На які групи ділять солі? Сіль харчова - характеристика властивостей натуральної добавки, її склад та харчова цінність, а також застосування

Солі - органічні та неорганічні хімічні речовини складного складу. У хімічній теорії немає суворого та остаточного визначення солей. Їх можна охарактеризувати як сполуки:
- що складаються з аніонів та катіонів;
- Отримувані в результаті взаємодії кислот і основ;
- Що складаються з кислотних залишків та іонів металів.

Кислотні залишки можуть бути пов'язані не з атомами металів, а з іонами амонію (NH 4)+, фосфонію (РН 4)+, гідроксонію (Н 3 О)+ та деякими іншими.

Види солей

— Кислотні, середні, основні. Якщо у кислоті всі протони водню замінені іонами металу, такі солі називають середніми, наприклад, NaCl. Якщо водень заміщений лише частково, такі солі — кислі, напр. KHSO 4 та NaH 2 PO 4 . Якщо гідроксильні групи (OH) - основи заміщені кислотним залишком не повністю, то тоді сіль - основна, напр. CuCl(OH), Al(OH)SO 4 .

- Прості, подвійні, змішані. Прості солі складаються з одного металу та одного кислотного залишку, наприклад, K 2 SO 4 . У подвійних солях два метали, наприклад, KAl(SO 4) 2 . У змішаних солях два кислотні залишки, напр. AgClBr.

- Органічні та неорганічні.
- Комплексні солі з комплексним іоном: K 2 , Cl 2 та інші.
— Кристалогідрати та кристалосольвати.
— Кристалогідрати з молекулами кристалізаційної води. CaSO 4 *2H 2 O.
- Кристалосольвати з молекулами розчинника. Наприклад, LiCl в рідкому аміаку NH 3 дає сольват LiCl * 5NH 3 .
- Кисневмісні і не містять кисень.
- Внутрішні, інакше звані біполярними іонами.

Властивості

Більшість солей - тверді речовини з високою температурою плавлення, які не ведуть струм. Розчинність у воді - важлива характеристика, на її підставі реактиви ділять на водорозчинні, малорозчинні та нерозчинні. Багато солі розчиняються в органічних розчинниках.

Солі реагують:
- З більш активними металами;
- з кислотами, основами, іншими солями, якщо в ході взаємодії утворюються речовини, що в подальшій реакції не беруть участь, наприклад, газ, нерозчинний осад, вода. Розкладаються під час нагрівання, гідролізуються у воді.

У природі солі поширені як мінералів, розсолів, покладів солей. Їх добувають також із морської води, гірських руд.

Солі потрібні людському організму. Солі заліза потрібні поповнення гемоглобіну, кальцію — беруть участь у освіті скелета, магнію — регулюють діяльність шлунково-кишкового тракту.

Застосування солей

Солі активно використовуються у виробництві, побуті, сільському господарстві, медицині, харчопромі, хімічному синтезі та аналізі, в лабораторній практиці. Ось лише деякі сфери їх застосування:

- Нітрати натрію, калію, кальцію та амонію (селітри); кальцій фосфорнокислий, хлорид калію - сировина для виробництва добрив.
— Хлорид натрію необхідний для одержання харчової кухонної солі, застосовується у хімпромі для виробництва хлору, соди, їдкого натру.
- Гіпохлорит натрію - популярний відбілювач та засіб для знезараження води.
- Солі оцтової кислоти (ацетати) використовуються у харчовій індустрії як консерванти (калій та кальцій оцтовокислий); у медицині для виготовлення ліків, у косметичній галузі (натрій оцтовокислий), для багатьох інших цілей.
- Алюмокалієві та хромокалієві галун затребувані в медицині, харчопромі; для фарбування тканин, шкір, хутра.
— Багато солей використовуються як фіксанали для визначення хімічного складу речовин, якості води, рівня кислотності та ін.

У нашому магазині в широкому асортименті представлені солі як органічні так і неорганічні.

Поварена сіль - це хлорид натрію, що застосовується як добавка до їжі, консерванту продуктів харчування. Використовується також у хімічній промисловості, медицині. Служить найважливішою сировиною для отримання їдкого натру, соди та інших речовин. Формула солі кухонної – NaCl.

Утворення іонного зв'язку між натрієм та хлором

Хімічний склад хлориду натрію відображає умовна формула NaCl, яка дає уявлення про рівну кількість атомів натрію та хлору. Але речовина утворена не двоатомними молекулами, а складається із кристалів. При взаємодії лужного металу із сильним неметалом кожен атом натрію віддає більш від'ємному хлору. Виникають катіони натрію Na + та аніони кислотного залишку соляної кислоти Cl - . Різноіменно заряджені частинки притягуються, утворюючи речовину з іонною кристалічною решіткою. Маленькі катіони натрію розташовані між великими аніонами хлору. Число позитивних частинок у складі хлориду натрію дорівнює кількості негативних, речовина в цілому є нейтральним.

Хімічна формула. Поварена сіль та галит

Солі - це складні речовини іонної будови, назви яких починаються з найменування кислотного залишку. Формула солі кухонної – NaCl. Геологи мінерал такого складу називають "галіт", а осадову породу - "кам'яна сіль". Застарілий хімічний термін, який часто вживається з виробництва, — «хлористий натрій». Ця речовина відома людям з давнини, колись її вважали «білим золотом». Сучасні учні шкіл та студенти під час читання рівнянь реакцій за участю хлориду натрію називають хімічні знаки («натрій хлор»).

Проведемо нескладні розрахунки за формулою речовини:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Відносна становить 58,44 (в а.е.м.).

2) Чисельно дорівнює молекулярній вазі молярна маса, але ця величина має одиниці виміру г/моль: М (NaCl) = 58,44 г/моль.

3) Зразок солі масою 100 г містить 60,663 г атомів хлору та 39,337 г натрію.

Фізичні властивості кухонної солі

Крихкі кристали галіта - безбарвні або білі. У природі також зустрічаються родовища кам'яної солі, забарвленої сірого, жовтого або блакитного кольору. Іноді мінеральна речовина має червоний відтінок, що обумовлено видами та кількістю домішок. Твердість галита складає всього 2-2,5, скло залишає на його поверхні межу.

Інші фізичні параметри хлориду натрію:

• запах - відсутній;
• смак – солоний;
• щільність - 2,165 г/см3 (20 ° C);
• температура плавлення - 801 ° C;
• точка кипіння - 1413 ° C;
• розчинність у воді – 359 г/л (25 °C);

Одержання хлориду натрію у лабораторії

При взаємодії металевого натрію з газоподібним хлором у пробірці утворюється речовина білого кольору - натрій хлорид NaCl (формула кухонної солі).

Хімія дає уявлення про різні способи отримання однієї і тієї ж сполуки. Ось деякі приклади:

NaOH (водн.) + HCl = NaCl + H2O.

Окисно-відновна реакція між металом та кислотою:

2Na + 2HCl = 2NaCl + Н 2 .

Дія кислоти на оксид металу: Na 2 O + 2HCl (водн.) = 2NaCl + H 2 O

Витіснення слабкої кислоти з розчину її солі сильнішої:

Na 2 CO 3 + 2HCl (водн.) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).

Для застосування в промислових масштабах усі ці методи надто дорогі та складні.

Виробництво кухонної солі

Ще на зорі цивілізації люди знали, що після засолювання м'ясо та риба зберігаються довше. Прозорі, правильної форми кристали галіта використовувалися у деяких давніх країнах замість грошей і були на вагу золота. Пошук та розробка родовищ галита дозволили задовольнити зростаючі потреби населення та промисловості. Найважливіші природні джерела кухонної солі:

• поклади мінералу галіту у різних країнах;
• вода морів, океанів та солоних озер;
• прошарки та кірки кам'яної солі на берегах солоних водойм;
• кристали галіту на стінках вулканічних кратерів;
• солончаки.

У промисловості використовуються чотири основні способи одержання кухонної солі:

• вилуговування галіту з підземного шару, випаровування отриманого розсолу;
• видобуток у;
• випарювання або розсолу солоних озер (77% від маси сухого залишку посідає хлорид натрію);
• використання побічного продукту опріснення солоних вод.

