Chương trình Gara trong hóa học mua. Gara N
Các chương trình
N. N. Gara
Hóa học
8-9 lớp
10-11 lớp
CHƯƠNG TRÌNH KHÓA HỌC HÓA HỌC
cho lớp 8-9
tổ chức giáo dục
LƯU Ý GIẢI THÍCH
Chương trình này bộc lộ nội dung dạy học hóa học cho học sinh lớp 8-9 của các cơ sở giáo dục. Nó được thiết kế cho 140 giờ / năm (2 giờ / tuần).
Trong hệ thống giáo dục khoa học tự nhiên, hóa học với tư cách là một môn học chiếm một vị trí quan trọng trong tri thức về các quy luật tự nhiên, trong đời sống vật chất của xã hội, trong việc giải quyết các vấn đề toàn cầu của nhân loại, trong việc hình thành bức tranh khoa học về thế giới, như cũng như trong việc giáo dục văn hóa sinh thái của con người.
Hóa học với tư cách là một môn học có đóng góp đáng kể vào thế giới quan khoa học, vào việc giáo dục và phát triển học sinh; được thiết kế nhằm trang bị cho học sinh những kiến thức hóa học cơ bản cần thiết cho cuộc sống hàng ngày, tạo nền tảng để nâng cao hơn nữa kiến thức hóa học ở trường phổ thông và các cơ sở giáo dục khác, đồng thời định hướng đúng đắn hành vi của học sinh trong môi trường.
Việc nghiên cứu hóa học ở trường cơ bản nhằm:
trên sự phát triển kiến thức cần thiết về các khái niệm và quy luật cơ bản của hóa học, ký hiệu hóa học;
trên thành thạo các kỹ năng quan sát các hiện tượng hoá học, tiến hành thí nghiệm hoá học, tính toán dựa trên công thức hoá học của các chất và phương trình phản ứng hoá học;
trên sự phát triển hứng thú nhận thức và năng lực trí tuệ trong quá trình thực hiện thí nghiệm hóa học, độc lập lĩnh hội kiến thức phù hợp với nhu cầu cuộc sống đang nảy sinh;
trên Nuôi dưỡng thái độ đối với hóa học như một trong những thành phần cơ bản của khoa học tự nhiên và một thành tố của văn hóa nhân loại;
trên áp dụng kiến thức và kỹ năng thu được sử dụng an toàn các chất, vật liệu trong sinh hoạt, nông nghiệp và sản xuất, giải quyết các vấn đề thực tiễn trong cuộc sống hàng ngày, ngăn ngừa các hiện tượng có hại cho sức khỏe con người và môi trường.
Nội dung của môn học này trình bày kiến thức lý thuyết hóa học cơ bản, bao gồm nghiên cứu thành phần và cấu trúc của các chất, sự phụ thuộc của các tính chất của chúng vào cấu trúc, thiết kế của các chất có tính chất mong muốn, nghiên cứu các quy luật biến đổi hóa học và cách kiểm soát chúng để có được chất, vật liệu, năng lượng.
Phần thực tế của chương trình bao gồm thông tin về các chất vô cơ và hữu cơ. Tài liệu giáo dục được lựa chọn theo cách có thể giải thích các vị trí lý thuyết, các tính chất đã nghiên cứu của các chất và các quá trình hóa học xảy ra trong thế giới xung quanh ở mức độ hiện đại và dễ tiếp cận đối với học sinh.
Cơ sở lý thuyết để nghiên cứu hóa học vô cơ là lý thuyết nguyên tử và phân tử, định luật tuần hoàn của D. I. Mendeleev với những thông tin ngắn gọn về cấu tạo của nguyên tử, các loại liên kết hóa học và quy luật của các phản ứng hóa học.
Việc nghiên cứu hóa học hữu cơ dựa trên những lời dạy của A. M. Butlerov về cấu trúc hóa học của các chất. Những cơ sở lý thuyết của môn học cho phép sinh viên giải thích các đặc tính của các chất được nghiên cứu, cũng như sử dụng một cách an toàn các chất và vật liệu này trong cuộc sống hàng ngày, nông nghiệp và sản xuất.
Trong quá trình nghiên cứu môn học, thí nghiệm hóa học đóng một vai trò quan trọng: tiến hành các công việc thực tế và thí nghiệm, các thí nghiệm đơn giản và mô tả kết quả của chúng; tuân thủ các tiêu chuẩn và quy tắc ứng xử trong phòng thí nghiệm hóa học.
Sự phân bố thời gian cho các chủ đề của chương trình được đưa ra xấp xỉ. Giáo viên có thể thay đổi nó trong vòng tổng số giờ hàng năm.
lớp 8
70 giờ / năm (2 giờ / tuần; thời gian dự trữ 3 giờ)
HÓA HỌC VÔ CƠ
Chủ đề 1. Các khái niệm hóa học ban đầu (18 giờ)
Các chủ đề của hóa học. Hóa học là một phần của khoa học tự nhiên. Các chất và đặc tính của chúng. Các chất và hỗn hợp tinh khiết. Phương pháp tinh chế các chất: lắng, lọc, bay hơi, kết tinh,
chưng cất, sắc ký. Các hiện tượng vật lý và hóa học. Phản ứng hoá học. Dấu hiệu của phản ứng hóa học và điều kiện xảy ra, diễn biến của phản ứng hóa học.
Nguyên tử và phân tử. Chất có cấu tạo phân tử và không phân tử. Thành phần định tính và định lượng của chất. Chất đơn giản và chất phức tạp. Nguyên tố hóa học. Ngôn ngữ của hóa học. Kí hiệu về nguyên tố hoá học, công thức hoá học. Quy luật đồng biến cấu tạo của các chất.
Đơn vị khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử và phân tử tương đối. Lượng chất, mol. Khối lượng phân tử.
Tính giá trị của các nguyên tố hóa học. Xác định hóa trị của các nguyên tố theo công thức cấu tạo của chúng. Biên soạn công thức hóa học theo hóa trị.
Học thuyết nguyên tử-phân tử. Định luật bảo toàn khối lượng các chất. Các phương trình hóa học. Phân loại phản ứng hóa học theo số lượng và thành phần của chất bắt đầu và chất thu được.
Bản trình diễn. Làm quen với các mẫu chất đơn giản và phức tạp. Các phương pháp tinh chế các chất: kết tinh, chưng cất, sắc ký. Thí nghiệm khẳng định định luật bảo toàn khối lượng chất.
Hợp chất hóa học với số lượng chất là 1 mol. Mô hình về thể tích mol của các chất khí.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Xét các chất có tính chất vật lý khác nhau. Tách hỗn hợp bằng nam châm. Ví dụ về các hiện tượng vật lý và hóa học. Các phản ứng minh họa các nét chính của phản ứng đặc trưng. Sự phân hủy đồng (II) cacbonat cơ bản. Phản ứng thay thế đồng bằng sắt.
Công việc thực tế
Quy tắc an toàn khi làm việc trong phòng thí nghiệm hóa học. Giới thiệu về thiết bị thí nghiệm.
Làm sạch muối ăn bị ô nhiễm.
Các nhiệm vụ tính toán. Tính khối lượng phân tử tương đối của một chất theo công thức. Tính phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất hóa học. Thành lập công thức đơn giản nhất của một chất bằng phần trăm khối lượng của các nguyên tố. Các phép tính theo phương trình hóa học về khối lượng hoặc lượng của một chất từ một khối lượng hoặc lượng đã biết của một trong các chất đi vào hoặc tạo thành từ phản ứng.
Chủ đề 2 Oxy (5 giờ)
Ôxy. Tìm kiếm trong tự nhiên. Các tính chất vật lý và hóa học. Phiếu thu, đơn. Chu trình oxi trong tự nhiên. Sự đốt cháy. Các ôxít. Không khí và thành phần của nó. quá trình oxy hóa chậm. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học.
Nhiên liệu và các phương pháp đốt cháy nó. Bảo vệ không khí trong khí quyển khỏi bị ô nhiễm.
Bản trình diễn. Thu nhận và thu oxi bằng phương pháp chuyển dịch không khí, phương pháp chuyển dịch nước. Xác định thành phần không khí. Bộ sưu tập dầu, than và các sản phẩm chế biến của họ.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Làm quen với các mẫu oxit.
Công việc thực tế. Thu và tính chất của oxi.
Các nhiệm vụ tính toán. Các phép tính theo phương trình nhiệt hóa.
Chủ đề 3. Hydro (3 giờ)
Hiđro. Tìm kiếm trong tự nhiên. Các tính chất vật lý và hóa học. Hiđro là chất khử. Phiếu thu, đơn.
Bản trình diễn. Lấy hydro trong thiết bị Kipp, kiểm tra độ tinh khiết của hydro, đốt cháy hydro, thu hydro bằng cách cho không khí và nước.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Thu nhận hiđro và nghiên cứu tính chất của nó. Tương tác của hiđro với đồng (II) oxit.
Chủ đề 4. Các giải pháp. Nước (6 giờ)
Nước là dung môi. Độ hòa tan của các chất trong nước. Xác định phần trăm khối lượng của một chất bị hòa tan. Nước. Phương pháp xác định thành phần của nước - phân tích và tổng hợp. Tính chất vật lý và hóa học của nước. Nước trong tự nhiên và các cách để làm sạch nó. Vòng tuần hoàn của nước trong tự nhiên.
Bản trình diễn. Phân tích nước. Tổng hợp nước.
Công việc thực tế.Điều chế dung dịch muối có phần trăm khối lượng nhất định của chất bị hòa tan.
Các nhiệm vụ tính toán. Tìm phần trăm khối lượng của một chất tan trong dung dịch. Tính khối lượng của một chất tan và nước để pha dung dịch có nồng độ nhất định.
Chủ đề 5. Các lớp chính của hợp chất vô cơ (9 giờ)
Các ôxít. Sự phân loại. Bazơ và oxit axit. Danh pháp. Các tính chất vật lý và hóa học. Biên lai. Ứng dụng.
Cơ sở. Sự phân loại. Danh pháp. Các tính chất vật lý và hóa học. Phản ứng trung hòa. Biên lai. Ứng dụng.
Axit. Sự phân loại. Danh pháp. Các tính chất vật lý và hóa học. Dãy chuyển vị của kim loại N. N. Beketova. Ứng dụng.
Muối. Sự phân loại. Danh pháp. Các tính chất vật lý và hóa học. Các phương pháp thu nhận muối.
Mối quan hệ di truyền giữa các lớp chính của hợp chất vô cơ.
Bản trình diễn. Làm quen với các mẫu oxit, axit, bazơ và muối. Trung hòa kiềm bằng axit khi có chất chỉ thị.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Thí nghiệm khẳng định tính chất hóa học của axit, bazơ.
Công việc thực tế. Giải bài tập thực nghiệm chủ đề “Các phân lớp chính của hợp chất vô cơ”.
Chủ đề 6. Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev. Cấu trúc của nguyên tử (8 giờ)
Những nỗ lực đầu tiên để phân loại các nguyên tố hóa học. Khái niệm về nhóm các nguyên tố giống nhau. Định luật tuần hoàn D. I. Mendeleev. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nhóm và tiết. Phiên bản ngắn và dài của bảng tuần hoàn. Ý nghĩa của định luật tuần hoàn. Cuộc đời và công việc của D. I. Mendeleev.
Cấu trúc của nguyên tử. Thành phần của hạt nhân nguyên tử. Các êlectron. Đồng vị. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên của hệ thống tuần hoàn D. I. Mendeleev.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Tương tác của kẽm hydroxit với dung dịch axit và kiềm.
Chủ đề 7. Cấu trúc của các chất. Liên kết hóa học (9 giờ)
Độ âm điện của các nguyên tố hóa học. Các dạng liên kết hóa học chính: cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị có cực, ion. Giá trị của các phần tử theo lý thuyết điện tử. Mức độ oxy hóa. Quy tắc xác định mức độ oxi hóa của các nguyên tố. Các phản ứng oxi hóa khử.
Mạng tinh thể: ion, nguyên tử và phân tử. Chất kết tinh và chất vô định hình. Sự phụ thuộc tính chất của các chất vào các dạng mạng tinh thể.
Bản trình diễn. Làm quen với các mô hình mạng tinh thể của các hợp chất cộng hóa trị và ion. So sánh tính chất vật lí và hoá học của hợp chất có liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.
Chủ đề 8. Định luật Avogadro. Thể tích mol của các chất khí (3 h)
Định luật Avogadro. Thể tích mol của các chất khí. Tỷ trọng tương đối của các chất khí. Tỉ lệ thể tích của các chất khí trong phản ứng hóa học.
Các nhiệm vụ tính toán. Tỉ lệ thể tích của các chất khí trong phản ứng hóa học.
Các phép tính theo phương trình hoá học về khối lượng, thể tích và lượng của một chất của một trong các sản phẩm phản ứng theo khối lượng của chất ban đầu, thể tích hoặc lượng của một chất có chứa một tỷ lệ tạp chất nhất định.
Chủ đề 9. Halogens (6 giờ)
Vị trí của các halogen trong bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử của chúng. Clo. Tính chất vật lý và hóa học của clo. Ứng dụng. A-xít clohidric. Axit clohydric và muối của nó. Đặc điểm so sánh của các halogen.
Bản trình diễn. Làm quen với các mẫu clorua tự nhiên. Giới thiệu về tính chất vật lý của halogen. Sản xuất hydro clorua và sự hòa tan của nó trong nước.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Nhận biết axit clohiđric, clorua, bromua, iotua và iot. Sự chuyển vị của các halogen của nhau từ một dung dịch các hợp chất của chúng.
Công việc thực tế. Lấy axit clohiđric và nghiên cứu tính chất của nó.
Lớp 9
70 giờ / năm (2 giờ / tuần; thời gian dự trữ 2 giờ)
HÓA HỌC VÔ CƠ
Chủ đề 1. Sự phân ly điện phân (10 giờ)
Chất điện giải và chất không điện giải. Sự điện li của các chất trong dung dịch nước. Ions. Các cation và anion. Lý thuyết về dung dịch hydrat. Sự điện li của axit, kiềm và muối. Chất điện li yếu và mạnh. Mức độ phân ly. Các phản ứng trao đổi ion. Các phản ứng oxi hóa khử. Chất oxi hóa, chất khử. Sự thủy phân muối.
Bản trình diễn. Dung dịch thử các chất về độ dẫn điện. Chuyển động của các ion trong điện trường.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Phản ứng trao đổi giữa các dung dịch điện li.
Công việc thực tế. Giải các bài toán thí nghiệm về chủ đề “Sự phân li điện li”.
Chủ đề 2 Oxy và lưu huỳnh (9 giờ)
Vị trí của oxi và lưu huỳnh trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cấu tạo nguyên tử của chúng. Tính dị hướng của ôxy là ôzôn.
Lưu huỳnh. Dị hướng lưu huỳnh. Các tính chất vật lý và hóa học. Tìm kiếm trong tự nhiên. Việc sử dụng lưu huỳnh. Lưu huỳnh (IV) oxit. Axit sunfuric và axit lưu huỳnh và muối của chúng. Lưu huỳnh (VI) oxit. Axit sunfuric và muối của nó. Tính oxi hoá của axit sunfuric đặc.
Khái niệm về tốc độ của các phản ứng hóa học. Chất xúc tác.
Bản trình diễn. Sự dị hướng của oxy và lưu huỳnh. Làm quen với các mẫu sunfua, sunfat tự nhiên.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Nhận biết các ion sunfua, sunfit và sunfat trong dung dịch.
Công việc thực tế. Giải các bài toán thí nghiệm về chủ đề “Ôxi và lưu huỳnh”.
Các nhiệm vụ tính toán. Các phép tính theo phương trình hóa học của các phản ứng về khối lượng, lượng chất hoặc thể tích theo khối lượng đã biết, lượng chất hoặc thể tích của một trong các chất đi vào hoặc tạo thành từ phản ứng.
Chủ đề 3. Nitơ và phốt pho (10 giờ)
Vị trí của nitơ và photpho trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cấu tạo nguyên tử của chúng. Nitơ, tính chất vật lý và hóa học, sản xuất và ứng dụng. Chu trình nitơ trong tự nhiên. Amoniac. Tính chất vật lý và hóa học của amoniac, sản xuất, ứng dụng. Muối amoni. Các oxit của nitơ (II) và (IV). Axit nitric và muối của nó. Tính oxi hoá của axit nitric.
Phốt pho. Tính dị hướng của photpho. Tính chất vật lý và hóa học của photpho. Photpho (V) oxit. Axit orthophosphoric và muối của nó.
phân khoáng.
Bản trình diễn. Nhận amoniac và sự hòa tan của nó trong nước. Làm quen với các mẫu nitrat tự nhiên, phốt phát.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Tương tác của muối amoni với kiềm. Làm quen với phân đạm và phân lân.
Công việc thực tế
Thu nhận amoniac và nghiên cứu tính chất của nó.
Xác định phân khoáng.
Chủ đề 4. Carbon và silicon (7 giờ)
Vị trí của cacbon và silic trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cấu trúc nguyên tử của chúng. Cacbon, các biến đổi dị hướng, các tính chất vật lý và hóa học của cacbon. Khí cacbonic, tính chất và tác dụng sinh lý đối với cơ thể. Khí cacbonic, axit cacbonic và muối của nó. Chu trình cacbon trong tự nhiên.
Silicon. Silic (IV) oxit. Axit silicic và muối của nó. Cốc thủy tinh. Xi măng.
Bản trình diễn. Mạng tinh thể kim cương và than chì. Làm quen với các mẫu cacbonat và silicat tự nhiên. Làm quen với các loại nhiên liệu. Làm quen với các loại kính.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Làm quen với các tính chất và chuyển đổi của các muối cacbonat và bicacbonat. Các phản ứng định tính với các ion cacbonat và silicat.
Công việc thực tế. Thu nhận cacbon monoxit (IV) và nghiên cứu các tính chất của nó. Nhận biết các muối cacbonat.
Chủ đề 5. Tính chất chung của kim loại (14 giờ)
Vị trí của các kim loại trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D. I. Mendeleev. Kết nối kim loại. Tính chất vật lý và hóa học của kim loại. Một số ứng suất của kim loại.
Khái niệm về luyện kim. Các phương pháp thu nhận kim loại. Hợp kim (thép, gang, duralumin, đồng). Vấn đề sản xuất không chất thải trong luyện kim và bảo vệ môi trường.
các kim loại kiềm. Vị trí của các kim loại kiềm trong hệ thống tuần hoàn và cấu tạo của nguyên tử. Tìm kiếm trong tự nhiên. Các tính chất vật lý và hóa học. Việc sử dụng các kim loại kiềm và các hợp chất của chúng.
kim loại kiềm thổ. Vị trí của các kim loại kiềm thổ trong hệ thống tuần hoàn và cấu tạo của nguyên tử. Tìm kiếm trong tự nhiên. Canxi và các hợp chất của nó. Độ cứng của nước và cách khử.
Nhôm. Vị trí của nhôm trong hệ thống tuần hoàn và cấu tạo của nguyên tử. Tìm kiếm trong tự nhiên. Tính chất vật lý và hóa học của nhôm. Tính lưỡng tính của nhôm oxit và hiđroxit.
Sắt. Vị trí của sắt trong hệ thống tuần hoàn và cấu tạo của nguyên tử nó. Tìm kiếm trong tự nhiên. Tính chất vật lý và hóa học của sắt. Oxit, hiđroxit và muối của sắt (II) và sắt (III).
Bản trình diễn. Làm quen với các mẫu muối quan trọng nhất của natri, kali, hợp chất canxi tự nhiên, quặng sắt, hợp chất nhôm. Tương tác của kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm với nước. Đốt sắt trong oxi và clo.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Thu được nhôm hydroxit và tương tác của nó với axit và kiềm. Điều chế sắt (II) và sắt (III) hydroxit và tương tác của chúng với axit và kiềm.
Công việc thực tế
Giải bài tập thực nghiệm về chủ đề "Các nguyên tố thuộc nhóm IA-IIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học."
Giải các bài toán thí nghiệm về chủ đề “Kim loại và hợp chất của chúng”.
Các nhiệm vụ tính toán. Các phép tính theo phương trình hóa học về khối lượng, thể tích hoặc lượng chất của một trong các sản phẩm phản ứng theo khối lượng của chất ban đầu, thể tích hoặc lượng chất có chứa một tỷ lệ tạp chất nhất định.
HÓA HỌC HỮU CƠ
Chủ đề 6.
Đệ trình ban đầu
về các chất hữu cơ (2 giờ)
Thông tin ban đầu về cấu trúc của các chất hữu cơ. Các quy định chính của lý thuyết về cấu tạo của các hợp chất hữu cơ A. M. Butlerova. Chủ nghĩa đẳng lập. Phân loại đơn giản các hợp chất hữu cơ.
Chủ đề 7. Hydrocacbon (4 giờ)
Hạn chế hydrocacbon. Mêtan, etan. Các tính chất vật lý và hóa học. Ứng dụng.
hiđrocacbon không no. Etylen. Các tính chất vật lý và hóa học. Ứng dụng. Axetilen. đien hiđrocacbon.
Khái niệm về hiđrocacbon mạch hở (xicloankan, benzen).
Nguồn hydrocacbon tự nhiên. Dầu mỏ và khí đốt tự nhiên, ứng dụng của chúng. Bảo vệ không khí trong khí quyển khỏi bị ô nhiễm.
Bản trình diễn. Mô hình phân tử hợp chất hữu cơ. Đốt cháy các hydrocacbon và phát hiện các sản phẩm cháy của chúng. Các phản ứng định tính với etylen. Các mẫu dầu và các sản phẩm chế biến từ chúng.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Ethylene, sản xuất, tính chất của nó. Axetylen, điều chế, tính chất của nó.
Nhiệm vụ tính toán. Thành lập công thức đơn giản nhất của một chất bằng phần trăm khối lượng của các nguyên tố.
Chủ đề 8. Cồn (2 giờ)
rượu đơn chức. metanol. Etanol. tính chất vật lý. Tác dụng sinh lý của rượu đối với cơ thể. Ứng dụng.
rượu đa chức. Ethylene glycol. Glyxerol. Ứng dụng.
Bản trình diễn.Định lượng kinh nghiệm chiết xuất hydro từ rượu etylic. Sự hòa tan của rượu etylic trong nước. Sự hòa tan của glyxerin trong nước. Các phản ứng định tính với rượu polyhydric.
Chủ đề 9. các axit cacboxylic. Chất béo (3 giờ)
Axit fomic và axit axetic. tính chất vật lý. Ứng dụng.
các axit cacboxylic cao hơn. Axit stearic.
Chất béo là sản phẩm của sự tương tác giữa glycerol và các axit cacboxylic cao hơn. Vai trò của chất béo đối với quá trình chuyển hóa trong cơ thể. Calo chất béo.
Bản trình diễn.Điều chế và tính chất của axit axetic. Nghiên cứu các tính chất của chất béo: khả năng hòa tan trong nước và các dung môi hữu cơ.
Chủ đề 10. Carbohydrate (2 giờ)
Glucose và sucrose là những carbohydrate quan trọng nhất. Tìm kiếm trong tự nhiên. Quang hợp. Vai trò của gluxit trong dinh dưỡng và tăng cường sức khỏe.
Tinh bột và xenlulozơ là những polime tự nhiên. Tìm kiếm trong tự nhiên. Ứng dụng.
Bản trình diễn. Các phản ứng định tính glucozơ và tinh bột.
Chủ đề 11. Những con sóc. Polyme (5 giờ)
Protein là chất tạo màng sinh học. Các thành phần của protein. Các chức năng của protein. Vai trò của protein trong dinh dưỡng. Khái niệm về enzim và hoocmôn.
Polyme là những hợp chất cao phân tử. Polyetylen. Polypropylene. Polyvinyl clorua. Việc sử dụng polyme.
Hóa học và sức khỏe. Các loại thuốc.
Bản trình diễn. Các phản ứng định tính với protein. Làm quen với các mẫu sản phẩm bằng polyetylen, polypropylen, polyvinyl clorua.
YÊU CẦU ĐỐI VỚI TRÌNH ĐỘ BỒI DƯỠNG TỐT NGHIỆP
Kết quả của việc học tập hóa học, học sinh nên
biết / hiểu:
ký hiệu hóa học:
ký hiệu của các nguyên tố hóa học, công thức của hóa chất và phương trình phản ứng hóa học;
các khái niệm hóa học quan trọng nhất
:
nguyên tố hóa học, nguyên tử, phân tử, nguyên tử và phân tử khối tương đối, ion, liên kết hóa học, chất, phân loại chất, mol, khối lượng mol, thể tích mol, phản ứng hóa học, phân loại phản ứng, chất điện ly và chất không điện ly, sự phân ly chất điện ly, chất oxi hóa và chất khử, quá trình oxy hóa và thu hồi;
định luật cơ bản của hóa học
:
có thể:
gọi điện
các nguyên tố hóa học, hợp chất của các lớp đã học;
giải thích
ý nghĩa vật lý của số nguyên tử (thứ tự) của một nguyên tố hóa học, nhóm và số chu kỳ của nguyên tố đó trong hệ thống tuần hoàn D. I. Mendeleev; các mô hình thay đổi thuộc tính của các nguyên tố trong khoảng thời gian nhỏ và các phân nhóm chính; thực chất của phản ứng trao đổi ion;
đặc điểm
các nguyên tố hóa học (từ hiđro đến canxi) dựa vào vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn D. I. Mendeleev và đặc điểm cấu tạo của nguyên tử chúng; mối quan hệ giữa thành phần, cấu tạo và tính chất của các chất; tính chất hóa học của các phân lớp chính của chất vô cơ;
định nghĩa
thành phần của các chất theo công thức của chúng, thuộc các chất trong một nhóm hợp chất nhất định, loại phản ứng hóa học, hóa trị và trạng thái oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất, loại liên kết hóa học trong hợp chất, khả năng xảy ra phản ứng trao đổi ion;
trang điểm
công thức các hợp chất vô cơ của các lớp đã học; giản đồ cấu trúc các nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên của hệ thống tuần hoàn D. I. Mendeleev; phương trình phản ứng hóa học;
Địa chỉ
với dụng cụ thủy tinh hóa học và thiết bị thí nghiệm;
nhận ra
thực nghiệm oxi, hiđro, cacbon đioxit, amoniac; dung dịch axit và kiềm; các ion clorua, sunfat và cacbonat;
tính toán
phần trăm khối lượng của một nguyên tố hóa học theo công thức của hợp chất; phần trăm khối lượng của một chất trong dung dịch; lượng chất, thể tích hoặc khối lượng theo lượng chất, thể tích hoặc khối lượng của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng;
với mục đích:
xử lý an toàn các chất và vật liệu;
đánh giá tác động của ô nhiễm hóa chất đối với môi trường đối với cơ thể con người;
đánh giá phê bình thông tin về các chất được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày;
chuẩn bị các dung dịch có nồng độ nhất định.
CHƯƠNG TRÌNH KHÓA HỌC HÓA HỌC
cho lớp 10-11
tổ chức giáo dục
Mức độ cơ bản của
LƯU Ý GIẢI THÍCH
Chương trình này được thiết kế cho học sinh hóa học lớp 10-11 của các cơ sở giáo dục phổ thông ở cấp độ cơ bản với hai phiên bản: I option - 140 giờ / năm (2 giờ / tuần); Phương án II - 70 giờ / năm (1 giờ / tuần). Chương trình này được khuyến khích cho những học sinh chưa chọn chuyên ngành tương lai liên quan đến hóa học của mình vào lớp 10.
Học sinh học khóa học này sau khóa học hóa học lớp 8-9, nơi các em được làm quen với các khái niệm hóa học quan trọng nhất, các chất vô cơ và hữu cơ được sử dụng trong công nghiệp và trong cuộc sống hàng ngày.
Việc học tập môn hoá học ở trường phổ thông cơ bản nhằm:
trên học hỏi về thành phần hóa học của bức tranh khoa học-tự nhiên của thế giới, về các khái niệm, định luật và lý thuyết hóa học quan trọng nhất;
trên thành thạo các kỹ năng vận dụng kiến thức đã học để giải thích các hiện tượng và tính chất hóa học khác nhau của các chất, đánh giá vai trò của hóa học đối với sự phát triển của công nghệ hiện đại và sản xuất vật liệu mới;
trên sự phát triển sở thích nhận thức và khả năng trí tuệ trong quá trình thu nhận kiến thức hóa học một cách độc lập bằng cách sử dụng các nguồn thông tin khác nhau, bao gồm cả thông tin máy tính;
trên Nuôi dưỡng niềm tin vào vai trò tích cực của hóa học trong đời sống xã hội hiện đại, sự cần thiết của một thái độ hóa học có thẩm quyền đối với sức khỏe của mỗi người và môi trường;
trên áp dụng kiến thức và kỹ năng thu được sử dụng an toàn các chất, vật liệu trong sinh hoạt, nông nghiệp và sản xuất, giải quyết các vấn đề thực tiễn trong cuộc sống hàng ngày, ngăn ngừa các hiện tượng có hại cho sức khỏe con người và môi trường.
Chương trình này nhằm hình thành cho học sinh các kỹ năng giáo dục phổ thông, các phương pháp hoạt động phổ thông và các năng lực chính. Theo hướng này, những ưu tiên đối với môn hóa học ở cấp trung học phổ thông cơ bản là: khả năng tổ chức hoạt động nhận thức của mình một cách độc lập và có động cơ (từ đặt mục tiêu đến thu nhận và đánh giá kết quả); sử dụng các yếu tố của phân tích nguyên nhân và kết quả và cấu trúc-chức năng; xác định đặc điểm bản chất của đối tượng nghiên cứu; khả năng chứng minh đầy đủ các phán đoán, đưa ra định nghĩa, cung cấp bằng chứng; đánh giá và điều chỉnh hành vi của họ trong môi trường; thực hiện trong thực tế và trong cuộc sống hàng ngày của các yêu cầu về môi trường; sử dụng tài nguyên đa phương tiện và công nghệ máy tính để xử lý, chuyển giao, hệ thống hóa thông tin, tạo cơ sở dữ liệu, trình bày kết quả của hoạt động nhận thức và hoạt động thực tiễn.
Trong chương trình học lớp 10 hóa học hữu cơ được học phần cơ sở lý thuyết là lý thuyết hiện đại về cấu tạo của các hợp chất hữu cơ, thể hiện sự thống nhất của cấu trúc hóa học, điện tử và không gian, các hiện tượng đồng dạng và đồng phân, phân loại và danh pháp của các hợp chất hữu cơ. Toàn bộ khóa học hóa học hữu cơ được thấm nhuần với ý tưởng về sự phụ thuộc của các đặc tính của các chất vào thành phần và cấu trúc của chúng, vào bản chất của các nhóm chức, cũng như mối quan hệ di truyền giữa các lớp hợp chất hữu cơ.
Khóa học này chứa những thông tin quan trọng nhất về các chất riêng lẻ và các vật liệu tổng hợp, về các loại ma túy góp phần hình thành lối sống lành mạnh và văn hóa con người nói chung.
Đóng vai trò chủ đạo trong việc bộc lộ nội dung học tập hóa học lớp 11 thuộc về lý thuyết điện tử, quy luật tuần hoàn và hệ thống các nguyên tố hóa học với tư cách là cơ sở khoa học chung nhất của hóa học.
Khóa học này hệ thống hóa, khái quát và đào sâu kiến thức về các lý thuyết và quy luật đã được nghiên cứu trước đây của khoa học hóa học, các quá trình hóa học và các ngành công nghiệp. Trong điều này, học sinh được trợ giúp bởi các biểu đồ và sơ đồ trực quan khác nhau cho phép bạn làm nổi bật điều quan trọng nhất, quan trọng nhất.
Nội dung của các phần này của hóa học được tiết lộ trong mối quan hệ của các chất hữu cơ và vô cơ.
Đặc biệt chú trọng phần thí nghiệm hóa học, đây là cơ sở để hình thành kiến thức lý thuyết. Kết thúc môn học, nổi bật là 3 bài tập thực hành có tính chất tổng quát hóa: giải các bài tập thực nghiệm trong hóa học hữu cơ và vô cơ, thu được, thu và nhận biết các chất khí.
Sự phân bố thời gian theo chủ đề trong chương trình là chỉ định. Giáo viên có thể thay đổi nó trong vòng tổng số giờ hàng năm.
Lớp 10
70 giờ / năm (2 giờ / tuần; thời gian dự trữ 4 giờ)
HÓA HỌC HỮU CƠ
Chủ đề 1. Cơ sở lý thuyết của Hóa học hữu cơ (4 giờ)
Hình thành hóa học hữu cơ với tư cách là một khoa học. chất hữu cơ. Hóa học hữu cơ. Thuyết về công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ A. M. Butlerova. Bộ xương cacbon. Các bộ sưu tập. các nhóm chức năng. chuỗi tương đồng. Đồng nhất.
Đồng phân cấu trúc. Danh pháp. Ý nghĩa của lý thuyết về cấu tạo của các hợp chất hữu cơ.
Phương pháp bẻ gãy liên kết trong phân tử chất hữu cơ. Electrophiles. Nucleophiles.
Các cuộc biểu tình. Làm quen với các mẫu chất và vật liệu hữu cơ. Mô hình phân tử các chất hữu cơ. Độ hòa tan của các chất hữu cơ trong nước và dung môi không chứa nước. Sự nóng chảy, nung chảy và đốt cháy các chất hữu cơ.
HYDROCARBONS (23 giờ)
Chủ đề 2 Giới hạn hydrocacbon (ankan) (7 giờ)
Cấu trúc không gian và điện tử của ankan. chuỗi tương đồng. Danh pháp và đồng phân. Tính chất vật lý và hóa học của ankan. phản ứng thay thế. Biên lai và việc sử dụng ankan.
Cycloalkanes. Cấu tạo của phân tử, dãy đồng đẳng. Tìm kiếm trong tự nhiên. Các tính chất vật lý và hóa học.
Bản trình diễn. Vụ nổ hỗn hợp khí metan và không khí. Tỉ khối của ankan đối với axit, kiềm, dung dịch thuốc tím và nước brom.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.
Công việc thực tế.Định tính cacbon, hydro và clo trong các chất hữu cơ.
Các nhiệm vụ tính toán.
Chủ đề 3. Hydrocacbon không no (6 giờ)
Anken. Cấu trúc không gian và điện tử của anken. chuỗi tương đồng. Danh pháp. Chủ nghĩa đồng phân: chuỗi cacbon, nhiều vị trí liên kết, cis-, trans- chủ nghĩa đồng phân. Tính chất hoá học: phản ứng oxi hoá, phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp. Quy tắc của Markovnikov.Điều chế và sử dụng anken.
Alkadienes.
Alkynes. Cấu trúc không gian và điện tử của axetilen. Chất đồng đẳng và chất đồng phân. Danh pháp. Các tính chất vật lý và hóa học. Phản ứng cộng và phản ứng thay thế. Biên lai. Ứng dụng.
Bản trình diễn.
Công việc thực tế.
Chủ đề 4. Hydrocacbon thơm (isnes) (4 giờ)
Các đấu trường. Cấu trúc không gian và điện tử của benzen. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Tính chất vật lý và hóa học của benzen. Các chất đồng đẳng của benzen. Đặc điểm của tính chất hóa học của các đồng đẳng benzen trên ví dụ của toluen. Mối quan hệ di truyền của hiđrocacbon thơm với các nhóm hiđrocacbon khác.
Bản trình diễn.
Chủ đề 5. Nguồn hydrocacbon tự nhiên (6 giờ)
Khí tự nhiên. Khí dầu mỏ liên kết. Dầu và các sản phẩm từ dầu. tính chất vật lý. Các cách lọc dầu. Chưng cất. Quá trình crackinh nhiệt và xúc tác. Hóa chất than cốc
sản lượng.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Làm quen với các mẫu sản phẩm tinh chế.
Các nhiệm vụ tính toán.
HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA XƯƠNG (25 giờ)
Chủ đề 6. Cồn và phenol (6 giờ)
Rượu no đơn chức. Cấu tạo của phân tử, nhóm chức. Liên kết hydro. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Tính chất của metanol (etanol), sản xuất và ứng dụng. Tác dụng sinh lý của rượu đối với cơ thể con người. Mối quan hệ di truyền của rượu no đơn chức với hiđrocacbon.
Phenol. Cấu trúc của phân tử phenol. Sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử Ví dụ về phân tử phenol. tính chất của phenol. Độc tính của phenol và các hợp chất của nó. Việc sử dụng phenol.
Bản trình diễn. Tương tác của phenol với nước brom và dung dịch natri hiđroxit.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Sự hòa tan của glyxerin trong nước. Phản ứng của glixerol với đồng (II) hiđroxit.
Các nhiệm vụ tính toán.
Chủ đề 7. Anđehit, xeton (3 giờ)
Anđehit. Công thức cấu tạo của phân tử fomanđehit. nhóm chức năng. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. tính chất của anđehit. Formaldehyde và acetaldehyde: sản xuất và ứng dụng.
Axeton là một đại diện của xeton. Cấu trúc của phân tử. Ứng dụng.
Bản trình diễn. Tương tác của metanal (etanal) với dung dịch amoniac của bạc (I) oxit và đồng (II) hiđroxit. Hòa tan trong axeton của các chất hữu cơ khác nhau.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.Điều chế etanol bằng cách oxi hóa etanol. Oxi hóa metanal (etanal) bằng dung dịch amoniac được bạc (I) oxit. Oxi hóa metan (etanal) bằng đồng (II) hiđroxit.
Chủ đề 8. Axit cacboxylic (6 giờ)
Axit cacboxylic đơn chức. Cấu trúc của các phân tử. nhóm chức năng. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. tính chất của axit cacboxylic. phản ứng este hóa. Thu được axit cacboxylic và ứng dụng.
Công việc thực tế
Điều chế và tính chất của axit cacboxylic.
Giải các bài toán thí nghiệm nhận biết các chất hữu cơ.
Chủ đề 9. Ete phức tạp. Chất béo (3 giờ)
Este: thuộc tính, sản xuất, ứng dụng. Chất béo. Cấu trúc của chất béo. Chất béo trong tự nhiên. Tính chất. Ứng dụng.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Tính tan của chất béo, bằng chứng về bản chất không bão hòa của chúng, xà phòng hóa chất béo. So sánh tính chất của xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp. Làm quen với các mẫu chất tẩy rửa. Nghiên cứu thành phần và hướng dẫn sử dụng của chúng.
Chủ đề 10. Carbohydrate (7 giờ)
Đường glucôzơ. Cấu trúc của phân tử. Đồng phân quang học (gương). Fructose là một đồng phân của glucose. tính chất của glucozơ. Ứng dụng. Sucrose. Cấu trúc của phân tử. Thuộc tính, ứng dụng.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Tương tác của glucozơ với đồng (II) hiđroxit. Tương tác của glucozơ với dung dịch amoniac của bạc (I) oxit. Tương tác của sucrose với canxi hydroxit. Tương tác của tinh bột với iot. thủy phân tinh bột. Làm quen với các mẫu sợi tự nhiên và nhân tạo.
Công việc thực tế.
Chủ đề 11. Amin và axit amin (3 giờ)
Các amin. Cấu trúc của các phân tử. Nhóm amin. Các tính chất vật lý và hóa học. Công thức cấu tạo của phân tử anilin. Sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử Ví dụ về phân tử anilin. tính chất của anilin. Ứng dụng.
Các axit amin. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Tính chất. Axit amin là hợp chất hữu cơ lưỡng tính. Ứng dụng. Mối quan hệ di truyền của axit amin với các nhóm hợp chất hữu cơ khác.
Chủ đề 12. Protein (4 giờ)
Sóc
Khái niệm về hợp chất dị vòng chứa nitơ. Pyridine. Pyrrole. Các bazơ pyrimidin và purin. Axit nucleic: thành phần, cấu trúc.
Bản trình diễn. Nhuộm vải bằng thuốc nhuộm anilin. Chứng minh sự có mặt của nhóm chức trong dung dịch axit amin.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Phản ứng màu cho protein (phản ứng biuret và xantoprotein).
CÁC HỢP CHẤT RẤT MẠNH MẼ CAO (7 giờ)
Chủ đề 13. Polyme tổng hợp (7 giờ)
Khái niệm về hợp chất cao phân tử. Polime thu được trong phản ứng trùng hợp. Cấu trúc của các phân tử. Cấu trúc lập thể và lập thể của polyme. Polyetylen. Polypropylene. Tính dẻo nhiệt. Polyme thu được trong phản ứng trùng ngưng. Nhựa phenol-fomanđehit. nhiệt rắn.
Đại cương kiến thức về hóa học hữu cơ. Hóa học hữu cơ, con người và thiên nhiên.
Bản trình diễn.
và sợi tổng hợp.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Nghiên cứu các tính chất của polyme nhiệt dẻo. Xác định clo trong polyvinyl clorua. Nghiên cứu tính chất của sợi tổng hợp.
Công việc thực tế.
Các nhiệm vụ tính toán. Xác định khối lượng hoặc phần thể tích của sản phẩm phản ứng từ lý thuyết có thể.
Lớp 11
70 giờ / năm (2 giờ / tuần; thời gian dự trữ 7 giờ)
CƠ SỞ LÝ THUYẾT VỀ HÓA HỌC
Chủ đề 1.
Chủ đề 2
nguyên tố hóa học D. I. Mendeleev
dựa trên lý thuyết về cấu trúc của nguyên tử (4 giờ)
obitan nguyên tử, s-, p-, d- và f- các electron. Đặc điểm về vị trí của các electron trong các obitan trong nguyên tử có chu kì nhỏ và chu kì lớn. Mức năng lượng, cấp độ lại. Mối liên hệ giữa định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học với lý thuyết về cấu tạo của nguyên tử. Vị trí trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev của hiđro, lantan, actini và các nguyên tố thu được nhân tạo.
Hóa trị và các khả năng hóa trị của nguyên tử. Sự thay đổi tuần hoàn về hóa trị và kích thước của nguyên tử.
Các nhiệm vụ tính toán. Tính khối lượng, thể tích hoặc lượng chất của một chất đã biết khối lượng, thể tích hoặc lượng chất của một trong các chất đã tham gia phản ứng hoặc sinh ra từ phản ứng.
Chủ đề 3. Cấu trúc của vật chất (8 giờ)
Liên kết hóa học. Các dạng và cơ chế hình thành liên kết hóa học. Sự gắn kết. Các cation và anion. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. liên kết cộng hóa trị có cực. Độ âm điện. Mức độ oxy hóa. Kết nối kim loại.
chất đồng vị.
.
Bản trình diễn.
Công việc thực tế.Chuẩn bị các dung dịch có nồng độ mol cho trước.
Các nhiệm vụ tính toán.
Chủ đề 4. Phản ứng hóa học (13 giờ)
Tốc độ phản ứng, sự phụ thuộc của nó vào các yếu tố khác nhau. Quy luật quần chúng tích cực. Năng lương̣̣ kich hoaṭ. Xúc tác và chất xúc tác. tính thuận nghịch của các phản ứng. cân bằng hóa học. Sự chuyển dịch cân bằng dưới tác động của các yếu tố khác nhau. Nguyên tắc của Le Chatelier. Sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp tiếp xúc.
sự phân ly điện ly. Chất điện li mạnh và yếu. Tương tác axit - bazơ trong dung dịch. Môi trường của dung dịch nước: axit, trung tính, kiềm. Sản phẩm ion của nước. Chỉ số hydro (pH) của dung dịch.
Thủy phân các hợp chất hữu cơ và vô cơ.
Bản trình diễn.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.
Công việc thực tế.Ảnh hưởng của các yếu tố khác nhau đến tốc độ của một phản ứng hóa học.
Các nhiệm vụ tính toán. Tính khối lượng (lượng chất, thể tích) của sản phẩm phản ứng, nếu biết khối lượng của chất ban đầu có lẫn tạp chất theo tỷ lệ nhất định.
HÓA HỌC VÔ CƠ
Chủ đề 5. Kim loại (13 giờ)
Tổng quan về các kim loại thuộc phân nhóm phụ (nhóm B) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (đồng, kẽm, titan, crom, sắt, niken, bạch kim).
Hợp kim của kim loại.
Bản trình diễn.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.
Các nhiệm vụ tính toán.
Chủ đề 6. Phi kim (8 giờ)
Bản trình diễn. Các mẫu phi kim loại. Mẫu oxit của phi kim loại và axit chứa oxi. Đốt cháy lưu huỳnh, photpho, sắt, magie trong oxi.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.
Chủ đề 7. Kết nối di truyền của các chất vô cơ và hữu cơ. Practiceum (14 giờ)
Hội thảo: giải các bài toán thực nghiệm trong hóa học vô cơ; giải các bài toán thực nghiệm hóa học hữu cơ; giải các bài toán tính toán thực tế; thu được, thu nhận và nhận biết các chất khí; giải pháp của các bài toán thực nghiệm để xác định chất dẻo và sợi.
Lớp 10
35 giờ / năm (1 giờ / tuần)
HÓA HỌC HỮU CƠ
Chủ đề 1. Cơ sở lý thuyết của Hóa học hữu cơ (3 giờ)
Hình thành hóa học hữu cơ với tư cách là một khoa học. Thuyết về công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ A. M. Butlerova. Bộ xương cacbon. Các bộ sưu tập. các nhóm chức năng. chuỗi tương đồng. Đồng nhất. Đồng phân cấu trúc. Danh pháp.
Bản chất điện tử của liên kết hóa học trong hợp chất hữu cơ.
Phân loại hợp chất hữu cơ.
Bản trình diễn. Các mẫu chất và vật liệu hữu cơ. Mô hình phân tử các chất hữu cơ. Độ hòa tan của các chất hữu cơ trong nước và dung môi không chứa nước. Sự nóng chảy, nung chảy và đốt cháy các chất hữu cơ.
HYDROCARBONS (12 giờ)
Chủ đề 2 Giới hạn hydrocacbon (ankan) (3 giờ)
Công thức cấu tạo của ankan. chuỗi tương đồng. Danh pháp và đồng phân. Tính chất vật lý và hóa học của ankan. phản ứng thay thế. Điều chế và sử dụng ankan. Khái niệm về xicloankan.
Bản trình diễn. Vụ nổ hỗn hợp khí metan và không khí. Tỉ khối của ankan đối với axit, kiềm, dung dịch thuốc tím và nước brom.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Lập mô hình phân tử hiđrocacbon và dẫn xuất halogen.
Các nhiệm vụ tính toán. Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ theo khối lượng (thể tích) sản phẩm cháy.
Chủ đề 3. Hydrocacbon không no (4 giờ)
Anken. Công thức cấu tạo của anken. chuỗi tương đồng. Danh pháp. Chủ nghĩa đồng phân: chuỗi cacbon, nhiều vị trí liên kết, cis-,
xuất thần- chủ nghĩa đồng phân. Tính chất hóa học: phản ứng oxi hóa, cộng, trùng hợp. Công dụng của anken.
Alkadienes. Cấu trúc. Thuộc tính, ứng dụng. cao su tự nhiên.
Alkynes. Công thức cấu tạo của axetilen. Chất đồng đẳng và chất đồng phân. Danh pháp. Các tính chất vật lý và hóa học. Phản ứng cộng và phản ứng thay thế. Ứng dụng.
Bản trình diễn. Thu được axetilen bằng phương pháp cacbua. Tương tác của axetilen với dung dịch thuốc tím và nước brom. Đốt axetilen. Sự phân hủy của cao su trong quá trình gia nhiệt và thử nghiệm các sản phẩm phân hủy.
Công việc thực tế. Thu nhận etilen và nghiên cứu tính chất của nó.
Chủ đề 4. Hydrocacbon thơm (isnes) (2 giờ)
Các đấu trường. Công thức cấu tạo của benzen. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Tính chất vật lý và hóa học của benzen. Các chất đồng đẳng của benzen. Mối quan hệ di truyền của hiđrocacbon thơm với các nhóm hiđrocacbon khác.
Bản trình diễn. Benzen làm dung môi, đốt cháy benzen. Tỉ khối của benzen đối với nước brom và dung dịch thuốc tím. Sự oxi hóa Toluen.
Chủ đề 5. Nguồn hydrocacbon tự nhiên (3 giờ)
Khí tự nhiên. Dầu và các sản phẩm từ dầu. tính chất vật lý. Các cách lọc dầu.
Bản trình diễn. Làm quen với các mẫu sản phẩm tinh chế.
CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA XƯƠNG (16 giờ)
Chủ đề 6. Cồn và phenol (4 giờ)
Rượu no đơn chức. Cấu tạo của phân tử, nhóm chức. Liên kết hydro. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Tính chất của metanol (etanol), sản xuất và ứng dụng. Tác dụng sinh lý của rượu đối với cơ thể con người.
rượu đa chức. Etylen glicol, glixerin. Thuộc tính, ứng dụng.
Phenol. Cấu trúc của phân tử phenol. Ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử
trong một phân tử trên ví dụ về phân tử phenol. Tính chất. Độc tính của phenol và các hợp chất của nó. Việc sử dụng phenol. Di truyền liên kết giữa rượu và phenol với hiđrocacbon.
Bản trình diễn. Tương tác của phenol với nước brom và dung dịch natri hiđroxit. Sự hòa tan của glyxerin trong nước. Phản ứng của glixerol với đồng (II) hiđroxit.
Các nhiệm vụ tính toán. Tính theo phương trình hóa học, với điều kiện dư một trong các chất phản ứng.
Chủ đề 7. Anđehit, xeton, axit cacboxylic (4 giờ)
Anđehit. Xeton. Cấu trúc của các phân tử. nhóm chức năng. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Fomanđehit và axetanđehit: tính chất, điều chế và ứng dụng. Axeton là một đại diện của xeton. Ứng dụng.
Axit cacboxylic đơn chức. Cấu trúc của các phân tử. nhóm chức năng. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. tính chất của axit cacboxylic. Ứng dụng.
Thông tin ngắn gọn về axit cacboxylic không no.
Mối quan hệ di truyền của axit cacboxylic với các nhóm hợp chất hữu cơ khác.
Bản trình diễn.Điều chế etanol bằng cách oxi hóa etanol. Tương tác của metanal (etanal) với dung dịch amoniac của bạc (I) oxit và đồng (II) hiđroxit. Hòa tan trong axeton của các chất hữu cơ khác nhau.
Công việc thực tế. Giải các bài toán thí nghiệm nhận biết các chất hữu cơ.
Các nhiệm vụ tính toán. Xác định khối lượng hoặc phần thể tích của sản phẩm phản ứng từ lý thuyết có thể.
Chủ đề 8. Chất béo. Carbohydrate (4 giờ)
Chất béo. Tìm kiếm trong tự nhiên. Tính chất. Ứng dụng.
Chất tẩy rửa. Quy tắc xử lý an toàn hóa chất gia dụng.
Đường glucôzơ. Cấu trúc của phân tử. tính chất của glucozơ. Ứng dụng. Sucrose. Thuộc tính, ứng dụng.
Tinh bột và xenlulozơ là những đại diện của polyme tự nhiên. Phản ứng trùng ngưng. Các tính chất vật lý và hóa học. Tìm kiếm trong tự nhiên. Ứng dụng. Xơ axetat.
Bản trình diễn. Tính tan của chất béo, bằng chứng về bản chất không bão hòa của chúng, xà phòng hóa chất béo. So sánh tính chất của xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp.
Tương tác của glucozơ với đồng (II) hiđroxit. Tương tác của glucozơ với dung dịch amoniac của bạc (I) oxit.
Tương tác của sucrose với canxi hydroxit. Tương tác của tinh bột với iot. thủy phân tinh bột. Làm quen với các mẫu sợi tự nhiên và nhân tạo.
Công việc thực tế. Giải quyết các vấn đề thực nghiệm để sản xuất và nhận biết các chất hữu cơ.
Chủ đề 9. Amin và axit amin (2 giờ)
Các amin. Cấu trúc của các phân tử. Nhóm amin. Các tính chất vật lý và hóa học. Anilin. Thuộc tính, ứng dụng.
Các axit amin. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Tính chất. Axit amin là hợp chất hữu cơ lưỡng tính. Ứng dụng.
Chủ đề 10. Protein (2 giờ)
Sóc- polyme tự nhiên. Thành phần và cấu trúc. Các tính chất vật lý và hóa học. Sự biến đổi của protein trong cơ thể. Những tiến bộ trong nghiên cứu và tổng hợp protein.
Hóa học và sức khỏe con người. Các loại thuốc. Các vấn đề liên quan đến việc sử dụng thuốc.
Bản trình diễn. Nhuộm vải bằng thuốc nhuộm anilin. Chứng minh sự có mặt của nhóm chức trong dung dịch axit amin. Phản ứng màu cho protein (phản ứng biuret và xantoprotein).
CÁC HỢP CHẤT RẤT MẠNH MẼ CAO (4 giờ)
Chủ đề 11. Polyme tổng hợp (4 giờ)
Khái niệm về hợp chất cao phân tử. Polime thu được trong phản ứng trùng hợp. Cấu trúc của các phân tử. Polyetylen. Polypropylene. Nhựa phenol-fomanđehit.
Cao su tổng hợp. Cấu trúc, tính chất, thu nhận và ứng dụng.
Sợi tổng hợp. Kapron. Lavsan.
Bản trình diễn. Các mẫu nhựa, cao su tổng hợp
và sợi tổng hợp.
Công việc thực tế. Nhận biết chất dẻo và sợi.
Lớp 11
35 giờ / năm (1 giờ / tuần)
CƠ SỞ LÝ THUYẾT VỀ HÓA HỌC
Chủ đề 1. Các khái niệm và định luật hóa học quan trọng nhất (3 giờ)
Nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị. Chất đơn giản và chất phức tạp.
Định luật bảo toàn khối lượng của các chất, định luật bảo toàn và chuyển hóa năng lượng trong phản ứng hóa học, định luật đồng biến cấu tạo. Chất có cấu tạo phân tử và không phân tử.
Chủ đề 2
Luật định kỳ và hệ thống tuần hoàn
các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev dựa trên
nghiên cứu về cấu trúc của nguyên tử (4 giờ)
Các obitan nguyên tử, electron s-, p-, d- và f. Đặc điểm về vị trí của các electron trong các obitan trong nguyên tử có chu kì nhỏ và chu kì lớn. Mối liên hệ giữa định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học với lý thuyết về cấu tạo của nguyên tử. Các phiên bản ngắn và dài của bảng các nguyên tố hóa học.
Vị trí trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev của hiđro, lantan, actini và các nguyên tố thu được nhân tạo.
Hóa trị và các khả năng hóa trị của nguyên tử.
Chủ đề 3. Cấu trúc của vật chất (5 giờ)
Liên kết hóa học. Sự gắn kết. Các cation và anion. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. liên kết cộng hóa trị có cực. Độ âm điện. Mức độ oxy hóa. Kết nối kim loại. Liên kết hydro. Cấu trúc không gian của phân tử các chất vô cơ và hữu cơ.
Các dạng mạng tinh thể và tính chất của các chất.
Lý do tạo nên sự đa dạng của các chất: đồng phân, tương đồng, dị hướng, chất đồng vị.
hệ thống phân tán. các giải pháp thực sự. Phương pháp biểu thị nồng độ của các dung dịch: phần trăm khối lượng của một chất tan, nồng độ mol. dung dịch keo. Sols, gel.
Bản trình diễn. Mô hình mạng tinh thể ion, nguyên tử, phân tử và tinh thể kim loại. Hiệu ứng Tyndall. Mô hình phân tử đồng phân, đồng đẳng.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.Điều chế các dung dịch có nồng độ mol cho trước.
Các nhiệm vụ tính toán. Tính khối lượng (lượng chất, thể tích) của sản phẩm phản ứng, nếu cho dung dịch có một phần khối lượng nhất định so với chất ban đầu thì thu được.
Chủ đề 4. Phản ứng hóa học (6 giờ)
Phân loại phản ứng hóa học trong hóa học vô cơ và hữu cơ.
Tốc độ phản ứng, sự phụ thuộc của nó vào các yếu tố khác nhau. Xúc tác và chất xúc tác. tính thuận nghịch của các phản ứng. cân bằng hóa học. Sự chuyển dịch cân bằng dưới tác động của các yếu tố khác nhau. Nguyên tắc của Le Chatelier. Sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp tiếp xúc.
sự phân ly điện ly. Chất điện li mạnh và yếu. Môi trường của dung dịch nước: axit, trung tính, kiềm. Chỉ số hydro (pH) của dung dịch.
Bản trình diễn. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ và nhiệt độ. Sự phân hủy của hydrogen peroxide với sự có mặt của chất xúc tác. Xác định môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng chỉ thị đa năng.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Thực hiện phản ứng trao đổi ion nêu tính chất của chất điện li.
HÓA HỌC VÔ CƠ
Chủ đề 5. Kim loại (7 giờ)
Vị trí của các kim loại trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D. I. Mendeleev. Tính chất chung của kim loại. Dãy điện hoá của các hiệu điện thế của kim loại. Các phương pháp chung để thu được kim loại. Sự điện phân của các dung dịch và nóng chảy. Khái niệm về sự ăn mòn kim loại. Các phương pháp bảo vệ chống ăn mòn.
Ôn tập về các kim loại thuộc các phân nhóm chính (nhóm A) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Ôn tập về các kim loại thuộc phân nhóm phụ (nhóm B) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (đồng, kẽm, sắt).
Oxit và hiđroxit của kim loại.
Bản trình diễn. Làm quen với các mẫu kim loại và hợp chất của chúng. Tương tác của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ với nước. Tương tác của đồng với oxy và lưu huỳnh. Điện phân dung dịch đồng (II) clorua. Thí nghiệm về sự ăn mòn kim loại và cách bảo vệ chống lại nó.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Tương tác của kẽm và sắt với dung dịch axit và kiềm. Làm quen với các mẫu kim loại và quặng của chúng (làm việc với các bộ sưu tập).
Các nhiệm vụ tính toán. Tính toán theo phương trình hóa học liên quan đến phần trăm khối lượng của sản phẩm phản ứng từ lý thuyết có thể.
Chủ đề 6. Phi kim (5 giờ)
Nhận xét tính chất của phi kim loại. Tính oxi hoá khử của các phi kim điển hình. Oxit của phi kim loại và axit chứa oxi. Hợp chất với hiđro của phi kim.
Bản trình diễn. Làm quen với các mẫu phi kim loại. Mẫu oxit của phi kim loại và axit chứa oxi. Đốt cháy lưu huỳnh, photpho, sắt, magie trong oxi.
Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Làm quen với các mẫu phi kim loại và các hợp chất tự nhiên của chúng (làm việc với các bộ sưu tập). Nhận biết clorua, muối sunfat, muối cacbonat.
Công việc thực tế. Giải các bài toán định tính và tính toán.
Chủ đề 7. Kết nối di truyền của các chất vô cơ và hữu cơ. Hội thảo (5 giờ)
Kết nối di truyền của các chất vô cơ và hữu cơ.
Hội thảo: giải các bài toán thực nghiệm trong hóa học vô cơ; giải các bài toán thực nghiệm hóa học hữu cơ; nhận, thu và nhận biết các chất khí.
YÊU CẦU ĐỐI VỚI TRÌNH ĐỘ BỒI DƯỠNG TỐT NGHIỆP
Kết quả của việc học tập hóa học ở mức độ cơ bản, học sinh nên biết / hiểu:
các khái niệm hóa học quan trọng nhất
:
chất, nguyên tố hóa học, nguyên tử, phân tử, khối lượng nguyên tử và phân tử tương đối, ion, tính dị hướng, đồng vị, liên kết hóa học, độ âm điện, hóa trị, trạng thái oxy hóa, mol, khối lượng mol, thể tích mol, các chất có cấu trúc phân tử và phi phân tử, các giải pháp, chất điện li và chất không điện li, sự điện li, chất oxi hoá và chất khử, sự oxi hoá và sự khử, nhiệt phản ứng, tốc độ phản ứng hoá học, xúc tác, cân bằng hoá học, khung xương cacbon, nhóm chức, đồng phân, đồng đẳng;
định luật cơ bản của hóa học
:
bảo toàn khối lượng chất, hằng số thành phần, định luật tuần hoàn;
lý thuyết cơ bản của hóa học
:
liên kết hoá học, sự phân li điện li, cấu tạo của các hợp chất hữu cơ;
các chất và vật liệu quan trọng nhất
:
kim loại và hợp kim cơ bản, sulfuric, clohydric, axit nitric và axetic, kiềm, amoniac, phân khoáng, mêtan, etylen, axetylen, benzen, etanol, chất béo, xà phòng, glucose, sucrose, tinh bột, chất xơ, protein, sợi nhân tạo và tổng hợp, cao su, chất dẻo;
có thể:
gọi điện
chất được nghiên cứu theo danh pháp tầm thường hoặc quốc tế;
định nghĩa
hóa trị và mức độ oxi hóa của các nguyên tố hóa học, kiểu liên kết hóa học trong hợp chất, điện tích ion, tính chất của môi trường trong dung dịch nước của các hợp chất vô cơ, chất oxi hóa và chất khử, thuộc các chất thuộc các phân lớp hợp chất hữu cơ;
đặc điểm
các nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ theo vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn D. I. Mendeleev; tính chất hóa học chung của kim loại, phi kim loại, phân loại chính của hợp chất vô cơ và hữu cơ; cấu trúc và tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ đã học;
giải thích
sự phụ thuộc của tính chất của các chất vào thành phần và cấu trúc của chúng, bản chất của liên kết hóa học (ion, cộng hóa trị, kim loại), sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng hóa học và vị trí của cân bằng hóa học vào các yếu tố khác nhau;
thực hiện một thí nghiệm hóa học
về sự công nhận của các chất vô cơ và hữu cơ quan trọng nhất;
hạnh kiểm
tìm kiếm thông tin hóa học một cách độc lập bằng nhiều nguồn khác nhau (ấn phẩm khoa học phổ thông, cơ sở dữ liệu máy tính, nguồn Internet);
sử dụng
công nghệ máy tính để xử lý và truyền tải thông tin hóa học và sự trình bày của nó dưới nhiều hình thức khác nhau;
sử dụng kiến thức và kỹ năng thu được vào các hoạt động thực tiễn và cuộc sống hàng ngày với mục đích:
giải thích các hiện tượng hóa học xảy ra trong tự nhiên, cuộc sống hàng ngày và trong công việc;
xác định khả năng xảy ra các biến đổi hóa học trong các điều kiện khác nhau và đánh giá hậu quả của chúng;
hành vi có thẩm quyền về mặt sinh thái trong môi trường;
đánh giá tác động của ô nhiễm hóa chất đối với môi trường đối với cơ thể con người và các cơ thể sống khác;
xử lý an toàn các chất dễ cháy và độc hại, thiết bị thí nghiệm;
chuẩn bị các dung dịch có nồng độ nhất định trong cuộc sống hàng ngày và tại nơi làm việc;
đánh giá quan trọng về độ tin cậy của thông tin hóa học đến từ các nguồn khác nhau.
KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KIẾN THỨC, KỸ NĂNG CỦA HỌC SINH
Kết quả dạy học hóa học phải phù hợp với mục tiêu chung của môn học và yêu cầu đồng hóa của môn học.
Kết quả học tập được đánh giá trên hệ thống năm điểm. Các chỉ số định tính sau đây của các câu trả lời được tính đến khi đánh giá:
chiều sâu (tương ứng với những khái quát lý thuyết đã nghiên cứu);
nhận thức (tuân thủ các kỹ năng cần thiết trong chương trình để áp dụng thông tin nhận được);
tính đầy đủ (tương ứng với khối lượng của chương trình và thông tin sách giáo khoa).
Việc đánh giá có tính đến số lượng và tính chất của các sai sót (đáng kể hoặc không đáng kể).
Những sai sót đáng kể là do chưa hiểu sâu và hiểu rõ câu trả lời (ví dụ: học sinh nêu sai các nét chính của khái niệm, hiện tượng, tính chất đặc trưng của chất, xây dựng sai định luật, quy tắc, ... hoặc học sinh không vận dụng được lý thuyết. kiến thức để giải thích và dự đoán hiện tượng, thiết lập mối liên hệ nhân quả - điều tra, so sánh và phân loại các hiện tượng, v.v.).
Các sai sót không đáng kể được xác định bởi sự không đầy đủ của câu trả lời (ví dụ, thiếu sót trong quan điểm của bất kỳ sự kiện không đặc trưng nào trong phần mô tả một chất, quá trình). Chúng bao gồm sự bảo lưu, bỏ sót được thực hiện do không chú ý (ví dụ, đối với hai hoặc nhiều phương trình phản ứng ở dạng ion đầy đủ, một sai lầm đã được thực hiện trong việc chỉ định điện tích ion).
Kết quả học tập được kiểm tra trong quá trình học sinh trả lời bằng miệng và viết, cũng như khi họ thực hiện một thí nghiệm hóa học.
Đánh giá kiến thức lý thuyết
Đánh dấu "5":
câu trả lời đầy đủ và chính xác dựa trên các lý thuyết đã nghiên cứu;
tài liệu được trình bày theo một trình tự lôgic nhất định, bằng ngôn ngữ văn học;
câu trả lời độc lập.
Đánh dấu "4":
câu trả lời đầy đủ và chính xác dựa trên các lý thuyết đã nghiên cứu;
Tài liệu được trình bày theo một trình tự lôgic nhất định, còn hai hoặc ba lỗi nhỏ thì sửa theo yêu cầu của giáo viên.
Đánh dấu "3":
câu trả lời đầy đủ, nhưng đồng thời mắc lỗi nghiêm trọng hoặc câu trả lời không đầy đủ, mạch lạc.
Đánh dấu "2":
khi trả lời, học sinh đã phát hiện ra sự hiểu lầm về nội dung chính của tài liệu giáo dục hoặc mắc phải các lỗi nghiêm trọng mà học sinh không thể sửa bằng các câu hỏi hàng đầu của giáo viên.
Đánh dấu 1":
thiếu phản ứng.
Đánh giá kỹ năng thực nghiệm
Đánh giá dựa trên sự quan sát của học sinh và một báo cáo bằng văn bản về công việc.
Đánh dấu "5":
công việc được thực hiện đầy đủ và chính xác, các nhận xét và kết luận chính xác được đưa ra;
thí nghiệm được thực hiện theo đúng kế hoạch, có tính đến các biện pháp phòng ngừa và quy tắc an toàn khi làm việc với các chất và thiết bị;
kỹ năng tổ chức và lao động được thể hiện (sự sạch sẽ của nơi làm việc và trật tự trên bàn ăn được duy trì, sử dụng ít thuốc thử).
Đánh dấu "4":
công việc đã được thực hiện một cách chính xác, các quan sát và kết luận chính xác đã được thực hiện nhưng thí nghiệm không được thực hiện hoàn toàn hoặc có sai sót nhỏ khi làm việc với chất và thiết bị.
Đánh dấu "3":
hoàn thành công việc đúng ít nhất một nửa hoặc sai sót đáng kể trong quá trình thử nghiệm, trong phần giải thích, phần thiết kế công việc, trong việc tuân thủ các quy tắc an toàn khi làm việc với chất và thiết bị, được sửa chữa theo yêu cầu của cô giáo.
Đánh dấu "2":
mắc hai (hoặc nhiều) sai lầm đáng kể trong quá trình thí nghiệm, trong thuyết minh, trong thiết kế công việc, trong việc tuân thủ các quy tắc an toàn khi làm việc với chất và thiết bị mà học sinh không thể sửa ngay cả khi có yêu cầu của giáo viên.
Đánh dấu 1":
bài làm không xong, học sinh không có kỹ năng thí nghiệm.
Đánh giá kỹ năng giải quyết vấn đề thí nghiệm
Đánh dấu "5":
kế hoạch giải pháp được lập một cách chính xác;
lựa chọn đúng các loại hóa chất và thiết bị;
một lời giải thích đầy đủ được đưa ra và kết luận được rút ra.
Đánh dấu "4":
việc lựa chọn thuốc thử và thiết bị hóa chất được thực hiện đúng quy trình, không mắc quá hai lỗi nhỏ trong phần giải trình và kết luận.
Đánh dấu "3":
kế hoạch giải pháp được lập ra một cách chính xác;
việc lựa chọn thuốc thử hóa chất và thiết bị đã được thực hiện một cách chính xác, nhưng có một sai sót đáng kể trong phần giải thích và kết luận.
Đánh dấu "2":
hai (hoặc nhiều hơn) sai sót đáng kể về giải pháp, trong việc lựa chọn hóa chất và thiết bị, trong phần giải thích và kết luận.
Đánh dấu 1":
nhiệm vụ không được giải quyết.
Đánh giá kỹ năng giải các bài toán tính toán
Đánh dấu "5":
không có sai sót trong suy luận logic và cách giải quyết, vấn đề được giải quyết một cách hợp tình hợp lý.
Đánh dấu "4":
không có sai sót đáng kể trong lập luận và giải pháp lôgic, nhưng vấn đề đã được giải quyết theo cách không hợp lý hoặc mắc không quá hai lỗi không đáng kể.
Đánh dấu "3":
không có lỗi đáng kể trong suy luận logic, nhưng một lỗi đáng kể đã được thực hiện trong các phép tính toán học.
Đánh dấu "2":
có những sai sót đáng kể trong suy luận logic và quyết định.
Đánh dấu 1":
nhiệm vụ không được giải quyết.
Đánh giá bài kiểm tra viết
Đánh dấu "5":
câu trả lời là đầy đủ và chính xác, một lỗi nhỏ là có thể.
Đánh dấu "4":
câu trả lời không đầy đủ hoặc mắc không quá hai lỗi nhỏ.
Đánh dấu "3":
công việc đã hoàn thành ít nhất một nửa, mắc một lỗi đáng kể và hai hoặc ba lỗi nhỏ.
Đánh dấu "2":
công việc chưa được hoàn thành một nửa hoặc có một số sai sót đáng kể.
Đánh dấu 1":
công việc không được thực hiện.
Khi đánh giá kết quả của bài kiểm tra viết, cần tính đến các yêu cầu của chế độ chính tả viết đơn.
Điểm đánh dấu cho công việc kiểm soát cuối cùng sửa chữa các mốc trước đó cho một quý, nửa năm, một năm.
Chương trình được biên soạn trên cơ sở Chương trình mẫu giáo dục phổ thông cơ sở (hoàn chỉnh) môn hóa học cũng như chương trình bộ môn hóa học dành cho học sinh lớp 10-11 của các cơ sở giáo dục phổ thông (tác giả N.N. Gara). Chương trình làm việc tương ứng với thành phần liên bang của tiêu chuẩn nhà nước về giáo dục phổ thông về hóa học (được phê duyệt theo quyết định của đại học Bộ Giáo dục Nga và Đoàn Chủ tịch Học viện Giáo dục Nga ngày 23 tháng 12 năm 2003 số 21 / 12, được phê duyệt theo lệnh của Bộ Giáo dục Nga “Về việc phê duyệt thành phần liên bang của các tiêu chuẩn nhà nước về giáo dục phổ thông cơ bản, phổ thông cơ bản và trung học (hoàn chỉnh)” ngày 5 tháng 3 năm 2004 số 1089. Bộ sưu tập các tài liệu quy định. Sinh học / Phần. E.D. Dneprov, A. G, Arkadiev. - M .: Bustard, 2008;). Chương trình làm việc được thiết kế trong 35 giờ đào tạo.
Chương trình làm việc tập trung vào việc sử dụng sách giáo khoa:
Rudzitis, G. E. Hóa học. Hóa học hữu cơ. Lớp 10: SGK GDTX. thể chế: mức độ cơ bản / G. E. Rudzitis,
F. G. Feldman. - ấn bản thứ 13. - M.: Khai sáng, 2009 - 192 tr.
Trong quá trình học lớp 10, các kiến thức cơ bản về hóa học hữu cơ được đặt ra: lý thuyết về công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ của A. M. Butlerov, các khái niệm "đồng đẳng", "đồng phân" bằng cách sử dụng ví dụ về hiđrocacbon, chứa oxi và các chất hữu cơ khác. hợp chất, lý do tạo nên sự đa dạng của các chất hữu cơ, đặc điểm cấu tạo và tính chất của chúng được xem xét, có mối quan hệ nhân quả giữa thành phần, cấu trúc, tính chất và công dụng của các loại chất hữu cơ, mối quan hệ di truyền giữa các loại chất hữu cơ các hợp chất, cũng như giữa các chất hữu cơ và vô cơ.
Bộ giáo dục và phương pháp:
1. Rudzitis, G. E. Hóa học. Hóa học hữu cơ. Lớp 10: SGK GDTX. thể chế: mức độ cơ bản / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - ấn bản thứ 13. - M.: Khai sáng, 2009 - 192 tr.
2. Radetsky, A. M. Tài liệu didactic trong hóa học 10-11: hướng dẫn của giáo viên / A. M. Radetsky. - M.: Giác ngộ, 2003.
3. Gần đúng Chương trình giáo dục phổ thông môn hóa học (cấp độ cơ bản) THCS được biên soạn trên cơ sở: Gara N.N.
Chương trình của các cơ sở giáo dục. Hóa học. - M .: Giáo dục, 2009).
4. Thành phần liên bang của tiêu chuẩn tiểu bang, Chương trình cơ bản liên bang M., Drofa, 2008.
Văn học bổ sung:
Eremin, V. V. Tuyển tập các nhiệm vụ và bài tập hóa học: một khóa học / V. V. Eremin, N. E. Kuzmenko. - M .: Nhà xuất bản LLC Onyx Thế kỷ 21; LLC "Nhà xuất bản" Thế giới và Giáo dục ", 2005.
Kuzmenko, N. E. Sơ cấp về hóa học: một khóa học hiện đại dành cho các ứng viên vào các trường đại học / II. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, V. A. Popkov. - M.: Tôi
Khi thiết kế chương trình làm việc, các quy ước sau đã được sử dụng:
WINZ bài học kiến thức mới
Bài học củng cố kiến thức UZZ
bài CU kết hợp
bài học khái quát và hệ thống hóa kiến thức về UOISZ
Bài học kiểm soát của Vương quốc Anh
vật liệu didactic DM
tập thể dục cũ.
trang với.
Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa họcD. I. MendeleevaPS
Công việc kiểm soát
công việc thực tế p / r
Chuyên đề 1. LÝ THUYẾT VỀ CẤU TRÚC HÓA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ.A. M. Butlerova(2 giờ)
Hóa học hữu cơ, mối quan hệ của các chất hữu cơ và vô cơ. Các quy định chính của lý thuyết về cấu trúc hóa học của các chất hữu cơ A. M. Butlerova. Chủ nghĩa đẳng lập. Chất đồng phân. Giá trị của lý thuyết.
Bản trình diễn:
mẫu chất hữu cơ.
Các mô hình bi và dính của các phân tử.
T e m a 2. HYDROCARBONS(11 giờ)
Hiđrocacbon (hạn chế, không no, thơm). Dãy đồng đẳng của hiđrocacbon no (ankan), đồng phân, danh pháp. Metan: cấu tạo, tính chất.
Hiđrocacbon không no (anken, ankin, ankadien); dãy đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của không bão hòa.
Etylen - cấu trúc, tính chất. Axetilen - cấu tạo, tính chất. Butadien-1,3 - cấu trúc, tính chất. Hiđrocacbon thơm (isnes). Benzen - cấu tạo, tính chất.
Công dụng của hiđrocacbon, một số phương pháp thu nhận.
Các nguồn hydrocacbon tự nhiên: khí tự nhiên, dầu mỏ, phương pháp chế biến.
Bản trình diễn:
Mô hình của các phân tử.
Ví dụ về hydrocacbon ở các trạng thái tập hợp khác nhau: hỗn hợp propan-butan dùng cho bật lửa, xăng, parafin.
đốt etilen.
Tương tác của etilen với nước brom và dung dịch thuốc tím.
Bộ sưu tập cao su và mẫu cao su.
Thu được axetilen bằng phương pháp cacbua.
Đốt axetilen.
Tương tác của axetilen với dung dịch thuốc tím.
Tỉ khối của benzen đối với nước brom.
benzen làm dung môi.
Video “Hóa học hữu cơ. Phần 1.
Chủ đề 3. CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA OXY HÓA.(12 giờ)
Cồn (monatomic và polyhydric). Dãy đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của rượu đơn chức. Ethanol - cấu trúc, tính chất. Glycerin - đặc tính. Phenol - cấu trúc, tính chất.
Anđehit. Dãy đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cấu tạo và tính chất trên ví dụ về axetanđehit.
Axit cacboxylic đơn chức. Dãy đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất trên ví dụ về axit axetic.
Ete phức tạp. Chất béo. phản ứng este hóa. thủy phân chất béo.
Carbohydrate. Glucozơ, sacarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Một số tính chất trên ví dụ về glucozơ. Việc sử dụng các hợp chất chứa oxy. Một số phương pháp thu nhận ancol, anđehit, axit cacboxylic. Mối quan hệ di truyền giữa các lớp chất hữu cơ khác nhau.
Bản trình diễn:
Đốt etanol.
Tương tác của etanol với natri.
Phản ứng định tính với rượu đơn chức bằng cách sử dụng etanol làm ví dụ.
Tính chất hút ẩm của glixerin.
Phản ứng định tính phenol.
Tính tan của phenol trong nước khi đun nóng.
Các phản ứng định tính với anđehit trên ví dụ của axetanđehit (phản ứng tráng gương "bạc" và "đồng").
Tính chất chung của axit (tương tác với chất chỉ thị, với kim loại hoạt động, với dung dịch kiềm, với dung dịch muối tạo bởi axit yếu hơn).
Tương tác của glucozơ với dung dịch amoniac của oxit bạc.
Video “Hóa học hữu cơ. Chương 3 và 4.
Phản ứng định tính với glyxerin.
Tương tác của glucozơ với đồng (II) hiđroxit mới kết tủa.
Phản ứng định tính với tinh bột (tương tác với dung dịch iot).
Bài thực hành số 3: Giải các bài toán thực nghiệm để thu được và
nhận biết các chất hữu cơ.
T e 4. HỢP CHẤT CHỨA NITƠ(4 tiếng)
Các amin. Cấu tạo, tính chất (so với amoniac), dãy đồng đẳng của amin no (anilin - tổng quan), đồng phân, danh pháp.
Các axit amin. Dãy đồng đẳng, danh pháp, đồng phân, cấu trúc, tính chất.
Những con sóc. Công thức cấu tạo của prôtêin, liên kết peptit. Phản ứng thủy phân protein, biến tính, tạo màu. Việc sử dụng các hợp chất chứa nitơ, vai trò sinh học của protein
Bản trình diễn:
Một số tính chất của axit amin.
Sự hòa tan, sự kết tủa protein, sự biến tính.
Video “Hóa học hữu cơ. Phần 5.
CD “Những hợp chất hóa học phức tạp trong cuộc sống hàng ngày”.
Kinh nghiệm trong phòng thí nghiệm: phản ứng màu cho protein.
Chủ đề 5. CÁC HỢP CHẤT RẤT NHIỀU CAO.(3 giờ)
Khái niệm chung (monome, polime, đơn vị cấu tạo, mức độ trùng hợp). Các phản ứng trùng hợp và trùng ngưng. Chất dẻo, cao su, sợi.
Bản trình diễn:
Bộ sưu tập "Fibers".
Bộ sưu tập "Nhựa".
Bộ sưu tập "Cao su".
Kinh nghiệm trong phòng thí nghiệm: làm việc với bộ sưu tập nhựa, cao su, sợi.
P \ R số 4 "Nhận biết chất dẻo và sợi"
ĐỀ 6. HÓA HỌC VÀ SỰ SỐNG(2 giờ)
Hóa chất ô nhiễm môi trường và hậu quả của nó. Hóa học và sức khỏe (thuốc, enzym, vitamin).
Hình minh hoạ: bộ bảng "Cổ sinh học và hoá học hữu cơ".
KẾ HOẠCH CHỦ ĐỀ CHI TIẾT
| n \ n | Chủ đề bài học | Loại bài học | Các yếu tố nội dung bắt buộc | Thí nghiệm hóa học (thiết bị) | Yêu cầu về mức độ chuẩn bị của học sinh | Mét (loại kiểm soát) | № | cuộc hẹn | Ghi chú |
||||||||||
| kế hoạch | thật sự |
||||||||||||||||||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
|||||||||
| T e m một 1. LÝ THUYẾT VỀ CẤU TRÚC HÓA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ A. M. BUTLEROV (2 giờ) |
|||||||||||||||||||
| 1 | Lao. Period.law và PSM trong ánh sáng của cấu trúc của nguyên tử. Các chủ đề của hóa học hữu cơ. | KU | Hóa học hữu cơ. Mối quan hệ của chất vô cơ và chất hữu cơ | Demo: - mẫu chất hữu cơ | Biết rôiđặc điểm của thành phần và cấu trúc của các chất hữu cơ | Khảo sát trực diện | §1ynp. 1-3 (miệng), tr. mười | ||||||||||||
| 2 | Thuyết về cấu tạo hóa học của các hợp chất hữu cơ A. M. Butlerova | WINZ, KU | Cấu trúc hóa học như thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử. Sự phụ thuộc tính chất của các chất vào cấu tạo hoá học. Đồng phân, đồng phân, công thức cấu tạo, nhiều loại chất hữu cơ | Demo: - các mô hình phân tử bóng và dính | Biết rôi các quy định chính của lý thuyết của A. M. Butlerov. Có thể chứng minh các quy định của lý thuyết bằng cách sử dụng các ví dụ về chất vô cơ và hữu cơ, rút ra công thức cấu tạo của các đồng phân | cuộc thăm dò trước. Bán tại. 5, 6, tr. mười | §2,3 (lựa chọn), ví dụ: 4, 9, 10, tr. mười | ||||||||||||
| T e m a 2. HYDROCARBONS (11 giờ) |
|||||||||||||||||||
| L.o số 1 Ankan. Chuỗi đồng phân, chủ nghĩa đồng phân, tính chất | KU | Giới hạn hydrocacbon, parafin, dãy đồng đẳng, chất đồng đẳng, đồng phân chuỗi, gốc tự do, tính chất vật lý và hóa học, phản ứng cháy, thay thế (halogen hóa), biến đổi nhiệt: phân hủy, crackinh, khử hydro, đồng phân hóa | Bản trình diễn: Mô hình bi và dính của phân tử metan; - Phòng thí nghiệm kinh nghiệm số 1: tạo mô hình phân tử ankan (plasticine) | Biết rôi khái niệm ankan, hiđrocacbon no, gốc tự do, đồng phân, đồng đẳng, công thức cấu tạo của phân tử metan, một số phương pháp thu nhận. Có thể lập công thức cấu tạo của các đồng phân, gọi tên chúng theo danh pháp quốc tế. | Cuộc thăm dò ý kiến hiện tại. Làm việc với DM | § 5 (đọc), ví dụ: 5,6,9, 10, tr. 27 | |||||||||||||
| 4\2 | tính chất của ankan. Nhận và sử dụng | WINZ, KU | Bản trình diễn: ví dụ về các hydrocacbon ở các trạng thái tập hợp khác nhau: hỗn hợp propan-butan dùng cho bật lửa, xăng, parafin. | Umetь nêu các tính chất vật lý và hóa học của khí metan, sử dụng kiến thức và kỹ năng xử lý an toàn các chất dễ cháy | Cuộc thăm dò ý kiến hiện tại. Làm việc với DM | § 6, 7, ví dụ: Bán tại. 15, tr. 28 | |||||||||||||
| 5\3 | Giải các bài toán về tìm công thức phân tử của một hiđrocacbon ở thể khí | KU | Giải quyết các vấn đề thuộc loại này | Giải quyết các vấn đề thanh toán trên thẻ. S. R. Về chủ đề của bài học (phía trước). | P.6.7 bài tập 5.6 tr.27 | ||||||||||||||
| 6\4 | Anken. Chuỗi đồng phân, chủ nghĩa đồng phân, tính chất | KU | Hiđrocacbon không no, anken, liên kết đôi, đồng phân mạch và vị trí liên kết đôi, tính chất vật lý và hóa học, phản ứng cháy, sự cộng (của hiđro, halogen, hiđro halogenua, nước), phản ứng trùng hợp, phản ứng định tính | Bản trình diễn: Đốt etylen; Tương tác của etilen với nước brom và dung dịch thuốc tím | Biết rôi khái niệm về anken, công thức cấu tạo của phân tử etilen, một số tính chất của quá trình sản xuất etilen (hiđro hoá etan, khử ancol etylic). Có thể lập công thức cấu tạo của các đồng phân và gọi tên chúng theo danh pháp quốc tế, nêu tính chất vật lí, hoá học của etilen | Cuộc thăm dò ý kiến hiện tại. Bán tại. 4, 7, 8, 11,12, tr. 27, ví dụ. 20, nhiệm vụ 2 (a), 4, tr. 28 | §9,10, ví dụ: 2,6, 12, tr. 43 | ||||||||||||
| 7\5 | Pr \ r Số 1. Thu nhận ethylene và nghiên cứu các tính chất của nó | UZZ | Củng cố kiến thức, kỹ năng và năng lực đã học | Công việc thực tế №1
| Có thểđộc lập tiến hành thí nghiệm sử dụng các giải pháp đã đề xuất, rút ra kết luận. | Công việc thực tế | Thêm một báo cáo | ||||||||||||
| 8\6 | Alkadienes Cấu trúc, tính chất, ứng dụng. cao su tự nhiên | Alkadienes - isoprene (2-metholbutadiene-1,3), divinyl (butadiene-1,3), các tính chất vật lý và hóa học, phản ứng đốt cháy cộng, phản ứng trùng hợp, cao su tự nhiên và tổng hợp, cao su | Trình diễn bộ sưu tập cao su, mẫu cao su | Biết rôi hiểu về ankadien, thành phần của isopren, butadien và cao su tự nhiên, các phương pháp thu được isopren và butadien, các ứng dụng của cao su và cao su | Cuộc thăm dò ý kiến hiện tại. Bán tại. 7, 8, tr. 43. Làm việc với DM | §11,12 (đọc), bài tập, 4, tr. 49 | |||||||||||||
| 9\7 | Ankin.Công thức cấu tạo của axetilen. Đồng phân và đồng phân Danh pháp. Tính chất của axetilen và ứng dụng của nó | KU | Alkynes, axetylen, dãy đồng đẳng, đồng đẳng, đồng phân, liên kết ba (nhiều), đồng phân chuỗi, vị trí của nhiều liên kết, liên lớp, tính chất vật lý và hóa học của axetylen: phản ứng đốt cháy, bổ sung, phản ứng trime hóa, phương pháp sản xuất axetylen: cacbua, phân hủy metan , khử hydro ethylene | Bản trình diễn: Thu được axetilen bằng phương pháp cacbua; Đốt axetilen; tương tác của axetylen với dung dịch thuốc tím | Biết rôi khái niệm về ankin, cấu tạo của phân tử axetilen, phương pháp sản xuất axetilen. Có thể lập công thức cấu tạo của các đồng phân và gọi tên chúng theo danh pháp quốc tế, nêu tính chất vật lí, hoá học của axetilen | Cuộc thăm dò ý kiến hiện tại. Bán tại. 1,5, 8, tr. 49 | §13, ví dụ: 1.4, tr. 54 | ||||||||||||
| 10\8 | ArenasBenzene.Cấu tạo, tính chất, ứng dụng. Các đồng đẳng của benzen Mối quan hệ di truyền của hiđrocacbon thơm với các nhóm hiđrocacbon khác. | KU | Hiđrocacbon thơm, anken, benzen, vòng benzen, tính chất vật lý và hóa học của benzen (phản ứng cháy, phản ứng thế, phản ứng cộng, tính độc của benzen) | Bản trình diễn: Tỉ khối của benzen đối với nước brom; benzen làm dung môi | Biết rôi khái niệm về aren, cấu tạo của phân tử benzen, các phương pháp thu nhận benzen, tác dụng độc hại của benzen đối với cơ thể người và động vật. Có thể nêu đặc điểm tính chất vật lý và hóa học của benzen | Cuộc thăm dò ý kiến hiện tại. Bán tại. Tới §13, tr. 54-55 | §, 15 (lựa chọn), Ví dụ. 1,5,8, tr. 66-67, lặp lại chương II-IV | ||||||||||||
| 11\9 | Khái quát hóa và hệ thống hóa kiến thức về chủ đề bao trùm | OOISZ | Giới hạn hiđrocacbon, không no, thơm, dãy đồng đẳng, đồng phân, danh pháp. Metan, etilen, axetilen, butađien-1,3, benzen. Các tính chất vật lý và hóa học. Một số cách để có được | Thuyết minh: - video phim “Hóa học hữu cơ. Phần 1" | Có thể vận dụng kiến thức, kỹ năng và năng lực vào việc thực hiện nhiệm vụ đào tạo | cuộc thăm dò trước. Bán tại. 12 (a), 13 (lựa chọn), nhiệm vụ 3,4, tr. 67. Làm việc với DM | Chuẩn bị cho bài kiểm tra | ||||||||||||
| 12\ | Bài kiểm tra số 1 | Vương quốc Anh | Củng cố và kiểm tra kiến thức, kĩ năng và năng lực về chủ đề 2 | Umet vận dụng kiến thức, kĩ năng và năng lực đã đạt được vào nghiên cứu chủ đề 2 | Bai kiểm tra Viêt | ||||||||||||||
| 13\ | Các nguồn hydrocacbon tự nhiên | WINZ | Nguồn hydrocacbon tự nhiên. Khí đốt tự nhiên, dầu mỏ. Phương pháp xử lí | Kinh nghiệm trong phòng thí nghiệm: làm việc với bộ sưu tập các nguồn tự nhiên và các sản phẩm chế biến từ chúng | Biết rôi thành phần khí thiên nhiên, dầu mỏ, phương pháp chế biến, lĩnh vực ứng dụng của sản phẩm chế biến | § 16, 17, 19 (đọc), ví dụ: 4 (a, c), 7.9, 10, trang 78 | |||||||||||||
| Chủ đề 3. CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA XƯƠNG(12 giờ ) |
|||||||||||||||||||
| 14\1 | Rượu no đơn chức. Cấu trúc, đặc tính, thu được, ứng dụng | WINZ | Ancol đơn chức, nhóm chức, dãy đồng đẳng, đồng đẳng, đồng phân, đồng phân mạch và vị trí nhóm chức. Tính chất vật lý và hóa học của etanol (phản ứng cháy, thay thế một nguyên tử hydro trong nhóm hydroxo, thay thế toàn bộ nhóm hydroxo, khử nước trong phân tử, phản ứng định tính). Các phương pháp sản xuất etanol, lĩnh vực ứng dụng | Bản trình diễn: Đốt etanol; Tương tác của etanol với natri; Phản ứng định tính với etanol | Biết rôi khái niệm về rượu đơn chức, nhóm chức, cấu tạo của phân tử etanol, các phương pháp sản xuất etanol. Có thể lập công thức cấu tạo của các đồng phân và gọi tên chúng theo danh pháp quốc tế, nêu tính chất vật lí, hoá học của etanol, vận dụng kiến thức để đánh giá tác dụng của rượu đối với cơ thể con người | Cuộc thăm dò ý kiến hiện tại. Bán tại. 2, 3, 5, 19, tr. 78-79 | §20,24, ví dụ: 1, 5, 7, 11 (ví dụ về metanol), tr. 88 | ||||||||||||
MAOU "THCS số 16"CHƯƠNG TRÌNH LÀM VIỆC
Tên mục:Hóa học. Hóa học vô cơ
HỌ VÀ TÊN. giáo viên đã phát triển
và hiện thực hóa chủ đề:Gorbunova N.P.
Điều:Hóa học
Lớp: 8 "A", 8 "B", 8 "C"
Gubkin -2012
1. Bản thuyết minh
Chương trình công tác Hóa học được biên soạn trên cơ sở chương trình môn Hóa học lớp 8-9 của các cơ sở giáo dục. Tác giả N.N.Gara. (Gara N.N. Các chương trình của các cơ sở giáo dục. Hóa học. - M .: Giáo dục, 2008. -56s.)
Việc học tập môn hóa học ở trường tiểu học được hướng
để nắm vững những kiến thức quan trọng nhất về các khái niệm và định luật cơ bản của hóa học, ký hiệu hóa học;
trên thành thạo các kỹ năng quan sát các hiện tượng hoá học, tiến hành thí nghiệm hoá học, tính toán dựa trên công thức hoá học của các chất và phương trình phản ứng hoá học;
trên sự phát triển hứng thú nhận thức và năng lực trí tuệ trong quá trình thực hiện thí nghiệm hóa học, độc lập lĩnh hội kiến thức phù hợp với nhu cầu cuộc sống đang nảy sinh;
trên Nuôi dưỡng thái độ đối với hóa học như một trong những thành phần cơ bản của khoa học tự nhiên và một thành tố của văn hóa nhân loại;
trên áp dụng kiến thức và kỹ năng thu được sử dụng an toàn các chất, vật liệu trong sinh hoạt, nông nghiệp và sản xuất, giải quyết các vấn đề thực tiễn trong cuộc sống hàng ngày, ngăn ngừa các hiện tượng có hại cho sức khỏe con người và môi trường.
học hỏi các khái niệm và định luật cơ bản của hóa học, ký hiệu hóa học; những khám phá nổi bật trong khoa học hóa học; vai trò của khoa học hóa học trong việc hình thành bức tranh khoa học tự nhiên hiện đại của thế giới; phương pháp tri thức khoa học;
thành thạo các kỹ năng quan sát các hiện tượng hóa học; tiến hành một thí nghiệm hóa học; thực hiện các phép tính dựa trên công thức hóa học của các chất và phương trình phản ứng hóa học; chứng minh vị trí, vai trò của tri thức hóa học trong hoạt động thực tiễn của con người, sự phát triển của công nghệ hiện đại;
sự phát triển hứng thú nhận thức, năng lực trí tuệ, sáng tạo trong quá trình tiến hành thí nghiệm hóa học, tự chiếm lĩnh kiến thức phù hợp với nhu cầu nảy sinh của cuộc sống.
Nhiệm vụ:
khơi dậy hứng thú nhận thức môn học mới cho học sinh thông qua hệ thống các bài học đa dạng dưới hình thức nghiên cứu tài liệu mới, thí nghiệm và làm việc thực tế;
tạo điều kiện hình thành năng lực chủ đề và năng lực giáo dục, nghiên cứu ở học sinh:
Thúc đẩy sự hình thành các kỹ năng và năng lực môn học ở học sinh: khả năng làm việc với thiết bị hóa học, quan sát và mô tả các hiện tượng hóa học, so sánh chúng, thiết lập các thí nghiệm hóa học đơn giản, quan sát thông qua hệ thống phòng thí nghiệm, làm việc thực tế và tham quan;
Tiếp tục phát triển các kĩ năng và năng lực giáo dục chung ở học sinh: đặc biệt chú trọng phát triển khả năng kể lại văn bản, ghi chép chính xác vào vở và vẽ hình.
tạo điều kiện cho sự phát triển của học sinh các lĩnh vực trí tuệ, cảm xúc, động lực và ý chí:
cảm xúc thẩm mỹ;
thái độ tích cực trong học tập;
Khả năng đặt mục tiêu thông qua tài liệu giáo dục của mỗi bài học, sử dụng đồ dùng trực quan đẹp mắt, đoạn nhạc, bài thơ, câu đố trong bài học, xác định ý nghĩa của bài học đối với mỗi học sinh.
góp phần giáo dục hoàn thiện những nhân cách thành đạt trong xã hội;
hình thành năng lực giao tiếp và năng lực vale học của học sinh;
sự hình thành các quan hệ nhân văn và ứng xử phù hợp với môi trường trong cuộc sống hàng ngày và trong quá trình làm việc;
giáo dục thái độ sống có trách nhiệm với thiên nhiên, tôn trọng thiết bị giáo dục, khả năng sống trong tập thể (giao tiếp và hợp tác) thông qua tài liệu giáo dục của mỗi bài học.
Chương trình làm việc phản ánh các mục tiêu và mục tiêu của việc học hóa học ở cấp độ giáo dục phổ thông hoàn chỉnh, như được nêu trong thuyết minh của Chương trình Hóa học Mẫu mực. Nó cũng chứa đựng các khả năng hình thành các kỹ năng và năng lực giáo dục chung của học sinh, các phương pháp hoạt động phổ quát và các năng lực chính, được cung cấp bởi tiêu chuẩn.
Việc phân bổ giờ theo chủ đề dựa trên chương trình của tác giả sử dụng thời gian dự trữ. Thời gian dự trữ (3 giờ) được phân bổ như sau: 2 giờ dành cho chủ đề "" nhằm tăng thời gian nghiên cứu các khái niệm cơ bản của hóa học như axit, bazơ, oxit, muối, phân loại, phương pháp điều chế và tính chất. Chủ đề này khá đồ sộ, chứa rất nhiều tài liệu thực tế. Cách trình bày của tiêu đề các phần và chủ đề tương ứng với chương trình của tác giả. 1 giờ - ngày lễ (ngày 9 tháng 5)
Bài tập thực hành không bao gồm: “Thu nhận axit clohiđric và nghiên cứu tính chất của nó”, vì. liên quan đến việc sản xuất khí độc hại cho sức khỏe; công trình thí nghiệm “Sản xuất và tính chất của hiđro” trong chương trình tác giả đưa vào chương trình làm việc như một công việc thực hành, phù hợp với yêu cầu của danh mục công việc thực hành bắt buộc của chương trình mẫu mực môn hóa học. Vì vậy, các thí nghiệm trong phòng thí nghiệm số 9 “Thu và tính chất của hiđro” và số 10 “Tương tác của hiđro với đồng oxit (II) nên được thực hiện dưới dạng thí nghiệm biểu diễn.
Như vậy, chương trình được thiết kế trong 69 giờ, với tỷ lệ 2 giờ đào tạo / tuần, trong đó: đối chứng - 4 giờ, thực hành - 6 giờ, thí nghiệm - 19.
Để thực hiện chương trình làm việc, người ta sử dụng sách giáo khoa: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Hóa học. Hóa học vô cơ. lớp 8. Matxcova, Giáo dục 2009
Hình thức tổ chức chủ yếu của quá trình giáo dục là bài học, các hình thức kiểm soát kiến thức, kỹ năng, năng lực của học sinh: cá nhân; tập đoàn; trán; hiện hành; chuyên đề; cuối cùng. Ngoài các hình thức kiểm soát chính được liệt kê ở trên, công việc kiểm tra sẽ được thực hiện trong mỗi chủ đề dưới dạng các đoạn bài học.
2. Yêu cầu về mức độ chuẩn bị của học sinh
Kết thúc môn hóa học lớp 8, học sinh cần:
biết / hiểu:
Các khái niệm hóa học quan trọng nhất: chất, nguyên tố hóa học, nguyên tử, phân tử, nguyên tử và khối lượng phân tử tương đối, ion, đồng vị, liên kết hóa học, độ âm điện, hóa trị, trạng thái oxi hóa, mol, khối lượng mol, thể tích mol, các chất thuộc phân tử và phi phân tử cấu tạo, dung dịch, chất oxi hóa - chất khử, quá trình oxi hóa và khử, tác dụng nhiệt của phản ứng hóa học;
Các định luật cơ bản của hóa học: bảo toàn khối lượng chất, hằng số thành phần, các định luật chất khí, định luật Avôgađrô, định luật tuần hoàn;
Các lý thuyết cơ bản của hóa học: lý thuyết về liên kết hóa học;
Các chất và nguyên liệu quan trọng nhất: axit, bazơ, oxit, muối
có thể
gọi điện các chất được nghiên cứu theo danh pháp "tầm thường" hoặc quốc tế;
định nghĩa : hoá trị và trạng thái oxi hoá của các nguyên tố hoá học, kiểu liên kết hoá học trong hợp chất, điện tích ion, chất oxi hoá và chất khử, chất thuộc các phân lớp hữu cơ, thành phần của các chất theo công thức của chúng, thuộc các chất thuộc một phân lớp nhất định hợp chất, các loại phản ứng hóa học, loại liên kết hóa học trong hợp chất;
đặc điểm : các nguyên tố thuộc các chu kỳ nhỏ theo vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn của D.I. Mendeleev; tính chất hóa học chung của kim loại, phi kim loại, phân loại chính của hợp chất vô cơ và hữu cơ;
giải thích : sự phụ thuộc của tính chất của các chất vào thành phần và cấu trúc của chúng; bản chất của liên kết hóa học (ion, cộng hóa trị, kim loại);
thực hiện một thí nghiệm hóa học về sự công nhận của các chất vô cơ quan trọng nhất;
hạnh kiểm tìm kiếm thông tin hóa học một cách độc lập bằng nhiều nguồn khác nhau (ấn phẩm khoa học phổ thông, cơ sở dữ liệu máy tính, nguồn Internet);
tính toán: phần trăm khối lượng của một nguyên tố hóa học theo công thức của hợp chất; phần trăm khối lượng của một chất trong dung dịch; lượng chất, thể tích hoặc khối lượng theo lượng chất, thể tích hoặc khối lượng của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng;
xử lý an toàn các chất và vật liệu;
hành vi có thẩm quyền về mặt sinh thái trong môi trường;
đánh giá tác động của ô nhiễm hóa chất đối với môi trường đối với cơ thể con người;
đánh giá quan trọng thông tin về các chất được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày.
Tiêu đề “Để có thể” bao gồm các yêu cầu dựa trên các hoạt động phức tạp hơn, bao gồm các hoạt động sáng tạo: giải thích, nghiên cứu, nhận biết và mô tả, xác định, so sánh, định nghĩa, phân tích và đánh giá, thực hiện tìm kiếm độc lập các thông tin cần thiết, v.v.
Phần “Sử dụng kiến thức và kỹ năng thu được vào các hoạt động thực tiễn và cuộc sống hàng ngày” trình bày các yêu cầu vượt ra khỏi quá trình giáo dục và nhằm giải quyết các vấn đề cuộc sống khác nhau.
3. Lập kế hoạch theo lịch - chuyên đề
Kế hoạch giáo dục - chuyên đề
| № Một lần sự việc / chủ đề | Tên phần và chủ đề | Tổng số giờ | Số giờ lý thuyết | Số giờ cho hội thảo | Số giờ cho công việc kiểm soát |
| 1. | | 18 | 15 | 2 | 1 |
| 2. | Ôxy | 5 | 4 | 1 | |
| 3. | Hydrogen | 3 | 2 | 1 | |
| 4. | Các giải pháp. Nước. | 6 | 4 | 1 | 1 |
| 5. | Các lớp chính của hợp chất vô cơ | 9+2 | 9 | 1 | 1 |
| 6. | | 8 | 8 | ||
| 7. | | 9 | 8 | 1 |
|
| 8. | | 3 | 3 | ||
| 9. | Halogens | 6 | 6 | ||
| Toàn bộ | 69 | 59 | 6 | 4 |
Lịch-kế hoạch chuyên đề
| № | Tên của phần và chủ đề | Giờ học | Ngày du lịch đã lên kế hoạch | Ghi chú |
| 1 | Các khái niệm hóa học ban đầu | 18 | 03.09-03.11 | LO số 1 “Xem xét các chất có tính chất vật lý khác nhau” LO số 2 “Tách hỗn hợp gồm bột sắt và lưu huỳnh” LO số 3,4 “Nghiên cứu các hiện tượng vật lý và hóa học” LO số 5 “Làm quen với mẫu của các chất đơn giản, khoáng chất và đá núi, kim loại và phi kim loại "LO số 6,7" Sự phân hủy của đồng cacbonat cơ bản (II) ". "Phản ứng thay thế đồng bằng sắt" |
| 2 | Ôxy | 5 | 12.11-27.11 | LO số 8 "Làm quen với các mẫu oxit" |
| 3 | Hydrogen | 3 | 28.11-08.12 | |
| 4 | Các giải pháp. Nước. | 6 | 10.12-28.12 | |
| 5 | Các lớp chính của hợp chất vô cơ | 9+2 | 14.01-20.02 | LO số 9,10,11 “Tác động của axit lên chất chỉ thị. Tỉ khối của axit đối với kim loại. Tương tác của axit với oxit kim loại ”LO số 12“ Tính chất của bazơ tan và không tan ”LO số 13,14,15“ Tương tác của kiềm với axit, bazơ không tan với axit. Sự phân hủy đồng hydroxit (II) khi được làm nóng " |
| 6 | Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của DIMendeleev. Cấu trúc của nguyên tử | 8 | 21.02-18.03 | LO số 16 "Tương tác của kẽm hydroxit với dung dịch axit và kiềm" |
| 7 | Cấu trúc của các chất. liên kết hóa học | 9 | 19.03-26.04 | LO số 17 "Tổng hợp mô hình phân tử và tinh thể của các chất có nhiều dạng liên kết hóa học" |
| 8 | Định luật Avogadro. Thể tích mol của các chất khí | 3 | 29.04-06.05 | |
| 9 | Halogens | 6 | 13.05-31.05 | LO số 18, 19 “Nhận biết axit clohydric, bromua, iodido, iot. Sự chuyển vị của nhau bởi các halogen từ các dung dịch của hợp chất của chúng " |
Nút trên "Mua một cuốn sách giấy" bạn có thể mua cuốn sách này với dịch vụ giao hàng trên khắp nước Nga và những cuốn sách tương tự với giá tốt nhất ở dạng giấy trên trang web của các cửa hàng trực tuyến chính thức Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Liters, My-shop, Book24, Books.ru.
Bằng cách nhấp vào nút "Mua và tải xuống sách điện tử", bạn có thể mua sách này ở dạng điện tử trong cửa hàng trực tuyến chính thức "lít", sau đó tải xuống trên trang web Liters.
Bằng cách nhấp vào nút "Tìm nội dung tương tự trên các trang khác", bạn có thể tìm kiếm nội dung tương tự trên các trang khác.
Trên các nút ở trên, bạn có thể mua sách trong các cửa hàng trực tuyến chính thức Labirint, Ozon và các cửa hàng khác. Ngoài ra, bạn có thể tìm kiếm các tài liệu liên quan và tương tự trên các trang web khác.
Dòng UMK "Rudzitis G.E. (lớp 8-9). Chương trình làm việc của môn học hóa học được xây dựng cho các sách giáo khoa hóa học của các tác giả G.E. Rudzitis và F.G. Feldman dành cho lớp 8-9 của các cơ sở giáo dục. Cấu trúc và nội dung của chương trình làm việc tuân thủ các yêu cầu của Tiêu chuẩn Giáo dục Tiểu bang Liên bang về Giáo dục Phổ thông Cơ bản của Thế hệ Thứ hai.
Các khái niệm cơ bản của hóa học (mức độ của các khái niệm nguyên tử và phân tử).
Các chủ đề của hóa học. Hóa học là một phần của khoa học tự nhiên. Các chất và đặc tính của chúng. Phương pháp kiến thức hóa học: quan sát, thí nghiệm. Các phương pháp làm việc an toàn với thiết bị và chất. Cấu trúc ngọn lửa.
Các chất và hỗn hợp tinh khiết. Các phương pháp tinh chế các chất: lắng, lọc, bay hơi, kết tinh, chưng cất, sắc ký. Các hiện tượng vật lý và hóa học. Phản ứng hoá học. Dấu hiệu của phản ứng hóa học và điều kiện xảy ra, diễn biến của phản ứng hóa học.
Nguyên tử, phân tử và ion. Chất có cấu tạo phân tử và không phân tử. Mạng tinh thể: ion, nguyên tử và phân tử. Chất kết tinh và chất vô định hình. Sự phụ thuộc tính chất của các chất vào kiểu mạng tinh thể. Thành phần định tính và định lượng của chất. Chất đơn giản và chất phức tạp. Kim loại và phi kim loại. Nguyên tố hóa học. Ngôn ngữ của hóa học. Kí hiệu về nguyên tố hoá học, công thức hoá học. Quy luật đồng biến cấu tạo của các chất.
Đơn vị khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử và phân tử tương đối. Lượng chất, mol. Khối lượng phân tử.
Tính giá trị của các nguyên tố hóa học. Xác định hoá trị của các nguyên tố theo công thức hợp chất nhị phân. Biên soạn công thức hóa học của các hợp chất nhị phân theo hóa trị.
Các nội dung
Chú giải 4
Đặc điểm chung của môn học 6
Kết quả học tập tốt môn hóa học 7
Vị trí của môn học hóa học trong chương trình học 11
Nội dung chuyên đề 12
Lập kế hoạch chuyên đề mẫu 17
Khuyến nghị trang bị cho quá trình giáo dục 42
Vật thể tự nhiên 42
Vật liệu và thuốc thử hóa học 42
Dụng cụ, thiết bị và dụng cụ thủy tinh trong phòng thí nghiệm hóa học 43
Mô hình 43
Hướng dẫn đã in 43
Máy trợ giảng âm thanh màn hình 44
Đồ dùng dạy học kĩ thuật 44
Thiết bị phòng hóa học 45.
________________HÓA HỌC _____________________
(tên môn học (khóa học)
_
giáo dục phổ thông trung học (lớp 10-11) ______________
(trình độ học vấn)
___________________________căn cứ
_________________________________
(mức cơ bản / hồ sơ)
Ryzhenko Olga Nikolaevna, giáo viên hóa học
(Họ tên người biên dịch chương trình, chức vụ)
LƯU Ý GIẢI THÍCH.
Chương trình công tác hóa học lớp 10-11 dựa trên:
Chương trình môn Hóa học lớp 10-11 của các cơ sở giáo dục (cấp cơ sở) tác giả N.N. Gara, in trên p. 22 - 56 chương trình dành cho các cơ sở giáo dục: Gara N. N. Các chương trình dành cho các cơ sở giáo dục. Hóa học. - M.: Khai sáng, 2010 - 56.
Việc học tập môn hoá học ở trường phổ thông cơ bản nhằm đạt được những điều sau bàn thắng:
học hỏi về thành phần hóa học của bức tranh khoa học - tự nhiên của thế giới, các khái niệm, định luật và lý thuyết hóa học quan trọng nhất;
thành thạo các kỹ năng vận dụng kiến thức đã học để giải thích các hiện tượng và tính chất hóa học khác nhau của các chất, đánh giá vai trò của hóa học đối với sự phát triển của công nghệ hiện đại và sản xuất vật liệu mới;
sự phát triển sở thích nhận thức và khả năng trí tuệ trong quá trình thu nhận kiến thức hóa học một cách độc lập bằng cách sử dụng các nguồn thông tin khác nhau, bao gồm cả thông tin máy tính;
Nuôi dưỡng niềm tin vào vai trò tích cực của hóa học trong đời sống xã hội hiện đại, sự cần thiết của một thái độ hóa học có thẩm quyền đối với sức khỏe của mỗi người và môi trường;
áp dụng kiến thức và kỹ năng thu được sử dụng an toàn các chất, vật liệu trong sinh hoạt, nông nghiệp và sản xuất, giải quyết các vấn đề thực tiễn trong cuộc sống hàng ngày, ngăn ngừa các hiện tượng có hại cho sức khỏe con người và môi trường.
khả năng tổ chức hoạt động nhận thức của họ một cách độc lập và có động cơ (từ đặt mục tiêu đến thu được và đánh giá kết quả);
xác định đặc điểm bản chất của đối tượng nghiên cứu;
khả năng chứng minh đầy đủ các phán đoán, đưa ra định nghĩa, cung cấp bằng chứng;
đánh giá và điều chỉnh hành vi của họ trong môi trường;
thực hiện trong thực tế và cuộc sống hàng ngày của các yêu cầu về môi trường;
sử dụng tài nguyên đa phương tiện và công nghệ máy tính để xử lý, chuyển giao, hệ thống hóa thông tin, tạo cơ sở dữ liệu, trình bày kết quả của hoạt động nhận thức và hoạt động thực tiễn.
hình thành kiến thức về những điều cơ bản của hóa học hữu cơ - những sự kiện, khái niệm, định luật và lý thuyết quan trọng nhất, ngôn ngữ của khoa học, những khái quát có thể tiếp cận được về bản chất tư tưởng;
phát triển kỹ năng quan sát và giải thích hiện tượng hóa học, tuân thủ các quy tắc an toàn khi làm việc với các chất trong phòng thí nghiệm hóa học và trong cuộc sống hàng ngày;
phát triển sự quan tâm đến hóa học hữu cơ như một lĩnh vực có thể có của hoạt động thực tiễn trong tương lai;
phát triển năng lực trí tuệ và phẩm chất nhân văn của con người;
hình thành tư duy sinh thái, niềm tin vào sự cần thiết phải bảo vệ môi trường.
Thiết kế của khóa học dựa trên ý tưởng về các nguồn hợp chất hữu cơ tự nhiên và sự chuyển đổi lẫn nhau của chúng, tức là ý tưởng về kết nối di truyền giữa các lớp hợp chất hữu cơ.
Đóng vai trò chủ đạo trong việc bộc lộ nội dung học tập hóa học lớp 11 thuộc về lý thuyết điện tử, quy luật tuần hoàn và hệ thống các nguyên tố hóa học với tư cách là cơ sở khoa học chung nhất của hóa học.
Khóa học này hệ thống hóa, khái quát và đào sâu kiến thức về các lý thuyết và quy luật đã được nghiên cứu trước đây của khoa học hóa học, các quá trình hóa học và các ngành công nghiệp.
Chương trình cung cấp cho học sinh sự đồng hóa có ý thức về các định luật, lý thuyết và khái niệm hóa học quan trọng nhất; hình thành ý tưởng về vai trò của hóa học đối với sự phát triển của các ngành công nghiệp khác nhau; giới thiệu các chất bao quanh một người. Đồng thời, sự chú ý chính được tập trung vào bản chất của các phản ứng hóa học và phương pháp thực hiện chúng, cũng như các cách bảo vệ môi trường.
Để tiết lộ đầy đủ hơn tài liệu của các chủ đề được nghiên cứu, Chương trình làm việc đã được sửa đổi trong việc phân bổ số giờ so với chương trình của tác giả.
Nhiều công trình thực tế được thực hiện với sự hỗ trợ của công nghệ thông tin mới (video flash với các thí nghiệm, thí nghiệm điện tử). Công việc thực tế theo chương trình của tác giả đã được đặt vào cuối năm học trong phần "Xưởng". Điều này sẽ giúp học sinh tốt nghiệp chuẩn bị tốt hơn cho hệ thống giáo dục trong tương lai ở các cơ sở giáo dục chuyên biệt cấp cao và trung học cơ sở.
Những thay đổi được thực hiện đối với chương trình giảng dạy của tác giả, cơ sở lý luận của chúng:
Lớp 10
Số giờ học các chủ đề sau giảm đi 1 giờ: “Hợp chất hữu cơ chứa oxi” - 1 giờ, “Hợp chất tổng hợp” - 1 giờ;
4 giờ sẽ được dành cho việc ôn tập chương trình hóa học cơ bản đầu năm học và các câu hỏi cơ bản hóa học hữu cơ cuối năm (mỗi giờ 2 giờ).
Lớp 11
Số giờ nghiên cứu các chủ đề đã được tăng lên: “Định luật tuần hoàn và PSCE của D.I. Mendeleev dựa trên lý thuyết về cấu trúc của nguyên tử” - thêm 3 giờ, “Phi kim loại” - lên 2 giờ, vì các khái niệm hóa học cơ bản là hệ thống hóa trong họ;
Số giờ học chủ đề “Phản ứng hóa học” giảm đi 1 giờ;
bài làm thực tế gửi dưới dạng hội thảo vào cuối năm học;
5 giờ sẽ được dành cho việc học lại kiến thức hóa học hữu cơ vào đầu năm học và khái quát kiến thức hóa học nói chung vào cuối năm học.
Theo chương trình học của trường, 68 giờ được dành cho việc học môn Hóa lớp 10 và 11. Về vấn đề này, chương trình của tác giả đã bị giảm 136 giờ. Tuy nhiên, tất cả các tài liệu giáo dục của chương trình của tác giả được thực hiện trong Chương trình làm việc.
Bộ giáo dục và phương pháp:
Chương trình làm việc tập trung vào sách giáo khoa:
Rudzitis G.E., Feldman F.G. Hóa học lớp 10. Sách giáo khoa cho các cơ sở giáo dục. Matxcova: Giáo dục, 2011.
Rudzitis G.E., Feldman F.G. Hóa học lớp 11. Sách giáo khoa cho các cơ sở giáo dục. Matxcova: Giáo dục, 2011.
Theo chương trình cơ bản:
Lớp 10
Số giờ mỗi tuần: 2
Số giờ mỗi năm: 68
Lớp 11
Số giờ mỗi tuần: 2
Số giờ mỗi năm: 68
Các hình thức kiểm soát
Lớp 10
Lớp 11
Số công trình thực tế dự kiến: 5
Số lần kiểm tra theo kế hoạch: 7
Theo quy định của nhà trường, Chương trình làm việc cung cấp các loại kiểm soát như vậy đối với mức độ thành tích của học sinh như đầu vào, mốc quan trọng, hiện tại, chuyên đề, cuối cùng.
Các hình thức tổ chức quá trình giáo dục:
bài học truyền thống (bài học nắm vững kiến thức mới, bài học hình thành kĩ năng và
kiểm soát và hiệu chỉnh kiến thức);
bài học dựa trên các hoạt động nghiên cứu;
bài học để chuyển đổi cách tổ chức tiêu chuẩn
Chương trình làm việc cũng cung cấp các bài học, bài thuyết trình và tài liệu đa phương tiện từ "Bộ sưu tập thống nhất các tài nguyên giáo dục kỹ thuật số", và cổng thông tin giáo dục và thông tin "Network Class of Belogorye". Phương pháp dạy học - tái hiện (giải thích - minh họa) và sản xuất (một phần - tìm kiếm).
Chương trình làm việc cung cấp các lựa chọn để nghiên cứu tài liệu, cả trong các hoạt động tập thể và nhóm cặp.
LẬP KẾ HOẠCH CHUYÊN ĐỀ. HÓA HỌC. LỚP 10. MỘT CẤP ĐỘ CƠ BẢN CỦA.
| № p / n | Tên của phần và chủ đề | Giờ học | Phần thực hành |
| Sự lặp lại các câu hỏi chính của môn hóa học lớp 8-9 | 2 | ||
| 1 | Sự lặp lại của các câu hỏi chính của môn hóa học của trường chính. | ||
| 2 | Kiểm soát đầu vào công việc số 1 cho khóa học của trường cơ bản | ||
| Cơ sở lý thuyết của Hóa học hữu cơ | 4 | ||
| 3 | Phân tích công việc kiểm soát. Hình thành hóa học hữu cơ với tư cách là một khoa học. chất hữu cơ. Hóa học hữu cơ. | ||
| 4 | Thuyết về công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ A. M. Butlerova. Bộ xương cacbon. Các bộ sưu tập. các nhóm chức năng. chuỗi tương đồng. Đồng nhất. Đồng phân cấu trúc. Danh pháp. Ý nghĩa của lý thuyết về cấu tạo của các hợp chất hữu cơ. | ||
| 5 | Bản chất điện tử của liên kết hóa học trong hợp chất hữu cơ. Phương pháp bẻ gãy liên kết trong phân tử chất hữu cơ. Electrophiles. Nucleophiles. | ||
| 6 | Phân loại hợp chất hữu cơ. | ||
| Hydrocacbon (23 giờ) |
|||
| Hạn chế hydrocacbon | 7 | 1 giờ |
|
| 7 | Cấu trúc không gian và điện tử của ankan. chuỗi tương đồng. Danh pháp và đồng phân. | ||
| 8 | Tính chất vật lý và hóa học của ankan. phản ứng thay thế | ||
| 9 | Điều chế và sử dụng ankan. | ||
| 10 | Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ theo khối lượng (thể tích) sản phẩm cháy. | ||
| 11 | Hướng dẫn TV. Công việc thực tế số 1. | №1 Định tính cacbon, hydro và clo trong các chất hữu cơ. |
|
| 12 | Cycloalkanes. Cấu tạo của phân tử, dãy đồng đẳng. Tìm kiếm trong tự nhiên. Các tính chất vật lý và hóa học. | ||
| 13 | Đề thi số 2 về chủ đề "Các hiđrocacbon cuối cùng" | ||
| Hydrocacbon không no | 6 | 1 giờ |
|
| 14 | Anken. Cấu trúc không gian và điện tử của anken. chuỗi tương đồng. Danh pháp. Chủ nghĩa đồng phân: chuỗi cacbon, nhiều vị trí liên kết, cis-, trans chủ nghĩa đồng phân. | ||
| 15 | Tính chất hóa học: phản ứng oxi hóa, cộng, trùng hợp. Quy tắc của Markovnikov. Điều chế và sử dụng anken. | ||
| 16 | Hướng dẫn TV. Công việc thực tế số 2. | № 2 Thu nhận etylen và nghiên cứu tính chất của nó |
|
| 17 | Alkadienes. Cấu trúc. Thuộc tính, ứng dụng. cao su tự nhiên. | ||
| 18 | Alkynes. Cấu trúc không gian và điện tử của axetilen. Chất đồng đẳng và chất đồng phân. Danh pháp. | ||
| 19 | Các tính chất vật lý và hóa học. Phản ứng cộng và phản ứng thay thế. Biên lai. Ứng dụng. | ||
| Hydrocacbon thơm (isnes) | 4 | ||
| 20 | Các đấu trường. Cấu trúc không gian và điện tử của benzen. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Tính chất vật lý và hóa học của benzen. Các chất đồng đẳng của benzen. | ||
| 21 | Đặc điểm của tính chất hóa học của các đồng đẳng benzen trên ví dụ của toluen. Mối quan hệ di truyền của hiđrocacbon thơm với các nhóm hiđrocacbon khác. | ||
| 22 | Nhắc lại và khái quát những nội dung đã học về các chủ đề "Hiđrocacbon không no" và "Hiđrocacbon thơm" | ||
| 23 | Đề thi số 3 về chủ đề "Hiđrocacbon không no" và "Hiđrocacbon thơm" | ||
| Các nguồn hydrocacbon tự nhiên | 6 | ||
| 24 | Khí tự nhiên. Khí dầu mỏ liên kết. | ||
| 25 | Dầu và các sản phẩm từ dầu. tính chất vật lý. Các cách lọc dầu. Chưng cất. Quá trình crackinh nhiệt và xúc tác. | ||
| 26 | Sản xuất than cốc. | ||
| 27-28 | Các nhiệm vụ tính toán. Xác định khối lượng và phần trăm thể tích của sản phẩm phản ứng từ lý thuyết có thể. | ||
| 29 | Công việc kiểm soát biên giới số 4 | ||
| Các hợp chất hữu cơ chứa oxy (24 giờ) |
|||
| Cồn và phenol | 6 | ||
| 30 | Phân tích kết quả của công tác kiểm soát. Rượu no đơn chức. Cấu tạo của phân tử, nhóm chức. Liên kết hydro. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. | ||
| 31 | Tính chất của metanol (etanol), sản xuất và ứng dụng. Tác dụng sinh lý của rượu đối với cơ thể con người. Mối quan hệ di truyền của rượu no đơn chức với hiđrocacbon. | ||
| 32-33 | Các nhiệm vụ tính toán. Tính theo phương trình hóa học, với điều kiện dư một trong các chất phản ứng. | ||
| 34 | rượu đa chức. Etylen glicol, glixerin. Thuộc tính, ứng dụng. | ||
| 35 | Phenol. Cấu trúc của phân tử phenol. Sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử Ví dụ về phân tử phenol. | ||
| Anđehit và xeton | 3 | ||
| 36 | Anđehit. Công thức cấu tạo của phân tử fomanđehit. nhóm chức năng. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. | ||
| 37 | tính chất của anđehit. Formaldehyde và acetaldehyde: sản xuất và ứng dụng. | ||
| 38 | Axeton là một đại diện của xeton. Cấu trúc của phân tử. Ứng dụng. | ||
| axit cacboxylic | 5 | 1 giờ |
|
| 39 | Axit cacboxylic đơn chức. Cấu trúc của các phân tử. nhóm chức năng. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. | ||
| 40 | tính chất của axit cacboxylic. phản ứng este hóa. Thu được axit cacboxylic và ứng dụng. | ||
| 41 | Hướng dẫn TV. Công việc thực tế số 3. | № 3 Điều chế và tính chất của axit cacboxylic. |
|
| 42 | Thông tin ngắn gọn về axit cacboxylic không no | ||
| 43 | Mối quan hệ di truyền của axit cacboxylic với các nhóm hợp chất hữu cơ khác. | ||
| Ete phức tạp. Chất béo. | 3 | ||
| 44 | Este: thuộc tính, sản xuất, ứng dụng. | ||
| 45 | Chất béo. Cấu trúc của chất béo. Chất béo trong tự nhiên. Tính chất. Ứng dụng. | ||
| 46 | Chất tẩy rửa. Quy tắc xử lý an toàn hóa chất gia dụng. | ||
| Carbohydrate. | 7 | ||
| 47 | Đường glucôzơ. Cấu trúc của phân tử. Đồng phân quang học (gương). Fructose là một đồng phân của glucose. tính chất của glucozơ. Ứng dụng. | ||
| 48 | Sucrose. Cấu trúc của phân tử. Thuộc tính, ứng dụng. | ||
| 49 | Tinh bột và xenlulozơ là những đại diện của polyme tự nhiên. | ||
| 50 | Phản ứng trùng ngưng. Các tính chất vật lý và hóa học. Tìm kiếm trong tự nhiên. Ứng dụng. Xơ axetat. | ||
| 51 | Hướng dẫn TV. Công việc thực tế số 4. | № 4 Giải quyết các vấn đề thực nghiệm để sản xuất và nhận biết các chất hữu cơ. |
|
| 52 | Nhắc lại và khái quát kiến thức về hợp chất hữu cơ chứa oxi | ||
| 53 | Đề thi số 5 về chủ đề “Hợp chất hữu cơ chứa oxi” | ||
| Các hợp chất hữu cơ chứa nitơ (7 giờ) |
|||
| Amin và axit amin | 3 | ||
| 54 | Các amin. Cấu trúc của các phân tử. Nhóm amin. Các tính chất vật lý và hóa học. Công thức cấu tạo của phân tử anilin. Sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử Ví dụ về phân tử anilin. tính chất của anilin. Ứng dụng. | ||
| 55 | Các axit amin. Chủ nghĩa đẳng lập và danh pháp. Tính chất. Axit amin là hợp chất hữu cơ lưỡng tính. Ứng dụng. | ||
| 56 | Mối quan hệ di truyền của axit amin với các nhóm hợp chất hữu cơ khác. | ||
| Sóc | 4 | ||
| 57 | Protein là các polyme tự nhiên. Thành phần và cấu trúc. Các tính chất vật lý và hóa học. Sự biến đổi của protein trong cơ thể. Những tiến bộ trong nghiên cứu và tổng hợp protein. | ||
| 58 | Khái niệm về hợp chất dị vòng chứa nitơ. Pyridine. Pyrrole. Các bazơ pyrimidin và purin. Axit nucleic: thành phần, cấu trúc. | ||
| 59 | Hóa học và sức khỏe con người. Các loại thuốc. Các vấn đề liên quan đến việc sử dụng thuốc. | ||
| 60 | Đề thi số 6 chủ đề “Hợp chất chứa nitơ” | ||
| Hợp chất cao phân tử (6 giờ) |
|||
| polyme tổng hợp. | 6 | 1 giờ |
|
| 61 | Khái niệm về hợp chất cao phân tử. Polime thu được trong phản ứng trùng hợp. Cấu trúc của các phân tử. | ||
| 62 | Polyme thu được trong phản ứng trùng ngưng. Nhựa phenol-fomanđehit. nhiệt rắn. | ||
| 63 | Cao su tổng hợp. Cấu trúc, tính chất, thu nhận và ứng dụng. | ||
| 64 | Sợi tổng hợp. Kapron. Lavsan. | ||
| 65 | Hướng dẫn TV. Công việc thực tế số 5. | № 5 Nhận biết chất dẻo và sợi |
|
| 66 | Đại cương kiến thức về hóa học hữu cơ. Hóa học hữu cơ, con người và thiên nhiên. | ||
| Sự lặp lại của quá trình hóa học hữu cơ | 3 | ||
| 67 | Lớp 10 lưu ban.Bài kiểm tra cuối cùng số 7 | ||
| 68 | Phân tích kết quả của công tác kiểm soát. Giải các bài tập về các chủ đề chính của hóa học hữu cơ. . | ||
Hai đầu và sáu chân; bốn người đi bộ, và hai người nằm yên
Lòng tự trọng - nó là gì: khái niệm, cấu trúc, các loại và cấp độ
Con đường của Cassandra, hoặc Cuộc phiêu lưu Pasta Cuộc chiến trên Trái đất và Dưới lòng đất