Bạn có thể mua một video hướng dẫn (ghi hội thảo trên web, 1,5 giờ) và một bộ lý thuyết về chủ đề "Oxit: Điều chế và Tính chất Hóa học". Chi phí vật liệu là 500 rúp. Thanh toán qua hệ thống Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) tại link. Chú ý! Sau khi thanh toán, bạn phải gửi một tin nhắn được đánh dấu "Oxit" kèm theo địa chỉ email mà bạn có thể gửi liên kết để tải xuống và xem hội thảo trên web. Trong vòng 24 giờ sau khi thanh toán đơn hàng và nhận được tin nhắn, tài liệu hội thảo trên web sẽ được gửi đến mail của bạn. Tin nhắn có thể được gửi theo một trong các cách sau: qua SMS, Viber hoặc whatsapp tới + 7-977-834-56-28; qua e-mail: [email được bảo vệ] Nếu không có tin nhắn, chúng tôi sẽ không thể xác định khoản thanh toán và gửi tài liệu cho bạn.

Tính chất hóa học của oxit axit

1. Oxit axit tương tác với oxit bazơ và bazơ tạo thành muối.

Trong trường hợp này, quy tắc là ít nhất một trong các oxit phải tương ứng với một hiđroxit mạnh (axit hoặc kiềm).

Oxit axit của axit mạnh và dễ tan tương tác với oxit bazơ và bazơ nào:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \ u003d CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH \ u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O \ u003d Na 2 SO 4

Oxit axit của axit không tan trong nước và không bền hoặc dễ bay hơi chỉ tương tác với bazơ mạnh (kiềm) và oxit của chúng. Trong trường hợp này, có thể tạo thành muối axit và muối bazơ, tùy thuộc vào tỷ lệ và thành phần của thuốc thử.

Ví dụ , natri oxit tương tác với cacbon monoxit (IV) và đồng oxit (II), tương tác với bazơ không tan Cu (OH) 2, thực tế không tương tác với cacbon monoxit (IV):

Na 2 O + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Oxit axit phản ứng với nước tạo thành axit.

Ngoại lệ — oxit silic, tương ứng với axit silicic không hòa tan. Theo quy luật, các oxit tương ứng với axit không ổn định, phản ứng với nước một cách thuận nghịch và ở một mức độ rất nhỏ.

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

3. Oxit axit phản ứng với oxit và hiđroxit lưỡng tính tạo thành muối hoặc muối và nước.

Xin lưu ý rằng, theo quy luật, chỉ có oxit của axit mạnh hoặc axit trung bình mới tương tác với oxit và hiđroxit lưỡng tính!

Ví dụ , Anhydrit sulfuric (oxit lưu huỳnh (VI)) phản ứng với nhôm oxit và nhôm hydroxit để tạo thành muối - nhôm sunfat:

3SO 3 + Al 2 O 3 \ u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al (OH) 3 \ u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Nhưng cacbon monoxit (IV), tương ứng với axit cacbonic yếu, không còn tương tác với nhôm oxit và nhôm hydroxit:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. Oxit axit tương tác với muối của axit dễ bay hơi.

Quy tắc sau đây được áp dụng: trong sự nóng chảy, các axit ít bay hơi hơn và các oxit của chúng thay thế các axit dễ bay hơi hơn và các oxit của chúng khỏi muối của chúng.

Ví dụ , oxit silic rắn SiO 2 sẽ chuyển cacbon đioxit dễ bay hơi hơn khỏi canxi cacbonat khi được nung chảy:

CaCO 3 + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 + CO 2

5. Oxit axit có khả năng thể hiện tính oxi hoá.

Thường xuyên, oxit của các nguyên tố ở trạng thái oxi hóa cao nhất - điển hình (SO 3, N 2 O 5, CrO 3, v.v.). Tính chất oxi hóa mạnh cũng được thể hiện bởi một số nguyên tố có trạng thái oxi hóa trung gian (NO 2 và các nguyên tố khác).

6. Tính chất phục hồi.

Tính khử, theo quy luật, được thể hiện bởi oxit của các nguyên tố ở trạng thái oxi hóa trung gian(CO, NO, SO 2, v.v.). Đồng thời, chúng được oxy hóa đến trạng thái oxy hóa ổn định cao nhất hoặc gần nhất.

Ví dụ , oxit lưu huỳnh (IV) bị oxi hóa bởi oxi thành oxit lưu huỳnh (VI):

2SO 2 + O 2 \ u003d 2SO 3

Oxit là hợp chất vô cơ bao gồm hai nguyên tố hóa học, trong đó có một nguyên tố là oxi ở trạng thái số oxi hóa -2. duy nhất nguyên tố không có tính oxi hóa là flo, kết hợp với oxy để tạo thành oxy florua. Điều này là do flo là nguyên tố có độ âm điện lớn hơn oxi.

Loại hợp chất này rất phổ biến. Mỗi ngày một người gặp nhiều loại oxit trong cuộc sống hàng ngày. Nước, cát, khí cacbonic mà chúng ta thở ra, khói xe, rỉ sét đều là những ví dụ về oxit.

Phân loại oxit

Tất cả các oxit, theo khả năng tạo muối, có thể được chia thành hai nhóm:

1. Tạo muối oxit (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, v.v.)
2. Không tạo muối oxit (CO, N 2 O, SiO, NO, v.v.)

Lần lượt các oxit tạo muối được chia thành 3 nhóm:

• Oxit bazơ- (Oxit kim loại - Na 2 O, CaO, CuO, v.v.)
• Oxit axit- (Oxit phi kim loại cũng như oxit kim loại ở trạng thái oxi hóa V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, v.v.)
• (Các oxit kim loại ở trạng thái oxi hóa III-IV cũng như ZnO, BeO, SnO, PbO)

Sự phân loại này dựa trên sự biểu hiện của một số tính chất hóa học của oxit. Vì thế, oxit bazơ tương ứng với bazơ, và oxit axit tương ứng với axit. Oxit axit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối tương ứng, như thể bazơ và axit tương ứng với các oxit này đã phản ứng: Tương tự như vậy, oxit lưỡng tính tương ứng với bazơ lưỡng tính, có thể thể hiện cả tính chất axit và tính chất bazơ: Các nguyên tố hóa học thể hiện các trạng thái oxi hóa khác nhau có thể tạo thành các oxit khác nhau. Để phân biệt bằng cách nào đó giữa các oxit của các nguyên tố đó, sau tên của oxit, hóa trị được ghi trong ngoặc.

CO 2 - cacbon monoxit (IV)

N 2 O 3 - oxit nitric (III)

Tính chất vật lý của oxit

Oxit rất đa dạng về tính chất vật lý của chúng. Chúng có thể là chất lỏng (H 2 O) và chất khí (CO 2, SO 3) hoặc chất rắn (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Đồng thời, theo quy luật, oxit bazơ là chất rắn. Oxit cũng có màu sắc đa dạng nhất - từ không màu (H 2 O, CO) và trắng (ZnO, TiO 2) đến xanh lá cây (Cr 2 O 3) và thậm chí đen (CuO).

