Калій-залізо гексаціаноферрат - інструкція, застосування, про показання, протипоказання, дію, побічні ефекти, аналоги, склад, дозування. Гексаціаноферрат(II) калію

(CN) 6] до Fe 4 3 . Одержувана іншими способами турнбулева синь, на яку слід було б очікувати формули Fe 3 2 , насправді є таку ж суміш речовин.

Прусська Синь
HEX	003153
RGB ¹ ( , , )	(0, 49, 83)
CMYK ( , , , )	(63, 35, 14, 72)
HSV ² ( , , )	(205 °, 100%, 43%)
Нормалізовано до Нормалізовано до

Історія та походження назви

Точна дата отримання берлінської блакиті невідома. Згідно з найпоширенішою версією, вона була отримана на початку XVIII століття (1706) в Берліні барвником Дисбахом. У деяких джерелах його називають Йоганном Якобом Дісбахом (нім. Johann Jacob Diesbach).

За версією, опублікованою в 1731 році лікарем і хіміком Шталем, ключову роль у винаході та просуванні на ринок берлінської лазурі, поряд з Дисбахом, зіграв Йоган Конрад Діппель - німецький лікар, алхімік та авантюрист. За однією версією, Дисбах просто створив новий пігмент, коли працював у лабораторії Діппеля у Берліні. За іншою, що викладається сучасним французьким істориком Мішелем Пастуро, Дісбах, аптекар і торговець фарбами, купив у Діппеля неякісний поташ, що використовується для осадження настою кошенілі. Поташ, проданий Діппелем, вже був раніше використаний ним для очищення кістяної олії, в результаті чого замість звичного червоного у Дисбаха вийшов чудовий синій осад. Дісбах звернувся до Діппеля з питаннями, а той уже налагодив виробництво нового пігменту і десять років приховував його склад, завдяки чому нажив стан . У 1724 році рецепт розкрив і опублікував англійський хімік Джон Вудворт, після чого берлінська блакит стала вироблятися по всій Європі.

Інтенсивний яскраво-синій колір з'єднання та місце отримання дали початок назві. З сучасної точкизору, одержання берлінської блакиті полягало в осадженні гексаціаноферрата(II) заліза(II) шляхом додавання до «жовтої кров'яної солі» солей заліза (II) (наприклад, «залізного купоросу») та подальшого окислення до гексаціаноферрату(II) заліза(III). Можна було обійтися і окислення, якщо відразу додавати до «жовтої кров'яної солі» солі заліза(III).

Під назвою «паризька блакить» у свій час пропонувалася очищена «берлінська блакить».

Отримання

Метод приготування тримався в секреті досі публікації способу виробництва англійцем Вудвордом в 1724 р.

Берлінську блакит можна отримати, додаючи до розчинів гексаціаноферату (II) калію («жовтої кров'яної солі») солі тривалентного заліза. При цьому залежно від умов проведення реакція може йти за рівняннями:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,

або, в іонній формі

Fe 3+ + 4− → Fe −

Гексаціаноферрат(II) калію-заліза(III), що виходить, розчинний, тому носить назву «розчинна берлінська блакить».

У структурної схемирозчинної берлінської блакиті (кристаллогідрата виду KFe III · H 2 O) атоми Fe 2+ і Fe 3+ розташовуються в кристалічні гратиоднотипно, проте стосовно ціанідних груп вони нерівноцінні, переважає тенденція до розміщення між атомами вуглецю, а Fe 3+ - між атомами азоту.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

або, в іонній формі

4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓

Нерозчинний (розчинність 2⋅10 −6 моль/л), що утворюється, осад гексаціаноферату (II) заліза (III) носить назву «нерозчинна берлінська блакить».

Наведені вище реакції використовують у аналітичної хімії визначення наявності іонів Fe 3+ .

Ще один спосіб полягає у додаванні до розчинів гексаціаноферату (III) калію («червоної кров'яної солі») солей двовалентного заліза. Реакція йде також з утворенням розчинної та нерозчинної форми (див. вище), наприклад, за рівнянням (в іонній формі):

4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓

Раніше вважалося, що при цьому утворюється гексаціаноферрат(III) заліза(II), тобто Fe II 3 2 саме таку формулу пропонували для «турнбулевої сині». Тепер відомо (див. вище), що турнбулева синь і берлінська блакитна - одна і та ж речовина, а в процесі реакції відбувається перехід електронів від іонів Fe 2+ до гексаціаноферрат(III)-іону (валентна перебудова Fe 2+ + до Fe 3 + + відбувається практично миттєво, зворотну реакціюможна здійснити у вакуумі при 300 °C).

Ця реакція також є аналітичною і використовується відповідно для визначення іонів Fe 2+ .

При старовинному методі одержання берлінської блакиті, коли змішували розчини жовтої кров'яної солі та залізного купоросу, реакція йшла за рівнянням:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4 .

Білий осад, що вийшов гексаціаноферрата(II) калію-заліза(II) (сіль Еверітта) швидко окислюється киснем повітря до гексаціаноферрату(II) калію-заліза(III), тобто берлінської блакиті.

Властивості

Термічне розкладання берлінської блакиті йде за схемами:

при 200 °C:

3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2

при 560 °C:

Fe 2 →(t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C

Цікавою властивістю нерозчинної форми берлінської блакиті є те, що вона, будучи напівпровідником, при дуже сильному охолодженні (нижче 5,5 К) стає феромагнетиком. унікальна властивістьсеред координаційних з'єднань металів.

Застосування

Як пігмент

Колір залізної блакиті змінюється від темно-синього до світло-синього у міру збільшення вмісту калію. Інтенсивний яскраво-синій колір берлінської блакиті обумовлений, ймовірно, одночасною наявністю заліза в різних ступеняхокислення, оскільки наявність у сполуках одного елемента в різних ступеняхокислення часто дає появу чи посилення кольоровості.

Темна блакит жорстка, важко змочується і диспергується, в фарбах лесує і, спливаючи, дає дзеркальне відображенняжовто-червоних променів («бронзує»).

Залізна блакит, завдяки гарній покриваності та гарному синього кольору, знаходить широке застосування як пігмент для виготовлення фарб та емалей .

Також її застосовують у виробництві друкарських фарб, синій копірки, підфарбовування безбарвних полімерів типу поліетилену.

Застосування залізної лазурі обмежено її нестійкістю по відношенню до лугів, під дією яких розкладається із гідроксиду заліза Fe(OH) 3 . Вона не може використовуватися в композиційних матеріалах, що мають у своєму складі лужні компоненти, і для фарбування вапняної штукатурки.

У таких матеріалах як синій пігмент, як правило використовують органічний пігмент блакитний фталоціаніновий .

Лікарський засіб

Також використовується як антидот (таблетки Ферроцин) при отруєнні солями талію і цезію, для зв'язування радіоактивних нуклідів, що надходять у шлунково-кишковий тракт, і тим самим перешкоджає їх всмоктування. Код АТХ V03AB31. Фармакопейний препарат Ферроцин був дозволений Фармкомітетом та МОЗ СРСР у 1978 році для застосування при гострому отруєнні людини ізотопами цезію. Ферроцин складається з 5% залізо-гексаціаноферату калію KFe та 95% залізо-гексаціаноферату Fe43.

Ветеринарний препарат

Для реабілітації земель, забруднених після Чорнобильської катастрофи, було створено ветеринарний препарат з урахуванням медичного активного компонента Ферроцин - Бифеж . Внесений до Державний реєстрлікарських засобів для ветеринарного застосування під номером 46-3-16.12-0827 № ПВР-3-5.5/01571.

Препарат Біфеж являє собою Берлінську блакить (10%), нанесену на органічний носій – гранули целюлози (90%). Використання носія полегшує дозування в побутових умовах.

Під час початкових випробувань препарати з берлінською блакиттю скорочували перехід радіоізотопу Cs-137 з підніжних кормів у молоко та м'ясо в 1,5–6 разів. Подальші дослідженняпоказали, що щоденне додавання 30 г препарату Біфеж до кормів знижує вміст радіоцезію в м'язовій тканині корів, бичків і овець у 12-13 разів, внутрішніх органах- у 25-90 разів, у коров'ячому молоці - у 10-20 разів. Використання понад 500 тонн препарату Біфеж з 1993 по 2003 роки дозволило реабілітувати понад 250 тис. корів та очистити від радіоцезію понад 500 тис. тонн молока в Росії, Україні та Білорусії.

Інші сфери застосування

До того, як мокре копіювання документів і креслень було витіснене сухим, берлінська блакитність була основним пігментом, що утворюється в процесі світлокопіюванні(так звані «синьки», процес ціанотипії).

