Možete kupiti video tutorial (snimka webinara, 1,5 sat) i teoretski komplet na temu "Oksidi: priprema i kemijska svojstva". Trošak materijala je 500 rubalja. Plaćanje putem sustava Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) na poveznici. Pažnja! Nakon uplate morate poslati poruku s oznakom "Oxides" s email adresom na koju možete poslati link za preuzimanje i pregled webinara. U roku od 24 sata nakon plaćanja narudžbe i primitka poruke, materijali webinara bit će vam poslati na mail. Poruka se može poslati na jedan od sljedećih načina: putem SMS-a, Vibera ili WhatsAppa na +7-977-834-56-28; putem e-maila: [e-mail zaštićen] Bez poruke nećemo moći identificirati plaćanje i poslati vam materijale.

Kemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Kiseli oksidi u interakciji s bazičnim oksidima i bazama tvore soli.

U ovom slučaju pravilo je barem jedan od oksida mora odgovarati jakom hidroksidu (kiselini ili lužini).

Kiseli oksidi jakih i topljivih kiselina međusobno djeluju s bilo kojim bazičnim oksidima i bazama:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O

SO3 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + H2O

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

Kiseli oksidi u vodi netopivih i nestabilnih ili hlapljivih kiselina u interakciji su samo s jakim bazama (alkalijama) i njihovim oksidima. U tom slučaju moguće je stvaranje kiselih i bazičnih soli, ovisno o omjeru i sastavu reagensa.

na primjer , natrijev oksid interagira s ugljičnim monoksidom (IV), a bakrov oksid (II), kojem odgovara netopiva baza Cu (OH) 2, praktički ne reagira s ugljičnim monoksidom (IV):

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Kiseli oksidi reagiraju s vodom i stvaraju kiseline.

Iznimka — silicij oksid, koji odgovara netopivoj silicijskoj kiselini. Oksidi, koji odgovaraju nestabilnim kiselinama, u pravilu reagiraju s vodom reverzibilno i u vrlo maloj mjeri.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Kiseli oksidi reagiraju s amfoternim oksidima i hidroksidima i tvore sol ili sol i vodu.

Imajte na umu da, u pravilu, samo oksidi jakih ili srednjih kiselina u interakciji s amfoternim oksidima i hidroksidima!

na primjer , Sumporni anhidrid (sumporni oksid (VI)) reagira s aluminijevim oksidom i aluminijevim hidroksidom da nastane sol - aluminijev sulfat:

3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Ali ugljični monoksid (IV), koji odgovara slaboj ugljičnoj kiselini, više ne reagira s aluminijevim oksidom i aluminijevim hidroksidom:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. Kiseli oksidi međusobno djeluju sa solima hlapljivih kiselina.

Primjenjuje se sljedeće pravilo: u talini, manje hlapljive kiseline i njihovi oksidi istiskuju više hlapljivih kiselina i njihovih oksida iz svojih soli.

na primjer , čvrsti silicij oksid SiO 2 će istisnuti hlapljiviji ugljični dioksid iz kalcijevog karbonata kada se stapa:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

5. Kiseli oksidi su sposobni pokazivati ​​oksidirajuća svojstva.

Obično, oksidi elemenata u najvišem oksidacijskom stanju - tipični (SO 3, N 2 O 5, CrO 3 itd.). Jaka oksidacijska svojstva pokazuju i neki elementi sa srednjim oksidacijskim stanjem (NO 2 i drugi).

6. Restorativna svojstva.

Reducirajuća svojstva, u pravilu, pokazuju oksidi elemenata u srednjem oksidacijskom stanju(CO, NO, SO 2, itd.). Istodobno se oksidiraju do najvišeg ili najbližeg stabilnog oksidacijskog stanja.

na primjer , sumporov oksid (IV) oksidira se kisikom u sumporov oksid (VI):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Oksidi su anorganski spojevi koji se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik u -2 oksidacijskom stanju. jedini neoksidirajući element je fluor, koji se spaja s kisikom i tvori kisikov fluorid. To je zato što je fluor elektronegativniji element od kisika.

Ova klasa spojeva je vrlo česta. Svakodnevno se čovjek u svakodnevnom životu susreće s raznim oksidima. Voda, pijesak, ugljični dioksid koji izdišemo, ispušni plinovi automobila, hrđa su sve primjeri oksida.

Klasifikacija oksida

Svi oksidi, prema njihovoj sposobnosti stvaranja soli, mogu se podijeliti u dvije skupine:

1. Formiranje soli oksidi (CO2, N2O5, Na2O, SO3, itd.)
2. Ne stvara sol oksidi (CO, N 2 O, SiO, NO, itd.)

Zauzvrat, oksidi koji tvore soli podijeljeni su u 3 skupine:

• Osnovni oksidi- (Metalni oksidi - Na 2 O, CaO, CuO, itd.)
• Kiseli oksidi- (Oksidi nemetala, kao i oksidi metala u oksidacijskom stanju V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 itd.)
• (Oksidi metala s oksidacijskim stanjem III-IV kao i ZnO, BeO, SnO, PbO)

Ova se klasifikacija temelji na očitovanju određenih kemijskih svojstava oksidima. Tako, bazični oksidi odgovaraju bazama, a kiseli oksidi kiselinama. Kiseli oksidi reagiraju s bazičnim oksidima i tvore odgovarajuću sol, kao da su reagirale baza i kiselina koje odgovaraju tim oksidima: Također, amfoterni oksidi odgovaraju amfoternim bazama, koji može pokazati i kisela i bazična svojstva: Kemijski elementi koji pokazuju različita oksidacijska stanja mogu tvoriti različite okside. Kako bi se nekako razlikovali oksidi takvih elemenata, iza naziva oksida u zagradama je navedena valencija.

