Väävliaatomite keskmine mass on 5,31 lahust. Keemia

1. Täida lausetes olevad lüngad.

Absoluutne aatommass näitab ühe kaheteistkümnendiku massi 1/12 süsiniku isotoobi ühe molekuli massist 12 6 C mõõdetakse järgmistes ühikutes: g, gc, mg, t.

Suhteline aatommass näitab, mitu korda on elemendi antud aine mass suurem vesinikuaatomi massist; ei oma mõõtühikut.

2. Kirjutage üles, kasutades tähistust oku = ümardatud täisarvuni:

a) hapniku suhteline aatommass - 16:
b) naatriumi suhteline aatommass - 23;
c) vase suhteline aatommass - 64 .

3. Antakse keemiliste elementide nimetused: elavhõbe, fosfor, vesinik, väävel, süsinik, hapnik, kaalium, lämmastik. Tühjadesse lahtritesse sisestage elementide tähised selliselt, et saadakse jada, milles suhteline aatommass suureneb.

4. Tõmmake õigetele väidetele alla.

a) Kümne hapnikuaatomi mass on võrdne kahe broomiaatomi massiga;
b) viie süsinikuaatomi mass on suurem kui kolme väävliaatomi mass;
c) Seitsme hapnikuaatomi mass on väiksem kui viie magneesiumiaatomi mass.

5. Täitke diagramm.

6. Arvutage ainete suhtelised molekulmassid nende valemite järgi:

a) M r (N 2) \u003d 2 * 14 \u003d 28
b) Mr (CH4) = 12+4*1=16
c) Mr (CaCO3) = 40+12+3*16=100
d) Mr (NH4Cl) \u003d 12 + 41 + 35,5 \u003d 53,5
e) Mr (H3PO4) = 3*1+31+16*4=98

7. Enne sind on püramiid, mille "ehituskivideks" on keemiliste ühendite valemid. Leidke tee püramiidi tipust selle põhjani, nii et ühendite suhteliste molekulmasside summa oleks minimaalne. Iga järgmise "kivi" valimisel peate arvestama, et saate valida ainult selle, mis on vahetult eelmisega külgnev.

Vastuseks kirjuta üles võidutee ainete valemid.

Vastus: C2H6-H2CO3-SO2-Na2S

8. Sidrunhapet ei leidu ainult sidrunites, vaid ka valmimata õuntes, sõstardes, kirssides jne. Sidrunhapet kasutatakse toiduvalmistamisel, majapidamises (näiteks roosteplekkide eemaldamiseks kangast). Selle aine molekul koosneb 6 süsinikuaatomist, 8 vesiniku aatomist, 7 hapniku aatomist.

C6H8O7

Märkige õige väide:

a) selle aine suhteline molekulmass on 185;
b) selle aine suhteline molekulmass on 29;
c) selle aine suhteline molekulmass on 192.

keemilised nähtused. Ained

Millised järgmistest tunnustest iseloomustavad keemilisi nähtusi: a) värvimuutus; b) agregaadi oleku muutus; c) kuju muutmine; d) sademe teke?
Kas keemilised nähtused toimuvad järgmiste protsesside käigus: a) jää sulamine; b) vee destilleerimine; c) raua roostetamine; d) segu eraldamine filtrimisega; e) toit mädaneb?
Millised järgmistest ainetest on lihtsad ja millised komplekssed: a) süsinikdioksiid; b) sool; c) vask; d) vesinik; e) alumiinium; e) marmor? Mis vahe on nendel ainerühmadel?
Tundmatu ühendi põlemisel hapnikus tekib süsihappegaas ja vesi. Milliseid keemilisi elemente võib see keeruline aine sisaldada? Milliseid on vaja? Selgitage vastust.

