Toksiliste ainete emissiooni vähendamine heitgaasidega. Heitgaaside toksiliste ainete emissioon väheneb Etanool põletatakse madala mürgiste emissiooniga

Hoolimata asjaolust, et elamute kütmise praktikas seisame pidevalt silmitsi vajadusega tagada ohutus, mis on tingitud mürgiste põlemissaaduste esinemisest ruumide atmosfääris, samuti plahvatusohtlike gaasisegude moodustumisest (looduslike lekete tõttu). kütusena kasutatav gaas), on need probleemid endiselt aktuaalsed. Kahjulike mõjude vältimiseks on lubatud kasutada gaasianalüsaatoreid.

G Põlemine, nagu teate, on oksüdatsioonireaktsiooni erijuhtum, millega kaasneb valguse ja soojuse eraldumine. Süsinikkütuste, sealhulgas gaaskütuste põletamisel oksüdeeritakse süsinik ja vesinik, mis on osa orgaanilistest ühenditest või peamiselt süsinik (söe põletamisel), süsinikdioksiidiks (CO 2 - süsinikdioksiid), süsinikmonooksiidiks (CO - süsinikmonooksiid) ja vesi (H2O). Lisaks reageerivad lämmastik ja lisandid, mis sisalduvad kütuses ja (või) õhus, mis juhitakse kütuse põletamiseks soojusgeneraatorite (katlad, ahjud, kaminad, gaasipliidid jne) põletitesse. Eelkõige on lämmastiku oksüdatsiooni (N 2) saadus lämmastikoksiidid (NO x) – gaasid, mis on samuti seotud kahjulike emissioonidega (vt tabelit).

Tabel. Lubatud kahjulike heitmete sisaldus soojusgeneraatoritest väljutatavates gaasides vastavalt Euroopa standardile vastavatele seadmeklassidele.

Süsinikoksiid ja selle oht

Vingugaasimürgistuse oht on tänapäeval endiselt üsna kõrge, mis on tingitud selle kõrgest mürgisusest ja elanikkonna vähesest teadlikkusest.

Kõige sagedamini tekib vingugaasimürgitus eramajadesse, vannidesse paigaldatud kaminate ja traditsiooniliste ahjude ebaõige töö või talitlushäirete korral, kuid on ka mürgistusjuhtumeid, kuni surmani, individuaalse kütmisega gaasikatel. Lisaks täheldatakse tulekahjudes ja isegi ruumides esinevate asjade lokaalses tulekahjus sageli vingugaasimürgistust, mis sageli ka surmaga lõppeb. Üldine ja määrav tegur on sel juhul põlemine hapnikuvaegusega – just siis tekib inimese tervisele ohutu süsihappegaasi asemel ohtlikus koguses vingugaasi.

Riis. 1 Vahetatav gaasianalüsaatori andur koos juhtplaadiga

Veres seondub süsinikmonooksiid hemoglobiiniga, moodustades karboksühemoglobiini. Sel juhul kaotab hemoglobiin võime siduda hapnikku ja transportida seda keha organitesse ja rakkudesse. Süsinikmonooksiidi mürgisus on selline, et kui seda õhku hingaval inimesel on atmosfääris ainult 0,08%, läheb kuni 30% hemoglobiinist karboksühemoglobiiniks. Samal ajal tunneb inimene juba kergeid mürgistuse sümptomeid – pearinglust, peavalu, iiveldust. CO kontsentratsioonil atmosfääris 0,32% muutub kuni 40% hemoglobiinist karboksühemoglobiiniks ja inimene on mõõdukas mürgistuses. Tema seisund on selline, et tal pole piisavalt jõudu mürgitatud õhustikuga ruumist omapäi lahkuda. CO sisalduse suurenemisega atmosfääris kuni 1,2% läheb kuni 50% vere hemoglobiinist karboksühemoglobiiniks, mis vastab inimese kooma tekkele.

Lämmastikoksiidid – mürgisus ja keskkonnakahjustus

Kütuse põletamisel moodustab kütuses või põlemisõhus olev lämmastik koos hapnikuga lämmastikmonooksiidi (NO), mis mõne aja pärast oksüdeerub hapniku toimel, moodustades lämmastikdioksiidi (NO 2 ). Lämmastikoksiididest on inimeste tervisele kõige ohtlikum NO 2. See ärritab tugevalt hingamisteede limaskesti. Mürgiste lämmastikdioksiidi aurude sissehingamine võib põhjustada tõsist mürgistust. Inimene tunneb selle olemasolu isegi madalatel kontsentratsioonidel, vaid 0,23 mg / m 3 (tuvastuslävi). Keha võime lämmastikdioksiidi olemasolu tuvastada kaob aga pärast 10-minutilist sissehingamist. Tekib kuivustunne ja kurguvalu, kuid need nähud kaovad pikaajalisel kokkupuutel gaasiga, mille kontsentratsioon on avastamislävest 15 korda suurem. Seega nõrgendab NO 2 haistmismeelt.

Joonis 2 Süsinikmonooksiidi detektor

Lisaks vähendab lämmastikdioksiid kontsentratsioonil 0,14 mg/m3, mis jääb alla avastamisläve, silmade võimet kohaneda pimedusega ning ainult 0,056 mg/m3 kontsentratsiooni juures muudab see hingamise raskeks. Kroonilise kopsuhaigusega inimestel on hingamisraskused isegi madalamate kontsentratsioonide korral.

Lämmastikdioksiidiga kokkupuutunud inimesed põevad sagedamini hingamisteede haigusi, bronhiiti ja kopsupõletikku.

Lämmastikdioksiid ise võib põhjustada kopsukahjustusi. Organismi sattudes moodustab NO 2 niiskusega kokkupuutel lämmastik- ja lämmastikhapped, mis söövitavad kopsualveoolide seinu, mille tulemuseks on kopsuturse, mis sageli viib surmani.

Lisaks soodustavad osooni moodustumist lämmastikdioksiidi heitkogused atmosfääri ultraviolettkiirguse mõjul, mis on osa päikesevalguse spektrist.

Lämmastikoksiidide moodustumine sõltub lämmastikusisaldusest kütuses ja põlemiseks etteantavas põlemisõhus, lämmastiku viibimisajast põlemistsoonis (leegi pikkus) ja leegi temperatuurist.

Vastavalt tekkekohale ja ajale eralduvad lämmastikoksiidid kiir- ja kütusena. Kiired NOx-d tekivad lämmastiku reageerimisel vaba hapnikuga (liigne õhk) leegi reaktsioonitsoonis.

Kütus NO x tekib kõrgetel põlemistemperatuuridel kütuses sisalduva lämmastiku ja hapniku koosmõjul. See reaktsioon neelab soojust ja on tüüpiline diislikütuse ja tahkete fossiilkütuste (puit, graanulid, brikett) põletamisel. Maagaasi põlemisel ei teki kütust NO x, kuna maagaas ei sisalda lämmastikuühendeid.

NOx tekke määravad kriteeriumid on hapniku kontsentratsioon põlemisprotsessis, põlemisõhu viibimisaeg põlemistsoonis (leegi pikkus) ja leegi temperatuur (kuni 1200 °C - madal, alates 1400 °C - märkimisväärne ja alates 1800 ° C - maksimaalne termilise NO x moodustumine).

NO x moodustumist saab vähendada kaasaegsete põletustehnoloogiatega, nagu külm leek, suitsugaaside retsirkulatsioon ja madal üleliigne õhk.

Mittesüttivad süsivesinikud ja tahm

Mittepõlevad süsivesinikud (C x H y) tekivad ka kütuse mittetäieliku põlemise tulemusena ja aitavad kaasa kasvuhooneefekti tekkele. Sellesse rühma kuuluvad metaan (CH 4), butaan (C 4 H 10) ja benseen (C 6 H 6). Nende tekkepõhjused on sarnased CO tekke põhjustega: ebapiisav pihustamine ja segunemine vedelkütuste kasutamisel ning õhupuudus maagaasi või tahkekütuste kasutamisel.

Lisaks tekib diislipõletite mittetäieliku põlemise tagajärjel tahm - tegelikult puhas süsinik (C). Normaaltemperatuuril reageerib süsinik väga aeglaselt. 1 kg süsiniku (C) täielikuks põlemiseks kulub 2,67 kg O 2 . Süttimistemperatuur - 725 °C. Madalamad temperatuurid põhjustavad tahma moodustumist.

Looduslik ja veeldatud gaas

Omaette oht on gaasikütus ise.

Maagaas koosneb peaaegu täielikult metaanist (80-95%), ülejäänu langeb enamjaolt etaanile (kuni 3,7%) ja lämmastikule (kuni 2,2%). Sõltuvalt tootmispiirkonnast võib väävliühendeid ja vett esineda väikestes kogustes.

Oht on gaasikütuse lekkimine gaasitoru kahjustuste, vigaste gaasiliitmike või lihtsalt avatud olekus ununemise tõttu gaasipliidi põletile gaasi andmisel ("inimfaktor").

Joonis 3 Maagaasi lekkekatse

Metaan kontsentratsioonis, milles see võib esineda eluruumide atmosfääris või tänaval, ei ole mürgine, kuid erinevalt lämmastikust on see väga plahvatusohtlik. Gaasilises olekus moodustab see plahvatusohtliku segu õhuga kontsentratsioonides 4,4–17%, metaani plahvatusohtlikum kontsentratsioon õhus on 9,5%. Kodustes tingimustes tekivad sellised metaani kontsentratsioonid õhus, kui see koguneb lekete ajal suletud ruumides - köökides, korterites, sissepääsudes. Plahvatuse võib sel juhul põhjustada säde, mis elektrivalgustuse sisselülitamisel vooluvõrgu lüliti kontaktide vahele libises. Plahvatuste tagajärjed on sageli katastroofilised.

Maagaasilekke korral on eriti ohtlik selle komponentide lõhna puudumine. Seetõttu toimub selle kogunemine ruumi suletud mahus inimeste jaoks märkamatult. Lekke tuvastamiseks lisatakse maagaasile lõhnaainet (lõhna jäljendamiseks).

Autonoomsetes küttesüsteemides kasutatakse veeldatud süsivesinikgaasi (LHG), mis on nafta- ja kütusetööstuse kõrvalsaadus. Selle peamised komponendid on propaan (C 3 H 8) ja butaan (C 4 H 10). Veeldatud naftagaasi hoitakse vedelas olekus rõhu all gaasiballoonides ja gaasihoidikutes. Samuti moodustab see plahvatusohtlikke segusid õhuga.

LPG moodustab õhuga plahvatusohtlikke segusid propaaniaurude kontsentratsiooniga 2,3–9,5%, tavalise butaaniga - 1,8–9,1% (mahu järgi), rõhul 0,1 MPa ja temperatuuril 15–20 ° C. Propaani isesüttimistemperatuur õhus on 470 °C, tavalise butaani - 405 °C.

Standardrõhul on LPG gaasiline ja õhust raskem. 1 liitri veeldatud süsivesinikgaasi aurustumisel tekib umbes 250 liitrit gaasilist gaasi, mistõttu võib isegi kerge LPG leke gaasiballoonist või gaasipaagist olla ohtlik. LPG gaasifaasi tihedus on 1,5-2 korda suurem kui õhu tihedus, mistõttu see on õhus halvasti hajutatud, eriti suletud ruumides, ja võib koguneda looduslikesse ja tehislikesse süvenditesse, moodustades õhuga plahvatusohtliku segu.

