Bài học axit clohiđric và các muối của nó. Mở bài Hóa học chủ đề "Axit clohiđric và muối của nó" (Lớp 9)

Phát triển bài học (ghi chép bài học)

Chủ yếu giáo dục phổ thông

Dòng UMK O. S. Gabrielyan. Hóa học (8-9)

Chú ý! Ban quản trị trang rosuchebnik.ru không chịu trách nhiệm về nội dung phát triển phương pháp luận, cũng như tuân thủ sự phát triển của Tiêu chuẩn Giáo dục Tiểu bang Liên bang.

WMC"Hóa học. Lớp 9 "O. S. Gabrielyan.

Loại bài học: kết hợp.

Bàn thắng:

a) nhận thứcđể hình thành khả năng mô tả các tính chất của axit sunfuric dưới ánh sáng của lý thuyết sự phân ly điện phân, phản ứng oxi hóa khử, xác nhận bằng các phương trình tương ứng phản ứng hoá học;

b) đang phát triển - sự phức tạp chức năng ngữ nghĩa khả năng phân tích, khái quát, so sánh;

c) giáo dục - thái độ khoan dung với những phát biểu của người khác, kỷ luật và bình tĩnh.

Nhiệm vụ:

• xác định kiến thức chung học sinh về tính chất của axit theo thuyết phân ly điện li (TED) bằng cách sử dụng ví dụ về axit sunfuric loãng;
• trau dồi kiến ​​thức cho học sinh về Tính oxy hóa axit trên ví dụ axit sunfuric đặc;
• cho thấy ý nghĩa kinh tế quốc dân của axit này và muối của nó.

Thiết bị và vật liệu: axit sulfuric (pha loãng và đậm đặc), để axit đậm đặc bạn cần một pipet hoặc ống thủy tinh, hạt kẽm, dây đồng, dung dịch natri hydroxit, dung dịch natri cacbonat, dung dịch bari clorua, đường bột, mảnh vụn, tấm bìa cứng màu trắng, ống nghiệm, bình hút ẩm, giấy lọc, đầu đốt, nhiên liệu khô, diêm; máy tính, máy chiếu, màn chiếu, máy tính trình chiếu; trên bàn học sinh trải ra hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học DI. Mendeleev và “Bảng tính tan của axit, bazơ và muối trong nước”, cũng như sơ đồ “Tương tác của axit sunfuric đặc với kim loại”.

Các nguồn đã sử dụng:

• Sổ tay của giáo viên. Hóa học. Lớp 9 Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
• Hóa học. Lớp 9 Sách giáo khoa. Gabrielyan O.S.

Trong các lớp học

Chuẩn bị sơ bộ: bài tập được giáo viên viết trên bảng:

1) Thực hiện một chuỗi biến đổi:

2) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy 320 mg lưu huỳnh.

3) Viết phương trình phân tử phản ứng hóa học đặc trưng cho tính chất của axit clohiđric.

I. Thời điểm tổ chức

• lời chào hỏi;
• chuẩn bị cho bài học của học sinh;
• đánh dấu vắng vào nhật ký của lớp;
• bắt buộc đặt túi trên móc trên bàn làm việc (để giải phóng lối đi giữa các hàng).

II. Bước kiểm tra bài tập về nhà

(Giáo viên gọi một học sinh lên bảng trong giờ ra chơi, kiểm tra bài tập về nhà và yêu cầu học sinh viết giải pháp chính xác Trên bàn.)

Cô giáo: Các bạn, bài tập về nhà đã được chuẩn bị xong. Trên bảng đen, họ viết lời giải chính xác cho bài tập về nhà, kiểm tra hiệu suất và ghi chú của bạn. Xin hãy giơ tay lên, những ai có lời giải và ghi chú phù hợp với những gì được viết trên bảng. Và bây giờ những người có điểm không chính xác? Nếu bạn chưa làm bài tập, hãy giơ tay. Vào giờ ra chơi, hãy đến gần giáo viên và giải thích lý do. (Giáo viên phải ghi tên những em không hoàn thành bài tập về nhà và tìm hiểu nguyên nhân trong giờ nghỉ, ghi vào sổ nhật ký cho phù hợp).

III. Giai đoạn chuẩn bị cho học sinh học tài liệu mới

1. Phỏng vấn học sinh trên bảng đen

Cô giáo: Các bạn, chúng ta đã có rất nhiều thông tin về tính chất của các chất có chứa lưu huỳnh, làm thế nào để thu được chúng. Chúng ta hãy cùng nhau ghi nhớ những điểm chính, và vì điều này, chúng ta sẽ hoàn thành các nhiệm vụ được viết trên bảng. (Trước tiên, giáo viên đọc to các nhiệm vụ được viết trên bảng, sau đó gọi ba học sinh tùy ý.)

1.1. Một học sinh hoàn thành nhiệm vụ “Thực hiện một chuỗi các phép biến đổi:

1.2. Học sinh thứ hai giải bài toán "Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy 320 mg lưu huỳnh"

1.3. Học sinh thứ ba hoàn thành nhiệm vụ "Viết phương trình phân tử của các phản ứng hóa học đặc trưng cho tính chất của axit clohiđric"

2. Thực tế hóa kiến ​​thức dưới dạng hội thoại

(Trong khi học sinh làm nhiệm vụ trên bảng, giáo viên đang trò chuyện với học sinh).

Phỏng vấn trong lớp: (Giáo viên khuyên rằng học sinh có thể ghi chú vào sổ bài tập của mình nếu cần).

- Nêu được vị trí của nguyên tố hoá học lưu huỳnh trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học;

- Tính số Các hạt cơ bản trong nguyên tử lưu huỳnh (số proton, electron và neutron);

- Viết và đọc công thức điện tử một nguyên tử lưu huỳnh;

- Cho biết lưu huỳnh có thể thể hiện ở trạng thái oxi hóa nào trong phức chất;

- Cho ví dụ về các hợp chất của lưu huỳnh, trong đó nó thể hiện các trạng thái oxi hóa 0, -2, +2, +4, +6;

- Lập công thức các oxit của lưu huỳnh và cho biết tính chất của các oxit lưu huỳnh đó;

- Lập công thức của các hiđroxit tương ứng và cho biết tính chất của các hiđroxit này;

- Liệt kê những lớp nào hợp chất vô cơ axit lưu huỳnh và axit sunfuric sẽ phản ứng.

3. Kiểm tra các nhiệm vụ đã hoàn thành của học sinh trên bảng đen

Giáo viên yêu cầu nhận xét về các bài tập đã hoàn thành, nhận xét nếu cần thiết, gọi to đánh giá của từng học sinh bằng một nhận xét nhỏ.