Suhtelised aatomi- ja molekulmassid. Aine koostise püsivus

Väävliaatomite keskmine mass on 5,31 ∙ 10 -26 kg. Arvutage väävli elemendi suhteline aatommass, kui süsinikuaatomi mass on 1,993 ∙ 10 -26 kg.
Arvutage järgmiste kompleksainete suhteline molekulmass: a) magneesiumkloriid MgCl 2 ; b) väävelhape H2S04; c) kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2; d) alumiiniumoksiid Al2O3; e) boorhape H3BO3; f) vasksulfaat (II) CuSO 4.
Magneesium ja väävel segunevad massisuhtes 3:4. Määrake magneesiumi mass, mis reageerib 20 g väävliga.
Segati 21 g rauda ja 19 g väävlit, segu kuumutati. Arvestades, et raud ja väävel interakteeruvad massisuhtes 7:4, määrake kindlaks, millised ained jäävad reageerimata. Arvutage reageerimata aine mass.

Keemilised valemid ja arvutused nende kohta

Arvutage, millises massisuhtes on naatrium ja hapnik ühendis Na 2 O.
Kemikaali koostis sisaldab kaltsiumi (massiosa 29,4%), väävlit (23,5%) ja hapnikku (47,1%). Määrake selle ühendi valem.
Arvutage kaltsiumi, süsiniku ja hapniku massisuhted CaCO 3 ühendis.
Vasemaak sisaldab mineraalset kalkopüriiti CuFeS 2 ja muid lisandeid, mille koostis vaske ei sisalda. Kalkopüriidi massiosa maagis on 5%. Arvutage vase massiosa selles maagis.

Valents

Määrake elementide valentsus järgmistes ühendites: a) NH 3; b) S03; c) CO2; d) H2Se; e) P2O3.
Kirjutage järgmiste elementide hapnikuühendite (oksiidide) valemid: a) berüllium (II); b) räni (IV); c) kaalium (I); d) arseen (V).
Kirjutage mangaani ja hapniku ühendite valemid, milles mangaan on kahe-, kolme-, nelja- ja seitsmevalentne.
Joonistage vask(I)kloriidi ja vask(II)kloriidi valemid, arvestades, et metallidega ühendites sisalduv kloor on monovalentne.

Keemilised võrrandid. Reaktsiooni tüübid

Vahetusreaktsioonile vastab reaktsiooniskeem CuCl 2 + KOH → Сu(OH) 2 + KCl. Korraldage koefitsiendid selles skeemis.
Lisa reaktsiooniskeemid ja koosta võrrandid: a) Li + ... → Li 2 O; b) Al + O2 → ...; c) Na + S → ...; d) C + ... → CCl 4 .
Tooge kaks näidet igat tüüpi reaktsioonidest: lagunemine, kombineerimine ja asendamine. Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid.
Kirjutage reaktsioonivõrrandid alumiiniumi ja järgmiste ainete vahel: a) kloor; b) hapnik; c) väävel (kahevalentne); d) jood (monovalentne).

Aine kogus. Moth. Molaarmass

Arvutage magneesiumi kogus selle metalli proovis, mis kaalub 6 g.
Kui suur on 10 mooli gaasilise vesiniku ja 5 mooli hapniku segu mass?
Arvutage aine kogus, mis sisaldub 100 g järgmistes ainetes: a) liitiumfluoriid LiF; b) ränioksiid (IV) Si02; c) vesinikbromiid HBr; d) väävelhape H2SO4.
Määrake vääveloksiidi (IV) proovi mass, mis sisaldab nii palju molekule, kui on aatomeid 1,4 g kaaluvas rauatükis.

Arvutused keemiliste võrrandite abil

Vesiniku ja hapniku vastasmõju moodustas 450 g vett. Kui suur on reageerinud gaaside mass?
Lubjakivi (kaltsiumkarbonaadi) kaltsineerimisel toodab CaCO 3 kaltsiumoksiidi ja süsinikdioksiidi. Millise massi lubjakivi tuleb võtta, et saada 7 kg kaltsiumoksiidi?
13,44 g raua interaktsioonil klooriga tekkis üks raudkloriididest massiga 39 g Määrake, milline on raua valents tekkivas kloriidis ja kirjutage üles ühendi valem.
10,8 g kaaluv alumiinium sulatati halli massiga 22,4 g Arvutage reaktsiooni tulemusena tekkiva alumiiniumsulfiidi Al 2 S 3 kogus.

MÄÄRATLUS

Väävel- perioodilise tabeli kuueteistkümnes element. Nimetus - S ladinakeelsest sõnast "väävel". See asub kolmanda perioodi VIA grupis. Viitab mittemetallidele. Tuumalaeng on 16.

Väävel esineb looduses nii vabas olekus (looduslik väävel) kui ka mitmesugustes ühendites. Väävliühendid erinevate metallidega on väga levinud. Paljud neist on väärtuslikud maagid (näiteks PbS plii läige, ZnS tsingi segu, Cu 2 S vask läige) ja need on värviliste metallide allikad.

Looduses leiduvatest väävliühenditest on levinud ka sulfaadid, peamiselt kaltsium ja magneesium.Lõpuks leidub väävliühendeid taime- ja loomaorganismides.

Väävli aatom- ja molekulmass

Aine suhteline molekulmass (M r) on arv, mis näitab, mitu korda on antud molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist ja elemendi suhteline aatommass(A r) - mitu korda on keemilise elemendi aatomite keskmine mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.

Väävli aatom- ja molekulmassi väärtused on samad; need on võrdsed 32,059-ga.

Väävli allotroopia ja allotroopsed modifikatsioonid

Väävel eksisteerib kahe allotroopse modifikatsiooni - rombilise ja monokliinse - kujul.

Tavalisel rõhul moodustab väävel hapraid kollaseid kristalle, mis sulavad 112,8 o C juures; tihedus on 2,07 g/cm3. See ei lahustu vees, kuid lahustub hästi süsinikdisulfiidis, benseenis ja mõnes muus vedelikus. Nende vedelike aurustumisel eraldub lahusest väävel rombilise süsteemi kollaste kristallidena, millel on oktaeedri kuju, mille nurgad või servad on tavaliselt ära lõigatud (joonis 1). Seda väävli modifikatsiooni nimetatakse rombiks.

Riis. 1. Väävli allotroopsed modifikatsioonid.

Erineva kujuga kristallid saadakse siis, kui sulaväävlit aeglaselt jahutada ja selle osalisel tahkumisel veel tahkumata vedelik kurnata. Nendes tingimustes on veresoone seinad seestpoolt kaetud monokliinilise süsteemi pikkade tumekollaste nõelakujuliste kristallidega. Seda väävli modifikatsiooni nimetatakse monokliiniliseks. Selle tihedus on 1,96 g / cm 3, sulab temperatuuril 119,3 o C ja on stabiilne ainult temperatuuril üle 96 o C.

Väävli isotoobid

Teadaolevalt võib väävel looduses esineda nelja stabiilse isotoobi kujul 32S, 33S, 34S ja 36S. Nende massinumbrid on vastavalt 32, 33, 34 ja 36. Väävli isotoobi 32 S tuum sisaldab kuusteist prootonit ja kuusteist neutronit ning 33 S, 34 S ja 36 S isotoobid sisaldavad sama palju prootoneid, vastavalt seitseteist, kaheksateist ja kakskümmend neutronit.

On kunstlikke väävli isotoope massinumbritega 26–49, millest kõige stabiilsem on 35 S, mille poolestusaeg on 87 päeva.

Väävliioonid

Väävliaatomi välisenergia tasemel on kuus valentselektroni:

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 .

Keemilise interaktsiooni tulemusena võib väävel kaotada oma valentselektronid, s.o. olla nende doonor, ja muutuda positiivselt laetud ioonideks või võtta vastu elektrone mõnelt teiselt aatomilt, s.t. olla nende aktseptor ja muutuda negatiivselt laetud ioonideks:

S0-6e → S6+;

S0-4e → S4+;

S0-4e → S2+;

S o +2e → S 2- .

Väävli molekul ja aatom

Väävlimolekul on üheaatomiline – S. Siin on mõned omadused, mis iseloomustavad väävliaatomit ja molekuli:

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Millise massi väävlit on vaja 30 g kaaluva alumiiniumsulfiidi Al 2 S 3 saamiseks? Millistel tingimustel saab seda sulfiidi lihtsatest ainetest saada?

Lahendus

Kirjutame väävelsulfiidi tootmise reaktsioonivõrrandi:

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3.

Arvutame alumiiniumsulfiidi aine koguse (moolmass - 150 g / mol):

n (Al 2S 3) \u003d m (Al 2 S 3) / M (Al 2 S 3);

n(Al2S3) = 30/150 = 0,2 mol.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile n (Al 2 S 3): n (S) \u003d 1: 3, mis tähendab:

n(S) = 3 × n (Al2S3);

n(S) = 3 × 0,2 = 0,6 mol.

Siis on väävli mass võrdne (moolmass - 32 g / mol):

m(S) = n(S) × M(S);

Loetlege aatomi- ja molekulaarteooria peamised sätted.

1. Ained koosnevad molekulidest. Molekul on aine väikseim osake, mis säilitab oma keemilised omadused. Erinevate ainete molekulidel on erinev mass, suurus, koostis, keemilised omadused.

2. Molekulid koosnevad aatomitest. Aatom on aine väikseim osake, keemiline element, mis säilitab oma keemilised omadused. Keemiline element on eraldiseisev aatomitüüp. Elemendi keemilised omadused määrab selle aatomite struktuur. Kõik keemilised elemendid jagunevad metallideks ja mittemetallideks.

3. Aineid, mille molekulid koosnevad ühe elemendi aatomitest, nimetatakse lihtaineteks (H 2; O 2). Aineid, mille molekulid koosnevad erinevate elementide aatomitest, nimetatakse kompleksiks (НCl). Allotroopsed muutused on muutused, mille käigus ühe elemendi poolt moodustuvad erinevad lihtained. Allotroopia on erinevate lihtainete moodustumine ühe elemendi poolt.

Allotroopia põhjused:

a) erinev arv aatomeid (O2 ja O3);

b) mitmesuguste modifikatsioonidega kristallide (teemant ja grafiit) tekkimine;

4. Molekulid ja aatomid on pidevas liikumises. Liikumiskiirus sõltub aine agregatsiooni olekust. Keemilised reaktsioonid on aatomite ja molekulide liikumise keemiline vorm.

Keemiliste reaktsioonide tulemusena muudetakse ühe aine molekulid teiste ainete molekulideks. Mass on aine oluline omadus.

Küsimus nr 2

Millised on mõistete "aatommass" ja "suhteline mass" sarnasused ja erinevused?

1. Absoluutne aatommass on grammi mass, väljendatuna grammides (g) või kilogrammides (kg)

m a () \u003d 1,67 * 10 -24 g

Selliste arvude kasutamine on ebamugav, seetõttu kasutatakse suhtelisi aatommasse.

2. Suhteline aatommass näitab, mitu korda on antud aatomi mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.

1/12 süsinikuaatomi massist nimetatakse aatommassiühikuks (a.m.u.)

1 amu \u003d m a (C) / 12 \u003d (1,99 * 10 -23) / 12 g \u003d 1,66 * 10 -24 g

ja r () \u003d m a (H) / 1 amu \u003d (1,67 * 10 -27 / 1,66 * 10 -24) \u003d 1

Suhtelisel aatommassil pole erinevalt absoluutmassist mõõtühikut.

Küsimus nr 3

Kas on võimalik ühendada mõisted "mool" ja "Avogadro konstant"?

Mool on selline kogus aineid, mis sisaldab 6,02 * 10 23 osakest (molekule või aatomit).

Väärtust 6,02 * 10 23 mol-1 nimetatakse Avogadro konstandiks, mida tähistab Na

n = N/Na, kus

n - aine kogus;

N on aatomite või molekulide arv.

Küsimus nr 4

Võrrelge aatomite arvu klooris ja lämmastikus, mis kaaluvad kumbki 10 g.Millisel juhul ja mitu korda on aatomite arv suurem?

Arvestades:

m(Cl 2) \u003d 10g

m(N2) = 10 g

___________

NCl2 – ? N N – ?

Lahendus

M (Cl 2) \u003d 35,5 * 2 = 71 g / mol

n (Cl 2) \u003d m (Cl 2) / M (Cl 2) \u003d 10 g / 71 g / mol \u003d \u003d 0,14 mol

N (Cl 2) \u003d n (Cl 2) * Na \u003d 0,14 mol

6,02*10 -23 1/mol

M (N 2) \u003d 14 * 2 \u003d 28 g / mol

n (N 2) \u003d m (N 2) / M (Cl 2) \u003d 10 g / 28 g / mol \u003d 0,36 mol

N(N2)=n (N2) * Na = 0,36 mol * 6,02 * 10 23 1 / mol \u003d 2,17 * 10 23

N(N2) /
N (Cl2) \u003d (2,17 * 10 23) / 0,843 * 10 23 = 2,57

Vastus: N (N2) > N (Cl2) 2,57 korda

Küsimus nr 5

Väävliaatomite keskmine mass on 5,31 * 10-26 kg. Arvutage elemendi väävli suhteline aatommass. Süsinikuaatomi mass - 12 on 1,993 * 10 -26 kg.

Arvestades:

m a (S) \u003d 5,31 * 10 -26 kg

m a (C) \u003d 1,993 * 10 -26 kg

___________

ar(id) - ?

Lahendus

1 amu \u003d m a (C) / 12 \u003d (1,993 * 10 -26 kg) = 1,66 * 10-27 kg

ar (s) = m a (S)/1 amu \u003d 5,31 * 10-26 kg \u003d 32

Vastus: ar (s) = 32.

Küsimus nr 6

Aine proov kaaluga 6,6 g sisaldab 9,03 * 10 22 molekuli. Määrake selle aine molekulmass.

Küsimus nr 7

Esitage perioodilise seaduse esialgne ja kaasaegne sõnastus. Mis on nende erinevus?

Esialgne formulatsioon: iseloomulik lihtsatele kehadele, samuti elementide ühendite vormid ja omadused on perioodilises sõltuvuses elementide aatommasside suurusest.

Kaasaegne formulatsioon: lihtainete omadused, aga ka elementide ühendite vormid ja omadused on perioodilises sõltuvuses aatomituuma laengust (aatomnumber).

Perioodilises tabelis ei ole kõik elemendid järjestatud kasvavas aatommassis, on erand, mida ta ei osanud seletada. Ta nägi ette, et põhjus peitub aatomite ehituse keerukuses. Isotoopide avastamine ja uurimine näitas, et ühe elemendi kõikide isotoopide keemilised omadused on ühesugused, mis tähendab, et elemendi keemilised omadused ei sõltu mitte aatommassist, vaid tuuma laengust.

Küsimus nr 8

Kujutage ette alumiiniumi ja skandiumi elektroonilisi konfiguratsioone. Selgitage, miks nad on paigutatud "Periooditabeli" samasse rühma. Miks nad on paigutatud erinevatesse alarühmadesse? Kas need on elektroonilised kolleegid?

aL ja Se omavad kumbki kolm valentselektroni, seega on nad samas rühmas.

aL viitab p-elementidele ja Se d-elementidele, seega asuvad need erinevates alamrühmades ega ole elektroonilised vasted.

Küsimused nr 9

Märkige järgmiste elektrooniliste konfiguratsioonide hulgast võimatud ja selgitage nende rakendamise võimatuse põhjust

1p 3; 3p 6; 3S2; 2S2; 2d5; 5d2; 2p 4 ; 3p7

Küsimus nr 10

Elemendi isotoobi sümbol. Määrake elemendi nimi; neutronite ja prootonite arv; elektronide arv aatomi elektronkihis.

See on element, mille aatomnumber on 92 ja suhteline mass 238 - see on uraan.

Prootonite arv on 92 ja neutronite arv määratakse suhtelise aatommassi ja seerianumbri erinevuse järgi, mis on võrdne 238 - 92 = 146. Number e määratakse elemendi järjekorranumbriga ja võrdub 92-ga.

Küsimus nr 11

Mõne elemendi aatomi tuum sisaldab 16 neutronit ja elektronkiht 15 elektroni. Nimetage element, mille isotoop see aatom on. Andke selle keemilise elemendi sümbol ning märkige tuumalaeng ja massiarv.

Fosfor (P) on element, mis sisaldab 15 elektroni.

Aatomi massi määrab prootonite ja neutronite masside summa.

Kuna aatomi tuum sisaldab 16 neutronit ja 15 prootonit, on selle massiarv 31. Ja seda saab kirjutada järgmiselt:

KASUTATUD RAAMATUD

Akhmetov N.S. Üldine ja anorgaaniline keemia.

Pilipenko. Elementaarkeemia käsiraamat.

Khomchenko I.G. üldine keemia

Suhteline aatommass (A r) - mõõtmeteta väärtus, mis on võrdne elemendi aatomi keskmise massi suhtega (võttes arvesse isotoopide protsenti looduses) ja 1/12 aatomi massist 12 C.

Aatomi keskmine absoluutmass (m) on võrdne suhtelise aatommassiga korrutatuna a.m.u.

Ar(Mg) = 24,312

m (Mg) = 24,312 1,66057 10 -24 = 4,037 10 -23 g

Suhteline molekulmass (Härra) - mõõtmeteta suurus, mis näitab, mitu korda on antud aine molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist 12 C.

M g = m g / (1/12 m a (12 C))

härra - antud aine molekuli mass;

m a (12 C) on süsinikuaatomi mass 12C.

M g \u003d S A g (e). Aine suhteline molekulmass on indekseid arvesse võttes võrdne kõigi elementide suhteliste aatommasside summaga.

Näited.

M g (B 2 O 3) \u003d 2 A r (B) + 3 A r (O) \u003d 2 11 + 3 16 \u003d 70

M g (KAl (SO 4) 2) \u003d 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) \u003d
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

Molekuli absoluutmass on võrdne suhtelise molekulmassiga korrutatuna a.m.u. Aatomite ja molekulide arv tavalistes ainete proovides on väga suur, seetõttu kasutatakse aine koguse iseloomustamisel spetsiaalset mõõtühikut - mooli.

Aine kogus, mol . Tähendab teatud arvu struktuurielemente (molekulid, aatomid, ioonid). Tähistataksen , mõõdetuna moolides. Mool on aine kogus, mis sisaldab nii palju osakesi, kui on aatomeid 12 g süsinikus.

Avogadro number (NA ). Osakeste arv mis tahes aine 1 moolis on sama ja võrdne 6,02 10 23. (Avogadro konstandi mõõde on - mol -1).

Näide.

Mitu molekuli on 6,4 g väävlis?

Väävli molekulmass on 32 g / mol. Määrame aine koguse g / mol 6,4 g väävlis:

n ( s) = m(s) / M(s ) = 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol

Määrame konstandi abil struktuuriüksuste (molekulide) arvu Avogadro N A

N(s) = n (s)N A = 0,2 6,02 10 23 = 1,2 10 23

Molaarmass näitab 1 mooli aine massi (tähistatudM).

M=m/ n

Aine molaarmass võrdub aine massi ja aine vastava koguse suhtega.

Aine molaarmass on arvuliselt võrdne selle suhtelise molekulmassiga, kuid esimene väärtus on mõõtmega g / mol ja teine on mõõtmeteta.

M = N A m (1 molekul) = N A M g 1 a.m.u. = (NA 1 amu) M g = M g

See tähendab, et kui teatud molekuli mass on näiteks 80 a.m.u. ( SO 3 ), siis on ühe molekuli mooli mass 80 g Avogadro konstant on proportsionaalsustegur, mis tagab ülemineku molekulaarsuhetelt molaarsuhetele. Kõik väited molekulide kohta jäävad kehtima moolide kohta (vajadusel asendades a.m.u g-ga) Näiteks reaktsioonivõrrand: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , tähendab, et kaks naatriumiaatomit reageerivad ühe kloorimolekuliga või, mis on sama asi, kaks mooli naatriumi reageerivad ühe mooli klooriga.

Navigeerimine

Aine kvantitatiivsed omadused
Kombineeritud ülesannete lahendamine aine kvantitatiivsete omaduste põhjal
Probleemi lahendamine. Ainete koostise püsivuse seadus. Arvutused, mis kasutavad aine "moolmassi" ja "keemilise koguse" mõisteid
Arvutusülesannete lahendamine aine kvantitatiivsete omaduste ja stöhhiomeetriliste seaduste alusel
Arvutusülesannete lahendamine aine gaasilise oleku seaduspärasuste alusel