Який вид хімічного зв'язку у молекулі pcl5. Контрольна робота з хімії (8 клас) "Будова атома

61. Який хімічний зв'язок називається водневим? Наведіть три приклади сполук з водневим зв'язком. Зобразіть структурні схеми наведених асоціатів. Як впливає утворення водневого зв'язку на властивості речовин (в'язкість, температури кипіння та плавлення, теплоти плавлення та пароутворення?).

62. Який зв'язок називається s-і який - p-зв'язком? Яка з них менш міцна? Зобразіть структурні формули етану C 2 H 6 , етилену C 2 H 4 та ацетилену C 2 H 2 . Позначте s- та p-зв'язки на структурних схемах вуглеводнів.

63. У молекулах F 2 , O 2 , H 2 SO 4 , HCl, CO 2 вкажіть тип зв'язків, число s- та p-зв'язків.

64. Які сили міжмолекулярної взаємодії називаються диполь-дипольними (орієнтаційними), індукційними та дисперсійними? Поясніть природу цих сил. Яка природа переважаючих сил міжмолекулярної взаємодії в кожній з наступних речовин: H2O, HBr, Ar, N2, NH3?

65. Наведіть дві схеми заповнення МО під час утворення донорно-акцепторного зв'язку в системах з атомними заселеннями:

а) електронна пара – вільна орбіталь (2+0) та

б) електронна пара – електрон (2+1).

Визначте порядок зв'язку, порівняйте енергії зв'язків. Який із розглянутих зв'язків бере участь у освіті іона амонію + ?

66. На підставі будови атомів у нормальному та збудженому станах визначте ковалетність берилію та вуглецю в молекулах BeCl 2 , (BeCl 2) n , CO та CO 2 . Зобразіть структурні формули молекул.

67. На підставі положень зонної теорії кристалів охарактеризуйте метали, провідники та діелектрики. Чому залежить ширина забороненої зони? Які домішки потрібно додати до кремнію, щоб перетворити його на:

а) n-напівпровідник; б) р-напівпровідник?

68. Наведіть електронну конфігурацію молекули NO методом МО. Як змінюються магнітні властивості та міцність зв'язку при переході від молекули NO до молекулярного іона NO +?

69. Який хімічний зв'язок називається іонним? Який механізм її утворення? Які властивості іонного зв'язку відрізняють її від ковалентної? Наведіть приклади молекул із типово іонними зв'язками та вкажіть тип кристалічних ґрат. Складіть ізоелектронний ряд ксенону.

70. На підставі будови атомів у нормальному та збудженому станах визначте ковалентність літію та бору у сполуках: Li 2 Cl 2 , LiF, - , BF 3 .

71. Який хімічний зв'язок називається координаційним чи донорно-акцепторним? Розберіть будову комплексу 2+. Вкажіть донор та акцептор. Як метод валентних зв'язків (ВС) пояснює тетраедричну будову цього іона?

72. Чому існує молекула PCl 5 , але немає молекула NCl 5 , хоча азот і фосфор перебувають у тому ж підгрупі VA періодичної системи? Який тип зв'язку між атомами фосфору та хлору? Вкажіть тип гібридизації атома фосфору у молекулі PCl 5 .

73 Охарактеризуйте типи кристалічних структур за природою частинок вузлів грат. Які кристалічні структури мають: CO2, CH3COOH, алмаз, графіт, NaCl, Zn? Розташуйте їх у порядку зростання енергій кристалічних решіток. Що таке інтеркалювання?

74. Наведіть чотири приклади молекул та іонів із делокалізованими зв'язками. Зобразіть їх структурні формули.

75. Який тип гібридизації у молекулах CCl 4 , H 2 O, NH 3 ? Зобразіть у вигляді схем взаємне розташування гібридних хмар і вкажіть кути між ними.

76. Наведіть дві схеми заповнення МО при взаємодії двох АТ із заселеннями:

а) електрон + електрон (1+1) та

б) електрон + вакантна орбіталь (1+0).

Визначте ковалентність кожного атома та порядок зв'язку. У яких межах енергія зв'язку? Які із зазначених зв'язків у молекулі водню H 2 і молекулярному іоні?

77. Наведіть електронну конфігурацію молекули азоту методом МО. Доведіть, чому молекула азоту має велику енергію дисоціації.

78. Що таке дипольний момент? Як він змінюється серед подібно побудованих молекул: HCl, HBr, HJ? Який тип зв'язку здійснюється між атомами водню, хлору, брому та йоду в наведених молекулах? s- чи p-зв'язку у цих молекулах?

79. Що таке гібридизація валентних орбіталей? Яку будову мають молекули типу AB n якщо зв'язок у них утворюється за рахунок sp-, sp 2 -, sp 3 - гібридизації орбіталей атома A? Наведіть приклади молекул із зазначеними типами гібридизації. Вкажіть кути між зв'язками.

80. Дані пари речовин: а) H 2 O та CO; б) Вr 2 та CH 4 ; в) CаО та N 2 ; г) H 2 та NH 3 . Для якої пари речовин характерний ковалентний неполярний зв'язок? Зобразіть структурні схеми вибраних молекул, вкажіть форми цих молекул та кути між зв'язками.

Варіант 1

2) вкажіть номер періоду та номер групи у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, у яких розташований цей елемент;

Вкажіть положення сірки у Періодичній таблиці. Наведіть її електронну формулу.

Виберіть зі списку речовини, молекули яких містять ковалентний неполярний зв'язок:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .

2 O, S 2 , NH 3 .

Контрольна робота "Атоми хімічних елементів"

Варіант 2

На малюнку зображено модель електронної будови атома деякого хімічного елемента.