4. Chủ đề, mục tiêu và mục tiêu

Với sự giúp đỡ của học sinh, giáo viên hình thành mục đích của bài học: "Nghiên cứu tính chất hoá học của axit sunfuric ở các nồng độ khác nhau."

IV. Giai đoạn đồng hóa vật chất mới

1. Tính chất của axit sunfuric loãng

Giáo viên sử dụng slide số 2 trình chiếu máy tính, giới thiệu cho học sinh tính chất vật lí của axit đặc và biểu diễn nó trong chai và trong ống nghiệm, để so sánh, chứng minh dung dịch axit sunfuric.

Đây là những tính chất đặc trưng của axit, cũng là những tính chất đặc trưng của axit sunfuric loãng. Giáo viên yêu cầu các em viết các phương trình phản ứng tạo H 2 SO 4 (đã giải mã) ở dạng phân tử:

• với kim loại lên đến (H 2), ví dụ với Zn, (trang trình bày số 5)
• với oxit kim loại (bazơ và lưỡng tính), ví dụ, với MgO và ZnO (trang trình bày số 6);
• với bazơ, ví dụ với NaOH, tùy thuộc vào tỷ lệ giữa lượng axit sunfuric và bazơ, các muối khác nhau có thể được tạo thành (trang trình bày số 7.8)
• với muối, ví dụ với Ca 3 (PO 4) 2 (slide số 9)

(Hiện tại khi học sinh viết các phương trình lên bảng, giáo viên tiến hành chứng minh thí nghiệm hóa học xác nhận điển hình Tính chất hóa học axit sunfuric loãng.)

Để tiết kiệm thời gian, học sinh xem phần biểu diễn thí nghiệm do giáo viên tiến hành.

2. Giáo dục thể chất

Cô giáo cho học sinh nói ngắn gọn phút giáo dục thể chất.

3. Tính chất của axit sunfuric đặc (slide số 10).

Giáo viên biểu diễn các thí nghiệm sau:

• pha loãng axit sunfuric đặc (cần lặp lại quy tắc tương ứng: “axit được đổ vào nước”);
• tính chất hút ẩm của H 2 SO 4 (đậm đặc) (slide số 11):
• đốt cháy mảnh vụn, giấy, đường bột (trình diễn kinh nghiệm);
• sử dụng trong bình hút ẩm để làm khô các chất;
• Giáo viên giải thích tương tác của axit sunfuric đặc (trang 12) với kim loại hoàn toàn khác với phản ứng của axit loãng với chúng.

Rõ ràng, do thực tế là nó chứa rất ít nước (ví dụ, axit phòng thí nghiệm đậm đặc chỉ có 2%), các chất oxy hóa sẽ không phải là cation H + (chúng không có trong “dung dịch” axit như vậy), nhưng chính các phân tử axit sunfuric (chính xác hơn là S +6 có trong đó). Do đó, H 2 SO 4 (đặc) oxi hóa nhiều kim loại, bất kể vị trí của chúng trong dãy điện áp, trong khi không tạo thành H 2, nhưng thu hồi thành S, SO 2 hoặc H 2 S, tùy thuộc vào kim loại và điều kiện phản ứng.

Tương tác của H 2 SO 4 (đậm đặc) với đồng khi đun nóng được chứng minh và phân tích theo quan điểm OVR (đối với trường hợp này, giáo viên gọi một học sinh lên bảng, sắp xếp các hệ số trong phương trình phản ứng này bằng cách sử dụng cân điện tử. phương pháp):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \ u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Giáo viên cần nhấn mạnh rằng H 2 SO 4 (đặc) không phản ứng với một số kim loại khi điều kiện bình thường(tiêu chuẩn), ví dụ, bằng sắt, nhôm, chrome, vàng. Do đó, nó có thể được bảo quản trong các thùng sắt, vận chuyển trong các thùng thép.

Cô giáo:Để xác định S, SO 2 hoặc H 2 S viết thành chất nào trong trường hợp nào, bạn cần sử dụng gợi ý dưới dạng sơ đồ, trên bảng của bạn dưới dạng phát tay, cũng như trên trang chiếu số 13, vui lòng ghi nó vào sổ làm việc của bạn.

Cô giáo: Các em hãy viết ở nhà các phương trình phản ứng hóa học tương tác của axit sunfuric đặc với natri và bạc, sắp xếp các hệ số theo phương pháp cân bằng điện tử

4. Muối axit sunfuric

Là một axit bazơ, H 2 SO 4 phân ly trong dung dịch theo các bước:

H 2 SO 4 \ u003d H + + HSO 4 - (1 giai đoạn)

HSO 4 - \ u003d H + + SO 4 2 - (giai đoạn 2)

Axit sunfuric tạo thành hai dãy muối:

• có tính axit, hoặc hydrosunfat, ví dụ, NaHSO 4,
• trung bình (bình thường), hoặc các sunfat, ví dụ, Na 2 SO 4.

Tất cả các hydrosunfat và hầu hết các sunfat đều hòa tan nhiều trong nước.

5. Phản ứng định tính với ion sunfat (slide số 14)

Giáo viên yêu cầu học sinh xác định khái niệm phản ứng định tính”, Gọi tên các thuốc thử cho ion clorua và sử dụng“ Bảng tính tan của axit, bazơ và muối trong nước ”, xác định ion nào có thể được sử dụng để thực hiện phản ứng định tính với ion sunfat. Sau đó, ông đưa ra lời giải thích tại sao đó là ion bari, mà không phải là ion bari khác được đề xuất bởi các sinh viên, những người tiến hành một thí nghiệm trình diễn.

Do đó, thuốc thử cho ion sunfat là ion bari:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Nếu thời gian cho phép, bạn có thể nói về các đại diện của muối, thu hồi hydrat kết tinh, trưng bày các mẫu vật liệu tự nhiên, thạch cao, v.v.)

Cô giáo: Các bạn ở nhà vui lòng sử dụng phương trình ion rút gọn, khôi phục lại đầy đủ phương trình ion và phân tử.

6. Ứng dụng của axit sunfuric

Giáo viên sử dụng slide số 15 giới thiệu ngắn gọn cho học sinh về các lĩnh vực ứng dụng của axit sunfuric, ý nghĩa của nó trong nền kinh tế quốc dân và sản xuất.

V. Giai đoạn củng cố kiến ​​thức mới

- Nêu các lớp chất vô cơ mà axit sunfuric loãng có thể phản ứng với.

Để phản ứng giữa axit sunfuric và bazơ tạo thành muối axit phải đáp ứng điều kiện nào?

Gọi tên các ion mà bình thường và muối axit axit sunfuric.

Kể tên các sản phẩm phản ứng tạo thành khi cho axit sunfuric loãng phản ứng với kim loại.

- Kể tên các sản phẩm phản ứng có thể tạo thành khi cho axit sunfuric đặc phản ứng với kim loại.

