Cường độ ánh sáng, mối quan hệ giữa cường độ ánh sáng và biên độ của vectơ ánh sáng.

Cường độ ánh sáng là năng lượng điện từ truyền trong một đơn vị thời gian qua một đơn vị diện tích bề mặt vuông góc với hướng truyền ánh sáng. Tần số của sóng ánh sáng nhìn thấy nằm trong khoảng

= (0,39 4-0,75)-10 15 Hz.

Cả mắt và bất kỳ bộ phận tiếp nhận năng lượng ánh sáng nào khác đều không thể theo dõi được những thay đổi thường xuyên như vậy trong dòng năng lượng, do đó chúng ghi nhận được thông lượng trung bình theo thời gian . Do đó, sẽ chính xác hơn nếu định nghĩa cường độ là mô đun của giá trị trung bình theo thời gian của mật độ thông lượng năng lượng được truyền bởi sóng ánh sáng. Mật độ thông lượng năng lượng điện từ được xác định bởi biểu thức

Vì sóng ánh sáng là sóng điện từ nên nó bao gồm năng lượng của từ trường và điện trường

(4.5)

trong đó V là thể tích chiếm bởi trường sóng.

Từ các phương trình Maxwell, suy ra rằng các vectơ cường độ điện trường và từ trường trong sóng điện từ có liên hệ với nhau bởi hệ thức

(4.6)

Do đó, biểu thức (4.5) có thể được viết như sau

Từ phương trình Maxwell, tốc độ truyền sóng điện từ

Chúng ta hãy chọn một thể tích nhất định của trường sóng ở dạng song song (Hình 4.5)

Hình.4.5

Sau đó , theo định nghĩa cường độ

Sử dụng biểu thức (4.6) và giả sử rằng trong môi trường trong suốt m=1 ta thu được

trong đó n là chiết suất của môi trường trong đó sóng lan truyền. Vì thế sự căng thẳng từ trường H tỉ lệ thuận với lực căng điện trường E và n:

Khi đó cường độ sóng sẽ được xác định bởi biểu thức

(4.7)

(hệ số tỉ lệ bằng ) - Do đó, cường độ ánh sáng tỉ lệ với chiết suất của môi trường và bình phương biên độ vectơ cường độ điện trường của sóng ánh sáng. Lưu ý rằng khi xét sự truyền ánh sáng trong môi trường đồng nhất, chúng ta có thể giả sử rằng cường độ tỷ lệ với bình phương biên độ của vectơ cường độ điện trường () của sóng ánh sáng:

Tuy nhiên, trong trường hợp ánh sáng truyền qua mặt phân cách giữa các môi trường, biểu thức cường độ không tính đến hệ số n sẽ dẫn đến quang thông không bảo toàn.

Hãy xem xét một hình cầu sóng ánh sáng. Diện tích của mặt sóng hình cầu, trong đó R là bán kính của mặt sóng. Theo phương trình (4.4) ta tìm được cường độ

Những biểu thức này cho thấy biên độ sóng cầu giảm tỷ lệ với khoảng cách tới nguồn sóng ánh sáng. Nếu R đủ lớn, tức là nguồn ở rất xa khu vực quan sát, khi đó mặt sóng dường như là một phần của bề mặt hình cầu có bán kính rất lớn. Nó có thể được coi là một chiếc máy bay. Sóng có mặt sóng được biểu diễn bằng một mặt phẳng được gọi là mặt phẳng, vì năng lượng của sóng trong tất cả các mặt phẳng biểu thị mặt sóng trong những khoảnh khắc khác nhau thời gian không đổi thì biên độ của sóng đó không đổi.

.Khái niệm giao thoa, chồng chất của sóng hài, điều kiện kết hợp.

Ánh sáng là sóng điện từ. Việc cộng các sóng truyền trong môi trường được xác định bằng việc cộng các dao động tương ứng. Hãy xem xét trường hợp đơn giản nhất của việc bổ sung sóng điện từ (dao động):

1) tần số của chúng giống nhau,

Trong trường hợp này, đối với mỗi điểm trong môi trường nơi sóng được thêm vào, biên độ của sóng tạo thành cường độ điện trường được xác định sơ đồ vector(Hình.4.6)

Từ sơ đồ, biên độ thu được sẽ được xác định như sau:

Trong đó d là độ lệch pha của các thành phần sóng (dao động).

Kết quả của việc cộng sóng phụ thuộc vào đặc tính của nguồn sáng và có thể khác nhau.

Bài giảng hóa học lớp 9

Đề tài: Axit clohydric và muối của nó

Mục tiêu:nghiên cứu tính chất hóa học của axit clohiđric và xem xét các lĩnh vực ứng dụng của axit này.

Nhiệm vụ:

giáo dục - Trong quá trình nghiên cứu, tìm hiểu tính chất hóa học của axit clohiđric và làm quen với phản ứng định tính với ion clorua.

Phát triển- Phát triển thêm kỹ năng soạn phương trình phản ứng hoá học; học cách so sánh, khái quát hóa, phân tích và rút ra kết luận.

giáo dục- phát triển hoạt động nhận thức thông qua thí nghiệm.

Thiết bị và thuốc thử: bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, bảng độ tan, giá để ống nghiệm, axit clohydric, natri hydroxit, bạc nitrat, quỳ xanh, metyl da cam, phenolphtalein.

Kỹ thuật kích hoạt hoạt động tinh thần sinh viên:

1. Phân tích thông tin giáo dục.

2. Tiết lộ kết nối liên ngành giữa hóa học, vật lý, sinh học.

3. Đề xuất giả thuyết.

4. Phân tích và rút ra kết luận chung.

Cấu trúc bài học.

1. Giai đoạn tổ chức.

2. Cập nhật kiến ​​thức cơ bản.

3. Học tài liệu mới.

1. Dàn dựng nhiệm vụ giáo dục. Thiết lập mục tiêu.

2. Trẻ “Khám phá” kiến ​​thức mới.

3. Nghiên cứu phương pháp sản xuất và tính chất của axit clohiđric.

4. Phút giáo dục thể chất.

5. Phòng Thí nghiệm số 2

4. Khái quát hóa, hệ thống hóa kiến ​​thức.

5. Bài tập về nhà.

6. Tóm tắt bài học. Sự phản xạ.

Trong các giờ học.

1. Giai đoạn tổ chức.

2. Cập nhật kiến ​​thức cơ bản.

Chào hỏi học sinh, sáng tạo tâm trạng xúc động và động lực học tài liệu mới. Trong bài học vừa qua chúng ta đã gặp chất khí- A-xít clohidric.

1. Công thức của hydro clorua là gì?

2.Làm thế nào thu được hydro clorua? Viết các phương trình phản ứng hóa học.

3. Tính chất và công dụng của hydro clorua là gì?

4. Khi hòa tan khí hiđro clorua vào nước thì hiện tượng gì xảy ra?

3. Học tài liệu mới.

Giáo viên. Thật vậy, khi hòa tan hydro clorua trong nước sẽ tạo thành axit clohydric.Và do đóChủ đề bài học của chúng ta là “Axit clohiđric và các tính chất của nó”. Hãy cùng nhau xác định mục tiêu bài học của chúng ta. Phương châm của bài học của chúng ta sẽ là câu nói của Goethe:“Biết không phải là tất cả, bạn cần có khả năng sử dụng kiến ​​thức.”

Bạn sẽ phải chỉ ra cách bạn có thể sử dụng kiến ​​thức của mình trong Những tình huống khác nhau. Đầu tiên, hãy nhớ lại những gì chúng ta biết về axit. Vì vậy, câu hỏi đầu tiên:

1) Axit là gì?

2) Từ khóa học sinh học, hãy nhớ axit clohydric được tìm thấy ở đâu trong cơ thể con người?

3) Axit có vị như thế nào?

4) Bạn nên làm việc với axit như thế nào?

Giáo viên. Hãy bắt đầu làm quen với axit clohydric bằng cách nghiên cứu cách thu được nó.

Thu được axit clohiđric:

1. Trong công nghiệp, nó thu được bằng cách đốt hydro trong clo và hòa tan sản phẩm phản ứng trong nước.

2.Trong phòng thí nghiệm H2SO4 +2NaCl →2HCl + Na2SO4

Tính chất vật lý:

Axit clohydric đậm đặc ( phần khối lượng hydro clorua là 37%) - đây là dung dịch không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, có mùi hăng do giải phóng hydro clorua. (video slide 3 thí nghiệm “Tính chất của axit clohydric bốc khói”)

Khí này dễ dàng hòa tan trong nước: lên tới 450 thể tích hydro clorua trong một thể tích nước. Axit clohydric được tạo thành trong ống nghiệm - dung dịch hydro clorua trong nước.

Tính chất hóa học:

1) Thay đổi màu chỉ thị (quỳ - đỏ)

2) Tương tác với kim loại (nếu kim loại nằm trong dãy do N.N. Beketov biên soạn, trước hydro thì hydro được giải phóng và tạo thành muối.

Khử HNO3 (các khí khác được giải phóng)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Tương tác với chính và oxit lưỡng tính:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O

4) Tương tác với bazơ:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH)3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Tương tác với muối (theo một số axit, axit trước có thể thay thế axit tiếp theo trong muối), tạo thành một axit khác và một muối khác.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Tương tác với các tác nhân oxy hóa (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Tương tác với bạc nitrat, tạo thành kết tủa trắng, không tan trong nước hoặc axit.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Bạc nitrat là thuốc thử của axit clohydric và muối của nó, tức là được dùng như phản ứng định tính, để nhận biết các ion clorua.

Phòng thí nghiệm thí nghiệm số 2.(học sinh biểu diễn kinh nghiệm phòng thí nghiệm, làm quen với phản ứng định tính với ion clorua)

Chủ thể. Phản ứng định tính với axit clohydric và muối của nó.

Tiến triển.

Chiến thuật an toàn.

Cho vài giọt dung dịch bạc nitrat AgNO3 (phản ứng định tính với ion clo Cl-) vào ống nghiệm chứa dung dịch axit clohydric và natri clorua. Bạn đang quan sát điều gì? Viết các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion.

Các phương trình phản ứng: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Kết thúc bài làm, học sinh viết ra kết luận của mình.

Ứng dụng của axit clohiđric và muối của nó:

Axit clohydric là một phần của dịch dạ dày và thúc đẩy quá trình tiêu hóa thức ăn protein ở người và động vật.

Hydro clorua và axit clohydric được sử dụng để sản xuất thuốc, thuốc nhuộm, dung môi và nhựa.

Ứng dụng của muối bazơ của axit clohiđric:

KCl - phân bón, cũng được sử dụng trong thủy tinh và công nghiệp hóa chất.

