Axit nitric rất loãng. Axit nitric và nitric và muối của chúng

ĐỊNH NGHĨA

Thuần khiết Axit nitric- chất lỏng không màu, ở -42 o C đông đặc thành một khối tinh thể trong suốt (cấu trúc của phân tử được thể hiện trong Hình 1).

Trong không khí, nó, giống như axit clohydric đậm đặc, "bốc khói", vì hơi của nó tạo thành những giọt sương mù nhỏ với độ ẩm không khí.

Axit nitric không mạnh. Dưới tác động của ánh sáng, nó dần dần bị phân hủy:

4HNO 3 \ u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Nhiệt độ càng cao và axit đậm đặc hơn, phân hủy càng nhanh. Nitơ đioxit được giải phóng sẽ hòa tan trong axit và tạo cho nó một màu nâu.

Cơm. 1. Cấu trúc của phân tử axit nitric.

Bảng 1. Tính chất vật lý axit nitric.

Thu được axit nitric

Axit nitric được tạo thành do tác dụng của các chất oxy hóa với axit nitơ:

5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

Axit nitric khan có thể thu được bằng cách chưng cất dưới áp suất giảm của dung dịch axit nitric đậm đặc với sự có mặt của P 4 O 10 hoặc H 2 SO 4 trong tất cả các thiết bị thủy tinh mà không cần bôi trơn trong bóng tối.

Quy trình công nghiệp để sản xuất axit nitric dựa trên sự xúc tác của quá trình oxy hóa amoniac trên platin được nung nóng:

NH 3 + 2O 2 \ u003d HNO 3 + H 2 O.

Tính chất hóa học của axit nitric

Axit nitric là một trong những axit mạnh nhất; trong dung dịch loãng, nó phân ly hoàn toàn thành ion. Các muối của nó được gọi là nitrat.

HNO 3 ↔H + + NO 3 -.

tài sản đặc trưng axit nitric là khả năng oxy hóa rõ rệt của nó. Axit nitric là một trong những chất oxy hóa mạnh nhất. Nhiều phi kim loại dễ bị nó oxi hóa, biến thành các axit tương ứng. Vì vậy, khi đun sôi lưu huỳnh với axit nitric, nó dần dần bị oxi hóa thành axit sunfuric, photpho - trong photphoric. Một cục than hồng âm ỉ nhúng trong HNO 3 đậm đặc bùng lên sáng rực.

Axit nitric tác dụng với hầu hết các kim loại (ngoại trừ vàng, bạch kim, tantali, rhodi, iridi), biến chúng thành nitrat và một số kim loại thành oxit.

Axit nitric đặc làm thụ động một số kim loại.

Khi axit nitric loãng phản ứng với các kim loại không hoạt động, chẳng hạn như đồng, nitơ đioxit được giải phóng. Trong trường hợp các kim loại hoạt động hơn - sắt, kẽm - đinitơ oxit được tạo thành. Axit nitric loãng phản ứng với các kim loại hoạt động - kẽm, magiê, nhôm - để tạo thành ion amoni, tạo ra amoni nitrat với axit. Thông thường một số sản phẩm được hình thành đồng thời.

Cu + HNO 3 (đktc) = Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O;

Cu + HNO 3 (loãng) = Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O;

Mg + HNO 3 (loãng) = Mg (NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O;

Zn + HNO 3 (loãng) = Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O.

Theo quy luật, dưới tác dụng của axit nitric với kim loại, hydro không được giải phóng.

S + 6HNO 3 \ u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \ u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.

Một hỗn hợp bao gồm 1 thể tích nitơ và 3-4 thể tích cô đặc axit clohydric, được gọi là nước cường toan. Royal vodka hòa tan một số kim loại không tương tác với axit nitric, bao gồm cả "vua của các kim loại" - vàng. Hành động của nó được giải thích là do axit nitric oxy hóa axit clohydric với việc giải phóng clo tự do và tạo thành nitơ (III) clorua, hoặc nitrosyl clorua, NOCl:

HNO 3 + 3HCl \ u003d Cl 2 + 2H 2 O + NOCl.