- Xác định và gọi tên những chất sẽ được tạo thành khi cho axit sunfuric đặc phản ứng với:

• canxi
• thủy ngân
• sắt (không phản ứng)
• bari
• nhôm
• bạc.

- Kể tên các kim loại mà axit sunfuric đặc sẽ không phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn.

- Nêu tên ion được dùng để xác định sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch đề xuất.

VI. Giai đoạn thông báo cho học sinh về bài tập về nhà

Cô giáo: Các bạn, khi kết thúc bài học của chúng ta, hãy nhìn lại màn hình, trong khoảnh khắc này có slide bài tập về nhà và kiểm tra xem toàn bộ bài tập đã được ghi vào sổ bài tập của bạn chưa. Nếu có câu hỏi cụ thể về bài tập, sau đó hỏi. Hãy chú ý đến thực tế là nhiệm vụ là từ sách giáo khoa. (slide số 16)

(Vào cuối giờ học, giáo viên nhắc nhở những học sinh chưa hoàn thành bài tập của tiết học này nên đến vào giờ ra chơi)

VII. Giai đoạn tổng kết bài học

Giáo viên tổng kết bài, gọi điểm những học sinh trả lời ở bảng đen; chấm điểm những học sinh tích cực nhất và những học sinh thụ động nhất; cảm ơn vì bài học.

Cộng hòa Crimea

Quận Belogorsky

Kho bạc thành phố cơ sở giáo dục

"Trường trung học Litvinenkovskaya"

Giáo án môn hóa học lớp 9

Môn học: Axit hydrochloric và muối của cô ấy

Bài học trọng tâm trong sách giáo khoa Rudzitis G.E., Feldman F.G. Hóa học. Lớp 9 Moscow, Prosveshchenie, 2014

Cô giáo Ryzhenkova V.V.

Litvinenkovo ​​2016

Mục tiêu bài học.

Mục tiêu học tập : để tóm tắt kiến ​​thức về tính chất của axit bằng ví dụ về axit clohiđric, nghiên cứu tính chất riêng của axit clohiđric và muối của nó; xem xét việc thu nhận axit clohydric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, tầm quan trọng của axit clohydric và các muối của nó.

Mục tiêu phát triển : phát triển khả năng phân tích thông tin, thiết lập mối quan hệ nguyên nhân - kết quả giữa các hiện tượng; phát triển kỹ năng giải bài tập tính toán trong hóa học, lập phương trình phản ứng hóa học dạng phân tử, ion, kỹ năng làm thí nghiệm.

mục tiêu giáo dục : trau dồi văn hóa sức khỏe; trách nhiệm đối với chủ thể.

Trang thiết bị : máy tính, máy tính xách tay, máy chiếu, chân máy thí nghiệm, ống nghiệm biểu diễn, Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của Mendeleev, Chuỗi hoạt động của kim loại, bảng tính tan của axit, muối và bazơ.

Thuốc thử : nước, axit clohiđric, dung dịch natri clorua, natri sunfat, axit nitric, bạc nitrat, dung dịch quỳ tím.

Các khái niệm cơ bản và các điều khoản : độ dài liên kết, độ phân cực của liên kết, chất điện li, độ phân li, axit, muối, chất oxi hoá, chất khử, phản ứng định tính.

Loại bài học : bài học học liệu mới.

Phương pháp giảng dạy : bằng lời nói, hình ảnh, một phần - tìm kiếm, tương tác (" Động não”,“ Làm việc theo nhóm ”), phương pháp tạo động lực học tập, phương pháp kiểm tra kiểm soát.

Cấu trúc bài học

Tôi. Giai đoạn tổ chức - 2 phút

IICập nhật kiến ​​thức cơ bản - 5 phút

IIITìm hiểu tài liệu mới -25 phút

1. Nghiên cứu tính chất vật lý của axit clohiđric (nhóm thứ nhất)

2. Thu nhận axit clohydric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp (nhóm thứ hai)

3. Tính chất hóa học của axit clohiđric chung cho mọi axit (nhóm thứ ba)

4. Tính chất riêng của axit clohiđric và các muối của nó (nhóm thứ tư)

5. Ý nghĩa và công dụng của axit clohiđric và các muối của nó (nhóm thứ năm)

IVCủng cố kiến ​​thức và kỹ năng - 10 phút

V.Bài tập về nhà- 2 phút

VITổng kết bài học - 1 phút

Trong các lớp học

Tôi .Giai đoạn tổ chức

Lời chào hỏi. Chẩn đoán trạng thái cảm xúc của học sinh. Công nghệ tương tác "Smiley". Trên các lĩnh vực sách bài tập vẽ một mặt cười phản ánh của bạn tình trạng cảm xúc. Trong trường hợp phần lớn sinh viên có tình cảm không tốt, bạn nên nói chuyện với họ, cố gắng thay đổi tâm trạng của họ và chuẩn bị cho họ đi làm.

Thông điệp của chủ đề và mục đích của bài học (slide 1).

Lời giải của giáo viên về cách làm việc với các phiếu "Xếp loại học sinh trong tiết học"để tự đánh giá kiến ​​thức (Phụ lục số 1)

II .Cập nhật kiến ​​thức cơ bản

Cuộc trò chuyện heuristic

1. Bán kính của nguyên tử thay đổi như thế nào đối với các nguyên tố nhóm VII-A trong nhóm từ trên xuống dưới?

2. Kể tên các công thức của chất dễ bay hơi hợp chất hydro các nguyên tố nhóm VII-A.

3. Là gì dung dịch nước hợp chất dễ bay hơi với hiđro của các nguyên tố nhóm VII-A? (axit)

4. Các axit này có phải là chất điện li không và tại sao?

5. Độ bền của các axit hiđrocacbon khi điện li trong dãy thay đổi như thế nào?

HF→ HCl→ HBr→ CHÀO? (Khuếch đại tính chất axit khi độ dài liên kết tăng lên). slide 2

6. chúng ta nên biết những biện pháp phòng ngừa an toàn nào khi làm việc với axit? (Thông báo an toàn: axit clohydric có thể gây bỏng hóa chất nếu xử lý bất cẩn)

Động lực

Giáo viên nói rằng chương trình cung cấp cho việc nghiên cứu các tính chất của axit clohiđric.

dàn dựng vấn đề có vấn đề: "Tại sao trong tất cả các axit hiđro, chúng ta lại nghiên cứu axit clohiđric?"

Câu trả lời của sinh viên được đề xuất:

Ít chất độc hại;

Dễ tiếp cận hơn;

Nó có giá trị lớn hơn cho một người.

Kết nối với sinh học. Nhớ lại vai trò sinh học axit clohiđric (sinh học lớp 8). Axit clohydric là một phần của dịch vị, kích hoạt enzym pepsin, có tác dụng phân hủy protein. Thiếu axit dẫn đến khó tiêu. Axit dư thừa (nồng độ axit cao) gây ra chứng ợ chua, ăn mòn thành thực quản và dạ dày.

Cô giáo nói về sự nguy hiểm của việc tự điều trị, ví dụ, sử dụng "pop" (dung dịch nước ngọt) cho chứng ợ nóng. Kinh nghiệm: Tương tác của soda và almagel với axit.

Trong y học, dung dịch axit clohydric 0,3-0,5% với enzym pepsin được kê cho những bệnh nhân không đủ axit.

III . Học tài liệu mới

Hoạt động học tậpđược tổ chức bởi công nghệ tương tác chung - học nhóm"Làm việc theo cặp".

Cô giáo mời các em độc lập đoàn kết trong năm nhóm nghiên cứu. Nhiệm vụ của các nhóm là thu nhận kiến ​​thức ở mức độ cần thiết để chia sẻ thông tin này với những người khác. Thời gian hoàn thành là bảy phút. Mỗi nhóm báo cáo phần thông tin của mình trong vòng 3-4 phút.

Nhiệm vụ làm việc theo nhóm

Tôi Tập đoàn : Xác định xem trong hai ống nghiệm đã cho bạn đựng axit clohiđric, ống nghiệm nào chứa nước. Diễn tả tính chất vật lý axit clohiđric loãng và đặc với sự giúp đỡ của các quan sát và dữ liệu sách giáo khoa, tr.56.
II Tập đoàn : đọc bài SGK (trang 56, hình 13) và nghiên cứu các phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Viết phương trình phản ứng có liên quan. Để tạo ra 10 lít hiđro clorua cần thể tích hiđro là bao nhiêu.

III Tập đoàn : Khám phá các tính chất hóa học của axit bằng cách sử dụng axit clohiđric làm ví dụ. Thực hiện bài tập 2 trang 58 SGK. Vẽ sơ đồ thể hiện tính chất hóa học chung của axit clohiđric với các axit khác.

IV Tập đoàn : Tìm hiểu tính chất riêng của axit clohiđric và muối của nó

a) tương tác của axit clohydric và muối của nó với bạc nitrat (Tôi) -Phản ứng định lượng ion clorua. Nghiên cứu tài liệu SGK trang 57 bảng 9 “Tính chất riêng của axit clohiđric” và mục! Thông tin quan trọng trang 57. Tiêu kinh nghiệm trong phòng thí nghiệm"Nhận biết axit clohiđric và các muối của nó", lập phương trình các phản ứng hóa học tương ứng và mô tả dấu hiệu của các phản ứng. Đưa ra kết luận dựa trên quan sát của bạn. Sử dụng Hướng dẫn Thử nghiệm. (Phụ lục số 2) hoặc trang 60 SGK.

b) tương tác với chất oxi hóa. Nghiên cứu tài liệu SGK trang 57 bảng 9. Lập phương trình oxi hóa - phản ứng khử sử dụng phương pháp cân bằng điện tử, sử dụng thuật toán được đưa ra trong đoạn 1 trên trang 6.K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + CrCl 3 +…+…

V Tập đoàn : Tìm hiểu công dụng của axit clohiđric và các muối của nó. Chuẩn bị bài thuyết trình của bạn. Trang trình bày 3-4.

Câu trả lời được đề xuất từ ​​học sinh.

TôiTập đoàn : Chúng tôi nhận biết axit clohydric bằng giấy chỉ thị đa năng. Trong ống nghiệm có axit, có màu hồng, nghĩa là trong dung dịch axit clohiđric - H có các cation hiđro. + điều này đúng với tất cả các axit.

Cô giáo : Axit hydrochloric - chất điện ly mạnh. Mức độ phân ly của nó trong dung dịch loãng đạt 90%. Phương trình phân li HCl → H + + Сl - (ion clorua) .Muối - clorua.

Học sinh: Axit clohydric là chất lỏng không màu, dễ bay hơi, axit kỹ thuật có màu vàng do lẫn tạp chất của clo hoặc sắt. Ở nhiệt độ 20 0 Với nó có thể thu được axit clohiđric có phần trăm khối lượng của hiđro clorua là 37-38%. Tại 0 0 Với 507 thể tích HCl hòa tan trong 1 thể tích nước, tương ứng với nồng độ là 45%. Trong không khí ẩm, axit clohiđric đặc “bốc khói” mạnh, vì. nó giải phóng hydro clorua. Có mùi nồng.

II Tập đoàn : Trong phòng thí nghiệm, axit clohiđric thu được bằng cách cho muối ăn tác dụng với axit sunfuric đặc (2: 1) trong phòng thí nghiệm

NaCl(pha lê) +H 2 VÌ THẾ 4 (ngắn gọn) =NaHSO 4 + HClở nhiệt độ 150 0 Với

hydrosulfat dư thừa

natri

Việc thu được axit clohydric theo cách này đã được các nhà giả kim thuật phát triển.

Với một lượng muối dư và nhiệt độ là 550 0 VỚI:

2NaCl + H 2 VÌ THẾ 4 = Na 2 VÌ THẾ 4 + 2HCl

Giải thích theo hình 13 trang 56 hoặc bookmark trên Internet (video thí nghiệm). Trang trình bày 8-9.

Sản xuất trong công nghiệp: đốt cháy hydro trong clo và hòa tan sản phẩm phản ứng trong nước.

H 2 + Cl 2 =2 HCl

1l N 2 ____ 2lHCl X \ u003d 5l (H 2 )

ChlN 2 -10lHCl

III Tập đoàn :

Chất nào sau đây sẽ phản ứng được với axit clohiđric? Lập phương trình của các phản ứng tương ứng, viết một trong số chúng ở dạng ion.

HCl

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2 O3 NaOHAl (OH)3 Fe 2 (VÌ THẾ 4 ) 3 CaCO3 Fe (KHÔNG3 ) 3

1.Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

2.Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

3. CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

4.Fe 2 O 3 +6 HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O

5. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

6 Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

7. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Học sinh tóm tắt tài liệu dưới dạng sơ đồ hoặc bảng (slide 5).Kết luận: axit clohiđric thể hiện những tính chất hóa học đặc trưng cho phân lớp của axit.

IV Tập đoàn

a) Học sinh nói về kết quả thí nghiệm, viết các phương trình phản ứng hóa học. Tương tác với bạc nitrat (bạc nitrat là thuốc thử cho axit clohydric và muối của nó); Trong ba ống nghiệm, quan sát thấy sự tạo thành kết tủa trắng đục, không tan trong nước hoặc axit:

HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3

NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3

CaCl 2 +2 AgNO 3 = 2 AgCl ↓ + Ca (KHÔNG 3 ) 2

Kết luận được đưa ra: tương tác của axit clohydric và muối của nó với bạc (I) nitrat là một phản ứng định tính đối với các ion clorua:

Ag + + Cl - = AgCl ↓

GV: để nhận ra các halogen khác (bromua, iotua) ta cũng có thể dùng các cation bạc (Phụ lục 2 “Định nghĩa về ion”, trang 202-203 SGK).

Video trải nghiệm "Nhận dạng halogenua" (tìm thấy trên bookmark trên Internet).

b) tương tác với các chất oxy hóa

K 2 Cr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

Cr +6 +3 e→ Cr +3 2 khử, chất oxy hóa

2 Cl - 2 e→ Cl 2 0 3 chất oxi hóa, chất khử

V Tập đoàn : Axit clohiđric được dùng để thu được clorua, hiđro; trong ngành công nghiệp da để chế biến da; trong y học; trong quá trình thủy phân gỗ; đối với thép tẩy, tức là làm sạch bề mặt của nó khỏi các sản phẩm ăn mòn trước khi phủ một lớp kim loại bảo vệ (mạ niken, mạ crom), nếu không kim loại sẽ không bám vào bề mặt thép. TẠI Công nghiệp thực phẩm axit clohydric được sử dụng làm thực phẩm bổ sung E-507 như một chất điều chỉnh độ axit.

Bài thuyết trình "Ứng dụng của clorua"

IV. Củng cố kiến ​​thức, kĩ năng của học sinh

Nhiệm vụ : Thể tích clo sẽ thoát ra khi cho 29,4 g kali đicromat phản ứng với một lượng dư axit clohiđric.

Mr (K 2 Cr 2 O 7 ) = 294 a.u.m

. M (K 2 Cr 2 O 7 ) = 294g / mol

29,4g x

K 2 Cr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

294g 3mol

X = 0,3 mol V = 0,3 mol . 22,4 l / mol \ u003d 67,2 l

Đáp số: 67,2 lít clo

Thử nghiệm.

1. Những chất mà axit clohiđric không phản ứng được là

NHƯNG cromTẠI cacbon monoxit (IV)

B natri sunfatG sắt (III) hydroxit

2. Thuốc thử để xác định ion clorua trong dung dịch là

NHƯNG bari nitratTẠI bari clorua

B bạc nitratG bạc clorua

3. Axit clohiđric là

NHƯNG chất điện ly mạnhB chất điện ly yếu

4. Cặp ion có thể có đồng thời trong dung dịch là

NHƯNG H + vàSiO 3 2- TẠI H + vàVÌ THẾ 4 2-

B Xi 2+ và anh ấy - G Mộtg + và Cl -

Mã: 1-B, 2-B, 3-A, 4-B

V. Bài tập về nhà: Học bài Luyện tập số 3 trong đoạn 11, tr.59-60

VI. Học sinh tổng kết bài làm của mình, điền vào phiếu đánh giá và báo cáo điểm cho giáo viên. Giáo viên quy đổi điểm thành điểm. Cảm ơn bạn đã làm việc trong lớp. Bạn có thể kiểm tra trạng thái cảm xúc của các chàng trai (mặt cười).

Ứng dụng số 1

10

5. Tìm kiếm công việc (tóm tắt, thuyết trình, v.v.)

6. kiểm tra

Kết quả

50 / điểm5

Ứng dụng №2

Hướng dẫn tiến hành thí nghiệm trong phòng “Nhận biết axit clohiđric và các muối của nó”

Nhớ lại! Axit clohydric có tính ăn mòn!

Rót 1-2 ml dung dịch axit clohydric loãng vào một ống nghiệm, cùng một lượng dung dịch natri clorua vào ống nghiệm thứ hai và dung dịch canxi clorua vào ống nghiệm thứ ba. Thêm vào mỗi ống vài giọt dung dịch bạc (I) nitrat. Kiểm tra xem kết tủa có tan trong axit nitric đặc hay không.

Viết phương trình của các phản ứng đã thực hiện và trả lời câu hỏi, thuốc thử của axit clohiđric và muối của nó là gì.

Giáo án môn hóa học lớp 9

Chủ đề: “Axit clohiđric và các muối của nó”.

Mục tiêu:nghiên cứu các tính chất hóa học của axit clohiđric và xem xét các ứng dụng của axit này.

Nhiệm vụ:

giáo dục - Trong quá trình nghiên cứu, tìm hiểu tính chất hóa học của axit clohiđric và làm quen với phản ứng định tính với ion clorua.

Giáo dục- để phát triển thêm các kỹ năng lập phương trình phản ứng hóa học; học so sánh, khái quát, phân tích và rút ra kết luận.

Giáo dục- phát triển, xây dựng hoạt động nhận thức thông qua thực nghiệm.

Thiết bị và thuốc thử: hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, bảng tính tan, giá đựng trong ống nghiệm, axit clohiđric, natri hiđroxit, bạc nitrat, quỳ tím, metyl da cam, phenolphtalein.

Kỹ thuật kích hoạt hoạt động tinh thần sinh viên:

1. Phân tích thông tin giáo dục.

2. Tiết lộ liên lạc giữa các đối tượng giữa hóa học, lý học, sinh học.

3. Đưa ra các giả thuyết.

4. Phân tích và rút ra kết luận khái quát.

Cấu trúc bài học.

1. giai đoạn tổ chức.

2. Cập nhật kiến ​​thức cơ bản.

3. Học tài liệu mới.

1. Dàn dựng nhiệm vụ học tập. Thiết lập mục tiêu.

2. “Khám phá” kiến ​​thức mới của trẻ em.

3. Nghiên cứu các phương pháp thu nhận và tính chất của axit clohiđric ..

4. Giáo dục thể chất.

5. Phòng thí nghiệm số 2

4. Khái quát hóa và hệ thống hóa kiến ​​thức.

5. Bài tập về nhà.

6. Tổng kết bài học. Sự phản xạ.

Trong các buổi học.

1. giai đoạn tổ chức.

2. Cập nhật kiến ​​thức cơ bản.

Chào sinh viên, tạo tâm trạng cảm xúc và động lực để tìm hiểu tài liệu mới. Trong bài học trước, chúng ta đã gặp chất khí- A-xít clohidric.

1. Công thức của hiđro clorua là gì?

2. Hiđro clorua được sản xuất như thế nào? Viết các phương trình phản ứng hóa học.

3. Những tính chất và công dụng của hiđro clorua?

4. Chất nào được tạo thành nếu hiđro clorua được hòa tan trong nước?

3. Học tài liệu mới.

Cô giáo. Thật vậy, khi hiđro clorua được hòa tan trong nước, axit clohiđric được tạo thành.Và do đóChủ đề của bài học là “Axit clohydric và các tính chất của nó”. Chúng ta hãy cùng nhau xác định mục tiêu của bài học. Phương châm của bài học của chúng ta sẽ là những lời của Goethe:"Chỉ biết không phải là tất cả, kiến ​​thức phải được sử dụng."

Bạn sẽ phải chỉ ra cách bạn có thể sử dụng kiến ​​thức của mình trong Những tình huống khác nhau. Đầu tiên, chúng ta hãy nhớ những gì chúng ta biết về axit. Vì vậy, câu hỏi đầu tiên là:

1) Một axit là gì?

2) Từ khóa học sinh học, hãy nhớ lại axit clohiđric có ở đâu trong cơ thể con người?

3) Axit có mùi vị như thế nào?

4) Làm thế nào để bạn làm việc với axit?

Cô giáo. Hãy bắt đầu làm quen với axit clohydric bằng cách nghiên cứu cách thu được nó.

Nhận axit clohydric:

1. Trong công nghiệp, người ta thu được hiđro bằng cách đốt cháy hiđro trong clo và hòa tan sản phẩm phản ứng vào nước.

2. Trong phòng thí nghiệm H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Tính chất vật lý:

axit clohydric đậm đặc ( phần khối lượng hiđro clorua là 37%) - là dung dịch không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, có mùi hắc do hiđro clorua thoát ra. (video slide 3 về thí nghiệm “Tính chất của axit clohiđric bốc khói”)

Khí này dễ dàng hòa tan trong nước: lên đến 450 thể tích hydro clorua - trong một thể tích nước. Trong ống nghiệm, axit clohiđric được tạo thành - dung dịch của hiđro clorua trong nước.

Tính chất hóa học:

1) Thay đổi màu của chỉ thị (quỳ - đỏ)

2) Tương tác với kim loại (nếu kim loại trong bộ sách do N.N. Beketov biên soạn thành hiđro thì hiđro được giải phóng và tạo thành muối.

Loại trừ HNO3 (có khí khác bay ra)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Tương tác với chính và oxit lưỡng tính:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Tương tác với bazơ:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Nó tương tác với các muối (phù hợp với một số axit, mỗi axit trước có thể thay thế axit kế tiếp khỏi muối), một axit khác và một muối khác được tạo thành.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Tương tác với các chất oxy hóa (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Tương tác với bạc nitrat, kết tủa màu trắng không hòa tan trong nước hoặc axit.

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

Bạc nitrat là thuốc thử cho axit clohydric và các muối của nó, tức là dùng làm phản ứng định tính để nhận ra ion clorua.

Phòng thí nghiệm trải nghiệm số 2.(học sinh thực hiện thí nghiệm trong phòng, làm quen với phản ứng định tính với ion clorua)

Môn học. Các phản ứng định tính với axit clohydric và các muối của nó.

Quá trình làm việc.

Chiến thuật an toàn.

Trong ống nghiệm đựng dung dịch axit clohiđric và natri clorua, thêm vài giọt dung dịch bạc nitrat AgNO3 (phản ứng định tính ion clorua Cl-). Bạn đang xem gì vậy? Viết các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và dạng ion.

Các phương trình phản ứng: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Cuối bài, học sinh ghi phần kết luận.

Việc sử dụng axit clohydric và muối của nó:

Axit clohydric là một phần của dịch vị và thúc đẩy quá trình tiêu hóa thức ăn protein ở người và động vật.

Hydro clorua và axit clohiđric được sử dụng để sản xuất thuốc, thuốc nhuộm, dung môi và chất dẻo.

Công dụng của muối cơ bản của axit clohiđric:

KCl - phân bón, cũng được sử dụng trong thủy tinh và công nghiệp hóa chất.

HgCl2 - chất thăng hoa - chất độc, dùng để khử trùng trong y học, dùng để ủ hạt trong nông nghiệp.

NaCl- Muối- nguyên liệu để sản xuất axit clohydric, natri hydroxit, hydro, clo, chất tẩy trắng, sôđa. Nó được sử dụng trong ngành công nghiệp da và xà phòng, trong nấu ăn và đóng hộp.

ZnCl2 - để tẩm gỗ chống mục nát, trong y học, khi hàn.

AgCl - được sử dụng trong chụp ảnh đen trắng, vì nó có tính cảm quang - bị phân hủy dưới ánh sáng để tạo thành bạc tự do: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Khái quát hóa và hệ thống hóa kiến ​​thức.

Nhiệm vụ lặp lại và hợp nhất

Số 1. Thực hiện các phép biến hình theo sơ đồ:

HF → F2 → FeF3 → Fe (OH) 3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

Số 2. Các chất đã cho:

Ca, Au, Fe (II), ZnO, FeO, LiOH, Fe (OH) 3, FeSO4, Na2CO3, Fe (NO3) 2

Chất nào sau đây sẽ phản ứng với axit clohiđric.

5. Bài tập về nhà. §15, ví dụ: Số 2,3, TK tr.58.

6. Tổng kết bài học. Sự phản xạ.

Cô giáo : Hôm nay trong bài học chúng ta khắc sâu kiến ​​thức về axit, làm quen chi tiết hơn với axit clohiđric. Và bây giờ tôi xin các bạn đánh giá mức độ hiểu biết của mình sau bài học này. Đặt dấu "+" bên cạnh những phát biểu mà bạn cho là đúng với bản thân.

1) Sau bài học, tôi bắt đầu (a) để biết thêm.

2) Kiến thức sâu sắc (a) về chủ đề, tôi có thể áp dụng chúng vào thực tế.

3) Tại bài học có một điều gì đó để suy nghĩ.

4) Tôi đã nhận được (a) câu trả lời cho tất cả các câu hỏi phát sinh trong bài học.

5) Ở bài học, em đã làm việc thiện và đạt được mục tiêu của bài (la).

Cô giáo: Khi kết thúc tác phẩm, xin hãy giơ tay của những người đặt

5 "+"; 4 "+"; 3

Giáo án lớp 8 chủ đề: Axit clohiđric và muối của nó.

Mục đích: nghiên cứu các tính chất hóa học của axit clohiđric, và xem xét phạm vi hoạt động của axit này.
Nhiệm vụ:
Giáo dục - trong quá trình nghiên cứu, tìm hiểu tính chất hóa học của axit clohiđric và làm quen với phản ứng định tính với ion clorua.
Phát triển - để phát triển thêm kỹ năng lập phương trình phản ứng hóa học; học so sánh, khái quát, phân tích và rút ra kết luận.
Giáo dục - để phát triển hoạt động nhận thức thông qua thực nghiệm.

Kiểu bài: bài học đồng hóa kiến ​​thức mới.

Phương pháp dạy học: giảng giải - minh họa, vấn đáp, công việc thực tế, việc sử dụng CNTT-TT.
Hình thức tổ chức: đàm thoại, làm việc thực tế, tin nhắn sinh viên.

Thiết bị và thuốc thử: bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, bảng tính tan, giá đựng ống nghiệm, axit clohydric, natri hiđroxit, bạc nitrat, đồng, magie, nhôm, quỳ xanh, metyl da cam, phenolphtalein.
Các kỹ thuật kích hoạt hoạt động trí óc của học sinh:
Phân tích thông tin giáo dục.
Tiết lộ các kết nối liên ngành giữa hóa học, vật lý, sinh học.
Đưa ra các giả thuyết.
Phân tích và rút ra kết luận khái quát.
Trong các buổi học.

Giới thiệu giáo viên:
Chủ đề của bài học là “Axit clohydric và các tính chất của nó”.
Phương châm của bài học của chúng ta sẽ là những lời của Goethe:
"Chỉ biết không phải là tất cả, kiến ​​thức phải được sử dụng."
Bạn sẽ phải chỉ ra cách bạn có thể sử dụng kiến ​​thức của mình trong các tình huống khác nhau. Đầu tiên, chúng ta hãy nhớ những gì chúng ta biết về axit. Vì vậy, câu hỏi đầu tiên là:
Một axit là gì? (một chất phức tạp bao gồm các nguyên tử hydro và một dư axit).
Có thể có bao nhiêu nguyên tử hiđro trong axit? Làm thế nào chúng được phân loại trên cơ sở này? (một-, hai-, ba cơ số). Cho ví dụ.
Cái gì có thể thay thế hydro? Điều này dẫn đến kết quả gì? (kim loại; muối).
Định nghĩa muối. ( Chất phức tạp, bao gồm các nguyên tử kim loại và một lượng dư axit).
Tính chất vật lý:
Axit clohiđric đặc (phần trăm khối lượng của hiđro clorua là 37%) là dung dịch không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, có mùi hắc do hiđro clorua thoát ra.
Nhận axit clohydric:
1. Trong công nghiệp, người ta thu được hiđro bằng cách đốt cháy hiđro trong clo và hòa tan sản phẩm phản ứng vào nước.
2. Trong phòng thí nghiệm H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Khí này dễ dàng hòa tan trong nước: lên đến 450 thể tích hydro clorua - trong một thể tích nước. Trong ống nghiệm, axit clohiđric được tạo thành - dung dịch của hiđro clorua trong nước.
Tính chất hóa học:
1) Thay đổi màu sắc của chỉ báo (đỏ quỳ)
2) Tương tác với kim loại (nếu kim loại trong bộ sách do N.N. Beketov biên soạn thành hiđro thì hiđro được giải phóng và tạo thành muối.
Loại trừ HNO3 (có khí khác bay ra)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Công việc thực tế
3) Tương tác với oxit bazơ và oxit lưỡng tính:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Tương tác với bazơ:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al (OH) 3 AlCl3 + 3H2O

5) Nó tương tác với các muối (phù hợp với một số axit, mỗi axit trước có thể thay thế axit kế tiếp khỏi muối), một axit khác và một muối khác được tạo thành.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Nó tương tác với bạc nitrat, tạo thành kết tủa trắng, không tan trong nước hoặc axit.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Bạc nitrat là thuốc thử cho axit clohydric và các muối của nó, tức là dùng làm phản ứng định tính để nhận ra ion clorua.
Công việc thực tế

7) Tương tác với các chất oxy hóa (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Kết luận: trong các phản ứng đã học đều thu được clorua - muối của axit clohiđric.

Chúng ta chuyển sang nghiên cứu các muối của axit clohiđric, được gọi là clorua.
Muối của axit clohiđric là clorua.
Biên lai:
1. Tương tác của kim loại với clo.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Tương tác của axit clohiđric với kim loại.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Tương tác của axit clohydric với oxit
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Tương tác của axit clohydric với hydroxit
Ba (OH) 2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Tương tác của axit clohiđric với một số muối
Pb (NO3) 2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Hầu hết các clorua đều hòa tan trong nước (ngoại trừ bạc, chì và clorua thủy ngân đơn hóa trị).

Việc sử dụng axit clohydric và muối của nó:

Axit clohydric là một phần của dịch vị và thúc đẩy quá trình tiêu hóa thức ăn protein ở người và động vật.
Hydro clorua và axit clohiđric được sử dụng để sản xuất thuốc, thuốc nhuộm, dung môi và chất dẻo.
Công dụng của muối cơ bản của axit clohiđric:
KCl là một loại phân bón, cũng được sử dụng trong công nghiệp thủy tinh và hóa chất.
HgCl2 - chất thăng hoa - chất độc, dùng để khử trùng trong y học, dùng để ủ hạt trong nông nghiệp.
NaCl - muối ăn - nguyên liệu sản xuất axit clohydric, natri hiđroxit, hiđro, clo, chất tẩy trắng, sôđa. Nó được sử dụng trong ngành công nghiệp da và xà phòng, trong nấu ăn và đóng hộp.
ZnCl2 - để tẩm gỗ chống mục nát, trong y học, khi hàn.
AgCl - được sử dụng trong chụp ảnh đen trắng, vì nó có tính cảm quang - bị phân hủy dưới ánh sáng để tạo thành bạc tự do: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Nhiệm vụ lặp lại và hợp nhất

Số 1. Thực hiện các phép biến hình theo sơ đồ:
HCl Cl2 AlCl3 Al (OH) 3 Al2O3 AlCl3 Cl2
Số 2. Các chất đã cho:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al (OH) 3, Fe2 (SO4) 3, CaCO3, Fe (NO3) 3
Chất nào sau đây sẽ phản ứng với axit clohiđric. Viết các phương trình phản ứng hóa học
Số 3. Giải quyết vấn đề:
Bao nhiêu nhôm sẽ phản ứng với một lượng dư axit clohydric để tạo ra 5,6 lít hiđro (N.O.)?

D / Z trang 49, nhiệm vụ 4-5 trang 169.

Sự phản xạ
Giáo viên (cùng học sinh đánh giá tiết học, tiếp thu những góp ý và mong muốn của các em).
Các bạn, các bạn đã học được gì trong bài học hôm nay?
Bạn đã nắm vững các khái niệm: "clorua", "chất ức chế", "phản ứng định tính" chưa?
Bạn thích hoặc không thích điều gì về bài học và tại sao?
Học sinh trả lời câu hỏi, đánh giá mức độ đầy đủ của kiến ​​thức đã học, tự đánh giá bài làm của mình. Xác định các câu trả lời thú vị và đầy đủ nhất, giải thích quan điểm của họ.
Mức độ hoàn thành các mục tiêu giáo dục được bộc lộ.

Tùy thuộc vào mức độ pha loãng với nước, tức là vào nồng độ, tính chất vật lý của axit nitric sẽ khác nhau.

Khan tươi Axit nitric- một chất lỏng không màu, giống như nước, có mùi hăng, có thể hòa trộn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Khi được bảo quản dưới tác động của ánh sáng hoặc nhiệt độ, axit nitric bị phân hủy một phần và giải phóng oxit nitric (IV) - khí màu nâu:

4HNO 3 \ u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Do oxy được giải phóng, một mảnh vỡ âm ỉ trên axit nitric được đun nóng bùng lên. Khí màu nâu tan trong axit và có màu màu vàng. Những chất có chứa protein, khi cho axit nitric đặc tiếp xúc với chúng sẽ chuyển sang màu vàng. Do đó, axit nitric để lại những đốm vàng trên da tay. Để tránh điều này, bạn nên làm việc với axit nitric đậm đặc trong găng tay cao su.

Axit nitric là một axit vô cơ mạnh. Do đó, nó được đặc trưng bởi tất cả Thuộc tính chung axit: sự đổi màu của các chất chỉ thị, tương tác với oxit, bazơ và muối bazơ và lưỡng tính. Nhưng axit nitric vẫn là một chất oxy hóa rất mạnh, do đó nó phản ứng với kim loại theo một cách đặc biệt.

Bản chất của sự tương tác của axit nitric với kim loại là khá phức tạp. Các phản ứng oxi hóa khử này không thuộc loại thế và thành phần sản phẩm của các phản ứng này rất đa dạng. Hơn nữa, axit nitric, ngay cả khi được pha loãng, vẫn có thể tương tác với các kim loại nằm trong chuỗi hoạt động bên phải của hydro.

Chỉ vàng, bạch kim, osmium, iridi và tantali không tương tác với axit nitric trong bất kỳ trường hợp nào.

Một vài kim loại hoạt động, chẳng hạn như nhôm, không phản ứng với axit nitric do màng oxit dày đặc hình thành trên bề mặt của kim loại. Để thể hiện hoạt tính của nhôm, ta hạ dây nhôm vào dung dịch axit clohiđric. Nhôm phản ứng mạnh với axit clohiđric để giải phóng hiđro.

2Al + 6HCl = 3H 2 + 2AlCl 3

Sau đó, chúng tôi hạ cùng một dây vào axit nitric đặc. Ngay lập tức, một màng oxit rất mỏng được hình thành trên bề mặt nhôm, ngăn cản sự tương tác của kim loại với axit.

Trong hầu hết các phản ứng của axit nitric đặc với kim loại, sản phẩm khử của axit nitric sẽ là oxit nitric (IV). Ví dụ, khi sắt phản ứng với axit nitric đặc, khi đun nóng, sắt (III) nitrat, oxit nitric (IV) và nước được tạo thành:

Fe + 6HNO 3 (đồng quy) = Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Hệ số trong các phản ứng như vậy được đặt bằng phương pháp cân bằng điện tử.

Hãy làm một thử nghiệm. Hãy quan sát xem axit nitric loãng và đặc phản ứng với kim loại như thế nào. Chuẩn bị hai ống nghiệm bằng dung dịch axit nitric. Hãy cho kẽm vào thùng thứ nhất, đồng vào thùng thứ hai.

Kẽm phản ứng với axit nitric loãng để giải phóng amoniac.

4Zn + 9HNO 3 \ u003d NH 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

Giấy quỳ ẩm chuyển sang màu xanh ở cổ ống nghiệm chứng tỏ có amoniac. Đồng phản ứng với dung dịch axit nitric để giải phóng nitơ monoxit.

3Cu + 8HNO 3 = NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O

Axit nitric đặc là một chất oxi hóa thậm chí còn mạnh hơn. Cho kẽm và đồng vào ống nghiệm có axit nitric đặc. Kẽm và đồng phản ứng dữ dội với axit nitric đặc để tạo thành muối hòa tan và giải phóng khí màu nâu - nitơ đioxit (Hình 1).

Zn + 4HNO 3 \ u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Zn (NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 \ u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Cu (NO 3) 2

Cơm. 1. Tương tác của đồng (trái) và kẽm (phải) với axit nitric đặc

Khi tương tác với hầu hết các kim loại, axit nitric đặc bị khử thành nitơ đioxit.

Muối của axit nitric được gọi là nitrat. Ngoài ra, muối của axit nitric kim loại kiềm, canxi và ion amoni được gọi là nitrat. Ví dụ, NH 4 NO 3 là amoni nitrat.

Tất cả các nitrat đều hòa tan nhiều trong nước và không ổn định về nhiệt. Tất cả chúng đều bị phân hủy khi đun nóng với sự giải phóng oxy. Hơn nữa, tùy thuộc vào cation, các sản phẩm phân hủy có thể khác nhau.

Tại phân hủy nhiệt kali nitrat, kali nitrit và oxy chủ yếu được hình thành:

2KNO 3 \ u003d 2KNO 2 + O 2

Trong quá trình nhiệt phân đồng (II) nitrat, đồng (II) oxit, nitơ đioxit và oxi được tạo thành:

2Cu (NO 3) 2 \ u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Axit nitric là sản phẩm có trọng tải lớn của ngành công nghiệp hóa chất. Nó được sử dụng rộng rãi để sản xuất thuốc nhuộm, chất nổ, phân đạm và thuốc.

Trong thực tế phòng thí nghiệm, axit nitric và đặc biệt là hỗn hợp của nó với axit clohydric (được gọi là nước cường toan) được sử dụng để hòa tan các kim loại không tan trong các axit khác.

Thư mục

1. Orzhekovsky P.A. Tuyển tập các nhiệm vụ và bài tập Hóa học lớp 9: SGK do P.A. Orzhekovsky và những người khác. “Hóa học. Lớp 9 / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky P.A. Hóa học: lớp 9: SGK. nói chung ví dụ. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. Hóa học lớp 9: SGK GDTX. ví dụ. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Hóa học: inorgan. hóa học. Đàn organ. hóa học: SGK. cho 9 ô. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Education, JSC "Sách giáo khoa Matxcova", 2009.
5. Khomchenko I.D. Tuyển tập các nhiệm vụ và bài tập hóa học dành cho Trung học phổ thông. - M.: RIA "Làn sóng mới": Nhà xuất bản Umerenkov, 2008.
6. Bách khoa toàn thư cho trẻ em. Tập 17. Hóa học / Chương. ed. V.A. Volodin, dẫn đầu. thuộc về khoa học ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Bộ sưu tập kỹ thuật số duy nhất phương pháp giáo dục(video trải nghiệm về chủ đề) ().
2. Phiên bản điện tử của tạp chí "Hóa học và Đời sống" ().

Bài tập về nhà

1. với. 160 Số 5, 7 từ sách giáo khoa P.A. Orzhekovsky "Hóa học: lớp 9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.