Яка якісна реакція на вуглекислий газ? Навчально-методичний посібник

Якісною реакцією для виявлення вуглекислого газу є помутніння вапняної води:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

На початку реакції утворюється білий осад, який зникає за тривалого пропускання CO2 через вапняну воду, т.к. нерозчинний карбонат кальцію переходить у розчинний гідрокарбонат:

CaCO3 + H2O + CO2 = Са (HCO3)2.

Отримання.Отримують вуглекислий газ термічним розкладанням солей вугільної кислоти (карбонатів), наприклад, випалювання вапняку:

CaCO3 = CaO + CO2,

або дією сильних кислот на карбонати та гідрокарбонати:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.

Викиди вуглекислого газу, серистих сполук в атмосферу внаслідок промислової діяльності, функціонування енергетичних, металургійних підприємств ведуть до виникнення парникового ефекту та пов'язаного з ним потепління клімату.

За оцінками вчених, глобальне потепління без вживання заходів щодо скорочення викидів парникових газів становитиме від 2-х до 5 градусів протягом наступного століття, яке з'явиться безпрецедентним явищем за останні десять тисяч років. Потепління клімату, збільшення рівня океану на 60-80 см до кінця наступного століття призведуть до екологічної катастрофи небаченого масштабу, що загрожує деградацією людської співдружності.

Вугільна кислота та її солі.Вугільна кислота дуже слабка, існує тільки у водних розчинах і трохи дисоціює на іони. Тому водні розчини СО2 мають слабокислі властивості. Структурна формула вугільної кислоти:

Як двоосновна, вона дисоціює ступінчасто: Н2СO3Н++НСО-3 НСО-3Н++СО2-3

При нагріванні вона розкладається на оксид вуглецю (IV) та воду.

Як двоосновна кислота, вона утворює два типи солей: середні солі – карбонати, кислі солі – гідрокарбонати. Вони виявляють загальні властивості солей. Карбонати та гідрокарбонати лужних металів та амонію добре розчиняються у воді.

Солі вугільної кислоти- З'єднання стійкі, хоча сама кислота нестійка. Вони можуть бути отримані взаємодією СО2 з розчинами основ або шляхом обмінних реакцій:

NaOH+CO2=NaHCO3

КНСO3+КОН=К2СO3+Н2O

Сl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

Карбонати лужноземельних металів у воді малорозчинні. Гідрокарбонати, навпаки, розчиняються. Гідрокарбонати утворюються з карбонатів, оксиду вуглецю (IV) та води:

СаСO3+СO2+Н2О=Са(НСО3)2

При нагріванні карбонати лужних металів плавляться, не розкладаючись, а інші карбонати при нагріванні легко розкладаються на оксид відповідного металу та СО2:

СаСO3=СаО+CO2

Гідрокарбонати при нагріванні переходять у карбонати:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+Н2О

Карбонати лужних металів у водних розчинах мають сильнолужну реакцію внаслідок гідролізу:

Na2CO3+Н2О=NaHCO3+NaOH

Якісною реакцією на карбонат-іон С2-3 та гідрокарбонат НСО-3 є їх взаємодія з сильнішими кислотами. Виділення оксиду вуглецю (IV) з характерним «закипанням» свідчить про наявність цих іонів.

СаСO3+2НСl=СаСl2+CO2+Н2О

Пропускаючи СО2, що виділяється, через вапняну воду, можна спостерігати помутніння розчину внаслідок утворення карбонату кальцію:

Са(ОН)2+СO2=CaCO3+Н2O

При тривалому пропусканні СО2 розчин стає знову прозорим внаслідок

утворення гідрокарбонату: СаСО3+Н2О+СО2=Са(НСO3)2

Вуглекислий газ (двоокис вуглецю),званий також вуглекислотою - найважливіший компонент у складі газованих напоїв. Він обумовлює смак та біологічну стійкість напоїв, повідомляє їм ігристість та освіжаючі властивості.

Хімічні властивості.У хімічному відношенні вуглекислий газ інертний. Утворившись із виділенням великої кількості тепла, він, як продукт повного окислення вуглецю, дуже стійкий. Реакції відновлення двоокису вуглецю протікають лише за високих температур. Так, наприклад, взаємодіючи з калієм при 230 ° С, вуглекислий газ відновлюється до щавлевої кислоти:

Вступаючи в хімічну взаємодію з водою, газ, у кількості не більше 1% від вмісту його в розчині, утворює вугільну кислоту, що дисоціює на іони Н + , НСО 3 - , СО 2 3-. У водному розчині вуглекислий газ легко входить у хімічні реакції, утворюючи різні вуглекислі солі. Тому водний розчин вуглекислого газу має велику агресивність по відношенню до металів, а також руйнівно діє на бетон.

Фізичні властивості.Для сатурації напоїв використовується вуглекислий газ, наведений у рідкий стан стисненням високого тиску. Залежно від температури та тиску вуглекислий газ може перебувати також у газоподібному та твердому стані. Температура та тиск, що відповідають даному агрегатному стану, наведено на діаграмі фазової рівноваги (рис. 13).

При температурі мінус 56,6° З тиску 0,52 Мн/м 2 (5,28 кг/см 2 ), відповідних потрійній точці, вуглекислий газ може одночасно перебувати в газоподібному, рідкому і твердому стані. При більш високих температурі та тиску вуглекислий газ знаходиться в рідкому та газоподібному стані; при температурі та тиску, які нижче цих показників, газ, безпосередньо минаючи рідку фазу, переходить у газоподібний стан (сублімує). При температурі, що перевищує критичну температуру 31,5°, ніякий тиск не може утримати вуглекислий газ у вигляді рідини.

У газоподібному стані вуглекислий газ безбарвний, не має запаху і має слабовиражений кислий смак. При температурі 0° і атмосферному тиску щільність вуглекислого газу становить 1,9769 кг/ж 3 ; він у 1,529 разів важчий за повітря. При 0°С та атмосферному тиску 1 кг газу займає об'єм 506 л. Зв'язок між об'ємом, температурою та тиском вуглекислого газу виражається рівнянням:

де V - об'єм 1 кг газу м3 /кг; Т – температура газу в ° К; Р - тиск газу в н/м 2; R - постійна газова; А - додаткова величина, яка враховує відхилення рівняння стану ідеального газу;

Зріджений вуглекислий газ- безбарвна, прозора, легкорухлива рідина, що нагадує на вигляд спирт або ефір. Щільність рідини при 0° дорівнює 0,947. При температурі 20°З зріджений газ зберігається під тиском 6,37 Мн/м 2 (65 кг/см 2 ) у сталевих балонах. При вільному витіканні з балона рідина випаровується із поглинанням великої кількості тепла. При зниженні температури до мінус 78,5 ° С частина рідини замерзає, перетворюючись на так званий сухий лід. За твердістю сухий лід наближається до крейди і має матово-білий колір. Сухий лід випаровується повільніше за рідину, при цьому він безпосередньо переходить у газоподібний стан.

При температурі мінус 78,9° З тиском 1 кг/см 2 (9,8 Мн/м 2 ) теплота сублімації сухого льоду становить 136,89 ккал/кг (573,57 кдж/кг).

Енциклопедичний YouTube

• 1 / 5

  Оксид вуглецю (IV) не підтримує горіння. У ньому горять лише деякі активні метали:

  2 Mg + C O 2 → 2 M g O + C (\displaystyle (\mathsf (2Mg+CO_(2)\rightarrow 2MgO+C)))

  Взаємодія з оксидом активного металу:

  C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3))))

  При розчиненні у воді утворює вугільну кислоту:

  C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\rightleftarrows H_(2)CO_(3))))

  Реагує з лугами з утворенням карбонатів та гідрокарбонатів:

  Ca (OH) 2 + CO 2 → Ca CO 3 ↓ + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\rightarrow CaCO_(3)\downarrow +H_( 2) O)))(Якісна реакція на вуглекислий газ) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\rightarrow KHCO_(3))))

  Біологічні

  Організм людини виділяє приблизно 1 кг вуглекислого газу на добу.

  Цей вуглекислий газ переноситься від тканин, де він утворюється як один з кінцевих продуктів метаболізму, за венозною системою і потім виділяється з повітрям, що видихається, через легені. Таким чином, вміст вуглекислого газу в крові велике у венозній системі, і зменшується в капілярній мережі легень, і мало в артеріальній крові. Вміст вуглекислого газу в пробі крові часто виражають у термінах парціального тиску, тобто тиску, який мав би міститься в пробі крові в даній кількості вуглекислий газ, якби весь обсяг проби крові займав тільки він .

  Вуглекислий газ (CO 2 ) транспортується в крові трьома різними способами (точне співвідношення кожного з цих трьох способів транспортування залежить від того, чи є кров артеріальною або венозною).