• Oxit bazơ

Một số oxit phản ứng với nước tạo thành hiđroxit (bazơ) tương ứng: Oxit bazơ phản ứng với oxit axit tạo thành muối: Phản ứng tương tự với axit nhưng có giải phóng nước: Oxit của kim loại kém hoạt động hơn nhôm có thể bị khử thành kim loại:

• Oxit axit

Oxit axit phản ứng với nước tạo thành axit: Một số oxit (ví dụ, oxit silic SiO2) không phản ứng với nước, do đó axit thu được theo cách khác.

Oxit axit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối: Tương tự, với sự tạo muối, oxit axit phản ứng với bazơ: Nếu một oxit đã cho tương ứng với axit đa bazơ thì muối axit cũng có thể tạo thành: Oxit axit không bay hơi có thể thay thế các oxit dễ bay hơi trong các muối:

Như đã đề cập trước đó, các oxit lưỡng tính, tùy thuộc vào điều kiện, có thể thể hiện cả tính axit và tính bazơ. Vì vậy, chúng đóng vai trò là oxit bazơ trong phản ứng với axit hoặc oxit axit, với sự tạo thành muối: Và trong phản ứng với bazơ hoặc oxit bazơ, chúng thể hiện tính axit:

Thu được oxit

Oxit có thể được lấy bằng nhiều cách khác nhau, chúng tôi sẽ đưa ra những cách chính.

Hầu hết các oxit có thể thu được bằng cách tương tác trực tiếp của oxi với một nguyên tố hóa học: Khi nung hoặc đốt các hợp chất nhị phân khác nhau: Sự phân hủy nhiệt của muối, axit và bazơ: Tương tác của một số kim loại với nước:

Ứng dụng của oxit

Oxit cực kỳ phổ biến trên toàn cầu và được sử dụng cả trong cuộc sống hàng ngày và trong công nghiệp. Ôxít quan trọng nhất, ôxít hydro, nước, đã tạo ra sự sống trên Trái đất. Oxit lưu huỳnh SO 3 được sử dụng để sản xuất axit sulfuric, cũng như để chế biến thực phẩm - điều này làm tăng thời hạn sử dụng của trái cây.

Oxit sắt được sử dụng để sản xuất sơn, sản xuất điện cực, mặc dù hầu hết các oxit sắt bị khử thành sắt kim loại trong luyện kim.

Canxi oxit, còn được gọi là vôi sống, được sử dụng trong xây dựng. Oxit kẽm và titan có màu trắng và không tan trong nước, do đó chúng trở thành nguyên liệu tốt để sản xuất sơn - màu trắng.

SiO 2 oxit silic là thành phần chính của thủy tinh. Crom oxit Cr 2 O 3 được sử dụng để sản xuất thủy tinh màu xanh lá cây và gốm sứ, và do đặc tính độ bền cao của nó, để đánh bóng các sản phẩm (ở dạng hồ dán GOI).

Carbon monoxide CO 2, mà tất cả các sinh vật sống thải ra trong quá trình hô hấp, được sử dụng để dập lửa, và cũng ở dạng đá khô, để làm mát một thứ gì đó.

Ôxít Các chất phức tạp được gọi là, thành phần của các phân tử trong đó bao gồm các nguyên tử oxi ở trạng thái oxi hóa - 2 và một số nguyên tố khác.

có thể thu được bằng cách tương tác trực tiếp của oxy với một nguyên tố khác, hoặc gián tiếp (ví dụ, bằng cách phân hủy muối, bazơ, axit). Ở điều kiện thường, oxit ở thể rắn, lỏng và khí, đây là loại hợp chất rất phổ biến trong tự nhiên. Ôxít được tìm thấy trong vỏ Trái đất. Gỉ, cát, nước, khí cacbonic là những oxit.

Chúng là chất tạo muối và không tạo muối.

Oxit tạo muối- Là những oxit tạo thành muối do phản ứng hoá học. Đây là những oxit của kim loại và phi kim loại, khi tương tác với nước sẽ tạo thành axit tương ứng, còn khi tương tác với bazơ sẽ tạo thành axit tương ứng và muối thường. Ví dụ,đồng oxit (CuO) là một oxit tạo muối, vì khi phản ứng với axit clohiđric (HCl), muối được tạo thành:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kết quả của các phản ứng hóa học, các muối khác có thể thu được:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oxit không tạo muối gọi là oxit không tạo muối. Một ví dụ là CO, N 2 O, NO.

Oxit tạo muối lần lượt có 3 loại: bazơ (từ « cơ sở » ), có tính axit và chất lưỡng tính.

Oxit bazơ những oxit kim loại đó được gọi là gì, tương ứng với những hiđroxit thuộc loại bazơ. Các oxit cơ bản bao gồm, ví dụ, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, v.v.

Tính chất hóa học của oxit bazơ

1. Oxit bazơ tan trong nước phản ứng với nước tạo thành bazơ:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Tương tác với oxit axit, tạo thành muối tương ứng

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Phản ứng với axit tạo thành muối và nước:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Phản ứng với oxit lưỡng tính:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Nếu nguyên tố thứ hai trong thành phần của oxit là một phi kim loại hoặc một kim loại thể hiện hóa trị cao hơn (thường thể hiện từ IV đến VII), thì oxit đó sẽ có tính axit. Oxit axit (anhiđrit axit) là oxit tương ứng với hiđroxit thuộc loại axit. Ví dụ, đây là CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, v.v. Oxit axit tan trong nước và kiềm, tạo thành muối và nước.

Tính chất hóa học của oxit axit

1. Tương tác với nước, tạo thành axit:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Nhưng không phải tất cả các oxit có tính axit đều phản ứng trực tiếp với nước (SiO 2 và các oxit khác).

2. Phản ứng với oxit bazơ để tạo thành muối:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Tương tác với kiềm, tạo thành muối và nước:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Phần oxit lưỡng tính bao gồm một nguyên tố có tính chất lưỡng tính. Tính lưỡng tính được hiểu là khả năng của các hợp chất thể hiện tính axit và tính bazơ tùy thuộc vào điều kiện. Ví dụ, kẽm oxit ZnO có thể vừa là bazơ vừa là axit (Zn (OH) 2 và H 2 ZnO 2). Tính lưỡng tính thể hiện ở chỗ, tùy theo điều kiện mà oxit lưỡng tính thể hiện tính bazơ hoặc tính axit.