CO 2 - ugljični monoksid (IV)

N 2 O 3 - dušikov oksid (III)

Fizikalna svojstva oksida

Oksidi su vrlo raznoliki po svojim fizičkim svojstvima. Mogu biti i tekućine (H 2 O), i plinovi (CO 2, SO 3) ili krute tvari (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Istodobno, bazični oksidi su u pravilu čvrste tvari. Oksidi također imaju najrazličitiju boju - od bezbojne (H 2 O, CO) i bijele (ZnO, TiO 2) do zelene (Cr 2 O 3), pa čak i crne (CuO).

• Osnovni oksidi

Neki oksidi reagiraju s vodom i tvore odgovarajuće hidrokside (baze): Bazni oksidi reagiraju s kiselim oksidima i tvore soli: Slično reagiraju s kiselinama, ali s oslobađanjem vode: Oksidi metala manje aktivnih od aluminija mogu se reducirati u metale:

• Kiseli oksidi

Kiseli oksidi reagiraju s vodom i tvore kiseline: Neki oksidi (na primjer, silicij oksid SiO2) ne reagiraju s vodom, pa se kiseline proizvode na druge načine.

Kiseli oksidi reagiraju s bazičnim oksidima i tvore soli: Na isti način, s stvaranjem soli, kiseli oksidi reagiraju s bazama: Ako dati oksid odgovara polibazičnoj kiselini, tada kisela sol također može nastati: Nehlapljivi kiseli oksidi može zamijeniti hlapljive okside u solima:

Kao što je ranije spomenuto, amfoterni oksidi, ovisno o uvjetima, mogu pokazivati ​​i kisela i bazična svojstva. Tako djeluju kao bazični oksidi u reakcijama s kiselinama ili kiselim oksidima, uz nastajanje soli: A u reakcijama s bazama ili bazičnim oksidima pokazuju kisela svojstva:

Dobivanje oksida

Oksidi se mogu dobiti na razne načine, navest ćemo glavne.

Većina oksida može se dobiti izravnom interakcijom kisika s kemijskim elementom: Prilikom pečenja ili spaljivanja raznih binarnih spojeva: Termička razgradnja soli, kiselina i baza: Interakcija nekih metala s vodom:

Primjena oksida

Oksidi su iznimno česti diljem svijeta i koriste se kako u svakodnevnom životu tako i u industriji. Najvažniji oksid, vodikov oksid, voda, omogućio je život na Zemlji. Sumporni oksid SO 3 koristi se za proizvodnju sumporne kiseline, kao i za preradu hrane - to produžava rok trajanja, na primjer, voća.

Željezni oksidi se koriste za proizvodnju boja, proizvodnju elektroda, iako se većina željeznih oksida u metalurgiji reducira u metalno željezo.

Kalcijev oksid, također poznat kao živo vapno, koristi se u građevinarstvu. Oksidi cinka i titana su bijeli i netopivi u vodi, stoga su postali dobar materijal za proizvodnju boja - bijelih.

Silicij oksid SiO 2 je glavna komponenta stakla. Krom oksid Cr 2 O 3 koristi se za proizvodnju obojenih zelenih stakla i keramike, a zbog svojih svojstava visoke čvrstoće i za proizvode za poliranje (u obliku GOI paste).

Ugljični monoksid CO 2 , koji svi živi organizmi ispuštaju tijekom disanja, koristi se za gašenje požara, a također, u obliku suhog leda, za hlađenje nečega.

Oksidi nazivaju se složene tvari, čiji sastav molekula uključuje atome kisika u oksidacijskom stanju - 2 i neki drugi element.

može se dobiti izravnom interakcijom kisika s drugim elementom, ili neizravno (na primjer, razgradnjom soli, baza, kiselina). U normalnim uvjetima, oksidi su u čvrstom, tekućem i plinovitom stanju, ova vrsta spojeva je vrlo česta u prirodi. Oksidi se nalaze u Zemljinoj kori. Rđa, pijesak, voda, ugljični dioksid su oksidi.

Oni su solotvorni i ne-solotvorni.

Oksidi koji tvore soli- To su oksidi koji tvore soli kao rezultat kemijskih reakcija. To su oksidi metala i nemetala, koji u interakciji s vodom tvore odgovarajuće kiseline, a u interakciji s bazama odgovarajuće kisele i normalne soli. Na primjer, bakrov oksid (CuO) je oksid koji stvara sol, jer, na primjer, kada reagira sa klorovodičnom kiselinom (HCl), nastaje sol:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kao rezultat kemijskih reakcija mogu se dobiti i druge soli:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidi koji ne tvore sol nazivaju se oksidi koji ne tvore soli. Primjer je CO, N2O, NO.

Zauzvrat, oksidi koji tvore sol su 3 vrste: osnovni (od riječi « baza » ), kisela i amfoterna.

Osnovni oksidi nazivaju se takvi metalni oksidi, koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi baza. Bazni oksidi uključuju, na primjer, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO itd.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

1. U vodi topljivi bazični oksidi reagiraju s vodom i tvore baze:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Interakcija s kiselim oksidima, tvoreći odgovarajuće soli

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagira s kiselinama da nastane sol i voda:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reakcija s amfoternim oksidima:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Ako je drugi element u sastavu oksida nemetal ili metal koji pokazuje veću valentnost (obično pokazuje od IV do VII), tada će takvi oksidi biti kiseli. Kiseli oksidi (anhidridi kiselina) su oksidi koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi kiselina. To je, na primjer, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 itd. Kiseli oksidi se otapaju u vodi i lužinama, stvarajući sol i vodu.

Kemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Interakcija s vodom, stvarajući kiselinu:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Ali ne reagiraju svi kiseli oksidi izravno s vodom (SiO 2 i drugi).

2. Reagirajte s oksidima na bazi da nastane sol:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Interakcija s lužinama, stvarajući sol i vodu:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Dio amfoterni oksid uključuje element koji ima amfoterna svojstva. Pod amfoternošću se podrazumijeva sposobnost spojeva da pokažu kisela i bazična svojstva ovisno o uvjetima. Na primjer, cink oksid ZnO može biti i baza i kiselina (Zn(OH) 2 i H 2 ZnO 2). Amfoternost se izražava u činjenici da, ovisno o uvjetima, amfoterni oksidi pokazuju ili bazična ili kisela svojstva.

