Модель ідеального газу, що використовується в молекулярно-кінетичній теорії газів, дозволяє описувати поведінку розріджених реальних газів за досить високих температур і низьких тисків. При виведенні рівняння стану ідеального газу розмірами молекул та їх взаємодією один з одним нехтують. Підвищення тиску призводить до зменшення середньої відстані між молекулами, тому необхідно враховувати обсяг молекул та взаємодію між ними. Так, в 1 м 3 газу за нормальних умов міститься 2,68×10 25 молекул, що займають об'єм приблизно 10 -4 м 3 (радіус молекули приблизно 10 -10 м), яким порівняно з об'ємом газу (1 м 3) можна знехтувати . При тиску 500 МПа (1 атм = 101,3 кПа) обсяг молекул становитиме половину всього обсягу газу. Таким чином, при високих тисках та низьких температурах вказана модель ідеального газу непридатна.

При розгляді реальних газів- газів, властивості яких залежить від взаємодії молекул, треба враховувати сили міжмолекулярної взаємодіїВони проявляються на відстанях £ 10 -9 м і швидко зменшуються при збільшенні відстані між молекулами. Такі сили називаються короткодіючими.

У міру розвитку уявлень про будову атома та квантової механіки було з'ясовано, що між молекулами речовини одночасно діють сили тяжіння та сили відштовхування.На рис. 88, анаведено якісну залежність сил міжмолекулярної взаємодії від відстані rміж молекулами, де Fпро і Fп - відповідно сили відштовхування та тяжіння, a F -їх результуюча. Сили відштовхування вважаються позитивними,а сили взаємного тяжіння - негативними.

На відстані r=r 0 результуюча сила F = 0, тобто. сили тяжіння та відштовхування врівноважують одна одну. Таким чином, відстань r 0 відповідає рівноважній відстані між молекулами, на якому вони знаходилися б у відсутність теплового руху. При r< r 0 переважають сили відштовхування ( F> 0), при r>r 0 - сили тяжіння ( F<0). на відстанях r> 10 –9 м міжмолекулярні сили взаємодії немає ( F®0).

Елементарна робота dAсили Fзі збільшенням відстані між молекулами на d rвідбувається з допомогою зменшення взаємної потенційної енергії молекул, тобто.

(60.1)

З аналізу якісної залежності потенційної енергії взаємодії молекул від відстані між ними (рис. 88, б)слід, що й молекули перебувають друг від друга з відривом, де міжмолекулярні сили взаємодії не діють ( r®¥), то П=0. При поступовому зближенні молекул між ними з'являються сили тяжіння ( F<0), которые совершают положительную работу (dA=F d r> 0).Тоді, згідно (60.1), потенційна енергія взаємодії зменшується, досягаючи мінімуму при r=r 0 . При r<r 0 із зменшенням rсили відштовхування ( F>0) різко зростають і чинна проти них робота негативна ( dA=F d r<0). Потенци­альная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r=r 0) має мінімальну потенційну енергію.

Критерієм різних агрегатних станів речовини є співвідношення між величинами П min і kT. П min - найменша потенційна енергія взаємодії молекул - визначає роботу, яку потрібно здійснити проти сил тяжіння для того, щоб роз'єднати молекули, що знаходяться в рівновазі ( r=r 0); kTвизначає подвоєну середню енергію, що припадає на один ступінь свободи хаотичного (теплового) руху молекул.

Якщо П min<<kT, то речовина знаходиться в газоподібному стані, так як інтенсивний тепловий рух молекул перешкоджає з'єднанню молекул, що зблизилися до відстані r 0, т. Е. Імовірність утворення агрегатів з молекул досить мала. Якщо П min >> kT, то речовина знаходиться в твердому стані, так як молекули, притягуючись один до одного, не можуть піти на значні відстані і коливаються біля положень рівноваги, що визначається відстанню r 0 . Якщо П min » kT, то речовина знаходиться в рідкому стані, так як в результаті теплового руху молекули переміщуються в просторі, обмінюючись місцями, але не розходячись на відстань, що перевищує r 0 .

Таким чином, будь-яка речовина в залежності від температури може перебувати в газоподібному, рідкому або твердому агрегатному стані, причому температура переходу з одного агрегатного стану в інший залежить від значення П min для даної речовини. Наприклад, у інертних газів П min мало, а у металів велике, тому при звичайних (кімнатних) температурах вони знаходяться відповідно в газоподібному та твердому станах.

Основні положення молекулярно-кінетичної теорії:

· Усі речовини складаються з молекул, а молекули з атомів,

· Атоми і молекули знаходяться в постійному русі,

· між молекулами існують сили тяжіння та відштовхування.

У газахмолекули рухаються хаотично, відстані між молекулами великі, молекулярні сили малі, газ займає весь наданий йому обсяг.

У рідинахмолекули розташовуються впорядково лише з малих відстанях, але в великих відстанях порядок (симетрія) розташування порушується – “ближній порядок”. Сили молекулярного тяжіння утримують молекули на близькій відстані. Рух молекул - "перескоки" з одного стійкого положення в інше (як правило, в межах одного шару. Таким рухом пояснюється плинність рідини. Рідина не має форми, але має об'єм.

Тверді тіла – речовини, які зберігають форму, поділяються на кристалічні та аморфні. Кристалічні твердітіла мають кристалічну решітку, у вузлах якої можуть знаходитися іони, молекули або атоми. Вони здійснюють коливання щодо стійких положень рівноваги.

Аморфні тілазберігають форму, але не мають кристалічних ґрат і, як наслідок, не мають яскраво вираженої температури плавлення. Їх називають застиглими рідинами, оскільки вони, як рідини мають “ближній ” порядок розташування молекул.

Переважна більшість речовин під час нагрівання розширюється. Це легко можна пояснити з позиції механічної теорії теплоти, оскільки при нагріванні молекули або атоми речовини починають рухатися швидше. У твердих тілах атоми починають з більшою амплітудою коливатися навколо свого середнього становища в кристалічних ґратах, і їм потрібно більше вільного простору. Через війну тіло розширюється. Так само і рідини та гази, здебільшого, розширюються з підвищенням температури через збільшення швидкості теплового руху вільних молекул ( див.Закон Бойля-Маріотта, Закон Шарля (Рівняння стану ідеального газу).

Основний закон теплового розширення свідчить, що тіло з лінійним розміром Lу відповідному вимірі зі збільшенням його температури на Δ Трозширюється на величину? L, рівну:

Δ L = αLΔ T

де α - так званий коефіцієнт лінійного теплового розширенняАналогічні формули є для розрахунку зміни площі та об'єму тіла. У наведеному найпростішому випадку, коли коефіцієнт теплового розширення не залежить ні від температури, ні від напрямку розширення, речовина буде рівномірно розширюватися по всіх напрямках у суворій відповідності до вищенаведеної формули.

Для інженерів теплове розширення – життєво важливе явище. Проектуючи стальний міст через річку в місті з континентальним кліматом, не можна не враховувати можливий перепад температур у межах від -40°C до +40°C протягом року. Такі перепади викличуть зміну загальної довжини мосту аж до кількох метрів, і щоб міст не здиблювався влітку і не відчував потужних навантажень на розрив узимку, проектувальники складають міст з окремих секцій, з'єднуючи їх спеціальними. термічними буферними зчленуваннями, Які являють собою входять в зачеплення, але не з'єднані жорстко ряди зубів, які щільно стуляються в спеку і досить широко розходяться в холоднечу. На довгому мосту може налічуватися чимало таких буферів.

Однак не всі матеріали, особливо це стосується твердих кристалічних тіл, розширюються рівномірно по всіх напрямках. І далеко не всі матеріали розширюються однаково за різних температур. Найяскравіший приклад останнього роду – вода. При охолодженні вода спочатку стискається, як більшість речовин. Однак, починаючи з +4°C і до точки замерзання 0°C, вода починає розширюватися при охолодженні і стискатися при нагріванні (з точки зору наведеної вище формули можна сказати, що в інтервалі температур від 0°C до +4°C коефіцієнт теплового розширення води α набуває негативного значення). Саме завдяки цьому рідкісному ефекту земні моря та океани не промерзають до дна навіть у найсильніші морози: вода холодніша за +4°C стає менш щільною, ніж тепліша, і спливає до поверхні, витісняючи на дно воду з температурою вище +4°C.

Те, що лід має питому щільність нижче густини води, - ще одне (хоча й не пов'язане з попереднім) аномальна властивість води, якій ми завдячуємо існуванням життя на нашій планеті. Якби не цей ефект, крига йшла б на дно річок, озер та океанів, і вони, знову ж таки, вимерзли б до дна, вбивши все живе.

34. Закони ідеального газу. Рівняння стану ідеального газу (менделєєва-клапейрона). Закони Авогадро та Дальтона.

У молекулярно-кінетичній теорії використовується модель ідеального газу, в якій вважають:
1) власний обсяг молекул газу дуже малий в порівнянні з обсягом судини;
2) між молекулами газу відсутні сили взаємодії;
3) зіткнення молекул газу між собою та зі стінками судини абсолютно пружні.

Реальні гази за низьких тисків і високих температур близькі за своїми властивостями до ідеального газу.

Розглянемо емпіричні закони, що описують поведінку ідеальних газів.

1. Закон Бойля - Маріотта: для даної маси газу при постійній температурі тиск тиску газу на його обсяг є величина постійна:

pV=const при T=const, m=const (7)

Процес, що протікає за постійної температури, називається ізотермічним. Крива, що зображує залежність між величинами p і V, що характеризують властивості речовини за постійної температури, називається ізотермою. Ізотерми є гіперболами, розташованими тим вище, чим вища температура, при якій відбувається процес (рис. 1).

Рис. 1. Залежність тиску ідеального газу від об'єму за постійної температури

2. Закон Гей-Люссака: обсяг даної маси газу при постійному тиску змінюється з температурою лінійно:

V=V 0 (1+αt) при p=const, m=const (8)

Тут t - температура за шкалою Цельсія, V 0 - об'єм газу при 0 o С, = (1/273) K -1 - температурний коефіцієнт об'ємного розширення газу.

Процес, що протікає при постійному тиску та незмінній масі газу, називається ізобарним. В ході ізобарного процесу для газу даної маси відношення обсягу до температури постійно:

На діаграмі в координатах (V, t) цей процес зображується прямою, званою ізобарою (рис. 2).

Рис. 2. Залежність об'єму ідеального газу від температури при постійному тиску

3. Закон Шарля: тиск даної маси газу при постійному обсязі змінюється лінійно з температурою:

p=p 0 (1+αt) при p=const, m=const (9)

Тут t - температура за шкалою Цельсія, p 0 - тиск газу при 0 o С, = (1/273) K -1 - температурний коефіцієнт об'ємного розширення газу.

Процес, що протікає при постійному обсязі та незмінній масі газу, називається ізохорним. В ході ізохорного процесу для газу даної маси відношення тиску до температури постійно:

На діаграмі в координатах цей процес зображується прямою, званою ізохорою (рис. 3).

Рис. 3. Залежність тиску ідеального газу від температури при постійному обсязі

Вводячи у формулах (8) і (9) термодинамічну температуру T, законам Гей-Люссака і Шарля можна надати зручніший вигляд:

V=V 0 (1+αt)=V 0 =V 0 αT (10)
p=p 0 (1+αt)=p 0 =p 0 αT (11)

Закон Авогадро: молі будь-яких газів за однакових температур і тиску займають однакові обсяги.

Так, за нормальних умов одна моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 м-3. При однакових температурах і тиску будь-який газ містить в одиниці об'єму однакову кількість молекул.

За нормальних умов 1 м 3 будь-якого газу міститься число частинок, зване числом Лошмідта:

N L = 2,68 · 10 25 м -3.

Закон Дальтона: тиск суміші ідеальних газів дорівнює сумі парціальних тисків p 1 ,p 2 ,...,p n газів, що входять до неї:

p=p 1 +p 2 +....+p n

Парціальний тиск - тиск, який створював би газ, що входить до складу газової суміші, якби він займав об'єм, рівний обсягу суміші за тієї ж температури.

Що відбувається з молекулами речовини, коли речовина перебуває у різних агрегатних станах? яка швидкість молекул речовини? Яка відстань між молекулами? яке взаємне розташування молекул? газ рідина тверде тіло Перехід речовини з твердого стану в рідке називають плавленням Тілу повідомляють енергію Як змінюється внутрішня енергія речовини? Як змінюється енергія молекул та їхнє розташування? Коли тіло почне плавитись? Чи змінюються молекули речовини під час плавлення? Як змінюється температура речовини під час плавлення? Перехід речовини з рідкого стану до твердого називають кристалізацією рідина віддає енергію Як змінюється внутрішня енергія речовини? Як змінюється енергія молекул та їхнє розташування? Коли тіло почне кристалізуватись? Чи змінюються молекули речовини при кристалізації? Як змінюється температура речовини під час кристалізації? Фізична величина, що показує яку кількість теплоти необхідна для перетворення 1 кг кристалічної речовини, взятої при температурі плавлення, в рідину тієї ж температури, називається питомою теплотою плавлення. m Q    m плавлення затвердіння t , мін t1 t плавлення = t затвердіння “Читаємо графік” Які Які ділянки ділянка Охарактеризуйте графіка Які графіки перетворення відповідають початкове відбувається зростання росту температури звнутрішнім стан речовиною? речовини? енергії речовини? зменшенню? речовини зменшенню? 1 3 2 4 “Читаємо графік” У який час розпочався процес плавлення речовини? У який час речовина кристалізувалося? Чому дорівнює температура плавлення речовини? кристалізації? Скільки тривало: - нагрівання твердого тіла; плавлення речовини; охолодження рідини? Перевір себе! 1. При плавленні тіла... а) теплота може і поглинатися і виділятися. б) теплота не поглинається та не виділяється. в) теплота поглинається. г) теплота вирізняється. 2. При кристалізації рідини... а) температура може підвищуватися, і знижуватися. б) температура не змінюється. в) температура знижується. г) температура підвищується. 3. При плавленні кристалічного тіла... а) температура знижується. б) температура може підвищуватися, і знижуватися. в) температура не змінюється. г) температура підвищується. 4. При агрегатних перетвореннях речовини кількість молекул речовини... а) не змінюється. б) може збільшуватися, і зменшуватися. в) зменшується. г) збільшується. Відповідь: 1-в 2-б 3-в 4-а Перехід речовини з рідкого стану в газоподібний називають пароутворенням Як змінюється внутрішня енергія речовини при пароутворенні? Як змінюється енергія молекул та їхнє розташування? Чи змінюються молекули речовини при пароутворенні? Як змінюється температура речовини при пароутворенні? Як змінюється внутрішня енергія речовини при конденсації? Як змінюється енергія молекул та їхнє розташування? Чи змінюються молекули речовини під час конденсації? Випаровування – пароутворення, що відбувається з поверхні рідини 1. Які молекули залишають рідину під час випаровування? 2. Як змінюється внутрішня енергія рідини під час випаровування? 3. За якої температури може відбуватися випаровування? 4. Як змінюється маса рідини під час випаровування? Поясни, чому: вода зі блюдця випарувалася швидше? порушилася рівновага ваг? за кілька днів рівень різних рідин став різним. Поясни Як відбуватиметься випаровування, якщо над рідиною дме вітер? Чому вода з тарілки випаровується швидше, ніж із миски? 1. Що утворюється на стінках банки, якщо вона довго стояла з водою? 2. Що знаходиться в цих пухирцях? 3. Поверхня бульбашок одночасно є поверхнею рідини. Що відбуватиметься з поверхні всередині бульбашок? кипіння Порівняйте процеси випаровування та кипіння випаровування кипіння 1. У якій частині рідини відбувається пароутворення? 2. Які зміни температури рідини відбуваються у процесі пароутворення? 3. Як змінюється внутрішня енергія рідини у процесі пароутворення? 4. Від чого залежить швидкість перебігу процесу? Робота газу та пари при розширенні 1. Чому іноді підстрибує кришка чайника, коли в ньому кипить вода? 2. Кода пар штовхає кришку чайника, що він робить? 3. Які перетворення енергії відбуваються, коли кришка підстрибує? ДВЗ Гарячий лід Ми звикли вважати, що вода не може бути в твердому стані при t вище 0°С. Англійський фізик Бріджмен показав, що вода під тиском р ~ 2*109 Па залишається твердою навіть за t = 76 0С. Це так званий «гарячий лід – 5». Взяти його в руки не можна, про властивості цього різновиду льоду дізналися непрямим чином. «Гарячий лід» щільніший за воду (1050 кг/м3), він тоне у воді. Сьогодні відомо більше 10 різновидів льоду із дивовижними якостями. Сухий лід При згорянні вугілля можна отримати не жар, а навпаки, холод. Для цього вугілля спалюють в котлах, дим, що утворюється, очищають і вловлюють в ньому вуглекислий газ. Його охолоджують та стискають до тиску 7*106 Па. Виходить рідка вуглекислота. Її зберігають у товстостінних балонах. При відкритті крана рідка вуглекислота різко розширюється і охолоджується, перетворюючись на тверду вуглекислоту - "сухий лід". Під впливом теплоти пластівці сухого льоду відразу переходять у газ, минаючи рідкий стан.

"Агрегатний стан речовини" - Конденсація Кристалізація. Пароутворення. Зміст. Tкристалізації = tплавлення. Агрегатні стани речовини. Графік процесів зміни агрегатного стану речовини. Нагрівання води. Охолодження води. Плавлення. Нагрівання льоду. Три стани речовини. Tплавлення = const. Процеси з поглинанням та виділенням тепла.

«Тест «Теплові явища»» – явище теплопередачі. Історія із чаєм. Перевірка. Господиня будинку. Античний афоризм. Конвекція. Криве нагрівання кристалічної речовини. Охолодження твердого тіла. Про теплоту почнемо розповідь. Завдяки якому способу теплопередачі можна грітись біля каміна. Зорова гімнастика. Дослідницька робота.

"Речовина та її стан" - Навіть пар сталевий над нею Спостерігається тоді. Набувають форми судини, Кисень буває твердим, Рідким теж може бути. В агрегатних станах вода властивості покаже нам завжди. Не мають власної. Складається із молекул весь світ! Рідким, Твердим, Молекула – найменша частка речовини. Форми та постійного.

«3 стани речовини» - Речовина. Кристалізація. Лід. Приклади процесів. Пароутворення. Стану. Розташування молекул у рідинах. Виріши кросворд. Конденсація. Характер руху та взаємодії частинок. Розташування молекул у газах. Цікаві факти. Властивості рідин. Запитання до кросворду. Властивості твердих тіл. Зміна фізичних властивостей речовини.

«Три стани речовини» - Тверде тіло. Фізика 7 клас. Чому тверді тіла зберігають форму? Три стани речовини. До чого призводить підвищення температури твердого тіла? Що можна сказати про розташування молекул під час нагрівання води до кипіння? Вода випарувалася і перетворилася на пару. Запитання: Чи можна відкрити посудину заповнити газом на 50%?

"Теплові явища 8 клас" - 2. Не зрозуміло, чому ...? Місяць світить, але не гріє? Чи відомо вам, як у побуті людина враховує теплові явища? Ви замислювалися над питанням: Чому у сучасному будинку жити комфортно? Мама має рацію, коли називає свою дитину «Сонечко ти моє»? Теплові явища у твоєму будинку. У чорному одязі влітку спекотно?

Що відбувається з молекулами речовини, коли речовина
перебуває у різних агрегатних станах?
яка швидкість молекул речовини?
Яка відстань між молекулами?
яке взаємне розташування молекул?

газ
рідина

тверде
тіло

Перехід речовини з твердого стану в рідкий
називають плавленням
Тілу повідомляють енергію
речовини?
їх
розташування?
Коли тіло почне плавитись?
при плавленні?
при плавленні?

Перехід речовини з рідкого стану у твердий
називають кристалізацією
рідина віддає енергію
Як змінюється внутрішня енергія
речовини?
розташування?
Коли тіло почне кристалізуватись?
Чи змінюються молекули речовини
при кристалізації?
Як змінюється температура речовини
при кристалізації?

Фізична величина, що показує скільки теплоти
необхідно для перетворення 1 кг кристалічної речовини, взятої
при температурі плавлення, в рідину тієї ж температури, називається
питомою теплотою плавлення

Одиниця виміру:
Дж
кг
Позначається:
, t C
3t
2t
1t
Поглинання Q
Виділення Q
m 
Q
плавлення
m 
Q
затвердіння
нагрівання
t плавлення = t затвердіння
о
х
л
а
ж
д
, tмін
е
н
і
е

"Читаємо графік"
Яка ділянка графіка відповідає зростанню внутрішньої енергії
Які ділянки графіка відповідають зростанню температури
Охарактеризуйте початковий стан
Які перетворення відбуваються із речовиною?
речовини? зменшенню?
речовини? зменшенню?
речовини
1
3
2
4

"Читаємо графік"
У який час почався процес плавлення речовини?
У який час речовина кристалізувалося?
Чому дорівнює температура плавлення речовини? кристалізації?
Скільки тривало: - нагрівання твердого тіла;
плавлення речовини;
охолодження рідини?

Перевір себе!
1. При плавленні тіла...
а) теплота може і поглинатися і виділятися.
б) теплота не поглинається та не виділяється.
в) теплота поглинається.
г) теплота вирізняється.
2. При кристалізації рідини...
а) температура може і збільшуватися, і знижуватися.
б) температура не змінюється.
в) температура знижується.
г) температура підвищується.
3. При плавленні кристалічного тіла...
а) температура знижується.
б) температура може підвищуватися, і знижуватися.
в) температура не змінюється.
г) температура підвищується.
4. При агрегатних перетвореннях речовини кількість молекул речовини …
а) не змінюється.
б) може збільшуватися, і зменшуватися.
в) зменшується.
г) збільшується.
Відповідь: 1в 2б 3в 4а

Перехід речовини з рідкого стану в
газоподібне називають пароутворенням
Як змінюється внутрішня енергія
речовини при пароутворенні?
Як змінюється енергія молекул і
їхнє розташування?
Чи змінюються молекули речовини
при пароутворенні?
Як змінюється температура
речовини при пароутворенні?

Перехід речовини з газоподібного стану в рідкий
називають конденсацією
Як змінюється внутрішня енергія
речовини під час конденсації?
Як змінюється енергія молекул і
їхнє розташування?
Чи змінюються молекули речовини
при конденсації?

Випаровування – пароутворення,
те, що відбувається з поверхні рідини
1. Які молекули залишають рідину
при випаровуванні?
2. Як змінюється внутрішня енергія
рідини під час випаровування?
3. При якій температурі може
відбуватися випаровування?
4. Як змінюється маса рідини при
випаровуванні?

Поясни чому:
вода зі блюдця випарувалася швидше?
порушилася рівновага ваг?
через кілька днів рівень різних
рідин став різним.

Поясни
Як відбуватиметься випаровування, якщо
над рідиною дме вітер?
Чому вода з тарілки випаровується швидше, ніж із миски?

кипіння
1. Що утворюється на стінках банки, якщо вона
довго стояла із водою?
2. Що знаходиться в цих пухирцях?
3. Поверхня бульбашок одночасно
є поверхнею рідини. Що буде
відбуватися з поверхні всередині бульбашок?
кипіння

Гарячий лід
Ми звикли вважати, що вода
не може бути у твердому стані
при t вище 0°С.
Англійський фізик Бріджмен з
казав, що вода під тиском р ~
2*109 Па залишається твердою навіть за
t = 76 0С. Це так званий «го
рячий лід 5». Взяти його в руки не
можна, про властивості цього різновидно
сті льоду дізналися непрямим чином.
«Гарячий лід» щільніший за воду (1050
кг/м3), він тоне у воді.
Сьогодні відомо більше 10 разів
льоду з дивовижними
якостями.
Сухий лід
При згорянні вугілля можна підлозі
не жар, а навпаки, холод. Для
цього вугілля спалюють у котлах,
дим, що утворюється, очищають і
вловлюють у ньому вуглекислий газ.
Його охолоджують і стискають до
тиску 7*106 Па. Виходить
рідка вуглекислота. Її зберігають у
товстостінних балонах.
При відкриванні крана рідка
вуглекислота різко розширюється і
охолоджується, перетворюючись на тверд
дую вуглекислоту - «сухий лід».
Під впливом теплоти пластівці
сухого льоду відразу переходять у газ,
минаючи рідкий стан.

Що відбувається з молекулами речовини, коли речовина перебуває у різних агрегатних станах?

яка швидкість молекул речовини?

Яка відстань між молекулами?

яке взаємне розташування молекул?

газ

рідина

тверде

Перехід речовини з твердого стану в рідке називають плавленням

Тілу повідомляють енергію

Коли тіло почне плавитись?

Чи змінюються молекули речовини під час плавлення?

Як змінюється температура речовини під час плавлення?

Перехід речовини з рідкого стану в тверде називають кристалізацією

рідина віддає енергію

Як змінюється внутрішня енергія речовини?

Як змінюється енергія молекул та їхнє розташування?

Коли тіло почне кристалізуватись?

Чи змінюються молекули речовини при кристалізації?

Як змінюється температура речовини під час кристалізації?

	Фізична величина, що показує скільки теплоти
необхідно для перетворення 1 кг кристалічної речовини, взятої
при температурі плавлення, в рідину тієї ж температури, називається
									питомою теплотою плавлення
	Позначається:									Одиниця виміру:
t, t C3
							Поглинання Q			Виділення Q
									плавлення	затвердіння
											н tмін,
									t плавлення = t затвердіння

"Читаємо графік"

Якийяка ділянкаграфікаОхграфікаЯкарактеризуйтеперетвореннявідповідаєвідповіднініпершоначальник роростувиходять внутетемпературиреннійстанречовиною?енергіїречовини?речовини?зменшенню? речовини?