HgCl2 - thủy ngân clorua - chất độc, dùng để khử trùng trong y học, xử lý hạt giống trong nông nghiệp.

NaCl- muối- Nguyên liệu sản xuất axit clohydric, natri hydroxit, hydro, clo, thuốc tẩy, soda. Nó được sử dụng trong ngành công nghiệp da và xà phòng, trong nấu ăn và đóng hộp.

ZnCl2 - để ngâm tẩm gỗ chống mục nát, trong y học, để hàn.

AgCl - được sử dụng trong chụp ảnh đen trắng, vì nó nhạy cảm với ánh sáng - phân hủy dưới ánh sáng tạo thành bạc tự do: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Khái quát hóa, hệ thống hóa kiến ​​thức.

Nhiệm vụ lặp lại và củng cố

Số 1. Thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

Số 2. Các chất đã cho:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Chất nào sau đây tác dụng được với axit clohiđric?

5. Bài tập về nhà. §15, ví dụ. Số 2,3, TK tr.58.

6. Tóm tắt bài học. Sự phản xạ.

Giáo viên : Hôm nay trong lớp chúng ta sẽ nâng cao kiến ​​thức về axit bằng cách tìm hiểu thêm về axit clohydric. Và bây giờ tôi muốn bạn đánh giá trình độ kiến ​​thức của mình sau bài học này. Hãy đánh dấu “+” bên cạnh những câu mà bạn cho là đúng với bản thân mình.

1) Sau bài học tôi bắt đầu biết nhiều hơn.

2) Tôi đã đào sâu kiến ​​thức về chủ đề này, tôi có thể áp dụng nó vào thực tế.

3) Có rất nhiều điều để suy nghĩ trong suốt bài học.

4) Tôi đã nhận được (a) câu trả lời cho tất cả các câu hỏi nảy sinh trong bài học.

5) Trong suốt buổi học em đã làm việc tận tâm và đạt được mục tiêu của bài.

Giáo viên: Khi kết thúc tác phẩm, tôi yêu cầu những người đặt tay lên

5 "+"; 4 "+"; 3

Bài học lớp 8 chủ đề Axit clohydric và các muối của nó.

Mục đích: nghiên cứu tính chất hóa học của axit clohydric và xem xét các lĩnh vực ứng dụng của axit này.
Nhiệm vụ:
Giáo dục - trong quá trình nghiên cứu, nghiên cứu tính chất hóa học của axit clohydric và làm quen với phản ứng định tính với ion clorua.
Phát triển - phát triển thêm các kỹ năng trong việc soạn phương trình phản ứng hóa học; học cách so sánh, khái quát hóa, phân tích và rút ra kết luận.
Giáo dục - phát triển hoạt động nhận thức thông qua thí nghiệm.

Loại bài học: bài học về tìm hiểu kiến ​​thức mới.

Phương pháp giảng dạy: giải thích-minh họa, tìm kiếm vấn đề, công việc thực tế, sử dụng CNTT.
Hình thức tổ chức: đàm thoại, thực hành, báo cáo sinh viên.

Thiết bị và thuốc thử: bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, bảng độ hòa tan, giá đựng ống nghiệm, axit clohydric, natri hydroxit, bạc nitrat, đồng, magie, nhôm, quỳ xanh, metyl da cam, phenolphtalein.
Các biện pháp kích hoạt hoạt động trí tuệ của học sinh:
Phân tích thông tin giáo dục
Công bố mối liên hệ liên ngành giữa hóa học, vật lý, sinh học.
Đề xuất giả thuyết.
Phân tích và rút ra kết luận chung.
Trong các giờ học.

giới thiệu giáo viên:
Chủ đề của bài học của chúng tôi là “Axit clohydric và tính chất của nó”.
Phương châm của bài học của chúng ta sẽ là câu nói của Goethe:
“Biết không phải là tất cả, bạn cần có khả năng sử dụng kiến ​​thức.”
Bạn sẽ phải chỉ ra cách bạn có thể sử dụng kiến ​​thức của mình trong các tình huống khác nhau. Đầu tiên, hãy nhớ lại những gì chúng ta biết về axit. Vì vậy, câu hỏi đầu tiên:
Axit là gì? (một chất phức tạp bao gồm các nguyên tử hydro và dư lượng axit).
Có thể có bao nhiêu nguyên tử hydro trong axit? Chúng được phân loại như thế nào theo tiêu chí này? (một, hai, ba cơ bản). Cho ví dụ.
Điều gì có thể thay thế hydro? Điều gì xảy ra với điều này? (kim loại; muối).
Xác định muối. ( Chất phức tạp, bao gồm các nguyên tử kim loại và dư lượng axit).
Tính chất vật lý:
Axit clohydric đậm đặc (phần khối lượng của hydro clorua là 37%) là dung dịch không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, có mùi hăng do giải phóng hydro clorua.
Thu được axit clohiđric:
1. Trong công nghiệp, nó thu được bằng cách đốt hydro trong clo và hòa tan sản phẩm phản ứng trong nước.
2. Trong phòng thí nghiệm H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Khí này dễ dàng hòa tan trong nước: lên tới 450 thể tích hydro clorua trong một thể tích nước. Axit clohydric được tạo thành trong ống nghiệm - dung dịch hydro clorua trong nước.
Tính chất hóa học:
1) Thay đổi màu chỉ thị (đỏ quỳ)
2) Tương tác với kim loại (nếu kim loại nằm trong dãy do N.N. Beketov biên soạn, trước hydro thì hydro được giải phóng và tạo thành muối.
Khử HNO3 (các khí khác được giải phóng)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Công việc thực tế
3) Tương tác với các oxit bazơ và lưỡng tính:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

