8 у таблиці Менделєєва. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва

Хімічний елемент - це збірний термін, що описує сукупність атомів простої речовини, тобто такої, яка не може бути поділена на будь-які простіші (за структурою їх молекул) складові. Уявіть собі, що ви отримуєте шматок чистого заліза з проханням поділити його на гіпотетичні складові за допомогою будь-якого пристрою чи методу, колись винайденого хіміками. Однак ви нічого не зможете зробити, ніколи залізо не розділиться на щось простіше. Проста речовина - заліза - відповідає хімічний елемент Fe.

Теоретичне визначення

Зазначений вище експериментальний факт можна пояснити з допомогою такого визначення: хімічний елемент - це абстрактна сукупність атомів (не молекул!) відповідного простого речовини, т. е. атомів однієї й тієї виду. Якби існував спосіб дивитися на кожен із окремих атомів у шматку чистого заліза, згаданого вище, то всі вони були б однаковими - атомами заліза. На противагу цьому, хімічна сполука, наприклад, оксид заліза, завжди містить щонайменше два різні види атомів: атоми заліза та атоми кисню.

Терміни, які слід знати

Атомна маса: маса протонів, нейтронів та електронів, що складають атом хімічного елемента.

Атомний номер: число протонів у ядрі атома елемента

Хімічний символ: літера або пара латинських літер, що являють собою позначення даного елемента.

Сполука хімічна: речовина, яка складається з двох або більше хімічних елементів, з'єднаних один з одним у певній пропорції

Метал: елемент, який втрачає електрони у хімічних реакціях з іншими елементами.

Металоїд: елемент, який іноді реагує як метал, а іноді і як неметал.

Неметал: елемент, який прагне отримати електрони у хімічних реакціях з іншими елементами.

Періодична система хімічних елементів: система класифікації хімічних елементів відповідно до їх атомних номерів.

Синтетичний елемент: той, що отриманий штучно в лабораторії, і, як правило, не зустрічається в природі

Природні та синтетичні елементи

Дев'яносто два хімічні елементи зустрічаються у природі Землі. Інші були отримані штучно в лабораторіях. Синтетичний хімічний елемент - це, як правило, продукт ядерних реакцій у прискорювачах частинок (пристроях, що використовуються для збільшення швидкості субатомних частинок, таких як електрони та протони) або ядерних реакторах (пристроях, що використовуються для управління енергією, що виділяється при ядерних реакціях). Першим отриманим синтетичним елементом з атомним номером 43 став технецій, виявлений в 1937 італійськими фізиками К. Перр'є та Е. Сегре. Крім технеція та прометія, всі синтетичні елементи мають ядра більші, ніж у урану. Останній синтетичний хімічний елемент, що отримав свою назву - це ліверморій (116), а перед ним був флеровий (114).

Два десятки поширених та важливих елементів

Назва	Символ	Відсоток усіх атомів *				Властивості хімічних елементів (за звичайних кімнатних умов)
Назва	Символ	У Всесвіті	У земній корі	У морській воді	У людському організмі
Алюміній	Al	-	6,3	-	-	Легкий сріблястий метал
Кальцій	Ca	-	2,1	-	0,02	Входить до складу природних мінералів, черепашок, кісток
Вуглець	З	-	-	-	10,7	Базис усіх живих організмів
Хлор	Cl	-	-	0,3	-	Отруйний газ
Мідь	Cu	-	-	-	-	Лише червоний метал
Золото	Au	-	-	-	-	Лише жовтий метал
Гелій	He	7,1	-	-	-	Дуже легкий газ
Водень	Н	92,8	2,9	66,2	60,6	Найлегший із усіх елементів; газ
Йод	I	-	-	-	-	Неметал; використовується як антисептичний засіб
Залізо	Fe	-	2,1	-	-	Магнітний метал; використовується для виробництва чавуну та сталі
Свинець	Pb	-	-	-	-	М'який, важкий метал
Магній	Mg	-	2,0	-	-	Дуже легкий метал
Ртуть	Hg	-	-	-	-	Рідкий метал; один із двох рідких елементів
Нікель	Ni	-	-	-	-	Стійкий проти корозії метал; використовують у монетах
Азот	N	-	-	-	2,4	Газ, основний компонент повітря
Кисень	Про	-	60,1	33,1	25,7	Газ, другий важливий компонент повітря
Фосфор	Р	-	-	-	0,1	Неметал; важливий для рослин
Калій	До	-	1.1	-	-	Метал; важливий для рослин; зазвичай називають "поташ"

* Якщо величина не вказана, то елемент становить менше ніж 0,1 відсотка.

Великий вибух як причина утворення матерії

Який хімічний елемент був найпершим у Всесвіті? Вчені вважають, що відповідь на це питання лежить у зірках та у процесах, за допомогою яких формуються зірки. Всесвіт, як вважають, виник у якийсь момент часу від 12 до 15 мільярдів років тому. До цього моменту нічого сущого, окрім енергії, не мислиться. Але щось сталося, що перетворило цю енергію на величезний вибух (так званий Великий вибух). У наступні секунди після Великого вибуху почала формуватись матерія.

