12.02.2015 5575 688 Khairulina Liliya Evgenievna

Svrha lekcije: formirati koncept zakona održanja masa, naučiti kako napisati jednadžbe reakcija
Ciljevi lekcije:
Obrazovni: empirijski dokazati i formulirati zakon održanja mase tvari.
Razvijanje: dati koncept hemijske jednačine kao uslovnog zapisa upotrebe hemijske reakcije hemijske formule; početi graditi vještine pisanja hemijskih jednačina
Edukativni: usaditi interesovanje za hemiju, proširiti svoje vidike

Tokom nastave
I. Organizacioni trenutak
II. Anketa frontalno:
- Šta su fizičke pojave?
- Šta su hemijski fenomeni?
- Primjeri fizičkih i hemijskih pojava
- Uslovi za nastanak hemijskih reakcija
III. Učenje novog gradiva

Formulacija zakona održanja mase: masa tvari koje su ušle u reakciju jednaka je masi nastalih tvari.
Sa stanovišta atomske i molekularne teorije, ovaj zakon se objašnjava činjenicom da u hemijskim reakcijama ukupno atomi se ne mijenjaju, već samo dolazi do njihovog preuređivanja.

Zakon održanja mase supstanci je osnovni zakon hemije, na osnovu njega se vrše svi proračuni za hemijske reakcije. Sa otkrićem ovog zakona dolazi do pojave moderna hemija kako egzaktna nauka.
Zakon održanja mase teoretski je otkriven 1748. godine i eksperimentalno potvrđen 1756. godine od strane ruskog naučnika M.V. Lomonosov.
Francuski naučnik Antoine Lavoisier je 1789. godine konačno uvjerio naučni svijet u univerzalnost ovog zakona. I Lomonosov i Lavoisier koristili su vrlo precizne vage u svojim eksperimentima. Zagrijavali su metale (olovo, kalaj i živu) u zatvorenim posudama i vagali početne materijale i produkte reakcije.

Chemical Equations
Zakon održanja mase supstanci koristi se u pripremi jednadžbi za hemijske reakcije.
Hemijska jednačina je uslovni zapis hemijske reakcije kroz hemijske formule i koeficijente.
Pogledajmo video - eksperiment: Zagrijavanje mješavine željeza i sumpora.
Kao rezultat hemijska interakcija sumpora i gvožđa, dobijena je supstanca - gvožđe (II) sulfid - razlikuje se od prvobitne smeše. U njemu se ne mogu vizualno otkriti ni željezo ni sumpor. Nemoguće ih je razdvojiti magnetom. Desilo se hemijska transformacija.
Početni materijali koji učestvuju u hemijskim reakcijama nazivaju se reagensi.
Nove tvari nastale kao rezultat kemijske reakcije nazivaju se proizvodi.
Reakciju koja je u toku pišemo u obliku jednadžbe hemijske reakcije:
Fe + S = FeS
Algoritam za sastavljanje jednačine hemijske reakcije
Sastavimo jednačinu hemijske reakcije interakcije fosfora i kiseonika
1. Na lijevoj strani jednačine zapisujemo hemijske formule reagensa (supstanci koje ulaze u reakciju). Zapamtite! Molekuli najjednostavnijih gasova različite supstance dijatomski - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Između reagensa stavljamo znak "+", a zatim strelicu:
P + O2 →
2. Na desnoj strani (iza strelice) upisujemo hemijsku formulu proizvoda (supstanci koja nastaje tokom interakcije). Zapamtite! Hemijske formule moraju biti sastavljene koristeći valencije atoma hemijski elementi:

P + O2 → P2O5

3. Prema zakonu održanja mase tvari, broj atoma prije i poslije reakcije mora biti isti. Ovo se postiže stavljanjem koeficijenata ispred hemijskih formula reaktanata i proizvoda hemijske reakcije.
Prvo se izjednačava broj atoma, kojih je više u reagujućim supstancama (proizvodima).
AT ovaj slučaj Ovo su atomi kiseonika.
Pronađite najmanji zajednički umnožak broja atoma kisika na lijevoj i desnoj strani jednačine. Najmanji višekratnik za atome natrijuma je –10:
Koeficijente pronalazimo tako što najmanji umnožak podijelimo s brojem atoma date vrste, a rezultirajuće brojeve stavimo u jednadžbu reakcije:
Zakon održanja mase tvari nije ispunjen, budući da broj atoma fosfora u reaktantima i produktima reakcije nije jednak, postupamo slično kao i sa kisikom:
Dobijamo konačni oblik jednačine kemijske reakcije. Strelica je zamijenjena znakom jednakosti. Zakon održanja mase materije je ispunjen:
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. Sidrenje
V. D/z

Preuzmite materijal

Cijeli tekst pogledajte u fajlu za preuzimanje.
Stranica sadrži samo dio materijala.

Plan-sažetak časa iz hemije. Tema: „Zakon održanja mase supstanci. Hemijske jednačine". 8. razred.

nastavnik hemije Reztsova T. N.

epigraf: “Argumenti koje je osoba mislila o sebi obično ga uvjeravaju više od onih koji su pali na pamet drugima.”

Ciljevi lekcije:

edukativni -

Razmotrimo zakon održanja mase supstanci.

Otkriti ulogu hemijskih naučnika (R. Boyle, M.V. Lomonosov, A. Lavoisier) u otkriću ovog zakona.

Objasnite značenje zakona održanja mase supstanci u hemiji kao jednog od oblika naučna saznanja o prirodi.

Uvesti koncept "hemijske jednačine" kao potvrdu zakona održanja mase supstanci.

Počnite formirati sposobnost pisanja jednadžbi kemijskih reakcija.

Razvoj -

Razvijati vještine rada sa laboratorijskom opremom i reagensima, poštujući sigurnosne propise.

Promicati razvoj vještina zapažanja, logičkog zaključivanja, zaključivanja.

Stvoriti uslove za razvoj kognitivnog interesovanja.

edukativni -

Negovati kulturu komunikacije u timu, sposobnost rada u paru i u grupi.

Negujte zapažanje, tačnost, organizovanost

Vrsta lekcije - čas formiranja znanja, vještina sa elementima problemskog učenja.

Oblik organizacije aktivnosti učenja - kombinacija frontalnog, individualnog i grupnog rada.

Oprema i nastavna sredstva:

Kompjuter;

Screen;

Multimedijalni projektor;

Prezentacija;

Rudzitis G.E. Hemija. Neorganska hemija. 8. razred.

Na dečijim stolovima nalaze se brojevi grupa, nastavni listovi, kartica konsultanta, zadaci za grupni rad.