Việc sử dụng axit nitric

Axit nitric là một trong những hợp chất quan trọng nhất của nitơ: trong số lượng lớn nó được sử dụng trong sản xuất phân bón nitơ, thuốc nổ và thuốc nhuộm hữu cơ, đóng vai trò như một chất oxy hóa trong nhiều quá trình hóa học, được sử dụng trong sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp nitrơ, được sử dụng để sản xuất vecni xenlulo, màng.

Ví dụ về giải quyết vấn đề

VÍ DỤ 1

Phạm vi sử dụng của axit nitric rất rộng. Một chất như vậy được sản xuất tại các nhà máy hóa chất chuyên dụng.

Việc sản xuất rất rộng rãi và ngày nay bạn có thể mua một dung dịch như vậy với số lượng rất lớn. Axit nitric chỉ được bán với số lượng lớn bởi các nhà sản xuất được chứng nhận.

tính chất vật lý

Axit nitric là một chất lỏng có mùi hăng đặc trưng. Mật độ của nó là 1,52 g / cm3, và điểm sôi là 84 độ. Quá trình kết tinh của chất xảy ra ở -41 độ C, sau đó chất này chuyển thành chất màu trắng.

Axit nitric hòa tan hoàn toàn trong nước và trong thực tế có thể thu được dung dịch với bất kỳ nồng độ nào. Phổ biến nhất là tỷ lệ 70% chất. Nồng độ này là phổ biến nhất và được sử dụng ở mọi nơi.

Axit no cao có khả năng giải phóng các hợp chất độc hại (oxit nitơ) vào không khí. Chúng rất có hại và cần tuân thủ tất cả các biện pháp phòng ngừa khi xử lý nó.

Một dung dịch đậm đặc của chất này là một chất oxi hóa mạnh và có thể phản ứng với nhiều hợp chất hữu cơ. Vì vậy, nếu tiếp xúc với da trong thời gian dài, nó sẽ gây ra bỏng, được hình thành trong quá trình phá hủy các mô protein.

Axit nitric dễ dàng bị phân hủy khi tiếp xúc với nhiệt và ánh sáng thành oxit nitric, nước và oxy. Như đã đề cập, các sản phẩm của sự thối rữa như vậy rất độc hại.

Nó rất ăn mòn và phản ứng hóa học với hầu hết các kim loại ngoại trừ vàng, bạch kim và các chất tương tự khác. Tính năng này dùng để tách vàng khỏi các vật liệu khác như bạc.

Khi tiếp xúc với kim loại, nó tạo thành:

nitrat;
oxit ngậm nước (sự tạo thành một trong hai loại chất phụ thuộc vào kim loại cụ thể).

Axit nitric là một chất oxy hóa rất mạnh và do đó tài sản đã choĐược dùng trong Quy trình công nghiệp. Trong hầu hết các trường hợp, nó được sử dụng như dung dịch nước nồng độ khác nhau.

Axit nitric đóng vai trò quan trọng trong sản xuất phân bón nitơ, và cũng được sử dụng để hòa tan các loại quặng và chất cô đặc. Cũng được bao gồm trong quá trình thu nhận axit sunfuric.

Cô ấy là thành phần quan trọng"vodka hoàng gia", một chất có thể hòa tan vàng.

Tổng hợp axit nitric, xem video:

Axit nitric - quan trọng nhưng nguy hiểm thuốc thử hóa học

Thuốc thử hóa học, thiết bị và dụng cụ thí nghiệm, cũng như dụng cụ thủy tinh trong phòng thí nghiệm thủy tinh hoặc từ các vật liệu khác là thành phần của bất kỳ phòng thí nghiệm công nghiệp hoặc nghiên cứu hiện đại nào. Trong danh sách này, cũng như nhiều thế kỷ trước, nơi đặc biệt bị chiếm giữ bởi các chất và hợp chất, vì chúng đại diện cho cơ sở hóa học chính, nếu không có nó thì không thể thực hiện bất kỳ thí nghiệm hoặc phân tích nào, ngay cả đơn giản nhất.

