Βάσεις (υδροξείδια) – σύνθετες ουσίες, των οποίων τα μόρια στη σύνθεσή τους έχουν μία ή περισσότερες υδροξυλομάδες ΟΗ. Τις περισσότερες φορές, οι βάσεις αποτελούνται από ένα άτομο μετάλλου και μια ομάδα ΟΗ. Για παράδειγμα, το NaOH είναι υδροξείδιο του νατρίου, το Ca (OH) 2 είναι υδροξείδιο του ασβεστίου κ.λπ.

Υπάρχει μια βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου, στην οποία η υδροξυ ομάδα δεν συνδέεται με το μέταλλο, αλλά με το ιόν NH 4 + (κατιόν αμμωνίου). Το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζεται με τη διάλυση της αμμωνίας στο νερό (αντιδράσεις προσθήκης νερού στην αμμωνία):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (υδροξείδιο του αμμωνίου).

Το σθένος της ομάδας υδροξυλίου είναι 1. Αριθμός υδροξυλομάδεςστο μόριο βάσης εξαρτάται από το σθένος του μετάλλου και είναι ίσο με αυτό. Για παράδειγμα, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, κ.λπ.

Όλοι οι χώροι - στερεάποιος εχει διάφορα χρώματα. Ορισμένες βάσεις είναι πολύ διαλυτές στο νερό (NaOH, KOH, κ.λπ.). Ωστόσο, τα περισσότερα από αυτά δεν διαλύονται στο νερό.

Οι υδατοδιαλυτές βάσεις ονομάζονται αλκάλια.Τα αλκαλικά διαλύματα είναι «σαπουνικά», γλιστερά στην αφή και αρκετά καυστικά. Τα αλκάλια περιλαμβάνουν υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, κ.λπ.). Τα υπόλοιπα είναι αδιάλυτα.

Αδιάλυτες βάσεις- αυτά είναι αμφοτερικά υδροξείδια, τα οποία, όταν αλληλεπιδρούν με οξέα, δρουν ως βάσεις και συμπεριφέρονται όπως τα οξέα με τα αλκάλια.

Διαφορετικές βάσεις διαφέρουν ως προς την ικανότητά τους να χωρίζουν υδροξυ ομάδες, έτσι χωρίζονται σε ισχυρές και αδύναμες βάσεις ανάλογα με το χαρακτηριστικό.

Οι ισχυρές βάσεις δίνουν εύκολα τις υδροξυλομάδες τους σε υδατικά διαλύματα, αλλά οι ασθενείς βάσεις όχι.

Χημικές ιδιότητες βάσεων

Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων χαρακτηρίζονται από τη σχέση τους με οξέα, ανυδρίτες οξέων και άλατα.

1. Δράσε με βάση τους δείκτες. Οι δείκτες αλλάζουν το χρώμα τους ανάλογα με την αλληλεπίδραση με διαφορετικά χημικά. Σε ουδέτερα διαλύματα - έχουν ένα χρώμα, σε όξινα διαλύματα - ένα άλλο. Όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις, αλλάζουν το χρώμα τους: ο δείκτης πορτοκαλί μεθυλίου μετατρέπεται σε κίτρινος, δείκτης λυχνίας - in Μπλε χρώμακαι η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται φούξια.