Хімічні властивості хлориду натрію

За своїм складом NaCl - це середня сіль, утворена лугом і розчинною кислотою. Хлорид натрію – сильний електроліт. Тяжіння між іонами настільки велике, що його можуть зруйнувати тільки сильно полярні розчинники. У воді речовини розпадається, звільняються катіони та аніони (Na + , Cl -). Їхньою присутністю зумовлена ​​електропровідність, якою володіє розчин кухонної солі. Формула в цьому випадку записується так само, як для сухої речовини NaCl. Одна з якісних реакцій на катіон натрію – забарвлення в жовтий колір полум'я пальника. Для отримання результату досвіду потрібно набрати на чисту дротяну петлю трохи твердої солі та внести до середньої частини полум'я. Властивості кухонної солі також пов'язані з особливістю аніону, яка полягає у якісній реакції на хлорид-іон. При взаємодії з нітратом срібла у розчині випадає білий осад хлориду срібла (фото). Хлороводень витісняється із солі сильнішими кислотами, ніж соляна: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. За звичайних умов хлорид натрію не піддається гідролізу.

Сфери застосування кам'яної солі

Хлорид натрію знижує температуру плавлення льоду, тому взимку на дорогах та тротуарах використовується суміш солі з піском. Вона вбирає велику кількість домішок, при таненні забруднює річки і струмки. Дорожня сіль також прискорює процес корозії автомобільних кузовів, ушкоджує дерева, які посадили поряд з дорогами. У хімічній промисловості хлорид натрію використовується як сировина для отримання великої групи хімічних речовин:

• соляної кислоти;
• металевого натрію;
• газоподібного хлору;
• каустичної соди та інших сполук.

Крім того, кухонна сіль застосовується у виробництві мила, барвників. Як харчовий антисептик використовується при консервуванні, засолюванні грибів, риби та овочів. Для боротьби з порушеннями роботи щитовидної залози у населення формула повареної солі збагачується за рахунок додавання безпечних сполук йоду, наприклад, KIO 3 , KI, NaI. Такі добавки підтримують вироблення гормону щитовидної залози, запобігають захворюванню на ендемічний зоб.

Значення хлориду натрію для організму людини

Формула солі кухонної, її склад набув життєво важливого значення для здоров'я людини. Іони натрію беруть участь у передачі нервових імпульсів. Аніони хлору необхідні вироблення соляної кислоти в шлунку. Але надто великий вміст кухонної солі в їжі може призводити до високого кров'яного тиску та підвищення ризику розвитку захворювань серця та судин. У медицині при великій крововтраті пацієнтам вводять фізіологічний сольовий розчин. Для отримання в одному літрі дистильованої води розчиняють 9 г хлориду натрію. Людський організм потребує безперервного надходження цієї речовини з їжею. Виводиться сіль через органи виділення та шкіру. Середній вміст хлориду натрію в тілі людини становить приблизно 200 г. Європейці споживають на день близько 2-6 г кухонної солі, у спекотних країнах ця цифра вища у зв'язку з вищим потовиділенням.

Щоб відповісти питанням, що таке сіль, зазвичай довго замислюватися годі й говорити. Ця хімічна сполука у повсякденному житті зустрічається досить часто. Про звичайну кухонну соль і говорити не доводиться. Детальна внутрішня будова солей та їх сполук вивчає неорганічна хімія.

Визначення солі

Чітку відповідь на питання, що таке сіль, можна знайти у працях М. В. Ломоносова. Таке ім'я він надав крихким тілам, які можуть розчинятися у воді і не займаються під впливом високих температур або відкритого вогню. Пізніше визначення виводили з їх фізичних, та якщо з хімічних властивостей даних речовин.

Шкільні підручники неорганічної хімії дають досить чітке поняття того, що таке сіль. Так називаються продукти заміщення хімічної реакції, коли атоми водню кислоти у поєднанні заміщаються на метал. Приклади типових сполук солей: NaCL, MgSO4. Легко побачити, що будь-який цей запис можна розділити на дві половини: у лівій складовій формули завжди буде записаний метал, а у правій – кислотний залишок. Стандартна формула солі виглядає так:

Me n m Кислотний залишок m n .

Фізичні властивості солі

Хімія, як точна наука, вкладає в назву тієї чи іншої речовини всю можливу інформацію про її склад та можливості. Так, усі найменування солей у сучасній інтерпретації складаються з двох слів: одна частина має назву металевого складового в називному відмінку, друга - містить опис кислотного залишку.

Ці сполуки немає молекулярного будови, тому за звичайних умов вони є тверді кристалічні речовини. Багато солі мають кристалічні грати. Кристали цих речовин тугоплавки, тому їх плавлення потрібні дуже високі температури. Наприклад, сульфід барію плавиться при температурі близько 2200 про С.