На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте такі завдання:

1) визначте хімічний елемент, атом якого має таку електронну будову;

3) визначте, до металів або неметалів належить проста речовина, яка утворює цей хімічний елемент.

Вкажіть положення азоту у Періодичній системі. Наведіть його електронну формулу.

Виберіть зі списку речовини, молекули яких містять іонний зв'язок:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, SO 3 , BaS.

Визначте тип хімічного зв'язку та запишіть схеми її утворення для речовин: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .

Визначте для кожного ізотопу:

Контрольна робота "Атоми хімічних елементів"

Варіант 3

На малюнку зображено модель електронної будови атома деякого хімічного елемента.

На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте такі завдання:

1) визначте хімічний елемент, атом якого має таку електронну будову;

2) вкажіть номер періоду та номер групи у Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, в яких розташований цей елемент;

3) визначте, до металів або неметалів належить проста речовина, яка утворює цей хімічний елемент.

Вкажіть положення алюмінію у Періодичній системі. Наведіть його електронну формулу.

Виберіть зі списку речовини, молекули яких містять ковалентний полярний зв'язок:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 SO 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .

Визначте тип хімічного зв'язку та запишіть схеми її утворення для речовин: H 2 O, N 2 , Na 3 S.

Визначте для кожного ізотопу:

Контрольна робота "Атоми хімічних елементів"

Варіант 4

На малюнку зображено модель електронної будови атома деякого хімічного елемента.

На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте такі завдання:

1) визначте хімічний елемент, атом якого має таку електронну будову;

2) вкажіть номер періоду та номер групи у Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, в яких розташований цей елемент;

3) визначте, до металів або неметалів належить проста речовина, яка утворює цей хімічний елемент.

Вкажіть положення кисню у Періодичній системі. Наведіть його електронну формулу.

3. Речовини лише з іонним зв'язком наведені в ряду:

1) F 2 , ССl 4 , КС1;

2) NaBr, Na 2 O, KI;

3) SO 2 , P 4 , CaF 2 ;

4) H 2 S, Br 2 , K 2 S.

4. Визначте тип хімічного зв'язку та запишіть схеми її утворення для речовин: CaCl 2 , O 2 , HF.

5. Визначте для кожного ізотопу:

Контрольна робота "Атоми хімічних елементів"

Варіант 5

На малюнку зображено модель електронної будови атома деякого хімічного елемента.

На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте такі завдання:

1) визначте хімічний елемент, атом якого має таку електронну будову;

2) вкажіть номер періоду та номер групи у Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, в яких розташований цей елемент;

3) визначте, до металів або неметалів належить проста речовина, яка утворює цей хімічний елемент.

2. Вкажіть положення вуглецю в періодичній системі. Наведіть його електронну формулу.

3. У якому ряду всі речовини мають ковалентний полярний зв'язок?

1) HCl, NaCl, Cl 2 ;

2) O 2 , H 2 O, CO 2 ;

3) H 2 O, NH 3 , CH 4 ;

4) NaBr, HBr, CO.

4. Визначте тип хімічного зв'язку та запишіть схеми її утворення для речовин: Li 2 O, S 2 , NH 3 .

5. Визначте для кожного ізотопу:

"Основні типи хімічного зв'язку" - Металевий зв'язок. Механізми розриву ковалентного зв'язку. Електрони. Na+Cl. Іонний хімічний зв'язок. Хімічний зв'язок. Полярність зв'язку. Параметри ковалентного зв'язку. Насичуваність. Водневий зв'язок. Механізми утворення ковалентного зв'язку. Властивості ковалентного зв'язку. Види ковалентного зв'язку. Взаємодія атомів у хімічних сполуках.

«Водневий зв'язок» - Водневий зв'язок. 2) між молекулами аміаку. Тема. Висока температура. Виникає між молекулами. Фактори, що руйнують водневий зв'язок у білковій молекулі (денатируючі фактори). 2) деякі спирти та кислоти необмежено розчинні у воді. 1)між молекулами води. Електромагнітне випромінювання. Внутрішньомолекулярний водневий зв'язок.

«Металевий хімічний зв'язок» - Металевий зв'язок має риси схожості з ковалентним зв'язком. Металевий хімічний зв'язок. Найбільш пластичні золото, мідь, срібло. Кращі провідники мідь та срібло. Відмінності металевого зв'язку з іонною та ковалентною. Металевий зв'язок – хімічний зв'язок, зумовлений наявністю щодо вільних електронів.

«Хімія «Хімічний зв'язок»» - Речовини із ковалентним зв'язком. Параметри ковалентного зв'язку. Ковалентний зв'язок. Іонний зв'язок – це електростатичне тяжіння між іонами. Метали утворюють металеві кристалічні ґрати. Число загальних електронних пар дорівнює числу зв'язків між двома атомами. Водневий хімічний зв'язок. Види хімічного зв'язку та типи кристалічних грат.

«Ковалентний зв'язок» - Способи утворення зв'язку. А 3. Хімічний зв'язок. У молекулі оксиду сірки (IV) є зв'язки 1) 1б та 1 П 2) 3б та 1 П 3) 4б 4) 2б та 2 П. Ступінь окислення та валентність хімічних елементів. Ступінь окислення дорівнює нулю в сполуках: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Вищий ступінь окислення виявляє в з'єднанні 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.

«Хімічний зв'язок та її види» - Полярний зв'язок. Взаємодія між атомами. Визначення поняття. Перевірочна робота. Види хімічного зв'язку у неорганічних речовинах. Ковалентний неполярний зв'язок. Характеристика типів зв'язку. Виграшний шлях. Виконайте завдання. Іонний зв'язок. Параметри характеристики зв'язку. Самостійна робота.

Всього у темі 23 презентації