Теплоємність газу. Теплоємністю тіла СТ називають відношення кількості теплоти Q, повідомленого тілу, до зміни температури ∆T

Теплоємністьтіла (зазвичай позначається латинською літерою C) - фізична величина, що визначається ставленням нескінченно малої кількості теплоти δ Q, отриманого тілом, до відповідного збільшення його температури δ T :

$C = (\ Delta Q \ Over \ Delta T).$

Одиниця виміру теплоємності в Міжнародній системі одиниць (СІ) – Дж/.

Питома теплоємність

Питомою теплоємністю називається теплоємність, віднесена до поодинокій кількості речовини. Кількість речовини може бути виміряна в кілограмах, кубічних метрах та молях. Залежно від того, до якої кількісної одиниці відноситься теплоємність, розрізняють масову, об'ємну та молярну теплоємність.

Масова питома теплоємність ( З), також звана просто питомою теплоємністю - це кількість теплоти, яку необхідно підвести до одиниці маси речовини, щоб нагріти його на одиницю температури. У СІ вимірюється в джоулях на кілограм на кельвін (Дж · кг -1 · До -1).

А при постійному тиску

$c_p = c_v + R = frac(i+2)(2) R.$

Перехід речовини з одного агрегатного стану до іншого супроводжується стрибкоподібнимзміною теплоємності в конкретній для кожної речовини температурній точці перетворення - температура плавлення (перехід твердого тіла в рідину), температура кипіння (перехід рідини в газ) і, відповідно, температури зворотних перетворень: замерзання та конденсації.

Питома теплоємність багатьох речовин наведена в довідниках зазвичай для процесу при постійному тиску. Наприклад, питома теплоємність рідкої води за нормальних умов - 4200 Дж/(кг·К); льоду - 2100 Дж/(кг К).

Теорія теплоємності

Існує кілька теорій теплоємності твердого тіла:

Закон Дюлонга-Пті та закон Джоуля-Коппа. Обидва закони виведені з класичних уявлень і з певною точністю справедливі лише для нормальних температур (приблизно від 15 до 100 °C).
Квантова теорія теплоємностей Ейнштейна. Перше застосування квантових законів до опису теплоємності.
Квантова теорія теплоємностей Дебая. Містить найповніший опис і добре узгоджується з експериментом.

Теплоємність системи частинок, що невзаємодіють (наприклад, ідеального газу) визначається числом ступенів свободи частинок.

Напишіть відгук про статтю "Теплоємність"

Примітки

Література

// Енциклопедичний словник юного фізика/В. А. Чуянов (уклад.). – М.: Педагогіка, 1984. – С. 268–269. – 352 с.

Див. також

Уривок, що характеризує теплоємність

Він не міг мати мети, тому що він тепер мав віру, - не віру в якісь правила, чи слова, чи думки, але віру в живого, завжди відчувається бога. Раніше він шукав його з метою, яку він ставив собі. Це шукання мети було лише шукання бога; і раптом він упізнав у своєму полоні не словами, не міркуваннями, але безпосереднім почуттям те, що йому давно вже говорила нянюшка: що бог ось він тут, скрізь. Він у полоні дізнався, що бог у Каратаєві більший, нескінченний і незбагненний, ніж у визнаному масонами Архітектоні всесвіту. Він відчував почуття людини, що знайшла шукане у себе під ногами, тоді як він напружував зір, дивлячись далеко від себе. Він усе життя своє дивився туди кудись поверх голів оточуючих людей, а треба було не напружувати очей, а тільки дивитися перед собою.
Він не вмів бачити колись великого, незбагненного і нескінченного ні в чому. Він тільки відчував, що воно має бути десь, і шукав його. У всьому близькому, зрозумілому він бачив одне обмежене, дрібне, життєве, безглузде. Він озброювався розумовою зоровою трубою і дивився в далечінь, туди, де це дрібне, житейське, ховаючись у тумані дали, здавалося йому великим і нескінченним через те, що воно було неясно видно. Таким йому уявлялося європейське життя, політика, масонство, філософія, філантропія. Але й тоді, у ті хвилини, які він вважав своєю слабкістю, розум його проникав і в цю далечінь, і там він бачив те саме дрібне, житейське, безглузде. Тепер же він навчився бачити велике, вічне і нескінченне в усьому, і тому природно, щоб бачити його, щоб насолоджуватися його спогляданням, він кинув трубу, в яку дивився досі через голови людей, і радісно споглядав навколо себе, що вічно змінюється, вічно велику , незбагненне і нескінченне життя. І що ближче він дивився, то більше він був спокійний і щасливий. Страшне питання, яке раніше руйнувало всі його розумові будівлі: навіщо? тепер йому не існував. Тепер на це запитання – навіщо? у душі його завжди готова була проста відповідь: тому, що є бог, той бог, без волі якого не спаде волосся з голови людини.

П'єр майже змінився у своїх зовнішніх прийомах. На вигляд він був таким самим, яким він був раніше. Так само, як і раніше, він був розсіяний і здавався зайнятим не тим, що було перед очима, а чимось своїм, особливим. Різниця між колишнім і теперішнім його станом полягала в тому, що колись, коли він забував те, що було перед ним, те, що йому говорили, він, страшенно зморщивши лоба, ніби намагався і не міг розгледіти чогось далеко віддаленого від нього. . Тепер він також забував те, що йому казали, і те, що було перед ним; але тепер з трохи помітною, ніби глузливою, усмішкою він вдивлявся в те, що було перед ним, вслухався в те, що йому говорили, хоч очевидно бачив і чув щось інше. Раніше він здавався хоч і доброю людиною, але нещасною; і тому мимоволі люди віддалялися від нього. Тепер усмішка радості життя постійно грала біля його рота, і в очах його світилася участь до людей – питання: чи задоволені вони так само, як і він? І людям приємно було у його присутності.
Раніше він багато говорив, гарячкував, коли говорив, і мало слухав; тепер він рідко захоплювався розмовою і вмів слухати так, що люди охоче висловлювали йому свої найзадушевніші таємниці.
Княжна, що ніколи не любила П'єра і відчувала до нього особливо вороже почуття з тих пір, як після смерті старого графа вона почувала себе зобов'язаною П'єру, на досаду і здивування свого, після короткого перебування в Орлі, куди вона приїхала з наміром довести П'єру, що, незважаючи на його невдячність, вона вважає своїм обов'язком ходити за ним, княжна незабаром відчула, що вона його кохає. П'єр нічим не підлещувався розташування княжни. Він лише з цікавістю розглядав її. Раніше князівна відчувала, що в його погляді на неї були байдужість і глузування, і вона, як і перед іншими людьми, стискалася перед ним і виставляла лише свій бойовий бік життя; тепер, навпаки, вона відчувала, що він ніби докопувався до найзадушевніших сторін її життя; і вона спочатку з недовірою, а потім із вдячністю виявляла йому приховані добрі сторони свого характеру.
Найхитріша людина не могла б майстерніше вкрастись у довіру княжни, викликаючи її спогади кращого часу молодості та виявляючи до них співчуття. А тим часом вся хитрість П'єра полягала тільки в тому, що він шукав свого задоволення, викликаючи в озлобленій, літній і за своєю гордою князівні людські почуття.
– Так, він дуже, дуже добра людина, коли перебуває під впливом не поганих людей, а таких людей, як я, – казала собі княжна.
Зміна, що відбулася в П'єрі, була помічена за своїм та його слугами – Терентієм та Ваською. Вони виявляли, що він багато попростшав. Терентій часто, роздягнувши пана, з чоботями і сукнею в руці, побажавши добраніч, зволікав йти, чекаючи, чи не вступить пан у розмову. І здебільшого П'єр зупиняв Терентія, помічаючи, що йому хочеться поговорити.

Матеріал із Юнциклопедії

Теплоємністю тіла називають кількість теплоти, яку потрібно повідомити дане тіло, щоб підвищити його температуру на один градус. При остиганні на один градус тіло віддає таку ж кількість тепла. Теплоємність пропорційна масі тіла. Теплоємність одиниці маси тіла називається питомою, а добуток питомої теплоємності на атомну чи молекулярну масу - відповідно атомної чи молярної.

Теплоємності різних речовин дуже різняться між собою. Так, питома теплоємність води при 20 ° С становить 4200 Дж/кг К, соснового дерева - 1700, повітря - 1010. У металів вона менша: алюмінію - 880 Дж/кг К, заліза - 460, міді - 385, свинцю - 130. Питома теплоємність слабко зростає з температурою (при 90° З теплоємність води становить 4220 Дж/кг К) і дуже змінюється при фазових перетвореннях: теплоємність льоду при 0° З вдвічі менше, ніж води; теплоємність водяної пари при 100е близько 1500 Дж/кг К.

Теплоємність залежить від умов, у яких відбувається зміна температури тіла. Якщо розміри тіла не змінюються, то вся теплота йде зміну внутрішньої енергії. Тут йдеться про теплоємність при постійному обсязі (V). При постійному зовнішньому тиску завдяки тепловому розширенню відбувається механічна робота проти зовнішніх сил і нагрівання на ту чи іншу температуру потребує більшого тепла. Тому теплоємність при постійному тиску P завжди більше, ніж C V . Для ідеальних газів С P - C V = R (див. рис.), де R - постійна газова, рівна 8,32 Дж/моль До.

Зазвичай вимірюється С P . Класичний спосіб вимірювання теплоємності наступний: тіло, теплоємність якого (З x) хочуть виміряти, нагрівають до певної температури t x і поміщають у калориметр з початковою температурою t 0 наповнений водою або іншою рідиною з відомою теплоємністю (С до і С ж - теплоємності калориметра і рідини). Вимірюючи температуру в калориметрі після встановлення теплової рівноваги (t), можна обчислити теплоємність тіла за формулою:

З x = (t-t 0) (C ж m ж + C до m к) / (m x (t x -t)),

де m x , m ж і m до - маси тіла, рідини та калориметра.

Найбільш розвинена теорія теплоємності газів. При нормальних температурах нагрівання призводить в основному до зміни енергії поступального і обертального руху молекул газу. Для молярної теплоємності одноатомних газів C V теорія дає 3R/2, двоатомних та багатоатомних - 5R/2 та 3R. При дуже низьких температурах теплоємність дещо менша через квантові ефекти (див. Квантова механіка). При високих температурах додається коливальна енергія і теплоємність багатоатомних газів зростає зі зростанням температури.

Атомна теплоємність кристалів, за класичною теорією, дорівнює 3Ry, що узгоджується з емпіричним законом Дюлонга і Пті (встановлений в 1819 р. французькими вченими П. Дюлонгом і А. Пті). Квантова теорія теплоємності призводить до такого ж висновку за високих температур, але передбачає зменшення теплоємності при зниженні температури. Поблизу абсолютного нуля теплоємність всіх тіл прагне нуля (третій закон термодинаміки).

Способи зміни внутрішньої енергії тіла

Існує два способи зміни внутрішньої енергії тіла (системи) – здійснення роботи над ним або передача тепла. Процес обміну внутрішніми енергіями тіл, що стикаються, який не супроводжується здійсненням роботи, називається теплообміном. Енергія, яка передана тілу внаслідок теплообміну, називається кількістю теплоти, одержаною тілом. Позначається кількість тепла зазвичай Q. Взагалі, зміна внутрішньої енергії тіла у процедурі теплообміну - результат роботи зовнішніх сил, тільки це робота, пов'язана зі зміною зовнішніх параметрів системи. Це робота, яку виробляють молекулярні сили. Наприклад, якщо зіткнутися тіло з гарячим газом, то енергія газу передається через зіткнення молекул газу з молекулами тіла.

Кількість тепла перестав бути функцією стану, оскільки Q залежить від шляху переходу системи з одного стану до іншого. Якщо встановлено стан системи, але не вказано процес переходу, то нічого не можна сказати про кількість тепла, отриману системою. У цьому сенсі не можна говорити про кількість тепла, що запаситься в тілі.

Іноді говорять про тіло, що має запас теплової енергії, це мається на увазі не кількість тепла, а внутрішня енергія тіла. Таке тіло називають тепловим резервуаром. Подібні «ляпи» в термінології залишилися в науці від теорії теплороду, втім, як і термін термін тепла. Теорія теплорода розглядала теплоту як якусь невагому рідину, яка міститься в тілах і не може бути створена або знищена. Існувала версія збереження теплороду. З такої точки зору було логічно говорити про запас тепла у тілі без відношення до процесу. Зараз у калориметрії часто міркують так, якби був справедливим закон збереження кількості теплоти. Так, наприклад, вступають до математичної теорії теплопровідності.

У зв'язку з тим, що теплота не є функцією стану, то для нескінченно малої кількості теплоти використовують позначення $delta Q$, а не $dQ$. Цим підкреслюється, що $\delta Q$ не сприймається як повний диференціал, тобто. не завжди можуть бути представлені як нескінченно малі збільшення функцій стану (тільки в окремих випадках, наприклад в ізохорному та ізобарному процесах). Вважають, що теплота позитивна, якщо система її отримує, і негативна інакше.

Що таке теплоємність

Розглянемо тепер, що таке теплоємність.

Визначення

Кількість теплоти, передана тілу з метою нагріти його на 1К - теплоємність тіла (системи). Зазвичай позначається "C":

\[С=\frac(\delta Q)(dT)\left(1\right).\]

Теплоємність одиниці маси тіла:

питома теплоємність. m – маса тіла.

Теплоємність одиниці молярної маси тіла:

молярна теплоємність. $\nu $- кількість речовини (кількість молей речовини), $\mu $ - молярна маса речовини.

Середньою теплоємністю $\left\langle C\right\rangle $ в інтервалі температур від $T_1$ до $T_2\

\[\left\langle C\right\rangle =\frac(Q)(T_2-T_1)\ \left(4\right).\]

Зв'язок між середньою теплоємністю тіла та його «просто» теплоємністю виражається як:

\[\left\langle C\right\rangle =\frac(1)(T_2-T_1)\int\limits^(T_2)_(T_1)(CdT)\ \left(5\right).\]

Ми, що теплоємність визначено через поняття «теплота».

Як зазначалося, кількість тепла підведеного до системи залежить від процесу. Відповідно, виходить, що теплоємність залежить від процесу. Тому формулу визначення теплоємності (1) слід уточнити та записати у вигляді:

\[С_V=(\left(\frac(\delta Q)(dT)\right))_V,\ С_p=(\left(\frac(\delta Q)(dT)\right))_p(6)\ ]

теплоємності (газу) у постійному обсязі та при постійному тиску.

Таким чином, теплоємність у випадку характеризує як властивості тіла, і умови, у яких відбувається нагрівання тіла. Якщо визначити умови нагрівання, то теплоємність стає характеристикою властивостей тіла. Такі теплоємності ми бачимо у довідкових таблицях. Теплоємності у процесах при постійному тиску та постійному обсязі є функціями стану.

Приклад 1

Завдання: Ідеальний газ, молекула якого має число ступенів свободи, що дорівнює i, розширили за законом: $p=aV,$де $a=const.$ Знайти молярну теплоємність у цьому процесі.

\[\delta Q=dU+\delta A=\frac(i)(2)\nu RdT+pdV\left(1.2\right).\]

Так як газ ідеальний, то використовуємо рівняння Менделєєва - Клайперона і рівняння процесу для перетворення елементарної роботи та отримання виразу для неї через температуру:

Отже, елемент роботи має вигляд:

\[\delta A=pdV=aVdV=\frac(\nu RdT)(2)\left(1.4\right).\]

Підставимо (1.4) у (1.2), отримаємо:

\[\delta Q=\nu c_(\mu )dT=\frac(i)(2)\nu RdT+\frac(\nu RdT)(2)\left(1.5\right).\]

Виразимо молярну теплоємність:

Відповідь: Молярна теплоємність у заданому процесі має вигляд: $c_(\mu)=\frac(R)(2)\left(i+1\right).$

Приклад 2

Завдання: Знайти зміну кількості теплоти ідеального газу в процесі p$V^n=const$ (такий процес називається політропічним), якщо число ступенів свободи молекули газу дорівнює i, зміна температури в процесі $triangle T$, кількість речовини $nu $ .

Основою для вирішення завдання стане вираз:

\[\triangle Q = C\triangle T\ \left(2.1\right).\]

Отже, необхідно знайти C (теплоємність у заданому процесі). Використовуємо перший початок термодинаміки:

\[\delta Q=dU+pdV=\frac(i)(2)\nu RdT+pdV=CdT\C=\frac(i)(2)\nu R+\frac(pdV)(dT)\ left(2.2\right).\]

Знайдемо $\frac(dV)(dT)$ використовуючи рівняння процесу рівняння Менделєєва - Клайперона:

Підставимо тиск і об'єм (2.3.) у рівняння процесу, який заданий, отримаємо рівняння політропи в параметрах $V,T$:

В такому випадку:

\[\frac(dV)(dT)=B"\cdot \frac(1)(1-n)T^(\frac(n)(1-n))\left(2.5\right).\] \ \ \[\triangle Q=C\triangle T=\nu R\left(\frac(i)(2)+\frac(1)(1-n)\right)\triangle T\left(2.8\right) .\]

Відповідь: Зміна кількості теплоти ідеального газу в процесі задано формулою: $ triangle Q=\nu R\left(\frac(i)(2)+\frac(1)(1-n)\right)\triangle T$.

Відомо, що підведення теплоти до робочого тіла в будь-якому процесі супроводжується зміною температури. Відношення теплоти, підведеної (відведеної) у цьому процесі, до зміни температури називається теплоємністю тіла.

де dQ – елементарна кількість теплоти

dT – елементарна зміна температури.

Теплоємність чисельно дорівнює кількості теплоти, яку необхідно підвести до системи, щоб за заданих умов підвищити температуру на 1 градус. Вимірюється в [Дж/К].

Кількість теплоти, підведена до робочого тіла, завжди пропорційна кількості робочого тіла. Наприклад, кількість теплоти, необхідне нагрівання на 1 градус цегли і цегляної стіни неоднаково, для порівняння вводять питомі величини теплоємності, віднісши підведену теплоту до одиниці робочого тіла. Залежно від кількісної одиниці тіла, до якого підводиться теплота в термодинаміці, розрізняють масову, об'ємну та мольну теплоємності.

Масова теплоємність- це теплоємність, віднесена до одиниці маси робочого тіла,

Кількість теплоти, необхідне нагрівання 1 кг газу на 1 До називається масової теплоємністю.

Одиницею виміру масової теплоємності є Дж/(кг К). Масову теплоємність називають також питомою теплоємністю.

Об'ємна теплоємність- теплоємність, віднесена до одиниці об'єму робочого тіла,

Кількість теплоти, необхідне нагрівання 1 м 3 газу на 1 До називається об'ємною теплоємністю.

Об'ємна теплоємність вимірюється Дж/(м 3 К).

Мольна теплоємність- теплоємність, віднесена до кількості робочого тіла,

де n - кількість газу моль.

Кількість теплоти, необхідне нагрівання 1 моль газу на 1 До називається мольної теплоємністю.

Мольну теплоємність вимірюють Дж/(моль×К).

Масова та мольна теплоємностіпов'язані наступним співвідношенням:

або З m = mс, де m - молярна маса

Теплоємність залежить від умов перебігу процесу. Тому зазвичай у виразі для теплоємності вказується індекс х,що характеризує вид процесу теплообміну.

Індекс хозначає, що процес підведення (або відведення) теплоти йде при постійному значенні будь-якого параметра, наприклад тиску, об'єму.

Серед таких процесів найбільший інтерес становлять два: один за постійного обсягу газу, інший за постійного тиску. Відповідно розрізняють теплоємності при постійному об'ємі C v і теплоємність при постійному тиску C p .

1) Теплоємність при постійному обсязі дорівнює відношенню кількості теплоти dQ до зміни температури тіла dT в ізохорному процесі (V = const):

;

2) Теплоємність при постійному тиску дорівнює відношенню кількості теплоти dQ до зміни температури тіла dT в ізобарному процесі (Р = const):

Для розуміння суті цих процесів розглянемо приклад.

Нехай є два циліндри, в яких знаходиться по 1 кг одного і того ж газу за однакової температури. Один циліндр повністю закритий (V = const), інший циліндр зверху закритий поршнем, який чинить на газ постійний тиск Р (P = const).

Підведемо до кожного циліндра таку кількість тепла Q, щоб температура газу в них підвищилася від Т1 до Т2 на 1К. У першому циліндрі газ зробив роботу розширення, тобто. кількість підведеного тепла буде рівна

Q v = c v (T 2 - T 1) ,

тут індекс v означає, що теплота підводиться до газу в процесі з постійним обсягом.

У другому циліндрі, крім підвищення температури на 1К, відбулося пересування навантаженого поршня (газ змінив обсяг), тобто. було здійснено роботу розширення. Кількість підведеного тепла у цьому випадку визначиться з виразу:

Q р = c р (T 2 - T 1)

Тут індекс р - означає, що тепло підводиться до газу в процесі постійного тиску.

Загальна кількість тепла Q p буде більшою за Q v на величину, що відповідає роботі подолання зовнішніх сил:

де R - робота розширення 1 кг газу за підвищення температури на 1К при Т 2 - Т 1 = 1К.

Звідси З р - З v = R

Якщо помістити в циліндр не 1 кг газу, а 1 моль, то вираз набуде вигляду

Сm Р - Сm v = R m де

R m - Універсальна газова стала.

Цей вираз має назву рівняння Майєра.

Поряд із різницею С р - С v термодинамічних дослідженнях і практичних розрахунках широке застосування має відношення теплоємностей С р і С v , яке називається показником адіабати .

k = З р/З v.

У молекулярно - кінетичній теорії визначення k наводиться наступна формула k = 1 + 2/n,

де n – число ступенів свободи руху молекул (для одноатомних газів n = 3, для двоатомних n = 5, для трьох і більше атомних n = 6).

Зміна внутрішньої енергії шляхом роботи характеризується величиною роботи, тобто. робота є мірою зміни внутрішньої енергії у цьому процесі. Зміна внутрішньої енергії тіла при теплопередачі характеризується величиною, яка називається кількість теплоти.

– це зміна внутрішньої енергії тіла у процесі теплопередачі без роботи. Кількість теплоти позначають буквою Q .

Робота, внутрішня енергія та кількість теплоти вимірюються в одних і тих самих одиницях - джоулях ( Дж), як і будь-який вид енергії.

У теплових вимірах як одиниця кількості теплоти раніше використовувалася особлива одиниця енергії - калорія ( кал), рівна кількості теплоти, необхідної для нагрівання 1 г води на 1 градус Цельсія (Точніше, від 19,5 до 20,5 ° С). Цю одиницю, зокрема, використовують у час при розрахунках споживання тепла (теплової енергії) у багатоквартирних будинках. Досвідченим шляхом встановлено механічний еквівалент теплоти - співвідношення між калорією та джоулем: 1 кал = 4,2 Дж.

При передачі тілу деякої кількості теплоти без роботи його внутрішня енергія збільшується, якщо тіло віддає певну кількість теплоти, його внутрішня енергія зменшується.

Якщо в дві однакові судини налити в один 100 г води, а в іншій 400 г при одній і тій же температурі і поставити їх на однакові пальники, то раніше закипить вода в першій посудині. Таким чином, що більша маса тіла, то більша кількість тепла потрібна йому для нагрівання. Те саме і з охолодженням.

Кількість теплоти, необхідне нагрівання тіла залежить ще й роду речовини, з якого це тіло зроблено. Ця залежність кількості теплоти, необхідної для нагрівання тіла від роду речовини характеризується фізичною величиною, званої питомою теплоємністю речовини.

- це фізична величина, що дорівнює кількості теплоти, яку необхідно повідомити 1 кг речовини для нагрівання його на 1 ° С (або на 1 К). Таку кількість теплоти 1 кг речовини віддає при охолодженні на 1 °С.

Питома теплоємність позначається буквою з. Одиницею питомої теплоємності є 1 Дж/кг °Сабо 1 Дж/кг °К.

Значення питомої теплоємності речовин визначають експериментально. Рідини мають більшу питому теплоємність, ніж метали; найбільшу питому теплоємність має вода, дуже маленьку питому теплоємність має золото.

Оскільки кількість теплоти дорівнює зміні внутрішньої енергії тіла, то можна сказати, що питома теплоємність показує, на скільки змінюється внутрішня енергія 1 кгречовини при зміні її температури на 1 °С. Зокрема, внутрішня енергія 1 кг свинцю при нагріванні на 1 °С збільшується на 140 Дж, а при охолодженні зменшується на 140 Дж.

Q, необхідне для нагрівання тіла масою mвід температури t 1 °Сдо температури t 2 °С, дорівнює добутку питомої теплоємності речовини, маси тіла та різниці кінцевої та початкової температур, тобто.

Q = c ∙ m (t 2 - t 1)

За цією формулою обчислюється і кількість теплоти, яке тіло віддає при охолодженні. Тільки цьому випадку від початкової температури слід відібрати кінцеву, тобто. від більшого значення температури відібрати менше.

Це конспект на тему «Кількість теплоти. Питома теплоємність". Виберіть подальші дії:

Перейти до наступного конспекту: