Το κύριο χαρακτηριστικό ενός χημικού στοιχείου. Χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου με βάση τη θέση του σε pshe d.i.

να είναι σε θέση να χαρακτηρίσει ένα στοιχείο με βάση τη θέση του στον περιοδικό πίνακα, να συστηματοποιήσει γνώσεις σχετικά με τη σύνθεση και τις ιδιότητες των ενώσεων που σχηματίζονται από μέταλλα

Προβολή περιεχομένων εγγράφου
"Μάθημα 1 χαρακτηριστικά του μεταλλικού στοιχείου"

Σημειώσεις μαθήματος χημείας

στην 9η δημοτικού

"Χαρακτηριστικό γνώρισμα χημικό στοιχείο μέταλλομε βάση τη θέση του στο Περιοδικός Πίνακας D. I. Mendeleev».

Θέμα μαθήματος:Χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου-μετάλλου με βάση τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα του D. I. Mendeleev. (1 διαφάνεια)

Στόχοι μαθήματος:ενημέρωση των γνώσεων σχετικά με τη δομή του περιοδικού πίνακα,

συστηματοποιεί τη γνώση σχετικά με τη σύνθεση και τη δομή του ατόμου του στοιχείου,

να είναι σε θέση να χαρακτηρίσει ένα στοιχείο με βάση τη θέση του στον περιοδικό πίνακα, να συστηματοποιήσει τη γνώση σχετικά με τη σύνθεση και τις ιδιότητες των ενώσεων που σχηματίζονται από μέταλλα (2 διαφάνεια)

Εξοπλισμός:Πίνακας D.I. Mendeleev. Απλές ουσίες- μέταλλα και αμέταλλα, υπολογιστής, προβολέας, παρουσίαση με θέμα.

Εγώ . Οργάνωση χρόνου

Χαιρετισμός από τον καθηγητή. Συγχαρητήρια στα παιδιά για το νέο ξεκίνημα σχολική χρονιά.

Π. Επανάληψη των κύριων θεωρητικών ερωτήσεων του προγράμματος της 8ης τάξης

Το κύριο θέμα του προγράμματος της 8ης τάξης είναι ο Περιοδικός Πίνακας χημικά στοιχεία D. I. Mendeleev. Είναι επίσης η βάση για τη μελέτη του μαθήματος της χημείας της 9ης τάξης.

Επιτρέψτε μου να σας υπενθυμίσω ότι ο πίνακας του D.I. Mendeleev είναι ένα «σπίτι» στο οποίο ζουν όλα τα χημικά στοιχεία. Κάθε στοιχείο έχει έναν αριθμό (τακτική), ο οποίος μπορεί να συγκριθεί με τον αριθμό του διαμερίσματος. Το "διαμέρισμα" βρίσκεται σε ένα ορισμένο "όροφο" (δηλ. περίοδος) και σε μια συγκεκριμένη "είσοδο" (δηλαδή ομάδα). Κάθε ομάδα με τη σειρά της χωρίζεται σε υποομάδες: κύρια και δευτερεύουσα. Παράδειγμα: το στοιχείο μαγνήσιο Mg έχει ατομικό αριθμό (αρ.) 12 και βρίσκεται στην τρίτη περίοδο, στο κύρια υποομάδαδεύτερη ομάδα.

Οι ιδιότητες ενός χημικού στοιχείου εξαρτώνται από τη θέση του στον πίνακα του D.I. Mendeleev. Επομένως, είναι πολύ σημαντικό να μάθουμε πώς να χαρακτηρίζουμε τις ιδιότητες των χημικών στοιχείων με βάση τη θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα.

III. Σχέδιο για τα χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου με βάση τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα του D. I. Mendeleev

Αλγόριθμος χαρακτηριστικών: (3-5 διαφάνειες)

1. Θέση του στοιχείου στο PS

γ) ομάδα

ε) σχετική ατομική μάζα.

α) αριθμός πρωτονίων (p +), νετρονίων (n 0), ηλεκτρονίων (e -)

β) πυρηνικό φορτίο

ε) ηλεκτρονικός τύπος του ατόμου

ε) γραφικός τύπος ατόμου

ζ) οικογένεια στοιχείων.

Οι τρεις τελευταίοι βαθμοί είναι για καλά προετοιμασμένες κατηγορίες.

3. Ιδιότητες του ατόμου

Καταγράψτε το με τη μορφή διαγραμματικών εξισώσεων. Συγκρίνετε με γειτονικά άτομα.

4. Πιθανά πτυχίαοξείδωση.

5. Τύπος του ανώτερου οξειδίου, ο χαρακτήρας του.

6. Φόρμουλα υψηλότερο υδροξείδιο, ο χαρακτήρας του.

7. Πτητική φόρμουλα σύνδεση υδρογόνου, ο χαρακτήρας του.

Σημείωση: Κατά την εξέταση των σημείων 5 και 7, όλοι οι τύποι υψηλότερων οξειδίων και πτητικών ενώσεων υδρογόνου τοποθετούνται στο κάτω μέρος του πίνακα του D.I. Mendeleev, ο οποίος είναι στην πραγματικότητα ένα «νόμιμο φύλλο απάτης».

Δεδομένου ότι στην αρχή, κατά τον χαρακτηρισμό στοιχείων, τα παιδιά μπορεί να αντιμετωπίσουν ορισμένες δυσκολίες, επομένως είναι χρήσιμο για αυτά να χρησιμοποιούν "νόμιμα φύλλα εξαπάτησης" - πίνακας. 1, κλπ. Στη συνέχεια, καθώς η εμπειρία και η γνώση συσσωρεύονται, αυτοί οι βοηθοί δεν θα χρειάζονται πλέον.

Ασκηση: Περιγράψτε το χημικό στοιχείο νάτριο με βάση τη θέση του στον περιοδικό πίνακα Δ.Ι. Μεντελέεφ. (διαφάνεια 6)

Όλη η τάξη δουλεύει, οι μαθητές κάνουν εναλλάξ σημειώσεις στον πίνακα.

Δείγμα απάντησης. (διαφάνεια 7)

Να - νάτριο

1) 11, 3 περίοδος, μικρή, 1 ομάδα, Α

2) 11 R + , 12n 0 , 11 μι -

+ 11 2-8-1

1s 2 2s 2 2π 6 3s 1 3π 0 3d 0 -μικρό- στοιχείο

3) Να 0 – 1 μι → Να +

αναγωγικό μέσο

R ένα: Li Mg

ανά ομάδα ανά περίοδο

Όνομα Αγίου:Li Να κ Να Mg

ανά ομάδα ανά περίοδο

4) Να : 0, +1

5) Να 2 Ο – βασικό οξείδιο

6) NaOH – βάση, αλκάλι.

7) Δεν σχηματίζεται

IV

Κάθε χημικό στοιχείο σχηματίζει μια απλή ουσία με συγκεκριμένη δομή και ιδιότητες. Μια απλή ουσία χαρακτηρίζεται από τις ακόλουθες παραμέτρους: (διαφάνεια 8)

1) Τύπος σύνδεσης.

2) Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος.

3) Φυσικές ιδιότητες.

4) Χημικές ιδιότητες (διάγραμμα).

Δείγμα απάντησης : (διαφάνεια 9)

Μεταλλική σύνδεση [ Να 0 – 1 μι → Να + ]

- Μεταλλικό κρυσταλλικό κύτταρο

- στερεός, μαλακό μέταλλο (κομμένο με μαχαίρι), άσπρο, γυαλιστερό, θερμικά και ηλεκτρικά αγώγιμο.

Μεταλλική βιτρίνα. Σημειώστε ότι λόγω της υψηλής χημικής του δράσης, αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα κηροζίνης.

- Να 0 – 1 μι → Να + → αλληλεπιδρά με οξειδωτικές ουσίες

αναγωγικό μέσο

Μη μέταλλα + οξείδια μετάλλων (λιγότερο ενεργά)

Οξέα + άλατα

Ασκηση : Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες της απλής ουσίας νατρίου. Εξετάστε τις εξισώσεις από τη σκοπιά των διεργασιών οξειδοαναγωγής. (διαφάνεια 10)

Πέντε μαθητές εργάζονται στον πίνακα κατά βούληση.

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 οξειδωτικός παράγοντας - αναγωγή

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 αναγωγικός παράγοντας - οξείδωση

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 αναγωγικός παράγοντας - οξείδωση

2H + + 2e → H 2 0 │1 οξειδωτικός παράγοντας - αναγωγή

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 – 1e → Na + │2 αναγωγικός παράγοντας - οξείδωση

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 οξειδωτικός παράγοντας - αναγωγή

5) 2 Na + CuCl 2 (τήγμα) → 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1e → Na + │2 αναγωγικός παράγοντας - οξείδωση

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 οξειδωτικός παράγοντας - αναγωγή

V

Κάθε χημικό στοιχείο χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό πολύπλοκων ουσιών διαφόρων τάξεων - οξείδια, βάσεις, οξέα, άλατα. Παράμετροι βασικών χαρακτηριστικών σύνθετη ουσίαείναι: (διαφάνεια 11)

Σύνθετος τύπος.

Είδος επικοινωνίας.

Φύση της σύνδεσης.

Χημικές ιδιότητες της ένωσης (σχήμα).

Δείγμα απάντησης:

Εγώ . Οξείδιο (διαφάνεια 12)

Na2O

Ιοντικός δεσμός

Χημικές ιδιότητες:

βασικό οξείδιο + οξύ → αλάτι και νερό

βασικό οξείδιο + όξινο οξείδιο → άλας

βασικό οξείδιο + H 2 O → αλκάλιο

(διαλυτό οξείδιο)

II. Υδροξείδιο (διαφάνεια 13)

1) NaOH

2) Ιωνικός δεσμός

3) Βάση, αλκάλι.

4) Χημικές ιδιότητες:

βάση (οποιοδήποτε) + οξύ = αλάτι + νερό

αλκάλι + αλάτι = νέα βάση + νέο αλάτι

αλκάλι + οξείδιο μη μετάλλου = αλάτι + νερό

Ανεξάρτητη εργασία.

Ασκηση: Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες του οξειδίου και του υδροξειδίου. Εξετάστε τις εξισώσεις από την άποψη των διεργασιών οξειδοαναγωγής και της ανταλλαγής ιόντων. (διαφάνεια 14)

Δείγματα απαντήσεων.

Οξείδιο του νατρίου:

ιβ) Na 2 O + 2HC 1 = 2NaCl + H 2 O (αντίδραση ανταλλαγής)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (αντίδραση ένωσης)

3) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH (αντίδραση ένωσης)

Υδροξείδιο του νατρίου:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (αντίδραση ανταλλαγής)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + = H 2 O

2) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (αντίδραση ανταλλαγής)

2Na + + 2OH- + CO 2 = 2Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (αντίδραση ανταλλαγής)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ = Cu (OH) 2

Θυμηθείτε τις συνθήκες για την ολοκλήρωση των αντιδράσεων ανταλλαγής (σχηματισμός ιζήματος, αερίου ή αδύναμος ηλεκτρολύτης).

Το νάτριο, όπως όλα τα μέταλλα, χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό μιας γενετικής σειράς: (διαφάνεια 15)

Μέταλλο → βασικό οξείδιο → βάση (αλκάλι) → αλάτι

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

(διαφάνεια 16)

§ 1, π.χ. 1 (β), 3; να συντάξετε εξισώσεις αντίδρασης για τη γενετική σειρά Na

Προβολή περιεχομένου παρουσίασης
"Χαρακτηριστικά του μεταλλικού στοιχείου"

Μάθημα: «Χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου-μετάλλου με βάση τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα D. I. Mendeleev"μάθημα χημείας, 9η τάξη

• ενημέρωση των γνώσεων σχετικά με τη δομή του περιοδικού πίνακα,
• συστηματοποιεί τη γνώση σχετικά με τη σύνθεση και τη δομή του ατόμου του στοιχείου,
• να είναι σε θέση να χαρακτηρίσει ένα στοιχείο με βάση τη θέση του στον περιοδικό πίνακα,
• συστηματοποίηση γνώσεων σχετικά με τη σύνθεση και τις ιδιότητες των ενώσεων που σχηματίζονται από μέταλλα

Αλγόριθμος

χαρακτηριστικά στοιχείου

• Θέση του στοιχείου στο PS

α) αύξων αριθμός ενός χημικού στοιχείου

β) περίοδος (μεγάλη ή μικρή).

γ) ομάδα

δ) υποομάδα (κύρια ή δευτερεύουσα)

ε) σχετική ατομική μάζα

α) αριθμός πρωτονίων (p+), νετρονίων (n 0), ηλεκτρονίων (e -)

β) πυρηνικό φορτίο

γ) τον αριθμό των ενεργειακών επιπέδων σε ένα άτομο

δ) αριθμός ηλεκτρονίων σε επίπεδα

ε) ηλεκτρονικός τύπος του ατόμου

ε) γραφικός τύπος ατόμου

ζ) οικογένεια στοιχείων.

