8 στον περιοδικό πίνακα. Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων του D.I. Mendeleev

Ένα χημικό στοιχείο είναι ένας συλλογικός όρος που περιγράφει μια συλλογή ατόμων απλή ουσία, δηλαδή ένα που δεν μπορεί να χωριστεί σε κανένα απλούστερο (ανάλογα με τη δομή των μορίων τους) συστατικά. Φανταστείτε ότι σας δίνουν ένα κομμάτι καθαρού σιδήρου και σας ζητούν να το διαχωρίσετε στα υποθετικά συστατικά του χρησιμοποιώντας οποιαδήποτε συσκευή ή μέθοδο που εφευρέθηκε ποτέ από χημικούς. Ωστόσο, δεν μπορείτε να κάνετε τίποτα· το σίδερο δεν θα χωριστεί ποτέ σε κάτι πιο απλό. Μια απλή ουσία - σίδηρος - αντιστοιχεί στο χημικό στοιχείο Fe.

Θεωρητικός ορισμός

Το πειραματικό γεγονός που σημειώθηκε παραπάνω μπορεί να εξηγηθεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο ορισμό: ένα χημικό στοιχείο είναι μια αφηρημένη συλλογή ατόμων (όχι μορίων!) της αντίστοιχης απλής ουσίας, δηλαδή ατόμων του ίδιου τύπου. Αν υπήρχε τρόπος να δούμε καθένα από τα μεμονωμένα άτομα στο κομμάτι καθαρού σιδήρου που αναφέρθηκε παραπάνω, τότε θα ήταν όλα άτομα σιδήρου. Σε αντίθεση με αυτό, χημική ένωση, για παράδειγμα, το οξείδιο του σιδήρου, περιέχει πάντα τουλάχιστον δύο διάφοροι τύποιάτομα: άτομα σιδήρου και άτομα οξυγόνου.

Όροι που πρέπει να γνωρίζετε

Ατομική μάζα: Η μάζα των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων που αποτελούν ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου.

Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ενός στοιχείου.

Χημικό σύμβολο: γράμμα ή ζευγάρι Λατινικά γράμματα, που αντιπροσωπεύει τον προσδιορισμό αυτού του στοιχείου.

Χημική ένωση: ουσία που αποτελείται από δύο ή περισσότερα χημικά στοιχεία, συνδέονται μεταξύ τους σε μια ορισμένη αναλογία.

Μέταλλο: Στοιχείο που χάνει ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις με άλλα στοιχεία.

Μεταλοειδές: Στοιχείο που αντιδρά άλλοτε ως μέταλλο και άλλοτε ως αμέταλλο.

Μη μεταλλικά: Στοιχείο που επιδιώκει να αποκτήσει ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις με άλλα στοιχεία.

Περιοδικός Πίνακαςχημικά στοιχεία: Σύστημα ταξινόμησης χημικών στοιχείων σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό.

Συνθετικό στοιχείο: Αυτό που παράγεται τεχνητά σε εργαστήριο και γενικά δεν βρίσκεται στη φύση.

Φυσικά και συνθετικά στοιχεία

Ενενήντα δύο χημικά στοιχεία υπάρχουν φυσικά στη Γη. Τα υπόλοιπα ελήφθησαν τεχνητά σε εργαστήρια. Ένα συνθετικό χημικό στοιχείο είναι συνήθως το προϊόν πυρηνικών αντιδράσεων σε επιταχυντές σωματιδίων (συσκευές που χρησιμοποιούνται για την αύξηση της ταχύτητας υποατομικών σωματιδίων όπως τα ηλεκτρόνια και τα πρωτόνια) ή πυρηνικούς αντιδραστήρες(συσκευές που χρησιμοποιούνται για τον έλεγχο της ενέργειας που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια πυρηνικές αντιδράσεις). Το πρώτο συνθετικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 43 ήταν το τεχνήτιο, που ανακαλύφθηκε το 1937 από τους Ιταλούς φυσικούς C. Perrier και E. Segre. Εκτός από το τεχνήτιο και το προμέθιο, όλα τα συνθετικά στοιχεία έχουν πυρήνες μεγαλύτερους από το ουράνιο. Το τελευταίο συνθετικό χημικό στοιχείο που έλαβε το όνομά του είναι το livermorium (116) και πριν ήταν το flerovium (114).

Δύο δωδεκάδες κοινά και σημαντικά στοιχεία

Ονομα	Σύμβολο	Ποσοστό όλων των ατόμων *				Ιδιότητες χημικών στοιχείων (υπό κανονικές συνθήκες δωματίου)
Ονομα	Σύμβολο	Στο Σύμπαν	Στον φλοιό της γης	Στο θαλασσινό νερό	Στο ανθρώπινο σώμα
Αλουμίνιο	Ο Αλ	-	6,3	-	-	Ελαφρύ, ασημί μέταλλο
Ασβέστιο	Ca	-	2,1	-	0,02	Βρίσκεται σε φυσικά μέταλλα, κοχύλια, οστά
Ανθρακας	ΜΕ	-	-	-	10,7	Η βάση όλων των ζωντανών οργανισμών
Χλώριο	Cl	-	-	0,3	-	Δηλητηριώδες αέριο
Χαλκός	Cu	-	-	-	-	Μόνο κόκκινο μέταλλο
Χρυσός	Au	-	-	-	-	Μόνο κίτρινο μέταλλο
Ήλιο	Αυτός	7,1	-	-	-	Πολύ ελαφρύ αέριο
Υδρογόνο	Ν	92,8	2,9	66,2	60,6	Το ελαφρύτερο από όλα τα στοιχεία. αέριο
Ιώδιο	Εγώ	-	-	-	-	Μη μέταλλο; χρησιμοποιείται ως αντισηπτικό
Σίδερο	Fe	-	2,1	-	-	Μαγνητικό μέταλλο; χρησιμοποιείται για την παραγωγή σιδήρου και χάλυβα
Οδηγω	Pb	-	-	-	-	Μαλακό, heavy metal
Μαγνήσιο	Mg	-	2,0	-	-	Πολύ ελαφρύ μέταλλο
Ερμής	Hg	-	-	-	-	Υγρό μέταλλο; ένα από τα δύο υγρά στοιχεία
Νικέλιο	Ni	-	-	-	-	Ανθεκτικό στη διάβρωση μέταλλο; χρησιμοποιείται σε νομίσματα
Αζωτο	Ν	-	-	-	2,4	Αέριο, το κύριο συστατικό του αέρα
Οξυγόνο	ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ	-	60,1	33,1	25,7	Αέριο, το δεύτερο σημαντικό συστατικό αέρα
Φώσφορος	R	-	-	-	0,1	Μη μέταλλο; σημαντικό για τα φυτά
Κάλιο	ΠΡΟΣ ΤΗΝ	-	1.1	-	-	Μέταλλο; σημαντικό για τα φυτά? συνήθως ονομάζεται "ποτάσα"

* Εάν η τιμή δεν έχει καθοριστεί, τότε το στοιχείο είναι μικρότερο από 0,1 τοις εκατό.

Η Μεγάλη Έκρηξη ως η βασική αιτία σχηματισμού ύλης

Ποιο χημικό στοιχείο ήταν το πρώτο στο Σύμπαν; Οι επιστήμονες πιστεύουν ότι η απάντηση σε αυτό το ερώτημα βρίσκεται στα αστέρια και στις διαδικασίες με τις οποίες σχηματίζονται τα αστέρια. Το σύμπαν πιστεύεται ότι δημιουργήθηκε κάποια στιγμή πριν από 12 και 15 δισεκατομμύρια χρόνια. Μέχρι αυτή τη στιγμή, τίποτα δεν υπάρχει εκτός από ενέργεια. Όμως συνέβη κάτι που μετέτρεψε αυτή την ενέργεια σε μια τεράστια έκρηξη (το λεγόμενο Big Bang). Στα επόμενα δευτερόλεπτα μετά μεγάλη έκρηξηάρχισε να σχηματίζεται η ύλη.

Οι πρώτες απλούστερες μορφές ύλης που εμφανίστηκαν ήταν τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια. Μερικά από αυτά συνδυάζονται για να σχηματίσουν άτομα υδρογόνου. Το τελευταίο αποτελείται από ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. είναι το απλούστερο άτομο που μπορεί να υπάρξει.

Σιγά-σιγά, για μεγάλες χρονικές περιόδους, τα άτομα υδρογόνου άρχισαν να συγκεντρώνονται μαζί σε ορισμένες περιοχές του διαστήματος, σχηματίζοντας πυκνά σύννεφα. Το υδρογόνο σε αυτά τα σύννεφα τραβήχτηκε σε συμπαγείς σχηματισμούς από βαρυτικές δυνάμεις. Τελικά αυτά τα νέφη υδρογόνου έγιναν αρκετά πυκνά για να σχηματίσουν αστέρια.

