine nije ekonomski isplativo (postat će preskupo). Što učiniti?

Potrebno je samo namjestiti pH već pripremljene otopine! Da bismo to učinili, prvo pH testom ili uređajem odredimo trenutnu kiselost. Koristimo pH test koji se dokazao kroz nekoliko godina korištenja, a koji radi u rasponu koji nam treba od 4,5 do 9,5 pH. Zatim jednostavno dodajte točnu količinu regulatora i ponovno provjerite pH!

Pa, čini se da je sve! Sada znate mnogo o pH i njegovim učincima. Nadamo se da nakon čitanja ovog članka ne mislite da je sve ovo jako teško? Usuđujemo vas uvjeriti da je sve upravo suprotno – vrlo jednostavno, trebali biste isprobati i shvatit ćete sami!

Postupak zamjene otopine traje samo 5 minuta, a mjerenje i podešavanje još manje :) Posvetite svom vrtu 10 minuta tjedno i sigurno će vas nagraditi sočnim mirisnim zelenilom i plodovima.

Trenutno nema na stanju
Očekuje se primitak

Lakmus papir (pH test) 80 traka od 1 do 14 pH Šifra: 309

Pakiranje od 80 lakmus trakica za pH testiranje. Na pakiranju se nalazi tablica pH vrijednosti.

Korak mjerenja - 1

Uz pomoć pH test trakica možete odrediti acidobaznu ravnotežu (pH) bilo kojeg tekućeg medija bez napuštanja doma. Naši pH testovi imaju najveći raspon mjerenja, točnije od 1 do 14, te su prikladni i za medicinske i kućne potrebe, na primjer:

Za određivanje kvalitete mlijeka,

Za određivanje kiselosti vode, urina,

Prilikom testiranja pH za akvarije i bazene,

Pri nadzoru pitkih, prirodnih i dr. voda.

Način upotrebe: uronite test traku u test
otopine 1-2 sekunde, zatim je uklonite i usporedite nakon 15 sekundi
bojanje indikatorske trake skalom boja.
Ljestvica je predstavljena vrijednostima: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Razina pH, također nazvana pH, karakterizira koncentraciju vodikovih iona. U neutralnom okruženju pH vrijednost je 7, u kiselom okruženju - manje od 7, a u alkalno - iznad 7

Zemlja proizvodnje: Kina

pH vrijednost i njezin utjecaj na kakvoću vode za piće.

Što je pH?

pH("potentia hydrogeni" - jakost vodika, ili "pondus hydrogenii" - težina vodika) je mjerna jedinica aktivnosti vodikovih iona u bilo kojoj tvari, kvantitativno izražavajući njenu kiselost.

Ovaj izraz pojavio se početkom dvadesetog stoljeća u Danskoj. pH indeks uveo je danski kemičar Soren Petr Lauritz Sorensen (1868.-1939.), iako i njegovi prethodnici imaju izjave o određenoj “moći vode”.

Aktivnost vodika definira se kao negativni decimalni logaritam koncentracije vodikovih iona, izražen u molovima po litri:

pH = -log

Zbog jednostavnosti i praktičnosti, pH je uveden u izračune. pH je određen kvantitativnim odnosom H+ i OH- iona u vodi, koji nastaju disocijacijom vode. Uobičajeno je mjeriti pH na ljestvici od 14 znamenki.

Ako voda ima smanjen sadržaj slobodnih vodikovih iona (pH veći od 7) u usporedbi s hidroksidnim ionima [OH-], tada će voda imati alkalna reakcija, i s povećanim sadržajem H + iona (pH manji od 7) - kisela reakcija. U savršeno čistoj destiliranoj vodi ti će se ioni međusobno uravnotežiti.

kisela sredina: >
neutralna okolina: =
alkalna sredina: >

Kada su koncentracije obiju vrsta iona u otopini iste, kaže se da je otopina neutralna. U neutralnoj vodi pH je 7.

