Ванадій (хімічний елемент): історія назви, будова атома, валентність. Ванадій – характеристика хімічного елемента з фото; його біологічна роль організмі людини; список джерел, у яких він міститься

ВИЗНАЧЕННЯ

Ванадій- 23-й елемент Періодичної таблиці. Позначення – V від латинського «vanadium». Розташований у четвертому періоді, VB групі. Належить до металів. Заряд ядра дорівнює 23.

З'єднання ванадію широко поширені в природі, але вони дуже розпорошені і не утворюють скільки-небудь значних скупчень; загальний вміст ванадію у земній корі оцінюється в 0,0015% (мас.).

Чистий ванадій - сріблястий метал (рис. 1) ковкий метал, щільністю 5,96 г/см 3 , що плавиться при температурі 1900 o С. Як і в титану, механічні властивості ванадію різко погіршуються за наявності домішок кисню, азоту, водню.

Рис. 1. Ванадій. Зовнішній вигляд.

Атомна та молекулярна маса ванадію

Відносна молекулярна маса речовини (M r) - це число, що показує, у скільки разів маса даної молекули більша за 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента (A r) — у скільки разів середня маса атомів хімічного елемента більша за 1/12 маси атома вуглецю

Оскільки у вільному стані кальцій існує у вигляді одноатомних молекул V, значення його атомної та молекулярної мас збігаються. Вони дорівнюють 50,9962.

Ізотопи ванадію

Відомо, що в природі ванадій може бути у вигляді єдиного стабільного ізотопу 51 V. Масове число дорівнює 51, ядро ​​атома містить двадцять три протони і двадцять вісім нейтронів.

Існують штучні ізотопи ванадію з масовими числами від 40 до 65, серед яких найбільш стабільним є 50 V з періодом напіврозпаду рівним 1,5×10 17 років, а також п'ять ядерних ізотопів.

Іони ванадію

На зовнішньому енергетичному рівні атома ванадію є п'ять електронів, які є валентними:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .

Через війну хімічної взаємодії ванадій віддає свої валентні електрони, тобто. є їх донором, і перетворюється на позитивно заряджений іон:

V o -2e → V 2+;

V o -3e → V 3+;

V o -4e → V 4+;

V o -5e → V 5+ .

Молекула та атом ванадію

У вільному стані ванадій існує у вигляді одноатомних молекул V. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом та молекулу ванадій:

Сплави ванадію

Ванадій в основному використовують як добавку до сталей. Сталь, що містить всього 0,1 - 0,3% ванадію відрізняється великою міцністю, пружністю і нечутливістю до поштовхів і ударів, що особливо важливо, наприклад, для автомобільних осей, які постійно піддаються струсу. Як правило, ванадій вводять у сталь у комбінації з іншими легуючими елементами: хромом, нікелем, вольфрамом, молібденом.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

ВИЗНАЧЕННЯ

У вигляді простої речовини ванадійсірий тугоплавкий метал з об'ємно-центрованими кубічними гратами. Розташований у четвертому періоді V групи побічної (B) підгрупи Періодичної таблиці.

Щільність - 6,11 г/см3. Температури плавлення та кипіння дорівнюють 1920 o З і 3400 o З відповідно. Фізико-хімічні властивості ванадію сильно залежить від чистоти металу. Так, чистий метал відрізняється ковкістю, тоді як наявність домішок у ньому сильно погіршує його пластичність та підвищують твердість. У звичайних умовах – хімічно стійкий метал.

Валентність ванадію у сполуках

Ванадій перебуває у четвертому періоді у VB групі Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва. Порядковий номер дорівнює 23. У ядрі атома ванадію міститься 23 протони та 27 нейтронів (масове число дорівнює 50). В атомі ванадію є чотири енергетичні рівні, на яких знаходяться 23 електрони (рис. 1).

Рис. 1. Будова атома ванадію.

Електронна формула атома ванадію в основному стані має такий вигляд:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 .

А енергетична діаграма (будується лише для електронів зовнішнього енергетичного рівня, які інакше називають валентними):

Наявність трьох неспарених електронів свідчить про те, що ванадій у своїх сполуках може виявляти валентність III (V III 2 O 3 , V III F 3 , V III Cl 3).

Атом ванадію здатний переходити в збуджений стан: електрони 4s-підрівня розпарюються і один з них займає вакантну орбіталь 3d-підрівня:

Наявність п'яти неспарених електронів свідчить про те, що ванадій також виявляє валентність V у своїх сполуках (V V 2 O 5 , V V F 5).

Відомо, що у ванадію є валентності II(V II O) і IV (V IV O 2, V IV Cl 4).

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

← Ванадій → Хром

V
↓
Nb Зовнішній вигляд простої речовини Властивості атома Назва, символ, номер Ванадій / Vanadium (V), 23 Атомна маса
(Молярна маса) 50,9415(1) а. е. м. (/моль) Електронна конфігурація 3d 3 4s 2 Радіус атома 134 пм Хімічні властивості Ковалентний радіус 122 пм Радіус іона (+5e)59 (+3e)74 пм Електронегативність 1,63 (шкала Полінга) Електродний потенціал 0 Ступені окислення 5, 4, 3, 2, 0 Енергія іонізації
(Перший електрон) 650,1 (6,74) кДж/моль (еВ) Термодинамічні властивості простої речовини Щільність (за н. у.) 6,11 г/см³ Температура плавлення 2160 К (1887 °C) Температура кипіння 3650 К (3377 °C) Уд. теплота плавлення 17,5 кДж/моль Уд. теплота випаровування 460 кДж/моль Молярна теплоємність 24,95 Дж/(K·моль) Молярний обсяг 8,35 см³/моль Кристалічні грати простої речовини Структура ґрат кубічна
об'ємноцентрована Параметри решітки 3,024 Å Температура Дебая 390 Інші характеристики Теплопровідність (300 K) 30,7 Вт/(м·К) Номер CAS 7440-62-2

Історія

Хімічні властивості

Хімічно ванадій досить інертний. Він стійкий до дії морської води, розбавлених розчинів соляної, азотної та сірчаної кислот, лугів.

З киснем ванадій утворює кілька оксидів: VO, V 2 O 3 , VO 2 ,V 2 O 5 . Помаранчевий V 2 O 5 – кислотний оксид, темно-синій VO 2 – амфотерний, решта оксидів ванадію – основні.

Відомі такі оксиди ванадію:

Назва	Формула	густина	Температура плавлення	Температура кипіння	Колір
Оксид ванадію(II)	VO	5,76 г/см³	~1830 °C	3100 °C	Чорний
Оксид ванадію(III)	V 2 O 3	4,87 г/см³	1967 °C	3000 °C	Чорний
Оксид ванадію(IV)	VO 2	4,65 г/см³	1542 °C	2700 °C	Темно-блакитний
Оксид ванадію(V)	V 2 O 5	3,357 г/см³	670 °C	2030 °C	Червоно-жовтий

Галогеніди ванадію гідролізуються. З галогенами ванадій утворює досить леткі галогеніди складів VX 2 (X = , , , ), VX 3 , VX 4 (X = , , ), VF 5 і кілька оксогалогенідів (VOCl, VOCl 2, VOF 3 та ін.).

Сполуки ванадію в ступенях окиснення +2 і +3 - сильні відновники, у ступені окислення +5 виявляють властивості окислювачів. Відомі тугоплавкий карбід ванадію VC (t пл =2800 °C), нітрид ванадію VN, сульфід ванадію V 2 S 5 , силіцид ванадію V 3 Si та інші сполуки ванадію.

При взаємодії V 2 O 5 з основними оксидами утворюються ванадати- солі ванадієвої кислоти ймовірного складу HVO3.

Застосування

80 % [ ] всього виробленого ванадію знаходить застосування в сплавах, в основному для нержавіючих та інструментальних сталей.

Атомно-воднева енергетика

Хлорид ванадію застосовується при термохімічному розкладанні води в атомно-водневій енергетиці (ванадій-хлоридний цикл Дженерал Моторс, США). У металургії ванадій позначається літерою Ф.

У виробництві сірчаної кислоти Металургія

Застосовується (особливо ефективно спільно з молібденом і нікелем) як легуюча добавка при виробництві сталі, при виробництві біметалів.

Автомобільна промисловість

Ванадій використовується в деталях, що вимагають дуже високої міцності, таких як поршні автомобільні двигуни. Американський промисловець Генрі Форд відзначав важливу роль ванадію в автомобільній промисловості. «Якби не було ванадію – не було б автомобіля». - Говорив Форд.

Електроніка

Матеріал на основі діоксидів ванадію та титану використовують при створенні комп'ютерів та іншої електроніки.

Нафтовидобуток

Ванадієва сталь використовується при створенні занурювальних бурових платформ для буріння нафтових свердловин.

Сувенірна продукція

Виробництво

Біологічна роль та вплив

Ванадій та всі його сполуки токсичні. Найбільш токсичні сполуки пятивалентного ванадію. Надзвичайно отруйний його оксид (V) (отруйний при потраплянні всередину організму та при вдиханні, вражає дихальну систему). Смертельна доза ЛД50 оксиду ванадію (V) для щурів орально становить 10 мг/кг.

Ванадій та його сполуки дуже токсичні для водних організмів (довкілля).

Встановлено, що ванадій може гальмувати синтез жирних кислот, пригнічувати утворення холестерину. Ванадій інгібує ряд ферментних систем [ ] , гальмує фосфорилювання та синтез АТФ , знижує рівень коферментів А і , стимулює активність моноаміноксидази та окисне фосфорилювання. Відомо також, що при шизофренії вміст ванадію в крові значно підвищується. ] .

Надмірне надходження ванадію в організм зазвичай пов'язане з екологічними та виробничими факторами. При гострому впливі токсичних доз ванадію у робітників відзначаються місцеві запальні реакції шкіри та слизових оболонок очей, верхніх дихальних шляхів, скупчення слизу у бронхах та альвеолах. Виникають і системні алергічні реакції типу астми та екземи; а також лейкопенія та анемія, які супроводжуються порушеннями основних біохімічних параметрів організму.

При введенні ванадію тваринам (у дозах 25-50 мкг/кг) відзначається уповільнення зростання, діарея та збільшення смертності.

Усього в організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) 0,11 мг ванадію. Токсична доза для людини 0,25 мг, летальна доза – 2-4 мг.

Опис та властивості ванадію

Ванадій спочатку було виявлено мексиканцем А.М. Дель Ріо в рудах бурого кольору, що містять свинець, які при нагріванні давали червоний колір.

Але офіційне визнання елемент отримав пізніше, коли його виявив хімік зі Швеції Н.Г.Сефстрем при дослідженні залізняку з місцевого родовища і дав йому назву Ванадій співзвучну з ім'ям Ванадіс, яке носила давньогрецька богиня краси.

На вигляд метал нагадує сталь своїм сріблясто-сірим кольором. Але на цьому схожість закінчується. Будова ванадію: кубічна об'ємноцентрована решітка з параметрами a=3,024A та z=2. Щільність складає 6,11 г/см3.

Плавиться він при температурі 1920 про З, а кипіти починає при 3400 про З. А ось нагрівання на відкритому повітрі до температури вище 300 про Знижує пластичні властивості металу і робить його крихким, підвищуючи при цьому твердість. Зрозуміти таку поведінку допомагає будова атома металу.

Ванадій елемент,має атомний номер 23 та атомну масу 50,942, він відноситься до V групи четвертого періоду системи Д. . А це означає, що атом ванадіюскладається з 23 протонів, 23 електронів і 28 нейтронів.

Незважаючи на те, що це елемент V групи, валентність ванадіюне завжди дорівнює 5. Вона буває 2, 3. 4 та 5 з позитивним знаком. Різні значення валентності пояснюються різними варіантами заповнення електронних оболонок, у яких вони у стабільний стан.

Відомо, що позитивне значення валентності визначається числом відданих атомом хімічного елемента електронів, а негативне – числом електронів, приєднаних до зовнішнього рівня енергії для формування його стабільності. Електронна формула ванадію- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 .

Він може легко віддати два електрони з 4-го підрівня, при цьому його ступінь окислення обумовлена ​​2-х валентним позитивним проявом. Але атом цього елемента здатний віддавати ще 3 електрона з попередньою підрівнем орбіти і проявити максимальну ступінь окислення, рівну +5.

Оксиди цього елемента з валентністю від 2 до 5 різні за своїм хімічним проявом. Оксиди VO та V 2 O 3 мають основний характер, VO 2 – амфотерний та V 2 O 5 – кислотний.

Чистий метал відрізняється своєю пластичністю і тому добре обробляється, штампуванням, пресуванням та прокаткою. Обробка зварюванням і різкою повинні проходити в інертному середовищі, тому що при нагріванні втрачається пластичність.

При обробці метал практично не схильний до наклепу і може витримати великі навантаження при обтисканні в холодному вигляді без проміжного відпалу. Він стійкий до корозії та не змінюється під впливом води, у тому числі і морської, а також слабких розчинів деяких кислот, солей та лугів.

Родовища та видобуток ванадію

Ванадій хімічний елемент, Досить поширений у земних породах, але в чистому вигляді не зустрічається, присутні в мінералах у розсіяному стані. Скупчення його в породах є дуже рідко. Це рідкісний метал. Руда із вмістом 1% чистої речовини відноситься до категорії багатої.

У промисловості не нехтують навіть рудами із вмістом 0,1% дефіцитного елемента. У малих концентраціях він зустрічається більш як у сорока мінералах. Значними для промисловості можна назвати роскоеліт, званий ванадієвою слюдкою, в якому міститься до 29% п'ятиокису V 2 O 5 карнотит (уранова слюдка), що містить 20% V 2 O 5 і ванадиніт з вмістом 19% V 2 O 5 .

Великі родовища руд, що містять метал, знаходяться в Америці, ПАР, Росії, Фінляндії та Австралії. Велике родовище є в горах Перу, де він представлений патронітом V 2 S 5 містить сірку. При його випалюванні утворюється концентрат, що містить до 30% V2O5.

Знайдено мінерал у Киргизії та Казахстані. Знамените Кизилординський родовище є одним з найбільших. У його видобувають переважно у Краснодарському краї (Керченское родовище) і Уралі (Гусегогорское родовище титаномагнетитов).

Технологія вилучення металу залежить від вимог до його чистоти та області використання. Основні методи, що застосовуються у технології його одержання – це йодидний, кальцетермічний, алюмінотермічний, вуглетермічний у вакуумі, хлоридний.

В основі технології йодидного методу лежить термічна дисоціація йодиду. Поширеним є отримання металу відновленням V 2 O 5 термічним методом із застосуванням кальцію або алюмінію.

При цьому відбувається реакція за формулою: V 2 O 5 +5Ca = 2V+5CaC+1460 кДж з виділенням тепла, якого достатньо для розплавлення V, що утворюється, що дозволяє йому стікати і збиратися в твердому вигляді. Чистота металу, отриманого в такий спосіб, досягає 99,5%.

Сучасний спосіб вилучення V - це відновлення оксидів в умовах вакууму вуглецем при температурі від 1250 про С до 1700 про С. Метод хлоридного видобутку полягає у відновленні VCl 3 рідким магнієм.

Застосування ванадію

Одне з основних застосувань метал знайшов як легуючу добавку - феррованадія для поліпшення якості сталей. Додавання ванадієвої підвищує параметри міцності сталей, а також її в'язкість, зносостійкість та інші характеристики.

При цьому добавка виконує функцію як розкислювача, так і компонентів, що карбідоутворюють. Карбіди рівномірно розташовуються в сплаві, запобігаючи структурному зростанню зерен сталі при нагріванні. Легований ванадієм чавун також сприяє покращенню його якостей.

Застосовується ванадійдля покращення сплавів на основі титану. Є титану, у складі яких міститься до 13% цієї легуючої добавки. Присутня ванадій також у сплавах ніобію, танталу та хрому, що використовуються в авіаційній промисловості, а також алюмінієвих, титанових та інших матеріалах авіації та ракетобудування.

Унікальність елемента дозволяє використовувати його в атомній галузі при виробництві канальних труб ТВЕЛ для атомних станцій, тому що він, як і цирконій, має властивість малого поперечного захоплення теплових нейтронів, що важливо при протіканні ядерних реакцій. В атомно-водневої технології використовують хлорид ванадію для термохімічної взаємодії з водою.

Використовують ванадій у хімічній та сільськогосподарській галузі, медицині, скляному виробництві, текстильній галузі, лакофарбовому виробництві та виготовленні акумуляторів. Широко поширені ручні та оснащення зі сплаву. хром ванадій,що відрізняються своєю міцністю.

Один із останніх напрямків — це електроніка. Особливо цікавим та перспективним є матеріал на основі діоксидів. титану та ванадія. Об'єднані певним чином, вони створюють систему, що має здатність значно збільшувати пам'ять і швидкість комп'ютерів та інших електронних пристроїв.

Ціна ванадію

Як готова сировина ванадій випускаютьу вигляді , прутків, кіл, а також оксидів. В асортименті багатьох підприємств, що займаються виробництвом цього металу, представлені сплави різних марок. Ціна багато в чому залежить від призначення, чистоти металу, способу виробництва та виду продукції.

Наприклад, Єкатеринбурзьке підприємство НВК «Спеціальна металургія» реалізує зливки за ціною 7 тис. за кг — за ціною від 440 до 500 тис. за тонну, зливки марки ВНМ-1 за ціною 500 тис. за тонну. Ціна може змінюватись також залежно від ринкових умов та попиту на продукцію.

Ванадій

Ванадій-я; м.[Лат. Vanadium з др.-сканд.] Хімічний елемент (V), твердий метал світло-сірого кольору, що використовується для виготовлення цінних сортів сталі. ● Названо так на ім'я давньоскандинавської богині краси Ванадіс через гарний колір своїх солей.

◁ Ванадієвий, -а, -ое. Перші руди. В-а сталь.

ванадій

(Лат. Vanadium), хімічний елемент V групи періодичної системи. Назва від імені давньоскандинавської богині краси Ванадіс. Сіро-сталевий твердий метал. Щільність 6,11 г/см 3 tпл 1920°C. Стійкий до дії води та багатьох кислот. У земній корі розсіяний, часто супроводжує залозу (залізні руди - важливе промислове джерело ванадія). Легуючий компонент конструкційних сталей та сплавів, що застосовуються в авіаційній та космічній техніці, морському суднобудуванні, компонент надпровідних сплавів. Сполуки ванадію використовують у текстильній, лакофарбовій, скляній промисловості.

ВАНАДІЙ

ВАНАДІЙ (лат. Vanadium), V (читається «ванадій»), хімічний елемент з атомним номером 23, атомна маса 50,9415. Природний ванадій є сумішшю двох нуклідів. (див.НУКЛІД): стабільного 51 V (99,76% масою) і слабко радіоактивного 52 V (період напіврозпаду понад 3,9·10 17 років). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів 3 s 2 p 6 d 3 4s 2 . У періодичній системі Менделєєва розташований четвертому періоді групи VВ. Ванадій утворює сполуки у ступенях окиснення від +2 до +5 (валентності від II до V).
Радіус нейтрального атома ванадію 0,134 нм, радіус іонів V 2+ - 0,093 нм, V 3+ - 0,078 нм, V 4+ - 0,067-0,086 нм, V 5+ - 0,050-0,068 нм. Енергії послідовної іонізації атома ванадію 6,74, 14,65, 29,31, 48,6 та 65,2 еВ. За шкалою Полінга електронегативність ванадію 1,63.
У вільному вигляді – блискучий сріблясто-сірий метал.
Історія відкриття
Ванадій відкритий в 1801 мексиканським мінералогом А. М. дель Ріо як домішка в свинцевій руді з копальні в Зимапані. Новий елемент дель Ріо назвав еритронієм (від грецького erythros – червоний) через червоний колір його сполук. Однак згодом він вирішив, що їм виявлено не новий елемент, а різновид хрому, відкритого чотирма роками раніше і майже не вивченого. У 1830 році мексиканським мінералом зайнявся німецький хімік Ф. Велер (див.Велер Фрідріх)Однак, отруївшись фтористим воднем, він на кілька місяців припинив дослідження. У тому ж році шведський хімік Н. Сефстрем (див.СЕФСТРЕМ Нільс Габріель)звернув увагу на наявність у залізній руді домішки, в якій поряд із відомими елементами виявилася якась нова речовина. В результаті аналізу у лабораторії Й. Берцеліуса (див.Берцеліус Єнс Якоб)було доведено, що відкрито новий елемент. Цей елемент утворює поєднання з гарним забарвленням, звідси і назва елемента, пов'язана з ім'ям скандинавської богині краси Ванадіс. У 1831 Велер довів тотожність еритронія та ванадія, але за елементом збереглася назва, дана йому Сефстремом та Берцеліусом.
Знаходження у природі
У природі ванадій у вільному вигляді не зустрічається, відноситься до розсіяних елементів (див.РОСІЙНІ ЕЛЕМЕНТИ). Вміст ванадію в земній корі 1,6 · 10 -2% за масою, у воді океанів 3,10 -7%. Найважливіші мінерали: патроніт V(S 2) 2 , ванадиніт Pb 5 (VO 4) 3 Cl та деякі інші. Основне джерело отримання ванадію - залізні руди, що містять ванадій як домішка.
Отримання
У промисловості при отриманні ванадію із залізних руд із його домішкою спочатку готують концентрат, у якому вміст ванадію досягає 8-16%. Далі окислювальною обробкою ванадій переводять у вищий ступінь окислення +5 і відокремлюють легко розчинний у воді ванадат натрію NaVO 3 . При підкисленні розчину сірчаною кислотою випадає осад, який після висушування містить понад 90% ванадію.
Первинний концентрат відновлюють у доменних печах і отримують концентрат ванадію, який далі використовують при виплавці сплаву ванадію та заліза - так званого феррованадія (містить від 35 до 70% ванадію). Металевий ванадій можна приготувати відновленням хлориду ванадію воднем, кальційтермічним відновленням оксидів ванадію (V2O5 або V2O3), термічною дисоціацією VI2 та іншими методами.
Фізичні та хімічні властивості
Ванадій на вигляд схожий на сталь, це досить твердий, але водночас пластичний метал. Температура плавлення 1920 °C, температура кипіння близько 3400 °C, густина 6,11 г/см 3 . Кристалічні грати кубічні об'ємно центровані, параметр а=0,3024 нм.
Хімічно ванадій досить інертний. Він стійкий до дії морської води, розбавлених розчинів соляної, азотної та сірчаної кислот, лугів. З киснем ванадій утворює кілька оксидів: VO, V 2 O 3 , V 3 O 5 , VO 2 , V 2 O 5 . Помаранчевий V 2 O 5 – кислотний оксид, темно-синій VO 2 – амфотерний, решта оксидів ванадію – основні. З галогенами ванадій утворює галогеніди складів VX 2 (X = F, Cl, Br, I), VX 3 , VX 4 (X = F, Cl, Br), VF 5 і кілька оксогалогенідів (VOCl, VOCl 2 , VOF 3 та ін. .).
Сполуки ванадію в ступенях окиснення +2 і +3 - сильні відновники, у ступені окислення +5 виявляють властивості окислювачів. Відомі тугоплавкий карбід ванадію VC (t пл =2800 °С), нітрид ванадію VN, сульфід ванадію V 2 S 5 , силіцид ванадію V 3 Si та інші сполуки ванадію.
При взаємодії V2O5 з основними оксидами утворюються ванадати (див.ВАНАДАТИ)- солі ванадієвої кислоти ймовірного складу H2.
Застосування
Ванадій в основному використовується як легуюча добавка при отриманні зносостійких, жароміцних та корозійностійких сплавів (насамперед спеціальних сталей), як компонент при отриманні магнітів. Оксид ванадію V 2 O 5 служить ефективним каталізатором, наприклад, при окисленні сірчистого газу SO 2 сірчаний газ SO 3 при виробництві сірчаної кислоти. Сполуки ванадію знаходять різноманітне застосування у різних галузях промисловості (текстильної, скляної, лакофарбової та інших.).
Біологічна роль
Ванадій постійно присутній у тканинах усіх організмів у незначних кількостях. У рослинах його вміст (0,1-0,2%) значно вище, ніж у тварин (1·10 -5 -1·10 -4 %). Деякі морські організми – мошанки, молюски і, особливо, асцидії – здатні концентрувати ванадій у значних кількостях (у асцидій ванадій знаходиться у плазмі крові або спеціальних клітинах – ванадоцитах). Очевидно, ванадій бере участь у деяких окислювальних процесах у тканинах. М'язова тканина людини містить 2 · 10 - 6% ванадію, кісткова тканина - 0,35 · 10 - 6%, у крові - менше 2 · 10 - 4% мг / л. Усього в організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) 0,11 мг ванадію. Ванадій та його сполуки токсичні. Токсична доза для людини 0,25 мг, летальна доза – 2-4 мг. Для V 2 O 5 ГДК повітря 0,1-0,5 мг/м 3 .

Енциклопедичний словник. 2009 .

Синоніми:

Дивитись що таке "ванадій" в інших словниках:

- (Лат. vanadium). Крихкий метал, білого кольору, відкритий 1830 р. і названий на ім'я скандинавського божества Ванадія. Словник іншомовних слів, що увійшли до складу російської мови. Чудінов А.М., 1910. ВАНАДІЙ лат. vanadium, на ім'я Ванадія, … Словник іноземних слів російської мови

- (хім. зн. V, атомн. вага 51) хімічний елемент, подібний до сполук з фосфором і азотом. З'єднання Ст часто зустрічаються, хоча і в мізерно малих кількостях, в залізних рудах і деяких глинах; при обробці ванадистих руд заліза, В. частиною. Енциклопедія Брокгауза та Єфрона

Ванад Словник російських синонімів. ванадий сущ., кіль у синонімів: 2 ванад (1) речовина … Словник синонімів

ВАНАДІЙ- ВАНАДІЙ, хім. знак V, ат. в. 51,0, твердий, пружний метал кольору сталі, t плавлення 1715 уд. вага 5,688. Сполуки Ст широко поширені в природі. З'єднання ці отрути, що по силі не поступаються миш'якової до тих; вони мають… … Велика медична енциклопедія

- (Vanadium), V, хімічний елемент групи V періодичної системи, атомний номер 23, атомна маса 50,9415; метал, tпл 1920шC. Використовують для легування сталі та чавуну, як компонент жароміцних, твердих та корозійностійких сплавів, як … Сучасна енциклопедія

- (Лат. Vanadium) V, хімічний елемент V групи періодичної системи, атомний номер 23, атомна маса 50,9415. Назва від імені давньоскандинавської богині краси Ванадіс. Сіро сталевий твердий метал. Щільність 6,11 г/см³, tпл 1920 .C. Великий Енциклопедичний словник

- (Символ V), ПЕРЕХІДНИЙ ЕЛЕМЕНТ, відкритий в 1801 р. Сріблясто білий, ковкий, в'язкий метал. Виявлений у ЗАЛІЗНИХ, СВИНЦОВИХ І УРАНОВИХ рудах, а також у вугіллі та нафті. Використовується в сталевих сплавах для підвищення міцності та жаростійкості. Науково-технічний енциклопедичний словник Фізична енциклопедія

ванадій- V Елемент V групи Періодич. системи; ат. н. 23, ат. м. 50,942; метал сіро сталевого кольору. Природний V складається з двох ізотопів: 51V (99,75%) та 50V (0,25%). V було відкрито 1801 р. мекс. мінералогом А. М. дель Ріо. У пром. масштабі V… … Довідник технічного перекладача