Αστέρια ως χημικοί αντιδραστήρες νέων στοιχείων

Ένα αστέρι είναι απλώς μια μάζα ύλης που παράγει ενέργεια από πυρηνικές αντιδράσεις. Η πιο συνηθισμένη από αυτές τις αντιδράσεις περιλαμβάνει τον συνδυασμό τεσσάρων ατόμων υδρογόνου που σχηματίζουν ένα άτομο ηλίου. Μόλις άρχισαν να σχηματίζονται αστέρια, το ήλιο έγινε το δεύτερο στοιχείο που εμφανίστηκε στο Σύμπαν.

Καθώς τα αστέρια μεγαλώνουν, αλλάζουν από τις πυρηνικές αντιδράσεις υδρογόνου-ηλίου σε άλλους τύπους. Σε αυτά, τα άτομα ηλίου σχηματίζουν άτομα άνθρακα. Αργότερα, τα άτομα άνθρακα σχηματίζουν οξυγόνο, νέον, νάτριο και μαγνήσιο. Αργότερα, νέον και οξυγόνο συνδυάζονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν μαγνήσιο. Καθώς αυτές οι αντιδράσεις συνεχίζονται, σχηματίζονται όλο και περισσότερα χημικά στοιχεία.

Τα πρώτα συστήματα χημικών στοιχείων

Πριν από περισσότερα από 200 χρόνια, οι χημικοί άρχισαν να αναζητούν τρόπους ταξινόμησης τους. Στα μέσα του δέκατου ένατου αιώνα, ήταν γνωστά περίπου 50 χημικά στοιχεία. Ένα από τα ερωτήματα που προσπάθησαν να λύσουν οι χημικοί. συνοψίζεται στα εξής: είναι ένα χημικό στοιχείο μια ουσία εντελώς διαφορετική από οποιοδήποτε άλλο στοιχείο; Ή κάποια στοιχεία που σχετίζονται με άλλα κατά κάποιο τρόπο; Υπάρχει γενικός νόμος που τους ενώνει;

Οι χημικοί πρότειναν διάφορα συστήματαχημικά στοιχεία. Για παράδειγμα, ο Άγγλος χημικός William Prout πρότεινε το 1815 ότι ατομικές μάζεςόλων των στοιχείων είναι πολλαπλάσια της μάζας του ατόμου του υδρογόνου, αν το πάρουμε ίσο με ένα, δηλαδή πρέπει να είναι ακέραιοι. Εκείνη την εποχή, οι ατομικές μάζες πολλών στοιχείων είχαν ήδη υπολογιστεί από τον J. Dalton σε σχέση με τη μάζα του υδρογόνου. Ωστόσο, εάν αυτό ισχύει περίπου για τον άνθρακα, το άζωτο και το οξυγόνο, τότε το χλώριο με μάζα 35,5 δεν ταιριάζει σε αυτό το σχήμα.

Ο Γερμανός χημικός Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) έδειξε το 1829 ότι τρία στοιχεία της λεγόμενης ομάδας αλογόνου (χλώριο, βρώμιο και ιώδιο) μπορούσαν να ταξινομηθούν με βάση τις σχετικές ατομικές τους μάζες. Το ατομικό βάρος του βρωμίου (79,9) αποδείχθηκε ότι είναι σχεδόν ακριβώς ο μέσος όρος των ατομικών βαρών του χλωρίου (35,5) και του ιωδίου (127), δηλαδή 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (κοντά στο 79,9). Αυτή ήταν η πρώτη προσέγγιση για την κατασκευή μιας από τις ομάδες των χημικών στοιχείων. Ο Dobereiner ανακάλυψε δύο ακόμη τέτοιες τριάδες στοιχείων, αλλά για να διατυπώσει μια γενική περιοδικός νόμοςαυτός απέτυχε.

Πώς εμφανίστηκε ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων;

Τα περισσότερα από τα πρώιμα συστήματα ταξινόμησης δεν ήταν πολύ επιτυχημένα. Τότε, γύρω στο 1869, έγινε σχεδόν η ίδια ανακάλυψη από δύο χημικούς σχεδόν ταυτόχρονα. Ο Ρώσος χημικός Dmitri Mendeleev (1834-1907) και ο Γερμανός χημικός Julius Lothar Meyer (1830-1895) πρότειναν οργανωτικά στοιχεία που έχουν παρόμοια φυσικά και Χημικές ιδιότητες, σε ένα διατεταγμένο σύστημα ομάδων, σειρών και περιόδων. Ταυτόχρονα, οι Mendeleev και Meyer επεσήμαναν ότι οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων επαναλαμβάνονται περιοδικά ανάλογα με το ατομικό τους βάρος.

Σήμερα, ο Μεντελέεφ θεωρείται γενικά ο ανακαλυπτής του περιοδικού νόμου επειδή έκανε ένα βήμα που δεν έκανε ο Μέγιερ. Όταν όλα τα στοιχεία τακτοποιήθηκαν στον περιοδικό πίνακα, εμφανίστηκαν κάποια κενά. Ο Mendeleev προέβλεψε ότι αυτά ήταν μέρη για στοιχεία που δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί.

Ωστόσο, προχώρησε ακόμη παραπέρα. Ο Mendeleev προέβλεψε τις ιδιότητες αυτών όχι ακόμα ανοιχτά στοιχεία. Ήξερε πού βρίσκονταν στον περιοδικό πίνακα, έτσι μπορούσε να προβλέψει τις ιδιότητές τους. Είναι αξιοσημείωτο ότι κάθε χημικό στοιχείο που προέβλεψε ο Mendeleev, το γάλλιο, το σκάνδιο και το γερμάνιο, ανακαλύφθηκαν λιγότερο από δέκα χρόνια αφότου δημοσίευσε τον περιοδικό του νόμο.

Σύντομη μορφή του περιοδικού πίνακα

Έχουν γίνει προσπάθειες να υπολογιστούν πόσες επιλογές γραφική εικόναΟ περιοδικός πίνακας έχει προταθεί από διάφορους επιστήμονες. Αποδείχθηκε ότι ήταν πάνω από 500. Επιπλέον, το 80% συνολικός αριθμόςεπιλογές είναι πίνακες, και τα υπόλοιπα είναι γεωμετρικά σχήματα, μαθηματικές καμπύλες κλπ. Ως αποτέλεσμα πρακτική χρήσηβρήκε τέσσερις τύπους τραπεζιών: κοντό, ημίμακρο, μακρύ και σκάλα (πυραμιδικό). Το τελευταίο προτάθηκε από τον μεγάλο φυσικό N. Bohr.

Η παρακάτω εικόνα δείχνει τη σύντομη φόρμα.

Σε αυτό, τα χημικά στοιχεία είναι διατεταγμένα με αύξουσα σειρά του ατομικού τους αριθμού από αριστερά προς τα δεξιά και από πάνω προς τα κάτω. Έτσι, το πρώτο χημικό στοιχείο Περιοδικός ΠίνακαςΤο υδρογόνο έχει ατομικό αριθμό 1 επειδή οι πυρήνες των ατόμων υδρογόνου περιέχουν ένα και μόνο ένα πρωτόνιο. Ομοίως, το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό 8 αφού οι πυρήνες όλων των ατόμων οξυγόνου περιέχουν 8 πρωτόνια (βλ. παρακάτω σχήμα).

Τα κύρια δομικά θραύσματα του περιοδικού συστήματος είναι περίοδοι και ομάδες στοιχείων. Σε έξι περιόδους, όλα τα κύτταρα γεμίζονται, η έβδομη δεν έχει ολοκληρωθεί ακόμη (τα στοιχεία 113, 115, 117 και 118, αν και συντέθηκαν σε εργαστήρια, δεν έχουν ακόμη καταχωρηθεί επίσημα και δεν έχουν ονόματα).

Οι ομάδες χωρίζονται σε κύριες (Α) και δευτερεύουσες (Β) υποομάδες. Τα στοιχεία των τριών πρώτων περιόδων, η καθεμία περιέχει μία σειρά, περιλαμβάνονται αποκλειστικά στις υποομάδες Α. Οι υπόλοιπες τέσσερις περίοδοι περιλαμβάνουν δύο σειρές.

Τα χημικά στοιχεία της ίδιας ομάδας τείνουν να έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες. Έτσι, η πρώτη ομάδα αποτελείται από μέταλλα αλκαλίων, η δεύτερη - μέταλλα αλκαλικών γαιών. Τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν ιδιότητες που σιγά σιγά αλλάζουν από αλκαλικό μέταλλο σε ευγενές αέριο. Το παρακάτω σχήμα δείχνει πώς μια από τις ιδιότητες, η ατομική ακτίνα, αλλάζει για μεμονωμένα στοιχεία του πίνακα.

