Hoe de massa van een stof in de chemie te bepalen. Oplossing van rekenproblemen in de chemie "naar productopbrengst van theoretisch mogelijk" Massafractie van reactieproductopbrengst (ω "omega")

Berekening van de massa- of volumefractie van de opbrengst van het product
(als percentage) van het theoretisch mogelijke
Massa (molair, volume) fractie van de productopbrengst () is
de verhouding van massa, hoeveelheid stof of volume praktisch
verkregen stof tot theoretisch mogelijk:
oefenen.)
m
m
(theor.)

%100


oefenen.)

%100

(theor.)
V

V
oefenen.)

100
(theor.)
%,
 =
m (ν, V) (prakt.) toont de massa (hoeveelheid stof, volume), eigenlijk
waar
hebben ontvangen;
m (ν, V) (theor.) toont de massa (hoeveelheid stof, volume), die
zou kunnen krijgen als er geen verliezen waren.
Taken voor de opbrengst van het reactieproduct van het theoretisch mogelijke
verdeeld in drie soorten.
1. De massa (volume) van de oorspronkelijke stof en de massa (volume) zijn bekend
reactie product. Bepaal de massa (volume) fractie van de output
reactie product.
VOORBEELD In het laboratorium door de reductie van nitrobenzeen met een gewicht van 61,5 g
ontvangen aniline met een gewicht van 44 g Bepaal de massafractie (in%) van de output
aniline.
x mol
Beslissing.
0,5 mol
C6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H2O
1 mol
1. Bereken ν (C6H5NO2):
1 mol
= 0,5 (mol)
5,61
ν(C6H5NO2) = 123
2. Volgens de reactievergelijking bepalen we de theoretische ν (C6H5NH2):
ν (C6H5NO2) \u003d ν (C6H5NH2) \u003d 0,5 mol
3. Bepaal de theoretische massa van aniline:
m (C6H5NH2)theorie. \u003d ν (C6H5NH2) ∙ M (C6H5NH2) \u003d
= 0,5 - 93 = 46,5 (d).
4. Bepaal de massafractie van de output van aniline:
oefenen.)
m
m
(theor.)

44
5,46
 =
= 0,946, of 94,6%.

2. De massa (volume) van het uitgangsmateriaal en het aandeel (in %) van de opbrengst zijn bekend
reactie product. Bepaal de praktische massa (volume) van het product
reacties.
VOORBEELD Bereken de massa van calciumcarbide gevormd wanneer:
de werking van steenkool op calciumoxide met een gewicht van 16,8 g, als de massafractie van de output
is 80% (of 0,8).
Beslissing.
0,3 mol
CaO+3C
1 mol
x mol

t

CaC2 + CO
1 mol
)CaO(m
)CaO(M
8,16
56

= 0,3 (mol).
1. ν (CaO) =
2. Volgens de reactievergelijking bepalen we de theoretische ν (CaС2):
ν (CaO) praktijk. = ν (CaС2) stelling.  ν (CaС2) theorie. = 0,3 (mol).
3. We berekenen de praktisch verkregen ν (CaС2):
ν (CaС2) praktijk. = ν (CaС2) stelling. ∙  = 0,3 0,8 = 0,24 (mol).
4. We berekenen de praktisch verkregen massa calciumcarbide:
m (CaС2) praktijk. = ν (CaС2) praktijk. ∙ M = 0,24 ∙ 64 = 15,36 (g).
3. De massa (volume) van de praktisch verkregen stof en het aandeel
de opbrengst van dit reactieproduct. Bereken de massa (volume) van het origineel
stoffen.
VOORBEELD Bereken de massa natriumcarbonaat die nodig is om
productie van koolmonoxide (IV) met een volume van 28,56 l (n.v.t.) bij een massafractie
opbrengst 85%.
Beslissing.
x mol
Na2CO3 + 2HC = 2NaC + H
1 mol
1. Bereken het theoretisch verkregen volume en de hoeveelheid stof
2O+CO2
1,5 mol
1 mol
ℓ
ℓ
koolmonoxide (IV):
V (CO2)theorie. =
)CO(V
2

praktisch

56,28
85,0
= 33,6 (l).
)CO(V
2
6,33
4,22
V
M
= 1,5 (mol).
v(CO2) =
2. Volgens de reactievergelijking bepalen we ν (Na2CO3):
ν (Na2CO3) = ν (CO2)  ν (Na2CO3) = 1,5 (mol).
3. Bepaal de massa van Na2CO3:
m (Na2CO3) = ν (Na2CO3) ∙ M (Na2CO3) = 1,5 ∙ 106 = 159 (g).

Beslis voor jezelf:
1. Wanneer magnesium reageert met een massa van 1,2 g met een oplossing van zwavelzuur
ontvangen zout met een gewicht van 5,5 g Bepaal de massafractie (%) van de productopbrengst
reacties. (91,67%).
2. Wanneer natrium een interactie aangaat met een hoeveelheid van een stof van 0,5 mol met water
waterstof ontvangen met een volume van 4,2 liter. Bereken de volumefractie (%) van het vrijkomen van gas.
(75%.)
3. Metaalchroom wordt verkregen door reductie van het oxide Cr2O3
metaalaluminium. Bereken de massa van chroom die kan zijn
verkregen door de reductie van zijn oxide met een gewicht van 228 kg, als de massafractie
de opbrengst aan chroom is 95%. (148,2 kg.)
4. Bij fusie van natriumhydroxide met een gewicht van 60 g en siliciumoxide (IV)
vormde 13 g waterdamp. Bepaal de massafractie (%) van de output
water. (96,3%).
5. Bepaal welke massa koper zal reageren met geconcentreerd
zwavelzuur om zwaveloxide (IV) te verkrijgen met een volume van 3,0 l (n.v.t.), als
de volumefractie van de output van zwaveloxide (IV) is 90%. (9,51 gram)
6. Bereken de hoeveelheid ammoniak die kan worden verkregen door chloride te verhitten
ammonium met een gewicht van 20 g met een overmaat aan calciumhydroxide, indien de volumefractie
de output van ammoniak is 98%. (8,2 l.)
7. Bij het leiden van ammoniak met een volume van 672 liter (n.v.t.) door een oplossing van massa
900 g met een massafractie salpeterzuur 40% ammoniumnitraat werd verkregen met een massa
440,68 g Bepaal de massafractie (%) van de zoutopbrengst. (96%).
8. Uit fosfor met een gewicht van 15,5 kg werd fosforzuur verkregen met een massa
41,6 kg. Bereken de massafractie (%) van de productopbrengst. (85%).
9. Hoeveel zwavelzuur kan worden verkregen uit elemental
zwavel met een gewicht van 192 g, als de massafractie van de opbrengst van de laatste trap 95% is.
(5,7 mol.)
10. Bij het passeren van waterstofsulfide met een volume van 2,8 l (n.v.t.) door een overmaat
een oplossing van koper (II) sulfaat vormde een neerslag met een gewicht van 11,4 g
reactie product opbrengst. (95%).
11. Door een oplossing van 50 g met een massafractie natriumjodide 15%
teveel chloor gemist. Er kwam jodium vrij met een gewicht van 5,6 g Bepaal de opbrengst
reactie product. (88,2%).
12. Aan een oplossing die calciumchloride bevatte met een gewicht van 4,5 g werd toegevoegd
een oplossing met natriumfosfaat met een gewicht van 4,1 g Bepaal de massa
het resulterende precipitaat, als de opbrengst van het reactieproduct 88% is. (3,41 gram)
13. Bereken welk volume van een oplossing met een massafractie kaliumhydroxide
26% ( = 1,24 g/ml) is nodig om met aluminium te reageren om

waterstof met een volume van 10,64 liter, als de volumefractie van de waterstofopbrengst . is
95%. (41,35 ml)
14. Bepaal de hoeveelheid stof en het volume (n.v.t.) chloor, welke
zal nodig zijn om ijzer (III) chloride te verkrijgen met een gewicht van 150 g bij een massa
het aandeel van de zoutopbrengst is 92,3%. (1,5 mol; 33,6 l.)
15. Bij het passeren van een mengsel bestaande uit zwaveloxide (IV) met een volume van 5 l en
zuurstof met een volume van 15 liter, via een contactapparaat, het volume veranderd met 2 liter.
Bepaal de volumefractie (%) van de opbrengst van het reactieproduct. (80%).
16. Tijdens de thermische ontleding van methaan in een hoeveelheid van 14 mol,
acetyleen, waarvan het volume bij n. j. bedroeg 120,96 liter. Bereken massa
aandeel (%) van de productopbrengst. (77%).
17. Bereken de massa natriumacetaat die is gebruikt om methaan te produceren
met een gewicht van 80 g met een massafractie van de productopbrengst van 70%. (586)
18. Bepaal de massa azijnzuur die wordt verbruikt voor synthese
azijnzuurethylether, als de resulterende massa van 70,4 g 80% is van
theoretisch. (60)
19. Bereken de massa tetrachloorkoolstof die kan worden verkregen
bij het chloreren van methaan met een volume van 11,2 l met moleculair chloor, het volume
wat gelijk is aan 56 l (n.v.t.). De opbrengst van het product is 70% van de theoretische
mogelijk. (53.9)
20. Tijdens de katalytische hydrogenering van formaldehyde werd alcohol verkregen,
die reageerde met metallisch natrium om waterstof te vormen
met een volume van 8,96 l (n.v.t.) De productopbrengst in elk stadium van de synthese was
80%. Bepaal de beginmassa van formaldehyde. (37,5 gram)
21. Bij de omrekening van gelijke volumes koolmonoxide (IV) en methaan wordt het volume
mengsel met 1,8 keer verhoogd. Bepaal de conversieratio. (90%).

In de chemie kun je niet zonder de massa stoffen. Dit is tenslotte een van de belangrijkste parameters van een chemisch element. In dit artikel vertellen we je hoe je de massa van een stof op verschillende manieren kunt vinden.

Allereerst moet u het gewenste element vinden met behulp van het periodiek systeem, dat u op internet kunt downloaden of kopen. De fractionele getallen onder het teken van een element zijn de atomaire massa. Het moet worden vermenigvuldigd met de index. De index geeft aan hoeveel moleculen van een element in een bepaalde stof zitten.

Als je een complexe stof hebt, moet je de atomaire massa van elk element van de stof vermenigvuldigen met zijn index. Nu moet je de atomaire massa's toevoegen die je hebt ontvangen. Deze massa wordt gemeten in eenheden van gram/mol (g/mol). Hoe de molaire massa van een stof te vinden, laten we zien aan de hand van het voorbeeld van het berekenen van het molecuulgewicht van zwavelzuur en water:
H2SO4 \u003d (H) * 2 + (S) + (O) * 4 \u003d 1 * 2 + 32 + 16 * 4 \u003d 98 g / mol;

H2O \u003d (H) * 2 + (O) \u003d 1 * 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

De molaire massa van eenvoudige stoffen die uit één element bestaan, wordt op dezelfde manier berekend.
U kunt het molecuulgewicht berekenen aan de hand van een bestaande tabel met molecuulgewichten, die u van internet kunt downloaden of in een boekhandel kunt kopen
U kunt de molaire massa berekenen met formules en deze gelijkstellen aan het molecuulgewicht. In dit geval moeten de meeteenheden worden gewijzigd van "g / mol" in "a.m.u."
Als u bijvoorbeeld het volume, de druk, de massa en de temperatuur op de Kelvin-schaal kent (als Celsius, dan moet u deze vertalen), dan kunt u ontdekken hoe u het molecuulgewicht van een stof kunt vinden met behulp van de Mendelejev-Claperon-vergelijking :

M = (m*R*T)/(P*V),

waarbij R de universele gasconstante is; M is de moleculaire (molaire massa), a.m.u.
U kunt de molaire massa berekenen met behulp van de formule:
waarbij n de hoeveelheid stof is; m is de massa van de gegeven stof. Hier moet u de hoeveelheid stof uitdrukken met behulp van volume (n = V / VM) of het getal van Avogadro (n = N / NA).
Als de waarde van het volume van een gas wordt gegeven, dan kan het molecuulgewicht worden gevonden door een verzegelde container met een bekend volume te nemen en er lucht uit te pompen. Nu moet je de ballon op de weegschaal wegen. Pomp er vervolgens gas in en weeg het opnieuw. Het verschil tussen de massa's van een lege fles en een gasfles is de massa van het gas dat we nodig hebben.
Wanneer u het cryoscopieproces moet uitvoeren, moet u het molecuulgewicht berekenen met behulp van de formule:
M = P1*Ek*(1000/P2*Δtk),

waarbij P1 de massa van de opgeloste stof is, g; P2 is de massa van het oplosmiddel, g; Ek is de cryoscopische constante van het oplosmiddel, te vinden in de bijbehorende tabel. Deze constante is verschillend voor verschillende vloeistoffen; Δtk is het temperatuurverschil gemeten met een thermometer.

Nu weet je hoe je de massa van een stof kunt vinden, of het nu eenvoudig of complex is, in elke staat van aggregatie.

teken

Het woord "exit" wordt gevonden in de toestand van het probleem. De theoretische opbrengst van het product is altijd hoger dan de praktische.

concepten "theoretische massa of volume, praktische massa of volume" kunnen worden gebruikt alleen voor producten.

De opbrengstfractie van het product wordt aangegeven met de letter

(dit), gemeten in procenten of aandelen.

Kwantitatieve output kan ook worden gebruikt voor berekeningen:

Het eerste type taken – De massa (volume) van de uitgangsstof en de massa (volume) van het reactieproduct zijn bekend. Het is noodzakelijk de opbrengst van het reactieproduct in % te bepalen.

Taak 1. In de interactie van magnesium met een gewicht van 1,2 g met een oplossing van zwavelzuur werd een zout van 5,5 g verkregen Bepaal de opbrengst van het reactieproduct (%).

	Gegeven: m (Mg) \u003d 1,2 g m praktisch (MgSO 4) = 5,5 g _____________________ Vinden:

	M (Mg) \u003d 24 g / mol M (MgSO 4) \u003d 24 + 32 + 4 16 \u003d 120 g / mol
	ν( Mg) \u003d 1,2 g / 24 (g / mol) \u003d 0,05 mol
5. Met behulp van de CSR berekenen we de theoretische hoeveelheid van de stof (ν theor) en de theoretische massa (m theor) van het reactieproduct	m = ν M m theor (MgSO 4) = M (MgSO 4) ν theor (MgSO 4) = 120 g/mol 0,05 mol = 6 g
	(MgSO 4) \u003d (5,5g 100%) / 6g \u003d 91,7% Antwoord: De output van magnesiumsulfaat is 91,7% vergeleken met theoretisch

Het tweede type taken – De massa (volume) van de uitgangsstof (reagens) en de opbrengst (in %) van het reactieproduct zijn bekend. Het is noodzakelijk om de praktische massa (volume) van het reactieproduct te vinden.

Opgave 2. Bereken de massa calciumcarbide gevormd door de inwerking van steenkool op calciumoxide met een gewicht van 16,8 g, als de opbrengst 80% is.

1. Schrijf een korte conditie van het probleem op	Gegeven: m(CaO) = 16,8 g 80% of 0.8 ____________________ Vinden: m praktijk (CaC 2 ) = ?
2. Laten we UHR opschrijven. Laten we de coëfficiënten instellen. Onder de formules (van gegeven), schrijven we de stoichiometrische verhoudingen weergegeven door de reactievergelijking.
3. We vinden de molmassa's van de onderstreepte stoffen volgens de PSCE	M (CaO) \u003d 40 + 16 \u003d 56 g / mol M (CaC 2 ) \u003d 40 + 2 12 \u003d 64 g / mol
4. Zoek de hoeveelheid reagenssubstantie volgens de formules	ν(CaO )=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol
5. Volgens de CSR berekenen we de theoretische hoeveelheid materie (ν theor) en de theoretische massa ( mijn theorie ) reactieproduct
6. We vinden de massa (volume) fractie van de productopbrengst volgens de formule	m praktisch (CaC 2 ) = 0,8 19,2 g = 15,36 g Antwoord: m praktisch (CaC 2 ) = 15,36 g

Het derde type taken– De massa (volume) van de praktisch verkregen stof en de opbrengst van dit reactieproduct zijn bekend. Het is noodzakelijk om de massa (volume) van de oorspronkelijke stof te berekenen.

Probleem 3. Natriumcarbonaat interageert met zoutzuur. Bereken hoeveel natriumcarbonaat moet worden ingenomen om koolmonoxide te verkrijgen ( IV) met een inhoud van 28,56 liter (n.v.t.). De praktische opbrengst van het product is 85%.

1. Schrijf een korte conditie van het probleem op

Gegeven: n. j.

V m \u003d 22,4 l / mol

V praktisch (CO 2) = 28,56 l

85% of 0,85

_____________________

Vinden:

m(Na 2 CO 3) \u003d?

2. We vinden de molmassa's van stoffen volgens de PSCE, indien nodig

M (Na 2 CO 3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. We berekenen het theoretisch verkregen volume (massa) en de hoeveelheid stof van het reactieproduct met behulp van de formules:5. Bepaal de massa (volume) van het reagens met de formule:

m = ν M

V = ν Vm

m = ν M

m (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

LOS DE UITDAGINGEN OP

№1.

Wanneer natrium met een hoeveelheid van een stof van 0,5 mol met water reageerde, werd waterstof verkregen met een volume van 4,2 liter (n.v.t.). Bereken de praktijkgasopbrengst (%).

Chroommetaal wordt verkregen door het oxide Cr203 ervan te reduceren met aluminiummetaal. Bereken de massa chroom die kan worden verkregen door het oxide ervan te verminderen met een massa van 228 g, als de praktische opbrengst aan chroom 95% is.

№3.

Bepaal welke massa koper zal reageren met geconcentreerd zwavelzuur om zwavel (IV) oxide te verkrijgen met een volume van 3 l (n.o.), als de opbrengst aan zwaveloxide (IV) 90% is.

№4.

Een oplossing die 4,1 g natriumfosfaat bevatte werd toegevoegd aan een oplossing die calciumchloride bevat met een gewicht van 4,1 g. Bepaal de massa van het resulterende neerslag als de opbrengst van het reactieproduct 88% is.

Om dit te doen, moet je de massa's van alle atomen in dit molecuul optellen.

Voorbeeld 1. In het watermolecuul H 2 O 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom. De atomaire massa van waterstof \u003d 1 en zuurstof \u003d 16. Daarom is de moleculaire massa van water 1 + 1 + 16 \u003d 18 atomaire massa-eenheden en de molaire massa van water \u003d 18 g / mol.

Voorbeeld 2. In een molecuul zwavelzuur H2S04 zitten 2 waterstofatomen, 1 zwavelatoom en 4 zuurstofatomen. Daarom zal het molecuulgewicht van deze stof 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu zijn en de molaire massa 98 g / mol.

Voorbeeld 3. In een molecuul aluminiumsulfaat Al 2 (SO 4) 3 2 aluminiumatomen, 3 zwavelatomen en 12 zuurstofatomen. Het molecuulgewicht van deze stof is 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu, en de molaire massa is 342 g / mol.

Mol, molaire massa

Molaire massa is de verhouding van de massa van een stof tot de hoeveelheid van een stof, d.w.z. M(x) = m(x)/n(x), (1)

waarbij M(x) de molaire massa van stof X is, m(x) de massa van stof X is, n(x) de hoeveelheid stof X is.

De SI-eenheid voor molmassa is kg/mol, maar de eenheid g/mol wordt vaak gebruikt. Massa-eenheid - g, kg.

De SI-eenheid voor de hoeveelheid van een stof is de mol.

Een mol is zo'n hoeveelheid van een stof die 6,02 10 23 moleculen van deze stof bevat.

Elk probleem in de chemie wordt opgelost door de hoeveelheid stof. U moet de basisformules onthouden:

n(x) =m(x)/ M(x)

of de algemene formule: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

waarbij V(x) het volume van stof X(l) is, V m het molaire gasvolume bij n.o. (22,4 l / mol), N - aantal deeltjes, N A - constante van Avogadro (6,02 10 23).

Voorbeeld 1. Bepaal de massa van natriumjodide NaI met een hoeveelheid van 0,6 mol.

Voorbeeld 2. Bepaal de hoeveelheid atomaire boorstof in natriumtetraboraat Na 2 B 4 O 7 met een gewicht van 40,4 g.

m (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

De molaire massa van natriumtetraboraat is 202 g/mol.

Bepaal de hoeveelheid stof Na 2 B 4 O 7:

n (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Bedenk dat 1 mol natriumtetraboraatmolecuul 2 mol natriumatomen, 4 mol booratomen en 7 mol zuurstofatomen bevat (zie de formule van natriumtetraboraat).

Dan is de hoeveelheid stof van atomair boor gelijk aan:

n (B) \u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

De ruimte om ons heen is gevuld met verschillende fysieke lichamen, die bestaan uit verschillende stoffen met verschillende massa's. Schoolcursussen in scheikunde en natuurkunde, waarin het concept en de methode voor het vinden van de massa van een stof werden geïntroduceerd, werden beluisterd en veilig vergeten door iedereen die op school studeerde. Maar ondertussen kan de eenmaal verworven theoretische kennis op het meest onverwachte moment nodig zijn.

Berekening van de massa van een stof met behulp van de soortelijke dichtheid van een stof. Voorbeeld - er is een vat van 200 liter. Je moet het vat vullen met vloeistof, bijvoorbeeld licht bier. Hoe de massa van een gevuld vat te vinden? Met behulp van de stofdichtheidsformule p=m/V, waarbij p de soortelijke dichtheid van de stof is, m de massa, V het ingenomen volume, is het heel gemakkelijk om de massa van een vol vat te vinden:

Maatregelen voor volume - kubieke centimeters, meters. Dat wil zeggen, een vat van 200 liter heeft een inhoud van 2 m³.
Een maat voor het soortelijk gewicht wordt gevonden met behulp van tabellen en is een constante waarde voor elke stof. Dichtheid wordt gemeten in kg/m³, g/cm³, t/m³. De dichtheid van lightbier en andere alcoholische dranken is te zien op de website. Het is 1025,0 kg/m³.
Uit de dichtheidsformule p \u003d m / V => m \u003d p * V: m \u003d 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Een vat van 200 liter, volledig gevuld met light bier, heeft een massa van 2050 kg.

De massa van een stof vinden met behulp van de molaire massa. M (x) \u003d m (x) / v (x) is de verhouding van de massa van een stof tot zijn hoeveelheid, waarbij M (x) de molaire massa van X is, m (x) de massa van X is, v (x) is de hoeveelheid stof X Als er maar 1 bekende parameter wordt voorgeschreven in de toestand van het probleem - de molaire massa van een bepaalde stof, dan is het vinden van de massa van deze stof niet moeilijk. Het is bijvoorbeeld nodig om de massa natriumjodide NaI te vinden met de hoeveelheid stof 0,6 mol.

De molaire massa wordt berekend in het uniforme SI-meetsysteem en wordt gemeten in kg / mol, g / mol. De molaire massa van natriumjodide is de som van de molaire massa van elk element: M (NaI)=M (Na)+M (I). De waarde van de molaire massa van elk element kan worden berekend aan de hand van de tabel, of u kunt de online calculator op de site gebruiken: M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g/mol).
Uit de algemene formule M (NaI) \u003d m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) \u003d v (NaI) * M (NaI) \u003d 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 gram.

De massa natriumjodide (NaI) met een massafractie van een stof van 0,6 mol is 90 gram.

De massa van een stof vinden door zijn massafractie in oplossing. De formule voor de massafractie van een stof is ω \u003d * 100%, waarbij ω de massafractie van een stof is, en m (stof) en m (oplossing) zijn massa's gemeten in gram, kilogram. Het totale aandeel van de oplossing wordt altijd als 100% genomen, anders ontstaan er fouten in de berekening. De formule voor de massa van een stof is eenvoudig af te leiden uit de formule voor de massafractie van een stof: m (stof) \u003d [ω * m (oplossing)] / 100%. Er zijn echter enkele kenmerken van het wijzigen van de samenstelling van de oplossing waarmee rekening moet worden gehouden bij het oplossen van problemen over dit onderwerp:

Verdunning van de oplossing met water. De massa van de opgeloste stof X verandert niet m (X)=m'(X). De massa van de oplossing neemt toe met de massa toegevoegd water m '(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).
Verdamping van water uit oplossing. De massa van de opgeloste stof X verandert niet m (X)=m' (X). De massa van de oplossing wordt verminderd met de massa van verdampt water m '(p) \u003d m (p) -m (H 2 O).
Drainage van twee oplossingen. De massa's van oplossingen, evenals de massa's van de opgeloste stof X, worden bij vermenging opgeteld: m '' (X) \u003d m (X) + m ' (X). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Uitval van kristallen. De massa's van de opgeloste stof X en de oplossing worden verminderd met de massa van de geprecipiteerde kristallen: m '(X) \u003d m (X) -m (neerslag), m '(p) \u003d m (p) -m (neerslag).

Een algoritme voor het vinden van de massa van een reactieproduct (stof) als de opbrengst van het reactieproduct bekend is. De opbrengst van het product wordt gevonden door de formule η=*100%, waarbij m (x praktisch) de massa is van het product x, dat wordt verkregen als resultaat van het praktische reactieproces, m (x het theoretische) is de berekende massa van de stof x. Vandaar m (x praktisch)=[η*m (x theoretisch)]/100% en m (x theoretisch)=/η. De theoretische massa van het resulterende product is altijd groter dan de praktische massa, vanwege de reactiefout, en is 100%. Als het probleem niet de massa van het product geeft dat in een praktische reactie is verkregen, wordt het als absoluut en gelijk aan 100% genomen.

Mogelijkheden om de massa van een stof te vinden zijn een nuttige leerschool, maar methoden die in de praktijk goed toepasbaar zijn. Iedereen kan de massa van de benodigde stof gemakkelijk vinden door bovenstaande formules toe te passen en de voorgestelde tabellen te gebruiken. Om de taak te vergemakkelijken, noteert u alle reacties, hun coëfficiënten.