Hóa học hiện đại có một số lượng lớn các thuốc thử hóa học: kiềm, axit, thuốc thử, muối và những chất khác. Trong số đó, axit là nhóm phổ biến nhất. Axit là những hợp chất phức tạp chứa hydro mà nguyên tử của nó có thể được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Phạm vi ứng dụng của họ rất rộng. Nó bao gồm nhiều ngành sản xuất: hóa chất, chế tạo máy, lọc dầu, thực phẩm, cũng như y học, dược học, thẩm mỹ; được sử dụng rộng rãi trong cuộc sống hàng ngày.

Axit nitric và định nghĩa của nó

dùng để chỉ các axit đơn bazơ và là một thuốc thử mạnh. Nó là một chất lỏng trong suốt, có thể có màu hơi vàng khi được lưu trữ lâu trong phòng ấm, vì các oxit nitơ tích tụ trong nó ở nhiệt độ dương (phòng). Khi được làm nóng hoặc tương tác với trực tiếp tia nắng có được màu nâu do quá trình giải phóng nitơ đioxit. Hút thuốc khi tiếp xúc với không khí. Axit này là một chất oxy hóa mạnh với một sắc tố mùi hôi, phản ứng với hầu hết các kim loại (ngoại trừ bạch kim, rhodi, vàng, tantali, iridi và một số kim loại khác), biến chúng thành oxit hoặc nitrat. Axit này hòa tan nhiều trong nước, và ở bất kỳ tỷ lệ nào, hạn chế trong ete.

Dạng giải phóng của axit nitric phụ thuộc vào nồng độ của nó:

- thường xuyên - 65%, 68%;
- có khói - 86% và hơn thế nữa. Màu của "khói" có thể là trắng nếu nồng độ từ 86% đến 95%, hoặc đỏ - trên 95%.

Biên nhận

Hiện nay, việc sản xuất axit nitric nồng độ cao hoặc nồng độ yếu trải qua các giai đoạn sau:
1. quá trình xúc tác quá trình oxy hóa tổng hợp amoniac;
2. kết quả là - thu được một hỗn hợp khí nitơ;
3. hấp thụ nước;
4. quá trình cô đặc axit nitric.

Bảo quản và vận chuyển

Thuốc thử này là axit mạnh nhất, Do đó, các yêu cầu sau được đưa ra để vận chuyển và lưu trữ:
- lưu trữ và vận chuyển trong các thùng kín đặc biệt làm bằng thép crom hoặc nhôm, cũng như trong các chai làm bằng kính phòng thí nghiệm.

Mỗi thùng chứa được đánh dấu bằng dòng chữ "Nguy hiểm".

Hóa chất được sử dụng ở đâu?

Phạm vi của axit nitric hiện đang rất lớn. Nó bao gồm nhiều ngành như:
- hóa chất (sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm hữu cơ, chất dẻo, natri, kali, chất dẻo, một số loại axit, sợi nhân tạo);
- nông nghiệp (sản xuất phân khoáng nitơ hoặc muối);
- luyện kim (hòa tan và tẩy kim loại);
- dược lý (bao gồm trong các chế phẩm để loại bỏ các hình thành da);
- sản xuất đồ trang sức (xác định độ tinh khiết của kim loại quý và hợp kim);
- quân sự (có trong chất nổ làm chất nitrat hóa);
- tên lửa và không gian (một trong những thành phần nhiên liệu tên lửa);
- thuốc (trị mụn cóc và các dạng da khác).

Các biện pháp phòng ngừa

Khi làm việc với axit nitric, phải lưu ý rằng thuốc thử hóa học này là một axit mạnh, thuộc về các chất thuộc loại nguy hiểm thứ 3. Đối với nhân viên phòng thí nghiệm, cũng như những người được nhận vào làm việc với các chất như vậy, có quy tắc đặc biệt. Để tránh tiếp xúc trực tiếp với thuốc thử, tất cả các công việc phải được thực hiện nghiêm ngặt trong trang phục đặc biệt, bao gồm: găng tay và giày chống axit, quần yếm, găng tay nitrile, cũng như kính và mặt nạ phòng độc, như những phương tiện bảo vệ các cơ quan hô hấp và thị lực. Nếu không tuân thủ những yêu cầu này có thể dẫn đến những hậu quả nghiêm trọng nhất: trong trường hợp tiếp xúc với da - bỏng, loét, và nếu hít phải - nhiễm độc, có thể bị phù phổi.