Kemijska svojstva amfoternih oksida

1. U interakciji s kiselinama nastaju sol i voda:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagira s čvrstim lužinama (tijekom fuzije), stvarajući kao rezultat reakcijske soli - natrijev cinkat i vodu:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Kada cink oksid stupi u interakciju s otopinom lužine (isti NaOH), događa se druga reakcija:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinacijski broj - karakteristika koja određuje broj najbližih čestica: atoma ili iona u molekuli ili kristalu. Svaki amfoterni metal ima svoj koordinacijski broj. Za Be i Zn je 4; Za i Al je 4 ili 6; Za i Cr je 6 ili (vrlo rijetko) 4;

Amfoterni oksidi se obično ne otapaju u vodi i ne reagiraju s njom.

Imate li kakvih pitanja? Želite li saznati više o oksidima?
Za pomoć od učitelja -.
Prva lekcija je besplatna!

blog.site, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, potrebna je poveznica na izvor.

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva temelj su tako važne znanosti kao što je kemija. Počinju studirati na prvoj godini studija kemije. U egzaktnim znanostima kao što su matematika, fizika i kemija, svo gradivo je međusobno povezano, zbog čega neuspjeh u usvajanju gradiva povlači za sobom nerazumijevanje novih tema. Stoga je vrlo važno razumjeti temu oksida i u potpunosti se njome snalaziti. Danas ćemo pokušati detaljnije razgovarati o tome.

Što su oksidi?

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva - to je ono što je najvažnije razumjeti. Dakle, što su oksidi? Sjećate li se ovoga iz školskog programa?

Oksidi (ili oksidi) su binarni spojevi, koji uključuju atome elektronegativnog elementa (manje elektronegativnog od kisika) i kisika s oksidacijskim stanjem od -2.

Oksidi su nevjerojatno uobičajene tvari na našem planetu. Primjeri oksidnog spoja su voda, hrđa, neke boje, pijesak, pa čak i ugljični dioksid.

Formiranje oksida

Oksidi se mogu dobiti na razne načine. Stvaranje oksida također proučava takva znanost kao što je kemija. Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva - to je ono što znanstvenici trebaju znati kako bi razumjeli kako je nastao ovaj ili onaj oksid. Na primjer, mogu se dobiti izravnim povezivanjem atoma kisika (ili atoma) s kemijskim elementom - to je interakcija kemijskih elemenata. Međutim, postoji i neizravno stvaranje oksida, to je kada oksidi nastaju razgradnjom kiselina, soli ili baza.

Klasifikacija oksida

Oksidi i njihova klasifikacija ovise o tome kako su nastali. Prema svojoj klasifikaciji, oksidi se dijele samo u dvije skupine, od kojih je prva solotvorna, a druga koja ne tvori soli. Dakle, pogledajmo pobliže obje grupe.

Oksidi koji tvore soli su prilično velika skupina, koja se dijeli na amfoterne, kisele i bazične okside. Kao rezultat bilo koje kemijske reakcije, oksidi koji tvore soli stvaraju soli. U pravilu, sastav oksida koji tvore soli uključuje elemente metala i nemetala, koji kao rezultat kemijske reakcije s vodom tvore kiseline, ali u interakciji s bazama tvore odgovarajuće kiseline i soli.

Oksidi koji ne tvore soli su oksidi koji ne tvore soli kao rezultat kemijske reakcije. Primjeri takvih oksida su ugljik.

Amfoterni oksidi

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva vrlo su važni pojmovi u kemiji. Spojevi koji tvore soli uključuju amfoterne okside.

Amfoterni oksidi su oksidi koji mogu pokazivati ​​bazična ili kisela svojstva, ovisno o uvjetima kemijskih reakcija (pokazuju amfoternost). Takve okside tvore prijelazni metali (bakar, srebro, zlato, željezo, rutenij, volfram, ruterfordij, titan, itrij i mnogi drugi). Amfoterni oksidi reagiraju s jakim kiselinama, te kao rezultat kemijske reakcije tvore soli tih kiselina.

Kiseli oksidi

Ili su anhidridi takvi oksidi koji u kemijskim reakcijama pokazuju i također tvore kiseline koje sadrže kisik. Anhidride uvijek stvaraju tipični nemetali, kao i neki prijelazni kemijski elementi.

Oksidi, njihova klasifikacija i kemijska svojstva važni su pojmovi. Na primjer, kiseli oksidi imaju potpuno drugačija kemijska svojstva od amfoternih. Na primjer, kada anhidrid stupi u interakciju s vodom, nastaje odgovarajuća kiselina (iznimka je SiO2 - Anhidridi su u interakciji s lužinama, a kao rezultat takvih reakcija oslobađaju se voda i soda. Pri interakciji s nastaje sol.

Osnovni oksidi

Osnovni (od riječi "baza") oksidi su oksidi kemijskih elemenata metala s oksidacijskim stanjima +1 ili +2. To uključuje alkalijske, zemnoalkalijske metale, kao i kemijski element magnezij. Bazični oksidi razlikuju se od ostalih po tome što mogu reagirati s kiselinama.

Bazični oksidi međusobno djeluju s kiselinama, za razliku od kiselih oksida, kao i s lužinama, vodom i drugim oksidima. Kao rezultat ovih reakcija, u pravilu nastaju soli.

Svojstva oksida

Ako pažljivo proučite reakcije različitih oksida, možete samostalno izvući zaključke o tome koja kemijska svojstva imaju oksidi. Zajedničko kemijsko svojstvo apsolutno svih oksida je redoks proces.

Ipak, svi se oksidi međusobno razlikuju. Klasifikacija i svojstva oksida dvije su povezane teme.