• Ιδιότητες του ατόμου

α) την ικανότητα δωρεάς ηλεκτρονίων (αναγωγικός παράγοντας)

β) την ικανότητα να δέχεται ηλεκτρόνια (οξειδωτικός παράγοντας).

• Πιθανές καταστάσεις οξείδωσης.
• Τύπος του ανώτερου οξειδίου, ο χαρακτήρας του.
• Τύπος ανώτερου υδροξειδίου, ο χαρακτήρας του.
• Τύπος πτητικής ένωσης υδρογόνου, ο χαρακτήρας της.

Ασκηση: Περιγράψτε το χημικό στοιχείο νάτριο με βάση τη θέση του στον περιοδικό πίνακα Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Mg ανά ομάδα ανά περίοδο Ιδιότητες Me: Li Na K Na Mg ανά ομάδα κατά περίοδο Na: 0, +1 Na 2 O – βασικό οξείδιο NaOH – βάση, αλκάλιο. Δεν σχηματίζει "width="640"

• Να - νάτριο
• 11, 3η περίοδος, μικρή, 1η ομάδα, Α
• 11 R +, 12n 0 , 11 μι -
• +11 2-8-1
• 1s 2 2s 2 2π 6 3s 1 3π 0 3d 0 -μικρό- στοιχείο
• Να 0 – 1 μι → Να +
• αναγωγικό μέσο
• Ρα: Λι Na Mg
• ανά ομάδα ανά περίοδο
• Όνομα Αγίου: Li Να κ Να Mg
• ανά ομάδα ανά περίοδο
• Να : 0, +1
• Να 2 Ο – βασικό οξείδιο
• NaOH – βάση, αλκάλι.
• Δεν σχηματίζεται

• Τύπος επικοινωνίας
• Τύπος δικτυωτό
• Φυσικές ιδιότητες
• Χημικές ιδιότητες (σχήμα)

Δείγμα απάντησης

• Μεταλλικός δεσμός [ Na 0 – 1 e → Na + ]
• Μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα
• Μια σκληρή ουσία, ένα μαλακό μέταλλο (μπορεί να κοπεί με ένα μαχαίρι), λευκό, γυαλιστερό, θερμοαγώγιμο και ηλεκτρικά.
• Na – αναγωγικός παράγοντας → αλληλεπιδρά με οξειδωτικές ουσίες

Αμέταλλα + οξέα

Νερό + άλατα

Οξείδια μετάλλων (λιγότερο ενεργά)

Ασκηση : Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες της απλής ουσίας νατρίου.

Εξετάστε τις εξισώσεις από τη σκοπιά των διεργασιών οξειδοαναγωγής.

• Σύνθετος τύπος.
• Είδος επικοινωνίας.
• Φύση της σύνδεσης.
• Χημικές ιδιότητες της ένωσης (σχήμα)

Δείγμα απάντησης: Οξείδιο του νατρίου

• Na2O
• Ιοντικός δεσμός
• Σχηματισμός αλάτων, βασικό οξείδιο.
• Χημικές ιδιότητες:

Βασικό οξείδιο + οξύ → αλάτι και νερό

Βασικό οξείδιο + όξινο οξείδιο → αλάτι

Βασικό οξείδιο + H 2 O → αλκάλιο

(διαλυτό οξείδιο)

Υδροξείδιο του νατρίου

• Ιοντικός δεσμός
• Βάση, αλκάλι.
• Χημικές ιδιότητες:

Αλκάλιο + οξύ = αλάτι + νερό

Λύσα + αλάτι = νέα βάση + νέο αλάτι

Αλκάλια + οξείδιο μη μετάλλου = αλάτι + νερό

Ανεξάρτητη εργασία

Ασκηση: Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες του οξειδίου και του υδροξειδίου.

Εξετάστε τις εξισώσεις από την άποψη των διεργασιών οξειδοαναγωγής και της ανταλλαγής ιόντων.

Γενετική σειρά νατρίου

Μέταλλο → Βασικό οξείδιο →

→ Βάση (αλυσίβα) → Αλάτι

Να → Να 2 Ο → NaOH → NaCl ( Να 2 ΕΤΣΙ 4 , NaNO 3 , Να 3 ταχυδρομείο 4 )

• πρώην. 1 (β), 3
• να γράψετε εξισώσεις αντίδρασης για τη γενετική σειρά Na.

Μοτίβα αλλαγών σε ορισμένες ιδιότητες χημικών στοιχείων στο PS. Χαρακτηριστικά Εντός περιόδου Εντός μιας ομάδας (για στοιχεία των κύριων υποομάδων) Φορτίο του ατομικού πυρήνα Αυξάνεται Αριθμός ενεργειακών επιπέδων Δεν αλλάζει Αυξάνει Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας Αυξάνεται Δεν αλλάζει Ατομική ακτίνα Μειώνεται Αυξάνει Ηλεκτραρνητικότητα Αυξάνει Μειώνει ιδιότητες Μειώνει Αύξηση Μεταλλικές ιδιότητες Μειώνει Αύξηση

Χλώριο νατρίου Πυρηνικό φορτίο Αριθμός νουκλεονίωνsp=11, n=12p=17,n=18 Αριθμός ηλεκτρονίων=11E=17 Αριθμός ενεργειακών επιπέδων 33 Ηλεκτρονικός τύπος 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 23 p s 5 Υψηλοτερος ΒΑΘΜΟΣοξείδωση+1+7 Οξείδωση- αποκαταστατικές ιδιότητεςΑναγωγικός παράγοντας Οξειδωτικός παράγοντας 1. Θέση του στοιχείου στο PS και η δομή του ατόμου του

Χλώριο νατρίου Το οξείδιο του νατρίου Na2O παρουσιάζει βασικές ιδιότητες. Η αντίστοιχη βάση του είναι το NaOH. Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 Το ανώτερο οξείδιο του χλωρίου Cl2O7 είναι ένα όξινο οξείδιο. Αντιστοιχεί στο οξύ HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O = 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH = 2NaClO 4 + H 2 O

Χλώριο νατρίου Το υδροξείδιο του νατρίου NaOH είναι μια ισχυρή βάση και παρουσιάζει ιδιότητες χαρακτηριστικές μιας βάσης. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Το υπερχλωρικό οξύ HClO4 εμφανίζει τις ιδιότητες ενός ισχυρού οξέος. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

(από τα αρχαία ελληνικά αλλος «άλλος», τροπος «στροφή, ιδιότητα») η ύπαρξη του ίδιου χημικού στοιχείου με τη μορφή δύο ή περισσότερων απλών ουσιών, διαφορετικών σε δομή και ιδιότητες, λεγόμενες αλλοτροπικές τροποποιήσεις ή αλλοτροπικές μορφές. άλλα - Ελληνικό χημικό στοιχείο απλών ουσιών

Σημειώσεις μαθήματος χημείας

Θέμα 1:

Χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου με βάση τη θέση του στο PSHE D.I. Μεντελέεφ.

