Як кислоти. Програма освіти передбачає запам'ятовування учнями назв та формул шести представників цієї групи. І, переглядаючи надану підручником таблицю, ви помічаєте у списку кислот ту, яка стоїть першою та зацікавила вас насамперед – соляну. На жаль, на заняттях у школі ні властивості, ні будь-яка інша інформація про неї не вивчається. Тому охочі отримати знання поза шкільною програмою шукають додаткові відомості у всіляких джерелах. Але часто багато хто не знаходить необхідної інформації. І тому тема сьогоднішньої статті присвячується саме цій кислоті.

Визначення

Соляна кислота є сильною одноосновною кислотою. У деяких джерелах її можуть називати хлоро- та хлористоводневою, а також хлористим воднем.

Фізичні властивості

Вона являє собою безбарвну і їдку рідину, що димиться на повітрі (фото справа). Проте технічна кислота через наявність у ній заліза, хлору та інших добавок має жовтуватий колір. Найбільша її концентрація при температурі 20 про С дорівнює 38%. Щільність соляної кислоти за такими параметрами дорівнює 1,19г/см 3 . Але це з'єднання різною мірою насиченості має зовсім різні дані. При зменшенні концентрації відбувається зниження числового значення молярності, в'язкості та температури плавлення, проте підвищується питома теплоємність та температура кипіння. Затвердіння соляної кислоти будь-якої концентрації дає різні кристалогідрати.

Хімічні властивості

Усі метали, які стоять до водню в електрохімічному ряду їхньої напруги, можуть взаємодіяти з цією сполукою, утворюючи солі та виділяючи газоподібний водень. Якщо їх замінити оксидами металів, то продуктами реакції стануть розчинна сіль та вода. Такий самий ефект буде і при взаємодії соляної кислоти з гідроксидами. Якщо ж до неї додати будь-яку сіль металів (наприклад, карбонат натрію), залишок якої був узятий з слабкішої кислоти (вугільної), то утворюються хлорид цього металу (натрію), вода і газ, що відповідає кислотному залишку (в даному випадку - вуглекислий) .

Отримання

Об'єднане зараз з'єднання утворюється, коли у воді розчиняють газоподібний хлороводень, який можна отримати, спалюючи водень у хлорі. Соляна кислота, яку отримали за допомогою такого способу, має назву синтетичної. Також джерелом для добування цієї речовини можуть бути абгази. І таку соляну кислоту називатимуть абгазною. Останнім часом рівень виробництва соляної кислоти за допомогою цього методу набагато вищий, ніж її отримання синтетичним способом, хоча останній дає з'єднання більш чистому вигляді. Це все шляхи його добування у промисловості. Однак у лабораторіях соляну кислоту отримують трьома способами (перші два відрізняються тільки температурою та продуктами реакції) за допомогою різних видів взаємодії хімічних речовин, таких як:

1. Вплив насиченої сірчаної кислоти на натрію хлорид при температурі 150 про С.
2. Взаємодія наведених вище речовин в умовах з температурою 550 про З та вище.
3. Гідроліз хлоридів алюмінію чи магнію.

Застосування

Гідрометалургія та гальванопластика не можуть обійтися без використання соляної кислоти, де вона потрібна, щоб очищати поверхню металів при лудженні та паянні та отримувати хлориди марганцю, заліза, цинку та інших металів. У харчовій промисловості цю сполуку знають як харчову добавку E507 – там це регулятор кислотності, необхідний для того, щоб виготовити сельтерську (содову) воду. Концентрована соляна кислота також знаходиться у шлунковому соку будь-якої людини та допомагає перетравлювати їжу. Під час цього процесу її ступінь насиченості зменшується, т.к. цей склад розбавляється їжею. Однак при тривалому голодуванні концентрація соляної кислоти у шлунку потроху збільшується. А оскільки ця сполука дуже їдка, це може призвести до виразки шлунка.

Висновок

Соляна кислота може бути корисною, так і шкідливою для людини. Її попадання на шкіру призводить до появи сильних хімічних опіків, а пари цієї сполуки дратують дихальні шляхи та очі. Але якщо поводитися з цією речовиною обережно, вона може не раз стати в нагоді в

Хлористоводородна (Соляна) кислотадуже сильна, небезпечна хімічна речовина, що має досить широке застосування у багатьох сферах життя.