Першими найпростішими формами матерії, що з'явилися, були протони і електрони. Деякі їх об'єднуються в атоми водню. Останній складається з одного протону та одного електрона; це найпростіший атом, який може існувати.

Повільно протягом тривалих періодів часу атоми водню стали збиратися разом у певних областях простору, утворюючи щільні хмари. Водень у цих хмарах стягувався у компактні утворення гравітаційними силами. Зрештою ці хмари водню стали досить щільними, щоб сформувати зірки.

Зірки як хімічні реактори нових елементів

Зірка – просто маса речовини, яка генерує енергію ядерних реакцій. Найбільш поширена з цих реакцій є комбінацією чотирьох атомів водню, що утворюють один атом гелію. Як тільки зірки почали формуватися, то гелій став другим елементом, що з'явився у Всесвіті.

Коли зірки стають старшими, вони переходять від воднево-гелієвих ядерних реакцій на інші їх типи. Вони атоми гелію утворюють атоми вуглецю. Пізніше атоми вуглецю утворюють кисень, неон, натрій та магній. Ще пізніше неон і кисень поєднуються один з одним з утворенням магнію. Оскільки ці реакції продовжуються, то дедалі більше хімічних елементів утворюються.

Перші системи хімічних елементів

Понад 200 років тому хіміки почали шукати способи їхньої класифікації. У середині ХІХ століття були відомі близько 50 хімічних елементів. Одне з питань, яке прагнули вирішити хіміки. зводився до наступного: хімічний елемент - це повністю відмінна від будь-якого іншого елемента речовина? Або деякі елементи, пов'язані з іншими певною мірою? Чи є загальний закон, який їх об'єднує?

Хіміки пропонували різноманітні системи хімічних елементів. Так, наприклад, англійський хімік Вільям Праут у 1815 р. припустив, що атомні маси всіх елементів кратні масі атома водню, якщо прийняти її рівною одиниці, тобто вони мають бути цілими числами. У той час атомні маси багатьох елементів вже були обчислені Дж. Дальтон по відношенню до маси водню. Однак якщо для вуглецю, азоту, кисню це приблизно так, то хлор з масою 35,5 в цю схему не вписувався.

Німецький хімік Йоганн Вольфганг Доберайнер (1780 - 1849) показав у 1829 році, що три елементи з так званої групи галогенів (хлор, бром та йод) можуть класифікуватися за їхніми відносними атомними масами. Атомна вага брому (79,9) виявилася майже точно середньою з атомних ваг хлору (35,5) та йоду (127), а саме 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (близько до 79,9). Це був перший підхід до побудови однієї із груп хімічних елементів. Доберайнер виявив ще дві такі тріади елементів, але сформулювати загальний періодичний закон йому не вдалося.

Як виникла періодична система хімічних елементів

Більшість ранніх класифікаційних схем було дуже успішними. Потім, близько 1869 року, двома хіміками було зроблено майже одне відкриття і майже одночасно. Російський хімік Дмитро Менделєєв (1834-1907) та німецький хімік Юліус Лотар Мейєр (1830-1895) запропонували організувати елементи, що мають аналогічні фізичні та хімічні властивості, у впорядковану систему груп, рядів та періодів. При цьому Менделєєв і Мейєр вказували, що властивості хімічних елементів періодично повторюються залежно від їхньої атомної ваги.

Сьогодні Менделєєв, як правило, вважається першовідкривачем періодичного закону, тому що він зробив один крок, який Мейєр не зробив. Коли всі елементи були у періодичної таблиці, у ній з'явилися деякі прогалини. Менделєєв передбачив, що це місця для елементів, які ще не знайшли.

Однак він пішов ще далі. Менделєєв передбачив властивості цих ще відкритих елементів. Він знав, де вони розташовані в періодичній таблиці, тому міг прогнозувати їх властивості. Примітно, що кожен передбачений хімічний елемент Менделєєва, майбутні галій, скандій та германій, були виявлені через десять років після опублікування ним періодичного закону.

Коротка форма періодичної таблиці

Були спроби підрахувати, скільки варіантів графічного зображення періодичної системи пропонувалося різними вченими. Виявилося, більше 500. Причому 80% загального числа варіантів - це таблиці, а решта - геометричні фігури, математичні криві і т. д. У результаті практичне застосування знайшли чотири види таблиць: коротка, напівдовга, довга та сходова (пірамідальна). Остання була запропонована великим фізиком М. Бором.

На малюнку нижче показано коротку форму.

У ній хімічні елементи розташовані за зростанням їх атомних номерів зліва направо та зверху донизу. Так, перший хімічний елемент періодичної таблиці водень має атомний номер 1 тому, що ядра атомів водню містить один і лише один протон. Аналогічно і кисень має атомний номер 8, оскільки ядра всіх атомів кисню містять 8 протонів (див. малюнок нижче).

