Kuidas määrata happe pH-d. Gossip kleit suveks! Mis on parim? Ilus, mugav ja kerge! PH arvutamine nõrkade hapete ja aluste lahustes
IPV– see on väärtus, mis on vee ja mis tahes vesilahuste jaoks antud temperatuuril konstantne, võrdne vesinikuioonide ja hüdroksiidioonide kontsentratsiooni korrutisega.
K(H2O) = *
K(H2O) = 1* (t = 25C)
Vesinikuindeks (pH) on keskkonna happesuse kvantitatiivne tunnus, mis on võrdne vabade vesinikuioonide kontsentratsiooni negatiivse kümnendlogaritmiga lahuses.
Hüdroksüülindeks (pOH) on väärtus, mis võrdub vabade hüdroksiidioonide kontsentratsiooni negatiivse kümnendlogaritmiga lahuses
|
Neutraalne | ||||
|
aluseline |
Tugevate ja nõrkade aluste ja hapete lahuste pH arvutamine.
Nõrk hape: pH=1/2pKk-1/2lgCk kus pK= -lgK on nõrga happe või aluse dissotsiatsioonikonstant.
Nõrk alus: pH=14-1/2pKo+1/2lgCo
Tugev hape: pH= -lg(zCk) kus z on vesinikuioonide arv.
Tugev alus: pH=14+lg(zCo), kus z on hüdroksiidioonide arv.
pH puhversüsteemide arvutamine. Põhivõrrandid. Henderson-Hasselbachi võrrand.
Nimetatakse puhverlahuseid või -süsteeme, mille pH ei muutu väikese koguse tugeva happe või leelise lisamisel, samuti lahjendamisel. Lihtsaim puhverlahus on nõrga happe ja soola segu, millel on selle happega ühine anioon. Näiteks CH 3 COOH-äädikhappe ja naatriumatsetaadi CH 3 COONa segu.
Klassifikatsioon: koostise järgi nad eristavad
1) happeline – koosnevad nõrgast happest ja selle soolast. Näiteks: oksühemoglobiin, fosfaatvesinikkarbonaat.
2) aluselised koosnevad nõrgast alusest ja selle soolast. Näiteks ammoniaak: amfoteerne, amfolüütiline - koosnevad ainetest, millel on nii hapete kui ka aluste omadused (valgupuhver). Puhversüsteemi puhul, mis koosneb nõrga happe HAn mol/l ja selle soolast KtAn mol/l, nimetatakse vesinikioonide kontsentratsiooni H + =K Han = Henderson-Hasselbachi võrrandiks, seega H + =K HAn = kus K Han on nõrga happe pidev el.dissotsiatsioon. Võttes mõlemad osad logaritmiliselt ja märke ümber pöörates, jõuame võrrandini vaadeldava puhverlahuse pH arvutamiseks pH=p KHAn - lg, kus p KHAn on nõrga happe elektrilise dissotsiatsioonikonstandi kümnendlogaritm. Puhverlahuse võime säilitada pH-d kange happe või leelisena, mida lisatakse ligikaudu konstantsel tasemel, ei ole kaugeltki piiramatu ja seda piirab kutsutud puhvermahutavus B. Tavaliselt võetakse võimsusena puhvermahu ühikut. sellisest puhverlahusest, mille pH muutmine ühe võrra nõuab tugeva happe või leelise lisamist koguses 1 molekvivalenti 1 liitri lahuse kohta. Puhvri mahu B saab arvutada valemiga B=. Arteriaalse vere summaarne puhvermaht ulatub 25,3 mmol/l-ni, venoosses veres on see mõnevõrra madalam ja tavaliselt ei tõuse 24,3 mmol/l.
Puhvri toimemehhanism ammooniumkloriidi lahuse näitel.
Tugeva happe (HCl) lisamisega
Tugev hape (HCl) reageerib nõrga alusega (NH4OH)
Toimub neutraliseerimisreaktsioon ja hape asendatakse samaväärse koguse soolaga.
Vabade hüdroksiidioonide kontsentratsioon täiendatakse ammooniumhüdroksiidi võimaliku aluselisuse tõttu ja seetõttu lahuse pH praktiliselt ei muutu.
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
NH4OH+H+Cl=NH4+Cl+H2O
Tugeva aluse (NaOH) lisamisega
Leelis (NaOH) reageerib soolaga (NH4Cl)
Tekib nõrk alus (NH4OH) ja lahuse pH ei muutu.