Tokom nastave

I. Organizacija aktivnosti učenika.

Priprema učenika za rad u učionici.

Na ulazu u kancelariju, momci dobijaju karticu sa brojem grupe i zauzimaju mesto u svojoj grupi. Učiteljica pozdravlja djecu.

II. Ažuriranje osnovnih znanja učenika

Aktivirajte prethodno proučavane koncepte "fizičkih i hemijskih pojava, hemijska reakcija“, da napravi razliku između ovih pojmova kako bi se učenici pripremili za percepciju novog gradiva. Odredite ciljeve i ciljeve lekcije.

Nedavno ste počeli da otkrivate nova nauka- hemija. Prisjetimo se zajedno šta je hemija? (Hemija je nauka o supstancama i njihovoj transformaciji). Oko nas se neprestano dešavaju transformacije, promjene koje nazivamo fenomenima. U prethodnim časovima proučavali ste fizičke i hemijske pojave. Šta je fizički fenomen? (Fizički fenomen je pojava koja je praćena promjenom oblika ili stanje agregacije supstance). Šta hemijski fenomen? (Hemijski fenomen je transformacija jedne supstance u drugu).

Predlažem da pročitate epizodu. Obratite pažnju na to koje fizičke i hemijske pojave se spominju u skici?

Zima Napolju je hladno. Vjetar zavija kao gladna životinja. Frost je umjetnik prikazao bizarne uzorke na prozorskom staklu. A u kolibi je toplo! Drva za ogrev gore u pećnici. Samovar je proključao. Vrijeme je za sto. A na stolu su kiseli krastavci i džemovi: kiseli kupus, natopljene jabuke, jogurt zreo od jučerašnjeg mleka.

Navedite fizičke i hemijske pojave koje se spominju u skici. Obrazložite svoj odgovor. Šta nazivamo hemijskim fenomenima?

Praktični zadaci (grupni rad).

Sada vam predlažem da riješite praktičan problem. Ali prvo, sjetimo se sigurnosnih pravila.

(Učenici izgovaraju pravila T.B.)

Svaka grupa ima svoj zadatak. Vaš zadatak je, nakon obavljenog iskustva, da odgovorite na pitanje - Na koji ste fenomen naišli? I objasnite zašto tako mislite?

1 grupa.

Istucite komad krede u keramičkom malteru.

Zapažanja ________________

Dodajte otopinu stolnog octa u čašu sode

Zapažanja _____________

Zaključak ________________________ (koji fenomen i zašto?)

2 grupa

Savijte bakrenu žicu u spiralu.

Zapažanja __________________

Zaključak ________________________ (koji fenomen i zašto?)

Umočite traku indikatorskog papira u čašu rastvora sode bikarbone.

Zapažanja _____________

Zaključak ________________________ (koji fenomen i zašto?)

Na kraju rješavanja praktičnog problema, predstavnik svake grupe iznosi zadatak, zapažanje i zaključak

III. Učenje novog gradiva.

Odrediti ciljeve i ciljeve časa, upoznati učenike sa otkrićem zakona održanja mase, njegovom formulacijom i značenjem.

Sve pojave koje se dešavaju oko nas, svi objekti žive i nežive prirode postoje po zakonima koje morate naučiti i shvatiti. Svijet i priroda su jedno, stoga postoje zakoni zajednički za sve nauke. Jedan od ovih zakona je zakon održanja mase supstanci.

Nudim vam sljedeći plan za proučavanje naše teme:

Mi smo da:

Upoznaće se sa radovima velikih naučnika Roberta Bojla, Mihaila Vasiljeviča Lomonosova, Antoana Lorana Lavoazijea.

počiniti naučno otkriće!

Posjetite virtuelnu "Eksperimentalnu radionicu".

Dotaknite se umjetnosti tajnog pisanja kemijskih reakcija!!!

Danas ćemo napraviti naučno otkriće, a za to ćemo biti prebačeni u 18. vek u laboratoriju velikog ruskog naučnika M.V. Lomonosov. Naučnik je zauzet. M.V. pokušava da shvati šta se dešava sa masom supstanci koje ulaze u hemijske reakcije. Hiljadama godina ljudi su vjerovali da materija može nestati bez traga, kao i da se pojavi ni iz čega. Filozofi su se pitali o prirodi materije antičke grčke: Empedokle, Demokrit, Aristotel, Epikur, moderniji naučnici kao što je Robert Bojl. Boyle je napravio mnoge eksperimente sa kalcinacijom metala i svaki put se pokazalo da je masa kamenca veća od mase metala koji se kalcinira. Evo šta je naučnik napisao nakon jednog od svojih eksperimenata 1673:

“Nakon dva sata grijanja, zatvoren vrh retorte se otvorio i vanjski zrak je sa bukom ušao u njega. Prema našem zapažanju, došlo je do značajnog povećanja težine tokom ove operacije ... "

Lomonosov je pažljivo proučavao radove naučnika Roberta Boylea, koji je vjerovao da se masa tvari mijenja kao rezultat hemijskih reakcija.

Ali naučnici, za to i naučnici, da ništa ne uzimaju zdravo za gotovo, sve ispituju i testiraju. Od 1748. do 1756. godine Lomonosov je uradio odličan posao. On je, za razliku od R. Boylea, kalcinirao metale ne na otvorenom, već u zatvorenim retortama, vagajući ih prije i poslije reakcije. Lomonosov je dokazao da masa tvari prije i nakon reakcije ostaje nepromijenjena. Lomonosov je formulisao rezultate svojih eksperimenata 1748. godine u obliku zakona:

“Sve promjene u prirodi se dešavaju, takva je suština stanja da, koliko se uzme od jednog tijela, toliko će se dodati drugom.”

Vidim da ne razumete ovu formulaciju. Savremeno rečeno, zakon glasi:

"Masa tvari koje su ušle u reakciju jednaka je masi nastalih tvari."

Provjerimo ovu izjavu:

Video klip. Pogledajmo video snimak koji potvrđuje zakon održanja mase.

IV. Faza provjere razumijevanja novih znanja učenika.

Odredite da li su učenici naučili ili ne .

Grupni rad. A sada vam nudim male zadatke. Razgovarajte o njima u grupama i za minut dokažite valjanost zakona održanja mase.

1 grupa

Masa pepela dobivenog sagorijevanjem drva za ogrjev je mnogo manja od mase polaznih materijala. Objasnite da li ova činjenica nije u suprotnosti sa zakonom održanja mase tvari?

Dodatne informacije!

Prilikom loženja drva organska materija, koji su dio drveta, pretvaraju se u vodenu paru i ugljični dioksid.