Gaasianalüsaatorid kui gaasiohutuse vahend

Gaasianalüsaatorid võimaldavad õigeaegselt tuvastada ohtlike gaaside olemasolu siseruumides. Need seadmed võivad olla erineva disaini, keerukuse ja funktsionaalsusega, olenevalt sellest jaotatakse need indikaatoriteks, lekkedetektoriteks, gaasidetektoriteks, gaasianalüsaatoriteks, gaasianalüüsisüsteemideks. Olenevalt konstruktsioonist täidavad need erinevaid funktsioone – alates kõige lihtsamast (heli- ja/või videosignaali edastamine) kuni seire ja salvestamiseni koos andmeedastusega üle Interneti ja/või Etherneti. Esimesed, mida tavaliselt kasutatakse turvasüsteemides, annavad märku lävikontsentratsioonide ületamisest, sageli ilma kvantitatiivse näiduta, viimaseid, mis sisaldavad sageli mitut andurit, kasutatakse seadmete kasutuselevõtul ja reguleerimisel, aga ka automaatjuhtimissüsteemides vastutavate komponentidena. mitte ainult ohutuse, vaid ka tõhususe huvides.

Joonis 4 Gaasikatla töö seadistamine gaasianalüsaatori abil

Kõigi gaasianalüütiliste instrumentide kõige olulisem komponent on andurid – väikese suurusega tundlikud elemendid, mis genereerivad analüüdi kontsentratsioonist sõltuva signaali. Tuvastamise selektiivsuse suurendamiseks asetatakse mõnikord sisselaskeavasse selektiivsed membraanid. On elektrokeemilisi, termokatalüütilisi/katalüütilisi, optilisi, fotoionisatsiooni- ja elektriandureid. Nende mass ei ületa tavaliselt mõnda grammi. Ühel gaasianalüsaatori mudelil võib olla modifikatsioone erinevate anduritega.

Elektrokeemiliste andurite töö põhineb määratud komponendi muundamisel miniatuurses elektrokeemilises rakus. Kasutatakse inertseid, reaktiivseid või modifitseeritud, samuti ioonselektiivseid elektroode.

Optilised andurid mõõdavad valguse neeldumisel primaarse valgusvoo, luminestsentsi või termilise efekti neeldumist või peegeldumist. Tundlik kiht võib olla näiteks valgusjuhtkiu pind või sellele immobiliseeritud reaktiivi sisaldav faas. Fiiberoptilised valgusjuhid võimaldavad töötada IR-, nähtava- ja UV-vahemikus.

Termokatalüütiline meetod põhineb kontrollitavate ainete molekulide katalüütilisel oksüdatsioonil tundliku elemendi pinnal ja eralduva soojuse muundamisel elektrisignaaliks. Selle väärtuse määrab kontrollitava komponendi kontsentratsioon (kogukontsentratsioon põlevate gaaside ja vedelike aurude kombinatsiooni jaoks), väljendatuna protsendina LEL-ist (leegi levimise alumine kontsentratsioonipiir).

Fotoionisatsioonianduri kõige olulisem element on vaakum ultraviolettkiirguse allikas, mis määrab tuvastamise tundlikkuse ja tagab selle selektiivsuse. Footonite energiast piisab enamiku levinumate saasteainete ioniseerimiseks, kuid puhta õhu komponentide jaoks on see madal. Fotoionisatsioon toimub mahus, nii et andur talub kergesti suuri kontsentratsiooni ülekoormusi. Selliste anduritega kaasaskantavaid gaasianalüsaatoreid kasutatakse sageli tööpiirkonna õhu juhtimiseks.

Elektriandurite hulka kuuluvad metallioksiididel põhineva elektroonilise juhtivusega pooljuhid, orgaanilised pooljuhid ja väljatransistorid. Mõõdetud väärtused on juhtivus, potentsiaalide erinevus, laeng või mahtuvus, mis muutuvad analüüdiga kokkupuutel.

CO kontsentratsiooni määramiseks kasutatakse erinevates seadmetes elektrokeemilisi, optilisi, elektrilisi andureid. Gaasiliste süsivesinike ja eelkõige metaani määramiseks kasutatakse fotoionisatsiooni-, optilisi, termokatalüütilisi, katalüütilisi ja elektrilisi (pooljuht)andureid.

Joonis 5. Gaasianalüsaator

Gaasianalüsaatorite kasutamine gaasijaotusvõrkudes on reguleeritud normatiivdokumentidega. Seega näeb SNiP 42-01-2002 "Gaasi jaotussüsteemid" ette gaasianalüsaatori kohustusliku paigaldamise sisemistesse gaasivõrkudesse, mis annab sulgventiilile signaali sulgeda gaasi kogunemise korral kontsentratsioonil 10%. plahvatusohtlikust kontsentratsioonist. Vastavalt punktile 7.2. SNiP, "igasuguse otstarbega hoonete ruumid (välja arvatud elamukorterid), kuhu on paigaldatud gaasi kasutavad seadmed, mis töötavad automaatrežiimis ilma hoolduspersonali pideva kohalolekuta, peaksid olema varustatud gaasijuhtimissüsteemidega koos gaasivarustuse automaatse väljalülitamisega. ja gaasisaastesignaali väljastamine juhtimisruumi või ruumi, kus töötajad pidevalt viibivad, välja arvatud juhul, kui vastavad ehitusnormid ja eeskirjad reguleerivad muid nõudeid.

Kütteseadmete paigaldamisel tuleks ette näha ruumigaasi juhtimissüsteemid koos gaasivarustuse automaatse väljalülitamisega elamutes: olenemata paigalduskohast - võimsusega üle 60 kW; keldris, soklikorrusel ja hoone juurdeehituses - sõltumata soojusvõimsusest.

Kahjulike heitmete vältimine ja katlaseadmete efektiivsuse tõstmine

Lisaks sellele, et gaasianalüsaatorid võimaldavad hoiatada ohtlikest gaasikontsentratsioonidest ruumides, kasutatakse neid ka katlaseadmete töö reguleerimiseks, ilma milleta pole võimalik tagada tootja poolt deklareeritud efektiivsuse ja mugavuse näitajaid. ja vähendada kütusekulusid. Selleks kasutatakse suitsugaasi analüsaatoreid.

Seinale paigaldatavad maagaasi kondensatsioonikatel tuleb reguleerida suitsugaasi analüsaatori abil. Vajalik on kontrollida hapniku (3%), süsinikmonooksiidi (20 ppm) ja süsihappegaasi (13 mahuprotsenti), liigõhukoefitsienti (1,6), NOx kontsentratsiooni.

Maagaasil töötavates ventilaatorpõletites on vaja kontrollida ka hapniku (3%), vingugaasi (20 ppm) ja süsihappegaasi (13 mahuprotsenti), liigõhukoefitsienti (1,6), NOx kontsentratsiooni.

Diislikütusel töötavates ventilaatorpõletites on lisaks kõigele eelnevale enne gaasianalüsaatori kasutamist vaja mõõta tahmaarvu ja vääveloksiidi kontsentratsiooni. Tahmaarv peab olema väiksem kui 1. Seda parameetrit mõõdetakse tahmaanalüsaatori abil ja see näitab pihustite kvaliteeti läbi düüside. Kui see ületatakse, ei saa gaasianalüsaatorit reguleerimiseks kasutada, kuna gaasianalüsaatori teekond saastub ja optimaalse jõudluse saavutamine muutub võimatuks. Vääveloksiidi (IV) - SO 2 kontsentratsioon näitab kütuse kvaliteeti: mida kõrgem see on, seda halvem on kütus, kohaliku hapniku ja niiskuse üleliigsuse korral muutub see H 2 SO 4-ks, mis hävitab kogu kütuse põlemise. süsteem.

Pelletikateldes tuleks kontrollida hapniku (5%), süsinikmonooksiidi (120 ppm) ja süsihappegaasi (17 mahuprotsenti), liigõhukoefitsienti (1,8), NOx kontsentratsiooni. Vajalik on peenfiltratsiooni eelkaitse suitsugaaside tolmu eest ja kaitse töövahemiku ületamise eest CO kanali kaudu. Mõne sekundiga võib see ületada anduri töövahemiku ja jõuda 10 000-15 000 ppm-ni.

Eksam nr 1 11 rakke

Valik 1.

Keemiakursusest teate järgmistviise segude eraldamine:

.

viise.

Joon.1 Joon.2 Joon.3

1) jahu sinna sattunud rauaviilidest;

2) vesi selles lahustunud anorgaanilistest sooladest?

segud. (

Jahu ja sellesse püütud

rauaviilid

Vesi, milles on lahustunud anorgaanilised soolad

element.

see keemiline element.

Kirjutage oma vastused tabelisse

Sümbol

keemiline

element

perioodi number

rühma number

Metall/mittemetall

3. Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev on rikkalik hoidla

nende looduses viibimise kohta. Näiteks on teada, et seerianumbri suurenemisega

keemiline element perioodidel väheneb aatomite raadius ja rühmades suureneb.

Arvestades neid mustreid, korraldage aatomiraadiuste suurenemise järjekorras

järgmised elemendid:C, Si, Al, N.

järjestused.

4.

seisund;



keetmine ja sulatamine;

 mittejuhtiv;





 habras;

 tulekindlad;

 mittelenduv;



elektrit

Seda teavet kasutades määrake ainete lämmastik N struktuur 2

ja lauasool NaCl. (anna üksikasjalik vastus).

2

tooted ja maiustused.

läbi

CO2

süsinikdioksiid õhus.

sisaldab aineid (näitekshapped

tekstis mainitud .

6.

.

9. Kuigi taimed ja loomad vajavad elutähtsate ainete hulka kuuluva elemendina fosforiühendeid, mõjub looduslike veekogude reostus fosfaatidega veekogude seisundile äärmiselt negatiivselt. Fosfaatide väljutamine kanalisatsiooniga põhjustab sinivetikate kiiret arengut ning kõigi teiste organismide elutegevus pärsib. Määrake 25 mol naatriumortofosfaadi dissotsiatsioonil tekkinud katioonide ja anioonide arv.

10. Andke selgitus:Mõnikord maapiirkondades kombineerivad naised hennaga juuste värvimist vene vannis pesemisega. Miks on värvimine intensiivsem?

11.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O.

12. Propaan põleb ilma mürgiste ainete vähese emissiooniga atmosfääri, mistõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasis

Kui suur kogus süsinikdioksiidi (N.O.) tekib 4,4 g propaani täielikul põlemisel?

13. Meditsiinis nimetatakse soolalahust 0,9% naatriumkloriidi lahuseks vees. Arvutatakse 500 g soolalahuse valmistamiseks vajalik naatriumkloriidi ja vee mass.

Kirjutage probleemile üksikasjalik lahendus .

Eksam nr 1 11 rakke

2. variant.

1. Keemia kursusest tead järgmistviise segude eraldamine:

settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristalliseerumine .

Joonistel 1-3 on toodud mõnede loetletud näidete näited

viise.

Joon.1 Joon.2 Joon.3

Milliseid järgmistest segude eraldamise meetoditest saab puhastamiseks kasutada:

1) väävel sellesse sattunud rauaviilidest;

2) vesi savi ja liiva osakestest?

Kirjutage tabelisse joonise number ja vastava eraldusmeetodi nimetus.

segud. (joonista tabel vihikusse ümber)

2. Joonisel on kujutatud mõne kemikaali aatomi elektronstruktuuri mudel

element.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:

1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;

2) märkige perioodi number ja rühma number kemikaalide perioodilises süsteemis

elemendid D.I. Mendelejev, milles see element asub;

3) teeb kindlaks, kas lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka, milline moodustub

see keemiline element.

Kirjutage oma vastused tabelisse(joonista tabel vihikusse)

Sümbol

keemiline

element

perioodi number

rühma number

Metall/mittemetall

3. Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev on rikkalik hoidla

teave keemiliste elementide, nende omaduste ja ühendite omaduste kohta,

nende omaduste muutumise mustrite kohta, ainete saamise meetodite kohta, samuti

nende looduses viibimise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi elektronegatiivsus suureneb perioodide kaupa ja väheneb rühmade kaupa.

Arvestades neid mustreid, järjestage elektronegatiivsuse suurenemise järjekorras

järgmised elemendid:F, Na, N, Mg. Kirjutage soovitud elementide tähistused

järjestused.

4. Allolevas tabelis on loetletud molekulaarse ja ioonse struktuuriga ainete iseloomulikud omadused.

tavatingimustes on vedelik,

gaasiline ja tahke täitematerjal

seisund;

 on madalad temperatuurid

keetmine ja sulatamine;

 mittejuhtiv;

 on madala soojusjuhtivusega

 tavatingimustes tahke;

 habras;

 tulekindlad;

 mittelenduv;

 sulandites ja lahustes

elektrit

Seda teavet kasutades määrake hapniku O ainete struktuur 2

ja sooda Na 2 CO 3 . (anna üksikasjalik vastus).

Toiduainetööstuses kasutatakse toidulisandit E526, mis

on kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2 . Seda kasutatakse järgmiste toodete tootmisel:

puuviljamahlad, imikutoidud, marineeritud kurgid, toidusool, maiustused

tooted ja maiustused.

Kaltsiumhüdroksiidi tootmine tööstuslikus mastaabis on võimalikläbi

kaltsiumoksiidi segamine veega , seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.

Kaltsiumhüdroksiidi on selliste ehitusmaterjalide tootmisel laialdaselt kasutatud.

materjalid nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid. See on tingitud tema võimetest

suhelda süsinikdioksiidiga CO2 sisaldub õhus. Sama vara

kvantitatiivse sisalduse mõõtmiseks kasutatakse kaltsiumhüdroksiidi lahust

süsinikdioksiid õhus.

Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida

flokulant, mis puhastab reovee suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh

rauasoolad). Seda kasutatakse loodusliku veena ka vee pH tõstmiseks

sisaldab aineid (näitekshapped ), mis põhjustab torustike korrosiooni.

5. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand, mis

tekstis mainitud .

6. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.

7. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand

gaas, mida tekstis mainiti. Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad seda kasutada süsinikdioksiidi õhus tuvastamiseks.

8. Koostage vahelises tekstis mainitud reaktsiooni lühendatud ioonvõrrand

kaltsiumhüdroksiid ja vesinikkloriidhape .

9. Kuigi taimed ja loomad vajavad elutähtsate ainete hulka kuuluva elemendina fosforiühendeid, mõjub looduslike veekogude reostus fosfaatidega veekogude seisundile äärmiselt negatiivselt. Fosfaatide väljutamine kanalisatsiooniga põhjustab sinivetikate kiiret arengut ning kõigi teiste organismide elutegevus pärsib. Määrake 15 mol kaaliumortofosfaadi dissotsiatsioonil tekkinud katioonide ja anioonide arv.

10. Andke selgitus:Miks tehakse igat tüüpi juukseid tavaliselt kuumusega?

11. Redoksreaktsiooni skeem on antud

Määra suhted. Kirjutage elektrooniline tasakaal üles.

Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

12. Propaan põleb vähese mürgiste ainete emissiooniga atmosfääri, seetõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasi

tulemasinad ja maamajade kütmisel.

Kui suur hulk süsinikdioksiidi (N.O.) tekib 5 g propaani täielikul põlemisel?

Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.

13. Apteeker peab valmistama 5% joodilahuse, mida kasutatakse haavade raviks.

Millise mahu lahust saab apteeker valmistada 10 g kristallilisest joodist, kui lahuse tihedus peaks olema 0,950 g/ml?

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
11. HInne Ülevenemaalise kontrolltöö näidise selgitused Testitöö valimi ülevaatamisel tuleb silmas pidada, et valimisse kuuluvad ülesanded ei kajasta kõiki osana testitavaid oskusi ja sisuküsimusi. ülevenemaalisest katsetööst. Täielik loetelu sisuelementidest ja töös testitavatest oskustest on toodud sisuelementide kodifitseerijas ja lõpetajate koolitustaseme nõuetes ülevenemaalise keemia testitöö arendamiseks. Testtöö näidise eesmärk on anda aimu ülevenemaalise testtöö ülesehitusest, ülesannete arvust ja vormist ning keerukusastmest.

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Venemaa Föderatsiooni Haridus- ja Teadusjärelevalve Föderaalne talitus ÜLEVENEMAA KONTROLLIMISE TÖÖKEEMIA
11 KLASSI NÄIDIS Töö sooritamise juhend Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit) (90 minutit. Täida vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutad vale vastuse üles, kriipsuta see läbi ja kirjuta alla uue kõrvale.Tööd tehes on lubatud kasutada järgmisi lisamaterjale
– Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelejev
- metallide elektrokeemilisse pingereasse sisenevate soolade, hapete ja aluste lahustuvuse tabel
- mitteprogrammeeritav kalkulaator. Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Mustandeid ei vaadata üle ega hinnata. Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke vahele ülesanne, mida te ei saa kohe täita, ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde. Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte. Soovime teile edu

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni Haridus- ja Teadusjärelevalve Föderaalne teenistus Keemia kursusest on teile teada järgmised segude eraldamise meetodid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine, magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. Joonistel 1–3 on näited mõnda neist meetoditest. Joonis 1 Joonis 2 Joonis 3
Milliseid järgmisi segude eraldamise meetodeid saab kasutada puhastamiseks
1) jahu väljapoole pudenenud rauaviilidest
2) vesi selles lahustunud anorgaanilistest sooladest Kirjutage tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus. Segu Pildi number Segu eraldamise meetod Väljapoole langenud jahu- ja rauaviilud Vesi, milles on lahustunud anorgaanilised soolad Joonisel on kujutatud teatud keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel. Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded) määrake keemiline element, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur
2) märkige perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka. Kirjutage oma vastused tabelisse. Vastus Keemilise elemendi sümbol
perioodi number
Grupi nr Metall mittemetall
1
2

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse järelevalve föderaalne teenistus keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi järjekorranumbri suurenemisega perioodides aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad. Arvestades neid mustreid, seadke aatomite raadiuse suurenemise järjekorras järgmised elemendid N, C, Al, Si. Kirjutage elementide tähistused õiges järjekorras. Vastus _________________________________ Allolevas tabelis on loetletud molekulaarse ja ioonse struktuuriga ainete iseloomulikud omadused. Ainete iseloomulikud omadused Molekulaarstruktuur Iooniline struktuur tavatingimustes on vedelas, gaasilises ja tahkes olekus, millel on madal keemis- ja sulamistemperatuur
 mittejuhtiv; on madala soojusjuhtivusega
 tavatingimustes tahke, habras, tulekindel, sulamites ja lahustes mittelenduv, juhib elektrivoolu Selle teabe abil määrake, mis struktuuriga on ained lämmastik ja keedusool NaCl. Kirjutage oma vastus selleks ettenähtud kohta
1) lämmastik N
2
________________________________________________________________
2) lauasool NaCl ________________________________________________________
3
4

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse föderaalne järelevalveteenistus Keerulisi anorgaanilisi aineid saab tinglikult jaotada, st klassifitseerida nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Sellel diagrammil sisestage iga nelja rühma kohta puuduvad ainete rühmanimed või keemilised valemid (üks näide sellesse rühma kuuluvatest valemitest. Lugege läbi alljärgnev tekst ja täitke ülesanded 6–8. Toiduainetööstuses kasutatakse toidulisandit E , mis on kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)
2
. See leiab rakendust puuviljamahlade, imikutoidu, hapukurgi, lauasoola, kondiitritoodete ja maiustuste tootmisel. Kaltsiumhüdroksiidi tootmine tööstuslikus mastaabis on võimalik kaltsiumoksiidi segamisel veega, seda protsessi nimetatakse kustutamiseks. Kaltsiumhüdroksiidi on laialdaselt kasutatud ehitusmaterjalide, nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid, tootmisel. See on tingitud selle võimest suhelda süsinikdioksiidiga CO
2
sisaldub õhus. Kaltsiumhüdroksiidi lahuse sama omadust kasutatakse süsinikdioksiidi koguse mõõtmiseks õhus. Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh rauasoolad. Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi sisaldab aineid (näiteks happeid, mis põhjustavad korrosioon sanitaartehnilistes torudes.
5

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse föderaalne järelevalveteenistus
6 1. Kirjutage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand. Vastus
2. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks. Vastus
________________________________________________________________________________
1. Koostage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand. Vastus
2. Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad seda kasutada süsinikdioksiidi tuvastamiseks õhus. Vastus
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Kirjutage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelise reaktsiooni lühendatud ioonvõrrand. Vastus
2. Selgitage, miks seda reaktsiooni kasutatakse vee pH tõstmiseks. Vastus
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
6
7
8

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse föderaalne järelevalveteenistus Redoksreaktsiooni skeem on antud.
H
2
S + Fe
2
O
3
→ FeS + S + H
2
O
1. Tehke selle reaktsiooni elektrooniline tasakaal. Vastus
2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija. Vastus
3. Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis. Vastus Antud teisenduste skeem
Fe Kirjutage nende reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mille abil saab neid teisendusi läbi viia.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) __________________________________________________________________________________ Määrake vastavus orgaanilise aine valemi ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, iga tähega tähistatud positsiooni vahel, valige vastav numbriga tähistatud positsioon. AINEVALEM
KLASS/RÜHM A)
CH
3
-CH
2
-CH
3
B) C)
CH
3
-CH
2
Oh
1) küllastunud süsivesinikud
2) alkoholid
3) küllastumata süsivesinikud
4) karboksüülhapped Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla. A B C Vastus
9
10
11

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne teenistus Kavandatavates keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja korraldage koefitsiendid.
1) C
2
H
6
+ ……………… → C
2
H
5
Cl + HCl
2) C
3
H
6
+ ……………… → CO
2
+ H
2
O Propaan põleb vähese mürgiste ainete emissiooniga atmosfääri, mistõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasisüütajatel ja maamajade kütmisel. Kui suur kogus süsihappegaasi (gasaani) tekib 4,4 g propaani täielikul põlemisel. Kirjuta üles ülesande detailne lahendus. Vastus
________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________ Isopropüülalkoholi kasutatakse universaalse lahustina, see on osa kodukeemiast, parfüümidest ja kosmeetikast, autode klaasipesuvedelikest. Koostage vastavalt allolevale skeemile selle alkoholi saamise reaktsioonide võrrandid. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.
CH
2
CH CH
3
CH
3
CCH
3
O
CH
3
CH CH
3
Br
CH
3
CH
CH
3
Oh
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
12
13
14

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne teenistus Meditsiinis nimetatakse füsioloogilist soolalahust 0,9% naatriumkloriidi lahuseks vees. Arvutage valmistamiseks vajalik naatriumkloriidi ja vee mass
500 g soolalahust. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus. Vastus
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
15

VLOOKUP
. Keemia. 11. klass. Vastused 2017. aasta Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne talitus ÜLEVENEMAA KONTROLLITÖÖD
KEEMIA
, 11
KLASS
Vasta
ety
ja hindamiskriteeriumid
ania
№
ülesandeid
Vasta
ei
1
Segu
Number
joonistamine
Tee
eraldamine
segud
Jahu- ja rauaviilud, mis on välja jäänud magneti toimest
Vesi, milles on lahustunud anorgaanilised soolad
Destilleerimine
(destilleerimine
2
N; 2; 5 (või V); mittemetallist N
→
C
→
Si
→
Al
4 lämmastikku N
2
– molekulaarstruktuur lauasool NaCl – ioonstruktuur 132 Ülesande 3 õiget vastust hinnatakse ühe punktiga
Ülesannete 1, 2, 4, 11 täitmist hinnatakse järgmiselt 2 punkti - vigu pole
1 punkt - tehti üks viga 0 punkti - tehti kaks või enam viga või ei ole vastust
Sisu
õige vastus ja hinde andmise juhend
n
juuli

Punktid
Vastuseelemendid Kirjutatakse alusrühmade nimetused, soolad on vastavate rühmade ainete valemid
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Skeemi kolm lahtrit on õigesti täidetud 1 Tehakse kaks või enam viga Maksimaalne punktisumma
5
VLOOKUP
. Keemia. 11. klass. Vastused 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne talitus Õige vastuse sisu ja juhised hindamiseks
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
Vastuse elemendid
1) CaO + H
2
O = Ca(
Oh)
2 2) Kaltsiumoksiidi kokkupuutel veega eraldub suur kogus soojust, nii et vesi keeb ja susiseb, nagu tabaks see kuuma kivisütt, kui tulekahju kustutatakse veega (
või
«Seda protsessi nimetatakse kustutamiseks, sest selle tulemusena tekib kustutatud lubi
»)
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 2 Õige vastuse sisu ja punktide andmise juhised
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
Vastuse elemendid
1) Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+H
2
O
2) Selle reaktsiooni tulemusena tekib lahustumatu aine kaltsiumkarbonaat, täheldatakse alglahuse hägusust, mis võimaldab hinnata süsihappegaasi olemasolu õhus Kvalitatiivne reaktsioon vastusele on õige ja täielik , sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest 1 Kõikide elementide vastused on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 2 Õige vastuse sisu ja punktide andmise juhised
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
Vastuse elemendid
1) oh
–
+ H
+
= H
2
O
2) Happe olemasolu looduslikus vees põhjustab selle vee madalaid väärtusi
kaltsiumhüdroksiid
neutraliseerimine
ei
hapu
alates
, ja väärtused suurenevad Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 2
6
7
8

VLOOKUP

n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
1) Kompileeritud elektrooniline kaal) Näidatakse, et väävel oksüdatsiooniastmes -2 (või H
2
S) on redutseerija, raud aga oksüdatsiooniastmes +3 ehk Fe
2
O
3
) on oksüdeeriv aine
3) Koostatud reaktsioonivõrrand
3H
2
S + Fe
2
O
3
= 2FeS + S + 3
H
2
O Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Kaks ülaltoodud vastuse elementi on õigesti kirjutatud 2 Üks ülaltoodud vastuse elementidest on õigesti kirjutatud 1 Kõik vastuse elemendid on kirjutatud valesti 0 Maksimaalne punktisumma Õige vastuse sisu ja juhised punktide tegemiseks
n
juuli
Punktid
Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud vastavalt teisendusskeemile
1) Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2 2) FeCl
2
+ 2AgNO
3
= Fe(NO
3
2
+ 2Ag
C
l
3) Fe (NO
3
2
+ 2KOH = F
e(OH)
2
.)

n
juuli
Punktid
Vastuse elemendid
1)
FROM
2
H
6
+Cl
2
→
FROM
2
H
5
Cl + HCl
2) 2C
3
H
6
+ 9O
2
→
6C
O
2
+ 6
H
2
O Murdkoefitsiendid on võimalikud) Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Ühes vastuseelemendis tehti viga 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma
9
10
12
VLOOKUP
. Keemia. 11. klass. Vastused 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne talitus Õige vastuse sisu ja juhised hindamiseks
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
1) Propaani põlemisreaktsiooni võrrand
FROM
3
H
8
+ O →
CO + HO) n(
FROM
3
H
8
) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol COCH mol) O) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente. Kaks ülaltoodud vastuse elementi on õigesti kirjutatud 2 Parandage üks ülaltoodutest vastuse elemendid salvestatakse 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 3 Õige vastuse sisu ja punktide andmise juhend
n
juuli
Punktid
Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud vastavalt skeemile
1)
C
H
3
CH
CH
2
+ H
2
O
H
2
NII
4
, t
°
CH
3
CH
CH
3
Oh
CH
3
CC
H
3
O
+ kass + vesi n. r-r,
t
°
+ Lubatud on ka teised, mis ei ole vastuolus reaktsioonivõrrandi seadmise tingimusega
.)
Kolm reaktsioonivõrrandit on õigesti kirjutatud Kaks reaktsioonivõrrandit on õigesti kirjutatud 2 Üks reaktsioonivõrrand on õigesti kirjutatud 1 Kõik võrrandid on valesti kirjutatud või pole vastust 0 Maksimaalne punktisumma Õige vastuse sisu ja juhendid hindamiseks
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
Vastuse elemendid
1) m
(NaCl) = 4,5 g
2) vesi) = 495,5 g
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 2
13
14
15

Aastatel 1965–1980 on maailmas 1307 surmajuhtumist suurõnnetustes, mis hõlmasid tulekahjusid, plahvatusi või mürgiste ainete eraldumist nii paigalseismisel kui ka transpordi ajal, 104 surmajuhtumit (8%) on seotud mürgise aine eraldumisega. Mittesurmaga lõppenud juhtumite statistika on järgmine: kannatanute koguarv on 4285 inimest, 1343 inimest (32%) kannatas mürgiste heitmete all. Enne 1984. aastat erines mürgiste heitmete tõttu hukkunute ja hukkunute suhe väga palju tulekahjude ja plahvatustega seotud õnnetuste suhe. 3. detsembril 1984. aastal Bhopali linnas (India) juhtunud õnnetus nõudis aga umbes 4 tuhat inimelu ja muutis seda suhet olulisel määral. Mürgiste ainete eraldumisega seotud õnnetused valmistavad kõigi tööstusriikide avalikkusele suurt muret.

Paljusid tööstuses laialdaselt kasutatavaid mürgiseid aineid, millest olulisemad on kloor ja ammoniaak, säilitatakse veeldatud gaasidena vähemalt 1 MPa rõhu all. Kui sellist ainet hoiustavate paakide tihedus kaob, aurustub osa vedelikust hetkega. Aurustunud vedeliku kogus sõltub aine olemusest ja selle temperatuurist. Mõningaid mürgiseid aineid, mis on tavatemperatuuril vedelikud, hoitakse paakides (atmosfäärirõhul), mis on varustatud hingamisklappide ja sobivate seadmetega, mis takistavad atmosfääri lekkimist, näiteks spetsiaalset aktiivsöe püüdurit. Üks paagi tiheduse kadumise võimalikest põhjustest võib olla inertgaasi, näiteks lämmastiku, ülerõhu tekkimine paagi aururuumis, mis tekib rõhualandusklapi rikke tagajärjel. automaatse rõhureguleerimissüsteemi puudumisel paagis. Teine põhjus on mürgise aine jäägi kandumine koos veega, näiteks paagi loputamisel.

Mahutitest lekke võimalik põhjus võib olla mahutisse antud liigne soojus, näiteks päikesekiirguse näol või tulekahju soojuskoormus hoiukohas. Ained, mis reageerivad keemiliselt sisuga, võivad samuti põhjustada mürgiste eraldumist paagis, isegi kui sisu ise oli madala mürgisusega. Teatatud on juhtumeid, kus ettekavatsematu tegevuse tagajärjel, näiteks vesinikkloriidhappe ja valgendi (naatriumhüpoklorit) segamisel, lekkis tekkinud kloor ettevõtetest välja. Ained, mis kiirendavad polümerisatsiooni või lagunemist, võivad paaki sattuda, et eraldada piisavalt soojust, et osa sisust keeks maha ja vabastaks mürgised ained.

Kaltsiumhüdroksiidi on laialdaselt kasutatud ehitusmaterjalide, nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid, tootmisel. See on tingitud selle võimest suhelda õhus sisalduva süsinikdioksiidi CO2-ga. Kaltsiumhüdroksiidi lahuse sama omadust kasutatakse süsinikdioksiidi koguse mõõtmiseks õhus.

Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh rauasoolad). Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi sisaldab aineid (nt happeid), mis põhjustavad torustike korrosiooni.

Koostage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand.2. Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad seda kasutada süsinikdioksiidi õhus tuvastamiseks.

Kirjutage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelise reaktsiooni lühendatud ioonvõrrand.2. Selgitage, miks seda reaktsiooni kasutatakse vee pH tõstmiseks.

9. Redoksreaktsiooni skeem on antud:

Tehke selle reaktsiooni elektrooniline tasakaal.2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.

10. Teisendusskeem on antud: → → →

Kirjutage nende reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mille abil saab neid teisendusi läbi viia.

Looge vastavus orgaanilise aine valemi ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, vahel: valige iga tähe jaoks klass

Pakutud keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja korraldage koefitsiendid.

1) → 2) →

13. Propaan põleb madala mürgiste heitkogustega atmosfääri, mistõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasisüütajatel ja maamajade kütmisel. Kui suur kogus süsinikdioksiidi (N.O.) tekib 4,4 g propaani täielikul põlemisel? Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.

Isopropüülalkoholi kasutatakse universaalse lahustina: see on osa kodukeemiast, parfüümidest ja kosmeetikast, autode klaasipesuvedelikest. Koostage vastavalt allolevale skeemile selle alkoholi saamise reaktsioonide võrrandid. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

15. Füsioloogiliseks soolalahuseks nimetatakse meditsiinis 0,9% naatriumkloriidi lahust vees. Arvutatakse 500 g soolalahuse valmistamiseks vajalik naatriumkloriidi ja vee mass. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.

7. Vastuse elemendid:

2) Selle reaktsiooni tulemusena moodustub lahustumatu aine - kaltsiumkarbonaat, alglahuse hägustumine, mis võimaldab hinnata süsinikdioksiidi olemasolu õhus (kvalitatiivne reaktsioon)

8. Vastuse elemendid:

2) Happe olemasolu looduslikus vees põhjustab selle vee madalaid pH väärtusi. Kaltsiumhüdroksiid neutraliseerib happe ja pH väärtused tõusevad.

9. Selgitus. 1) Koostatud elektrooniline saldo:

2) Näidatakse, et oksüdatsiooniastmes -2 (või ) olev väävel on redutseerija ja raud oksüdatsiooniastmes +3 (või ) on oksüdeeriv aine;

3) Reaktsioonivõrrand koosneb:

10. Teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:

15. Selgitus. Vastuse punktid: 1) = 4,5 g 2) = 495,5 g