NH4Cl+NaOH=NH4OH+NaCl
1. PH arvutamine tugevate hapete ja aluste lahustes.
Tugevate ühealuseliste hapete ja aluste lahuste pH arvutamine toimub vastavalt valemitele:
pH \u003d - lg C kuni ja pH \u003d 14 + lg C o
Kus C to, C o on happe või aluse molaarne kontsentratsioon, mol/l
2. pH arvutamine nõrkade hapete ja aluste lahustes
Nõrkade ühealuseliste hapete ja aluste lahuste pH arvutamine toimub vastavalt valemitele: pH \u003d 1/2 (pK kuni - lgC kuni) ja pH = 14 - 1/2 (pK O - lg C O)
3. Hüdrolüüsitavate soolade lahuste pH arvutamine
Soolade hüdrolüüsi juhtumeid on kolm:
a) soola hüdrolüüs aniooniga (sool moodustub nõrgast happest ja tugevast alusest, näiteks CH 3 COO Na). pH väärtus arvutatakse järgmise valemiga: pH = 7 + 1/2 pK kuni + 1/2 lg C s
b) soola hüdrolüüs katiooniga (sool moodustub nõrga aluse ja tugeva happega, näiteks NH 4 Cl) Sellise lahuse pH arvutamine toimub järgmise valemi järgi: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg C s
c) soola hüdrolüüs katiooni ja aniooniga (sool moodustub nõrga happe ja nõrga alusega, näiteks CH 3 COO NH 4). Sel juhul arvutatakse pH järgmise valemi järgi:
pH \u003d 7 + 1/2 pK kuni - 1/2 pK o
Kui soola moodustab nõrk mitmealuseline hape või nõrk multiprootonne alus, siis ülalpool pH arvutamiseks loetletud valemites (7-9) asendatakse pK k ja pK o väärtused vastavalt dissotsiatsiooni viimasele etapile.
4. pH arvutamine erinevate hapete ja aluste segude lahustes
Happe ja aluse valamisel sõltub saadud segu pH võetud happe ja aluse kogustest ning nende tugevusest.
4. Puhversüsteemid
Puhversüsteemid hõlmavad segusid:
a) nõrk hape ja selle sool, näiteks CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) nõrk alus ja selle sool, näiteks NH4OH + NH4Cl
c) erineva happesusega happesoolade segu, näiteks NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) happe ja keskmiste soolade segu, näiteks NaНCO 3 + Na 2 CO 3
e) erineva aluselisusega aluseliste soolade segu, näiteks Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 jne.
PH arvutamine puhversüsteemides toimub vastavalt valemitele: pH = pK kuni - lg C kuni / C s ja pH = 14 - pK o + lg C o / C s
Happe-aluse puhverlahused, Henderson-Hasselbachi võrrand. Üldised omadused. Tööpõhimõte. Puhverlahuse pH arvutamine. puhvermaht.
puhverlahused - süsteemid, mis säilitavad teatud parameetri väärtuse (pH, süsteemi potentsiaal jne), kui süsteemi koostis muutub.
Happe-aluse nimega puhverlahus , mis säilitab ligikaudu konstantse pH väärtuse, kui sellele ei lisata liiga suures koguses tugevat hapet või tugevat alust, samuti lahjendamisel ja kontsentreerimisel. Happe-aluse puhverlahused sisaldavad nõrku happeid ja nende konjugeeritud aluseid. Tugev hape "muutub" puhverlahusele lisamisel nõrgaks happeks ja tugev alus nõrgaks. Puhverlahuse pH arvutamise valem: pH = pK umbes + lg C umbes /FROM Koos See võrrand Henderson-Hasselbach . Sellest võrrandist järeldub, et puhverlahuse pH sõltub nõrga happe ja selle konjugeeritud aluse kontsentratsioonide suhtest. Kuna see suhe lahjendamisel ei muutu, jääb lahuse pH konstantseks. Lahjendus ei saa olla piiramatu. Väga olulise lahjenduse korral muutub lahuse pH, sest esiteks muutuvad komponentide kontsentratsioonid nii väikeseks, et enam ei saa tähelepanuta jätta vee autoprotolüüsi, ja teiseks laenguta ja laetud osakesed sõltuvad erinevalt lahuse ioontugevusest.
Puhverlahuse pH püsib konstantsena, kui lisatakse vaid väike kogus tugevat hapet või tugevat alust. Puhverlahuse võime "vastu panna" pH muutusele sõltub nõrga happe ja selle konjugeeritud aluse kontsentratsioonide suhtest, aga ka nende kogukontsentratsioonist – ja seda iseloomustab puhvermaht.
Puhvri maht - tugeva happe või tugeva aluse kontsentratsiooni lõpmatult väikese suurenemise suhe lahuses (ilma mahu muutumiseta) sellest tõusust põhjustatud pH muutusesse (lk 239, 7.79)
Tugevalt happelises ja tugevalt aluselises keskkonnas suureneb puhvermaht oluliselt. Lahused, milles tugeva happe või tugeva aluse piisavalt kõrge kontsentratsioon omavad ka puhverdavaid omadusi.
Puhvri maht on maksimaalne pH=pKa juures. Teatud pH väärtuse säilitamiseks tuleks kasutada puhverlahust, milles sisalduva nõrga happe pKa väärtus on sellele pH-le võimalikult lähedane. PH hoidmiseks vahemikus pKa + _ 1 on mõttekas kasutada puhverlahust. Seda intervalli nimetatakse puhvri tööjõuks.
