Vodena otopina čija je sol kisela. Hidroliza soli

Predavanje: Hidroliza soli. Okruženje vodenih otopina: kiselo, neutralno, alkalno

Hidroliza soli

Nastavljamo proučavati obrasce kemijskih reakcija. Proučavajući temu, naučili ste da se tijekom elektrolitičke disocijacije u vodenoj otopini čestice koje sudjeluju u reakciji tvari otapaju u vodi. Ovo je hidroliza. Njemu su izložene razne anorganske i organske tvari, posebice soli. Bez razumijevanja procesa hidrolize soli nećete moći objasniti pojave koje se događaju u živim organizmima.

Bit hidrolize soli svodi se na proces izmjene međudjelovanja iona (kationa i aniona) soli s molekulama vode. Kao rezultat toga, nastaje slabi elektrolit - slabo disocirajući spoj. U vodenoj otopini pojavljuje se višak slobodnih H + ili OH - iona. Zapamtite, disocijacijom kojih elektrolita nastaju ioni H +, a kojih OH -. Kao što pogađate, u prvom slučaju imamo posla s kiselinom, što znači da će vodeni medij s H + ionima biti kiseo. U drugom slučaju, alkalno. U samoj vodi medij je neutralan, jer malo disocira na H + i OH - ione iste koncentracije.

Priroda okoliša može se odrediti pomoću indikatora. Fenolftalein otkriva alkalni okoliš i boji otopinu u grimizno. Lakmus pocrveni s kiselinom, a plavi s lužinom. Metil narančasta - narančasta, u alkalnom okruženju postaje žuta, u kiselom okruženju - ružičasta. Vrsta hidrolize ovisi o vrsti soli.

Vrste soli

Dakle, svaka sol je interakcija kiseline i baze, koje su, kao što razumijete, jake i slabe. Jaki su oni čiji je stupanj disocijacije α blizu 100%. Treba imati na umu da se sumporna (H 2 SO 3 ) i fosforna (H 3 PO 4 ) kiselina često nazivaju kiselinama srednje jakosti. Pri rješavanju problema hidrolize te se kiseline moraju klasificirati kao slabe.

kiseline:

Jako: HCl; HBr; Hl; HNO3; HClO4; H2SO4. Njihovi kiselinski ostaci ne stupaju u interakciju s vodom.

Slab: HF; H2CO3; H2Si03; H2S; HNO2; H2SO3; H3P04; organske kiseline. A njihovi kiseli ostaci međusobno djeluju s vodom, uzimajući vodikove katione H + iz svojih molekula.

Razlozi:

Jako: topljivi metalni hidroksidi; Ca(OH)2; Sr(OH)2. Njihovi metalni kationi ne stupaju u interakciju s vodom.

Slab: netopljivi metalni hidroksidi; amonijev hidroksid (NH 4 OH). I metalni kationi ovdje stupaju u interakciju s vodom.

Na temelju ovog materijala, razmotritevrste soli :

Soli s jakom bazom i jakom kiselinom. Na primjer: Ba (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4. Značajke: ne stupaju u interakciju s vodom, što znači da se ne podvrgavaju hidrolizi. Otopine takvih soli imaju neutralnu reakciju medija.

Soli s jakom bazom i slabom kiselinom. Na primjer: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S. Značajke: kiselinski ostaci ovih soli stupaju u interakciju s vodom, dolazi do hidrolize aniona. Medij vodenih otopina je alkalni.

Soli sa slabim bazama i jakim kiselinama. Na primjer: Zn (NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. Značajke: samo metalni kationi komuniciraju s vodom, dolazi do hidrolize kationa. Srijeda je kisela.

Soli sa slabom bazom i slabom kiselinom. Na primjer: CH 3 COONN 4, (NH 4) 2 CO 3 , HCOONN 4. Značajke: i kationi i anioni kiselinskih ostataka stupaju u interakciju s vodom, dolazi do hidrolize pomoću kationa i aniona.

Primjer hidrolize na kationu i stvaranje kiselog okoliša:

Hidroliza željeznog klorida FeCl 2

FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(molekularna jednadžba)

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (puna ionska jednadžba)

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (skraćena ionska jednadžba)

Primjer anionske hidrolize i stvaranja alkalne sredine:

Hidroliza natrijeva acetata CH 3 COONa

CH 3 COONa + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(molekularna jednadžba)

Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (puna ionska jednadžba)

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -(skraćena ionska jednadžba)

Primjer kohidrolize:

Hidroliza aluminijevog sulfida Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6H2O ↔ 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

U ovom slučaju vidimo potpunu hidrolizu, koja se događa ako sol tvori slaba netopljiva ili hlapljiva baza i slaba netopljiva ili hlapljiva kiselina. U tablici topljivosti na takvim solima nalaze se crtice. Ako tijekom reakcije ionske izmjene nastane sol koja ne postoji u vodenoj otopini, tada je potrebno napisati reakciju te soli s vodom.

Na primjer:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2

Zbrojimo ove dvije jednadžbe, zatim ono što se ponavlja u lijevom i desnom dijelu reduciramo:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2

Zadaci s komentarom i rješenjima

Prethodnih se godina usvojenost ovog elementa sadržaja provjeravala zadacima s izborom odgovora (osnovna razina složenosti). Evo primjera takvih zadataka.

Primjer 39. Vodena otopina ima kiselu reakciju medija

1) kalcijev nitrat

2) stroncijev klorid

3) aluminijev klorid

4) cezijev sulfat

Podsjetimo se da srednje soli formirane slabom bazom i jakom kiselinom (hidroliza kationom) imaju kiselu reakciju medija. Među predloženim odgovorima postoji i takva sol - to je aluminijev klorid. Stoga je okolina njegove otopine kisela:

Primjer 40. Vodene otopine željezovog(III) sulfata i

1) kalcijev nitrat

2) stroncijev klorid

3) bakrov klorid

4) cezijev sulfat

Vodena sredina željezovog (III) sulfata je kisela, kao i za sve soli koje čine slaba baza i jaka kiselina:

U mogućnostima odgovora postoji samo jedna takva sol - bakrov klorid. Stoga je i okolina njegove otopine kisela:

U ispitnom radu 2017. poznavanje ovog sadržajnog elementa provjeravat će se zadatcima povišenog stupnja složenosti (zadaci s kratkim odgovorom). Evo primjera takvih zadataka.

Primjer 41. Uspostavite korespondenciju između naziva soli i reakcije okoline njezine vodene otopine.

Okolina vodene otopine soli određena je vrstom njezine hidrolize (ako je moguća). Razmotrite odnos prema hidrolizi svake od predloženih soli.

A) Kalijev nitrat KNO 3 je sol jake kiseline i jake baze. Soli ovog sastava ne podliježu hidrolizi. Medij vodene otopine ove soli je neutralan (A-2).

B) Aluminijev sulfat Al 2 (SO 4) 3 je sol koju čine jaka sumporna kiselina i slaba baza (aluminijev hidroksid). Stoga će sol biti podvrgnuta hidrolizi na kationu:

Kao rezultat nakupljanja H + iona, okolina otopine soli bit će kisela (B-1).

B) Kalijev sulfid K 2 S nastaje od jake baze i vrlo slabe sumporovodične kiseline. Takve soli podliježu anionskoj hidrolizi:

Kao rezultat nakupljanja OH iona - medij otopine soli bit će alkalni (B-3).

D) Natrijev ortofosfat Na 3 PO 4 tvore jaka baza i prilično slaba fosforna kiselina. Stoga će sol biti podvrgnuta hidrolizi na anionu:

Kao rezultat nakupljanja OH iona - okolina otopine soli bit će alkalna (G-3).

Rezimirati. Prva otopina je neutralna, druga je kisela, posljednje dvije su alkalne.

Da bismo dobili točan odgovor, prvo ćemo utvrditi prirodu kiselina i baza koje tvore te soli.

A) BeSO 4 nastaje od slabe baze i jake sumporne kiseline, takve soli podliježu hidrolizi na kationu.

B) KNO 2 nastaje od jake baze i slabe dušikove kiseline, takve soli podliježu anionskoj hidrolizi.

B) Pb (NO 3) 2 nastaje od slabe baze i jake dušične kiseline, takve soli podliježu hidrolizi na kationu.

D) CuCl 2 nastaje od slabe baze i jake klorovodične kiseline, takve soli podliježu hidrolizi kationom.

Da bismo dobili točan odgovor, utvrdimo prirodu kiselina i baza koje tvore predložene soli:

A) litijev sulfid Li 2 S - sol koju čine jaka baza i slaba kiselina, podvrgava se anionskoj hidrolizi;

B) kalijev klorat KClO 3 - sol nastala jakom bazom i jakom kiselinom, ne podvrgava se hidrolizi;

B) amonijev nitrit NH 4 NO 2 - sol koju čine slaba baza i slaba kiselina, hidroliza se događa i u kationu i u anionu;

D) natrijev propionat C 3 H 7 COONa - sol nastala od jake baze i slabe kiseline, hidroliza se odvija duž aniona.

ALI	B	NA	G

Da bismo razumjeli što je hidroliza soli, prvo se prisjetimo kako kiseline i lužine disociraju.

Ono što je zajedničko svim kiselinama je da pri njihovoj disocaciji nužno nastaju kationi vodika (H +), dok kod disociranja svih lužina uvijek nastaju hidroksidni ioni (OH -).

U tom smislu, ako u otopini, iz jednog ili drugog razloga, postoji više H + iona, kažu da otopina ima kiselu reakciju okoline, ako je OH − - alkalna reakcija okoline.

Ako je s kiselinama i alkalijama sve jasno, kakva će onda biti reakcija medija u otopinama soli?

Na prvi pogled, uvijek bi trebao biti neutralan. A istina je, odakle, na primjer, u otopini natrijevog sulfida može doći do viška vodikovih kationa ili hidroksidnih iona. Sam natrijev sulfid ne stvara ione nijedne vrste tijekom disocijacije:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

No, kada biste imali, primjerice, vodene otopine natrijevog sulfida, natrijevog klorida, cinkovog nitrata i elektronički pH metar (digitalni uređaj za određivanje kiselosti okoliša), naišli biste na neobičan fenomen. Instrument bi vam pokazao da je pH otopine natrijevog sulfida veći od 7, tj. ima jasan višak hidroksidnih iona. Okolina otopine natrijeva klorida bila bi neutralna (pH = 7), a otopina Zn(NO 3) 2 bila bi kisela.

Jedina stvar koja ispunjava naša očekivanja je medij otopine natrijevog klorida. Ispalo je neutralno, očekivano.
Ali odakle višak hidroksidnih iona u otopini natrijevog sulfida i vodikovih kationa u otopini cinkovog nitrata?

Pokušajmo to shvatiti. Da bismo to učinili, moramo naučiti sljedeće teorijske točke.

Svaka sol se može smatrati proizvodom reakcije kiseline i baze. Kiseline i baze dijele se na jake i slabe. Podsjetimo se da se one kiseline i baze, čiji je stupanj disocijacije blizu 100%, nazivaju jakim.

Napomena: sumporna (H 2 SO 3) i fosforna (H 3 PO 4) često se nazivaju kiselinama srednje jakosti, ali kada se razmatraju zadaci hidrolize, treba ih klasificirati kao slabe.

Kiseli ostaci slabih kiselina sposobni su reverzibilno djelovati s molekulama vode, otkidajući od njih vodikove katione H +. Na primjer, sulfidni ion, kao kiselinski ostatak slabe sumporovodične kiseline, s njom stupa u interakciju na sljedeći način:

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

Kao što se vidi, kao rezultat ove interakcije nastaje višak hidroksidnih iona, koji je odgovoran za alkalnu reakciju medija. To jest, kiselinski ostaci slabih kiselina povećavaju alkalnost medija. U slučaju otopina soli koje sadrže takve kiselinske ostatke, kaže se da za njih hidroliza aniona.

Kiselinski ostaci jakih kiselina, za razliku od slabih, ne stupaju u interakciju s vodom. To jest, ne utječu na pH vodene otopine. Na primjer, kloridni ion, kao kiselinski ostatak jake klorovodične kiseline, ne reagira s vodom:

To jest, kloridni ioni ne utječu na pH otopine.

