N gara program. Gara N

Program je sastavljen na temelju programa kolegija kemije izrađenog za udžbenike autora Rudzitis G.E., Feldman F.G. za 8-9 razrede obrazovnih ustanova. Gara N.N. Kemija. Programi rada. Predmet G.E. Rudžitis, F.G. Feldman.8-9 razredi: vodič za nastavnike općeobrazovnih organizacija / Kemija. – M.: Prosvjeta, 2013.- 48s. Otkriva sadržaj nastave kemije učenicima 9. razreda obrazovnih ustanova, predviđen za 68 sati godišnje (2 sata tjedno). Struktura i sadržaj programa rada u skladu je sa zahtjevima Federal State Educational Standards LLC.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

OBJAŠNJENJE

PLANIRANI PREDMET REZULTATI RAZVOJA

Osnovni pojmovi kemije (razina atomskih i molekularnih pojmova)

Diplomant će naučiti:

opisati svojstva čvrstih, tekućih, plinovitih tvari, ističući njihova bitna svojstva;
karakterizirati tvari po sastavu, strukturi i svojstvima, uspostaviti uzročno-posljedične veze između tih karakteristika tvari;
otkriti značenje osnovnih kemijskih pojmova: atom, molekula, kemijski element, jednostavna tvar, složena tvar, valencija, koristeći znakovni sustav kemije;
opisati sastav najjednostavnijih tvari pomoću kemijskih formula i bit kemijskih reakcija pomoću kemijskih jednadžbi;
izračunati relativnu molekularnu i molarnu masu tvari, kao i maseni udio kemijskog elementa u spojevima;
usporediti sastav oksida, baza, kiselina, soli;

klasificirati okside i baze prema svojstvima, kiseline i soli - po sastavu;
opisati sastav, svojstva i značenje (u prirodi i praktičnim ljudskim aktivnostima) jednostavnih tvari - kisika i vodika;
dati usporedni opis kemijskih elemenata i najvažnijih spojeva prirodnih obitelji alkalnih metala i halogena;
koristiti laboratorijsku opremu i kemijsko stakleno posuđe;
provoditi jednostavne kemijske pokuse i promatrati promjene svojstava tvari u procesu njihovih transformacija; pridržavati se sigurnosnih propisa prilikom provođenja promatranja i pokusa;
eksperimentalno razlikovati kiseline i lužine pomoću indikatora; biti svjestan potrebe pridržavanja sigurnosnih mjera pri rukovanju kiselinama i lužinama.

Diplomant će imati priliku učiti:

mudro rukovati tvarima u svakodnevnom životu;
biti svjestan potrebe poštivanja pravila ekološki prihvatljivog ponašanja u prirodnom okolišu
razumjeti značenje i potrebu poštivanja uputa predloženih u uputama za uporabu lijekova, nusproizvoda / novih kemikalija, itd.]
koristiti stečene ključne kompetencije u provedbi istraživačkih projekata za proučavanje svojstava, načina dobivanja i prepoznavanja tvari;
razvijati komunikativnu kompetenciju sredstvima usmene i pisane komunikacije, pokazati spremnost na uvažavanje drugačijeg stajališta u raspravi o rezultatima obavljenog rada;
objektivno procjenjivati informacije o tvarima i kemijskim procesima, biti kritičan prema pseudoznanstvenim informacijama, beskrupulozno oglašavanje u vezi s upotrebom raznih tvari.

Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Struktura materije

Diplomant će naučiti:

klasificirati kemijske elemente na metale, nemetale, elemente, okside i hidrokside od kojih su amfoterni i inertne elemente (plinove) kako bi se shvatila važnost uređenosti znanstvenih spoznaja;

otkriti značenje periodnog zakona D. I. Mendeljejeva

opisati i okarakterizirati tablični oblik periodnog sustava kemijskih elemenata;
karakterizirati sastav atomskih jezgri i raspodjelu broja elektrona po elektronskim slojevima atoma kemijskih elemenata malih razdoblja periodnog sustava, kao i kalija i kalcija;
razlikovati vrste kemijske veze: ionsku, kovalentnu polarnu, kovalentnu nepolarnu i metalnu;
prikazati elektronske formule tvari koje nastaju kemijskim vezama raznih vrsta;
identificirati ovisnost svojstava tvari o strukturi njezine kristalne rešetke (ionska, atomska, molekularna, metalna);
karakterizirati kemijske elemente i njihove spojeve na temelju položaja elemenata u periodnom sustavu i strukturnih značajki njihovih atoma;
opisati glavne preduvjete za otkrivanje periodičnog zakona i periodnog sustava kemijskih elemenata od strane D. I. Mendeljejeva i raznolike znanstvene aktivnosti znanstvenika;
okarakterizirati znanstveno i ideološko značenje periodnog zakona i periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva;
biti svjestan znanstvenih otkrića kao rezultat dugotrajnih promatranja, eksperimenata, znanstvenih prijepora, prevladavanja poteškoća i dvojbi.

shvatiti važnost teoretskog znanja za praktičnu djelatnost osobe',
opisati proučavane objekte kao sustave, primjenjujući logiku analize sustava;
primijeniti znanja o pravilnostima periodnog sustava kemijskih elemenata za objašnjenje i predviđanje svojstava određenih tvari;
razvijati informacijsku kompetenciju produbljivanjem znanja o povijesti nastanka kemijske znanosti, njezinim temeljnim pojmovima, periodičnom zakonu kao jednom od najvažnijih zakona prirode, kao i o suvremenim dostignućima znanosti i tehnologija.

Diplomant će naučiti:

objasniti bit kemijskih procesa;

imenovati znakove i uvjete za nastanak kemijskih reakcija;

utvrditi pripadnost kemijske reakcije određenoj vrsti prema jednom od klasifikacijskih kriterija: 1) po broju i sastavu polaznih tvari i produkta reakcije (reakcije kombinacije, razgradnje, supstitucije i izmjene); 2) oslobađanjem ili apsorpcijom topline (egzotermne i endotermne reakcije); 3) promjenom oksidacijskih stanja kemijskih elemenata (redox reakcije); 4) reverzibilnošću procesa (reakcije su reverzibilne i nepovratne);
imenovati čimbenike koji utječu na brzinu kemijskih reakcija;
imenovati čimbenike koji utječu na promjenu kemijske ravnoteže;
izraditi jednadžbe za elektrolitičku disocijaciju kiselina, lužina, soli; pune i reducirane ionske jednadžbe reakcija izmjene; jednadžbe redoks reakcija;
predvidjeti produkte kemijskih reakcija prema formulama / nazivima polaznih tvari; odrediti početne tvari po formulama/nazivima produkta reakcije;
sastaviti jednadžbe reakcija koje odgovaraju slijedu ("lancu") transformacija anorganskih tvari različitih klasa;
identificirati tijekom pokusa znakove koji ukazuju na pojavu kemijske reakcije;
pripremiti rješenja g određeni maseni udio otopljene tvari;
odrediti prirodu okoliša vodenih otopina kiselina i lužina promjenom boje indikatora;
provesti kvalitativne reakcije koje potvrđuju prisutnost pojedinih kationa i aniona u vodenim otopinama tvari.

Diplomant će imati priliku naučiti:

sastaviti molekularne i potpune ionske jednadžbe koristeći reducirane ionske jednadžbe;
dati primjere reakcija koje potvrđuju postojanje odnosa između glavnih klasa anorganskih tvari;
predvidjeti rezultate utjecaja različitih čimbenika na brzinu kemijske reakcije;
predvidjeti rezultate utjecaja različitih čimbenika na promjenu kemijske ravnoteže.

Raznolikost tvari

Diplomant će naučiti:

odrediti pripadnost anorganskih tvari jednoj od proučavanih razreda/skupina: metali i nemetali, oksidi, baze, kiseline, soli;
izraditi formule tvari prema njihovim nazivima;
odrediti valentnost i oksidacijsko stanje elemenata u tvarima;
sastaviti formule anorganskih spojeva prema valencijama i oksidacijskim stanjima elemenata, kao i nabojima iona navedenim u tablici topljivosti kiselina, baza i soli;
objasniti obrasce promjena fizikalnih i kemijskih svojstava jednostavnih tvari (metala i nemetala) i njihovih viših oksida koje nastaju elementima drugog i trećeg razdoblja;
imenovati opća kemijska svojstva karakteristična za skupine oksida: kiseli, bazični, amfoterni;
navesti opća kemijska svojstva karakteristična za svaku od klasa anorganskih tvari (kiseline, baze, soli);
navesti primjere reakcija koje potvrđuju kemijska svojstva anorganskih tvari: oksida, kiselina, baza i soli;
odrediti oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo u redoks reakcijama;
izraditi elektronsku vagu (za proučavane reakcije) prema predloženim shemama reakcija;
provoditi laboratorijske pokuse koji potvrđuju kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari;
provoditi laboratorijske pokuse o proizvodnji i prikupljanju plinovitih tvari: vodika, kisika, ugljičnog dioksida, amonijaka; napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija.

Diplomant će imati priliku naučiti:

predviđati kemijska svojstva tvari na temelju njihova sastava i strukture;
predvidjeti sposobnost tvari da pokaže oksidirajuća ili redukcijska svojstva, uzimajući u obzir oksidacijska stanja elemenata koji čine njezin sastav;
identificirati postojanje genetskog odnosa između tvari u nizu: jednostavna tvar- oksid - kiselina / hidroksid- sol",
karakteriziraju posebna svojstva koncentriranih sumpornih i dušičnih kiselina;
dati primjere jednadžbi reakcija koje su u osnovi industrijskih metoda za proizvodnju amonijaka, sumporne kiseline, željeza i čelika;
opisati fizikalne i kemijske procese koji su dio kruženja tvari u prirodi;
organizirati i provoditi projekte proučavanja svojstava tvari od velike praktične važnosti.

Odjeljak 1. Osnovni pojmovi kemije (razina atomskih i molekularnih pojmova)

Predmet kemije. Kemija kao dio prirodnih znanosti. Tvari i njihova svojstva. Metode znanja iz kemije: promatranje, eksperiment. Metode za siguran rad s opremom i tvarima. Struktura plamena.

Čiste tvari i smjese. Metode pročišćavanja tvari: taloženje, filtriranje, isparavanje,kristalizacija, destilacija, kromatografija . Fizikalne i kemijske pojave. Kemijske reakcije. Znakovi kemijskih reakcija i uvjeti za nastanak i tijek kemijskih reakcija.

Atomi, molekule i ioni. Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Kristalne rešetke: ionske, atomske i molekularne. Kristalne i amorfne tvari. Ovisnost svojstava tvari o vrsti kristalne rešetke. Kvalitativni i kvantitativni sastav tvari. Jednostavne i složene tvari. Metali i nemetali. Kemijski element. Jezik kemije. Znakovi kemijskih elemenata, kemijske formule. Zakon o postojanosti sastava tvari.

Jedinica za atomsku masu. Relativna atomska i molekularna težina. Količina tvari, mol. Molekulska masa.

Valencija kemijskih elemenata. Određivanje valencije elemenata prema formuli binarnih spojeva. Sastavljanje kemijskih formula binarnih spojeva prema valentnosti.

Atomsko-molekularna doktrina. Zakon održanja mase tvari. Kemijske jednadžbe. Razvrstavanje kemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i dobivenih tvari. Život i rad M. V. Lomonosova.

Kisik. Pronalaženje u prirodi. Fizička i kemijska svojstva. Ozon. Dobivanje i korištenje kisika. Krug kisika u prirodi. Izgaranje. Oksidi. Zrak i njegov sastav. spora oksidacija. Zaštita atmosferskog zraka od onečišćenja.

Vodik. Pronalaženje u prirodi. Fizička i kemijska svojstva. Vodik kao redukcijsko sredstvo. Sigurnosne mjere pri radu s vodikom. Potvrda, prijava.

Voda. Metode određivanja sastava vode - analiza i sinteza. Fizička i kemijska svojstva vode. Voda u prirodi i načini njezinog pročišćavanja. Prozračivanje vode. Voda kao otapalo. Topljivost tvari u vodi. Određivanje masenog udjela otopljene tvari.

Oksidi. Spoj. Klasifikacija. Bazni i kiseli oksidi. Nomenklatura. Fizička i kemijska svojstva. Priznanica. Primjena.

Temelji. Spoj. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička i kemijska svojstva. Reakcija neutralizacije. Priznanica. Primjena.

Kiseline. Spoj. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička i kemijska svojstva. Serija pomaka metala. Primjena.

Sol. Spoj. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička svojstva soli. Topljivost soli u vodi. Kemijska svojstva soli. Metode dobivanja soli.

Genetski odnos između glavnih klasa anorganskih spojeva.

Demonstracije

Upoznavanje s laboratorijskom opremom; kako sigurno raditi s njim. Metode pročišćavanja tvari. Primjeri fizikalnih i kemijskih pojava. Primjeri jednostavnih i složenih tvari. Modeli kristalnih rešetki. Eksperimenti koji potvrđuju zakon održanja masa. Reakcije raznih vrsta. svojstva kisika. Određivanje sastava zraka. Interakcija vode s metalima, oksidima. Kemijski spojevi u količini mol. Uzorci spoja. Interakcija vodika s bakrovim (II) oksidom

Laboratorijski pokusi

Razmatranje tvari s različitim fizikalnim svojstvima. Odvajanje smjese magnetom Primjeri fizikalnih i kemijskih pojava. Upoznavanje s uzorcima jednostavnih i složenih tvari. Eksperimenti koji potvrđuju kemijska svojstva oksida, kiselina, amfoternih hidroksida i soli.

Praktični rad

Pročišćavanje kontaminirane kuhinjske soli.

Dobivanje i svojstva kisika.

Proizvodnja vodika i proučavanje njegovih svojstava.

Priprema otopina soli s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

reakcija razmjene.

Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Glavne klase anorganskih spojeva".

Računski zadaci

Izračun relativne molekulske mase tvari po formuli. Proračun masenog udjela elementa u kemijskom spoju. Uspostavljanje najjednostavnije formule za masene udjele elemenata .. nalaženje masenog udjela otopljene tvari u otopini. Proračun mase otopljene tvari i vode za pripremu otopine određene koncentracije.. Proračuni iz pojmova - masa, količina tvari, molarni volumen, molarna masa.

Odjeljak 2. Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Struktura atoma

Početne ideje o prirodnim obiteljima kemijskih elemenata. Prirodna obitelj alkalnih metala. Promjena fizikalnih svojstava alkalnih metala s povećanjem relativne atomske mase. Promjene u kemijskoj aktivnosti alkalnih metala u reakcijama s kisikom i vodom.

Halogeni su najaktivniji nemetali. Promjena fizikalnih svojstava halogena s povećanjem relativne atomske mase. Promjene kemijske aktivnosti halogena u reakcijama s vodikom i metalima. Međusobno pomicanje halogena iz otopina njihovih soli.

Osnova za klasifikaciju kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Periodični sustav kao prirodoslovna klasifikacija kemijskih elemenata. Tablični oblik prikaza klasifikacije kemijskih elemenata. Struktura tablice "Periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva" (kratki oblik): A- i B-skupine, razdoblja. Fizičko značenje rednog (atomskog) elementa, broja razdoblja, broja grupe (za elemente A-skupina).

Struktura atoma: jezgra i elektronska ljuska. Nuklearni (planetarni) model strukture atoma. Sastav atomskih jezgri: protoni i neutroni. Izotopi. Naboj atomske jezgre, maseni broj, relativna atomska masa. Suvremena formulacija pojma "kemijski element".

Elektronska ljuska atoma: pojam sloja elektrona, njegov kapacitet. Ispunjavanje elektronskih slojeva u atomima elemenata I-III razdoblja.

Moderna formulacija periodičnog zakona. Život i rad D. I. Mendeljejeva.

Demonstracije

Fizikalna svojstva alkalnih metala, halogena.

Odjeljak 3. Struktura materije

Elektronegativnost kemijskih elemenata. Glavne vrste kemijskih veza: kovalentne nepolarne, kovalentne polarne, ionske. Valentnost elemenata u svjetlu elektronske teorije. Stupanj oksidacije. Pravila za određivanje stupnja oksidacije elemenata. Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova. Relativna gustoća plinova. Volumenski omjeri plinova u kemijskim reakcijama.

Demonstracija

Usporedba fizikalnih i kemijskih svojstava spojeva s kovalentnom i ionskom vezom.

OBLICI ORGANIZACIJE OBRAZOVNO-OBRAZOVNOG PROCESA

Glavni oblik organizacije obrazovnog procesa je nastava unutar razredno-nastavnog sustava. Kao dodatni oblici koriste se sustav konzultantske podrške, dodatna individualna nastava, samostalan rad učenika korištenjem suvremenih informacijskih tehnologija, poseban tečaj na temu.

GLAVNE VRSTE AKTIVNOSTI UČENJA

Individualni, parni, grupni, kolektivni, frontalni, koji se provode u nastavi, tijekom laboratorijskih pokusa i praktičnog rada, u učionici specijalnog kolegija. Vrste nastave: lekcije "otkrivanja" novih znanja; lekcije razvoja vještina i razmišljanja; Oblici organizacije odgojno-obrazovnih i istraživačkih aktivnosti u razredu: nastavno-istraživački, sat-laboratorij, nastavni eksperiment, domaće zadaće istraživačke prirode.

Odjeljak 1. Raznolikost kemijskih reakcija

Klasifikacija kemijskih reakcija. Reakcije kombinacije, razgradnje, supstitucije, izmjene, egzotermne, endotermne, redoks, ireverzibilne, reverzibilne.

Brzina kemijskih reakcija. Čimbenici koji utječu na brzinu kemijskih reakcija. Početne ideje o katalizi.

Redox reakcije. Oksidacijsko sredstvo, redukcijsko sredstvo, oksidacija, redukcija u smislu promjene oksidacijskih stanja atoma.

Elektroliti i neelektroliti. Elektrolitička disocijacija tvari u vodenim otopinama. Ioni. Kationi i anioni.Hidratna teorija otopina.Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli. Slabi i jaki elektroliti. Stupanj disocijacije. Reakcije ionske izmjene. Uvjeti za tijek reakcija ionske izmjene do kraja. Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih spojeva u svjetlu ideja o elektrolitičkoj disocijaciji i redoks reakcijama.

Odjeljak 2. Raznolikost tvari

Prirodne obitelji kemijskih elemenata.

opće karakteristike nemetali prema njihovom položaju u periodičnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Obrasci promjene razdoblja i skupine fizikalnih i kemijskih svojstava jednostavnih tvari, viših oksida i kiselina koje sadrže kisik nastalih od nemetala II-III razdoblja.

Položaj halogena u periodnom sustavu elemenata i građi njihovih atoma. Fizikalna i kemijska svojstva halogena. Usporedne karakteristike halogena. Korištenje halogena. Klorovodik. Priznanica. fizikalna svojstva. Klorovodonična kiselina i njene soli. Prepoznavanje klorida, bromida i jodida.

Položaj kisika i sumpora u periodnom sustavu elemenata, struktura njihovih atoma. Sumpor. Alotropija sumpora. Fizička i kemijska svojstva. Pronalaženje u prirodi. Upotreba sumpora. Sumporov oksid (IV). Sumporovodične i sumporne kiseline i njihove soli. Sumporov oksid (V1). Sumporna kiselina i njene soli. Oksidirajuća svojstva koncentrirane sumporne kiseline.

Položaj dušika i fosfora u periodnom sustavu elemenata, struktura njihovih atoma. Dušik, fizikalna i kemijska svojstva, proizvodnja i primjena. Kruženje dušika u prirodi. Amonijak. Fizikalna i kemijska svojstva amonijaka, proizvodnja i primjena. Amonijeve soli. Dušikov oksid (II) i dušikov oksid (IV). Dušična kiselina i njene soli. Oksidirajuća svojstva dušične kiseline.

Fosfor. Alotropija fosfora. Fizikalna i kemijska svojstva fosfora. Fosfor (V) oksid. Ortofosforna kiselina i njene soli.

Položaj ugljika i silicija u periodnom sustavu elemenata, struktura njihovih atoma. Ugljik, njegove alotropne modifikacije, fizikalna i kemijska svojstva. Plin ugljični monoksid, njegova svojstva i fiziološki učinci. Ugljični dioksid, ugljična kiselina i njezine soli. Živi svijet je svijet ugljika. Krug ugljika u prirodi.

Silicij. Silicij oksid (1U). Silicijeva kiselina i njene soli. Staklo. Cement.

Položaj metala u periodnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Metalni spoj. Fizička i kemijska svojstva metala. Niz standardnih elektrodnih potencijala (elektrokemijski niz napona) metala.

alkalni metali.Položaj alkalnih metala u periodnom sustavu i struktura atoma. Pronalaženje prirode. Fizička i kemijska svojstva. Upotreba alkalnih metala i njihovih spojeva.

zemnoalkalijskih metala.Položaj zemnoalkalijskih metala u periodnom sustavu i struktura atoma. Pronalaženje u prirodi. Kalcij i njegovi spojevi Tvrdoća vode i načini uklanjanja.

Aluminij. Položaj aluminija u periodnom sustavu elemenata i struktura njegovog atoma. Pronalaženje u prirodi. Fizička i kemijska svojstva aluminija. Amfoternost aluminijevog oksida i hidroksida.

Željezo. Položaj željeza u periodnom sustavu elemenata i struktura njegovog atoma. Pronalaženje u prirodi. Fizikalna i kemijska svojstva željeza. Oksidi, hidroksidi i soli željeza (P) i željeza (Sh).

Odjeljak 3. Kratak pregled najvažnijih organskih tvari.

Predmet organske kemije. Anorganski i organski spojevi. Ugljik je osnova života na Zemlji. Značajke strukture atoma ugljika u organskim spojevima. Ugljikovodici. Ograničite (zasićene) ugljikovodike. Metan, etan, propan su najjednostavniji predstavnici zasićenih ugljikovodika. Strukturne formule ugljikovodika. Homologni niz zasićenih ugljikovodika. Homolozi. Fizikalna i kemijska svojstva zasićenih ugljikovodika. Reakcije izgaranja i supstitucije. Pronalaženje zasićenih ugljikovodika u prirodi. Upotreba metana.

Nezasićeni (nezasićeni) ugljikovodici. Etilenski niz nezasićenih ugljikovodika. etilen. Fizikalna i kemijska svojstva etilena. Reakcija zbrajanja. Kvalitativne reakcije na etilen. reakcija polimerizacije. Polietilen. Upotreba etilena.

Acetilenski niz nezasićenih ugljikovodika. Acetilen. svojstva acetilena. Korištenje acetilena.

Derivati ugljikovodika. Kratak pregled organskih spojeva: monohidrični alkoholi (metanol, etanol), polihidrični alkoholi (etilen glikol, glicerin), karboksilne kiseline (mravlja, octena), estri, masti, ugljikohidrati (glukoza, saharoza, škrob, celuloza), aminokiseline, proteini. Uloga proteina u tijelu.

Pojam makromolekularnih tvari. Struktura polimera: monomer, polimer, strukturna jedinica, stupanj polimerizacije. Polietilen, polipropilen, polivinil klorid.

KALENDARSKO-TEMATSKO PLANIRANJE PREDMETA KEMIJE 8 KL.

(2 sata tjedno, ukupno 68 sati)

ODJELJAK 1. POČETNI KEMIJSKI KONCEPTI - 52 sata

formiranje odgovornog stava prema učenju, spremnosti i sposobnosti za samorazvoj i samoobrazovanje na temelju motivacije za učenje i spoznaju;

Tema lekcije	Primarno zanimanje		Datum
1. Predmet kemije.	kognitivni	Znati definiciju predmeta kemija. Tvari. Svojstva tvari. Upoznavanje s kemijskim laboratorijem, opća sigurnosna pravila. Znajte da su razlikovna svojstva svojstva. Znati imenovati svojstva predloženih tvari. Laboratorijsko iskustvo br.1. Razmatranje tvari s različitim fizikalnim svojstvima.
2.Praktični rad br.1. Tehnike za siguran rad s opremom i tvarima. Struktura plamena.	Naučite provoditi x.eksperiment	Metode znanja iz kemije. Znati rukovati laboratorijskim stativom, alkoholnom lampom. Znati pravila rada u kabinetu kemije.
3. Čiste tvari i smjese.	promatranje. Razlikovati čistu tvar i smjesu.	Znajte razliku između čiste tvari i smjese. Poznavati osnovne metode odvajanja smjesa. Laboratorijski pokus br. 2 Odvajanje smjese
4. Praktični rad br. 2. Pročišćavanje kontaminirane kuhinjske soli.	Raditi u parovima	Poznavati pravila za rukovanje potrebnom laboratorijskom opremom. Provesti filtraciju, isparavanje.
5. Fizikalne i kemijske pojave.	promatranje. Razlikovati pojmove	Znati definiciju kemijske reakcije. Poznavati znakove, uvjete za njihovu pojavu i tijek. Laboratorijski pokus br. 3, 4 Primjeri fizikalnih i kemijskih pojava
6. Atomi, molekule i ioni. Kristalne rešetke	Kognitivni. Razlikovati pojmove	Imati ideju o atomima, molekulama i ionima; tvari molekularne i nemolekularne strukture; kristalne rešetke. Laboratorijski pokus broj 5. Upoznavanje s uzorcima jednostavnih i složenih tvari.
7. Jednostavne i složene tvari.	Razlikovati pojmove	Znati definiciju složene tvari, razlikovati je od smjese.
8. Kemijski element. Relativna atomska masa. Znakovi.	Formulirajte definiciju	Znati definiciju kemijskog elementa kao vrste atoma i znakove nekih elemenata. Da biste mogli pronaći i usporediti numeričke vrijednosti relativne atomske mase prema podacima u tablici.
9. Zakon postojanosti sastava materije. Kemijske formule.	Formulirajte definiciju	Znati vrijednost indeksa u kemijskoj formuli. Izračunajte relativnu molekulsku masu.
10. Maseni udio	Definirati	Da bi mogli pronaći maseni udio elementa u tvari.
11. Valencija	Razumijevanje	Znati odrediti valenciju elemenata prema ovim formulama; odrediti najvišu i najnižu valenciju prema položaju elementa u periodnom sustavu D.I.Mendeljejeva.
12. Sastavljanje kemijskih formula.	Sastavite formule	Biti sposoban formulirati tvari iz dva elementa prema poznatoj valentnosti.
13. Atomsko-molekularna doktrina.	Percepcija	Znati tekst zakona. Znanje zakona biti u stanju objasniti jednostavnim primjerima.
14. Zakon održanja mase.	Razumijevanje	Objasnite fizičko značenje zakona sa stajališta atomske i molekularne teorije.
15. Kemijske jednadžbe	Razumijevanje. izrada nacrta	Znati vrijednost koeficijenta u kemijskoj reakciji. Znati napisati jednadžbe proučavanih reakcija
16-17 (prikaz, stručni). Reakcija kombinacije Reakcija razgradnje Reakcija supstitucije	Razumijevanje. izrada nacrta	Znati definiciju reakcije. Doznaj vrstu reakcije prema kemijskoj jednadžbi. Laboratorijski pokus br. 6, 7 reakcija spoja, supstitucija
18. Ponavljanje i generalizacija teme.	Rad s nastavnim materijalom	Pregledati, sistematizirati obrađeno gradivo.
19. Ispit br.1. početni pojmovi.	Rad s nastavnim materijalom	Odredite razinu asimilacije gradiva o temi 1.

KISIK

1 (20). kisik u prirodi. fizikalna svojstva. Dobivanje kisika.	promatrati, opisati	Znati razliku između pojmova elementa i jednostavne tvari koristeći kisik kao primjer; sastav molekule. D / o primanje i prikupljanje kisika
2 (21). Kemijska svojstva kisika. Oksidi. Korištenje kisika.	Promatrati	Znati zapisati jednadžbe kemijskih reakcija kisika s fosforom, sumporom, ugljikom, željezom. Poznajte sastav oksida, sastavite ih, dajte imena. Znati opseg kisika i zraka. Ciklus kisika. Laboratorijski pokus br. 8 Upoznavanje s uzorcima oksida.
3 (22). Praktični rad №3. Dobivanje kisika i proučavanje njegovih svojstava.	Istraživanje	Da biste mogli sastaviti uređaj za dobivanje kisika, spalite u njemu tvari
4 (23). Ozon	zapamtiti	Upoznajte koncept alotropije koristeći kisik kao primjer.
5 (24). Sastav zraka.	zapamtiti	Znati sastav zraka. Da bi mogli usporediti izgaranje tvari u zraku i u kisiku. Zaštita od kontaminacije.
6 (25). sagorijevanje tvari.	Promatrati. Sudjelujte u zajedničkoj raspravi o iskustvima	Poznavati produkte reakcije izgaranja; uvjeti završetka reakcije.
7 (26). Generalizacija teme.	Rad s edukativnim materijalom	Objedinite obrađeni materijal.
8 (27). Test broj 2. Kisik.	Rad s prostirkom za vježbanje	Odrediti razinu asimilacije gradiva na temu 2.

VODIK

1 (28). Vodik u prirodi. Vodik je kemijski element. Fizička svojstva vodika. Priznanica.	promatranje,	Poznavati sastav molekule, položaj u periodnom sustavu, vodikove spojeve. Znati okarakterizirati fizikalna svojstva vodika, provjeriti čistoću. Znati proizvesti vodik u laboratoriju i industriji.
2(29) Kemijska svojstva vodika. Primjena.	Promatranje	Znati napisati jednadžbe za reakcije vodika s kisikom, bakrenim (II) oksidom i metalima. Znati opseg vodika. d/o interakcija vodika s bakrovim (II) oksidom/
3 (30). Praktični rad br.4. Dobivanje vodika i proučavanje njegovih svojstava.	Studija	Da biste mogli praktički dobiti vodik, prikupite ga, spalite i izvršite reakciju s bakrenim (II) oksidom.

VODA. RJEŠENJA.

1 (31). Voda.	razumijevanje, opis	Poznavati glavne izvore vode, metode pročišćavanja. Znati objasniti fizikalna svojstva vode. Metode određivanja sastava vode.
2(32) Svojstva vode.	Razumijevanje. pisanje jednadžbi kemijskih reakcija	Znati sastaviti jednadžbe za reakcije međudjelovanja vode s metalima, oksidima metala i nemetala. D / o interakcija vode s natrijem, kalcijem, kalcijevim oksidom, fosfornim oksidom i ispitivanje dobivenih otopina s indikatorom.
3 (33). Voda je otapalo. Rješenja.	pamćenje	Znati definiciju rješenja, topljivost. Znati o zasićenim i nezasićenim otopinama. Znati definiciju masenog udjela.
4(34) Rješavanje problema.	Rad s edukativnim materijalom	Nađite maseni udio otopljene tvari Izračunajte masu otopljene tvari i vode kako biste pripremili otopinu određene koncentracije.
5 (35). Praktični rad br.5. Priprema otopina s određenim masenim udjelom otopljene tvari.	Studija	Znati pripremiti otopinu s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

KVANTITATIVNI ODNOSI U KEMIJI, KOLIČINA TVARI. MOL.

1 (36). Moljac. Molekulska masa.	Pamćenje. izračun	Znati definiciju količine tvari; Avogadrov broj. Znati o jednakosti molarne i relativne molekulske mase. D / o kemijski spojevi u količini od 1 mol
2 (37). Izračuni kemijskih jednadžbi	izračun	Da bi mogao izračunati, prema zadanim kemijskim jednadžbama, masu poznate količine tvari (koja ulazi ili nastaje u reakciji)
3 (38). Avogadrov zakon. molarni volumen.	pamćenje	Znati glavnu razliku između plinovitog i kondenziranog stanja; tekst zakona. Poznavati pojam molarnog volumena. Znati odrediti molarni volumen određene količine tvari (plina). Volumenski omjeri plinova u kemijskim reakcijama. Relativna gustoća plinova.

GLAVNE KLASE ANORGANSKIH SPOJEVA

1-2(39-40)Oksidi		Znati definiciju; klasifikacija; fizička svojstva, kemijska svojstva. D / o oksidi.
3 (41). Hidroksidi. Temelji.	Promatranje, proučavanje svojstava tvari	Znati definiciju; klasifikacija; fizikalna svojstva. Laboratorijski pokus br. 9 Svojstva topljivih i netopivih baza.
4 (42). Kemijska svojstva baza.	Promatranje, proučavanje svojstava tvari	Znati napisati jednadžbe odgovarajućih reakcija. D/o temelji. Laboratorijski pokus br. 10 Interakcija lužina i netopivih baza s kiselinama, razgradnja netopivih baza.
5 (43). Praktični rad br.6. Reakcija razmjene	Studija	Biti sposoban raditi s kiselinom, poštujući sigurnosne mjere; analizirati rezultate eksperimenata.
6 (44). Amfoterni oksidi i hidroksidi.	Promatranje, proučavanje svojstava tvari	Upoznajte koncept. L / o br. 11 Amfoternost cink hidroksida.
7 (45). Kiseline.	Promatranje, proučavanje svojstava tvari	Znati definiciju; titula; klasifikacija; odrediti valenciju kiselinskog ostatka; fizička svojstva; koncept indikatora. D / o kiseline. Laboratorijski pokus br. 12 Utjecaj kiselina na indikatore.
8 (46). Kemijska svojstva kiselina.	Promatranje, proučavanje svojstava tvari	Znati sastaviti jednadžbe kemijskih reakcija međudjelovanja kiselina s metalima. Znati formulirati jednadžbu kemijskih reakcija međudjelovanja kiselina s metalnim oksidima. Znati definiciju reakcije. Doznaj vrstu reakcije prema kemijskoj jednadžbi. Znati napisati jednadžbe odgovarajućih reakcija. Laboratorijski pokus br. 13 Interakcija kiselina s metalima, oksidima.
9-10 (47-48). Sol.	Promatranje, proučavanje svojstava tvari	Znati definiciju; klasifikacija; Svojstva; metode za dobivanje soli. D/o sol.
11 (49). Genetski odnos između klasa.	napisati jednadžbe	Ilustrirajte primjerima genetski odnos između razreda.
12 (50). Praktični rad br.7. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Glavne klase anorganskih spojeva".	Studija	Praktično provoditi lance transformacija koje karakteriziraju genetski odnos između klasa anorganskih spojeva.
13 (51). Ponavljanje teme.	Rad s UM	Sažmite znanje o temi. Pripremite se za test.
14 (52). Kontrolni rad br.3. Glavne klase anorganskih spojeva.	Rad s UM	Odredite razinu asimilacije gradiva na temu 5

ODJELJAK 2. DIMENDELEEVOV PERIODIČNI ZAKON I PERIODIČNI SUSTAV. STRUKTURA ATOMA - 8h.

Planirani osobni rezultati:

formiranje osjećaja ponosa u ruskoj kemijskoj znanosti;

formiranje cjelovitog svjetonazora koji odgovara aktualnoj razini razvoja znanosti i društvene prakse, kao i društvenoj, kulturnoj, jezičnoj i duhovnoj raznolikosti suvremenog svijeta;

formiranje kognitivne i informacijske kulture, uključujući razvoj vještina za samostalan rad s udžbenicima, knjigama, dostupnim alatima i tehničkim sredstvima informacijske tehnologije;

Planirani rezultati metasubjekata:

razumijevanje problema, sposobnost postavljanja pitanja, postavljanja hipoteze, definiranja pojmova, klasificiranja, strukturiranja materijala, provođenja pokusa, argumentiranja vlastitog stava, formuliranja zaključaka i zaključaka;

sposobnost izvlačenja informacija iz različitih izvora (uključujući medije, obrazovne CD-e, internetske resurse), mogućnost slobodnog korištenja referentne literature, uključujući i na elektroničkim medijima, u skladu s normama selektivnosti informacija, etikom;

1 (53). Klasifikacija kemijskih elemenata.	razumjeti, klasificirati,	Poznavati osnovne pokušaje klasificiranja elemenata. D / o fizikalna svojstva alkalnih metala.
2 (54). Periodični zakon D. I. Mendeljejeva.	razumjeti, usporediti	Upoznajte povijest otkrića zakona, njegovu formulaciju.
3 (55). Periodni sustav kemijskih elemenata.	Uspostavite veze	Poznavati princip izgradnje periodnog sustava.
4 (56). Struktura atoma	Odredite broj čestica	Poznavati sastav atomskih jezgri.
5 (57). Raspodjela elektrona po energetskim razinama	Nacrtajte dijagrame izgradnje	Poznavati pojmove orbitale, elektronske gustoće. Znati raspodjelu elektrona po energetskim razinama.
6 (58). Značenje periodičnog zakona Život i rad D.I.Mendeljejeva.	Formulirajte zakon i otkrijte značenje	Upoznajte ulogu periodičnog zakona u stvaranju moderne teorije strukture atoma. Upoznavanje s biografijom velikog znanstvenika.
7 (59). Ponavljanje teme	SUM rad	Sistematizirati znanje o temi 6
8 (60). Kontrolni rad broj 4. Struktura atoma. Periodični zakon.	Rad s UM	Odrediti razinu asimilacije gradiva na temu 6.

ODJELJAK 3. STRUKTURA TVARI. KEMIJSKA VEZA - 8h.

Planirani osobni rezultati:

formiranje cjelovitog svjetonazora koji odgovara aktualnoj razini razvoja znanosti i društvene prakse, kao i društvenoj, kulturnoj, jezičnoj i duhovnoj raznolikosti suvremenog svijeta;

Planirani rezultati metasubjekata:

1 (61). Elektronegativnost kemijskih elemenata.	Formulirajte definiciju	Znati definiciju; mijenjati prema periodičnom sustavu.
2-3 (62-63). Glavne vrste kemijskih veza.	Definirajte vrstu veze	Poznavati glavne vrste kemijskih veza (ionske, kovalentne polarne i nepolarne). D / o Usporedba fizikalno-kemijskih svojstava spojeva s kovalentnim i ionskim vezama.
4 (64). Stupanj oksidacije.	Odrediti stupanj oksidacije	Znati definiciju, pravila za izračun oksidacijskog stanja elemenata.
5 (65). Redox reakcije.	Pisanje jednadžbi	Naučite označiti prijelaz elektrona.

PONAVLJANJE.

KALENDAR I TEMATSKO PLANIRANJE SATA KEMIJE 9 RAZRED

(2 sata tjedno, ukupno 68 sati, od čega 2 sata rezervirano)

PONAVLJANJE TIJEKA KEMIJE 8 RAZRED-1h.

ODJELJAK 1. Raznolikost kemijskih reakcija-17h.

Planirani osobni rezultati:

formiranje cjelovitog svjetonazora koji odgovara aktualnoj razini razvoja znanosti i društvene prakse, kao i društvenoj, kulturnoj, jezičnoj i duhovnoj raznolikosti suvremenog svijeta;

Planirani rezultati metasubjekata:

ovladavanje vještinama samostalnog stjecanja novih znanja, organizacija odgojno-obrazovnih aktivnosti, traženje sredstava za njihovu provedbu;

sposobnost planiranja načina za postizanje ciljeva na temelju neovisne analize uvjeta i sredstava za postizanje tih ciljeva, identificiranja alternativnih načina za postizanje cilja i odabira najučinkovitijeg načina, provođenja kognitivne refleksije u odnosu na radnje za rješavanje odgojno-obrazovnih aktivnosti. i kognitivni problemi;

sposobnost u praksi korištenja osnovnih logičkih tehnika, metoda promatranja, modeliranja, objašnjenja, rješavanja problema, predviđanja itd.;

sposobnost obavljanja kognitivnih i praktičnih zadataka, uključujući i projektne;

formiranje sposobnosti samostalnog i razumnog vrednovanja vlastitih postupaka i postupaka kolega iz razreda, smisleno potkrijepljivanje ispravnosti ili pogrešnosti rezultata i načina djelovanja, da se na adekvatan način procjenjuje objektivna poteškoća kao mjera stvarne ili očekivane potrošnje sredstava na rješavanje problema, kao i sposobnost da se postigne cilj određene složenosti;

Tema lekcije	Primarno zanimanje	Planirani rezultati predmeta	Datum
1-2(2-3) Redox reakcije	Razvrstaj, navedi primjere	Klasificirati kemijske reakcije, prepoznati redoks reakcije. Odrediti oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, procese oksidacije, redukcije.
3(4) Toplinski učinak kemijskih reakcija.	Izračunajte toplinski učinak	Sastaviti termokemijske jednadžbe reakcija. Računski zadaci: Izračunati toplinski učinak reakcije prema njezinoj termokemijskoj jednadžbi. D/o primjeri egzotermnih i endotermnih reakcija
4.Brzina kemijskih reakcija.	Promatrati.	Promatrajte i opišite kemijske reakcije prirodnim jezikom i jezikom kemije. Provedite grupna promatranja tijekom demonstracijskih eksperimenata. D\o Interakcija cinka sa klorovodičnom i octenom kiselinom. Interakcija granuliranog cinka i cinkove prašine sa klorovodičnom kiselinom. Interakcija bakrenog oksida (II) sa sumpornom kiselinom različitih koncentracija i pri različitim temperaturama. Izgaranje ugljena u koncentriranoj dušičnoj kiselini, izgaranje sumpora u rastaljenom nitratu
5(6) Praktični rad 1. Brzina kemijske reakcije.	Istraživanje.	Istražite uvjete koji utječu na brzinu kemijske reakcije. Opišite uvjete koji utječu na brzinu kemijske reakcije
6(7) Reverzibilne i ireverzibilne reakcije.	Promatranje i rasprava	Pojam kemijske ravnoteže.
Elektrolitička disocijacija
7(8) Bit procesa elektrolitičke disocijacije	Promatranje i rasprava, formuliranje zaključaka	Sažmite znanje o rješenjima. Promatrajte ponašanje tvari u otopinama. Formulirajte definiciju pojmova "elektrolit", "neelektrolit", "elektrolitička disocijacija". D \ o Ispitivanje otopina tvari na električnu vodljivost
8(9) Disocijacija kiselina, baza i soli.	formuliranje definicija
9.(10) Slabi i jaki elektroliti.	formuliranje definicija	Formulirajte definicije pojmova. Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa
10-11(11-12) Reakcije ionske izmjene.	Objasnite, izmislite reakcije	Objasniti bit reakcije ionske izmjene, prepoznati ih, sastaviti. L\o 1. Reakcija izmjene između otopina elektrolita.
12(13). Kiseline kao elektroliti	šminka	Objasniti bit reakcije ionske izmjene, prepoznati ih, sastaviti.
13(14). Baze kao elektroliti.	šminka
14 (15). Soli kao elektroliti	šminka	Objasniti bit reakcije ionske izmjene, sastaviti.
15(16) Hidroliza soli.	generalizirati	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa.
16(17) Praktični rad 2 Elektrolitička disocijacija	provoditi reakcije	Slijedite pravila t/b. Provoditi promatranja tijekom laboratorijskih pokusa. Sastavite jednadžbe ionskih reakcija.
17(18) Kontrolni rad broj 1 Elektrolitička disocijacija.	Radite s umom.	Otkrivanje razine znanja

ODJELJAK 2. Raznolikost tvari - 44h.

Planirani osobni rezultati:

formiranje osjećaja ponosa u ruskoj kemijskoj znanosti;

formiranje cjelovitog svjetonazora koji odgovara aktualnoj razini razvoja znanosti i društvene prakse, kao i društvenoj, kulturnoj, jezičnoj i duhovnoj raznolikosti suvremenog svijeta;

formiranje odgovornog stava prema učenju, spremnosti i sposobnosti za samorazvoj i samoobrazovanje na temelju motivacije za učenje i znanje, izbor specijaliziranog obrazovanja na temelju podataka o postojećim zanimanjima i osobnim profesionalnim preferencijama, svjesno građenje pojedinca obrazovna putanja, uzimajući u obzir održive kognitivne interese;

formiranje komunikacijske kompetencije u obrazovnim, društveno korisnim, nastavno-istraživačkim, stvaralačkim i drugim djelatnostima;

formiranje vrijednosti zdravog i sigurnog načina života; ovladavanje pravilima individualnog i kolektivnog sigurnog ponašanja u izvanrednim situacijama koje ugrožavaju život i zdravlje ljudi;

formiranje kognitivne i informacijske kulture, uključujući razvoj vještina za samostalan rad s udžbenicima, knjigama, dostupnim alatima i tehničkim sredstvima informacijske tehnologije;

formiranje temelja ekološke svijesti na temelju prepoznavanja vrijednosti života u svim njegovim pojavnim oblicima i potrebe za odgovornim, pažljivim odnosom prema okolišu;

razvoj spremnosti za rješavanje kreativnih problema, sposobnost pronalaženja adekvatnih načina ponašanja i interakcije s partnerima tijekom odgojno-obrazovnih i izvannastavnih aktivnosti, sposobnost procjenjivanja problemskih situacija i brzog donošenja odgovornih odluka u različitim produktivnim aktivnostima (obrazovno traženje i istraživanje, klub, projekt , krug, itd. . P.).