Σκοπός του μαθήματος: μελετήστε τα χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου, βασιζόμενοι στο PSHE D.I. Μεντελέεφ.

Καθήκοντα:

Εκπαιδευτικός:

Εισαγάγετε τους μαθητές στο περίγραμμα των χαρακτηριστικών ενός χημικού στοιχείου.

Θυμηθείτε τα μοτίβα των αλλαγών στις ιδιότητες των ατόμων, των απλών ουσιών και των ενώσεων στις κύριες p/ομάδες και περιόδους του PSHE D.I. Mendeleev;

Διδάξτε να δίνετε πλήρης περιγραφή, με βάση το σχέδιο, μερικά μέταλλα (χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του μαγνησίου) και αμέταλλα (χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του θείου).

Αναπτύξτε την έννοια της «Γενετικής σειράς μετάλλων και μη μετάλλων».

2. Εκπαιδευτικός:

Να αναπτύξουν στους μαθητές την ικανότητα να εργάζονται ανεξάρτητα με το κείμενο του σχολικού βιβλίου, εξάγοντας τις απαραίτητες πληροφορίες από αυτούς.

Να αναπτύξουν στους μαθητές την ικανότητα να πραγματοποιούν βασικές νοητικές λειτουργίεςκαι να τα εκφράζει προφορικά και Γραφή;

Αναπτύξτε τη φαντασία, τη μνήμη και την προσοχή.

Να αναπτύξουν τον προσανατολισμό των μαθητών στο PSHE D.I. Μεντελέεφ.

3. Εκπαιδευτικός:

Εκπαιδεύστε τους μαθητές προσεκτική στάσηστην υγεία σας και στην υγεία των άλλων.

Συνεχίστε να αναπτύσσετε το ενδιαφέρον των μαθητών για επιστημονική γνώση;

Διαμόρφωση κοσμοθεωρίας μεταξύ των μαθητών και διεύρυνση των οριζόντων τους.

Εξοπλισμός: PSHE D.I. Mendeleev, εγχειρίδιο, αφίσα.

Έννοιες μαθήματος: περίγραμμα των χαρακτηριστικών ενός χημικού στοιχείου, χαρακτηριστικά ενός μεταλλικού στοιχείου, χαρακτηριστικά ενός μη μεταλλικού στοιχείου, γενετικές σειρές μετάλλων και μη μετάλλων.

Τύπος μαθήματος: σε συνδυασμό.

Τύπος μαθήματος:παραδοσιακός.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.

1. Οργανωτική στιγμή.

Παρουσιαστείτε στην τάξη, η βιβλιογραφία στην οποία θα εργαστούμε, ορίστε τις απαιτήσεις για την τήρηση σημειωματάριων για κατ' οίκον εργασία, ανεξάρτητη εργασία, πρακτική εργασία και τεστ.

Διεξαγωγή εισαγωγικής εκπαίδευσης για τη φυματίωση όταν εργάζεστε σε αίθουσα χημείας.

2. Μελέτη νέου υλικού.

Όπως γνωρίζετε από το μάθημα της χημείας της 8ης τάξης, συστηματοποίηση (δηλαδή παραγγελία) χημικών στοιχείων σύμφωνα με ηλεκτρονική δομήάτομα δίνονται στο PSHE D.I. Mendeleev και διατυπώθηκε στη μορφή περιοδικός νόμος(Πόσοι από εσάς θα θυμάστε και θα ονομάσετε τη διατύπωση του περιοδικού νόμου; ).

Περιοδικός νόμος αναφέρει: οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων, καθώς και οι ιδιότητες και οι μορφές των ενώσεων που σχηματίζονται από αυτά τα στοιχεία, είναι περιοδική εξάρτησηγια το μέγεθος του φορτίου των πυρήνων των ατόμων τους. Με άλλα λόγια: οι ιδιότητες απλών και σύνθετων ουσιών αλλάζουν περιοδικά ανάλογα με το μέγεθος του πυρηνικού φορτίου.

Για να χαρακτηρίσουμε τα χημικά στοιχεία, πρέπει να στραφούμε στο PSHE D.I. Mendeleev, αφού σε αυτό συστηματοποιούνται και παρουσιάζονται όλες οι βασικές γνώσεις για τα στοιχεία. Πείτε μου, ποιο σημαντικό στοιχείο χρειάζεται για να συγκεντρωθούν τα χαρακτηριστικά ενός στοιχείου; (παράδειγμα βιβλιογραφίας). Το σχέδιο βάσει του οποίου θα πραγματοποιηθεί είναι σωστό. Ανοίγουμε τα σχολικά βιβλία στη σελίδα 3. Εδώ είναι ένα σχέδιο για την περιγραφή ενός χημικού στοιχείου, γράψτε το σε ένα τετράδιο.

Σχέδιο χαρακτηρισμού χημικών στοιχείων:

Θέση του στοιχείου στο PSHE D.I. Ο Mendeleev και η δομή των ατόμων του (Αυτό περιλαμβάνει αύξοντα αριθμό, περίοδο, σειρά, ομάδα, p/group. αν μελετήσετε τη δομή ενός ατόμου, τότε το φορτίο του πυρήνα, τον αριθμό των πρωτονίων, των νετρονίων, συνολικός αριθμόςηλεκτρόνια, ηλεκτρονιακά στρώματα κ.λπ. ).

Η φύση μιας απλής ουσίας (μέταλλο, αμέταλλο ).

Σύγκριση των ιδιοτήτων μιας απλής ουσίας με τις ιδιότητες απλών ουσιών που σχηματίζονται από γειτονικά στοιχεία της ομάδας.

Σύγκριση των ιδιοτήτων μιας απλής ουσίας με τις ιδιότητες απλών ουσιών που σχηματίζονται από στοιχεία ανάλογα με την περίοδο τους.

Σύνθεση του ανώτερου οξειδίου, ο χαρακτήρας του (βασικό, όξινο, αμφοτερικό ).

Σύνθεση ανώτερου υδροξειδίου, ο χαρακτήρας του (οξυγονωμένο οξύ, βάση, αμφοτερικό υδροξείδιο ).

Σύνθεση πτητικής ένωσης υδρογόνου (για τα μη μέταλλα ).

Στο παραπάνω σχέδιο, οι έννοιες: μέταλλα μεταπτώσεως, αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια είναι ακόμα άγνωστες σε εσάς· θα τις μελετήσετε στο επόμενο μάθημα.