Tính chất hóa học của oxit lưỡng tính

1. Tương tác với axit tạo thành muối và nước:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Phản ứng với kiềm rắn (trong quá trình phản ứng tổng hợp), tạo thành kết quả của phản ứng muối - natri kẽmat và nước:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Khi kẽm oxit tương tác với một dung dịch kiềm (cùng một NaOH), một phản ứng khác xảy ra:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Số phối trí - một đặc điểm xác định số lượng các hạt gần nhất: nguyên tử hoặc ion trong phân tử hoặc tinh thể. Mỗi kim loại lưỡng tính có số phối trí riêng. Đối với Be và Zn là 4; Cho và Al là 4 hoặc 6; Đối với và Cr thì là 6 hoặc (rất hiếm) 4;

Các oxit lưỡng tính thường không tan trong nước và không phản ứng với nó.

Bạn có câu hỏi nào không? Muốn biết thêm về oxit?
Để được trợ giúp từ một gia sư -.
Bài học đầu tiên là miễn phí!

blog.site, với việc sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu, cần có liên kết đến nguồn.

Oxit, sự phân loại và tính chất của chúng là cơ sở của một ngành khoa học quan trọng như hóa học. Họ bắt đầu học năm đầu tiên của ngành hóa học. Trong các ngành khoa học chính xác như toán học, vật lý và hóa học, tất cả các vật chất đều có mối liên hệ với nhau, đó là lý do tại sao việc không đồng hóa vật chất dẫn đến sự hiểu lầm về các chủ đề mới. Vì vậy, việc hiểu chủ đề về oxit và định hướng nó một cách đầy đủ là rất quan trọng. Chúng tôi sẽ cố gắng nói về điều này một cách chi tiết hơn trong ngày hôm nay.

Oxit là gì?

Oxit, phân loại và tính chất của chúng - đây là điều tối quan trọng cần được hiểu. Vậy oxit là gì? Bạn có nhớ điều này từ chương trình giảng dạy của trường không?

Oxit (hay oxit) là hợp chất nhị phân, bao gồm các nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện (độ âm điện nhỏ hơn oxi) và oxi có trạng thái oxi hóa -2.

Oxit là những chất cực kỳ phổ biến trên hành tinh của chúng ta. Ví dụ về hợp chất oxit là nước, rỉ sét, một số thuốc nhuộm, cát và thậm chí cả khí cacbonic.

Sự hình thành oxit

Có thể thu được oxit bằng nhiều cách khác nhau. Sự hình thành các oxit cũng được nghiên cứu bởi một ngành khoa học như hóa học. Oxit, sự phân loại và tính chất của chúng - đó là những gì các nhà khoa học cần biết để hiểu được cách thức mà oxit này hoặc oxit đó được hình thành. Ví dụ, chúng có thể thu được bằng cách kết nối trực tiếp nguyên tử oxy (hoặc các nguyên tử) với một nguyên tố hóa học - đây là sự tương tác của các nguyên tố hóa học. Tuy nhiên, cũng có sự hình thành oxit gián tiếp, đây là khi oxit được tạo thành do sự phân hủy của axit, muối hoặc bazơ.

Phân loại oxit

Oxit và sự phân loại của chúng phụ thuộc vào cách chúng được hình thành. Theo cách phân loại, các oxit chỉ được chia thành hai nhóm, nhóm thứ nhất là chất tạo muối và nhóm thứ hai là nhóm không tạo muối. Vì vậy, chúng ta hãy xem xét kỹ hơn cả hai nhóm.

Các oxit tạo muối là một nhóm khá lớn, được chia thành các oxit lưỡng tính, axit và bazơ. Kết quả của bất kỳ phản ứng hóa học nào, các oxit tạo muối đều tạo thành muối. Theo quy luật, thành phần của oxit tạo muối bao gồm các nguyên tố kim loại và phi kim loại, do phản ứng hóa học với nước tạo thành axit, nhưng khi tương tác với bazơ sẽ tạo thành axit và muối tương ứng.

Oxit không tạo muối là oxit không tạo muối do phản ứng hóa học. Ví dụ về các oxit như vậy là cacbon.

Oxit lưỡng tính

Oxit, sự phân loại và tính chất của chúng là những khái niệm rất quan trọng trong hóa học. Hợp chất tạo muối bao gồm các oxit lưỡng tính.

Oxit lưỡng tính là những oxit có thể thể hiện tính bazơ hoặc tính axit, tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng hóa học (thể hiện tính lưỡng tính). Các oxit như vậy được hình thành bởi các kim loại chuyển tiếp (đồng, bạc, vàng, sắt, ruthenium, vonfram, rutherfordium, titan, yttrium, và nhiều loại khác). Các oxit lưỡng tính phản ứng với các axit mạnh, và do kết quả của một phản ứng hóa học, chúng tạo thành muối của các axit này.

Oxit axit

Hay anhydrit là những oxit mà trong các phản ứng hóa học thể hiện và cũng tạo thành axit chứa oxi. Anhydrit luôn được tạo thành bởi các phi kim loại điển hình, cũng như một số nguyên tố hóa học chuyển tiếp.

Oxit, sự phân loại và tính chất hóa học của chúng là những khái niệm quan trọng. Ví dụ, oxit axit có tính chất hóa học hoàn toàn khác với oxit lưỡng tính. Ví dụ, khi một anhydrit tương tác với nước, axit tương ứng được tạo thành (ngoại lệ là SiO2 - Anhydrit tương tác với kiềm, và kết quả của các phản ứng như vậy, nước và soda được giải phóng. Khi tương tác với nhau, muối được tạo thành.

Oxit bazơ

Oxit bazơ (từ "bazơ") là oxit của nguyên tố hóa học của kim loại có số oxi hóa +1 hoặc +2. Chúng bao gồm các kim loại kiềm, kiềm thổ, cũng như nguyên tố hóa học magiê. Oxit bazơ khác với các oxit khác ở chỗ chúng có khả năng phản ứng với axit.

Oxit bazơ tương tác với axit, ngược lại với oxit axit, cũng như với kiềm, nước và các oxit khác. Kết quả của những phản ứng này, như một quy luật, các muối được hình thành.

Tính chất của oxit

Nếu bạn nghiên cứu cẩn thận các phản ứng của các oxit khác nhau, bạn có thể đưa ra kết luận một cách độc lập về những tính chất hóa học của các oxit. Tính chất hoá học chung của tất cả các oxit là quá trình oxi hoá khử.

Tuy nhiên, tất cả các oxit đều khác nhau. Sự phân loại và tính chất của oxit là hai chủ đề liên quan.

Oxit không tạo muối và tính chất hóa học của chúng

Oxit không tạo muối là nhóm oxit vừa thể hiện tính axit, vừa không có tính bazơ, vừa không có tính lưỡng tính. Kết quả của phản ứng hóa học với oxit không tạo muối, không tạo muối. Trước đây người ta gọi những oxit như vậy không phải là không tạo muối mà là thờ ơ và vô cảm, nhưng tên gọi như vậy không tương ứng với tính chất của oxit không tạo muối. Theo tính chất của chúng, các oxit này có khả năng phản ứng hóa học khá mạnh. Nhưng có rất ít oxit không tạo muối; chúng được tạo bởi các phi kim loại hóa trị một và hóa trị hai.