У суміші з маслянистими матеріалами використовується для контролю густини прилягання поверхонь та якості їх обробки. Для цього поверхні натирають зазначеною сумішшю, потім з'єднують. Залишки нестертої синьої суміші вказують глибші місця.

Також використовується як комплексоутворюючий агент, наприклад, для отримання прусидів.

У XIX столітті використовувалася в Росії та Китаї для підфарбовування спитої заварки, а також для перефарбування чорного чаю в зелений.

Токсичність

Не є токсичною речовиною, хоча у її складі і є ціанідний аніон CN − , оскільки він міцно пов'язаний у стійкому комплексному гексаціаноферрат 4-аніоні (константа нестійкості цього аніону становить лише 4⋅10 −36).

Див. також

	Портал «Колір»
	Портал «Мінералогія»
	Берлінська блакитьна Вікіскладі

гексаціаноферрат(iii) калію оротат, гексаціаноферрат(iii) калію перманганат
Гексаціаноферрат(III) калію(залізосинеродистий калій, ферриціанід калію, гексаціаноферріат калію, Гмеліна сіль, червона кров'яна сіль) - комплексне з'єднання тривалентного заліза K3.

• 1 Історія та походження назви
• 2 Властивості
• 3 Токсичність
• 4 Отримання
• 5 Застосування
• 6 Мнемонічні правила
• 7 Див. також
• 8 Примітки
• 9 Посилання

Історія та походження назви

У 1822 році німецьким хіміком Леопольдом Гмеліном з'єднання було приготовлене шляхом окислення «жовтої кров'яної солі». Цей факт, а також червоний колір кристалів зумовили походження традиційної назви: червона кров'яна сіль.

Властивості

Темно-червоні кристали з моноклинними гратами. Водний розчин зеленувато-жовтого кольору.

В етанолі нерозчинний.

Гексаціаноферрат(III) калію - дуже сильний окислювач, особливо в лужному середовищі. Окислює H2S до S, HI до I2, PbO до PbO2, NH3 до N2 та солей амонію, W до WO42−:

На світлі відбуваються наступні оборотні реакції:

K3 + H2O ↔ K2 + KCN KCN + H2O ↔ HCN + KOH

Із солями Fe2+ утворює темно-синій осад турнбулевої сині. Рівняння реакції (в іонній формі):

4Fe2+ + 33− → FeIII43↓

Раніше вважалося, що утворюється гексацианоферрат(III) заліза(II), тобто FeII32, саме таку формулу пропонували для «турнбулевої сині». Тепер відомо, що турнбулева синь і берлінська блакитна - одна і та ж речовина, а в процесі реакції відбувається перехід електронів від іонів Fe2+ до гексаціаноферрат(III) - іону (валентна перебудова Fe2++ до Fe3++ відбувається практично миттєво, зворотну реакцію можна здійснити в вакуумі при 300 °C). Солі Fe3+ при цьому не заважають, тому що дають лише слабке зеленувато-коричневе фарбування (Гексаціаноферрат(III) заліза(III) Fe3+ стійкий тільки в розчинах).

Ця реакція є аналітичною та використовується для визначення іонів Fe2+.

З концентрованою сірчаною кислотою реагує, даючи Fe(HSO4)2, KHSO4, NH4HSO4 та CO.

Реагує з перекисом барію (ця реакція може використовуватися для кількісного визначення BaO2):

BaO2 + 2K3 → K6Ba2 + O2

На відміну від гексаціаноферрату(II) калію, гексаціаноферрат(III) калію отруйний.

При взаємодії з кислотами виділяє токсичний ціаністий водень: K3 + 6HCl = 3KCl + FeCl3 + 6HCN

Цікаво те, що з гексаціаноферату(ІІІ) калію можна отримати гексаціаноферрат(ІІ) калію за допомогою перекису водню в лужному середовищі.

2K3 + H2O2 + 2KOH → 2K4 + 2H2O + O2

Справа в тому, що в нейтральному середовищі ця реакція протікає у зворотний бік.

Токсичність

Гексаціаноферрат калію має дуже низьку токсичність. Основною небезпекою є те, що ця речовина може дратувати очі та шкіру. Однак, дуже кислому середовищіможе виділятися ціановодень:

6 H+ + 3− → 6 HCN + Fe3+

У реакції із соляною кислотою:

6 HCl + K3 → 6 HCN + FeCl3 + 3 KCl

Отримання

Отримують гексаціаноферрат(III) калію окисленням гексаціаноферрату(II) калію K4 хлором у солянокислому середовищі, бромом або іншим сильним окислювачем, наприклад, перманганатом калію.

Застосування

Компонент тонуючих, відбілюючих, посилюючих, послаблюючих розчинів у фотографії, електроліт у хемотронних приладах, компонент електролітів у гальванопластіці, реагент для виявлення Fe2+ (див. вище), Li+ Sn2+, а також як сильний окислювач.

У ґрунтознавстві використовують для якісного визначенняоглеіння (солей двовалентного заліза). Хімічна реакціяописано вище.

Мнемонічні правила

Для того, щоб запам'ятати формулу червоної кров'яної солі K3 і не переплутати її з формулою жовтої кров'яної солі K4, існує кілька менімонічних правил:

• У солі червоний кров'яний калій із трійкою за стіною. Далі – ферум, шість ціанів: все готове без обманів.
• Число атомів калію відповідає літер в англійських назвахсолей: «gold» – 4 літери, тобто 4 атоми калію – жовта кров'яна сіль K4. «Red» – три літери, тобто три атоми калію – червона кров'яна сіль – K3.

Див. також

• Гексаціаноферрат(II) калію

Примітки

1. Залізосинєродистий калій // Енциклопедичний словникБрокгауза та Єфрона: у 86 т. (82 т. та 4 дод.). – СПб., 1890-1907.
2. Досон Р., Елліот Д., Елліот У., Джонс К. Довідник біохіміка. - М: Світ, 1991. - З. 296.
3. MSDS for potassium ferricyanide.

Посилання

• Гмеліна сіль // Енциклопедичний словник Брокгауза та Ефрона: у 86 т. (82 т. та 4 дод.). – СПб., 1890-1907.

гексаціаноферрат(iii) калію йодид, гексаціаноферрат(iii) калію оротат, гексаціаноферрат(iii) калію перманганат, гексаціаноферрат(iii) калію хлорид

Гексаціаноферрат(ІІІ) калію Інформацію Про

Калій-залізо гексаціаноферрат – це комплексоутворюючий лікарський препарат, який призначають за наявності інтоксикації деякими радіоізотопами, а також для профілактики цього стану.

Склад та форма випуску

Лікарський засіб виробляється фарміндустрією у таблетованій формі, де активною сполукою є калій-залізо гексаціаноферрат, представлений у кількості 500 міліграмів. Крім того, таблетки містять допоміжні компоненти.

Пігулки випускаються в коміркових упаковках, які запечатані в картонні пачки, на їхньому торці можна побачити термін виготовлення лікарського препаратуКрім того, є і дата реалізації, яка відповідає чотирьом рокам з моменту виготовлення медикаменту.

Крім того, фарміндустрія виробляє медикаментозний засіб Калій-залізо гексаціаноферрат у невеликих скляних банках, вони досить темні, усередині знаходяться таблетки у кількості 500 або 1000 штук.

Зберігати комплексоутворюючий лікарський препарат рекомендується в затемненому приміщенні, оскільки на світлі таблетована форма втратить свої терапевтичні властивості. Препарат відпускається за попередніми заявками до спеціалізованих установ медичного типу.

Крім таблетованої форми, цей засіб виробляється у формі однорідного, дрібнодисперсного порошку, з якого готують лікарську суспензію, розчиняючи препарат у деякій кількості води.

Фармакологічна дія

Комплексоутворююча сполука Калій-залізо гексаціаноферрат впливає на радіоактивні ізотопи, міцно пов'язуючи їх, зокрема, препарат активний щодо цезію та рубідії. Після вживання таблеток, їх активна речовинапопереджає всмоктування ізотопів з кишечника, в результаті прискорюється їх виведення людського організму.

Показання до застосування

Препарат Калій-залізо гексаціаноферрат показаний до застосування при інтоксикації, що виникла у людини, продуктами поділу урану, крім того, радіоізотопами рубідія, а також і цезію.

Крім того, комплексоутворюючий лікарський препарат призначають як профілактику накопичення в організмі радіоізотопів, які можуть надійти в організм із продуктами харчування.

