Waar zwavelzuur kopen? Verkooppunten en tips. Livejournal Waar zuur te krijgen

Oplossen van zwavelzuuranhydride (zwaveltrioxide) in water. En om anhydride te verkrijgen, wordt zwaveldioxide dat bijvoorbeeld ontstaat na het roosteren van sulfide-ertsen, of verkregen door een directe methode (verbranding van zwavel in zuurstof), geoxideerd tot zwavelzuuranhydride bij een temperatuur van 500 graden Celsius op katalysatoren gemaakt van platina, vanadiumoxide en dergelijke. Maar om op ambachtelijke wijze geconcentreerd zwavelzuur te krijgen, is het niet nodig om de hierboven beschreven trucs uit te voeren. We kopen een batterij in een autowinkel, nemen een gewone glazen pot en gieten die daar, dan nemen we een pan, gieten er een motor in (afwerken zal best goed zijn) en zetten daar een pot. Daarna zetten we alles op het elektrische fornuis.

Zo wordt water uit de elektrolyt verdampt. De truc van het bad is dat het iets meer is dan kokend water, en dus kookt het water rustig weg, maar de olie kookt niet en de glazen pot blijft namelijk intact. warmt gelijkmatig op over het hele gebied. Zelfs heet geconcentreerd zwavelzuur heeft geen interactie met glas, dus de hoeveelheid onzuiverheden erin is minimaal. Het proces kan worden uitgevoerd in het temperatuurbereik van 100 tot 300 graden, maar het is beter om het kookpunt van de olie niet te overschrijden. Ga door met het proces totdat het water kookt. Verrijking van zwavelzuur kan in principe in een stevige metalen container worden uitgevoerd, maar daarna zal het zuur sterk verontreinigd zijn met onzuiverheden en een kleur hebben en bovendien bestaat de mogelijkheid dat de container tijdens het proces gaat lekken.

Notitie

Vermijd plotselinge temperatuurwisselingen, dit geldt voor een glazen pot, d.w.z. zet een koude pot niet in hete olie en een hete pot op een koude ondergrond, laat hem volledig afkoelen, anders barst hij zonder mankeren. Bescherm uw ogen, huid, kleding, gebruik handschoenen, veiligheidsbril en andere middelen. Heet geconcentreerd zwavelzuur is behoorlijk eng.

Behulpzaam advies

In autowinkels wordt het, naast de standaard elektrolyt met een dichtheid van 1,27, ook verkocht met een dichtheid van 1,4, neem het, de productopbrengst zal groter zijn. Het is wenselijk om dergelijke dingen in de lucht te doen, omdat. Bij verhitting rookt de olie een beetje.

bronnen:

productie van zwavelzuur

In de autopraktijk van elke automobilist komt er een moment dat het bij het gebruik van een oude, gehavende auto-accu noodzakelijk wordt om de gebruikte elektrolyt uit blikjes af te tappen. Dit komt door het feit dat de platen van de oude batterij beginnen af te brokkelen en om kortsluiting te voorkomen, is het noodzakelijk om de elektrolyt te vervangen om de levensduur te verlengen. Deze handeling moet met de nodige zorgvuldigheid worden uitgevoerd.

Je zal nodig hebben

schalen waar u de verbruikte elektrolyt afvoert, een rubberen bol met een tuit 10-12 cm, schone lappen.

Instructie

Plaats de batterij verwijderd uit de werkbank (desktop). Veeg het oppervlak van de batterij grondig schoon. Draai de pluggen los die de batterijbanken afsluiten. Plaats een opvangbak naast de batterij om de gebruikte te legen. Neem een rubberen bol, knijp erin, zodat er lucht uit komt en dompel de neus helemaal in de batterijpot. Wanneer de peer zijn oorspronkelijke vorm heeft teruggekregen, is het dat hij vol is. Breng de tuit van de peer voorzichtig over en maak de peer met behulp van de extrusiemethode los van de afvalvloeistof en giet deze in de borden om af te werken.

Herhaal deze handeling totdat alle batterijblikken definitief leeg zijn. Als u een nieuwe elektrolyt moet bijvullen, is het raadzaam om de blikken met gedestilleerd water om te spoelen. Zuig hiervoor vloeistof in een rubberen bol en vul elke pot met gedestilleerd water. Draai daarna de kurken op de banken vast en draai de batterij meerdere keren om. Daarna selecteer je ook de gebruikte was met een rubberen bol. Nu moet u de voorbereide elektrolyt met de vereiste dichtheid in de potten gieten. Verzamel hiervoor verse elektrolyt in een peer en vul de potten. Ze moeten worden gevuld tot aan de onderkant van de nek. Nadat u de batterij met elektrolyt hebt gevuld, moet deze worden opgeladen.