Головні структурні фрагменти періодичної системи - періоди та групи елементів. У шести періодах всі клітини заповнені, сьомий ще не завершений (елементи 113, 115, 117 і 118 хоч і синтезовані в лабораторіях, проте офіційно не зареєстровані і не мають назв).

Групи поділяються на головні (A) та побічні (B) підгрупи. Елементи перших трьох періодів, що містять по одному рядку-рядку, входять виключно в A-підгрупи. Інші чотири періоди включають по два ряди-рядки.

Хімічні елементи у одній групі, зазвичай, мають схожі хімічні характеристики. Так, першу групу складають лужні метали, другу – лужноземельні. Елементи, що знаходяться в одному періоді, мають властивості, що повільно змінюються від лужного металу до благородного газу. Малюнок нижче показує, як одне з властивостей - атомний радіус - змінюється окремих елементів у таблиці.

Довгоперіодна форма періодичної таблиці

Вона показана на малюнку нижче і ділиться у двох напрямках, рядками та стовпцями. Є сім рядків-періодів, як і в короткій формі, і 18 стовпців, які називають групами або сім'ями. По суті, збільшення числа груп з 8 у короткій формі до 18 у довгій отримано шляхом розміщення всіх елементів у періодах, починаючи з 4-го, не в два, а в один рядок.

Дві різні системи нумерації використовуються для груп, як показано у верхній частині таблиці. Система на основі римських цифр (IA, IIA, IIB, IVB тощо) традиційно була популярна в США. Інша система (1, 2, 3, 4 тощо) традиційно використовується в Європі, а кілька років тому була рекомендована для використання в США.

Вигляд періодичних таблиць на рисунках вище трохи вводить в оману, як і будь-якої такої опублікованої таблиці. Причиною цього є те, що дві групи елементів, показаних у нижній частині таблиць, насправді мають бути розташовані всередині них. Лантаноїди, наприклад, належать до періоду 6 між барієм (56) та гафнієм (72). Крім того, актиноїди належать періоду 7 між радієм (88) та резерфордієм (104). Якби вони були вставлені в таблицю, вона стала б занадто широкою, щоб поміститися на аркуші паперу або настінній діаграмі. Тому ці елементи прийнято розміщувати в нижній частині таблиці.

Також: Список хімічних елементів за атомними номерами та Алфавітний список хімічних елементів Зміст 1 Символи, які використовуються в даний момент … Вікіпедія

також: Список хімічних елементів за атомними номерами та Список хімічних елементів за символами Алфавітний список хімічних елементів. Азот N Актиній Ac Алюміній Al Америцій Am Аргон Ar Астат At … Вікіпедія

Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, ... Вікіпедія

Хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону, встановленого російською мовою.

Книги

Японсько-англо-російський словник із монтажу промислового обладнання. Близько 8 000 термінів , Попова І.С.

Таблиця Менделєєва є одним із найбільших відкриттів людства, що дозволило впорядкувати знання про навколишній світ і відкрити нові хімічні елементи. Вона є необхідною для школярів, а також для всіх, хто цікавиться хімією. Крім того, дана схема є незамінною і в інших галузях науки.

Ця схема містить усі відомі людині елементи, причому вони групуються залежно від атомної маси та порядкового номера. Ці показники впливають властивості елементів. Всього в короткому варіанті таблиці є 8 груп, елементи, що входять в одну групу, мають дуже подібні властивості. Перша група містить водень, літій, калій, мідь, латинську вимову російською якою купрум. А також аргентум — срібло, цезій, золото — аурум і францій. У другій групі розташовані берилій, магній, кальцій, цинк, за ними йдуть стронцій, кадмій, барій, закінчується група ртуттю та радієм.

До складу третьої групи увійшли бір, алюміній, скандій, галій, потім йдуть ітрій, індій, лантан, завершується група талієм та актинієм. Четверта група починається з вуглецю, кремнію, титану, продовжується германієм, цирконієм, оловом і завершується гафнієм, свинцем та резерфордієм. У п'ятій групі є такі елементи, як азот, фосфор, ванадій, нижче розташовані миш'як, ніобій, сурма, потім йдуть тантал вісмут і завершує групу дубній. Шоста починається з кисню, за яким лежать сірка, хром, селен, потім ідуть молібден, телур, далі вольфрам, полоній та сиборгій.

У сьомій групі перший елемент - фтор, потім слідує хлор, марганець, бром, технецій, за ним знаходиться йод, потім реній, астат і борій. Остання група є найчисленнішою. До неї входять такі гази, як гелій, неон, аргон, криптон, ксенон та радон. Також до цієї групи ставляться метали залізо, кобальт, нікель, родій, паладій, рутеній, осмій, іридій, платина. Далі йдуть ханний та мейтнерій. Окремо розташовані елементи, що утворюють ряд актиноїдів та ряд лантаноїдів. Вони мають подібні властивості з лантаном і актинієм.

Дана схема включає всі види елементів, які діляться на 2 великі групи – метали та неметали, що мають різні властивості. Як визначити приналежність елемента до тієї чи іншої групи допоможе умовна лінія, яку необхідно провести від бору до астату. Слід пам'ятати, що таку лінію можна провести лише у повній версії таблиці. Всі елементи, які знаходяться вище цієї лінії, і розташовуються в головних підгрупах, вважаються неметалами. А які нижчі, у головних підгрупах – металами. Також металами є речовини, що у побічних підгрупах. Існують спеціальні картинки та фото, на яких можна детально ознайомитись із положенням цих елементів. Варто зазначити, що ті елементи, які знаходяться на цій лінії, виявляють однаково властивості і металів, і неметалів.

Окремий список складають і амфотерні елементи, які мають подвійні властивості і можуть утворювати в результаті реакцій 2 виду сполук. При цьому у них виявляються однаково як основні, так і кислотні властивості. Переважання тих чи інших властивостей залежить від умов реакції та речовин, з якими амфотерний елемент реагує.

Варто зазначити, що дана схема у традиційному виконанні гарної якості є кольоровою. При цьому різними кольорами для зручності орієнтування позначаються головні та побічні підгрупи. А також елементи групуються в залежності від схожості їх властивостей.
Проте нині поруч із кольорової схемою дуже поширеною є періодична таблиця Менделєєва чорно біла. Такий її вигляд використовується для чорно-білого друку. Незважаючи на складність, працювати з нею так само зручно, якщо врахувати деякі нюанси. Так, відрізнити головну підгрупу від побічної у разі можна за відмінностями у відтінках, які добре помітні. До того ж, у кольоровому варіанті елементи з наявністю електронів на різних шарах позначаються. різними кольорами.
Варто зазначити, що в одноколірному виконанні орієнтуватися за схемою не дуже складно. Для цього буде достатньо інформації, вказаної в кожній окремій клітині елемента.

Єге сьогодні є основним видом випробування після закінчення школи, а отже, підготовці до нього необхідно приділяти особливу увагу. Тому при виборі підсумкового іспиту з хімії, необхідно звернути увагу на матеріали, які можуть допомогти у його здаванні. Як правило, школярам на іспиті дозволено користуватися деякими таблицями, зокрема, таблицею Менделєєва у високій якості. Тому, щоб вона принесла на випробуваннях лише користь, слід заздалегідь приділити увагу її будову та вивченню властивостей елементів, а також їх послідовності. Необхідно навчитися, так само користуватись і чорно-білою версією таблиці, щоб на іспиті не зіткнутися з деякими труднощами.

Крім основної таблиці, що характеризує властивості елементів та його залежність від атомної маси, існують й інші схеми, які можуть допомогти при вивченні хімії. Наприклад, існують таблиці розчинності та електронегативності речовин. По першій можна визначити, наскільки розчинна та чи інша сполука у воді при звичайній температурі. У цьому горизонталі розташовуються аніони – негативно заряджені іони, а, по вертикалі – катіони, тобто позитивно заряджені іони. Щоб дізнатися ступінь розчинностітого чи іншого з'єднання, необхідно по таблиці знайти його складові. І на місці їхнього перетину буде потрібне позначення.

Якщо це буква "р", то речовина повністю розчинна у воді в нормальних умовах. За наявності літери "м" - речовина малорозчинна, а за наявності літери "н" - вона майже не розчиняється. Якщо стоїть знак «+», з'єднання не утворює осад і без залишку реагує з розчинником. Якщо є знак «-», це означає, що такої речовини не існує. Іноді так само в таблиці можна побачити знак "?", Тоді це означає, що ступінь розчинності цієї сполуки достеменно не відома. Електронегативність елементівможе змінюватись від 1 до 8, для визначення цього параметра так само існує спеціальна таблиця.

Ще одна корисна таблиця – низка активності металів. У ньому розташовуються всі метали зі збільшенням ступеня електрохімічного потенціалу. Починається ряд напруги металів з літію, що закінчується золотом. Вважається, що ліворуч займає місце у цьому ряду метал, тим більше активний у хімічних реакціях. Таким чином, найактивнішим металомвважається метал лужного типу літій. У списку елементів ближче до кінця також є водень. Вважається, що метали, які після нього, є практично неактивними. Серед них такі елементи, як мідь, ртуть, срібло, платина та золото.

Таблиця Менделєєва картинки у високій якості

Дана схема є одним із найбільших досягнень у галузі хімії. При цьому існує чимало видів цієї таблиці- Короткий варіант, довгий, а також наддовгий. Найпоширенішою є коротка таблиця, також часто зустрічається і довга версія схеми. Варто зазначити, що коротка версія схеми нині не рекомендується ІЮПАК для використання.
Усього було розроблено більше сотні видів таблиці, що відрізняються уявленням, формою та графічним уявленням. Вони використовують у різних галузях науки, або зовсім не застосовуються. Нині нові зміни схеми продовжують розроблятися дослідниками. Як основний варіант використовується або коротка, або довга схема у відмінній якості.

Ефір у таблиці Менделєєва

Світовий ефір є субстанція БУДЬ-ЯКОГО хімічного елемента і значить - ВСЯКОГО речовини, є Абсолютна істинна матерія як Всесвітня елементотворча Сутність.Світовий ефір - це джерело і вінець всієї справжньої Таблиці Менделєєва, її початок і поклала край, - альфа і омега Періодичної системи елементів Дмитра Івановича Менделєєва.

У античній філософії ефір (aithér-греч) поруч із землею, водою, повітрям і вогнем - одне із п'яти елементів буття (по Аристотелю) - п'ята сутність (quinta essentia -лат.), сприймається як найтонша всепроникаюча матерія. Наприкінці XIX століття в вчених колах отримала широке ходіння гіпотеза про світовий ефір (МЕ), що заповнює весь світовий простір. Він розумівся як невагома та пружна рідина, яка пронизує всі тіла. Існуванням ефіру намагалися пояснити багато фізичних явищ і властивостей.

Передмова.
Менделєєв мав два фундаментальні наукові відкриття:
1 - Відкриття Періодичного закону у субстанції хімії,
2 - Відкриття взаємозв'язку субстанції хімії та субстанції Ефіру, а саме: частинки Ефіру формує молекули, ядра, електрони і т.д., але в хімічних реакціях не беруть участь.
Ефір - частки речовини розміром ~ 10-100 метра (фактично - «первоціпчики» матерії).

факти. У справжній таблиці Менделєєва був Ефір. Осередок для Ефіру розташовувалась у нульовій групі з інертними газами та в нульовому ряду як головний системоутворюючий фактор для побудови Системи хімічних елементів. Після смерті Менделєєва таблицю спотворили, прибравши з неї Ефір і скасувавши нульову групу, тим самим приховавши фундаментальне відкриття концептуального значення.
У сучасних таблицях Ефіру: 1 - не видно, 2 - і не вгадується (через відсутність нульової групи).

Таке цілеспрямоване підроблення стримує розвиток прогресу цивілізації.
Техногенні катастрофи (напр. Чорнобиль і Фукусіма) було б виключено, якби у розвиток справжньої таблиці Менделєєва вчасно вкладено адекватні ресурси. Приховування концептуальних знань йде глобально для «опускання» цивілізації.

Результат. У школах та ВНЗ викладають обрізану таблицю Менделєєва.
Оцінка ситуації. Таблиця Менделєєва без Ефіру - те саме, що людство без дітей - прожити можна, але розвитку і майбутнього не буде.
Резюме Якщо вороги людства знання приховують, наше завдання - ці знання розкривати.
Висновок. У старій таблиці Менделєєва елементів менше, а форсайту більше, ніж у сучасній.
Висновок. Новий рівень можливий лише за зміни інформаційного стану суспільства.

Підсумок. Повернення до справжньої таблиці Менделєєва - це вже питання не наукове, а питання політичне.

У чому ж було основне політичне значення ейнштейнівського вчення?Він полягав у тому, щоб будь-якими шляхами перекрити людству доступ до невичерпних природних джерел енергії, які відкривало вивчення властивостей світового ефіру. У разі успіху на цьому шляху світова фінансова олігархія втрачала владу в цьому світі, особливо у світлі ретроспективи тих років: Рокфеллери зробили немислимий стан, що перевершує бюджет Сполучених Штатів, на нафтових спекуляціях, і втрата тієї ролі нафти, яку зайняло «чорне золото» в цьому світі – роль крові світової економіки – їх не надихала.

Не надихало це й інших олігархів – вугільних та сталевих королів. Так фінансовий магнат Морган моментально припинив фінансування експериментів Миколи Тесли, коли той впритул підійшов до бездротової передачі енергії та вилучення енергії «з нізвідки» - зі світового ефіру. Після цього власнику величезної кількості втілених у практику технічних рішень не надавав фінансової допомоги ніхто - солідарність у фінансових ділків як у злодіїв у законі і феноменальний нюх на те, звідки виходить небезпека. Ось чому проти людства і було зроблено диверсію під назвою «Спеціальна Теорія Відносності».

Один із перших ударів припав на таблицю Дмитра Менделєєва, в якій ефір стояв першим номером, саме роздуми про ефір породили геніальне прозріння Менделєєва – його періодичну таблицю елементів.

Глава із статті: В.Г. Родіонів. Місце та роль світового ефіру у справжній таблиці Д.І. Менделєєва

6. Argumentum ad rem

Те, що зараз подають у школах та університетах під назвою «Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва », - відверта фальш і в к а.

Останній раз у неспотвореному вигляді справжня Таблиця Менделєєва побачила світ у 1906 році в Санкт-Петербурзі (підручник "Основи хімії", VIII видання). І лише через 96 років забуття справжня Таблиця Менделєєва вперше повстає з попелу завдяки публікації дисертації в журналі ЖРФМ Російського Фізичного Товариства.

Після раптової смерті Д. І. Менделєєва та відходу з життя його вірних наукових колег по Російському Фізико-Хімічному Товариству, вперше підняв руку на безсмертне творіння Менделєєва - син друга і соратника Д. І. Менделєєва по Суспільству - Борис Миколайович Меншуткін. Звичайно, Меншуткін діяв не поодинці, він лише виконував замовлення. Адже нова парадигма релятивізму вимагала відмовитися від ідеї світового ефіру; і тому ця вимога була зведена в ранг догми, а праця Д. І. Менделєєва була сфальсифікована.

Головне спотворення Таблиці — перенесення «нульової групи» Таблиці на її кінець, праворуч, і запровадження т.зв. "періодів". Підкреслюємо, що така (лише здавалося б — невинна) маніпуляція логічно зрозуміла лише як свідоме усунення головного методологічного ланки у відкритті Менделєєва: періодична система елементів у своїй початку, початку, тобто. у верхньому лівому кутку Таблиці, повинен мати нульову групу і нульовий ряд, де розташовується елемент «Х» (по Менделєєву — «Ньютоній»),- тобто. Світовий ефір.
Більш того, будучи єдиним системотворчим елементом усієї Таблиці похідних елементів, цей елемент «Х» є аргументом усієї Таблиці Менделєєва. Перенесення ж нульової групи Таблиці у її кінець знищує саму ідею цієї першооснови всієї системи елементів Менделєєву.

Для підтвердження сказаного вище, надамо слово самому Д. І. Менделєєву.

«… Якщо ж аналоги аргону зовсім не дають сполук, то очевидно, що не можна включати жодну з груп раніше відомих елементів, і для них має відкрити особливу групу нульову… тому (приміщення у групі VIII явно не вірно) прийнято не тільки мною, а й Браїзнером, Піччіні та іншими… Тепер же, коли стало не підлягати жодному сумніву, що перед тією I групою, в якій має поміщати водень, існує нульова група, представники якої мають ваги атомів менше, ніж у елементів I групи, мені здається неможливим заперечувати існування елементів легших, ніж водень.

З них звернемо увагу на елемент першого ряду 1-ї групи. Його означимо через «y». Йому, очевидно, будуть належати корінні властивості аргонових газів… «Короній», щільністю близько 0,2 до водню; і він не може бути жодним чином світовим ефіром.

Цей елемент «у», однак, необхідний для того, щоб розумово підібратися до того найголовнішого, а тому і елементу «х», що найбільш швидко рухається, який, на мою думку, можна вважати ефіром. Мені б хотілося попередньо назвати його «Ньютонієм» — на честь безсмертного Ньютона… Завдання тяжіння та завдання всієї енергетики (!!! — В.Родіонов) не можна уявити реально вирішеними без реального розуміння ефіру, як світового середовища, що передає енергію на відстані. Реального ж розуміння ефіру не можна досягти, ігноруючи його хімізм і не рахуючи його елементарною речовиною; елементарні ж речовини нині немислимі без підпорядкування їх періодичної законності» («Спроба хімічного розуміння світового ефіру». 1905, стор 27).

«Ці елементи, за величиною їхньої атомної ваги, посіли точне місце між галоїдами та лужними металами, як показав Рамзай у 1900 році. З цих елементів необхідно утворити особливу нульову групу, яку перш за все в 1900 визнав Еррере в Бельгії. Вважаю тут корисним додати, що прямо судячи з нездатності до сполук елементів нульової групи, аналогів аргону має поставити раніше елементів 1 групи і за духом періодичної системи чекати їм меншої атомної ваги, ніж лужних металів.

Це так і виявилось. А якщо так, то ця обставина, з одного боку, є підтвердженням правильності періодичних початків, а з іншого боку, ясно показує ставлення аналогів аргону до інших раніше відомих елементів. Внаслідок цього можна розбираються початку додавати ще ширше, ніж раніше, і чекати елементів нульового ряду з атомними вагами набагато меншими, ніж у водню.

Таким чином, можна показати, що в першому ряду першим перед воднем існує елемент нульової групи з атомною вагою 0,4 (може, це короній Іонга), а в ряді нульовому, в нульовій групі - граничний елемент з мізерно малою атомною вагою, не здатним до хімічних взаємодій і що володіє внаслідок того надзвичайно швидким власним частковим (газовим) рухом.

Ці властивості, можливо, має приписати атомам всепроникаючого (!!! — В.Родіонов) світового ефіру. Думка про це вказана мною в передмові до цього видання і в російській журнальній статті 1902 ... »(«Основи хімії». VIII видавництво, 1906, стор 613 і слід.)
1 , , ,

З коментарів:

Для хімії сучасної періодичної таблиці елементів достатньо.

Роль ефіру може бути корисною в ядерних реакціях, але це занадто незначно.
Облік впливу ефіру найближче явищах розпаду ізотопів. Однак цей облік надзвичайно складний і наявність закономірностей приймаються не всіма вченими.