Kada se razne kemikalije otope u vodi, ta se ravnoteža mijenja, što dovodi do promjene pH vrijednosti. Kada se vodi doda kiselina, koncentracija vodikovih iona raste, a koncentracija hidroksidnih iona se u skladu s tim smanjuje, kada se dodaju lužine, naprotiv, sadržaj hidroksidnih iona raste, a koncentracija vodikovih iona opada.

Pokazatelj pH odražava stupanj kiselosti ili lužnatosti okoliša, dok "kiselost" i "lužnatost" karakteriziraju kvantitativni sadržaj tvari u vodi koje mogu neutralizirati lužine, odnosno kiseline. Kao analogiju možemo dati primjer s temperaturom, koja karakterizira stupanj zagrijavanja tvari, ali ne i količinu topline. Uranjanjem ruke u vodu možemo reći je li voda hladna ili topla, ali u isto vrijeme nećemo moći odrediti koliko je topline u njoj (odnosno, relativno govoreći, koliko dugo će se ta voda hladiti ).

pH se smatra jednim od najvažnijih pokazatelja kvalitete vode za piće. Pokazuje acidobaznu ravnotežu i utječe na odvijanje kemijskih i bioloških procesa. Ovisno o pH vrijednosti može se mijenjati brzina kemijskih reakcija, stupanj korozivnosti vode, toksičnost onečišćujućih tvari itd. Naše blagostanje, raspoloženje i zdravlje izravno ovise o acidobaznoj ravnoteži okoline našeg tijela.

Suvremeni čovjek živi u zagađenom okolišu. Mnogi ljudi kupuju i konzumiraju hranu napravljenu od poluproizvoda. Osim toga, gotovo svaka osoba je svakodnevno izložena stresu. Sve to utječe na acidobaznu ravnotežu okoline tijela, pomičući je prema kiselinama. Čaj, kava, pivo, gazirana pića snižavaju pH u tijelu.

Smatra se da je kiseli okoliš jedan od glavnih uzroka razaranja stanica i oštećenja tkiva, razvoja bolesti i procesa starenja te rasta patogena. U kiseloj sredini građevinski materijal ne dopire do stanica, membrana se uništava.

Izvana, stanje acidobazne ravnoteže krvi osobe može se procijeniti prema boji njegove konjunktive u kutovima očiju. Uz optimalnu acidobaznu ravnotežu, boja konjunktive je svijetlo ružičasta, ali ako osoba ima povećanu lužnatost krvi, konjunktiva dobiva tamno ružičastu boju, a s povećanjem kiselosti, boja konjunktive postaje blijedo roza. Štoviše, boja konjunktive se mijenja već 80 sekundi nakon upotrebe tvari koje utječu na acidobaznu ravnotežu.

Tijelo regulira pH unutarnjih tekućina, održavajući vrijednosti na određenoj razini. Kiselinsko-bazna ravnoteža tijela je određeni omjer kiselina i lužina koji doprinosi njegovom normalnom funkcioniranju. Acidobazna ravnoteža ovisi o održavanju relativno konstantnih omjera međustanične i unutarstanične vode u tkivima tijela. Ako se acidobazna ravnoteža tekućina u tijelu konstantno ne održava, normalno funkcioniranje i očuvanje života bit će onemogućeni. Stoga je važno kontrolirati što konzumirate.

Acidobazna ravnoteža je naš pokazatelj zdravlja. Što smo kiseliji, to prije starimo i više obolijevamo. Za normalan rad svih unutarnjih organa pH vrijednost u tijelu mora biti alkalna, u rasponu od 7 do 9.

pH u našem tijelu nije uvijek isti – neki dijelovi su više alkalni, a neki kiseliji. Tijelo regulira i održava pH homeostazu samo u određenim slučajevima, kao što je pH krvi. Na pH razinu bubrega i drugih organa, čiju acidobaznu ravnotežu tijelo ne regulira, utječu hrana i piće koje konzumiramo.

pH krvi

Razinu pH krvi tijelo održava u rasponu od 7,35-7,45. Normalni pH ljudske krvi je 7,4-7,45. Čak i malo odstupanje u ovom pokazatelju utječe na sposobnost krvi da prenosi kisik. Ako pH krvi poraste na 7,5, ona prenosi 75% više kisika. Sa smanjenjem pH krvi na 7,3, osobi je već teško ustati iz kreveta. U 7.29 može pasti u komu, ako pH krvi padne ispod 7.1, osoba umire.

pH krvi mora se održavati u zdravom rasponu, tako da tijelo koristi organe i tkiva da ga održi konstantnim. Kao posljedica toga, pH razina krvi se ne mijenja zbog konzumiranja alkalne ili kisele vode, ali tkiva i organi tijela koji se koriste za podešavanje pH krvi mijenjaju svoj pH.

pH bubrega

Na pH parametar bubrega utječu voda, hrana i metabolički procesi u tijelu. Kisela hrana (kao što je meso, mliječni proizvodi itd.) i pića (zaslađena gazirana pića, alkoholna pića, kava itd.) dovode do niskih pH razina u bubrezima jer tijelo izlučuje višak kiselosti urinom. Što je niži pH urina, to bubrezima teže rade. Stoga se kiselinsko opterećenje bubrega od takve hrane i pića naziva potencijalno kiselo-renalno opterećenje.

Korištenje alkalne vode blagotvorno djeluje na bubrege - dolazi do povećanja pH razine urina, smanjuje se kiselinsko opterećenje tijela. Povećanje pH vrijednosti urina podiže pH vrijednosti tijela u cjelini i oslobađa bubrege od kiselih toksina.

pH želuca

Prazan želudac ne sadrži više od žličice želučane kiseline proizvedene u posljednjem obroku. Želudac proizvodi kiselinu po potrebi kada jede hranu. Želudac ne oslobađa kiselinu kada osoba pije vodu.

Vrlo je korisno piti vodu na prazan želudac. pH se istovremeno povećava na razinu od 5-6. Povećani pH imat će blagi antacidni učinak i dovesti do povećanja korisnih probiotika (korisnih bakterija). Povećanje pH vrijednosti želuca podiže pH vrijednost tijela, što dovodi do zdrave probave i ublažavanja simptoma probavnih smetnji.

pH potkožnog masnog tkiva

Tjelesna masna tkiva imaju kiseli pH jer se u njima taloži višak kiselina. Tijelo mora skladištiti kiselinu u masnom tkivu kada se ne može ukloniti ili neutralizirati na druge načine. Stoga je pomak pH vrijednosti tijela u kiselu stranu jedan od čimbenika prekomjerne težine.

Pozitivan učinak alkalne vode na tjelesnu težinu je taj što alkalna voda pomaže u uklanjanju viška kiseline iz tkiva, jer pomaže bubrezima da rade učinkovitije. To pomaže u kontroli tjelesne težine, jer se znatno smanjuje količina kiseline koju tijelo mora "pohraniti". Alkalna voda također poboljšava rezultate zdrave prehrane i tjelovježbe pomažući tijelu da se nosi s viškom kiseline koju proizvodi masno tkivo tijekom mršavljenja.

Kosti

Kosti imaju alkalni pH jer se većinom sastoje od kalcija. Njihov pH je konstantan, ali ako krvi treba podešavanje pH, kalcij se uzima iz kostiju.

Dobrobit koju alkalna voda donosi kostima je njihova zaštita smanjenjem količine kiseline s kojom se tijelo mora nositi. Istraživanja su pokazala da pijenje alkalne vode smanjuje resorpciju kostiju – osteoporozu.

pH jetre

Jetra ima blago alkalan pH, na što utječu i hrana i piće. Šećer i alkohol moraju se razgraditi u jetri, a to dovodi do viška kiseline.

Prednosti alkalne vode za jetru su prisutnost antioksidansa u takvoj vodi; utvrđeno je da alkalna voda pojačava rad dvaju antioksidansa smještenih u jetri, koji pridonose učinkovitijem pročišćavanju krvi.

pH tijela i alkalne vode

Alkalna voda omogućuje učinkovitiji rad dijelova tijela koji održavaju pH vrijednost krvi. Povećanje pH razine u dijelovima tijela koji su odgovorni za održavanje pH krvi pomoći će tim organima da ostanu zdravi i učinkovito funkcioniraju.

Između obroka možete pomoći tijelu da uravnoteži pH tako što ćete piti alkalnu vodu. Čak i malo povećanje pH vrijednosti može imati ogroman utjecaj na zdravlje.

Prema istraživanjima japanskih znanstvenika, pH vode za piće, koji je u rasponu od 7-8, produljuje životni vijek stanovništva za 20-30%.

Ovisno o pH vrijednosti, voda se može podijeliti u nekoliko skupina:

jako kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
slabo kisele vode 5 - 6,5
neutralne vode 6,5 – 7,5
slabo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visokoalkalne vode > 9,5

Tipično, pH razina pitke vode iz slavine je unutar raspona pri kojem ne utječe izravno na kvalitetu vode za potrošače. U riječnim vodama pH je obično unutar 6,5-8,5, u atmosferskim oborinama 4,6-6,1, u močvarama 5,5-6,0, u morskim vodama 7,9-8,3.

WHO ne nudi nikakvu medicinski preporučenu vrijednost za pH. Poznato je da je pri niskom pH voda vrlo korozivna, a pri visokom (pH>11) voda poprima karakterističnu sapunastost, neugodan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Zato se za vodu za piće i kućnu vodu pH vrijednost u rasponu od 6 do 9 smatra optimalnom.

Primjeri pH vrijednosti
Supstanca
elektrolit u olovnim baterijama	<1.0	kiselo tvari
Želučana kiselina	1,0-2,0
Sok od limuna	2,5±0,5
Limunada, Cola	2,5
sok od jabuke	3,5±1,0
Pivo	4,5
Kava	5,0
Šampon	5,5
Čaj	5,5
Koža zdrave osobe	~6,5
Slina	6,35-6,85
Mlijeko	6,6-6,9
Destilirana voda	7,0	neutralan tvari
Krv	7,36-7,44	alkalni tvari
Morska voda	8,0
Sapun (masni) za ruke	9,0-10,0
Amonijak	11,5
izbjeljivač (izbjeljivač)	12,5
otopina sode	13,5

Zanimljivo znati: Njemački biokemičar OTTO WARBURG, koji je 1931. godine dobio Nobelovu nagradu za fiziologiju i medicinu, dokazao je da nedostatak kisika (kiseli pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Znanstvenik je otkrio da stanice raka gube sposobnost razvoja u okruženju zasićenom slobodnim kisikom s pH vrijednošću od 7,5 i više! To znači da kada se tekućine u tijelu zakisele, potiče se razvoj raka.

Njegovi sljedbenici 60-ih godina prošlog stoljeća dokazali su da svaka patogena flora gubi sposobnost razmnožavanja pri pH = 7,5 i više, a naš imunološki sustav lako se nosi sa svim agresorima!

Za očuvanje i održavanje zdravlja potrebna nam je odgovarajuća alkalna voda (pH=7,5 i više). To će vam omogućiti da bolje održavate acidobaznu ravnotežu tjelesnih tekućina, budući da glavni životni okoliši imaju blago alkalnu reakciju.

Već u neutralnom biološkom okruženju, tijelo može imati nevjerojatnu sposobnost samoiscjeljivanja.

Ne znam gdje da nabavim ispravna voda ? Ja ću zatražiti!

Bilješka:

Pritiskom na gumb " Znati» ne dovodi do financijskih izdataka i obveza.

Ti si jedini dobiti informacije o dostupnosti prave vode u vašem području,

kao i ostvarite jedinstvenu priliku da besplatno postanete član kluba zdravih ljudi

i ostvarite 20% popusta na sve ponude + kumulativni bonus.

Pridružite se međunarodnom klubu zdravlja Coral Club, ostvarite BESPLATNU karticu za popust, mogućnost sudjelovanja u promocijama, kumulativni bonus i druge pogodnosti!