2 grupa

Zapaljena svijeća se topi, ostavljajući samo malu lokvicu parafina. Objasnite ako to nije u suprotnosti sa zakonom održanja mase tvari.

Dodatne informacije!

Prilikom sagorijevanja parafina nastaju isparljiva vodena para i ugljični dioksid.

(Dečki rade u grupama, a zatim čitaju i komentarišu zadatke)

Pod kojim uslovima važi zakon održanja mase?

(Studenti zaključuju da je zakon zadovoljen samo u zatvorenom sistemu).

Sve hemijski procesi, koji se javljaju u prirodi, poštuju zakon održanja mase supstanci, stoga je to jedinstven zakon prirode. Kao rezultat kemijskih reakcija, atomi ne nestaju i ne pojavljuju se, već dolazi do njihovog preuređivanja. Pošto broj atoma prije i poslije reakcije ostaje nepromijenjen, onda ukupna tezina takođe se ne menja.

Video klip. Animacija.

Za pisanje hemijske reakcije koristi se hemijska jednačina.

Gdje si vidio jednačine? Koje je značenje matematička jednačina? - Jednakost dva izraza koji sadrže varijablu.(Učenici to kažu u jednačini desni deo jednaka je lijevoj strani, ali u matematici se dijelovi jednačine mogu zamijeniti, ali ne i u hemiji).

Hemijska jednačina je uslovni zapis hemijske reakcije koristeći hemijske formule i koeficijente.

Video klip. Predlažem da pogledate reakciju sagorevanja magnezijuma. Zapišimo ovu reakciju kao jednačinu:

Reagensi - Proizvodi

2Mg+O 2 = 2MgO

Hajde da zapišemo rođaka molekulske težine supstance:

24 + 32 = 40

Zakon održanja mase nije ispunjen. Zašto? Šta je zagonetka? Kako riješiti ovaj problem? Kako ovaj unos pretvoriti u jednačinu (tj. napraviti tako da desna i lijeva budu isti broj atomi) - Pokušajte riješiti ovaj problem kod kuće. Hoće li vam ovaj tutorijal pomoći?

V. Domaći.

§14,15, str. 47, #1-4 (pismeno)

VI. Refleksija.

Neka djeca procijene svoja osjećanja na kraju lekcije.

poslovice i izreke:

Strpljenja i malo truda.

Teško u podučavanju - lako u borbi.

Vojnik koji ne sanja da postane general je loš.

Čovjek mora vjerovati da se neshvatljivo može razumjeti, inače ne bi razmišljao o tome.

Jedini način koji vodi do znanja je aktivnost.

Koji izraz odgovara vašem emocionalno stanje na kraju lekcije?

VII. Kraj lekcije je ocjenjivanje.

Ciljevi lekcije:

1. Empirijski dokazati i formulirati zakon održanja mase tvari.
2. Dajte koncept hemijske jednačine kao uslovnog zapisa hemijske reakcije koristeći hemijske formule.

Vrsta lekcije: kombinovano

Oprema: vaga, čaše, malter i tučak, porculanska čaša, špiritus lampa, šibice, magnet.

reagensi: parafin, CuSO rastvori 4 , NaOH, HCl, fenolftalein, gvožđe i sumpor u prahu.

Tokom nastave.

I. organizaciona faza.

II. Postavljanje ciljeva.Poruka o temi i svrsi lekcije.

III. Provjera domaćeg.

Pitanja za pregled:

1. Po čemu se fizičke pojave razlikuju od hemijskih?

2. Koje su aplikacije fizičke pojave ti znaš?

3. Koji su znaci da je došlo do hemijske reakcije?

4. Šta su egzotermne i endotermne reakcije? Koji su uslovi neophodni da bi se oni pojavili?

5. Učenici prijavljuju rezultate svog kućnog eksperimenta (br. 1,2 nakon §26)

Vježbajte. Pronađite podudaranje

Opcija 1 - hemijski fenomeni, Opcija 2 - fizički:

1. topljenje parafina
2. Truli biljni ostaci
3. Kovanje metala
4. Gorući alkohol
5. Kiseli voćni sok
6. Otapanje šećera u vodi
7. crnjenje bakrene žice kada je kalcinisan
8. smrznuta voda
9. Kiselo mleko
10. formiranje mraza

IV. Uvođenje znanja.

1. Zakon održanja mase supstanci.

Problemsko pitanje:da li će se masa reaktanata promijeniti u odnosu na masu produkta reakcije.

Demonstracioni eksperimenti:

Učitelj stavlja dvije šolje na vagu:

a) jedan sa svježe istaloženim Cu(OH) 2 , drugi sa rastvorom HCl; vaga ih, sipa otopine u jednu čašu, drugu stavlja jednu pored druge, a momci primjećuju da ravnoteža utega nije poremećena, iako je reakcija prošla, o čemu svjedoči otapanje taloga;

b) slično se provodi i reakcija neutralizacije - višak kiseline iz drugog stakla dodaje se lužini obojenoj fenolftaleinom.

Video eksperiment:bakar za grejanje.

Opis eksperimenta:Stavite 2 grama zdrobljenog bakra u konusnu tikvicu. Tikvicu dobro zatvoriti čepom i izmeriti. Zapamtite masu tikvice. Lagano zagrijavajte tikvicu 5 minuta i promatrajte promjene koje se javljaju. Prekinite zagrijavanje, a kada se boca ohladi, izmjerite je. Uporedite masu tikvice prije zagrijavanja s masom tikvice nakon zagrijavanja.

zaključak: Masa tikvice se nakon zagrijavanja nije promijenila.

Formulacija zakon o očuvanju mase:masa tvari koje su ušle u reakciju jednaka je masi nastalih tvari(učenici zapisuju tekst u svesku).

Zakon održanja mase teoretski je otkriven 1748. godine i eksperimentalno potvrđen 1756. godine od strane ruskog naučnika M.V. Lomonosov.

Francuski naučnik Antoine Lavoisier je 1789. godine konačno uvjerio naučni svijet u univerzalnost ovog zakona. I Lomonosov i Lavoisier koristili su vrlo precizne vage u svojim eksperimentima. Zagrijavali su metale (olovo, kalaj i živu) u zatvorenim posudama i vagali početne materijale i produkte reakcije.

2. Hemijske jednadžbe.

Demo eksperiment:Zagrijavanje mješavine željeza i sumpora.

Opis eksperimenta:U malteru pripremite mešavinu od 3,5 grama Fe i 2 grama S. Ovu mešavinu prebacite u porcelansku šolju i snažno zagrejte na plamenu gorionika, posmatrajući promene koje se dešavaju. Dovedite magnet do rezultirajuće supstance.

Dobivena supstanca - željezo (II) sulfid - razlikuje se od originalne smjese. U njemu se ne mogu vizualno otkriti ni željezo ni sumpor. Nemoguće ih je razdvojiti magnetom. Došlo je do hemijske transformacije.

Supstance koje učestvuju u hemijskim reakcijama nazivaju se reagensi.

Nove tvari nastale kao rezultat kemijske reakcije nazivaju se proizvodi.

Zapišimo reakciju u obliku dijagrama:

gvožđe + sumpor → gvožđe(II) sulfid

hemijska jednačina- Ovo je uslovni zapis hemijske reakcije kroz hemijske formule.

Reakciju koja je u toku pišemo u obliku hemijske jednadžbe:

Fe + S → FeS

Pravila za sastavljanje hemijskih jednačina

(prezentacija na ekranu).

1. Na lijevoj strani jednadžbe zapišite formule tvari koje ulaze u reakciju (reagensi). Zatim stavite strelicu.

a) N 2 + H 2 →

B) Al(OH) 3 →

C) Mg + HCl →

D) CaO + HNO 3 →

2. Na desnoj strani (iza strelice) upišite formule tvari koje nastaju kao rezultat reakcije (proizvoda). Sve formule su sastavljene u skladu sa stepenom oksidacije.

a) N 2 + H 2 → NH 3

B) Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O

C) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2

D) CaO + HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3. Jednačina reakcije je sastavljena na osnovu zakona održanja mase tvari, odnosno lijevo i desno moraju imati isti broj atoma. To se postiže stavljanjem koeficijenata ispred formula supstanci.

Algoritam za postavljanje koeficijenata u jednadžbine hemijske reakcije.

2. Odredite koji element ima promjenljiv broj atoma, pronađite N.O.K.

3. Split N.O.K. na indeksima – dobiti koeficijente. Stavite koeficijente ispred formula.

5. Bolje je početi s O atomima ili bilo kojim drugim nemetalom (osim ako O nije u sastavu nekoliko tvari).

A) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 b) 2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

C) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 d) CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + H 2 O

v. Zadaća.§ 27 (do vrste reakcija); br. 1 nakon §27

VI. Sažetak lekcije. Učenici formulišu zaključke o lekciji.

Zakon održanja mase.

Masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je masi tvari koje nastaju kao rezultat reakcije.

Zakon održanja mase je poseban slučaj opšteg zakona prirode - zakona održanja materije i energije. Na osnovu ovog zakona, hemijske reakcije se mogu prikazati korišćenjem hemijskih jednačina, korišćenjem hemijskih formula supstanci i stehiometrijskih koeficijenata koji odražavaju relativne količine (broj molova) supstanci uključenih u reakciju.

Na primjer, reakcija sagorijevanja metana se piše na sljedeći način:

Zakon održanja mase supstanci

(M.V. Lomonosov, 1748; A. Lavoisier, 1789)

Masa svih supstanci uključenih u hemijsku reakciju jednaka je masi svih produkata reakcije.

Atomsko-molekularna teorija objašnjava ovaj zakon na sljedeći način: kao rezultat kemijskih reakcija, atomi ne nestaju i ne nastaju, već se preuređuju (tj. kemijska transformacija je proces prekida nekih veza između atoma i formiranja drugi, kao rezultat kojih se dobijaju molekuli izvornih supstanci, molekuli produkta reakcije). Budući da broj atoma prije i nakon reakcije ostaje nepromijenjen, njihova ukupna masa također se ne bi trebala mijenjati. Masa je shvaćena kao veličina koja karakteriše količinu materije.

Početkom 20. vijeka formulacija zakona održanja mase je revidirana u vezi sa pojavom teorije relativnosti (A. Einstein, 1905), prema kojoj masa tijela zavisi od njegove brzine i , dakle, karakteriše ne samo količinu materije, već i njeno kretanje. Energija E koju primi tijelo povezana je sa povećanjem njegove mase m relacijom E = m c 2 , gdje je c brzina svjetlosti. Ovaj odnos se ne koristi u hemijskim reakcijama, jer 1 kJ energije odgovara promjeni mase od ~10 -11 g i m se teško može izmjeriti. AT nuklearne reakcije, pri čemu je E ~10 6 puta veći nego u hemijskim reakcijama, treba uzeti u obzir m.

Na osnovu zakona održanja mase moguće je sastaviti jednadžbe za hemijske reakcije i koristiti ih za proračune. To je osnova kvantitativne hemijske analize.

Zakon konstantnosti kompozicije

Zakon o postojanosti kompozicije ( J.L. Prust, 1801 -1808.) - bilo koje specifično hemijski čisto jedinjenje, bez obzira na način njegove pripreme, sastoji se od istog hemijski elementi, a omjeri njihovih masa su konstantni, i relativni brojevi njima atomi izražene kao celi brojevi. Ovo je jedan od osnovnih zakona hemija.

Zakon konstantnosti kompozicije ne važi berthollids(jedinjenja promjenjivog sastava). Međutim, konvencionalno, radi jednostavnosti, sastav mnogih bertolida se bilježi kao konstantan. Na primjer, kompozicija gvožđe(II) oksid zapisuje se kao FeO (umjesto preciznije formule Fe 1-x O).

ZAKON KONSTANTNOG SASTAVA

Prema zakonu konstantnosti sastava, svaka čista supstanca ima stalan sastav, bez obzira na način njene pripreme. Dakle, kalcijum oksid se može dobiti na sljedeće načine: Bez obzira na to kako se dobiva CaO supstanca, ona ima stalan sastav: jedan atom kalcija i jedan atom kisika formiraju molekul CaO kalcijevog oksida. Mi definišemo molarna masa CaO: Određujemo maseni udio Ca po formuli: Zaključak: U hemijski čistom oksidu maseni udio kalcijum je uvijek 71,4%, a kiseonik 28,6%.

Zakon višestrukih odnosa

Zakon višestrukih odnosa je jedan od stehiometrijski zakoni hemija: ako dva supstance (jednostavno ili teško) tvore više od jednog jedinjenja međusobno, tada su mase jedne supstance po istoj masi druge supstance povezane kao cijeli brojevi, obično mali.

Primjeri

1) Izražava se sastav dušikovih oksida (u procentima po masi). sledeći brojevi:

	Dušikov oksid N 2 O	Dušikov oksid NO	Dušikov anhidrid N 2 O 3	Dušikov dioksid NO 2	Anhidrid azota N 2 O 5
Privatni O/N

Ako podijelimo brojeve donjeg reda sa 0,57, vidimo da su povezani kao 1:2:3:4:5.