Найпростіший доказ наявності ефіру: Явище анігіляції позитрон-електронної пари та виникнення цієї пари з вакууму, а також неможливість упіймати електрон у стані спокою. Так само електромагнітне поле та повна аналогія між фотонами у вакуумі та звуковими хвилями – фононами у кристалах.

Ефір - це диференційована матерія, так би мовити, атоми у розібраному стані або правильніше сказати, елементарні частинки, з яких формуються майбутні атоми. Тому немає місця у таблиці Менделєєва, оскільки логіка побудови цієї системи передбачає включати до її складу не цілісні структури, якими є самі атоми. В іншому випадку, так можна і для кварків знайти місце, десь у мінус першому періоді.
Сам ефір має складнішу багаторівневу структуру прояви у світовому бутті, ніж про це знає сучасна наука. Як тільки вона розкриє перші таємниці цього невловимого ефіру, тоді й будуть винайдені нові двигуни для різних машин на абсолютно нових принципах.
Дійсно, Тесла чи не єдиний, хто був близький до розгадки таємниці, так званого ефіру, але йому свідомо заважали здійснити свої задуми. Ось так до сьогодні ще не народився той геній, який продовжить справу великого винахідника і розповість усім нам, що ж насправді являє собою таємничий ефір і на який п'єдестал його можна буде поставити.

Кожен, хто ходив до школи, пам'ятає, що одним із обов'язкових для вивчення предметів була хімія. Вона могла подобатися, а могла й не подобатися – це байдуже. І цілком імовірно, що багато знань із цієї дисципліни вже забуті і в житті не застосовуються. Проте таблицю хімічних елементів Д. І. Менделєєва, напевно, пам'ятає кожен. Для багатьох вона так і залишилася різнобарвною таблицею, де кожен квадратик вписані певні літери, що позначають назви хімічних елементів. Але тут ми не говоритимемо про хімію як таку, і описуватимемо сотні хімічних реакцій і процесів, а розповімо про те, як взагалі з'явилася таблиця Менделєєва – ця історія буде цікава будь-якій людині, та й взагалі всім тим, хто хоче до цікавої та корисної інформації .

Невелика передісторія

У далекому 1668 році видатним ірландським хіміком, фізиком і богословом Робертом Бойлем було опубліковано книгу, в якій було розвінчано чимало міфів про алхімію, і в якій він міркував про необхідність пошуку нерозкладних хімічних елементів. Вчений також навів їх список, що складається всього з 15 елементів, але допускав думку, що можуть бути ще елементи. Це стало відправною точкою у пошуку нових елементів, а й у їх систематизації.

Через сто років французьким хіміком Антуаном Лавуазьє було складено новий перелік, до якого входили вже 35 елементів. 23 із них пізніше були визнані нерозкладними. Але пошук нових елементів продовжувався вченими у всьому світі. І головну роль цьому процесі зіграв знаменитий російський хімік Дмитро Іванович Менделєєв – він уперше висунув гіпотезу у тому, що з атомної масою елементів та його розташуванням у системі можливо взаємозв'язок.

Завдяки копіткій праці та зіставленню хімічних елементів Менделєєв зміг виявити зв'язок між елементами, в якому вони можуть бути одним цілим, а їх властивості є не чим само собою зрозумілим, а є періодично повторюваним явищем. У результаті, у лютому 1869 року Менделєєв сформулював перший періодичний закон, а вже в березні його доповідь «Співвідношення властивостей з атомною вагою елементів» було представлено на розгляд Російського хімічного товариства істориком хімії Н. А. Меншуткіним. Потім того ж року публіка Менделєєва була надрукована в журналі "Zeitschrift fur Chemie" в Німеччині, а в 1871 році нову велику публікацію вченого, присвячену його відкриттю, опублікував інший німецький журнал "Annalen der Chemie".

Створення періодичної таблиці

Основна ідея до 1869 року вже була сформована Менделєєвим, причому за досить короткий час, але оформити її в якусь упорядковану систему, що наочно відображає, що до чого, він довго не міг. В одній з розмов зі своїм соратником А. А. Іноземцевим він навіть сказав, що в голові у нього вже все склалося, але привести все до таблиці він не може. Після цього, згідно з даними біографів Менделєєва, він приступив до кропіткої роботи над своєю таблицею, яка тривала три доби без перерв на сон. Перебиралися всілякі методи організації елементів у таблицю, а робота була ускладнена ще й тим, що у період наука знала ще про всіх хімічних елементах. Але, незважаючи на це, таблиця все ж таки була створена, а елементи систематизовані.