Oxit tạo muối có thể nhận được từ oxit không tạo muối do phản ứng hóa học.

Danh pháp

Hầu hết tất cả các oxit thường được gọi như thế này: từ "oxit", tiếp theo là tên của nguyên tố hóa học trong trường hợp gen. Ví dụ, Al2O3 là nhôm oxit. Trong ngôn ngữ hóa học, oxit này được đọc như thế này: nhôm 2 o 3. Một số nguyên tố hóa học, chẳng hạn như đồng, có thể có một số mức độ oxi hóa tương ứng, các oxit cũng sẽ khác nhau. Khi đó oxit CuO là đồng (hai) oxit, có mức oxi hóa là 2 và oxit Cu2O là đồng (ba) oxit có mức oxi hóa là 3.

Nhưng có những tên gọi khác của oxit, được phân biệt bằng số nguyên tử oxi trong hợp chất. Một monoxit hay monoxit là một oxit chỉ chứa một nguyên tử oxi. Dioxit là những oxit có chứa hai nguyên tử oxy, được chỉ ra bằng tiền tố "di". Trioxit là những oxit đã chứa ba nguyên tử oxi. Những cái tên như monoxide, dioxide và trioxide đã lỗi thời, nhưng thường được tìm thấy trong sách giáo khoa, sách báo và các sách hướng dẫn khác.

Cũng có những cái gọi là tên tầm thường của oxit, tức là những oxit đã phát triển trong lịch sử. Ví dụ, CO là oxit hoặc monoxit của cacbon, nhưng ngay cả các nhà hóa học cũng thường gọi chất này là cacbon monoxit.

Vì vậy, một oxit là sự kết hợp của oxi với một nguyên tố hóa học. Khoa học chính nghiên cứu sự hình thành và tương tác của chúng là hóa học. Oxit, phân loại và tính chất của chúng là một số chủ đề quan trọng trong khoa học hóa học, nếu không hiểu nó thì không thể hiểu được mọi thứ khác. Oxit là khí, khoáng chất và bột. Một số oxit không chỉ được các nhà khoa học mà cả những người bình thường biết đến một cách chi tiết, vì chúng thậm chí có thể gây nguy hiểm cho sự sống trên trái đất này. Oxit là một chủ đề rất thú vị và khá dễ. Các hợp chất oxit rất phổ biến trong cuộc sống hàng ngày.

Trước khi bắt đầu nói về tính chất hóa học của oxit, chúng ta cần nhớ rằng tất cả các oxit được chia thành 4 loại là bazơ, axit, lưỡng tính và không tạo muối. Để xác định loại oxit bất kỳ, trước tiên bạn cần hiểu oxit của kim loại hay phi kim loại ở phía trước của bạn, sau đó sử dụng thuật toán (bạn cần tìm hiểu nó!), Được trình bày trong bảng sau :

oxit phi kim loại	oxit kim loại
1) Trạng thái oxi hóa phi kim loại +1 hoặc +2 Kết luận: oxit không tạo muối Ngoại lệ: Cl 2 O không phải là oxit không tạo muối	1) Trạng thái oxi hóa kim loại +1 hoặc +2 Kết luận: oxit kim loại có tính bazơ Ngoại lệ: BeO, ZnO và PbO không phải là oxit bazơ
2) Trạng thái oxi hóa lớn hơn hoặc bằng +3 Kết luận: oxit axit Ngoại lệ: Cl 2 O là một oxit có tính axit, mặc dù trạng thái oxi hóa của clo là +1	2) Trạng thái oxi hóa kim loại +3 hoặc +4 Kết luận: oxit lưỡng tính Ngoại lệ: BeO, ZnO và PbO là chất lưỡng tính bất chấp trạng thái oxi hóa +2 của kim loại 3) Trạng thái oxi hóa kim loại +5, +6, +7 Kết luận: oxit axit

Ngoài các loại oxit đã nêu ở trên, chúng tôi còn giới thiệu thêm hai dạng phụ của oxit bazơ dựa trên hoạt tính hóa học của chúng, đó là oxit bazơ hoạt động và oxit bazơ kém hoạt động.

• Đến oxit bazơ hoạt động Chúng ta hãy tham khảo oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ (tất cả các nguyên tố thuộc nhóm IA và IIA, trừ hiđro H, beri Be và magie Mg). Ví dụ, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, v.v.
• Đến oxit bazơ không hoạt động chúng tôi sẽ chỉ định tất cả các oxit chính không có trong danh sách oxit bazơ hoạt động. Ví dụ, FeO, CuO, CrO, v.v.

Thật hợp lý khi giả định rằng các oxit bazơ hoạt động thường tham gia vào những phản ứng không tham gia vào những phản ứng có hoạt tính thấp.
Cần lưu ý rằng, mặc dù thực tế là nước thực sự là một oxit của một phi kim loại (H 2 O), các tính chất của nó thường được xem xét tách biệt với các tính chất của các oxit khác. Điều này là do sự phân bố đặc biệt rất lớn của nó trong thế giới xung quanh chúng ta, và do đó, trong hầu hết các trường hợp, nước không phải là một chất phản ứng, mà là một phương tiện trong đó vô số phản ứng hóa học có thể diễn ra. Tuy nhiên, nó thường tham gia trực tiếp vào các biến đổi khác nhau, đặc biệt, một số nhóm oxit phản ứng với nó.

Những oxit nào phản ứng với nước?

Của tất cả các oxit với nước phản ứng chỉ có:
1) tất cả các oxit bazơ hoạt động (oxit của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ);
2) tất cả các oxit có tính axit, trừ silic đioxit (SiO 2);

những thứ kia. Từ những điều đã nói ở trên, nó theo sau đó chính xác là với nước đừng phản ứng:
1) tất cả các oxit bazơ hoạt động thấp;
2) tất cả các oxit lưỡng tính;
3) các oxit không tạo muối (NO, N 2 O, CO, SiO).

Khả năng xác định oxit nào có thể phản ứng với nước, ngay cả khi không có khả năng viết phương trình phản ứng tương ứng, đã cho phép bạn lấy điểm cho một số câu hỏi của phần kiểm tra của kỳ thi.

Bây giờ chúng ta hãy tìm hiểu làm thế nào, sau cùng, một số oxit nhất định phản ứng với nước, tức là học cách viết các phương trình phản ứng tương ứng.

Oxit bazơ hoạt động, phản ứng với nước, tạo thành các hydroxit tương ứng của chúng. Nhắc lại rằng oxit kim loại tương ứng là hiđroxit chứa kim loại ở cùng trạng thái oxi hóa với oxit. Vì vậy, ví dụ, khi các oxit bazơ hoạt động K + 1 2 O và Ba + 2 O phản ứng với nước, các hiđroxit tương ứng K + 1 OH và Ba + 2 (OH) 2 được tạo thành:

K 2 O + H 2 O \ u003d 2KOH- kali hydroxit

BaO + H 2 O \ u003d Ba (OH) 2- bari hydroxit

Tất cả các hiđroxit tương ứng với oxit bazơ hoạt động (oxit kiềm và oxit kim loại kiềm thổ) đều là kiềm. Kiềm là tất cả các hydroxit kim loại hòa tan trong nước, cũng như canxi hydroxit Ca (OH) 2 hòa tan kém (ngoại lệ).

Sự tương tác của các oxit axit với nước, cũng như phản ứng của các oxit bazơ hoạt động với nước, dẫn đến sự hình thành các hiđroxit tương ứng. Chỉ trong trường hợp các oxit axit, chúng không tương ứng với bazơ, mà là các hiđroxit có tính axit, thường được gọi là axit ôxy hóa. Nhắc lại rằng oxit axit tương ứng là một axit có oxi chứa nguyên tố tạo axit ở cùng trạng thái oxi hóa như trong oxit.

Vì vậy, nếu muốn viết được phương trình tương tác của oxit axit SO 3 với nước, trước hết chúng ta phải nhớ lại các axit chứa lưu huỳnh chính đã được học trong chương trình phổ thông. Đó là hiđro sunfua H 2 S, axit lưu huỳnh H 2 SO 3 và axit sunfuric H 2 SO 4. Như bạn có thể dễ dàng thấy, axit hydrosunfua H 2 S không chứa oxy, do đó, sự hình thành của nó trong quá trình tương tác của SO 3 với nước có thể được loại trừ ngay lập tức. Trong số các axit H 2 SO 3 và H 2 SO 4, lưu huỳnh ở trạng thái oxi hóa +6, như trong oxit SO 3, chỉ chứa axit sunfuric H 2 SO 4. Do đó, chính cô ấy sẽ được tạo thành trong phản ứng của SO 3 với nước:

H 2 O + SO 3 \ u003d H 2 SO 4

Tương tự, oxit N 2 O 5 chứa nitơ ở trạng thái oxi hóa +5, phản ứng với nước, tạo thành axit nitric HNO 3, nhưng không có trường hợp nào là nitơ HNO 2, vì trong axit nitric trạng thái oxi hóa của nitơ, như trong N 2 O 5 , bằng +5 và ở dạng nitơ - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \ u003d 2HN +5 O 3

Tương tác của các oxit với nhau

Trước hết, cần hiểu rõ một thực tế là giữa các oxit tạo muối (axit, bazơ, lưỡng tính), phản ứng giữa các oxit cùng phân lớp hầu như không xảy ra, tức là không bao giờ xảy ra phản ứng. Trong phần lớn các trường hợp, tương tác là không thể:

1) oxit bazơ + oxit bazơ ≠

2) oxit axit + oxit axit ≠

3) oxit lưỡng tính + oxit lưỡng tính ≠

Trong khi tương tác giữa các oxit thuộc các loại khác nhau hầu như luôn luôn có thể xảy ra, tức là gần như luôn luôn lưu lượng phản ứng giữa:

1) oxit bazơ và oxit axit;

2) oxit lưỡng tính và oxit axit;

3) oxit lưỡng tính và oxit bazơ.

Kết quả của tất cả các tương tác như vậy, sản phẩm luôn là muối trung bình (bình thường).

Chúng ta hãy xem xét tất cả các cặp tương tác này một cách chi tiết hơn.

Kết quả của sự tương tác:

Tôi x O y + oxit axit, trong đó Me x O y - oxit kim loại (bazơ hoặc lưỡng tính)

một muối được tạo thành, gồm cation kim loại Me (từ Me x O y ban đầu) và lượng dư axit của axit tương ứng với oxit axit.

Ví dụ, hãy thử viết các phương trình tương tác cho các cặp thuốc thử sau:

Na 2 O + P 2 O 5 và Al 2 O 3 + SO 3

Trong cặp thuốc thử đầu tiên, chúng ta thấy một oxit bazơ (Na 2 O) và một oxit axit (P 2 O 5). Trong thứ hai - oxit lưỡng tính (Al 2 O 3) và oxit axit (SO 3).

Như đã đề cập, do sự tương tác của một oxit bazơ / lưỡng tính với một axit, một muối được tạo thành, bao gồm một cation kim loại (từ oxit bazơ / lưỡng tính ban đầu) và một dư axit của axit tương ứng với oxit gốc axit.

Do đó, sự tương tác của Na 2 O và P 2 O 5 nên tạo thành một muối bao gồm các cation Na + (từ Na 2 O) và dư axit PO 4 3-, vì oxit P +5 2 O 5 tương ứng với axit H 3 P +5 Ơ 4. Những thứ kia. Kết quả của sự tương tác này, natri photphat được hình thành:

3Na 2 O + P 2 O 5 \ u003d 2Na 3 PO 4- natri photphat

Tương tác của Al 2 O 3 và SO 3 lần lượt tạo thành muối gồm các cation Al 3+ (từ Al 2 O 3) và gốc axit SO 4 2-, vì oxit S +6 O 3 tương ứng với axit H 2 S +6 Ơ 4. Do đó, kết quả của phản ứng này, nhôm sunfat thu được:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \ u003d Al 2 (SO 4) 3- nhôm sunfat

Cụ thể hơn là tương tác giữa oxit lưỡng tính và oxit bazơ. Những phản ứng này được thực hiện ở nhiệt độ cao và sự xảy ra của chúng có thể xảy ra do thực tế là oxit lưỡng tính thực sự đóng vai trò của một axit. Kết quả của sự tương tác này, một muối có thành phần cụ thể được hình thành, bao gồm cation kim loại tạo thành oxit cơ bản ban đầu và "dư axit" / anion, bao gồm kim loại từ oxit lưỡng tính. Công thức của một "dư axit" / anion ở dạng tổng quát có thể được viết là MeO 2 x -, trong đó Me là kim loại từ một oxit lưỡng tính và x = 2 trong trường hợp là oxit lưỡng tính có công thức tổng quát ở dạng Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) và x = 1 - đối với oxit lưỡng tính có công thức tổng quát ở dạng Me +3 2 O 3 (ví dụ, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 và Fe 2 O 3 ).