Ας δούμε λοιπόν τα χαρακτηριστικά του μετάλλου και του μη μετάλλου χρησιμοποιώντας το παραπάνω σχέδιο. Αλλά πρώτα, πρέπει να θυμηθούμε τα βασικά μοτίβα των αλλαγών στις ιδιότητες των ατόμων απλών ουσιών και ενώσεων που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία των κύριων p/ομάδων και περιόδων του D.I. Μεντελέεφ. Ανοίξτε τη σελίδα 4 του σχολικού βιβλίου, όπου φαίνεται ο πίνακας Νο. 1.

Μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των ατόμων, απλών ουσιών και ενώσεων που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία εντός των κύριων υποομάδων και περιόδων του PSHE D.I. Μεντελέεφ.

Σε περιόδους

Άτομα

Βασική χρέωση

αυξάνει

αυξάνει

Αριθμός γεμισμένων ενεργειακών επιπέδων

Αυξάνει

Li +3

Na +11

Δεν αλλάζει και ισούται με τον αριθμό περιόδου

Li Be B C

Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας

Δεν αλλάζει και ισούται με τον αριθμό της ομάδας

H 1s 1

Li 1s 2 2s 1

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Αυξάνει

Li 1s 2 2s 1

Γίνε 1s 2 2s 2

B 1s 2 2s 2 2p 1

C 1s 2 2s 2 2p 2

Ατομική ακτίνα

Αυξάνει

Li +3

Na +11

Μειώνεται

Αποκαταστατικές ιδιότητες

Εντατικοποίηση

Αποδυναμώνω

Οξειδωτικές ιδιότητες

Αποδυναμώνω

Εντατικοποίηση

Υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης

Σταθερός και ίσος με τον αριθμό της ομάδας

Αυξάνεται από +1 σε +7

Χαμηλότερος βαθμόςοξείδωση

Δεν αλλάζει και ισούται με τον αριθμό της ομάδας

Αυξάνεται από -4 σε -1

Απλές ουσίες

Μεταλλικές ιδιότητες

Εντατικοποίηση

Αποδυναμώνω

Μη μεταλλικές ιδιότητες

Αποδυναμώνω

Εντατικοποίηση

Συνδέσεις στοιχείων

Χαρακτήρας Χημικές ιδιότητεςυψηλότερο οξείδιο και υψηλότερο υδροξείδιο

Ενίσχυση βασικών ιδιοτήτων και αποδυνάμωση όξινων ιδιοτήτων

Βασικό Αμφοτερικό Όξινο

Ενίσχυση όξινων ιδιοτήτων και αποδυνάμωση των βασικών

Αλκαλίο αδιάλυτη βάση Αμφοτερικό υδροξείδιο

Οξύ

ΕΙΔΙΚΑ: Σύμφωνα με την περίοδο, οι κύριες ιδιότητες των υδροξειδίων που σχηματίζονται από στοιχεία εξασθενούν και ενισχύονται όξινες ιδιότητες. Υπάρχει μια αλλαγή στις ιδιότητες από έντονα βασικές (ΝαOH) μέσω αμφοτερικών (AL(OH) 3) έως όξινο ( H 2 ΕΤΣΙ 4 ).Κατά ομάδα ενισχύονται τα βασικά, αποδυναμώνονται τα όξινα. Οι μεταλλικές ιδιότητες συνδέονται με το πόσο εύκολα ένα άτομο παραδίδει ηλεκτρόνια (έτσι οξειδώνεται και είναι αναγωγικός παράγοντας, και τα μέταλλα είναι τυπικοί αναγωγικοί παράγοντες). Η ικανότητα δωρεάς ηλεκτρονίων εξαρτάται από την ακτίνα του ατόμου και την ποσότητα φορτίου στον πυρήνα. Κανόνας: όσο μεγαλύτερη είναι η ακτίνα, τόσο μικρότερη είναι η δύναμη έλξης του ηλεκτρονίου στον πυρήνα, τόσο πιο εύκολα τα απομακρύνει, παρουσιάζοντας αναγωγικές ιδιότητες. Όσο μεγαλύτερο είναι το φορτίο, τόσο μεγαλύτερη είναι η δύναμη έλξης μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα, και όσο μικρότερο είναι το φορτίο, τόσο μικρότερη είναι η δύναμη έλξης μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα.

Τώρα ας αρχίσουμε να χαρακτηρίζουμε το μέταλλο χρησιμοποιώντας ως παράδειγμα το μαγνήσιο.

Θέση στοιχείου στον περιοδικό πίνακα

Α) Το μαγνήσιο έχει αύξοντα αριθμό 12 (Ζ=12) και ατομική μάζα 24(Ar= 24). Αντίστοιχα, το φορτίο του πυρήνα του ατόμου του είναι +12, ο αριθμός των νετρονίων είναι ίσος με: N = Ar –Ζ= 24-12=12. Επειδή το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο, τότε ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων = -12.

Β) Το στοιχείο μαγνήσιο βρίσκεται στην 3η περίοδο του PSHE, που σημαίνει ότι όλα τα ηλεκτρόνια του ατόμου βρίσκονται σε τρία ενεργειακά επίπεδα. Η δομή του κελύφους ηλεκτρονίων ενός ατόμου μαγνησίου μπορεί να εμφανιστεί χρησιμοποιώντας το διάγραμμα:

Mg +12 12 Mg 2e; 8e; 2ε

Με βάση τη δομή του ατόμου, μπορεί κανείς να προβλέψει την τέχνη. οξείδωση του μαγνησίου στις ενώσεις του. ΣΕ χημικές αντιδράσειςΤο άτομο μαγνησίου δίνει 2 εξωτερικά ηλεκτρόνια, παρουσιάζοντας αναγωγικές ιδιότητες, επομένως επίπεδο οξείδωσης = +2. αν λάβουμε υπόψη τη σειρά:

Να είσαι +4

Mg +12

Ca +20

Είναι σαφές ότι οι αναγωγικές ιδιότητες του μαγνησίου είναι πιο έντονες από αυτές του βηρυλλίου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του ασβεστίου. Αυτό οφείλεται σε αύξηση των ατομικών ακτίνων κατά τη μετάβαση από το Be στοCa. Αντίστοιχα, στη σειρά:

Να είσαι +4

Mg +12

Ca +20

τα δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια μετακινούνται όλο και πιο μακριά από τον πυρήνα, η σύνδεσή τους με τον πυρήνα εξασθενεί και φεύγουν πιο εύκολα από το άτομο, το οποίο ταυτόχρονα γίνεται ιόνMg + .

Η απλή ουσία μαγνήσιο χαρακτηρίζεται από ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα και έναν μεταλλικό χημικό δεσμό, και ως εκ τούτου όλες οι τυπικές ιδιότητες των μετάλλων (θυμήσου τι ):

Τα μέταλλα είναι αναγωγικοί παράγοντες.

αλληλεπίδραση με αμέταλλα, σχηματισμός δυαδικές ενώσεις: οξείδια, αλογόνα, σουλφίδια.

αλληλεπίδραση με νερό, σχηματισμός αλκαλίων.

αλληλεπίδραση με οξέα, σχηματισμός αλάτων.

αλληλεπίδραση με αλκάλια.

Οι μεταλλικές ιδιότητες του μαγνησίου είναι πιο έντονες από αυτές του βηρυλλίου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του ασβεστίου. Γιατί πιστεύετε, δεδομένου ότι οι μεταλλικές ιδιότητες καθορίζονται κυρίως από την ικανότητα δωρεάς ηλεκτρονίων;

Οι μεταλλικές ιδιότητες του μαγνησίου είναι λιγότερο έντονες από αυτές του νατρίου, αλλά ισχυρότερες από αυτές του αλουμινίου (εξήγησε γιατί ). Η ικανότητα απώλειας ηλεκτρονίων μειώνεται (το νάτριο έχει λιγότερο πυρηνικό φορτίο από το μαγνήσιο και το αλουμίνιο· επομένως, το νάτριο χάνει ηλεκτρόνια πιο εύκολα.

Το οξείδιο του μαγνησίου MgO είναι ένα βασικό οξείδιο και παρουσιάζει όλες τις ιδιότητες των βάσεων (οι οποίες? ).

Το υδροξείδιο του μαγνησίου αντιστοιχεί στη βάση Mg(OH) 2 , που εκδηλώνει τα πάντα χαρακτηριστικές ιδιότητεςλόγους. Θυμίστε μου ποιες.

Δεδομένου ότι το μαγνήσιο είναι μέταλλο, δεν σχηματίζει πτητική ένωση.

Χαρακτηριστικά ενός μη μετάλλου (χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του θείου)

Το θείο είναι στοιχείο της ομάδας VI της περιόδου 3, ο σειριακός αριθμός είναι 16(Ζ=16), ατομική μάζα – 32(Ar=32). Αντίστοιχα, ο αριθμός των νετρονίων είναι: N=Ar- Z=32-16=16. Επειδή το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο, τότε ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων = - 16.

S +16 16 S 2e;8e; 6ε

Τα άτομα διακομιστή εκδηλώνονται ως οξειδωτικές ιδιότητες(παίρνουν τα 2 e που λείπουν για να ολοκληρώσουν το ενεργειακό επίπεδο, αποκτώντας έτσι μια κατάσταση οξείδωσης 2: σε ενώσεις με Me ή λιγότερο e. o. HeMe (H)). και αναγωγικές ιδιότητες (δώστε 2,4 e ή και στα 6 εξωτερικά ε. περισσότερα στοιχεία, για παράδειγμα, οξυγόνο, ενώ αποκτά ρυθμό οξείδωσης +2+4+6).

Ο +8

S+16

Se +34

Το θείο είναι λιγότερο ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας από το οξυγόνο, αλλά ισχυρότερος από το σελήνιο. Το οποίο οφείλεται στην αύξηση της ατομικής ακτίνας από το οξυγόνο στο σελήνιο. Για τον ίδιο λόγο, οι αναγωγικές ιδιότητες αυξάνονται κατά τη μετάβαση από το οξυγόνο στο σελήνιο.Δώστε μια εξήγηση για αυτές τις αλλαγές στις οξειδωτικές και αναγωγικές ιδιότητες .

2. Το θείο είναι μια απλή ουσία, τυπική HeMe. Το θείο χαρακτηρίζεται από το φαινόμενο της αλλοτροπίας (διαφορετικές απλές ουσίες που σχηματίζονται από το χημικό στοιχείο θείο έχουν διαφορετικές ιδιότητες, επειδή κρυσταλλική δομή). Για παράδειγμα, το ρομβικό θείο έχει ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα που αποτελείται από κυκλικά μόρια σύνθεσης S 8, και στο πλαστικό θείο τα μόρια είναι μακριές ανοιχτές αλυσίδες ατόμων:

3. Οι ιδιότητες NeMe του θείου είναι λιγότερο έντονες από αυτές του οξυγόνου, αλλά ισχυρότερες από αυτές του σεληνίου.

Οι ιδιότητες NeMe του θείου είναι πιο έντονες από αυτές του φωσφόρου, αλλά πιο αδύναμες από αυτές του χλωρίου.

Το ανώτερο οξείδιο του θείου έχει τον τύπο SO 3 . Αυτό είναι ένα όξινο οξείδιο που παρουσιάζει όλες τις βασικές ιδιότητες των όξινων οξειδίων (Υπενθυμίζω ).

Το υψηλότερο υδροξείδιο του θείου είναι πολύ γνωστό σε εσάς ως θειικό οξύ, το διάλυμα του οποίου εμφανίζει τυπικές ιδιότητες οξέων (Ονομα ).

Το θείο σχηματίζει μια πτητική ένωση - υδρόθειο Η 2 Σ.

Έτσι, έχουμε συγκεντρώσει 2 χαρακτηριστικά για μέταλλο και μη μέταλλο σύμφωνα με το σχέδιο που περιγράφηκε παραπάνω. Αυτό το σχέδιοθα σας είναι χρήσιμο στο μέλλον για τη συγκέντρωση των χαρακτηριστικών των χημικών στοιχείων των κύριων υποομάδων.

Με βάση τα χαρακτηριστικά που περιγράφονται στο σημερινό μάθημα, μπορείτε να δημιουργήσετε γενετικές σειρές μετάλλων και μη μετάλλων. Ας τα συνθέσουμε χρησιμοποιώντας μαγνήσιο και θείο ως παράδειγμα:

Μέταλλο βασικό οξείδιοαλάτι βάσης

( απλή ουσία )

Mg MgO Mg ( OH ) 2 MgSO 4

Άλας οξέος οξειδίου μη μετάλλου

μικρό ΕΤΣΙ 3 H 2 ΕΤΣΙ 4 MgSO 4

3. Εμπέδωση της μελετημένης ύλης.

Παιδιά, σήμερα στο μάθημα γνωρίσαμε το σχέδιο χαρακτηρισμού χημικών στοιχείων, φτιάξαμε ένα χαρακτηριστικό 2 στοιχείων (μεταλλικό και αμέταλλο). Ας θυμηθούμε:

Ονομάστε τις κύριες διατάξεις του σχεδίου που πρέπει να ληφθούν υπόψη κατά την κατάρτιση των χαρακτηριστικών του στοιχείου.

Πώς μεταβάλλεται το πυρηνικό φορτίο των ατόμων και η ακτίνα τους σε ομάδες και περιόδους.

Ποιες ιδιότητες των χημικών στοιχείων επηρεάζονται από αυτές τις αλλαγές.

Γιατί το μαγνήσιο παρουσιάζει ασθενέστερες αναγωγικές ιδιότητες από το ασβέστιο, αλλά ισχυρότερο από το βηρύλλιο;

Γιατί οι μεταλλικές ιδιότητες του μαγνησίου είναι λιγότερο έντονες από αυτές του νατρίου, αλλά ισχυρότερες από αυτές του αλουμινίου;

Γιατί πιστεύετε ότι το θείο έχει ασθενέστερες οξειδωτικές ιδιότητες από το οξυγόνο, αλλά ισχυρότερο από το σελήνιο;

Συνθέτω γενετική σειράασβέστιο και φώσφορο.

Εργασία για το σπίτι

§ 1, ασκήσεις

Λυνω ενα ΠΡΟΒΛΗΜΑ.

Όταν αλληλεπιδρά με 800 mg διαλύματος 30%. καυστική σόδαμε περίσσεια διαλύματος θειικού χαλκού (θειικός χαλκός II )) Λήφθηκαν 196 mg ιζήματος. Ποια είναι η απόδοσή του ως ποσοστό του θεωρητικά δυνατού;

Σε αυτό το μάθημα θα μάθετε για τον Περιοδικό Νόμο του Mendeleev, ο οποίος περιγράφει την αλλαγή στις ιδιότητες απλά σώματα, καθώς και τις μορφές και τις ιδιότητες των ενώσεων των στοιχείων ανάλογα με το μέγεθος των ατομικών τους μαζών. Σκεφτείτε πώς ένα χημικό στοιχείο μπορεί να περιγραφεί από τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα.

Θέμα: Περιοδικός νόμος καιΠεριοδικός πίνακας χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev

Μάθημα: Περιγραφή ενός στοιχείου ανά θέση στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων του D. I. Mendeleev

Το 1869, ο D.I. Mendeleev, βασισμένος σε δεδομένα που συσσωρεύτηκαν για χημικά στοιχεία, διατύπωσε τον περιοδικό νόμο του. Τότε ακούστηκε ως εξής: «Οι ιδιότητες των απλών σωμάτων, καθώς και οι μορφές και οι ιδιότητες των ενώσεων των στοιχείων, εξαρτώνται περιοδικά από το μέγεθος των ατομικών μαζών των στοιχείων».Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα φυσική έννοιαΟ νόμος του D.I. Mendeleev ήταν ακατανόητος. Όλα μπήκαν στη θέση τους μετά την ανακάλυψη της δομής του ατόμου τον 20ο αιώνα.

Σύγχρονη διατύπωση του περιοδικού νόμου:«Οι ιδιότητες των απλών ουσιών, καθώς και οι μορφές και οι ιδιότητες των ενώσεων των στοιχείων, εξαρτώνται περιοδικά από το μέγεθος του φορτίου του ατομικού πυρήνα».

Φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου ίσο με τον αριθμόπρωτόνια στον πυρήνα. Ο αριθμός των πρωτονίων εξισορροπείται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Έτσι, το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.

Φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου V Περιοδικός Πίνακας- Αυτό σειριακός αριθμός στοιχείου.

Αριθμός περιόδουδείχνει αριθμός ενεργειακών επιπέδων,πάνω στο οποίο περιστρέφονται τα ηλεκτρόνια.

Αριθμός ομάδαςδείχνει αριθμός ηλεκτρονίων σθένους.Για στοιχεία των κύριων υποομάδων, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας. Είναι τα ηλεκτρόνια σθένους που είναι υπεύθυνα για το σχηματισμό χημικοί δεσμοίστοιχείο.

Τα χημικά στοιχεία της ομάδας 8 - αδρανή αέρια - έχουν 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος ηλεκτρονίων. Ένα τέτοιο κέλυφος ηλεκτρονίων είναι ενεργειακά ευνοϊκό. Όλα τα άτομα προσπαθούν να γεμίσουν το εξωτερικό τους νέφος ηλεκτρονίωνέως 8 ηλεκτρόνια.

Ποια χαρακτηριστικά ενός ατόμου αλλάζουν περιοδικά στον Περιοδικό Πίνακα;

Η δομή του εξωτερικού ηλεκτρονικού επιπέδου επαναλαμβάνεται.

Η ακτίνα ενός ατόμου αλλάζει περιοδικά. Στην Ομάδαακτίνα κύκλου αυξάνειμε αυξανόμενο αριθμό περιόδου, καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων. Σε περίοδο από αριστερά προς τα δεξιάθα υπάρξει ανάπτυξη ατομικό πυρήνα, αλλά η έλξη προς τον πυρήνα θα είναι μεγαλύτερη και επομένως η ακτίνα του ατόμου μειώνεται.

Κάθε άτομο προσπαθεί να ολοκληρώσει το τελευταίο ενεργειακό επίπεδο.Τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν 1 ηλεκτρόνιο στην τελευταία στιβάδα. Ως εκ τούτου, είναι πιο εύκολο για αυτούς να το χαρίσουν. Και είναι ευκολότερο για τα στοιχεία της ομάδας 7 να προσελκύσουν 1 ηλεκτρόνιο που λείπει στην οκτάδα. Σε μια ομάδα, η ικανότητα αποχώρησης ηλεκτρονίων θα αυξηθεί από πάνω προς τα κάτω, καθώς η ακτίνα του ατόμου αυξάνεται και η έλξη προς τον πυρήνα μειώνεται. Σε μια περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά, η ικανότητα να εγκαταλείπουμε τα ηλεκτρόνια μειώνεται επειδή η ακτίνα του ατόμου μειώνεται.

Όσο πιο εύκολα ένα στοιχείο δίνει ηλεκτρόνια εξωτερικό επίπεδο, τόσο μεγαλύτερες είναι οι μεταλλικές ιδιότητες που έχει και τα οξείδια και τα υδροξείδια του έχουν μεγαλύτερες βασικές ιδιότητες. Αυτό σημαίνει ότι οι μεταλλικές ιδιότητες σε ομάδες αυξάνονται από πάνω προς τα κάτω και σε περιόδους από δεξιά προς τα αριστερά. Με τις μη μεταλλικές ιδιότητες ισχύει το αντίθετο.

