Д таблиці Менделєєва. Періодична система Менделєєва

Він спирався на праці Роберта Бойла та Антуана Лаузье. Перший вчений боровся за пошук нерозкладних хімічних елементів. 15 з таких Бойле перерахував ще 1668-го року.

Лавузье додав до них ще 13, але через століття. Пошуки розтяглися, оскільки був стрункої теорії зв'язку між елементами. Зрештою, у «гру» вступив Дмитро Менделєєв. Він вирішив, що є зв'язок між атомною масою речовин та їх місцем у системі.

Ця теорія дозволила вченому відкрити десятки елементів, не виявляючи їх у практиці, а природі. Це було покладено на плечі нащадків. Але зараз не про них. Присвятимо статтю великому російському вченому та її таблиці.

Історія створення таблиці Менделєєва

таблиця Менделєєвапочалася з книги "Співвідношення властивостей з атомною вагою елементів". Праця випущена у 1870-их. Тоді ж російський вчений виступив перед хімічним суспільством країни та розіслав перший варіант таблиці колегам з-за кордону.

До Менделєєва різними вченими було відкрито 63 елементи. Наш співвітчизник почав із порівняння їх властивостей. Насамперед працював з калієм та хлором. Потім взявся за групу металів лужної групи.

Хімік обзавівся спеціальним столом та картками елементів, щоб розкладати їх, як пасьянс, шукаючи потрібні збіги та комбінації. У результаті, прийшло прозріння: — властивості компонентів залежить від маси їх атомів. Так, елементи таблиці Менделєєвавишикувалися в ряди.

Знахідкою маестро хімії стало рішення залишити в цих лавах порожнечі. Періодичність перепаду між атомними масами змусила вченого припустити, що людству відомі ще всі елементи. Проміжки у вазі між деякими «сусідами» були надто великі.

Тому, періодична таблиця Менделєєвастала схожа на шахове поле, з великою кількістю «білих» клітин. Час показав, що вони справді чекали на своїх «постояльців». Ними, наприклад, стали інертні гази. Гелій, неон, аргон, криптон, радіоакт і ксенон відкриті лише у 30-х роках 20-го століття.

Тепер про міфи. Поширена думка, що хімічна таблиця Менделєєваприйшла йому уві сні. Це підступи університетських педагогів, точніше, одного з них – Олександра Іноземцева. Це російський геолог, який читав лекції у Петербурзькому університеті гірничої справи.

Іноземців був знайомий з Менделєєвим, бував у нього в гостях. Одного разу, виснажений пошуками Дмитро заснув прямо при Александі. Той дочекався, поки хімік прокинеться та побачив, як Менделєєв хапається за листок і записує остаточний варіант таблиці.

Насправді, вчений просто не встиг зробити це до того, як його захопив Морфей. Проте, Іноземцеву хотілося розважити своїх студентів. На основі баченого геолог вигадав байку, яку вдячні слухачі швидко поширили на маси.

Особливості таблиці Менделєєва

З моменту першої версії 1969 року порядкова таблиця Менделєєванеодноразово допрацьовувалася. Так, з відкриттям у 1930-х шляхетних газів вдалося вивести нову залежність елементів — від їхніх порядкових номерів, а не маси, як заявляв автор системи.

Поняття «атомну вагу» замінили на «атомний номер». Вдалося вивчити кількість протонів у ядрах атомів. Ця цифра є порядковий номер елемента.

Вчені 20 століття вивчили й електронну будову атомів. Воно теж впливає на періодичність елементів та відображено у пізніх редакціях таблиці Менделєєва. ФотоСписок демонструє, що речовини в ньому розставлені в міру зростання атомної ваги.

Першооснову міняти не стали. Маса збільшується зліва направо. При цьому таблиця не єдина, а поділена на 7 періоди. Звідси й назва списку. Період – горизонтальний ряд. Його початок – типові метали, кінець – елементи з неметалевими властивостями. Зменшення поступове.

Є великі та малі періоди. Перші знаходяться на початку таблиці, їх 3. Відкриває список період із 2-х елементів. Слідом йдуть дві колонки, у яких по 8 найменувань. 4 періоди, що залишилися, великі. Найбільш протяжний 6-й, у ньому 32 елементи. У 4-му та 5-му їх по 18, а в 7-му – 24.

