Валентність хімічних речовин. Валентність та кислоти

Інструкція

Таблиця є структурою, в якій розташовані хімічні елементи за своїми принципами і законами. Тобто, можна сказати, що – це багатоповерховий «будинок», в якому «живуть» хімічні елементи, причому кожен із них має свою власну квартиру під певним номером. По горизонталі розташовуються «поверхи», які можуть бути малі та великі. Якщо період складається з двох рядів (що зазначено збоку нумерацією), такий період називається великим. Якщо він має лише один ряд, то називається малим.

Також таблицю поділено на «під'їзди» - групи, яких всього вісім. Як у будь-якому під'їзді квартири знаходяться ліворуч та праворуч, так і тут хімічні елементи розташовуються за таким же. Тільки в даному варіанті їх розміщення нерівномірно - з одного боку більше елементів і тоді говорять про головну групу, з іншого - менше і це свідчить про те, що побічна група.

Валентність – це здатність елементів утворювати хімічні зв'язки. Існує постійна, яка змінюється і змінна, має різне значення залежно від цього, до складу якого речовини входить елемент. При визначенні валентності за таблицею Менделєєва необхідно звернути увагу до такі характеристики: № групи елементи та її тип (тобто головна чи побічна група). Постійна валентність у разі визначається за номером групи головної підгрупи. Щоб дізнатися значення змінної валентності (якщо така є, причому, зазвичай у ), потрібно з 8 (всього 8 – звідси така цифра) відняти № групи, у якій розташовується елемент.

Приклад № 1. Якщо на елементи першої групи головної підгрупи (лужні ), можна дійти невтішного висновку, що вони мають валентність, рівну I (Li, Na, До, Rb, Cs, Fr).

Приклад № 2. Елементи другої групи головної підгрупи (лужноземельні метали) відповідно мають валентність II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Приклад № 3. Якщо говорити про неметал, то, наприклад, Р (фосфор) знаходиться в V групі головної підгрупи. Звідси його валентність дорівнюватиме V. Крім цього фосфор має ще одне значення валентності, і для її визначення необхідно виконати дію 8 - № елемента. Отже, 8 – 5 (номер групи) = 3. Отже, друга валентність фосфору дорівнює III.

Приклад № 4. Галогени перебувають у VII групі головної підгрупи. Отже, їх валентність дорівнюватиме VII. Проте з огляду на, що це неметали, потрібно зробити арифметичну дію: 8 – 7 (№ групи елемента) = 1. Отже, інша валентність дорівнює I.

Для елементів побічних підгруп (а до них тільки метали) валентність потрібно запам'ятовувати, тим більше, що в більшості випадків вона дорівнює I, II, рідше III. Також доведеться завчити валентність хімічних елементів, які мають більше двох значень.

Відео на тему

Зверніть увагу

Будьте уважні при визначенні металів та неметалів. Для цього зазвичай у таблиці дано позначення.

Джерела:

• як правильно вимовляти елементи менделєєвої таблиці
• яка валентність фосфору? X

Зі школи або навіть раніше кожен знає, все навколо, включаючи і нас самих, складається з атомів – найменших і неподільних частинок. Завдяки здатності атомів поєднуватися один з одним, різноманіття нашого світу величезне. Здатність ця атомів хімічного елементаутворювати зв'язки з іншими атомами називають валентністю елемента.

Інструкція

Кожному елементу в таблиці надано певний порядковий номер (H - 1, Li - 2, Be - 3 і т.д.). Цей номер відповідає ядру (кількості протонів в ядрі) і електронам, що обертаються навколо ядра. Число протонів, таким чином, дорівнює числу електронів, і це говорить про те, що в звичайних умовах атом електрично .

Розподіл на сім періодів відбувається за кількістю енергетичних рівнів атома. Атоми першого періоду мають однорівневу електронну оболонку, другого – дворівневу, третього – трирівневу тощо. Під час заповнення нового енергетичного рівня починається новий період.

Перші елементи будь-якого періоду характеризуються атомами, що мають по одному електрону на зовнішньому рівні - це атоми лужних металів. Закінчуються періоди атомами благородних газів, що мають повністю заповнений електронами зовнішній енергетичний рівень: у першому періоді інертні гази мають 2 електрони, у наступних - 8. Саме через схожу будову електронних оболонок групи елементів мають подібні фізико-.

У таблиці Д.І. Менделєєва є 8 головних підгруп. Така їхня кількість зумовлена ​​максимально можливим числом електронів на енергетичному рівні.

Внизу періодичної системи виділено лантаноїди та актиноїди як самостійні ряди.

З допомогою таблиці Д.І. Менделєєва можна поспостерігати за періодичністю наступних властивостей елементів: радіуса атома, об'єму атома; потенціалу іонізації; сили спорідненості з електроном; електронегативності атома; ; фізичних властивостей потенційних сполук.

p align="justify"> Чітко простежувана періодичність розташування елементів у таблиці Д.І. Менделєєва раціонально пояснюється послідовним характером заповнення електронами енергетичних рівнів.

Джерела:

• таблиця Менделєєва

Рівень знань про будову атомів і молекул у XIX столітті не дозволяв пояснити причину, через яку атоми утворюють певну кількість зв'язків з іншими частинками. Але ідеї вчених випередили свій час, а валентність досі вивчається як один із основних принципів хімії.

З історії виникнення поняття "валентність хімічних елементів"

Видатний англійський хімік ХІХ століття Едвард Франкленд ввів термін «зв'язок» у науковий побут описи процесу взаємодії атомів друг з одним. Вчений зауважив, що деякі хімічні елементи утворюють сполуки з одним і тим самим кількістю інших атомів. Наприклад, азот приєднує три атоми водню в молекулі аміаку.

У травні 1852 року Франкленд висунув гіпотезу про те, що існує конкретна кількість хімічних зв'язків, які атом може утворювати з іншими дрібними частинками речовини. Франкленд використав фразу «сполучна сила» для опису того, що пізніше буде названо валентністю. Британський хімік встановив, скільки хімічних зв'язків утворюють атоми окремих елементів, відомих у середині XIX століття. Робота Франкленду стала важливим внеском у сучасну структурну хімію.

Розвиток поглядів

Німецький хімік Ф.А. Кекуле довів у 1857 році, що вуглець є чотириосновним. У його найпростішому поєднанні – метані – виникають зв'язки із 4 атомами водню. Термін «основність» учений застосовував для позначення якості елементів приєднувати певну кількість інших частинок. У Росії дані про систематизував А. М. Бутлеров (1861). Подальший розвиток теорія хімічного зв'язку набула завдяки вченню про періодичну зміну властивостей елементів. Його автор - інший видатний Д. І. Менделєєв. Він довів, що валентність хімічних елементів у сполуках та інші властивості обумовлені тим становищем, яке вони займають у періодичній системі.

Графічне зображення валентності та хімічного зв'язку

Можливість наочного зображення молекул - одна з безперечних переваг теорії валентності. Перші моделі з'явилися в 1860-х, а з 1864 року використовуються кола з хімічним знаком усередині. Між символами атомів рисою позначається а кількість цих ліній дорівнює значенню валентності. У ті ж роки були виготовлені перші шарострижневі моделі (див. фото зліва). В 1866 Кекуле запропонував стереохімічний малюнок атома вуглецю у формі тетраедра, який він і включив у свій підручник «Органічна хімія».

Валентність хімічних елементів і виникнення зв'язків вивчав Г. Льюїс, який опублікував свої праці в 1923 році. Так називаються негативно заряджені дрібні частинки, які входять до складу оболонок атомів. У своїй книзі Льюїс застосував крапки навколо чотирьох сторін для відображення валентних електронів.

Валентність по водню та кисню

До створення валентність хімічних елементів у сполуках було порівнювати з тими атомами, котрим вона відома. Як зразки було обрано водень і кисень. Інший хімічний елемент притягував або заміняв певну кількість атомів H та O.

Таким способом визначали властивості у сполуках з одновалентним воднем (валентність другого елемента позначена римською цифрою):

• HCl - хлор (I):
• H 2 O - кисень (II);
• NH 3 - азот (III);
• CH 4 - вуглець (IV).

В оксидах K 2 O, CO, N 2 O 3 , SiO 2 , SO 3 визначали валентність по кисню металів і неметалів, подвоївши число атомів, що приєднуються O. Отримували наступні значення: K (I), C (II), N (III) , Si (IV), S (VI).

Як визначати валентність хімічних елементів

Існують закономірності утворення хімічного зв'язку за участю загальних електронних пар:

• Типова валентність водню - I.
• Звичайна валентність кисню - ІІ.
• Для елементів-неметалів нижчу валентність можна визначити за формулою 8 - № групи, в якій вони знаходяться в періодичній системі. Вища, якщо вона можлива, визначається за номером групи.
• Для елементів побічних підгруп максимально можлива валентність така сама, як номер їх групи в періодичній таблиці.

Визначення валентності хімічних елементів за формулою сполуки проводиться з використанням наступного алгоритму:

1. Запишіть зверху над хімічним знаком відоме значення одного з елементів. Наприклад, Mn 2 O 7 валентність кисню дорівнює II.
2. Обчисліть сумарну величину, навіщо необхідно помножити валентність кількість атомів тієї самої хімічного елемента в молекулі: 2*7 = 14.
3. Визначте валентність другого елемента, якого вона невідома. Розділіть отриману в п. 2 величину кількість атомів Mn в молекулі.
4. 14: 2 = 7. у його вищому оксиді - VII.

Постійна та змінна валентність

Значення валентності по водню та кисню різняться. Наприклад, сірка у з'єднанні H 2 S двовалентна, а у формулі SO 3 - шестивалентна. Вуглець утворює з киснем монооксид CO та діоксид CO 2 . У першому з'єднанні валентність C дорівнює II, а в другому IV. Таке значення в метані CH 4 .

Більшість елементів виявляє не постійну, а змінну валентність, наприклад фосфор, азот, сірка. Пошуки основних причин цього явища призвели до виникнення теорій хімічного зв'язку, уявлень про валентну оболонку електронів, молекулярні орбітали. Існування різних значень однієї й тієї ж властивості одержало пояснення з позицій будови атомів і молекул.

Сучасні уявлення про валентність

Усі атоми складаються із позитивного ядра, оточеного негативно зарядженими електронами. Зовнішня оболонка, яку вони утворюють, буває недобудованою. Завершена структура є найбільш стійкою, вона містить 8 електронів (октет). Виникнення хімічного зв'язку завдяки загальним електронним парам призводить до енергетично вигідного стану атомів.

Правилом на формування сполук є завершення оболонки шляхом прийому електронів чи віддачі неспарених - залежно від цього, який процес легше проходить. Якщо атом надає утворення хімічного зв'язку негативні частки, які мають пари, то зв'язків він утворює стільки, скільки в нього неспарених електронів. За сучасними уявленнями, валентність атомів хімічних елементів це здатність до утворення певної кількості ковалентних зв'язків. Наприклад, у молекулі сірководню H 2 S сірка набуває валентності II (-), оскільки кожен атом бере участь в утворенні двох електронних пар. Знак «-» вказує на тяжіння електронної пари до електронегативнішого елементу. У менш електронегативного значення валентності дописують «+».

При донорно-акцепторному механізмі беруть участь електронні пари одного елемента і вільні валентні орбіталі іншого.

Залежність валентності від будови атома

Розглянемо з прикладу вуглецю і кисню, як залежить від будови речовини валентність хімічних елементів. Таблиця Менделєєва дає уявлення про основні характеристики атома вуглецю:

• хімічний знак - C;
• номер елемента - 6;
• заряд ядра - +6;
• протонів у ядрі - 6;
• електронів - 6, у тому числі 4 зовнішніх, з яких 2 утворюють пару, 2 - неспарених.

Якщо атом вуглецю в моноооксиді CO утворює два зв'язки, то його користування надходить тільки 6 негативних частинок. Для придбання октету необхідно, щоб пари утворили 4 зовнішні негативні частинки. Вуглець має валентність IV(+) у діоксиді та IV(-) у метані.

Порядковий номер кисню - 8, валентна оболонка складається з шести електронів, 2 з них не утворюють пари та беруть участь у хімічному зв'язку та взаємодії з іншими атомами. Типова валентність кисню - ІІ (-).

Валентність та ступінь окислення

У багатьох випадках зручніше використовувати поняття «ступінь окислення». Так називають заряд атома, який він придбав би, якби всі електрони, що зв'язують, перейшли до елемента, який має вище значення електроонегативності (ЕО). Окисне число в простій речовині дорівнює нулю. До ступеня окислення більш ЕО елемента додається знак "-", менш електронегативного - "+". Наприклад, для металів головних підгруп типові ступеня окислення та заряди іонів, рівні номеру групи зі знаком «+». Найчастіше валентність і рівень окислення атомів у тому самому поєднанні чисельно збігаються. Тільки при взаємодії з більш електронегативними атомами ступінь окислення позитивний, з елементами, у яких ЕО нижче, - негативний. Поняття «валентність» найчастіше застосовується лише до речовин молекулярної будови.

ВИЗНАЧЕННЯ

Під валентністюмається на увазі властивість атома даного елемента приєднувати або замінювати певну кількість атомів іншого елемента.

Мірою валентності може бути число хімічних зв'язків, утворених даним атомом з іншими атомами. Отже, нині під валентністю хімічного елемента зазвичай розуміється його здатність (у вужчому значенні - міра його здатності) до утворення хімічних зв'язків (рис. 1). У поданні методу валентних зв'язків числове значення валентності відповідає числу ковалентних зв'язків, які утворює атом.

Рис. 1. Схематичне утворення молекул води та аміаку.

Таблиця валентності хімічних елементів

Спочатку за одиницю валентності приймали валентність водню. Валентність іншого елемента у своїй висловлювали числом атомів водню, які приєднує себе чи заміщає один атом цього елемента (т.зв. валентність водню). Наприклад, у сполуках складу HCl, H 2 O, NH 3 , CH 4 валентність водню хлору дорівнює одиниці, кисню - двом, азоту - трьом, вуглецю - чотирьом.

Потім було вирішено, що визначити валентність елемента можна і по кисню, валентність якого, як правило, дорівнює двом. У цьому випадку валентність хімічного елемента розраховується як подвоєне число атомів кисню, яке може приєднати один атом даного елемента (т.зв. валентність кисню). Наприклад, у сполуках складу N 2 O, CO, SiO 2 , SO 3 валентність по кисню азоту дорівнює одиниці, вуглецю - двом, кремнію - чотирьом, сірки - шести.

Насправді виявилося, що в більшості хімічних елементів значення валентності у водневих і кисневих сполуках різні: наприклад, валентність сірки водню дорівнює двом (H 2 S), а по кисню - шести (SO 3). Крім того, більшість елементів виявляють у своїх сполуках різну валентність. Наприклад, вуглець утворює два оксиди: монооксид CO та діоксид CO 2 . У першому у тому числі валентність вуглецю дорівнює II, тоді як у другому - чотирьом. Звідки випливає, що охарактеризувати валентність елемента якимось одним числом, як правило, не можна.

Вища та нижча валентність хімічних елементів

Значення вищої та нижчої валентності хімічного елемента можна визначити за допомогою Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва. Вища валентність елемента збігається з номером групи, в якій він розташований, а нижча є різницею між числом 8 і номером групи. Наприклад, бром розташований у VIIA групі, отже, його вища валентність дорівнює VII, а нижча - I.

Існують елементи з т.зв. постійною валентністю (метали IA та IIA груп, алюміній водень, фтор, кисень), які у своїх сполуках виявляють єдиний ступінь окислення, що найчастіше збігається з номером групи Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва, де вони розташовані).

Елементи, котрим характерні кілька значень валентності (причому який завжди це найвища і нижча валентність) називаються переменновалентными. Наприклад, для сірки характерні валентності II, IV та VI.

Для того, щоб легше було запам'ятати скільки та які валентності характерні для конкретного хімічного елемента, використовують таблиці валентності хімічних елементів, які виглядають наступним чином:

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання	Валентність III характерна для: а) Ca; б) P; в) O; г) Si?
Рішення	а) Кальцій – метал. Характеризується єдино можливим значенням валентності, що збігається з номером групи в Періодичній таблиці Д.І. Менделєєва, де він розташований, тобто. Валентність кальцію дорівнює II. Відповідь неправильна. б) Фосфор – неметал. Належить до групи хімічних елементів із змінною валентністю: вища визначається номером групи у Періодичній таблиці Д.І. Менделєєва, де він розташований, тобто. дорівнює V, а нижча різницею між числом 8 і номером групи, тобто. дорівнює III. Це вірна відповідь.
Відповідь	Варіант (б)

ПРИКЛАД 2

Завдання	Валентність III характерна для: а) Be; б) F; в) Al; г) C?
Рішення	Для того, щоб дати правильну відповідь на поставлене питання, розглядатимемо кожен із запропонованих варіантів окремо. а) Берилій – метал. Характеризується єдино можливим значенням валентності, що збігається з номером групи в Періодичній таблиці Д.І. Менделєєва, де він розташований, тобто. валентність берилію дорівнює II. Відповідь неправильна. б) Фтор – неметал. Характеризується єдино можливим значенням валентності рівним I. Відповідь неправильна. в) Алюміній – метал. Характеризується єдино можливим значенням валентності, що збігається з номером групи в Періодичній таблиці Д.І. Менделєєва, де він розташований, тобто. Валентність алюмінію дорівнює III. Це вірна відповідь.
Відповідь	Варіант (в)

Валентність. Визначення валентності. Елементи із постійною валентністю.

p align="justify"> Образно кажучи, валентність - це число "рук", якими атом чіпляється за інші атоми. Звичайно, ніяких "рук" у атомів немає; їхню роль грають т. зв. валентні електрони.

Можна сказати інакше: валентність - це здатність атома даного елемента приєднувати кілька інших атомів.

Необхідно чітко засвоїти такі принципи:

Існують елементи з постійною валентністю (їх відносно небагато) та елементи зі змінною валентністю (яких більшість).

Елементи з постійною валентністю необхідно запам'ятати:

Інші елементи можуть виявляти різну валентність.

Найвища валентність елемента в більшості випадків збігається з номером групи, в якій знаходиться елемент.

Наприклад, марганець знаходиться у VII групі (побічна підгрупа), вища валентність Mn дорівнює семи. Кремній розташований у IV групі (головна підгрупа), його вища валентність дорівнює чотирьом.

Слід пам'ятати, однак, що найвища валентність не завжди є єдино можливою. Наприклад, найвища валентність хлору дорівнює семи (переконайтеся в цьому!), але відомі сполуки, в яких цей елемент виявляє валентності VI, V, IV, III, II, I.

Важливо запам'ятати кілька винятків: максимальна (і єдина) валентність фтору дорівнює I (а не VII), кисню - II (а не VI), азоту - IV (здатність азоту виявляти валентність V - популярний міф, який зустрічається навіть у деяких шкільних підручниках).

Валентність та ступінь окислення - це не тотожні поняття.

Ці поняття досить близькі, але не слід їх плутати! Ступінь окиснення має знак (+ або -), валентність – ні; ступінь окислення елемента в речовині може дорівнювати нулю, валентність дорівнює нулю лише у випадку, якщо ми маємо справу з ізольованим атомом; чисельне значення ступеня окиснення може НЕ збігатися з валентністю. Наприклад, валентність азоту N 2 дорівнює III, а ступінь окислення = 0. Валентність вуглецю в мурашиній кислоті = IV, а ступінь окислення = +2.

Якщо відома валентність одного з елементів у бінарному з'єднанні, можна знайти валентність іншого.

Робиться це дуже просто. Запам'ятайте формальне правило: добуток числа атомів першого елемента в молекулі на його валентність має дорівнювати аналогічному добутку для другого елемента .

Приклад 1. Знайти валентності всіх елементів у поєднанні NH 3 .

Рішення. Валентність водню нам відома - вона стала і дорівнює I. Помножуємо валентність Н на число атомів водню в молекулі аміаку: 1 3 = 3. Отже, для азоту добуток 1 (число атомів N) на X (валентність азоту) також має бути рівним 3. Вочевидь, що Х = 3. Відповідь: N(III), H(I).

Приклад 2. Знайти валентності всіх елементів у молекулі Cl 2 O 5 .

Рішення. У кисню валентність постійна (II), у молекулі даного оксиду п'ять атомів кисню та два атоми хлору. Нехай валентність хлору = Х. Складаємо рівняння: 5 2 = 2 Х. Очевидно, що Х = 5. Відповідь: Cl(V), O(II).

Приклад 3. Знайти валентність хлору в молекулі SCl 2 якщо відомо, що валентність сірки дорівнює II.

Рішення. Якби автори завдання не повідомили нам валентність сірки, вирішити її неможливо. І S, і Cl – елементи зі змінною валентністю. З урахуванням додаткової інформації рішення будується за схемою прикладів 1 і 2. Відповідь: Cl(I).

Знаючи валентності двох елементів, можна скласти формулу бінарної сполуки.

У прикладах 1 - 3 ми за формулою визначали валентність, спробуємо тепер виконати зворотну процедуру.

Приклад 4. Складіть формулу сполуки кальцію з воднем.

Рішення. Валентності кальцію та водню відомі – II та I відповідно. Нехай формула шуканої сполуки - Ca x H y. Знову складаємо відоме рівняння: 2 х = 1 у. Як одне з розв'язків цього рівняння можна взяти x = 1, y = 2. Відповідь: CaH 2 .

"А чому саме CaH 2? - Запитайте ви. - Адже варіанти Ca 2 H 4 і Ca 4 H 8 і навіть Ca 10 H 20 не суперечать нашому правилу!"

Відповідь проста: беріть мінімально можливі значення х та у. У наведеному прикладі ці мінімальні (натуральні!) значення і рівні 1 і 2.

"Отже, з'єднання типу N 2 O 4 або C 6 H 6 неможливі? - Запитайте ви. - Чи слід замінити ці формули на NO 2 і CH?"

Ні, можливо. Понад те, N 2 O 4 і NO 2 - це різні речовини. А ось формула СН взагалі не відповідає жодній реальній стійкій речовині (на відміну від С 6 Н 6).

Незважаючи на все сказане, в більшості випадків можна керуватися правилом: беріть найменші значення індексів.

Приклад 5. Складіть формулу з'єднання сірки з фтором, якщо відомо, що валентність сірки дорівнює шести.

Рішення. Нехай формула з'єднання - S x F y. Валентність сірки дана (VI), валентність фтору стала (I). Знову становимо рівняння: 6 x = 1 y. Нескладно зрозуміти, що найменші можливі значення змінних - це 1 та 6. Відповідь: SF 6 .

Ось, власне, й усі основні моменти.

А тепер перевірте себе! Пропоную пройти невеликий тест на тему "Валентність".

Однією з важливих у вивченні шкільних тем є курс щодо валентності. Про це йтиметься у статті.

Валентність – що це таке?

Валентність у хімії означає властивість атомів хімічного елемента прив'язувати себе атоми іншого елемента. У перекладі з латині – сила. Виражається вона у числах. Наприклад, валентність водню завжди дорівнюватиме одиниці. Якщо взяти формулу води – Н2О, її можна подати у вигляді Н – О – Н. Один атом кисню зміг зв'язати із собою два атоми водню. Значить, кількість зв'язків, які створює кисень, дорівнює двом. І валентність цього елемента дорівнюватиме двом.

У свою чергу водень буде двовалентним. Його атом може бути з'єднаний лише з одним атомом хімічного елемента. У разі з киснем. Говорячи точніше, атоми залежно від валентності елемента утворюють пари електронів. Скільки таких пар утворено – такою і буде валентність. Числове значення називається індексом. У кисню індекс 2.

Як визначити валентність хімічних елементів за таблицею Дмитра Менделєєва

Подивившись на таблицю елементів Менделєєва, можна побачити вертикальні ряди. Їх називають групами елементів. Від групи залежить і валентність. Елементи першої групи мають першу валентність. Другий – другий. Третьою – третю. І так далі.

Є також елементи із постійним індексом валентності. Наприклад, водень, група галогенів, срібло тощо. Їх потрібно вивчити обов'язково.

Як визначити валентність хімічних елементів за формулами?

Іноді складно визначити за таблицею Менделєєва валентність. Тоді слід дивитися конкретну хімічну формулу. Візьмемо оксид FeO. Тут і в заліза, як у кисню, індекс валентності дорівнюватиме двом. А ось в оксиді Fe2O3 – по-іншому. Залізо буде тривалентним.

Потрібно пам'ятати завжди різні способи визначення валентності та не забувати їх. Знати постійні її числові значення. Які елементи вони мають. І, звісно, ​​користуватися таблицею хімічних елементів. А також вивчати окремі хімічні формули. Краще уявляти їх у схематичному вигляді: Н – О – Н, наприклад. Тоді видно зв'язки. І кількість рисок (тире) буде числовим значенням валентності.