4) Tương tác với bazơ:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Tương tác với muối (theo một số axit, axit trước có thể thay thế axit tiếp theo trong muối), tạo thành một axit khác và một muối khác.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Tương tác với bạc nitrat, tạo thành kết tủa màu trắng, không tan trong nước hoặc axit.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Bạc nitrat là thuốc thử của axit clohydric và muối của nó, tức là được sử dụng như một phản ứng định tính để nhận biết các ion clorua.
Công việc thực tế

7) Tương tác với các tác nhân oxy hóa (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Kết luận: trong tất cả các phản ứng chúng tôi nghiên cứu đều thu được clorua - muối của axit clohydric.

Chúng ta hãy chuyển sang nghiên cứu muối của axit clohydric, được gọi là clorua.
Muối của axit clohiđric - clorua.
Biên lai:
1. Tương tác của kim loại với clo.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Tương tác của axit clohydric với kim loại.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Tương tác của axit clohydric với oxit
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Tương tác của axit clohydric với hydroxit
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Tác dụng của axit clohiđric với một số muối
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Hầu hết các clorua đều hòa tan trong nước (ngoại trừ bạc, chì và clorua thủy ngân đơn trị).

Ứng dụng của axit clohydric và muối của nó:

Axit clohydric là một phần của dịch dạ dày và thúc đẩy quá trình tiêu hóa thức ăn protein ở người và động vật.
Hydro clorua và axit clohydric được sử dụng để sản xuất thuốc, thuốc nhuộm, dung môi và nhựa.
Ứng dụng của muối bazơ của axit clohiđric:
KCl là một loại phân bón, cũng được sử dụng trong ngành công nghiệp thủy tinh và hóa chất.
HgCl2 - thủy ngân clorua - chất độc, dùng để khử trùng trong y học, xử lý hạt giống trong nông nghiệp.
NaCl - muối ăn - nguyên liệu sản xuất axit clohydric, natri hydroxit, hydro, clo, thuốc tẩy, soda. Nó được sử dụng trong ngành công nghiệp da và xà phòng, trong nấu ăn và đóng hộp.
ZnCl2 - để ngâm tẩm gỗ chống mục nát, trong y học, để hàn.
AgCl - được sử dụng trong chụp ảnh đen trắng, vì nó nhạy cảm với ánh sáng - phân hủy dưới ánh sáng tạo thành bạc tự do: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Nhiệm vụ lặp lại và củng cố

Số 1. Thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
Số 2. Các chất đã cho:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Chất nào sau đây tác dụng được với axit clohiđric? Viết các phương trình phản ứng hóa học
Số 3. Giải quyết vấn đề:
Lượng nhôm sẽ phản ứng với lượng axit clohydric dư để tạo ra 5,6 lít hydro (số)?

Điều khoản D/Z 49, nhiệm vụ 4-5 tr.169.

Sự phản xạ
Giáo viên (cùng học sinh đánh giá bài, tiếp thu ý kiến, nguyện vọng của học sinh).
Các bạn ơi, mỗi bạn đã học được gì trong bài học hôm nay?
Bạn đã nắm vững các khái niệm: “clorua”, “chất ức chế”, “phản ứng định tính” chưa?
Bạn thích hay không thích điều gì ở bài học và tại sao?
Học sinh trả lời câu hỏi, đánh giá mức độ đầy đủ của kiến ​​thức đã thu được và tự đánh giá bài làm của mình. Họ xác định những câu trả lời thú vị và đầy đủ nhất và biện minh cho quan điểm của mình.
Mức độ thực hiện mục tiêu giáo dục được bộc lộ.

Hình thức bài học: nghiên cứu tập thể về vật liệu mới.

Mục đích và mục đích của bài học:

• giúp học sinh làm quen với các cách để có được và tính chất vật lý hydro clorua và nó dung dịch nước axit clohydric;
• Hệ thống hóa và đào sâu kiến ​​thức về tính chất hóa họcà axit clohydric, nêu đặc điểm phạm vi ứng dụng, cập nhật kiến ​​thức về axit clohydric từ khóa học sinh học. Cải thiện khả năng dự đoán tính chất oxi hóa khử của một chất dựa trên thành phần của nó;
• phát triển khả năng nhận biết ion clorua;
• hình thành cho học sinh khả năng làm việc theo nhóm, phát triển kỹ năng biểu diễn thí nghiệm hóa học, tuân thủ các quy định an toàn;
• tiếp tục phát triển sở thích nhận thức học sinh, khả năng nêu bật nội dung chính, so sánh, khái quát hóa và phát triển văn hóa môi trường.

Việc chuẩn bị sơ bộ của giáo viên bao gồm việc lựa chọn văn học bổ sung về chủ đề này Đây có thể là các loại sách giáo khoa hóa học dùng cho các trường phổ thông, đại học; sách giáo khoa sinh học, sách tham khảo, tài liệu khoa học phổ thông.

Thiết bị. Đề án-áp phích “Tính chất hóa học của axit”, đồ vật làm bằng polyme, thiết bị sản xuất hydro clorua, ống nghiệm.

