Δομή αρσενικού. Επικίνδυνο στοιχείο αρσενικό - περιοχές εφαρμογής

Οπως καιγνωστό στην ανθρωπότητα από τα αρχαία χρόνια. Ήδη ο μεγάλος Αριστοτέλης ανέφερε το χημικό στοιχείο αρσενικό στις φυσικές ενώσεις. Επιπλέον, η δυνατότητα ανάπτυξης της θειούχου ποικιλίας του, με πύρωση, περιγράφεται από τον Διοσκουρίδη τον πρώτο αιώνα π.Χ.

Αργότερα, οι Ευρωπαίοι χαλυβουργοί συνάντησαν αυτό το στοιχείο όταν εργάζονταν με μετάλλευμα, διάσπαρτο με αρσενικό. Οι αλχημιστές το μελέτησαν πολύ προσεκτικά. Αυτή η προσοχή εξηγήθηκε από το γεγονός ότι αυτός, όπως το θείο και ο υδράργυρος, ανήκε στα στοιχειώδη στοιχεία, τα οποία αποτελούν τη βάση όλων των μετάλλων.

Η ικανότητα του αρσενικού να αλλάζει το χρώμα των κραμάτων χαλκού σε λευκό έγινε αντιληπτή από τους καθηγητές της σύγχρονης χημείας ως μεταμόρφωση του χαλκού σε ασήμι. Τώρα στον κόσμο, κανένα εργαστήριο δεν μπορεί να κάνει χωρίς αυτό το στοιχείο.

Όπως υπάρχει παντού. Ακόμη και ένα καπνισμένο τσιγάρο έχει το περιεχόμενό του, το οποίο, μεταξύ άλλων, καθορίζει τη βλαβερότητα του καπνίσματος.

Η ανακάλυψη του αρσενικού σε μια μεταλλική βάση χρονολογείται από τον δέκατο όγδοο αιώνα, ωστόσο, η μέθοδος απόκτησης του στοιχείου με εξάχνωση θα αποκαλυφθεί μόλις στα τέλη του δέκατου έβδομου. Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, ο χημικός Scheele ανακάλυψε το αρσενικό οξύ, καθώς και το υδρογόνο που υπήρχε σε αυτό.

Η μελέτη των οργανικών ενώσεων που περιέχουν As προέρχεται από τον χημικό Kade. Στα μέσα του δέκατου όγδοου αιώνα, αποκτά την πρώτη ένωση οργανικής φύσης που βασίζεται σε αυτήν - το "Cadet Liquid". Η δομή αποσυναρμολογήθηκε στα εξαρτήματά της μόνο μετά από ογδόντα χρόνια από έναν άλλο διάσημο χημικό Bunsen.

Μέχρι τώρα υπάρχουν διαφωνίες για το ποιος να δώσει την παλάμη στην ανακάλυψη του στοιχείου στην πιο αγνή του μορφή. Αυτό το επίτευγμα πιστώνεται στα πλεονεκτήματα του Μεγάλου Αλβέρτου. Αναγνωρίστηκε ως χημικό στοιχείο από τον Lavoisier το 1789.

Παραγωγή και εφαρμογές

Οι σύγχρονοι ειδικοί γνωρίζουν περίπου διακόσια ορυκτά που περιέχουν αρσενικό. Στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων, βρίσκεται σε μετάλλευμα που περιέχει χαλκό, άργυρο ή μόλυβδο. Ωστόσο, το ορυκτό μείζονος σημασίας για τη βιομηχανία είναι οι πυρίτες με αρσενικό.

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι παραγωγής As σε βιομηχανική κλίμακα. Το κύριο είδος παραγωγής ήταν η ψήσιμο αρσενοπυρίτη. Περαιτέρω, το οξείδιο ανάγεται από αυτό μέσω ανθρακίτη.

Ωστόσο, οι περισσότερες πρώτες ύλες με αυτή τη μέθοδο μετατρέπονται σε λευκό αρσενικό.

Αρσενικό στον οδοντιατρικό τομέα

Αυτό το χημικό στοιχείο δεν είναι μόνο δηλητήριο, αλλά και φάρμακο.

Η χρήση του αρσενικού στον τομέα της οδοντιατρικής με τη μορφή πάστας δεν έχει χάσει τη σημασία της λόγω της φωτεινής νεκρωτικής δράσης της ουσίας στους προσβεβλημένους ιστούς.

Εφαρμόζεται στις ακόλουθες περιπτώσεις:

Εάν ο ασθενής δεν αντιλαμβάνεται αναισθητικά.
Σε περιπτώσεις αντενδείξεων αναισθητικών φαρμάκων.
Στη θεραπεία του πονόδοντου στα παιδιά.

Η κύρια προϋπόθεση για τη χρήση του σε οδοντιατρικές κλινικές είναι ένα πλήρως διαμορφωμένο ριζικό σύστημα. Επομένως, η «παιδική» έκδοση της εφαρμογής δεν είναι τόσο συνηθισμένη.

Όπως και στη βιομηχανία

Το χημικό στοιχείο αρσενικό χρησιμοποιείται σε πολλούς τομείς παραγωγής, μεταξύ των οποίων υπάρχουν αρκετοί κύριοι τομείς:

Μεταλλουργία;
Ηλεκτρολογία;
Επεξεργασία δέρματος;
Βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας;
Πυροτεχνήματα;
Παραγωγή γυαλιού.

Μεταλλουργία- χρησιμοποιείται για το κράμα κραμάτων μολύβδου που χρησιμοποιούνται για την κατασκευή σφαιρών. Ένα τέτοιο κράμα με την προσθήκη As στην έκδοση πυργίσκου παραγωγής καθιστά δυνατή την απόκτηση ιδανικών σφαιρικών σχημάτων πέλλετ. Επιπλέον, η δύναμή του αυξάνεται.

ηλεκτρολόγων μηχανικών– Αρσενικό υψηλής καθαρότητας (έως 99%) χρησιμοποιείται για την κατασκευή ορισμένων απαραίτητων εξαρτημάτων ημιαγωγών.

Βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας- χρησιμοποιείται ως βαφή.

βιομηχανία δέρματος- σε αυτή την περιοχή χρησιμοποιείται ως αντιδραστήριο για την καταστροφή των τριχών στο δέρμα.

Πυροτεχνήματα- το ορυκτό ρεάλγκαρ, που είναι μονοθειούχο αρσενικό, χρησιμοποιείται για την παρασκευή «ελληνικής» φωτιάς, η οποία λαμβάνεται με την ανάφλεξη ενός μείγματος του με θείο και νιτρικό άλας. Αυτή η χημική ένωση παράγει μια λαμπερή λευκή φλόγα.

επιχείρηση γυαλιού- Καθώς το τριοξείδιο καθιστά δυνατή τη λήψη προϊόντων με μηδενική διαφάνεια. Εν τω μεταξύ, μικρές προσθήκες του εξαρτήματος, αντίθετα, το ελαφρύνουν. Αυτό το στοιχείο εξακολουθεί να είναι μέρος της παραγωγής ορισμένων ποτηριών.

Για παράδειγμα:

"Βιέννη";
χρησιμοποιείται σε θερμόμετρα?
Απομιμήσεις κρυστάλλων.

Επιπλέον, το αρσενικό χρησιμοποιείται και στη γεωργία ως λίπασμα. Η οικιακή χρήση είναι ποντικοφάρμακο. Τώρα κατασκευάζεται με βάση άλλα εξαρτήματα.

Το φαγητό απαγορεύεται αυστηρά.

Αρσενικό στην καταπολέμηση της λευχαιμίας

Γνωστή στους δηλητηριαστές, η ικανότητα του αρσενικού να σκοτώνει κύτταρα χρησιμοποιείται τώρα για ευγενείς σκοπούς. Αυτό το χημικό στοιχείο χρησιμοποιείται ευρέως για τη θεραπεία του καρκίνου, κυρίως της λευχαιμίας.

Η λευχαιμία χαρακτηρίζεται από σχηματισμό όγκου λόγω αναπαραγωγής του μυελού των οστών. Ελλείψει έγκαιρης θεραπείας, παρατηρείται αύξηση του όγκου του. Για το λόγο αυτό, οι μεταστάσεις εμφανίζονται και αναπτύσσονται σε όλα τα μέρη του σώματος. Το στοιχείο As βοηθά στη θεραπεία ακόμη και μιας σοβαρής μορφής της νόσου.

Εξουδετερώνει αποτελεσματικά την υπερβολική ανάπτυξη των λευκοκυττάρων, διεγείρει τον γρήγορο και υψηλής ποιότητας σχηματισμό ερυθρών αιμοσφαιρίων. Όλα αυτά σας επιτρέπουν να επηρεάσετε θετικά τη διαδικασία αποκατάστασης. Κατά την αντιμετώπιση αυτού του επικίνδυνου στοιχείου, πρέπει να ακολουθούνται σαφείς οδηγίες. Άλλωστε, το απόλυτο τίμημα είναι η ανθρώπινη ζωή.

Πιθανές αιτίες δηλητηρίασης

Στις μέρες μας υπάρχει μεγάλος κίνδυνος δηλητηρίασης με αρσενικό. Κανένας από τους εργαζόμενους στην παραγωγή δεν είναι απρόσβλητος από διάφορες εκπλήξεις. Όταν χρησιμοποιείτε ουσίες με βάση το As σε οικιακές συνθήκες, υπάρχει επίσης πιθανότητα τυχαίας κατάποσης στο ανθρώπινο σώμα.

Μερικές φορές καταγράφονται γεγονότα εσκεμμένης δηλητηρίασης - ποινικά αδικήματα ή αυτοκτονία. Αυτά τα επεισόδια μπορεί να αποδοθούν σε οξείες μορφές μέθης.

Υπάρχει πιθανότητα δηλητηρίασης στην ιατρική πρακτική της έκθεσης σε μικρές δόσεις. Τέτοιες δηλητηριάσεις ταξινομούνται ως χρόνιες περιπτώσεις.

Μια ξεχωριστή ομάδα δηλητηρίασης με αυτό το χημικό στοιχείο είναι η υποξεία κατηγορία. Όταν ένα άτομο βρίσκεται σε μέρη όπου υπάρχει μεγάλη συγκέντρωση αδαμσίτης.

Χρησιμοποιείται από αστυνομικούς σε ορισμένες χώρες για να διαλύσει διαδηλώσεις. Η μάχη χωρίζεται σε διάφορες κατηγορίες, συμπεριλαμβανομένων των στερνιτών. Το αρσενικό είναι ένα από αυτά. Τέτοιες ουσίες είναι ερεθιστικές για την ανθρώπινη αναπνευστική συσκευή.

Η επίδραση του αρσενικού στον οργανισμό

Το στοιχείο έχει την ικανότητα να διεισδύει γρήγορα στο ανθρώπινο σώμα και είναι πολύ δύσκολο να το αφαιρέσει.

Η δηλητηρίαση συμβαίνει με τους εξής τρόπους:

Περιβλήματα;
Πνεύμονες;
Γαστρεντερικός σωλήνας.

Πρέπει να σημειωθεί ότι τα ανόργανα συστατικά του αρσενικού απορροφώνται πολύ πιο γρήγορα από τα οργανικά.

Ο μεγαλύτερος κίνδυνος για τον άνθρωπο είναι η αρσίνη σε αέρια κατάσταση, δεν μυρίζει, επομένως για τη βιομηχανική παραγωγή της είναι απαραίτητη η παρασκευή ειδικών πρόσθετων που έχουν επίμονο «άρωμα» σκόρδου. Το υδρογόνο αρσενικό είναι επίσης επικίνδυνο.

Η δηλητηρίαση συμβαίνει πολύ γρήγορα. Κατά τη διάρκεια της ημέρας, το στοιχείο είναι σε θέση να χτυπήσει τα εσωτερικά όργανα. Δύο εβδομάδες μετά τη μέθη, ίχνη αρσενικού μπορούν να βρεθούν στα νύχια και ακόμη και στα οστά.

Συμπτώματα δηλητηρίασης από αρσενικό

Τα συμπτώματα της νόσου μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με τη δόση που λαμβάνεται.

οξεία μορφή

Χαρακτηρίζεται από μια μεταλλική επίμονη γεύση στο στόμα. Ένα άτομο αισθάνεται μια έντονη αίσθηση καψίματος στο λαιμό, που συνοδεύεται από σπασμούς. Το δέρμα στο σώμα αποκτά μια μπλε απόχρωση και οι παλάμες γίνονται κίτρινες.

Η αρτηριακή πίεση πέφτει απότομα, συνοδευόμενη από ισχυρές κρίσεις ζάλης. Επιπλέον, ο δηλητηριασμένος εμφανίζει οξεία νεφρική και ηπατική ανεπάρκεια.

Επίσης, ο ασθενής έχει διάρροια και το στομάχι αρχίζει να πονάει άσχημα. Η διάρροια χαρακτηρίζεται από οξεία μορφή, με αποτέλεσμα ο οργανισμός να αφυδατώνεται πολύ γρήγορα. Σε ακραίες περιπτώσεις, υπάρχει μεγάλη πιθανότητα πνευμονικού οιδήματος, παράλυσης ή κωματώδους κατάστασης.

Υποξεία μορφή

Υπάρχει ένας εξαιρετικά έντονος πονοκέφαλος. Όλοι οι βλεννογόνοι ερεθίζονται έντονα, ειδικά τα μάτια και η αναπνευστική οδός. Αυτό οδηγεί σε καταρροή, ρινική συμφόρηση και υγρά μάτια.

Το θύμα συχνά φτερνίζεται και βήχει. Δεν αποκλείεται επίσης σοβαρή ναυτία, ακόμη και έμετος. Μετά τους σπασμούς, μια επίγευση με μεταλλική απόχρωση παραμένει στο στόμα.

Χρόνια μορφή

Εμφανίζεται κόπωση και γενική αδιαθεσία. Τα άκρα εξασθενούν στο φόντο μιας αναιμικής κατάστασης. Η περιφερική ευαισθησία επιδεινώνεται μέχρι την πλήρη απώλεια. Το χτύπημα της χήνας τρέχει κατά μήκος του δέρματος και το μούδιασμα του γίνεται αισθητό.

Στο σώμα εμφανίζονται αστερίσκοι από τα αγγεία και αναπτύσσεται σταθερή ροδόχρου ακμή.

Ελλείψει κατάλληλης θεραπείας, σοβαρές συνέπειες είναι πολύ πιθανές μέχρι. Δεδομένου ότι το αρσενικό είναι εξαιρετικά καρκινογόνο, η δηλητηρίαση μπορεί να οδηγήσει στην ανάπτυξη ογκολογίας στο σώμα.

Για ένα άτομο που έχει καταπιεί τριοξείδιο του αρσενικού, η θανατηφόρα δόση θα είναι από 50 έως 340 χιλιοστόγραμμα. Συνδέεται με το είδος της ουσίας και σχετίζεται άμεσα με το βάρος και τη γενική υγεία του ατόμου.

Πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση

Εάν εσείς ή κάποιος κοντινός σας ή συνάδελφοι δηλητηρίασατε κατά λάθος τον εαυτό σας με αρσενικό, θα πρέπει να παράσχετε άμεση βοήθεια πριν από την άφιξη ειδικών.

Οι ενέργειες εκτελούνται σύμφωνα με έναν απλό αλγόριθμο:

Το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε αμέσως ένα ασθενοφόρο.
Πριν από την άφιξη των γιατρών, δώστε στο θύμα ένα εμετικό για να πλύνει το στομάχι.
Το επόμενο βήμα είναι να πάρετε ένα απορροφητικό (για παράδειγμα, γάλα με σαντιγί πρωτεΐνη ή ενεργό άνθρακα).
Βάλτε ένα ζεστό μαξιλάρι θέρμανσης στο στομάχι του θύματος.
Εάν είναι δυνατόν, παρασκευάστε ένα ειδικό διάλυμα που αποτελείται από μια κουταλιά καμένης μαγνησίας ανά 200 ml νερού.
Σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να επιτρέπεται στο θύμα να μυρίζει αμμωνία ή ξινό ποτό.
Εάν εμφανιστούν σπασμοί, τρίψτε τα άκρα του θύματος.

Όπως είναι ένα ισχυρό δηλητήριο που μπορεί να προκαλέσει μεγάλη ζημιά.

Το Unitol έγινε το κύριο αντίδοτο για το αρσενικό. Αυτό είναι ένα αποτελεσματικό αντίδοτο που έχει την ικανότητα να το δεσμεύει σε ασφαλείς ενώσεις και σας επιτρέπει να απαλλαγείτε από το χημικό στοιχείο με την ουρία.

Τα έγκαιρα προληπτικά μέτρα βοηθούν επίσης στην εξάλειψη της τοξικολογικής επίδρασης του αρσενικού κατά την εργασία στην παραγωγή.

Πώς να αποτρέψετε τη δηλητηρίαση

Για την πρόληψη της δηλητηρίασης, προσπαθήστε να αποφύγετε τα τρόφιμα που το περιέχουν. Η σφράγιση των παραγωγικών διαδικασιών και η βελτίωση του αερισμού πραγματοποιούνται στους χώρους εργασίας.

Η προσωπική υγιεινή παίζει τεράστιο ρόλο στην πρόληψη των δηλητηριάσεων. Στο χώρο εργασίας πρέπει να χρησιμοποιούνται αναπνευστήρες. Ή χρησιμοποιήστε μπατονέτες που τοποθετούνται στα αυτιά και τα ρουθούνια. Μετά τη δουλειά, φροντίστε να πλύνετε. Επιπλέον, προσέξτε τις φόρμες σας. Διατηρήστε το καθαρό και πλυμένο.

Ένα υποχρεωτικό προληπτικό μέτρο πρέπει να είναι η τακτική ιατρική εξέταση. Τέτοιες εξετάσεις συνιστάται να γίνονται τουλάχιστον δώδεκα μήνες με συνεχή επαφή με σκευάσματα που περιέχουν αρσενικό.

Κάποιοι που πέθαναν τον Μεσαίωνα από χολέρα δεν πέθαναν από αυτήν. Τα συμπτώματα της νόσου είναι παρόμοια με αυτά δηλητηρίαση από αρσενικό.

Έχοντας μάθει αυτό, οι μεσαιωνικοί επιχειρηματίες άρχισαν να προσφέρουν το τριοξείδιο του στοιχείου ως δηλητήριο. Ουσία. Η θανατηφόρα δόση είναι μόνο 60 γραμμάρια.

Χωρίστηκαν σε μερίδες δίνοντας για αρκετές εβδομάδες. Τελικά, κανείς δεν υποψιάστηκε ότι ο άνδρας δεν πέθανε από χολέρα.

Γεύση αρσενικούδεν γίνεται αισθητό σε μικρές δόσεις, για παράδειγμα σε τρόφιμα ή ποτά. Στη σύγχρονη πραγματικότητα, φυσικά, δεν υπάρχει χολέρα.

Οι άνθρωποι δεν χρειάζεται να φοβούνται το αρσενικό. Πιθανότατα, τα ποντίκια πρέπει να φοβούνται. Μια τοξική ουσία είναι ένας τύπος δηλητηρίου για τα τρωκτικά.

Προς τιμήν τους, παρεμπιπτόντως, ονομάζεται το στοιχείο. Η λέξη «αρσενικό» υπάρχει μόνο στις ρωσόφωνες χώρες. Η επίσημη ονομασία της ουσίας είναι αρσενικό.

Ονομασία σε - As. Ο σειριακός αριθμός είναι 33. Με βάση αυτόν, μπορούμε να υποθέσουμε μια πλήρη λίστα με τις ιδιότητες του αρσενικού. Αλλά ας μην υποθέσουμε. Ας το δούμε σίγουρα το θέμα.

Ιδιότητες του αρσενικού

Το λατινικό όνομα του στοιχείου μεταφράζεται ως "ισχυρό". Προφανώς, αυτό αναφέρεται στην επίδραση της ουσίας στον οργανισμό.

Με τη μέθη αρχίζουν οι έμετοι, η πέψη διαταράσσεται, το στομάχι στρίβει και η εργασία του νευρικού συστήματος μπλοκάρεται μερικώς. όχι ένας από τους αδύναμους.

Η δηλητηρίαση εμφανίζεται από οποιαδήποτε από τις αλλοτροπικές μορφές της ουσίας. Αλτροπία είναι η ύπαρξη διαφορετικών σε δομή και ιδιότητες εκδηλώσεις του ίδιου στοιχείο. Αρσενικόπιο σταθερό σε μεταλλική μορφή.

Ρομβοεδρικό χάλυβα γκρι εύθραυστο. Οι μονάδες έχουν ένα χαρακτηριστικό μεταλλικό, αλλά από την επαφή με υγρό αέρα, θαμπώνουν.

Αρσενικό - μέταλλο, του οποίου η πυκνότητα είναι σχεδόν 6 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό. Για άλλες μορφές του στοιχείου, ο δείκτης είναι μικρότερος.

Στη δεύτερη θέση είναι άμορφη αρσενικό. Χαρακτηριστικό στοιχείου: — σχεδόν μαύρο χρώμα.

Η πυκνότητα αυτής της φόρμας είναι 4,7 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό. Εξωτερικά, το υλικό μοιάζει.

Η συνήθης κατάσταση του αρσενικού για τους κατοίκους είναι κίτρινο. Η κυβική κρυστάλλωση είναι ασταθής, γίνεται άμορφη όταν θερμαίνεται στους 280 βαθμούς Κελσίου ή υπό τη δράση απλού φωτός.

Επομένως, τα κίτρινα είναι απαλά, όπως στο σκοτάδι. Παρά το χρώμα, τα αδρανή είναι διαφανή.

Από μια σειρά από τροποποιήσεις του στοιχείου, φαίνεται ότι είναι μόνο το μισό μέταλλο. Η προφανής απάντηση στο ερώτημα είναι:-" Αρσενικό μέταλλο ή μη", Οχι.

Οι χημικές αντιδράσεις χρησιμεύουν ως επιβεβαίωση. Το 33ο στοιχείο σχηματίζει οξύ. Ωστόσο, το να είσαι σε οξύ από μόνο του δεν δίνει.

Τα μέταλλα κάνουν τα πράγματα διαφορετικά. Στην περίπτωση του αρσενικού, δεν λαμβάνονται ούτε σε επαφή με, ένα από τα ισχυρότερα.

Ενώσεις που μοιάζουν με άλατα «γεννιούνται» κατά τις αντιδράσεις του αρσενικού με ενεργά μέταλλα.

Εννοώ οξειδωτικά. Η 33η ουσία αλληλεπιδρά μόνο με αυτά. Εάν ο σύντροφος δεν έχει έντονες οξειδωτικές ιδιότητες, η αλληλεπίδραση δεν θα πραγματοποιηθεί.

Αυτό ισχύει ακόμη και για τα αλκάλια. δηλ. το αρσενικό είναι ένα χημικό στοιχείοαρκετά αδρανές. Πώς, λοιπόν, να το αποκτήσετε, αν ο κατάλογος των αντιδράσεων είναι πολύ περιορισμένος;

Εξόρυξη αρσενικού

Το αρσενικό εξορύσσεται μαζί με άλλα μέταλλα. Χωρίστε τα, μένει η 33η ουσία.

Στη φύση υπάρχουν ενώσεις του αρσενικού με άλλα στοιχεία. Από αυτά εξάγεται το 33ο μέταλλο.

Η διαδικασία είναι κερδοφόρα, αφού, μαζί με το αρσενικό, συχνά πάνε, και.

Βρίσκεται σε κοκκώδεις μάζες, ή κυβικούς κρυστάλλους χρώματος κασσίτερου. Μερικές φορές, υπάρχει μια κίτρινη απόχρωση.

Ένωση αρσενικούκαι μέταλλοΤο ferrum έχει έναν «αδελφό», στον οποίο αντί για την 33η ουσία είναι . Είναι ένας συνηθισμένος χρυσαφένιος πυρίτης.

Τα αδρανή είναι παρόμοια με την αρσενόλυση, αλλά δεν μπορούν να χρησιμεύσουν ως μετάλλευμα αρσενικού, αν και το περιέχουν και ως πρόσμειξη.

Το αρσενικό στα συνηθισμένα, παρεμπιπτόντως, συμβαίνει επίσης, αλλά, πάλι, ως ακαθαρσία.

Η ποσότητα του στοιχείου ανά τόνο είναι τόσο μικρή, αλλά ακόμη και η δευτερογενής εξαγωγή δεν έχει νόημα.

Εάν κατανείμετε ομοιόμορφα τα παγκόσμια αποθέματα αρσενικού στον φλοιό της γης, θα λάβετε μόνο 5 γραμμάρια ανά τόνο.

Άρα, το στοιχείο δεν είναι κοινό, είναι συγκρίσιμο σε αριθμό με , , .

Αν κοιτάξετε τα μέταλλα με τα οποία το αρσενικό σχηματίζει ορυκτά, τότε αυτό δεν είναι μόνο, αλλά και με το κοβάλτιο και το νικέλιο.

Ο συνολικός αριθμός ορυκτών του 33ου στοιχείου φτάνει τα 200. Υπάρχει επίσης μια εγγενής μορφή ύλης.

Η παρουσία του εξηγείται από τη χημική αδράνεια του αρσενικού. Σχηματισμένος δίπλα σε στοιχεία με τα οποία δεν παρέχονται αντιδράσεις, ο ήρωας παραμένει σε υπέροχη απομόνωση.

Σε αυτή την περίπτωση, συχνά, λαμβάνονται βελονοειδή ή κυβικά αδρανή. Συνήθως, μεγαλώνουν μαζί.

Εφαρμογή αρσενικού

Στο στοιχείο ανήκει το αρσενικόδιπλό, όχι μόνο δείχνει τις ιδιότητες τόσο του μετάλλου όσο και του μη μετάλλου.

Η αντίληψη του στοιχείου από την ανθρωπότητα είναι επίσης διττή. Στην Ευρώπη, η 33η ουσία θεωρούνταν πάντα δηλητήριο.

Το 1733 εξέδωσαν μάλιστα διάταγμα που απαγόρευε την αγοραπωλησία αρσενικού.

Στην Ασία, το «δηλητήριο» χρησιμοποιείται από τους γιατρούς εδώ και 2000 χρόνια στη θεραπεία της ψωρίασης και της σύφιλης.

Οι σύγχρονοι γιατροί έχουν αποδείξει ότι το 33ο στοιχείο επιτίθεται σε πρωτεΐνες που προκαλούν ογκολογία.

Τον 20ο αιώνα, ορισμένοι Ευρωπαίοι γιατροί τάχθηκαν επίσης στο πλευρό των Ασιατών. Το 1906, για παράδειγμα, δυτικοί φαρμακοποιοί επινόησαν το φάρμακο salvarsan.

Έγινε ο πρώτος στην επίσημη ιατρική, χρησιμοποιήθηκε ενάντια σε μια σειρά μολυσματικών ασθενειών.

Είναι αλήθεια ότι αναπτύσσεται ανοσία στο φάρμακο, καθώς και σε οποιαδήποτε σταθερή πρόσληψη αρσενικού σε μικρές δόσεις.

Αποτελεσματικά 1-2 μαθήματα του φαρμάκου. Εάν δημιουργηθεί ανοσία, οι άνθρωποι μπορούν να πάρουν μια θανατηφόρα δόση του στοιχείου και να παραμείνουν ζωντανοί.

Εκτός από γιατρούς, οι μεταλλουργοί ενδιαφέρθηκαν για το 33ο στοιχείο, αρχίζοντας να προσθέτουν για την παραγωγή βολών.

Γίνεται βάσει του οποίου περιλαμβάνεται σε βαριά μέταλλα. Αρσενικόαυξάνει το μόλυβδο και επιτρέπει στις πιτσιλιές του να λάβουν σφαιρικό σχήμα κατά τη χύτευση. Είναι σωστό, που βελτιώνει την ποιότητα του σουτ.

Αρσενικό μπορεί να βρεθεί και στα θερμόμετρα, ή μάλλον σε αυτά. Ονομάζεται βιεννέζικο, αναμεμειγμένο με το οξείδιο της 33ης ουσίας.

Η σύνδεση χρησιμεύει ως διευκρινιστικό. Το αρσενικό το χρησιμοποιούσαν και οι υαλουργοί της αρχαιότητας, αλλά ως πρόσθετο ψάθας.

Το αδιαφανές γυαλί γίνεται με μια εντυπωσιακή ακαθαρσία ενός τοξικού στοιχείου.