Ρύζι. 1. Θέση του μαγνησίου στον πίνακα

Στην ομάδα, το μαγνήσιο γειτνιάζει με το βηρύλλιο και το ασβέστιο. Εικ.1. Το μαγνήσιο κατατάσσεται χαμηλότερα από το βηρύλλιο αλλά υψηλότερο από το ασβέστιο στην ομάδα. Το μαγνήσιο έχει περισσότερες μεταλλικές ιδιότητες από το βηρύλλιο, αλλά λιγότερες από το ασβέστιο. Οι βασικές ιδιότητες των οξειδίων και των υδροξειδίων του αλλάζουν επίσης. Στην περίοδο, το νάτριο βρίσκεται στα αριστερά και το αλουμίνιο είναι στα δεξιά του μαγνησίου. Το νάτριο θα εμφανίσει περισσότερες μεταλλικές ιδιότητες από το μαγνήσιο και το μαγνήσιο θα εμφανίσει περισσότερες μεταλλικές ιδιότητες από το αλουμίνιο. Έτσι, μπορείτε να συγκρίνετε οποιοδήποτε στοιχείο με τους γείτονές του στην ομάδα και την περίοδο.

Οι όξινες και οι μη μεταλλικές ιδιότητες αλλάζουν σε αντίθεση με τις βασικές και τις μεταλλικές ιδιότητες.

Χαρακτηριστικά του χλωρίου από τη θέση του στον περιοδικό πίνακα του D.I. Mendeleev.

Ρύζι. 4. Θέση χλωρίου στον πίνακα

. Εννοια σειριακός αριθμόςΤο 17 δείχνει τον αριθμό των πρωτονίων17 και των ηλεκτρονίων17 σε ένα άτομο. Εικ.4. Ατομική μάζαΤο 35 θα βοηθήσει στον υπολογισμό του αριθμού των νετρονίων (35-17 = 18). Το χλώριο βρίσκεται στην τρίτη περίοδο, που σημαίνει ότι ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων σε ένα άτομο είναι 3. Είναι στην ομάδα 7-Α και ανήκει στα στοιχεία p. Αυτό είναι ένα μη μέταλλο. Συγκρίνουμε το χλώριο με τους γείτονές του στην ομάδα και την περίοδο. Οι μη μεταλλικές ιδιότητες του χλωρίου είναι μεγαλύτερες από αυτές του θείου, αλλά μικρότερες από αυτές του αργού. Το χλώριο έχει λιγότερες μεταλλικές ιδιότητες από το φθόριο και περισσότερες από το βρώμιο. Ας κατανείμουμε τα ηλεκτρόνια ενεργειακά επίπεδακαι θα γράψουμε ηλεκτρονική φόρμουλα. Η συνολική κατανομή των ηλεκτρονίων θα μοιάζει με αυτό. Βλέπε Εικ. 5

Ρύζι. 5. Κατανομή ηλεκτρονίων του ατόμου χλωρίου στα ενεργειακά επίπεδα

Προσδιορίστε την υψηλότερη και τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου. Η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης είναι +7, αφού μπορεί να δώσει 7 ηλεκτρόνια από το τελευταίο στρώμα ηλεκτρονίων. Η χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης είναι -1 επειδή το χλώριο χρειάζεται 1 ηλεκτρόνιο για να ολοκληρωθεί. Τύπος ανώτερου οξειδίου Cl 2 O 7 (οξείδιο οξέος), ένωση υδρογόνου HCl.

Κατά τη διαδικασία της δωρεάς ή της απόκτησης ηλεκτρονίων, ένα άτομο αποκτά συμβατική χρέωση. Αυτή η υπό όρους χρέωση ονομάζεται .

- Απλόςοι ουσίες έχουν κατάσταση οξείδωσης ίση με μηδέν.

Τα αντικείμενα μπορούν να εκτεθούν ανώτατο όριοκατάσταση οξείδωσης και ελάχιστο. Ανώτατο όριοΈνα στοιχείο εμφανίζει την οξειδωτική του κατάσταση όταν χαρίζειόλα τα ηλεκτρόνια σθένους του από το εξωτερικό επίπεδο ηλεκτρονίων. Εάν ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας, τότε η μέγιστη κατάσταση οξείδωσης είναι ίση με τον αριθμό της ομάδας.

Ρύζι. 2. Θέση αρσενικού στον πίνακα

ΕλάχιστοΈνα στοιχείο θα εμφανίσει μια κατάσταση οξείδωσης όταν αυτό θα δεχθείόλα τα πιθανά ηλεκτρόνια για να συμπληρώσουν το στρώμα ηλεκτρονίων.

Ας εξετάσουμε τις τιμές των καταστάσεων οξείδωσης χρησιμοποιώντας ως παράδειγμα το στοιχείο Νο. 33.

Αυτό είναι το αρσενικό As. Είναι στην πέμπτη κύρια υποομάδα. Εικ. 2. Έχει πέντε ηλεκτρόνια στο τελικό επίπεδο ηλεκτρονίων του. Αυτό σημαίνει ότι όταν τα δίνει, θα έχει κατάσταση οξείδωσης +5. Το άτομο As έχει έλλειψη 3 ηλεκτρονίων πριν ολοκληρώσει το στρώμα ηλεκτρονίων. Με την έλξη τους θα έχει κατάσταση οξείδωσης -3.

Η θέση των στοιχείων των μετάλλων και των μη μετάλλων στον Περιοδικό Πίνακα Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Ρύζι. 3. Θέση μετάλλων και μη μετάλλων στον πίνακα

ΣΕ πλευρά υποομάδες είναι όλες μέταλλα . Εάν συμπεριφέρεστε διανοητικά διαγώνιος από βόριο σε αστατίνη , Οτι πιο ψηλά αυτής της διαγωνίου στις κύριες υποομάδες θα υπάρχουν όλα αμέταλλα , ΕΝΑ παρακάτω αυτή η διαγώνιος είναι το παν μέταλλα . Εικ.3.

1. Αρ. 1-4 (σελ. 125) Ρουτζίτης Γ.Ε. Ανόργανο και οργανική χημεία. 8η τάξη: σχολικό βιβλίο για Εκπαιδευτικά ιδρύματα: ένα βασικό επίπεδο/ Γ. Ε. Ρουτζίτης, Φ. Γ. Φέλντμαν. Μ.: Διαφωτισμός. 2011, 176 σελ.: ill.

2. Ποια χαρακτηριστικά ενός ατόμου αλλάζουν με την περιοδικότητα;

3. Να χαρακτηρίσετε το χημικό στοιχείο οξυγόνο σύμφωνα με τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev.