Смішні хімічні досліди. Ацетон та мідний дріт

Цей посібник підвищує інтерес до предмета, розвиває пізнавальну, розумову, дослідницьку діяльність. Учні аналізують, порівнюють, вивчають та узагальнюють матеріал, отримують нову інформацію та практичні навички. Деякі досліди учні можуть провести самостійно в домашніх умовах, але більшість на заняттях хімічного гуртка під керівництвом вчителя.

Завантажити:

Попередній перегляд:

смт. Новомихайлівський

Муніципальної освіти

Туапсинський район

Хімічні реакції навколо нас

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р.

« Вулкан» на столі.У тигель насипають дихромат амонію, змішаний із металевим магнієм (у центрі горбок змочують спиртом). Запалюють «вулкан» лучиною, що горить. Реакція екзотермічна, протікає бурхливо, разом з азотом вилітають розпечені частинки оксиду хрому (III) та

палаючого магнію. Якщо погасити світло, то створюється враження вулкана, що вивергається, з кратера якого висипаються розпечені маси:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 +4Н 2 Про + N 2; 2Mg + O2 = 2MgO.

"Зоряний дощ".Висипають на аркуш чистого паперу, ретельно перемішуючи, по три ложечки перманганату калію, вугільного порошку та порошку відновленого заліза. Отриману суміш висипають у залізний тигель, який зміцнюють у кільці штативу та нагрівають полум'ям спиртування. Починається реакція, і суміш викидається

у вигляді безлічі іскор, які справляють враження «вогняного дощу».

Феєрверк у середині рідини. В циліндр наливають 5 мл концентрованої сірчаної кислоти та обережно по стінці циліндра доливають 5 мл етилового спирту, потім кидають кілька кристаликів перманганату калію. На межі між двома рідинами з'являється іскорки, що супроводжуються потріскуванням. Спирт спалахує при появі кисню, який утворюється при взаємодії перманганату калію із сірчаною кислотою.

«Зелений вогонь» . Борна кислота з етиловим спиртом утворюють складний ефір:

Н 3 ВО 3 + 3С 2 Н 5 ОН = В(ОС 2 Н 5 ) + 3Н 2 О

У фарфорову філіжанку насипають 1 г борної кислоти, доливають 10 мл спирту і 1 мл сірчаної кислоти. Суміш перемішують скляною паличкою та підпалюють. Пари ефіру горять зеленим полум'ям.

Вода запалює папір. У фарфоровій чашці змішують пероксид натрію із дрібними шматочками фільтрувального паперу. На приготовлену суміш капають кілька крапель води. Папір спалахує.

Na 2 O 2 + 2Н 2 О = Н 2 О 2 + 2NaOH

2Н 2 Про 2 = 2Н 2 Про+О 2 |

Різнокольорове полум'я.Різні кольори полум'я можна показати при спалюванні хлоридів у спирті. Для цього беруть чисті порцелянові чашки з 2-3 мл спирту. У спирт додають по 02-05 г дрібно розтертих хлоридів. Суміш підпалюють. У кожній чашці колір полум'я характерний для того катіону, який міститься в складі солі: літій - малиновий, натрій - жовтий, калій - фіолетовий, рубідій і цезій - рожево-фіолетовий, кальцій - цегляно-червоний, барій - жовтувато-зелений, стронцій - малиновий і т.д.

Чарівні палички.Три хімічні склянки наповнюють розчинами лакмусу, метилового помаранчевого та фенолфталеїну приблизно на 3/4 об'єму.

В інших склянках готують розчини соляної кислоти та гідроксиду натрію. Скляною трубочкою набирають розчин гідроксиду натрію. Перемішують цією трубочкою рідини у всіх склянках, непомітно виливаючи щоразу з неї невелику кількість розчину. Колір рідини у склянках зміниться. Потім таким способом набирають кислоту в другу трубочкуі перемішують нею рідини у склянках. Забарвлення індикаторів знову різко зміниться.

Чарівна паличка.Для досвіду у порцелянові чашки поміщають заздалегідь приготовлену кашку з перманганату калію та концентрованої сірчаної кислоти. Скляну паличку занурюють у свіжоприготовлену окислювальну суміш. Швидко підносять паличку до вологого гніт спиртовки або ватки, змоченої спиртом, гніт запалюється. (Вносити повторно змочену спиртом паличку в кашку забороняється.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + Н 2 О

6Мп 2 Про 7 + 5С 2 Н 5 ВІН +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О

Проходить реакція з виділенням великої кількості теплоти, спирт спалахує.

Самозаймиста рідина.У порцелянову чашку поміщають 0,5 г злегка розтертих у ступці кристалів калію перманганату, а потім з піпетки наносять 3-4 краплі гліцерину. Через деякий час гліцерин спалахує:

14КМnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O+14КОН

Горіння різних речовину розплавлених кристалах.

Три пробірки на 1/3 заповнюють білими кристалами нітрату калію. Усі три пробірки закріплюють вертикально в штативі та одночасно нагрівають трьома спиртовками. Коли кристали розплавляться,першу пробірку опускають шматочок нагрітого деревного вугілля, у другу - шматочок нагрітої сірки, в третю - трохи запаленого червоного фосфору. У першій пробірці вугілля горить, стрибаючи при цьому. У другій пробірці шматочок сірки горить яскравим полум'ям. У третій пробірці червоний фосфор згоряє, виділяючи таку кількість теплоти, що плавиться пробірка.

Вода – каталізатор.На скляній платівці обережно змішують

4 г порошкоподібного йоду та 2 г цинкового пилу. Реакція не відбувається. На суміш капають кілька крапель води. Починається екзотермічна реакція із виділенням фіолетової пари йоду, який реагує з цинком. Досвід проводять під тягою.

Самозаймання парафіну.Заповнюють 1/3 пробірки шматочками парафіну та нагрівають до температури його кипіння. Лють киплячий парафін з пробірки, з висоти приблизно 20 см, тонким струменем. Парафін спалахує та згоряє яскравим полум'ям. (У пробірці парафін загорітися не може, тому що немає циркуляції повітря. При виливанні парафіну тонким струменем до нього полегшується доступ повітря. Оскільки температура розплавленого парафіну вище його температури займання, од спалахує.)

Муніципальний автономний загальноосвітній заклад

Середня загальноосвітня школа №35

смт. Новомихайлівський

Муніципальної освіти

Туапсинський район

Цікаві досліди з тематики

«Хімія в нашому домі»

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р

Дим без вогню. В один чисто вимитий циліндр наливають кілька крапель концентрованої соляної кислоти, а в іншій - розчин аміаку. Обидва циліндри закривають кришками і ставлять один від одного на деякій відстані. Перед досвідом показують, що циліндри нехай. Під час демонстрації циліндр із соляною кислотою (на стінках) перевертають догори дном і ставлять на кришку циліндра з аміаком. Кришку прибирають: утворюється білий дим.

"Золотий" ніж. До 200 мул насиченого розчину мідного купоросу додають 1 мл сірчаної кислоти. Беруть ножа, почищений наждачним папером. Опускають ніж на кілька секунд у розчин мідного купоросу, виймають, обполіскують його і зараз насухо протирають рушником. Ніж стає золотим. Він покрився рівним блискучим шаром міді.

Примерзання склянки.У склянку з водою всипають аміачну селітру і ставлять на вологу фанерку, яка примерзает до склянки.

Кольорові розчини. Перед досвідом зневоднюють кристалогідрати солей міді, нікелю, кобальту. Після додавання до них утворюються кольорові розчини. Безводний білий порошок солі міді утворює розчин блакитного кольору, зелений порошок солі нікелю-зеленого, синій порошок солі 4 кобальту – червоного кольору.

Кров без рани. Для проведення досвіду використовують 100 мл 3% розчину хлориду заліза FeCI 3 в 100 мул 3%-го розчину роданіду калію KCNS. Для демонстрації досвіду використовують дитячий поліетиленовий меч. Викликають когось із глядачів на сцену. Ваткою промивають долоню розчином FeCI 3 а безбарвним розчином KCNS змочують меч. Далі мечем проводять по долоні: на папір рясно тече кров.

FeCl 3 + 3KCNS=Fe(CNS) 3 +3KCl

"Кров" з долоні змивають ватою, змоченою розчином фториду натрію. Показують глядачам, що рани немає і долоня чиста.

Миттєва кольорова "фотографія".Жовта та червона кров'яні солі, взаємодіючи з солями важких металів, дають різного кольору продукти реакцій: жовта кров'яна сіль із сульфатом заліза (III) дає синє забарвлення, із солями міді (II) -темно-коричневе, із солями вісмуту - жовте, з заліза (II) – зелене. Вищезгаданими розчинами солей на білому папері виконують малюнок і висушують його. Оскільки розчини безбарвні, то й папір залишається незабарвленим. Для прояву таких малюнків з паперу проводять вологим тампоном, змоченим розчином жовтої солі.

Перетворення рідини на холодець.У хімічну склянку наливають 100 г розчину силікату натрію і додають 5 мл 24% розчину соляної кислоти. Розмішують скляною паличкою суміш цих розчинів і тримають паличку в розчині вертикально. Через 1-2 хв паличка вже не падає в розчині, тому що рідина загуснула так, що не виливається зі склянки.

Хімічний вакуум у склянці. Заповнюють склянку вуглекислим газом. Наливають у неї трохи концентрованого розчину гідроксиду калію і закривають отвір склянки очищеним крутим яйцем, поверхня якого змащена тонким шаром вазеліну. Яйце поступово починає втягуватися в склянку і з різким звуком пострілу падає наїї дно.

(У склянці утворився вакуум у результаті реакції:

СО 2 + 2КОН = К 2 СО 3 + Н 2 О.

Тиск зовнішнього повітря проштовхує яйце.)

Незгорана хустинка.Хустку просочують розчином силікату натрію, висушують і складають. Для демонстрації негорючості його змочують спиртом та підпалюють. Хустку треба тримати тигельними щипцями в розправленому вигляді. Спирт згоряє, а тканина, просочена силікатом натрію, залишається неушкодженою.

Цукор горить вогнем.Взяти щипцями шматочок цукру-рафінаду і спробувати його підпалити – цукор не спалахує. Якщо ж цей шматочок посипати попелом від цигарки, а потім підпалити його сірником, цукор спалахує яскравим синім полум'ям і швидко згорає.

(У попелі містяться сполуки літію, які діють як каталізатор.)

Вугілля із цукру. Відважують 30 г цукрової пудри та переносять її в хімічну склянку. Приливають до цукрової пудри ~ 12 мл концентрованої сірчаної кислоти. Перемішують скляною паличкою цукор та кислоту в кашоподібну масу. Через деякий час суміш чорніє і розігрівається, і невдовзі зі склянки починає виповзати пориста вугільна маса.

Муніципальний автономний загальноосвітній заклад

Середня загальноосвітня школа №35

смт. Новомихайлівський

Муніципальної освіти

Туапсинський район

Цікаві досліди з тематики

Хімія в природі

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р

Видобування «золота».В одній колбі з гарячою водою розчиняють ацетат свинцю, а в іншій – йодид калію. Обидва розчини зливають у велику колбу, дають суміші охолонути і демонструють красиві золотисті лусочки, що плавають у розчині.

Рb(СН 3 СОО) 2 + 2КІ = РЬI 2 + 2СНзСООК

Мінеральний "хамелеон".У пробірку наливають 3 мл насиченого розчину перманганату калію і 1 мл 10% розчину гідроксиду калію.

До отриманої суміші при збовтуванні додають 10 - 15 крапель розчину сульфіту натрію до появи темно-зеленого кольору. При перемішуванні колір розчину стає синім, потім фіолетовим і, нарешті, малиновим.

Поява темно-зеленого кольору пояснюється утворенням калію манганату.

До 2 МПО 4:

2КМпО 4 + 2КОН + Na 2 SO 3 = 2К 2 МпО 4 + Na 2 SO 4 + Н 2 О.

Зміна темно-зеленого кольору розчину пояснюється розпадом калію манганату під впливом кисню повітря:

4К 2 МпО 4 +О 2 + 2Н 2 О = 4КМпО 4 + 4КОН.

Перетворення червоного фосфору на білий.У суху пробірку опускають скляну паличку і кладуть червоного фосфору обсягом півгорошини. Дно пробірки дуже нагрівають. Спершу з'являється білий димок. При подальшому нагріванні на холодних внутрішніх стінках пробірки з'являються жовтуваті краплі білого фосфору. Він осідає і на скляній паличці. Після припинення нагрівання пробірки скляну паличку виймають. Білий фосфор на ній спалахує. Кінцем скляної палички знімають білий фосфор і внутрішніх стінках пробірки. На повітрі відбувається повторний спалах.

Досвід проводить лише вчитель.

Фараонові змії. Для проведення досліду готують сіль - роданід ртуті (II) шляхом змішування концентрованого розчину нітрату ртуті (II) з 10% розчином роданіду калію. Осад фільтрують, промивають водою і роблять палички завтовшки 3-5 мм і завдовжки 4 см. Палички висушують на склі при кімнатній температурі. Під час демонстрації палички кладуть на демонстраційний столик та підпалюють. В результаті розкладання роданіду ртуті (II) виділяються продукти, які набувають вигляду змії, що звивається. Її обсяг у багато разів перевищує початковий обсяг солі:

Hg(NO 3 ) 2 +2KCNS = Нg(CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .

Темно-сіра "змія".У кристалізатор або скляну пластинку насипають конусом пісок і просочують його спиртом. У центрі конуса роблять отвір і поміщають туди суміш із 2 г харчової соди та 13 г цукрової пудри. Підпалюють спирт. Cаxap перетворюється на карамель, а сода розкладається з виділенням оксиду вуглецю (IV). З піску виповзає товста темно-сіра змія. Чим довше горить спирт, тим довша «змія».

«Хімічні водорості». У склянку наливають розведений рівним об'ємом води розчин силікатного клею (силікату натрію). На дно склянки кидають кристали хлоридів кальцію, марганцю (ІІ), кобальту (ІІ), нікелю (ІІ) та інших металів. Через деякий час у склянці починають рости кристали відповідних важкорозчинних силікатів, що нагадують водорості.

Гарячий сніг. Разом зі снігом у банку кладуть 1-2 шматочки карбіду кальцію. Після цього до банку підносять палаючу лучинку. Сніг спалахує і горить полум'ям, що коптить. Реакція відбувається між карбідом кальцію та водою:

СаС 2 + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2

Газ, що виділяється - ацетилен горить:

2С 2 Н 2 +5О 2 = 4СО2 + 2Н2О.

Буран у склянці.У хімічну склянку ємністю 500 мл насипають 5 г бензойної кислоти і кладуть гілочку сосни. Закривають склянку порцелянової чашкою з|із| холодною водою і нагрівають над спиртовкою. Кислота спочатку плавиться, потім перетворюється на пару, і склянка заповнюється білим «снігом», що покриває гілочку.

Середня загальноосвітня школа №35

п. Новомихайлівський

Муніципальної освіти

Туапсинський район

Цікаві досліди з тематики

«Хімія у сільському господарстві»

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р

Різні способи одержання «молока».Для досліду готують розчини: хлориду натрію та нітрату срібла; хлориду барію та сульфату натрію; хлориду кальцію та карбонату натрію. Зливають ці розчини в окремі склянки. У кожному з них утворюється "молоко" - нерозчинні солі білого кольору:

NaCI + AgNO 3 = AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВАI 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCI.

Перетворення "молока у воду".До білого осаду, отриманого зливанням розчинів хлориду кальцію та карбонату натрію, додають надлишок соляної кислоти. Рідина закипає і стає безбарвною і

прозорою:

CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaCl;

СаСОз↓ + 2НСI = СаСI 2 +Н 2 Про + 2 .

Оригінальне яйце. У скляну банку з розведеним розчином соляної кислоти опускають куряче яйце. Через 2-3 хвилини яйце покривається бульбашками газу і виринає на поверхню рідини. Бульбашки газу відриваються, а яйце знову опускається на дно. Так, пірнаючи та піднімаючись, яйце рухається до розчинення шкаралупи.

Муніципальний загальноосвітній заклад

Середня загальноосвітня школа №35

п. Новомихайлівський

муніципальної освіти

Туапсинський район

Позакласний захід

«Цікаві питання про хімію»

Вчитель:

Козленка

Алевтина Вікторівна

2015 р.

Вікторина.

1. Назвіть десять найпоширеніших у земній корі елементів.

2. Який хімічний елемент відкрито раніше на Сонці, ніж Землі?

3. Який рідкісний метал входить до складу деяких дорогоцінних каменів?

4. Що таке гелійне повітря?

5. Які метали та сплави плавляться у гарячій воді?

6. Які ви знаєте тугоплавкі метали?

7. Що таке важка вода?

8. Назвіть елементи, що входять до складу організму людини.

9. Назвіть найважчі газ, рідину та тверду речовину.

10. Скільки елементів використовується у виготовленні автомобіля?

11. Які хімічні елементи надходять у рослину з повітря, води, ґрунту?

12. Які солі сірчаної та соляної кислот використовують для захисту рослин від шкідників та хвороб?

13. Яким розплавленим металом можна заморозити вод/?

14. Чи корисно людині пити чисту воду?

15. Хто вперше методами синтезу та аналізу визначив кількісний хімічний склад води?

16 . Який газ у твердому стані при температурі - 2>252 °С з'єднується із вибухом із рідким воднем?

17. Який елемент є основою всього мінерального світу нанки планети?

18. Яка сполука хлору з ртуттю є сильною отрутою?

19. Назви яких елементів пов'язані із радіоактивними процесами?

Відповіді:

1. Найбільш поширені у земній корі такі елементи: кисень, кремній, алюміній, залізо, кальцій, натрій, магній, калій, водень, титан. Ці елементи займають приблизно 96,4% земної кори; на інші елементи залишається лише 3.5% маси земної кори.

2. Гелій спочатку був відкритий на Сонці, і лише за чверть століття його знайшли на Землі.

3. Метал берилій зустрічається в природі як складова частина дорогоцінного каміння (берил, аквамарин, олександрит та ін).

4. Так називають штучне повітря, до складу якого входить приблизно 20% кисню та 80% гелію.

5. У гарячій воді плавляться такі метали: цезій (+28,5 °С), галій (+29,75 °С), рубідій (+39 °С), калій (+63 °С). Сплав Вуда (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) плавиться за температури +60,5°З.

6. Найбільш тугоплавкі метали такі як: вольфрам (3370 ° С), реній (3160 ° С), тантал (3000 ° С), осмій (2700 ° С), молібден (2620 ° С), ніобій (2415 ° С).

7. Тяжкою водою називають з'єднання ізотопу водню дейтерію з киснем D 2 О. Тяжка вода в невеликій кількості є у звичайній воді (1 вагова частина на 5000 вагових частин).

8. До складу людського організму входить понад 20 елементів: кисень (65,04%), вуглець (18,25%), водень (10,05%), азот (2,65%), кальцій (1,4%) , фосфор (0,84%), калій (0,27%), хлор (0,21%), сірка (0,21%) та

ін.

9. Найважчим газом, взятим за нормальних умов, є шестифтористий вольфрам WF 6 Найважчою рідиною - ртуть, найважчою твердою речовиною - метал осмій Os.

10. У виготовленні автомобіля використовується приблизно 50 хімічних елементів, що входять до складу 250 різних речовин та матеріалів.

11. Вуглець, азот, кисень надходять у рослину з повітря. Водень та кисень з води. Всі інші елементи надходять у рослину із ґрунту.

12. Для захисту рослин від шкідників та хвороб використовують сульфати міді та заліза, хлориди барію, цинку.

13. Заморозити воду можна ртуттю, вона плавиться за нормальної температури 39 °З.

14. Щодо чистої води хіміки вважають дистильовану воду. Але вона шкідлива для організму, бов ній немає корисних солей та газів. Вона вимиває із клітин шлунка солі, які містяться у клітинному соку.

15. Кількісний хімічний склад води спочатку шляхом синтезу, та був аналізу визначив Лавуазьє.

16. Фтор – дуже сильний окислювач. У твердому стані він з'єднується з воднем при температурі -252 °С.

17. Кремній складає 27,6% земної кори і є головним елементом у царстві мінералів та гірських порід, які виключно складаються із сполук кремнію.

18. Сильною отрутою є з'єднання хлору з ртуттю - сулема. У медицині сулема застосовується як дезінфікуючий засіб (1:1000).

19. З радіоактивними процесами пов'язані назви таких елементів: астат, радій, радон, актіній, протактіній.

Чи знаєте ви, що...

На виробництво 1 т будівельної цегли потрібно 1-2 м. 3 води, а на виробництво 1 т азотних добрив та 1 т капрону - відповідно 600, 2500 м 3 .

Шар атмосфери на висоті від 10 до 50 км. називають озоносферою. Загальна кількість газу озону невелика; при нормальному тиску та температурі Про °С він розподілився б по земній поверхні тонким шаром 2-3 мм. Озон верхніх шарів атмосфери поглинає більшу частину ультрафіолетової радіації, яку посилає Сонце, і оберігає все живе від її згубного впливу.

Полікарбонат - полімер, має цікаві особливості. Він може бути твердим, як метал, еластичним, як шовк, прозорим, як кришталь, або забарвленим у різні кольори. Полімер можна відливати у формі. Він не горить, зберігає свої властивості при температурі від +135 до -150 °С.

Озон токсичний. У малих концентраціях (при грозі) запах озону приємний, освіжаючий. При концентрації повітря більше 1% його запах вкрай неприємний і дихати їм неможливо.

Кристал кухонної солі при повільній кристалізації може досягти розміру понад півметра.

Чисте залізо зустрічається Землі лише як метеоритів.

Магній, що горить, не можна гасити вуглекислим газом, так як він взаємодіє з ним і продовжує горіти за рахунок кисню, що виділяється.

Найтугоплавкіший метал - вольфрам (tпл 3410 °С), а найлегший метал - цезій (tпл 28,5 ° С).

Найбільший самородок золота, знайдений на Уралі 1837 р., важив близько 37 кг. У Каліфорнії знайшли самородок золота в 108 кг, а Австралії -250 кг.

Берилій називають металом невтомності, тому що пружини, виготовлені з його сплаву, можуть витримати до 20 млрд циклів навантаження (вони практично вічні).

БУДЬ ДОСВІДНІ ЦИФРИ І ФАКТИ

Замінники фреону. Як відомо, фреони та інші синтетичні речовини, що містять хлор та фтор, руйнують озоновий шар атмосфери. Радянські вчені знайшли заміну фреону - вуглеводневі пропілани (сполуки пропану та бутану), нешкідливі для атмосферного шару. До 1995 року хімічна промисловість випускатиме 1 млрд. аерозольних упаковок.

ТУ-104 та пластмаси. У літаку ТУ-104 налічується 120 000 деталей з органічного скла, інших пластичних мас та з різних комбінацій їх з іншими матеріалами.

Азот та блискавки. Близько 100 розрядів блискавок, що ударяють кожну секунду, є одним із джерел сполук азоту. При цьому відбуваються такі процеси:

N 2 + Про 2 = 2NO

2NO+O 2 =2NO 2

2NO 2 +H 2 Про+1/2O 2 =2HNO 3

Таким чином у ґрунт потрапляють нітратні іони, які засвоюються рослинами.

Метан та потепління. Вміст метану в нижніх шарах атмосфери (тропосфери) становив 10 років тому в середньому 0,0152 частин/млн. і було відносно незмінним. Останнім часом спостерігається систематичне збільшення концентрації. Зростання вмісту метану в тропосфері сприяє посиленню парникового ефекту, оскільки молекули метану поглинають інфрачервоне випромінювання.

Попелом у морській воді. У воді морів та океанів знаходяться розчинені солі золота. Підрахунки показують, що у воді всіх морів та океанів міститься близько 8 млрд. т золота. Вчені шукають найвигідніші способи видобутку золота з морської води. В 1 т морської води міститься 0,01-0,05 мг золота.

«Біла сажа» . Крім звичайної, всім добре відомої чорної сажі, є і «біла сажа». Гак називається порошок з аморфного двоокису кремнію, що застосовується як наповнювач до каучуку при виготовленні з нього гуми.

Загроза від мікроелементів. Активна циркуляція мікроелементів, що накопичуються в природних середовищах, створює, на думку фахівців, серйозну загрозу для здоров'я сучасної людини і майбутніх поколінь. Їхні джерела - мільйони тонн палива, що спалюється щорічно, доменне виробництво, кольорова металургія, внесені в грунт мінеральні добрива і т.д.

Прозора гума.При виготовленні гуми з каучуку застосовують оксид цинку (прискорює процес вулканізації каучуку). Якщо замість оксиду цинку додати до каучуку пероксид цинку, то гума виходить прозорою. Через шар такої гуми завтовшки 2 см можна вільно читати книгу.

Олія дорожча за золото.Для приготування багатьох сортів парфумів потрібна трояндова олія. Воно є сумішшю запашних речовин, що витягуються з пелюсток троянди. Для отримання I кг цієї олії необхідно зібрати та піддати хімічній обробці 4-5 т пелюсток. Рожеве масло цідиться втричі дорожче за золото.

Залізо всередині нас.В організмі дорослої людини міститься 3,5 г заліза. Це дуже небагато порівняно, наприклад, із кальцієм, якого в організмі більше 1 кг. Але якщо ми порівняємо не загальний вміст цих елементів, а їхню концентрацію тільки в крові, то тут заліза разів у п'ять більше, ніж кальцію. В еритроцитах крові сконцентрована переважна більшість заліза, що входить до складу організму (2,45 г). Залізо міститься в м'язовому білку - міоглобіні та в багатьох ферментах. 1% заліза постійно циркулює у плазмі – рідкій частині крові. Головне «депо» заліза – печінка: тут у дорослого чоловіка може бути запасено до 1 г заліза. Між усіма тканинами та органами, що містять залізо, відбувається постійний обмін. Близько 10% заліза кров приносить у кістковий мозок. Воно входить до складу пігменту, що фарбує волосся.

Фосфор - елемент життя та думки. В організмі тварин фосфор зосереджений головним чином у скелеті, м'язах та нервовій тканині. Тіло людини містить у середньому близько 1,5 кг фосфору. З цієї маси 1,4 кг припадає на кістки, близько 130 г – на м'язи та 12 г – на нерви та мозок. Майже всі фізіологічні процеси, що відбуваються в нашому організмі, пов'язані із перетвореннями фосфорорганічних речовин.

Асфальтове озеро. На острові Тринідад групи Малих Антильських островів є озеро, наповнене не водою, а застиглим асфальтом. Площа його складає 45 га, а глибина сягає 90 м. Припускають, що озеро утворилося в кратері вулкана, в який по підземних тріщинах проникала нафта. З нього видобуто вже мільйони тонн асфальту.

Мікролегування.Мікролегування – одна з центральних проблем сучасного матеріалознавства. Вводячи невеликі кількості (приблизно 0,01%) деяких елементів, вдається помітно змінити властивості сплавів. Пов'язано це з сегрегацією, т. е. утворенням надмірної концентрації легуючих елементів дефектах структури.

Види вугілля. «Безбарвне вугілля»- це газ, "жовте вугілля" - сонячна енергія, "зелене вугілля" - рослинне паливо, "синє вугілля" - енергія припливів і відливів морів, "блакитне вугілля" - рушійна сила вітру, "червоне вугілля" - енергія вулканів.

Самородний алюміній.Нещодавні знахідки самородного металевого алюмінію порушили питання про шляхи його утворення. Як вважають науковці, у природних розплавах під впливом електротелуричних струмів (електричних струмів, що течуть у земній корі) відбувається електрохімічне відновлення алюмінію.

Цвях із пластичної маси.Пластичні маси - полікарбонати виявилися придатними для виготовлення цвяхів. Цвяхи з них вільно вбиваються в дошку і неіржавіють, у багатьох випадках відмінно замінюючи залізні цвяхи.

Сірчана кислота у природі. Сірчану кислоту одержують нахімічні заводи. Виявилося, що вона утворюється у природі, насамперед у вулканах. Наприклад, у водах річки Ріо-Негро, яка бере початок біля вулкана Пурачо в Південній Америці, в кратері якого утворюється сірка, міститься до0,1% сірчаної кислоти. Річка щодня відносить у море до 20 л «вулканічної» сірчаної кислоти. У СРСР сірчана кислота була виявлена ​​академіком Ферсманом у родовищах сірки у Каракумах.

Захоплюючі хімічні ігри

Хто швидше та більше?Вчитель пропонує учасникам гри написати назви елементів, що закінчуються на ту саму літеру, наприклад, на «н» (аргон, криптон, ксенон, лантан, молібден, неон, радон тощо). Гра можна ускладнити, запропонувавши знайти ці елементи в таблиці

Д. І. Менделєєва та вказати, які з них метали, а якінеметали.

Складіть назви елементів.Вчитель викликає учня до дошки і пропонує йому записати ряд складів. Інші учні записують в зошити. Завдання: за 3 хв скласти із записаних складів можливі назви елементів. Наприклад, зі складів «се, тій, дій, ра, лев, чи» можна скласти слова: «літій, сірка, радій, селен».

Упорядкування рівнянь реакцій.«Хто вміє швидко складати рівняння реакцій, наприклад, між металом та киснем? - Запитуйте вчитель, звертаючись до учасників гри. - Запишіть рівняння реакції окислення алюмінію. Той, хто першим напише рівняння, хай підніме руку.

Хто знає більше?Смужку паперу вчитель закриває у таблиці

Д. І. Менделєєва якусь групу елементів (або період) і по черзі пропонує командам назвати та написати знаки елементів закритої групи (або періоду). Переможцем виходить той учень, який більше назве хімічних елементів та правильно напише їх знаки.

Значення назв елементів у перекладі іноземної мови.Що означає у перекладі грецької мови слово «бром»? Можна проводити цю гру і на з'ясування учасниками значення назв елементів у перекладі з латинської мови (наприклад, рутеній, телур, галій, гафній, лютецій, гольмій та ін.).

Назвіть формулу. Вчитель називає якесь з'єднання, наприклад, гідроксид магнію. Гравці, в руках яких таблички з формулами, вибігають, тримаючи в руках табличку з відповідною формулою.

Шаради, головоломки,

чайнворди, кросворди.

1 . Перші чотири літери прізвища знаменитого грецького філософа» позначають слово «народ» грецькою мовою без останньої літери, останні чотири – це острів у Середземному морі; загалом – прізвище грецького філософа, засновника атомістичної теорії.(Демос, Кріт - Демокріт.)

2. Перший склад назви хімічного елемента є першим і назви одного з елементів платинової групи; загалом – це метал, за здобуття якого Марія Склодовська-Кюрі отримала Нобелівську премію.(Радон, родій - радій.)

3. Перший склад назви хімічного елемента є першим у назви «місячного елемента»; другий є першим у назви металу, відкритого М. Склодовської-Кюрі; загалом - це (алхімічною мовою) «жовч бога Вулкана».(Селен, радій – сірка.)

4. Перший склад назви є першим складом назви задушливого газу, одержуваного синтезом оксиду вуглецю (II) і хлору; другий склад є першим у назви розчину формальдегіду у воді; загалом - це хімічний елемент, про який А. Є. Ферсман писав, що це елемент життя та думки.(Фосген, формалін- фосфор.)

Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа

«Середня загальноосвітня школа №35» м. Брянська

Цікаві досліди з хімії

Розробила

вчитель хімії вищої категорії

Величева Тамара Олександрівна

При проведенні дослідів необхідно дотримуватися запобіжних заходів, вміло поводитися з речовинами, посудом та приладами. Дані досліди не вимагають складного обладнання та дорогих реактивів, а ефект їх впливу на аудиторію величезний.

"Золотий" цвях.

У пробірку наливають 10-15мл розчину сульфату міді та додають кілька крапель сірчаної кислоти. У розчин на 5-10 секунд занурюють залізний цвях. На поверхні цвяха з'являється червоний наліт металевої міді. Для надання блиску цвях протирають фільтрувальним папером.

Фараонові змії.

На азбестовану сітку поміщають гіркою роздроблене сухе пальне. Навколо верхівки гірки на однаковій відстані один від одного розміщують таблетки Норсульфазол. Під час демонстрації досвіду сірником підпалюють верхівку гірки. У процесі досвіду стежать, щоб утворилися три самостійні «змії» з трьох таблеток норсульфазола. Щоб запобігти злипанню продуктів реакції в одну «змію», необхідно підправляти лучинкою «змії», що утворюються.

Вибух у банку.

Для досвіду беруть бляшанку з-під кави (без кришки) ємністю 600-800 мл і пробивають у дні невеликий отвір. Банку ставлять на стіл вгору дном і, закривши отвір вологим папірцем, знизу підводять газовідвідну трубку від приладу Кірюшкіна для наповнення воднем ( банку наповнюють воднем протягом 30 секунд). Потім трубку прибирають, і довгою лучинкою запалюють газ через отвір у дні банки. Спочатку газ горить спокійно, а потім починається гудіння та відбувається вибух. Банк підстрибує високо вгору, і полум'я виривається назовні. Вибух відбувається тому, що у банку утворилася гримуча суміш.

"Танець метеликів".

Для досвіду заздалегідь роблять «метеликів». Крила вирізають з цигаркового паперу і приклеюють до тільця (уламки сірника або зубочистки) для більшої стійкості в польоті.

Готують широкогорлу банку, закриту герметичною пробкою, в яку вставлена ​​вирва. Діаметр вирви вгорі повинен бути не більше 10см. У банку наливають оцтової кислоти CH 3 COOH стільки, щоб нижній кінець вирви не діставав поверхні кислоти приблизно на 1см. Потім через вирву в банку з кислотою кидають кілька таблеток гідрокарбонату натрію (NaHCO 3), а «метеликів» поміщають у вирву. Вони починають «танцювати» у повітрі.

«Метелик» утримує в повітрі струмінь вуглекислого газу, що утворюється в результаті хімічної реакції між гідрокарбонатом натрію та оцтовою кислотою:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Свинцева шуба.

З тонкої цинкової платівки вирізують фігуру людини, добре її очищають і опускають у склянку з розчином хлористого олова SnCl 2 . Починається реакція, в результаті якої активніший цинк витісняє з розчину менш активне олово:

Zn+SnCl2=ZnCl2+Sn

Цинкова фігурка починає покриватися блискучими голками.

"Вогняна" хмара.

Через часте сито просіюють борошно і збирають борошняний пил, який осідає далеко по сторонах сита. Її добре просушують. Потім дві повні чайні ложки борошняного пилу вводять у скляну трубку, ближче до середини, і дещо розтрясають по довжині трубки на 20 – 25 див.

Потім сильно видмухують пил над полум'ям спиртівки, поставленої на демонстраційний столик (відстань між кінцем трубки та спиртовкою має бути близько одного метра).

Утворюється «вогняна» хмара.

"Зоряний дощ.

Беруть три чайні ложки залізного порошку, таку кількість розтертого деревного вугілля. Все це змішують і висипають у тигель. Його закріплюють у штативі та підігрівають на спиртовці. Незабаром починається «зірковий» дощ.

Це розпечені частинки викидаються з тигілля вуглекислим газом, що утворюється при горінні вугілля.

Зміна забарвлення кольорів.

У великій батарейній склянці готують суміш із трьох частин діетилового ефіру C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 і однієї частини (за обсягом) міцного розчину аміаку NH 3 ( поблизу не повинно бути вогню). Ефір додають з тією метою, щоб полегшити проникнення аміаку всередину клітин пелюстки квітки.

Окремі квіти чи букет квітів опускають в ефірно-аміачний розчин. При цьому фарбування їх зміниться. Червоні, сині та фіолетові квіти стануть зеленими, білі (біла троянда, ромашка) – перетворяться на темні, жовті збережуть своє природне забарвлення. Забарвлення, що змінилося, зберігається квітами протягом декількох годин, після чого переходить в натуральну.

Це пояснюється тим, що колір пелюсток живих квітів викликаний природними органічними барвниками, які мають властивості індикатора і змінюють свій колір у лужному (аміачному) середовищі.

Список використаної литературы:

Шульгін Г.Б. Ця цікава хімія. М. Хімія, 1984.

Шкурко М.І. Цікаві досліди з хімії. Мінськ. Народна Асвіта, 1968.

Алексінський В.М. Цікаві досліди з хімії. Посібник для вчителя. М. Просвітництво, 1980.

Корисні поради

Діти завжди намагаються дізнатися щось нове щодня, і вони завжди багато питань.

Їм можна пояснювати деякі явища, а можна наочно показатиЯк працює та чи інша річ, той чи інший феномен.

У цих експериментах діти не тільки дізнаються про щось нове, а й навчаться створювати різнівироби, з якими надалі зможуть грати.

1. Досліди для дітей: лимонний вулкан

Вам знадобиться:

2 лимони (на 1 вулкан)

Харчова сода

Харчові барвники або акварельні фарби

Засіб для миття посуду

Дерев'яна паличка або ложечка (за бажанням)

1. Зріжте нижню частину лимона, щоб можна було поставити на рівну поверхню.

2. Зі зворотного боку виріжте шматок лимона, як показано на зображенні.

* Можна відрізати підлогу лимона і зробити відкритий вулкан.

3. Візьміть другий лимон, розріжте його наполовину і видавіть із нього сік у чашку. Це буде резервний лимонний сік.

4. Поставте перший лимон (з вирізаною частиною) на тацю та ложечкою "пам'ятайте" лимон усередині, щоб видавити трохи соку. Важливо, щоб сік був усередині лимона.

5. Додайте|добавляйте| всередину лимона харчовий барвник або акварель, але не розмішуйте.

6. Налийте всередину лимона засіб для миття посуду.

7. Додайте|добавляйте| в лимон повну ложку харчової соди. Розпочнеться реакція. Паличкою або ложечкою можете розмішувати все, що всередині лимона – вулкан почне пінитися.

8. Щоб реакція тривала довше, можете поступово додавати ще соди, барвники, мило і резервний лимонний сік.

2. Домашні досліди для дітей: електричні вугри із жувальних черв'яків

Вам знадобиться:

2 склянки

Невелика ємність

4-6 жувальних черв'яків

3 столові ложки харчової соди

1/2 ложки оцту

1 чашка води

Ножиці, кухонний чи канцелярський ніж.

1. Ножицями або ножем розріжте вздовж (саме вздовж – це буде непросто, але наберіться терпіння) кожного черв'яка на 4 (або більше) частин.

* Чим менше шматочок, тим краще.

* Якщо ножиці не хочуть нормально різати, спробуйте їх промити водою з милом.

2. У склянці розмішайте воду та харчову соду.

3. Додайте в розчин води та соди шматочки черв'яків і розмішайте.

4. Залишіть черв'ячків у розчині на 10-15 хвилин.

5. За допомогою вилки перемістіть шматочки черв'яків на маленьку тарілку.

6. Налийте підлогу ложки оцту в порожню склянку і почніть по черзі класти черв'ячків.

* Експеримент можна повторити, якщо промити черв'ячків звичайною водою. Через кілька спроб ваші черв'ячки почнуть розчинятися і тоді доведеться нарізати нову партію.

3. Досліди та експерименти: веселка на папері або як світло відбивається на рівній поверхні

Вам знадобиться:

Миска з водою

Прозорий лак для нігтів

Маленькі шматочки чорного паперу.

1. Додайте в миску з водою 1-2 краплі прозорого лаку для нігтів. Подивіться, як лак розходиться у воді.

2. Швидко (за 10 секунд) зануріть шматок чорного паперу в миску. Вийміть його і дайте висохнути на паперовому рушнику.

3. Після того, як папір висохнув (це відбувається швидко) почніть повертати папір і подивіться на веселку, яка відображається на ній.

* Щоб краще побачити веселку на папері, дивіться на неї під сонячним промінням.

4. Досліди в домашніх умовах: дощова хмара у банку

Коли маленькі краплі води скупчуються у хмарі, вони стають дедалі важчими. У результаті вони досягнуть такої ваги, що більше не зможуть залишатися у повітрі та почнуть падати на землю – так з'являється дощ.

Це можна показати дітям з допомогою простих матеріалів.

Вам знадобиться:

Піна для гоління

Харчовий барвник.

1. Наповніть банку водою.

2. Зверху нанесіть піну для гоління – це буде хмара.

3. Нехай дитина почне капати харчовий барвник на "хмару", допоки не почнеться "дощ" - краплі барвника почнуть падати на дно банки.

Під час експерименту поясніть це явище дитині.

Вам знадобиться:

Тепла вода

Соняшникова олія

4 харчові барвники

1. Наповніть банку на 3/4 теплою водою.

2. Візьміть миску і розмішайте в ній 3-4 ложки олії та кілька крапель харчових барвників. В даному прикладі було використано по 1 краплі кожного з 4-х барвників - червоний, жовтий, синій і зелений.

3. Виделкою розмішайте барвники та олію.

4. Акуратно налийте суміш у банку з теплою водою.

5. Подивіться, що станеться – харчовий барвник почне повільно опускатися через олію у воду, після чого кожна крапля почне розсіюватись та змішуватись з іншими краплями.

* Харчовий барвник розчиняється у питній воді, але з маслі, т.к. щільність олії менше води (тому вона і "плаває" на воді). Крапля барвника важча олії, тому вона почне занурюватися, поки не дійде до води, де почне розсіюватися і бути схожим на невеликий феєрверк.

6. Цікаві досліди:овчок, в якому зливаються кольори

Вам знадобиться:

- роздруківка колеса (або можете вирізати своє колесо та намалювати на ньому всі кольори веселки)

Гумка або товста нитка

Клей олівець

Ножиці

Шпажка або викрутка (щоб зробити отвори у паперовому колесі).

1. Виберіть і роздрукуйте два шаблони, які потрібно використовувати.

2. Візьміть шматок картону і за допомогою клею-олівця приклейте один шаблон до картону.

3. Виріжте коло з картону.

4. До зворотного боку картонного кола приклейте другий шаблон.

5. Шпажкою або викруткою зробіть два отвори у колі.

6. Просуньте нитку через отвори та зав'яжіть кінці у вузол.

Тепер можете крутити ваш дзига і дивитися, як зливаються кольори на колах.

7. Досліди для дітей у домашніх умовах: медуза у банку

Вам знадобиться:

Невеликий прозорий поліетиленовий пакет

Прозора пластикова пляшка

Харчовий барвник

Ножиці.

1. Покладіть поліетиленовий пакет на рівну поверхню та розгладьте його.

2. Відріжте дно та ручки пакета.

3. Розріжте пакет уздовж праворуч і ліворуч, щоб у вас вийшли два аркуші з поліетилену. Вам знадобиться один аркуш.

4. Знайдіть центр поліетиленового листа і складіть його як кулька, щоб зробити голову медузи. Зав'яжіть ниткою в ділянці "шиї" медузи, але не надто туго - вам потрібно залишити невеликий отвір, щоб через нього налити воду в голову медузи.

5. Голова є, тепер перейдемо до щупальців. Зробіть надрізи у листі – від низу до голови. Вам потрібно приблизно 8-10 щупальців.

6. Кожне щупальце розріжте ще на 3-4 дрібніші деталі.

7. Налийте трохи води в голову медузи, залишивши місце для повітря, щоб медуза могла "плавати" у пляшці.

8. Наповніть пляшку водою і засуньте в неї медузу.

9. Капніть пару крапель синього чи зеленого харчового барвника.

* Закрийте кришку, щоб вода не виливалася.

* Нехай діти перевертають пляшку, і дивляться, як у ній плаває медуза.

8. Хімічні досліди: магічні кристали у склянці

Вам знадобиться:

Скляна склянка або миска

Пластикова миска

1 чашка солі Епсома (сульфат магнію) - використовується в солях для ванн

1 чашка гарячої води

Харчовий барвник.

1. Насипте сіль Епсома в миску та додайте гарячої води. Можете додати в миску пару крапель харчового барвника.

2. Протягом 1-2 хвилин|мінути| розмішуйте вміст миски. Більша частина гранул солі повинна розчинитися.

3. Налийте розчин у склянку або келих і помістіть в морозилку на 10-15 хвилин. Не хвилюйтеся, розчин не настільки гарячий, щоб склянка тріснула.

4. Після морозилки перемістіть розчин в головну камеру холодильника, бажано на верхню полицю і залиште на ніч.

Зростання кристалів буде помітне лише через кілька годин, але краще перечекати ніч.

Ось як виглядають кристали наступного дня. Пам'ятайте, що кристали дуже крихкі. Якщо доторкнутися до них, вони швидше за все відразу зламаються або розсиплються.

9. Досліди для дітей (відео): мильний куб

10. Хімічні досліди для дітей (відео): як зробити лава лампу своїми руками

Хто любив у школі лабораторні роботи з хімії? Цікаво, адже, було змішувати щось із чимось і отримувати нову субстанцію. Щоправда, не завжди виходило так, як було описано у підручнику, але з цього приводу ніхто не страждав, чи не так? Головне, щоб щось відбувалося, і ми це бачили перед собою.

Якщо в реальному житті ви — не хімік і не стикаєтеся з набагато складнішими дослідами щодня на роботі, тоді ці експерименти, які можна провести в домашніх умовах, вас точно потішать, як мінімум.

Лава лампа

Для досвіду потрібно:
— Прозора пляшка чи ваза
- Вода
- Соняшникова олія
- Харчовий барвник
— Кілька шипучих пігулок «Супрастіна»

Змішуємо воду з харчовим барвником, заливаємо олію. Перемішувати не потрібно, та у вас і не вийде. Коли буде видно чітку лінію між водою і маслом, кидаємо в ємність пару таблеток «Супрастина». Дивимось на потоки лави.

Так як щільність олії нижче густини води, воно залишається на поверхні, з шипуча таблетка створює бульбашки, які виносять воду до поверхні.

Зубна паста для слона

Для досвіду потрібно:
- Пляшка
- Невелика чашка
- Вода
— Миючий засіб для посуду або рідке мило
- Перекис водню
- Швидкодіючі харчові дріжджі
- Харчовий барвник

Змішуємо в пляшці рідке мило, перекис водню та харчовий барвник. В окремій чашці розбавляємо дріжджі водою і заливаємо суміш у пляшку. Дивимося на виверження.

Дріжджі виділяють кисень, який входить у реакцію з воднем і виштовхується назовні. Через мильну піну виходить щільна маса, що вивергається з пляшки.

Гарячий лід

Для досвіду потрібно:
- Ємність для нагрівання
— Прозора скляна склянка
- Плита
- 200 г харчової соди
- 200 мл оцтової кислоти або 150 мл її концентрату
- Кристалізована сіль

Змішуємо в каструлі оцтову кислоту і соду, чекаємо, коли суміш перестане шипіти. Включаємо плиту і випарюємо зайву вологу, доки на поверхні не з'явиться масляниста плівка. Розчин, що вийшов, переливаємо в чисту ємність і остуджуємо до кімнатної температури. Після чого додаємо кристал соди і дивимося, як вода «замерзає», а ємність стає гарячою.

Нагріті та змішані оцет та сода утворюють ацетат натрію, який при плавленні стає водним розчином ацетату натрію. При додаванні до нього солі він починає кристалізуватися та виділяти тепло.

Веселка в молоці

Для досвіду потрібно:
- Молоко
- Тарілка
— Рідкий харчовий барвник кількох кольорів
- Ватна паличка
- Миючий засіб

Наливаємо молоко в тарілку, капаємо барвниками у кількох місцях. Змочуємо ватяну паличку в миючому засобі, опускаємо в тарілку з молоком. Дивимося веселку.

У рідкій частині знаходиться завис крапель жиру, які стикаючись з миючим засобом розщеплюються і спрямовуються від введеної палички на всі боки. А правильне коло утворюється із-за поверхневого натягу.

Дим без вогню

Для досвіду потрібно:
- Гідроперит
- Анальгін
— Ступка та маточка (можна замінити керамічною чашкою та ложкою)

Експеримент краще робити в приміщенні, що добре провітрюється.
Подрібнюємо таблетки гідропериту до порошку, те саме робимо з анальгін. Змішуємо порошки, що вийшло, трохи чекаємо, дивимося, що вийде.

Під час реакції утворюються сірководень, вода та кисень. Це призводить до часткового гідролізу з відщепленням метиламіну, який взаємодіє з сірководнем, завис його дрібних кристаликів якого і нагадує дим.

Фараонова змія

Для досвіду потрібно:
- Глюконат кальцію
- Сухе пальне
— Сірники чи запальничка

Кладемо на сухе пальне кілька пігулок глюконату кальцію, підпалюємо. Дивимось на змій.

Глюконат кальцію розкладається під час нагрівання, що призводить до збільшення обсягу суміші.

Неньютонівська рідина

Для досвіду потрібно:

- Миска для змішування
- 200 г кукурудзяного крохмалю
- 400 мл води

Поступово додаємо воду до крохмалю і розмішуємо. Постарайтеся зробити так, щоб суміш стала однорідною. Тепер спробуйте скачати кульку з маси, що вийшла, і утримати її.

Так звана неньютонівська рідина при швидкій взаємодії поводиться як тверде тіло, а при повільному - як рідина.

Вечір цікавої хімії

Під час підготовки хімічного вечора потрібна ретельна підготовка вчителя до проведення дослідів.

Проведення вечора має передувати тривала, ретельна робота з учнями, при цьому одному учневі не слід доручати більше двох дослідів.

Мета проведення хімічного вечора– повторити отримані знання, поглибити інтерес учнів до хімії та прищепити їм практичні навички у розробці та здійсненні дослідів.

Опис основних етапів проведення вечора цікавої хімії

I. Вступне слово вчителя на тему "Роль хімії в житті суспільства".

ІІ. Цікаві досліди з хімії.

Ведучий (роль ведучого виконує один із учнів 10-11-го класу):

Сьогодні ми проводимо вечір цікавої хімії. Ваше завдання – уважно стежити за хімічними дослідами та постаратися їх пояснити. І так ми починаємо! Досвід №1: "Вулкан".

Досвід №1. Опис:

Учасник вечора висипає на азбестову сітку розтертий у порошок дихромат амонію (у вигляді гірки), на верхню частину гірки кладе кілька головок сірників і підпалює їх скіпкою.

Примітка: вулкан виглядатиме ще ефектніше, якщо до дихромату амонію додати трохи порошкоподібного магнію. Компоненти суміші одразу перемішати, т.к. магній згоряє енергійно і перебуваючи в одному місці викликає розкидання розпечених частинок.

Сутність досвіду – екзотермічне розкладання амонію діхромату при місцевому нагріванні.

Немає диму без вогню - говорить старе російське прислів'я. Виявляється, за допомогою хімії можна одержати дим без вогню. І так, увага!

Досвід №2. Опис:

Учасник вечора бере дві скляні палички, на які накручено потроху вати, і змочує їх: одну в концентрованій азотній (або соляній) кислоті, іншу у водному 25% розчині аміаку. Палички слід піднести одна до одної. Від паличок здіймається білий дим.

Сутність досвіду – утворення азотнокислого (хлористого) амонію.

А тепер представляємо вашій увазі наступний досвід - "Стріляючий папір".

Досвід №3. Опис:

Учасник вечора виносить на аркуші фанери листочки паперу, торкається до них скляною паличкою. При дотику до кожного листочка лунає постріл.

Примітка: заздалегідь нарізуються вузькі смужки фільтрувального паперу та змочуються у розчині йоду у нашатирному спирті. Після цього смужки розкладають на аркуші фанери і залишають сохнути до вечора. Постріл виходить тим сильнішим, чим краще просочений папір розчином і чим концентрованішим був розчин йодистого азоту.

Сутність досвіду – екзотермічне розкладання неміцної сполуки NI3*NH3.

Я маю яйце. Хто з вас, хлопці, очистить його, не розбиваючи шкаралупи?

Досвід №4. Опис:

Учасник вечора поміщає яйце в кристалізатор із розчином соляної (або оцтової) кислоти. Через деякий час витягує яйце, покрите лише підшкаралуповою оболонкою.

Сутність досвіду – до складу шкаралупи переважно входить карбонат кальцію. У соляній (оцтовій) кислоті він перетворюється на розчинний хлорид кальцію (ацетат кальцію).

Хлопці, у мене в руках фігурка людини із цинку. Давайте одягнемо його.

Досвід №5. Опис:

Учасник вечора опускає фігурку в 10% розчин ацетату свинцю. Фігурка покривається пухнастим шаром кристалів свинцю, що нагадує хутряний одяг.

Сутність досвіду – активніший метал витісняє з розчинів солей менш активний метал.

Хлопці, а чи можна спалити цукор без вогню? Давайте перевіримо!

Досвід №6. Опис:

Учасник вечора висипає в склянку, поставлену на блюдце, цукрову пудру (30 г), туди ж вливає 26 мл концентрованої сірчаної кислоти і суміш перемішує скляною паличкою. Через 1-1,5 хвилин суміш у склянці темніє, спучується і у вигляді пухкої маси піднімається над краями склянки.

Сутність досвіду – сірчана кислота забирає від молекул цукру воду, окислює вуглець у вуглекислий газ, одночасно утворюється сірчистий газ. Гази, що виділяються, виштовхують масу зі склянки.

Які знаєте способи добування вогню?

Із зали наводять приклади.

Спробуємо обійтись без цих коштів.

Досвід № 7. Опис:

Учасник вечора насипає на шматок жерсті (або кахельну плитку) розтертий на порошок перманганат калію (6 г) і капає на нього з піпетки гліцерин. Через деякий час утворюється вогонь.

Сутність досвіду - в результаті реакції виділяється атомарний кисень і гліцерин запалюється.

Інший учасник вечора:

Я теж отримаю вогонь без сірників, тільки в інший спосіб.

Досвід №8. Опис:

Учасник вечора насипає на цеглу невелику кількість кристалів перманганату калію і капає на нього концентровану сірчану кислоту. Навколо цієї суміші він складає тонкі тріски у вигляді багаття, але так, щоб вони не торкалися суміші. Потім змочує спиртом невеликий шматочок вати і тримаючи руку над багаттям, видавлює з вати кілька крапель спирту так, щоб вони потрапили на суміш. Багаття миттєво спалахує.

Сутність досвіду – відбувається енергійне окиснення спирту киснем, що виділяється при взаємодії сірчаної кислоти з перманганатом калію. Тепло, що виділяється при цій реакції, запалює багаття.

А тепер дивовижні вогні!

Досвід №9. Опис:

Учасник вечора поміщає у порцелянові чашки ватяні тампони, змочені етиловим спиртом. На поверхню тампонів він насипає такі солі: хлориду натрію, нітрату стронцію (або нітрату літію), хлориду калію, нітрату барію (або борної кислоти). На шматочку скла учасник готує суміш (кашку) з перманганату калію та концентрованої сірчаної кислоти. Він бере скляною паличкою небагато цієї маси та стосується поверхні тампонів. Тампони спалахують і горять різними кольорами: жовтими, червоними, фіолетовими, зеленими.

Сутність досвіду – іони лужних та лужноземельних металів забарвлюють полум'я у різні кольори.

Дорогі хлопці, я так втомився і зголоднів, що прошу вас дозволити мені трохи поїсти.

Досвід №10. Опис:

Ведучий звертається до учасника вечора:

Дай мені, будь ласка, чай та сухар.

Учасник вечора дає ведучому склянку з чаєм та білий сухар.

Ведучий змочує сухар у чаї – сухар синіє.

Ведучий :

Неподобство, ти ж мене мало не отруїв!

Учасник вечора:

Вибачте мене, я, мабуть, переплутав склянки.

Сутність досвіду – у склянці був розчин йоду. Крохмаль, що у сухарі, посинів.

Хлопці, я отримай листа, але в конверті опинився чистий аркуш паперу. Хто допоможе мені дізнатися, в чому тут справа?

Досвід № 11. Опис:

Учень із зали (заздалегідь підготовлений) торкається тліючої лучинкою до олівцевої мітки на аркуші паперу. Папір по лінії малюнка повільно згоряє і вогник, пересуваючись по контуру зображення, описує його (малюнок може бути довільним).

Сутність досвіду – папір згоряє за рахунок кисню селітри, що викристалізувалась у її товщі.

Примітка: на аркуш паперу наноситься малюнок міцним розчином калієвої селітри. Його необхідно наносити однією безперервною лінією без перетинів. Від контуру малюнка тим самим розчином слід провести до краю паперу лінію, позначивши її кінець олівцем. Коли папір висохне, малюнок стане непомітним.

Ну, а тепер, хлопці, переходимо до другої частини нашого вечора. Хімічні ігри!

ІІІ. Командні ігри.

Учасникам вечора пропонують розбитися на групи. Кожна група бере участь у запропонованій їй грі.

Гра №1. Хімічне лото.

На картках, розграфлених як у звичайному лото, пишуться формули хімічних речовин, але в картонних квадратиках – назви цих речовин. Учасникам групи роздають картки, а один із них витягує квадратики та називає речовини. Виграє той учасник групи, який першим закриє усі поля картки.

Гра №2. Хімічна вікторина.

Між спинками двох стільців натягується мотузка. До неї на ниточках прив'язуються цукерки, до яких прикріплені папірці з питаннями. Учасники групи по черзі ножицями зрізають цукерки. Гравець стає власником цукерки після того, як відповідає на прикладене до неї запитання.

Учасники групи утворюють коло. У руках у них хімічні знаки та цифри. Двоє з гравців перебувають у середині кола. За командою вони скласти хімічну формулу речовин із знаків та цифр, які тримають інші гравці. Перемагає той учасник, який швидше становитиме формулу.

Учасники групи поділяються на дві команди. Їм лунають картки з хімічними формулами та цифрами. Вони мають скласти хімічне рівняння. Перемагає та команда, яка становитиме рівняння першої.

Вечір закінчується врученням призів найактивнішим учасникам.