Формула вищого гідроксиду алюмінію та його характер. Гідроксид алюмінію

Алюмінію гідроксид також називається гідроксидом алюмінію, має антацидні властивості (знижує кислотність шлункового соку), і тому застосовується в медичній практиці для симптоматичного лікування захворювань шлунка або дванадцятипалої кишки. Ця речовина використовується в медицині досить тривалий проміжок часу, але зараз його витісняють більш сучасні препарати групи антацидів. Однак у багатьох випадках до цього часу гідроксид алюмінію залишається оптимальним препаратом за багатьма параметрами, унаслідок чого необхідно добре знати його властивості та терапевтичні ефекти.

Гідроксид алюмінію – коротка характеристика речовини, її властивості та способи застосування

Гідроксид алюмінію є хімічною сполукою, яка входить до переліку медичних засобів групи антацидів. Всі антациди знижують кислотність шлункового соку, завдяки чому усувають печію, почуття тяжкості, дискомфорту і болі в животі після їжі, а також застосовуються для комплексного лікування виразкової хвороби шлунка і дванадцятипалої кишки, гастро-езофагеального рефлюксу і т. д. Гідроксид , також знижує кислотність шлункового соку і, відповідно, може застосовуватися для терапії вищезазначених станів та захворювань.

У країнах колишнього СРСР до гідроксиду алюмінію часто відносять речовину, яка називається алгелдрат (моногідрат оксиду алюмінію) , що зовсім правильно, оскільки хімічна структура даних сполук різна. Так, гідроксид алюмінію – це, по суті, луг, а алгелдрат – оксид, який додатково містить молекулу води. Тому, з позиції академічної науки, та й з практичної точки зору поєднувати ці речовини в одне не слід, адже вони мають різні хімічні та фізичні властивості. Більш того, в анатомо-терапевто-хімічній класифікації лікарських речовин алгелдрат та алюмінію гідроксид також розділені та мають різні коди, внаслідок чого об'єднувати їх не слід. Ми також не об'єднуватимемо алгелдрат і алюміній гідроксид в одну речовину, і розглянемо властивості тільки першого з'єднання, щоб не створювати плутанину.

В даний час як самостійний антацидний засіб гідроксид алюмінію практично не застосовується в медичній практиці, оскільки, по-перше, має ряд дуже неприємних побічних ефектів, а по-друге, тому що з'явилися сучасні, більш ефективні засоби з кращою переносимістю. Як правило, алюмінію гідроксид у медичній практиці застосовується у поєднанні з магнію гідроксидом, оскільки останній покращує переносимість сполуки алюмінію. У країнах СНД є лише кілька препаратів, що містять алюмінію гідроксид як активну речовину – це Рокжель (Рокгель) та Алюмінію гідроокис-Ривофарм. У США та Європі є ширший спектр препаратів, що містять алюмінію гідроксид і застосовуються в медичній практиці до сьогодні.

Однак багато хто може заперечити, що алюмінію гідроксид входить до складу багатьох сучасних антацидних препаратів як один з активних компонентів нарівні з іншими речовинами, наприклад, магнію гідроксидом. Подібна думка не зовсім правильна, оскільки в сучасних препаратах міститься не алюмінію гідроксид, а алгелдрат, який просто часто вважають тією ж речовиною, що і гідроксид алюмінію. Але, як ми вже говорили, алгелдрат і алюміній гідроксид – це різні хімічні сполуки, які не слід поєднувати в одне ціле.

Алюмінію гідроксид, незважаючи на недоліки, входить до переліку лікарських речовин і нехай не часто, але використовується у практичній медицині. Тому ми розглянемо його властивості та правила застосування.

Отже, гідроксид алюмінію є пухкий порошок, практично не розчинний у воді, але здатний формувати гелеподібну структуру. Саме завдяки здатності формувати гелеподібну структуру гідроксидний порошок алюмінію для медичного застосування збовтують з водою, отримуючи суспензію для прийому всередину. Речовина має антацидні, адсорбуючі та обволікаючі властивості.

Гідроксид алюмінію, як правило, застосовується внутрішньо для лікування захворювань травного тракту, пов'язаних з підвищеною кислотністю шлункового соку, таких як виразкова хвороба шлунка або дванадцятипалої кишки, гастрити, езофагіти, коліт і т.д.

Дещо рідше алюмінію гідроксид застосовують для усунення гіперфосфатемії (підвищений рівень фосфатів у крові) на фоні ниркової недостатності. Справа в тому, що гідроксид алюмінію пов'язує надлишок фосфатів у кишечнику, які при нирковій недостатності не виводяться з організму в нормальному обсязі, тим самим допомагаючи ниркам видаляти дані солі.

