Діаметр молекули води у мм. Kvant

>>Фізика: Основні положення молекулярно-кінетичної теорії. Розміри молекул

Молекули дуже малі, але подивіться, як просто оцінити їх розміри та масу. Достатньо одного спостереження та пари нескладних розрахунків. Щоправда, треба ще здогадатися до того, як це зробити.
В основі молекулярно-кінетичної теорії будови речовини лежать три твердження: речовина складається з частинок; ці частинки безладно рухаються; частинки взаємодіють один з одним. Кожне твердження суворо підтверджено за допомогою дослідів.
Властивості і поведінка всіх без винятку тіл від інфузорії до зірки визначаються рухом частинок, що взаємодіють один з одним: молекул, атомів або ще більш малих утворень - елементарних частинок.
Оцінка розмірів молекул.Для повної впевненості у існуванні молекул треба визначити їх розміри.
Найпростіше це зробити, спостерігаючи розпливання крапельки олії, наприклад оливкової, по поверхні води. Олія ніколи не займе всю поверхню, якщо посудина велика ( рис.8.1). Не можна змусити крапельку об'ємом 1 мм 3 розплисти так, щоб вона зайняла площу поверхні більше 0,6 м 2 . Можна припустити, що при розтіканні олії по максимальній площі воно утворює шар завтовшки лише в одну молекулу - «мономолекулярний шар». Товщину цього шару неважко визначити і цим оцінити розміри молекули оливкової олії.

Об `єм Vшар олії дорівнює добутку його площі поверхні Sна товщину dшару, тобто. V=Sd. Отже, розмір молекули оливкової олії дорівнює:

Перелічувати сьогодні всілякі методи підтвердження існування атомів і молекул не потрібно. Сучасні прилади дозволяють бачити зображення окремих атомів та молекул. На малюнку 8.2 показано мікрофотографія поверхні кремнієвої пластини, де горбки - це окремі атоми кремнію. Подібні зображення вперше навчилися отримувати 1981 р. за допомогою не звичайних оптичних, а складних тунельних мікроскопів.

Розміри молекул, у тому числі і оливкової олії, більші за розміри атомів. Діаметр будь-якого атома приблизно дорівнює 10 -8 см. Ці розміри такі малі, що їх важко собі уявити. У таких випадках вдаються за допомогою порівнянь.
Ось одна з них. Якщо пальці стиснути в кулак і збільшити його до розмірів земної кулі, атом при тому ж збільшенні стане розміром з кулак.
Число молекул.При дуже малих розмірах молекул число їх у будь-якому макроскопічному тілі величезне. Підрахуємо зразкове число молекул у краплі води масою 1 г і, отже, об'ємом 1 см 3 .
Діаметр молекули води дорівнює приблизно 3 10 -8 див. що припадає на одну молекулу:

При кожному вдиху ви захоплюєте стільки молекул, що якби всі вони після видиху рівномірно розподілилися в атмосфері Землі, то кожен житель планети при вдиху отримав би дві-три молекули, що побували у ваших легенях.
Розміри атома малі: .
Про три основні положення молекулярно-кінетичної теорії йтиметься неодноразово.

???
1. Які виміри слід зробити, щоб оцінити розміри молекули оливкової олії?
2. Якби атом збільшився до розмірів макового зернятка (0,1 мм), то розмірів якого тіла при тому самому збільшенні досягло б зернятко?
3. Перерахуйте відомі вам докази існування молекул, які не згадані в тексті.

Г.Я.Мякішев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотський, Фізика 10 клас

Зміст уроку конспект урокуопорний каркас презентація уроку акселеративні методи інтерактивні технології Практика завдання та вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання риторичні питання від учнів Ілюстрації аудіо-, відеокліпи та мультимедіафотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати Доповнення рефератистатті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні та додаткові словник термінів інші Удосконалення підручників та уроківвиправлення помилок у підручникуоновлення фрагмента у підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні урокикалендарний план на рік методичні рекомендації програми обговорення Інтегровані уроки

Якщо у вас є виправлення або пропозиції до цього уроку,

МКТ – це просто!