Соляний розчин- Це водень хлористий (HCL, термічний газ без запаху) з'єднаний з водою (H2O). Температура кипіння залежить від концентрації розчину. Речовина пожежонебезпечна, умова зберігання: лише у сухих приміщеннях.

Застосовують у медицині, галузі стоматології, для відбілювання зубів. Якщо шлунок виділяє недостатню кількість соку (ферменту), соляно-кислотний розчин використовують як допоміжний засіб. У хімічних лабораторіях хлор – популярний реактив для дослідів біохімії, санітарних норм та діагностики.

Широку популярність хлороводнева кислота набула у промисловості: фарбування тканин, шкіри, паяння металу, очищення від накипу, оксидів, входить до складу у виготовленні фармацевтичних препаратів, як окислювач та інше.

Властивості хімічного спектру

Кислота взаємодіє з багатьма металами, солями. Вона вважається досить сильною і стоїть в одному ряду із сірчаною. Основна реакція проявляється на всі групи металів, що знаходяться ліворуч від водню (магній, залізо, цинк – електротехнічні потенціали).

В результаті подібного впливу утворюється солей з виділенням у повітря H.

Хлороводневий розчин у розведеному вигляді входить у реакцію із солями, але з тими, які утворені менш сильними кислотами. Відомі всім натрію та кальцію карбонат після взаємодії з ним розпадаються на воду та чадний газ.

Азотна кислота- Якісна реакція на сольовий розчин. Для її отримання необхідно додати до цього реактиву нітрат срібла, як результат – випаде осад білого кольору, з якого виходить азотна речовина.

За допомогою цієї суміші води та водню проводять безліч цікавих експериментів. Наприклад, розбавляють його аміаком. У результаті, вийде білий дим, густий, що має консистенцію дрібних кристалів. Метиламін, анілін, діоксид марганцю, калій карбонат – реактиви, що також піддаються під вплив кислоти.

Як добувають соляну кислоту у лабораторних умовах

Виробництво речовини масштабне, продаж вільний. В умовах лабораторних дослідів розчин добувають розчином сірчаної кислоти високої концентрації на звичайну кухонну сіль (натрію хлорид).

Існує 2 методи розчинення хлороводню у воді:

1. Водень спалюється у хлорі (синтетичний).
2. Попутний (абгазний). Суть його у проведенні органічного хлорування, дегідрохлорування.

Хімічні властивості соляної кислоти досить високі.

Речовина добре піддається синтезу при піролізі відходів від хлороорганіки. Це відбувається внаслідок розпаду вуглеводнів при повному дефіциті кисню. Можна використовувати також хлориди металів, які є сировиною неорганічних речовин. Якщо немає сірчаної кислоти концентрованої (електроліту), беріть розведену.

Перманганат калію – ще один спосіб одержати розчин солі.

Щодо добування реагенту в природних умовах, то найчастіше цю хімічну суміш можна зустріти у водах вулканічних відходів. Хлороводень – це складова мінералів сильвіна (калію хлорид, на вигляд нагадує кістки для ігор), бішофіту. Все це – методи добути речовину у промисловості.

В організмі людини даний фермент міститься в шлунку. Розчин може бути як кислотою, так і основою. Одним із поширених способів добування, називають сульфатний.

Як і для чого застосовують

Мабуть, це по праву одна з важливих речовин, яка зустрічається і потрібна практично у всіх галузях життєдіяльності людини.

Локалізація галузі застосування:

• Металургія. Очищення поверхонь від окислених ділянок, розчинення іржі, обробка перед спайкою, лудінням. Соляна кислота допомагає видобувати дрібні вкраплення металів із руд. Цирконій і титан одержують, використовуючи спосіб переведення оксидів у хлориди.
• Промисловість харчових технологій. Розчин з низькою концентрацією застосовується як харчова добавка. Желатин, фруктоза для діабетиків містять у своєму складі чистий емульгатор. Звичайна сода так само має високий коефіцієнт вмісту даної речовини. На упаковці товарів побачите його під назвою Е507.
• Область медицини. При недостатньому показнику кислотного середовища у шлунку та проблемах з кишечником. Низький рівень Ph призводить до появи раку. Навіть при належному харчуванні, вітамінів у достатку, небезпека не зникає, необхідно проводити аналізи для отримання соку зі шлункового тракту, адже за недостатньо кислого середовища корисні речовини практично не всмоктуються, порушується травлення.
• Розчин солі використовується як інгібітор – захист від бруду та інфекцій, антисептична дія. Для виготовлення клейових сумішей, виробів із кераміки. Ним промивають теплообмінники.
• Процедура очищення води для пиття також не обходиться без участі хлору.
• Виготовлення каучуку, відбілювання тканинних основ.
• Можна доглядати лінзи за допомогою даного розчину.
• Полоскання ротової порожнини в домашніх умовах
• Речовина чудово проводить електричний струм.