Hãy thử viết ra làm ví dụ về các phương trình tương tác

ZnO + Na 2 O và Al 2 O 3 + BaO

Trong trường hợp thứ nhất, ZnO là một oxit lưỡng tính có công thức chung là Me +2 O, và Na 2 O là một oxit bazơ điển hình. Theo phần trên, do sự tương tác của chúng, một muối sẽ được tạo thành, bao gồm một cation kim loại tạo thành một oxit bazơ, tức là trong trường hợp của chúng ta, Na + (từ Na 2 O) và một "dư axit" / anion có công thức ZnO 2 2-, vì oxit lưỡng tính có công thức tổng quát ở dạng Me + 2 O. Do đó, công thức của muối tạo thành, tùy thuộc vào điều kiện trung tính điện của một trong các đơn vị cấu trúc của nó ("phân tử") sẽ giống Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = đến=> Na 2 ZnO 2

Trong trường hợp cho một cặp thuốc thử tương tác giữa Al 2 O 3 và BaO, chất thứ nhất là một oxit lưỡng tính có công thức chung là Me +3 2 O 3, và chất thứ hai là một oxit bazơ điển hình. Trong trường hợp này, một muối có chứa một cation kim loại từ oxit cơ bản được tạo thành, tức là Ba 2+ (từ BaO) và "dư axit" / anion AlO 2 -. Những thứ kia. công thức của muối tạo thành, tùy thuộc vào điều kiện trung tính điện của một trong các đơn vị cấu trúc của nó (“phân tử”), sẽ có dạng Ba (AlO 2) 2, và bản thân phương trình tương tác sẽ được viết dưới dạng:

Al 2 O 3 + BaO = đến=> Ba (AlO 2) 2

Như chúng tôi đã viết ở trên, phản ứng hầu như luôn diễn ra:

Me x O y + oxit axit,

trong đó Me x O y là oxit kim loại bazơ hoặc lưỡng tính.

Tuy nhiên, cần nhớ hai oxit có tính axit "lắt léo" - cacbon đioxit (CO 2) và lưu huỳnh đioxit (SO 2). Sự “khó tính” của chúng nằm ở chỗ, mặc dù có tính axit rõ ràng, hoạt tính của CO 2 và SO 2 không đủ để chúng tương tác với các oxit bazơ và lưỡng tính hoạt động thấp. Trong số các oxit kim loại, chúng chỉ phản ứng với oxit bazơ hoạt động(oxit của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ). Vì vậy, ví dụ, Na 2 O và BaO, là các oxit bazơ hoạt động, có thể phản ứng với chúng:

CO 2 + Na 2 O \ u003d Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Trong khi các oxit CuO và Al 2 O 3, không liên quan đến oxit bazơ hoạt động, không phản ứng với CO 2 và SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Tương tác của oxit với axit

Oxit bazơ và lưỡng tính đều phản ứng với axit. Điều này tạo thành muối và nước:

FeO + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2 O

Các oxit không tạo muối hoàn toàn không phản ứng với axit và oxit axit không phản ứng với axit trong hầu hết các trường hợp.

Oxit axit phản ứng với axit khi nào?

Khi giải phần của đề thi có các phương án trả lời, bạn nên giả sử có điều kiện rằng oxit axit không phản ứng với oxit axit hoặc axit, trừ các trường hợp sau:

1) silic đioxit, là một oxit có tính axit, phản ứng với axit flohiđric, tan trong nó. Đặc biệt, nhờ phản ứng này, thủy tinh có thể được hòa tan trong axit flohidric. Trong trường hợp lượng dư HF, phương trình phản ứng có dạng:

SiO 2 + 6HF \ u003d H 2 + 2H 2 O,

và trong trường hợp thiếu HF:

SiO 2 + 4HF \ u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, là một oxit axit, dễ dàng phản ứng với axit hiđrosunfua H 2 S theo loại đồng tỷ lệ:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \ u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) Photpho (III) oxit P 2 O 3 có thể phản ứng với axit có tính oxi hóa, bao gồm axit sunfuric đặc và axit nitric ở bất kỳ nồng độ nào. Trong trường hợp này, trạng thái oxi hóa của photpho tăng từ +3 đến +5:

P2O3	+	2H2SO4 đặc	+	H2O	=đến=>	2SO2	+	2H3PO4
		(ngắn gọn)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=đến=>	4NO	+	6 H3PO4
		(razb.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=đến=>	3H2SO4 đặc	+	2NO
(razb.)

Tương tác của oxit với hiđroxit kim loại

Oxit axit phản ứng với hiđroxit kim loại, vừa có tính bazơ vừa là chất lưỡng tính. Trong trường hợp này, một muối được tạo thành, bao gồm một cation kim loại (từ hiđroxit kim loại ban đầu) và một lượng dư axit tương ứng với oxit axit.

SO 3 + 2NaOH \ u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Oxit axit, tương ứng với axit đa bazơ, có thể tạo thành muối thường và muối axit với kiềm:

CO 2 + 2NaOH \ u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH \ u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \ u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \ u003d 2KH 2 PO 4

Tuy nhiên, các oxit "yếu" CO 2 và SO 2 mà hoạt độ của chúng, như đã đề cập, không đủ cho phản ứng của chúng với oxit bazơ và oxit lưỡng tính có hoạt độ thấp, tuy nhiên, phản ứng với hầu hết các hiđroxit kim loại tương ứng với chúng. Chính xác hơn, carbon dioxide và sulfur dioxide tương tác với các hydroxit không hòa tan ở dạng huyền phù của chúng trong nước. Trong trường hợp này, chỉ cơ bản Về các muối rõ ràng, được gọi là hydroxocacbonat và hydroxosunfit, và việc hình thành các muối trung bình (bình thường) là không thể:

2Zn (OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(trong dung dịch)

2Cu (OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(trong dung dịch)

Tuy nhiên, với các hiđroxit kim loại ở trạng thái oxi hóa +3, chẳng hạn như Al (OH) 3, Cr (OH) 3, v.v., cacbon đioxit và lưu huỳnh đioxit hoàn toàn không phản ứng.

Cũng cần lưu ý tính trơ đặc biệt của silicon dioxide (SiO 2), thường được tìm thấy trong tự nhiên ở dạng cát thông thường. Oxit này có tính axit, tuy nhiên, trong số các hiđroxit kim loại, nó chỉ có thể phản ứng với các dung dịch kiềm đậm đặc (50-60%), cũng như với các kiềm nguyên chất (rắn) trong quá trình phản ứng tổng hợp. Trong trường hợp này, các silicat được tạo thành:

2NaOH + SiO 2 = đến=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Oxit lưỡng tính từ hiđroxit kim loại chỉ phản ứng với kiềm (hiđroxit của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ). Trong trường hợp này, khi thực hiện phản ứng trong dung dịch nước, các muối phức hòa tan được tạo thành:

ZnO + 2NaOH + H 2 O \ u003d Na 2- natri tetrahydroxozincat

BeO + 2NaOH + H 2 O \ u003d Na 2- natri tetrahydroxoberyllat

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \ u003d 2Na- natri tetrahydroxoaluminat

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \ u003d 2Na 3- natri hexahydroxochromat (III)

Và khi cùng các oxit lưỡng tính này được nung chảy với kiềm, các muối sẽ thu được, bao gồm một cation kim loại kiềm hoặc kiềm thổ và một anion thuộc loại MeO 2 x, trong đó x= 2 trong trường hợp oxit lưỡng tính loại Me +2 O và x= 1 đối với một oxit lưỡng tính có dạng Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = đến=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = đến=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \ u003d đến=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \ u003d đến=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \ u003d đến=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Cần lưu ý rằng các muối thu được khi nung nóng các oxit lưỡng tính với các kiềm rắn có thể dễ dàng thu được từ các dung dịch của các muối phức tương ứng bằng cách cho bay hơi và nung sau đó:

Na 2 = đến=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = đến=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Tương tác của oxit với muối trung bình

Thông thường, các muối trung bình không phản ứng với các oxit.

Tuy nhiên, bạn nên tìm hiểu các ngoại lệ sau đối với quy tắc này, thường thấy trong kỳ thi.

Một trong những trường hợp ngoại lệ này là các oxit lưỡng tính, cũng như silic điôxít (SiO 2), khi được hợp nhất với sunfit và cacbonat, sẽ lần lượt dịch chuyển các khí lưu huỳnh (SO 2) và cacbon điôxít (CO 2) từ các khí sau. Ví dụ:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \ u003d đến=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \ u003d đến=> K 2 SiO 3 + SO 2

Ngoài ra, phản ứng của oxit với muối có thể có điều kiện bao gồm tương tác của lưu huỳnh đioxit và cacbon đioxit với dung dịch nước hoặc huyền phù của các muối tương ứng - sunfit và cacbonat, dẫn đến sự hình thành muối axit:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \ u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \ u003d Ca (HCO 3) 2

Ngoài ra, lưu huỳnh đioxit, khi đi qua các dung dịch nước hoặc huyền phù của cacbonat, sẽ thay thế cacbon đioxit khỏi chúng do axit lưu huỳnh là một axit mạnh hơn và ổn định hơn axit cacbonic:

K 2 CO 3 + SO 2 \ u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR liên quan đến oxit

Thu hồi oxit của kim loại và phi kim loại

Cũng giống như kim loại có thể phản ứng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn, chuyển vị trí thứ hai ở dạng tự do, oxit kim loại cũng có thể phản ứng với kim loại hoạt động hơn khi đun nóng.

Nhớ lại rằng bạn có thể so sánh hoạt động của các kim loại bằng cách sử dụng dãy hoạt động của kim loại hoặc, nếu một hoặc hai kim loại không cùng một lúc trong dãy hoạt động, theo vị trí của chúng so với nhau trong bảng tuần hoàn: càng thấp và trái của kim loại, nó càng hoạt động. Cũng hữu ích khi nhớ rằng bất kỳ kim loại nào thuộc họ SM và SHM sẽ luôn hoạt động mạnh hơn kim loại không phải là đại diện của SHM hoặc SHM.

Đặc biệt, phương pháp nhiệt quang được sử dụng trong công nghiệp để thu được các kim loại khó phục hồi như crom và vanadi dựa trên sự tương tác của một kim loại với một oxit của một kim loại kém hoạt động hơn:

Cr 2 O 3 + 2Al = đến=> Al 2 O 3 + 2Cr

Trong quá trình nhiệt kim tỏa ra một lượng nhiệt rất lớn, nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng có thể lên tới hơn 2000 o C.

Ngoài ra, oxit của hầu hết các kim loại trong dãy hoạt động bên phải của nhôm có thể bị khử thành kim loại tự do với hiđro (H 2), cacbon (C) và cacbon monoxit (CO) khi đun nóng. Ví dụ:

Fe 2 O 3 + 3CO = đến=> 2Fe + 3CO 2

CuO + C = đến=> Cu + CO

FeO + H 2 \ u003d đến=> Fe + H 2 O

Cần lưu ý rằng nếu kim loại có thể có một số trạng thái oxi hóa, thiếu chất khử đã dùng thì các oxit cũng có thể bị khử không hoàn toàn. Ví dụ:

Fe 2 O 3 + CO = đến=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = đến=> 2Cu 2 O + CO 2

Oxit của kim loại hoạt động (kiềm, kiềm thổ, magiê và nhôm) với hydro và cacbon monoxit đừng phản ứng.

Tuy nhiên, oxit của kim loại hoạt động phản ứng với cacbon, nhưng theo một cách khác với oxit của kim loại hoạt động kém hơn.

Trong khuôn khổ chương trình USE, để không bị nhầm lẫn, cần xem xét rằng do phản ứng của oxit kim loại hoạt động (kể cả Al) với cacbon, tạo ra kim loại kiềm tự do, kim loại kiềm thổ, Mg, và cả Al là không thể. Trong những trường hợp như vậy, sự hình thành cacbua kim loại và cacbon monoxit xảy ra. Ví dụ:

2Al 2 O 3 + 9C \ u003d đến=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = đến=> CaC2 + CO

Các oxit của phi kim loại thường có thể bị kim loại khử thành các phi kim tự do. Vì vậy, ví dụ, các oxit của cacbon và silic, khi đun nóng, phản ứng với các kim loại kiềm, kiềm thổ và magie:

CO 2 + 2Mg = đến=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = đến=> Si + 2MgO

Với sự dư thừa magiê, tương tác sau này cũng có thể dẫn đến sự hình thành magie silicide Mg2Si:

SiO 2 + 4Mg = đến=> Mg 2 Si + 2MgO

Các oxit nitơ có thể bị khử tương đối dễ dàng ngay cả với các kim loại kém hoạt động hơn, chẳng hạn như kẽm hoặc đồng:

Zn + 2NO = đến=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = đến=> 2CuO + N 2

Tương tác của oxit với oxi

Để có thể trả lời được câu hỏi oxit nào phản ứng với oxi (O 2) trong đề thi thật, trước tiên bạn cần nhớ rằng những oxit nào có thể phản ứng với oxi (trong số những oxit mà bạn có thể bắt gặp trên kỳ thi) chỉ có thể tạo thành các nguyên tố hóa học từ danh sách:

Ôxít của bất kỳ nguyên tố hóa học nào khác gặp trong SỬ DỤNG thực tế phản ứng với ôxy sẽ không (!).

Để dễ dàng ghi nhớ danh sách các yếu tố trên, theo tôi, minh họa sau đây là thuận tiện:

Tất cả các nguyên tố hóa học có khả năng tạo oxit đều phản ứng với oxi (từ các nguyên tố gặp trong đề thi)

Trước hết, trong số các nguyên tố được liệt kê, nitơ N nên được xem xét, bởi vì. tỷ lệ các oxit của nó so với oxi khác hẳn so với các oxit của các nguyên tố còn lại trong danh sách trên.

Cần nhớ rõ rằng trong tổng nitơ có khả năng tạo thành 5 oxit, đó là:

Trong tất cả các oxit nitơ, oxi có thể phản ứng chỉ có KHÔNG. Phản ứng này xảy ra rất dễ dàng khi NO được trộn với cả oxy nguyên chất và không khí. Trong trường hợp này, nhận thấy sự thay đổi nhanh chóng màu sắc của khí từ không màu (NO) sang nâu (NO 2):

2NO	+	O2	=	2NO 2
không màu				nâu

Để trả lời câu hỏi - không có oxit nào của bất kỳ nguyên tố hóa học nào ở trên phản ứng với oxi (tức là TỪ,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — Trước hết, bạn cần nhớ chúng chính trạng thái oxi hóa (CO). Họ đây rồi :

Tiếp theo, bạn cần nhớ một thực tế là trong số các oxit có thể có của các nguyên tố hóa học trên, chỉ những oxit chứa nguyên tố ở trạng thái số oxi hóa tối thiểu trong số các nguyên tố trên mới phản ứng được với oxi. Trong trường hợp này, trạng thái oxi hóa của nguyên tố tăng lên giá trị dương gần nhất có thể:

yếu tố	Tỷ lệ các oxit của nóđến oxy
TỪ	Mức tối thiểu trong số các trạng thái oxy hóa dương chính của cacbon là +2 và điều tích cực nhất đối với nó là +4 . Như vậy, chỉ có CO phản ứng với oxi từ các oxit C +2 O và C +4 O 2. Trong trường hợp này, phản ứng diễn ra: 2C +2 O + O 2 = đến=> 2C + 4O2 CO 2 + O 2 ≠- về nguyên tắc phản ứng là không thể, bởi vì +4 là trạng thái oxi hóa cao nhất của cacbon.
Si	Mức tối thiểu trong số các trạng thái ôxy hóa dương chính của silic là +2 và cực dương gần nhất với nó là +4. Do đó, chỉ có SiO phản ứng với oxy từ các oxit Si +2 O và Si +4 O 2. Do một số đặc điểm của oxit SiO và SiO 2, chỉ một phần nguyên tử silic trong oxit Si + 2 O có thể bị oxi hóa. kết quả của sự tương tác của nó với oxy, một oxit hỗn hợp được tạo thành có chứa cả silic ở trạng thái oxi hóa +2 và silic ở trạng thái oxi hóa +4, cụ thể là Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \ u003d đến=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- về nguyên tắc phản ứng là không thể, bởi vì +4 là trạng thái oxi hóa cao nhất của silic.
P	Mức tối thiểu trong số các trạng thái oxy hóa dương chính của phốt pho là +3 và cực dương gần nhất với nó là +5. Như vậy, chỉ có P 2 O 3 phản ứng với oxi từ các oxit P +3 2 O 3 và P +5 2 O 5. Trong trường hợp này, phản ứng oxi hóa thêm photpho với oxi sẽ chuyển từ trạng thái oxi hóa +3 sang trạng thái oxi hóa +5: P +3 2 O 3 + O 2 = đến=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- về nguyên tắc phản ứng là không thể, bởi vì +5 là trạng thái oxi hóa cao nhất của photpho.
S	Mức tối thiểu trong số các trạng thái oxi hóa dương chính của lưu huỳnh là +4 và giá trị dương gần nhất với nó là +6. Như vậy, chỉ có SO 2 phản ứng với oxi từ các oxit S +4 O 2, S +6 O 3. Trong trường hợp này, phản ứng diễn ra: 2S +4 O 2 + O 2 \ u003d đến=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- về nguyên tắc phản ứng là không thể, bởi vì +6 là trạng thái oxi hóa cao nhất của lưu huỳnh.
Cu	Mức tối thiểu trong số các trạng thái ôxy hóa dương của đồng là +1 và giá trị gần nhất với nó về giá trị là dương (và duy nhất) +2. Như vậy, chỉ có Cu ​​2 O phản ứng với oxi từ các oxit Cu +1 2 O, Cu +2 O. Trong trường hợp này, phản ứng xảy ra: 2Cu +1 2 O + O 2 = đến=> 4Cu + 2O CuO + O 2 ≠- về nguyên tắc phản ứng là không thể, bởi vì +2 là trạng thái oxi hóa cao nhất của đồng.
Cr	Mức tối thiểu trong số các trạng thái oxi hóa dương chính của crom là +2 và giá trị dương gần nhất với nó là +3. Do đó, chỉ có CrO phản ứng với oxy từ các oxit Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 và Cr +6 O 3, trong khi bị oxi hóa bởi oxi chuyển sang trạng thái oxi hóa dương tiếp theo (ngoài khả năng có thể xảy ra), tức là +3: 4Cr +2 O + O 2 \ u003d đến=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- phản ứng không xảy ra, mặc dù thực tế là oxit crom tồn tại và ở trạng thái oxi hóa lớn hơn +3 (Cr +6 O 3). Phản ứng này không thể xảy ra là do thực tế là nhiệt độ cần thiết để thực hiện giả thuyết của nó vượt quá nhiệt độ phân hủy của oxit CrO 3. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ - phản ứng này không thể tiến hành về nguyên tắc, bởi vì +6 là trạng thái oxi hóa cao nhất của crom.
Mn	Mức tối thiểu trong số các trạng thái ôxy hóa dương chính của mangan là +2 và cực dương gần nhất với nó là +4. Do đó, trong số các oxit có thể có Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 và Mn +7 2 O 7, chỉ có MnO phản ứng với oxi, trong khi bị oxi hóa bởi oxi thành chất lân cận (ngoài khả năng) dương. trạng thái oxy hóa, t .e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = đến=> 2Mn +4 O 2 trong khi: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ và Mn +6 O 3 + O 2 ≠- các phản ứng không xảy ra, mặc dù thực tế là có oxit mangan Mn 2 O 7 chứa Mn ở trạng thái oxi hóa cao hơn +4 và +6. Điều này là do thực tế là yêu cầu tiếp tục oxy hóa các oxit Mn theo giả thuyết +4 O2 và Mn +6 Đun nóng O 3 vượt quá nhiệt độ phân hủy đáng kể của các oxit tạo thành MnO 3 và Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- về nguyên tắc phản ứng này là không thể, bởi vì +7 là trạng thái oxi hóa cao nhất của mangan.
Fe	Mức tối thiểu trong số các trạng thái oxy hóa dương chính của sắt là +2 và gần nhất với nó trong số những điều có thể - +3 . Mặc dù thực tế là đối với sắt có trạng thái oxi hóa +6, tuy nhiên, oxit axit FeO 3 cũng như axit "sắt" tương ứng không tồn tại. Như vậy, trong số các oxit sắt, chỉ những oxit chứa Fe ở trạng thái oxi hóa +2 mới phản ứng được với oxi. Đó là oxit Fe +2 O, hoặc oxit sắt hỗn hợp Fe +2 ,+3 3 O 4 (thang sắt): 4Fe +2 O + O 2 \ u003d đến=> 2Fe +3 2 O 3 hoặc 6Fe +2 O + O 2 \ u003d đến=> 2Fe + 2, + 3 3 O 4 oxit Fe hỗn hợp +2,+3 3 O 4 có thể bị oxi hóa tiếp tục thành Fe +3 2O3: 4Fe +2, + 3 3 O 4 + O 2 = đến=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - về nguyên tắc, phản ứng này là không thể, bởi vì oxit chứa sắt ở trạng thái oxi hóa cao hơn +3 không tồn tại.