Протипоказання до застосування

Серед протипоказань до призначення комплексоутворюючого препарату можна відзначити підвищену чутливістьдо речовин лікарського засобу

Застосування та дозування

Ліки Калій-залізо гексаціаноферрат призначені для внутрішнього вживання. Зазвичай таблетки призначають дорослим пацієнтам у кількості одного грама три рази на день. Комплексоутворюючий препарат запивають достатнім обсягом рідини, щонайменше третини склянки, краще використовувати звичайну кип'ячену воду.

У педіатричної практикивикористовують лікарський препарат у віці, починаючи з двох років, при цьому дитині призначають дозування, що дорівнює 0,5 г до трьох разів протягом дня. Приймають медикаментозний засіб щодня, при цьому терапевтичний курс може тривати до тридцяти діб.

Під час лікування рекомендується здійснювати контроль виведення з організмів радіонуклідів, залежно від отриманих параметрів, лікар може коригувати дозування комплексоутворюючого засобу, зменшуючи чи збільшуючи кількість препарату.

Препарат, який випускається фарміндустрією у формі порошку дрібнодисперсного, призначений для приготування лікарської суспензії. Для цього призначену лікарем кількість ліків рекомендується розчинити у ста мілілітрах. кип'яченої води, Після чого отриману суміш вживають всередину.

Варто зазначити, що застосування Калій-залізо гексаціаноферрат спільно з лікарськими засобами, що містять у складі лужні метали, знижуватиме ефективність останніх.

При призначенні комплексоутворюючого лікарського препарату одночасно з медикаментозними засобами групи діуретиків, може призвести до зниження в кров'яному руслі калію, тобто до гіпокаліємії.

Побічні ефекти

При використанні лікарського засобу у деяких пацієнтів не виключено розвиток реакцій алергічного характеру, які проявляються у вигляді дерматологічних симптомів, наприклад, хворий може відчути почервоніння шкірних покривів, приєднується їхня набряклість, крім того, може виникнути свербіж шкіри.

Окрім алергічних проявів, побічні дії можуть виражатися у вигляді порушення евакуаторної функції кишечника, зокрема, відзначатиметься діарея, яка у тяжких випадках може призвести до зневоднення організму. При вираженості симптомів пацієнту рекомендується вчасно проконсультуватись із кваліфікованим лікарем.

Передозування препарату

Якщо відбудеться передозування таблеток, тоді слід терміново приступити до промивання шлунка. У разі виникнення у хворого дискомфортного стану необхідно викликати лікаря.

особливі вказівки

При зміні фізико-хімічних властивостейлікарського засобу від його подальшого застосування варто утриматись.

Аналоги

Лікарський засіб Ферроцин відноситься до препаратів-аналогів.

Висновок

Нами розглянуто препарат Калій-залізо гексаціаноферрат, інструкція, застосування, його показання, протипоказання, дія, побічні ефекти, аналоги, дозування, склад. Препарат слід застосовувати виключно за рекомендацією компетентного фахівця.

Представлені аналоги ліків калій-залізо гексаціаноферрат (potassium-ferric hexacyanoferrate), відповідно до медичної термінології, звані "синонімами" - взаємозамінними за впливом на організм препаратами, що містять одне або кілька однакових діючих речовин. При підборі синонімів враховуйте не лише їх вартість, але також країну виробництва та репутацію виробника.

Опис препарату

Калій-залізо гексаціаноферрат (Potassium-ferric hexacyanoferrate)- Комплексоутворювальне з'єднання. Міцно пов'язує радіоактивні ізотопи цезію, рубідії та талію, попереджаючи їх всмоктування з кишечника, що дозволяє прискорити їх виведення з організму.

Список аналогів

Зверніть увагу! Список містить синоніми Калій-залізо гексаціаноферрат (Potassium-ferric hexacyanoferrate), що мають аналогічний склад, тому Ви можете підібрати заміну самостійно з урахуванням форми та дози виписаних лікарем ліків. Перевагу віддавайте виробникам із США, Японії, Західної Європи, а також відомим фірмам з Східної Європи: КРКА, Гедеон Ріхтер, Актавіс, Егіс, Лек, Гексал, Тева, Зентіва.

Відгуки

Нижче наведено результати опитувань відвідувачів сайту про ліки калій-залізо гексаціаноферрат (potassium-ferric hexacyanoferrate). Вони відображають особисті відчуття опитаних і не можуть бути використані як офіційна рекомендація при лікуванні цим препаратом. Ми настійно рекомендуємо звернутися до кваліфікованого медичному фахівцюдля вибору персонального курсу лікування.

Результати опитувань відвідувачів

Звіт відвідувачів про ефективність

Ваша відповідь про ефективність »

Звіт відвідувачів про побічні ефекти

Інформація ще не була надана

Ваша відповідь про побічні ефекти »

Звіт відвідувачів про оцінку вартості

Інформація ще не була надана

Ваша відповідь про оцінку вартості »

Звіт відвідувачів про частоту прийому на день

Інформація ще не була надана

Ваша відповідь про частоту прийому на день »

Звіт відвідувачів про дозування

Інформація ще не була надана

Ваша відповідь про дозування »

Звіт відвідувачів про термін початку дії

Інформація ще не була надана

Ваша відповідь про термін початку дії »

Звіт відвідувачів про час прийому

Інформація ще не була надана

Ваша відповідь про час прийому »

Звіт відвідувачів про вік пацієнта

Інформація ще не була надана

Ваша відповідь про вік пацієнта »

Відгуки відвідувачів

Поки що немає жодного відгуку

Офіційна інструкція із застосування

Є протипоказання! Перед застосуванням ознайомтеся з інструкцією

ФЕРРОЦІН ®

Реєстраційний номер: ЛСР-010485/08-241208.
Торгова назва препарату: ФЕРРОЦИН ®
Міжнародна непатентована назва (МПН): Калій-залізо гексаціаноферрат (Potassium-ferric hexacyanoferrate)
Лікарська форма : таблетки
склад: 1 таблетка містить 500 мг фероцину.
глина біла, кремнію діоксид колоїдний (аеросил) А-380, желатин, тальк.
Опис: таблетки темно-синього кольорузі світлими вкрапленнями.
Фармакотерапевтична група: комплексоутворюючий засіб.
Код ATX V03AB31

Фармакологічні властивості

Фармакодинаміка
комплексоутворююча сполука. Міцно пов'язує радіоактивні ізотопи цезію, рубідії та талію, попереджаючи їх всмоктування з кишечника, що дозволяє прискорити їх виведення з організму.
Фармакокінетика
Ферроцин не всмоктується з кишечнику і повністю виводиться з організму.

Показання до застосування

Інтоксикація радіоізотопами цезію, рубідії та талію (в т.ч. продуктами поділу урану), профілактика накопичення радіоізотопів в організмі при вступі до шлунково-кишкового тракту з продуктами харчування.

Протипоказання

Гіперчутливість до будь-якого компонента препарату.

Спосіб застосування та дози

Всередину. Дорослим та дітям старше 14 років – по 2 таблетки 3 рази на день, приймають щодня, курс лікування – до 30 днів (під контролем виведення радіонуклідів); дітям старше 3 років по 1 таблетці 3 рази на день протягом 5-10 днів.

Побічні дії

Алергічні реакції, запори та діарея.

Взаємодія з іншими лікарськими засобами

Знижує ефект препаратів, що містять лужні метали, одночасне призначення з діуретиками може призвести до гіпокаліємії.

Форма випуску

Пігулки по 500 мг. По 0,3 кг (500 штук) у банках оранжевого скла. По 2 або 10 таблеток у контурній комірковій упаковці.
1 контурна упаковка, що містить 10 таблеток, разом з інструкцією із застосування в картонній пачці.
Контурні упаковки, що містять 2 або 10 таблеток без вторинної упаковки, призначені для спецпризначення.

Умови зберігання

У захищеному від світла та недоступному для дітей місці.

Термін придатності

4 роки. Не використовувати після закінчення терміну придатності, вказаного на упаковці.

Умови відпустки

За заявками до спеціалізованих установ.
Назва та адреса виробника:
Федеральне державне унітарне підприємство Науково-виробничий центр «Фармзахист» Федерального медико-біологічного агентства (НВЦ «Фармзахист»)
141400 Хімки Московської області, Вашутинське шосе, д.11
Претензії споживачів приймаються на адресу:
141400, м.Хімки, Московська обл., Вашутинське шосе 11

Інформація на сторінці перевірена лікарем-терапевтом Васильєвою О.І.

Інші назви:залізистосинеродистий калій, фероціанід калію, гексаціаноферіат калію, жовта кров'яна сіль, ЖКС, Е536, жовте синькалі, жовта сіль, кроволужна сіль.

Гексаціаноферрат(ІІ) калію - неорганічна сполуказ хімічною формулою K 4 . Утворює кристалогідрат складу K 4 .3H 2 O - жовта кров'яна сіль. У харчової промисловостіречовина зареєстрована як харчова добавка Е536.

Фізичні властивості

на зовнішній вигляджовті кристали чи кристалічний порошок. Порошок розчинний у воді; нерозчинний в етанолі, ефірі.

Хімічні властивості та методи отримання

Ферроціанід калію отримують при переробці маси, що містить ціан, що залишається після очищення газів на газових виробництвах. З цією метою зазначену масу обробляють суспензією гідроксиду кальцію і з'єднання, що утворилася Ca 2 відфільтровують, після чого її послідовно обробляють хлоридом калію і карбонатом калію за схемою:

Ca 2 + 2KCl → K 2 Ca + CaCl 2

K 2 Ca + K 2 CO 3 → K 4 + CaCO 3

Крім того, фероціанід калію отримують реакцією взаємодії сульфату заліза з ціанідом калію:

FeSO 4 + 6KCN → K 4 + K 2 SO 4

Вміст основної речовини в кінцевому продукті не менше 99,0%.

Джерело №3

Гігієнічні норми

Небезпеки по ГН-98: ГДК у повітрі робочої зони 4 мг/м 3 , клас небезпеки 3. У РФ дозволений як добавка, що перешкоджає злиття та комкування, в сіль кухонну та солезаменители в кількості до 20 мг/кг індивідуально або в комбінації з іншими фероціанідами у перерахунку на фероціанід калію (п. 3.5.7 СанПіН 2.3.2.1293-03); у виноматеріалах залишки не допускаються (п. 3.2.24 СанПіН 2.3.2.1293-03).

Застосування

Ферроціанід калію - додається в кухонну сіль як антислеживающего агента, але найбільш активно використовується для деметалізації вин. Згідно з Інструкцією з обробки вин жовтою кров'яною сіллю, затвердженою Мінсільгосппродом РФ 5.05.98, така обробка допускається виключно з метою видалення з вина надлишку катіонів важких металів, що надають несприятливий вплив на його смакові властивості та стабільність. Безпосередньо перед обробкою обов'язково проводиться аналіз, виходячи з результатів якого розраховується необхідна кількістьжовта кров'яна сіль. Кількість жовтої кров'яної солі визначається з розрахунку видалення вина за один цикл обробки не більше 90% катіонів важких металів від їх загального вмісту. Вина, що містять більше 40 мг/дм 3 катіонів важких металів (у розрахунку на залізо), обробляють кілька прийомів. Вина, що містять менше 3 мг/дм 3 катіонів важких металів, не підлягають обробці жовтою кров'яною сіллю.

Вино обробляється свіжоприготовленим водним розчиномжовту кров'яну соль при перемішуванні. Обробку вина рекомендується поєднувати з його обклеюванням. Після відстоювання до освітлення, яке може тривати не більше 20 днів, вино за відсутності в ньому надлишку ЖКГ декантують з осаду та при необхідності фільтрують. Осад в основному складається з берлінської блакиті, його передають на хімічні заводичи знищують. Оброблені жовтою кров'яною сіллю вина перед розливом у пляшки, закладкою на витримку, шампанізацією тощо. обов'язково перевіряють на наявність у них ЖКС, катіонів важких металів та осаду берлінської блакиті за затвердженою методикою. У разі виявлення ЖКС у готовому вині його випуск забороняється.

Ферроціанід калію за ГОСТ 4207-75 «Калій залізисто-родистий 3-водний» внесений до переліку сировини в ГОСТ 13918-88 «Радянське шампанське. Технічні умови», ГОСТ 28616-90 «Вина плодова. Загальні технічні умови», ГОСТ 28685-90 «Ігристі вина. Загальні технічні умови.

Джерело №2

Список використаної літератури

1. Волков, А.І., Жарський, І.М.Великий хімічний довідник/А.І. Волков, І.М. Жарський. - Мн.: Сучасна школа, 2005. – 608 з ISBN 985-6751-04-7.
2. Сарафанова Л. А. Харчові добавки: Енциклопедія. - 2-ге вид., Випр. та дод. – СПб: ГІОРД, 2004. – 808 с. ISBN 5-901065-79-4 [с. 627-628]
3. Ластухін Ю.О.Харчові добавки. Е-код. Будова. Отримання. Властивості. Навч. посібник.- Львів: Центр Європи, 2009. – 836 с. ISBN 978-966-7022-83-9 [с. 624-625]