Potassium iron hexacyanoferrate - hướng dẫn, ứng dụng, chỉ định, chống chỉ định, hành động, tác dụng phụ, chất tương tự, thành phần, liều lượng. Kali hexacyanoferrat (II)

Kali-sắt hexacyanoferrate là một loại thuốc tạo phức được kê đơn khi bị say với một số đồng vị phóng xạ nhất định, cũng như để ngăn ngừa tình trạng này.

Thành phần và hình thức phát hành

Thuốc được sản xuất bởi ngành công nghiệp dược phẩm ở dạng viên nén, trong đó hợp chất hoạt tính là kali-sắt hexacyanoferrate, được trình bày với số lượng 500 miligam. Ngoài ra, viên còn chứa các thành phần phụ trợ.

Thuốc viên được sản xuất dưới dạng gói ô, được đóng gói trong bao bì bằng bìa cứng, trên đầu của chúng bạn có thể thấy ngày sản xuất của sản phẩm, ngoài ra, còn có ngày bán, tương ứng với bốn năm kể từ ngày sản xuất của thuốc.

Ngoài ra, ngành công nghiệp dược phẩm còn sản xuất thuốc Potassium-iron hexacyanoferrate đựng trong lọ thủy tinh nhỏ, chúng khá tối, bên trong có dạng viên nén với số lượng 500 hoặc 1000 miếng.

Nên bảo quản thuốc tạo phức trong phòng tối, vì dạng viên nén sẽ mất các đặc tính điều trị dưới ánh sáng. Thuốc được phân phối trên các ứng dụng sơ bộ cho các cơ sở y tế loại chuyên biệt.

Ngoài dạng viên, bài thuốc này được sản xuất dưới dạng bột đồng nhất, tán mịn, từ đó bào chế hỗn dịch thuốc bằng cách hòa tan thuốc trong một lượng nước nhất định.

tác dụng dược lý

Hợp chất tạo phức Kali-sắt hexacyanoferrate tác động lên các đồng vị phóng xạ, liên kết chặt chẽ chúng, đặc biệt, thuốc có hoạt tính chống lại xêzi và rubidi. Sau khi uống thuốc viên, hoạt chất của chúng ngăn cản sự hấp thu các chất đồng vị từ ruột, do đó, quá trình bài tiết của chúng ra khỏi cơ thể con người được đẩy nhanh hơn.

Hướng dẫn sử dụng

Potassium-iron hexacyanoferrate được chỉ định sử dụng trong trường hợp say với các sản phẩm phân hạch của uranium, ngoài ra, các đồng vị phóng xạ của rubidi, cũng như xêzi.

Ngoài ra, một loại thuốc tạo phức được kê đơn như một biện pháp ngăn ngừa sự tích tụ đồng vị phóng xạ trong cơ thể, có thể xâm nhập vào cơ thể cùng với thức ăn.

Chống chỉ định sử dụng

Trong số các chống chỉ định đối với việc bổ nhiệm một loại thuốc phức tạp, có thể lưu ý quá mẫn với các chất của thuốc.

Ứng dụng và liều lượng

Thuốc Potassium-iron hexacyanoferrate được chỉ định cho mục đích sử dụng bên trong. Thông thường, máy tính bảng được kê đơn cho bệnh nhân người lớn với số lượng một gam ba lần một ngày. Thuốc tạo phức được rửa bằng một lượng chất lỏng vừa đủ, ít nhất là một phần ba ly, tốt hơn là sử dụng nước đun sôi thông thường.

Trong thực hành nhi khoa, một loại thuốc được sử dụng từ hai tuổi, trong khi trẻ em được kê đơn với liều lượng tương đương 0,5 gam đến ba lần trong ngày. Thuốc được dùng hàng ngày, trong khi liệu trình điều trị có thể kéo dài đến ba mươi ngày.

Trong quá trình điều trị, nên kiểm soát sự bài tiết của các hạt nhân phóng xạ từ các sinh vật, tùy thuộc vào các thông số thu được, bác sĩ có thể điều chỉnh liều lượng của chất tạo phức, giảm hoặc tăng lượng thuốc.

Thuốc được ngành công nghiệp dược phẩm sản xuất dưới dạng bột mịn dùng để bào chế hỗn dịch thuốc. Để làm điều này, lượng thuốc theo chỉ định của bác sĩ được khuyến khích nên được hòa tan trong một trăm ml nước đun sôi, sau đó hỗn hợp được uống.

Cần lưu ý rằng việc sử dụng kali sắt hexacyanoferrate cùng với các loại thuốc có chứa kim loại kiềm sẽ làm giảm hiệu quả của thuốc sau này.