Oksidi koji ne tvore sol i njihova kemijska svojstva

Oksidi koji ne tvore sol su skupina oksida koji ne pokazuju ni kisela, ni bazična ni amfoterna svojstva. Kao rezultat kemijskih reakcija s oksidima koji ne tvore soli, ne nastaju soli. Ranije su se takvi oksidi nazivali ne koji ne tvore sol, već ravnodušnim i ravnodušnim, ali takvi nazivi ne odgovaraju svojstvima oksida koji ne tvore sol. Prema svojim svojstvima, ovi oksidi su prilično sposobni za kemijske reakcije. Ali postoji vrlo malo oksida koji ne tvore sol; oni nastaju od jednovalentnih i dvovalentnih nemetala.

Oksidi koji tvore sol mogu se dobiti iz oksida koji ne tvore sol kao rezultat kemijske reakcije.

Nomenklatura

Gotovo svi oksidi obično se nazivaju ovako: riječju "oksid", nakon čega slijedi naziv kemijskog elementa u genitivu. Na primjer, Al2O3 je aluminijev oksid. Kemijskim jezikom ovaj oksid se čita ovako: aluminij 2 o 3. Neki kemijski elementi, poput bakra, mogu imati nekoliko stupnjeva oksidacije, odnosno oksidi će također biti različiti. Tada je CuO oksid bakrov (dva) oksid, odnosno sa stupnjem oksidacije 2, a Cu2O oksid je bakrov (tri) oksid, koji ima stupanj oksidacije 3.

Ali postoje i drugi nazivi oksida, koji se razlikuju po broju atoma kisika u spoju. Monoksid ili monoksid je oksid koji sadrži samo jedan atom kisika. Dioksidi su oni oksidi koji sadrže dva atoma kisika, što je naznačeno prefiksom "di". Trioksidi su oni oksidi koji već sadrže tri atoma kisika. Nazivi kao što su monoksid, dioksid i trioksid već su zastarjeli, ali se često nalaze u udžbenicima, knjigama i drugim priručnicima.

Postoje i takozvani trivijalni nazivi oksida, odnosno oni koji su se povijesno razvili. Na primjer, CO je ugljikov oksid ili monoksid, ali čak i kemičari ovu tvar najčešće nazivaju ugljičnim monoksidom.

Dakle, oksid je kombinacija kisika s kemijskim elementom. Glavna znanost koja proučava njihovu formaciju i interakcije je kemija. Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva nekoliko su važnih tema u kemijskoj znanosti, bez razumijevanja kojih je nemoguće razumjeti sve ostalo. Oksidi su plinovi, minerali i prahovi. Neke bi okside do detalja trebali poznavati ne samo znanstvenici, već i obični ljudi, jer mogu biti čak i opasni za život na ovoj zemlji. Oksidi su vrlo zanimljiva i prilično laka tema. Oksidni spojevi vrlo su česti u svakodnevnom životu.

Prije nego počnemo govoriti o kemijskim svojstvima oksida, moramo se sjetiti da su svi oksidi podijeljeni u 4 vrste, a to su bazični, kiseli, amfoterni i ne-soli. Da biste odredili vrstu bilo kojeg oksida, prvo morate razumjeti je li oksid metala ili nemetala ispred vas, a zatim upotrijebiti algoritam (morate ga naučiti!), prikazan u sljedećoj tablici :

nemetalni oksid	metalni oksid
1) Oksidacijsko stanje nemetala +1 ili +2 Zaključak: oksid koji ne stvara sol Iznimka: Cl 2 O nije oksid koji ne stvara sol	1) Oksidacijsko stanje metala +1 ili +2 Zaključak: metalni oksid je bazičan Iznimka: BeO, ZnO i PbO nisu bazični oksidi
2) Oksidacijsko stanje je veće ili jednako +3 Zaključak: kiseli oksid Iznimka: Cl 2 O je kiseli oksid, unatoč oksidacijskom stanju klora +1	2) Oksidacijsko stanje metala +3 ili +4 Zaključak: amfoterni oksid Iznimka: BeO, ZnO i PbO su amfoterni unatoč +2 oksidacijskom stanju metala 3) Oksidacijsko stanje metala +5, +6, +7 Zaključak: kiseli oksid

Uz gore navedene vrste oksida, uvodimo još dvije podvrste bazičnih oksida, na temelju njihove kemijske aktivnosti, tj. aktivni bazični oksidi i neaktivni bazični oksidi.

• Do aktivni bazični oksidi Recimo okside alkalijskih i zemnoalkalijskih metala (svi elementi grupa IA i IIA, osim vodika H, ​​berilija Be i magnezija Mg). Na primjer, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO itd.
• Do neaktivni bazični oksidi dodijelit ćemo sve glavne okside koji nisu bili uključeni u popis aktivni bazični oksidi. Na primjer, FeO, CuO, CrO, itd.

Logično je pretpostaviti da aktivni bazični oksidi često ulaze u one reakcije koje ne ulaze u one niskoaktivne.
Treba napomenuti da se, unatoč činjenici da je voda zapravo oksid nemetala (H 2 O), njezina svojstva obično razmatraju odvojeno od svojstava drugih oksida. To je zbog njezine izrazito velike rasprostranjenosti u svijetu oko nas, pa stoga u većini slučajeva voda nije reagens, već medij u kojem se mogu odvijati bezbrojne kemijske reakcije. Međutim, često izravno sudjeluje u raznim transformacijama, posebice s njim reagiraju neke skupine oksida.

Koji oksidi reagiraju s vodom?

Od svih oksida s vodom reagirati samo:
1) svi aktivni bazični oksidi (oksidi alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala);
2) svi kiseli oksidi, osim silicijevog dioksida (SiO 2);

oni. Iz navedenog proizlazi da s vodom točno nemojte reagirati:
1) svi niskoaktivni bazični oksidi;
2) svi amfoterni oksidi;
3) oksidi koji ne tvore soli (NO, N 2 O, CO, SiO).