Bất kể nồng độ nào, chất oxi hóa trong axit nitric là NO nitrat chứa nitơ ở trạng thái oxi hóa +5. Do đó, khi kim loại tương tác với axit nitric, hydro không được giải phóng. Axit nitric oxy hóa tất cả, trừ các kim loại kém hoạt động nhất (cao quý). Trong trường hợp này, muối, nước và sản phẩm khử nitơ (+5) được tạo thành: NH-3 4 NO 3, N 2, N 2 O, NO, HNO 2, NO 2. Amoniac tự do không được giải phóng, vì nó tương tác với axit nitric, tạo thành amoni nitrat:

NH 3 + HNO 3 \ u003d NH 4 NO 3

Khi kim loại tương tác với axit nitric đặc (30-60% HNO 3), sản phẩm khử HNO 3 chủ yếu là oxit nitric (IV), bất kể bản chất của kim loại, ví dụ:

Mg + 4HNO 3 (đồng thời) \ u003d Mg (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Zn + 4HNO 3 (đồng quy) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Hg + 4HNO 3 (kết hợp) \ u003d Hg (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Kim loại giá trị thay đổi khi tương tác với axit nitric đặc, chúng bị oxy hóa thành mức độ cao nhất Quá trình oxy hóa. Trong trường hợp này, những kim loại bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa +4 trở lên sẽ tạo thành axit hoặc oxit. Ví dụ:

Sn + 4HNO 3 (đồng quy) = H 2 SnO 3 + 4NO 2 + H 2 O

2Sb + 10HNO 3 (đồng quy) = Sb 2 O 5 + 10NO 2 + 5H 2 O

Mo + 6HNO 3 (đồng quy) = H 2 MoO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Nhôm, crom, sắt, niken, coban, titan và một số kim loại khác bị thụ động hóa trong axit nitric đậm đặc. Sau khi xử lý bằng axit nitric, các kim loại này không tương tác với các axit khác.

Trong tương tác của kim loại với axit nitric loãng, sản phẩm khử của nó phụ thuộc vào tính chất giảm kim loại: kim loại càng hoạt động, hơn axit nitric bị khử.

kim loại hoạt động khôi phục axit nitric loãng đến mức tối đa, tức là muối, nước và NH 4 NO 3 được tạo thành, ví dụ:

8K + 10HNO 3 (razb.) \ U003d 8KNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Các kim loại hoạt động trung bình, khi tương tác với axit nitric loãng, tạo thành muối, nước và nitơ hoặc N 2 O. Kim loại càng rời trong khoảng này (càng gần nhôm) thì càng có nhiều khả năng hình thành nitơ, ví dụ:

5Mn + 12HNO 3 (khác) \ u003d 5Mn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Cd + 10HNO 3 (khác) \ u003d 4Cd (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

Các kim loại không hoạt động, khi tương tác với axit nitric loãng, tạo thành muối, nước và oxit nitric (II), ví dụ:

3Cu + 8HNO 3 (razb.) \ U003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Nhưng các phương trình phản ứng trong các ví dụ này là có điều kiện, vì trong thực tế, hỗn hợp các hợp chất nitơ thu được, và kim loại hoạt động càng cao và nồng độ axit càng thấp, mức độ oxy hóa nitơ trong sản phẩm càng thấp, được tạo thành nhiều hơn khác.

6. Tương tác của kim loại với "vodka hoàng gia"

"Nước cường toan" là hỗn hợp của axit nitric và clohydric đậm đặc. Nó được sử dụng để oxy hóa và hòa tan vàng, bạch kim và các kim loại quý khác.