  Гемоглобін, основний кисень-транспортуючий білок еритроцитів крові, здатний транспортувати як кисень, так і вуглекислий газ. Однак вуглекислий газ зв'язується з гемоглобіном в іншому місці, ніж кисень. Він зв'язується з N-термінальними кінцями ланцюгів глобіну, а не з гемом. Однак завдяки алостеричним ефектам, які призводять до зміни конфігурації молекули гемоглобіну при зв'язуванні, зв'язування вуглекислого газу знижує здатність кисню до зв'язування з ним же, при даному парціальному тиску кисню, і навпаки - зв'язування кисню з гемоглобіном знижує здатність вуглекислого газу. при цьому парціальному тиску вуглекислого газу. Крім цього, здатність гемоглобіну до переважного зв'язування з киснем або вуглекислим газом залежить також і від pH середовища. Ці особливості дуже важливі для успішного захоплення та транспортування кисню з легень у тканині та його успішного вивільнення в тканинах, а також для успішного захоплення та транспортування вуглекислого газу з тканин у легені та його вивільнення там.

  Вуглекислий газ є одним із найважливіших медіаторів ауторегуляції кровотоку. Він є потужним вазодилататором. Відповідно, якщо рівень вуглекислого газу в тканині або в крові підвищується (наприклад, внаслідок інтенсивного метаболізму - викликаного, скажімо, фізичним навантаженням, запаленням, пошкодженням тканин, або внаслідок утруднення кровотоку, ішемії тканини), то капіляри розширюються, що призводить до збільшення кровотоку та відповідно до збільшення доставки до тканин кисню і транспорту з тканин вуглекислоти, що накопичилася. Крім того, вуглекислий газ у певних концентраціях (підвищених, але ще не досягають токсичних значень) надає позитивну інотропну та хронотропну дію на міокард і підвищує його чутливість до адреналіну, що призводить до збільшення сили та частоти серцевих скорочень, величини серцевого викиду і, як наслідок , ударного та хвилинного об'єму крові. Це також сприяє корекції тканинної гіпоксії та гіперкапнії (підвищеного рівня вуглекислоти).

  Іони гідрокарбонату дуже важливі для регуляції pH крові та підтримання нормальної кислотно-лужної рівноваги. Частота дихання впливає вміст вуглекислого газу крові. Слабке чи сповільнене дихання викликає респіраторний ацидоз, тоді як прискорене та надмірно глибоке дихання призводить до гіпервентиляції та розвитку респіраторного алкалозу.

  Крім того, вуглекислий газ також важливий у регуляції дихання. Хоча наш організм вимагає кисню для забезпечення метаболізму, низький вміст кисню в крові або в тканинах зазвичай не стимулює дихання (вірніше, стимулюючий вплив нестачі кисню на дихання занадто слабкий і «включається» пізно, при дуже низьких рівнях кисню в крові, при яких людина нерідко вже втрачає свідомість). У нормі дихання стимулюється підвищенням рівня вуглекислого газу крові. Дихальний центр набагато чутливіший до підвищення рівня вуглекислого газу, ніж до нестачі кисню. Як наслідок цього, дихання сильно розрідженим повітрям (з низьким парціальним тиском кисню) або газовою сумішшю, яка взагалі не містить кисню (наприклад, 100% азотом або 100% закисом азоту) може швидко призвести до втрати свідомості без виникнення відчуття нестачі повітря (оскільки рівень вуглекислоти у крові не підвищується, бо ніщо не перешкоджає її видиху). Це особливо небезпечно для пілотів військових літаків, що літають на висотах (у разі аварійної розгерметизації кабіни пілоти можуть швидко втратити свідомість). Ця особливість системи регуляції дихання також є причиною того, чому в літаках стюардеси інструктують пасажирів у разі розгерметизації салону літака в першу чергу надягати кисневу маску самим, перш ніж намагатися допомогти комусь ще - роблячи це, допомагаючий ризикує швидко знепритомніти сам, причому навіть не відчуваючи до останнього моменту будь-якого дискомфорту та потреби в кисні.