2. Αντιδράστε με όξινα οξείδιασχηματισμός αλατιού και νερού:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Αντιδράστε με οξέα,σχηματίζοντας αλάτι και νερό. Η αντίδραση της αλληλεπίδρασης μιας βάσης με ένα οξύ ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης, αφού μετά την ολοκλήρωσή της το μέσο γίνεται ουδέτερο:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Αντιδράστε με άλατασχηματίζοντας ένα νέο αλάτι και βάση:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Δυνατότητα αποσύνθεσης σε νερό και βασικό οξείδιο όταν θερμαίνεται:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα foundation;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Υδροξείδια αλκαλιμέταλλα- υπό κανονικές συνθήκες, είναι στερεές λευκές κρυσταλλικές ουσίες, υγροσκοπικές, σαπουνώδεις στην αφή, πολύ διαλυτές στο νερό (η διάλυσή τους είναι εξώθερμη διαδικασία), εύτηκτα. Τα υδροξείδια των μετάλλων αλκαλικών γαιών Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) είναι ουσίες λευκής σκόνης, πολύ λιγότερο διαλυτές στο νερό σε σύγκριση με τα υδροξείδια των αλκαλιμετάλλων. Οι αδιάλυτες στο νερό βάσεις σχηματίζονται συνήθως ως ιζήματα που μοιάζουν με γέλη και αποσυντίθενται κατά την αποθήκευση. Για παράδειγμα, το Cu (OH) 2 είναι ένα μπλε ζελατινώδες ίζημα.

3.1.4 Χημικές ιδιότητες βάσεων.

Οι ιδιότητες των βάσεων οφείλονται στην παρουσία ιόντων ΟΗ -. Υπάρχουν διαφορές στις ιδιότητες των αλκαλίων και των αδιάλυτων στο νερό βάσεων, αλλά η κοινή ιδιότητα είναι η αντίδραση της αλληλεπίδρασης με οξέα. Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων παρουσιάζονται στον πίνακα 6.

Πίνακας 6 - Χημικές ιδιότητες βάσεων

αλκάλια	Αδιάλυτες βάσεις
Όλες οι βάσεις αντιδρούν με οξέα ( αντίδραση εξουδετέρωσης)
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
Οι βάσεις αντιδρούν με όξινα οξείδιαμε το σχηματισμό αλατιού και νερού: 6KOH + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4 + 3H 2 O
Τα αλκάλια αντιδρούν με διαλύματα αλατιούεάν ένα από τα προϊόντα της αντίδρασης καθιζάνει έξω(δηλαδή εάν σχηματιστεί μια αδιάλυτη ένωση): CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Αδιάλυτες στο νερό βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια αποσυντίθενται όταν θερμαίνονταιστο αντίστοιχο οξείδιο και νερό: Mn (OH) 2  MnO + H 2 O Cu (OH) 2  CuO + H 2 O
Τα αλκάλια μπορούν να ανιχνευθούν με έναν δείκτη. Σε αλκαλικό περιβάλλον: λυχνία - μπλε, φαινολοφθαλεΐνη - βατόμουρο, πορτοκαλί μεθυλίου - κίτρινο

3.1.5 Βασικές βάσεις.

NaOH- καυστική σόδα, καυστική σόδα. Εύτηκτο (t pl = 320 °C) λευκοί υγροσκοπικοί κρύσταλλοι, εξαιρετικά διαλυτοί στο νερό. Το διάλυμα είναι σαπουνόν στην αφή και είναι ένα επικίνδυνο καυστικό υγρό. Το NaOH είναι ένα από τα σημαντικότερα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Απαιτείται σε μεγάλες ποσότητες για τον καθαρισμό των προϊόντων πετρελαίου, χρησιμοποιείται ευρέως σε βιομηχανίες σαπουνιού, χαρτιού, κλωστοϋφαντουργίας και άλλων, καθώς και για την παραγωγή τεχνητών ινών.

ΚΟΗ- καυστική ποτάσα. Λευκοί υγροσκοπικοί κρύσταλλοι, εξαιρετικά διαλυτοί στο νερό. Το διάλυμα είναι σαπουνόν στην αφή και είναι ένα επικίνδυνο καυστικό υγρό. Οι ιδιότητες του ΚΟΗ είναι παρόμοιες με εκείνες του NaOH, αλλά το υδροξείδιο του καλίου χρησιμοποιείται πολύ λιγότερο συχνά λόγω του υψηλότερου κόστους του.

Ca(OH) 2 - σβησμένος ασβέστης. Λευκοί κρύσταλλοι, ελαφρώς διαλυτοί στο νερό. Το διάλυμα ονομάζεται "ασβεστόνερο", το εναιώρημα ονομάζεται "γάλα ασβέστη". Το ασβεστόνερο χρησιμοποιείται για την αναγνώριση του διοξειδίου του άνθρακα, γίνεται θολό όταν διέρχεται CO 2. Ο ένυδρος ασβέστης χρησιμοποιείται ευρέως στον κατασκευαστικό κλάδο ως βάση για την κατασκευή συνδετικών.

2. ΛΟΓΟΙ

Θεμέλια – πρόκειται για πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από άτομα μετάλλου και μία ή περισσότερες υδροξοομάδες (ΟΗ -).

Από άποψη θεωρίας ηλεκτρολυτική διάστασηΑυτοί είναι ηλεκτρολύτες (ουσίες των οποίων τα διαλύματα ή τα τήγματα διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα), που διασπώνται σε υδατικά διαλύματα σε μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα μόνο ιόντων υδροξειδίου - ΟΗ -.

Οι υδατοδιαλυτές βάσεις ονομάζονται αλκάλια. Αυτές περιλαμβάνουν βάσεις που σχηματίζονται από μέταλλα της 1ης ομάδας της κύριας υποομάδας (LiOH, NaOHκαι άλλα) και μέταλλα αλκαλικών γαιών (C ένα(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Βάσεις που σχηματίζονται από μέταλλα άλλων ομάδων περιοδικό σύστημαπρακτικά αδιάλυτο στο νερό. Τα αλκάλια στο νερό διασπώνται πλήρως:

NaOH® Na + + OH - .

ΠολυοξύΟι βάσεις στο νερό διασπώνται σε βήματα:

Ba( ΟΗ) 2® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH -.

ντο αμβλύςη διάσταση των βάσεων εξηγεί το σχηματισμό βασικών αλάτων.

Ονοματολογία βάσης.

Οι βάσεις ονομάζονται ως εξής: πρώτα προφέρουν τη λέξη "υδροξείδιο", Και μετά το μέταλλο που το σχηματίζει. Εάν το μέταλλο έχει μεταβλητό σθένος, τότε υποδεικνύεται στο όνομα.

ΚΟΗ, υδροξείδιο του καλίου;

Ca(Ω ) 2 – υδροξείδιο του ασβεστίου;

Fe(Ω ) 2 – υδροξείδιο σιδήρου ( II)·

Fe(Ω ) 3 – υδροξείδιο σιδήρου ( III);

Κατά τη σύνταξη βασικών τύπων υποθέτοντας ότι το μόριο ηλεκτρικά ουδέτερο. Το ιόν υδροξειδίου έχει πάντα φορτίο (-1). Σε ένα μόριο βάσης, ο αριθμός τους καθορίζεται από το θετικό φορτίο του μεταλλικού κατιόντος. Η υδροκοομάδα περικλείεται σε παρένθεση και ο δείκτης εξισορρόπησης φορτίου τοποθετείται κάτω δεξιά πίσω από τις αγκύλες:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 - .

για τους εξής λόγους:

1. Κατά οξύτητα (σύμφωνα με τον αριθμό των ομάδων ΟΗ - στο μόριο βάσης): μονοοξύ -NaOH, ΚΟΗ , πολυοξύ - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Κατά διαλυτότητα: διαλυτό (αλκάλιο) -LiOH, ΚΟΗ , αδιάλυτο - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Με δύναμη (ανάλογα με το βαθμό διάστασης):

ένα δυνατό α = 100%) - όλες οι διαλυτές βάσειςNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , δυσδιάλυτο Ca(OH)2.

β) αδύναμο ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 και διαλυτό NH 4 OH.

4. Κατά χημικές ιδιότητες: βασικό - Γ ένα(OH) 2,Να ΑΥΤΟΣ; αμφοτερική - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Θεμέλια

Πρόκειται για υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών (και μαγνησίου), καθώς και μετάλλων σε ελάχιστο πτυχίοοξείδωση (αν έχει μεταβλητή τιμή).

Για παράδειγμα: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2 .

Παραλαβή

1. Αλληλεπίδραση ενεργό μέταλλομε νερό:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H2

Mg + 2 H 2 O mg ( Ω) 2 + Η 2

2. Αλληλεπίδραση βασικά οξείδιαμε νερό (μόνο για μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Μια βιομηχανική μέθοδος για τη λήψη αλκαλίων είναι η ηλεκτρόλυση διαλυμάτων αλάτων:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Αλληλεπίδραση διαλυτών αλάτων με αλκάλια, και για αδιάλυτες βάσεις αυτή ο μόνος τρόποςπαραλαβή:

Na 2 SO 4 + Ba(ΟΗ) 2 → 2 NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Φυσικές ιδιότητες

Όλες οι βάσεις είναι στερεές. Αδιάλυτο στο νερό, εκτός από τα αλκάλια. Τα αλκάλια είναι λευκές κρυσταλλικές ουσίες, σαπουνιές στην αφή, που προκαλούν σοβαρά εγκαύματασε επαφή με το δέρμα. Γι’ αυτό ονομάζονται «καυστικά». Όταν εργάζεστε με αλκάλια, είναι απαραίτητο να ακολουθείτε ορισμένους κανόνες και να χρησιμοποιείτε ατομικό προστατευτικό εξοπλισμό (γυαλιά, λαστιχένια γάντια, τσιμπιδάκια κ.λπ.).

Εάν πέσει αλκάλιο στο δέρμα, πλύνετε αυτό το μέρος μεγάλη ποσότητανερό μέχρι να εξαφανιστεί η σαπουνάδα και μετά εξουδετερώστε με διάλυμα βορικού οξέος.

Χημικές ιδιότητες

Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων από την άποψη της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης οφείλονται στην παρουσία στα διαλύματά τους περίσσειας ελεύθερων υδροξειδίων -

Ιόντα ΟΗ - .

1. Αλλαγή του χρώματος των ενδείξεων:

φαινολοφθαλεΐνη - βατόμουρο

λυχνία - μπλε

πορτοκαλί μεθυλίου - κίτρινο

2. Αλληλεπίδραση με οξέα για σχηματισμό άλατος και νερού (αντίδραση εξουδετέρωσης):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Διαλυτός

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Αδιάλυτος

3. Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Αλληλεπίδραση με αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια:

α) κατά την τήξη:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

β) σε διάλυμα:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Αλληλεπίδραση με κάποιους απλές ουσίες(αμφοτερικά μέταλλα, πυρίτιο και άλλα):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Αλληλεπίδραση με διαλυτά άλατα με σχηματισμό κατακρημνίσματος:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Οι ελαφρώς διαλυτές και αδιάλυτες βάσεις αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται:

Ca(ω)2 CaO + H 2 O,

Cu(ω)2 CuO + H2O.

μπλε χρώμα μαύρο χρώμα

Αμφοτερικά υδροξείδια

Αυτά είναι υδροξείδια μετάλλων ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) και μέταλλα σε ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Παραλαβή

Τα αμφοτερικά υδροξείδια λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση διαλυτών αλάτων με αλκάλια που λαμβάνονται σε ανεπάρκεια ή ισοδύναμη ποσότητα, επειδή. σε περίσσεια διαλύονται:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Φυσικές ιδιότητες

Αυτά είναι στερεά, πρακτικά αδιάλυτα στο νερό.Zn( OH) 2 - λευκό, Fe (OH) 3 - καφέ χρώμα.

Χημικές ιδιότητες

Αμφοτερικός Τα υδροξείδια παρουσιάζουν τις ιδιότητες των βάσεων και των οξέων και επομένως αλληλεπιδρούν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις.