Thuốc thử: natri clorua tinh thể, đậm đặc axit sulfuric, chất chỉ thị, bazơ, hòa tan, không hòa tan và lưỡng tính, oxit, kim loại - kẽm, đồng, sắt.

Trong các lớp học

I. Tổ chức lớp học

(kiểm tra sự sẵn sàng của học sinh đối với bài học).

II. Lời mở đầu của giáo viên

(Trên bàn trình diễn có các sản phẩm làm từ chất liệu tổng hợp: giày dép, đồ chơi, sơn, nhựa, chai nhựa).

Giáo viên. Những vật phẩm này có liên quan gì đến axit clohydric?

– Hóa ra là chúng ta có thể tìm thấy nó trong những món đồ gia dụng có vẻ tiện lợi và rẻ tiền đối với chúng ta, và chúng ta dễ dàng, không nghĩ đến hậu quả, ném chúng vào bãi rác, nơi tất cả sẽ bị đốt cháy.

Kể từ năm 1995, sản lượng nhựa (polyme) toàn cầu đã tăng gấp đôi cứ sau 5 năm và năm 2000 đã vượt quá 200 triệu tấn. Theo nhiều dự báo khác nhau, sản lượng polymer toàn cầu năm 2010 sẽ vượt 300 triệu tấn.

Thí nghiệm trình diễn (đốt mảnh polyme trong tủ hút).

- Ừ, mùi khó chịu quá. Mùi khó chịu thường chứa các chất có hại cho sức khỏe.

– Bản thân vật liệu tổng hợp đã an toàn, không thể nói đến các chất được hình thành trong quá trình thải bỏ các polyme này.

Lời nhắn của học sinh: Bằng cách đốt một kg polyvinyl clorua, hoặc đơn giản là PVC - và đây là nhiều loại vải sơn, giấy dán tường, chai nhựa chúng ta nhận được tới 50 microgam chất độc phổ biến ảnh hưởng đến mọi sinh vật, ngay cả ở nồng độ rất nhỏ. Về độc tính, chúng vượt trội hơn các chất độc chết người như curare và axit hydrocyanic nhưng không phân hủy thành môi trường thập kỷ, tích tụ ở lớp đất mặt và xâm nhập vào cơ thể con người chủ yếu qua thức ăn, nước và không khí.

Dioxin không phải là kẻ thù phá hoại, chúng là hơn 200 loại hợp chất clo - sản phẩm phụ công nghệ. Nguồn gốc của các chất độc này là các doanh nghiệp ở hầu hết các ngành công nghiệp sử dụng clo.

Dioxin có tác dụng gây ung thư (nghĩa là gây ung thư), gây quái thai (nghĩa là gây dị tật bẩm sinh) và gây đột biến (nghĩa là ảnh hưởng đến di truyền).

Giáo viên. Bây giờ chúng ta hãy quay lại với trải nghiệm của chúng ta. Như bạn thấy, tờ giấy ướt màu tím đã chuyển sang màu đỏ. Điều này cho thấy trong quá trình đốt cháy, ngoài các chất nêu trên còn tạo thành hydro clorua.

– Hóa ra khi đốt PVC cũng tạo thành hydro clorua. Sương mù và hơi hydro clorua hình thành khi tương tác với không khí rất nguy hiểm. axit đậm đặc. Chúng gây kích ứng màng nhầy và đường hô hấp. Làm việc kéo dài trong môi trường HCI gây viêm đường hô hấp, sâu răng, đục giác mạc mắt, loét niêm mạc mũi, rối loạn tiêu hóa, ngộ độc cấp tính kèm theo khàn giọng, nghẹt thở, sổ mũi, ho.

Nếu bị rò rỉ hoặc đổ tràn, axit clohydric có thể gây ra thiệt hại đáng kể cho môi trường.

Đầu tiên, điều này dẫn đến sự giải phóng hơi của chất này vào không khí trong khí quyển với số lượng vượt quá tiêu chuẩn vệ sinh và vệ sinh, có thể dẫn đến ngộ độc mọi sinh vật, cũng như xuất hiện kết tủa axit, có thể dẫn đến thay đổi tính chất hóa học của đất và nước.

Thứ hai, nó có thể rò rỉ vào nước ngầm, có thể dẫn đến ô nhiễm vùng nước nội địa.

Nơi mà nước ở sông hồ đã trở nên có tính axit (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

Ở các thành phố, lượng mưa axit làm tăng tốc độ phá hủy các công trình kiến ​​trúc, tượng đài và tác phẩm điêu khắc bằng đá cẩm thạch và bê tông (ảnh). Khi HCI tiếp xúc với kim loại sẽ gây ra sự ăn mòn và phản ứng với các chất như thuốc tẩy, mangan dioxide hoặc thuốc tím để tạo thành khí clo độc hại.