Μορφή μακράς περιόδου του περιοδικού πίνακα

Φαίνεται στο παρακάτω σχήμα και χωρίζεται σε δύο κατευθύνσεις, σειρές και στήλες. Υπάρχουν επτά σειρές περιόδου, όπως στη σύντομη μορφή, και 18 στήλες, που ονομάζονται ομάδες ή οικογένειες. Μάλιστα, η αύξηση του αριθμού των ομάδων από 8 στη σύντομη μορφή σε 18 στη μακρά μορφή προκύπτει με την τοποθέτηση όλων των στοιχείων σε περιόδους, ξεκινώντας από την 4η, όχι σε δύο, αλλά σε μία γραμμή.

Δύο διαφορετικά συστήματαΗ αρίθμηση χρησιμοποιείται για ομάδες, όπως φαίνεται στην κορυφή του πίνακα. Το ρωμαϊκό σύστημα αριθμών (IA, IIA, IIB, IVB, κ.λπ.) ήταν παραδοσιακά δημοφιλές στις Ηνωμένες Πολιτείες. Ένα άλλο σύστημα (1, 2, 3, 4, κ.λπ.) χρησιμοποιείται παραδοσιακά στην Ευρώπη και συνιστάται για χρήση στις ΗΠΑ πριν από αρκετά χρόνια.

Η εμφάνιση των περιοδικών πινάκων στα παραπάνω σχήματα είναι λίγο παραπλανητική, όπως συμβαίνει με κάθε τέτοιο δημοσιευμένο πίνακα. Ο λόγος για αυτό είναι ότι οι δύο ομάδες στοιχείων που φαίνονται στο κάτω μέρος των πινάκων θα πρέπει στην πραγματικότητα να βρίσκονται μέσα τους. Οι λανθανίδες, για παράδειγμα, ανήκουν στην περίοδο 6 μεταξύ βαρίου (56) και αφνίου (72). Επιπλέον, οι ακτινίδες ανήκουν στην περίοδο 7 μεταξύ του ραδίου (88) και του ρουθερφορδίου (104). Εάν τοποθετούνταν σε ένα τραπέζι, θα γινόταν πολύ φαρδύ για να χωρέσει σε ένα κομμάτι χαρτί ή σε έναν πίνακα τοίχου. Επομένως, είναι συνηθισμένο να τοποθετούνται αυτά τα στοιχεία στο κάτω μέρος του πίνακα.

Δείτε επίσης: Κατάλογος χημικών στοιχείων κατά ατομικοί αριθμοίΚαι Αλφαβητική λίσταχημικά στοιχεία Περιεχόμενα 1 Σύμβολα που χρησιμοποιούνται σε αυτή τη στιγμή... Βικιπαίδεια

Δείτε επίσης: Κατάλογος χημικών στοιχείων κατά ατομικό αριθμό και Κατάλογος χημικών στοιχείων ανά σύμβολο Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων (πίνακας Mendeleev) ταξινόμηση χημικών στοιχείων, που καθορίζει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από το φορτίο ατομικό πυρήνα. Το σύστημα είναι μια γραφική έκφραση του περιοδικού νόμου, ... ... Wikipedia

Το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων (πίνακας Mendeleev) είναι μια ταξινόμηση χημικών στοιχείων που καθιερώνει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από το φορτίο του ατομικού πυρήνα. Το σύστημα είναι μια γραφική έκφραση του περιοδικού νόμου, ... ... Wikipedia

Ταξινόμηση χημικών στοιχείων (περιοδικός πίνακας) των χημικών στοιχείων, που καθορίζει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από το φορτίο του ατομικού πυρήνα. Το σύστημα είναι μια γραφική έκφραση του περιοδικού νόμου που θεσπίστηκε από τη ρωσική... ... Wikipedia

Βιβλία

Ιαπωνικό-αγγλο-ρωσικό λεξικό για εγκατάσταση βιομηχανικού εξοπλισμού. Περίπου 8.000 όροι, Popova I.S.. Το λεξικό προορίζεται για ένα ευρύ φάσμα χρηστών και κυρίως για μεταφραστές και τεχνικούς ειδικούς, που ασχολείται με την προμήθεια και υλοποίηση βιομηχανικού εξοπλισμού από την Ιαπωνία ή...

Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα από μεγαλύτερες ανακαλύψειςτην ανθρωπότητα, η οποία κατέστησε δυνατή την οργάνωση της γνώσης για τον κόσμο γύρω μας και την ανακάλυψη νέα χημικά στοιχεία. Είναι απαραίτητο για μαθητές σχολείου, καθώς και για όποιον ενδιαφέρεται για τη χημεία. Επιπλέον, αυτό το σύστημα είναι απαραίτητο σε άλλους τομείς της επιστήμης.

Αυτό το διάγραμμα περιέχει τα πάντα γνωστό στον άνθρωποστοιχεία και ομαδοποιούνται ανάλογα με ατομική μάζα και σειριακός αριθμός . Αυτά τα χαρακτηριστικά επηρεάζουν τις ιδιότητες των στοιχείων. Συνολικά, υπάρχουν 8 ομάδες στη σύντομη έκδοση του πίνακα· τα στοιχεία που περιλαμβάνονται σε μία ομάδα έχουν πολύ παρόμοιες ιδιότητες. Η πρώτη ομάδα περιέχει υδρογόνο, λίθιο, κάλιο, χαλκό, λατινική προφοράστα ρωσικά που είναι cuprum. Και επίσης argentum - ασήμι, καίσιο, χρυσός - aurum και francium. Η δεύτερη ομάδα περιέχει βηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, ψευδάργυρο, ακολουθούμενη από στρόντιο, κάδμιο, βάριο και η ομάδα τελειώνει με υδράργυρο και ράδιο.

Η τρίτη ομάδα περιλαμβάνει το βόριο, το αλουμίνιο, το σκάνδιο, το γάλλιο, ακολουθούμενο από το ύττριο, το ίνδιο, το λανθάνιο και η ομάδα τελειώνει με το θάλλιο και το ακτίνιο. Η τέταρτη ομάδα ξεκινά με άνθρακα, πυρίτιο, τιτάνιο, συνεχίζει με γερμάνιο, ζιρκόνιο, κασσίτερο και τελειώνει με άφνιο, μόλυβδο και ρουθερφόρδιο. Η πέμπτη ομάδα περιέχει στοιχεία όπως άζωτο, φώσφορο, βανάδιο, παρακάτω είναι το αρσενικό, το νιόβιο, το αντιμόνιο, μετά το ταντάλιο, το βισμούθιο και συμπληρώνει την ομάδα με το ντουβίνιο. Το έκτο ξεκινά με το οξυγόνο, ακολουθούμενο από θείο, χρώμιο, σελήνιο, μετά μολυβδαίνιο, τελλούριο, μετά βολφράμιο, πολώνιο και θαλάσσιο βόρειο.

Στην έβδομη ομάδα, το πρώτο στοιχείο είναι το φθόριο, ακολουθούμενο από το χλώριο, το μαγγάνιο, το βρώμιο, το τεχνήτιο και ακολουθούν το ιώδιο, μετά το ρήνιο, η αστατίνη και το βόριο. Η τελευταία ομάδα είναι το πολυπληθέστερο. Περιλαμβάνει αέρια όπως ήλιο, νέο, αργό, κρυπτό, ξένο και ραδόνιο. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει επίσης μέταλλα σίδηρο, κοβάλτιο, νικέλιο, ρόδιο, παλλάδιο, ρουθήνιο, όσμιο, ιρίδιο και πλατίνα. Ακολουθούν το hannium και το meitnerium. Τα στοιχεία που σχηματίζουν το σειρά ακτινιδών και σειρά λανθανιδών. Έχουν παρόμοιες ιδιότητες με το λανθάνιο και το ακτίνιο.

Αυτό το σχήμα περιλαμβάνει όλους τους τύπους στοιχείων που χωρίζονται σε 2 μεγάλες ομάδες – μέταλλα και αμέταλλα, έχοντας διαφορετικές ιδιότητες. Πώς να προσδιορίσετε εάν ένα στοιχείο ανήκει σε μια ομάδα ή στην άλλη θα βοηθηθεί από μια συμβατική γραμμή που πρέπει να τραβηχτεί από το βόριο στην αστατίνη. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι μια τέτοια γραμμή μπορεί να γίνει μόνο πλήρη έκδοσητραπέζια. Όλα τα στοιχεία που βρίσκονται πάνω από αυτή τη γραμμή και βρίσκονται στις κύριες υποομάδες θεωρούνται μη μέταλλα. Και οι παρακάτω, στις κύριες υποομάδες, είναι μέταλλα. Τα μέταλλα είναι επίσης ουσίες που βρίσκονται σε πλευρικές υποομάδες. Υπάρχουν ειδικές εικόνες και φωτογραφίες στις οποίες μπορείτε να εξοικειωθείτε λεπτομερώς με τη θέση αυτών των στοιχείων. Αξίζει να σημειωθεί ότι εκείνα τα στοιχεία που βρίσκονται σε αυτή τη γραμμή παρουσιάζουν τις ίδιες ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μετάλλων.