1. Αλληλεπίδραση με οξέα για σχηματισμό αλατιού και νερού:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Αλληλεπίδραση με διαλύματα και τήγματα αλκαλίων με σχηματισμό αλατιού και νερού:

ΟΛΑ ΣΥΜΠΕΡΙΛΑΜΒΑΝΟΝΤΑΙ(ΟΗ)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Εργαστήριο #2

Παρασκευή και χημικές ιδιότητες βάσεων

Σκοπός: εξοικειωθούν με Χημικές ιδιότητεςλόγους και τρόπους απόκτησής τους.

Γυάλινα σκεύη και αντιδραστήρια: δοκιμαστικοί σωλήνες, λυχνία αλάτων. Ένα σύνολο δεικτών, ταινία μαγνησίου, διαλύματα αλάτων αλουμινίου, σιδήρου, χαλκού, μαγνησίου. αλκαλίο( NaOH, ΚΟΗ), απεσταγμένο νερό.

Εμπειρία νούμερο 1.Η αλληλεπίδραση των μετάλλων με το νερό.

Ρίξτε 3–5 cm3 νερό σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και βυθίστε μερικά κομμάτια ψιλοκομμένης ταινίας μαγνησίου σε αυτόν. Ζεσταίνουμε σε μια λάμπα αλκοόλης για 3-5 λεπτά, κρυώνουμε και προσθέτουμε 1-2 σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης εκεί. Πώς άλλαξε το χρώμα της ένδειξης; Συγκρίνετε με το σημείο 1 στη σελ. 27. Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Ποια μέταλλα αλληλεπιδρούν με το νερό;

Εμπειρία νούμερο 2.Παρασκευή και ιδιότητες του αδιάλυτου

λόγους

Σε δοκιμαστικούς σωλήνες με αραιά διαλύματα αλάτων MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 σταγόνες) προσθέστε 6-8 σταγόνες από ένα αραιό διάλυμα αλκαλίου NaOHπριν από το σχηματισμό βροχοπτώσεων. Προσέξτε τον χρωματισμό τους. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης.

Διαιρέστε το προκύπτον μπλε ίζημα Cu (OH) 2 σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Προσθέστε 2-3 σταγόνες αραιού διαλύματος οξέος σε ένα από αυτά, την ίδια ποσότητα αλκαλίου στο άλλο. Σε ποιο δοκιμαστικό σωλήνα παρατηρήθηκε η διάλυση του ιζήματος; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης.

Επαναλάβετε αυτό το πείραμα με δύο άλλα υδροξείδια που λαμβάνονται με αντιδράσεις ανταλλαγής. Σημειώστε τα παρατηρούμενα φαινόμενα, γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Κάντε ένα γενικό συμπέρασμα σχετικά με την ικανότητα των βάσεων να αλληλεπιδρούν με οξέα και αλκάλια.

Εμπειρία Αρ. 3. Παρασκευή και ιδιότητες αμφοτερικών υδροξειδίων

Επαναλάβετε το προηγούμενο πείραμα με διάλυμα άλατος αλουμινίου ( AICI 3 ή AI 2 (SO 4 ) 3). Παρατηρήστε τον σχηματισμό ενός λευκού τυριού ιζήματος υδροξειδίου του αργιλίου και τη διάλυσή του με την προσθήκη τόσο οξέος όσο και αλκαλίου. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Γιατί το υδροξείδιο του αργιλίου έχει τις ιδιότητες τόσο ενός οξέος όσο και μιας βάσης; Ποια άλλα αμφοτερικά υδροξείδια γνωρίζετε;

Αδιάλυτη βάση: υδροξείδιο του χαλκού

Θεμέλια- ονομάζονται ηλεκτρολύτες, στα διαλύματα των οποίων δεν υπάρχουν ανιόντα, εκτός από ιόντα υδροξειδίου (ανιόντα είναι ιόντα που έχουν αρνητικό φορτίο, σε αυτή η υπόθεσηείναι ιόντα ΟΗ. Τίτλοι λόγουςαποτελείται από τρία μέρη: οι λέξεις υδροξείδιο , στο οποίο προστίθεται το όνομα του μετάλλου (στο γενετική περίπτωση). Για παράδειγμα, υδροξείδιο του χαλκού(Cu(OH) 2). Για ορισμένες λόγουςμπορούν να χρησιμοποιηθούν παλιά ονόματα, για παράδειγμα υδροξείδιο του νατρίου(NaOH) - αλκάλι νατρίου.

Υδροξείδιο του νατρίου, υδροξείδιο του νατρίου, αλκάλι νατρίου, καυστική σόδα- Είναι όλα τα ίδια πράγματα χημική φόρμουλατο οποίο NaOH. Ανυδρος υδροξείδιο του νατρίου- είναι λευκό κρυσταλλική ουσία. Ένα διάλυμα είναι ένα διαυγές υγρό που δεν φαίνεται να διακρίνεται από το νερό. Να είστε προσεκτικοί κατά τη χρήση! Η καυστική σόδα καίει έντονα το δέρμα!

Η ταξινόμηση των βάσεων βασίζεται στην ικανότητά τους να διαλύονται στο νερό. Ορισμένες ιδιότητες των βάσεων εξαρτώνται από τη διαλυτότητα στο νερό. Ετσι, λόγουςπου είναι διαλυτά στο νερό ονομάζονται αλκαλίο. Αυτά περιλαμβάνουν υδροξείδια νατρίου(NaOH), υδροξείδιο του καλίου(KOH), λίθιο (LiOH), μερικές φορές προστίθενται στον αριθμό τους και υδροξείδιο του ασβεστίου(Ca (OH) 2)), αν και στην πραγματικότητα είναι μια δυσδιάλυτη ουσία άσπρο χρώμα(σβησμένος ασβέστης).

Λήψη των λόγων

Λήψη των λόγωνκαι αλκάλιαμπορεί να παραχθεί διαφορετικοί τρόποι. Για να πάρεις αλκάλιαμπορεί να χρησιμοποιηθεί χημική αλληλεπίδρασημέταλλο με νερό. Τέτοιες αντιδράσεις προχωρούν με πολύ μεγάλη απελευθέρωση θερμότητας, μέχρι την ανάφλεξη (η ανάφλεξη συμβαίνει λόγω της απελευθέρωσης υδρογόνου κατά την αντίδραση).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ασβέστης - CaO

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Αλλά αυτές οι μέθοδοι δεν έχουν βρεθεί στη βιομηχανία. πρακτική αξία, φυσικά, εκτός από τη λήψη υδροξειδίου του ασβεστίου Ca(OH) 2 . Παραλαβή υδροξείδιο του νατρίουκαι υδροξείδιο του καλίουπου σχετίζονται με τη χρήση ηλεκτρικό ρεύμα. Με ηλεκτρόλυση υδατικό διάλυμαχλωριούχο νάτριο ή κάλιο, υδρογόνο απελευθερώνεται στην κάθοδο και χλώριο στην άνοδο, ενώ στο διάλυμα όπου γίνεται η ηλεκτρόλυση, συσσωρεύεται αλκαλίο!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (αυτή η αντίδραση λαμβάνει χώρα όταν ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από το διάλυμα).

Αδιάλυτες βάσειςπολιορκώ αλκάλιααπό διαλύματα των αντίστοιχων αλάτων.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Ιδιότητες βάσης

αλκάλιααντιθερμικό. Υδροξείδιο του νατρίουμπορείτε να λιώσετε και να βάλετε το λιωμένο να πάρει μια βράση, ενώ δεν θα αποσυντεθεί. αλκάλιααντιδρούν εύκολα με οξέα, με αποτέλεσμα να σχηματίζεται αλάτι και νερό. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται επίσης αντίδραση εξουδετέρωσης.

KOH + HCl → KCl + H2O

αλκάλιααλληλεπιδρούν με όξινα οξείδια, ως αποτέλεσμα των οποίων σχηματίζεται αλάτι και νερό.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Αδιάλυτες βάσειςΣε αντίθεση με τα αλκάλια, δεν είναι θερμικά σταθερές ουσίες. Μερικοί από αυτούς, για παράδειγμα, υδροξείδιο του χαλκού, αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
άλλα - ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου (για παράδειγμα, υδροξείδιο του αργύρου - AgOH).

Αδιάλυτες βάσειςαλληλεπιδρούν με οξέα, η αντίδραση συμβαίνει μόνο εάν το άλας που σχηματίζεται κατά την αντίδραση διαλύεται στο νερό.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Διάλυση αλκαλιμετάλλου σε νερό με αλλαγή του χρώματος του δείκτη σε έντονο κόκκινο

Τα αλκαλιμέταλλα είναι μέταλλα που αντιδρούν με το νερό για να σχηματιστούν αλκαλίο. Το νάτριο Na είναι τυπικός εκπρόσωπος των αλκαλικών μετάλλων. Το νάτριο είναι ελαφρύτερο από το νερό, επομένως η χημική του αντίδραση με το νερό συμβαίνει στην επιφάνειά του. Διαλύοντας ενεργά στο νερό, το νάτριο εκτοπίζει το υδρογόνο από αυτό, ενώ σχηματίζει αλκάλιο νατρίου (ή υδροξείδιο του νατρίου) - υδροξείδιο του νατρίου NaOH. Η αντίδραση προχωρά ως εξής:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Όλα τα αλκαλικά μέταλλα συμπεριφέρονται με παρόμοιο τρόπο. Εάν, πριν από την έναρξη της αντίδρασης, ο δείκτης φαινολοφθαλεΐνη προστεθεί στο νερό και στη συνέχεια ένα κομμάτι νατρίου βυθιστεί στο νερό, τότε το νάτριο θα γλιστρήσει μέσα από το νερό, αφήνοντας πίσω του ένα έντονο ροζ ίχνος του προκύπτοντος αλκαλίου (κηλίδες αλκαλίων φαινολοφθαλεΐνη σε ροζ χρώμα)

υδροξείδιο του σιδήρου

υδροξείδιο του σιδήρουείναι η βάση. Ο σίδηρος, ανάλογα με το βαθμό οξείδωσής του, σχηματίζει δύο διαφορετικές βάσεις: το υδροξείδιο του σιδήρου, όπου ο σίδηρος μπορεί να έχει σθένη (II) - Fe (OH) 2 και (III) - Fe (OH) 3. Όπως οι βάσεις που σχηματίζονται από τα περισσότερα μέταλλα, και οι δύο βάσεις σιδήρου είναι αδιάλυτες στο νερό.

υδροξείδιο του σιδήρου(II) - λευκή ζελατινώδης ουσία (ίζημα σε διάλυμα), η οποία έχει ισχυρή αποκαταστατικές ιδιότητες. Εκτός, υδροξείδιο του σιδήρου(II) πολύ ασταθής. Αν σε λύση υδροξείδιο του σιδήρου(II) προσθέστε λίγο αλκάλιο, τότε θα πέσει ένα πράσινο ίζημα, το οποίο σκουραίνει αρκετά γρήγορα και μετατρέπεται σε καφέ ίζημα σιδήρου (III).

υδροξείδιο του σιδήρου(III) έχει αμφοτερικές ιδιότητες, αλλά όξινες ιδιότητεςείναι πολύ λιγότερο έντονο. Παίρνω υδροξείδιο του σιδήρου(III) είναι δυνατό ως αποτέλεσμα χημική αντίδρασηανταλλαγή μεταξύ αλατιού σιδήρου και αλκαλίου. Για παράδειγμα

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 + 2 Fe (OH) 3