Легенда про сон Менделєєва

Багато хто чув історію, що Д. І. Менделєєву його таблиця наснилася. Ця версія активно поширювалася вищезгаданим соратником Менделєєва А. А. Іноземцевим як кумедна історія, якою він розважав своїх студентів. Він казав, що Дмитро Іванович ліг спати й уві сні виразно побачив свою таблицю, де всі хімічні елементи були розставлені у потрібному порядку. Після цього студенти навіть жартували, що у такий же спосіб було відкрито 40° горілка. Але реальні передумови для історії зі сном все ж таки були: як уже згадувалося, Менделєєв працював над таблицею без сну та відпочинку, і Іноземців якось застав його втомленим і вимотаним. Вдень Менделєєв вирішив трохи перепочити, а через деякий час, різко прокинувся, відразу ж узяв листок паперу і зобразив на ньому вже готову таблицю. Але сам учений спростовував всю цю історію зі сном, говорячи: «Я над нею, може, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом… готове». Так що легенда про сон може бути і дуже привабливою, але створення таблиці стало можливим тільки завдяки наполегливій праці.

Подальша робота

У період із 1869 по 1871 роки Менделєєв розвивав ідеї періодичності, яких схилялося наукове співтовариство. І одним з важливих етапів даного процесу стало розуміння того, що будь-який елемент у системі має мати у своєму розпорядженні, виходячи з сукупності його властивостей у порівнянні з властивостями інших елементів. Ґрунтуючись на цьому, а також спираючись на результати досліджень у зміні склоутворюючих оксидів, хіміку вдалося внести поправки до значення атомних мас деяких елементів, серед яких були уран, індій, берилій та інші.

Порожні клітини, що залишалися в таблиці, Менделєєв, звичайно ж, хотів швидше заповнити, і в 1870 передбачив, що незабаром будуть відкриті невідомі науці хімічні елементи, атомні маси і властивості яких він зумів обчислити. Першими з них стали галій (відкритий у 1875 році), скандій (відкритий у 1879 році) та германій (відкритий у 1885 році). Потім прогнози продовжили реалізовуватися, і було відкрито ще вісім нових елементів, серед яких: полоній (1898), реній (1925), технецій (1937), францій (1939) і астат (1942-1943). До речі, в 1900 році Д. І. Менделєєв і шотландський хімік Вільям Рамзай прийшли до думки, що до таблиці повинні бути включені елементи нульової групи - до 1962 вони називалися інертними, а потім - благородними газами.

Організація періодичної системи

Хімічні елементи в таблиці Д. І. Менделєєва розташовані по рядах, відповідно до зростання їх маси, а довжина рядів підібрана так, щоб елементи, що знаходяться в них, мали схожі властивості. Наприклад, благородні гази, такі як радон, ксенон, криптон, аргон, неон і гелій важко вступають у реакції з іншими елементами, а також мають низьку хімічну активність, через що розташовані в крайньому правому стовпці. А елементи лівого стовпця (калій, натрій, літій і т.д.) добре реагують з іншими елементами, а самі реакції мають вибуховий характер. Простіше кажучи, всередині кожного стовпця елементи мають подібні властивості, що варіюються при переході від одного стовпця до іншого. Усі елементи, аж до №92 зустрічаються у природі, і з №93 починаються штучні елементи, які можна створити лише у лабораторних умовах.

У своєму первісному варіанті періодична система розумілася тільки як відображення існуючого в природі порядку, і ніяких пояснень, чому все має бути саме так, не було. І лише коли з'явилася квантова механіка, справжній зміст порядку елементів у таблиці став зрозумілим.

Уроки творчого процесу

Говорячи про те, які уроки творчого процесу можна отримати з усієї історії створення періодичної таблиці Д. І. Менделєєва, можна навести приклад ідеї англійського дослідника в галузі творчого мислення Грема Уоллеса і французького вченого Анрі Пуанкаре. Наведемо їх коротко.

Згідно з дослідженнями Пуанкаре (1908) і Грема Уоллеса (1926), існує чотири основні стадії творчого мислення:

Підготовка– етап формулювання основного завдання та перші спроби її вирішення;
Інкубація- Етап, під час якого відбувається тимчасове відволікання від процесу, але робота над пошуком вирішення завдання ведеться на підсвідомому рівні;
Осяяння- Етап, на якому знаходиться інтуїтивне рішення. Причому, знайтися це рішення може в ситуації, що абсолютно не має до завдання;
Перевірка– етап випробувань та реалізації рішення, на якому відбувається перевірка цього рішення та його можливий подальший розвиток.

Як бачимо, у процесі створення своєї таблиці Менделєєв інтуїтивно дотримувався саме цих чотирьох етапів. Наскільки це ефективно, можна будувати висновки за результатами, тобто. тому, що таблиця була створена. А враховуючи, що її створення стало величезним кроком вперед не тільки для хімічної науки, але і для всього людства, наведені вище чотири етапи можуть бути застосовні як для реалізації невеликих проектів, так і для здійснення глобальних задумів. Головне пам'ятати, що жодне відкриття, жодне рішення завдання не можуть бути знайдені самі по собі, як би ми не хотіли побачити їх уві сні і скільки б не спали. Щоб щось вийшло, не важливо, створення це таблиці хімічних елементів або розробка нового маркетинг-плану, потрібно мати певні знання та навички, а також вміло використовувати свої потенціал і наполегливо працювати.

Ми бажаємо вам успіхів у ваших починаннях та успішної реалізації задуманого!