Od metalnih kationa, samo oni koji odgovaraju slabim bazama također mogu djelovati s vodom. Na primjer, kation Zn 2+, koji odgovara slaboj bazi cinkovog hidroksida. U vodenim otopinama cinkovih soli odvijaju se sljedeći procesi:

Zn 2+ + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

Zn(OH) + + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

Kao što je vidljivo iz gornjih jednadžbi, kao rezultat interakcije kationa cinka s vodom, u otopini se nakupljaju kationi vodika, koji povećavaju kiselost medija, odnosno snižavaju pH. Ako sastav soli uključuje katione, koji odgovaraju slabim bazama, u ovom slučaju kažu da je sol hidroliziran na kationu.

Kationi metala, koji odgovaraju jakim bazama, ne stupaju u interakciju s vodom. Na primjer, kation Na + odgovara jakoj bazi - natrijevom hidroksidu. Stoga natrijevi ioni ne reagiraju s vodom i ni na koji način ne utječu na pH otopine.

Dakle, na temelju prethodno navedenog, soli se mogu podijeliti u 4 vrste, naime, formirane:

1) jake baze i jake kiseline,

Takve soli ne sadrže niti kiselinske ostatke niti metalne katione koji stupaju u interakciju s vodom, tj. sposoban utjecati na pH vodene otopine. Otopine takvih soli imaju neutralnu reakciju medija. Za takve se soli kaže da su ne podliježu hidrolizi.

Primjeri: Ba(NO 3) 2 , KCl, Li 2 SO 4 itd.

2) jake baze i slabe kiseline

U otopinama takvih soli samo kiselinski ostaci reagiraju s vodom. Okolina vodenih otopina takvih soli je alkalna; za soli ove vrste kažu da hidrolizirati na anionu

Primjeri: NaF, K 2 CO 3 , Li 2 S, itd.

3) slabe baze i jake kiseline

U takvim solima kationi reagiraju s vodom, a kiseli ostaci ne reagiraju - hidroliza soli na kationu, kisela sredina.

Primjeri: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4 itd.

4) slabe baze i slabe kiseline.

I kationi i anioni kiselinskih ostataka reagiraju s vodom. Hidroliza soli ove vrste je i kation i anion ili. Govore i o takvim solima kojima su izloženi ireverzibilna hidroliza.

Što znači da su nepovratno hidrolizirani?

Budući da u ovom slučaju i metalni kationi (ili NH 4 +) i anioni kiselinskog ostatka reagiraju s vodom, u otopini se istovremeno pojavljuju i H + ioni i OH − ioni, koji tvore izuzetno nisku disocijacijsku tvar - vodu (H 2 O ).

To pak dovodi do činjenice da se soli nastale od kiselinskih ostataka slabih baza i slabih kiselina ne mogu dobiti reakcijama izmjene, već samo sintezom u čvrstoj fazi, ili se uopće ne mogu dobiti. Na primjer, pri miješanju otopine aluminijevog nitrata s otopinom natrijevog sulfida, umjesto očekivane reakcije:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S \u003d Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (- tako da reakcija ne teče!)

Uočena je sljedeća reakcija:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O= 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S + 6NaNO 3

Međutim, aluminijev sulfid može se dobiti bez problema spajanjem aluminijeva praha sa sumporom:

2Al + 3S = Al 2 S 3

Kada se aluminijev sulfid doda vodi, on, kao i kada se pokušava dobiti u vodenoj otopini, prolazi kroz nepovratnu hidrolizu.

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Reakcija otopine tvari u otapalu može biti tri tipa: neutralna, kisela i alkalna. Reakcija ovisi o koncentraciji vodikovih iona H+ u otopini.

Čista voda u vrlo maloj mjeri disocira na H + ione i hidroksilne ione OH - .

pH vrijednost

pH je prikladan i uobičajen način izražavanja koncentracije vodikovih iona. Za čistu vodu, koncentracija H + jednaka je koncentraciji OH -, a umnožak koncentracija H + i OH -, izražen u gram-ionima po litri, konstantna je vrijednost jednaka 1,10 -14.

Iz ovog proizvoda možete izračunati koncentraciju vodikovih iona: =√1,10 -14 =10 -7 /g-ion/l/.

Ovo ravnotežno /"neutralno"/ stanje obično se označava pH 7/p - negativni logaritam koncentracije, H - vodikovi ioni, 7 - eksponent suprotnog predznaka/.

Otopina s pH većim od 7 je alkalna, sadrži manje H + iona nego OH - ; otopina s pH manjim od 7 je kisela, u njoj ima više H + iona nego OH - .

Tekućine koje se koriste u praksi imaju koncentraciju vodikovih iona koja obično varira unutar pH raspona od 0 do 1

Indikatori

Indikatori su tvari koje mijenjaju boju ovisno o koncentraciji vodikovih iona u otopini. Uz pomoć indikatora odredite reakciju okoline. Najpoznatiji indikatori su bromobenzen, bromotimol, fenolftalein, metiloranž itd. Svaki od indikatora djeluje unutar određenih pH područja. Na primjer, bromtimol se mijenja iz žute na pH 6,2 u plavu na pH 7,6; neutralni crveni indikator - od crvene na pH 6,8 do žute na pH 8; bromobenzen - od žutog jari pH 4,0 do plavog na pH 5,6; fenolftalein - od bezbojnog na pH 8,2 do ljubičastog na pH 10,0 itd.

Niti jedan indikator ne radi na cijeloj pH ljestvici od 0 do 14. Međutim, u restauratorskoj praksi nije potrebno određivati visoke koncentracije kiselina ili lužina. Najčešće postoje odstupanja od 1 - 1,5 pH jedinica od neutralnog u oba smjera.

Za određivanje reakcije okoline u restauratorskoj praksi koristi se mješavina različitih pokazatelja odabranih tako da označavaju i najmanja odstupanja od neutralnosti. Ova smjesa se naziva "univerzalni indikator".

Univerzalni indikator je bistra narančasta tekućina. S laganom promjenom medija prema alkalnosti, otopina indikatora dobiva zelenkastu nijansu, s povećanjem alkalnosti - plavu. Što je alkalnost ispitne tekućine veća, plava boja postaje intenzivnija.

S laganom promjenom okoline prema kiselosti, otopina univerzalnog indikatora postaje ružičasta, s povećanjem kiselosti - crvena /karmin ili pjegava nijansa/.

Promjene u reakciji okoline na slikama nastaju kao posljedica njihovog oštećenja plijesni; često dolazi do promjena na mjestima gdje se naljepnice lijepe alkalnim ljepilom /kazein, office i sl./.

Za analizu je potrebno imati, osim univerzalnog indikatora, destiliranu vodu, čisti bijeli filter papir i stakleni štapić.

Napredak analize

Kap destilirane vode nanese se na filter papir i ostavi da se natopi. Druga kap se nanosi pored ove kapi i nanosi se na područje testiranja. Za bolji kontakt, papir s drugom kapljicom na vrhu trlja se staklenom policom. Zatim se kap univerzalnog indikatora nanese na filter papir u područja kapljica vode. Prva kap vode služi kao kontrola, s čijom bojom se uspoređuje kap natopljena otopinom iz ispitnog područja. Neusklađenost boje s kontrolnom kapi označava promjenu - odstupanje medija od neutralnog.

NEUTRALIZACIJA ALKALNE SREDINE

Tretirano područje se navlaži 2% vodenom otopinom octene ili limunske kiseline. Da biste to učinili, omotajte malo vate oko pincete, navlažite je u otopini kiseline, iscijedite i nanesite na naznačeno mjesto.

reakcija svakako provjerite univerzalni pokazatelj!

Proces se nastavlja dok se cijelo područje potpuno ne neutralizira.

Nakon tjedan dana treba ponoviti provjeru okoliša.

NEUTRALIZACIJA KISELINE

Područje koje se tretira se navlaži 2% vodenom otopinom amonijevog hidroksida /amonijaka/. Postupak provođenja neutralizacije isti je kao i u slučaju alkalnog medija.

Provjeru medija treba ponoviti nakon tjedan dana.

UPOZORENJE: Proces neutralizacije zahtijeva veliku pažnju jer pretjerano tretiranje može dovesti do pretjeranog zakiseljavanja ili pretjerane alkalizacije tretiranog područja. Osim toga, voda u otopinama može uzrokovati skupljanje platna.

Lekcija koju je uz pomoć bilježnice za praktičan rad provela I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya uz udžbenik Kemija 8. razred u MOU "Srednja škola br. 11" u Severodvinsku, Arhangelska oblast, od strane učiteljice kemije O.A. Olkine u 8. razredu (na paraleli ).

Svrha lekcije: Formiranje, konsolidacija i kontrola sposobnosti učenika da odrede reakciju okoliša otopina pomoću različitih indikatora, uključujući prirodne, koristeći bilježnicu za praktični rad I.I. Novoshinskog, N.S. Novoshinskaja na udžbenik Kemija 8. razred. .

Ciljevi lekcije:

Edukativni. Na temelju izvedbe praktičnih zadataka učvrstiti pojmove: indikatori, reakcija medija (vrste), pH, filtrat, filtracija. Provjeriti znanja učenika koja odražavaju odnos “otopina tvari (formula) - pH vrijednost (brojčana vrijednost) - reakcija okoline”. Recite učenicima o načinima smanjenja kiselosti tla u regiji Arkhangelsk.
Razvijanje. Promicati razvoj logičkog razmišljanja učenika na temelju analize rezultata dobivenih tijekom praktičnog rada, njihove generalizacije, kao i sposobnosti izvlačenja zaključaka. Potvrdite pravilo: praksa dokazuje teoriju ili je pobija. Nastaviti s formiranjem estetskih kvaliteta osobnosti učenika na temelju raznolikih ponuđenih rješenja, kao i poticati interes djece za predmet Kemija koji se izučava.
Njegovanje. Nastaviti razvijati vještine učenika za obavljanje praktičnih radnih zadataka, pridržavajući se pravila zaštite na radu i sigurnosti, uključujući pravilno izvođenje procesa filtriranja i zagrijavanja.

Praktični rad br. 6 “Određivanje pH medija”.

Namjena za učenike: Naučiti odrediti reakciju okoliša otopina raznih objekata (kiseline, lužine, soli, otopina tla, neke otopine i sokovi), kao i proučavati biljne objekte kao prirodne indikatore.

Oprema i reagensi: stalak za epruvete, pluto, stakleni štapić, stalak za prsten, filtar papir, škare, kemijski lijevak, čaše, porculanski tarionik i tučak, sitna ribalica, čisti pijesak, univerzalni indikator papir, otopina za ispitivanje, zemlja, prokuhana voda, voće , bobice i drugi biljni materijal, otopina natrijevog hidroksida i sumporne kiseline, natrijev klorid.

Tijekom nastave

momci! Već smo se upoznali s takvim konceptima kao što su reakcija medija vodenih otopina, kao i indikatori.

Koje vrste reakcija u okruženju vodenih otopina poznajete?

neutralne, alkalne i kisele.

Što su indikatori?

tvari s kojima možete odrediti reakciju okoline.

Koje pokazatelje poznajete?

u otopinama: fenolftalein, lakmus, metiloranž.

suho: univerzalni indikatorski papir, lakmus papir, metiloranž papir

Kako se može odrediti reakcija vodene otopine?

mokro i suho.

Koliki je pH okoliša?

pH vrijednost vodikovih iona u otopini (pH=– lg )

Prisjetimo se koji je znanstvenik uveo pojam pH okoliša?

Danski kemičar Sorensen.

Dobro napravljeno!!! Sada otvorite bilježnicu za praktični rad na str.21 i pročitajte zadatak broj 1.

Zadatak broj 1. Odredite pH otopine univerzalnim indikatorom.

Prisjetimo se pravila pri radu s kiselinama i lužinama!

Dovršite pokus iz zadatka broj 1.

Donesite zaključak. Dakle, ako otopina ima pH = 7, medij je neutralan, na pH< 7 среда кислотная, при pH >7 alkalna sredina.

Zadatak broj 2. Uzmite otopinu tla i odredite njen pH pomoću univerzalnog indikatora.

Pročitati zadatak na str.21-str.22, riješiti zadatak prema planu, rezultate staviti u tablicu.

Podsjetimo se na sigurnosna pravila pri radu s uređajima za grijanje (alkohol).

Što je filtriranje?

proces odvajanja smjese koji se temelji na različitoj propusnosti poroznog materijala – filtrata u odnosu na čestice koje čine smjesu.

Što je filtrat?

to je bistra otopina koja se dobiva nakon filtracije.

Rezultate prikazati u obliku tablice.

Kakva je reakcija medija otopine tla?

kiselo

Što je potrebno učiniti za poboljšanje kvalitete tla u našoj regiji?

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Primjena gnojiva koja imaju alkalnu reakciju sredine: mljeveni vapnenac i drugi karbonatni minerali: kreda, dolomit. U okrugu Pinezhsky u regiji Arkhangelsk postoje naslage takvog minerala kao što je vapnenac, u blizini kraških špilja, tako da je dostupan.

Donesite zaključak. Reakcija okoline dobivene otopine tla pH=4 je blago kisela, stoga je potrebno kalcizirati kako bi se poboljšala kvaliteta tla.

Zadatak broj 3. Odredite pH nekih otopina i sokova univerzalnim indikatorom.

Pročitajte zadatak na str.22, riješite zadatak prema algoritmu, rezultate upišite u tablicu.

izvor soka		izvor soka



Krumpir		silikatnog ljepila
svježi kupus		stolni ocat
Kiseli kupus		Otopina sode za piće
		naranča
		Svježa repa

		Kuhana cikla

Donesite zaključak. Tako različiti prirodni objekti imaju različite pH vrijednosti: pH 1?7 – kisela sredina (limun, brusnica, naranča, rajčica, cikla, kivi, jabuka, banana, čaj, krumpir, kiseli kupus, kava, silikatno ljepilo).

pH 7-14 alkalno okruženje (svježi kupus, otopina sode bikarbone).

pH = 7 neutralni medij (karijum, krastavac, mlijeko).

Zadatak broj 4. Proučite indikatore povrća.

Koji biljni objekti mogu djelovati kao indikatori?

bobice: sokovi, latice cvijeća: ekstrakti, sokovi od povrća: korijenje, lišće.
tvari koje mogu promijeniti boju otopine u različitim sredinama.

Pročitajte zadatak na str.23 i riješite ga prema planu.

Zabilježite rezultate u tablicu.

Biljni materijal (prirodni indikatori)	Boja otopine prirodnog indikatora
Biljni materijal (prirodni indikatori)	Kisela sredina	Prirodna boja otopine (neutralni medij)	Alkalna sredina
Sok od brusnica)			ljubičica
Jagode (sok)	naranča	breskvasto-ružičasta
Borovnice (sok)		crveno-ljubičasta	plavo - ljubičasta
crni ribiz (sok)		crveno-ljubičasta	plavo - ljubičasta

Donesite zaključak. Dakle, ovisno o pH okoliša, prirodni indikatori: brusnice (sok), jagode (sok), borovnice (sok), crni ribiz (sok) dobivaju sljedeće boje: u kiseloj sredini - crvenu i narančastu, u neutralnoj okoliš - crvena, boja breskve - ružičasta i ljubičasta, u alkalnom okruženju od ružičaste preko plavo-ljubičaste do ljubičaste.

Posljedično, intenzitet boje prirodnog indikatora može se procijeniti prema reakciji medija određene otopine.

Pospremite svoj radni prostor kada završite.

momci! Danas je bila vrlo neobična lekcija! Svidjelo vam se?! Mogu li se informacije naučene u ovoj lekciji koristiti u svakodnevnom životu?

Sada ispunite zadatak koji je dan u vašim bilježnicama za vježbanje.

Zadatak za kontrolu. Tvari čije formule su navedene u nastavku rasporedite u skupine ovisno o pH vrijednosti njihovih otopina: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - srednja (kiselina), imaju otopine (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 medij (alkalni), imaju otopine (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 srednje (neutralno), imaju otopine (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Ocjena za rad _______________