Planirani rezultati metasubjekata:

ovladavanje vještinama samostalnog stjecanja novih znanja, organizacija odgojno-obrazovnih aktivnosti, traženje sredstava za njihovu provedbu;

formiranje i razvoj kompetencija u području korištenja alata i tehničkih sredstava informacijske tehnologije (računala i softvera) kao instrumentalne osnove za razvoj komunikacijskih i kognitivnih univerzalnih obrazovnih aktivnosti;

sposobnost u praksi korištenja osnovnih logičkih tehnika, metoda promatranja, modeliranja, objašnjenja, rješavanja problema, predviđanja itd.;

sposobnost organiziranja života u skladu s idejama o zdravom načinu života, pravima i obvezama građanina, vrijednostima bića, kulturi i društvenoj interakciji;

Tema lekcije	Primarno zanimanje	Planirani rezultati predmeta	Datum
Halogeni
1 (19) Halogeni	objasniti	Objasniti obrasce promjena svojstava nemetala u razdobljima i A-skupinama. Karakterizirajte halogene na temelju njihovog položaja u PS D.I. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma. D\o halogeni.
2(20).Klor	promatranje, opis	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. L\o 2. Međusobno pomicanje halogena iz otopina njihovih spojeva.
3 (21) Klorovodik	Sastaviti	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. D\o Dobivanje klorovodika i otapanje u vodi.
4(22) Klorovodična kiselina i njezine soli.	promatrati, sastavljati	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. Stečeno znanje koristiti u svakodnevnom životu za sigurno rukovanje tvarima i materijalima. Izračunajte maseni udio otopljene tvari u otopini.
5(23).Praktični rad 3. Klorovodonična kiselina	promatrati, opisati	Opišite svojstva tvari tijekom laboratorijskih pokusa. Prepoznati klorovodičnu kiselinu i njezine soli. Promatrajte t \ b.
Kisik i sumpor
6(24).Kisik i sumpor	Objasniti.	Objasniti obrasce promjena svojstava nemetala u razdobljima i A-skupinama. Okarakterizirajte elemente VIA grupe na temelju njihovog položaja u PS D.I. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma.
7 (25). Sumpor	Promatrati	Opiši alotropiju kisika i sumpora. Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog laboratorijskog pokusa. D\o Alotropske modifikacije sumpora. Uzorci prirodnih sulfida i sulfata. L\o 3. Upoznavanje s uzorcima sumpora i njegovih prirodnih spojeva.
8(26) Sumporovodik. Sulfidi.	Opisati	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva. L\o 4. Kvalitativna reakcija na sulfid-ion.
9 (27) Sumpor(IV) oksid. Sumporna kiselina i njene soli.	Opisati	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva. L\o 5. Kvalitativna reakcija na sulfitni ion.
10 (28) Sumpor(VI) oksid. Sumporna kiselina i njene soli.	Opisati	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva. L\o 6. Kvalitativna reakcija na sulfatni ion.
11(29) Oksidirajuća svojstva koncentrirane sumporne kiseline.	Sastaviti	Usporedi svojstva razrijeđene i koncentrirane sumporne kiseline.. Napiši jednadžbe reakcije u ionskom obliku i naznači prijelaz elektrona.
12(30) Praktični rad 4. Sumporna kiselina.	Istraživanje	Istražite svojstva sumporne kiseline. Empirijski prepoznati sumpornu kiselinu, sulfate. Promatrajte t/b.
13 (31). Rješenje računskih zadataka.	Izračunati	Računski zadaci. Izračunavanje kemijskim jednadžbama mase (volumena ili količine) tvari jednog od proizvoda po masi (volumen ili količina) tvari koja sadrži određeni udio nečistoća.
dušika i fosfora
14(32). Dušik.	Objasniti	Objasniti obrasce promjena svojstava nemetala u razdobljima i A-skupinama. Okarakterizirajte elemente VA-grupe na temelju njihovog položaja u PS D.I. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma. D\o halogeni.
15 (33). Amonijak.	promatrati, opisati	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. D \ o Proizvodnja amonijaka
16 (34). Praktični rad 5. Amonijak.	Istraživanje	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog i laboratorijskog pokusa. Prepoznati amonijak, amonijev ion. Promatrajte t \ b. Za pružanje prve pomoći.
17 (35). Amonijeve soli.	Istraživanje	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva. L\o 7. Interakcija amonijevih soli s lužinama.
18 (36). Dušična kiselina	Sastaviti	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva.
19 (37). Svojstva koncentrirane dušične kiseline	Sastaviti	Usporedi svojstva razrijeđene i koncentrirane dušične kiseline.. Napiši jednadžbe reakcije u ionskom obliku i naznači prijelaz elektrona.
20 (38). Nitrati	Sastaviti	Y/o Uzorci prirodnih nitrata
21(39) Fosfor.	Promatrati	Opiši alotropiju fosfora. Y/o Uzorci prirodnih fosfata
22 (40). Spojevi fosfora.	promatrati, objašnjavati	Opišite svojstva tvari tijekom demonstracijskog pokusa. Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva. Napišite postupnu jednadžbu disocijacije.
Ugljik i silicij
23 (41). Ugljik	Objasniti	Objasniti obrasce promjena svojstava nemetala u razdobljima i A-skupinama. Okarakterizirajte elemente IVA grupe na temelju njihovog položaja u PS D.I. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma. Opiši alotropiju ugljika. D \ o modelu kristalnih rešetki dijamanta i grafita.
24(42).Kemijska svojstva ugljika.	Sastaviti	Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva. Y/o Uzorci prirodnih karbonata
25(43) Ugljikovi oksidi.	Sastaviti	Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva. L/o 8. Kvalitativna reakcija na ugljični dioksid
26(44) Ugljična kiselina i njezine soli.	Sastaviti	Utvrdite pripadaju li tvari određenoj klasi spojeva. Napišite jednadžbe u ionskom obliku. Provesti međupretvorbe karbonata i bikarbonata. L\o 9. Kvalitativna reakcija na karbonatni ion
27 (45). Praktični rad 6. Ugljični dioksid. Karbonati.	Istraživanje	Dobijte ugljični dioksid, istražite njegova svojstva. Promatrajte t \ b.
28(46) Silicij i njegovi spojevi.	Objasniti	Usporedite svojstva spojeva ugljika i silicija, objasnite razlog. Dokazati kiselu prirodu oksida. Y/o Uzorci prirodnih silikata
29 (47). Generalizacija teme "Nemetali"	Izračunati	Računski zadaci
30 (48). Test br. 2 "Nemetali"		Otkrivanje razine znanja.
Metali
31 (49). Metali		Okarakterizirajte metale na temelju njihovog položaja u PS i strukturnih značajki njihovih atoma. Objasnite obrasce promjena svojstava metala tijekom razdoblja i u A-skupinama. Objasniti fizička svojstva. L\o 10. Razmatranje uzoraka metala.
32(50) Opće metode dobivanja metala	Sastaviti	Sastavite kemijske reakcije s prijenosom elektrona.
33(51) Kemijska svojstva metala	objasniti, sastaviti	Objasniti opća svojstva metala, napisati jednadžbe u ionskom obliku i s prijelazom elektrona. Generalizirati, predvidjeti svojstva. L\o 11. Interakcija metala s otopinama soli.
34(52).Alkalijski metali	objasniti, sastaviti	Objasniti opća svojstva metala, napisati jednadžbe u ionskom obliku i s prijelazom elektrona. Generalizirati, predvidjeti svojstva. Za uzorke natrija, kalija, interakcija s vodom. L\o 12. Pretvorba karbonata u bikarbonate.
35 (53). Oksidi i hidroksidi alkalnih metala.	Sastaviti	Usporedi omjer proučavanih metala i metalnih oksida prema vodi.
36 (54) Zemnoalkalijski metali.	objasniti, sastaviti	Objasniti opća svojstva metala, napisati jednadžbe u ionskom obliku i s prijelazom elektrona. Generalizirati, predvidjeti svojstva. D \ o uzorci kalcija, njegova interakcija s vodom, uzorci prirodnih spojeva magnezija, kalcija
37(55).Aluminij	promatrati, sastavljati	Opišite svojstva proučavanih tvari. Za uzorke aluminija, njegovu interakciju s vodom, uzorke prirodnih spojeva aluminija.
38 (56). Amfoternost aluminijevog oksida i hidroksida	objasniti, sastaviti	Istražiti svojstva proučavanih tvari, dokazati amfoternu prirodu spojeva. L\o 13. Dobivanje aluminij hidroksida i njegova interakcija s kiselinama i lužinama.
39 (57). Željezo	promatrati, sastavljati	Opišite svojstva proučavanih tvari. Poznavati značajke strukture i svojstva. Za uzorke željeza, uzorke njegovih prirodnih spojeva, izgaranje u kisiku i kloru.
40 (58) Spojevi željeza.	promatrati, sastavljati	Opišite svojstva proučavanih tvari. Prepoznati empirijski Fe ione 2+ i Fe 3+ . L\o 14. Kvalitativne reakcije na Fe ione 2+ i Fe 3+ .
41(59) Praktični rad 7. Metali i njihovi spojevi.	promatrati, sastavljati	Opišite svojstva proučavanih tvari na temelju opažanja njihovih transformacija. Promatrajte t/b
42 (60). Priprema za test	sistematizirati	Organiziranje uma
43(61) Rješavanje problema	izračun	Izračunavanje kemijskim jednadžbama mase (volumena ili količine) tvari jednog od proizvoda po masi (volumen ili količina) tvari koja sadrži određeni udio nečistoća.
44 (62) Kontrolni rad 3 Završno		Otkrivanje razine znanja

Odjeljak 3. Kratak pregled najvažnijih organskih tvari-4h.

Planirani osobni rezultati:

formiranje osjećaja ponosa u ruskoj kemijskoj znanosti;

formiranje cjelovitog svjetonazora koji odgovara aktualnoj razini razvoja znanosti i društvene prakse, kao i društvenoj, kulturnoj, jezičnoj i duhovnoj raznolikosti suvremenog svijeta;

formiranje kognitivne i informacijske kulture, uključujući razvoj vještina za samostalan rad s udžbenicima, knjigama, dostupnim alatima i tehničkim sredstvima informacijske tehnologije;

Planirani rezultati metasubjekata:

razumijevanje problema, sposobnost postavljanja pitanja, postavljanja hipoteze, definiranja pojmova, klasificiranja, strukturiranja materijala,

Tema lekcije	Primarno zanimanje	Planirani rezultati predmeta	Datum
1(63).Organska kemija	Koristite intra- i interdisciplinarno	Razumjeti značajke organske kemije
2(64) Zasićeni ugljikovodici	Sastaviti
3 (65) Nezasićeni ugljikovodici	Sastaviti	Sastavite molekularne i strukturne formule ugljikovodika. Odredite članstvo u razredu
4(66) Derivati ugljikovodika	Potražite informacije	Koristite informacije iz drugih izvora za pripremu kratkih izvješća.
67-68.Vremenska rezerva.

Veličina: px

Započni pojavljivanje sa stranice:

prijepis

1 N. N. Gara Programi obrazovnih ustanova KEMIJA TEČAJ PROGRAM KEMIJE I PRIMJER KALENDARSKOG PLANIRANJA 8 9 razreda Moskva "Prosveshchenie" 2008.

2 PROGRAM PREDMETA KEMIJE za 8.-9. razred općeobrazovnih ustanova OBJAŠNJENJE Ovaj program otkriva sadržaj nastave kemije učenicima 8.-9. razreda općeobrazovnih ustanova. Predviđen je za 140 sati godišnje (2 sata tjedno). U sustavu prirodoslovnog obrazovanja kemija kao akademski predmet zauzima važno mjesto u poznavanju zakona prirode, u materijalnom životu društva, u rješavanju globalnih problema čovječanstva, u oblikovanju znanstvene slike svijeta, kao što je npr. kao i u odgoju ekološke kulture ljudi. Kemija kao akademski predmet daje značajan doprinos znanstvenom svjetonazoru, obrazovanju i razvoju učenika; osmišljen je kako bi učenike opremio osnovama kemijskih znanja potrebnih za svakodnevni život, postavio temelje za daljnje usavršavanje kemijskih znanja kako u srednjoj školi tako iu drugim obrazovnim ustanovama, te pravilno usmjerio ponašanje učenika u okruženju. Studij kemije u osnovnoj školi usmjeren je na: ovladavanje najvažnijim znanjima o osnovnim pojmovima i zakonitostima kemije, kemijskoj simbolici; ovladati sposobnošću promatranja kemijskih pojava, provođenja kemijskog pokusa, izvođenja proračuna na temelju kemijskih formula tvari i jednadžbi kemijskih reakcija; o razvoju kognitivnih interesa i intelektualnih sposobnosti u procesu provođenja kemijskog pokusa, samostalnog stjecanja znanja u skladu s nastalim životnim potrebama; o njegovanju stava prema kemiji kao jednoj od temeljnih sastavnica prirodne znanosti i elementu univerzalne kulture; primjenjivati stečena znanja i vještine za sigurnu uporabu tvari i materijala u svakodnevnom životu, poljoprivredi i proizvodnji, rješavanju praktičnih problema u svakodnevnom životu, sprječavanju pojava štetnih za zdravlje ljudi i okoliš. Sadržaj ovog kolegija predstavlja temeljna kemijska teorijska znanja, uključujući proučavanje sastava i strukture tvari, ovisnost njihovih svojstava o strukturi, dizajn tvari sa željenim svojstvima, proučavanje zakona kemijskih transformacija i načina kontrolirati ih kako bi dobili tvari, materijale, energiju. Činjenički dio programa uključuje informacije o anorganskim i organskim tvarima. Nastavni materijal odabran je na način da je moguće na suvremenoj i dostupnoj razini učenicima objasniti teorijske stavove, proučavana svojstva tvari i kemijske procese koji se odvijaju u okolnom svijetu. Teorijska osnova za proučavanje anorganske kemije je atomska i molekularna teorija, periodični zakon D.I. Mendeljejeva s kratkim podacima o strukturi atoma, vrstama kemijskih veza, zakonima kemijskih reakcija. Studij organske kemije temelji se na učenju A. M. Butlerova o kemijskoj strukturi tvari. Ovi teorijski temelji kolegija omogućuju studentima objašnjenje svojstava proučavanih tvari, kao i sigurnu upotrebu tih tvari i materijala u svakodnevnom životu, poljoprivredi i proizvodnji. jedan

3 U proučavanju kolegija značajnu ulogu ima kemijski pokus: izvođenje praktičnih i laboratorijskih radova, jednostavnih pokusa i opisivanje njihovih rezultata; poštivanje normi i pravila ponašanja u kemijskim laboratorijima. Približna je raspodjela vremena na teme programa. Nastavnik ga može promijeniti unutar godišnjeg zbroja sati. SADRŽAJ NASTAVNE DISCIPLINE 8. razred 70 h/god (2 h/tjedan; 3 h rezervno vrijeme) ANORGANSKA KEMIJA Tema 1. Početni kemijski pojmovi (18 h) Predmet kemija. Kemija kao dio prirodnih znanosti. Tvari i njihova svojstva. Čiste tvari i smjese. Metode pročišćavanja tvari: sedimentacija, filtracija, isparavanje, kristalizacija, destilacija, kromatografija. Fizikalne i kemijske pojave. Kemijske reakcije. Znakovi kemijskih reakcija i uvjeti za nastanak i tijek kemijskih reakcija. Atomi i molekule. Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Kvalitativni i kvantitativni sastav tvari. Jednostavne i složene tvari. Kemijski element. Jezik kemije. Znakovi kemijskih elemenata, kemijske formule. Zakon o postojanosti sastava tvari. Jedinica za atomsku masu. Relativna atomska i molekularna težina. Količina tvari, mol. Molekulska masa. Valencija kemijskih elemenata. Određivanje valencije elemenata prema formulama njihovih spojeva. Sastavljanje kemijskih formula prema valentnosti. Atomsko-molekularna doktrina. Zakon održanja mase tvari. Kemijske jednadžbe. Razvrstavanje kemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i dobivenih tvari. Demo snimke. Upoznavanje s uzorcima jednostavnih i složenih tvari. Metode pročišćavanja tvari: kristalizacija, destilacija, kromatografija. Eksperimenti koji potvrđuju zakon održanja mase tvari. Kemijski spojevi s količinom tvari 1 mol. Model molarnog volumena plinova. Laboratorijski pokusi. Razmatranje tvari s različitim fizikalnim svojstvima. Odvajanje smjese magnetom. Primjeri fizikalnih i kemijskih pojava. Reakcije koje ilustriraju glavne značajke karakterističnih reakcija. Razgradnja bazičnog bakrovog(ii) karbonata. Reakcija zamjene bakra željezom. Praktični rad Sigurnosna pravila pri radu u kemijskom laboratoriju. Upoznavanje s laboratorijskom opremom. Pročišćavanje kontaminirane kuhinjske soli. Računski zadaci. Izračun relativne molekulske mase tvari po formuli. Proračun masenog udjela elementa u kemijskom spoju. Uspostavljanje najjednostavnije formule tvari prema masenim udjelima elemenata. Proračuni prema kemijskim jednadžbama mase ili količine tvari iz poznate mase ili količine jedne od tvari koje ulaze u reakciju ili nastaju iz nje. 2

4 Tema 2. Kisik (5 sati) Kisik. Pronalaženje u prirodi. Fizička i kemijska svojstva. Potvrda, prijava. Krug kisika u prirodi. Izgaranje. Oksidi. Zrak i njegov sastav. spora oksidacija. Toplinski učinak kemijskih reakcija. Gorivo i načini njegovog izgaranja. Zaštita atmosferskog zraka od onečišćenja. Demo snimke. Dobivanje i prikupljanje kisika metodom istiskivanja zraka, metodom istiskivanja vode. Određivanje sastava zraka. Zbirke nafte, ugljena i proizvoda njihove prerade. Laboratorijski pokusi. Upoznavanje s uzorcima oksida. Praktični rad. Dobivanje i svojstva kisika. Računski zadaci. Proračuni prema termokemijskim jednadžbama. Tema 3. Vodik (3 sata) Vodik. Pronalaženje u prirodi. Fizička i kemijska svojstva. Vodik je redukcijski agens. Potvrda, prijava. Demo snimke. Dobivanje vodika u Kipp aparatu, provjera čistoće vodika, spaljivanje vodika, skupljanje vodika istiskivanjem zraka i vode. Laboratorijski pokusi. Dobivanje vodika i proučavanje njegovih svojstava. Interakcija vodika s bakrovim(ii) oksidom. Tema 4. Rješenja. Voda (6 h) Vodeno otapalo. Topljivost tvari u vodi. Određivanje masenog udjela otopljene tvari. Voda. Metode za određivanje sastava vode analize i sinteze. Fizička i kemijska svojstva vode. Voda u prirodi i načini njezinog pročišćavanja. Kruženje vode u prirodi. Demo snimke. Analiza vode. Sinteza vode. Praktični rad. Priprema otopina soli s određenim masenim udjelom otopljene tvari. Računski zadaci. Pronalaženje masenog udjela otopljene tvari u otopini. Proračun mase otopljene tvari i vode za pripremu otopine određene koncentracije. Tema 5. Glavne klase anorganskih spojeva (9 h) Oksidi. Klasifikacija. Bazni i kiseli oksidi. Nomenklatura. Fizička i kemijska svojstva. Priznanica. Primjena. Temelji. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička i kemijska svojstva. Reakcija neutralizacije. Priznanica. Primjena. Kiseline. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička i kemijska svojstva. Serija pomaka metala N. N. Beketova. Primjena. Sol. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička i kemijska svojstva. Metode dobivanja soli. Genetski odnos između glavnih klasa anorganskih spojeva. Demo snimke. Upoznavanje s uzorcima oksida, kiselina, baza i soli. Neutralizacija lužine kiselinom u prisutnosti indikatora. Laboratorijski pokusi. Eksperimenti koji potvrđuju kemijska svojstva kiselina, baza. 3

5 Praktični rad. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Glavne klase anorganskih spojeva". Tema 6. Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Građa atoma (8 sati) Prvi pokušaji razvrstavanja kemijskih elemenata. Pojam skupina sličnih elemenata. Periodični zakon D. I. Mendeljejeva. Periodni sustav kemijskih elemenata. Grupe i razdoblja. Kratke i dugačke verzije periodnog sustava. Značenje periodičnog zakona. Život i rad D. I. Mendeljejeva. Struktura atoma. Sastav atomskih jezgri. Elektroni. Izotopi. Struktura elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata periodnog sustava D. I. Mendeljejeva. Laboratorijski pokusi. Interakcija cink hidroksida s otopinama kiselina i lužina. Tema 7. Građa tvari. Kemijska veza (9 h) Elektronegativnost kemijskih elemenata. Glavne vrste kemijskih veza: kovalentne nepolarne, kovalentne polarne, ionske. Valentnost elemenata u svjetlu elektronske teorije. Stupanj oksidacije. Pravila za određivanje stupnja oksidacije elemenata. Redox reakcije. Kristalne rešetke: ionske, atomske i molekularne. Kristalne i amorfne tvari. Ovisnost svojstava tvari o vrstama kristalnih rešetki. Demo snimke. Upoznavanje s modelima kristalnih rešetki kovalentnih i ionskih spojeva. Usporedba fizikalnih i kemijskih svojstava spojeva s kovalentnom i ionskom vezom. Tema 8. Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova (3 h) Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova. Relativna gustoća plinova. Volumenski omjeri plinova u kemijskim reakcijama. Računski zadaci. Volumenski omjeri plinova u kemijskim reakcijama. Proračuni kemijskim jednadžbama mase, volumena i količine tvari jednog od produkta reakcije po masi početne tvari, volumena ili količine tvari koja sadrži određeni udio nečistoća. Tema 9. Halogeni (6 sati) Položaj halogena u periodnom sustavu i struktura njihovih atoma. Klor. Fizikalna i kemijska svojstva klora. Primjena. Klorovodik. Klorovodonična kiselina i njene soli. Usporedne karakteristike halogena. Demo snimke. Upoznavanje s uzorcima prirodnih klorida. Uvod u fizikalna svojstva halogena. Proizvodnja klorovodika i njegovo otapanje u vodi. Laboratorijski pokusi. Prepoznavanje klorovodične kiseline, klorida, bromida, jodida i joda. Pomicanje halogena međusobno iz otopine njihovih spojeva. Praktični rad. Dobivanje klorovodične kiseline i proučavanje njezinih svojstava. četiri