Mogućnost određivanja koji oksidi mogu reagirati s vodom, čak i bez mogućnosti pisanja odgovarajućih reakcijskih jednadžbi, već vam omogućuje dobivanje bodova za neka pitanja testnog dijela ispita.

Sada shvatimo kako, uostalom, određeni oksidi reagiraju s vodom, t.j. naučiti napisati odgovarajuće jednadžbe reakcija.

Aktivni bazični oksidi, reagirajući s vodom, tvore svoje odgovarajuće hidrokside. Podsjetimo da je odgovarajući metalni oksid hidroksid koji sadrži metal u istom oksidacijskom stanju kao i oksid. Tako, na primjer, kada aktivni bazični oksidi K + 1 2 O i Ba + 2 O reagiraju s vodom, nastaju odgovarajući hidroksidi K + 1 OH i Ba + 2 (OH) 2:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- kalij hidroksid

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– barijev hidroksid

Svi hidroksidi koji odgovaraju aktivnim bazičnim oksidima (oksidi alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala) su lužine. Alkalije su svi hidroksidi metala topljivi u vodi, kao i slabo topljivi kalcijev hidroksid Ca (OH) 2 (iznimka).

Interakcija kiselih oksida s vodom, kao i reakcija aktivnih bazičnih oksida s vodom, dovodi do stvaranja odgovarajućih hidroksida. Samo u slučaju kiselih oksida, oni ne odgovaraju bazičnim, već kiselim hidroksidima, koji se češće nazivaju oksigenirane kiseline. Podsjetimo da je odgovarajući kiseli oksid kiselina koja sadrži kisik i koja sadrži element koji tvori kiselinu u istom oksidacijskom stanju kao i oksid.

Dakle, ako, na primjer, želimo zapisati jednadžbu za interakciju kiselog oksida SO 3 s vodom, prije svega moramo se prisjetiti glavnih kiselina koje sadrže sumpor koje se proučavaju u školskom programu. To su sumporovodikova H 2 S, sumporna H 2 SO 3 i sumporna H 2 SO 4 kiseline. Hidrosulfidna kiselina H 2 S, kao što možete lako vidjeti, ne sadrži kisik, pa se njezino stvaranje tijekom interakcije SO 3 s vodom može odmah isključiti. Od kiselina H 2 SO 3 i H 2 SO 4, sumpor u oksidacijskom stanju +6, kao u oksidu SO 3, sadrži samo sumpornu kiselinu H 2 SO 4. Stoga će se ona formirati u reakciji SO 3 s vodom:

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

Slično, oksid N 2 O 5 koji sadrži dušik u oksidacijskom stanju +5, reagirajući s vodom, tvori dušičnu kiselinu HNO 3, ali ni u kojem slučaju dušičnu HNO 2, budući da je u dušičnoj kiselini oksidacijsko stanje dušika, kao u N 2 O 5 , jednako +5, au dušičnom - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3

Interakcija oksida međusobno

Prije svega, potrebno je jasno razumjeti činjenicu da se među oksidima koji tvore soli (kiselim, bazičnim, amfoternim) gotovo nikad ne događaju reakcije između oksida iste klase, t.j. U velikoj većini slučajeva interakcija je nemoguća:

1) bazični oksid + bazični oksid ≠

2) kiseli oksid + kiseli oksid ≠

3) amfoterni oksid + amfoterni oksid ≠

Dok je interakcija između oksida koji pripadaju različitim tipovima gotovo uvijek moguća, t.j. skoro uvijek teći reakcije između:

1) bazični oksid i kiseli oksid;

2) amfoterni oksid i kiseli oksid;

3) amfoterni oksid i bazični oksid.

Kao rezultat svih takvih interakcija, proizvod je uvijek prosječna (normalna) sol.

Razmotrimo sve ove parove interakcija detaljnije.

Kao rezultat interakcije:

Me x O y + kiseli oksid, gdje je Me x O y - metalni oksid (bazni ili amfoterni)

nastaje sol, koja se sastoji od metalnog kationa Me (iz izvornog Me x O y) i kiselinskog ostatka kiseline koji odgovara kiselinskom oksidu.

Na primjer, pokušajmo zapisati jednadžbe interakcije za sljedeće parove reagensa:

Na 2 O + P 2 O 5 i Al 2 O 3 + SO 3

U prvom paru reagensa vidimo bazični oksid (Na 2 O) i kiseli oksid (P 2 O 5). U drugom - amfoterni oksid (Al 2 O 3) i kiseli oksid (SO 3).

Kao što je već spomenuto, kao rezultat interakcije bazičnog/amfoternog oksida s kiselim, nastaje sol koja se sastoji od metalnog kationa (iz izvornog bazičnog/amfoternog oksida) i kiselog ostatka kiseline koji odgovara izvorni kiseli oksid.

Dakle, interakcija Na 2 O i P 2 O 5 trebala bi formirati sol koja se sastoji od Na + kationa (iz Na 2 O) i kiselog ostatka PO 4 3-, budući da oksid P +5 2 O 5 odgovara kiselini H 3 P +5 O 4 . Oni. Kao rezultat ove interakcije nastaje natrijev fosfat:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- natrijev fosfat

Zauzvrat, interakcija Al 2 O 3 i SO 3 trebala bi stvoriti sol koja se sastoji od Al 3+ kationa (iz Al 2 O 3) i kiselog ostatka SO 4 2-, budući da oksid S +6 O 3 odgovara kiselini H 2 S +6 O 4 . Tako se kao rezultat ove reakcije dobiva aluminijev sulfat:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- aluminij sulfat

Specifičnija je interakcija između amfoternih i bazičnih oksida. Te se reakcije odvijaju na visokim temperaturama, a njihova pojava je moguća zbog činjenice da amfoterni oksid zapravo preuzima ulogu kiselog. Kao rezultat ove interakcije nastaje sol specifičnog sastava, koja se sastoji od metalnog kationa koji tvori početni bazični oksid i "kiselinskog ostatka" / aniona, koji uključuje metal iz amfoternog oksida. Opća formula za takav “kiselinski ostatak”/anion može se napisati kao MeO 2 x - , gdje je Me metal iz amfoternog oksida, a x = 2 u slučaju amfoternih oksida s općom formulom oblika Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) i x = 1 - za amfoterne okside s općom formulom oblika Me +3 2 O 3 (na primjer, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 i Fe 2 O 3).