Axit clohydric trong nước cường toan được sử dụng để tạo thành một hợp chất phức tạp của kim loại bị oxi hóa. So sánh nửa phản ứng 29 và 30 với nửa phản ứng 31-32 (Bảng 1) cho thấy rằng sự hình thành các hợp chất phức tạp của vàng và bạch kim làm giảm thế oxy hóa khử, điều này làm cho quá trình oxy hóa của chúng bằng axit nitric có thể xảy ra. Phương trình phản ứng của vàng và bạch kim với "cường toan" được viết như sau:

Au + HNO 3 + 4HCl \ u003d H + NO + 2H 2 O

3Pt + 4HNO 3 + 18HCl = 3H 2 + 4NO + 8H 2 O

Ba kim loại không tương tác với "vodka hoàng gia": vonfram, niobi và tantali. Chúng bị oxy hóa bằng hỗn hợp axit nitric đậm đặc và axit flohydric, vì axit flohydric tạo thành các hợp chất phức tạp mạnh hơn axit clohydric. Các phương trình phản ứng như sau:

W + 2HNO 3 + 8HF = H 2 + 2NO + 4H 2 O

3Nb + 5HNO 3 + 21HF = 3H 2 + 5NO + 10H 2 O

3Ta + 5HNO 3 + 24HF = 3H 3 + 5NO + 10H 2 O

Trong một số dạy học có một cách giải thích khác cho sự tương tác của các kim loại quý với "vodka hoàng gia". Người ta tin rằng trong hỗn hợp HNO 3 và HCl này xảy ra phản ứng do kim loại quý xúc tác, trong đó axit nitric oxi hóa axit clohiđric theo phương trình:

HNO 3 + 3HCl \ u003d NOCl + 2H 2 O

Nitrosyl clorua NOCl dễ vỡ và phân hủy theo phương trình:

NOCl = NO + Cl (nguyên tử)

Do đó, chất oxy hóa kim loại là nguyên tử (tức là, rất hoạt động) clo tại thời điểm giải phóng. Do đó, sản phẩm của sự tương tác của nước cường toan với kim loại là muối (clorua), nước và oxit nitric (II):

Au + HNO 3 + 3HCl = AuCl 3 + NO + 2H 2 O

3Pt + 4HNO 3 + 12HCl = 3PtCl 4 + 4NO + 8H 2 O,

và các hợp chất phức tạp được tạo thành trong các phản ứng sau:

HCl + AuCl 3 = H; 2HCl + PtCl 4 \ u003d H 2

Axit nitric(HNO 3) - một trong những axit đơn chức mạnh, có mùi hắc, nhạy cảm với ánh sáng và ánh sáng chói bị phân hủy thành một trong các oxit nitơ (còn gọi là khí màu nâu - NO 2) và nước. Vì vậy, nó là mong muốn để lưu trữ nó trong các hộp tối. Ở trạng thái đậm đặc, nó không hòa tan nhôm và sắt, vì vậy có thể bảo quản trong các hộp kim loại thích hợp.

Axit nitric là chất điện ly mạnh như nhiều axit) và là chất oxi hóa rất mạnh. Nó thường được sử dụng trong các phản ứng với các chất hữu cơ.

Axit nitric khan- chất lỏng dễ bay hơi không màu (bp = 83 ° C; do tính dễ bay hơi, axit nitric khan được gọi là "bốc khói") có mùi hăng.

Axit nitric, giống như ôzôn, có thể được hình thành trong khí quyển khi có tia chớp. Nitơ, chiếm 78% thành phần không khí trong khí quyển, phản ứng với oxy trong khí quyển, tạo thành oxit nitric NO. Khi bị oxy hóa thêm trong không khí, oxit này biến thành nitơ đioxit (khí màu nâu NO2), phản ứng với độ ẩm trong khí quyển (mây và sương mù), tạo thành axit nitric. Nhưng một lượng nhỏ như vậy là hoàn toàn vô hại đối với hệ sinh thái của trái đất và các sinh vật sống.

Một thể tích axit nitric và ba thể tích axit clohiđric tạo thành một hợp chất có tên là "vodka hoàng gia". Nó có thể hòa tan các kim loại (bạch kim và vàng) không hòa tan trong axit thông thường. Khi cho giấy, rơm, bông vào hỗn hợp này, quá trình oxy hóa sẽ xảy ra mạnh mẽ, thậm chí bốc cháy.

Khi đun sôi, nó phân hủy thành các thành phần cấu tạo của nó (phản ứng phân hủy hóa học):

HNO 3 \ u003d 2NO 2 + O 2 + 2H 2 O - khí màu nâu (NO 2), có khí oxi và nước thoát ra.

Axit nitric
(khi đun nóng có khí màu nâu thoát ra)

Tính chất của axit nitric

Tính chất của axit nitric có thể đa dạng ngay cả trong các phản ứng với cùng một chất. Chúng liên quan trực tiếp đến nồng độ axit nitric. Xem xét các lựa chọn cho phản ứng hóa học.

- axit nitric đậm đặc:

Với các kim loại sắt (Fe), crom (Cr), nhôm (Al), vàng (Au), bạch kim (Pt), iridi (Ir), natri (Na) - không tương tác do hình thành lớp màng bảo vệ trên chúng bề mặt, không cho phép kim loại bị oxy hóa thêm.

Với những người khác kim loại Trong một phản ứng hóa học, khí màu nâu (NO 2) được giải phóng. Ví dụ, trong phản ứng hóa học với đồng (Cu):
4HNO 3 đồng quy. + Cu \ u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + H 2 O
Với các phi kim loại, chẳng hạn như phốt pho:
5HNO 3 đồng quy. + P \ u003d H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

- sự phân hủy của muối axit nitric

Tùy thuộc vào kim loại hòa tan, sự phân hủy của muối ở nhiệt độ xảy ra như sau:
Bất kỳ kim loại nào (được đánh dấu là Me) cho đến magiê (Mg):
MeNO 3 \ u003d MeNO 2 + O 2
Bất kỳ kim loại nào từ magie (Mg) đến đồng (Cu):
MeNO 3 \ u003d MeO + NO 2 + O 2
Kim loại nào sau đồng (Cu):
MeNO 3 \ u003d Me + NO 2 + O 2

- axit nitric loãng:

Khi tương tác với kim loại kiềm thổ, cũng như kẽm (Zn), sắt (Fe), nó bị oxy hóa thành amoniac (NH 3) hoặc amoni nitrat (NH 4 NO 3). Ví dụ, khi phản ứng với magiê (Mg):
10HNO 3 loãng + 4Zn = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Nhưng oxit nitơ (N 2 O) cũng có thể được tạo thành, ví dụ, khi phản ứng với magiê (Mg):
10HNO 3 loãng + 4Mg \ u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
Phản ứng với các kim loại khác để tạo thành oxit nitric (NO), ví dụ, hòa tan bạc (Ag):
2HNO 3 loãng + Ag \ u003d AgNO 3 + NO + H 2 O
Phản ứng tương tự với các phi kim loại, chẳng hạn như lưu huỳnh:
2HNO 3 loãng + S \ u003d H 2 SO 4 + 2NO - sự oxi hóa lưu huỳnh tạo thành axit sunfuric và giải phóng khí nitơ oxit.

Phản ứng hóa học với các oxit kim loại, ví dụ: oxit canxi:

2HNO 3 + CaO = Ca (NO 3) 2 + H 2 O - muối (canxi nitrat) và nước được tạo thành

Phản ứng hóa học với hydroxit (hoặc bazơ), chẳng hạn như vôi tôi

2HNO 3 + Ca (OH) 2 = Ca (NO 3) 2 + H 2 O - muối (canxi nitrat) và nước được tạo thành - phản ứng trung hòa

Phản ứng hóa học với muối, chẳng hạn như phấn:

2HNO 3 + CaCO 3 \ u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O + CO 2 - một muối (canxi nitrat) và một axit khác được tạo thành (trong trường hợp này axit cacbonic được hình thành, phân hủy thành nước và khí cacbonic).