Ένας ξεχωριστός κατάλογος αποτελείται από αμφοτερικά στοιχεία, τα οποία έχουν διπλές ιδιότητες και μπορούν να σχηματίσουν 2 τύπους ενώσεων ως αποτέλεσμα αντιδράσεων. Ταυτόχρονα εκδηλώνονται τόσο βασικά όσο και όξινες ιδιότητες . Η κυριαρχία ορισμένων ιδιοτήτων εξαρτάται από τις συνθήκες αντίδρασης και τις ουσίες με τις οποίες αντιδρά το αμφοτερικό στοιχείο.

Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτό το σχέδιο, στον παραδοσιακό σχεδιασμό του, καλής ποιότητας, είναι έγχρωμο. Εν διαφορετικά χρώματαγια ευκολία προσανατολισμού υποδεικνύονται κύριες και δευτερεύουσες υποομάδες. Τα στοιχεία ομαδοποιούνται επίσης ανάλογα με την ομοιότητα των ιδιοτήτων τους.
Ωστόσο, στις μέρες μας, μαζί με τον χρωματικό συνδυασμό, ο ασπρόμαυρος περιοδικός πίνακας του Mendeleev είναι πολύ συνηθισμένος. Αυτός ο τύπος χρησιμοποιείται για ασπρόμαυρη εκτύπωση. Παρά τη φαινομενική πολυπλοκότητά του, η εργασία μαζί του είναι εξίσου βολική αν λάβετε υπόψη ορισμένες από τις αποχρώσεις. Ξεχωρίστε λοιπόν κύρια υποομάδαΣε αυτή την περίπτωση, μπορεί να διακριθεί από ένα δευτερεύον από διαφορές στις αποχρώσεις που είναι σαφώς αισθητές. Επιπλέον, στην έγχρωμη έκδοση, υποδεικνύονται στοιχεία με την παρουσία ηλεκτρονίων σε διαφορετικά στρώματα διαφορετικά χρώματα.
Αξίζει να σημειωθεί ότι σε ένα μονόχρωμο σχέδιο δεν είναι πολύ δύσκολο να πλοηγηθείτε στο σχέδιο. Για το σκοπό αυτό, οι πληροφορίες που υποδεικνύονται σε κάθε μεμονωμένο κελί του στοιχείου θα είναι επαρκείς.

Η Ενιαία Κρατική Εξέταση σήμερα είναι ο κύριος τύπος τεστ στο τέλος του σχολείου, πράγμα που σημαίνει ότι πρέπει να γίνει προετοιμασία για αυτό Ιδιαίτερη προσοχή. Επομένως, κατά την επιλογή τελική εξέταση στη χημεία, πρέπει να προσέξεις υλικά που μπορούν να σε βοηθήσουν να το περάσεις. Κατά κανόνα, επιτρέπεται στους μαθητές να χρησιμοποιούν ορισμένους πίνακες κατά τη διάρκεια της εξέτασης, ιδίως τον περιοδικό πίνακα στο καλής ποιότητας. Επομένως, για να αποφέρει μόνο οφέλη κατά τη διάρκεια της δοκιμής, θα πρέπει να δοθεί εκ των προτέρων προσοχή στη δομή του και στη μελέτη των ιδιοτήτων των στοιχείων, καθώς και στη σειρά τους. Πρέπει επίσης να μάθετε χρησιμοποιήστε την ασπρόμαυρη έκδοση του πίνακαγια να μην συναντήσουν κάποιες δυσκολίες στην εξέταση.

Εκτός από τον κύριο πίνακα που χαρακτηρίζει τις ιδιότητες των στοιχείων και την εξάρτησή τους από την ατομική μάζα, υπάρχουν και άλλα διαγράμματα που μπορούν να βοηθήσουν στη μελέτη της χημείας. Για παράδειγμα, υπάρχουν πίνακες διαλυτότητας και ηλεκτραρνητικότητας ουσιών. Το πρώτο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προσδιοριστεί πόσο διαλυτή είναι μια συγκεκριμένη ένωση στο νερό σε κανονική θερμοκρασία. Σε αυτή την περίπτωση, τα ανιόντα βρίσκονται οριζόντια - αρνητικά φορτισμένα ιόντα, και τα κατιόντα - δηλαδή θετικά φορτισμένα ιόντα - βρίσκονται κατακόρυφα. Για να μάθετε βαθμό διαλυτότηταςμιας ή άλλης ένωσης, είναι απαραίτητο να βρείτε τα συστατικά της χρησιμοποιώντας τον πίνακα. Και στο σημείο της διασταύρωσής τους θα υπάρχει ο απαραίτητος προσδιορισμός.

Εάν είναι το γράμμα "r", τότε η ουσία είναι πλήρως διαλυτή στο νερό φυσιολογικές συνθήκες. Εάν υπάρχει το γράμμα "m", η ουσία είναι ελαφρώς διαλυτή και εάν υπάρχει το γράμμα "n", είναι σχεδόν αδιάλυτη. Εάν υπάρχει σύμβολο «+», η ένωση δεν σχηματίζει ίζημα και αντιδρά με τον διαλύτη χωρίς υπόλειμμα. Εάν υπάρχει σύμβολο "-", σημαίνει ότι δεν υπάρχει τέτοια ουσία. Μερικές φορές μπορείτε επίσης να δείτε το σύμβολο ";" στον πίνακα, τότε αυτό σημαίνει ότι ο βαθμός διαλυτότητας αυτής της ένωσης δεν είναι γνωστός με βεβαιότητα. Ηλεκτραρνητικότητα στοιχείωνμπορεί να ποικίλλει από 1 έως 8· υπάρχει επίσης ένας ειδικός πίνακας για τον προσδιορισμό αυτής της παραμέτρου.

Αλλο ένα χρήσιμο τραπέζι– σειρά δραστηριοτήτων μετάλλων. Όλα τα μέταλλα βρίσκονται σε αυτό σύμφωνα με αυξανόμενους βαθμούς ηλεκτροχημικού δυναμικού. Η σειρά των μεταλλικών τάσεων ξεκινά με λίθιο και τελειώνει με χρυσό. Πιστεύεται ότι όσο πιο αριστερά ένα μέταλλο καταλαμβάνει μια θέση σε μια δεδομένη σειρά, τόσο πιο ενεργό είναι στις χημικές αντιδράσεις. Ετσι, το περισσότερο ενεργό μέταλλο Το λίθιο θεωρείται αλκαλικό μέταλλο. Ο κατάλογος των στοιχείων περιέχει επίσης υδρογόνο προς το τέλος. Πιστεύεται ότι τα μέταλλα που βρίσκονται μετά από αυτό είναι πρακτικά ανενεργά. Αυτά περιλαμβάνουν στοιχεία όπως ο χαλκός, ο υδράργυρος, το ασήμι, η πλατίνα και ο χρυσός.

Εικόνες περιοδικού πίνακα σε καλή ποιότητα

Αυτό το σχήμα είναι ένα από τα μεγαλύτερα επιτεύγματα στον τομέα της χημείας. Εν υπάρχουν πολλοί τύποι αυτού του πίνακα– σύντομη έκδοση, μεγάλη, καθώς και πολύ μεγάλη. Το πιο συνηθισμένο είναι ένα κοντό τραπέζι· είναι επίσης συνηθισμένο να βλέπουμε μακρά έκδοσησχέδιο. Αξίζει να σημειωθεί ότι η σύντομη έκδοση του κυκλώματος δεν συνιστάται προς το παρόν για χρήση από την IUPAC.
Υπήρχε ένα σύνολο Έχουν αναπτυχθεί περισσότεροι από εκατό τύποι πινάκων, που διαφέρουν ως προς την παρουσίαση, το σχήμα και ΓΡΑΦΙΚΗ ΑΝΑΠΑΡΑΣΤΑΣΗ. Χρησιμοποιούνται σε διαφορετικούς τομείς της επιστήμης ή δεν χρησιμοποιούνται καθόλου. Επί του παρόντος, συνεχίζουν να αναπτύσσονται νέες διαμορφώσεις κυκλωμάτων από ερευνητές. Η κύρια επιλογή είναι είτε βραχυκύκλωμα είτε μεγάλο κύκλωμα σε εξαιρετική ποιότητα.

Αιθέρας στον περιοδικό πίνακα

Ο παγκόσμιος αιθέρας είναι η ουσία ΚΑΘΕ χημικού στοιχείου και, επομένως, ΚΑΘΕ ουσίας· είναι η Απόλυτη αληθινή ύλη ως η Συμπαντική Ουσία που σχηματίζει το στοιχείο.Ο παγκόσμιος αιθέρας είναι η πηγή και η κορωνίδα ολόκληρου του γνήσιου Περιοδικού Πίνακα, η αρχή και το τέλος του - το άλφα και το ωμέγα του Περιοδικού Πίνακα Στοιχείων του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ.

Στην αρχαία φιλοσοφία, ο αιθέρας (aithér-ελληνικά), μαζί με τη γη, το νερό, τον αέρα και τη φωτιά, είναι ένα από τα πέντε στοιχεία της ύπαρξης (σύμφωνα με τον Αριστοτέλη) - η πέμπτη ουσία (quinta essentia - Λατινική), που νοείται ως η η καλύτερη ύλη που διαπερνά. ΣΕ τέλη XIXαιώνα, η υπόθεση ενός παγκόσμιου αιθέρα (ΜΕ) που γεμίζει όλο τον κοσμικό χώρο, κυκλοφόρησε ευρέως στους επιστημονικούς κύκλους. Κατανοήθηκε ως ένα αβαρές και ελαστικό υγρό που διαπερνά όλα τα σώματα. Πολλοί προσπάθησαν να εξηγήσουν την ύπαρξη του αιθέρα φυσικά φαινόμενακαι ιδιότητες.

Πρόλογος.
Ο Mendeleev είχε δύο θεμελιώδεις επιστημονικές ανακαλύψεις:
1 - Ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου στην ουσία της χημείας,
2 - Ανακάλυψη της σχέσης μεταξύ της ουσίας της χημείας και της ουσίας του Αιθέρα, δηλαδή: τα σωματίδια του Αιθέρα σχηματίζουν μόρια, πυρήνες, ηλεκτρόνια κ.λπ., αλλά δεν συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
Ο αιθέρας είναι σωματίδια ύλης μεγέθους ~ 10-100 μέτρων (στην πραγματικότητα είναι τα «πρώτα τούβλα» της ύλης).

Δεδομένα. Ο αιθέρας ήταν στον αρχικό περιοδικό πίνακα. Το κελί για τον Αιθέρα βρισκόταν στη μηδενική ομάδα με αδρανή αέρια και στη μηδενική σειρά ως κύρια παράγοντας διαμόρφωσης συστήματοςνα κατασκευάσει ένα Σύστημα χημικών στοιχείων. Μετά το θάνατο του Mendeleev, ο πίνακας παραμορφώθηκε αφαιρώντας τον Αιθέρα από αυτόν και εξαλείφοντας τη μηδενική ομάδα, κρύβοντας έτσι τη θεμελιώδη ανακάλυψη της εννοιολογικής σημασίας.
Στους σύγχρονους πίνακες Αιθέρα: 1 - μη ορατό, 2 - μη εικαστικό (λόγω έλλειψης μηδενική ομάδα).

Τέτοια σκόπιμη πλαστογραφία εμποδίζει την ανάπτυξη της προόδου του πολιτισμού.
Οι ανθρωπογενείς καταστροφές (π.χ. Τσερνόμπιλ και Φουκουσίμα) θα είχαν αποφευχθεί εάν είχαν επενδυθεί έγκαιρα επαρκείς πόροι για την ανάπτυξη ενός γνήσιου περιοδικού πίνακα. Απόκρυψη εννοιολογική γνώσηπηγαίνει σε παγκόσμιο επίπεδο προς τον «κατώτερο» πολιτισμό.

Αποτέλεσμα. Στα σχολεία και τα πανεπιστήμια διδάσκουν έναν περικομμένο περιοδικό πίνακα.
Εκτίμηση της κατάστασης. Ο περιοδικός πίνακας χωρίς Αιθέρα είναι ο ίδιος με την ανθρωπότητα χωρίς παιδιά - μπορείς να ζήσεις, αλλά δεν θα υπάρξει ανάπτυξη και μέλλον.
Περίληψη. Εάν οι εχθροί της ανθρωπότητας κρύβουν τη γνώση, τότε το καθήκον μας είναι να αποκαλύψουμε αυτή τη γνώση.
Συμπέρασμα. Ο παλιός περιοδικός πίνακας έχει λιγότερα στοιχεία και περισσότερη διορατικότητα από τον σύγχρονο.
Συμπέρασμα. Νέο επίπεδοείναι δυνατή μόνο όταν αλλάξει η κατάσταση πληροφόρησης της κοινωνίας.

Συμπέρασμα. Η επιστροφή στον πραγματικό περιοδικό πίνακα δεν είναι πλέον ένα επιστημονικό ζήτημα, αλλά ένα πολιτικό ζήτημα.

Ποιο ήταν το κύριο πολιτικό νόημαΗ διδασκαλία του Αϊνστάιν;Ήταν να διακόψει την πρόσβαση της ανθρωπότητας σε ανεξάντλητους πόρους με κάθε δυνατό μέσο. φυσικές πηγέςενέργειες που ανακαλύφθηκαν από τη μελέτη των ιδιοτήτων του παγκόσμιου αιθέρα. Εάν πετύχαινε σε αυτό το μονοπάτι, η παγκόσμια οικονομική ολιγαρχία θα έχανε την εξουσία σε αυτόν τον κόσμο, ειδικά υπό το πρίσμα της αναδρομής εκείνων των χρόνων: οι Ροκφέλερ έκαναν μια ασύλληπτη περιουσία, υπερβαίνοντας τον προϋπολογισμό των Ηνωμένων Πολιτειών, με την κερδοσκοπία του πετρελαίου και την απώλεια του ρόλου του πετρελαίου που κατείχε ο «μαύρος χρυσός» σε αυτόν τον κόσμο -ο ρόλος του ζωτικού παράγοντα της παγκόσμιας οικονομίας- δεν τους ενέπνευσε.

Αυτό δεν ενέπνευσε άλλους ολιγάρχες - τους βασιλιάδες του άνθρακα και του χάλυβα. Έτσι, ο χρηματοοικονομικός μεγιστάνας Μόργκαν σταμάτησε αμέσως να χρηματοδοτεί τα πειράματα του Νίκολα Τέσλα όταν έφτασε κοντά στην ασύρματη μεταφορά ενέργειας και την εξαγωγή ενέργειας «από το πουθενά» - από τον αιθέρα του κόσμου. Μετά από αυτό, ο ιδιοκτήτης τεράστιο ποσόδεν παρείχε τεχνικές λύσεις που εφαρμόστηκαν στην πράξη οικονομική βοήθειακανένας - η αλληλεγγύη των οικονομικών μεγιστάνων είναι σαν αυτή των κλεφτών και μια φανταστική μύτη για το πού προέρχεται ο κίνδυνος. Γι' αυτό κατά της ανθρωπότητας και έγινε μια δολιοφθορά που ονομάζεται " Ειδική ΘεωρίαΣχετικότητα."

Ένα από τα πρώτα χτυπήματα ήρθε στον πίνακα του Dmitry Mendeleev, στον οποίο ο αιθέρας ήταν ο πρώτος αριθμός· ήταν οι σκέψεις για τον αιθέρα που γέννησαν τη λαμπρή διορατικότητα του Mendeleev - τον περιοδικό πίνακα στοιχείων του.

Κεφάλαιο από το άρθρο: V.G. Ροντιονόφ. Η θέση και ο ρόλος του παγκόσμιου αιθέρα στον αληθινό πίνακα του D.I. Μεντελέεφ

6. Argumentum ad rem

Αυτό που παρουσιάζεται πλέον σε σχολεία και πανεπιστήμια υπό τον τίτλο «Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev», είναι μια καθαρή ψευδαίσθηση.

Την τελευταία φορά σε ανόθευτη μορφή πραγματικό τραπέζιΟ Mendeleev δημοσιεύτηκε το 1906 στην Αγία Πετρούπολη (εγχειρίδιο «Βασικές αρχές της Χημείας», έκδοση VIII). Και μόνο μετά από 96 χρόνια λήθης, ο αρχικός Περιοδικός Πίνακας αναδύεται για πρώτη φορά από τις στάχτες χάρη στη δημοσίευση μιας διατριβής στο περιοδικό ZhRFM της Ρωσικής Φυσικής Εταιρείας.

Μετά τον ξαφνικό θάνατο του D.I. Mendeleev και τον θάνατο των πιστών επιστημονικών συναδέλφων του στη Ρωσική Φυσικοχημική Εταιρεία, για πρώτη φορά σήκωσε το χέρι του αθάνατη δημιουργία Mendeleev - ο γιος του φίλου και συναδέλφου του D.I. Mendeleev στην Εταιρεία - Boris Nikolaevich Menshutkin. Φυσικά, ο Menshutkin δεν έδρασε μόνος - εκτέλεσε μόνο την εντολή. Εξάλλου, το νέο παράδειγμα του σχετικισμού απαιτούσε την εγκατάλειψη της ιδέας του παγκόσμιου αιθέρα. και επομένως αυτή η απαίτηση ανυψώθηκε στο βαθμό του δόγματος και το έργο του D.I. Mendeleev παραποιήθηκε.

Η κύρια παραμόρφωση του Πίνακα είναι η μεταφορά της «μηδενικής ομάδας» του Πίνακα στο άκρο του, προς τα δεξιά, και η εισαγωγή του λεγόμενου. "έμμηνα". Τονίζουμε ότι μια τέτοια (μόνο με την πρώτη ματιά, αβλαβής) χειραγώγηση εξηγείται λογικά μόνο ως συνειδητή εξάλειψη του κύριου μεθοδολογικού κρίκου στην ανακάλυψη του Mendeleev: του περιοδικού συστήματος στοιχείων στην αρχή του, πηγή, δηλ. στην επάνω αριστερή γωνία του Πίνακα, πρέπει να έχει μια μηδενική ομάδα και μια μηδενική σειρά, όπου βρίσκεται το στοιχείο "X" (σύμφωνα με τον Mendeleev - "Newtonium"), - δηλ. παγκόσμια μετάδοση.
Επιπλέον, όντας το μόνο στοιχείο που σχηματίζει σύστημα ολόκληρου του Πίνακα Παράγωγων Στοιχείων, αυτό το στοιχείο «Χ» είναι το όρισμα ολόκληρου του Περιοδικού Πίνακα. Η μεταφορά της μηδενικής ομάδας του Πίνακα στο τέλος της καταστρέφει την ίδια την ιδέα αυτής της θεμελιώδους αρχής ολόκληρου του συστήματος στοιχείων σύμφωνα με τον Mendeleev.

Για να επιβεβαιώσουμε τα παραπάνω, θα δώσουμε τον λόγο στον ίδιο τον D.I. Mendeleev.

«... Εάν τα ανάλογα αργού δεν δίνουν καθόλου ενώσεις, τότε είναι προφανές ότι είναι αδύνατο να συμπεριληφθεί κάποια από τις ομάδες των προηγουμένως γνωστών στοιχείων, και γι' αυτά θα πρέπει να ανοίξει μια ειδική ομάδα μηδέν... Αυτή η θέση του τα ανάλογα αργού στη μηδενική ομάδα είναι μια αυστηρά λογική συνέπεια της κατανόησης του περιοδικού νόμου, και επομένως (η τοποθέτηση στην ομάδα VIII είναι σαφώς λανθασμένη) έγινε αποδεκτή όχι μόνο από εμένα, αλλά και από τους Braizner, Piccini και άλλους... Τώρα, όταν έχει γίνει πέρα από την παραμικρή αμφιβολία ότι πριν από την ομάδα Ι, στην οποία θα έπρεπε να τοποθετηθεί το υδρογόνο, υπάρχει μια μηδενική ομάδα, της οποίας οι εκπρόσωποι έχουν ατομικά βάρη μικρότερα από αυτά των στοιχείων της ομάδας Ι, μου φαίνεται αδύνατο να αρνηθώ την ύπαρξη από στοιχεία ελαφρύτερα από το υδρογόνο.

Από αυτά, ας προσέξουμε πρώτα το στοιχείο της πρώτης σειράς του 1ου ομίλου. Το συμβολίζουμε με «y». Προφανώς θα έχει τις θεμελιώδεις ιδιότητες των αερίων αργού... «Κορώνιο», με πυκνότητα περίπου 0,2 σε σχέση με το υδρογόνο. και δεν μπορεί με κανέναν τρόπο να είναι ο παγκόσμιος αιθέρας.

Αυτό το στοιχείο "y", ωστόσο, είναι απαραίτητο για να προσεγγίσουμε διανοητικά αυτό το πιο σημαντικό, και επομένως πιο γρήγορα κινούμενο στοιχείο "x", το οποίο, κατά την άποψή μου, μπορεί να θεωρηθεί αιθέρας. Θα ήθελα να το ονομάσω δοκιμαστικά "Newtonium" - προς τιμή του αθάνατου Νεύτωνα... Το πρόβλημα της βαρύτητας και το πρόβλημα όλης της ενέργειας (!!! - V. Rodionov) δεν μπορεί να φανταστεί κανείς ότι λύνεται πραγματικά χωρίς πραγματική κατανόηση του αιθέρα ως παγκόσμιου μέσου που μεταδίδει ενέργεια σε αποστάσεις. Μια πραγματική κατανόηση του αιθέρα δεν μπορεί να επιτευχθεί αγνοώντας τη χημεία του και μην τον λάβετε υπόψη στοιχειακή ύλη; Οι στοιχειώδεις ουσίες είναι πλέον αδιανόητες χωρίς την υποταγή τους στον περιοδικό νόμο» («An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether». 1905, σ. 27).

«Αυτά τα στοιχεία, ανάλογα με το μέγεθος του ατομικού τους βάρους, πήραν μια ακριβή θέση μεταξύ των αλογονιδίων και αλκαλιμέταλλα, όπως έδειξε ο Ramsay το 1900. Από αυτά τα στοιχεία είναι απαραίτητο να σχηματιστεί μια ειδική μηδενική ομάδα, η οποία αναγνωρίστηκε για πρώτη φορά από τον Errere στο Βέλγιο το 1900. Θεωρώ χρήσιμο να προσθέσω εδώ ότι, αν κρίνουμε άμεσα από την αδυναμία συνδυασμού στοιχείων της ομάδας μηδέν, τα ανάλογα αργού θα πρέπει να τοποθετούνται πριν από τα στοιχεία της ομάδας 1 και, στο πνεύμα του περιοδικού συστήματος, να αναμένεται μικρότερο ατομικό βάρος για αυτά από για αλκαλιμέταλλα.

Αυτό ακριβώς αποδείχθηκε. Και αν ναι, τότε αυτή η περίσταση, αφενός, χρησιμεύει ως επιβεβαίωση της ορθότητας των περιοδικών αρχών και, αφετέρου, δείχνει ξεκάθαρα τη σχέση των αναλόγων αργού με άλλα προηγουμένως γνωστά στοιχεία. Ως αποτέλεσμα, είναι δυνατόν να εφαρμοστούν οι αναλυόμενες αρχές ακόμη ευρύτερα από πριν, και να αναμένουμε στοιχεία της μηδενικής σειράς με ατομικά βάρη πολύ χαμηλότερα από αυτά του υδρογόνου.

Έτσι, μπορεί να φανεί ότι στην πρώτη σειρά, πρώτα πριν από το υδρογόνο, υπάρχει ένα στοιχείο της μηδενικής ομάδας με ατομικό βάρος 0,4 (ίσως αυτό είναι το κορώνιο του Yong), και στη μηδενική σειρά, στη μηδενική ομάδα, υπάρχει είναι ένα περιοριστικό στοιχείο με αμελητέα μικρό ατομικό βάρος, που δεν είναι ικανό χημικές αλληλεπιδράσειςκαι επομένως διαθέτει εξαιρετικά γρήγορη μερική κίνηση (αέριο) από μόνη της.

Αυτές οι ιδιότητες, ίσως, θα έπρεπε να αποδοθούν στα άτομα του παντοδύναμου (!!! - V. Rodionov) παγκόσμιου αιθέρα. Υπέδειξα αυτή την ιδέα στον πρόλογο αυτής της δημοσίευσης και σε ένα άρθρο ρωσικού περιοδικού του 1902...» («Fundamentals of Chemistry». VIII ed., 1906, σελ. 613 κ.ε.)
1 , , ,

Από τα σχόλια:

Για τη χημεία αρκεί ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας στοιχείων.

Ο ρόλος του αιθέρα μπορεί να είναι χρήσιμος στις πυρηνικές αντιδράσεις, αλλά αυτό δεν είναι πολύ σημαντικό.
Λαμβάνοντας υπόψη την επίδραση του αιθέρα είναι πιο κοντά στα φαινόμενα της διάσπασης των ισοτόπων. Ωστόσο, αυτή η λογιστική είναι εξαιρετικά πολύπλοκη και η παρουσία προτύπων δεν είναι αποδεκτή από όλους τους επιστήμονες.

Η απλούστερη απόδειξη της παρουσίας αιθέρα: Το φαινόμενο της εκμηδένισης ενός ζεύγους ποζιτρονίων-ηλεκτρονίων και η ανάδυση αυτού του ζεύγους από το κενό, καθώς και η αδυναμία σύλληψης ενός ηλεκτρονίου σε ηρεμία. Επίσης το ηλεκτρομαγνητικό πεδίο και η πλήρης αναλογία μεταξύ φωτονίων στο κενό και ηχητικά κύματα- φωνόνια σε κρύσταλλα.

Ο αιθέρας είναι διαφοροποιημένη ύλη, για να το πούμε, άτομα σε αποσυναρμολογημένη κατάσταση, ή πιο σωστά, στοιχειώδη σωματίδια, από το οποίο σχηματίζονται μελλοντικά άτομα. Επομένως, δεν έχει θέση στον περιοδικό πίνακα, αφού η λογική κατασκευής αυτού του συστήματος δεν συνεπάγεται τη συμπερίληψη μη ολοκληρωμένων δομών, που είναι τα ίδια τα άτομα. Διαφορετικά, είναι πιθανό να βρεθεί μια θέση για κουάρκ, κάπου στην μείον την πρώτη περίοδο.
Ο ίδιος ο αιθέρας έχει μια πιο περίπλοκη πολυεπίπεδη δομή εκδήλωσης στην παγκόσμια ύπαρξη από ό,τι είναι γνωστό γι' αυτόν σύγχρονη επιστήμη. Μόλις αποκαλύψει τα πρώτα μυστικά αυτού του άπιαστου αιθέρα, τότε θα εφευρεθούν νέοι κινητήρες για κάθε είδους μηχανές με εντελώς νέες αρχές.
Πράγματι, ο Τέσλα ήταν ίσως ο μόνος που ήταν κοντά στο να λύσει το μυστήριο του λεγόμενου αιθέρα, αλλά εσκεμμένα εμποδίστηκε να πραγματοποιήσει τα σχέδιά του. Έτσι μέχρι σήμεραΔεν έχει γεννηθεί ακόμα η ιδιοφυΐα που θα συνεχίσει το έργο του μεγάλου εφευρέτη και θα μας πει σε όλους τι είναι στην πραγματικότητα ο μυστηριώδης αιθέρας και σε ποιο βάθρο μπορεί να τοποθετηθεί.

Όποιος πήγε σχολείο θυμάται ότι ένα από τα υποχρεωτικά μαθήματα για να σπουδάσει ήταν η χημεία. Μπορεί να σας αρέσει ή να μην σας αρέσει - δεν πειράζει. Και είναι πιθανό ότι πολλές γνώσεις σε αυτόν τον κλάδο έχουν ήδη ξεχαστεί και δεν έχουν χρησιμοποιηθεί στη ζωή. Ωστόσο, όλοι πιθανότατα θυμούνται τον πίνακα χημικών στοιχείων του D.I. Mendeleev. Για πολλούς έχει παραμείνει ένας πολύχρωμος πίνακας, όπου σε κάθε τετράγωνο αναγράφονται ορισμένα γράμματα, που υποδεικνύουν τα ονόματα των χημικών στοιχείων. Αλλά εδώ δεν θα μιλήσουμε για τη χημεία ως τέτοια, και θα περιγράψουμε εκατοντάδες χημικές αντιδράσειςκαι διαδικασίες, αλλά θα σας πούμε πώς εμφανίστηκε αρχικά ο περιοδικός πίνακας - αυτή η ιστορία θα είναι ενδιαφέρουσα για κάθε άτομο, και μάλιστα για όλους εκείνους που διψούν για ενδιαφέρουσες και χρήσιμες πληροφορίες.

Λίγο φόντο

Πίσω στο 1668, ο εξαιρετικός Ιρλανδός χημικός, φυσικός και θεολόγος Robert Boyle δημοσίευσε ένα βιβλίο στο οποίο καταρρίφθηκαν πολλοί μύθοι για την αλχημεία και στο οποίο συζήτησε την ανάγκη αναζήτησης αδιάσπαστων χημικών στοιχείων. Ο επιστήμονας έδωσε επίσης μια λίστα με αυτά, αποτελούμενη από μόνο 15 στοιχεία, αλλά παραδέχτηκε την ιδέα ότι μπορεί να υπάρχουν περισσότερα στοιχεία. Αυτό έγινε η αφετηρία όχι μόνο στην αναζήτηση νέων στοιχείων, αλλά και στη συστηματοποίησή τους.

Εκατό χρόνια αργότερα, ο Γάλλος χημικός Antoine Lavoisier συνέταξε νέα λίστα, το οποίο περιλάμβανε ήδη 35 στοιχεία. 23 από αυτά βρέθηκαν αργότερα ως αδιάσπαστα. Όμως η αναζήτηση νέων στοιχείων συνεχίστηκε από επιστήμονες σε όλο τον κόσμο. Και ο κύριος ρόλος σε αυτή τη διαδικασία έπαιξε ο διάσημος Ρώσος χημικός Dmitry Ivanovich Mendeleev - ήταν ο πρώτος που πρότεινε την υπόθεση ότι θα μπορούσε να υπάρξει σχέση μεταξύ της ατομικής μάζας των στοιχείων και της θέσης τους στο σύστημα.

Χάρη στην επίπονη δουλειά και τη σύγκριση των χημικών στοιχείων, ο Mendeleev μπόρεσε να ανακαλύψει τη σύνδεση μεταξύ των στοιχείων, στα οποία μπορούν να είναι ένα, και οι ιδιότητές τους δεν είναι κάτι δεδομένο, αλλά αντιπροσωπεύουν ένα φαινόμενο που επαναλαμβάνεται περιοδικά. Ως αποτέλεσμα, τον Φεβρουάριο του 1869, ο Mendeleev διατύπωσε τον πρώτο περιοδικό νόμο και ήδη τον Μάρτιο η έκθεσή του "Σχέση ιδιοτήτων με το ατομικό βάρος των στοιχείων" παρουσιάστηκε στη Ρωσική Χημική Εταιρεία από τον ιστορικό της χημείας N. A. Menshutkin. Στη συνέχεια, την ίδια χρονιά, η δημοσίευση του Mendeleev δημοσιεύτηκε στο περιοδικό «Zeitschrift fur Chemie» στη Γερμανία και το 1871, ένα άλλο γερμανικό περιοδικό «Annalen der Chemie» δημοσίευσε μια νέα εκτενή δημοσίευση του επιστήμονα αφιερωμένη στην ανακάλυψή του.

Δημιουργία περιοδικού πίνακα

Μέχρι το 1869, η κύρια ιδέα είχε ήδη διαμορφωθεί από τον Mendeleev, και μάλιστα αρκετά γρήγορα. για λίγο, αλλά για πολύ καιρό δεν μπορούσε να το κανονίσει σε κανένα τακτοποιημένο σύστημα που εμφανίζει ξεκάθαρα τι είναι τι. Σε μια από τις συνομιλίες με τον συνάδελφό του A.A. Inostrantsev, είπε ακόμη ότι τα είχε όλα ήδη καταρτισμένα στο κεφάλι του, αλλά δεν μπορούσε να τα βάλει όλα σε ένα τραπέζι. Μετά από αυτό, σύμφωνα με τους βιογράφους του Mendeleev, άρχισε επίπονη δουλειάπάνω από το τραπέζι του, που κράτησε τρεις μέρες χωρίς διαλείμματα για ύπνο. Δοκίμασαν κάθε είδους τρόπους για να οργανώσουν στοιχεία σε έναν πίνακα και η δουλειά ήταν επίσης περίπλοκη από το γεγονός ότι εκείνη την εποχή η επιστήμη δεν γνώριζε ακόμη για όλα τα χημικά στοιχεία. Ωστόσο, παρόλα αυτά, ο πίνακας δημιουργήθηκε ακόμα και τα στοιχεία συστηματοποιήθηκαν.

Ο θρύλος του ονείρου του Μεντελέεφ

Πολλοί έχουν ακούσει την ιστορία ότι ο D.I. Mendeleev ονειρευόταν για το τραπέζι του. Αυτή η εκδοχή διαδόθηκε ενεργά από τον προαναφερθέντα συνεργάτη του Mendeleev A. A. Inostrantsev ως μια αστεία ιστορία με την οποία διασκέδαζε τους μαθητές του. Είπε ότι ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς πήγε για ύπνο και σε ένα όνειρο είδε καθαρά το τραπέζι του, στο οποίο όλα τα χημικά στοιχεία ήταν τοποθετημένα σε με τη σωστή σειρά. Μετά από αυτό, οι μαθητές αστειεύτηκαν ότι ανακαλύφθηκε με τον ίδιο τρόπο η βότκα 40°. Αλλά υπήρχαν ακόμα πραγματικές προϋποθέσεις για την ιστορία με τον ύπνο: όπως ήδη αναφέρθηκε, ο Mendeleev δούλευε στο τραπέζι χωρίς ύπνο ή ξεκούραση και ο Inostrantsev τον βρήκε κάποτε κουρασμένο και εξαντλημένο. Κατά τη διάρκεια της ημέρας, ο Mendeleev αποφάσισε να κάνει μια σύντομη ανάπαυση και λίγο αργότερα, ξύπνησε απότομα, πήρε αμέσως ένα κομμάτι χαρτί και σχεδίασε ένα έτοιμο τραπέζι πάνω του. Αλλά ο ίδιος ο επιστήμονας διέψευσε όλη αυτή την ιστορία με το όνειρο, λέγοντας: «Το σκέφτομαι, ίσως για είκοσι χρόνια, και σκέφτεσαι: Καθόμουν και ξαφνικά... είναι έτοιμο». Μπορεί λοιπόν ο μύθος του ονείρου να είναι πολύ ελκυστικός, αλλά η δημιουργία του τραπεζιού ήταν δυνατή μόνο με σκληρή δουλειά.

Περισσότερη δουλεια

Την περίοδο από το 1869 έως το 1871, ο Mendeleev ανέπτυξε τις ιδέες της περιοδικότητας, οι οποίες έτειναν να επιστημονική κοινότητα. Και ένα από τα σημαντικά στάδιαΑυτή η διαδικασία ήταν η κατανόηση που θα έπρεπε να έχει οποιοδήποτε στοιχείο στο σύστημα, με βάση το σύνολο των ιδιοτήτων του σε σύγκριση με τις ιδιότητες άλλων στοιχείων. Με βάση αυτό, και επίσης βασιζόμενος στα αποτελέσματα της έρευνας για αλλαγές στα οξείδια που σχηματίζουν γυαλί, ο χημικός μπόρεσε να κάνει διορθώσεις στις τιμές των ατομικών μαζών ορισμένων στοιχείων, συμπεριλαμβανομένου του ουρανίου, του ινδίου, του βηρυλλίου και άλλων.

Ο Mendeleev, φυσικά, ήθελε να γεμίσει γρήγορα τα άδεια κελιά που είχαν απομείνει στον πίνακα και το 1870 προέβλεψε ότι σύντομα θα ανακαλυφθούν χημικά στοιχεία άγνωστα στην επιστήμη, τις ατομικές μάζες και τις ιδιότητες των οποίων μπορούσε να υπολογίσει. Τα πρώτα από αυτά ήταν το γάλλιο (ανακαλύφθηκε το 1875), το σκάνδιο (ανακαλύφθηκε το 1879) και το γερμάνιο (ανακαλύφθηκε το 1885). Στη συνέχεια, οι προβλέψεις συνέχισαν να πραγματοποιούνται και ανακαλύφθηκαν άλλα οκτώ νέα στοιχεία, μεταξύ των οποίων: πολώνιο (1898), ρήνιο (1925), τεχνήτιο (1937), φράγκιο (1939) και αστατίνη (1942-1943). Παρεμπιπτόντως, το 1900, ο D.I. Mendeleev και ο Σκωτσέζος χημικός William Ramsay κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι ο πίνακας πρέπει επίσης να περιλαμβάνει στοιχεία της ομάδας μηδέν - μέχρι το 1962 ονομάζονταν αδρανή αέρια και μετά από αυτό - ευγενή αέρια.

Οργάνωση του περιοδικού πίνακα

Τα χημικά στοιχεία στον πίνακα του D.I. Mendeleev είναι διατεταγμένα σε σειρές, ανάλογα με την αύξηση της μάζας τους, και το μήκος των σειρών επιλέγεται έτσι ώστε τα στοιχεία σε αυτά να έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Για παράδειγμα, τα ευγενή αέρια όπως το ραδόνιο, το ξένο, το κρυπτόν, το αργό, το νέο και το ήλιο είναι δύσκολο να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία και έχουν επίσης χαμηλή χημική αντιδραστικότητα, γι' αυτό και βρίσκονται στην άκρα δεξιά στήλη. Και τα στοιχεία στην αριστερή στήλη (κάλιο, νάτριο, λίθιο κ.λπ.) αντιδρούν καλά με άλλα στοιχεία, και οι ίδιες οι αντιδράσεις είναι εκρηκτικές. Με απλά λόγια, μέσα σε κάθε στήλη, τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες που διαφέρουν από τη μια στήλη στην άλλη. Όλα τα στοιχεία μέχρι το Νο. 92 βρίσκονται στη φύση και από το Νο. 93 ξεκινούν τεχνητά στοιχεία, τα οποία μπορούν να δημιουργηθούν μόνο σε εργαστηριακές συνθήκες.

Στο δικό του ΑΥΘΕΝΤΙΚΗ ΕΚΔΟΧΗτο περιοδικό σύστημα κατανοήθηκε μόνο ως αντανάκλαση της τάξης που υπάρχει στη φύση, και δεν υπήρχαν εξηγήσεις γιατί όλα έπρεπε να είναι έτσι. Και μόνο όταν εμφανίστηκε κβαντική μηχανική, το πραγματικό νόημα της σειράς των στοιχείων στον πίνακα έγινε σαφές.

Μαθήματα στη δημιουργική διαδικασία

Μιλώντας για ποια μαθήματα δημιουργική διαδικασίαμπορεί να εξαχθεί από ολόκληρη την ιστορία της δημιουργίας του περιοδικού πίνακα από τον D.I. Mendeleev, μπορούμε να αναφέρουμε ως παράδειγμα τις ιδέες ενός Άγγλου ερευνητή στο πεδίο δημιουργική σκέψηΟ Γκράχαμ Γουάλας και ο Γάλλος επιστήμονας Ανρί Πουανκαρέ. Ας τα δώσουμε εν συντομία.

Σύμφωνα με τις μελέτες του Poincaré (1908) και του Graham Wallace (1926), υπάρχουν τέσσερα κύρια στάδια δημιουργικής σκέψης:

Παρασκευή– το στάδιο της διατύπωσης του κύριου προβλήματος και οι πρώτες προσπάθειες επίλυσής του.
Επώαση– ένα στάδιο κατά το οποίο υπάρχει μια προσωρινή απόσπαση της προσοχής από τη διαδικασία, αλλά η εργασία για την εύρεση λύσης στο πρόβλημα πραγματοποιείται σε υποσυνείδητο επίπεδο.
Διορατικότητα– το στάδιο στο οποίο βρίσκεται η διαισθητική λύση. Επιπλέον, αυτή η λύση μπορεί να βρεθεί σε μια κατάσταση που είναι εντελώς άσχετη με το πρόβλημα.
Εξέταση– το στάδιο δοκιμής και υλοποίησης μιας λύσης, στο οποίο δοκιμάζεται αυτή η λύση και η πιθανή περαιτέρω ανάπτυξή της.

Όπως μπορούμε να δούμε, στη διαδικασία δημιουργίας του πίνακα του, ο Mendeleev ακολούθησε διαισθητικά ακριβώς αυτά τα τέσσερα στάδια. Το πόσο αποτελεσματικό είναι αυτό μπορεί να κριθεί από τα αποτελέσματα, δηλ. από το γεγονός ότι δημιουργήθηκε ο πίνακας. Και με δεδομένο ότι η δημιουργία του ήταν ένα τεράστιο βήμα προόδου όχι μόνο για χημική επιστήμη, αλλά και για όλη την ανθρωπότητα, τα παραπάνω τέσσερα στάδια μπορούν να εφαρμοστούν τόσο στην υλοποίηση μικρών έργων όσο και στην υλοποίηση παγκόσμιων σχεδίων. Το κύριο πράγμα που πρέπει να θυμόμαστε είναι ότι ούτε μια ανακάλυψη, ούτε μια λύση σε ένα πρόβλημα δεν μπορεί να βρεθεί από μόνη της, όσο κι αν θέλουμε να τα δούμε σε ένα όνειρο και ανεξάρτητα από το πόσο κοιμόμαστε. Για να πετύχει κάτι, δεν έχει σημασία αν δημιουργείτε έναν πίνακα χημικών στοιχείων ή αναπτύσσετε ένα νέο σχέδιο μάρκετινγκ, πρέπει να έχετε ορισμένες γνώσεις και δεξιότητες, καθώς και να χρησιμοποιήσετε επιδέξια τις δυνατότητές σας και να εργαστείτε σκληρά.

Σας ευχόμαστε καλή επιτυχία στις προσπάθειές σας και επιτυχή υλοποίηση των σχεδίων σας!