19. Kompleksühenditega seotud põhimõisted. Kompleksühendite klassifikatsioon. Kompleksühendite iseloomustamiseks kasutatavad tasakaalukonstandid: moodustumise konstandid, dissotsiatsioonikonstandid (üldine, astmeline, termodünaamiline, tegelik ja tingimuslik kontsentratsioon)
Kõige sagedamini on kompleks osake, mis moodustub tsentraalse aatomi (iooni) doonor-aktseptori interaktsiooni tulemusena, mida nimetatakse kompleksi moodustavaks aineks, ja laetud või neutraalsete osakeste, mida nimetatakse ligandideks. Kompleksi moodustav aine ja ligandid peavad eksisteerima sõltumatult keskkonnas, kus kompleksi moodustumine toimub.
Kompleksühend koosneb sise- ja välissfäärist. K3(Fe(CN)6)- K3-välimine sfäär, Fe-kompleksaine, CN-ligand, kompleksimoodustaja + ligand=sisekera.
Hambaravi on ligandi doonorkeskuste arv, mis osalevad doonori-aktseptori interaktsioonis kompleksosakese moodustumise ajal. Ligandid on monodentaatsed (Cl-, H2O, NH3), kahehambalised (C2O4(2-), 1,10-fenantroliin) ja polüdentaalsed.
Koordinatsiooniarv on ligandi doonorkeskuste arv, millega antud keskne aatom interakteerub. Ülaltoodud näites: 6-koordinatsiooninumber. (Ag (NH3) 2) + - koordinatsiooniarv 2, kuna ammoniaak on ühehambaline ligand, ja (Ag (S2O3) 2) 3- - koordinatsiooninumber 4, kuna tiosulfaadi ioon on kahehambaline ligand.
Klassifikatsioon.
1) Olenevalt nende laengust: anioonsed ((Fe(CN)6)3-), katioonsed ((Zn(NH3)4)2 +) ja laenguta või mitteelektrolüüdsed kompleksid (HgCl2).
2) Sõltuvalt metalliaatomite arvust: mono- ja polünukleaarsed kompleksid. Mononukleaarne kompleks sisaldab ühte metalliaatomit, polünukleaarne kompleks aga kahte või enamat. Polünukleaarseid kompleksosakesi, mis sisaldavad identseid metalliaatomeid, nimetatakse homonukleaarseteks (Fe2(OH)2)4+ või Be3(OH)3)3+, ja neid, mis sisaldavad erinevate metallide aatomeid, nimetatakse heteronukleaarseteks (Zr2Al(OH)5)6+) .
3) Sõltuvalt ligandide olemusest: homogeense ligandi ja segaligandi (segaligandi) kompleksid.
Kelaadid on metalliioonide tsüklilised kompleksühendid polüdentaatligandidega (tavaliselt orgaanilised), milles keskne aatom on osa ühest või mitmest tsüklist.
Konstandid. Kompleksse iooni tugevust iseloomustab selle dissotsiatsioonikonstant, mida nimetatakse ebastabiilsuse konstandiks.
Kui võrdlusandmed astmeliste ebastabiilsuse konstantide kohta ei ole kättesaadavad, kasutatakse kompleksiooni üldist ebastabiilsuse konstanti:
Üldine ebastabiilsuse konstant on võrdne astmeliste ebastabiilsuse konstantide korrutisega.
Analüütilises keemias on ebastabiilsuskonstantide asemel hiljuti kasutatud kompleksiooni stabiilsuskonstante: 
Stabiilsuskonstant viitab kompleksiooni moodustumise protsessile ja on võrdne ebastabiilsuse konstandi pöördväärtusega: Kst = 1/Knest.
Stabiilsuskonstant iseloomustab kompleksi moodustumise tasakaalu.
Termodünaamiliste ja kontsentratsioonikonstantide kohta vt lk 313.
20. Erinevate tegurite mõju kompleksi moodustumise protsessile ja kompleksühendite stabiilsusele. Reageerivate ainete kontsentratsiooni mõju kompleksi moodustumisele. Vabade metalliioonide ja komplekside molaarfraktsioonide arvutamine tasakaalulises segus.
1) Kompleksühendite stabiilsus sõltub kompleksi moodustava aine ja ligandide olemusest. Paljude erinevate ligandidega metallikomplekside stabiilsuse muutuste mustrit saab selgitada abiga. Kõvade ja pehmete hapete ja aluste (HMCA) teooriad: pehmed happed moodustavad pehmete alustega stabiilsemaid ühendeid ja kõvad happed kõvadega.Ligandid (l. alused) ja Ag+ või Hg2+ (m. to-you) koos S- sod.Ligandid (m. aluselised) Metalli katioonide kompleksid polüdentaatligandidega on stabiilsemad kui kompleksid sarnaste monodentaalsete liganditega.
2) ioontugevus. Ioontugevuse suurenemisega ja ioonide aktiivsuskoefitsientide vähenemisega kompleksi stabiilsus väheneb.
3) temperatuur. Kui kompleksi moodustumise ajal on delta H suurem kui 0, siis kompleksi stabiilsus suureneb temperatuuri tõustes, kui delta H on väiksem kui 0, siis see väheneb.
