Keemiliste omaduste saamise oksiidide klassifitseerimismeetodid. Happeoksiidid – valmistamine ja keemilised omadused

Täna alustame oma tutvust anorgaaniliste ühendite kõige olulisemate klassidega. Anorgaanilised ained jagunevad koostise järgi, nagu te juba teate, lihtsateks ja keerukateks.

OKSIID

HAPE

ALUS

SOOLA

E x O y

HnA

A - happejääk

mina (OH)b

OH - hüdroksüülrühm

Mina n A b

Komplekssed anorgaanilised ained jagunevad nelja klassi: oksiidid, happed, alused, soolad. Alustame oksiidiklassist.

OKSIIDID

oksiidid - need on keerulised ained, mis koosnevad kahest keemilisest elemendist, millest üks on hapnik, valentsiga 2. Ainult üks keemiline element - fluor, ühinedes hapnikuga, ei moodusta mitte oksiidi, vaid hapniku fluoriidi OF 2.
Neid nimetatakse lihtsalt - "oksiid + elemendi nimi" (vt tabelit). Kui keemilise elemendi valents on muutuv, siis tähistatakse seda rooma numbriga, mis on suletud keemilise elemendi nimetuse järele.

Valem	Nimi	Valem	Nimi
	süsinikmonooksiid (II)	Fe2O3	raud(III)oksiid
	lämmastikoksiid (II)	CrO3	kroom(VI)oksiid
Al2O3	alumiiniumoksiid		tsinkoksiid
N 2 O 5	lämmastikoksiid (V)	Mn2O7	mangaan(VII) oksiid

Oksiidide klassifikatsioon

Kõik oksiidid võib jagada kahte rühma: soola moodustavad (aluselised, happelised, amfoteersed) ja soola mittemoodustavad ehk ükskõiksed.

metallioksiidid Mina x O y

Mittemetallide oksiidid neMe x O y

Peamine

Happeline

Amfoteerne

Happeline

Ükskõikne

I, II

Mina

V-VII

Mina

ZnO, BeO, Al2O3,

Fe2O3, Cr2O3

> II

neMe

I, II

neMe

CO, NO, N2O

1). Põhilised oksiidid on oksiidid, mis vastavad alustele. Peamised oksiidid on oksiidid metallid 1 ja 2 rühma, samuti metallid külgmised alarühmad valentsiga I ja II (välja arvatud ZnO - tsinkoksiid ja BeO – berülliumoksiid):

2). Happelised oksiidid on oksiidid, millele vastavad happed. Happelised oksiidid on mittemetallide oksiidid (v.a. mittesoola moodustav – ükskõikne), samuti metallioksiidid külgmised alarühmad valentsiga alates V enne VII (Näiteks CrO 3 on kroom(VI)oksiid, Mn2O7 on mangaan(VII)oksiid):

3). Amfoteersed oksiidid on oksiidid, mis vastavad alustele ja hapetele. Need sisaldavad metallioksiidid põhi- ja sekundaarsed alarühmad valentsiga III , mõnikord IV , samuti tsinki ja berülliumi (Näiteks BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Soola mittemoodustavad oksiidid on oksiidid, mis on hapete ja aluste suhtes ükskõiksed. Need sisaldavad mittemetallide oksiidid valentsiga I ja II (Näiteks N2O, NO, CO).

Järeldus: oksiidide omaduste olemus sõltub eelkõige elemendi valentsusest.

Näiteks kroomoksiidid:

CrO(II- peamine);

Cr 2 O 3 (III- amfoteerne);

CrO 3 (VII- hape).

Oksiidide klassifikatsioon

(vees lahustuvuse järgi)

Happelised oksiidid

Põhilised oksiidid

Amfoteersed oksiidid

Vees lahustuv.

Erand - SiO 2

(vees ei lahustu)

Vees lahustuvad ainult leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid.

(need on metallid

I "A" ja II "A" rühm,

erand Be , Mg )

Nad ei suhtle veega.

Vees lahustumatu

Täitke ülesanded:

1. Kirjutage eraldi üles soola moodustavate happeliste ja aluseliste oksiidide keemilised valemid.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Ained on antud : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Kirjutage oksiidid üles ja klassifitseerige need.

Oksiidide saamine

Simulaator "Hapniku koostoime lihtsate ainetega"

1. Ainete põletamine (oksüdatsioon hapnikuga)	a) lihtained Treeningaparaat	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
1. Ainete põletamine (oksüdatsioon hapnikuga)	b) kompleksained	2H 2S + 3O 2 \u003d 2H 2O + 2SO 2
2. Keeruliste ainete lagunemine (kasuta hapete tabelit, vaata lisasid)	a) sool SOOLAt= ALULINE OKSIID + HAPPEKOKSIID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Lahustumatud alused mina (OH)bt= Mina x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H2O
	c) hapnikku sisaldavad happed HnA=HAPPEKOKSIID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Oksiidide füüsikalised omadused

Toatemperatuuril on enamik oksiide tahked ained (CaO, Fe 2 O 3 jne), mõned on vedelikud (H 2 O, Cl 2 O 7 jne) ja gaasid (NO, SO 2 jne).

Oksiidide keemilised omadused

ALULISTE OKSIIDIDE KEEMILISED OMADUSED

1. Aluseline oksiid + happeoksiid \u003d sool (r. ühendid)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

2. Aluseline oksiid + hape \u003d sool + H 2 O (vahetus)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Aluseline oksiid + vesi \u003d leelised (r. ühendid)

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

HAPPESOKSIIDIDE KEEMILISED OMADUSED

1. Happeoksiid + vesi \u003d hape (lk. Ühendid)

O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ei reageeri

2. Happeoksiid + alus \u003d Sool + H 2 O (vahetus)

P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Aluseline oksiid + happeoksiid \u003d sool (lk ühend)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

4. Vähem lenduvaid aineid tõrjub oma sooladest välja rohkem lenduvaid aineid

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

AMFOTEERSETE OKSIIDIDE KEEMILISED OMADUSED

Nad suhtlevad nii hapete kui ka leelistega.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (lahuses)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (kui sulatatud)

Oksiidide pealekandmine

Mõned oksiidid ei lahustu vees, kuid paljud reageerivad veega, et ühineda:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2

Tulemuseks on sageli väga ihaldusväärsed ja kasulikud ühendid. Näiteks H 2 SO 4 on väävelhape, Ca (OH) 2 on kustutatud lubi jne.

Kui oksiidid on vees lahustumatud, siis inimesed kasutavad ka seda omadust oskuslikult ära. Näiteks tsinkoksiid ZnO on valge aine, seetõttu kasutatakse seda valge õlivärvi (tsinkvalge) valmistamiseks. Kuna ZnO on vees praktiliselt lahustumatu, võib tsinkvalgeks värvida kõik pinnad, sealhulgas need, mis puutuvad kokku atmosfääri sademetega. Lahustumatus ja mittetoksilisus võimaldavad seda oksiidi kasutada kosmeetiliste kreemide ja pulbrite valmistamisel. Apteekrid teevad sellest kokkutõmbava ja kuivatava pulbri välispidiseks kasutamiseks.

Titaanoksiidil (IV) – TiO 2-l on samad väärtuslikud omadused. Sellel on ka ilus valge värv ja seda kasutatakse titaanvalge valmistamiseks. TiO 2 ei lahustu mitte ainult vees, vaid ka hapetes, seetõttu on sellest oksiidist valmistatud katted eriti stabiilsed. See oksiid lisatakse plastikule valge värvi saamiseks. See on osa metall- ja keraamiliste riistade emailidest.

Kroomoksiid (III) - Cr 2 O 3 - väga tugevad tumerohelise värvusega kristallid, vees lahustumatud. Cr 2 O 3 kasutatakse pigmendina (värvina) dekoratiivse rohelise klaasi ja keraamika valmistamisel. Tuntud GOI pasta (lühend nimest "State Optical Institute") kasutatakse optika, metalli lihvimiseks ja poleerimiseks. tooted ehetes.

Kroom(III)oksiidi lahustumatuse ja tugevuse tõttu kasutatakse seda ka trükivärvides (näiteks rahatähtede värvimiseks). Üldiselt kasutatakse paljude metallide oksiide mitmesuguste värvide pigmentidena, kuigi see pole sugugi nende ainus kasutusala.

Ülesanded parandamiseks

1. Kirjutage eraldi üles soola moodustavate happeliste ja aluseliste oksiidide keemilised valemid.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Ained on antud : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Valige loendist: aluselised oksiidid, happelised oksiidid, ükskõiksed oksiidid, amfoteersed oksiidid ja nimetage need.

3. Lõpetage UCR, märkige reaktsiooni tüüp, nimetage reaktsiooniproduktid

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Tehke teisendused vastavalt skeemile:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Anorgaaniliste ühendite põhiklasside keemilised omadused

Happelised oksiidid

Happeoksiid + vesi \u003d hape (erand - SiO 2)
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4
Happeoksiid + leelis \u003d sool + vesi
SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Happeoksiid + aluseline oksiid = sool
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO 3
Põhilised oksiidid
1. Aluseline oksiid + vesi \u003d leelis (reageerivad leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid)
  CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
  Na2O + H2O \u003d 2NaOH
2. Aluseline oksiid + hape = sool + vesi
  CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
  3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Aluseline oksiid + happeoksiid = sool
  MgO + CO 2 \u003d MgCO 3
  Na 2 O + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3
  Amfoteersed oksiidid
  1. Amfoteerne oksiid + hape = sool + vesi
    Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
    ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
  2. Amfoteerne oksiid + leelis \u003d sool (+ vesi)
    ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (õigem: ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
    Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (õigem: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
  3. Amfoteerne oksiid + happeoksiid = sool
    ZnO + CO 2 = ZnCO 3
  4. Amfoteerne oksiid + aluseline oksiid = sool (sulamisel)
    ZnO + Na 2 O \u003d Na 2 ZnO 2
    Al 2 O 3 + K 2 O \u003d 2KAlO 2
    Cr 2 O 3 + CaO \u003d Ca (CrO 2) 2
    happed
    1. Hape + aluseline oksiid = sool + vesi
      2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
      3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
    2. Hape + amfoteeroksiid = sool + vesi
      3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
      2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
    3. Hape + alus = sool + vesi
      H 2 SiO 3 + 2 KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
      2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
    4. Hape + amfoteerhüdroksiid = sool + vesi
      3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
      2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
    5. Tugev hape + nõrga happe sool = nõrk hape + tugeva happe sool
      2HBr + CaCO 3 \u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
      H 2 S + K 2 SiO 3 \u003d K 2 S + H 2 SiO 3
    6. Hape + metall (asub pingereas vesinikust vasakul) \u003d sool + vesinik
      2HCl + Zn \u003d ZnCl2 + H2
      H 2 SO 4 (razb.) + Fe \u003d FeSO 4 + H 2
      Tähtis: oksüdeerivad happed (HNO 3, konts. H 2 SO 4) reageerivad metallidega erinevalt.
    Amfoteersed hüdroksiidid
    1. Amfoteerne hüdroksiid + hape = sool + vesi
      2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
      Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
    2. Amfoteerne hüdroksiid + leelis \u003d sool + vesi (sulamisel)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
      Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    3. Amfoteerne hüdroksiid + leelis = sool (vesilahuses)
      Zn(OH)2 + 2NaOH \u003d Na2
      Sn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
      Be(OH)2 + 2NaOH = Na2
      Al(OH)3 + NaOH = Na
      Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
      leelised
      1. Leelis + happeoksiid \u003d sool + vesi
        Ba (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Ba (NO 3) 2 + H 2 O
        2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
      2. Leelis + hape \u003d sool + vesi
        3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
        Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
      3. Leelis + amfoteeroksiid \u003d sool + vesi
        2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (õigem: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
      4. Leelis + amfoteerne hüdroksiid = sool (vesilahuses)
        2NaOH + Zn(OH)2 = Na2
        NaOH + Al(OH)3 = Na
      5. Leelis + lahustuv sool = lahustumatu alus + sool
        Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
        3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl
      6. Leelis + metall (Al, Zn) + vesi = sool + vesinik
        2NaOH + Zn + 2H 2O \u003d Na2 + H2
        2KOH + 2Al + 6H2O = 2K + 3H2
        soola
        Nõrga happe sool + tugev hape = tugeva happe sool + nõrk hape
        Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
        BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
        Lahustuv sool + lahustuv sool = lahustumatu sool + sool
        Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
        CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl
        Lahustuv sool + leelis \u003d sool + lahustumatu alus
        Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
        2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
        Lahustuv metallisool (*) + metall (**) = metallisool (**) + metall (*)
        Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
        Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
        Tähtis: 1) metall (**) peab olema metallist (*) vasakul olevas pingereas, 2) metall (**) EI TOHI reageerida veega.
        Teid võivad huvitada ka teised keemiakäsiraamatu osad:

Oksiidide üldvalem: E x O y

Hapniku elektronegatiivsuse väärtus on kõrgeim (fluori järel), seega on enamik keemiliste elementide ühendeid hapnikuga oksiidid.

Soola moodustavate oksiidide hulka kuuluvad need oksiidid, mis on võimelised reageerima hapete või alustega, moodustades vastava soola ja vee. Soola moodustavate oksiidide hulka kuuluvad:

aluselised oksiidid, mis tavaliselt moodustavad metalle oksüdatsiooniastmega +1, +2. Reageerida hapete, happeoksiidide, amfoteersete oksiidide, veega (ainult leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid). Aluseline oksiidelement muutub saadud soolas katiooniks. Na2O, CaO, MgO, CuO.
happelised oksiidid- mittemetallide oksiidid, samuti metallid oksüdatsiooniastmes +5 kuni +7. Reageerida veega, leelistega, aluseliste oksiididega, amfoteersete oksiididega. Happeoksiidi element on osa saadud soola anioonist. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
amfoteersed oksiidid, mis moodustavad metalle oksüdatsiooniastmega +3 kuni +5 (amfoteersed oksiidid hõlmavad ka BeO, ZnO, PbO, SnO). Reageerida hapete, leeliste, happeliste ja aluseliste oksiididega.

Soola mittemoodustavad oksiidid ei interakteeru vastavalt hapete ega alustega, ei moodustu. N2O, NO, CO, SiO.

Vastavalt IUPAC-i nomenklatuurile koosnevad oksiidide nimetused sõnast oksiid ja teise keemilise elemendi (väiksema elektronegatiivsusega) nimetusest genitiivis:

Kaltsiumoksiid - CaO.

Kui element on võimeline moodustama mitu oksiidi, peaksid nende nimed näitama elemendi oksüdatsiooniastet (nime järel sulgudes rooma number):

Fe 2 O 3 - raudoksiid (III);

MnO 2 - mangaan(IV)oksiid.

Oksiidmolekulis sisalduvate elementide aatomite arvu tähistamiseks on lubatud kasutada ladina eesliiteid:

Na20 on dinaatriumoksiid;

CO on süsinikmonooksiid;

CO 2 - süsinikdioksiid.

Sageli kasutatakse ka mõne oksiidi triviaalseid nimetusi:

Näiteid probleemide lahendamisest teemal "oksiidide valemid"

NÄIDE 1

Harjutus

Millise massi mangaan(IV)oksiidi on vaja, et saada vesinikkloriidhappest 14,2 g kloori?

Lahendus

Kirjutame reaktsioonivõrrandi:

Vastavalt reaktsioonivõrrandile

Leiame aine koguse:

Arvutage mangaanoksiidi mass (IV):

Vastus

On vaja võtta 17,4 g mangaan(IV)oksiidi.

NÄIDE 2

Harjutus	Kui oksüdeeriti 16,74 g kahevalentset metalli, tekkis 21,54 g oksiidi. Määrake metall ja arvutage metalli ja selle oksiidi ekvivalentmassid.
Lahendus	Hapniku mass metalloksiidis on:

Oksiidid on väga levinud ühendid, mida leidub maakoores ja universumis üldiselt.

Oksiidide klassifikatsioon

Soola moodustavad oksiidid - Need on oksiidid, mis moodustavad keemilise reaktsiooni tulemusena soolasid. Need on metallide ja mittemetallide oksiidid, mis veega interakteerudes moodustavad vastavad happed, alustega aga vastavad happelised ja normaalsoolad.

- aluselised oksiidid (näiteks naatriumoksiid Na2O, vask(II)oksiid CuO): metallioksiidid, mille oksüdatsiooniaste on I-II;
- happelised oksiidid (näiteks väävel(VI)oksiid SO3, lämmastikoksiid(IV)NO2): metallioksiidid oksüdatsiooniastmega V-VII ja mittemetallioksiidid;
- amfoteersed oksiidid (näiteks tsinkoksiid ZnO, alumiiniumoksiid Al2O3): metallioksiidid oksüdatsiooniastmetega III-IV ja eranditega (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Soola mittemoodustavad oksiidid:

süsinikoksiid (II) CO, lämmastikoksiid (I) N2O, lämmastikoksiid (II) NO, ränioksiid (II) SiO.

Keemiliste oksiidide põhiomadused

1.Vees lahustuvad aluselised oksiidid reageerivad veega, moodustades aluseid:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.Reageerige happeliste oksiididega, moodustades vastavad soolad

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.Reageerib hapetega, moodustades soola ja vett:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.Reageerida amfoteersete oksiididega:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Happeoksiidide keemilised omadused

Kui oksiidide koostise teine element on mittemetall või metall, millel on suurem valents (tavaliselt IV kuni VII), on sellised oksiidid happelised. Happeoksiidid (happeanhüdriidid) on oksiidid, mis vastavad hapete klassi kuuluvatele hüdroksiididele. Need on näiteks CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 jne. Need lahustuvad vees ja leelistes, moodustades soola ja vett.

1.Reageerige veega, moodustades happe:

SO3 + H2O → H2SO4.

Kuid mitte kõik happelised oksiidid ei reageeri otseselt veega (SiO2 jne).

2.Reageerige põhinevate oksiididega, moodustades soola:

CO2 + CaO → CaCO3

3.Nad reageerivad leelistega, moodustades soola ja vett:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Amfoteersete oksiidide keemilised omadused

Selles amfoteerse oksiidi koostises on element, millel on amfoteersed omadused.Amfoteersuse all mõistetakse ühendite võimet avaldada olenevalt tingimustest happelisi ja aluselisi omadusi.

1.Reageerib hapetega, moodustades soola ja vett:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.Nad reageerivad tahkete leelistega (sulamise ajal), moodustades reaktsiooni tulemusena soola - naatriumtsinkaadi ja vee:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Füüsikalised omadused

Vedelik (SO3, Mn2O7); tahke aine (K2O, Al2O3, P2O5); Gaasilised (CO2, NO2, SO2).

Oksiide saate ...

Lihtainete (välja arvatud inertgaasid, kuld ja plaatina) koostoime hapnikuga:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

Leelismetallide (va liitium), aga ka strontsiumi ja baariumi põletamisel hapnikus tekivad peroksiidid ja superoksiidid:

2Na + O2 → Na2O2

Kahekomponentsete ühendite röstimine või põletamine hapnikus:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Soolade termiline lagunemine:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Aluste või hapete termiline lagunemine:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Madalamate oksiidide oksüdeerimine kõrgemateks ja kõrgemate redutseerimine madalamateks:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

Mõnede metallide koostoime veega kõrgel temperatuuril:

Zn + H2O → ZnO + H2

Soolade koostoime happeoksiididega koksi põletamisel lenduva oksiidi eraldumisega:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(koks) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

Metallide koostoime oksüdeerivate hapetega:

Zn + 4HNO3 (konts.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Hapetele ja sooladele vett eemaldavate ainete toimel:

2KClO4 + H2SO4 (konts.) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

Nõrkade ebastabiilsete hapete soolade koostoime tugevamate hapetega:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Oksiidide nomenklatuur

Sõna "oksiid", millele järgneb keemilise elemendi nimi genitiivis. Kui moodustub mitu oksiidi, näitavad nende nimed selle oksüdatsiooniastet rooma numbriga sulgudes vahetult pärast nimetust. Tihti kasutatakse ka teisi oksiidide nimetusi vastavalt hapnikuaatomite arvule: kui oksiid sisaldab ainult ühte hapnikuaatomit, siis nn. monooksiid, monooksiid või lämmastik kui kaks - dioksiidi või dioksiidi, kui kolm - siis trioksiid või trioksiid jne.

2. videotund: Aluseliste oksiidide keemilised omadused

Loeng: Oksiidide iseloomulikud keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline

oksiidid- binaarsed ühendid (kompleksained), mis koosnevad hapnikust oksüdatsiooniastmega -2 ja teisest elemendist.

Vastavalt nende keemilisele võimele moodustada sooli jagatakse kõik oksiidid kahte rühma:

soola moodustav,
mittesoola moodustav.

Soola moodustavad omakorda jagunevad kolme rühma: aluselised, happelised, amfoteersed. Soola mittemoodustavate ainete hulka kuuluvad süsinikmonooksiid (II) CO, lämmastikoksiid (I) N2O, lämmastikoksiid (II) NO, ränioksiid (II) SiO.

Põhilised oksiidid- need on aluseliste omadustega oksiidid, mille moodustavad leelis- ja leelismuldmetallid oksüdatsiooniastmetes +1, +2, aga ka siirdemetallid madalamates oksüdatsiooniastmetes.

Sellele oksiidide rühmale vastavad alused: K 2 O - KOH; BaO - Ba(OH)2; La 2 O 3 – La (OH) 3.

Happelised oksiidid- Need on oksiidid, millel on happelised omadused ja mida moodustavad tüüpilised mittemetallid, aga ka mõned siirdemetallid oksüdatsiooniastmetes +4 kuni +7.

Sellele oksiidide rühmale vastavad happed: SO 3 -H 2 SO 4; CO2-H2CO3; SO 2 - H 2 SO 3 jne.

Amfoteersed oksiidid- need on aluseliste ja happeliste omadustega oksiidid, mille moodustavad siirdemetallid oksüdatsiooniastmetes +3, +4. Välja arvatud: ZnO, BeO, SnO, PbO.

See oksiidide rühm vastab amfoteersetele alustele: ZnO - Zn(OH) 2; Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

Mõelge oksiidide keemilistele omadustele:

Reaktiiv	Põhilised oksiidid	Amfoteersed oksiidid	Happelised oksiidid
Vesi	Reageerige. Näide: CaO + H2O → Ca (OH) 2	ära reageeri	Reageerige. Näide: S O3 + H2O → H2SO 4
Hape	Reageerige. Näide: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O	Reageerige. Näide: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	ära reageeri
Alus	ära reageeri	Reageerige. Näide: ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2	Reageerige. Näide: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
aluseline oksiid	ära reageeri	Reageerige. Näide: ZnO + CaO → CaZnO 2	Reageerige. Näide: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
happe oksiid	Reageerige. Näide: CaO + CO 2 → CaCO 3	Reageerige. Näide: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	ära reageeri
amfoteerne oksiid	Reageerige. Näide: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2 LiAlO	Reageerige	Reageerige. Näide: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

Ülaltoodud tabelist saab kokku võtta järgmise:

Kõige aktiivsemate metallide aluselised oksiidid interakteeruvad veega, moodustades tugevaid aluseid - leeliseid. Vähemaktiivsete metallide aluselised oksiidid ei reageeri tavatingimustes veega. Kõik selle rühma oksiidid reageerivad alati hapetega, moodustades sooli ja vett. Ja nad ei reageeri alustega.

Happelised oksiidid reageerivad enamasti veega. Kuid mitte kõik ei reageeri normaalsetes tingimustes. Kõik selle rühma oksiidid reageerivad alustega, moodustades sooli ja vett. Nad ei reageeri hapetega.

Aluselised ja happelised oksiidid on võimelised üksteisega reageerima, mille tulemusena moodustub sool.

Amfoteersed oksiidid omavad aluselisi ja happelisi omadusi. Seetõttu reageerivad nad nii hapete kui ka alustega, moodustades soolasid ja vett. Amfoteersed oksiidid reageerivad happeliste ja aluseliste oksiididega. Nad suhtlevad ka üksteisega. Kõige sagedamini tekivad need keemilised reaktsioonid kuumutamisel soolade moodustamiseks.

Keemiliste omaduste saamise oksiidide klassifitseerimismeetodid. Happeoksiidid – valmistamine ja keemilised omadused

Anorgaaniliste ühendite põhiklasside keemilised omadused

Happelised oksiidid

Põhilised oksiidid

Amfoteersed oksiidid

happed

Amfoteersed hüdroksiidid

leelised

soola

Näiteid probleemide lahendamisest teemal "oksiidide valemid"

Keemiliste oksiidide põhiomadused

Happeoksiidide keemilised omadused

Amfoteersete oksiidide keemilised omadused

Füüsikalised omadused

Oksiide saate ...

Oksiidide nomenklatuur