Крім того, в окремих випадках гідроксид алюмінію застосовують зовнішньо як в'яжучий засіб при захворюваннях шкіри.

Всередину гідроксид алюмінію, як правило, приймають у вигляді суспензії, яка ретельно розбовтаний у воді порошок. У поодиноких випадках при неможливості приготувати суспензію гідроксид алюмінію приймають внутрішньо безпосередньо у вигляді порошку.

Зовнішньо гідроксид алюмінію використовують тільки в порошку, присипаючи ним уражені ділянки шкірного покриву.

Лікарські препарати, що містять гідроксид алюмінію

У країнах СНД є лише два лікарські препарати, що містять гідроксид алюмінію як активну речовину – це Рокжель (Рокгель) та Алюмінію гідроксид-Ривофарм. У країнах Європи та США є набагато ширший спектр лікарських препаратів з гідроксидом алюмінію як єдина активна речовина, таких, як наприклад Alternagel, Amphojel, Aloh-Gel і т.д.

Препаратів, які містять як один з активних компонентів алгелдрат, на ринку країн СНД значно більше, оскільки вони є більш ефективними, безпечними та сучасними. Для полегшення орієнтування наведемо перелік антацидних препаратів, присутніх на фармацевтичному ринку країн СНД, які містять алгелдрат як активну речовину:

Аджифлюкс (алгелдрат + гідроксид магнію) таблетки;
Алмагель, Алмагель А та Алмагель Нео (алгелдрат + гідроксид магнію) – суспензія;
Алтацид (алгелдрат + гідроксид магнію) – суспензія та жувальні таблетки;
Алюмаг (алгелдрат + гідроксид магнію) таблетки;
Гастрацид (алгелдрат + гідроксид магнію) таблетки;
Маалокс та Маалокс міні (алгелдрат + гідроксид магнію) таблетки та суспензія;
Палмагель (алгелдрат + гідроксид магнію) гель для прийому внутрішньо;
Сімалгел ВМ (алгелдрат + гідроксид магнію + симетикон) - суспензія для прийому всередину.

Терапевтична дія

Гідроксид алюмінію має три основні фармакологічні властивості:

Антацидна дія;
Адсорбуюча дія;
Обволікаючу дію.

Антацидна властивістьполягає у здатності гідроксиду алюмінію знижувати кислотність шлункового соку за рахунок вступу в хімічну реакцію із соляною кислотою. Речовина знижує кислотність шлункового соку поступово, та її ефект триває тривало (3 – 5 годин). Окремо слід зазначити позитивну властивість гідроксиду алюмінію, що полягає у відсутності "кислотного рикошету". Це означає, що після припинення дії препарату в шлунку не відбувається посиленого утворення ще більшої кількості соляної кислоти з появою тяжких симптомів. На жаль, знижуючи кислотність шлункового соку, гідроксид алюмінію сильно пригнічує вироблення травних ферментів підшлунковою залозою, тому на тлі його застосування у людини можуть з'явитися проблеми з перетравленням їжі.

У кишечнику алюміній не всмоктується, а утворює нерозчинні солі фосфати, які провокують запори. Тому при застосуванні як антацидний засіб тільки алюмінію гідроксиду слід приймати проносні препарати. Усунути запори можна комплексним прийомом гідроксиду алюмінію у поєднанні з гідроксидом магнію, що, як правило, успішно робиться.

Адсорбуюча властивістьгідроксиду алюмінію полягає в його здатності пов'язувати молекули соляної кислоти і, тим самим, нейтралізувати їх, посилюючи антацидний ефект, заснований на хімічній реакції.

Обволікаюча властивістьгідроксиду алюмінію полягає в його здатності рівномірно розподілятися по слизовій оболонці шлунка, утворюючи на ній тонку захисну плівку, що оберігає від шкідливого впливу як соляної кислоти, так і деяких видів їжі.

Таким чином, гідроксид алюмінію застосовується як симптоматичний засіб для усунення різних неприємних відчуттів, обумовлених підвищеною кислотністю шлункового соку. Оскільки кислотність шлункового соку може бути підвищеною не тільки при тяжких серйозних захворюваннях, але і на тлі функціональних розладів, то гідроксид алюмінію не можна вважати препаратом тільки для лікування патології, оскільки його можна застосовувати і виключно як симптоматичний засіб для усунення неприємних відчуттів.

Окремо слід сказати про ще одну властивість гідроксиду алюмінію, яка також використовується в медичній практиці. Так, дана речовина, потрапляючи зі шлунка в кишечник, пов'язує фосфати, утворюючи з ними нерозчинні солі і виводячи їх із організму разом із калом. Здатність гідроксиду алюмінію виводити з організму фосфати використовується в комплексній терапії ниркової недостатності, при якій, навпаки, ці солі накопичуються і викликають різні розлади. Адже фосфати в нормі виводяться переважно нирками, а при нирковій недостатності, відповідно, ці солі не видаляються з організму в необхідному обсязі та накопичуються. Застосування гідроксиду алюмінію дозволяє видалити надлишок фосфатів з організму і, тим самим, поліпшити самопочуття людини, яка страждає на ниркову недостатність.

Показання до застосування

Гідроксид алюмінію показаний до застосування у складі комплексної терапії наступних захворювань, а також для усунення диспепсичних симптомів:

Езофагіт;

Алюміній – амфотерний метал. Електронна конфігурація атома алюмінію 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким чином, на зовнішньому електронному шарі у нього знаходяться три валентні електрони: 2 — на 3s- і 1 — на 3p-підрівні. У зв'язку з такою будовою для нього характерні реакції, в результаті яких атом алюмінію втрачає три електрони із зовнішнього рівня і набуває ступеня окислення +3. Алюміній є високоактивним металом та виявляє дуже сильні відновлювальні властивості.

Взаємодія алюмінію із простими речовинами

з киснем

При контакті абсолютно чистого алюмінію з повітрям атоми алюмінію, що знаходяться в поверхневому шарі, миттєво взаємодіють з киснем повітря і утворюють найтоншу, завтовшки кілька десятків атомарних шарів, міцну оксидну плівку складу Al 2 O 3 , яка захищає алюміній від подальшого окислення. Неможливе й окислення великих зразків алюмінію навіть за дуже високих температур. Тим не менш, дрібнодисперсний порошок алюмінію досить легко згорає в полум'ї пальника:

4Аl + 3О 2 = 2Аl 2 Про 3

з галогенами

Алюміній дуже активно реагує з усіма галогенами. Так, реакція між перемішаними порошками алюмінію та йоду протікає вже при кімнатній температурі після додавання краплі води як каталізатор. Рівняння взаємодії йоду з алюмінієм:

2Al + 3I 2 =2AlI 3

З бромом, що є темно-бурою рідиною, алюміній також реагує без нагрівання. Зразок алюмінію досить просто внести в рідкий бром: відразу починається бурхлива реакція з виділенням великої кількості тепла і світла:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Реакція між алюмінієм і хлором протікає при внесенні нагрітої алюмінієвої фольги або порошку дрібнодисперсного алюмінію в заповнену хлором колбу. Алюміній ефектно згоряє у хлорі відповідно до рівняння:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

із сіркою

При нагріванні до 150-200 про З або після запалювання суміші порошкоподібних алюмінію та сірки між ними починається інтенсивна екзотермічна реакція з виділенням світла:

— сульфід алюмінію

з азотом

При взаємодії алюмінію з азотом при температурі близько 800 o C утворюється нітрид алюмінію:

з вуглецем

При температурі близько 2000 o C алюміній взаємодіє з вуглецем і утворює карбід (метанід) алюмінію, що містить вуглець у ступені окислення -4, як у метані.

Взаємодія алюмінію зі складними речовинами

з водою

Як вже було сказано вище, стійка та міцна оксидна плівка з Al 2 O 3 не дає алюмінію окислюватись на повітрі. Ця захисна оксидна плівка робить алюміній інертним і по відношенню до води. При знятті захисної оксидної плівки з поверхні такими методами як обробка водними розчинами лугу, хлориду амонію або солей ртуті (амальгування), алюміній починає енергійно реагувати з водою з утворенням гідроксиду алюмінію та газоподібного водню:

з оксидами металів

Після запалювання суміші алюмінію з оксидами менш активних металів (правіше алюмінію в ряду активності) починається дуже бурхлива сильно-екзотермічна реакція. Так, у разі взаємодії алюмінію з оксидом заліза (III) розвивається температура 2500-3000 о С. У результаті цієї реакції утворюється високочисте розплавлене залізо:

2AI + Fe 2 O 3 = 2Fe + Аl 2 Про 3

Даний метод отримання металів з їх оксидів шляхом відновлення алюмінієм називається алюмотермієюабо алюміній.

з кислотами-неокислювачами

Взаємодія алюмінію із кислотами-неокислювачами, тобто. практично всіма кислотами, крім концентрованої сірчаної та азотної кислот, призводить до утворення солі алюмінію відповідної кислоти та газоподібного водню:

а) 2Аl + 3Н 2 SO 4(розб.) = Аl 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H 2 0;

б) 2AI + 6HCl = 2AICl 3 + 3H 2

з кислотами-окислювачами

-концентрованою сірчаною кислотою

Взаємодія алюмінію з концентрованою сірчаною кислотою у звичайних умовах, а також низьких температурах не відбувається внаслідок ефекту, що називається пасивацією. При нагріванні реакція можлива і призводить до утворення сульфату алюмінію, води та сірководню, який утворюється в результаті відновлення сірки, що входить до складу сірчаної кислоти:

Таке глибоке відновлення сірки зі ступеня окислення +6 (H 2 SO 4) до ступеня окислення -2 (H 2 S) відбувається завдяки дуже високої відновлювальної здатності алюмінію.

- Концентрованою азотною кислотою

Концентрована азотна кислота у звичайних умовах також пасивує алюміній, що уможливлює її зберігання в алюмінієвих ємностях. Так само, як і у випадку з концентрованою сірчаною, взаємодія алюмінію з концентрованою азотною кислотою стає можливою при сильному нагріванні, при цьому переважно протікає реакція:

- Розведеною азотною кислотою

Взаємодія алюмінію з розведеною порівняно з концентрованою азотною кислотою призводить до продуктів глибшого відновлення азоту. Замість NO залежно від ступеня розведення можуть утворюватися N 2 O та NH 4 NO 3:

8Al + 30HNO 3(розб.) = 8Al(NO 3) 3 +3N 2 O + 15H 2 O

8Al + 30HNO 3(оч. розб) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

зі лугами

Алюміній реагує як з водними розчинами лугів:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

так і з чистими лугами при сплавленні:

В обох випадках реакція починається з розчинення захисної плівки оксиду алюмінію:

Аl 2 Про 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

Аl 2 Про 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + Н 2 О

У разі водного розчину алюміній, очищений від захисної плівки, починає реагувати з водою за рівнянням:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

гідроксид алюмінію, що утворюється, будучи амфотерним, реагує з водним розчином гідроксиду натрію з утворенням розчинного тетрагідроксоалюмінату натрію:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Оксид алюмінію – Al2O3. Фізичні властивості:оксид алюмінію – білий аморфний порошок або тверді білі кристали. Молекулярна маса = 101,96, густина – 3,97 г/см3, температура плавлення – 2053 °C, температура кипіння – 3000 °C.

Хімічні властивості:оксид алюмінію виявляє амфотерні властивості – властивості кислотних оксидів та основних оксидів та реагує і з кислотами, і з основами. Кристалічний Аl2О3 хімічно пасивний, аморфний – активніший. Взаємодія з розчинами кислот дає середні солі алюмінію, а з розчинами основ – комплексні солі – гідроксоалюмінати металів:

При сплавленні оксиду алюмінію з твердими лугами металів утворюються подвійні солі. метаалюмінати(безводні алюмінії):

Оксид алюмінію не взаємодіє з водою і не розчиняється у ній.

Отримання:оксид алюмінію отримують шляхом відновлення алюмінієм металів з їх оксидів: хрому, молібдену, вольфраму, ванадію та ін. металотермія, відкритий Бекетовим:

Застосування:оксид алюмінію застосовується для виробництва алюмінію, у вигляді порошку – для вогнетривких, хімічно стійких та абразивних матеріалів, у вигляді кристалів – для виготовлення лазерів та синтетичних дорогоцінних каменів (рубіни, сапфіри та ін), пофарбованих домішками оксидів інших металів – Сr2О3 ( червоний колір), Тi2О3 та Fe2О3 (блакитний колір).

Гідроксид алюмінію – А1(ОН)3. Фізичні властивості:гідроксид алюмінію – білий аморфний (гелеподібний) чи кристалічний. Майже не розчинний у воді; молекулярна маса – 78,00, густина – 3,97 г/см3.

Хімічні властивості:типовий амфотерний гідроксид реагує:

1) із кислотами, утворюючи середні солі: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) з розчинами лугів, утворюючи комплексні солі – гідроксоалюмінати: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К.

При сплавленні Al(ОН)3 із сухими лугами утворюються метаалюмінати: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О.

Отримання:

1) із солей алюмінію під дією розчину лугів: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;

2) розкладанням нітриду алюмінію водою: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;

3) пропусканням СО2 через розчин гідроксокомплексу: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-;

4) дією на солі Аl гідратом аміаку; при кімнатній температурі утворюється Аl(ОН)3.

62. Загальна характеристика підгрупи хрому

Елементи підгрупи хромузаймають проміжне положення у ряді перехідних металів. Мають високі температури плавлення та кипіння, вільні місця на електронних орбіталях. Елементи хромі молібденмають нетипову електронну структуру - на зовнішній s-орбіталі мають один електрон (як у Nb з підгрупи VB). У цих елементів на зовнішніх d-і s-орбіталях знаходиться 6 електронів, тому всі орбіталі заповнені наполовину, тобто на кожній знаходиться по одному електрону. Маючи подібну електронну конфігурацію, елемент має особливу стабільність і стійкість до окислення. Вольфраммає сильніший металевий зв'язок, ніж молібден. Ступінь окиснення у елементів підгрупи хрому сильно варіює. У належних умовах усі елементи виявляють позитивний ступінь окиснення від 2 до 6, максимальний ступінь окиснення відповідає номеру групи. Не всі ступені окислення у елементів стабільні, у хрому найстабільніша - +3.

Всі елементи утворюють оксид MVIO3, відомі також оксиди з нижчими ступенями окиснення.Усі елементи цієї підгрупи амфотерни – утворюють комплексні сполуки та кислоти.

Хром, молібдені вольфрамзатребувані в металургії та електротехніці. Всі метали, що розглядаються, покриваються пасивною оксидною плівкою при зберіганні на повітрі або в середовищі кислоти-окислювача. Видаляючи плівку хімічним або механічним способом, можна підвищити хімічну активність металів.

Хром.Елемент одержують із хромітної руди Fe(CrO2)2, відновлюючи вугіллям: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Чистий хром одержують відновленням Cr2O3 за допомогою алюмінію або електролізу розчину, що містить іони хрому. Виділяючи хром за допомогою електролізу, можна отримати хромове покриття, що використовується як декоративні та захисні плівки.

З хрому одержують ферохром, що застосовується при виробництві сталі.

Молібден.Одержують із сульфідної руди. Його сполуки використовують під час виробництва сталі. Сам метал одержують при відновленні його оксиду. Прожарюючи оксид молібдену із залізом, можна отримати феромолібден. Використовують для виготовлення ниток та трубок для обмотки печей та електроконтактів. Сталь із додаванням молібдену використовують у автомобільному виробництві.

Вольфрам.Отримують з оксиду, що видобувається зі збагаченої руди. Як відновник використовують алюміній або водень. Вольфрам, що вийшов, в ідеї порошку згодом формують при високому тиску і термічній обробці (порошкова металургія). У такому вигляді використовують вольфрам для виготовлення ниток розжарювання, додають до сталі.

Оксид алюмінію не взаємодіє з водою і не розчиняється у ній.

Гідроксид алюмінію – А1(ОН)3 . Фізичні властивості:гідроксид алюмінію – білий аморфний (гелеподібний) чи кристалічний. Майже не розчинний у воді; молекулярна маса – 78,00, густина – 3,97 г/см3.

Хімічні властивості:типовий амфотерний гідроксид реагує:

1) із кислотами, утворюючи середні солі: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) з розчинами лугів, утворюючи комплексні солі – гідроксоалюмінати: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К.

При сплавленні Al(ОН)3 із сухими лугами утворюються метаалюмінати: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О.

Отримання:

1) із солей алюмінію під дією розчину лугів: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;

2) розкладанням нітриду алюмінію водою: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;

3) пропусканням СО2 через розчин гідроксокомплексу: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-;

4) дією на солі Аl гідратом аміаку; при кімнатній температурі утворюється Аl(ОН)3.

Кінець роботи -

Ця тема належить розділу:

Шпаргалка з неорганічної хімії

Шпаргалка з неорганічної хімії.. ольга владимирівна макарова.

Якщо Вам потрібний додатковий матеріал на цю тему, або Ви не знайшли те, що шукали, рекомендуємо скористатися пошуком по нашій базі робіт:

Що робитимемо з отриманим матеріалом:

Якщо цей матеріал виявився корисним для Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:

Всі теми цього розділу:

Матерія та її рух
Матерія - це об'єктивна реальність, що має властивість руху. Все існуюче є різні види матерії, що рухається. Матерія існує незалежно від свідомості

Речовини та їх зміна. Предмет неорганічної хімії
Речовини - види матерії, дискретні частинки яких мають кінцеву масу спокою (сірка, кисень, вапно і т. д.). З речовин складаються фізичні тіла. кожне

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
Періодичний закон було відкрито 1869 року Д.І. Менделєєвим. Їм була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. До Ме

Значення періодичної системи Менделєєва
p align="justify"> Періодична система елементів стала першою природною класифікацією хімічних елементів, що показала, що вони взаємопов'язані один з одним, а також послужила подальшим дослідженням.

Теорія хімічної будови
Теорію хімічної будови розробив А.М. Бутлеров.Вона має такі положення: 1) атоми в молекулах з'єднані один з

Загальна характеристика P-, S-, D-елементів
Елементи в періодичній системі Менделєєва поділяються на s-, p-, d-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента

Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
Хімічний зв'язок, що здійснюється загальними електронними парами, що виникають в оболонках зв'язуваних атомів, що мають антипаралельні спини, називається атомною, або ковалентною

Неполярний та полярний ковалентні зв'язки
За допомогою хімічного зв'язку атоми елементів у складі речовин утримуються один біля одного. Тип хімічного зв'язку залежить від розподілу молекули електронної щільності.

Багатоцентрові зв'язки
У розвитку методу валентних зв'язків з'ясувалося, що реальні властивості молекули виявляються проміжними між тими, які описує відповідна формула. Такі молоки

Іонний зв'язок
Зв'язок, що виник між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметалом), між якими виникають сили електростатичного тяжіння

Водневий зв'язок
У 80-х роках ХІХ ст. М.А. Іллінський Н.М. Бекетову встановили, що атом водню, з'єднаний з атомом фтору, кисню або азоту, здатний утворювати

Перетворення енергії при хімічних реакціях
Хімічна реакція - перетворення однієї або декількох вихідних речовин на інші за хімічним складом або будовою речовини. У порівнянні з ядерними реакціями

Ланцюгові реакції
Існують хімічні реакції, у яких взаємодія між компонентами відбувається досить легко. Існує дуже велика група реакцій, що протікають складно. У цих реакціях

Загальні властивості неметалів
Виходячи із становища неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому ен

Водень
Водень (Н) – 1-й елемент періодичної системи Менделєєва – І та VII група, головна підгрупа, 1 період. На зовнішньому s1-підрівні є 1 валентний електрон та 1 s2

Перекис водню
Перекис, або перекис водню - кисневе з'єднання водню (перекис). Формула: Н2О2 Фізичні властивості: перекис водню – безбарвний сироп

Загальна характеристика підгрупи галогенів
Галогени- елементи VII групи - фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало вивчений у зв'язку з його радіоактивністю). Галогени – яскраво виражені неметали. Лише йод у ре

Хлор. Хлороводень та соляна кислота
Хлор (Cl) -коштує в 3-му періоді, у VII групі головної підгрупи періодичної системи, порядковий номер 17, атомна маса 35,453; відноситься до галогенів.

Короткі відомості про фтор, бром та йод
Фтор (F); бром (Br); йод (I) належать до групи галогенів. Стоїть у 7-й групі головної підгрупи періодичної системи. Загальна формула: ns2np6.

Загальна характеристика підгрупи кисню
Підгрупа кисню, чи халькогенів – 6-та група періодичної системи Д.І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень - Про; 2) сірка

Кисень та його властивості
Кисень (О) стоїть у 1 періоді, VI групі, у головній підгрупі. р-елемент. Електронна конфігурація 1s22s22p4. Число електронів на зовнішньому ур

Озон та його властивості
У твердому стані у кисню зафіксовано три модифікації: ?-, ?- та ?- модифікації. Озон (О3) – одна з алотропних модифікацій кисню

Сірка та її властивості
Сірка (S) у природі зустрічається у з'єднаннях та вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як свинцевий блиск PbS, цинкова обманка ZnS, мідний блиск Cu

Сірководень та сульфіди
Сірководень (H2S) – безбарвний газ із різким запахом гниючого білка. У природі зустрічається введеннях мінеральних ключів вулканічних газах, гниття покидьків, а також ін.

Властивості сірчаної кислоти та її практичне значення
Структура формули сірчаної кислоти: Отримання: основним методом виробництва сірчаної кислоти із SO3 є контактний метод.

Хімічні властивості
1. Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем. Окисно-відновні реакції вимагають нагрівання, а продуктом реакції в основному є SO2.

Отримання
1. У промисловості азот одержують шляхом зрідження повітря з подальшим випаром та відділенням азоту від інших газових фракцій повітря. Отриманий азот містить домішки благородних газів (аргону).

Загальна характеристика підгрупи азоту
Підгрупа азоту – п'ята група, головна підгрупа періодичної системи Д.І. Менделєєва. До неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш'як (

Нашатир (хлорид азоту)
Отримання: в промисловості до кінця ХІХ століття аміак отримували як побічний продукт при коксуванні кам'яного вугілля, який містить до 1-2% азоту. На початку

Солі амонію
Солі амонію – складні речовини, що включають катіони амонію NH4+ та кислотні залишки. Фізичні властивості: солі амонію - т

Оксиди азоту
З киснем Nутворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 та NO3. Оксид азоту I – N2O – закис азоту, «звеселяючий газ». Фізичні властивості:

Азотна кислота
Азотна кислота - безбарвна, "димиться" на повітрі рідина з їдким запахом. Хімічна формула HNO3. Фізичні властивості. При температурі

Алотропні модифікації фосфору
Фосфор утворює кілька алотропних видозмін – модифікацій. Явище алотропних модифікацій у фосфору викликано утворенням різних кристалічних форм. Білий фосфо

Оксиди фосфору та фосфорні кислоти
Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3 та оксид фосфору (V) P2O5 . Оксид фос

Фосфорні кислоти
Фосфорному ангідриду відповідає кілька кислот. Головна з них - ортофосфорна кислота H3PO4. Фосфорна кислота зневоднена представлена у вигляді безбарвних прозорих кристалів.

Мінеральні добрива
Мінеральні добрива - неорганічні речовини, в основному солі, що включають необхідні для рослин елементи живлення і використовуються для підвищення родючості

Вуглець та його властивості
Вуглець (С) - типовий неметал; у періодичній системі знаходиться у 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12011 а.е.м., заряд ядра +6.

Алотропні модифікації вуглецю
Вуглець утворює 5 алотропних модифікацій: кубічний алмаз, гексагональний алмаз, графіт та дві форми карбину. Гексагональний алмаз знайдено у метеоритах (мінерал

Оксиди вуглецю. вугільна кислота
Вуглець із киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін. Оксид вуглецю(II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, б

Кремній та його властивості
Кремній (Si) -коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: амо

Існують три типи внутрішньої структури первинних частинок
1. Суспензоїди (або незворотні колоїди) - гетерогенні системи, властивості яких можна визначити розвиненою міжфазовою поверхнею. У порівнянні з суспензіями більш високодисперсні

Солі кремнієвої кислоти
Загальна формула кремнієвих кислот - n SiO2?m H2O. У природі знаходяться в основному у вигляді солей, у вільній формі виділені деякі, наприклад, HSiO

Отримання цементу та кераміки
Цемент є найважливішим матеріалом у будівництві. Цемент одержують випалом суміші глини з вапняком. При випаленні суміші CaCO3 (калькована сода)

Фізичні властивості металів
Усі метали мають низку загальних, характерних їм властивостей. Загальними властивостями вважаються: висока електропровідність та теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у мет

Хімічні властивості металів
Метали мають низький потенціал іонізації і спорідненість до електрона, тому в хімічних реакціях виступають як відновники, в розчинах утворюють

Метали та сплави в техніці
У періодичній системі із 110 відомих елементів 88 – метали. У XX столітті за допомогою ядерних реакцій були отримані радіоактивні метали, яких не існує

Основні способи одержання металів
Велика кількість металів знаходиться у природі у вигляді сполук. Самородними металами називаються ті, що зустрічаються у вільному стані (золото, платина, р

Корозія металів
Корозія металів (corrosio – роз'їдання) – фізико-хімічна реакція металів та сплавів з навколишнім середовищем, внаслідок чого вони втрачають свої властивості. В основі до

Захист металів від корозії
Захист металів та сплавів від корозії в агресивних середовищах ґрунтується на: 1) підвищенні корозійної стійкості самого матеріалу; 2) зниження агресивності

Загальна характеристика підгрупи літію
Підгрупа літію – 1 група, головна підгрупа – включає лужні метали: Li – літій, Na – натрій, K – калій, Cs – цезій, Rb – рубідій, Fr – францій. Загальна електрон

Натрій та калій
Натрій і калій - лужні метали, що стоять в 1 групі головної підгрупи. Фізичні властивості: схожі за фізичними властивостями: легкі срібло

Їдкі луги
Луги утворюють гідроксиди лужних металів 1 групи головної підгрупи при розчиненні їх у воді. Фізичні властивості: розчини лугів у воді милі на ощ

Солі натрію та калію
Натрій та калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію та калію дуже схожі за хімічними властивостями. Характерна риса цих солей – хороша розчинність у воді, тому

Загальна характеристика підгрупи берилію
До підгрупи берилію відносяться: берилій та лужноземельні метали: магній, стронцій, барій, кальцій та радій. Найбільш поширені у природі у вигляді сполук,

Кальцій
Кальцій (Са) - хімічний елемент 2-ї групи періодичної системи, є лужноземельним елементом. Природний кальцій складається із шести стабільних ізотопів. Конф

Оксид та гідроксид кальцію
Оксид кальцію (СаO) – негашене або палена вапно – біла вогнестійка речовина, утворена кристалами. Кристалізується в кубічній гранецентрованій кристалі

Жорсткість води та способи її усунення
Так як кальцій широко поширений у природі, його солі у великій кількості містяться у природних водах. Вода, що має у своєму складі солі магнію та кальцію, називається ж

Загальна характеристика підгрупи бору
Зовнішня електронна конфігурація всіх елементів підгрупи – s2p1. Характерною властивістю підгрупи IIIA є повна відсутність металевих властивостей у бору

Алюміній. Застосування алюмінію та його сплавів
Алюміній розташований у 3-й групі головної підгрупи, у 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1.

Загальна характеристика підгрупи хрому
Елементи підгрупи хрому займають проміжне положення в ряді перехідних металів. Мають високі температури плавлення та кипіння, вільні місця на електронних о

Оксиди та гідроксиди хрому
Хром утворює три оксиди: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) - основний оксид - чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеній соляній

Хромати та дихромати
Хромати – солі хромової кислоти Н2Сг04, що існує лише у водних розчинах з концентрацією не вище 75 %. Валентність хрому в хроматах – 6. Хромати ще

Загальна характеристика сімейства заліза
Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмої групи і є в ній першою тріадою, що включає залізо, кобальті нікел

З'єднання заліза
Оксид заліза (II) FeO – чорна кристалічна речовина, нерозчинна у воді та лугах. FeOвідповідає основу Fe(OH)2.

Доменний процес
Доменний процес - виплавка чавуну в доменній печі. Доменна піч викладається вогнетривкою цеглою висотою 30 м і внутрішнім діаметром 12 м. Верхня половина – ш

Чавун та сталі
Сплави заліза – металеві системи, основним компонентом яких є залізо. Класифікація сплавів заліза: 1) сплави заліза з вуглецем (н

Тяжка вода
Тяжка вода – оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху та смаку. Тяжка вода була відкрита

Хімічні та фізичні властивості
У тяжкій воді температура кипіння – 101,44 °C, температура плавлення – 3,823 °C. Кристали D2O мають таку ж структуру, як і кристали звичайного льоду, відмінність у розмірах

Солі соляної кислоти
Солі соляної кислоти або хлориди – сполуки хлору з усіма елементами, що мають менше значення електронегативності. Хлориди металів

Неорганічна речовина, луг алюмінію, формула Al(OH) 3 . Зустрічається у природі, входить до складу бокситів.

Властивості

Існує у чотирьох кристалічних модифікаціях та у вигляді колоїдного розчину, гелеподібної речовини. Реактив майже не водорозчинний. Чи не горить, не вибухає, не отруйний.

У твердому вигляді - дрібнокристалічний пухкий порошок, білий або прозорий, іноді з легким сірим або рожевим відтінком. Гелеподібний гідроксид також білий.

Хімічні властивості у твердої та гелеподібної модифікації відрізняються. Тверда речовина є досить інертною, не вступає в реакції з кислотами, лугами, іншими елементами, але може утворювати метаалюмінати в результаті сплавлення з твердими лугами або карбонатами.

Гелеподібна речовина виявляє амфотерні властивості, тобто реагує і з кислотами, і з лугами. У реакції з кислотами утворюються солі алюмінію відповідної кислоти, з лугами – солі іншого типу, алюмінати. Не входить у реакції з розчином аміаку.

При нагріванні гідроксид розкладається на оксид та воду.

Запобіжні заходи

Реактив відноситься до четвертого класу небезпеки, вважається пожежобезпечним та практично безпечним для людини та навколишнього середовища. Обережність слід проявляти тільки з аерозольними частинками в повітрі: пил впливає на органи дихання, шкіру, слизові оболонки.

Тому на робочих місцях, де можливе утворення великої кількості пилу гідроксиду алюмінію, співробітники повинні використовувати засоби захисту органів дихання, очей і шкіри. Слід налагодити контроль вмісту повітря робочої зони шкідливих речовин за методикою, затвердженої ГОСТом.

Приміщення має бути обладнане припливно-витяжною вентиляцією, а за потреби - місцевими аспіраційними відсмоктувачами.

Зберігають твердий гідроксид алюмінію в багатошарових паперових мішках або іншій тарі для сипучих продуктів.

Застосування

У промисловості реактив використовується для отримання чистого алюмінію та похідних алюмінію, наприклад, оксиду алюмінію, сірчанокислого та фтористого алюмінію .
- Оксид алюмінію, що отримується з гідроксиду, застосовується для отримання штучних рубінів для потреб лазерної техніки, корундів - для сушіння повітря, очищення мінеральних масел, для виробництва наждака.
- У медицині використовується як обволікаючий засіб та антацид тривалої дії для нормалізації кислотно-лужного балансу ШКТ людини, для лікування виразкової хвороби шлунка та дванадцятипалої кишки, гастро-езофагеального рефлюксу та деяких інших захворювань.
– У фармакології входить до складу вакцин для посилення імунної реакції організму на вплив введеної інфекції.
- У водоочищенні - як адсорбент, що допомагає видаляти з води різні забруднення. Гідроксид активно вступає у реакції з речовинами, які потрібно видалити, утворюючи нерозчинні сполуки.
- У хімпромі використовується як екологічний антипірен для полімерів, силіконів, каучуків, лакофарбових матеріалів – щоб погіршити їхню горючість, здатність до займання, придушити виділення диму та токсичних газів.
- у виробництві зубної пасти, мінеральних добрив, паперу, барвників, кріоліту.