Formiranje natrijeve soli mravlje kiseline. Dnevne potrebe za mravljom kiselinom

Zahvaljujući njihovim korisna svojstva mravlja kiselina danas je jedna od najtraženijih hemijske supstance. Ovaj svestrani proizvod koristi se u raznim industrijama.

Soli mravlje kiseline dobivene reakcijom karbonata, oksida i hidroksida metala s kiselinom nazivaju se formati. Najviše se koriste kalijum, kalcijum i natrijev format.

Kalijum format

Kalijumova so mravlje kiseline dobija se saponifikacijom formamida. Kod nas je dozvoljeno dodavati alkoholna pića i namirnice kao konzervans i zamjena za sol. Ima antimikrobnu aktivnost u kisela sredina, pa se ranije koristio u konzerviranju pomoću marinada. Ali unutra novije vrijeme zamijeniti sigurnijim supstancama. Također se primjenjuje:

u proizvodnji kozmetike;
kao tanin u industriji kože;
kao rashladno sredstvo u rashladnim jedinicama;
u obliku aditiva protiv smrzavanja u betonu;
u tečnostima za bušenje.

kalcijum format

Kalcijeva sol se dobiva djelovanjem mravlje kiseline na kalcij ili njegov oksid. Prilikom rada s njim potrebno je pridržavati se odgovarajućih mjera opreza, jer supstanca pripada trećoj klasi opasnosti. U Ruskoj Federaciji je odobren za upotrebu umjesto soli u dijetalnim proizvodima i kao konzervans za dodavanje bezalkoholnim pićima u ograničenim količinama. Za proizvodnju kozmetike često se koriste posebni bioaditivi na njegovoj osnovi. Osim toga, primjenjuje se:

za štavljenje kože;
prilikom bojenja tkanina;
za štampanje tapeta u boji;
za brzo stvrdnjavanje građevinskih mješavina.

natrijum format

Natrijum format je nusproizvod proizvodnja pentaeritritola. Koristi se na tri načina:

in Prehrambena industrija;
u građevinarstvu;
u komunalnim preduzećima.

Konzervans E237

Ovaj naziv je prihvaćen za natrijum format u međunarodni sistem klasifikacija prehrambenih aditiva. Koristi se kao konzervans zbog izraženih antimikrobnih svojstava. Nedavno ovo dodatak ishrani je distribuiran po cijelom svijetu, ali zbog negativan uticaj na ljudskom tijelu zbog prevelike konzumacije zabranjen je u mnogim zemljama. U našoj zemlji su uspostavljena jasna pravila za ograničavanje upotrebe aditiva E237 u hrani. Da bi se osigurala sigurnost radnika industrijska preduzeća propisuje im se posebna odjeća koja izoluje površinu tijela i disajne organe od kontakta sa supstancom koja pripada 4. klasi opasnosti.

Dodatak protiv smrzavanja

Da bi se betonske mješavine koristile u zimskoj gradnji, potrebno je paziti da se ne smrzavaju na hladnoći. Natrijum format usporava smrzavanje vode u rastvoru. Da izbjegne pojavu unutrašnji stres uzrokovano upotrebom aditiva protiv smrzavanja, njegova doza i način primjene odabrani su u strogom skladu s tehnologijom.

Čišćenje cesta

AT poslednjih godina formati se koriste za uklanjanje snijega i leda sa puteva. Obična sol doprinosi koroziji i negativno utječe na okoliš. Natrijum format je manje korozivan i daje pouzdana zaštita od snega i leda negativnih efekata. Njegova upotreba omogućava ne samo uklanjanje mraza, već i sprečavanje novog stvaranja ledenog pokrivača. Stoga ga komunalne službe sve više koriste kao bezopasan i efikasan odleđivač.

Mravi donose mnoge prednosti prirodi. Uništavaju štetočine, obogaćuju tlo kalijem i fluorom, otpuštaju zemlju. Dakle, onaj koji se nađe u šumi ne smije se dirati. Ali baštenski pojedinci postaju neprijatelji useva. Insekti previše oksidiraju tlo i. Mnogi ljudi koriste sol od mrava u vrtu i stanu. Pomaže u uništavanju štetočina brzo i bez nepotrebnih hemikalija.

Kako koristiti u stanu

U zatvorenom prostoru nije uvijek moguće primijeniti. Može ih progutati radoznala beba ili kućni ljubimac. I odrasli su u opasnosti kada koriste otrov. U ovom slučaju, sol pomaže. Brzo uklanja mrave iz bilo kojeg dijela kuće.

Napomenu!
Bolje je uzeti uobičajeno kuhinjska so. Jeftin je i puno pomaže.

Kako bi natjerali mrave da napuste ljudsko stanovanje, vrt bi trebao koristiti sljedeće recepte:

Posipajte finom solju na pukotine, prozorske klupice i vrata.
Pomiješajte u jednakim omjerima sol i. Kompozicijom tretirajte staze mrava.
Pomiješajte tvar sa ljutom paprikom. Zaspite na mjestima gdje se gomilaju štetočine.

Insekti se radije presele na sigurnije mjesto i napuste ljudsku kuću.

Kako primijeniti u bašti

Oni uzrokuju najviše problema. Ali i ovdje se obična sol može nositi s njima.

Mrave u šumi ne diram, ali u bašti ih uništavam solju. Jednom sam pročitao da kipuća voda pomaže da ih se riješite. Nije mi pomogla obična kipuća voda, ali slana ju je spasila. Čekam da dođe veče i da insekti odu u gnijezdo. Zatim pripremim jaku fiziološku otopinu, dovedem do vrenja i polijem štetočine. Ali za drveće ova metoda nije prikladna. umotavanje bureta polietilenom, presvučeno odozgo, pomaže.
Tamara Lvovna, Moskva

Sol protiv mrava u vrtu koristi se na sljedeći način:

Iz mravinjaka teče tanka staza slatke vode. Kada mravi počnu trčati prema, posipaju se proizvodom ili gaze nogom. Sledećeg dana postupak se ponavlja.
Topla voda se sipa u bocu sa raspršivačem slanu vodu i prskane na štetočine.
Mravinje gnijezdo je prekriveno kuhinjskom solju.

Ako ovim metodama nije moguće uništiti insekte, vrijedi pokušati

Mravlja kiselina efikasnije od drugih sredstava, omogućava vam uklanjanje leda sa pista i puteva bez štete po okolinu.

Priroda kao najveći proizvođač

Mravi i meduze koriste ovu tvar za vlastitu zaštitu i dobivanje hrane. Mnogi su više puta iskusili njegov efekat na sopstveno iskustvo slučajno dodirivanje listova koprive. Radi se o o mravljoj kiselini, kaustičnoj, mirisnoj tečnosti prirodnog porekla koja već nekoliko vekova privlači pažnju ljudi.

Po prvi put ovako jednostavno karboksilna kiselina in čista forma identificirao ga je engleski prirodnjak John Ray 1671. Crvene šumske mrave stavio je u staklenu tikvicu s vodom, doveo posudu do ključanja i u nastalom destilatu pronašao kiselu tečnost koju je nazvao mravlju kiselinu. Prva uspješna laboratorijska sinteza ove supstance datira iz 1855. godine. Izveo ga je francuski hemičar Marcelin Berthelot. BASF je počeo pokazivati interesovanje za mravlju kiselinu 1920-ih i započeo svoju veliku proizvodnju 1935. godine, nakon što je proizvod bio tražen u mnogim industrijama.

Trenutno je mravlja kiselina široko rasprostranjena hemikalija. dr Tatjana Levy, menadžer za inovacije u BASF Intermediates, naziva ga "zaista svestranim proizvodom". Mravlja kiselina se već nekoliko decenija uspešno koristi u raznim oblastima. Tako se koristi u proizvodnji stočne hrane (kao konzervans), u industriji kože i tekstila, a također i kao komponenta tekućina za bušenje u razvoju naftnih polja. „Osim toga, u bliska saradnja Sa kupcima stalno pronalazimo nove aplikacije za mravlju kiselinu,” dodaje dr. Levy.

Soli mravlje kiseline

Formati koji se koriste kao zimska sredstva za uklanjanje leda i snijega skuplji su od soli i sredstava protiv klizanja (sitni šljunak ili pijesak). Međutim, razlika postaje manje značajna kada se uzmu u obzir svi naknadni troškovi. Dakle, sol (natrijum hlorid) se lomi vodni režim i ravnotežu nutrijenata u tlu, te dovodi do korozije konstruktivnih elemenata zgrada, cesta i mostova. Efikasnost sredstava protiv klizanja je vrlo kontroverzna jer kontaminiraju urbana sredina i potrebno je mnogo rada za čišćenje. Naprotiv, soli mravlje kiseline su ekološki prihvatljive i imaju nisku korozivnu aktivnost; pouzdano štite ceste i trotoare od snijega i leda (bez neželjenih nuspojave). Ovo eliminira potrebu za dodatnim troškovima povezanim sa presađivanjem drveća i grmlja, kao i popravkom zgrada.

Obrada teritorije aerodroma korišćenjem formata

Evropski aerodromi se bore protiv zaleđivanja hemikalije. „Soli mravlje kiseline koriste se više od jedne decenije za odleđivanje pista i aerodromskih rulnih staza“, objašnjava dr. Levy. Dodavanje ovih soli, takođe poznatih kao formati, čuva vodu od smrzavanja kada temperatura padne na 0°C. U zavisnosti od koncentracije odleđivača, tačka smrzavanja se može spustiti na -50°C, što se značajno razlikuje od temperature okoline. Shodno tome, formati brzo uklanjaju tanak led, efikasno sprečavaju taloženje snega i stvaranje novog leda na pistama. Međutim, ove tvari ne predstavljaju opasnost za okoliš. “Soli mravlje kiseline, zajedno sa otopljenom vodom, mogu ući u kanalizaciju, ali šteta od njih (u poređenju sa drugim odmrzivačima) može biti minimalna – zbog sposobnosti formata da se biorazgradi, pri čemu vrlo mala količina kisika se konzumira”, naglašava Tatjana Levy.

Služba za čišćenje snijega na aerodromu u Cirihu koristi formate od 2005. godine. „Postavljamo mnogo velike nade na pouzdanim odleđivačima koji ne oštećuju okruženje, objašnjava Hans-Peter Moll, odgovoran za Održavanje aerodrom na aerodromu u Cirihu. “Neophodno je da ova jedinjenja brzo reaguju sa mrazom na pisti i rulnim stazama, da imaju dug vek trajanja, da se dobro mešaju sa drugim materijalima i da ostanu bezopasna. Naše iskustvo pokazuje da soli mravlje kiseline nadmašuju bilo koji drugi uređaj za odleđivanje po ovim kriterijima.”

Opštine pokazuju sve veći interes za formate

Pozitivno iskustvo aerodroma sa upotrebom formata kao alternativnih sredstava za odleđivanje izazvalo je interesovanje opštinskih vlasti. Službe za uklanjanje snijega u nordijskim zemljama, Švicarskoj i Austriji koriste ove kemikalije za uklanjanje leda sa puteva, biciklističkih staza i trotoara gdje je potrebna dodatna pažnja (na primjer, na bulevarima zasađenim drvećem ili u povijesnim područjima). U Bazelu se dugi niz godina na sličan način uklanjaju ostaci snijega sa vještačkih površina sportskih borilišta. Pri tome, čišćenje se prvo vrši mehanički, a zatim se tanki preostali sloj snijega topi uz pomoć formata. Zahvaljujući njihovom efikasnom delovanju protiv zaleđivanja, moguće je brzo dovesti lokacije u stanje pogodno za sportska takmičenja. “Bili smo jako impresionirani sposobnošću soli mravlje kiseline da se biorazgradi kada niske temperature. Na taj način ne stvaraju prepreke za sportiste tokom takmičenja. Osim toga, umjetne podloge i sportski rekviziti (lopte, reketi, šipke, mreže) se manje oštećuju i bolje se čuvaju tokom zimskog perioda kada se formati koriste za uklanjanje snijega i leda“, rezimira Eric Hardman, odgovoran za stanje sportskih objekata u Basel.

Treba napomenuti da su apsolutni lider u proizvodnji mravlje kiseline životinje i biljke koje zajednički proizvode velika količina datu supstancu nego sve hemijske kompanije zajedno.

Dobivanje karboksilnih kiselina

I. U industriji

1. Izolirajte od prirodnih proizvoda

(masti, voskovi, eterična i biljna ulja)

2. Oksidacija alkana:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H2O

metamravlje kiseline

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 t,kat,p→4CH 3 COOH + 2H 2 O

n-butanoctena kiselina

3. Oksidacija alkena:

CH 2 \u003d CH 2 + O 2 t,kat→CH3COOH

etilen

OD H 3 -CH \u003d CH 2 + 4 [O] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (sirćetna kiselina + mravlja kiselina )

4. Oksidacija homologa benzena (dobivanje benzojeve kiseline):

C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C 6 H 5 -COOH + (n-1)CO 2 + nH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

toluenbenzojeva kiselina

5. Dobijanje mravlje kiseline:

1 faza: CO+NaOH t , str→HCOONa (natrijum format - so )

2 pozornici: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Dobijanje sirćetne kiseline:

CH 3 OH + CO t,p→CH3COOH

metanol

II. U laboratoriji

1. Hidroliza estera:

2. Od soli karboksilnih kiselina :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Otapanje anhidrida karboksilne kiseline u vodi:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. Alkalna hidroliza halogenih derivata karboksilnih kiselina:

III. Opće metode za pripremu karboksilnih kiselina

1. Oksidacija aldehida:

R-COH + [O] → R-COOH

Na primjer, reakcija "Silver Mirror" ili oksidacija sa bakar (II) hidroksidom - kvalitativne reakcije aldehidi

2. Oksidacija alkohola:

R-CH 2 -OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H 2 O

3. Hidroliza halogen-supstituiranih ugljovodonika koji sadrže tri atoma halogena na jednom atomu ugljika.

4. Od cijanida (nitrila) - metoda vam omogućava da izgradite ugljični lanac:

OD H 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + NaBr

CH3-CN - metil cijanid (nitril octene kiseline)

OD H 3 -CN + 2H 2 O t→ CH 3 COONH 4

acetat amonijum

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Upotreba reagens Grignard

R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

PRIMENA KARBOKSNIH KISELINE

Mravlja kiselina- u medicini - mravlji alkohol (1,25% alkoholni rastvor mravlje kiseline), u pčelarstvu, u organskoj sintezi, u proizvodnji rastvarača i konzervansa; kao jako redukciono sredstvo.

Sirćetna kiselina - u prehrambenoj i hemijskoj industriji (proizvodnja acetata celuloze, od kojeg se dobijaju acetatna vlakna, organsko staklo, film; za sintezu boja, lekova i estri). U domaćinstvu kao aroma i konzervans.

Maslačna kiselina- za dobijanje aditiva za ukus, plastifikatora i flotacijskih reagensa.

Oksalna kiselina- u metalurške industrije(uklanjanje kamenca).

Stearic C 17 H 35 COOH i palmitinska kiselina C 15 H 31 COOH - kao tenzidi, maziva u obradi metala.

Oleinska kiselina C 17 H 33 COOH je sredstvo za flotaciju i sakupljač u obogaćivanju ruda obojenih metala.

Pojedinačni predstavnici

monobazne ograničavajuće karboksilne kiseline

Mravlja kiselina je prvi put izolovan u 17. veku od crvenih drvenih mrava. Ima ga i u soku od koprive. Bezvodna mravlja kiselina je bezbojna tečnost oštrog mirisa i pekoćeg ukusa koja izaziva opekotine na koži. Koristi se u tekstilnoj industriji kao jedkalo za bojenje tkanina, za štavljenje kože, kao i za razne sinteze.
Sirćetna kiselina široko rasprostranjen u prirodi – nalazi se u životinjskim izlučevinama (urinu, žuči, izmetu), u biljkama (u zelenom lišću). Nastaje tokom fermentacije, truljenja, kiseljenja vina, piva, nalazi se u kiselom mlijeku i siru. Tačka topljenja bezvodne octene kiseline je + 16,5 ° C, njeni kristali su prozirni poput leda, pa se naziva glacijalna octena kiselina. Prvi put je dobio krajem 18. veka ruski naučnik T. E. Lovitz. Prirodno sirće sadrži oko 5% sirćetne kiseline. Od njega se priprema sirćetna esencija koja se koristi u prehrambenoj industriji za konzerviranje povrća, gljiva i ribe. Sirćetna kiselina se široko koristi u hemijskoj industriji za razne sinteze.

Predstavnici aromatičnih i nezasićenih karboksilnih kiselina

Benzojeva kiselina C 6 H 5 COOH je najvažniji predstavnik aromatičnih kiselina. Rasprostranjen u prirodi u flora: u melemima, tamjanu, esencijalna ulja. U životinjskim organizmima nalazi se u produktima razgradnje proteinskih supstanci. to kristalna supstanca, tačka topljenja 122°C, lako sublimira. AT hladnom vodom slabo se rastvara. Dobro se rastvara u alkoholu i eteru.

Nezasićene nezasićene kiseline sa jednom dvostrukom vezom u molekulu imaju opštu formulu C n H 2 n -1 COOH.

Nezasićene kiseline velike molekularne težine često spominju nutricionisti (zovu ih nezasićenim). Najčešći od njih je oleinska CH 3 - (CH 2) 7 -CH \u003d CH - (CH 2) 7 -COOH ili C 17 H 33 COOH. To je bezbojna tečnost koja se stvrdne na hladnoći.
Posebno su važne višestruko nezasićene kiseline sa nekoliko dvostrukih veza: linolna CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6 -COOH ili C 17 H 31 COOH sa dvije dvostruke veze, linolenska CH 3 -CH 2 - (CH \u003d CH - CH 2) 3 - (CH 2) 6 -COOH ili C 17 H 29 COOH sa tri dvostruke veze i arahidonski CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 - COOH sa četiri dvostruke veze; često se nazivaju esencijalnim masnim kiselinama. Upravo te kiseline imaju najveću biološku aktivnost: učestvuju u prijenosu i metabolizmu kolesterola, sintezi prostaglandina i drugih vitalnih supstanci, održavaju strukturu. ćelijske membrane neophodna za funkcionisanje vidnog aparata i nervni sistem utiču na imuni sistem. Nedostatak ovih kiselina u hrani inhibira rast životinja, inhibira njihovu reproduktivnu funkciju i uzrokuje razne bolesti. Ljudsko tijelo samo po sebi ne može sintetizirati linolnu i linolensku kiselinu i mora ih primati gotove s hranom (poput vitamina). Za sintezu arahidonske kiseline u organizmu neophodna je linolna kiselina. Višestruko nezasićene masne kiseline sa 18 atoma ugljika u obliku estera glicerola nalaze se u takozvanim uljima za sušenje - laneno, konopljino, makovo itd. Linolna kiselina C 17 H 31 COOH i linolenska kiselina C 17 H 29 COOH su dio biljnih ulja. Na primjer, laneno ulje sadrži oko 25% linoleinske kiseline i do 58% linolenske kiseline.

sorbic (2,4-heksadienska) kiselina CH 3 -CH=CH-CH=CHCOOH dobijena je od bobica rova (na latinskom - sorbus). Ova kiselina je odličan konzervans, tako da bobice rowan ne budu pljesnivi.

Najjednostavnija nezasićena kiselina, akril CH 2 \u003d CHCOOH, ima oštar miris (na latinskom acris - oštar, zajedljiv). Akrilati (esteri akrilne kiseline) se koriste za proizvodnju organskog stakla, a njegov nitril (akrilonitril) se koristi za proizvodnju sintetičkih vlakana.

Imenujući novoizolovane kiseline, hemičari često daju slobodu svojoj mašti. Dakle, naziv najbližeg homologa akrilne kiseline, krotonski

CH 3 -CH \u003d CH -COOH, uopće ne dolazi od krtice, već iz biljke Croton tiglium iz ulja iz kojeg je izolovan. Sintetički izomer krotonske kiseline je veoma važan - metakrilna kiselina CH 2 \u003d C (CH 3) - COOH, od čijeg etera (metil metakrilat), kao i od metil akrilata, prave prozirnu plastiku - pleksiglas.

Nezasićeni ugljenik kiseline su sposobne za reakcije adicije:

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

VIDEO:

CH 2 \u003d CH-COOH + HCl → CH 2 Cl -CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH

Posljednje dvije reakcije idu protiv Markovnikove vladavine.

Nezasićene karboksilne kiseline i njihovi derivati su sposobni za reakcije polimerizacije.