2) Kalcijum hlorid formira se sa vodom 4 kristalni hidrat, čiji je sastav izražen formulama: CaCl 2 H 2 O, CaCl 2 2H 2 O, CaCl 2 4H 2 O, CaCl 2 6H 2 O, odnosno u svim ovim jedinjenjima mase vode po molekulu CaCl 2 su vezano kao 1:2:4:6.

Zakon zapreminskih odnosa

(Gay-Lussac, 1808.)

"Volume gasova koji ulaze u hemijske reakcije i zapremine gasova nastalih kao rezultat reakcije su međusobno povezani kao mali celi brojevi."

Posljedica. Stehiometrijski koeficijenti u jednadžbama kemijskih reakcija za molekule gasovitim materijama pokazuju volumne omjere u kojima plinovite tvari reagiraju ili nastaju.

2CO + O 2  2CO 2

Kada se dvije zapremine ugljičnog monoksida (II) oksidiraju jednom zapreminom kisika, formiraju se 2 volumena ugljen-dioksid, tj. zapremina početne reakcione smeše se smanjuje za 1 zapreminu.

b) U sintezi amonijaka iz elemenata:

n 2 + 3h 2  2nh 3

Jedna zapremina azota reaguje sa tri zapremine vodonika; u ovom slučaju nastaju 2 volumena amonijaka - volumen početne plinovite reakcijske mase će se smanjiti za 2 puta.

Klajperon-Mendeljejeva jednadžba

Ako napišemo kombinovani zakon o plinu za bilo koju masu bilo kojeg plina, onda ćemo dobiti Claiperon-Mendelejevovu jednačinu:

gdje je m masa plina; M je molekulska težina; p - pritisak; V - zapremina; T - apsolutna temperatura (°K); R je univerzalna plinska konstanta (8,314 J / (mol K) ili 0,082 l atm / (mol K)).

Za datu masu određenog gasa, odnos m/M je konstantan, tako da je kombinovani gasni zakon izveden iz Claiperon-Mendeljejevske jednačine.

Koliku zapreminu će zauzeti pri temperaturi od 17 °C i pritisku od 250 kPa ugljen monoksida (II) težine 84 g?

Broj molova CO je:

 (CO) \u003d m (CO) / M (CO) = 84 / 28 \u003d 3 mol

Volumen CO na n.c. je

3 22,4 l = 67,2 l

Iz kombinovanog zakona o plinu Boyle-Mariottea i Gay-Lussaca:

(P V) / T = (P 0 V 0) / T 2

V (CO) \u003d (P 0 T V 0) / (P T 0) = (101,3 (273 + 17) 67,2) / (250 273) = 28,93 l

Relativna gustina gasova pokazuje koliko je puta 1 mol jednog gasa teži (ili lakši) od 1 mola drugog gasa.

D A(B) = (B)  (A) = M (B) / M (A)

Prosječna molekulska težina mješavine plinova jednaka je ukupnoj masi smjese podijeljenoj s ukupnim brojem molova:

M cf \u003d (m 1 + .... + m n) / ( 1 + .... +  n) \u003d (M 1 V 1 + .... M n V n) / ( 1 + .. .. +  n)

ZAKON O OČUVANJU ENERGIJE : u izolaciji. energija sistema ostaje konstantna, mogući su samo prelazi jedne vrste energije u drugu. U termodinamici očuvanja energije, zakon odgovara prvom zakonu termodinamike, koji je izražen jednadžbom Q \u003d DU + W, gdje je Q broj topline prenesene sistemu, DU je promjena ekst. energija sistema, W je rad sistema. Poseban slučaj zakona održanja energije je Hessian zakon.

Koncept energije je revidiran u vezi s pojavom teorije relativnosti (A. Einstein, 1905): ukupna energija E je proporcionalna masi m i povezana je s njom relacijom E = mc2, gdje je c brzina svetlosti. Stoga se masa može izraziti u jedinicama energije i formulisati opštiji zakon održanja mase i energije: u izoliri. U sistemu je zbir masa i energije konstantan, a moguće su samo transformacije u strogo ekvivalentnim omjerima nekih oblika energije u druge i ekvivalentno povezane promjene mase i energije.

Zakon ekvivalenata

tvari međusobno djeluju u količinama proporcionalnim njihovim ekvivalentima. Prilikom rješavanja nekih problema, prikladnije je koristiti drugačiju formulaciju ovog zakona: mase (volumen) tvari koje reagiraju jedna s drugom proporcionalne su njihovim ekvivalentnim masama (volumenima).

ekvivalenti: hemijski elementi se međusobno kombinuju u strogo definisanim količinama koje odgovaraju njihovim ekvivalentima. Matematički izraz zakona ekvivalenata ima sljedeći pogled: gdje su m1 i m2 mase reagujućih ili formiranih supstanci, m equiv (1) i m equiv (2) su ekvivalentne mase ovih supstanci.

Na primjer: određena količina metala, čija je ekvivalentna masa 28 g/mol, istiskuje 0,7 litara vodika iz kiseline, mjereno pri normalnim uslovima. Odredite masu metala. Rešenje: znajući da je ekvivalentna zapremina vodonika 11,2 l/mol, to je proporcija: 28 g metala je ekvivalentno 11,2 litara vodonika x g metala je ekvivalentno 0,7 litara vodonika. Tada je x = 0,7 * 28 / 11,2 = 1,75 g.

Da bi se odredila ekvivalentna ili ekvivalentna masa, nije potrebno polaziti od njene kombinacije s vodikom. Mogu se odrediti prema sastavu spoja datog elementa sa bilo kojim drugim, čiji je ekvivalent poznat.

Na primjer: kada je 5,6 g željeza spojeno sa sumporom, nastalo je 8,8 g željeznog sulfida. Potrebno je pronaći ekvivalentnu masu željeza i njegov ekvivalent, ako je poznato da je ekvivalentna masa sumpora 16 g/mol. Rešenje: iz uslova zadatka sledi da u gvožđem sulfidu 5,6 g gvožđa čini 8,8-5,6 = 3,2 g sumpora. Prema zakonu ekvivalenata, mase supstanci u interakciji su proporcionalne njihovim ekvivalentnim masama, odnosno 5,6 g gvožđa je ekvivalentno 3,2 g sumpora meq (Fe) ekvivalentno je 16 g/mol sumpora. Odavde sledi da je m3KB(Fe) = 5,6*16/3,2=28 g/mol. Ekvivalent gvožđa je: 3=meq(Fe)/M(Fe)=28 g/mol:56 g/mol=1/2. Dakle, ekvivalent gvožđa je 1/2 mola, odnosno 1 mol gvožđa sadrži 2 ekvivalenta.

Avogadrov zakon

Posljedice zakona

Prva posledica Avogadrovog zakona: jedan mol bilo kog gasa pod istim uslovima zauzima istu zapreminu.

Konkretno, u normalnim uslovima, tj. na 0 °C (273 K) i 101,3 kPa, zapremina 1 mola gasa je 22,4 litara. Ova zapremina se naziva molarna zapremina gasa V m . Ovu vrijednost možete preračunati na druge temperature i pritiske koristeći Mendelejev-Clapeyronovu jednadžbu:

.

Druga posledica Avogadrovog zakona: molarna masa prvog gasa jednaka je umnošku molarne mase drugog gasa i relativne gustine prvog gasa prema drugom.

Ova pozicija je bila od velike važnosti za razvoj hemije, jer omogućava određivanje parcijalne težine tela koja mogu da pređu u gasovito ili parno stanje. Ako prođe m označavamo parcijalnu težinu tijela, i kroz d je njegova specifična težina u stanju pare, zatim omjer m / d treba da bude konstantan za sva tela. Iskustvo je pokazalo da je za sva proučavana tijela, koja prelaze u paru bez raspadanja, ova konstanta jednaka 28,9, ako pri određivanju parcijalne težine polazimo od specifične težine zraka, uzete kao jedinice, ali će ova konstanta biti jednaka 2, ako uzmemo specifičnu težinu vodonika kao jedinicu. Označavajući ovu konstantu, ili, što je isto, parcijalni volumen zajednički svim parama i plinovima kroz OD, imamo iz formule s druge strane m = dC. Budući da se specifična težina pare lako određuje, onda se vrijednost zamjenjuje d u formuli je prikazana i nepoznata parcijalna težina datog tijela.

Termohemija

Toplotni efekat hemijske reakcije

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije

Toplotni efekat hemijske reakcije ili promene entalpija sistem usled pojave hemijske reakcije - količina toplote koja se odnosi na promenu hemijske varijable koju je primio sistem u kojem se odvijala hemijska reakcija i produkti reakcije su poprimili temperaturu reaktanata.

Da bi toplotni efekat bio veličina koja zavisi samo od prirode hemijske reakcije koja je u toku, moraju biti ispunjeni sledeći uslovi:

Reakcija se mora odvijati ili pri konstantnoj zapremini Q v (izohorni proces), ili pri konstantnom pritisku Q p( izobarni proces).

U sistemu se ne radi nikakav rad, osim rada na proširenju koji je moguć sa P = const.

Ako se reakcija provodi u standardnim uvjetima pri T = 298,15 K = 25 ° C i P = 1 atm = 101325 Pa, toplinski efekat se naziva standardni toplinski učinak reakcije ili standardna entalpija reakcije Δ H r O . U termohemiji, standardni toplotni efekat reakcije se izračunava korišćenjem standardnih entalpija formiranja.

Standardna entalpija formiranja (standardna toplota formiranja)

Standardna toplota formiranja se shvata kao toplotni efekat reakcije formiranja jednog mola supstance jednostavne supstance, njegove komponente, koje su stabilne standardna stanja.

Na primjer, standardna entalpija formiranja je 1 mol metan od ugljenik i vodonik jednaka toplini reakcije:

C (tv) + 2H 2 (g) \u003d CH 4 (g) + 76 kJ / mol.

Standardna entalpija formiranja označava se Δ H fO . Ovdje indeks f označava formiranje (obrazovanje), a precrtani krug, koji podsjeća na Plimsol disk - na koju se vrijednost odnosi standardno stanje supstance. U literaturi se često nalazi druga oznaka za standardnu ​​entalpiju - ΔH 298,15 0 , gdje 0 označava da je pritisak jednak jednoj atmosferi (ili, nešto preciznije, prema standardnim uslovima ), a 298,15 je temperatura. Ponekad se indeks 0 koristi za količine koje se odnose na čista supstanca, propisujući da je s njim moguće označiti standardne termodinamičke veličine samo kada se radi o čistoj tvari koja je odabrana kao standardno stanje . Standard se također može uzeti, na primjer, stanje materije izuzetno razblažen rješenje. "Plimsol disk" u ovom slučaju znači stvarno standardno stanje materije, bez obzira na njegov izbor.

Entalpija stvaranja jednostavnih supstanci uzima se jednakom nuli, a nula vrijednost entalpije formiranja se odnosi na agregacijsko stanje, koje je stabilno pri T = 298 K. Na primjer, za jod u kristalnom stanju Δ H I2(tv) 0 = 0 kJ/mol, a za tečnost jod Δ H I2(l) 0 = 22 kJ/mol. Entalpije formiranja jednostavnih supstanci u standardnim uslovima su njihove glavne energetske karakteristike.

Toplinski efekat bilo koje reakcije nalazi se kao razlika između zbira toplota stvaranja svih proizvoda i zbira toplota stvaranja svih reaktanata u ovoj reakciji (korolar Hesov zakon):

Δ H reakcije O = ΣΔ H f O (proizvodi) - ΣΔ H f O (reagensi)

Termohemijski efekti mogu biti uključeni u hemijske reakcije. Hemijske jednačine u kojima je naznačena količina oslobođene ili apsorbirane topline nazivaju se termohemijske jednačine. Reakcije praćene oslobađanjem toplote u okolinu imaju negativan toplotni efekat i nazivaju se egzotermna. Reakcije praćene apsorpcijom toplote imaju pozitivan toplotni efekat i nazivaju se endotermni. Toplotni efekat se obično odnosi na jedan mol izreagovanog početnog materijala, čiji je stehiometrijski koeficijent maksimalan.

Temperaturna zavisnost termalni efekat(entalpije) reakcije

Za izračunavanje temperaturne zavisnosti entalpije reakcije potrebno je poznavati molar toplotni kapacitet supstance uključene u reakciju. Promjena entalpije reakcije s porastom temperature od T 1 do T 2 izračunava se prema Kirchhoffovom zakonu (pretpostavlja se da u ovom temperaturnom rasponu molarni toplinski kapaciteti ne zavise od temperature i nema fazne transformacije):

Ako se fazne transformacije dešavaju u datom temperaturnom rasponu, tada je u proračunu potrebno uzeti u obzir topline odgovarajućih transformacija, kao i promjenu temperaturne ovisnosti toplinskog kapaciteta tvari koje su pretrpjele takve transformacije:

gdje je ΔC p (T 1 ,T f) promjena toplinskog kapaciteta u temperaturnom rasponu od T 1 do temperature faznog prijelaza; ΔC p (T f ,T 2 ) je promjena toplinskog kapaciteta u temperaturnom rasponu od temperature faznog prijelaza do konačne temperature, a T f je temperatura faznog prijelaza.

Standardna entalpija sagorevanja

Standardna entalpija sagorevanja - Δ H Gor o, toplotni efekat reakcije sagorevanja jednog mola supstance u kiseoniku na stvaranje oksida u najviši stepen oksidacija. Pretpostavlja se da je toplina sagorijevanja negorivih tvari nula.

Standardna entalpija rastvaranja

Standardna entalpija rastvaranja - Δ H rastvor, toplotni efekat procesa rastvaranja 1 mola supstance u beskonačno velikoj količini rastvarača. Sastoji se od toplote razaranja kristalna rešetka i toplinu hidratacija(ili toplota rješenje za nevodene otopine), koji se oslobađaju kao rezultat interakcije molekula otapala s molekulima ili ionima otopljene tvari uz stvaranje spojeva promjenjivog sastava - hidrata (solvata). Uništavanje kristalne rešetke, u pravilu, je endotermni proces - Δ H resh > 0, a hidratacija jona je egzotermna, Δ H hydra< 0. В зависимости от соотношения значений ΔH resh i Δ H hidro entalpija rastvaranja može imati i pozitivne i negativno značenje. Dakle, rastvaranje kristala kalijum hidroksid praćeno oslobađanjem toplote

Δ H otopina KOH o \u003d Δ H resh o + Δ H hydrK + o + Δ H hydroOH −o = −59 kJ/mol

Pod entalpijom hidratacije - Δ H hydr, odnosi se na toplinu koja se oslobađa tokom prijelaza 1 mola jona iz vakuuma u otopinu.

Standardna entalpija neutralizacije

Standardna entalpija neutralizacije - Δ H neutralno u odnosu na entalpiju reakcije interakcije jakih kiselina i baza sa stvaranjem 1 mola vode pod standardnim uslovima:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H + + OH - \u003d H 2 O, ΔH neutral ° \u003d -55,9 kJ / mol

Standardna entalpija neutralizacije za koncentrovane rastvore jaki elektroliti ovisi o koncentraciji jona, zbog promjene vrijednosti ΔH hidratacije ° jona kada se razrijedi.

Entalpija

Entalpija je svojstvo materije koje ukazuje na količinu energije koja se može pretvoriti u toplinu.

Entalpija je termodinamičko svojstvo tvari koje ukazuje na razinu energije pohranjene u njenoj molekularnoj strukturi. To znači da dok materija može imati energiju na osnovu temperature i pritiska, ne može se sva pretvoriti u toplotu. Dio unutrašnje energije uvijek ostaje u tvari i održava njenu molekularnu strukturu. dio kinetička energija supstanca nije dostupna kada se njena temperatura približi temperaturi okoline. Dakle, entalpija je količina energije koja je dostupna za pretvorbu u toplinu pri određenoj temperaturi i pritisku. Entalpijske jedinice- Britanski termalna jedinica ili džul za energiju i Btu/lbm ili J/kg za specifičnu energiju.

Količina entalpije

Količina entalpija supstance na osnovu njene zadate temperature. Zadata temperatura je vrijednost koju su naučnici i inženjeri odabrali kao osnovu za proračune. Ovo je temperatura na kojoj je entalpija supstance nula J. Drugim riječima, supstanca nema raspoloživu energiju koja se može pretvoriti u toplinu. Ova temperatura na razne supstance drugačije. Na primjer, ova temperatura vode je trostruka tačka (0°C), dušika je -150°C, a rashladnih sredstava na bazi metana i etana su -40°C.

Ako je temperatura tvari iznad zadane temperature, ili promijeni stanje u plinovito na datoj temperaturi, entalpija se izražava kao pozitivan broj. Suprotno tome, na temperaturi ispod date entalpije tvari izražava se kao negativan broj. Entalpija se koristi u proračunima za određivanje razlike u nivoima energije između dva stanja. Ovo je neophodno za postavljanje opreme i određivanje koeficijent korisnost procesa.

Entalpija se često definiše kao ukupna energija materije, budući da je jednak zbiru njegove unutrašnje energije (u) in dato stanje zajedno sa njegovom sposobnošću da obavi posao (pv). Ali u stvarnosti, entalpija ne pokazuje puna energija supstance na datoj temperaturi iznad apsolutne nule (-273°C). Stoga, umjesto definiranja entalpije kao ukupne topline tvari, tačnije je definirati je kao ukupnu količinu raspoložive energije tvari koja se može pretvoriti u toplinu. H=U+pV

Unutrašnja energija

Unutrašnja energija tijela (označena kao E ili U) je zbir energija molekularnih interakcija i toplinskih kretanja molekula. Unutrašnja energija je jednoznačna funkcija stanja sistema. To znači da kad god je sistem u datom stanju, njegov unutrašnja energija poprima vrijednost svojstvenu ovom stanju, bez obzira na historiju sistema. Posljedično, promjena unutrašnje energije tokom prijelaza iz jednog stanja u drugo uvijek će biti jednaka razlici između njenih vrijednosti u konačnom i početnom stanju, bez obzira na put kojim je napravljen prijelaz.

Unutrašnja energija tijela ne može se izmjeriti direktno. Može se odrediti samo promjena unutrašnje energije:

Zakačen za tijelo toplota, mjereno u džula

- Posao, koje tijelo izvodi protiv vanjskih sila, mjereno u džulima

Ova formula je matematički izraz prvi zakon termodinamike

Za kvazi-statički procesi važi sljedeća relacija:

-temperatura, mjereno u kelvins

-entropija, mjereno u džulima/kelvinima

-pritisak, mjereno u Pascals

-hemijski potencijal

Broj čestica u sistemu

Idealni gasovi

Prema Jouleovom zakonu, izvedenom empirijski, unutrašnja energija idealan gas nezavisno od pritiska ili zapremine. Na osnovu ove činjenice može se dobiti izraz za promjenu unutrašnje energije idealnog plina. Po definiciji molarni toplotni kapacitet pri konstantnoj zapremini . Pošto je unutrašnja energija idealnog gasa funkcija samo temperature, onda

.

Ista formula vrijedi i za izračunavanje promjene unutrašnje energije bilo kojeg tijela, ali samo u procesima s konstantnom zapreminom ( izohorni procesi); in opšti slučaj C V (T,V) je funkcija i temperature i zapremine.

Ako zanemarimo promjenu molarnog toplinskog kapaciteta s promjenom temperature, dobivamo:

Δ U = ν C V Δ T,

gdje je ν količina supstance, Δ T- promjena temperature.

UNUTRAŠNJA ENERGIJA SUPSTANCE, TIJELA, SISTEMA

(grčki: ένέργια - aktivnost, energije). Unutrašnja energija je dio ukupna energija tela (sistemima tel): E = E k + E str + U, gdje E k - kinetička energija makroskopski pokreta sistemi, E str - potencijalna energija, zbog prisustva vanjske sile polja(gravitacijski, električni, itd.), U- unutrašnja energija. Unutrašnja energija supstance, tijela, sistemi tijela - funkcija države, definisan kao ukupna rezerva energije unutrašnjeg stanja supstance, tela, sistema, koja se menja (oslobađa) u proces hemijski reakcije, prijenos topline i performanse rad. Komponente unutrašnje energije: (a) kinetička energija toplote vjerovatnoća kretanje čestica (atoma, molekula, joni itd.), koji čine supstancu (tijelo, sistem); (b) potencijalna energija čestica zbog njihove intermolekularne interakcija; (c) energija elektrona u elektronskim omotačima, atoma i jona; (d) intranuklearna energija. Unutrašnja energija nije povezana sa procesom promene stanja sistema. Sa bilo kakvim promjenama u sistemu, unutrašnja energija sistema, zajedno sa okolinom, ostaje konstantna. Odnosno, unutrašnja energija se ne gubi niti dobija. Istovremeno, energija se može kretati iz jednog dijela sistema u drugi ili se transformirati iz jednog forme drugome. Ovo je jedan od izraza zakon očuvanje energije - prvi zakon termodinamike. Dio unutrašnje energije može se pretvoriti u rad. Ovaj dio unutrašnje energije naziva se slobodna energija - G. (AT hemijska jedinjenja zovu ga hemijskim potencijal). Ostatak unutrašnje energije, koji se ne može pretvoriti u rad, naziva se vezana energija - W b .

Entropija

Entropija (od grčkiἐντροπία - pretvaranje, pretvaranje) u prirodne nauke- mjera nereda sistemima, koji se sastoji od mnogih elementi. Konkretno, u statistička fizika - mjera vjerovatnoće realizacija bilo kojeg makroskopskog stanja; in teorija informacija- mjera neizvjesnosti bilo kojeg iskustva (test), koje može imati različite ishode, a samim tim i broj informacije; in istorijska nauka, za objašnjenja fenomen alternativna istorija (invarijantnost i varijabilnost istorijski proces).

Zadatak "Piramida" Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV Ispod je petospratna piramida, čije su "građevinsko kamenje" hemijski elementi. Pronađite put od njegove baze do vrha tako da sadrži samo elemente sa konstantnom valentnošću. Zakon održanja mase supstanci M.V. Lomonosov

Zakon održanja mase supstanci 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) Pišemo XP jednadžbe Rešavamo zadatke jednačine XP = = 36

Mihail Vasiljevič Lomonosov (1711 - 1765) 1. Rođen 1711. u Rusiji 2. Ruski naučnik - prirodnjak 3. Osnivač prvog Moskovskog univerziteta u Rusiji 4. Razvio atomske i molekularne ideje o strukturi supstanci 5. Otkrio zakon održanja mase supstanci

Formulacija zakona održanja mase supstanci Masa supstanci koja nastaje reakcijom Zakon održanja mase supstanci M.V. Lomonosova M.V. Lomonosov zakon Posledica zakona Praktična primena Broj atoma svakog elementa mora biti isti pre i posle reakcije Masa supstanci koje su ušle u reakciju

Algoritam za sastavljanje jednačina hemijskih reakcija 1. Na lijevoj strani su napisane formule supstanci koje ulaze u reakciju: KOH + CuCl Na desnoj strani (iza strelice) su formule supstanci koje se dobijaju kao rezultat reakcije: KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl . 3. Zatim se pomoću koeficijenata izjednačava broj atoma identičnih kemijskih elemenata u desnom i lijevom dijelu jednadžbe: 2KOH + CuCl 2 = Cu (OH) 2 + 2KCl.

Osnovna pravila za postavljanje koeficijenata Raspored koeficijenata počinje od elementa čiji atomi više učestvuju u reakciji. Broj atoma kisika prije i poslije reakcije bi u većini slučajeva trebao biti paran. Ako su složene tvari uključene u reakciju (razmjenu), tada raspored koeficijenata počinje s atomima metala ili kiselim ostacima.

H 2 O H 2 + O 2 Raspored koeficijenata u jednačini hemijske reakcije 4 4:: 1 22 Koeficijent

Šta pokazuje hemijska jednačina Koje supstance reaguju. Koje tvari nastaju kao rezultat reakcije. Masa reaktanata i tvari nastalih kao rezultat kemijske reakcije. Omjer masa reaktanata i tvari nastalih kao rezultat kemijske reakcije.

Sažetak lekcije Šta smo danas pregledali u lekciji iz onoga što ste znali? Koji su glavni koncepti kojih pamtimo? Šta ste danas naučili, šta ste naučili na lekciji? Koje smo nove pojmove naučili u današnjoj lekciji? Šta mislite koji je vaš nivo učenja? edukativni materijal? Koja su pitanja izazvala najviše poteškoća?

Zadaci 1. Masa tikvice u kojoj je gorio sumpor nije se promijenila nakon reakcije. U kojoj tikvici (otvorenoj ili zatvorenoj) je izvedena reakcija? 2. Na vagi su izbalansirali gorak parafinske svijeće, a zatim je zapalili. Kako promijeniti položaj vage nakon nekog vremena? 3. Prilikom interakcije cinka mase 65 g sa sumporom nastao je cink sulfid (ZnS) mase 97 g. Koja je masa sumpora ušla u reakciju? 4. U reakciju je ušlo 9 g aluminijuma i 127 g joda. Koja masa aluminijum jodida (Al I 3) nastaje u ovom slučaju?

Formula vode - H 2 O Kalcijum - metal Fosfor - metal Složena supstanca se sastoji od različitih supstanci Valencija vodika je I Topljenje šećera - hemijski fenomen Gorenje sveće - hemijska reakcija Atom je hemijski deljiv Sumpor ima konstantna valencija Kiseonik je jednostavna supstanca Morska voda- čista supstanca Ulje je čista supstanca Složena supstanca se sastoji od različitih hemikalija. elementi Snijeg je tijelo Da Ne Sol je kompleksna supstanca C UHR START FINISH Sastavljanje jednadžbi hemijskih reakcija