Khi kê đơn một loại thuốc phức hợp đồng thời với các thuốc từ nhóm thuốc lợi tiểu, nó có thể dẫn đến giảm kali trong máu, tức là hạ kali máu.

Phản ứng phụ

Khi sử dụng thuốc ở một số bệnh nhân, sự phát triển của các phản ứng dị ứng không được loại trừ, biểu hiện dưới dạng các triệu chứng da liễu, ví dụ, bệnh nhân có thể cảm thấy da đỏ, sưng tấy, ngoài ra, ngứa da. có thể xảy ra.

Ngoài các biểu hiện dị ứng, các tác dụng phụ có thể được thể hiện dưới dạng vi phạm chức năng di tản của ruột, đặc biệt, tiêu chảy sẽ được ghi nhận, trong trường hợp nghiêm trọng có thể dẫn đến mất nước. Với mức độ nghiêm trọng của các triệu chứng, người bệnh nên tham khảo ý kiến của bác sĩ có chuyên môn để xử lý kịp thời.

dùng thuốc quá liều

Nếu xảy ra quá liều viên nén, thì nên bắt đầu rửa dạ dày khẩn cấp. Nếu bệnh nhân thấy khó chịu, cần gọi bác sĩ.

hướng dẫn đặc biệt

Nếu các đặc tính hóa lý của thuốc thay đổi, cần hạn chế sử dụng thêm.

Tương tự

Thuốc Ferrocin dùng để chỉ các chất tương tự.

Sự kết luận

Chúng tôi đã xem xét việc chuẩn bị Potassium-iron hexacyanoferrate, hướng dẫn, sử dụng, chỉ định, chống chỉ định, hành động, tác dụng phụ, các chất tương tự, liều lượng, thành phần. Thuốc chỉ nên được sử dụng theo lời khuyên của bác sĩ chuyên khoa có thẩm quyền.

Vài cái tên khác: kali ferrocyanide, kali ferrocyanide, kali hexacyanoferriate, muối vàng, ZhKS, E536, vàng xanh, muối vàng, kiềm máu.

Kali hexacyanoferrat (II) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học K 4. Tạo thành tinh thể hyđrat có thành phần K 4 .3H 2 O - muối máu vàng. Trong ngành công nghiệp thực phẩm, chất này được đăng ký là phụ gia thực phẩm E536.

Tính chất vật lý

Xuất hiện dưới dạng tinh thể màu vàng hoặc bột kết tinh. Bột hòa tan trong nước; không tan trong etanol, ete.

Tính chất hóa học và phương pháp điều chế

Kali ferrocyanide thu được bằng cách xử lý khối lượng chứa xyanua còn lại sau quá trình lọc khí trong sản xuất khí. Với mục đích này, khối lượng được chỉ định được xử lý bằng huyền phù của canxi hydroxit và hợp chất Ca 2 tạo thành được lọc bỏ, sau đó nó được xử lý tuần tự bằng kali clorua và kali cacbonat theo sơ đồ:

Ca 2 + 2KCl → K 2 Ca + CaCl 2

K 2 Ca + K 2 CO 3 → K 4 + CaCO 3

Ngoài ra, kali ferrocyanide thu được bằng phản ứng của sắt sunfat với kali xyanua:

FeSO 4 + 6KCN → K 4 + K 2 SO 4

Hàm lượng chất chính trong sản phẩm cuối cùng ít nhất là 99,0%.

Nguồn # 3

Tiêu chuẩn vệ sinh

Các mối nguy theo GN-98: MPC trong không khí của khu vực làm việc 4 mg / m 3, loại nguy hiểm 3. Ở Liên bang Nga, nó được phép dùng như một chất phụ gia chống đóng cục và vón cục, trong muối ăn và các chất thay thế muối với một lượng lên đến 20 mg / kg riêng lẻ hoặc kết hợp với các ferrocyanide khác về kali ferrocyanide (điều 3.5.7 SanPiN 2.3.2.1293-03); không được phép tồn dư trong nguyên liệu rượu (điều 3.2.24 SanPiN 2.3.2.1293-03).