– Đúng, đó là một bức tranh buồn. Ngày nay, một người hợp lý, một người quyền lực, với mong muốn không thể kìm nén được là “biến đổi cả thế giới, chứ không phải bản thân mình”, có thể tiêu diệt toàn bộ sự sống trên Trái đất. Vì vậy, ở thời đại chúng ta, khía cạnh đạo đức trong mối quan hệ của con người với thiên nhiên có tầm quan trọng đặc biệt. Con người hiện đại không chỉ có nghĩa vụ bảo vệ thiên nhiên mà còn phải giúp đỡ nó. Nhà thơ L.N. Martynov viết về điều này một cách say mê, với nỗi đau trong lòng:

Tôi nghe thấy giọng nói của Thiên nhiên,
Háo hức muốn hét lên
Cô ấy đã đấu tranh với điều gì và như thế nào?
Để thoát ra khỏi sự hỗn loạn,
Có lẽ không có trong tên
Hãy chắc chắn tham gia cùng chúng tôi,
Nhưng để chúng ta trở nên sống động
Chúng sinh suy nghĩ.
Và giọng nói của Thiên nhiên lặp lại:
Trong sức mạnh của bạn, trong sức mạnh của bạn,
Để mọi thứ không sụp đổ
Đến những phần vô nghĩa.

Mối quan hệ giữa hóa học và xã hội loài người luôn khó khăn. Sự tồn tại của nhân loại ngày nay là không thể tưởng tượng được nếu không có hóa học và nhiều loại sản phẩm, vật liệu có thể thu được bằng công nghệ hóa học. Đồng thời, thế giới xung quanh do con người tạo ra một cách nhân tạo ngày càng bão hòa với các sản phẩm hóa học. Việc xử lý chúng đúng cách đòi hỏi trình độ kiến ​​thức hóa học cao. Ngay cả ở nhà, trong cuộc sống hàng ngày, bạn không thể thiếu kiến ​​​​thức về hóa học, điều này giúp bạn sử dụng các chất khác nhau một cách chính xác và đúng mục đích, nếu không bạn có thể phải trả giá bằng sức khỏe của mình và sức khỏe của người khác. Hóa học sẽ trở thành gì đối với thế giới của chúng ta - sự hủy diệt hay sự cứu rỗi - chỉ phụ thuộc vào cách mọi người tận dụng khả năng của nó.

Chúng ta hãy dựa vào kiến ​​thức về axit đã học ở lớp 8, hãy nhớ lại tính chất chung của chúng.

Giáo viên. Dựa trên kiến ​​​​thức hiện có của bạn, chúng ta hãy cùng nhau xem xét các phương pháp sản xuất, tính chất và công dụng của hydro clorua và axit clohydric.

1. Lịch sử phát hiện ra axit clohydric (tin nhắn của sinh viên, phụ lục 1).
2. Sản xuất hydro clorua trong công nghiệp.

Axit clohydric thu được bằng cách hòa tan hydro clorua trong nước. Hiện nay, phương pháp công nghiệp chính để sản xuất hydro clorua là tổng hợp từ hydro và clo, tiến hành theo phương trình

H2 + Cl2 = 2HCl + 43,8 kcal

Quá trình này được thực hiện bằng cách đốt cháy hydro trong dòng clo. Khi hydro clorua thu được được hấp thụ bởi nước, sẽ thu được axit clohydric “tổng hợp”.

Giáo viên. Chúng ta sẽ thu được hydro clorua từ chính chất mà M.R. đã sử dụng. Glauber vào năm 1648 bằng cách đun nóng NaCl (muối ăn kết tinh với axit sulfuric đậm đặc).

Trước khi thực hiện thí nghiệm, chúng tôi cùng học sinh ôn lại các quy tắc an toàn.

a) Xử lý đèn cồn
b) với axit và kiềm

2NaCl+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2HCl

Krist. đồng ý

– Tại sao người ta lấy tinh thể để thu được hydro clorua? NaCl và conc. H2SO4

Giáo viên. Hydro clorua hòa tan cao trong nước; khoảng 500 thể tích khí được hòa tan trong một thể tích nước.

Kinh nghiệm trình diễn. Chúng ta đóng xi lanh chứa đầy hydro clorua bằng một tấm thủy tinh, úp ngược nó, cho vào nước và lấy tấm dưới nước nhanh chóng;

Dung dịch hiđro clorua trong nước là axit clohiđric. Điều này có thể được xác minh bằng cách sử dụng giấy quỳ.

Lớp học được chia thành các nhóm. Mỗi nhóm được giao nhiệm vụ - Phụ lục 4.

Giáo viên. Mọi điều đã nói trước đây về axit clohydric và đã được thử nghiệm bằng thực nghiệm có thể được tóm tắt theo sơ đồ sau:

Tin nhắn của sinh viên.Ứng dụng của HCI và muối của nó. ( Phụ lục 2)

Hợp nhất. Một bài tập kể chuyện về chủ đề này (Nói với giáo viên, Phụ lục 3).

Đánh giá kiến ​​thức. Kết luận: Mỗi người tham gia nhận được một điểm đồng đội. Đội chiến thắng được 5 điểm, phần còn lại theo số câu trả lời đúng. Đội có thể đề cử những người chơi tích cực nhất (1-2) để nhận thêm điểm vì đã góp phần vào thành công của đội.

Bài tập về nhà. Nghiên cứu tính chất của axit clohiđric.

Danh sách tài liệu tham khảo được sử dụng:

1. Volkova L.A. Muối ăn thông thường và đáng ngạc nhiên // Hóa học cho học sinh. – 2008. - Số 1. – Trang 34.
2. Glinka N. L. Hóa học đại cương: Sách giáo khoa. cẩm nang cho các trường đại học / Ed. A. I. Yermakova. - Tái bản lần thứ 30, tái bản. - M.: INTEGRAL-PRESS, 2005. - 728 tr.
3. Koshel P.A. Khám phá axit clohydric và clo. Tài liệu từ trang web he.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
4. Strube V. Những con đường phát triển của hóa học: gồm 2 tập. T. 1. Per. với anh ấy. – M.: Mir, 1984. – 239 tr.
5. Khodak Yu.V. Câu chuyện-nhiệm vụ trong hóa học. Để giúp đỡ thầy. Ed. Thứ 3, vòng quay. M.: Giáo dục, 1965. - 124 tr.
6. Oganesyan Hướng dẫn hóa học cho ứng viên đại học. – M.: Trường trung học, 1991. – 464 tr.
7. Savinkova E.V., Đăng nhập G.P. Hoá học. Tuyển tập các bài toán lớp 8-9. – AST-Press, 2001. – 400 tr.
8. Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Hoá học. lớp 8. – M.: Bustard, 2003. – 288 tr.
9. Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Hoá học. lớp 9. – M.: Bustard, 2003. – 288 tr.

Bài học lớp 8 chủ đề Axit clohydric và các muối của nó.

Mục tiêu : nghiên cứu tính chất hóa học của axit clohydric và xem xét các lĩnh vực ứng dụng của axit này.

Nhiệm vụ:

Giáo dục - trong quá trình nghiên cứu, nghiên cứu tính chất hóa học của axit clohydric và làm quen với phản ứng định tính với ion clorua.

Phát triển - phát triển thêm các kỹ năng trong việc soạn phương trình phản ứng hóa học; học cách so sánh, khái quát hóa, phân tích và rút ra kết luận.

Giáo dục - phát triển hoạt động nhận thức thông qua thí nghiệm.

Loại bài học : bài học tìm hiểu kiến ​​thức mới.

Phương pháp giảng dạy : giải thích-minh họa, tìm kiếm vấn đề, thực hành, sử dụng CNTT.

Hình thức tổ chức: đàm thoại, thực hành, báo cáo của sinh viên.

Thiết bị và thuốc thử:bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, bảng độ tan, giá đựng ống nghiệm, axit clohydric, natri hydroxit, bạc nitrat, đồng, magie, nhôm, quỳ xanh, metyl da cam, phenolphtalein.

Các biện pháp kích hoạt hoạt động trí tuệ của học sinh:

1. Phân tích thông tin giáo dục
2. Công bố mối liên hệ liên ngành giữa hóa học, vật lý, sinh học.
3. Đề xuất giả thuyết.
4. Phân tích và rút ra kết luận chung.

Trong các giờ học.

Lời mở đầu của giáo viên:

Chủ đề bài học của chúng ta là “Axit clohiđric và các tính chất của nó”. (trang 1)

Phương châm của bài học của chúng ta sẽ là câu nói của Goethe:

“Biết không phải là tất cả, bạn cần có khả năng sử dụng kiến ​​thức.” (trang 2)

Bạn sẽ phải chỉ ra cách bạn có thể sử dụng kiến ​​thức của mình trong các tình huống khác nhau. Đầu tiên, hãy nhớ lại những gì chúng ta biết về axit. Vì vậy, câu hỏi đầu tiên:

Axit là gì? (một chất phức tạp bao gồm các nguyên tử hydro và dư lượng axit).

Có thể có bao nhiêu nguyên tử hydro trong axit? Chúng được phân loại như thế nào theo tiêu chí này? (một, hai, ba cơ bản). Cho ví dụ.

Điều gì có thể thay thế hydro? Điều gì xảy ra với điều này? (kim loại; muối).

Xác định muối. (Các chất phức tạp bao gồm các nguyên tử kim loại và dư lượng axit).

Tính chất vật lý:

Axit clohydric đậm đặc (phần khối lượng của hydro clorua là 37%) là dung dịch không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, có mùi hăng do giải phóng hydro clorua. (video slide 3 thí nghiệm “Tính chất của axit clohydric bốc khói”)

Thu được axit clohiđric:

1. Trong công nghiệp, nó thu được bằng cách đốt hydro trong clo và hòa tan sản phẩm phản ứng trong nước.

2. Trong phòng thí nghiệm H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

Khí này dễ dàng hòa tan trong nước: lên tới 450 thể tích hydro clorua trong một thể tích nước. Axit clohydric được tạo thành trong ống nghiệm - dung dịch hydro clorua trong nước.

Tính chất hóa học:

1) Thay đổi màu chỉ thị (đỏ quỳ)

2) Tương tác với kim loại (nếu kim loại nằm trong dãy do N.N. Beketov biên soạn, trước hydro thì hydro được giải phóng và tạo thành muối.

Ngoại lệ HNO 3 (khí khác được giải phóng)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Công việc thực tế

3) Tương tác với các oxit bazơ và lưỡng tính:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) Tương tác với bazơ:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) Tương tác với muối (theo một số axit, axit trước có thể thay thế axit tiếp theo trong muối), tạo thành một axit khác và một muối khác.

HNO3

H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

6) Tương tác với bạc nitrat, tạo thành kết tủa màu trắng, không tan trong nước hoặc axit.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Bạc nitrat là thuốc thử của axit clohydric và muối của nó, tức là được sử dụng như một phản ứng định tính để nhận biết các ion clorua.

Công việc thực tế

7) Tương tác với các chất oxy hóa (MnO 2, KMO 4, KClO 3)

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Kết luận: trong tất cả các phản ứng chúng tôi nghiên cứu đều thu được clorua - muối của axit clohydric.

Chúng ta hãy chuyển sang nghiên cứu muối của axit clohydric, được gọi là clorua.

Muối của axit clohiđric - clorua.

Biên lai:

1. Tương tác của kim loại với clo.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Tương tác của axit clohydric với kim loại.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H 2

3. Tương tác của axit clohydric với oxit

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Tương tác của axit clohydric với hydroxit

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Tác dụng của axit clohiđric với một số muối

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Hầu hết các clorua đều hòa tan trong nước (ngoại trừ bạc, chì và clorua thủy ngân đơn trị).

Ứng dụng của axit clohiđric và muối của nó:

Axit clohydric là một phần của dịch dạ dày và thúc đẩy quá trình tiêu hóa thức ăn protein ở người và động vật.

Hydro clorua và axit clohydric được sử dụng để sản xuất thuốc, thuốc nhuộm, dung môi và nhựa.

Ứng dụng của muối bazơ của axit clohiđric:

KCl là một loại phân bón, cũng được sử dụng trong ngành công nghiệp thủy tinh và hóa chất.

HgCl2 - Thủy ngân clorua là chất độc, dùng để khử trùng trong y học và xử lý hạt giống trong nông nghiệp.

NaCl - muối ăn - nguyên liệu sản xuất axit clohydric, natri hydroxit, hydro, clo, thuốc tẩy, soda. Nó được sử dụng trong ngành công nghiệp da và xà phòng, trong nấu ăn và đóng hộp.

ZnCl2 - để tẩm gỗ chống mục nát, trong y học, trong quá trình hàn.

AgCl - được sử dụng trong chụp ảnh đen trắng, vì nó nhạy cảm với ánh sáng - phân hủy dưới ánh sáng tạo thành bạc tự do: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Nhiệm vụ lặp lại và củng cố

Số 1. Thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

Số 2. Các chất đã cho:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2, Fe 2 O 3, NaOH, Al(OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe(NO 3) 3

Chất nào sau đây tác dụng được với axit clohiđric? Viết các phương trình phản ứng hóa học

Số 3. Giải quyết vấn đề:

Lượng nhôm sẽ phản ứng với lượng axit clohydric dư để tạo ra 5,6 lít hydro (số)?

D/Z đoạn 49, nhiệm vụ 4-5 tr.

Sự phản xạ

Giáo viên (cùng học sinh đánh giá bài, tiếp thu ý kiến, nguyện vọng của học sinh).

Các bạn ơi, mỗi bạn đã học được gì trong bài học hôm nay?

Bạn đã nắm vững các khái niệm: “clorua”, “chất ức chế”, “phản ứng định tính” chưa?

Có những khoảnh khắc hiểu lầm?

Chúng ta có thể giải quyết chúng trong cuộc trò chuyện không?

Kể tên những câu trả lời thành công nhất của đồng đội bạn.

Bạn thích hay không thích điều gì ở bài học và tại sao?

Học sinh trả lời câu hỏi, đánh giá mức độ đầy đủ của kiến ​​thức đã thu được và tự đánh giá bài làm của mình. Họ xác định những câu trả lời thú vị và đầy đủ nhất và biện minh cho quan điểm của mình.

Tính chất hóa học: 1. Thay đổi màu chỉ thị (quỳ tím) 2. Tương tác với kim loại M g + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Kết luận: Nếu một kim loại nằm trong dãy do N.N. Beketov biên soạn trước hydro thì hydro được giải phóng và muối được hình thành. Khử HNO3 (các khí khác được giải phóng)

3. Tương tác với các oxit bazơ và lưỡng tính: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Tạo thành muối và nước

4. Tác dụng với bazơ: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Tạo thành muối và nước

5. Phản ứng với muối Một số axit HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ────────────── ── ──────── H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Kết luận: Tương ứng với một số axit, axit trước có thể thay thế axit trước, tạo thành một axit khác và một muối khác.

6. Phản ứng với bạc nitrat HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 tạo thành kết tủa màu trắng, không tan trong nước hoặc trong axit.

Kết luận: Bạc nitrat là thuốc thử của axit clohydric và muối của nó, tức là được sử dụng như một phản ứng định tính để nhận biết các ion clorua.

7. Tương tác với tác nhân oxy hóa Tác nhân oxy hóa: (MnO 2, KMnO 4, KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Kết luận: Trong tất cả các phản ứng chúng tôi nghiên cứu đều thu được clorua - muối của axit clohydric.

Sử dụng axit clohydric Nó là một phần của dịch dạ dày và thúc đẩy quá trình tiêu hóa thực phẩm protein Để sản xuất thuốc, thuốc nhuộm, dung môi và nhựa.

Ứng dụng muối – clorua KCl – phân bón, còn dùng trong công nghiệp thủy tinh và hóa chất. HgCl 2 - thủy ngân clorua - chất độc, khử trùng trong y học, xử lý hạt giống trong nông nghiệp. ZnCl 2 - để ngâm tẩm gỗ chống mục nát, trong y học, để hàn.

Nhiệm vụ gia cố số 1. Thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 Số 2. Cho các chất: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 Chất nào sau đây sẽ phản ứng với axit clohiđric. Viết các phương trình phản ứng hóa học

Số 3. Giải bài toán: Lượng nhôm sẽ phản ứng với lượng axit clohydric dư để tạo ra 5,6 lít hydro (n.s.)?

Bài tập về nhà Đoạn 49, task 4-5 p.169.