Pokušajmo zapisati kao primjer interakcijske jednadžbe

ZnO + Na2O i Al 2 O 3 + BaO

U prvom slučaju ZnO je amfoterni oksid opće formule Me +2 O, a Na 2 O je tipičan bazični oksid. Prema navedenom, kao rezultat njihove interakcije, trebala bi nastati sol koja se sastoji od metalnog kationa koji tvori bazični oksid, t.j. u našem slučaju Na + (iz Na 2 O) i "kiselinski ostatak" / anion s formulom ZnO 2 2-, budući da amfoterni oksid ima opću formulu oblika Me + 2 O. Dakle, formula rezultirajuća sol, pod uvjetom električne neutralnosti jedne od njezinih strukturnih jedinica ("molekula") izgledat će kao Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2

U slučaju interakcijskog para reagensa Al 2 O 3 i BaO, prva tvar je amfoterni oksid s općom formulom oblika Me +3 2 O 3 , a druga je tipični bazični oksid. U tom slučaju nastaje sol koja sadrži metalni kation iz osnovnog oksida, t.j. Ba 2+ (iz BaO) i "kiselinski ostatak"/anion AlO 2 - . Oni. formula dobivene soli, uz uvjet električne neutralnosti jedne od njezinih strukturnih jedinica (“molekula”), imat će oblik Ba(AlO 2) 2, a sama jednadžba interakcije bit će zapisana kao:

Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba (AlO 2) 2

Kao što smo gore napisali, reakcija se gotovo uvijek odvija:

Me x O y + kiselinski oksid,

gdje je Me x O y ili bazični ili amfoterni metalni oksid.

Ipak, treba imati na umu dva "fizička" kisela oksida - ugljični dioksid (CO 2) i sumporov dioksid (SO 2). Njihova "izbirljivost" leži u činjenici da, unatoč očitim kiselim svojstvima, aktivnost CO 2 i SO 2 nije dovoljna za njihovu interakciju s niskoaktivnim bazičnim i amfoternim oksidima. Od metalnih oksida reagiraju samo s aktivni bazični oksidi(oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala). Tako, na primjer, Na 2 O i BaO, kao aktivni bazični oksidi, mogu reagirati s njima:

CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Dok CuO i Al 2 O 3 oksidi, koji nisu povezani s aktivnim bazičnim oksidima, ne reagiraju s CO 2 i SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Interakcija oksida s kiselinama

Bazni i amfoterni oksidi reagiraju s kiselinama. Time nastaju soli i voda:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

Nesoljeni oksidi uopće ne reagiraju s kiselinama, a kiseli oksidi u većini slučajeva ne reagiraju s kiselinama.

Kada kiselinski oksid reagira s kiselinom?

Prilikom rješavanja dijela ispita s opcijama odgovora, potrebno je uvjetno pretpostaviti da kiseli oksidi ne reagiraju ni s kiselim oksidima ni s kiselinama, osim u sljedećim slučajevima:

1) silicijev dioksid, kao kiseli oksid, reagira s fluorovodičnom kiselinom, otapajući se u njoj. Posebno, zahvaljujući ovoj reakciji, staklo se može otopiti u fluorovodičnoj kiselini. U slučaju viška HF, jednadžba reakcije ima oblik:

SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,

a u slučaju nedostatka HF:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, kao kiseli oksid, lako reagira s hidrosulfidnom kiselinom H 2 S prema vrsti koproporcionalnost:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) Fosfor (III) oksid P 2 O 3 može reagirati s oksidirajućim kiselinama, koje uključuju koncentriranu sumpornu kiselinu i dušičnu kiselinu bilo koje koncentracije. U ovom slučaju, oksidacijsko stanje fosfora raste s +3 na +5:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=t o=>	2SO2	+	2H3PO4
		(konc.)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=t o=>	4NE	+	6 H3PO4
		(razb.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=t o=>	3H2SO4	+	2NE
(razb.)

Interakcija oksida s metalnim hidroksidima

Kiseli oksidi reagiraju s metalnim hidroksidima, bazičnim i amfoternim. U tom slučaju nastaje sol koja se sastoji od metalnog kationa (iz početnog metalnog hidroksida) i kiselinskog ostatka kiseline koji odgovara kiselinskom oksidu.

SO3 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + H2O

Kiseli oksidi, koji odgovaraju polibazičnim kiselinama, mogu tvoriti i normalne i kisele soli s lužinama:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

"Izbirljivi" oksidi CO 2 i SO 2, čija aktivnost, kao što je već spomenuto, nije dovoljna za njihovu reakciju s niskoaktivnim bazičnim i amfoternim oksidima, ipak reagiraju s većinom odgovarajućih metalnih hidroksida. Točnije, ugljični dioksid i sumpor dioksid međusobno djeluju s netopivim hidroksidima u obliku njihove suspenzije u vodi. U ovom slučaju samo osnovno oko očite soli, koje se nazivaju hidroksokarbonati i hidroksosulfiti, a stvaranje srednjih (normalnih) soli je nemoguće:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(u rješenju)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(u rješenju)

Međutim, s metalnim hidroksidima u oksidacijskom stanju +3, kao što su Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 itd., ugljični dioksid i sumpor dioksid uopće ne reagiraju.