Ứng dụng

Kali ferrocyanide được thêm vào muối ăn như một chất chống đóng cục, nhưng được sử dụng phổ biến nhất để khử kim loại rượu vang. Theo Hướng dẫn chế biến rượu vang có muối vàng, được Bộ Nông nghiệp và Thực phẩm Liên bang Nga phê duyệt vào ngày 5 tháng 5 năm 1998, việc chế biến như vậy chỉ được phép với mục đích loại bỏ các cation kim loại nặng dư thừa ra khỏi rượu vang gây ảnh hưởng xấu đặc tính hương vị và tính ổn định của nó. Ngay trước khi chế biến, một phân tích nhất thiết phải được thực hiện, dựa trên kết quả để tính lượng muối vàng cần thiết. Lượng muối vàng được xác định dựa trên việc loại bỏ không quá 90% các cation kim loại nặng khỏi tổng hàm lượng của chúng khỏi rượu vang trong một chu trình chế biến. Rượu vang chứa hơn 40 mg / dm 3 cation kim loại nặng (tính theo sắt) được xử lý trong nhiều giai đoạn. Rượu chứa cation kim loại nặng dưới 3 mg / dm 3 không được xử lý muối vàng.

Rượu được xử lý bằng dung dịch nước muối vàng huyết mới chuẩn bị và khuấy đều. Nên kết hợp chế biến rượu vang với việc xay mịn nó. Sau khi lắng cho đến khi làm trong, có thể kéo dài không quá 20 ngày, rượu vang, nếu không có FA dư thừa, được gạn ra khỏi cặn và lọc, nếu cần. Bùn chủ yếu bao gồm màu xanh Prussian, nó được chuyển đến các nhà máy hóa chất hoặc tiêu hủy. Rượu vang được xử lý bằng muối vàng trước khi đóng chai, ủ già, rượu sâm banh, v.v. Đảm bảo kiểm tra sự hiện diện của axit béo, cation kim loại nặng và trầm tích xanh Prussian trong chúng theo phương pháp đã được phê duyệt. Nếu FCS được tìm thấy trong rượu thành phẩm, việc phát hành nó sẽ bị cấm.

Potassium ferrocyanide phù hợp với GOST 4207-75 "Potassium iron-blue-hydrous 3-aqueous" được đưa vào danh sách nguyên liệu thô trong GOST 13918-88 "sâm panh Liên Xô. Thông số kỹ thuật ”, GOST 28616-90“ Các loại rượu trái cây. Điều kiện kỹ thuật chung ”, GOST 28685-90“ Rượu vang sủi tăm. Điều kiện kỹ thuật chung ”.

Nguồn # 2

Danh sách tài liệu đã sử dụng

Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Sách tham khảo hóa học lớn / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minsk: Trường học hiện đại, 2005. - 608 với ISBN 985-6751-04-7.
Sarafanova L. A. Phụ gia thực phẩm: Bách khoa toàn thư. - Lần xuất bản thứ 2, đã sửa chữa. và bổ sung - St.Petersburg: GIORD, 2004. - 808 tr. ISBN 5-901065-79-4 [tr. 627-628]
Lastukhin Yu.O. Phụ gia của Kharchov. Mã. Budov. Nỗi ám ảnh. sức mạnh. Navch. posibnik. - Lviv: Trung tâm Châu Âu, 2009. - 836 tr. ISBN 978-966-7022-83-9 [tr. 624-625]

Được trình bày là các chất tương tự của thuốc kali-sắt hexacyanoferrate (kali-ferric hexacyanoferrate), theo thuật ngữ y tế, được gọi là "từ đồng nghĩa" - các loại thuốc có thể thay thế cho nhau về tác dụng trên cơ thể, chứa một hoặc nhiều hoạt chất giống hệt nhau. Khi chọn từ đồng nghĩa, không chỉ xem xét chi phí của chúng, mà còn xem xét quốc gia xuất xứ và danh tiếng của nhà sản xuất.

Mô tả của thuốc

Kali-sắt hexacyanoferrat (Kali-sắt hexacyanoferrat)- Hợp chất tạo phức. Liên kết chặt chẽ với các đồng vị phóng xạ của xêzi, rubidi và thallium, ngăn cản sự hấp thụ của chúng từ ruột, cho phép đẩy nhanh quá trình bài tiết chúng ra khỏi cơ thể.

Danh sách các chất tương tự

Ghi chú! Danh sách này có các từ đồng nghĩa Potassium-ferric hexacyanoferrate (Potassium-ferric hexacyanoferrate), có thành phần tương tự, vì vậy bạn có thể tự lựa chọn thuốc thay thế, có lưu ý dạng và liều lượng thuốc theo chỉ định của bác sĩ. Ưu tiên cho các nhà sản xuất từ Hoa Kỳ, Nhật Bản, Tây Âu, cũng như các công ty nổi tiếng từ Đông Âu: Krka, Gedeon Richter, Actavis, Egis, Lek, Geksal, Teva, Zentiva.