Τηρώντας τις αναλογίες, πολλοί υαλουργοί αρρώστησαν και πέθαναν πρόωρα.

Και τα βυρσοδεψεία χρησιμοποιούν σουλφίδια αρσενικό.

Στοιχείοκύριος υποομάδεςΗ 5η ομάδα του περιοδικού πίνακα είναι μέρος ορισμένων χρωμάτων. Στη βιομηχανία δέρματος, το αρσενικό βοηθά στην αφαίρεση των τριχών.

Τιμή αρσενικού

Το καθαρό αρσενικό προσφέρεται συχνότερα σε μεταλλική μορφή. Οι τιμές καθορίζονται ανά κιλό ή τόνο.

Τα 1000 γραμμάρια κοστίζουν περίπου 70 ρούβλια. Για τους μεταλλουργούς προσφέρουν έτοιμο, για παράδειγμα, αρσενικό με χαλκό.

Σε αυτή την περίπτωση, παίρνουν 1500-1900 ρούβλια ανά κιλό. Κιλά πωλούν και αρσενικό ανυδρίτη.

Χρησιμοποιείται ως φάρμακο για το δέρμα. Ο παράγοντας είναι νεκρωτικός, δηλαδή πεθαίνει την πληγείσα περιοχή, σκοτώνοντας όχι μόνο τον αιτιολογικό παράγοντα της νόσου, αλλά και τα ίδια τα κύτταρα. Η μέθοδος είναι ριζική, αλλά αποτελεσματική.

Αρσενικό (= Αρσέν) (Οπως και)

Το κύριο όπλο των δηλητηριαστών ή το σεξουαλικό διεγερτικό;

Αρσενικόανήκει σε υπό όρους απαραίτητο, ανοσοτοξικό για το ανθρώπινο σώμαστοιχεία.

Το αρσενικό είναι γνωστό από την αρχαιότητα και ως φάρμακο και ως δηλητήριο. Τα δηλητήρια του Locusta ήταν διάσημα στη Ρώμη. στη Βενετία, για παράδειγμα, στο δικαστήριο κρατούνταν δηλητηριαστές. Και το κύριο συστατικό όλων σχεδόν των δηλητηρίων ήταν το αρσενικό. Υπάρχει η υπόθεση ότι Ο Ναπολέων δηλητηριάστηκε με αρσενικό στην Αγία Ελένη .

Συμπτώματα δηλητηρίασης από αρσενικό- μεταλλική γεύση στο στόμα, έμετος, έντονο κοιλιακό άλγος, αργότερα - σπασμοί, παράλυση, θάνατος.

Αυτή τη στιγμή έχει διαπιστωθεί ότι σε μικρές δόσεις, το αρσενικό είναι απαραίτητο για τον ανθρώπινο οργανισμό: εμποδίζει την απώλεια φωσφόρου . Όπως η βιταμίνη D ρυθμίζει το μεταβολισμό φωσφόρου-ασβεστίου, έτσι και το αρσενικό ρυθμίζει το μεταβολισμό του φωσφόρου.
Αν όμως η συγκέντρωση του αρσενικού στα τρόφιμα ή στο έδαφος ξεπεράσει το όριο και πλησιάσει τις δηλητηριώδεις δόσεις, τότε θα αυξηθεί ο αριθμός των θανάτων που προκαλούνται από καρκίνο του λάρυγγα, των ματιών ή της λευχαιμίας.

Η καθημερινή απαίτηση του ανθρώπινου οργανισμού- 12–15 mcg. Έλλειψη αυτού του στοιχείου στον οργανισμό μπορεί να αναπτυχθεί με την ανεπαρκή πρόσληψή του (1 mcg / ημέρα ή λιγότερο).

Συνολικά, το ανθρώπινο σώμα περιέχει περίπου 15 mg αρσενικού.

Οι ενώσεις του αρσενικού εισέρχονται στο ανθρώπινο σώμα με πόσιμο και μεταλλικό νερό, κρασιά και χυμούς σταφυλιών, θαλασσινά, φάρμακα, φυτοφάρμακα και ζιζανιοκτόνα.

Περίπου το 80% του αρσενικού απορροφάται στο γαστρεντερικό σωλήνα, το 10% έρχεται μέσω των πνευμόνων και περίπου το 1% μέσω του δέρματος.

Πάνω από το 90% των ανόργανων ενώσεων αρσενικού είναι διαλυτές και απορροφώνται καλά. Περαιτέρω, το ανόργανο αρσενικό μετακινείται στο ήπαρ, όπου μεθυλιώνεται. Το αρσενικό συσσωρεύεται στους πνεύμονες, το συκώτι, το δέρμα και το λεπτό έντερο. Το αρσενικό εναποτίθεται κυρίως στο δικτυοενδοθηλιακό σύστημα, πιθανώς ως αποτέλεσμα της συσχέτισης του αρσενίτη με τις SH-ομάδες πρωτεϊνών, οι οποίες είναι σχετικά περισσότερες σε αυτούς τους ιστούς.
24 ώρες μετά τη λήψη, το 30% του αρσενικού αποβάλλεται από τον οργανισμό με τα ούρα και περίπου το 4% με τα κόπρανα. Ασήμαντες ποσότητες αφαιρούνται με ιδρώτα, με πεσμένα μαλλιά, απολεπισμένο δέρμα και χολή.

Βιολογικός ρόλος στο ανθρώπινο σώμα. Είναι γνωστό ότι το αρσενικό αλληλεπιδρά με ομάδες θειόλης πρωτεϊνών, κυστεΐνη, γλουταθειόνη και λιποϊκό οξύ. Ίσως το αρσενικό να εμπλέκεται σε ορισμένες ενζυμικές αντιδράσεις. Ως ενεργοποιητής ενζύμου, το αρσενικό πιθανώς δρα ως υποκατάστατο του φωσφορικού. Ως αναστολέας, το αρσενικό προφανώς αντιδρά με τις σουλφυδρυλικές ομάδες των ενζύμων.

Το αρσενικό επηρεάζει τις οξειδωτικές διεργασίες στα μιτοχόνδρια, συμμετέχει στον νουκλεϊκό μεταβολισμό, δηλ. σχετίζεται άμεσα με την πρωτεϊνοσύνθεση, και είναι απαραίτητη για τη σύνθεση της αιμοσφαιρίνης, αν και δεν περιλαμβάνεται στη σύνθεσή της.

Είναι γνωστό ότι το αρσενικό υπάρχει στον οργανισμό των θηλαστικών στις ανηγμένες μορφές As, NaAs 3+, οι οποίες θεωρούνται ως πιθανοί διεγέρτες του σχηματισμού μεταλλοθειονίνης με CdCl 2 .

Θεωρήθηκε ότι «μικροδόσεις αρσενικού, που εισάγονται με προσοχή σε έναν αναπτυσσόμενο οργανισμό, συμβάλλουν στην ανάπτυξη οστών ανθρώπων και ζώων σε μήκος και πάχος, σε ορισμένες περιπτώσεις, η ανάπτυξη των οστών μπορεί να προκληθεί από μικροδόσεις αρσενικού ακόμη και μετά το τέλος της γενικής ανάπτυξη." Ωστόσο, αυτά τα δεδομένα δεν έχουν βρει επιστημονική επιβεβαίωση.

Επί του παρόντος μελετάται η επίδραση μικροδόσεων σκευασμάτων που περιέχουν αρσενικό ως αντικαρκινικούς παράγοντες .

Συνεργιστικά και ανταγωνιστές του αρσενικού. Το αρσενικό μπορεί να συσσωρευτεί σε μεγάλο βαθμό στο σώμα με ανεπάρκεια σεληνίου, και έτσι να συμβάλει στην ανεπάρκεια σεληνίου.
Ανταγωνιστές του αρσενικού είναι το θείο, ο φώσφορος, το σελήνιο, οι βιταμίνες C, E και τα αμινοξέα.
Το αρσενικό αναστέλλει την απορρόφηση ψευδάργυρου, σεληνίου, ασκορβικού οξέος, βιταμινών Α και Ε και αμινοξέων από το σώμα.

Σημάδια ανεπάρκειας αρσενικού: στον άνθρωπο - δερματίτιδα, αναιμία; στα ζώα, μείωση της ανάπτυξης και ανώμαλη αναπαραγωγή, που χαρακτηρίζεται από υψηλή περιγεννητική θνησιμότητα.
Άλλα γνωστά συμπτώματα: χαμηλά τριγλυκερίδια ορού.

όργανα-στόχους με περίσσεια αρσενικού στον οργανισμόείναι ο μυελός των οστών, η γαστρεντερική οδός, το δέρμα, οι πνεύμονες και τα νεφρά. Το αρσενικό και όλες οι ενώσεις του είναι δηλητηριώδεις σε διάφορους βαθμούς. .

Το αρσενικό ανήκει στα λεγόμενα "Δηλητήρια θειόλης" . Ο μηχανισμός της τοξικότητάς του σχετίζεται με παραβίαση του μεταβολισμού του θείου, του σεληνίου και του φωσφόρου. Η τοξικότητα του αρσενικού εξαρτάται από τις χημικές ιδιότητες και μειώνεται με την ακόλουθη σειρά: αρσίνη AsH3 > ανόργανη ως 3+ > οργανική ως 3+ > ανόργανη ως 5+ > ενώσεις αρσονίου AsH 4+ > στοιχειακό αρσενικό.

Υπάρχουν αρκετά στοιχεία καρκινογένεση ανόργανων ενώσεων αρσενικού. Έχει αναφερθεί υψηλό ποσοστό θνησιμότητας από καρκίνο του πνεύμονα μεταξύ των εργαζομένων στην παραγωγή φυτοφαρμάκων, την εξόρυξη χρυσού και την τήξη κραμάτων αρσενικού με άλλα μέταλλα, καθώς και μη σιδηρούχων μετάλλων και ιδιαίτερα του χαλκού. Ως αποτέλεσμα της παρατεταμένης χρήσης μολυσμένου με αρσενικό νερού ή φαρμάκων, παρατηρείται συχνά η ανάπτυξη κακώς διαφοροποιημένου καρκίνου του δέρματος (καρκίνος Bowen). Πιθανώς, το αιμαγγειοενδοθηλίωμα του ήπατος είναι επίσης ένας όγκος που εξαρτάται από το αρσενικό.

Μια μικρή περίσσεια αρσενικού στη διατροφή προκαλεί μη φυσιολογική γονιμότητα στα ζώα., η οποία χαρακτηρίζεται από σημαντική αυξημένη σεξουαλική δραστηριότητα και γονιμότητα.

Μια ανθρωπογενής περιβαλλοντική καταστροφή στη νότια Ινδία έλαβε ευρεία δημοσιότητα - λόγω της αυξημένης απόσυρσης νερού από τους υδροφόρους ορίζοντες, το αρσενικό άρχισε να εισέρχεται στο πόσιμο νερό. Αυτό προκάλεσε τοξικές και ογκολογικές βλάβες σε δεκάδες χιλιάδες ανθρώπους.

Λόγοι περίσσειας αρσενικού: υπερβολική πρόσληψη (συνεχής επαφή με αρσενικό, μόλυνση του περιβάλλοντος, κάπνισμα, κατάχρηση κρασιού σταφυλιού, μακροχρόνια χορήγηση σκευασμάτων salvarsan), απορύθμιση του μεταβολισμού του αρσενικού. αυξημένη συσσώρευση αρσενικού στον οργανισμό με ανεπάρκεια σεληνίου.

Οι κύριες εκδηλώσεις περίσσειας αρσενικού: ευερεθιστότητα, πονοκέφαλοι, διαταραχή της ηπατικής λειτουργίας, ανάπτυξη λιπώδους ηπατώσεως. δερματικές αλλεργικές αντιδράσεις, έκζεμα, δερματίτιδα, κνησμός, έλκη, αποχρωματισμός του δέρματος, παλαμοπελματιαία υπερκεράτωση. φλόγωση της μεμβράνης των βλεφάρων; βλάβη στο αναπνευστικό σύστημα (ίνωση, αλλεργίες, ρήξη ρινικού διαφράγματος, όγκοι). αγγειακές βλάβες (κυρίως των κάτω άκρων - ενδοαγγειίτιδα) νεφροπάθεια, αυξημένος κίνδυνος ανάπτυξης νεοπλασμάτων του δέρματος, του ήπατος και των πνευμόνων.

Για οξεία δηλητηρίαση από αρσενικόπαρατηρήθηκε κοιλιακό άλγος, έμετος, διάρροια, κατάθλιψη του κεντρικού νευρικού συστήματος. αναπτύσσονται: ενδαγγειακή αιμόλυση, οξεία νεφρική, ηπατική ανεπάρκεια, καρδιογενές σοκ. Η ομοιότητα των συμπτωμάτων της δηλητηρίασης από αρσενικό με τα συμπτώματα της χολέρας για μεγάλο χρονικό διάστημα κατέστησε δυνατή την επιτυχή χρήση ενώσεων αρσενικού (συνήθως τριοξείδιο του αρσενικού) ως θανατηφόρο δηλητήριο.

Σε περιοχές όπου υπάρχει περίσσεια αρσενικού στο έδαφος και στο νερό, συσσωρεύεται στον θυρεοειδή αδένα του ανθρώπου και προκαλεί ενδημική βρογχοκήλη.

Το αρσενικό σε μικρές δόσεις είναι καρκινογόνο. Ωστόσο, για πολύ καιρό (μέχρι τα μέσα της δεκαετίας του 1950) χρησιμοποιήθηκε ως φάρμακο «βελτιωτικό του αίματος». Αυτή η χρήση στις περισσότερες περιπτώσεις οδήγησε στην ανάπτυξη ογκολογικών ασθενειών.

Μακροχρόνιες επιπτώσεις δηλητηρίασης από αρσενικό: μειωμένη ακουστική οξύτητα στα παιδιά, βλάβη στο νευρικό σύστημα (εγκεφαλοπάθεια, διαταραχές ομιλίας, συντονισμός κινήσεων, σπασμοί, ψυχώσεις, πολυνευρίτιδα με σύνδρομο πόνου), διαταραχή μυϊκού τροφισμού, ανοσοανεπάρκεια.

Χρειάζεται αρσενικό: με φλεγμονώδεις διεργασίες που προκαλούνται από πρωτοζωικές και μικροβιακές βλάβες, με ορισμένες μορφές αλλεργιών, με αναιμία, για αύξηση της όρεξης.
Όταν δηλητηριάζετε ένα άτομο ή κατοικίδια ζώα (σκύλους, πουλιά, χοίρους, αγελάδες) με μεγάλες δόσεις σεληνίου, το αρσενικό είναι αντίδοτο. Σε πειράματα που έγιναν σε ποντίκια, κατέστη δυνατό να μειωθεί η συχνότητα εμφάνισης καρκίνου με τη βοήθεια ειδικά επιλεγμένων δόσεων αρσενικού. Το αρσενικό στο νερό είναι λιγότερο από 10 μg/l, ωστόσο, σε ορισμένες περιοχές του κόσμου (Ινδία, Μπαγκλαντές, Ταϊβάν, Μεξικό) η περιεκτικότητα σε αυτό το στοιχείο φθάνει περισσότερο από 1 mg/l, που είναι η αιτία μαζικής χρόνιας δηλητηρίασης από αρσενικό και προκαλεί τη λεγόμενη νόσο του «μαύρου ποδιού».

Αρσενικό(λατ. arsenicum), ως, χημικό στοιχείο της ομάδας v του περιοδικού συστήματος του Mendeleev, ατομικός αριθμός 33, ατομική μάζα 74,9216; ατσάλινα γκρι κρύσταλλα. Το στοιχείο αποτελείται από ένα σταθερό ισότοπο 75 as.

Αναφορά ιστορίας. Οι φυσικές ενώσεις του Μ. με θείο (όρπιντ ως 2 s 3 , ρεάλγκαρ ως 4 s 4) ήταν γνωστές στους λαούς του αρχαίου κόσμου, οι οποίοι χρησιμοποιούσαν αυτά τα ορυκτά ως φάρμακα και χρώματα. Το προϊόν της καύσης των σουλφιδίων του M. ήταν επίσης γνωστό - το οξείδιο του M. (iii) ως 2 o 3 ("λευκό Μ."). Το όνομα arsenik o n απαντάται ήδη στον Αριστοτέλη. προέρχεται από την ελληνική a rsen - ισχυρό, θαρραλέο και χρησίμευε για τον προσδιορισμό των ενώσεων Μ. (σύμφωνα με την ισχυρή επίδρασή τους στο σώμα). Το ρωσικό όνομα πιστεύεται ότι προήλθε από το «ποντίκι» (σύμφωνα με τη χρήση των παρασκευασμάτων του Μ. για την εξόντωση ποντικών και αρουραίων). Το να πάρει Μ. σε ελεύθερη κατάσταση αποδίδεται Αλβέρτος ο Μέγας(περίπου 1250). Το 1789 ο Α. Λαβουαζιέσυμπεριέλαβε τον Μ. στον κατάλογο των χημικών στοιχείων.

κατανομή στη φύση. Η μέση περιεκτικότητα του M. στον φλοιό της γης (clarke) είναι 1,7 × 10 -4% (κατά μάζα), σε τέτοιες ποσότητες υπάρχει στα περισσότερα πυριγενή πετρώματα. Δεδομένου ότι οι ενώσεις του Μ. είναι πτητικές σε υψηλές θερμοκρασίες, το στοιχείο δεν συσσωρεύεται κατά τη διάρκεια των μαγματικών διεργασιών. συγκεντρώνεται με καθίζηση από ζεστά βαθιά νερά (μαζί με s, se, sb, fe, co, ni, cu και άλλα στοιχεία). Κατά τις ηφαιστειακές εκρήξεις το Μ. με τη μορφή των πτητικών του ενώσεων εισέρχεται στην ατμόσφαιρα. Δεδομένου ότι το M. είναι πολυσθενές, η μετανάστευση του επηρεάζεται σε μεγάλο βαθμό από το οξειδοαναγωγικό περιβάλλον. Κάτω από τις οξειδωτικές συνθήκες της επιφάνειας της γης, σχηματίζονται αρσενικά (ως 5+) και αρσενίτες (ως 3+). Πρόκειται για σπάνια ορυκτά που βρίσκονται μόνο σε περιοχές με κοιτάσματα ορυκτών.Τα εγγενή ορυκτά και ως 2+ ορυκτά είναι ακόμα πιο σπάνια. Από τα πολυάριθμα ορυκτά του Μ. (περίπου 180), μόνο ο αρσενοπυρίτης έχει μεγάλη βιομηχανική σημασία.

Μικρές ποσότητες Μ. είναι απαραίτητες για τη ζωή. Ωστόσο, στις περιοχές του κοιτάσματος Μ. και της δραστηριότητας νεαρών ηφαιστείων, τα εδάφη κατά τόπους περιέχουν έως και 1% Μ., η οποία σχετίζεται με ασθένειες των ζώων και τον θάνατο της βλάστησης. Η συσσώρευση του Μ. είναι ιδιαίτερα χαρακτηριστική για τα τοπία των στεπών και των ερήμων, στα εδάφη των οποίων η Μ. είναι ανενεργή. Σε υγρό κλίμα, το Μ. ξεπλένεται εύκολα από το έδαφος.

Στη ζωντανή ύλη, κατά μέσο όρο, 3 × 10 -5% Μ., στους ποταμούς 3 × 10 -7%. Το Μ., που φέρεται από τα ποτάμια στον ωκεανό, κατακρημνίζεται σχετικά γρήγορα. Στο θαλασσινό νερό, μόνο 1 10 -7% Μ., αλλά σε άργιλους και σχιστόλιθους 6,6 10 -4%. Τα ιζηματογενή μεταλλεύματα σιδήρου, τα οζίδια σιδηρομαγγανίου συχνά εμπλουτίζονται σε Μ.

ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Ο Μ. έχει αρκετές αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Υπό κανονικές συνθήκες, το πιο σταθερό είναι το λεγόμενο μεταλλικό, ή γκρι, M. (a -as) - μια εύθραυστη κρυσταλλική μάζα από γκρίζο χάλυβα. σε φρέσκο κάταγμα έχει μεταλλική λάμψη, αμαυρώνει γρήγορα στον αέρα, γιατί καλύπτεται με λεπτό φιλμ 2 o 3. Το κρυσταλλικό πλέγμα του γκρι Μ. είναι ρομβοεδρικό ( ένα= 4,123 a , γωνία a = 54°10", Χ= 0,226), σε στρώσεις. Πυκνότητα 5,72 g/cm 3(στους 20°c), ηλεκτρική ειδική αντίσταση 35 10 -8 ωμ? Μ, ή 35 10 -6 ωμ? εκ, συντελεστής θερμοκρασίας ηλεκτρικής αντίστασης 3,9 10 -3 (0°-100 °c), σκληρότητα Brinell 1470 MN/m 2, ή 147 kgf/mm 2(3-4 σύμφωνα με τον Mohs). Η Μ. είναι διαμαγνητική. Υπό ατμοσφαιρική πίεση, το M. εξαχνώνεται στους 615 ° C χωρίς να λιώνει, αφού το τριπλό σημείο a -as βρίσκεται στους 816 ° C και πίεση 36 στο. Ο ατμός M. μέχρι τους 800 ° C αποτελείται από μόρια ως 4, πάνω από 1700 ° C - μόνο από 2. Κατά τη συμπύκνωση του ατμού Μ. σε μια επιφάνεια που ψύχεται από υγρό αέρα, σχηματίζεται κίτρινο Μ. - διάφανοι, μαλακοί ως κερί κρύσταλλοι, με πυκνότητα 1,97 g/cm 3, παρόμοια σε ιδιότητες με το λευκό φώσφορος. Υπό τη δράση του φωτός ή με ελαφρά θέρμανση, μετατρέπεται σε γκρι Μ. Είναι επίσης γνωστές υαλώδεις-άμορφες τροποποιήσεις: μαύρο Μ. και καφέ Μ., οι οποίες, όταν θερμαίνονται πάνω από τους 270 ° C, μετατρέπονται σε γκρίζο Μ.

Η διαμόρφωση των εξωτερικών ηλεκτρονίων του ατόμου M. 3 ρε 10 4 μικρό 2 4 Π 3 . Στις ενώσεις, το Μ. έχει τις καταστάσεις οξείδωσης + 5, + 3 και - 3. Το γκρίζο Μ. είναι πολύ λιγότερο χημικά ενεργό από τον φώσφορο. Όταν θερμαίνεται σε αέρα πάνω από 400 ° C, το M. καίγεται, σχηματίζοντας ως 2 o 3. Μ. συνδέεται απευθείας με αλογόνα. υπό κανονικές συνθήκες asf 5 - αέριο. asf 3 , ascl 3 , asbr 3 - άχρωμα, εύκολα πτητικά υγρά. asi 3 και ως 2 l 4 είναι κόκκινοι κρύσταλλοι. Όταν το Μ. θερμαίνεται με θείο, λαμβάνονται σουλφίδια: πορτοκαλοκόκκινο ως 4 s 4 και κίτρινο λεμονιού ως 2 s 3 . Απαλό κίτρινο σουλφίδιο ως 2 s 5 καθιζάνει όταν h 2 s διοχετεύεται σε ένα ψυχόμενο με πάγο διάλυμα αρσενικού οξέος (ή των αλάτων του) σε ατμίζον υδροχλωρικό οξύ: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s \u003d ως 2 s 5 + 8h 2 o; περίπου στους 500°c αποσυντίθεται σε 2 s 3 και σε θείο. Όλα τα σουλφίδια του Μ. είναι αδιάλυτα στο νερό και αραιά οξέα. Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες (μείγματα hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) τα μετατρέπουν σε μείγμα h 3 aso 4 και h 2 so 4. Το σουλφίδιο ως 2 s 3 διαλύεται εύκολα σε σουλφίδια και πολυσουλφίδια αμμωνίου και μετάλλων αλκαλίων, σχηματίζοντας άλατα οξέων - θειομαρσενικό h 3 ass 3 και θειομαρσενικό h 3 ass 4 . Με το οξυγόνο το Μ. δίνει οξείδια: οξείδιο Μ. (iii) ως 2 o 3 - ανυδρίτης αρσενικού και οξείδιο Μ. (v) ως 2 ο 5 - ανυδρίτης αρσενικού. Το πρώτο από αυτά σχηματίζεται από τη δράση του οξυγόνου στο M. ή στα σουλφίδια του, για παράδειγμα, 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. Οι ατμοί ως 2 o 3 συμπυκνώνονται σε μια άχρωμη υαλώδη μάζα, η οποία γίνεται αδιαφανής με την πάροδο του χρόνου λόγω του σχηματισμού μικρών κυβικών κρυστάλλων, πυκνότητα 3,865 g/cm 3. Η πυκνότητα ατμών αντιστοιχεί στον τύπο ως 4 o 6: πάνω από 1800°c, ο ατμός αποτελείται από 2 o 3. Στα 100 σολτο νερό διαλύεται 2.1 σολως 2 o 3 (στους 25°c). Το οξείδιο Μ. (iii) είναι μια αμφοτερική ένωση, με υπεροχή των όξινων ιδιοτήτων. Είναι γνωστά άλατα (αρσενίτες) που αντιστοιχούν σε ορθοαρσενικά h 3 aso 3 και μετααρσενικά οξέα haso 2. τα ίδια τα οξέα δεν έχουν ληφθεί. Μόνο οι αρσενίτες αλκαλιμετάλλων και αμμωνίου είναι διαλυτοί στο νερό. καθώς το 2 o 3 και οι αρσενίτες είναι συνήθως αναγωγικοί παράγοντες (για παράδειγμα, ως 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4), αλλά μπορεί επίσης να είναι οξειδωτικοί παράγοντες (για παράδειγμα, ως 2 o 3 + 3c \u003d 2as + 3co ).

Το οξείδιο Μ. (ν) λαμβάνεται με θέρμανση του αρσενικού οξέος h 3 aso 4 (περίπου 200°c). Είναι άχρωμο, περίπου στους 500°c αποσυντίθεται σε 2 o 3 και o 2 . Το αρσενικό οξύ λαμβάνεται με τη δράση του συμπυκνωμένου hno 3 ως ή ως 2 o 3 . Τα άλατα του αρσενικού οξέος (αρσενικά) είναι αδιάλυτα στο νερό, με εξαίρεση τα άλατα αλκαλιμετάλλων και αμμωνίου. Άλατα που αντιστοιχούν στα οξέα ορθοαρσενικό h 3 aso 4 , μετααρσενικό haso 3 και πυροαρσενικό h 4 ως 2 ο 7 είναι γνωστά. τα δύο τελευταία οξέα δεν έχουν ληφθεί σε ελεύθερη κατάσταση. Όταν συντήκεται με μέταλλα, το M. ως επί το πλείστον σχηματίζει ενώσεις ( αρσενίδες).

Λήψη και χρήση . Το Μ. λαμβάνεται στη βιομηχανία με θέρμανση αρσενικού πυρίτη:

φέσις = φέσι + ως

ή (σπανιότερα) ως μείωση 2 o 3 με κάρβουνο. Και οι δύο διεργασίες πραγματοποιούνται σε πυρίμαχες αποθήκες αργίλου που συνδέονται με έναν δέκτη για τη συμπύκνωση ατμών Μ. Ο ανυδρίτης αρσενικού λαμβάνεται με οξειδωτική καβούρδισμα μεταλλευμάτων αρσενικού ή ως υποπροϊόν καβουρδίσματος πολυμεταλλικών μεταλλευμάτων, τα οποία σχεδόν πάντα περιέχουν Μ. Κατά τη διάρκεια της οξειδωτικής φρύξης, όπως Σχηματίζονται 2 ή 3 ατμοί, οι οποίοι συμπυκνώνονται σε θαλάμους σύλληψης. Το ακατέργαστο ως 2 o 3 καθαρίζεται με εξάχνωση στους 500-600°c. Καθαρισμένο ως 2 ο 3 χρησιμοποιείται για την παραγωγή του Μ. και των παρασκευασμάτων του.

Μικρά πρόσθετα Μ. (0,2-1,0% κατά βάρος) εισάγονται στον μόλυβδο που χρησιμοποιείται για την παραγωγή κυνηγετικού όπλου (το Μ. αυξάνει την επιφανειακή τάση του λιωμένου μολύβδου, λόγω του οποίου η βολή αποκτά σχήμα κοντά στο σφαιρικό· Μ. ελαφρώς αυξάνει τη σκληρότητα του μολύβδου). Ως μερικό υποκατάστατο του αντιμονίου, το M. είναι μέρος ορισμένων babbits και κραμάτων εκτύπωσης.

Το καθαρό Μ. δεν είναι δηλητηριώδες, αλλά όλες οι ενώσεις του που είναι διαλυτές στο νερό ή που μπορούν να διαλυθούν υπό τη δράση του γαστρικού υγρού είναι εξαιρετικά δηλητηριώδεις. ιδιαίτερα επικίνδυνο αρσενικό υδρογόνο. Από τις ενώσεις που χρησιμοποιούνται στην παραγωγή του Μ., ο ανυδρίτης του αρσενικού είναι ο πιο τοξικός. Σχεδόν όλα τα θειούχα μεταλλεύματα μη σιδηρούχων μετάλλων, καθώς και ο σίδηρος (θείο) πυρίτης, περιέχουν ένα μείγμα Μ.. Επομένως, κατά το οξειδωτικό ψήσιμο τους, μαζί με το διοξείδιο του θείου σχηματίζεται πάντα έτσι 2, ως 2 o 3. Το μεγαλύτερο μέρος του συμπυκνώνεται στα κανάλια καπνού, αλλά ελλείψει ή χαμηλής απόδοσης εγκαταστάσεων επεξεργασίας, τα καυσαέρια των κλιβάνων μεταλλεύματος παρασύρουν σημαντικές ποσότητες έως 2 o 3. Το καθαρό Μ., αν και δεν είναι δηλητηριώδες, καλύπτεται πάντα με μια επίστρωση δηλητηριώδους ως 2 o 3 όταν αποθηκεύεται στον αέρα. Ελλείψει κατάλληλου αερισμού, είναι εξαιρετικά επικίνδυνο να χαράσσονται μέταλλα (σίδηρος, ψευδάργυρος) με τεχνικά θειικά ή υδροχλωρικά οξέα που περιέχουν πρόσμιξη Μ., καθώς σε αυτή την περίπτωση σχηματίζεται υδρογόνο αρσενικού.

S. A. Pogodin.

Μ. στο σώμα. Οπως και ιχνοστοιχείοΗ Μ. είναι πανταχού παρούσα στην άγρια ζωή. Η μέση περιεκτικότητα σε Μ. στα εδάφη είναι 4 10 -4%, στη φυτική τέφρα - 3 10 -5%. Η περιεκτικότητα σε Μ. στους θαλάσσιους οργανισμούς είναι μεγαλύτερη από ότι στους χερσαίους (στα ψάρια 0,6-4,7 mgσε 1 κιλόακατέργαστη ύλη συσσωρεύεται στο ήπαρ). Η μέση περιεκτικότητα σε Μ. στον ανθρώπινο οργανισμό είναι 0,08-0,2 mg/kg. Στο αίμα, το Μ. συγκεντρώνεται στα ερυθροκύτταρα, όπου δεσμεύεται με το μόριο της αιμοσφαιρίνης (εξάλλου, το κλάσμα σφαιρίνης περιέχει διπλάσια ποσότητα απ' ό,τι στην αίμη). Η μεγαλύτερη ποσότητα του (ανά 1 σολιστός) βρίσκεται στα νεφρά και το ήπαρ. Πολύ Μ. περιέχεται στους πνεύμονες και τη σπλήνα, το δέρμα και τα μαλλιά. σχετικά λίγο - στο εγκεφαλονωτιαίο υγρό, τον εγκέφαλο (κυρίως την υπόφυση), τις γονάδες κ.λπ. Στους ιστούς του Μ. βρίσκεται στο κύριο κλάσμα πρωτεΐνης, πολύ λιγότερο - στο διαλυτό σε οξύ και μόνο ένα μικρό μέρος του βρίσκεται στο λιπιδικό κλάσμα. Το Μ. εμπλέκεται σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: η οξειδωτική διάσπαση σύνθετων υδατανθράκων, ζύμωση, γλυκόλυση κ.λπ. Οι ενώσεις του Μ. χρησιμοποιούνται στη βιοχημεία ως ειδικές αναστολείςένζυμα για τη μελέτη μεταβολικών αντιδράσεων.

Μ. στην ιατρική. Οι οργανικές ενώσεις Μ. (αμιναρσόν, μιαρσενόλη, νοβαρσενάλ, οσαρσόλ) χρησιμοποιούνται κυρίως για τη θεραπεία της σύφιλης και των πρωτόζωων ασθενειών. Τα ανόργανα παρασκευάσματα Μ. - αρσενικό νάτριο (αρσενικό οξύ νατρίου), αρσενικό κάλιο (αρσενικό οξύ καλίου), ανυδρίτης αρσενικού ως 2 ο 3, συνταγογραφούνται ως γενικό τονωτικό και τονωτικό. Όταν εφαρμόζονται τοπικά, τα ανόργανα σκευάσματα του Μ. μπορούν να προκαλέσουν νεκρωτική δράση χωρίς προηγούμενο ερεθισμό, γι' αυτό και η διαδικασία αυτή προχωρά σχεδόν ανώδυνα. Αυτή η ιδιότητα, η οποία είναι πιο έντονη στο 2 o 3, χρησιμοποιείται στην οδοντιατρική για την καταστροφή του οδοντικού πολφού. Τα ανόργανα σκευάσματα της Μ. χρησιμοποιούνται επίσης για τη θεραπεία της ψωρίασης.

Τεχνητά ληφθέντα ραδιενεργά ισότοπα M. 74 ως (t 1 / 2 = 17,5 ημέρα) και 76 ως (t 1/2 = 26,8 η) χρησιμοποιούνται για διαγνωστικούς και θεραπευτικούς σκοπούς. Με τη βοήθειά τους, αποσαφηνίζεται ο εντοπισμός των όγκων του εγκεφάλου και προσδιορίζεται ο βαθμός ριζικότητας της αφαίρεσής τους. Το ραδιενεργό Μ. χρησιμοποιείται μερικές φορές για ασθένειες του αίματος κ.λπ.

Σύμφωνα με τις συστάσεις της Διεθνούς Επιτροπής για την Ακτινοπροστασία, η μέγιστη επιτρεπόμενη περιεκτικότητα σε 76 όπως στο σώμα είναι 11 μικροκουρία. Σύμφωνα με τα υγειονομικά πρότυπα που εγκρίθηκαν στην ΕΣΣΔ, οι μέγιστες επιτρεπόμενες συγκεντρώσεις 76 όπως στο νερό και στις ανοιχτές δεξαμενές είναι 1 10 -7 curie/l, στον αέρα των αιθουσών εργασίας 5 10 -11 curie/l. Όλα τα σκευάσματα του Μ. είναι πολύ δηλητηριώδη. Σε οξεία δηλητηρίαση, παρουσιάζουν έντονο κοιλιακό άλγος, διάρροια, νεφρική βλάβη. πιθανή κατάρρευση, σπασμοί. Σε χρόνια δηλητηρίαση, οι πιο συχνές είναι γαστρεντερικές διαταραχές, καταρροές των βλεννογόνων της αναπνευστικής οδού (φαρυγγίτιδα, λαρυγγίτιδα, βρογχίτιδα), δερματικές βλάβες (εξάνθημα, μελάνωση, υπερκεράτωση), διαταραχές ευαισθησίας. πιθανή ανάπτυξη απλαστικής αναιμίας. Στην αντιμετώπιση της δηλητηρίασης με τα φάρμακα του Μ., η unithiol έχει τη μεγαλύτερη σημασία.

Τα μέτρα για την πρόληψη της βιομηχανικής δηλητηρίασης θα πρέπει να στοχεύουν κυρίως στη μηχανοποίηση, τη σφράγιση και την απομάκρυνση της σκόνης της τεχνολογικής διαδικασίας, στη δημιουργία αποτελεσματικού αερισμού και στην παροχή των εργαζομένων με ατομικό προστατευτικό εξοπλισμό έναντι της έκθεσης στη σκόνη. Απαιτούνται τακτικές ιατρικές εξετάσεις των εργαζομένων. Οι προκαταρκτικές ιατρικές εξετάσεις πραγματοποιούνται κατά την απασχόληση και για τους εργαζόμενους - μία φορά κάθε έξι μήνες.

Φωτ.: Remi G., Μάθημα ανόργανης χημείας, μτφρ. από γερμανικά, τ. 1, Μ., 1963, σ. 700-712; Pogodin S. A., Arsenic, στο βιβλίο: Brief Chemical Encyclopedia, τ. 3, Μ., 1964; Επιβλαβείς ουσίες στη βιομηχανία, υπό το γενικό. εκδ. N. V. Lazareva, 6η έκδ., μέρος 2, L., 1971.

κατεβάστε την περίληψη

Ευχαριστώ

Ο ιστότοπος παρέχει πληροφορίες αναφοράς μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς. Η διάγνωση και η θεραπεία των ασθενειών πρέπει να πραγματοποιείται υπό την επίβλεψη ειδικού. Όλα τα φάρμακα έχουν αντενδείξεις. Απαιτούνται συμβουλές ειδικών!

Γενικές πληροφορίες

Μοναδικότητα αρσενικόείναι ότι μπορεί να βρεθεί παντού - σε πετρώματα, ορυκτά, νερό, έδαφος, ζώα και φυτά. Ονομάζεται ακόμη και το πανταχού παρόν στοιχείο. Το αρσενικό κατανέμεται σε διάφορες γεωγραφικές περιοχές της Γης λόγω της πτητικότητας των ενώσεων του και της υψηλής διαλυτότητάς τους στο νερό. Εάν το κλίμα της περιοχής είναι υγρό, τότε το στοιχείο ξεπλένεται από το έδαφος και στη συνέχεια παρασύρεται από τα υπόγεια νερά. Τα επιφανειακά ύδατα και τα βαθιά ποτάμια περιέχουν από 3 µg/l έως 10 µg/l της ουσίας, ενώ το νερό της θάλασσας και των ωκεανών περιέχει πολύ λιγότερο, περίπου 1 µg/l.

Το αρσενικό βρίσκεται στο σώμα ενός ενήλικα σε ποσότητα περίπου 15 mg. Το μεγαλύτερο μέρος του βρίσκεται στο ήπαρ, τους πνεύμονες, το λεπτό έντερο και το επιθήλιο. Η απορρόφηση της ουσίας γίνεται στο στομάχι και τα έντερα.
Οι ανταγωνιστές της ουσίας είναι ο φώσφορος, το θείο, το σελήνιο, οι βιταμίνες Ε, C, καθώς και ορισμένα αμινοξέα. Με τη σειρά της, η ουσία βλάπτει την απορρόφηση του σεληνίου, ψευδαργύρου, βιταμινών A, E, C, φολικού οξέος από το σώμα.
Το μυστικό των πλεονεκτημάτων του βρίσκεται στην ποσότητα του: σε μικρή δόση, εκτελεί μια σειρά από χρήσιμες λειτουργίες. και στα μεγάλα είναι το ισχυρότερο δηλητήριο.

Λειτουργίες:

Βελτίωση της απορρόφησης φωσφόρου και αζώτου.
Διέγερση της αιμοποίησης.
Εξασθένηση των οξειδωτικών διεργασιών.
Αλληλεπίδραση με πρωτεΐνες, λιποϊκό οξύ, κυστεΐνη.

Η ημερήσια απαίτηση για αυτή την ουσία είναι μικρή - από 30 έως 100 mcg.

Το αρσενικό ως χημικό στοιχείο

Το αρσενικό ταξινομείται ως χημικό στοιχείο της ομάδας V του περιοδικού πίνακα και ανήκει στην οικογένεια του αζώτου. Υπό φυσικές συνθήκες, αυτή η ουσία αντιπροσωπεύεται από το μόνο σταθερό νουκλίδιο. Περισσότερα από δώδεκα ραδιενεργά ισότοπα αρσενικού έχουν ληφθεί τεχνητά, με ένα ευρύ φάσμα τιμών ημιζωής - από μερικά λεπτά έως δύο μήνες. Ο σχηματισμός του όρου συνδέεται με τη χρήση του για την εξόντωση τρωκτικών - ποντικών και αρουραίων. Λατινική ονομασία Arsenicum (As)προέρχεται από την ελληνική λέξη αρσενίου», Τι σημαίνει: δυνατός, δυνατός.

Ιστορικές πληροφορίες

Το αρσενικό στην πιο καθαρή του μορφή ανακαλύφθηκε κατά τη διάρκεια αλχημικών πειραμάτων τον Μεσαίωνα. Και οι ενώσεις του ήταν γνωστές στους ανθρώπους για μεγάλο χρονικό διάστημα, χρησιμοποιήθηκαν για την παραγωγή φαρμάκων και χρωμάτων. Σήμερα, το αρσενικό χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία με έναν ιδιαίτερα ευέλικτο τρόπο.

Οι ιστορικοί ονόμασαν μια από τις περιόδους της ανθρώπινης ανάπτυξης Εποχή του Χαλκού. Εκείνη την εποχή, οι άνθρωποι άλλαξαν από πέτρινα όπλα σε βελτιωμένα χάλκινα όπλα. Ο μπρούντζος είναι μια ένωση ( κράμα) κασσίτερος με χαλκό. Σύμφωνα με τους ιστορικούς, ο πρώτος μπρούντζος χυτεύτηκε στην κοιλάδα του Τίγρη και του Ευφράτη, γύρω στον 30ο αιώνα. ΠΡΟ ΧΡΙΣΤΟΥ. Ανάλογα με την ποσοστιαία σύνθεση των συστατικών που περιλαμβάνονται στο κράμα, ο χάλκινος χυτός από διαφορετικούς σιδηρουργούς θα μπορούσε να έχει διαφορετικές ιδιότητες. Οι επιστήμονες ανακάλυψαν ότι ο καλύτερος μπρούτζος με πολύτιμες ιδιότητες είναι ένα κράμα χαλκού, το οποίο περιέχει έως 3% κασσίτερο και έως 7% αρσενικό ουσίες. Τέτοιος μπρούτζος χυτεύονταν εύκολα και σφυρηλατούνταν καλύτερα. Πιθανώς, κατά τη διάρκεια της τήξης, το μετάλλευμα χαλκού συγχέεται με τα προϊόντα διάβρωσης από ορυκτά θειούχου χαλκού-αρσενικού, τα οποία είχαν παρόμοια εμφάνιση. Οι αρχαίοι δάσκαλοι εκτίμησαν τις καλές ιδιότητες του κράματος και στη συνέχεια έψαξαν σκόπιμα για κοιτάσματα ορυκτών αρσενικού. Για να τα βρουν, χρησιμοποίησαν τη συγκεκριμένη ιδιότητα αυτών των ορυκτών να δίνουν μια μυρωδιά σκόρδου όταν θερμαίνονται. Όμως με την πάροδο του χρόνου, η τήξη του χαλκού που περιείχε ενώσεις αρσενικού σταμάτησε. Πιθανότατα, αυτό συνέβη λόγω του γεγονότος ότι η δηλητηρίαση συνέβαινε πολύ συχνά κατά την πυροδότηση ουσιών που περιέχουν αρσενικό.

Βέβαια, στο μακρινό παρελθόν, το στοιχείο αυτό ήταν γνωστό μόνο με τη μορφή των ορυκτών του. Στην αρχαία Κίνα, γνώριζαν ένα στερεό ορυκτό που ονομάζεται realgar, το οποίο, όπως είναι τώρα γνωστό, είναι ένα θειούχο της σύνθεσης As4S4. λέξη" realgar"στα αραβικά σημαίνει" η σκόνη μου". Αυτό το ορυκτό χρησιμοποιήθηκε για σκάλισμα πέτρας, αλλά είχε ένα σημαντικό μειονέκτημα: στο φως ή όταν θερμανόταν, το realgar "χάλασε", επειδή υπό την επίδραση μιας θερμικής αντίδρασης μετατράπηκε σε μια εντελώς διαφορετική ουσία As2S3.

Επιστήμονας και φιλόσοφος Αριστοτέληςτον 4ο αι. ΠΡΟ ΧΡΙΣΤΟΥ. έδωσε το όνομά του σε αυτό το ορυκτό - " σανδαράκος". Τρεις αιώνες αργότερα, ο Ρωμαίος λόγιος και συγγραφέας Πλίνιος ο Πρεσβύτεροςμαζί με γιατρό και βοτανολόγο Διοσκουρίδηςπεριέγραψε ένα άλλο ορυκτό που ονομάζεται κίτρινη βαφή. Το λατινικό όνομα του ορυκτού μεταφράζεται " χρυσή μπογιά". Αυτό το ορυκτό χρησιμοποιήθηκε ως κίτρινη βαφή.

Στο Μεσαίωνα, οι αλχημιστές απομόνωσαν τρεις μορφές της ουσίας: κίτρινο αρσενικό ( που είναι το σουλφίδιο As2S3), το κόκκινο ( σουλφίδιο As4S4) και λευκό ( οξείδιο As2O3). Το λευκό σχηματίζεται από την εξάχνωση κάποιων ακαθαρσιών του αρσενικού κατά το ψήσιμο των μεταλλευμάτων χαλκού που περιέχουν αυτό το στοιχείο. Συμπυκνώθηκε από την αέρια φάση και κατακάθισε με τη μορφή λευκής επικάλυψης, μετά την οποία συλλέχθηκε.

Τον 13ο αιώνα, οι αλχημιστές ζέσταιναν κίτρινο αρσενικό και σαπούνι για να παράγουν μια ουσία που μοιάζει με μέταλλο που μπορεί να ήταν η πρώτη καθαρή τεχνητή ουσία. Αλλά η ουσία που προέκυψε παραβίασε τις ιδέες των αλχημιστών σχετικά με τη μυστικιστική "σύνδεση" των επτά μετάλλων που είναι γνωστά σε αυτούς με επτά αστρονομικά αντικείμενα - τους πλανήτες. γι' αυτό οι αλχημιστές ονόμασαν την ουσία που προέκυψε "παράνομο μέταλλο". Παρατήρησαν μια ενδιαφέρουσα ιδιότητα πίσω του - η ουσία θα μπορούσε να δώσει στον χαλκό λευκό χρώμα.

Το αρσενικό αναγνωρίστηκε ξεκάθαρα ως ανεξάρτητη ουσία στις αρχές του 17ου αιώνα, όταν ένας φαρμακοποιός Γιόχαν Σρέντερκατά την αναγωγή του οξειδίου με κάρβουνο, το έλαβα στην καθαρή του μορφή. Λίγα χρόνια αργότερα, ένας Γάλλος γιατρός και χημικός Νίκολα Λέμερικατάφερε να αποκτήσει αυτή την ουσία θερμαίνοντας το οξείδιο της σε μείγμα με ποτάσα και σαπούνι. Τον επόμενο αιώνα, ήταν ήδη πολύ γνωστό και ονομαζόταν ασυνήθιστο «μισό μέταλλο».

Σουηδός επιστήμονας Scheeleελήφθη πειραματικά αρσενικό αέριο υδρογόνο και αρσενικό οξύ. Ταυτοχρονα A.L. Λαβουαζιέαναγνώρισε αυτή την ουσία ως ανεξάρτητο χημικό στοιχείο.

Όντας σε φυσικές συνθήκες

Το στοιχείο βρίσκεται συχνά σε φυσικές συνθήκες σε ενώσεις με χαλκό, κοβάλτιο, νικέλιο και σίδηρο. Δεν υπάρχει τόσο πολύ στον φλοιό της γης - περίπου 5 γραμμάρια ανά τόνο, που είναι περίπου το ίδιο με τον κασσίτερο, το μολυβδαίνιο, το γερμάνιο, το βολφράμιο και το βρώμιο.

Η σύνθεση των ορυκτών που σχηματίζουν ένα δεδομένο χημικό στοιχείο ( σήμερα υπάρχουν πάνω από 200), λόγω των «ημιμεταλλικών» ιδιοτήτων του στοιχείου. Μπορεί να είναι τόσο αρνητική όσο και θετική οξείδωση και επομένως συνδυάζεται εύκολα με πολλά άλλα στοιχεία. στη θετική οξείδωση, το αρσενικό παίζει το ρόλο ενός μετάλλου ( για παράδειγμα, σε σουλφίδια), με αρνητικό - αμέταλλο ( σε αρσενίδες). Τα ορυκτά που περιέχουν αρσενικό έχουν πολύπλοκη σύνθεση. Το ίδιο το στοιχείο μπορεί να αντικαταστήσει άτομα αντιμονίου, θείου και μετάλλου στο κρυσταλλικό πλέγμα.

Πολλές ενώσεις μετάλλων και αρσενικού, αν κρίνουμε από τη σύνθεσή τους, είναι μάλλον διαμεταλλικές ενώσεις παρά αρσενίδια. μερικά από αυτά διαφέρουν ως προς το μεταβλητό περιεχόμενο του κύριου στοιχείου. Πολλά μέταλλα μπορεί να υπάρχουν ταυτόχρονα στα αρσενίδια και τα άτομα αυτών των μετάλλων, με στενή ακτίνα ιόντων, μπορούν να αντικαταστήσουν το ένα το άλλο στο κρυσταλλικό πλέγμα σε αυθαίρετες αναλογίες. Όλα τα ορυκτά που ταξινομούνται ως αρσενίδια έχουν μεταλλική λάμψη. Είναι αδιαφανή, βαριά, η σκληρότητά τους είναι χαμηλή.

Ένα παράδειγμα φυσικών αρσενιδίων ( είναι περίπου 25) μπορούν να χρησιμεύσουν ορυκτά όπως σκουτερουδίτης, σαφφλορίτης, ραμελσμπεργκίτης, νικελοσκουτερουδίτης, νικελίνη, λολλινγκίτης, σπερυλίτης, μαουχερίτης, αλγοδονίτης, λανγκισίτης, κλινοσαφφλορίτης. Αυτά τα αρσενίδια έχουν υψηλή πυκνότητα και ανήκουν στην ομάδα των «υπερβαρέων» ορυκτών.

Το πιο κοινό ορυκτό είναι ο αρσενοπυρίτης ( ή όπως λέγεται και αρσενικό πυρίτης). Ενδιαφέρον για τους χημικούς είναι η δομή εκείνων των ορυκτών στα οποία το αρσενικό υπάρχει ταυτόχρονα με το θείο, και στα οποία παίζει το ρόλο ενός μετάλλου, αφού είναι ομαδοποιημένο μαζί με άλλα μέταλλα. Αυτά τα ορυκτά είναι ο αρσενοσουλβανίτης, ο ζιροδίτης, ο αρσενοαχεκορνίτης, ο φραϊβεργίτης, ο χρυσαφιδίτης, ο τεναντίτης και ο αργεντοτεναντίτης. Η δομή αυτών των ορυκτών είναι πολύ περίπλοκη.

Τέτοια φυσικά σουλφίδια όπως το realgar, orpiment, dimorphite, getchellite, έχουν θετική κατάσταση οξείδωσης όπως ( λατ. ονομασία αρσενικού). Αυτά τα ορυκτά μοιάζουν με μικρά εγκλείσματα, αν και περιστασιακά μεγάλοι κρύσταλλοι μεγάλου μεγέθους και βάρους έχουν εξορυχθεί σε ορισμένες περιοχές.

Ένα ενδιαφέρον γεγονός είναι ότι τα φυσικά άλατα του αρσενικού οξέος, που ονομάζονται αρσενικά, φαίνονται πολύ διαφορετικά. Ο ερυθρίτης έχει χρώμα κοβαλτίου, ο σκοροδίτης, ο αναβεργίτης και ο απλός είναι πράσινος. Και ο gernesite, το kettigit, το rooseveltite είναι εντελώς άχρωμα.

Στην κεντρική συνοικία της Σουηδίας, υπάρχουν λατομεία στα οποία εξορύσσεται σιδηρομαγγάνιο. Σε αυτά τα λατομεία έχουν βρεθεί και περιγραφεί περισσότερα από πενήντα δείγματα ορυκτών που είναι αρσενικά. Μερικά από αυτά τα αρσενικά δεν βρέθηκαν πουθενά αλλού. Σύμφωνα με τους ειδικούς, αυτά τα ορυκτά σχηματίστηκαν σε χαμηλές θερμοκρασίες ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του αρσενικού οξέος με άλλες ουσίες. Τα αρσενικά είναι προϊόντα οξείδωσης ορισμένων θειούχων μεταλλευμάτων. Συνήθως δεν έχουν άλλη αξία πέρα από την αισθητική. Τέτοια ορυκτά είναι διακοσμήσεις ορυκτολογικών συλλογών.

Τα ονόματα των ορυκτών δόθηκαν με διαφορετικούς τρόπους: μερικά από αυτά ονομάστηκαν από επιστήμονες, εξέχοντες πολιτικούς. Άλλα ονομάστηκαν από την τοποθεσία στην οποία βρέθηκαν. άλλα άλλα ονομάστηκαν από ελληνικούς όρους που δηλώνουν τις κύριες ιδιότητές τους ( πχ χρώμα) το τέταρτο ονομάστηκε συντομογραφίες που δηλώνουν τα αρχικά γράμματα των ονομάτων άλλων στοιχείων.

Για παράδειγμα, ο σχηματισμός του αρχαίου ονόματος ενός ορυκτού όπως η νικελίνη είναι ενδιαφέρον. Παλαιότερα, ονομαζόταν kupfernikel. Οι Γερμανοί ανθρακωρύχοι που εργάζονταν στον χαλκό πριν από πέντε ή έξι αιώνες φοβούνταν προληπτικά ένα κακό πνεύμα του βουνού που ονομαζόταν Νικέλιο. γερμανική λέξη " kupfer"σημαινει" χαλκός". Kupfernickel αποκαλούσαν «ματωμένο» ή «ψεύτικο» χαλκό. Αυτό το μετάλλευμα έμοιαζε πολύ με τον χαλκό, αλλά ο χαλκός δεν μπορούσε να ληφθεί από αυτό. Βρήκε όμως την εφαρμογή του στην υαλουργία. Με τη βοήθειά του, το γυαλί βάφτηκε πράσινο. Στη συνέχεια, ένα νέο μέταλλο απομονώθηκε από αυτό το μετάλλευμα και ονομάστηκε νικέλιο.

Το καθαρό αρσενικό είναι αρκετά αδρανές στις χημικές του ιδιότητες και μπορεί να βρεθεί στη φυσική του κατάσταση. Μοιάζει με λιωμένες βελόνες ή κύβους. Ένα τέτοιο ψήγμα είναι εύκολο να αλέθεται σε σκόνη. Περιέχει έως και 15% ακαθαρσίες ( κοβάλτιο, σίδηρος, νικέλιο, ασήμι και άλλα μέταλλα).

Κατά κανόνα, η περιεκτικότητα σε As στο έδαφος είναι από 0,1 mg/kg έως 40 mg/kg. Σε εκείνες τις περιοχές όπου εμφανίζεται μετάλλευμα αρσενικού και στην περιοχή των ηφαιστείων, το έδαφος μπορεί να περιέχει πολύ μεγάλη ποσότητα As - έως 8 g/kg. Είναι αυτός ο δείκτης που βρίσκεται σε ορισμένες περιοχές της Νέας Ζηλανδίας και της Ελβετίας. Σε τέτοιες περιοχές, η χλωρίδα πεθαίνει και τα ζώα αρρωσταίνουν. Η ίδια κατάσταση είναι χαρακτηριστική για τις ερήμους και τις στέπες, όπου το αρσενικό δεν ξεπλένεται από το έδαφος. Σε σύγκριση με τη μέση περιεκτικότητα, τα αργιλικά πετρώματα θεωρούνται επίσης εμπλουτισμένα, καθώς περιέχουν τέσσερις φορές περισσότερες ουσίες αρσενικού.

Εάν μια καθαρή ουσία μετατραπεί σε πτητική οργανοαρσενική ένωση ως αποτέλεσμα βιομεθυλίωσης, τότε μεταφέρεται από το έδαφος όχι μόνο από το νερό, αλλά και από τον άνεμο. Η βιομεθυλίωση είναι η προσθήκη μιας μεθυλικής ομάδας για να σχηματιστεί ένας δεσμός C-As. Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται με τη συμμετοχή της ουσίας μεθυλοκοβαλαμίνη - ένα μεθυλιωμένο παράγωγο της βιταμίνης Β12. Η βιομεθυλίωση του As συμβαίνει τόσο στο θαλασσινό όσο και στο γλυκό νερό. Αυτό οδηγεί στον σχηματισμό τέτοιων αρσενικών-οργανικών ενώσεων όπως το μεθυλαρσονικό και το διμεθυλαρσονικό οξύ.

Σε εκείνες τις περιοχές όπου δεν υπάρχει ειδική ρύπανση, η συγκέντρωση αρσενικού είναι 0,01 µg/m3 και σε βιομηχανικές περιοχές όπου βρίσκονται εργοστάσια παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας και εργοστάσια, η συγκέντρωση φτάνει το επίπεδο του 1 μg/m3. Σε περιοχές όπου βρίσκονται βιομηχανικά κέντρα, η βροχόπτωση αρσενικού είναι έντονη και ανέρχεται στα 40 kg/sq. χλμ το χρόνο.

Οι πτητικές ενώσεις του αρσενικού, όταν οι ιδιότητές τους δεν είχαν ακόμη μελετηθεί πλήρως, έφεραν στους ανθρώπους πολλά προβλήματα. Οι μαζικές δηλητηριάσεις δεν ήταν ασυνήθιστες ακόμη και τον 19ο αιώνα. Όμως οι γιατροί δεν γνώριζαν τους λόγους της δηλητηρίασης. Και η δηλητηριώδης ουσία περιείχε το πράσινο χρώμα για την ταπετσαρία και στο γύψο. Η υψηλή υγρασία οδήγησε στο σχηματισμό μούχλας. Κάτω από τη δράση αυτών των δύο παραγόντων σχηματίστηκαν πτητικές οργανοαρσενικές ουσίες.

Υπάρχει η υπόθεση ότι η διαδικασία σχηματισμού πτητικών οργανοαρσενικών παραγώγων θα μπορούσε να προκαλέσει καθυστερημένη δηλητηρίαση του αυτοκράτορα Ναπολέωνπου οδήγησε στο θάνατό του. Αυτή η υπόθεση βασίζεται στο γεγονός ότι 150 χρόνια μετά τον θάνατό του, βρέθηκαν ίχνη αρσενικού στα μαλλιά του.

Οι ουσίες αρσενικού βρίσκονται σε μέτριες ποσότητες σε ορισμένα μεταλλικά νερά. Τα γενικά αποδεκτά πρότυπα ορίζουν ότι η συγκέντρωση αρσενικού στα φαρμακευτικά μεταλλικά νερά δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 70 μg/l. Κατ 'αρχήν, ακόμη και αν η συγκέντρωση της ουσίας είναι υψηλότερη, τότε αυτό μπορεί να οδηγήσει σε δηλητηρίαση μόνο με συνεχή μακροχρόνια χρήση.

Το αρσενικό μπορεί να βρεθεί στα φυσικά νερά σε διάφορες ενώσεις και μορφές. Το τρισθενές αρσενικό, για παράδειγμα, είναι πολλές φορές πιο τοξικό από το πεντασθενές αρσενικό.

Ορισμένα φύκια μπορούν να συσσωρεύσουν αρσενικό σε επίπεδα επικίνδυνα για τον άνθρωπο. Τέτοια φύκια μπορούν κάλλιστα να αναπτυχθούν και ακόμη και να πολλαπλασιαστούν σε ένα όξινο περιβάλλον αρσενικού. Σε ορισμένες χώρες χρησιμοποιούνται ως φυτοφάρμακα ( κατά των αρουραίων).

Χημικές ιδιότητες

Μερικές φορές το αρσενικό ονομάζεται μέταλλο, αλλά στην πραγματικότητα είναι μάλλον αμέταλλο. Δεν σχηματίζει άλατα σε συνδυασμό με οξέα, αλλά από μόνη της είναι μια ουσία που σχηματίζει οξύ. Ως εκ τούτου, ονομάζεται επίσης ημι-μεταλλικό. Όπως ο φώσφορος, το αρσενικό μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές αλλοτροπικές μορφές.

Μία από αυτές τις μορφές είναι το γκρίζο αρσενικό, μια μάλλον εύθραυστη ουσία. Το κάταγμά του έχει λαμπερή μεταλλική γυαλάδα ( επομένως το δεύτερο όνομά του είναι "αρσενικό μέταλλο"). Η ηλεκτρική αγωγιμότητα αυτού του ημιμετάλλου είναι 17 φορές μικρότερη από αυτή του χαλκού, αλλά ταυτόχρονα 3,6 φορές μεγαλύτερη από αυτή του υδραργύρου. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο χαμηλότερη είναι η ηλεκτρική αγωγιμότητα. Αυτή η τυπική ιδιότητα των μετάλλων είναι επίσης χαρακτηριστική αυτού του ημιμετάλλου.

Εάν οι ατμοί του αρσενικού ψύχονται για μικρό χρονικό διάστημα σε θερμοκρασία -196 βαθμούς ( είναι η θερμοκρασία του υγρού αζώτου), παίρνετε μια απαλή διαφανή κίτρινη ουσία, που μοιάζει με κίτρινο φώσφορο στην εμφάνιση. Η πυκνότητα αυτής της ουσίας είναι πολύ μικρότερη από αυτή του μεταλλικού αρσενικού. Τα κίτρινα ζεύγη αρσενικού και αρσενικού αποτελούνται από μόρια που έχουν σχήμα τετράεδρου ( εκείνοι. σχήμα πυραμίδας με τέσσερις βάσεις). Τα μόρια του φωσφόρου έχουν το ίδιο σχήμα.

Υπό την επίδραση της υπεριώδους ακτινοβολίας, καθώς και όταν θερμαίνεται, το κίτρινο αρσενικό μετατρέπεται αμέσως σε γκρι. αυτή η αντίδραση απελευθερώνει θερμότητα. Εάν οι ατμοί συμπυκνώνονται σε μια αδρανή ατμόσφαιρα, τότε σχηματίζεται μια άλλη μορφή αυτού του στοιχείου - άμορφη. Εάν εναποτίθενται ατμοί αρσενικού στο γυαλί, σχηματίζεται μια μεμβράνη καθρέφτη.

Η δομή του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων αυτού του στοιχείου είναι ίδια με αυτή του φωσφόρου και του αζώτου. Το αρσενικό, όπως και ο φώσφορος, μπορεί να σχηματίσει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς.

Εάν ο αέρας είναι ξηρός, τότε το As έχει σταθερή μορφή. Από τον υγρό αέρα, ξεθωριάζει και καλύπτεται με μαύρο οξείδιο από πάνω. Όταν αναφλέγεται, οι ατμοί του αρσενικού καίγονται εύκολα με μια μπλε φλόγα.

Καθώς στην καθαρή του μορφή είναι μάλλον αδρανές. τα αλκάλια, το νερό και διάφορα οξέα που δεν έχουν οξειδωτικές ιδιότητες δεν το επηρεάζουν σε καμία περίπτωση. Αν πάρουμε αραιό νιτρικό οξύ, τότε θα οξειδωθεί καθαρό Ως προς το ορθοαρσενικό οξύ, και αν πάρουμε συμπυκνωμένο, θα οξειδωθεί σε ορθοαρσενικό οξύ.

Όπως αντιδρά με θείο και αλογόνα. Σε αντιδράσεις με θείο, σχηματίζονται σουλφίδια διαφόρων συνθέσεων.

Το αρσενικό ως δηλητήριο

Όλες οι ενώσεις του αρσενικού είναι δηλητηριώδεις.

Η οξεία δηλητηρίαση με αυτές τις ουσίες εκδηλώνεται με κοιλιακό άλγος, διάρροια, έμετο και καταστολή του ΚΝΣ. Τα συμπτώματα της δηλητηρίασης με αυτή την ουσία μοιάζουν πολύ με αυτά της χολέρας. Ως εκ τούτου, στη δικαστική πρακτική, περιπτώσεις χρήσης αρσενικού ως δηλητηρίου συναντήθηκαν συχνά νωρίτερα. Η δηλητηριώδης ένωση που χρησιμοποιείται με μεγαλύτερη επιτυχία για εγκληματικούς σκοπούς είναι το τριοξείδιο του αρσενικού.

Σε εκείνες τις περιοχές όπου υπάρχει περίσσεια μιας ουσίας στο νερό και το έδαφος, συσσωρεύεται στους θυρεοειδείς αδένες των ανθρώπων. Ως αποτέλεσμα, αναπτύσσουν ενδημική βρογχοκήλη.

Δηλητηρίαση από αρσενικό

Τα συμπτώματα της δηλητηρίασης από αρσενικό εκδηλώνονται με μεταλλική γεύση στο στόμα, έμετο και έντονο πόνο στην κοιλιά. Αργότερα, μπορεί να εμφανιστούν σπασμοί ή παράλυση. Η δηλητηρίαση μπορεί να οδηγήσει σε θάνατο. Το πιο συχνά διαθέσιμο και γνωστό αντίδοτο για τη δηλητηρίαση από αρσενικό είναι το γάλα. Η κύρια πρωτεΐνη του γάλακτος είναι η καζεΐνη. Σχηματίζει μια αδιάλυτη ένωση με το αρσενικό, το οποίο δεν απορροφάται στο αίμα.

Η δηλητηρίαση εμφανίζεται:
1. Όταν εισπνέετε ενώσεις αρσενικού με τη μορφή σκόνης ( πιο συχνά σε αντίξοες συνθήκες εργασίας).
2. Πίνοντας δηλητηριασμένο νερό και φαγητό.
3. Όταν χρησιμοποιείτε ορισμένα φάρμακα. Η περίσσεια της ουσίας εναποτίθεται στο μυελό των οστών, στους πνεύμονες, στα νεφρά, στο δέρμα και στον εντερικό σωλήνα. Υπάρχουν πολλές ενδείξεις ότι οι ανόργανες ενώσεις αρσενικού είναι καρκινογόνες. Η μακροχρόνια χρήση δηλητηριασμένου με αρσενικό νερού ή φαρμάκων μπορεί να οδηγήσει σε καρκίνο του δέρματος χαμηλού βαθμού ( ο καρκίνος του Bowen) ή αιμαγγειοενδοθηλίωμα του ήπατος.

Σε οξεία δηλητηρίαση απαιτείται πλύση στομάχου ως πρώτη βοήθεια. Σε σταθερές καταστάσεις, γίνεται αιμοκάθαρση για τον καθαρισμό των νεφρών. Για χρήση σε οξεία και χρόνια δηλητηρίαση, χρησιμοποιείται το Unitiol - ένα καθολικό αντίδοτο. Επιπλέον, χρησιμοποιούνται ανταγωνιστικές ουσίες: θείο, σελήνιο, ψευδάργυρος, φώσφορος. και χωρίς αποτυχία εισάγετε ένα σύμπλεγμα βιταμινών και αμινοξέων.

Συμπτώματα υπερδοσολογίας και ανεπάρκειας

Πιθανά σημάδια ανεπάρκειας αρσενικού εκδηλώνονται με μείωση της συγκέντρωσης τριγλυκεριδίων στο αίμα, αυξημένη γονιμότητα, επιδείνωση της ανάπτυξης και ανάπτυξης του σώματος.

Το αρσενικό είναι μια εξαιρετικά τοξική ουσία, μια εφάπαξ δόση των 50 mg μπορεί να είναι θανατηφόρα. Η υπερδοσολογία εκδηλώνεται με ευερεθιστότητα, αλλεργίες, πονοκέφαλο, δερματίτιδα, έκζεμα, επιπεφυκίτιδα, καταστολή της αναπνευστικής λειτουργίας και του νευρικού συστήματος και ηπατική δυσλειτουργία. Η υπερβολική δόση μιας ουσίας αυξάνει τον κίνδυνο ανάπτυξης καρκίνου.

Η πηγή του στοιχείου είναι: φυτικά και ζωικά προϊόντα, θαλασσινά, δημητριακά, δημητριακά, καπνός, κρασί, ακόμη και πόσιμο νερό.

Δεν πρέπει να ανησυχείτε για την εισαγωγή αυτού του μικροστοιχείου στη διατροφή μας - βρίσκεται σχεδόν σε όλα τα προϊόντα ζωικής και φυτικής προέλευσης, δεν υπάρχει εκτός από τη σύνθεση της ραφιναρισμένης ζάχαρης. Με το φαγητό μας έρχεται σε επαρκείς ποσότητες. Τροφές που είναι ιδιαίτερα πλούσιες σε αυτό, όπως οι γαρίδες, οι αστακοί, οι αγκαθωτές αστακοί - για να αποφύγετε την υπερδοσολογία, θα πρέπει να τρώτε με μέτρο για να μην πάρετε υπερβολική ποσότητα δηλητηρίου μέσα.

Οι ενώσεις του αρσενικού μπορούν να εισέλθουν στο ανθρώπινο σώμα με μεταλλικό νερό, θαλασσινά, χυμούς, κρασιά σταφυλιού, φάρμακα, ζιζανιοκτόνα και φυτοφάρμακα. Αυτή η ουσία συσσωρεύεται κυρίως στο δικτυοενδοθηλιακό σύστημα, καθώς και στους πνεύμονες, το δέρμα και τα νεφρά. Ανεπαρκής ημερήσια πρόσληψη μιας ουσίας στον οργανισμό θεωρείται 1 mcg / ημέρα. Ο ουδός τοξικότητας είναι περίπου 20 mg.

Μεγάλη ποσότητα του στοιχείου βρίσκεται στο ιχθυέλαιο και, παραδόξως, στα κρασιά. Στο κανονικό πόσιμο νερό, η περιεκτικότητα της ουσίας είναι χαμηλή και δεν είναι επικίνδυνη για την υγεία - περίπου 10 μg / l. Μερικές περιοχές του κόσμου ( Μεξικό, Ταϊβάν, Ινδία, Μπαγκλαντές) είναι διαβόητοι για το ότι έχουν υψηλά επίπεδα αρσενικού στο πόσιμο νερό τους ( 1 mg/l), και ως εκ τούτου συμβαίνει μερικές φορές εκεί μαζικές δηλητηριάσεις πολιτών.

Το αρσενικό εμποδίζει το σώμα να χάσει φώσφορο. Η βιταμίνη D είναι ένας ρυθμιστικός παράγοντας στην πορεία του μεταβολισμού φωσφόρου-ασβεστίου και το αρσενικό, με τη σειρά του, ρυθμίζει το μεταβολισμό του φωσφόρου.

Είναι επίσης γνωστό ότι ορισμένες από τις μορφές αλλεργιών αναπτύσσονται λόγω έλλειψης αρσενικού στον οργανισμό.

Το ιχνοστοιχείο χρησιμοποιείται για την αύξηση της όρεξης στην αναιμία. Για τη δηλητηρίαση από σελήνιο, το αρσενικό είναι ένα εξαιρετικό αντίδοτο. Πειραματικές μελέτες σε ποντίκια έδειξαν ότι οι επακριβώς υπολογισμένες δόσεις της ουσίας συμβάλλουν στη μείωση της συχνότητας εμφάνισης καρκίνου.

Με αύξηση της συγκέντρωσης ενός στοιχείου στο έδαφος ή στα τρόφιμα, εμφανίζεται δηλητηρίαση. Η σοβαρή δηλητηρίαση μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρές ασθένειες όπως ο καρκίνος του λάρυγγα ή η λευχαιμία. Επιπλέον, θα αυξηθεί και ο αριθμός των θανάτων.

Είναι γνωστό ότι το 80% της ουσίας που εισέρχεται στον οργανισμό με την τροφή αποστέλλεται στο γαστρεντερικό σωλήνα και από εκεί εισέρχεται στην κυκλοφορία του αίματος και το υπόλοιπο 20% εισέρχεται σε εμάς μέσω του δέρματος και των πνευμόνων.

Μια μέρα μετά την είσοδο στον οργανισμό, περισσότερο από το 30% της ουσίας αποβάλλεται από αυτό με τα ούρα και περίπου το 4% με τα κόπρανα. Σύμφωνα με την ταξινόμηση, το αρσενικό ταξινομείται ως ανοσοτοξικό, υπό όρους απαραίτητο στοιχείο. Έχει αποδειχθεί ότι η ουσία συμμετέχει σχεδόν σε όλες τις σημαντικές βιοχημικές διεργασίες.

Αρσενικό στην οδοντιατρική

Αυτή η ουσία χρησιμοποιείται συχνά για τη θεραπεία οδοντικών ασθενειών όπως η τερηδόνα. Η τερηδόνα ξεκινά με το γεγονός ότι τα άλατα ασβέστη του σμάλτου των δοντιών αρχίζουν να διασπώνται και το εξασθενημένο δόντι προσβάλλεται από παθογόνα. Επηρεάζοντας το μαλακό εσωτερικό μέρος του δοντιού, τα μικρόβια σχηματίζουν μια τερηδόνα κοιλότητα.
Εάν σε αυτό το στάδιο της νόσου καθαριστεί η τερηδόνα και γεμιστεί με υλικό πλήρωσης, τότε το δόντι θα παραμείνει «ζωντανό». Και αν αφήσετε τη διαδικασία να πάρει τον δρόμο της, τότε η τερηδόνα φτάνει στον ιστό που περιέχει το αίμα, το νεύρο και τα λεμφικά αγγεία. Ονομάζεται πολτός.

Αναπτύσσεται φλεγμονή του πολτού, μετά την οποία το μόνο μέσο για την πρόληψη περαιτέρω εξάπλωσης της νόσου θα είναι η αφαίρεση του νεύρου. Για αυτόν τον χειρισμό χρειάζεται αρσενικό.

Ο πολτός εκτίθεται με ένα οδοντιατρικό εργαλείο, τοποθετείται πάνω του ένας κόκκος πάστας που περιέχει αρσενικό οξύ και πρακτικά διαχέεται αμέσως στον πολτό. Μια μέρα αργότερα, το δόντι πεθαίνει. Τώρα ο πολφός μπορεί να αφαιρεθεί εντελώς ανώδυνα και οι ριζικοί σωλήνες και ο θάλαμος του πολφού μπορούν να γεμιστούν με ειδική αντισηπτική πάστα και να γεμίσει το δόντι.

Αρσενικό στη θεραπεία της λευχαιμίας

Το αρσενικό χρησιμοποιείται με μεγάλη επιτυχία για τη θεραπεία μιας ήπιας μορφής λευχαιμίας, καθώς και κατά την περίοδο της πρωτοπαθούς έξαρσης, στην οποία δεν έχει ακόμη παρατηρηθεί απότομη αύξηση στη σπλήνα και στους λεμφαδένες. Μειώνει ή και καταστέλλει τον παθολογικό σχηματισμό λευκοκυττάρων, διεγείρει την ερυθρή αιμοποίηση και την απελευθέρωση ερυθροκυττάρων στην περιφέρεια.

Λήψη αρσενικού

Λαμβάνεται ως υποπροϊόν της επεξεργασίας μεταλλευμάτων μολύβδου, χαλκού, κοβαλτίου και ψευδαργύρου, καθώς και στην εξόρυξη χρυσού. Ορισμένα από τα πολυμεταλλικά μεταλλεύματα περιέχουν έως και 12% αρσενικό. Εάν θερμανθούν στους 650 - 700 μοίρες, τότε ελλείψει αέρα, εμφανίζεται εξάχνωση. Εάν θερμανθεί στον αέρα, σχηματίζεται «λευκό αρσενικό», το οποίο είναι ένα πτητικό οξείδιο. Υποβάλλεται σε συμπύκνωση και θερμαίνεται με άνθρακα, κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης, το αρσενικό μειώνεται. Η απόκτηση αυτού του στοιχείου είναι μια επιβλαβής παραγωγή.

Προηγουμένως, πριν από την ανάπτυξη της οικολογίας ως επιστήμης, το "λευκό αρσενικό" απελευθερώθηκε στην ατμόσφαιρα σε μεγάλες ποσότητες και στη συνέχεια καθιζόταν σε δέντρα και φυτά. Η επιτρεπόμενη συγκέντρωση στον αέρα είναι 0,003 mg/m3, ενώ κοντά σε βιομηχανικές εγκαταστάσεις η συγκέντρωση φτάνει τα 200 mg/m3. Παραδόξως, δεν ρυπαίνουν περισσότερο το περιβάλλον τα εργοστάσια που παράγουν αρσενικό, αλλά τα εργοστάσια παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας και οι επιχειρήσεις μη σιδηρούχων μεταλλουργίας. Τα ιζήματα του πυθμένα κοντά σε μεταλλουργεία χαλκού περιέχουν μεγάλη ποσότητα του στοιχείου - έως και 10 g/kg.

Ένα άλλο παράδοξο είναι ότι αυτή η ουσία εξάγεται σε μεγαλύτερες ποσότητες από αυτές που απαιτούνται. Αυτό είναι ένα σπάνιο φαινόμενο στη βιομηχανία εξόρυξης μετάλλων. Τα πλεονάσματα πρέπει να απορρίπτονται σε μεγάλα μεταλλικά δοχεία, κρύβοντάς τα σε επεξεργασμένα παλιά ορυχεία.

Ένα πολύτιμο βιομηχανικό ορυκτό είναι ο αρσενοπυρίτης. Μεγάλα κοιτάσματα χαλκού-αρσενικού βρίσκονται στην Κεντρική Ασία, Γεωργία, ΗΠΑ, Ιαπωνία, Νορβηγία, Σουηδία. χρυσό-αρσενικό - στις ΗΠΑ, Γαλλία. αρσενικό-κοβάλτιο - στη Νέα Ζηλανδία, Καναδάς. αρσενικό-κασσίτερο - στην Αγγλία και τη Βολιβία.

Προσδιορισμός αρσενικού

Μια ποιοτική αντίδραση στο αρσενικό συνίσταται στην καθίζηση κίτρινων σουλφιδίων από διαλύματα υδροχλωρικού οξέος. Τα ίχνη προσδιορίζονται με τη μέθοδο Gutzeit ή την αντίδραση Marsh: χάρτινες λωρίδες εμποτισμένες με HgCl2 αλλάζουν χρώμα σε σκούρο παρουσία αρσίνης, η οποία μειώνει την εξάχνωση σε υδράργυρο.

Τον τελευταίο μισό αιώνα, έχουν αναπτυχθεί μια ποικιλία ευαίσθητων τεχνικών ανάλυσης ( φασματομετρία), χάρη στο οποίο μπορεί να ανιχνευθεί ακόμη και μια μικρή ποσότητα αρσενικού. Εάν υπάρχει πολύ λίγη ουσία στο νερό, τότε πραγματοποιείται προσυμπύκνωση των δειγμάτων.

Ορισμένες ενώσεις αναλύονται με τη μέθοδο εκλεκτικού υδριδίου. Αυτή η μέθοδος συνίσταται στη διεξαγωγή της επιλεκτικής αναγωγής της αναλυόμενης ουσίας στην πτητική ουσία αρσίνη. Οι πτητικές αρσίνες καταψύχονται σε δοχείο που ψύχεται με υγρό άζωτο. Στη συνέχεια, θερμαίνοντας αργά τα περιεχόμενα του δοχείου, είναι δυνατό να διασφαλιστεί ότι διαφορετικές αρσίνες εξατμίζονται χωριστά η μία από την άλλη.

Βιομηχανική Εφαρμογή

Περίπου το 98% του συνόλου του εξορυσσόμενου αρσενικού δεν χρησιμοποιείται στην καθαρή του μορφή. Αλλά οι ενώσεις του έχουν κερδίσει δημοτικότητα και χρησιμοποιούνται σε διάφορες βιομηχανίες. Εκατοντάδες τόνοι της ουσίας εξορύσσονται και χρησιμοποιούνται ετησίως. Προστίθεται στη σύνθεση των κραμάτων ρουλεμάν για τη βελτίωση της ποιότητας, χρησιμοποιείται για τη δημιουργία καλωδίων και μπαταριών μολύβδου για την αύξηση της σκληρότητας και χρησιμοποιείται σε κράματα με γερμάνιο ή πυρίτιο για την κατασκευή συσκευών ημιαγωγών. Το αρσενικό χρησιμοποιείται ως προσμίκτη που προσδίδει έναν ορισμένο τύπο αγωγιμότητας στους «κλασικούς» ημιαγωγούς.

Το αρσενικό είναι ένα πολύτιμο υλικό στη μη σιδηρούχα μεταλλουργία. Όταν προστίθεται σε μόλυβδο σε ποσότητα 1%, η σκληρότητα του κράματος αυξάνεται. Αν στο λιωμένο μόλυβδο προστεθεί λίγο αρσενικό, τότε στη διαδικασία της ρίψης του σφηνάκι βγαίνουν σφαιρικές κανονικές μπάλες. Η προσθήκη χαλκού ενισχύει την αντοχή, τη διάβρωση και τη σκληρότητά του. Χάρη σε αυτό το πρόσθετο, αυξάνεται η ρευστότητα του χαλκού, γεγονός που διευκολύνει τη διαδικασία έλξης του σύρματος.

Όπως προστίθεται σε ορισμένες ποιότητες ορείχαλκου, μπρούτζου, κράματα εκτύπωσης, babbits. Ωστόσο, οι μεταλλουργοί προσπαθούν να αποκλείσουν αυτό το πρόσθετο από τη διαδικασία παραγωγής, καθώς είναι πολύ επιβλαβές για τον άνθρωπο. Επιπλέον, είναι επίσης επιβλαβές για τα μέταλλα, καθώς η παρουσία αρσενικού σε μεγάλες ποσότητες επιδεινώνει τις ιδιότητες πολλών κραμάτων και μετάλλων.

Τα οξείδια χρησιμοποιούνται στην υαλουργία ως λαμπρυντικά γυαλιού. Ακόμη και οι αρχαίοι φυσητήρες γυαλιού γνώριζαν ότι το λευκό αρσενικό συμβάλλει στην αδιαφάνεια του γυαλιού. Ωστόσο, μικρές προσθήκες του, αντίθετα, ελαφρύνουν το γυαλί. Το αρσενικό εξακολουθεί να περιλαμβάνεται στη σύνθεση ορισμένων ποτηριών, για παράδειγμα, το «βιεννέζικο» γυαλί που χρησιμοποιείται για τη δημιουργία θερμομέτρων.

Οι ενώσεις αρσενικού χρησιμοποιούνται ως αντισηπτικό για την προστασία από την αλλοίωση, καθώς και για τη συντήρηση γούνας, δερμάτων, λούτρινων ζώων. για τη δημιουργία αντιρρυπαντικών χρωμάτων για μεταφορά νερού. για εμποτισμό ξύλου.

Η βιολογική δραστηριότητα ορισμένων Ως παράγωγα ενδιέφερε γεωπόνους, εργαζόμενους της υγειονομικής και επιδημιολογικής υπηρεσίας και κτηνιάτρους. Ως αποτέλεσμα, δημιουργήθηκαν παρασκευάσματα που περιέχουν αρσενικό, τα οποία ήταν διεγερτικά της παραγωγικότητας και της ανάπτυξης. φάρμακα για την πρόληψη ασθενειών των ζώων· αντιελμινθικά.

Οι γαιοκτήμονες στην αρχαία Κίνα επεξεργάζονταν τις καλλιέργειες ρυζιού με οξείδιο του αρσενικού για να τις κρατήσουν απαλλαγμένες από μυκητιασικές ασθένειες και αρουραίους, και έτσι να εξασφαλίσουν την καλλιέργεια. Τώρα, λόγω της τοξικότητας των ουσιών που περιέχουν αρσενικό, η χρήση τους στη γεωργία είναι περιορισμένη.

Οι πιο σημαντικοί τομείς για τη χρήση ουσιών που περιέχουν αρσενικό είναι η παραγωγή μικροκυκλωμάτων, υλικών ημιαγωγών και οπτικών ινών, ηλεκτρονικών φιλμ, καθώς και η ανάπτυξη ειδικών μονοκρυστάλλων για λέιζερ. Σε αυτές τις περιπτώσεις, κατά κανόνα, χρησιμοποιείται αέρια αρσίνη. Τα αρσενίδια του ινδίου και του γαλλίου χρησιμοποιούνται στην κατασκευή διόδων, τρανζίστορ και λέιζερ.

Στους ιστούς και τα όργανα, το στοιχείο βρίσκεται κυρίως στο κλάσμα πρωτεΐνης, πολύ λιγότερο στο διαλυτό σε οξύ κλάσμα, και μόνο ένα μικρό μέρος του βρίσκεται στο κλάσμα λιπιδίων. Συμμετέχει σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής· χωρίς αυτό, η οξειδωτική διάσπαση των σύνθετων υδατανθράκων είναι αδύνατη. Συμμετέχει στη ζύμωση και τη γλυκόλυση. Οι ενώσεις αυτής της ουσίας χρησιμοποιούνται στη βιοχημεία ως ειδικοί αναστολείς ενζύμων που χρειάζονται για τη μελέτη μεταβολικών αντιδράσεων. Είναι απαραίτητο για τον ανθρώπινο οργανισμό ως ιχνοστοιχείο.