«Ніщо не існує, крім атомів та порожнього простору…» - Демокріт
"Будь-яке тіло може ділитися до нескінченності" - Аристотель

Основні положення молекулярно-кінетичної теорії (МКТ)

Мета МКТ- це пояснення будови та властивостей різних макроскопічних тіл і теплових явищ, які протікають, рухом і взаємодією частинок, з яких складаються тіла.
Макроскопічні тіла- це великі тіла, що складаються з великої кількості молекул.
Теплові явища- явища, пов'язані з нагріванням та охолодженням тіл.

Основні твердження МКТ

1. Речовина складається з частинок (молекул та атомів).
2. Між частинками є проміжки.
3. Частинки безладно і безперервно рухаються.
4. Частинки взаємодіють один з одним (притягуються та відштовхуються).

Підтвердження МКТ:

1. експериментальне
- механічне дроблення речовини; розчинення речовини у воді; стиск та розширення газів; випаровування; деформація тіл; дифузія; досвід Бригмана: в посудину заливається масло, зверху на масло тисне поршень, при тиску 10 000 атм масло починає просочуватися крізь стінки сталевої судини;

Дифузія; броунівський рух частинок у рідині під ударами молекул;

Погана стисливість твердих і рідких тіл; значні зусилля для розриву твердих тіл; злиття крапель рідини;

2. пряме
- Фотографування, визначення розмірів частинок.

Броунівський рух

Броунівський рух – це тепловий рух зважених частинок у рідині (або газі).

Броунівський рух став доказом безперервного та хаотичного (теплового) руху молекул речовини.
- відкрито англійським ботаніком Р. Броуном у 1827 р.
- дано теоретичне пояснення на основі МКТ А. Ейнштейном у 1905 р.
- Експериментально підтверджено французьким фізиком Ж. Перреном.

Маса та розміри молекул

Розміри частинок

Діаметр будь-якого атома становить близько див.

Число молекул у речовині

де V – обсяг речовини, Vo – обсяг однієї молекули

Маса однієї молекули

де m - маса речовини,
N - число молекул у речовині

Одиниця виміру маси в СІ: [m] = 1 кг

В атомній фізиці масу зазвичай вимірюють атомних одиницях маси (а.е.м.).
Умовно прийнято рахувати за 1 а.е.м. :

Відносна молекулярна маса речовини

Для зручності розрахунків запроваджується величина - відносна молекулярна маса речовини.
Масу молекули будь-якої речовини можна порівняти з 1/12 мас молекули вуглецю.

де чисельник – це маса молекули, а знаменник – 1/12 маси атома вуглецю

Це величина безрозмірна, тобто. не має одиниць виміру

Відносна атомна маса хімічного елемента

де чисельник – це маса атома, а знаменник – 1/12 маси атома вуглецю

Розмір безрозмірна, тобто. не має одиниць виміру

Відносна атомна маса кожного хімічного елемента наведена в таблиці Менделєєва.

Інший спосіб визначення відносної молекулярної маси речовини

Відносна молекулярна маса речовини дорівнює сумі відносних атомних мас хімічних елементів, що входять до складу молекули речовини.
Відносну атомну масу будь-якого хімічного елемента беремо з таблиці Менделєєва!)

Кількість речовини

Кількість речовини (ν) визначає відносне число молекул у тілі.

де N – число молекул у тілі, а Na – постійна Авогадро

Одиниця виміру кількості речовини у системі СІ: [ν]= 1 моль

1 моль- це кількість речовини, в якій міститься стільки молекул (або атомів), скільки атомів міститься у вуглеці масою 0,012 кг.

Запам'ятай!
У 1 молі будь-якої речовини міститься однакове число атомів чи молекул!

Але!
Поодинокі кількості речовини для різних речовин мають різну масу!

Постійна Авогадро

Число атомів в 1 молі будь-якої речовини називають числом Авогадро або постійною Авогадро:

Молярна маса

Молярна маса (M) – це маса речовини, взятої в одному молі, або інакше – це маса одного молячи речовини.

Маса молекули
- постійна Авогадро

Одиниця виміру молярної маси: [M]=1 кг/моль.

Формули для вирішення завдань

Ці формули виходять у результаті підстановки вищерозглянутих формул.

Маса будь-якої кількості речовини

Багато дослідів показують, що розмір молекулидуже малий. Лінійний розмір молекули або атома можна знайти у різний спосіб. Наприклад, за допомогою електронного мікроскопа отримані фотографії деяких великих молекул, а за допомогою іонного проектора (іонного мікроскопа) можна не тільки вивчити будову кристалів, але визначити відстань між окремими атомами в молекулі.

Використовуючи досягнення сучасної експериментальної техніки, вдалося визначити лінійні розміри простих атомів та молекул, які становлять близько 10-8 см. Лінійні розміри складних атомів та молекул набагато більші. Наприклад, розмір молекули білка становить 43*10 -8 див.

Для характеристики атомів використовують уявлення про атомні радіуси, які дають можливість приблизно оцінити міжатомні відстані в молекулах, рідинах або твердих тілах, оскільки атоми за своїми розмірами не мають чітких меж. Тобто атомний радіус- Це сфера, в якій укладена основна частина електронної щільності атома (не менше 90 ... 95%).

Розмір молекули настільки малий, що уявити його можна лише за допомогою порівнянь. Наприклад, молекула води у стільки разів менша від великого яблука, у скільки разів яблуко менше від земної кулі.

Міль речовини

Маси окремих молекул та атомів дуже малі, тому в розрахунках зручніше використовувати не абсолютні значення мас, а відносні.

Відносна молекулярна маса(або відносна атомна маса) речовини М r – це відношення маси молекули (або атома) даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю.

М r = (m 0): (m 0C / 12)

де m 0 – маса молекули (або атома) цієї речовини, m 0C – маса атома вуглецю.

Відносна молекулярна (або атомна) маса речовини показує, у скільки разів маса молекули речовини більша за 1/12 маси ізотопу вуглецю З 12 . Відносна молекулярна (атомна) маса виявляється у атомних одиницях маси.

Атомна одиниця маси- Це 1/12 маси ізотопу вуглецю З 12 . Точні виміри показали, що атомна одиниця маси становить 1,660*10 -27 кг, тобто

1 а.е.м. = 1,660*10 -27 кг

Відносна молекулярна маса речовини може бути обчислена шляхом додавання відносних атомних мас елементів, що входять до складу молекули речовини. Відносна атомна маса хімічних елементів зазначена у періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

У періодичній системі Д.І. Менделєєва для кожного елемента вказано атомна масаяка вимірюється в атомних одиницях маси (а.е.м.). Наприклад, атомна маса магнію дорівнює 24,305 а.е.м., тобто магній вдвічі важче вуглецю, оскільки атомна маса вуглецю дорівнює 12 а.е.м. (це випливає з того, що 1 а.е.м. = 1/12 маси ізотопу вуглецю, який становить більшу частину атома вуглецю).

Навіщо вимірювати масу молекул та атомів в а.е.м., якщо є грами та кілограми? Звичайно, можна використовувати і ці одиниці виміру, але це буде дуже незручно для запису (занадто багато чисел доведеться використовувати для того, щоб записати масу). Щоб знайти масу елемента в кілограмах, потрібно атомну масу елемента помножити на 1 а. Атомна маса знаходиться за таблицею Менделєєва (записана праворуч від літерного позначення елемента). Наприклад, вага атома магнію в кілограмах буде:

m 0Mg = 24,305*1 a.e.м. = 24,305 * 1,660 * 10 -27 = 40,3463 * 10 -27 кг

Масу молекули можна обчислити шляхом складання мас елементів, що входять до складу молекули. Наприклад, маса молекули води (Н 2 О) дорівнюватиме:

m 0Н2О = 2 * m 0H + m 0O = 2 * 1,00794 + 15,9994 = 18,0153 a. = 29,905*10 -27 кг

Мільдорівнює кількості речовини системи, в якій міститься стільки ж молекул, скільки міститься атомів 0,012 кг вуглецю З 12 . Тобто, якщо ми маємо систему з якоюсь речовиною, і в цій системі стільки ж молекул цієї речовини, скільки атомів в 0,012 кг вуглецю, то ми можемо сказати, що в цій системі у нас 1 моль речовини.

Постійна Авогадро

Кількість речовиниν дорівнює відношенню числа молекул в даному тілі до атомів в 0,012 кг вуглецю, тобто кількості молекул в 1 моле речовини.

ν = N / N A

де N – кількість молекул у цьому тілі, N A – кількість молекул у 1 молі речовини, з якої складається тіло.

N A – це постійна Авогадро. Кількість речовини вимірюється у молях.

Постійна Авогадро- Це кількість молекул або атомів в 1 моле речовини. Ця постійна отримала свою назву на честь італійського хіміка та фізика Амедео Авогадро (1776 – 1856).

У 1 молі будь-якої речовини міститься однакова кількість частинок.

N A = 6,02 * 10 23 моль -1

Молярна маса- Це маса речовини, взятої в кількості одного моля:

μ = m 0 * N A

де m 0 - Маса молекули.

Молярна маса виявляється у кілограмах на моль (кг/моль = кг*моль -1).

Молярна маса пов'язана з відносною молекулярною масою співвідношенням:

μ = 10 -3 * M r [кг * моль -1]

Маса будь-якої кількості речовини m дорівнює добутку маси однієї молекули m 0 на кількість молекул:

m = m 0 N = m 0 N A ν = μν

Кількість речовини дорівнює відношенню маси речовини до його молярної маси:

ν = m/μ

Масу однієї молекули речовини можна знайти, якщо відомі молярна маса та постійна Авогадро:

m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A

Точніше визначення маси атомів і молекул досягається при використанні мас-спректрометра - приладу, в якому відбувається поділ пучком заряджених частинок у просторі залежно від їхньої маси заряду за допомогою електричних та магнітних полів.

Наприклад знайдемо молярну масу атома магнію. Як з'ясували вище, маса атома магнію дорівнює m0Mg = 40,3463 * 10 -27 кг. Тоді молярна маса буде:

μ = m 0Mg * N A = 40,3463 * 10 -27 * 6,02 * 10 23 = 2,4288 * 10 -2 кг/моль

Тобто в одному молі «міститься» 2,4288*10 -2 кг магнію. Ну чи приблизно 24,28 грам.

Як бачимо, молярна маса (у грамах) практично дорівнює атомній масі, зазначеної для елемента таблиці Менделєєва. Тому коли вказують атомну масу, зазвичай роблять так:

Атомна маса магнію дорівнює 24,305 а. (г/моль).

Муніципальний загальноосвітній заклад

«Основна загальноосвітня школа №10»

Визначення діаметра молекул

Лабораторна робота

Виконавець: Масаєв Євген

7 клас "А"

Керівник: Рєзнік А. В.

Гурівський район

Вступ

Цього навчального року я почав вивчати фізику. Я дізнався, що тіла, які оточують нас, складаються з найдрібніших частинок – молекул. Мене зацікавило, які розміри молекул. Через дуже малі розміри молекули не можна побачити неозброєним оком або за допомогою звичайного мікроскопа. Я прочитав, що молекули можна побачити лише за допомогою електронного мікроскопа. Вчені довели, що молекули різних речовин відрізняються одна від одної, а молекули однієї й тієї ж речовини однакові. Мені захотілося практично виміряти діаметр молекули. Але на жаль, у шкільній програмі не передбачає вивчення проблем такого роду, а розглянути її одному виявилося нелегким завданням та довелося вивчати літературу про методи визначення діаметра молекул.

ГлаваI. Молекули

1.1 З теорії питання

Молекула в сучасному розумінні – це найменша частка речовини, що має всі його хімічні властивості. Молекула здатна до самостійного існування. Вона може складатися як з однакових атомів, наприклад кисень О 2 , озон О 3 азот N 2 фосфор P 4 сірка S 6 і т. д., так і з різних атомів: сюди відносяться молекули всіх складних речовин. Найпростіші молекули складаються з одного атома: молекули інертних газів – гелію, неону, аргону, криптону, ксенону, радону. У так званих високомолекулярних сполуках і полімерах кожна молекула може складатися із сотень тисяч атомів.

Експериментальний доказ існування молекул першим найбільш переконливо дав французький фізик Ж. Перрен у 1906 р. щодо броунівського руху. Воно, як показав Перрен, є наслідком теплового руху молекул – і нічим іншим.

Сутність молекули можна описати і з іншого погляду: молекула - стійка система, що складається з ядер атомів (однакових або різних) та навколишніх електронів, причому хімічні властивості молекули визначаються електронами зовнішніх оболонок в атомах. Атоми об'єднуються в молекули здебільшого хімічними зв'язками. Зазвичай такий зв'язок створюється однією, двома або трьома парами електронів, якими володіють разом два атоми.

Атоми в молекулах з'єднані один з одним у певній послідовності та певним чином розподілені у просторі. Зв'язки між атомами мають різну міцність; вона оцінюється величиною енергії, яку необхідно витратити на розрив міжатомних зв'язків.

Молекули характеризуються певними розміром та формою. Різними способами було визначено, що 1 см 3 будь-якого газу за нормальних умов міститься близько 2,7x10 19 молекул.

Щоб зрозуміти, наскільки велике це число, можна припустити, що молекула – це «цегла». Тоді якщо взяти кількість цегли, що дорівнює кількості молекул в 1 см 3 газу за нормальних умов, і щільно укласти ними поверхню суші всієї земної кулі, то вони покрили б поверхню шаром заввишки 120 м, що майже в 4 рази перевищує висоту 10-поверхового будинку. Величезна кількість молекул в одиниці обсягу вказує на дуже малі розміри самих молекул. Наприклад, маса молекули води m=29,9 x 10 -27 кг. Відповідно малі та розміри молекул. Діаметром молекули прийнято вважати мінімальну відстань, яку їм дозволяє зблизитися сили відштовхування. Проте поняття розміру молекули є умовним, оскільки на молекулярних відстанях уявлення класичної фізики який завжди виправдані. Середній розмір молекул близько 10-10 м-коду.

Молекула як система, що складається з електронів і ядер, що взаємодіють, може перебувати в різних станах і переходити з одного стану в інший вимушено (під впливом зовнішніх впливів) або мимоволі. Для всіх молекул цього виду характерна деяка сукупність станів, яка може служити для ідентифікації молекул. Як самостійне утворення молекула має у кожному стані певним набором фізичних властивостей, ці властивості тією чи іншою мірою зберігаються при переході від молекул до речовини, що складається з них і визначають властивості цієї речовини. При хімічних перетвореннях молекули однієї речовини обмінюються атомами з молекулами іншої речовини, розпадаються на молекули з меншим числом атомів, а також вступають у хімічні реакції інших типів. Тому хімія вивчає речовини та їх перетворення на нерозривний зв'язок із будовою та станом молекул.

Зазвичай молекулою називають електрично нейтральну частинку. У речовині позитивні іони завжди співіснують разом із негативними.

За кількістю атомних ядер, що входять у молекулу, розрізняють молекули двоатомні, триатомні і т.д. Якщо число атомів у молекулі перевищує сотні та тисячі, молекула називається макромолекулою. Сума мас всіх атомів, що входять до складу молекули, сприймається як молекулярна маса. За величиною молекулярної маси всі речовини умовно поділяють на низько-і високомолекулярні.

1.2 Методи вимірювання діаметра молекул

У молекулярної фізики основні «діючі особи» - це молекули, неймовірно дрібні частинки, у тому числі складаються у світі речовини. Зрозуміло, що з вивчення багатьох явищ важливо знати, які вони, молекули. Зокрема, якими є їх розміри.

Коли говорять про молекули, їх зазвичай вважають маленькими пружними твердими кульками. Отже, знати розмір молекул означає знати їх радіус.

Незважаючи на трохи молекулярних розмірів, фізики зуміли розробити безліч способів їх визначення. У «Фізиці 7» розповідається про двох із них. В одному використовується властивість деяких (небагатьох) рідин розтікатися у вигляді плівки товщиною в одну молекулу. В іншому розмір частинки визначається за допомогою складного приладу – іонного проектора.

Будова молекул вивчають різними експериментальними методами. Електронографія, нейтронографія та рентгенівський структурний аналіз дозволяють отримувати безпосередню інформацію про структуру молекул. Електронографії, метод, що досліджує розсіювання електронів на пучку молекул у газовій фазі, дозволяє розрахувати параметри геометричної конфігурації для ізольованих порівняно простих молекул. Нейтронографія та рентгенівський структурний аналіз обмежені аналізом структури молекул або окремих упорядкованих фрагментів у конденсованій фазі. Рентгенографічні дослідження крім зазначених відомостей дають можливість отримати кількісні дані про просторовий розподіл електронної густини в молекулах.

Спектроскопічні методи засновані на індивідуальності спектрів хімічних сполук, яка обумовлена ​​характерним для кожної молекули набором станів та відповідних їм енергетичних рівнів. Ці методи дозволяють проводити якісний та кількісний спектральний аналіз речовин.

Спектри поглинання або випромінювання в мікрохвильовій ділянці спектра дозволяють вивчати переходи між обертальними станами, визначати моменти інерції молекул, а на їх основі – довжини зв'язків, валентні кути та інші геометричні параметри молекул. Інфрачервона спектроскопія досліджує, як правило, переходи між коливально-обертальними станами і широко використовується для спектрально-аналітичних цілей, оскільки багато частот коливань певних структурних фрагментів молекул є характеристичними і слабко змінюються при переході від однієї молекули до іншої. У той же час інфрачервона спектроскопія дозволяє судити і про рівноважну геометричну конфігурацію. Спектри молекул в оптичному та ультрафіолетовому діапазонах частот пов'язані головним чином з переходами між електронними станами. Результатом їх досліджень є дані про особливості потенційних поверхонь для різних станів і значення молекулярних постійних, що визначають ці потенційні поверхні, а також часи життя молекул у збуджених станах та ймовірності переходів з одного стану до іншого.

Про деталі електронної будови молекул унікальну інформацію дають фото- та рентгеноелектронні спектри, а також оже-спектри, що дозволяють оцінити тип симетрії молекулярних орбіталей та особливості розподілу електронної густини. Широкі можливості вивчення окремих станів молекул відкрила лазерна спектроскопія (у різних діапазонах частот), що відрізняється виключно високої селективністю збудження. Імпульсна лазерна спектроскопія дозволяє аналізувати будову короткоживучих молекул та їх перетворення на електромагнітне поле.

Різноманітну інформацію про будову та властивості молекул дає вивчення їх поведінки у зовнішніх електричних та магнітних полях.

Існує, проте, дуже простий, хоч і не найточніший, спосіб обчислення радіусів молекул (або атомів) Він заснований на тому, що молекули речовини, коли вона знаходиться в твердому або рідкому стані, можна вважати щільно прилеглими один до одного. У такому разі для грубої оцінки можна вважати, що обсяг Vдеякої маси mречовини просто дорівнює сумі обсягів молекул, що містяться в ньому. Тоді обсяг однієї молекули ми отримаємо, розділивши обсяг Vна число молекул N.

Число молекул у тілі масою mтак само, як відомо,

, де М- молярна маса речовини N A – число Авогадро. Звідси обсяг V 0 однієї молекули визначається з рівності.

У цей вираз входить відношення обсягу речовини до його маси. Зворотне ставлення

Молекули мають розміри та різноманітні форми. Для наочності зображатимемо молекулу у вигляді кульки, уявляючи, що вона охоплена сферичною поверхнею, всередині якої знаходяться електронні оболонки її атомів (рис. 4, а). За сучасними уявленнями молекули немає геометрично визначеного діаметра. Тому за діаметр молекули d домовилися прийняти відстань між центрами двох молекул (рис. 4, б), що зблизилися настільки, що сили тяжіння між ними врівноважуються силами відштовхування.

З курсу хімії" відомо, що кілограм-молекула (кіломоль) будь-якої речовини, незалежно від його агрегатного стану, містить однакову кількість молекул, яка називається числом Авогадро, а саме N A = 6,02 * 1026 молекул.

Тепер оцінимо діаметр молекули, наприклад води. Для цього розділимо обсяг кіломолю води на число Авогадро. Киломол води має масу 18 кг.Вважаючи, що молекули води розташовані щільно одна до одної та її щільність 1000 кг/м 3 ,можемо сказати, що 1 кмольводи займає об'єм V = 0,018 м 3. На одну молекулу води припадає обсяг

Прийнявши молекулу за кульку і скориставшись формулою об'єму кулі, обчислимо приблизний діаметр, інакше лінійний розмір молекули води:

Діаметр молекули міді 2,25 * 10 -10 м.Діаметри молекул газів того ж порядку. Наприклад, діаметр молекули водню 2,47 * 10 -10 м,Вуглекислий газ - 3,32 * 10 -10 м.Отже, молекула має діаметр порядку 10-10 м.на довжині 1 смпоряд можуть розташуватися 100 млн молекул.

Зробимо оцінку маси молекули, наприклад цукру (C 12 H 22 Про 11). Для цього треба масу кіломолю цукру (μ = 342,31 кг/кмоль)розділити на число Авогадро, тобто на число молекул