4) kõrvalrajoonid. PH mõju komplekside stabiilsusele sõltub ligandi ja keskse aatomi olemusest. Kui kompleks sisaldab ligandina enam-vähem tugevat alust, siis pH langusega toimub selliste ligandide protoneerimine ja kompleksi moodustumisel osaleva ligandivormi molaarfraktsioon väheneb. Mida tugevam on pH mõju, seda suurem on antud aluse tugevus ja seda madalam on kompleksi stabiilsus.
5) keskendumine. Ligandi kontsentratsiooni kasvades suureneb suure koordinatsiooniarvuga komplekside sisaldus ja väheneb vabade metalliioonide kontsentratsioon. Kui lahuses on liiga palju metalliioone, domineerib monoligandi kompleks.
Metalliioonide molaarfraktsioon, mis ei ole seotud kompleksidega
Kompleksosakeste molaarosa
Kutt ei taha täiskohaga töötada, tal on alati vabandusi, öeldakse, et ma tunnen end jälle halvasti ja kõik see. Õpib punkti eest magistraadis, kord nädalas on paaris, leppis ta õpetajatega kokku. Ma ei saa ametlikult tööd saada, et mitte oma õpinguid vahele jätta (meil on kohalkäimise eest punkte) .. pluss seda ei peeta nüüdseks mõjuvaks põhjuseks, erialal pole tasuta kirjavahetust. Nüüd pole raha, palun tal tööle jääda, et vähemalt midagi teenida. Ettevõte, kus ta töötab, mind veel ei võta. Vastuseks andis ta mulle 25-1000 vabandust, siis ülikool, siis töökoht, siis ühtäkki tunnen end halvasti nagu talvel, kui lamasin pingekihiga. Emalt küsib ta alati oma reiside eest raha, aga minu omast raputab renti. Minu vanemad ei oska veel raha anda, sest. enne seda vajasid õed raha võistlusteks ning mu emal ja õel olid südameprobleemid ning nad vajasid ravi ja ravimeid, vend ei räägi, ema andis talle süstide ja ravimite jaoks (süstid + vitamiinid) umbes 8 tuhat. Ma arvan, et ta ei hooli mu vanematest. Ja üldiselt oli tema ema väidetavalt mu emaga “kokku leppinud”, et nad annavad 3 tuhat kuus, aga ema ütles, et kui võimalik. Enne seda andis isa rahulikult, kuni probleemid algasid. Ja tema ema helistas mu emale, et te ei anna raha, me "väidetavalt" leppisime kokku, siis ta hakkas rääkima, et nad ütlevad, et valmistage 10k (kust ma sellise summa sain). Minu peres töötab ainult isa, ema töötab lindil, kuid nad ei helista tööle. Linnas ei täida kauplus poolt linna müügi plaanist. Tema peres töötavad nad mustalt, et tema ema, et kasuisa. Mu vanemad on valges. Tema peres on 4 inimest, kaasa arvatud tema, minu omas on minuga 6 .. Täna küsisin osalise tööajaga töö kohta, aga seal 600 rubla päevas tööl 9-20:00 .. Xs kui helistatakse . Isa on valves, me ei saa ka sotsiaalstipendiumi jaoks dokumente koguda ..
VaadeKohtingud, armastus, suhted Ma saan aru, et seal on noor Johnny Depp (no või kes sulle seal kõige rohkem meeldib), nägus, galantne, sametise baritoniga. Mees voodis, millesse sattumisest naised ise unistavad. Siis ma mõistan oma enesekindlust. Ja siis ei hakka selline mees otseselt midagi pakkuma, kütab kirgi ja kõik läheb sujuvalt ja loomulikult. Ja kui palju on juhtumeid, kui mõni Vasek istub ja küsib: miks sa minu juurde tulid?))) Kas ta peab ennast niimoodi vastupandamatuks? Kas mõni naine, kes teda esimest korda näeb, unistab juba banketi jätkamisest?
Vesi on väga nõrk elektrolüüt, dissotsieerub vähesel määral, moodustades vesinikioone (H +) ja hüdroksiidiioone (OH -),
See protsess vastab dissotsiatsioonikonstandile:
.
Kuna vee dissotsiatsiooniaste on väga väike, on dissotsieerumata veemolekulide tasakaalukontsentratsioon piisava täpsusega võrdne vee kogukontsentratsiooniga, st 1000/18 = 5,5 mol / dm 3.
Lahjendatud vesilahustes muutub vee kontsentratsioon vähe ja seda võib pidada konstantseks väärtuseks. Seejärel teisendatakse vee dissotsiatsioonikonstandi avaldis järgmiselt:
.
H + ja OH - ioonide kontsentratsiooni korrutisega võrdne konstant on konstantne väärtus ja seda nimetatakse vee ioonprodukt. Puhtas vees temperatuuril 25 ºС on vesinikuioonide ja hüdroksiidioonide kontsentratsioonid võrdsed ja
Lahuseid, milles vesinikuioonide ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon on sama, nimetatakse neutraalseteks lahusteks.
Niisiis, temperatuuril 25 ºС
– neutraalne lahus;
> - happeline lahus;
< – щелочной раствор.
H + ja OH ioonide kontsentratsioonide asemel mugavam on kasutada nende kümnendlogaritme, mis on võetud vastupidise märgiga; tähistatakse sümbolitega pH ja pOH:
;
.
Nimetatakse vesinikioonide kontsentratsiooni kümnendlogaritmi, mis on võetud vastupidise märgiga pH indikaator(pH) .
Veeioonid võivad mõnel juhul interakteeruda lahustunud aine ioonidega, mis toob kaasa olulise muutuse lahuse koostises ja selle pH-s.
tabel 2
Valemid pH väärtuse (pH) arvutamiseks
* Dissotsiatsioonikonstantide väärtused ( K) on loetletud 3. lisas.
lk K= -lg K;
HAN, hape; KtOH, alus; KtAn - sool.
Vesilahuste pH arvutamisel on vajalik:
1. Määrake lahuseid moodustavate ainete olemus ja valige pH arvutamise valem (tabel 2).
2. Kui lahuses on nõrk hapet või alust, vaadake teatmeteost või lisa 3 p. K see ühendus.
3. Määrake lahuse koostis ja kontsentratsioon ( FROM).
4. Asendage molaarse kontsentratsiooni arvväärtused ( FROM) ja lk K
arvutusvalemisse ja arvutada lahuse pH.
Tabelis 2 on toodud pH arvutamise valemid tugevate ja nõrkade hapete ja aluste lahustes, puhverlahustes ja hüdrolüüsitavate soolade lahustes.
Kui lahuses on ainult tugev hapet (HAn), mis on tugev elektrolüüt ja dissotsieerub peaaegu täielikult ioonideks 
, siis pH (pH)
sõltub vesinikioonide (H +) kontsentratsioonist antud happes ja määratakse valemiga (1).
Kui lahuses on ainult tugev alus, mis on tugev elektrolüüt ja dissotsieerub peaaegu täielikult ioonideks, siis sõltub pH (pH) hüdroksiidioonide (OH -) kontsentratsioonist lahuses ja määratakse valemiga ( 2).
Kui lahuses on ainult nõrk hapet või ainult nõrk alus, siis määratakse selliste lahuste pH valemitega (3), (4).
Kui lahuses on tugevate ja nõrkade hapete segu, siis nõrga happe ionisatsioon nõrgeneb tugeva happe toimel praktiliselt maha, seega pH arvutamisel sellistes lahustes jäetakse nõrkade hapete olemasolu tähelepanuta ja kasutatakse tugevate hapete arvutusvalemit (1). Sama arutluskäik kehtib ka juhul, kui lahuses on tugevate ja nõrkade aluste segu. pH arvutused plii vastavalt valemile (2).
Kui lahuses on tugevate hapete või tugevate aluste segu, tehakse pH arvutused tugevate hapete (1) või aluste (2) pH arvutamise valemite järgi, võttes eelnevalt kokku komponentide kontsentratsioonid. .
Kui lahus sisaldab tugevat hapet ja selle soola või tugevat alust ja selle soola, siis pH sõltub ainult tugeva happe või tugeva aluse kontsentratsioonist ja määratakse valemitega (1) või (2).
Kui lahuses on nõrk hape ja selle sool (näiteks CH 3 COOH ja CH 3 COONa; HCN ja KCN) või nõrk alus ja selle sool (näiteks NH 4 OH ja NH 4 Cl), siis see segu on puhverlahus ja pH määratakse valemitega (5), (6).
Kui lahuses on sool, mis on moodustatud tugeva happe ja nõrga aluse (hüdrolüüsitud katiooniga) või nõrga happe ja tugeva aluse (hüdrolüüsitud aniooniga), siis nõrga happe ja nõrga aluse (hüdrolüüsitud katiooniga ja anioon), siis need hüdrolüüsitavad soolad muudavad pH väärtust ja arvutamine toimub vastavalt valemitele (7), (8), (9).
Näide 1 Arvutage NH 4 Br soola vesilahuse pH kontsentratsiooniga.
Lahendus. 1. Vesilahuses nõrgast alusest ja tugevast happest moodustunud sool hüdrolüüsitakse katiooni toimel vastavalt võrranditele:
Vesilahuses jääb vesinikioone (H +) liiale.
2. pH arvutamiseks kasutame katioonide hüdrolüüsi läbiva soola pH väärtuse arvutamiseks valemit:
.
Nõrga aluse dissotsiatsioonikonstant 
(R K = 4,74).
3. Asendage valemis numbrilised väärtused ja arvutage pH:
.
Näide 2 Arvutage naatriumhüdroksiidi segust koosneva vesilahuse pH, 
mol / dm 3 ja kaaliumhüdroksiid, 
mol / dm 3.
Lahendus. 1. Naatriumhüdroksiid (NaOH) ja kaaliumhüdroksiid (KOH) on tugevad alused, mis dissotsieeruvad vesilahustes peaaegu täielikult metallikatioonideks ja hüdroksiidioonideks:
2. PH määrab hüdroksiidioonide hulk. Selleks võtame kokku leeliste kontsentratsioonid:
3. Tugevate aluste pH arvutamiseks asendame arvutatud kontsentratsiooni valemiga (2):
Näide 3 Arvutage pH puhverlahusele, mis koosneb 0,10 M sipelghappest ja 0,10 M naatriumformiaadist, mida on lahjendatud 10 korda.
Lahendus. 1. Sipelghape HCOOH on nõrk hape, vesilahuses dissotsieerub vaid osaliselt ioonideks, lisas 3 leiame sipelghappe 
:
2. Naatriumformiaat HCOONa on nõrgast happest ja tugevast alusest moodustunud sool; hüdrolüüsub aniooni toimel, lahusesse ilmub liig hüdroksiidioone:
3. PH arvutamiseks kasutame nõrga happe ja selle soola poolt moodustatud puhverlahuste pH väärtuste arvutamise valemit vastavalt valemile (5)
Asendage valemis numbrilised väärtused ja saate
4. Puhverlahuste pH ei muutu lahjendamisel. Kui lahust lahjendada 10 korda, jääb selle pH tasemele 3,76.
Näide 4 Arvutage 0,01 M kontsentratsiooniga äädikhappe lahuse pH väärtus, mille dissotsiatsiooniaste on 4,2%.
Lahendus.Äädikhape on nõrk elektrolüüt.
Nõrga happe lahuses on ioonide kontsentratsioon väiksem kui happe enda kontsentratsioon ja seda määratletakse kui a∙C.
pH arvutamiseks kasutame valemit (3):
Näide 5 80 cm 3 0,1 n CH3COOH lahusele lisati 20 cm 3 0,2
n CH 3 COONa lahus. Arvutage saadud lahuse pH, kui K(CH3COOH) \u003d 1,75 ∙ 10 -5.
Lahendus. 1. Kui lahus sisaldab nõrka hapet (CH 3 COOH) ja selle soola (CH 3 COONa), siis on tegemist puhverlahusega. Arvutame selle kompositsiooni puhverlahuse pH valemi (5) järgi:
2. Pärast alglahuste tühjendamist saadud lahuse maht on 80 + 20 = 100 cm 3, seega on happe ja soola kontsentratsioonid võrdsed:
3. Asendame saadud happe- ja soolakontsentratsioonide väärtused
valemisse
.
Näide 6 200 cm 3 0,1 N vesinikkloriidhappe lahusele lisati 200 cm 3 0,2 N kaaliumhüdroksiidi lahust, määrake saadud lahuse pH.
Lahendus. 1. Vesinikkloriidhappe (HCl) ja kaaliumhüdroksiidi (KOH) vahel toimub neutraliseerimisreaktsioon, mille tulemusena moodustuvad kaaliumkloriid (KCl) ja vesi:
HCl + KOH → KCl + H 2 O.
2. Määrake happe ja aluse kontsentratsioon:
Vastavalt reaktsioonile reageerivad HCl ja KOH suhtega 1: 1, seetõttu jääb sellises lahuses KOH üleliigseks kontsentratsiooniga 0,10–0,05 = 0,05 mol / dm 3. Kuna KCl sool ei hüdrolüüsi ega muuda vee pH-d, mõjutab selles lahuses liigne kaaliumhüdroksiid pH väärtust. KOH on tugev elektrolüüt, pH arvutamiseks kasutame valemit (2):
135. Mitu grammi kaaliumhüdroksiidi sisaldub 10 dm 3 lahuses, mille pH on 11?
136. Ühe lahuse vesinikuindeks (pH) on 2 ja teise 6. Millises lahuses on 1 dm 3 vesinikuioonide kontsentratsioon suurem ja mitu korda?
137. Märkige keskkonna reaktsioon ja leidke kontsentratsioon ja ioonid lahustes, mille pH on: a) 1,6; b) 10.5.
138. Arvutage nende lahuste pH, milles kontsentratsioon on (mol / dm 3): a) 2,0 ∙ 10 -7; b) 8,1∙10 -3; c) 2,7∙10 -10.
139. Arvutage nende lahuste pH, milles ioonide kontsentratsioon on (mol / dm 3): a) 4,6 ∙ 10 -4; b) 8,1∙10 -6; c) 9,3∙10 -9.
140. Arvutage ühealuselise happe (NAn) molaarne kontsentratsioon lahuses, kui: a) pH = 4, α = 0,01; b) pH = 3, a = 1%; c) pH = 6,
α = 0,001.
141. Arvutage 0,01 N äädikhappe lahuse pH, milles happe dissotsiatsiooniaste on 0,042.
142. Arvutage järgmiste nõrkade elektrolüütide lahuste pH:
a) 0,02 M NH40H; b) 0,1 M HCN; c) 0,05 N HCOOH; d) 0,01 M CH3COOH.
143. Kui suur on äädikhappe lahuse kontsentratsioon, mille pH on 5,2?
144. Määrake sipelghappe (HCOOH) lahuse molaarkontsentratsioon, mille pH on 3,2 ( K HCOOH = 1,76∙10-4).
145. Leidke CH 3 COOH dissotsiatsiooniaste (%) ja 0,1 M lahus, kui äädikhappe dissotsiatsioonikonstant on 1,75∙10 -5.
146. Arvutage 0,01 M ja 0,05 N H 2 SO 4 lahuste pH.
147. Arvutage 0,5% happe massiosaga H 2 SO 4 lahuse pH ( ρ = 1,00 g/cm3).
148. Arvutage kaaliumhüdroksiidi lahuse pH, kui 2 dm 3 lahust sisaldab 1,12 g KOH.
149. Arvutage 0,5 M ammooniumhüdroksiidi lahuse pH. \u003d 1,76 10 -5.
150. Arvutage lahuse pH, mis on saadud 500 cm 3 0,02 M CH 3 COOH segamisel võrdse mahuga 0,2 M CH 3 COOK.
151. Määrake puhversegu pH, mis sisaldab võrdsetes kogustes NH 4 OH ja NH 4 Cl lahuseid massiosadega 5,0%.
152. Arvutage, millises vahekorras tuleks naatriumatsetaati ja äädikhapet segada, et saada puhverlahus pH = 5.
153. Millises vesilahuses on dissotsiatsiooniaste suurim: a) 0,1 M CH 3 COOH; b) 0,1 M HCOOH; c) 0,1 M HCN?
154. Tuletage pH arvutamise valem: a) atsetaatpuhvrisegu; b) ammoniaagi puhversegu.
155. Arvutage HCOOH lahuse, mille pH = 3, molaarkontsentratsioon.
156. Kuidas muutub pH, kui seda kaks korda veega lahjendada: a) 0,2 M HCl lahus; b) 0,2 M CH3COOH lahus; c) lahus, mis sisaldab 0,1 M CH3COOH ja 0,1 M CH3COOHa?
157*. 0,1 N äädikhappe lahus neutraliseeriti 0,1 N naatriumhüdroksiidi lahusega 30%-ni selle algsest kontsentratsioonist. Määrake saadud lahuse pH. 
158*. 300 cm 3 0,2 M sipelghappe lahusele ( K\u003d 1,8 10 -4) lisati 50 cm 3 0,4 M NaOH lahust. Mõõdeti pH ja seejärel lahjendati lahust 10 korda. Arvutage lahjendatud lahuse pH.
159*. 500 cm 3 0,2 M äädikhappe lahusele ( K\u003d 1,8 ∙ 10 -5) lisati 100 cm 3 0,4 M NaOH lahust. Mõõdeti pH ja seejärel lahjendati lahust 10 korda. Arvutage lahjendatud lahuse pH, kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid.
160*. Nõutava pH väärtuse säilitamiseks valmistas keemik lahuse: 200 cm 3 0,4 M sipelghappe lahusele lisas 10 cm 3 0,2% KOH lahust ( lk\u003d 1 g / cm 3) ja saadud maht lahjendati 10 korda. Mis on lahuse pH väärtus? ( K HCOOH = 1,8∙10-4).
→ → →PHvalem
pHformula (pashformula) on esimene farmatseutiliste-kosmeetikatoodete ja protseduuride süsteem, mis on loodud kosmeetikatoodete ja meditsiini liidu tulemusena. See süsteem võimaldab teil toime tulla mitmete nahahaigustega: akne, liigne pigmentatsioon, rosaatsea, tõsine tundlikkus ja enneaegne vananemine. Samas ei lahenda pHformula tooted mitte ainult olemasolevaid probleeme, vaid toimivad ka profülaktikana, vältides olukorra kordumist tulevikus.
Lugu
Laborid, kus pHformula loodi, asutati 19. sajandi lõpus Barcelonas. Nüüd juhib neid dermatoloogiale spetsialiseerunud apteekrite perekonna neljas põlvkond. Bränd investeerib aktiivselt teadustegevusse, et teaduslikult põhjendada ja tõestada oma toodete efektiivsust, tehes aktiivset koostööd parimate meditsiiniasutustega. Kõik koostises olevad toimeained on farmatseutilised-kosmeetilised koostisosad ja nende tõhusust tõestavad uuringud on avaldatud avalikult.
Brändi tugevused
- farmaatsia- ja kosmeetikatooted
- valemite kliiniline efektiivsus esteetilises kosmetoloogias
- teaduse uusimate arengute kasutamine
- dermatoloogiliselt testitud süsteem
- lihtne süsteem koduhooldustoodete väljakirjutamiseks ja kasutamiseks
- ainulaadne võimalus luua multifunktsionaalseid kombinatsioone nahka uuendavatest protseduuridest
- kõrge efektiivsusega protseduurid
- koostisainete farmatseutilise aktiivsuse tase
- tooted ei sisalda lanoliini ja kunstlikke värvaineid
- pHformula on mittekomedogeenne (ei ummista poore)
- säilitusaine süsteem ei sisalda parabeene
- ainulaadne transpordikompleks PH-DVC™ toimeainete kohaletoimetamiseks*
- Usaldusväärne UV-kaitse, mis on loodud naharakkude DNA säilitamiseks ja parandamiseks
*Unikaalne PH-DVC™ transpordikompleks aitab toimeainetel tungida ühtlaselt naha sügavamatesse kihtidesse, suurendades seeläbi nende biosaadavust ja pikendades nende toimeaega. PH-DVC™ kompleksi kasutamine võimaldab teil kasutada koostisainete maksimaalset kontsentratsiooni ilma negatiivsete reaktsioonide ja tüsistuste ohuta, mis on tüüpilised enamikule traditsioonilistele koorimistele.
pHformula kontrollitud naha uuendamise süsteem. professionaalne hooldus
pHformula Controlled Skin Renewal System koosneb 3 järjestikusest etapist: naha ettevalmistamine uuendamisprotseduurideks, professionaalsete uuendavate protseduuride kuur, kuurijärgne taastumine. Naha ettevalmistamiseks ja parandamiseks mõeldud koduhoolduspreparaadid on kõige aktiivsema koostisega ning nende kasutamine on vajalik optimaalsete tulemuste saavutamiseks ja tüsistuste riski vähendamiseks.
pHformula hooldused on isikupärastatud valitud toodetega, et lahendada teatud nahaprobleem, kuid iga hoolduse peamine eesmärk on koorimine (koorimine) ning rakkude taastumise ja parandamise aktiivne stimuleerimine.
pHformula on esimene tootesari, mis kasutab alfa-keto-, alfa-hüdroksü-, alfa-beeta- ja polühüdroksühapete kombinatsiooni. Selline hapete kompleks toimib vähem traumeerivalt kui tooted, mis põhinevad ühel happel suures kontsentratsioonis.
Lisaks hapete kombinatsioonidele sisaldavad kõik pHformula koostised nahka taastavaid komponente: vitamiine, antioksüdante, mikroelemente, hapnikukandjaid, metaboliseerijaid. Need ained aitavad nahal kiiremini taastuda pärast uuendusprotseduure ja vähendavad tüsistuste tõenäosust.
Phformula labor on välja töötanud laia valiku nahka uuendavaid hooldusi, millega saab korrigeerida erinevaid nahahaigusi nagu akne, rosaatsea, vananemisilmingud, hüperpigmentatsioon. Ka pHformula võimaluste arsenalis on mikrodermabrasioonile sarnase toimega protseduur ja tehnikad, mis ühendavad endas uuendavate toodete ja mesoscooterteraapia toime. Kevad-suvisel hooajal saab uuendavaid protseduure teha ka käte-, kaela- ja dekolteepiirkonna nahale ning silmaümbruspiirkonnale.
pHformula spetsialist valib teile sobiva hoolduse, võttes arvesse teie naha iseärasusi ja soovitud tulemusi konsultatsiooni etapis.
Näidustused pHformula süsteemi kasutamiseks
1. Vananemine
- Fotovananemine (UV-kiirguse põhjustatud kahjustused)
- ebaühtlane pigmentatsioon
- Lentigo
- Telangiektaasiad
- Tuhm nahavärv
- Hüperkeratoos
- Ebaühtlane naha tekstuur
- Pindmised ja mõõdukad kortsud
2. Hüperpigmentatsioon
- melasma
- Chloasma
- Fotopigmentatsioon
- Pindmine hüperpigmentatsioon (epidermaalne)
- Põletikujärgne hüperpigmentatsioon
- päikese lentiigo
- Freckles
Akne 3 etappi:
- 1. aste: avatud ja suletud komedoonid, liigne rasu tootmine, laienenud poorid
- 2. aste: avatud ja suletud komedoonid, üksikud paapulid ja pustulid, väikesed põletikud
- 3. aste: põletikuline papulo-pustuloosne akne, üksikute sõlmeliste elementide välimus
aknejärgne
4. Krooniline punetus (rosaatsea)
- Punetus, tundlikkus
- Telangiektaasiad
5. Koduhooldus
- Farmatseutilised kosmeetikatooted naha uuendamiseks
pHformula pinnakatteeelsed ja -järgsed hooldussoovitused on loodud spetsiaalselt taastumise kiirendamiseks ja parimate tulemuste saavutamiseks nahka kahjustamata. pHformula kodutooted varustavad nahka kõigi oluliste toimeainetega (vitamiinid, antioksüdandid, aminohapped jne), mis on kliiniliselt tõestatud, et need on hädavajalikud naha ettevalmistamisel uuendushooldusteks ja nendest kiireks taastumiseks: aktiivsed ettevalmistuskontsentraadid ja elustavad kontsentraadid. vananemise, hüperpigmentatsiooni, akne ja naha kroonilise punetuse probleemide lahendamiseks, samuti täiendavad tooted kõikidele nahahaigustele ja nahatüüpidele (puhastusvahendid, UV-kaitse, näo-, keha-, kätekreemid, toonikud).
Oratoorium kui ajakirjanduse prototüüp
Tsitaadid Napoleoni kohta - dslinkov - LiveJournal
Mulle kättemaks Buldooseriga sõitnud mees hävitas linna