6 9 razred 70 h/god (2 h/tjedan; 2 h rezervno vrijeme) ANORGANSKA KEMIJA Tema 1. Elektrolitička disocijacija (10 h) Elektroliti i neelektroliti. Elektrolitička disocijacija tvari u vodenim otopinama. Ioni. Kationi i anioni. Hidratna teorija otopina. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli. Slabi i jaki elektroliti. Stupanj disocijacije. Reakcije ionske izmjene. Redox reakcije. Oksidacijsko sredstvo, redukcijsko sredstvo. Hidroliza soli. Demo snimke. Ispitivanje otopina tvari na električnu vodljivost. Kretanje iona u električnom polju. Laboratorijski pokusi. Reakcije razmjene između otopina elektrolita. Praktični rad. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Elektrolitička disocijacija". Tema 2. Kisik i sumpor (9 sati) Položaj kisika i sumpora u periodnom sustavu kemijskih elemenata, građa njihovih atoma. Alotropija kisikovog ozona. Sumpor. Alotropija sumpora. Fizička i kemijska svojstva. Pronalaženje u prirodi. Upotreba sumpora. Sumpor(iv) oksid. Sumporovodične i sumporne kiseline i njihove soli. Sumpor(vi) oksid. Sumporna kiselina i njene soli. Oksidirajuća svojstva koncentrirane sumporne kiseline. Pojam brzine kemijskih reakcija. Katalizatori. Demo snimke. Alotropija kisika i sumpora. Upoznavanje s uzorcima prirodnih sulfida, sulfata. Laboratorijski pokusi. Prepoznavanje sulfidnih, sulfitnih i sulfatnih iona u otopini. Praktični rad. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Kisik i sumpor". Računski zadaci. Proračuni prema kemijskim jednadžbama reakcija mase, količine tvari ili volumena prema poznatoj masi, količini tvari ili volumenu jedne od tvari koje ulaze ili nastaju iz reakcije. Tema 3. Dušik i fosfor (10 sati) Položaj dušika i fosfora u periodnom sustavu kemijskih elemenata, građa njihovih atoma. Dušik, fizikalna i kemijska svojstva, proizvodnja i primjena. Kruženje dušika u prirodi. Amonijak. Fizikalna i kemijska svojstva amonijaka, proizvodnja, primjena. Amonijeve soli. Dušikovi oksidi (ii) i (IV). Dušična kiselina i njene soli. Oksidirajuća svojstva dušične kiseline. Fosfor. Alotropija fosfora. Fizikalna i kemijska svojstva fosfora. Fosfor(v) oksid. Ortofosforna kiselina i njene soli. mineralna gnojiva. Demo snimke. Primanje amonijaka i njegovo otapanje u vodi. Upoznavanje s uzorcima prirodnih nitrata, fosfata. 5

7 Laboratorijski pokusi. Interakcija amonijevih soli s lužinama. Upoznavanje s dušičnim i fosfatnim gnojivima. Praktični rad Dobivanje amonijaka i proučavanje njegovih svojstava. Određivanje mineralnih gnojiva. Tema 4. Ugljik i silicij (7 sati) Položaj ugljika i silicija u periodnom sustavu kemijskih elemenata, struktura njihovih atoma. Ugljik, alotropske modifikacije, fizikalna i kemijska svojstva ugljika. Ugljični monoksid, svojstva i fiziološki učinci na tijelo. Ugljični dioksid, ugljična kiselina i njezine soli. Krug ugljika u prirodi. Silicij. Silicij(iv) oksid. Silicijeva kiselina i njene soli. Staklo. Cement. Demo snimke. Kristalne rešetke dijamanta i grafita. Upoznavanje s uzorcima prirodnih karbonata i silikata. Upoznavanje s različitim vrstama goriva. Upoznavanje s vrstama stakla. Laboratorijski pokusi. Upoznavanje sa svojstvima i međupretvorbama karbonata i bikarbonata. Kvalitativne reakcije na karbonatne i silikatne ione. Praktični rad. Priprema ugljičnog monoksida(iv) i proučavanje njegovih svojstava. Prepoznavanje karbonata. Tema 5. Opća svojstva metala (14 sati) Položaj metala u periodnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Metalni spoj. Fizička i kemijska svojstva metala. Brojna naprezanja metala. Pojam metalurgije. Metode dobivanja metala. Legure (čelik, lijevano željezo, duralumin, bronca). Problem neotpadne proizvodnje u metalurgiji i zaštiti okoliša. alkalni metali. Položaj alkalnih metala u periodnom sustavu i struktura atoma. Pronalaženje u prirodi. Fizička i kemijska svojstva. Upotreba alkalnih metala i njihovih spojeva. zemnoalkalijskih metala. Položaj zemnoalkalijskih metala u periodnom sustavu i struktura atoma. Pronalaženje u prirodi. Kalcij i njegovi spojevi. Tvrdoća vode i načini njezina otklanjanja. Aluminij. Položaj aluminija u periodnom sustavu i struktura njegovog atoma. Pronalaženje u prirodi. Fizička i kemijska svojstva aluminija. Amfoternost aluminijevog oksida i hidroksida. Željezo. Položaj željeza u periodnom sustavu i struktura njegovog atoma. Pronalaženje u prirodi. Fizikalna i kemijska svojstva željeza. Oksidi, hidroksidi i soli željeza (ii) i željeza (iii). Demo snimke. Upoznavanje s uzorcima najvažnijih soli natrija, kalija, prirodnih spojeva kalcija, željeznih ruda, spojeva aluminija. Interakcija alkalijskih, zemnoalkalijskih metala i aluminija s vodom. Izgaranje željeza u kisiku i kloru. Laboratorijski pokusi. Dobivanje aluminij hidroksida i njegova interakcija s kiselinama i lužinama. Priprava željezovog(ii) i željezovog(iii) hidroksida i njihova interakcija s kiselinama i lužinama. Praktični rad 6

8 Rješenje eksperimentalnih zadataka na temu "Elementi IA IIIA-skupine periodnog sustava kemijskih elemenata." Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Metali i njihovi spojevi". Računski zadaci. Proračuni kemijskim jednadžbama mase, volumena ili količine tvari jednog od produkta reakcije po masi početne tvari, volumena ili količine tvari koja sadrži određeni udio nečistoća. ORGANSKA KEMIJA Tema 6. Početne ideje o organskim tvarima (2 sata) Početne informacije o građi organskih tvari. Glavne odredbe teorije strukture organskih spojeva A. M. Butlerova. izomerizam. Pojednostavljena klasifikacija organskih spojeva. Tema 7. Ugljikovodici (4 sata) Ograničavanje ugljikovodika. Metan, etan. Fizička i kemijska svojstva. Primjena. nezasićeni ugljikovodici. etilen. Fizička i kemijska svojstva. Primjena. Acetilen. dienski ugljikovodici. Pojam cikličkih ugljikovodika (cikloalkani, benzen). Prirodni izvori ugljikovodika. Nafta i prirodni plin, njihova primjena. Zaštita atmosferskog zraka od onečišćenja. Demo snimke. Modeli molekula organskih spojeva. Izgaranje ugljikovodika i otkrivanje produkata njihovog izgaranja. Kvalitativne reakcije na etilen. Uzorci ulja i proizvodi njihove prerade. Laboratorijski pokusi. Etilen, njegova proizvodnja, svojstva. Acetilen, njegova priprema, svojstva. Računski zadatak. Uspostavljanje najjednostavnije formule tvari prema masenim udjelima elemenata. Tema 8. Alkoholi (2 sata) Monohidrični alkoholi. metanol. etanol. fizikalna svojstva. Fiziološki učinak alkohola na tijelo. Primjena. polihidrični alkoholi. Etilen glikol. Glicerol. Primjena. Demo snimke. Kvantitativno iskustvo ekstrakcije vodika iz etilnog alkohola. Otapanje etilnog alkohola u vodi. Otapanje glicerina u vodi. Kvalitativne reakcije na polihidrične alkohole. Tema 9. Karboksilne kiseline. Masti (3 sata) Mravlja i octena kiselina. fizikalna svojstva. Primjena. više karboksilne kiseline. Stearinska kiselina. 7

9 Masti su produkti međudjelovanja glicerola i viših karboksilnih kiselina. Uloga masti u procesu metabolizma u tijelu. Masne kalorije. Demo snimke. Priprema i svojstva octene kiseline. Proučavanje svojstava masti: topljivost u vodi i organskim otapalima. Tema 10. Ugljikohidrati (2 sata) Glukoza, saharoza su najvažniji predstavnici ugljikohidrata. Pronalaženje u prirodi. Fotosinteza. Uloga glukoze u prehrani i promicanju zdravlja. Škrob i celuloza su prirodni polimeri. Pronalaženje u prirodi. Primjena. Demo snimke. Kvalitativne reakcije za glukozu i škrob. Tema 11. Proteini. Polimeri (5 h) Proteini su biopolimeri. Sastav proteina. Funkcije proteina. Uloga proteina u ishrani. Koncept enzima i hormona. Polimeri su makromolekularni spojevi. Polietilen. Polipropilen. Polivinil klorid. Korištenje polimera. Kemija i zdravlje. Lijekovi. Demo snimke. Kvalitativne reakcije na proteine. Upoznavanje s uzorcima proizvoda od polietilena, polipropilena, polivinil klorida. UVJETI ZA STUPINU PRIPREME DIPLOMANTA Kao rezultat studija kemije student mora poznavati/razumjeti: kemijsku simboliku: znakove kemijskih elemenata, formule kemikalija i jednadžbe kemijskih reakcija; najvažniji kemijski pojmovi: kemijski element, atom, molekula, relativna atomska i molekularna masa, ion, kemijska veza, tvar, klasifikacija tvari, mol, molarna masa, molarni volumen, kemijska reakcija, klasifikacija reakcija, elektrolit i neelektrolit , elektrolitička disocijacija, oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, oksidacija i redukcija; osnovni zakoni kemije: očuvanje mase tvari, postojanost sastava, periodični zakon; znati: imenovati kemijske elemente, spojeve proučavanih razreda; objasniti fizičko značenje atomskog (serijskog) broja kemijskog elementa, skupinu i periodne brojeve kojima element pripada u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva; obrasci promjena svojstava elemenata unutar malih razdoblja i glavnih podskupina; bit reakcija ionske izmjene; karakterizirati kemijske elemente (od vodika do kalcija) na temelju njihova položaja u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva i strukturnih značajki njihovih atoma; veza 8

10 između sastava, strukture i svojstava tvari; kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari; odrediti sastav tvari prema njihovim formulama, pripadnost tvari određenoj klasi spojeva, vrste kemijskih reakcija, valentnost i oksidacijsko stanje elementa u spojevima, vrstu kemijske veze u spojevima, mogućnost iona. reakcije razmjene; izraditi formule anorganskih spojeva proučavanih razreda; sheme strukture atoma prvih 20 elemenata periodnog sustava D. I. Mendeljejeva; jednadžbe kemijskih reakcija; rukovati kemijskim staklenim posuđem i laboratorijskom opremom; eksperimentalno prepoznati kisik, vodik, ugljični dioksid, amonijak; otopine kiselina i lužina; kloridni, sulfatni i karbonatni ioni; izračunati maseni udio kemijskog elementa prema formuli spoja; maseni udio tvari u otopini; količina tvari, volumen ili masa prema količini tvari, volumen ili masa reaktanata ili produkta reakcije; koristiti stečena znanja i vještine u praktičnim aktivnostima i svakodnevnom životu s ciljem: sigurnog rukovanja tvarima i materijalima; ekološki kompetentno ponašanje u okolišu; procjena utjecaja kemijskog onečišćenja okoliša na ljudski organizam; kritičko vrednovanje informacija o tvarima koje se koriste u svakodnevnom životu; priprema otopina određene koncentracije. 9

11 PROVJERA I VREDNOVANJE ZNANJA I VJEŠTINA UČENIKA Rezultati nastave kemije trebaju odgovarati općim ciljevima predmeta i zahtjevima za njegovo usvajanje. Ishodi učenja vrednuju se sustavom od pet bodova. Prilikom evaluacije uzimaju se u obzir sljedeći kvalitativni pokazatelji odgovora: dubina (podudarnost proučavanim teorijskim generalizacijama); svijest (usklađenost s vještinama potrebnim u programu za primjenu primljenih informacija); cjelovitost (odgovara volumenu programa i informacijama iz udžbenika). Evaluacija uzima u obzir broj i prirodu pogrešaka (značajnih ili beznačajnih). Značajne pogreške povezane su s nedovoljnom dubinom i svjesnošću odgovora (npr. učenik je pogrešno naznačio glavne značajke pojmova, pojava, karakteristična svojstva tvari, pogrešno formulirao zakon, pravilo i sl. ili učenik nije mogao primijeniti teorijske znanja za objašnjavanje i predviđanje pojava, uspostavljanje uzročno-istraživačkih veza, usporedbu i klasifikaciju pojava itd.). Beznačajne pogreške određuju se nepotpunošću odgovora (na primjer, izostavljanje bilo koje nekarakteristične činjenice u opisu tvari, procesa). To uključuje rezerve, propuste napravljene nepažnjom (na primjer, za dvije ili više jednadžbi reakcije u punom ionskom obliku, napravljena je jedna pogreška u označavanju ionskog naboja). Ishodi učenja provjeravaju se usmenim i pismenim odgovorima učenika, kao i prilikom izvođenja kemijskog pokusa. Ocjena "5": Ocjena teorijskog znanja odgovor je potpun i točan na temelju proučenih teorija; građa je prikazana određenim logičkim slijedom, književnim jezikom; samostalan odgovor. Oznaka "4": odgovor je potpun i točan na temelju proučenih teorija; gradivo se izlaže određenim logičnim slijedom, a napravljene su dvije ili tri manje pogreške, ispravljene na zahtjev nastavnika. Oznaka "3": odgovor je potpun, ali je napravljena značajna pogreška ili je odgovor nepotpun, nesuvislan. Oznaka "2": prilikom odgovaranja učenik nije razumio glavni sadržaj nastavnog materijala ili su napravljene značajne pogreške koje učenik ne može ispraviti sugestivnim pitanjima nastavnika. Oznaka "1": nema odgovora. deset

12 Vrednovanje eksperimentalnih vještina Ocjenjivanje se temelji na promatranju učenika i pisanom izvješću o radu. Oznaka "5": rad je obavljen potpuno i ispravno, donesena su točna zapažanja i zaključci; pokus je proveden prema planu, uzimajući u obzir sigurnosne mjere i pravila za rad s tvarima i opremom; prikazane su organizacijske i radne sposobnosti (održava se čistoća radnog mjesta i red na stolu, reagensi se štedljivo koriste). Oznaka "4": rad je obavljen ispravno, napravljena su točna zapažanja i zaključci, ali pokus nije proveden u potpunosti ili su učinjene manje pogreške u radu s tvarima i opremom. Oznaka "3": rad je obavljen točno najmanje pola ili je učinjena značajna greška tijekom pokusa, u obrazloženju, u dizajnu rada, u poštivanju sigurnosnih pravila pri radu sa tvarima i opremom, što se ispravlja na zahtjev učitelja. Oznaka "2": tijekom pokusa, u obrazloženju, u oblikovanju rada, u poštivanju sigurnosnih pravila pri radu sa tvarima i opremom, učinjene su dvije (ili više) značajne greške koje učenik ne može ispraviti ni na zahtjev. učitelja. Oznaka "1": rad nije dovršen, učenik nema eksperimentalne vještine. Ocjena "5": Procjena sposobnosti rješavanja eksperimentalnih zadataka, plan rješenja je ispravno sastavljen; ispravan odabir kemikalija i opreme; daje se cjelovito objašnjenje i donose se zaključci. Oznaka "4": plan rješenja je ispravno sastavljen; korektno je proveden odabir kemijskih reagensa i opreme, dok su u obrazloženju i zaključcima učinjene najviše dvije manje greške. Oznaka "3": plan rješenja je ispravno sastavljen; odabir kemijskih reagensa i opreme je izvršen korektno, ali je učinjena značajna pogreška u objašnjenju i zaključcima. Oznaka "2": 11

13, učinjene su dvije (ili više) značajne pogreške u pogledu rješenja, u odabiru kemijskih reagensa i opreme, u objašnjenju i zaključcima. Oznaka "1": problem nije riješen. Ocjena "5": Ocjena sposobnosti rješavanja računskih problema u logičkom zaključivanju i bez rješavanja pogrešaka, problem je riješen na racionalan način. Oznaka "4": nema značajnih pogrešaka u logičkom zaključivanju i rješenju, ali je problem riješen na iracionalan način ili su napravljene najviše dvije beznačajne pogreške. Oznaka "3": nema značajnih pogrešaka u logičkom zaključivanju, ali je napravljena značajna pogreška u matematičkim izračunima. Oznaka "2": postoje značajne pogreške u logičkom zaključivanju i odluci. Oznaka "1": problem nije riješen. Ocjena "5": Ocjenjivanje pismenih testova odgovor je potpun i točan, moguća je manja pogreška. Oznaka "4": odgovor je nepotpun ili su napravljene najviše dvije manje pogreške. Oznaka "3": rad je obavljen barem napola, napravljena je jedna značajna i dvije ili tri manje greške. Oznaka "2": posao je manje od pola obavljen ili sadrži nekoliko značajnih pogrešaka. Oznaka "1": posao nije obavljen. Prilikom ocjenjivanja izvedbe pismenog testa potrebno je uzeti u obzir zahtjeve jedinstvenog pravopisnog režima. Ocjenom za završni kontrolni rad ispravljaju se prethodne ocjene za kvartal, pola godine, godinu. 12

14 PRIMJER TEMATSKOG PLANIRANJA ZA 8-9 RAZRED 8. razred p/p Tema sata ANORGANSKA KEMIJA Tema 1. Početni kemijski pojmovi (18 sati) 1 Kemija kao dio prirodnih znanosti. Pojam supstance 2 Praktični rad. Sigurnosna pravila za rad u kemijskom laboratoriju. Upoznavanje s laboratorijskom opremom 3 Čiste tvari i smjese. Metode odvajanja smjesa 4 Praktični rad. Pročišćavanje kontaminirane kuhinjske soli 5 Fizikalne i kemijske pojave 6 Atomi i molekule. Atomsko-molekularna doktrina. Tvari molekularne i nemolekularne strukture 7 Jednostavne i složene tvari. Kemijski element 8 Jezik kemije. Znakovi kemijskih elemenata. Relativna atomska masa 9 Zakon konstantnosti sastava tvari 10 Relativna molekulska masa. Kemijske formule 11 Maseni udio kemijskog elementa u spoju Valencija kemijskih elemenata. Sastavljanje kemijskih formula po valenciji 14 Zakon održanja mase tvari. Kemijske jednadžbe 15 Klasifikacija kemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i dobivenih tvari 16 Mol jedinica količine tvari. Molarna masa 17 Rješavanje računskih zadataka na kemijske jednadžbe reakcija 18 Ispit na temu Tema 2. Kisik (5 sati) 19 Kisik, njegove opće karakteristike i prisutnost u prirodi. Dobivanje kisika 20 Svojstva kisika. Oksidi. Primjena. Kruženje kisika u prirodi 21 Praktični rad. Dobivanje i svojstva kisika 13

15 22 Zrak i njegov sastav. Zaštita atmosferskog zraka od onečišćenja 23 Izgaranje i spora oksidacija. Toplinski učinak kemijskih reakcija Tema 3. Vodik (3 sata) 24 Vodik, njegove opće karakteristike i pojava u prirodi. Dobivanje vodika 25 Svojstva vodika. Primjena 26 Ponavljanje i generalizacija na teme "Kisik", "Vodik" Tema 4. Rješenja. Voda (6 h) 27 Vodeno otapalo. Rješenja. Zasićene i nezasićene otopine. Topljivost tvari u vodi 28 Koncentracija otopina. Maseni udio otopljene tvari 29 Praktični rad. Priprema otopina soli s određenim masenim udjelom otopljene tvari 30 Voda. Metode za određivanje sastava vode analize i sinteze. Voda u prirodi i metode pročišćavanja 31 Fizikalna i kemijska svojstva vode. Kruženje vode u prirodi 32 Testni rad na teme 2 4 Tema 5. Glavne klase anorganskih spojeva (9 sati) 33 Oksidi. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizikalna i kemijska svojstva oksida. Priznanica. Primjena 34 Razlozi. Klasifikacija. Nomenklatura. Dobivanje 35 Fizikalna i kemijska svojstva baza. Reakcija neutralizacije 36 Kiseline. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizikalna i kemijska svojstva kiselina 37 Soli. Klasifikacija. Nomenklatura. Metode dobivanja soli 38 Fizikalna i kemijska svojstva soli 39 Genetski odnos između glavnih klasa anorganskih spojeva 40 Praktični rad. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Glavne klase anorganskih spojeva" 41 Testni rad na temu Tema 6. Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Građa atoma (8 sati) 42 Klasifikacija kemijskih elemenata. amfoterni spojevi. 43 Periodni zakon DI Mendeljejeva 44 Periodni sustav kemijskih elemenata. Grupe i razdoblja 14

16 45 Struktura atoma. Sastav atomskih jezgri. Izotopi. Kemijski element vrsta atoma s istim nuklearnim nabojem 46 Struktura elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata periodnog sustava DI Mendeljejeva. Suvremena formulacija periodičkog zakona 47 Stanje elektrona u atomima. Periodična promjena svojstava kemijskih elemenata u razdobljima i glavnim podskupinama 48 Vrijednost periodičnog zakona. Život i djelo D. I. Mendeljejeva 49 Ponavljanje i generalizacija na temu Tema 7. Građa tvari. Kemijska veza (9 sati) 50 Elektronegativnost kemijskih elemenata 51 Kovalentna veza 52 Polarne i nepolarne kovalentne veze 53 Ionska veza 54 Kristalne rešetke 55 Valentnost i oksidacijsko stanje. Pravila za određivanje oksidacijskih stanja elemenata 56 Redox reakcije 57 Ponavljanje i generalizacija na temu 58 Testni rad na temama 6 i 7 Tema 8. Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova (3 sata) 59 Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova 60 Relativna gustoća plinova 61 Volumenski omjeri plinova u kemijskim reakcijama Tema 9. Halogeni (6 sati) 62 Položaj halogena u periodnom sustavu i struktura njihovih atoma. Klor. Fizikalna i kemijska svojstva klora. Primjena 63 Klorovodik. Priznanica. Fizikalna svojstva 64 Klorovodična kiselina i njezine soli 65 Usporedne karakteristike halogena 66 Praktični rad. Dobivanje klorovodične kiseline i njezina svojstva 67 Probni rad na teme 8 i

17 9. razred p / n Tema sata ANORGANSKA KEMIJA Tema 1. Elektrolitička disocijacija (10 sati) 1 Elektroliti i neelektroliti. Elektrolitička disocijacija tvari u vodenim otopinama 2 Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli 3 Slabi i jaki elektroliti. Stupanj disocijacije 4 5 Reakcije ionske izmjene i uvjeti za njihov nastanak 6 7 Redoks reakcije. Oksidacija i redukcija 8 Hidroliza soli 9 Praktični rad. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Elektrolitička disocijacija" 10 Probni rad na temu Tema 2. Kisik i sumpor (9 sati) 11 Položaj kisika i sumpora u periodnom sustavu kemijskih elemenata, građa njihovih atoma. Ozon je alotropska modifikacija kisika 12 Sumpora. Alotropija sumpora. Fizikalna i kemijska svojstva sumpora. Primjena 13 Sumporovodik. Sulfidi 14 Sumporov dioksid. Sumporna kiselina i njezine soli 15 Sumpor(vi) oksid. Sumporna kiselina i njezine soli 16 Oksidirajuća svojstva koncentrirane sumporne kiseline 17 Praktični rad. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Kisik i sumpor" 18 Pojam brzine kemijskih reakcija. Katalizatori 19 Proračuni kemijskim jednadžbama reakcija mase, količine tvari ili volumena prema poznatoj masi, količini tvari ili volumenu jedne od tvari unesene ili nastale reakcijom Tema 3. Dušik i fosfor (10 sati) 20 položaj dušika i fosfora u periodnom sustavu kemijskih elemenata, struktura njihovih atoma. Dušik. Svojstva, primjena 21 Amonijak. Fizička i kemijska svojstva. Dobivanje, primjena 22 Praktični rad. Dobivanje amonijaka i proučavanje njegovih svojstava 16

18 23 Amonijeve soli 24 Dušikov oksid(ii) i dušikov oksid(iv) 25 Dušična kiselina i njezine soli 26 Oksidirajuća svojstva dušične kiseline 27 Fosfor. Alotropija fosfora. Svojstva fosfora 28 Fosfor(v) oksid. Ortofosforna kiselina i njene soli. Mineralna gnojiva 29 Praktični rad. Određivanje mineralnih gnojiva Tema 4. Ugljik i silicij (7 sati) 30 Položaj ugljika i silicija u periodnom sustavu kemijskih elemenata, građa njihovih atoma. Alotropske modifikacije ugljika 31 Kemijska svojstva ugljika. Adsorpcija 32 Ugljični monoksid, svojstva, fiziološki učinak na organizam 33 Ugljični dioksid. Ugljična kiselina i njezine soli 34 Praktični rad. Priprema ugljičnog monoksida(iv) i proučavanje njegovih svojstava. Prepoznavanje karbonata 35 Silicij i njegovi spojevi. Staklo. Cement 36 Probni rad na teme 2 4 Tema 5. Opća svojstva metala (14 sati) 37 Položaj metala u periodnom sustavu kemijskih elemenata DI Mendeljejeva. Metalni spoj. Fizička svojstva metala 38 Kemijska svojstva metala. Niz naprezanja metala 39 Pojam metalurgije. Metode dobivanja metala. Problemi neotpadne proizvodnje u metalurgiji i zaštiti okoliša 40 Legure 41 Alkalijski metali. Pronalaženje u prirodi. Fizička i kemijska svojstva. Primjena 42 Zemnoalkalijski metali. Pronalaženje u prirodi. Kalcij i njegovi spojevi 43 Tvrdoća vode i načini uklanjanja 44 Aluminij. Pronalaženje u prirodi. Svojstva aluminija 45 Amfoterni oksid i aluminijev hidroksid 46 Praktični rad. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Elementi IA IIIA-skupine periodnog sustava kemijskih elemenata" 47 Željezo. Pronalaženje u prirodi. Svojstva željeza 17

19 48 Oksidi, hidroksidi i soli željeza(ii) i željeza(iii) 49 Praktični rad. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Metali i njihovi spojevi" 50 Testni rad na temu ORGANSKA KEMIJA Tema 6. Početne ideje o organskim tvarima (2 sata) 51 Početne informacije o građi organskih tvari. Osnove teorije strukture organskih spojeva AM Butlerova 52 Izomerizam. Pojednostavljena klasifikacija organskih spojeva Tema 7. Ugljikovodici (4 sata) 53 Ograničenje ugljikovodika. Metan, etan. Fizička i kemijska svojstva. Primjena 54 Nezasićeni ugljikovodici. etilen. Fizička i kemijska svojstva. Primjena 55 Acetilen. dienski ugljikovodici. Pojam cikličkih ugljikovodika 56 Prirodni izvori ugljikovodika. Prirodni gas. Ulje. Zaštita atmosferskog zraka od onečišćenja Tema 8. Alkoholi (2 sata) 57 Monohidrični alkoholi. metanol. etanol. Fiziološki učinak alkohola na tijelo. Primjena 58 Polihidrični alkoholi. Etilen glikol. Glicerol. Tema primjene 9. Karboksilne kiseline. Masti (3 sata) 59 Mravlja i octena kiselina. Primjena 60 Više karboksilne kiseline. Stearinska kiselina 61 Masti. Uloga masti u procesu metabolizma u organizmu Tema 10. Ugljikohidrati (2 sata) 62 Glukoza, saharoza. Pronalaženje u prirodi. Uloga glukoze u prehrani i promicanju zdravlja 63 Škrob, celuloza su prirodni polimeri. Primjena Tema 11. Proteini. Polimeri (4 sata) 64 Biopolimerni proteini. Sastav proteina. Uloga proteina u ishrani. Pojam enzima i hormona 65 Polimeri su makromolekularni spojevi. Polietilen. Polipropilen. Polivinil klorid. Prijava 18

20 66 Kemija i zdravlje. Lijekovi 67 Ispit na temu 68 Analiza kontrolnog rada 19

Općinska proračunska obrazovna ustanova Srednja škola 3 g.o. Podolsk md. Klimovsk ODOBRAVAM Direktor MBOU SOSH 3 S.G. Pelipak 2016 Program rada iz kemije 8. razred

KEMIJA. 8. razred Obrazloženje Ovaj program otkriva sadržaje nastave kemije učenicima 9. razreda obrazovnih ustanova. Predviđen je za 70 sati godišnje (2 sata tjedno). U sustavu prirodnih znanosti

Dodatak 1 PEP LLC FC GOS MBOU "SOSH 19" Program rada "kemija" (8-9 razredi) Izradio: učitelj kemije Abanina D.P. Uvjeti za stupanj pripremljenosti učenika iz predmeta "Kemija" 8.-9. razreda:

Obrazloženje Ovaj program otkriva sadržaj nastave kemije učenicima od 8. do 9. razreda obrazovnih ustanova. U sustavu prirodoslovnog obrazovanja kemija kao predmet

PROGRAM RADA iz kemije za 9. razred Razdoblje provedbe programa (škol. 2016.-2017.) osnovna razina Program rada temelji se na programu temeljnog općeg obrazovanja iz kemije N.N.

Državna proračunska profesionalna obrazovna ustanova grada Moskve "Koledž fizičke kulture i sporta" Sparta "(GBPOU" KFKS "Sparta" Moskomsport) "Pregledano i usvojeno" "Odobravam"

STANDARD TEMELJNOG OPĆEG OBRAZOVANJA IZ KEMIJE Studij kemije na razini osnovnog općeg obrazovanja usmjeren je na postizanje sljedećih ciljeva: ovladavanje najvažnijim znanjima o temeljnim pojmovima i zakonima.

Obrazloženje Program rada sastavljen je na temelju oglednog programa osnovnog općeg obrazovanja i autorskog programa Gara N.N. za obrazovne ustanove za udžbenike kemije autora

Program rada iz kemije za razrede 9-A, 9-B za školsku godinu 2016-2017 Krestyannikova E. S., profesorica kemije državnog proračuna obrazovne ustanove grada Sevastopolja "Srednje opće obrazovanje

Općinska proračunska obrazovna ustanova srednja škola 15 po imenu N.A. Khardina iz gradske četvrti Samara Razmatrano na sastanku Protokola Ministarstva obrane iz 2014. godine "Dogovoreno" zamjenik

Državna proračunska obrazovna ustanova grada Sevastopolja "Srednja škola 52 imena F.D. Bezrukova" Program rada na predmetu "Kemija" za 9. razred za školsku godinu 2016/2017.

Planirani rezultati savladavanja predmeta "Kemija" Zahtjevi za stupanj osposobljenosti maturanata Kao rezultat studija kemije student mora: poznavati/razumjeti: - kemijske simbole: znakove kemijske

Kemija 1. Početni kemijski pojmovi. Predmet kemije. tijela i tvari. Osnovne metode spoznaje: promatranje, mjerenje, opis, eksperiment. Fizikalne i kemijske pojave. Sigurnosne mjere

I. Planirani rezultati svladavanja temeljnog obrazovnog programa osnovnog općeg obrazovanja iz kemije od strane učenika Diplomant će naučiti: karakterizirati glavne metode spoznaje: promatranje, mjerenje,

Državna proračunska obrazovna ustanova grada Sevastopolja "Srednja škola 52 imena F.D. Bezrukova" Program rada na predmetu "Kemija" za 8. razred za školsku godinu 2016./2017.

Općinska proračunska obrazovna ustanova "Osnovna opća škola Telman" okruga Blagoveshchensky na području Altaja Radni program predmeta Kemija 8. razreda 2016. 2017.

OBRAZOVNI STANDARD ZA OSNOVNI OPĆI OBRAZOVANJE IZ KEMIJE Studij kemije u osnovnoj školi usmjeren je na postizanje sljedećih ciljeva: ovladavanje najvažnijim znanjima o kemijskim simbolima, kemijskim pojmovima,

P \ n Tema Sat I II III 9. razred, školska godina 2014-2015, osnovna razina, kemija Tema sata Broj sati Okvirni pojmovi Znanja, vještine, vještine. Teorija elektrolitičke disocijacije (10 sati) 1 Elektroliti

Objašnjenje Regulatorni dokumenti: - Federalni zakon "O obrazovanju u Ruskoj Federaciji" od 29.2.2020 273-FZ; - Savezna komponenta državnog obrazovnog standarda (odobrena naredbom

Općinska proračunska obrazovna ustanova "Srednja škola 11" Razmatrano na sjednici pedagoškog vijeća Zapisnik usuglašenog zamjenika. direktor za upravljanje vodnim resursima M.N. Shaburova

ISTRAŽNI ODBOR RUSKOG FEDERACIJE

2 Planirani rezultati savladavanja predmeta Kao rezultat izučavanja kemije student mora poznavati/razumjeti: kemijske simbole: znakove kemijskih elemenata, formule kemikalija i jednadžbe kemikalija

Odjel za obrazovanje grada Moskve Državna proračunska obrazovna ustanova grada Moskve "Gimnazija 1529 imena A.S. Griboedova" zgrada 3 I-II tip RADNI PROGRAM individualnih sati

Općinska proračunska obrazovna ustanova "Srednja škola Shchekinskaya" podružnica Mikhailovsky RAZMATRANA na sastanku školske metodičke udruge 01. rujna 2016.

Odjel za obrazovanje središnjeg okruga Odjela za obrazovanje Državna proračunska obrazovna ustanova grada Moskve "Škola s dubljim proučavanjem pojedinih predmeta 1234" Radni

1. OBJAŠNJENJE Program rada je primjena Temeljnog obrazovnog programa osnovnog općeg obrazovanja MBOU SOSH 21. Izrađen je program rada iz kemije za 8.-9. razred osnovne razine.

Kemija Obrazloženje Ogledni program predmeta "Kemija" na razini osnovnog općeg obrazovanja izrađuje se u skladu sa zahtjevima za rezultate osnovnog općeg obrazovanja, odobrenim

ISPITNA ULAZNICA DRŽAVNE ZAVRŠNE STRANE IZ KEMIJE PO PROGRAMIMA TEMELJNOG OPĆEG OBRAZOVANJA u 2018. ULAZNICA 1 1. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I.

Obrazloženje Studij kemije na razini osnovnog općeg obrazovanja usmjeren je na postizanje sljedećih ciljeva: svladavanje najvažnijih znanja o temeljnim pojmovima i zakonitostima kemije, kemijskoj simbolici;

1. Planirani rezultati Diplomant će naučiti: karakterizirati glavne metode spoznaje: promatranje, mjerenje, eksperiment; opisati svojstva čvrstih, tekućih, plinovitih tvari, ističući njihova bitna

Kemija Obrazloženje Ciljevi i zadaci predmeta "Kemija" na razini osnovnog općeg obrazovanja U sustavu prirodoslovnog obrazovanja kemija kao nastavni predmet zauzima značajno mjesto u spoznaji.

Program rada za predmet "Kemija" izrađuje se u skladu sa zahtjevima: - federalne komponente državnog obrazovnog standarda za osnovno opće obrazovanje; - Obrazovni

OPĆINSKA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJA OBRAZOVNA ŠKOLA S. TUNGOR Program rada Hemija 8-9 razred S. Tungor 2017. OBJAŠNJENJE Program rada iz kemije za

SAŽETAK PROGRAMA RADA IZ KEMIJE 9. RAZRED Program iz kemije sastavlja se na temelju federalne sastavnice državnog standarda srednjeg (potpunog) općeg obrazovanja na osnovnoj razini. Program

Program rada iz kemije izrađen je u skladu sa zahtjevima 1. Zakona Ruske Federacije "O obrazovanju" 273 od 29. prosinca 2012. 2. Federalna komponenta državnog obrazovnog standarda glavnog općeg

PROGRAM RADA iz kemije za 8. razred Razdoblje realizacije programa (za šk. 2016.-2017.) osnovna razina

Kalendarsko-tematsko planiranje u kemiji. 8. razred. Broj sati godišnje: 68 Broj sati tjedno: 2. Testovi: 5. Praktični rad: 6. Udžbenik: G.E. Rudzitis; F.G. Feldman "Kemija"

1. PLANIRANI ISHODI UČENJA Dio 2. Raznolikost kemijskih reakcija Kao rezultat proučavanja dijela, studenti trebaju naučiti najvažnije kemijske pojmove: klasifikaciju kemijskih reakcija na različite načine,

1. OBJAŠNJENJE Program rada iz kemije za 9. razred temelji se na: saveznoj komponenti državnog standarda za osnovno opće obrazovanje; osnovne općeobrazovne programe.

PROGRAM RADA iz kemije 8. razred (Udžbenik: "Kemija", G.E. Rudzitis) Sastavio: učiteljica biologije i kemije Ryumkina A.A. 2016\2017 akademska godina CILJEVI PROUČAVANJA PREDMETA Udžbenik za obrazovne ustanove

Općinska proračunska obrazovna ustanova "Srednja škola" Program rada na predmetu "Kemija" za 8.-9. razred u trajanju od 38 sati. Sastavljeno na temelju autorskog programa.

1 Planirani rezultati svladavanja predmeta Kao rezultat izučavanja kemije učenik 9. razreda treba: Znati/razumjeti: Kemijske simbole: znakove kemijskih elemenata, formule kemikalija i jednadžbe

OBJAŠNJENJE Program je izrađen na temelju N.N. Gara: Kemija. Programi rada. Predmet udžbenika G. E. Rudzitisa, F. G. Feldmana. 8 9 razredi: vodič za učitelje

1. Izvori za sastavljanje programa - Savezni državni obrazovni standard za osnovno opće obrazovanje (naredba Ministarstva obrazovanja i znanosti Ruske Federacije od 17.12.10. 1897.) - Naredba Ministarstva obrazovanja

1. OBJAŠNJENJE Program rada iz kemije za 9. razred sastavljen je na temelju obrazovnog standarda za temeljno opće obrazovanje iz kemije, Oglednog programa osnovnog (općeg) obrazovanja.

"ODOBRENO" ravnateljica Chutso "Europske gimnazije" / Bogantseva I.V. / 2012. Chutso "EUROPSKA GIMNAZIJA" Program rada za nastavu kemije Osnovno opće obrazovanje Izradio: N.N.Gara Protokol "DOVOLJENO"

Obrazloženje Program rada temelji se na Oglednom programu temeljnog općeg obrazovanja iz kemije (2006.). Uz to, izvorni dokumenti za sastavljanje ovog programa rada

Objašnjenje Program rada iz kemije za 8. razred izrađen je u skladu sa zakonskim i podzakonskim aktima: Savezni zakon od 29.12. 2012 273-FZ „O obrazovanju na ruskom jeziku

Objašnjenje Program rada iz kemije za 8-9 razrede temelji se na: Saveznom zakonu Ruske Federacije od 29. prosinca 2012. 273-FZ "O obrazovanju u Ruskoj Federaciji"; Savezna država

Obrazloženje Osnovno opće obrazovanje je drugi stupanj općeg obrazovanja. Jedan od najvažnijih zadataka ove faze je priprema učenika za svjestan i odgovoran izbor života.

ISPITNE ULAZNICE DRŽAVNE ZAVRŠNE CERTIFIKACIJE IZ KEMIJE PO PROGRAMIMA TEMELJNOG OPĆEG OBRAZOVANJA Ulaznica 1 1. Periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva i struktura atoma:

Opće karakteristike programa. Program rada iz kemije za osnovnu školu sastavlja se na temelju Temeljne jezgre sadržaja općeg obrazovanja i Uvjeta za rezultate osnovnog općeg obrazovanja,

MAOU "Srednja škola br. 16"

RADNI PROGRAM
Ime proizvoda:Kemija. Anorganska kemija

PUNO IME. učitelj koji je razvio

i realizacija predmeta:Gorbunova N.P.

Predmet:Kemija

Klasa: 8 "A", 8 "B", 8 "C"

Gubkin -2012

1. Objašnjenje

Program rada iz kemije sastavlja se na temelju programa kolegija Kemija za 8.-9. razred odgojno-obrazovnih ustanova. Autor N.N.Gara. (Gara N.N. Programi obrazovnih ustanova. Kemija. - M .: Obrazovanje, 2008. -56s.)

Usmjeren je studij kemije u osnovnoj školi

ovladati najvažnijim znanjima o osnovnim pojmovima i zakonitostima kemije, kemijskoj simbolici;
na ovladavanje vještinama promatrati kemijske pojave, provoditi kemijski pokus, izrađivati proračune na temelju kemijskih formula tvari i jednadžbi kemijskih reakcija;
na razvoj kognitivni interesi i intelektualne sposobnosti u procesu provođenja kemijskog pokusa, samostalno stjecanje znanja u skladu s nastalim životnim potrebama;
na odgoj stavovi prema kemiji kao jednoj od temeljnih sastavnica prirodne znanosti i elementu ljudske kulture;
na primjena stečenih znanja i vještina za sigurnu uporabu tvari i materijala u svakodnevnom životu, poljoprivredi i proizvodnji, rješavanje praktičnih problema u svakodnevnom životu, sprječavanje pojava štetnih za zdravlje ljudi i okoliš.

Ciljevi:

učenje osnovni pojmovi i zakoni kemije, kemijski simboli; izvanredna otkrića u kemijskoj znanosti; uloga kemijske znanosti u formiranju suvremene prirodno-znanstvene slike svijeta; metode znanstvenog saznanja;
ovladavanje vještinama promatrati kemijske pojave; provesti kemijski pokus; napraviti proračune na temelju kemijskih formula tvari i jednadžbi kemijskih reakcija; obrazložiti mjesto i ulogu kemijskog znanja u praktičnoj djelatnosti ljudi, razvoju suvremenih tehnologija;
razvoj kognitivni interesi, intelektualne i kreativne sposobnosti u procesu provođenja kemijskog pokusa, samostalno stjecanje znanja u skladu s nastalim životnim potrebama.

Zadaci:

usaditi kognitivni interes za novi predmet kod učenika kroz sustav raznovrsne nastave u obliku proučavanja novog gradiva, laboratorijskih i praktičnih radova;
stvoriti uvjete za formiranje predmetnih i obrazovnih i istraživačkih kompetencija kod učenika:

- osigurati da studenti stječu znanja o osnovama kemijske znanosti: najvažnijim čimbenicima, pojmovima, kemijskim zakonima i teorijama, jeziku znanosti, pristupačnim generalizacijama ideološke prirode u skladu sa standardom kemijskog obrazovanja;

Promicati formiranje predmetnih vještina i sposobnosti kod školaraca: sposobnost rada s kemijskom opremom, uočavanje i opisivanje kemijskih pojava, uspoređivanje, postavljanje jednostavnih kemijskih pokusa, provođenje promatranja kroz sustav laboratorijskih, praktičnih radova i ekskurzija;

Nastaviti razvijati općeobrazovne vještine i sposobnosti kod učenika: posebnu pozornost posvetiti razvijanju sposobnosti prepričavanja teksta, točnog vođenja bilješki u bilježnicama i crtanja.

stvoriti uvjete za razvoj učenika intelektualna, emocionalna, motivacijska i voljna sfera:

- slušno i vizualno pamćenje, pažnja, mišljenje, mašta;

estetske emocije;

pozitivan stav prema učenju;

Sposobnost postavljanja ciljeva kroz obrazovni materijal svake lekcije, korištenje lijepih vizualnih pomagala, glazbenih fragmenata, pjesama, zagonetki u nastavi, određivanje značaja svake lekcije za svakog učenika.

pridonijeti obrazovanju usavršavanja društveno uspješnih ličnosti;
formiranje komunikacijskih i valeoloških kompetencija učenika;
formiranje humanističkih odnosa i ekološki primjerenog ponašanja u svakodnevnom životu iu procesu rada;
odgoj odgovornog odnosa prema prirodi, poštivanje odgojno-obrazovne opreme, sposobnost timskog života (komuniciranja i suradnje) kroz edukativni materijal svakog sata.

Program rada odražava ciljeve i zadatke studija kemije na razini cjelovitog općeg obrazovanja, iznesene u obrazloženju Oglednog programa kemije. Sadrži i mogućnosti oblikovanja općih obrazovnih vještina i sposobnosti učenika, univerzalne metode djelovanja i ključne kompetencije predviđene standardom.

Raspodjela sati po temama temelji se na autorskom programu uz korištenje rezervnog vremena. Rezervno vrijeme (3 sata) je raspoređeno na sljedeći način: 2 sata uključeno je u temu "" kako bi se povećalo vrijeme za proučavanje temeljnih pojmova kemije kao što su kiseline, baze, oksidi, soli, njihova klasifikacija, načini pripreme i Svojstva. Ova tema je prilično opsežna, sadrži mnogo činjeničnog materijala. Formulacija naslova sekcija i tema odgovara autorskom programu. 1 sat - državni praznici (9. svibnja)

Isključeni praktični rad: "Dobivanje klorovodične kiseline i proučavanje njezinih svojstava", jer. uključuje proizvodnju plina opasnog po zdravlje; laboratorijski rad "Proizvodnja i svojstva vodika" u autorskom programu uvršten je u program rada kao praktični rad, u skladu sa zahtjevima popisa obveznih praktičnih radova oglednog programa iz kemije. Dakle, laboratorijske pokuse br. 9 “Dobivanje i svojstva vodika” i br. 10 “Interakcija vodika s bakrenim oksidom (II) treba provesti u obliku demonstracijskih pokusa.

Dakle, program je predviđen za 69 sati, po 2 sata obuke tjedno, od čega: za kontrolu - 4 sata, praktični rad - 6 sati, laboratorijski eksperimenti - 19.

Za provedbu programa rada koristi se udžbenik: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kemija. Anorganska kemija. 8. razred. Moskva, Obrazovanje 2009

Glavni oblik organizacije obrazovnog procesa je sat, oblici kontrole znanja, vještina i sposobnosti učenika: individualni; skupina; frontalni; Trenutno; tematski; konačni. Uz gore navedene glavne oblike kontrole, ispitni rad će se provoditi unutar svake teme u obliku ulomaka lekcije.

2. Uvjeti za stupanj pripremljenosti učenika

Na kraju kemije u 8. razredu učenici trebaju:

znati/razumjeti:

Najvažniji kemijski pojmovi: tvar, kemijski element, atom, molekula, relativna atomska i molekulska masa, ion, izotopi, kemijska veza, elektronegativnost, valencija, oksidacijsko stanje, mol, molarna masa, molarni volumen, tvari molekularne i nemolekularne struktura, otopine, oksidacijsko sredstvo - redukcijsko sredstvo, oksidacija i redukcija, toplinski učinak kemijskih reakcija;

Osnovni kemijski zakoni: očuvanje mase tvari, postojanost sastava, plinski zakoni, Avogadrov zakon, periodični zakon;

Osnovne teorije kemije: teorija kemijske veze;

Najvažnije tvari i materijali: kiseline, baze, oksidi, soli

biti u mogućnosti

poziv proučavane tvari prema "trivijalnoj" ili međunarodnoj nomenklaturi;
definirati : valencija i oksidacijsko stanje kemijskih elemenata, vrsta kemijske veze u spojevima, naboj iona, oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, pripadnost tvari različitim klasama organskih spojeva, sastav tvari prema njihovim formulama, pripadnost tvari određenoj klasi spojevi, vrste kemijskih reakcija, vrsta kemijske veze u spojevima ;
karakterizirati : elementi malih razdoblja prema njihovom položaju u periodičnom sustavu D. I. Mendeljejeva; opća kemijska svojstva metala, nemetala, glavne klase anorganskih i organskih spojeva;
objasniti : ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi; priroda kemijske veze (ionska, kovalentna, metalna);
izvesti kemijski pokus o prepoznavanju najvažnijih anorganskih tvari;
ponašanje samostalno pretraživanje kemijskih informacija korištenjem različitih izvora (popularne znanstvene publikacije, računalne baze podataka, internetski resursi);
izračunati: maseni udio kemijskog elementa prema formuli spoja; maseni udio tvari u otopini; količina tvari, volumen ili masa prema količini tvari, volumen ili masa reaktanata ili produkta reakcije;

koristiti stečena znanja i vještine u praktičnim aktivnostima i svakodnevnom životu za:

sigurno rukovanje tvarima i materijalima;
ekološki kompetentno ponašanje u okolišu;
procjena utjecaja kemijskog onečišćenja okoliša na ljudski organizam;
kritička procjena informacija o tvarima koje se koriste u svakodnevnom životu.

Rubrika "Znati/razumjeti" uključuje zahtjeve za nastavni materijal koji učenici usvajaju i reproduciraju.

Rubrika “Moći” uključuje zahtjeve temeljene na složenijim aktivnostima, uključujući i one kreativne: objasniti, proučiti, prepoznati i opisati, identificirati, usporediti, definirati, analizirati i evaluirati, provesti samostalno traženje potrebnih informacija itd.

U rubrici “Koristiti stečena znanja i vještine u praktičnim aktivnostima i svakodnevnom životu” predstavljeni su zahtjevi koji nadilaze obrazovni proces i usmjereni su na rješavanje različitih životnih problema.

3. Kalendarsko-tematsko planiranje
Obrazovno – tematski plan

№ jednom poslovi/ Teme	Naziv odjeljka i tema	Ukupno sati	Broj teorijskih sati	Broj sati za radionice	Broj sati za kontrolni rad
1.		18	15	2	1
2.	Kisik	5	4	1
3.	Vodik	3	2	1
4.	Rješenja. Voda.	6	4	1	1
5.	Glavne klase anorganskih spojeva	9+2	9	1	1
6.		8	8
7.		9	8		1
8.		3	3
9.	Halogeni	6	6
	Ukupno	69	59	6	4

Kalendarsko-tematski plan

№	Naziv odjeljka i teme	Školski sati	Planirani datumi putovanja	Bilješka
1	Početni kemijski pojmovi	18	03.09-03.11	LO br. 1 "Razmatranje tvari različitih fizikalnih svojstava" LO br. 2 "Razdvajanje smjese koja se sastoji od praha željeza i sumpora" LO br. 3.4 "Proučavanje fizičkih i kemijskih pojava" LO br. 5 "Upoznavanje s uzorcima jednostavnih tvari, minerala i gorskih stijena, metala i nemetala" LO br. 6.7 "Razgradnja bazičnog bakrenog karbonata (II)". "Reakcija zamjene bakra željezom"
2	Kisik	5	12.11-27.11	LO br. 8 "Upoznavanje s uzorcima oksida"
3	Vodik	3	28.11-08.12
4	Rješenja. Voda.	6	10.12-28.12
5	Glavne klase anorganskih spojeva	9+2	14.01-20.02	LO br. 9,10,11 “Djelovanje kiselina na indikatore. Omjer kiselina i metala. Interakcija kiselina s metalnim oksidima” LO br. 12 “Svojstva topljivih i netopivih baza” LO br. 13,14,15 “Interakcija lužina s kiselinama, netopivih baza s kiselinama. Razgradnja bakrenog hidroksida (II) kada se zagrije"
6	Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D.I.Mendeljejeva. Struktura atoma	8	21.02-18.03	LO br. 16 "Interakcija cink hidroksida s otopinama kiselina i lužina"
7	Struktura tvari. kemijska veza	9	19.03-26.04	LO br. 17 "Kompilacija modela molekula i kristala tvari s različitim vrstama kemijskih veza"
8	Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova	3	29.04-06.05
9	Halogeni	6	13.05-31.05	LO br. 18, 19 “Prepoznavanje klorovodične kiseline, bromida, jodida, joda. Međusobno pomicanje halogena iz otopina njihovih spojeva"

RADNI PROGRAM

u kemiji

za 8 razred

za akademsku godinu 2018-2019

OBJAŠNJENJE

Program rada iz kemije izrađen je u skladu s federalnom komponentom državnog standarda za osnovno opće obrazovanje, odobrenom zajedničkom odlukom kolegija Ministarstva obrazovanja Rusije i predsjedništva Ruske akademije obrazovanja od 23. prosinca. , 2003. br. 21/12 i odobren naredbom Ministarstva obrazovanja i znanosti Ruske Federacije od 5. ožujka 2004. br. 1089 i približne programe osnovnog općeg obrazovanja (pismo Odjela za državnu politiku u obrazovanju Ministarstva obrazovanja i znanosti Rusije od 7. srpnja 2005. br. 03-1263).

Program tečaja kemije za 8.-11. razrede općeobrazovnih ustanova (autor N.N. Gara), preporučen od strane Odjela za obrazovne programe i standarde općeg obrazovanja Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije, u izdanju izdavačke kuće Prosveshchenie 2008. (Gara N.N. Programi obrazovnih ustanova. Kemija. - M.: Obrazovanje, 2008. -56 str.).

Program rada iz kemije temelji se na:

Zakon "O obrazovanju u Ruskoj Federaciji" od 29. prosinca 2012. br. br. 273-FZ (sa izmjenama i dopunama);

Federalni državni obrazovni standard za osnovno opće obrazovanje, odobren naredbom Ministarstva obrazovanja i znanosti Ruske Federacije od 17. prosinca 2010. broj 1897 (s izmjenama i dopunama);

glavni obrazovni program škole;

školski kurikulum;

Godišnji akademski kalendar za tekuću akademsku godinu;

Program rada predmeta udžbenika G. E. Rudzitisa, F. G. Feldmana. GEF. Kemija. 8.-9. razredi: priručnik za nastavnike odgojno-obrazovnih ustanova, komp. Gara N. N., M. „Prosvjeta“, 2013.;

Udžbenik: Rudzitis G. E., Feldman F. G. Kemija. 8. razred. Federalni državni obrazovni standard: udžbenik za obrazovne ustanove / Rudzitis G. E. - M .: Obrazovanje, 2016.

Radni program predviđeno za 70 sati u VIII razredu, po 2 nastavna sata tjedno, od čega: za kontrolni - 4 sata, praktični rad - 6 sati.

Prevladavajući oblici tekuće kontrole znanja, vještina i sposobnosti su samostalni i kontrolni rad, različiti testni oblici kontrole.

Prilikom organiziranja obrazovnog procesa koriste se sljedeći oblici: nastava za učenje novih znanja, nastava za učvršćivanje znanja, kombinirana nastava, nastava za generalizaciju i sistematizaciju znanja, kontrolna nastava, praktični rad, kao i kombinacija ovih oblika.

Raspodjela sati po temama temelji se na autorski program koristeći slobodno vrijeme. Formulacija naslova sekcija i tema odgovara autorskom programu.

Rezervno vrijeme je raspoređeno na sljedeći način:

1 sat - dodan temi br. 1 za dodatni sat na temu „Klasifikacija kemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i dobivenih tvari. Ponavljanje i generalizacija teme, budući da su poznavanje klasifikacije reakcija i sposobnost postavljanja koeficijenata u reakcijskim jednadžbama glavna u kolegiju anorganske kemije od 8. do 11. razreda.

1 sat - dodan temi broj 4 za rješavanje računskih zadataka „Pronalaženje masenog udjela otopljene tvari u otopini. Izračun mase otopljene tvari i vode za pripremu otopine određene koncentracije "

1 sat - dobiveno kombiniranjem tema “Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova. i “Relativna gustoća plinova”, dodan temi br. 5 za rješavanje računskih problema.

1 sat - dodan temi broj 6 za generalizaciju, sistematizaciju, korekciju znanja, vještina i sposobnosti učenika na temu "Glavni razredi anorganskih spojeva"

Ciljevi učenja, uzimajući u obzir specifičnosti predmeta

Glavni ciljeve Studij kemije ima za cilj:

ovladati najvažnijim znanjima o osnovnim pojmovima i zakonitostima kemije, kemijskoj simbolici;

ovladati sposobnošću promatranja kemijskih pojava, provođenja kemijskog pokusa, izvođenja proračuna na temelju kemijskih formula tvari i jednadžbi kemijskih reakcija;

o razvoju kognitivnih interesa i intelektualnih sposobnosti u procesu provođenja kemijskog pokusa, samostalnog stjecanja znanja u skladu s nastalim životnim potrebama;

o njegovanju stava prema kemiji kao jednoj od temeljnih sastavnica prirodne znanosti i elementu univerzalne kulture;

primjenjivati stečena znanja i vještine za sigurnu uporabu tvari i materijala u svakodnevnom životu, poljoprivredi i proizvodnji, rješavanju praktičnih problema u svakodnevnom životu, sprječavanju pojava štetnih za zdravlje ljudi i okoliš.

Ciljevi učenja.

Jedan od najvažnijih zadataka glavno opće obrazovanje je priprema učenika za svjestan i odgovoran izbor životnog i profesionalnog puta. Učenici moraju naučiti samostalno postavljati ciljeve i određivati načine za njihovo postizanje, koristiti iskustvo stečeno u školi u stvarnom životu, izvan obrazovnog procesa.

Kemija kao akademski predmet daje značajan doprinos obrazovanju i razvoju učenika; ima za cilj opremiti ih osnovama kemijskih znanja potrebnih za svakodnevni život, postaviti temelje za daljnje usavršavanje ovih znanja te promicati sigurno ponašanje u okolišu i poštivanje istog. Razvijanje kognitivnih interesa u procesu samostalnog stjecanja kemijskih znanja i korištenja različitih izvora informacija, uključujući i računalne.

Podizanje povjerenja u pozitivnu ulogu kemije u životu suvremenog društva, potrebu za kemijski kompetentnim odnosom prema vlastitom zdravlju i okolišu.

Edukativni komplet

Prilikom sastavljanja programa rada korišten je edukativno-metodički komplet

za učitelja:

Standard za osnovno opće obrazovanje iz kemije.

Ogledni program osnovnog općeg obrazovanja iz kemije.

Breiger L.M., Bazhenova A.E. Kemija 8-11 razredi. Detaljno tematsko planiranje prema udžbenicima G.E. Rudzitisa, F.G. Feldmana. - Volgograd: izdavačka kuća "Učitelj", 2008.

Gara N.N. Kemija. Programi rada. Predmet udžbenika G. E. Rudzitisa, F. G. Feldmana. 8. - 9. razredi: vodič za učitelje općeg obrazovanja. organizacije / N.N. Gara. - 2. izd., dop. - M. : Obrazovanje, 2013 (monografija).

Gara N.N. Kemija: nastava u 8. razredu: vodič za učitelja / N.N. Gara. - 2. izd., prerađeno. - M.: Obrazovanje, 2014.

Gara N.N. Kemija. Kontrolni i verifikacijski rad. 8-9 razredi / N.N.Gara. - Drofa, 2004.

Radecki A.M. Kemija. Didaktički materijal: 8. - 9. razredi: Priručnik za nastavnike odgojno-obrazovnih ustanova / A.M. Radecki. - 3. izd. - M.: Obrazovanje, 2011.

za studente:

Rudzitis G. E., Feldman F. G. Kemija. 8. razred. Federalni državni obrazovni standard: udžbenik za obrazovne ustanove / Rudzitis G. E. - M .: Obrazovanje, 2016.

Gara N. N. Kemija. Zadaća s "pomoćnikom". 8. - 9. razred: priručnik za učenike općeg obrazovanja. ustanove / N. N. Gara, N.I. Gabrušev. - 4. izd. - M. : Obrazovanje, 2013 (monografija).

ja. PLANIRANI ISHODI UČENJA.

Učenje kemije u osnovnoj školi omogućuje postizanje sljedećih rezultata u smjeru osobnog razvoja:

odgoj ruskog građanskog identiteta: domoljublje, ljubav i poštovanje prema domovini, osjećaj ponosa na svoju domovinu, na rusku kemijsku znanost;

formiranje cjelovitog svjetonazora koji odgovara aktualnoj razini razvoja znanosti i društvene prakse, kao i društvenoj, kulturnoj, jezičnoj i duhovnoj raznolikosti suvremenog svijeta;

formiranje komunikacijske kompetencije u obrazovnim, društveno korisnim, nastavno-istraživačkim, stvaralačkim i drugim djelatnostima;

formiranje razumijevanja vrijednosti zdravog i sigurnog načina života; ovladavanje pravilima individualnog i kolektivnog sigurnog ponašanja u izvanrednim situacijama koje ugrožavaju život i zdravlje ljudi;

formiranje kognitivne i informacijske kulture, uključujući razvoj vještina za samostalan rad s udžbenicima, knjigama, dostupnim alatima i tehničkim sredstvima informacijske tehnologije;

formiranje temelja ekološke svijesti na temelju prepoznavanja vrijednosti života u svim njegovim pojavnim oblicima i potrebe za odgovornim, pažljivim odnosom prema okolišu;

Regulatorni UUD:

biti svjestan sebe kao pokretačke snage svog učenja, svoje sposobnosti da mobilizira snage i energiju, da se voljnim naporom odluči u situaciji motivacijskog sukoba, prevladati prepreke;

odrediti novu razinu stava prema sebi kao subjektu aktivnosti.
Kognitivni UUD:

sposobnost svjesnog organiziranja svojih aktivnosti učenja;

posjedovanje vještina rada s obrazovnim i izvannastavnim informacijama (sustavizirati, analizirati i sažimati činjenice, izraditi plan, formulirati i obrazložiti zaključke, bilježiti), koristiti suvremene izvore informacija;

sposobnost rješavanja kreativnih problema, prezentiranja rezultata svojih aktivnosti u različitim oblicima (poruka, prezentacija)
Komunikativni UUD:

slušaju i čuju jedni druge, izražavaju svoje misli dovoljno cjelovito i točno u skladu sa zadacima i uvjetima komunikacije;

dobiti informacije koje nedostaju uz pomoć pitanja (kognitivna inicijativa);

uspostaviti radne odnose, učinkovito surađivati i promicati produktivnu suradnju.
Ishodi učenja predmeta

Učenik će naučiti:

opisati svojstva čvrstih, tekućih, plinovitih tvari, ističući njihova bitna svojstva;

karakterizirati tvari po sastavu, strukturi i svojstvima, uspostaviti uzročno-posljedične veze između tih karakteristika tvari;

otkriti značenje osnovnih kemijskih pojmova "atom", "molekula", "kemijski element", "jednostavna tvar", "složena tvar", "valentnost", koristeći znakovni sustav kemije;

opisati sastav najjednostavnijih tvari pomoću kemijskih formula i bit kemijskih reakcija pomoću kemijskih jednadžbi;

izračunati relativnu molekularnu i molarnu masu tvari, kao i maseni udio kemijskog elementa u spojevima kako bi se procijenio njihov praktični značaj;

usporediti sastav oksida, baza, kiselina, soli;

klasificirati okside i baze prema svojstvima, kiseline i soli po sastavu;

opisati sastav, svojstva i značenje (u prirodi i praktičnoj ljudskoj djelatnosti) jednostavnih tvari - kisika i vodika;

dati usporedni opis kemijskih elemenata i najvažnijih spojeva prirodnih obitelji;

koristiti laboratorijsku opremu i kemijsko stakleno posuđe;

provoditi jednostavne kemijske pokuse i promatrati promjene svojstava tvari u procesu njihovih transformacija; pridržavati se sigurnosnih propisa prilikom provođenja promatranja i pokusa;

eksperimentalno razlikovati kiseline i lužine pomoću indikatora; biti svjestan potrebe pridržavanja sigurnosnih mjera pri rukovanju kiselinama i lužinama.

kompetentno rukovati tvarima u svakodnevnom životu;

biti svjestan potrebe poštivanja pravila ekološki prihvatljivog ponašanja u prirodnom okolišu;

razumjeti značenje i potrebu poštivanja uputa predloženih u uputama za uporabu lijekova, kemikalija za kućanstvo itd.;

koristiti stečene ključne kompetencije u provedbi istraživačkih projekata za proučavanje svojstava, načina dobivanja i prepoznavanja tvari;

razvijati komunikativnu kompetenciju, koristeći sredstva usmene i pisane komunikacije pri radu s tekstovima udžbenika i dodatnom literaturom, referentnim tablicama, biti spreman uvažiti drugačije stajalište u raspravi o rezultatima obavljenog rada;

objektivno procjenjivati informacije o tvarima i kemijskim procesima, biti kritičan prema pseudoznanstvenim informacijama, beskrupulozno oglašavanje u vezi s upotrebom raznih tvari.

Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Struktura materije

Učenik će naučiti:

klasificirati kemijske elemente na metale, nemetale, elemente, okside i hidrokside od kojih su amfoterni i inertne elemente (plinove) kako bi se shvatila važnost uređenosti znanstvenih spoznaja;

otkriti značenje periodnog zakona D. I. Mendeljejeva;

opisati i okarakterizirati tablični oblik periodnog sustava kemijskih elemenata;

karakterizirati sastav atomskih jezgri i raspodjelu broja elektrona po elektronskim slojevima atoma kemijskih elemenata malih razdoblja periodnog sustava, kao i kalija i kalcija;

razlikovati vrste kemijske veze: ionsku, kovalentnu polarnu, kovalentnu nepolarnu i metalnu;

prikazati elektronsko-ionske formule tvari koje nastaju kemijskim vezama raznih vrsta;

identificirati ovisnost svojstava tvari o strukturi njihovih kristalnih rešetki: ionske, atomske, molekularne, metalne;

karakterizirati kemijske elemente i njihove spojeve na temelju položaja elemenata u periodnom sustavu i strukturnih značajki njihovih atoma;

opisati glavne faze otkrića D. I. Mendeljejeva periodnog zakona i periodnog sustava kemijskih elemenata, život i raznolike znanstvene aktivnosti znanstvenika;

okarakterizirati znanstveno i ideološko značenje periodnog zakona i periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva;

biti svjestan znanstvenih otkrića kao rezultat dugotrajnih promatranja, eksperimenata, znanstvenih prijepora, prevladavanja poteškoća i dvojbi.

Student će imati priliku naučiti:

biti svjestan važnosti teorijskih znanja za praktičnu ljudsku djelatnost;

opisati proučavane objekte kao sustave, primjenjujući logiku analize sustava;

primijeniti znanja o zakonitostima periodnog sustava kemijskih elemenata za objašnjenje i predviđanje svojstava određenih tvari;

razvijati informacijsku kompetenciju produbljivanjem znanja o povijesti nastanka kemijske znanosti, njezinim temeljnim pojmovima, periodičnom zakonu kao jednom od najvažnijih zakona prirode, kao i o suvremenim dostignućima znanosti i tehnologije.

Raznolikost kemijskih reakcija

Učenik će naučiti:

objasniti bit kemijskih procesa i njihovu temeljnu razliku od fizikalnih;

imenovati znakove i uvjete za nastanak kemijskih reakcija;

utvrditi pripadnost kemijske reakcije određenoj vrsti prema jednom od klasifikacijskih kriterija: 1) po broju i sastavu polaznih tvari i produkta reakcije (reakcije kombinacije, razgradnje, supstitucije i izmjene); 2) oslobađanjem ili apsorpcijom topline (egzotermne i endotermne reakcije); 3) promjenom oksidacijskih stanja kemijskih elemenata (oksidacijsko-redukcijske reakcije);

sastaviti jednadžbe reakcija koje odgovaraju slijedu ("lancu") transformacija anorganskih tvari različitih klasa;

identificirati tijekom pokusa znakove koji ukazuju na pojavu kemijske reakcije;

pripremati otopine s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

Student će imati priliku naučiti:

Navedite primjere reakcija koje potvrđuju postojanje odnosa između glavnih klasa anorganskih tvari

Raznolikost tvari

Učenik će naučiti:

odrediti pripadnost anorganskih tvari jednoj od proučavanih razreda/skupina: metali i nemetali, oksidi, baze, kiseline, soli;

izraditi formule tvari prema njihovim nazivima;

odrediti valentnost i oksidacijsko stanje elemenata u tvarima;

sastaviti formule anorganskih spojeva prema valencijama i oksidacijskim stanjima elemenata, kao i nabojima iona navedenim u tablici topljivosti kiselina, baza i soli;

objasniti obrasce promjena fizikalnih i kemijskih svojstava jednostavnih tvari (metala i nemetala) i njihovih viših oksida koje nastaju elementima drugog i trećeg razdoblja;

imenovati opća kemijska svojstva karakteristična za skupine oksida: kiseli, bazični, amfoterni;

imenovati opća kemijska svojstva karakteristična za svaku od klasa anorganskih tvari: kiseline, baze, soli;

navesti primjere reakcija koje potvrđuju kemijska svojstva anorganskih tvari: oksida, kiselina, baza i soli;

odrediti oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo u redoks reakcijama;

napraviti redoks ravnotežu (za proučavane reakcije) prema predloženim shemama reakcija;

provoditi laboratorijske pokuse koji potvrđuju kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari.

Student će imati priliku naučiti:

predviđati kemijska svojstva tvari na temelju njihova sastava i strukture;

predvidjeti sposobnost tvari da pokaže oksidirajuća ili redukcijska svojstva, uzimajući u obzir oksidacijska stanja elemenata koji čine njezin sastav;

identificirati postojanje genetskog odnosa između tvari u nizu: jednostavna tvar - oksid - hidroksid - sol

Metapredmetni ishodi učenja

Učenici bi trebali znati:

samostalno otkrivati i formulirati problem učenja, odrediti svrhu aktivnosti učenja;

iznositi verzije rješenja problema, biti svjestan konačnog rezultata, birati između predloženih i tražiti sredstva za samostalno postizanje cilja;

izraditi (pojedinačno ili u grupi) plan rješavanja problema;

raditi prema planu, usporediti svoje postupke s ciljem i, ako je potrebno, sami ispraviti pogreške;

u dijalogu s nastavnikom unaprijediti samostalno izrađene kriterije ocjenjivanja;

analizirati, uspoređivati, klasificirati i generalizirati činjenice i pojave. Identificirati uzroke i posljedice jednostavnih pojava;

provoditi usporedbu, klasifikaciju, samostalno birajući osnove i kriterije za navedene logičke operacije;

izgraditi logično zaključivanje, uključujući uspostavljanje uzročno-posljedičnih veza.

izraditi shematske modele koji ističu bitne karakteristike objekta.

izraditi sažetke, razne vrste planova (jednostavne, složene itd.).

pretvaranje informacija iz jedne vrste u drugu (tablica u tekst, itd.).

biti sposoban identificirati moguće izvore potrebnih informacija, tražiti informacije, analizirati i ocijeniti njihovu pouzdanost.

II. SADRŽAJ PREDMETA

Odjeljak 1.Osnovni pojmovi kemije (razina atomske i molekularne reprezentacije)

Tema 1. "Početni kemijski pojmovi" (21 sat)

Predmet kemije. Kemija kao dio prirodnih znanosti. Tvari i njihova svojstva. Čiste tvari i smjese. Metode znanja iz kemije: promatranje, eksperiment. Kako sigurno raditi s opremom i materijalima. Struktura plamena.

Čiste tvari i smjese. Metode pročišćavanja tvari: sedimentacija, filtracija, isparavanje, kristalizacija, destilacija. Fizikalne i kemijske pojave. Kemijske reakcije. Znakovi kemijskih reakcija i uvjeti za nastanak i tijek kemijskih reakcija.

Atomi, molekule i ioni. Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Kristalne i amorfne tvari. Kristalne rešetke: ionske, atomske i molekularne. Jednostavne i složene tvari. Kemijski element. Metali i nemetali. Jedinica za atomsku masu. Relativna atomska masa. Jezik kemije. Znakovi kemijskih elemenata. Zakon postojanosti sastava materije. Kemijske formule. Relativna molekularna težina. Kvalitativni i kvantitativni sastav tvari. Proračuni po kemijskim formulama. Maseni udio kemijskog elementa u složenoj tvari.

Valencija kemijskih elemenata. Određivanje valencije elemenata prema formulama binarnih spojeva. Sastavljanje kemijskih formula binarnih spojeva prema valentnosti.

Atomsko – molekularna doktrina. Zakon održanja mase tvari. Život i djelo M.V. Lomonosov. Kemijske jednadžbe. Vrste kemijskih reakcija.

Praktični rad №1. Sigurnosna pravila za rad u kemijskom laboratoriju. Upoznavanje s laboratorijskom opremom. Struktura plamena.

Praktični rad №2. Pročišćavanje kontaminirane kuhinjske soli.

Demo snimke. Laboratorijska oprema i metode sigurnog rada s njom. Metode pročišćavanja tvari: kristalizacija, destilacija, kromatografija. Zagrijavanje šećera. Parafinsko grijanje. Spaljivanje parafina. Interakcija otopina: natrijevog karbonata i klorovodične kiseline, bakrenog sulfata i natrijevog hidroksida. Interakcija svježe istaloženog bakrenog hidroksida s otopinom glukoze u normalnim uvjetima i pri zagrijavanju.

Primjeri jednostavnih i složenih tvari u različitim agregatnim stanjima. Kuglični modeli molekula metana, amonijaka, vode, klorovodika, ugljičnog monoksida (4). Modeli kristalnih rešetki. Eksperimenti koji potvrđuju zakon održanja mase tvari. Kemijski spojevi s količinom tvari 1 mol.

Laboratorijski pokusi. Razmatranje tvari s različitim fizikalnim svojstvima. Odvajanje smjese magnetom. Primjeri fizikalnih i kemijskih pojava. Reakcije koje ilustriraju glavne značajke karakterističnih reakcija Upoznavanje s uzorcima jednostavnih tvari (metala i nemetala) i složenih tvari, minerala i stijena.

Računski zadaci. Izračun relativne molekulske mase tvari po formuli. Proračun masenog udjela elementa u kemijskom spoju. Uspostavljanje najjednostavnije formule tvari prema masenim udjelima elemenata. Izračuni kemijskim jednadžbama mase ili količine tvari iz poznate mase ili količine jedne od tvari koje reagiraju ili rezultiraju.

Tema 2. “Kisik. Gori (5 sati)

Kisik. Pronalaženje u prirodi. Dobivanje kisika u laboratoriju i industriji. Fizikalna i kemijska svojstva kisika. Izgaranje. Oksidi. Korištenje kisika. Krug kisika u prirodi. Ozon, alotropija kisika. Zrak i njegov sastav. Zaštita atmosferskog zraka od onečišćenja.

Praktični rad br.3 Dobivanje i svojstva kisika.

Demo snimke. Fizikalna svojstva kisika. Dobivanje i prikupljanje kisika metodom istiskivanja zraka i vode. Uvjeti za pokretanje i prestanak izgaranja. Određivanje sastava zraka.

Laboratorijski pokusi. Upoznavanje s uzorcima oksida.

Tema 3. "Vodik" (3 sata)

Vodik. Pronalaženje u prirodi. Dobivanje vodika u laboratoriju i industriji. Fizikalna i kemijska svojstva vodika. Vodik je redukcijski agens. Sigurnosne mjere pri radu s vodikom. Korištenje vodika.

Praktični rad br.4. Dobivanje vodika i proučavanje njegovih svojstava.

Demo snimke. Dobivanje vodika u Kip aparatu, provjeravanje čistoće vodika, spaljivanje vodika, skupljanje vodika istiskivanjem zraka i vode.

Laboratorijski pokusi. Interakcija vodika s bakrenim oksidom (11).

Tema 4. “Voda. Rješenja (8 sati)

Voda. Metode određivanja sastava vode - analiza i sinteza. Fizička svojstva vode. Voda u prirodi i načini njezinog pročišćavanja. Prozračivanje vode. Kemijska svojstva vode. Primjena vode. Voda je otapalo. Topljivost tvari u vodi. Maseni udio otopljene tvari.

Demo snimke. Analiza vode. Sinteza vode. Interakcija vode s natrijem: kalcij, magnezij, kalcijev oksid, ugljični monoksid (4), fosforov oksid (5) i ispitivanje dobivenih otopina s indikatorima. Upoznavanje s uzorcima oksida, kiselina, baza i soli. Neutralizacija lužine kiselinom u prisutnosti indikatora.

Računski zadaci. Pronalaženje masenog udjela otopljene tvari u otopini. Proračun mase otopljene tvari i vode za pripremu otopine određene koncentracije.

Tema 5. "Kvantitativni odnosi u kemiji" (5 sati)

Kvantitativni odnosi u kemiji. Količina tvari. Moljac. Molekulska masa. Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova. Relativna gustoća plinova. Volumenski omjeri plinova u kemijskim reakcijama.

Računski zadaci. Volumenski omjeri plinova u kemijskim reakcijama.

Tema 6. "Najvažnije klase anorganskih spojeva" (12 sati)

Najvažnije klase anorganskih spojeva. Oksidi: sastav, klasifikacija. Bazni i kiseli oksidi. Nomenklatura oksida. Fizikalna i kemijska svojstva, proizvodnja i uporaba oksida.

Hidroksidi. Klasifikacija hidroksida. Temelji. Spoj. Alkalije i netopive baze. Nomenklatura. Fizikalna i kemijska svojstva baza. Reakcija neutralizacije. Dobivanje i primjena osnova. Amfoterni oksidi i hidroksidi.

Kiseline. Spoj. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizikalna i kemijska svojstva kiselina. Serija pomaka metala.

Sol. Spoj. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička svojstva soli. Topljivost soli u vodi. Kemijska svojstva soli. Metode dobivanja soli. Korištenje soli.

Genetski odnos između glavnih klasa anorganskih spojeva.

Praktični rad br.5“Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu “Glavne klase anorganskih spojeva”.

Demo snimke. Uzorci oksida, kiselina, baza i soli. Neutralizacija lužine kiselinom u prisutnosti indikatora.

Laboratorijski pokusi. Eksperimenti koji potvrđuju kemijska svojstva oksida, kiselina, baza i soli.

Odjeljak 2. . Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Struktura atoma

Tema 7. “Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Struktura atoma "(7 sati)

Prvi pokušaji klasifikacije kemijskih elemenata. Pojam skupina sličnih elemenata. Prirodne obitelji alkalnih metala i halogena. plemeniti plinovi. Periodični zakon D. I. Mendeljejeva. Periodični sustav kao prirodno-znanstvena klasifikacija kemijskih elemenata. Tablični oblik prikaza klasifikacije kemijskih elemenata. Struktura tablice "Periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev" (kratki oblik): A- i B-skupine, razdoblja. Fizičko značenje rednog elementa, broja razdoblja, broja grupe (za elemente A-skupina).

Struktura atoma: jezgra i elektronska ljuska. Sastav atomskih jezgri: protoni i neutroni. Izotopi. Naboj atomske jezgre, maseni broj, relativna atomska masa. Suvremena formulacija pojma "kemijski element".

Elektronička ljuska atoma: pojam energetske razine (elektronički sloj), njezin kapacitet. Ispunjavanje elektronskih slojeva u atomima elemenata prvog - trećeg razdoblja. Moderna formulacija periodičnog zakona.

Značenje periodičnog zakona. Znanstvena dostignuća D.I. Mendeljejev: korekcija relativnih atomskih masa, predviđanje postojanja neotkrivenih elemenata, permutacije kemijskih elemenata u periodnom sustavu. Život i djelo D.I. Mendeljejev.

Praktični rad br.6“Proučavanje kiselinsko-baznih svojstava hidroksida nastalih od kemijskih elemenata 3. razdoblja.

Demo snimke. Fizička svojstva alkalnih metala. Interakcija oksida natrija, magnezija, fosfora, sumpora s vodom, proučavanje svojstava dobivenih proizvoda. Interakcija natrija i kalija s vodom. Fizička svojstva halogena. Interakcija aluminija s klorom, bromom i jodom.

Laboratorijski pokusi. Međusobno pomicanje halogenima iz otopina soli. Interakcija cink hidroksida s otopinama kiselina i lužina.

Odjeljak 3. Struktura materije.

Tema 9. “Struktura materije. Kemijska veza” (7 sati)

Demo snimke. Modeli kristalnih rešetki kovalentnih i ionskih spojeva Usporedba fizikalno-kemijskih svojstava spojeva s kovalentnim i ionskim vezama.

III. TEMATSKO PLANIRANJE(po odjeljcima)

№ p/n	Programske sekcije	Broj sati	Broj testova	Broj praktičnih radova
	Osnovni pojmovi kemije (razina atomske i molekularne reprezentacije)
	Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Struktura atoma
	Struktura materije. Kemijska veza. Odjeljak 1. Osnovni pojmovi kemije (razina atomskih i molekularnih pojmova) (54 sata)
	ja. Osnovni kemijski pojmovi (22 sata) Predmet kemije. Tvari i njihova svojstva. L/O br. 1: Razmatranje tvari s različitim fizikalnim svojstvima.
	Metode znanja iz kemije.
	Praktični rad №1. Metode za siguran rad s opremom i tvarima. Struktura plamena.
	Čiste tvari i smjese. L/O br. 2: Odvajanje smjese magnetom.
	Praktični rad broj 2.Pročišćavanje onečišćene kuhinjske soli.
	Fizikalne i kemijske pojave. Kemijske reakcije. L/O br. 3: Primjeri fizičkih pojave (mljevenje šećera u mortu, zagrijavanje staklene cijevi). L/O br. 4: Primjeri kem. pojave (gorenje svijeće, kalcinacija bakrene žice, interakcija lužine s f / f, sumporna kiselina s barijevim kloridom itd.).
	Atomi, molekule i ioni.
	Tvari molekularne i nemolekularne strukture.
	Jednostavne i složene tvari. Kemijski elementi. L/O br. 5. Upoznavanje s uzorcima jednostavnih i složenih tvari.
	Znakovi kemijskih elemenata. Relativna atomska masa.
	Zakon konstantnosti sastava tvari
	Kemijske formule. Relativna molekularna težina.
	Maseni udio kemijskog elementa u spoju.
	Valencija kemijskih elemenata. Određivanje valencije elemenata prema formulama binarnih spojeva.
	Sastavljanje kemijskih formula binarnih spojeva prema valentnosti.
	Atomsko-molekularna doktrina. tvari.
	Zakon održanja mase materije
	Kemijske jednadžbe.
	Vrste kemijskih reakcija. L/O br. 6: Razgradnja bazičnog bakrenog (II) karbonata (malahita). L/O br. 7: Reakcija supstitucije bakra sa željezom
	Razvrstavanje kemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i dobivenih tvari. Ponavljanje i generalizacija na temu "Početni kemijski pojmovi"
	Test br. 1

OPĆINSKA OBRAZOVNA USTANOVA -

SREDNJA OBRAZOVNA ŠKOLA № 16

Direktor MOU-SOSH broj 16 ____________ O.N. Obimov Nalog br. ____ od _______2016

Program rada iz kemije

8. razred

za akademsku godinu 2016-2017

Sastavila: Safronova Olga Viktorovna,

nastavnik kemije i ekologije

Broj sati tjedno - 2

Broj sati godišnje - 68

UMK - Rudžitis G.E. Kemija 8. razred: udžbenik. za opće obrazovanje organizacije s aplikacijom. na elektron. mediji (DVD) / G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. – M.: Prosvjeta, 2014. – 208 str. : bolestan.

Planirani rezultati svladavanja predmeta

Studij kemije u osnovnoj školi omogućuje postizanje sljedećih rezultata u smjeru osobni razvoj:

1) odgoj ruskog građanskog identiteta: domoljublje, ljubav i poštovanje prema domovini, osjećaj ponosa na svoju domovinu, na rusku kemijsku znanost; 2) formiranje cjelovitog svjetonazora koji odgovara aktualnoj razini razvoja znanosti i društvene prakse, kao i društvenoj, kulturnoj, jezičnoj i duhovnoj raznolikosti suvremenog svijeta; 3) formiranje odgovornog stava prema učenju, spremnosti i sposobnosti za samorazvoj i samoobrazovanje na temelju motivacije za učenje i znanje, izbor specijaliziranog obrazovanja na temelju podataka o postojećim profesijama i osobnim profesionalnim preferencijama, svjesna konstrukcija individualna obrazovna putanja, uzimajući u obzir održive kognitivne interese; 4) formiranje komunikacijske kompetencije u obrazovnim, društveno korisnim, obrazovnim i istraživačkim, stvaralačkim i drugim djelatnostima; 5) formiranje razumijevanja vrijednosti zdravog i sigurnog načina života; ovladavanje pravilima individualnog i kolektivnog sigurnog ponašanja u izvanrednim situacijama koje ugrožavaju život i zdravlje ljudi; 6) formiranje kognitivne i informacijske kulture, uključujući razvoj vještina za samostalan rad s udžbenicima, knjigama, dostupnim alatima i tehničkim sredstvima informacijske tehnologije; 7) formiranje temelja ekološke svijesti temeljene na prepoznavanju vrijednosti života u svim njegovim manifestacijama i potrebi odgovornog, brižnog odnosa prema okolišu; 8) razvoj spremnosti za rješavanje kreativnih problema, sposobnost pronalaženja adekvatnih načina ponašanja i interakcije s partnerima tijekom obrazovnih i izvannastavnih aktivnosti, sposobnost procjenjivanja problemskih situacija i brzog donošenja odgovornih odluka u različitim produktivnim aktivnostima (obrazovna potraga i istraživanje, klub , projekt , krug itd.).

Metapredmetni ishodi ovladavanje temeljnim obrazovnim programom temeljnog općeg obrazovanja jesu: 1) ovladavanje vještinama samostalnog stjecanja novih znanja, organizacija odgojno-obrazovnih aktivnosti, traženje sredstava za njegovu provedbu; 2) sposobnost planiranja načina postizanja ciljeva na temelju neovisne analize uvjeta i sredstava za njihovo postizanje, utvrđivanja alternativnih načina za postizanje cilja i odabira najučinkovitijeg načina, provođenja kognitivne refleksije u odnosu na radnje za rješavanje obrazovni i kognitivni problemi; 3) sposobnost razumijevanja problema, postavljanja pitanja, postavljanja hipoteze, definiranja pojmova, klasificiranja, strukturiranja materijala, provođenja pokusa, argumentiranja vlastitog stava, formuliranja zaključaka i zaključaka; 4) sposobnost povezivanja svojih radnji s planiranim rezultatima, kontrole svojih aktivnosti u procesu postizanja rezultata, određivanja metoda djelovanja u okviru predloženih uvjeta i zahtjeva, prilagođavanja svojih radnji u skladu s promjenom. situacija; 5) formiranje i razvoj kompetencija u području korištenja alata i tehničkih sredstava informacijskih tehnologija (računala i softvera) kao instrumentalne osnove za razvoj komunikacijskih i kognitivnih univerzalnih obrazovnih aktivnosti; 6) sposobnost stvaranja, primjene i transformacije znakova i simbola, modela i shema za rješavanje obrazovnih i kognitivnih problema; 7) sposobnost izvlačenja informacija iz različitih izvora (uključujući medije, obrazovne CD-e, internetske izvore), slobodnog korištenja referentne literature, uključujući i elektroničke medije, u skladu s normama selektivnosti informacija, etike; 8) sposobnost u praksi korištenja osnovnih logičkih tehnika, metoda promatranja, modeliranja, objašnjenja, rješavanja problema, predviđanja i sl.; 9) sposobnost organiziranja života u skladu s idejama o zdravom načinu života, pravima i obvezama građanina, vrijednostima bića, kulturi i društvenoj interakciji; 10) sposobnost obavljanja kognitivnih i praktičnih zadataka, uključujući i projektne; 11) sposobnost samostalnog i razumnog vrednovanja vlastitih postupaka i postupaka kolega iz razreda, suvislo potkrijepivši ispravnost ili pogrešnost rezultata i načina djelovanja, da adekvatno procijeni objektivnu poteškoću kao mjeru stvarnog ili očekivanog utroška sredstava na rješavanje problem, kao i sposobnost da se postigne cilj određene složenosti; 12) sposobnost rada u grupi – za učinkovitu suradnju i interakciju na temelju koordinacije različitih pozicija u razvijanju zajedničkog rješenja u zajedničkim aktivnostima; saslušati partnera, formulirati i argumentirati svoje mišljenje, pravilno braniti svoj stav i uskladiti ga sa stajalištem partnera, uključujući iu situaciji sukoba interesa; produktivno rješavati sukobe na temelju uvažavanja interesa i pozicija svih njegovih sudionika, traženja i evaluacije alternativnih načina rješavanja sukoba.

Sadržajni rezultati ovladavanje glavnim obrazovnim programom temeljnog općeg obrazovanja jesu: 1) formiranje početnih sistematiziranih predodžbi o tvarima, njihovim pretvorbama i praktičnoj primjeni; ovladavanje pojmovnim aparatom i simboličkim jezikom kemije; 2) svijest o objektivnom značaju temelja kemijske znanosti kao područja suvremene prirodne znanosti, kemijskih pretvorbi anorganskih i organskih tvari kao temelja mnogih pojava žive i nežive prirode; produbljivanje ideja o materijalnom jedinstvu svijeta; 3) ovladavanje osnovama kemijske pismenosti: sposobnost analiziranja i objektivnog vrednovanja životnih situacija vezanih uz kemiju, vještine sigurnog rukovanja tvarima koje se koriste u svakodnevnom životu; sposobnost analize i planiranja ekološki prihvatljivog ponašanja u cilju očuvanja zdravlja i okoliša; 4) formiranje vještina za uspostavljanje veza između stvarno opaženih kemijskih pojava i procesa koji se događaju u mikrokozmosu, za objašnjenje razloga raznolikosti tvari, ovisnosti njihovih svojstava o sastavu i strukturi, kao i ovisnosti o korištenju tvari. tvari o njihovim svojstvima; 5) stjecanje iskustva u korištenju različitih metoda za proučavanje tvari; promatranje njihovih transformacija tijekom jednostavnih kemijskih pokusa pomoću laboratorijske opreme i instrumenata; 6) sposobnost pružanja prve pomoći u slučaju trovanja, opeklina i drugih ozljeda povezanih s tvarima i laboratorijskom opremom; 7) ovladavanje metodama rada s informacijama kemijskog sadržaja predstavljenim u različitim oblicima (u obliku teksta, formula, grafikona, tabličnih podataka, dijagrama, fotografija i sl.); 8) stvaranje osnove za formiranje interesa za proširenje i produbljivanje kemijskog znanja i odabir kemije kao temeljnog predmeta tijekom prijelaza u stupanj srednjeg (potpunog) općeg obrazovanja, a kasnije i kao sfere vlastitog profesionalnog djelovanja; 9) formiranje ideja o važnosti kemijske znanosti u rješavanju suvremenih ekoloških problema, uključujući prevenciju katastrofa uzrokovanih čovjekom i okolišem.

Oblici kontrole znanja: test, samostalni rad; frontalna i individualna anketa; izvješća o praktičnom radu i laboratorijskim pokusima; kreativni zadaci (obrana sažetaka i projekata).

Kontrola radi  4.

Praktični rad  6.

Laboratorijski pokusi - 13.

Oblik završne certifikacije je testiranje.

Program rada kolegija kemije 8. razreda izrađen je na temelju autorskog programa kolegija kemije za 8.-9. razrede obrazovnih ustanova N.N. Gara (2013, Moskva, Prosvjeta). Osnovna razina od.

Broj sati

po programu

Broj sati za KTP

Tema 1. Početni kemijski pojmovi

Glavne aktivnosti studenta: razlikovanje predmeta prirodnih znanosti. Promatrajte svojstva tvari i njihove promjene tijekom kemijskih reakcija. Naučite provesti kemijski pokus. Pridržavajte se sigurnosnih propisa. Pružati prvu pomoć kod trovanja, opeklina i ozljeda povezanih s reagensima i laboratorijskom opremom. Upoznajte se s laboratorijskom opremom. Proučiti strukturu plamena, iznijeti hipoteze i eksperimentalno testirati. Razlikujte pojmove "čiste tvari" i "mješavine tvari". Znati odvajati smjese metodama taloženja, filtriranja i isparavanja. Razlikovati fizikalne i kemijske pojave. Prepoznajte znakove kemijskih reakcija. Zabilježite uočene znakove reakcija u bilježnicu. Razlikovati pojmove "atom", "molekula", "kemijski element", "ion", "elementarne čestice". Razlikovati koncepte "tvari molekularne i nemolekularne strukture". Formulirajte definiciju pojma "kristalne rešetke". Objasniti ovisnost svojstava tvari o vrsti njezine kristalne rešetke. Odrediti relativnu atomsku masu elemenata i valenciju elemenata u binarnim spojevima. Odredite sastav najjednostavnijih spojeva prema njihovim kemijskim formulama. Sastavite formule binarnih spojeva prema poznatoj valenciji elemenata. Opišite najjednostavnije kemijske reakcije pomoću kemijskih jednadžbi. Razlikovati pojmove "indeks" i "koeficijent"; "shema kemijske reakcije" i "jednadžba kemijske reakcije". Izračunajte relativnu molekulsku masu iz formula tvari. Izračunajte maseni udio kemijskog elementa u spoju. Uspostaviti najjednostavnije formule tvari prema masenim udjelima elemenata. Koristite informacije iz drugih izvora za pripremu kratkih izvješća.

Tema 2. Kisik

Glavne aktivnosti učenika: Istražiti svojstva proučavanih tvari. Promatrajte fizikalne i kemijske transformacije proučavanih tvari. Eksperimentalno prepoznati kisik. Opišite kemijske reakcije uočene tijekom pokusa. Izvucite zaključke iz rezultata kemijskih pokusa. Sudjelujte u zajedničkoj raspravi o rezultatima eksperimenata. Pružati prvu pomoć kod trovanja, opeklina i ozljeda povezanih s reagensima i laboratorijskom opremom. Sastavite formule oksida prema poznatoj valenciji. Zapišite najjednostavnije jednadžbe kemijskih reakcija. Koristite informacije iz drugih izvora za pripremu kratkih izvješća.

Tema 3. Vodik

Glavne aktivnosti učenika: Istražiti svojstva proučavanih tvari. Promatrajte fizikalne i kemijske transformacije proučavanih tvari. Eksperimentalno prepoznajte vodik. Opišite kemijske reakcije uočene tijekom pokusa. Izvucite zaključke iz rezultata kemijskih pokusa. Sudjelujte u zajedničkoj raspravi o rezultatima eksperimenata. Zapišite najjednostavnije jednadžbe kemijskih reakcija. Koristite informacije iz drugih izvora za pripremu kratkih izvješća.

Tema 4. Voda. Rješenja

Glavne aktivnosti učenika: istražiti svojstva proučavanih tvari. Promatrajte fizikalne i kemijske transformacije proučavanih tvari. Opišite kemijske reakcije uočene tijekom pokusa. Izvucite zaključke iz rezultata kemijskih pokusa. Sudjelujte u zajedničkoj raspravi o rezultatima eksperimenata. Zapišite najjednostavnije jednadžbe kemijskih reakcija. Izračunajte maseni udio otopljene tvari u otopini, masu otopljene tvari i vode za pripremu otopine određene koncentracije. Pripremite otopine s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

Tema 5. Kvantitativni odnosi u kemiji

Glavne aktivnosti studenta: Koristiti intra- i interdisciplinarne veze. Izračunajte molarnu masu tvari, relativnu gustoću plinova. Izračunajte iz kemijskih formula i kemijskih jednadžbi masu, količinu tvari, molarni volumen iz poznate mase, molarni volumen, količinu jedne od tvari koje su ušle ili su nastale u reakciji. Izračunajte volumne omjere plinova u kemijskim reakcijama. Koristite primjere rješavanja tipičnih zadataka, problemske knjige s zadanim algoritmima za rješavanje problema.

Tema 6. Glavne klase anorganskih spojeva

Glavne aktivnosti učenika: Istražiti svojstva proučavanih tvari. Promatrajte fizikalne i kemijske transformacije proučavanih tvari. Opišite kemijske reakcije uočene tijekom pokusa. Izvucite zaključke iz rezultata kemijskih pokusa. Sudjelujte u zajedničkoj raspravi o rezultatima eksperimenata. Razvrstajte proučavane tvari prema sastavu i svojstvima. Sastavite formule oksida, kiselina, baza, soli. Opisati sastav i svojstva tvari koje pripadaju glavnim klasama anorganskih spojeva. Zapišite najjednostavnije jednadžbe kemijskih reakcija.

Tema 7. Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Struktura atoma

Glavne aktivnosti učenika: Klasificirati proučavane kemijske elemente i njihove spojeve. Usporedite svojstva tvari koje pripadaju različitim klasama, kemijskih elemenata različitih skupina. Uspostaviti unutar- i interdisciplinarne veze. Formulirajte periodični zakon D.I. Mendeljejeva i otkriti njegovo značenje. Opišite strukturu periodnog sustava. Razlikovati razdoblja, A- i B-skupinu. Objasniti fizičko značenje serijskog broja kemijskog elementa, skupinu i brojeve razdoblja kojima element pripada u D.I. Mendeljejev; obrasci promjene svojstava elemenata unutar malih razdoblja i A-skupina. Formulirajte definicije pojmova "kemijski element", "serijski broj", "maseni broj", "izotopi", "relativna atomska masa, "elektronska ljuska", "elektronički sloj" ("energetska razina"). Pomoću periodnog sustava odredite broj protona, neutrona, elektrona u atomima kemijskih elemenata. Napravite dijagrame strukture atoma prvih 20 elemenata periodnog sustava elemenata. Okarakterizirati kemijske elemente na temelju njihova položaja u periodnom sustavu i strukturnih značajki njihovih atoma. Donesite zaključke o prirodi promjene svojstava kemijskih elemenata s povećanjem naboja atomskih jezgri. Istražiti svojstva proučavanih tvari. Promatrajte fizikalne i kemijske transformacije proučavanih tvari.

Tema 8. Građa tvari. kemijska veza

Glavne aktivnosti učenika: Formulirati definicije pojmova "kovalentna nepolarna veza", "kovalentna polarna veza", "ionska veza", "oksidacijsko stanje", "elektronegativnost". Odredite vrstu kemijske veze u spojevima na temelju kemijskih formula. Odrediti oksidacijsko stanje elemenata u spojevima. Sastavite formule tvari prema oksidacijskom stanju elemenata. Uspostaviti unutar- i interdisciplinarne veze. Sastavite usporedne i sumirajuće tablice i grafikone.

Rezervirajte vrijeme

UKUPNO

Za studenta

N.N. Gara. Programi obrazovnih ustanova. Kemija 8-9 razredi, 10-11 razredi. M.: "Prosvjeta" 2013.

M.V. Knjažev. Kemija.8 razred: planovi nastave prema udžbeniku G.E. Rudžitis, F.G. Feldman / ur. M.V. Knjažev. - Volgograd: Učitelj, 2013

prijepodne Radecki. didaktički materijal. Kemija. 8-9 razredi: priručnik za nastavnike obrazovnih ustanova / A.M. Radecki. - M.: Prosvjeta, 2009

N.N. Gara, N.I. Gabrušev. Kemija. Zadatak s "pomoćnim" razredima 8-9. Priručnik za studente obrazovnih ustanova. M.: "Prosvjeta" 2009.

M.A. Ryabov Zbirka zadataka i vježbi iz kemije 8. razred: u udžbenik G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. „Kemija: anorganska: udžbenik. za 8 ćelija. opće obrazovanje institucije” / M.A. Ryabov. - 2. izd., prerađeno. i dodatni - M.: Izdavačka kuća "Ispit", 2012.

Materijali internetskih stranica, DOR-a.

G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. Anorganska kemija. Udžbenik za 8 razreda obrazovnih ustanova. 12. izdanje revidirano. M.: "Prosvjeta" 2010.

Materijali za web stranicu, COR-ovi

na sastanku SMO-a

učitelji prirodoslovlja

Protokol od ______2016.godine br.1

DOGOVOREN

Zamjenik ravnatelja za upravljanje vodnim resursima

N.G. Askarova

KALENDARSKO-TEMATSKO PLANIRANJE KEMIJA - 8. RAZRED

p/n

Datumi lekcija

Tema lekcije

Bilješka

planirani

ispravan

Radionica

domaći

vježbanje

Odjeljak 1. Osnovni pojmovi kemije (razina atomske i molekularne reprezentacije) (51 sat)

Tema "Početni kemijski pojmovi" (20 sati)

1(1)

HSE brifing tijekom rada u kemijskom laboratoriju.

Predmet kemije. Kemija kao dio prirodnih znanosti. Tvari i njihova svojstva

L.o. br. 1 "Razmatranje tvari s različitim fizikalnim svojstvima"

točka 1, pr. 3-5 stranica 7

2(2)

Metode znanja iz kemije

Video isječak

str.2-3

3(3)

Praktični rad broj 1. Tehnike za siguran rad s opremom i tvarima. Struktura plamena

test stranica 11

4(4)

Čiste tvari i smjese. Metode pročišćavanja tvari

L.o br. 2 "Razdvajanje smjese pomoću magneta"

str.4, test stranica 18

5(5)

Praktični rad broj 2. Pročišćavanje kontaminirane kuhinjske soli

stavka 5

6(6)

Fizikalne i kemijske pojave. kemijske reakcije

L.o br.3 "Primjeri fizikalnih i kemijskih pojava"

točka 6, vježba 2 stranica 24

7(7)

Atomi, molekule i ioni

str.7, test stranica 28

8(8)

Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Kristalne rešetke

str.8, test stranica 28

9(9)

Jednostavne i složene tvari. Kemijski elementi. Metali i nemetali

L.o br.4 "Upoznavanje s uzorcima jednostavnih (metala i nemetala) i složenih tvari, minerala i stijena"

str.9-10, test str. 36, 39

10(10)

Jezik kemije. Znakovi kemijskih elemenata. Relativna atomska masa.Video isječak

str.11-12 test str.41, 44

11(11)

Zakon konstantnosti sastava tvari

točka 13, zadatak u bilježnici

12(12)

Kemijske formule. Relativna molekularna težina. Kvalitativni i kvantitativni sastav tvari

str.14, probna stranica 50

13(13)

Maseni udio kemijskog elementa u spoju

točka 15, vježba 3-4, 7 strana 53

14(14)

Valencija kemijskih elemenata. Određivanje valencije elemenata prema formulama binarnih spojeva

točka 16, vježba 3-5 strana 58

15(15)

Sastavljanje kemijskih formula binarnih spojeva prema valentnosti

točka 17, vježba 5-7 strana 60

16(16)

Atomsko-molekularna doktrina

str.18, vježba 3 str.62

17(17)

Zakon održanja mase tvari

str.19, test stranica 65

18(18)

Kemijske jednadžbe

stavka 20, probna stranica 68

19(19)

Vrste kemijskih reakcija

L.o br. 5-6 “Razgradnja bazičnog bakrenog karbonata ( II )"; "Reakcije zamjene bakra željezom"

točka 21, vježba 3, strana 71

20(20)

Test br. 1 na temu "Početni kemijski pojmovi"

Tema "Kisik" (5 sati)

1(21)

Analiza kontrolnog rada. Kisik, njegove opće karakteristike, proizvodnja, fizikalna svojstva

točka 22, vježba 4-7 strana 76

2(22)

Kemijska svojstva i upotreba kisika. Oksidi. Krug kisika u prirodi

L.o br. 7 "" Upoznavanje s uzorcima oksida"

str.23-24, vježba 4-7 str.80

3(23)

Praktični rad broj 3. Dobivanje i svojstva kisika

stavka 25

4(24)

Ozon. Alotropija kisika

stavka 26, probna stranica 87

5(25)

Zrak i njegov sastav. Zaštita atmosferskog zraka od onečišćenja

Video fragment

str.27, test stranica 92

Tema "Vodik" (3 sata)

1(26)

Vodik, njegove opće karakteristike i pojava u prirodi. Dobivanje vodika i njegova fizikalna svojstva. Mjere opreza za vodik

str.28, test stranica 96

2(27)

Kemijska svojstva vodika i njegova primjena

L.o br. 8 "Interakcija vodika s bakrenim oksidom ( II )»

str.29, test stranica 101

3(28)

Praktični rad broj 4. Dobivanje vodika i proučavanje njegovih svojstava

str.30

Tema „Voda. Rješenja" (7 sati)

1(29)

Voda. Metode određivanja sastava vode - analiza i sinteza. Voda u prirodi i načini njezinog pročišćavanja. Prozračivanje vode

Izlet u muzej vode

str.31, vježba 5 str.106

2(30)

Fizička i kemijska svojstva vode. Primjena vode

str.32, test stranica 109

3(31)

Voda je otapalo. Rješenja. Zasićene i nezasićene otopine. Topljivost tvari u vodi

str.33, test stranica 113

4(32)

Maseni udio otopljene tvari

str.34, test stranica 117

5(33)

Praktični rad broj 4. Priprema otopina soli s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

str.35

6(34)

Ponavljanje i generalizacija na teme “Kisik”, “Vodik”, “Voda. Rješenja»

Zadatak u bilježnici – rješavanje problema

7(35)

Ispit broj 2 iz tema „Kisik, vodik. Voda. Rješenja»

Zadatak u bilježnici – rješavanje problema

Tema "Kvantitativne relacije u hemiji" (5 sati)

1(36)

Analiza kontrolnog rada.

Mol je jedinica za količinu tvari. Molekulska masa

str.36, test stranica 122

2(37)

Izračuni kemijskih jednadžbi

točka 37, vježba 1-3 strana 125

3(38)

Avogadrov zakon. Molarni volumen plinova

točka 38, vježba 3-4 strana 128

4(39)

Relativna gustoća plinova

str.38, zadatak u bilježnici - rješavanje problema

5(40)

Volumenski omjeri plinova u kemijskim reakcijama

str.39, test stranica 130

Tema "Glavne klase anorganskih spojeva" (11 sati)

1(41)

Oksidi: klasifikacija, nomenklatura, svojstva, priprema, primjena

L.o. br. 9 "Pokusi koji potvrđuju kemijska svojstva oksida"

str.40, test stranica 136

2(42)

Hidroksidi. Razlozi: klasifikacija, nomenklatura, dobivanje

točka 41, vježba 1-3 strana 139

3(43)

Kemijska svojstva i primjena baza. Indikatori bojanja u alkalnim i neutralnim medijima. Reakcija neutralizacije

L.o. br. 10 "Pokusi koji potvrđuju kemijska svojstva baza"

str.42, test stranica 145

4(44)

Amfoterni oksidi i hidroksidi

str.43, test stranica 148

5(45)

Kiseline: sastav, klasifikacija, nomenklatura, dobivanje kiselina

str.44, test stranica 152

6(46)

Kemijska svojstva kiselina

L.o br. 11 "Pokusi koji potvrđuju kemijska svojstva kiselina"

točka 45, vježba 2-4 strana 155

7(47)

Soli: sastav, klasifikacija, nomenklatura, načini dobivanja soli

točka 46, vježba 1-3 strana 160

8(48)

Svojstva soli

L.o. br. 12 "Pokusi koji potvrđuju kemijska svojstva soli"

točka 47, vježba 1-2 strana 164

9(49)

Genetski odnos između glavnih klasa anorganskih spojeva

str.47, vježba 3 str.164

10(50)

Praktični rad br. 6. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Glavne klase anorganskih spojeva"

str.48

11(51)

Ispit br.3 na temu "Glavne klase anorganskih spojeva"

Zadatak u bilježnici – rješavanje problema

Odjeljak 2. Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Struktura atoma (7 sati)

1(52)

Analiza kontrolnog rada. Klasifikacija kemijskih elemenata. Pojmovi o skupinama sličnih elemenata

L.o br. 13 "Interakcija cink hidroksida s otopinama kiselina i lužina"

str.49, test stranica 172

2(53)

Periodični zakon D. I. Mendeljejeva

str.50, probna stranica 176

3(54)

Periodni sustav kemijskih elemenata (kratki oblik): A- i B-skupine, razdoblja

str.51, probna stranica 180

4(55)

Struktura atoma. Sastav atomskih jezgri. Izotopi. Kemijski element - vrsta atoma s istim nuklearnim nabojem

str.52, test stranica 184

5(56)

Raspored elektrona po energetskim razinama. Moderna formulacija periodičnog zakona

str.53, test stranica 188

6(57)

Značenje periodičnog zakona. Znanstvena dostignuća D. I. Mendeljejeva.Video isječak

str.51, vježba 3 str.190

7(58)

Ponavljanje i generalizacija na temu „Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Struktura atoma"

Zadatak u bilježnici – rješavanje problema

Odjeljak 3. Struktura tvari. Kemijska veza (8 sati)

1(59)

Elektronegativnost kemijskih elemenata

str.55, probna stranica 193

2(60)

kovalentna veza. Polarne i nepolarne kovalentne veze

stavka 56 zadatak u bilježnicu

3(61)

Jonska veza

točka 56, vježba 2-4 strana 198

4(62)

Valencija i oksidacijsko stanje. Pravila za određivanje oksidacijskih stanja elemenata

str.57, vježba 3, strana 202

5(63)

Redox

reakcije

str.57, vježba 2.4, stranica 202

6(64)

Ponavljanje i generalizacija na temu „Struktura materije. Kemijska veza»

Zadatak u bilježnici – rješavanje problema

7(65)

Ispit broj 4 na teme „Periodično pravo i PSCE D. I. Mendeljejev. Struktura atoma. Struktura materije.

Zadatak u bilježnici – rješavanje problema

8(66)

Analiza kontrolnog rada. Priprema za završni monitoring

Zadatak u bilježnici – rješavanje problema

Rezervirajte vrijeme. Završno praćenje (2 sata)

1(67)

Završno praćenje

Zadatak u bilježnici – rješavanje problema

2(68)

Konačna analiza praćenja