Nhận xét

Dưới đây là kết quả từ những cuộc khảo sát của những người ghé thăm trang web về thuốc kali-iron hexacyanoferrate (kali-ferric hexacyanoferrate). Chúng phản ánh cảm xúc cá nhân của những người được hỏi và không thể được sử dụng như một khuyến nghị chính thức để điều trị bằng loại thuốc này. Chúng tôi đặc biệt khuyên bạn nên tham khảo ý kiến của một chuyên gia y tế có trình độ chuyên môn để có một quá trình điều trị được cá nhân hóa.

Kết quả khảo sát khách truy cập

Báo cáo Hiệu suất của Khách truy cập

Báo cáo của khách truy cập về các tác dụng phụ

Thông tin chưa được cung cấp

Báo cáo ước tính chi phí của khách truy cập

Thông tin chưa được cung cấp

Báo cáo của khách truy cập về tần suất truy cập mỗi ngày

Thông tin chưa được cung cấp

Báo cáo Liều lượng của Khách truy cập

Thông tin chưa được cung cấp

Báo cáo của khách truy cập về ngày hết hạn

Thông tin chưa được cung cấp

Báo cáo của khách về thời gian tiếp tân

Thông tin chưa được cung cấp

Báo cáo của khách truy cập về tuổi của bệnh nhân

Thông tin chưa được cung cấp

Đánh giá của khách truy cập

Không có đánh giá

Hướng dẫn sử dụng chính thức

Có chống chỉ định! Trước khi sử dụng, hãy đọc hướng dẫn

FERROZIN ®

Số đăng ký: LSR-010485 / 08-241208
Tên thương mại của thuốc: FERROZIN ®
Tên quốc tế không độc quyền (INN): Kali-sắt hexacyanoferrat (Kali-sắt hexacyanoferrat)
Dạng bào chế: thuốc
Hợp chất: 1 viên chứa 500 mg ferrocin
đất sét trắng, silicon dioxide dạng keo (aerosil) A-380, gelatin, talc.
Sự miêu tả: viên nén màu xanh đậm với các mảng sáng.
Nhóm dược lý: chất tạo phức.
Mã ATX V03AB31

Đặc tính dược lý

Dược lực học
phức chất tạo phức. Liên kết chặt chẽ với các đồng vị phóng xạ của xêzi, rubidi và thallium, ngăn cản sự hấp thụ của chúng từ ruột, cho phép đẩy nhanh quá trình bài tiết chúng ra khỏi cơ thể.
Dược động học
Ferrocin không được hấp thu ở ruột và được đào thải hoàn toàn ra khỏi cơ thể.

Hướng dẫn sử dụng

Ngộ độc đồng vị phóng xạ cesium, rubidi và thallium (kể cả các sản phẩm phân hạch của uranium), ngăn ngừa sự tích tụ đồng vị phóng xạ trong cơ thể khi đi vào đường tiêu hóa cùng với thức ăn.

Chống chỉ định

Quá mẫn với bất kỳ thành phần nào của thuốc.

Liều lượng và cách dùng

phía trong. Người lớn và trẻ em trên 14 tuổi - 2 viên 3 lần một ngày, uống hàng ngày, trong đợt điều trị - lên đến 30 ngày (dưới sự kiểm soát của sự bài tiết hạt nhân phóng xạ); trẻ em trên 3 tuổi: 1 viên x 3 lần / ngày trong 5-10 ngày.

Phản ứng phụ

Phản ứng dị ứng, táo bón và tiêu chảy.

Tương tác với các loại thuốc khác

Làm giảm tác dụng của thuốc chứa kim loại kiềm, dùng đồng thời với thuốc lợi tiểu có thể dẫn đến hạ kali máu.

Hình thức phát hành

Viên nén 500 mg. 0,3 kg (500 cái) đựng trong lọ thủy tinh màu cam. 2 hoặc 10 viên nén trong một gói vỉ.
1 gói đường viền chứa 10 viên, kèm theo hướng dẫn sử dụng trong một gói carton.
Gói giới hạn chứa 2 hoặc 10 viên, không có bao bì thứ cấp, được dùng cho các mục đích đặc biệt.

Điều kiện bảo quản

Ở nơi tránh ánh sáng và xa tầm tay trẻ em.

Hạn sử dụng

4 năm. Không sử dụng sau hạn sử dụng ghi trên bao bì.

Điều kiện nghỉ lễ

Theo yêu cầu đối với các tổ chức chuyên ngành.
Tên và địa chỉ của nhà sản xuất:
Trung tâm Nghiên cứu và Sản xuất Doanh nghiệp Đơn nhất của Nhà nước Liên bang "Pharmzashchita" của Cơ quan Y tế và Sinh học Liên bang (SPC "Pharmzashchita")
141400 Khimki, vùng Moscow, đường cao tốc Vashutinskoe, 11
Yêu cầu của người tiêu dùng được chấp nhận tại:
141400, Khimki, vùng Moscow, Vashutinskoe xa lộ 11

Thông tin trên trang đã được xác minh bởi nhà trị liệu Vasilyeva E.I.

hexacyanoferrat (iii) kali orotat, hexacyanoferrat (iii) thuốc tím
Kali hexacyanoferrat (III)(kali sắt-xyanua, kali ferricyanide, kali hexacyanoferriat, muối Gmelin, muối đỏ) - một hợp chất phức tạp của sắt K3.

1 Lịch sử và nguồn gốc của tên
2 tài sản
3 Độc tính
4 Bắt
5 ứng dụng
6 quy tắc ghi nhớ
7 Xem thêm
8 lưu ý
9 liên kết

Lịch sử và nguồn gốc của tên

Năm 1822, nhà hóa học người Đức Leopold Gmelin đã điều chế hợp chất này bằng cách oxy hóa "muối máu vàng". Thực tế này, cũng như màu đỏ của các tinh thể, dẫn đến nguồn gốc của cái tên truyền thống: muối máu đỏ.

Tính chất

Tinh thể màu đỏ sẫm có mạng tinh thể đơn tà. Dung dịch nước màu vàng xanh.

Nó không hòa tan trong etanol.

Kali hexacyanoferrat (III) là một chất oxy hóa rất mạnh, đặc biệt là trong môi trường kiềm. Oxi hóa H2S thành S, HI thành I2, PbO thành PbO2, NH3 thành N2 và các muối amoni, W thành WO42−:

Các phản ứng thuận nghịch sau đây xảy ra dưới ánh sáng:

K3 + H2O ↔ K2 + KCN KCN + H2O ↔ HCN + KOH

Với muối Fe2 + tạo thành kết tủa màu xanh lam sẫm đến ngả sang màu xanh lam. Phương trình phản ứng (ở dạng ion):

4Fe2 + + 33− → FeIII43 ↓

Trước đây, người ta tin rằng sắt (II) hexacyanoferrate (III), tức là FeII32, được hình thành trong trường hợp này; đây là công thức được đề xuất cho "màu xanh da trời". Hiện nay người ta đã biết rằng màu xanh lam turnbull và xanh nước biển Phổ là cùng một chất, và trong quá trình phản ứng, các điện tử chuyển từ ion Fe2 + thành ion hexacyanoferrate (III) - (sự sắp xếp lại hóa trị của Fe2 + + thành Fe3 + + xảy ra gần như ngay lập tức, phản ứng ngược có thể được thực hiện trong chân không ở 300 ° C). Các muối Fe3 + không gây cản trở điều này, vì chúng chỉ tạo ra màu nâu lục yếu (sắt (III) Hexacyanoferrat (III) Fe3 + chỉ bền trong dung dịch).

Phản ứng này mang tính chất phân tích và được sử dụng để xác định ion Fe2 +.

Nó phản ứng với axit sunfuric đặc tạo ra Fe (HSO4) 2, KHSO4, NH4HSO4 và CO.

Phản ứng với bari peroxit (phản ứng này có thể được sử dụng để định lượng BaO2):

BaO2 + 2K3 → K6Ba2 + O2

Không giống như kali hexacyanoferrat (II), kali hexacyanoferrat (III) là chất độc.

Khi tương tác với axit, nó giải phóng ra hiđro xyanua rất độc: K3 + 6HCl = 3KCl + FeCl3 + 6HCN

Điều thú vị là có thể thu được kali hexacyanoferrat (II) từ kali hexacyanoferrat (III) bằng cách sử dụng hydro peroxit trong môi trường kiềm.

2K3 + H2O2 + 2KOH → 2K4 + 2H2O + O2

Thực tế là trong môi trường trung tính, phản ứng này diễn ra theo chiều ngược lại.

Độc tính

Potassium hexacyanoferrate có độc tính rất thấp. Nguy hiểm chính là chất này có thể gây kích ứng mắt và da. Tuy nhiên, trong môi trường rất axit, hydro xyanua có thể được giải phóng:

6H + + 3− → 6HCN + Fe3 +

Trong phản ứng với axit clohydric:

6 HCl + K3 → 6 HCN + FeCl3 + 3 KCl

Biên lai

Kali hexacyanoferrat (III) thu được bằng cách oxy hóa kali hexacyanoferrat (II) K4 với clo trong axit clohydric, brom, hoặc chất oxy hóa mạnh khác, ví dụ, kali pemanganat.

Ứng dụng

Một thành phần của dung dịch nhuộm màu, tẩy trắng, tăng cường, làm giảm độ đậm nhạt trong nhiếp ảnh, chất điện phân trong thiết bị điện tử, thành phần của chất điện phân trong tạo hình điện tử, thuốc thử để phát hiện Fe2 + (xem ở trên), Li + Sn2 +, và cũng như một chất oxy hóa mạnh.

Trong khoa học đất, nó được sử dụng để xác định chất lượng của sự kết dính (muối sắt). Phản ứng hóa học được mô tả ở trên.

Quy tắc ghi nhớ

Để ghi nhớ công thức của muối máu đỏ K3 và không nhầm với công thức của muối máu vàng K4, có một số quy tắc ghi nhớ:

Trong máu đỏ muối kali có bộ ba sau thành. Tiếp theo - ferrum, sáu màu lục lam: mọi thứ đã sẵn sàng mà không gian lận.
Số nguyên tử kali tương ứng với số chữ cái trong tên tiếng Anh của muối: "vàng" - 4 chữ cái, tức là 4 nguyên tử kali - muối vàng K4. "Đỏ" - ba chữ cái, tức là ba nguyên tử kali - muối đỏ - K3.

Xem thêm

Kali hexacyanoferrat (II)

Ghi chú

Ferrocyanide kali // Từ điển bách khoa của Brockhaus và Efron: trong 86 tập (82 tập và 4 bổ sung). - Xanh Pê-téc-bua, 1890-1907.
Dawson R., Elliot D., Elliot W., Jones K. Biochemist's Handbook. - M: Mir, 1991. - S. 296.
MSDS cho kali ferricyanide.

Liên kết

Muối Gmelin // Từ điển bách khoa của Brockhaus và Efron: gồm 86 tập (82 tập và 4 tập bổ sung). - Xanh Pê-téc-bua, 1890-1907.

hexacyanoferrat (iii) kali iodua, hexacyanoferrat (iii) kali orotat, hexacyanoferrat (iii) kali pemanganat, hexacyanoferrat (iii) kali clorua

Potassium hexacyanoferrate (III) Thông tin về

(CN) 6] thành Fe 4 3. Màu xanh lam thu được bằng các phương pháp khác, với công thức Fe 3 2, trên thực tế là hỗn hợp các chất giống nhau.

Xanh Prussian

HEX	003153
RGB¹ ( , , )	(0, 49, 83)
CMYK ( , , , )	(63, 35, 14, 72)
HSV² ( , , )	(205 °, 100%, 43%)
Chuẩn hóa thành Chuẩn hóa thành

Lịch sử và nguồn gốc của tên

Ngày chính xác nhận được Prussian blue vẫn chưa được biết. Theo phiên bản phổ biến nhất, nó được thợ nhuộm Diebach thu được vào đầu thế kỷ 18 (1706) ở Berlin. Trong một số nguồn, ông được gọi là Johann Jacob Diesbach (tiếng Đức là Johann Jacob Diesbach).

Theo một phiên bản được xuất bản vào năm 1731 bởi bác sĩ và nhà hóa học Stahl, vai trò quan trọng trong việc phát minh và quảng bá màu xanh Prussian, cùng với Diesbach, do Johann Conrad Dippel, một bác sĩ, nhà giả kim và nhà thám hiểm người Đức đóng. Theo một phiên bản, Diesbach chỉ đơn giản là tạo ra một chất màu mới trong khi làm việc trong phòng thí nghiệm của Dippel ở Berlin. Theo một nhà sử học đương thời người Pháp, Michel Pastoureau, kể lại, Diesbach, một nhà buôn thuốc và sơn, đã mua bồ tạt kém chất lượng từ Dippel, dùng để làm kết tủa cồn thạch. Kali do Dippel bán đã được anh ta sử dụng để tinh chế dầu xương, tạo ra kết tủa màu xanh lam tuyệt đẹp thay vì màu đỏ thông thường. Disbach quay sang hỏi Dippel, và ông đã bắt tay vào sản xuất một loại bột màu mới và giấu thành phần của nó trong mười năm, nhờ đó ông đã kiếm được nhiều tiền. Vào năm 1724, nhà hóa học người Anh John Woodworth đã phát hiện ra và công bố công thức, sau đó màu xanh Prussian bắt đầu được sản xuất trên khắp châu Âu.

Màu xanh lam tươi sáng mãnh liệt của hợp chất và nơi xuất xứ đã tạo nên tên gọi. Theo quan điểm hiện đại, việc sản xuất màu xanh nước biển Phổ bao gồm sự kết tủa của sắt (II) hexacyanoferrat (II) bằng cách thêm muối sắt (II) vào “muối máu vàng” (ví dụ, “sắt sunfat”) và sau đó oxy hóa sắt (II) hexacyanoferrat (II) (III). Quá trình oxy hóa cũng có thể tránh được nếu các muối sắt (III) được thêm ngay vào "muối máu vàng".

Dưới cái tên "Paris blue", "Prussian blue" tinh tế đã có lúc được chào bán.

Biên lai

Phương pháp chuẩn bị được giữ bí mật cho đến khi công bố phương pháp sản xuất bởi Woodward người Anh vào năm 1724.

Màu xanh nước biển Phổ có thể thu được bằng cách thêm muối sắt tây vào dung dịch kali hexacyanoferrat (II) (“muối máu vàng”). Trong trường hợp này, tùy theo điều kiện mà phản ứng có thể tiến hành theo các phương trình:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,

hoặc, ở dạng ion

Fe3 + + 4− → Fe−

Kali-sắt (III) hexacyanoferrat (II) tạo thành có thể hòa tan, do đó nó được gọi là "Xanh Prussian hòa tan".

Trong sơ đồ cấu trúc của màu xanh Prussian hòa tan (tinh thể hyđrat của loại KFe III H 2 O), các nguyên tử Fe 2+ và Fe 3+ nằm trong mạng tinh thể cùng loại, tuy nhiên, đối với các nhóm xyanua, chúng không bằng nhau, xu hướng được đặt giữa các nguyên tử cacbon chiếm ưu thế và Fe 3 + - giữa các nguyên tử nitơ.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

hoặc, ở dạng ion

4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓

Kết tủa không tan (độ tan 2⋅10 −6 mol / l) của hexacyanoferrat (II) sắt (III) được gọi là "Xanh Prussian không hòa tan".

Các phản ứng trên được sử dụng trong hóa học phân tích để xác định sự có mặt của ion Fe 3+.

Một phương pháp khác bao gồm thêm muối sắt vào dung dịch kali hexacyanoferrat (III) (“muối máu đỏ”). Phản ứng cũng tiến hành với việc tạo thành dạng hòa tan và không hòa tan (xem ở trên), ví dụ, theo phương trình (ở dạng ion):

4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓

Trước đây người ta tin rằng sắt (II) hexacyanoferrat (III) được hình thành trong trường hợp này, tức là Fe II 3 2, chỉ cần một công thức như vậy được đề xuất cho “màu xanh da trời”. Hiện nay, người ta đã biết (xem ở trên) rằng màu xanh da trời turnbull và màu xanh nước biển Phổ là một và cùng một chất, và trong quá trình phản ứng, các điện tử chuyển từ ion Fe 2+ thành ion hexacyanoferrat (III) (sự sắp xếp lại hóa trị của Fe 2+ + thành Fe 3 ++ xảy ra gần như tức thời, phản ứng ngược có thể thực hiện trong chân không ở 300 ° C).

Phản ứng này cũng là phản ứng phân tích và được sử dụng để xác định ion Fe 2+.

Với phương pháp cũ, thu được màu xanh của nước Phổ, khi cho dung dịch gồm muối vàng và sắt sunfat, phản ứng xảy ra theo phương trình:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.

Kết tủa trắng tạo thành của kali-sắt (II) hexacyanoferrat (II) (muối của Everitt) bị oxy hóa nhanh chóng bởi oxy trong khí quyển thành kali-sắt (III) hexacyanoferrat (II), tức là màu xanh nước biển.

Tính chất

Sự phân hủy nhiệt của màu xanh Prussian diễn ra theo các sơ đồ:

ở 200 ° C:

3Fe 4 3 → (t) 6 (CN) 2 + 7Fe 2

ở 560 ° C:

Fe 2 → (t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C

Một đặc tính thú vị của dạng không hòa tan của màu xanh Prussian là, là một chất bán dẫn, khi được làm lạnh rất mạnh (dưới 5,5 K), nó sẽ trở thành một chất sắt từ - một đặc tính duy nhất trong số các hợp chất phối trí của kim loại.

Ứng dụng

Như một sắc tố

Màu của sắt xanh chuyển từ xanh đậm sang xanh nhạt khi hàm lượng kali tăng lên. Màu xanh lam sáng đậm của màu xanh nước biển Phổ có thể là do sự hiện diện đồng thời của sắt ở các trạng thái ôxy hóa khác nhau, vì sự hiện diện của một nguyên tố ở các trạng thái ôxy hóa khác nhau trong các hợp chất thường làm phát sinh hoặc làm đậm màu.

Màu tối cứng, khó làm ướt và phân tán, nó tráng men trong sơn và nổi lên, cho hình ảnh phản chiếu của các tia màu đỏ vàng (“đồng”).

Màu xanh sắt, do khả năng ẩn tốt và màu xanh lam đẹp, được sử dụng rộng rãi như một chất màu để sản xuất sơn và men.

Nó cũng được sử dụng trong sản xuất mực in, giấy than xanh, tạo màu cho các polyme không màu như polyetylen.

Việc sử dụng màu xanh sắt bị hạn chế bởi tính không ổn định của nó đối với kiềm, dưới ảnh hưởng của nó, nó bị phân hủy với sự giải phóng sắt hydroxit Fe (OH) 3. Nó không thể được sử dụng trong vật liệu composite có chứa các thành phần kiềm và để sơn trên vôi vữa.

Trong các vật liệu như vậy, sắc tố hữu cơ màu xanh lam phthalocyanin thường được sử dụng làm sắc tố xanh lam.

Thuốc

Nó cũng được dùng làm thuốc giải độc (viên Ferrocin) để ngộ độc với muối thallium và cesium, để liên kết các nuclide phóng xạ đi vào đường tiêu hóa và do đó ngăn cản sự hấp thu của chúng. Mã ATX V03AB31. Dược điển Ferrocin được Ủy ban Dược phẩm và Bộ Y tế Liên Xô phê duyệt năm 1978 để sử dụng trong ngộ độc cấp tính ở người với đồng vị xêzi. Ferrocine bao gồm 5% kali sắt hexacyanoferrat KFe và 95% sắt hexacyanoferrat Fe43.

Thuốc thú y

Để phục hồi các vùng đất bị ô nhiễm sau thảm họa Chernobyl, một loại thuốc thú y đã được tạo ra dựa trên hoạt chất y tế Ferrocin-Bifezh. Nó được đưa vào Sổ đăng ký Nhà nước về Sản phẩm Thuốc dùng cho Thú y theo số 46-3-16.12-0827 Số PVR-3-5.5 / 01571.

Bifezh là chất màu xanh Prussian (10%) được áp dụng trên chất mang hữu cơ - hạt cellulose (90%). Việc sử dụng chất mang đơn giản hóa việc định lượng trong nhà.

Trong các thử nghiệm ban đầu, các chế phẩm với Prussian blue đã làm giảm sự chuyển đổi đồng vị phóng xạ Cs-137 từ đồng cỏ sang sữa và thịt 1,5–6 lần. Các nghiên cứu sâu hơn đã chỉ ra rằng việc bổ sung 30 g Bifezh hàng ngày vào thức ăn làm giảm hàm lượng radiocesium trong mô cơ của bò, bò đực và cừu 12-13 lần, trong các cơ quan nội tạng - 25-90 lần, trong sữa bò. - gấp 10 - 20 lần. Việc sử dụng hơn 500 tấn Bifezh từ năm 1993 đến năm 2003 đã giúp phục hồi hơn 250 nghìn con bò và làm sạch hơn 500 nghìn tấn sữa từ radiocesium ở Nga, Ukraine và Belarus.

Các ứng dụng khác

Trước khi sao chép ướt các tài liệu và bản vẽ được thay thế bằng sao chép khô, màu xanh Prussian là sắc tố chính được tạo ra trong quá trình này. blueprinting(cái gọi là "màu xanh", quá trình của kiểu xanh lam).

Trong hỗn hợp với vật liệu dầu, nó được sử dụng để kiểm soát mật độ bám dính của các bề mặt và chất lượng của quá trình xử lý chúng. Để làm điều này, các bề mặt được cọ xát với hỗn hợp được chỉ định, sau đó kết hợp với nhau. Phần còn lại của hỗn hợp màu xanh lam chưa rửa chỉ ra những nơi sâu hơn.

Cũng được sử dụng như một chất tạo phức, ví dụ như để tạo ra chất prussides.

Vào thế kỷ 19, nó đã được sử dụng ở Nga và Trung Quốc để nhuộm màu lá trà ngủ, cũng như để sơn lại trà đen thành màu xanh lục.

Độc tính

Nó không phải là một chất độc hại, mặc dù nó có chứa anion xianua CN -, vì nó được liên kết chắc chắn trong một anion hexacyanoferrat 4 - phức tạp ổn định (hằng số không ổn định của anion này chỉ là 4⋅10-36).

Xem thêm

	Cổng thông tin "Màu sắc "
	Cổng thông tin "Khoa học khoáng chất"
	Màu xanh nước biển tại Wikimedia Commons