Als de elektrolyt op open delen van het lichaam is gekomen, moet het getroffen gebied met stromend water worden gewassen en als de laesies klein zijn, smeert u de brandwond in met duindoornolie of een vervangingsmiddel. Als de laesie echter uitgebreid is, moet u na het verplichte wassen contact opnemen met de brandwondenafdeling, waar u de nodige hulp krijgt.

Notitie

Om de elektrolyt af te voeren, is het noodzakelijk om de voorwaarden te kennen voor het werken met giftige en schadelijke vloeistoffen. Je moet gekleed zijn in werkoveralls, want. Elektrolyt dat op de stof komt, zal onvermijdelijk de kleding verpesten. Haar moet worden verwijderd onder een werkend hoofddeksel, er worden rubberen handschoenen voorbereid, waarin u de elektrolyt afvoert. De werkplek moet vrij zijn van vreemde voorwerpen die het werk kunnen verstoren. In de buurt van de werkplek moet stromend water aanwezig zijn. In de buurt van de werkplek moet er een medische draagbare EHBO-kit zijn, of een EHBO-kit voor auto's met verband en duindoornolie (Redderzalf). Bij het werken met giftige vloeistoffen is het belangrijk om de ogen te beschermen tegen onbedoeld contact met elektrolyt. Hiervoor moet met een werkbril worden gewerkt.

Behulpzaam advies

Zure batterij-elektrolyt is een waterige oplossing van geconcentreerd zwavelzuur. Het elektrolyt voor de batterij wordt bereid uit verdund zwavelzuur met een dichtheid van 1,40 g / cu cm, waaraan gedestilleerd water wordt toegevoegd, waardoor de batterijdichtheid in de zomer op 1,27 komt en in de winter op 1,29-1,31 g / cu cm.

bronnen:

elektrolyt afvoer

Om ervoor te zorgen dat de batterij altijd betrouwbaar werkt, moet u het niveau en de dichtheid van de elektrolyt in de banken controleren. Vul bij met verdampend gedestilleerd water tot een niveau van minimaal 10 mm boven de platen. Als het tijdens de volgende dichtheidsmetingen niet de ingestelde waarden bereikt, is het tijd om elektrolyt toe te voegen.

Je zal nodig hebben

Elektrolyt of batterijzuur, gedestilleerd water, hydrometer, klysma, maatbeker, veiligheidsbril, rubberen handschoenen

In ons land zijn er veel kleine en grote bedrijven, op internet kun je een site vinden over chemiedie reagentia verkopen. Maar vaak kan er maar een voldoende batch worden besteld, bijvoorbeeld vaste- en bulkchemicaliën worden verkocht vanaf een kilogram, en zuren in literflessen. Het is duidelijk dat dergelijke volumes niet nodig zijn om vermakelijke chemische experimenten voor kinderen uit te voeren. Laten we daarom proberen uit te zoeken waar we chemische reagentia voor chemische experimenten thuis kunnen krijgen. De zekerste manier is om het te vragen in het scheikundelokaal van de school. Hier wordt de zuiverheid van het reagens waargenomen en uiteindelijk weet je honderd procent zeker dat het natriumhydroxide is en geen calciumhydroxide. Maar deze methode is niet voor iedereen geschikt, dus laten we het nog steeds verder begrijpen.

Waar metalen te krijgen?

Aluminium. De bron van dit metaal in het dagelijks leven zijn oude aluminium lepels en borden, aluminiumdraad
Aluminiumpoeder is zilververf, verkocht in bouwmarkten.
Koper - koperdraad, gewonnen uit draden of uit transformatorwikkelingen.
Lood, in de vorm van nette zinkers, is gemakkelijk te kopen in een viswinkel.
We kopen tin in de vorm van soldeer om te solderen in radiowinkels. Toegegeven, het wordt daar verkocht in de vorm van een legering, maar voor thuisgebruik is het percentage tin in het soldeer voldoende.
Magnesium kan worden verkregen door het boren van een magnesiumanode (verwarmingselement) voor een boiler. In de Sovjettijd dienden de oliecarters van Zaporozhets-auto's als een onuitputtelijke bron van magnesium.
Chroom kan van een oude metalen bumper worden gestript. De resulterende chips zijn vrij schoon en goed geschikt voor experimenten.
Wolfraam komt voor in de gloeidraden van gloeilampen.
Cerium is het "silicium" voor aanstekers, degene die vonken wanneer gewreven.

Aandacht! Op internet kwamen we bronnen tegen die aanboden om sommige metalen te winnen, zoals zink, lithium, ontmantelingsbatterijen. Probeer dit niet zelf te doen en laat het in geen geval kinderen doen, anders riskeert u een chemische brandwond.

Waar zuur te krijgen?

Zwavelzuur in de vorm van een 25-30%-oplossing voor batterijen ("Acid Electrolyte") wordt gekocht bij autodealers. Het is onmogelijk om zuiver zwavelzuur te kopen.
Orthofosforzuur wordt in radiowinkels verkocht onder de naam "soldeerflux".
Azijnzuur is gewone tafelazijn, verkrijgbaar bij elke supermarkt.
Boorzuur wordt vrij verkocht in apotheken
Citroenzuur is bekend bij elke huisvrouw, we kopen het in de supermarkt.
Salpeterzuur 45% wordt soms gevonden op radiomarkten.
Oxaalzuur . We volgen haar naar de bouwmarkt.

Waar bases te krijgen

Natriumhydroxide onder de namen bijtende soda, bijtende soda, bijtende soda wordt verkocht in radio-, foto- of huishoudelijke artikelen.
Calciumhydroxide is gebluste kalk, verkocht in huishoudelijke winkels.
Ammoniakoplossing in water is ammoniak. Het wordt verkocht in een apotheek, hoewel het stilaan een zeldzaamheid wordt.

Waar zout halen?

Natriumhypochloriet - betekent "witheid", verkocht in bouwmarkten.
Ammoniumnitraat, ook wel ammoniumnitraat genoemd, wordt gezocht in winkels voor zomerbewoners en huishoudelijke winkels.
Bariumnitraat - coating van Bengaalse kaarsen.
Zilvernitraat, ook wel lapis genoemd, is soms nog te vinden in apotheken. Het is noodzakelijk om apotheken meer lokaal te kiezen, nog steeds met oude voorraden.
Natriumchloride is keukenzout.
Kaliumchloride - verkocht in winkels voor zomerbewoners en tuinders als meststof.
Ammoniumchloride - ammoniak. Niet verwarren met ammoniak! Ammoniak is een waterige oplossing van ammoniumhydroxide.
Kobaltchloride - kan in tabletten worden gekocht. Verkocht in sommige veterinaire apotheken als medicijn voor herkauwers
Calciumchloride wordt in apotheken verkocht in ampullen voor injectie.
Kaliumjodide maakt deel uit van de middelen tegen jodiumtekort, maar in dit geval is het noodzakelijk om de samenstelling van het medicijn te lezen. Wij kopen bij een apotheek.
Kaliumsulfaat - meststof, verkocht in huishoudelijke winkels.
Wij zijn op zoek naar kopersulfaat of kopersulfaat in een huishoudelijke winkel.
Magnesiumsulfaat of magnesia (bitter zout) wordt in apotheken verkocht als laxeermiddel of in huishoudelijke winkels als meststof.
Ammoniumsulfaat - meststof in de huishoudelijke winkel.
We kopen bariumsulfaat, bariumsulfaat in een apotheek.
Calciumsulfaat = gips.
IJzer(II)sulfaat (ijzervitriool) wordt verkocht in een ijzerhandel.
Natriumbicarbonaat - bakpoeder.
Natriumcarbonaat - natriumcarbonaat of waspoeder. Gebruikt als reinigingsmiddel.
Calciumcarbonaat is gebruikelijk krijt of marmer.
Loodacetaat - loodlotions die in apotheken worden verkocht.
Natriumsilicaat - vloeibaar glas, silicaatlijm voor briefpapier.
Kaliumsilicaat is hetzelfde. Verkocht in kantoorboekhandels.
Kaliumbromide wordt in apotheken verkocht onder de naam Adonis Bromine.

Waar andere chemicaliën te krijgen?

Waterstofperoxide kan bij de apotheek worden gekocht in de vorm van een oplossing of in de vorm van hydroperiettabletten.
Calciumoxide is ongebluste kalk, waarvoor je naar het huishouden moet.
Aceton - koop bij de dichtstbijzijnde ijzerhandel. We hebben technische aceton nodig.
Zwavel - verkocht in huishoudelijke winkels en tuinwinkels in de vorm van brokken of in zakken. In zakken is zwavel veel duurder dan klonterig, maar tegelijkertijd veel schoner. "Colloïdale zwavel" is helemaal niet geschikt voor onze doeleinden, omdat bevat te veel onzuiverheden. En het is beter en goedkoper om voederzwavel in dierbenodigdheden te nemen, het is over het algemeen bijna perfect schoon.
Tolueen - verkocht in huishoudelijke winkels als oplosmiddel 646. Destillatie is noodzakelijk, omdat. het is een meercomponentenoplosmiddel met een tolueengehalte van ongeveer 50%.
Glycerine - vrij verkocht in een apotheek.
Fenolftaleïne-tabletten worden verkocht in een apotheek die purgen wordt genoemd.
Lakmoespapier wordt soms verkocht in dierenwinkels.
Urotropin is een droge brandstof, verkocht in huishoudelijke winkels en afdelingen voor toeristen.
Chroomoxide is te koop bij de afdeling Vernissen en verven.
Indigokarmijn is een blauwe kleurstof die in de gangpaden van supermarkten wordt aangetroffen.
Glucose - vrij verkocht in apotheken.

Laten we een samenvatting maken. De meeste reagentia die u nodig hebt, kunnen worden gekocht bij een apotheek of in winkels voor zomerbewoners.

Reagentia uit de "Garden Garden"-winkel en huishoudelijke winkels

ammoniumsulfaat,
zinksulfaat,
ijzersulfaat,
kopersulfaat,
magnesiumsulfaat,
mangaansulfaat,
kaliumsulfaat,
ammonium nitraat,
kaliumnitraat,
magnesiumnitraat,
monokaliumfosfaat,
natriumtetraboraat,
boorzuur (kristallijn),
oxaalzuur (kristallijn),
ureum,
barnsteenzuur,
zwavel.

Internationale naam: Zwavelzuur

Chemische formule: H2SO4

Molaire massa: 98,078 ± 0,006 g/mol

CAS.: 7664-93-9

Fysische en chemische eigenschappen

Zwavelzuur is een bijtende, giftige stof, dibasisch (H 2 SO 4), met de hoogste oxidatietoestand (+6). Geconcentreerd zwavelzuur is een olieachtige vloeistof met een "koperachtige" smaak en is geur- en kleurloos. Zeer hygroscopisch, neemt vocht op uit de lucht. Reageert met metaaloxiden. Sterk oxidatiemiddel. Vormt sulfaten, hydrosulfieten, ethers. Herstelt zwakkere zuren uit zouten.

Mixen zwavelzuur met water en zwavelzuuranhydride wordt ook wel zwavelzuur genoemd.

Smeltpunt 10,38 °C. Kookpunt 279,6 °C

Voorzorgsmaatregelen

Zwavelzuur extreem bijtend en giftig, behoort tot de 2e gevarenklasse. Veroorzaakt ernstige brandwonden aan huid, slijmvliezen en ademhalingsorganen, daarom is het belangrijk om ermee te werken in de meest beschermde pakken, schoenen, maskers, handschoenen, veiligheidsbril.

Houd er rekening mee dat wanneer dit zuur en water met elkaar in contact komen, stoom, gas en warmte met geweld vrijkomen.

Zwavelzuur is explosief en brandveilig.

Opslag condities

Het is vereist om zwavelzuur op te slaan in een speciale container gemaakt van staal, speciaal staal of staalkwaliteit St3 volgens GOST 380, bekleed met zuurbestendige stenen, tegels of ander zuurbestendig materiaal.

Kleine hoeveelheden zwavelzuur kunnen in glazen containers worden bewaard.

Sollicitatie

In de chemische industrie heeft zwavelzuur een brede toepassing gevonden voor de productie van:

explosieve en rookvormende stoffen;
chemische vezels;
kleurstoffen;
minerale meststoffen;
lood batterijen;
minerale zouten en zuren

Zwavelzuur is een stof die behoort tot sterke tweebasische zuren. De chemische formule van zwavelzuur is H 2 SO 4. Zuiver zwavelzuur is een kleurloze olieachtige vloeistof. De dichtheid is 1,84 g/cm3. Het smeltpunt is -10,4 graden Celsius. De chemische eigenschappen van deze stof hebben bijgedragen aan het wijdverbreide gebruik in de industrie.

Denk aan de zwavelzuurvergelijking

De zwavelzuurvergelijkingen die de productie ervan beschrijven, zijn gebaseerd op de absorptie van zwaveloxide (VI) door water. Zwaveloxide (VI) SO 3 is het hoogste zwaveloxide met een hoge chemische activiteit. De interactie van deze stof met water leidt tot het verschijnen van zwavelzuur. Dit proces gaat gepaard met het vrijkomen van een grote hoeveelheid warmte.

Uit het mineraal pyriet kan bijvoorbeeld zwavelzuur worden gewonnen. Dit is een van de industriële methoden om deze stof te verkrijgen. Het wordt beschreven door de volgende vergelijkingen:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Bij deze methode wordt vanadium(V)oxide gebruikt als katalysator bij de oxidatie van SO 2 tot SO 3. Bovendien zijn de katalysatoren voor deze reactie ijzeroxide en platina. In de industrie worden ze echter om rationaliteitsredenen niet gebruikt. Platina is dus een erg duur metaal. En ijzeroxide voor de manifestatie van katalytische eigenschappen moet worden verwarmd tot een temperatuur van 625 graden Celsius. Het gebruik ervan zou een extra complicatie van het proces vereisen.

Technisch zwavelzuur is een mengsel van zwavelzuur en water. Het mechanisme van oxidatie van metalen door zwavelzuur hangt af van de concentratie. Dus als het zuur sterk verdund is, oxideert het met een waterstofion. Een voorbeeld van zo'n reactie is hieronder weergegeven:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

In dit geval worden alleen die metalen geoxideerd waarvan de activiteit groter is dan de activiteit van waterstof. Als de zuurconcentratie hoog is, vindt de oxidatie plaats door zwavel. Zo'n zuur reageert met zilver, maar ook met metalen die zich in een reeks spanningen onder dit element bevinden. In dit geval zijn de eindproducten afhankelijk van de activiteit van het metaal en de reactieomstandigheden. Dus als het metaal inactief is, wordt het zuur gereduceerd tot zwaveloxide (IV):

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Meer actieve metalen kunnen zwavel of waterstofsulfide afgeven:

3Zn + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Als u geïnteresseerd bent in het verkrijgen van zwavelzuur, kunt u dit het gemakkelijkst in de winkel doen. Want bij de productie in een thuislaboratorium kan men niet rekenen op het ontvangen van een batch waarvan het volume geschikt is voor praktisch gebruik.

Zwavelzuur is een olieachtige zware vloeibare stof die kleur- en geurloos is. Het is een sterk oxidatiemiddel dat met veel metalen in wisselwerking staat. Een verdunde verbinding reageert ook met alle metalen die zich in de spanningsreeks links van waterstof bevinden, maar heeft geen oxiderende eigenschappen.

Toepassingsgebieden

In de industrie: bij de winning van ertsen, voor de productie van meststoffen, diverse chemische vezels, kleurstoffen en chemische mengsels.
In loodzuuraccu's speelt het de rol van elektrolyt.
In de voedingsindustrie wordt het gebruikt als emulgator E513.
Chemische bedrijven ontvangen met hun hulp titaniumdioxide, ethylalcohol en andere stoffen.

Bij de bedrijven is het mogelijk om technisch zwavelzuur in bulk in te kopen. De compound wordt per spoor of over de weg vervoerd en opgeslagen in roestvrijstalen tanks. Tanks worden geplaatst in een ruimte waar zuurbestendige tegels of stenen op de vloer worden gelegd, er moet een luifel of dak bovenop zijn om neerslag te voorkomen. De stof is zeer hygroscopisch en is in staat om vocht uit de lucht op te nemen, daarom is het belangrijk dat de container waarin deze wordt bewaard hermetisch afgesloten is. Houdbaarheid - 1 maand vanaf de fabricagedatum.

Bij het werken met deze compound dient u veiligheidsmaatregelen in acht te nemen en in een speciaal pak met gasmasker, veiligheidsschoenen en handschoenen te werken. Het is een bijtende chemische stof die bij contact met slijmvliezen, huid en luchtwegen chemische brandwonden, ademhalingsmoeilijkheden en hoesten veroorzaakt. Toegestane inhoud van de verbinding in de lucht van de werkruimte is 1 mg/m? en 0,1 mg/m2? in de atmosfeer (per dag). Bij contact met water komt er een grote hoeveelheid rook en warmte vrij. De stof is niet explosief.