Інструкція із застосування

Застосовувати соляну кислоту внутрішньо в медицині можна виключно за вказівкою лікаря. Самолікуванням займатися не можна.

Інструкція проста:звичний спосіб приготувати розчин як препарат – перед застосуванням розмішайте до повного зникнення у воді. На половину 200 г склянки призначається 15 крапель ліки. Приймати тільки під час їди, 4 рази на добу.

Не перестарайтеся, це не панацея від хвороб, важлива консультація фахівця. При передозуванні виникають виразкові утворення на слизовій оболонці стравоходу.

Побічні ефекти та протипоказання

Утримайтеся від прийому, якщо є прихильність до алергічних реакцій, це може погано впливати на загальні функції організму.

Тяжкі отруєння та опіки

При попаданні на шкіру продукту в концентрованому вигляді можна отримати важкий токсикологічний опік. Проникнення надлишку пари в дихальні шляхи (гортань, горло) сприяє викликанню отруєння.

З'являється сильний задушливий кашель, харкотиння може бути з кров'ю. Зір мутніє, хочеться постійно терти очі, слизові роздратовані. Райдужка не реагує на яскраве світло.

Обпектися соляною кислотою не так страшно, як сірчаною, але пари, які можуть потрапляти в шлях ЖКТ, здатні призвести до серйозних наслідків інтоксикації лугом.

Перша ознака – наявність підвищеної температури тіла. Характеристика особливості дії цієї речовини на стравохід видно в наступному: хрипи в легенях, блювання, фізична слабкість, неможливість глибоко вдихнути, набряки дихальних шляхів.

При попаданні великої кількості всередину картина токсикології страшна: обсяг блювотних мас збільшується, формується ціаноз обличчя, аритмія. Грудна клітка здавлюється (асфіксія), за цим слідує набряк гортані і від больового шоку настає летальний кінець.

При перерахованих симптомах є певна класифікація дій першої медичної допомоги.

Дуже важливо відрізнити стадії інтоксикації:

• Якщо людина отруїлася парами, потрібно терміново виносити її на чисте повітря. Зробити промивання горла розчином натрію гідрокарбонату, накласти компрес на очі. Негайно звернутися до лікарні.
• Якщо дія кислоти спрямована на шкірний покрив дитини або дорослої людини, важливо правильно обробити обпалену ділянку. Промити шкіру протягом 15 хвилин і нанести мазь від опіків.
• Якщо шкода розчином нанесена внутрішнім органам, необхідно термінове очищення шлунка зондуванням та госпіталізація.

Аналоги соляної кислоти у препаратах

Оскільки допустиму норму речовини застосовують у медицині, то вона міститься в таких лікарських препаратах:

• Магнію Сульфат.
• Хлористий кальцій.
• Реамберін.

Пам'ятайте, що для вживання людиною кислоту хлороводню використовують виключно в розведеному вигляді.

Що є розчином соляної кислоти? Це - з'єднання води (H2O) та хлороводню (HCl), який є безбарвним термічним газом з характерним запахом. Хлориди добре розчиняються і розпадаються на іони. Соляна кислота є найвідомішою сполукою, яка утворює HCl, так що про неї та її особливості можна розповісти в подробицях.

Опис

Розчин соляної кислоти відноситься до класу сильних. Він безбарвний, прозорий та їдкий. Хоча технічна соляна кислота має жовтуватий колір, зумовлений наявністю домішок та інших елементів. На повітрі «димиться».

Дана речовина присутня і в організмі кожної людини. У шлунку, якщо точніше, у концентрації 0.5%. Цікаво, що цієї кількості достатньо для повної руйнації леза для гоління. Речовина роз'їсть його лише за тиждень.

На відміну від тієї ж сірчаної, до речі, маса соляної кислоти в розчині не перевищує 38%. Можна сказати, що цей показник – «критична» точка. Якщо почати збільшувати концентрацію, то речовина просто випаровуватиметься, внаслідок чого хлороводень просто випарується разом з водою. Плюс до всього, ця концентрація зберігається лише при 20 °C. Що температура - тим швидше протікає випаровування.

Взаємодія з металами

Розчин соляної кислоти може вступати до багатьох реакцій. Насамперед із металами, які стоять до водню у ряді електрохімічних потенціалів. Це - послідовність, у якій елементи йдуть у міру збільшення такого властивого їм заходу, як електрохімічний потенціал (0). Цей показник дуже важливий у напівреакціях відновлення катіону. До того ж саме цей ряд демонструє активність металів, яку вони виявляють в окислювально-відновних реакціях.

Так от, взаємодія з ними відбувається з виділенням водню у вигляді газу та з утворенням солі. Ось приклад реакції з натрієм, м'яким лужним металом: 2Na + 2HCl → 2NaCl +Н 2 .

З іншими речовинами взаємодія протікає за схожими формулами. Така реакція з алюмінієм, легким металом: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3Н 2 .

Реакції з оксидами

З цими речовинами розчин соляної кислоти теж чудово взаємодіє. Оксиди - це бінарні сполуки елемента з киснем, що мають ступінь окислення, що становить -2. Всім відомими прикладами є пісок, вода, іржа, барвники, вуглекислий газ.

Соляна кислота взаємодіє не з усіма сполуками, а лише з оксидами металів. Внаслідок реакції також утворюється розчинна сіль та вода. Як приклад можна навести процес, що відбувається між кислотою та оксидом магнію, лужноземельного металу: MgO + 2HCl → MgCl 2 + Н 2 О.

Реакції з гідроксидами

Так називаються неорганічні сполуки, у складах яких є гідроксильна група -ОН, в якій атоми водню і кисню з'єднані ковалентним зв'язком. І оскільки розчин соляної кислоти взаємодіє лише з гідроксидами металів, варто згадати, що деякі з них називаються лугами.

Отже реакція, що виходить у результаті, називається нейтралізацією. Її результатом є утворення слабо дисоціюючої речовини (тобто води) та солі.

Як приклад можна навести реакцію невеликого об'єму розчину соляної кислоти і гідроксиду барію, м'якого лужноземельного ковкого металу: (ОН) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2Н 2 О.

Взаємодія з іншими речовинами

Крім перерахованого, соляна кислота може вступати в реакції та з'єднаннями інших типів. Зокрема, з:

• Солями металів, які утворені іншими, слабшими кислотами. Ось приклад однієї з таких реакцій: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + Н 2 Про + 2 . Тут показано взаємодію з сіллю, утвореною вугільною кислотою (Н 2 3).
• Сильними окислювачами. З діоксидом марганцю, наприклад. Або з перманганатом калію. Супроводжуються такі реакції виділенням хлору. Ось один із прикладів: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8Н 2 О.
• Аміаком. Це - нітрид водню з формулою NH 3 , що є безбарвним, але різко пахне газ. Наслідок реакції з розчином соляної кислоти - маса густого білого диму, що складається з дрібних кристалів хлориду амонію. Який, до речі, всім відомий як нашатир (NH 4 Cl). Формула взаємодії наступна: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Нітратом срібла - неорганічною сполукою (AgNO 3), що є сіллю азотної кислоти та металу срібла. Внаслідок контакту з ним розчину соляної кислоти виникає якісна реакція – утворення сирого осаду хлориду срібла. Який не розчиняється у азотній. Виглядає так: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Одержання речовини

Тепер можна поговорити про те, що роблять для утворення соляної кислоти.

Спочатку за допомогою спалювання в хлорі водню отримують головний компонент - газоподібний хлороводень. Який потім розчиняють у воді. Результатом цієї простої реакції стає утворення синтетичної кислоти.

Ще цю речовину можна отримати з абгазів. Це - хімічні гази, що відходять (побічні). Вони утворюються при різних процесах. Наприклад, при хлоруванні вуглеводнів. хлороводень, що знаходиться в їх складі, називають абгазним. І кислоту, одержану таким чином, відповідно.

Слід зазначити, що в останні роки частка абгазної речовини у загальному обсязі її виробництва збільшується. А кислота, утворена внаслідок спалювання у хлорі водню, витісняється. Однак заради справедливості слід зазначити, що в ній міститься менше домішок.

Застосування у побуті

У багатьох засобах для чищення, якими люди, що займаються господарством, користуються регулярно, присутня певна частка розчину соляної кислоти. 2-3 відсотки, а іноді й менше, але він там є. Саме тому, впорядковуючи сантехніку (вимиваючи кахель, наприклад), потрібно одягати рукавички. Висококислотні засоби можуть зашкодити шкірі.

Ще розчин використовують як засіб для виведення плям. Він допомагає позбутися чорнила або іржі на одязі. Але щоб ефект був помітний, треба використовувати концентровану речовину. Підійде розчин соляної кислоти 10%. Він, до речі, чудово виводить накип.

Важливо правильно зберігати речовину. Утримувати кислоту в скляних ємностях і в місцях, куди не дістануться тварини та діти. Навіть слабкий розчин, що потрапив на шкіру або слизову оболонку, може спричинити хімічний опік. Якщо це сталося, потрібно терміново промити ділянки водою.

В галузі будівництва

Використання соляної кислоти та її розчинів – це популярний спосіб покращення безлічі будівельних процесів. Наприклад, її нерідко додають у бетонну суміш, щоб збільшити морозостійкість. До того ж, так вона швидше застигає, а стійкість кладки до вологи підвищується.

Ще соляну кислоту використовують як очищувач від вапняку. Її 10-відсотковий розчин - найкращий спосіб боротьби з брудом і слідами на червоній цеглі. Для очищення інших не рекомендується використовувати його. Структура іншої цегли є більш чутливою до впливу даної речовини.

У медицині

У цій сфері аналізована речовина також активно застосовується. Розведена соляна кислота має такі дії:

• Перетравлює у шлунку білки.
• Зупиняє розвиток злоякісних утворень.
• Допомагає у лікуванні онкологічних захворювань.
• Нормалізує кислотно-лужний баланс.
• Служить ефектним засобом при профілактиці гепатиту, цукрового діабету, псоріазу, екземи, ревматоїдного артриту, жовчнокам'яної хвороби, рожевих вугрів, астми, кропив'янки та багатьох інших недуг.

На думку спала ідея розбавити кислоту і вживати її всередину в такому вигляді, а не в складі медикаментів? Таке практикується, але категорично заборонено робити це без лікарської консультації та отримання інструкції. Неправильно розрахувавши пропорції, можна проковтнути надлишок розчину соляної кислоти і просто спалити собі шлунок.

До речі, ще можна приймати медикаменти, що стимулюють вироблення цієї речовини. І не лише хімічні. Той же аїр, перцева м'ята та полин сприяють цьому. Відвари на їх основі можна зробити самому і пропити для профілактики.

Опіки та отруєння

Яким би ефективним не був цей засіб, він небезпечний. Соляна кислота, залежно від концентрації, може спровокувати хімічні опіки чотирьох ступенів:

1. Виникає лише почервоніння та біль.
2. З'являються бульбашки з прозорою рідиною та набряк.
3. Формується некроз верхніх шарів шкіри. Бульбашки заповнюються кров'ю або каламутним вмістом.
4. Поразка досягає сухожиль і м'язів.

Якщо речовина якимось чином потрапила у вічі, треба промити їх водою, а потім содовим розчином. Але в будь-якому разі насамперед треба викликати швидку.

Попадання кислоти всередину загрожує гострими болями в грудях і животі, набряком гортані, блювотними кривавими масами. Як наслідок – важкі патології печінки та нирок.

А до перших ознак отруєння парами відносять сухий частий кашель, ядуху, пошкодження зубів, печіння в слизових оболонках і біль у животі. Перша невідкладна допомога - це вмивання та полоскання ротової порожнини водою, а також доступ до свіжого повітря. Справжню допомогу може лише токсиколог.

Соляна кислота (Н Cl) клас небезпеки 3

(хлористоводнева концентрована кислота)

Безбарвна прозора агресивна негорюча рідина із гострим запахом хлористого водню. Являє собою 36%-ний ( концентрований) розчин хлористого водню у воді. Тяжче води. При температурі +108,60С кипить, при температурі -114,20С твердне. Добре розчиняється у воді у всіх пропорціях, «димить» на повітрі через утворення хлористого водню з парами води крапельок туману. Взаємодіє з багатьма металами, окисами та гідроксидами металів, фосфатами та силікатами. При взаємодії з металами виділяє легкозаймистий газ (водень), у суміші з іншими кислотами викликає самозаймання деяких матеріалів. Руйнує папір, дерево, тканини. При попаданні на шкіру спричиняє опіки. Вплив туману соляної кислоти, що утворюється в результаті взаємодії хлористого водню з водяною парою повітря, викликає отруєння.

Соляна кислота використовується у хімічному синтезі, для обробки руд, травлення металів. Отримують її шляхом розчинення водню хлористого водню. Технічна соляна кислота випускається міцністю 27,5-38% за масою.

Соляну кислоту транспортують та зберігають у гумованих (покритих шаром гуми) металевих залізничних та автомобільних цистернах, контейнерах, балонах, які є тимчасовим її сховищем. Зазвичай соляну кислоту зберігають у наземних вертикальних циліндричних гумованих резервуарах (об'ємом 50-5000 м 3 ) при атмосферному тиску і температурі навколишнього середовища або в 20-літрових скляних суліях. Максимальний обсяг зберігання 370 тонн.

Гранично допустима концентрація (ГДК) у повітрі населених пунктівстановить 0,2 мг/м 3 у повітрі робочої зони виробничих приміщень 5 мг/м 3. При концентрації 15 мг/м 3 уражаються слизові оболонки верхніх дихальних шляхів та очей, з'являється першіння в горлі, захриплість голосу, кашель, нежить, задишка, утруднюється дихання. При концентраціях від 50 мг/м 3 і вище виникають дихання, що клекотить, різкі болі за грудиною і в області шлунка, блювання, спазм і набряк гортані, втрата свідомості. Концентрація 50-75 мг/м 3 переноситься важко. Концентрація 75-100 мг/м 3 – нестерпна. Концентрація 6400 мг/м3 протягом 30 хвилин – смертельна. Максимально допустима концентрація при застосуванні промислових та цивільних протигазів становить 16000 мг/м 3 .

При ліквідації аварій, пов'язаних із протокою соляної кислоти необхідно ізолювати небезпечну зону, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, уникати низьких місць. Безпосередньо на місці аварії та в зонах зараження з високими концентраціями на відстані до 50 м. від місця розливу роботи проводять у ізолюючих протигазах ІП-4М, ІП-5 (на хімічно зв'язаному кисні) або дихальних апаратах АСВ-2, ДАСВ (на стислому повітрі) ), КВП-8, КВП-9 (на стиснутому кисні) та засобах захисту шкіри (Л-1, ОЗК, КІХ-4, КІХ-5).На відстані понад 50 м від вогнища, де концентрація різко знижується, засоби захисту шкіри можна не використовувати, а для захисту органів дихання використовують промислові протигази з коробками марок В, БКФ, а також цивільні протигази ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д , ПДФ-2Ш у комплекті з додатковим патроном ДПГ-3 або респіратори РПГ-67, РУ-60М із коробкою марки В.

Засоби захисту		Час захисної дії (година) при концентраціях (мг/м3)
Найменування	Марка коробки				5000
Промислові протигази великого габариту
	БКФ
Цивільні протигази ДП-5, ДП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш	з ДПГ-3
Респіратори РУ-60М, РПГ-67

Внаслідок того, що соляна кислота «димить» на повітрі з освітоюкраплинок туману при взаємодії хлористого воднюз парами води, у повітрі визначають наявність хлористого водню.

Наявність хлористого водню визначають:

У повітрі промислової зони газоаналізатором ОКА-Т-Н Cl , газосигналізаторомІГС-98-Н Cl , Універсальним газоаналізатором УГ-2 з діапазоном вимірювання 0-100 мг/м 3 , газовизначником промислових хімічних викидів ГПХВ-2 в діапазоні 5-500 мг/м 3 .

На відкритому просторі – приладами СІП «КОРСАР-Х».

У закритому приміщенні – СІП «ВЕГА-М»

Нейтралізують соляну кислоту та пари хлористого водню наступними лужними розчинами:

5%-ним водним розчином каустичної соди (наприклад, 50 кг каустичної соди на 950 літрів води);

5% водним розчином содового порошку (наприклад, 50 кг содового по-рошкуна 950 літрів води);

5%-ним водним розчином гашеного вапна (наприклад, 50 кг гашеного вапна на 950 літрів води);

5%-ним водним розчином їдкого натру (наприклад, 50 кг їдкого натру на 950 літрів води);

При розливі соляної кислоти і відсутності обвалування або піддону місце розливу огороджують земляним валом, осаджують пари хлористого водню постановкою водяної завіси, (витрата води не нормується), знешкоджують кислоту, що розлилася, до безпечних концентрацій водою (8 тонн води на 1 тонну кислоти) обережності або 5%-ним водним розчином лугу (3,5 тонни розчину на 1 тонну кислоти) і нейтралізують 5%-ним водним розчином лугу (7,4 тонни розчину на 1 тонну кислоти).

Для розпилення води або розчинів застосовують поливомийні та пожежні машини, авторозливні станції (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а також гідранти та спецсистеми, що є на хімічно небезпечних об'єктах.

Для утилізації забрудненого ґрунту на місці розливу соляної кислоти зрізають поверхневий шар ґрунту на глибину забруднення, збирають та вивозять на утилізацію за допомогою землерийно-транспортних машин (бульдозерів, скреперів, автогрейдерів, самоскидів). Місця зрізів засипають свіжим шаром ґрунту, промивають водою з контрольною метою.

Дії керівника: ізолювати небезпечну зону в радіусі не менше 50 метрів, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, уникати низьких місць. У зону аварії входити лише у повному захисному одязі.

Надання першої медичної допомоги:

У зараженій зоні: рясне промивання водою очей та обличчя, надягання проти-вогаза, терміновий висновок (вивіз) із вогнища.

Після евакуації із зараженої зони: зігрівання, спокій, змивання кислоти з відкритих ділянок шкіри та одягу водою, рясне промивання очей водою, при утрудненні дихання тепло на ділянку шиї, підшкірно - 1 мл. 0,1% розчину атропіну сульфату. Негайна евакуація до лікувального закладу.

Соляна кислота

Фізичні властивості:

Концентрована соляна кислота – це безбарвний розчин, що сильно димить у вологому повітрі, з різким запахом.

Одержання соляної кислоти

Хімічні властивості:

Досвід "Властивості соляної кислоти, що димить"

Дія соляної кислоти на різні речовини

Розчин хлороводню у воді - соляна кислота - сильна кислота:

1) реагує з металами , що стоять у ряді напруг до водню:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) з оксидами металів :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) з основами та аміаком :

HCl + KOH → KCl + H 2 O

3 HCl + Al (OH ) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) із солями :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Утворення білого осаду хлориду срібла. AgCl, нерозчинного в мінеральних кислотах використовується як якісна реакція для виявлення аніонів Cl - у розчині.

Хлориди металів - солі соляної кислоти, їх одержують взаємодією металів з хлором або реакціями соляної кислоти з металами, їх оксидами та гідроксидами; шляхом обміну з деякими солями

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Більшість хлоридів розчиняються у воді (за винятком хлоридів срібла, свинцю та одновалентної ртуті).

Застосування соляної кислоти та її солей:

1. Соляна кислота входить до складу шлункового соку та сприяє перетравленню білкової їжі у людини та тварин.

2. Хлороводень та соляна кислота використовуються для виробництва ліків, барвників, розчинників, пластмас.

3. Застосування основних солей соляної кислоти:

KCl - добриво, використовується також у скляній та хімічній промисловості.

HgCl 2 – сулема – отрута, використовується для дезінфекції в медицині, для протруювання насіння у сільському господарстві.

Hg 2 Cl 2 - каломель - не отруйний, проносний засіб.

NaCl - кухонна сіль - сировина для соляної кислоти, гідроксиду натрію, водню, хлору, хлорного вапна, соди. Застосовується в шкіряній та миловарній промисловості, у кулінарії та консервуванні.

ZnCl 2 - для просочення деревини проти гниття, в медицині, при паянні.

AgCl - застосовується в чорно-білій фотографії, так як має світлочутливість - розкладається на світлі з утворенням вільного срібла:

2AgCl = 2Ag + Cl 2

Завдання для повторення та закріплення

№1. Здійсніть перетворення за схемою:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

№2. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу наступної реакції HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Вкажіть окислювач та відновник; процеси окислення та відновлення.

№3. Дані речовини:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( OH) 3 , Fe 2 ( SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NO 3 ) 3
Які із зазначених речовин реагуватимуть із соляною кислотою. Складіть рівняння хімічних реакцій

№4. Розв'яжіть завдання:
Яка кількість алюмінію відреагує з надлишком соляної кислоти для отримання 5,6 л водню (н.у.)?