  Дихальний центр людини намагається підтримувати парціальний тиск вуглекислого газу в артеріальній крові не вище за 40 мм ртутного стовпа. При свідомій гіпервентиляції вміст вуглекислого газу в артеріальній крові може знизитися до 10-20 мм ртутного стовпа, при цьому вміст кисню в крові практично не зміниться або збільшиться незначно, а потреба зробити черговий вдих зменшиться як наслідок зменшення впливу вуглекислого газу на активність дихального центру. Це причина того, чому після деякого періоду свідомої гіпервентиляції легше затримати дихання надовго, ніж попередньої гіпервентиляції. Така свідома гіпервентиляція з подальшою затримкою дихання може призвести до втрати свідомості до того, як людина відчує потребу вдихнути. У безпечній обстановці така втрата свідомості нічим особливим не загрожує (знепритомнівши, людина втратить і контроль над собою, перестане затримувати дихання і зробить вдих, дихання, а разом з ним та постачання мозку киснем відновиться, а потім відновиться і свідомість). Однак в інших ситуаціях, наприклад, перед пірнанням, це може бути небезпечним (втрата свідомості та потреба зробити вдих наступлять на глибині, і без свідомого контролю в дихальні шляхи потрапить вода, що може призвести до потоплення). Саме тому гіпервентиляція перед пірнанням небезпечна та не рекомендується.

  Отримання

  У промислових кількостях вуглекислота виділяється з димових газів, або як побічний продукт хімічних процесів, наприклад, при розкладанні природних карбонатів (вапняк, доломіт) або при виробництві алкоголю (спиртове бродіння). Суміш одержаних газів промивають розчином карбонату калію, які поглинають вуглекислий газ, переходячи в гідрокарбонат. Розчин гідрокарбонату при нагріванні або зниженому тиску розкладається, вивільняючи вуглекислоту. У сучасних установках отримання вуглекислого газу замість гідрокарбонату частіше застосовується водний розчин моноетаноламіну, який за певних умов здатний абсорбувати СО₂, що міститься в димовому газі, а при нагріванні віддавати його; у такий спосіб відокремлюється готовий продукт від інших речовин.

  Також вуглекислий газ отримують на установках поділу повітря як побічний продукт отримання чистого кисню, азоту та аргону.

  У лабораторних умовах невеликі кількості отримують взаємодією карбонатів і гідрокарбонатів з кислотами, наприклад мармуру, крейди або соди з соляною кислотою, використовуючи, наприклад, апарат Кіпа. Використання реакції сірчаної кислоти з крейдою або мармуром призводить до утворення малорозчинного сульфату кальцію, який заважає реакції, який видаляється значним надлишком кислоти.

  Для приготування напоїв може бути використана реакція харчової соди з лимонною кислотою або з кислим лимонним соком. Саме у такому вигляді з'явилися перші газовані напої. Їх виготовленням та продажем займалися аптекарі.

  Застосування

  У харчовій промисловості вуглекислота використовується як консервант і розпушувач, позначається на упаковці кодом Е290.

  Пристрій для подачі вуглекислого газу в акваріум може включати резервуар з газом. Найпростіший та найпоширеніший метод отримання вуглекислого газу заснований на конструкції для виготовлення алкогольного напою браги. При бродінні, що виділяється вуглекислий газ цілком може забезпечити підживлення акваріумних рослин

  Вуглекислий газ використовується для газування лимонаду та газованої води. Вуглекислий газ використовується також як захисне середовище при зварюванні дротом, але при високих температурах відбувається його розпад з виділенням кисню. Кисень, що виділяється, окислює метал. У зв'язку з цим доводиться в зварювальний дріт вводити розкислювачі, такі як марганець та кремній. Іншим наслідком впливу кисню, також пов'язаного з окисленням, є різке зниження поверхневого натягу, що призводить, серед іншого, до інтенсивнішого розбризкування металу, ніж при зварюванні в інертному середовищі.

  Зберігання вуглекислоти у сталевому балоні у зрідженому стані вигідніше, ніж у вигляді газу. Вуглекислота має порівняно низьку критичну температуру +31°С. У стандартний 40-літровий балон заливають близько 30 кг зрідженого вуглекислого газу, і при кімнатній температурі в балоні буде рідка фаза, а тиск становитиме приблизно 6 МПа (60 кгс/см²). Якщо температура буде вище +31°С, то вуглекислота перейде в надкритичний стан з тиском вище 7,36 МПа. Стандартний робочий тиск для звичайного 40-літрового балона становить 15 МПа (150 кгс/см²), однак він повинен безпечно витримувати тиск у 1,5 рази вище, тобто 22,5 МПа, - таким чином, робота з подібними балонами може вважатися цілком безпечною.

  Тверда вуглекислота - «сухий лід» - використовується в якості холодоагенту в лабораторних дослідженнях, в роздрібній торгівлі, при ремонті обладнання (наприклад: охолодження однієї з деталей, що сполучаються при посадці внатяг) і т. д. Для зрідження вуглекислого газу і отримання сухого льоду застосовуються вугілля установки.

  Методи реєстрації

  Вимірювання парціального тиску вуглекислого газу потрібно в технологічних процесах, у медичних застосуваннях - аналіз дихальних сумішей при штучній вентиляції легень та у замкнутих системах життєзабезпечення. Аналіз концентрації CO 2 в атмосфері використовується для екологічних та наукових досліджень, для вивчення парникового ефекту. Вуглекислий газ реєструють за допомогою газоаналізаторів заснованих на принципі інфрачервоної спектроскопії та інших газовимірювальних систем. Медичний газоаналізатор для реєстрації вмісту вуглекислоти в повітрі, що видихається, називається капнограф. Для вимірювання низьких концентрацій CO 2 (а також) у технологічних газах або в атмосферному повітрі можна використовувати газохроматографічний метод з метанатором та реєстрацією на полум'яно-іонізаційному детекторі.

  Вуглекислий газ у природі

  Щорічні коливання концентрації атмосферної вуглекислоти планети визначаються, переважно, рослинністю середніх (40-70°) широт Північної півкулі.

  Велика кількість вуглекислоти розчинена в океані.

  Вуглекислий газ становить значну частину атмосфер деяких планет Сонячної системи: Венери, Марса.

  Токсичність

  Вуглекислий газ нетоксичний, але за впливом його підвищених концентрацій у повітрі на повітродихаючі живі організми його відносять до задушливих газів (англ.)російська.. Незначні підвищення концентрації до 2-4% у приміщеннях призводять до розвитку у людей сонливості та слабкості. Небезпечними концентраціями вважаються рівні близько 7-10 %, при яких розвивається ядуха, що проявляє себе в головному болі, запамороченні, розладі слуху та втраті свідомості (симптоми, подібні до симптомів висотної хвороби), залежно від концентрації, протягом часу від декількох хвилин до однієї години. При вдиханні повітря з високими концентраціями газу смерть настає дуже швидко від задухи.

  Хоча фактично навіть концентрація 5-7 % CO 2 не смертельна, вже при концентрації 0,1 % (такий вміст вуглекислого газу спостерігається в повітрі мегаполісів) люди починають відчувати слабкість, сонливість. Це показує, що навіть за високих вмістах кисню велика концентрація CO 2 сильно впливає самопочуття.

  Вдихання повітря з підвищеною концентрацією цього газу не призводить до довгострокових розладів здоров'я і після видалення потерпілого із загазованої атмосфери швидко настає повне відновлення здоров'я.

  Уявімо таку ситуацію:

  Ви працюєте в лабораторії та вирішили провести якийсь експеримент. Для цього ви відкрили шафу з реактивами та несподівано побачили на одній із полиць наступну картину. У двох баночок із реактивами відклеїлися етикетки, які благополучно залишилися лежати неподалік. При цьому встановити точно якій банку відповідає якась етикетка вже неможливо, а зовнішні ознаки речовин, за якими їх можна було б розрізнити, однакові.

  У такому разі проблема може бути вирішена з використанням, так званих, якісних реакцій.

  Якісними реакціяминазивають такі реакції, які дозволяють відрізнити одні речовини від інших, а також дізнатися про якісний склад невідомих речовин.

  Наприклад, відомо, що катіони деяких металів при внесенні їх солей у полум'я пальника фарбують його у певний колір:

  Даний метод може спрацювати тільки в тому випадку, якщо речовини, що розрізняються, по-різному змінюють колір полум'я, або ж одна з них не змінює колір зовсім.

  Але, припустимо, як на зло, вам зумовлені речовини колір полум'я не фарбують, або фарбують його в той самий колір.

  У цих випадках доведеться відрізняти речовини із застосуванням інших реагентів.

  У якому випадку ми можемо відрізнити одну речовину від іншої за допомогою реагенту?

  Можливі два варіанти:

  • Одна речовина реагує з доданим реагентом, а друга ні. При цьому обов'язково має бути ясно видно, що реакція однієї з вихідних речовин з доданим реагентом дійсно пройшла, тобто спостерігається якась її зовнішня ознака — випадав осад, виділився газ, відбулася зміна кольору тощо.

  Наприклад, не можна відрізнити воду від розчину гідроксиду натрію за допомогою соляної кислоти, незважаючи на те, що луги з кислотами чудово реагують:

  NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

  Пов'язано це із відсутністю будь-яких зовнішніх ознак реакції. Прозорий безбарвний розчин соляної кислоти при змішуванні з безбарвним розчином гідроксиду утворює такий же прозорий розчин:

  Зате можна воду від водного розчину лугу можна розрізнити, наприклад, за допомогою розчину хлориду магнію – в даній реакції випадає білий осад:

  2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

  2) також речовини можна відрізнити один від одного, якщо вони обидва реагують з реагентом, що додається, але роблять це по-різному.

  Наприклад, розрізнити розчин карбонату натрію від розчину срібла нітрату можна за допомогою розчину соляної кислоти.

  з карбонатом натрію соляна кислота реагує з виділенням безбарвного газу без запаху - вуглекислого газу (2):

  2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

  а з нітратом срібла з утворенням білого сирного осаду AgCl

  HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

  Нижче в таблицях представлені різні варіанти виявлення конкретних іонів:

  Якісні реакції на катіони

  Катіон	Реактив	Ознака реакції
  Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
  Cu 2+		1) Випадання осаду блакитного кольору: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Випадання осаду чорного кольору: Cu 2+ + S 2- = CuS↓
  Pb 2+	S 2-	Випадання осаду чорного кольору: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
  Ag +	Cl −	Випадання білого осаду, не розчинного в HNO 3 але розчинного в аміаку NH 3 ·H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
  Fe 2+	2) Гексаціаноферрат (III) калію (червона кров'яна сіль) K 3	1) Випадання білого осаду, що зеленіє на повітрі: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Випадання синього осаду (турнбулева синь): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
  Fe 3+	2) Гексаціаноферрат (II) калію (жовта кров'яна сіль) K 4 3) Роданід-іон SCN −	1) Випадання осаду бурого кольору: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Випадання синього осаду (берлінська блакить): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Поява інтенсивно-червоного (кроваво-червоного) фарбування: Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3
  Al 3+	Луг (амфотерні властивості гідроксиду)	Випадання білого осаду гідроксиду алюмінію при приливанні невеликої кількості лугу: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 та його розчинення при подальшому приливанні: Al(OH) 3 + NaOH = Na
  NH 4+	OH − , нагрівання	Виділення газу з різким запахом: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Посинення вологого лакмусового папірця
  H+ (кисле середовище)	Індикатори: − лакмус − метиловий помаранчевий	Червоне фарбування

  Якісні реакції на аніони

  Аніон	Вплив або реактив	Ознака реакції. Рівняння реакції
  SO 4 2-	Ba 2+	Випадання білого осаду, що не розчиняється в кислотах: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
  NO 3 −	1) Додати H 2 SO 4 (конц.) та Cu, нагріти 2) Суміш H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Утворення розчину синього кольору, що містить іони Cu 2+ виділення газу бурого кольору (NO 2) 2) Виникнення забарвлення сульфату нітрозо-заліза (II) 2+. Забарвлення від фіолетового до коричневого (реакція «бурого кільця»)
  PO 4 3-	Ag +	Випадання світло-жовтого осаду в нейтральному середовищі: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
  CrO 4 2-	Ba 2+	Випадання жовтого осаду, не розчинного в оцтовій кислоті, але розчинного в HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
  S 2-	Pb 2+	Випадання чорного осаду: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
  CO 3 2-		1) Випадання білого осаду, розчинного у кислотах: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Виділення безбарвного газу («закипання»), що викликає помутніння вапняної води: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
  CO 2	Вапняна вода Ca(OH) 2	Випадання білого осаду та його розчинення при подальшому пропусканні CO2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
  SO 3 2-	H+	Виділення газу SO 2 з характерним різким запахом (SO 2): 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2
  F −	Ca 2+	Випадання білого осаду: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓
  Cl −	Ag +	Випадання білого сирного осаду, не розчинного в HNO 3 але розчинного в NH 3 ·H 2 O (конц.) : Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = ) Чи не знайшли відповідь на своє запитання? Подивіться тут Дядько Ваня сюжет п'єси. "Дядя Ваня. Ставлення до професора оточуючих Крихітка Цахес по прозвищу Циннобер Майков, Аполлон Миколайович – коротка біографія