Можна порахувати, скільки елементів у таблиціМенделєєва. Усього 112 найменувань. Саме найменувань. А клітинок 118, а є варіації списку і зі 126-ма полями. Досі залишаються порожні клітини для невідкритих елементів, які не мають імен.

Не всі періоди містяться в один рядок. Великі періоди складаються з двох рядів. Кількість металів у них переважує. Тому їм повністю присвячені нижні рядки. Поступове спадання від металів до інертних речовин дотримується у верхніх рядах.

Зображення таблиці Менделєєваподілені та вертикально. Це групи у таблиці Менделєєва, їх 8. Вертикально скомпоновані елементи, схожі за хімічними властивостями. Вони поділені на головну та побічну підгрупи. Останні починаються лише з 4-го періоду. До основних підгруп входять і елементи малих періодів.

Суть таблиці Менделєєва

Назви елементів у таблиці Менделєєва- Це 112 позицій. Суть їхнього компонування в єдиний список - систематизація першоелементів. Над цим почали битися ще в античні часи.

Одним із перших зрозуміти, з чого складено все, що існує, спробував Аристотель. Він узяв за основу властивості речовин – холод та тепло. Емпідокл виділив 4 першооснови за стихіями: воду, землю, вогонь і повітря.

Метали у таблиці Менделєєва, Як і інші елементи, - ті першооснови, але з сучасної точки зору. Російському хіміку вдалося відкрити більшість складових нашого світу та припустити існування ще невідомих першоелементів.

Виходить що вимова таблиці Менделєєва– озвучування певної моделі нашої реальності, розкладання її на складові. Однак, вивчити їх не так просто. Спробуємо полегшити завдання, описав пару ефективних методів.

Як вивчити таблицю Менделєєва

Почнемо із сучасного методу. Комп'ютерниками розроблено низку флеш-ігор, які допомагають запам'ятати список Менделєєва. Учасникам проекту пропонують знаходити елементи за різними опціями, наприклад, назвою, атомною масою, буквеним позначенням.

Гравець має право вибрати поле діяльності – лише частину таблиці або її всю. У нашій волі також виключають імена елементів, інші параметри. Це ускладнює пошук. Для просунутих передбачено і таймер, тобто тренування ведеться на швидкість.

Ігрові умови роблять вивчення номерів елементів у таблиці Менднлєєване нудним, а цікавим. Прокидається азарт, і систематизувати знання у голові стає простіше. Ті ж, хто не приймає комп'ютерних флеш-проектів, пропонують традиційніший спосіб заучування списку.

Його ділять на 8 груп, або 18 (відповідно до редакції 1989-го року). Для зручності запам'ятовування краще створити кілька окремих таблиць, а не працювати за цілісним варіантом. Допомагають і візуальні образи, підібрані до кожного з елементів. Спиратися слід за власні асоціації.

Так, залізо у мозку може співвідноситися, наприклад, із цвяхом, а ртуть – із градусником. Назва елемента незнайома? Користуємося методом асоціацій, що наводять. , наприклад, складемо з початків слів «іриска» та «динамік».

Характеристика таблиці Менделєєване вчитися в один раз. Рекомендовані заняття по 10-20 хвилин на день. Починати рекомендована із запам'ятовування лише основних характеристик: назви елемента, його позначення, атомної маси та порядкового номера.

Школярі воліють вішати таблицю Менделєєва над робочим столом, чи стіні, яку часто дивляться. Метод хороший для людей з переважанням зорової пам'яті. Дані зі списку мимоволі запам'ятовуються навіть без зубріння.

На це враховують і педагоги. Як правило, вони не змушують заучувати список, дозволяють дивитися в нього навіть на контрольних. Постійне заглядання до таблиці рівнозначне ефекту роздруківки на стіні, або написання шпаргалок до іспитів.

Приступаючи до вивчення, пригадаємо, що Менделєєв не відразу запам'ятав свій список. Якось, коли вченого запитали, як він відкрив таблицю, була відповідь: — «Я над нею, може, 20 років думав, а ви вважаєте: сидів і, раптом, готове». Періодична система - копітка праця, яку не подужати в стислий термін.

Наука не терпить поспіху, адже вона призводить до помилок і прикрих помилок. Так, одночасно з Менделєєвим таблицю склав і Лотар Мейєр. Проте, німець трохи недоопрацював список і був переконливий при доказі своєї погляду. Тому громадськість визнала працю російського вченого, а не його колеги-хіміка з Німеччини.

Відомо понад 400 варіантів таблиць періодичної системи, що різняться розміщенням окремих груп елементів-аналогів, способом відображення періодичного закону. У деяких із них група "інертних" газів розміщена у правій частині (ціми елементами закінчуються періоди в системі), в інших – у лівій частині (ними починаються періоди), у третіх – у середині таблиці. Є таблиці, де елементи розташовуються над порядку заповнення електронних рівнів в атомах, а порядку послідовного розташування у лівій частині таблиці груп s- і р-элементов, у правій частині - всіх груп d-елементів, та був f-элементов. Відомі варіанти, у яких елементи першого періоду розташовані внизу таблиці, а з них елементи наступних періодів, що символізує поступове ускладнення електронної оболонки атомів. Автори ряду таблиць ділять групи елементів на 3 або 4 підгрупи, вносячи до цих "додаткових" підгрупи f-елементи.

Проте більшість цих таблиць, відтінюючи періодичність зміни тих чи інших властивостей елементів та його сполук, нічого принципово нового не вносять у конструкцію періодичної системи. Зміна властивостей елементів пов'язана з будовою електронної оболонки атома, точніше, з ємністю електронних рівнів, що дорівнює 8, 18 і 32. Звідси, природно, випливає три основних варіанти клітинного зображення системи елементів, розташованих у порядку збільшення заряду ядра атома або числа електронів у його оболонці. Таблиці в залежності від того, який 8-, 18- або 32-елементний період покладено в основу їх побудови, поділяються на 8-, 18- та 32-клітинні.

Тридцятидвоклітинна таблиця була нами вже розглянута (див. табл. 26) - це довгоперіодна таблиця. Вище зазначалися переваги цієї природної форми таблиці. Звичайно, ця форма відрізняється меншою компактністю, ніж інші форми таблиці, але вважати це недоліком таблиці немає підстав. Невелика кількість вчених відносять до недоліків цієї таблиці те, що "нібито" в ній розривається зв'язок між елементами-аналогами головної та побічної підгрупи. Таку думку не можна вважати обґрунтованою, оскільки з погляду будови атома елементи-аналоги повинні характеризуватись однаковим значенням конфігураційного індексу, що повністю здійснюється в цьому варіанті таблиці (винятками є конфігураційні індекси лантану та актинія, але це буде докладно обговорено нижче).

Напівдовга таблиця (табл. 33) - вісімнадцятиклітинна. У такій таблиці 14 f-елементів шостого періоду – лантаноїди (займаючі місця 58-71) та 14 f-елементів сьомого періоду – актиноїди (займаючі місця 90-103) поміщені в окремих рядках під таблицею. Цим прийомом автори хочуть надати таблиці компактнішу форму і зблизити елементи IIIB- і IVB-груп. Така таблиця як би є класифікацією s-, р-і d-елементів; f-елементи винесені із загальної таблиці та розглядаються окремо (родини лантаноїдів та актиноїдів).

У цій таблиці є два розриви в розташуванні елементів за порядковими номерами: після 57 елемента вміщено 72, а після 89 - 104 елемент. Про зазначений розрив слід завжди пам'ятати, так як він не дозволяє логічно використовувати правило зсуву при розгляді процесів радіоактивного розпаду, що призводять до взаємного переходу ядер атомів від 57 до 58, 71 до 72, 89 до 90 і від 103 до 104 або назад. У хімічному аспекті ця таблиця незручна тим, що в ній важко простежити причину відмінності властивостей елементів з номерами 72-80 властивостей елементів 40-48, розташованих безпосередньо один під одним. Під час розгляду довгооперіодної таблиці (див. табл. 26) ці причини стають наочними. Атоми елементів 72-80, що стоять у періодичній системі за лантаноїдами, відчувають на собі вплив лантаноїдного стиснення *, наслідком якого є збільшення іонізаційних потенціалів, ослаблення відновлювальних властивостей елементів та різке зростання щільності елементарних речовин. Цією важливою обставиною, що розкриває природу d-елементів, як нам здається, не можна нехтувати для більш компактної форми таблиці.

* (Зменшення радіусу атома за рахунок посилення тяжіння зовнішніх електронів зі зростанням заряду ядра, що відбувається при забудові внутрішнього f-підрівня.)

Восьмиклітинна таблиця, коротка форма періодичної системи найчастіше оформляється у наступних трьох варіантах: 1) лантаноїди та актиноїди поміщені в нижній частині таблиці, всі d-елементи внесені до груп s- та р-елементів групи розділені на головну та побічну підгрупи (табл. 34 ); 2) всі елементи розподілені по 9 групам, включаючи нульову, що складаються з двох підгруп, крім VIII-і 0-груп (в останніх по одній підгрупі); лантаноїди та актиноїди включені у VI та VII періоди (табл. 35) та 3) всі f-елементи поміщені всередині системи, сімейство лантаноїдів розділене на дві "підродини" по семи елементів у кожному, з деяким зрушенням клітин у бік від основних клітин груп елементів ; тріади заліза, рутенію та осмію вміщені в лівій частині таблиці без нумерації групи (табл. 36).

Всі ці та інші подібні варіанти восьмиклітинної таблиці відрізняються компактністю, але в одні групи потрапляють s- і p-, s- і d-, p- і d-елементи, атоми яких відрізняються своєю електронною конфігурацією і різко різняться значеннями конфігураційних індексів.

Багатобарвний варіант таблиці періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва, виданої як листівки, видавництвом " Хімія " набагато наочніший. У ній s-елементи пофарбовані в червоний колір, p-елементи – у жовтий, d-елементи – у синій та f-елементи – у чорний. У І та ІІ групах s-елементи утворюють головні або А-підгрупи, d-елементи - побічні або В-підгрупи; у III-VIII періодах головні (А) підгрупи утворені р-елементами, а побічні (В) підгрупи d-елементами; f-елементи (лантаноїди та актиноїди) винесені вниз таблиці, в окремі рядки. У цьому варіанті таблиці враховані всі раніше розглянуті аргументи на користь розташування окремих елементів по групах відповідно до будови їх атомів та властивостями. Так, водень поміщений у VIIA-групу (але поставлений у дужках і в групі IA, ніби нагадуючи про свою деяку схожість з одновалентними металами); Fe, Ru та Os розміщені у VIIIB-групі, а З, Ni, Rh, Pd та Ir, Pt виведені з неї; благородні гази поміщені у VIIIA-групу і як би завершують періоди таблиці.

Проте в цій таблиці, як взагалі у всіх восьмиклітинних таблицях, наголос робиться на аналогію елементів по вертикалі - подібність елементів за максимальною валентністю, тобто за якістю, яка, як показано було вище, змінюється далеко не закономірно. Наприклад, достатньо порівняти всі властивості та фізико-хімічні характеристики хлору та марганцю, щоб переконатися в різкій їх відмінності (єдина аналогія – утворення семивалентних сполук). За хімічною природою марганець більш подібний до своїх сусідів за періодом, тобто з хромом і залізом, ніж з хлором, і в цьому випадку аналогія по горизонталі домінує над аналогією по вертикалі.

На закінчення можна сказати, що всі три форми системи: довга, напівдовга і коротка - можуть бути використані для відображення періодичного закону. У кожній з форм є свої переваги та недоліки. Однак зв'язок природи елемента зі структурою електронної оболонки атомів найбільш повно та однозначно розкривається довгою формою системи. Вивчення періодичної зміни властивостей елементів на основі електронних структур атомів принесло хімічній науці небачений розвиток, і не випадково академік Л. В. Писаржевський назвав цей етап у розвитку хімії електронним етапом.

В даний час опубліковані таблиці періодичної системи, що включають "гіпотетичні" восьмий та дев'ятий періоди (Сіборг, Таубе, Гольданський), в яких розміщено по 50 елементів, тобто на 18 елементів більше, ніж у шостому та сьомому періодах. Восьмий період починається елементом із порядковим номером 119 – екафранцієм і закінчується елементом із порядковим номером 168 – двирадоном. Двирадон за своєю хімічною природою має бути аналогом благородних газів. У дев'ятому періоді перший елемент - двіфранцій має порядковий номер 169, а останній - трирадон, або ека-екарадон - 218. забудовуватиметься g-підрівень (l = 4), максимальна ємність якого дорівнює 18 . Нові 5g-елементи, розташовані в 8-му періоді, В. І. Гольданський запропонував назвати октадеканідами.

Важко сказати, коли буде здійснено синтез невідомих елементів (Z > 105), і навряд чи багато з них будуть отримані, оскільки ядра цих елементів вкрай нестійкі, але можливості синтезу 114 і 126 елементів вже обговорюються в літературі (див. нижче ).

Також: Список хімічних елементів за атомними номерами та Алфавітний список хімічних елементів Зміст 1 Символи, які використовуються в даний момент … Вікіпедія

Див. також: Список хімічних елементів за символами та Алфавітний список хімічних елементів Це список хімічних елементів, впорядкований у порядку зростання атомних номерів. У таблиці наводяться назва елемента, символ, група та період у … Вікіпедія

- (ІСО 4217) Коди для подання валют та фондів Codes for representation of currencies and funds (англ.)

Найпростіша форма матерії, що може бути ідентифікована хімічними методами. Це складові простих і складних речовин, які є сукупність атомів з однаковим зарядом ядра. Заряд ядра атома визначається числом протонів … Енциклопедія Кольєра

1 Епоха палеоліту 2 10 е тисячоліття до н. е. 3 9 е тисячоліття до н. е. … Вікіпедія

У цього терміна існують інші значення, див. Російські (значення). Російські … Вікіпедія

Термінологія 1: : dw Номер дня тижня. «1» відповідає понеділку Визначення терміна з різних документів: dw DUT Різниця між московським та всесвітнім координованим часом, виражена цілою кількістю годин Визначення терміна з… Словник-довідник термінів нормативно-технічної документації

p align="justify"> Періодична система хімічних елементів - це класифікація хімічних елементів, заснована на певних особливостях будови атомів хімічних елементів. Вона була складена на основі Періодичного закону, відкритого в 1869 Д. І. Менделєєвим. Тоді Періодична система включала 63 хімічних елементів і з вигляду відрізнялася від сучасної. Нині до Періодичної системи входить близько ста двадцяти хімічних елементів.

Періодичну систему складено як таблиці, у якій хімічні елементи розташовані у порядку: зі зростанням їх атомних мас. Зараз є багато видів зображення Періодичної системи. Найбільш поширеним є зображення у вигляді таблиці з розташуванням елементів зліва направо.

Усі хімічні елементи у Періодичній системі об'єднані у періоди та групи. Періодична система включає сім періодів та вісім груп. Періодами називають горизонтальні ряди хімічних елементів, у яких властивості елементів змінюються від типових металевих до неметалевих. Вертикальні колонки хімічних елементів, що містять елементи, схожі на хімічні властивості, утворюють групи хімічних елементів.

Перший, другий та третій періоди називають малими, оскільки вони містять невелику кількість елементів (перший – два елементи, другий та третій – по вісім елементів). Елементи другого та третього періодів називають типовими, їх властивості закономірно змінюються від типового металу до інертного газу.

Всі інші періоди називають великими (четвертий і п'ятий містять по 18 елементів, шостий – 32 та сьомий – 24 елементи). Особливу подібність властивостей виявляють елементи, що усередині великих періодів, наприкінці кожного парного ряду. Це так звані тріади: Ферум - Кобальт - Нікол, що утворюють сім'ю заліза, і дві інші: Рутеній - Родій - Паладій та Осмій - Іридій - Платина, які утворюють сім'ю платинових металів (платиноїдів).

У нижній частині таблиці Д. І. Менделєєва розташовані хімічні елементи, що утворюють сім'ю лантаноїдів та сім'ю актиноїдів. Всі ці елементи формально входять до складу третьої групи та йдуть після хімічних елементів лантану (номер 57) та актинія (номер 89).

Періодична система елементів містить десять рядів. Малі періоди (перший, другий та третій) складаються з одного ряду, великі періоди (четвертий, п'ятий та шостий) містять по два ряди кожен. У сьомому періоді є один ряд.

Кожен великий період складається з парного та непарного рядів. У парних рядах містяться елементи метали, в непарних рядах властивості елементів змінюються оскільки у типових елементів, тобто. від металевих до виражених неметалевих.

Кожна група таблиці Д. І. Менделєєва складається з двох підгруп: головної та побічної. До складу головних підгруп входять елементи як малих, і великих періодів, тобто головні підгрупи починаються або з першого, або другого періоду. До складу побічних підгруп входять елементи великих періодів, тобто. побічні підгрупи починаються лише з четвертого періоду.

Таблиця Менделєєва є одним із найбільших відкриттів людства, що дозволило впорядкувати знання про навколишній світ і відкрити нові хімічні елементи. Вона є необхідною для школярів, а також для всіх, хто цікавиться хімією. Крім того, дана схема є незамінною і в інших галузях науки.

Ця схема містить усі відомі людині елементи, причому вони групуються залежно від атомної маси та порядкового номера. Ці показники впливають властивості елементів. Всього в короткому варіанті таблиці є 8 груп, елементи, що входять в одну групу, мають дуже подібні властивості. Перша група містить водень, літій, калій, мідь, латинську вимову російською якою купрум. А також аргентум — срібло, цезій, золото — аурум і францій. У другій групі розташовані берилій, магній, кальцій, цинк, за ними йдуть стронцій, кадмій, барій, закінчується група ртуттю та радієм.

До складу третьої групи увійшли бір, алюміній, скандій, галій, потім йдуть ітрій, індій, лантан, завершується група талієм та актинієм. Четверта група починається з вуглецю, кремнію, титану, продовжується германієм, цирконієм, оловом і завершується гафнієм, свинцем та резерфордієм. У п'ятій групі є такі елементи, як азот, фосфор, ванадій, нижче розташовані миш'як, ніобій, сурма, потім йдуть тантал вісмут і завершує групу дубній. Шоста починається з кисню, за яким лежать сірка, хром, селен, потім ідуть молібден, телур, далі вольфрам, полоній та сиборгій.

У сьомій групі перший елемент - фтор, потім слідує хлор, марганець, бром, технецій, за ним знаходиться йод, потім реній, астат і борій. Остання група є найчисленнішою. До неї входять такі гази, як гелій, неон, аргон, криптон, ксенон та радон. Також до цієї групи ставляться метали залізо, кобальт, нікель, родій, паладій, рутеній, осмій, іридій, платина. Далі йдуть ханний та мейтнерій. Окремо розташовані елементи, що утворюють ряд актиноїдів та ряд лантаноїдів. Вони мають подібні властивості з лантаном і актинієм.

Дана схема включає всі види елементів, які діляться на 2 великі групи – метали та неметали, що мають різні властивості. Як визначити приналежність елемента до тієї чи іншої групи допоможе умовна лінія, яку необхідно провести від бору до астату. Слід пам'ятати, що таку лінію можна провести лише у повній версії таблиці. Всі елементи, які знаходяться вище цієї лінії, і розташовуються в головних підгрупах, вважаються неметалами. А які нижчі, у головних підгрупах – металами. Також металами є речовини, що у побічних підгрупах. Існують спеціальні картинки та фото, на яких можна детально ознайомитись із положенням цих елементів. Варто зазначити, що ті елементи, які знаходяться на цій лінії, виявляють однаково властивості і металів, і неметалів.

Окремий список складають і амфотерні елементи, які мають подвійні властивості і можуть утворювати в результаті реакцій 2 виду сполук. При цьому у них виявляються однаково як основні, так і кислотні властивості. Переважання тих чи інших властивостей залежить від умов реакції та речовин, з якими амфотерний елемент реагує.

Варто зазначити, що дана схема у традиційному виконанні гарної якості є кольоровою. При цьому різними кольорами для зручності орієнтування позначаються головні та побічні підгрупи. А також елементи групуються в залежності від схожості їх властивостей.
Проте нині поруч із кольорової схемою дуже поширеною є періодична таблиця Менделєєва чорно біла. Такий її вигляд використовується для чорно-білого друку. Незважаючи на складність, працювати з нею так само зручно, якщо врахувати деякі нюанси. Так, відрізнити головну підгрупу від побічної у разі можна за відмінностями у відтінках, які добре помітні. До того ж, у кольоровому варіанті елементи з наявністю електронів на різних шарах позначаються. різними кольорами.
Варто зазначити, що в одноколірному виконанні орієнтуватися за схемою не дуже складно. Для цього буде достатньо інформації, вказаної в кожній окремій клітині елемента.

Єге сьогодні є основним видом випробування після закінчення школи, а отже, підготовці до нього необхідно приділяти особливу увагу. Тому при виборі підсумкового іспиту з хімії, необхідно звернути увагу на матеріали, які можуть допомогти у його здаванні. Як правило, школярам на іспиті дозволено користуватися деякими таблицями, зокрема, таблицею Менделєєва у високій якості. Тому, щоб вона принесла на випробуваннях лише користь, слід заздалегідь приділити увагу її будову та вивченню властивостей елементів, а також їх послідовності. Необхідно навчитися, так само користуватись і чорно-білою версією таблиці, щоб на іспиті не зіткнутися з деякими труднощами.

Крім основної таблиці, що характеризує властивості елементів та його залежність від атомної маси, існують й інші схеми, які можуть допомогти при вивченні хімії. Наприклад, існують таблиці розчинності та електронегативності речовин. По першій можна визначити, наскільки розчинна та чи інша сполука у воді при звичайній температурі. У цьому горизонталі розташовуються аніони – негативно заряджені іони, а, по вертикалі – катіони, тобто позитивно заряджені іони. Щоб дізнатися ступінь розчинностітого чи іншого з'єднання, необхідно по таблиці знайти його складові. І на місці їхнього перетину буде потрібне позначення.

Якщо це буква "р", то речовина повністю розчинна у воді в нормальних умовах. За наявності літери "м" - речовина малорозчинна, а за наявності літери "н" - вона майже не розчиняється. Якщо стоїть знак «+», з'єднання не утворює осад і без залишку реагує з розчинником. Якщо є знак «-», це означає, що такої речовини не існує. Іноді так само в таблиці можна побачити знак "?", Тоді це означає, що ступінь розчинності цієї сполуки достеменно не відома. Електронегативність елементівможе змінюватись від 1 до 8, для визначення цього параметра так само існує спеціальна таблиця.

Ще одна корисна таблиця – низка активності металів. У ньому розташовуються всі метали зі збільшенням ступеня електрохімічного потенціалу. Починається ряд напруги металів з літію, що закінчується золотом. Вважається, що ліворуч займає місце у цьому ряду метал, тим більше активний у хімічних реакціях. Таким чином, найактивнішим металомвважається метал лужного типу літій. У списку елементів ближче до кінця також є водень. Вважається, що метали, які після нього, є практично неактивними. Серед них такі елементи, як мідь, ртуть, срібло, платина та золото.

Таблиця Менделєєва картинки у високій якості

Дана схема є одним із найбільших досягнень у галузі хімії. При цьому існує чимало видів цієї таблиці- Короткий варіант, довгий, а також наддовгий. Найпоширенішою є коротка таблиця, також часто зустрічається і довга версія схеми. Варто зазначити, що коротка версія схеми нині не рекомендується ІЮПАК для використання.
Усього було розроблено більше сотні видів таблиці, що відрізняються уявленням, формою та графічним уявленням. Вони використовують у різних галузях науки, або зовсім не застосовуються. Нині нові зміни схеми продовжують розроблятися дослідниками. Як основний варіант використовується або коротка, або довга схема у відмінній якості.