Također treba istaknuti posebnu inertnost silicijevog dioksida (SiO 2), koji se u prirodi najčešće nalazi u obliku običnog pijeska. Ovaj oksid je kiseo, međutim, među hidroksidima metala, može reagirati samo s koncentriranim (50-60%) otopinama lužina, kao i s čistim (čvrstim) lužinama tijekom fuzije. U tom slučaju nastaju silikati:

2NaOH + SiO2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Amfoterni oksidi iz metalnih hidroksida reagiraju samo s lužinama (hidroksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala). U tom slučaju, prilikom provođenja reakcije u vodenim otopinama, nastaju topljive kompleksne soli:

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- natrijev tetrahidroksozinkat

BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- natrijev tetrahidroksoberilat

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O = 2Na- natrijev tetrahidroksoaluminat

Cr 2 O 3 + 6 NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- natrijev heksahidroksokromat (III)

A kada se ti isti amfoterni oksidi spoje s lužinama, dobivaju se soli koje se sastoje od kationa alkalijskog ili zemnoalkalijskog metala i aniona tipa MeO 2 x, gdje x= 2 u slučaju amfoternog oksida tipa Me +2 O i x= 1 za amfoterni oksid oblika Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaAlO2 + H2O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaCrO2 + H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Treba napomenuti da se soli dobivene spajanjem amfoternih oksida s čvrstim lužinama mogu lako dobiti iz otopina odgovarajućih kompleksnih soli njihovim isparavanjem i naknadnim kalciniranjem:

Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = t o=> NaAlO2 + 2H2O

Interakcija oksida sa srednjim solima

Najčešće srednje soli ne reagiraju s oksidima.

Međutim, trebali biste naučiti sljedeće iznimke od ovog pravila, koje se često nalaze na ispitu.

Jedna od tih iznimaka je da amfoterni oksidi, kao i silicij dioksid (SiO 2), kada su fuzionirani sa sulfitima i karbonatima, istiskuju sumporne (SO 2) i ugljični dioksid (CO 2) plinove iz potonjeg, respektivno. Na primjer:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d t o=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d t o=> K 2 SiO 3 + SO 2

Također, reakcije oksida sa solima mogu uvjetno uključivati ​​interakciju sumporovog dioksida i ugljičnog dioksida s vodenim otopinama ili suspenzijama odgovarajućih soli - sulfita i karbonata, što dovodi do stvaranja kiselih soli:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Također, sumporni dioksid, kada prolazi kroz vodene otopine ili suspenzije karbonata, istiskuje ugljični dioksid iz njih zbog činjenice da je sumporna kiselina jača i stabilnija kiselina od ugljične kiseline:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR koji uključuje okside

Obnavljanje oksida metala i nemetala

Baš kao što metali mogu reagirati s otopinama soli manje aktivnih metala, istiskujući potonje u njihovom slobodnom obliku, metalni oksidi također mogu reagirati s aktivnijim metalima kada se zagrijavaju.

Podsjetimo da možete usporediti aktivnost metala bilo pomoću niza aktivnosti metala, ili, ako jedan ili dva metala nisu u nizu aktivnosti odjednom, po njihovom položaju u odnosu jedan prema drugom u periodnom sustavu: donji i prema lijevo od metala, to je aktivnije. Također je korisno zapamtiti da će svaki metal iz obitelji SM i SHM uvijek biti aktivniji od metala koji nije predstavnik SHM ili SHM.

Konkretno, metoda aluminotermije koja se koristi u industriji za dobivanje metala koji se teško obnavljaju kao što su krom i vanadij temelji se na interakciji metala s oksidom manje aktivnog metala:

Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr

Tijekom procesa aluminotermije stvara se ogromna količina topline, a temperatura reakcijske smjese može doseći i više od 2000 o C.

Također, oksidi gotovo svih metala koji se nalaze u nizu aktivnosti desno od aluminija mogu se zagrijavanjem reducirati u slobodne metale s vodikom (H 2), ugljikom (C) i ugljičnim monoksidom (CO). Na primjer:

Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H 2 \u003d t o=> Fe + H2O

Valja napomenuti da ako metal može imati više oksidacijskih stanja, uz nedostatak korištenog reducira, moguća je i nepotpuna redukcija oksida. Na primjer:

Fe 2 O 3 + CO =to=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= t o=> 2Cu 2 O + CO 2

Oksidi aktivnih metala (alkalni, zemnoalkalni, magnezij i aluminij) s vodikom i ugljičnim monoksidom nemojte reagirati.

Međutim, oksidi aktivnih metala reagiraju s ugljikom, ali na drugačiji način od oksida manje aktivnih metala.

U okviru programa USE, kako ne bi došlo do zabune, treba uzeti u obzir da kao rezultat reakcije aktivnih metalnih oksida (do uključujući Al) s ugljikom dolazi do stvaranja slobodnih alkalnih metala, zemnoalkalijskih metala, Mg, a također i Al je nemoguće. U takvim slučajevima dolazi do stvaranja metalnog karbida i ugljičnog monoksida. Na primjer:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d t o=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC2 + CO

Metali često mogu reducirati okside nemetala u slobodne nemetale. Tako, na primjer, oksidi ugljika i silicija, kada se zagrijavaju, reagiraju s alkalnim, zemnoalkalijskim metalima i magnezijem:

CO2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = t o=> Si + 2MgO

Uz višak magnezija, potonja interakcija također može dovesti do stvaranja magnezijev silicid Mg2Si:

SiO2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2MgO

Dušikovi oksidi mogu se relativno lako reducirati čak i s manje aktivnim metalima, kao što su cink ili bakar:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2

Interakcija oksida s kisikom

Kako biste mogli odgovoriti na pitanje reagira li neki oksid s kisikom (O 2) u zadacima pravog ispita, prvo morate zapamtiti da oksidi koji mogu reagirati s kisikom (od onih na koje možete naići na ispit) može formirati samo kemijske elemente s popisa:

Oksidi svih drugih kemijskih elemenata koji se susreću u stvarnoj uporabi reagiraju s kisikom neće (!).

Za vizualno prikladnije pamćenje gornjeg popisa elemenata, po mom mišljenju, prikladna je sljedeća ilustracija:

Svi kemijski elementi koji mogu tvoriti okside koji reagiraju s kisikom (od onih koji se susreću na ispitu)

Prije svega, među navedenim elementima treba uzeti u obzir dušik N, jer. omjer njegovih oksida i kisika značajno se razlikuje od oksida ostalih elemenata u gornjem popisu.

Treba jasno imati na umu da je ukupno dušik sposoban formirati pet oksida, i to:

Od svih dušikovih oksida, kisik može reagirati samo NE. Ova reakcija se odvija vrlo lako kada se NO pomiješa s čistim kisikom i zrakom. U tom slučaju se opaža brza promjena boje plina iz bezbojnog (NO) u smeđu (NO 2):

2NE	+	O2	=	2NO 2
bezbojna				smeđa

Kako bismo odgovorili na pitanje - reagira li bilo koji oksid nekog drugog od gore navedenih kemijskih elemenata s kisikom (tj. S,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Kr) — Prije svega, morate ih zapamtiti glavni oksidacijsko stanje (CO). Evo ih :

Zatim, morate zapamtiti činjenicu da će od mogućih oksida gore navedenih kemijskih elemenata, samo oni koji sadrže element u minimalnom oksidacijskom stanju među gore navedenima reagirati s kisikom. U tom slučaju, oksidacijsko stanje elementa raste na najbližu moguću pozitivnu vrijednost:

element	Omjer njegovih oksidana kisik
S	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima ugljika je +2 , a najbliža pozitivna tome je +4 . Dakle, samo CO reagira s kisikom iz oksida C +2 O i C +4 O 2. U ovom slučaju, reakcija se nastavlja: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +4 je najviše stanje oksidacije ugljika.
Si	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima silicija je +2, a najbliži pozitivan mu je +4. Dakle, samo SiO reagira s kisikom iz oksida Si +2 O i Si +4 O 2 . Zbog nekih svojstava oksida SiO i SiO 2, samo dio atoma silicija u oksidu Si + 2 O može biti oksidiran. kao rezultat njegove interakcije s kisikom nastaje miješani oksid koji sadrži i silicij u +2 oksidacijskom stanju i silicij u +4 oksidacijskom stanju, naime Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +4 je najviše oksidacijsko stanje silicija.
P	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima fosfora je +3, a najbliže pozitivno mu je +5. Dakle, samo P 2 O 3 reagira s kisikom iz oksida P +3 2 O 3 i P +5 2 O 5 . U ovom slučaju, reakcija dodatne oksidacije fosfora s kisikom ide od oksidacijskog stanja +3 do oksidacijskog stanja +5: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +5 je najviše oksidacijsko stanje fosfora.
S	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima sumpora je +4, a njemu najbliži pozitivan po vrijednosti je +6. Dakle, samo SO 2 reagira s kisikom iz oksida S +4 O 2 , S +6 O 3 . U ovom slučaju, reakcija se nastavlja: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +6 je najviše stanje oksidacije sumpora.
Cu	Minimum među pozitivnim oksidacijskim stanjima bakra je +1, a najbliži mu je po vrijednosti pozitivno (i jedino) +2. Dakle, samo Cu 2 O reagira s kisikom iz oksida Cu +1 2 O, Cu +2 O. U ovom slučaju, reakcija se nastavlja: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +2 je najveće oksidacijsko stanje bakra.
Kr	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima kroma je +2, a njemu najbliži pozitivan po vrijednosti je +3. Dakle, samo CrO reagira s kisikom iz oksida Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 i Cr +6 O 3, dok ga kisik oksidira u sljedeće (od mogućih) pozitivno oksidacijsko stanje, t.j. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- reakcija se ne odvija, unatoč činjenici da krom oksid postoji iu oksidacijskom stanju većem od +3 (Cr +6 O 3). Nemogućnost odvijanja ove reakcije posljedica je činjenice da zagrijavanje potrebno za njezinu hipotetsku provedbu uvelike premašuje temperaturu razgradnje CrO 3 oksida. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ - ova reakcija se u principu ne može odvijati, jer +6 je najviše stanje oksidacije kroma.
Mn	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima mangana je +2, a najbliži pozitivan mu je +4. Dakle, od mogućih oksida Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 i Mn +7 2 O 7 samo MnO reagira s kisikom, dok ga kisik oksidira u susjedni (od mogućih) pozitivnih oksidacijsko stanje, t .e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 dok: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ i Mn +6 O 3 + O 2 ≠- reakcije se ne odvijaju, unatoč činjenici da postoji mangan oksid Mn 2 O 7 koji sadrži Mn u većem oksidacijskom stanju od +4 i +6. To je zbog činjenice da je potrebna daljnja hipotetska oksidacija Mn oksida +4 O2 i Mn +6 Zagrijavanje O 3 znatno premašuje temperaturu raspadanja nastalih oksida MnO 3 i Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ova reakcija je u principu nemoguća, jer +7 je najviše oksidacijsko stanje mangana.
Fe	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima željeza je +2 , a njemu najbliži među mogućim - +3 . Unatoč činjenici da za željezo postoji oksidacijsko stanje od +6, kiseli oksid FeO 3, međutim, kao i odgovarajuća "željezna" kiselina, ne postoji. Dakle, od željeznih oksida s kisikom mogu reagirati samo oni oksidi koji sadrže Fe u oksidacijskom stanju +2. Ili je Fe oksid +2 O, ili miješani željezov oksid Fe +2 ,+3 3 O 4 (željezna ljuska): 4Fe +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Fe +3 2 O 3 ili 6Fe +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Fe +2,+3 3 O 4 miješani Fe oksid +2,+3 3 O 4 se može dalje oksidirati u Fe +3 2O3: 4Fe +2 ,+3 3 O 4 + O 2 = t o=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - tijek ove reakcije je u principu nemoguć, jer oksidi koji sadrže željezo u oksidacijskom stanju većem od +3 ne postoje.