По розчинності солі діляться на розчинні, малорозчинні та нерозчинні. Прикладом перших можуть бути хлорид натрію, нітрат калію. До малорозчинних відносять сульфіт магнію, хлорид свинцю. Нерозчинні – це карбонат кальцію. Інформація про розчинність тієї чи іншої речовини міститься у довідковій літературі.

Розглянутий продукт хімічної реакції зазвичай не має запаху і має різний смак. Припущення у тому, що це солі солоні - помилково. Чистий солоний смак має лише один елемент цього класу – наша стара знайома кухонна сіль. Існують солодкі солі берилію, гіркі - магнію і безсмачні - наприклад, карбонат кальцію (крейда звичайна).

Більшість цих речовин безбарвна, але серед них є такі, що мають характерні забарвлення. Наприклад, заліза (II) сульфат відрізняється характерним зеленим кольором, калію перманганат – фіолетовий, а кристали хромату калію – яскраво-жовті.

Класифікація солі

Хімія поділяє всі види неорганічних солей на кілька основних ознак. Солі, які утворюються при повному заміщенні водню в кислоті, називають нормальними або середніми. Наприклад, сульфат кальцію.

Сіль, яка є похідною від реакції неповного заміщення, називається кислою чи основною. Прикладом такої освіти може бути реакція гідросульфату калію:

Основна сіль виходить за такої реакції, в якій гідроксогрупа не повністю заміщається на кислотний залишок. Речовини цього виду можуть бути утворені тими металами, чия валентність дорівнює двом або більше. Типова формула солі цієї групи може бути виведена з такої реакції:

Нормальні, середні та кислі хімічні сполуки утворюють класи солей та є стандартною класифікацією цих сполук.

Подвійна та змішана сіль

Прикладом змішаної є кальцієва сіль соляної та хлорноватої кислоти: CaOCl 2.

Номенклатура

Солі, утворені металами із змінною валентністю, мають додаткове позначення: після формули у дужках пишуть римськими цифрами валентність. Так, існує сульфат заліза FeSO 4 (II) та Fe 2 (SO4) 3 (III). У назві солей є приставка гідро, якщо в її складі існують незаміщені атоми водню. Наприклад, гідрофосфат калію має формулу K 2 HPO 4 .

Властивості солей в електролітах

Теорія електролітичної дисоціації дає власне тлумачення хімічних властивостей. У світлі цієї теорії сіль може бути визначена як слабкий електроліт, який у розчиненому вигляді дисоціює (розпадається) у воді. Отже, розчин солі можна як комплекс позитивних негативних іонів, причому перші - це атоми водню Н + , а другі - не атоми гидроксогруппы ОН - . Іонів, які були б у всіх видах розчинів солей, не існує, тому яких-небудь загальними властивостями вони не мають. Чим менше заряди іонів, що утворюють розчин солі, тим краще вони дисоціюють, тим краще електропровідність такої рідкої суміші.

Розчини кислих солей

Кислі солі в розчині розпадаються на складні негативні іони, що є кислотним залишком, і прості аніони, що є позитивно зарядженими частинками металу.

Наприклад, реакція розчинення гідрокарбонату натрію веде до розпаду солі на іони натрію та залишок НСО 3 - .

Повна формула виглядає так: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - , HCO 3 - = H + + CO 3 2- .

Розчини основних солей

Дисоціація основних солей веде до утворення аніонів кислоти та складних катіонів, що складаються з металів та гідроксокруп. Ці складні катіони, у свою чергу, також здатні розпадатися у процесі дисоціації. Тому в будь-якому розчині солі основної групи присутні іони ОН-. Наприклад, дисоціація хлориду гідроксомагнію протікає так:

Поширення солей

Що таке сіль? Цей елемент є одним із найпоширеніших хімічних сполук. Всім відомі кухонна сіль, крейда (карбонат кальцію) та інше. Серед солей карбонатної кислоти найпоширенішим є карбонат кальцію. Він є складовою мармуру, вапняку, доломіту. А ще карбонат кальцію – основа для формування перлів та коралів. Ця хімічна сполука є невід'ємною складовою для формування твердих покривів у комах та скелетів у хордових тварин.

Кухонна сіль відома нам з дитинства. Лікарі застерігають від її надмірного вживання, але в помірній кількості вона вкрай необхідна для здійснення життєвих процесів в організмі. А потрібна вона для підтримки правильного складу крові та розвитку шлункового соку. Фізрозчини, невід'ємна частина ін'єкцій та крапельниць, є не що інше, як розчин кухонної солі.

У попередніх розділах постійно траплялися реакції, у яких утворюються солі.

Солями називаються речовини, у яких атоми металу пов'язані із кислотними залишками.

Винятком є ​​солі амонію, у яких із кислотними залишками пов'язані не атоми металу, а частинки NH 4 + . Приклади типових солей наведені нижче.

NaCl - хлорид натрію,

Na 2 SO 4 - сульфат натрію,

СаSO 4 – сульфат кальцію,

СаCl 2 - хлорид кальцію,

(NH 4) 2 SO 4 - сульфат амонію.

Формула солі будується з урахуванням валентностей металу та кислотного залишку. Практично всі солі – іонні сполуки, тому можна говорити, що у солях пов'язані між собою іони металу та іони кислотних залишків:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Назви солей складаються з назви кислотного залишку та назви металу. Головним у назві є кислотний залишок. Назви солей залежно від кислотного залишку показані у таблиці 4.6. У верхній частині таблиці наведені кисневмісні кислотні залишки, у нижній - безкисневі.

Таблиця 4-6. Побудова назв солей.

З таблиці 4-6 видно, що назви кисневмісних солей мають закінчення ат», а назви безкисневих солей - закінчення « ід».

У деяких випадках для кисневмісних солей може використовуватися закінчення. іт».Наприклад, Na 2 SO 3 - сульфітнатрію. Це робиться для того, щоб розрізняти солі сірчаної кислоти (H 2 SO 4) і сірчистої кислоти (H 2 SO 3) та інших таких же випадках.

Усі солі поділяються на середні, кислі і основні. Середнісолі містять лише атоми металу та кислотного залишку. Наприклад, всі солі з таблиці 4-6 є середніми солями.

Будь-яку сіль можна одержати відповідною реакцією нейтралізації. Наприклад, сульфіт натрію утворюється в реакції між сірчистою кислотою та основою (їдким натром). При цьому на 1 моль кислоти потрібно взяти 2 моля основи:

Якщо взяти тільки 1 моль основи – тобто менше, ніж потрібно для повноїнейтралізації, то утворюється кисласіль – гідросульфіт натрію:

Кислісолі утворюються багатоосновними кислотами. Одноосновні кислоти кислих солей не утворюють.

Кислі солі, крім іонів металу та кислотного залишку, містять іони водню.

Назви кислих солей містять приставку "гідро" (від слова hydrogenium - водень). Наприклад:

NaHCO 3 – гідрокарбонат натрію,

K 2 HPO 4 – гідрофосфат калію,

KH 2 PO 4 – дигідрофосфат калію.

Основнісолі утворюються при неповній нейтралізації основи. Назви основних солей утворюють за допомогою приставки "гідроксо". Нижче наведено приклад, що показує відмінність основних солей від звичайних (середніх):

Основні солі, крім іонів металу та кислотного залишку, містять гідроксильні групи.

Основні солі утворюються лише з багатокислотних основ. Однокислотні основи таких солей утворити що неспроможні.

У таблиці 4.6 наведено міжнародні назвисолей. Однак корисно знати також російські назви та деякі історично сформовані традиційні назви солей, що мають важливе значення (таблиця 4.7).

Таблиця 4.7. Міжнародні, російські та традиційні назви деяких важливих солей.

Наприклад, у жодному разі не можна плутати соду Na 2 CO 3 та питну соду NaHCO 3 . Якщо ненароком використовувати в їжу содузамість питної содиможна отримати важкий хімічний опік.

У хімії та техніці досі зберігається багато старовинних назв. Наприклад, каустична сода- Зовсім не сіль, а технічна назва гідроксиду натрію NaOH. Якщо звичайною содою можна почистити раковину або посуд, то каустичну соду за жодних обставин брати в руки або використовувати в побуті не можна!

Будова солей аналогічна до будови відповідних кислот і основ. Нижче наведено структурні формули типових середніх, кислих та основних солей.

Наведемо будову та назву основної солі, формула якої виглядає: 2 CO 3 – дигідроксокарбонат заліза (III). При розгляді структурної формули такої солі стає ясно, що ця сіль продукт часткової нейтралізації гідроксиду заліза (III) вугільною кислотою:

Поварена сіль - важлива харчова добавка, без якої неможливе приготування багатьох страв. У перемеленому вигляді цей продукт має вигляд дрібних білих кристалів. Різні домішки у складі кухонної солі природного походження можуть надавати їй відтінки сірого кольору.

Поварена сіль за хімічною будовою на 97% складається із хлориду натрію. Інші назви даного продукту – кам'яна, столова чи харчова сіль, хлористий натрій. У промисловому виробництві отримують такі різновиди солі, як очищена чи неочищена, дрібного чи великого помелу, йодована, фторована, чиста, морська сіль.

Домішка солей магнію у складі кухонної солі надає їй гіркого присмаку, а сірчанокислого кальцію – землистий.

Видобувають сіль уже багато тисячоліть. Спочатку способом її отримання було випарювання морської чи солоної озерної води, спалювання деяких рослин. Зараз у промислових масштабах розробляють родовища кухонної солі дома висохлих древніх морів, одержуючи її з мінералу галита (кам'яної солі).

Крім безпосереднього використання в їжу кухонну сіль використовують як безпечний та поширений консервант для збереження продуктів, як компонент виробництва соляної кислоти, соди. Властивості кухонної солі у вигляді її міцного розчину у воді здавна використовували для вироблення шкір.

В організмі кухонна сіль не утворюється, тому має обов'язково надходити ззовні, з їжею. Всмоктування кухонної солі практично повністю відбувається у тонкому кишечнику. Виведення її з організму здійснюється за допомогою нирок, кишечника та потових залоз. Надмірна втрата іонів натрію і хлору виникає при рясному блюванні, важкій діареї.

Сіль є для організму головним джерелом іонів натрію та хлору, які містяться у всіх органах та тканинах. Ці іони відіграють важливу роль у підтримці водно-електролітної рівноваги, у тому числі активуючи ряд ферментів, що беруть участь у регулюванні цього балансу.

Корисні властивості кухонної солі також полягають у тому, що вона бере участь у проведенні нервових імпульсів та м'язових скорочень. Одна п'ята всієї кількості добової потреби солі йде на вироблення соляної кислоти шлункового соку, без якої неможливе нормальне травлення.

При недостатньому надходженні солі в організм у людини знижується артеріальний тиск, частішають серцебиття, з'являються судомні скорочення м'язів, слабкість.

У медицині розчини хлориду натрію застосовують для розведення ліків, для заповнення дефіциту рідини в організмі та дезінтоксикації. При простудних захворюваннях та гаймориті сольовим розчином промивають порожнину носа та навколоносові пазухи. Розчини кухонної солі мають слабкі антисептичні властивості. При запорах допомагають клізми з розчином кухонної солі, здатний стимулювати перистальтику товстого кишечника.

Добова потреба в хлориді натрію становить близько 11 г, така кількість солі містить 1 чайна ложка солі. У спекотному кліматі при вираженому потовиділенні добова потреба в кухонній солі вище, і становить 25-30 г. Але найчастіше реальна кількість солі, що споживається, перевищує цю цифру в 2-3 рази. Калорійність солі майже нульова.

При зловживанні кухонною сіллю розвивається артеріальна гіпертензія, у напруженому режимі працюють нирки та серце. При надмірному її вмісті в організмі починає затримуватися вода, що призводить до виникнення набряків, головного болю.

При захворюваннях нирок, печінки та серцево-судинної системи, при ревматизмі та ожирінні рекомендується обмежувати споживання солі або зовсім виключити його.

Отруєння кухонною сіллю

Вживання солі у великих кількостях може не просто негативно позначитися на здоров'ї, а й бути причиною смерті. Відомо, що смертельна доза кухонної солі становить 3 г/кг ваги, ці цифри були встановлені в експериментах на щурах. Але отруєння кухонною сіллю частіше буває у свійських тварин та птахів. Відсутність води посилює цю ситуацію.

Коли в організм потрапляє така кількість солі, змінюється склад крові та різко піднімається артеріальний тиск. Через перерозподіл рідини в організмі порушується робота нервової системи, зневоднюються клітини крові – еритроцити, а також клітини життєво важливих органів. В результаті порушується доставка кисню до тканин, і організм гине.

Відео з YouTube на тему статті: