Kalium-ijzerhexacyanoferraat - instructies, toepassing, indicaties, contra-indicaties, actie, bijwerkingen, analogen, samenstelling, dosering. Kaliumhexacyanoferraat (II)

Kalium-ijzerhexacyanoferraat is een complexvormend medicijn dat wordt voorgeschreven in aanwezigheid van intoxicatie met bepaalde radio-isotopen, evenals voor de preventie van deze aandoening.

Samenstelling en vorm van release

Het medicijn wordt geproduceerd door de farmaceutische industrie in tabletvorm, waarbij de werkzame stof kalium-ijzerhexacyanoferraat is, gepresenteerd in een hoeveelheid van 500 milligram. Daarnaast bevatten de tabletten ook hulpcomponenten.

Tabletten worden geproduceerd in celverpakkingen, die zijn verzegeld in kartonnen verpakkingen, aan hun uiteinde kunt u de fabricagedatum van het geneesmiddel zien, daarnaast is er ook een verkoopdatum, die overeenkomt met vier jaar vanaf de fabricagedatum van het medicijn.

Bovendien produceert de farmaceutische industrie het medicijn Kalium-ijzerhexacyanoferraat in kleine glazen potten, ze zijn vrij donker, van binnen zijn er tabletten in een hoeveelheid van 500 of 1000 stuks.

Het wordt aanbevolen om het complexvormende medicijn in een verduisterde kamer te bewaren, omdat de tabletvorm zijn therapeutische eigenschappen in het licht zal verliezen. Het medicijn wordt verstrekt op voorlopige aanvragen bij gespecialiseerde medische instellingen.

Naast de tabletvorm wordt dit middel geproduceerd in de vorm van een homogeen, fijn poeder, waaruit een medicinale suspensie wordt bereid door het medicijn op te lossen in een bepaalde hoeveelheid water.

farmacologisch effect

De complexerende verbinding Kalium-ijzerhexacyanoferraat werkt op radioactieve isotopen en bindt ze stevig, in het bijzonder is het medicijn actief tegen cesium en rubidium. Na inname van de tabletten voorkomt hun werkzame stof de opname van isotopen uit de darmen, waardoor hun uitscheiding uit het menselijk lichaam wordt versneld.

Gebruiksaanwijzingen

Het preparaat Kalium-ijzerhexacyanoferraat is geïndiceerd voor gebruik in geval van intoxicatie met uraniumsplijtingsproducten, daarnaast radio-isotopen van rubidium, evenals cesium.

Bovendien wordt een complexvormend medicijn voorgeschreven als preventieve maatregel voor de ophoping van radio-isotopen in het lichaam, die met voedsel het lichaam kunnen binnendringen.

Contra-indicaties voor gebruik

Onder de contra-indicaties voor de benoeming van een complexvormend medicijn, kan overgevoeligheid voor de stoffen van het medicijn worden opgemerkt.

Toepassing en dosering

Het geneesmiddel Kalium-ijzer hexacyanoferraat is bedoeld voor inwendig gebruik. Meestal worden tabletten driemaal daags aan volwassen patiënten voorgeschreven in een hoeveelheid van één gram. Het complexvormende medicijn wordt weggespoeld met een voldoende hoeveelheid vloeistof, ten minste een derde van een glas, het is beter om gewoon gekookt water te gebruiken.

In de pediatrische praktijk wordt een medicijn gebruikt vanaf de leeftijd van twee jaar, terwijl het kind tot drie keer per dag een dosering van 0,5 gram krijgt voorgeschreven. Het medicijn wordt dagelijks ingenomen, terwijl de therapeutische cursus tot dertig dagen kan duren.

Tijdens de behandeling wordt aanbevolen om de uitscheiding van radionucliden uit de organismen te regelen, afhankelijk van de verkregen parameters kan de arts de dosering van het complexvormer aanpassen, waardoor de hoeveelheid van het geneesmiddel wordt verminderd of verhoogd.

Het medicijn, dat door de farmaceutische industrie wordt geproduceerd in de vorm van een fijn poeder, is bedoeld voor de bereiding van een medicinale suspensie. Om dit te doen, wordt aanbevolen om de door de arts voorgeschreven hoeveelheid geneesmiddel op te lossen in honderd milliliter gekookt water, waarna het mengsel oraal wordt ingenomen.

Opgemerkt moet worden dat het gebruik van kaliumijzerhexacyanoferraat samen met geneesmiddelen die alkalimetalen bevatten, de effectiviteit van de laatste zal verminderen.

Bij het gelijktijdig voorschrijven van een complexvormend medicijn met geneesmiddelen uit de groep van diuretica, kan dit leiden tot een afname van kalium in de bloedbaan, dat wil zeggen tot hypokaliëmie.

Bijwerkingen

Bij gebruik van het medicijn bij sommige patiënten is de ontwikkeling van allergische reacties niet uitgesloten, die zich manifesteren in de vorm van dermatologische symptomen, de patiënt kan bijvoorbeeld roodheid van de huid voelen, hun zwelling voegt zich samen met jeukende huid kan gebeuren.

Naast allergische manifestaties kunnen bijwerkingen worden uitgedrukt in de vorm van een schending van de evacuatiefunctie van de darm, in het bijzonder zal diarree worden opgemerkt, wat in ernstige gevallen kan leiden tot uitdroging. Met de ernst van de symptomen wordt de patiënt geadviseerd om tijdig een gekwalificeerde arts te raadplegen.

overdosis drugs

Als een overdosis tabletten optreedt, moet u dringend overgaan tot maagspoeling. Als een patiënt ongemak ervaart, is het noodzakelijk om een ​​arts te bellen.

speciale instructies

Als de fysisch-chemische eigenschappen van het medicijn veranderen, is het de moeite waard om af te zien van verder gebruik.

Analogen

Het medicijn Ferrocin verwijst naar analogen.

Conclusie

We hebben de voorbereiding beoordeeld Kalium-ijzerhexacyanoferraat, instructies, gebruik, indicaties, contra-indicaties, actie, bijwerkingen, analogen, dosering, samenstelling. Het medicijn mag alleen worden gebruikt op advies van een competente specialist.

Andere namen: kaliumferrocyanide, kaliumferrocyanide, kaliumhexacyanoferriate, geelbloedzout, ZhKS, E536, geelblauw, geelzout, bloedalkali.

Kaliumhexacyanoferraat(II) is een anorganische verbinding met de chemische formule K 4 . Vormt een kristallijn hydraat met samenstelling K .3H 2 O - geel bloedzout. In de voedingsindustrie is de stof geregistreerd als levensmiddelenadditief E536.

Fysieke eigenschappen

Verschijnt als gele kristallen of kristallijn poeder. Poeder oplosbaar in water; onoplosbaar in ethanol, ether.

Chemische eigenschappen en bereidingsmethoden

Kaliumferrocyanide wordt verkregen door de cyanidehoudende massa die overblijft na gaszuivering te verwerken in de gasproductie. Hiertoe wordt de aangegeven massa behandeld met een suspensie van calciumhydroxide en wordt de resulterende Ca 2 -verbinding afgefiltreerd, waarna deze achtereenvolgens wordt behandeld met kaliumchloride en kaliumcarbonaat volgens het schema:

Ca 2 + 2KCl → K 2 Ca + CaCl 2

K 2 Ca + K 2 CO 3 → K 4 + CaCO 3

Bovendien wordt kaliumferrocyanide verkregen door de reactie van ferrosulfaat met kaliumcyanide:

FeSO 4 + 6KCN → K 4 + K 2 SO 4

Het gehalte van de hoofdstof in het eindproduct is minimaal 99,0%.

Bron #3

Hygiënenormen

Gevaren volgens GN-98: MPC in de lucht van het werkgebied 4 mg / m 3, gevarenklasse 3. In de Russische Federatie is het toegestaan ​​als een additief dat aankoeken en klonteren voorkomt, in keukenzout en zoutvervangers in een hoeveelheid tot 20 mg/kg afzonderlijk of in combinatie met andere ferrocyaniden in termen van kaliumferrocyanide (clausule 3.5.7 SanPiN 2.3.2.1293-03); residuen zijn niet toegestaan ​​in wijnmaterialen (clausule 3.2.24 SanPiN 2.3.2.1293-03).

Sollicitatie

Kaliumferrocyanide wordt aan tafelzout toegevoegd als antiklontermiddel, maar wordt meestal gebruikt om wijnen te demetalliseren. Volgens de instructies voor het verwerken van wijnen met geelbloedzout, goedgekeurd door het Ministerie van Landbouw en Voedselvoorziening van de Russische Federatie op 5 mei 1998, is een dergelijke verwerking uitsluitend toegestaan ​​met het doel overtollige zware metaalkationen uit wijn te verwijderen, die een negatief effect hebben op zijn smaakeigenschappen en stabiliteit. Direct voor de verwerking wordt noodzakelijkerwijs een analyse uitgevoerd, op basis van de resultaten waarvan de vereiste hoeveelheid geelbloedzout wordt berekend. De hoeveelheid geelbloedzout wordt bepaald op basis van de verwijdering van niet meer dan 90% van de kationen van zware metalen uit hun totale gehalte uit wijn in één verwerkingscyclus. Wijnen die meer dan 40 mg / dm 3 zware metaalkationen (berekend als ijzer) bevatten, worden in verschillende fasen verwerkt. Wijnen die minder dan 3 mg/dm 3 kationen van zware metalen bevatten, worden niet behandeld met geelbloedzout.

De wijn wordt onder roeren behandeld met een vers bereide waterige oplossing van geel bloedzout. Het wordt aanbevolen om de wijnverwerking te combineren met de klaring. Na bezinking tot klaring, die niet langer dan 20 dagen kan duren, wordt de wijn, in afwezigheid van overtollige FA, van het bezinksel gedecanteerd en, indien nodig, gefilterd. Het slib bestaat voornamelijk uit Pruisisch blauw, het wordt overgebracht naar chemische fabrieken of vernietigd. Wijnen behandeld met geelbloedzout voor botteling, rijping, champagne, enz. controleer ze volgens de goedgekeurde methode op de aanwezigheid van vetzuren, kationen van zware metalen en Pruisisch blauw sediment. Als FCS in de afgewerkte wijn wordt aangetroffen, is het vrijgeven ervan verboden.

Kaliumferrocyanide in overeenstemming met GOST 4207-75 "Kaliumijzer-blauw-waterhoudend 3-waterig" is opgenomen in de lijst met grondstoffen in GOST 13918-88 "Sovjet-champagne. Specificaties”, GOST 28616-90 “Fruitwijnen. Algemene technische voorwaarden”, GOST 28685-90 “Mousserende wijnen. Algemene technische voorwaarden".

Bron #2

Lijst met gebruikte literatuur

1. Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Groot chemisch naslagwerk / A.I. Volkov, I.M. Zharski. - Minsk: Moderne school, 2005. - 608 met ISBN 985-6751-04-7.
2. Sarafanova L.A. Levensmiddelenadditieven: encyclopedie. - 2e druk, gecorrigeerd. en extra - St. Petersburg: GIORD, 2004. - 808 p. ISBN 5-901065-79-4 [blz. 627-628]
3. Lastukhin Yu.O. toevoegingen van Kharchov. E code. Boedov. Obsessie. stroom. Navch. posibnik - Lviv: Centrum van Europa, 2009. - 836 p. ISBN 978-966-7022-83-9 [blz. 624-625]

Gepresenteerd zijn analogen van het medicijn kalium-ijzerhexacyanoferraat (kalium-ferrihexacyanoferraat), in overeenstemming met medische terminologie, "synoniemen" genoemd - geneesmiddelen die onderling uitwisselbaar zijn in termen van effecten op het lichaam, die een of meer identieke werkzame stoffen bevatten. Houd bij het kiezen van synoniemen niet alleen rekening met hun kosten, maar ook met het land van herkomst en de reputatie van de fabrikant.

Beschrijving van het medicijn

Kalium-ijzer hexacyanoferraat (Kalium-ijzer hexacyanoferraat)- Complexerende verbinding. Bindt sterk radioactieve isotopen van cesium, rubidium en thallium, waardoor hun opname uit de darm wordt voorkomen, waardoor hun uitscheiding uit het lichaam wordt versneld.

Lijst van analogen

Opmerking! De lijst bevat synoniemen Kalium-ferri-hexacyanoferraat (Kalium-ferri-hexacyanoferraat), die een vergelijkbare samenstelling hebben, zodat u zelf een vervanging kunt kiezen, rekening houdend met de vorm en dosering van het geneesmiddel dat uw arts heeft voorgeschreven. Geef de voorkeur aan fabrikanten uit de VS, Japan, West-Europa, evenals bekende bedrijven uit Oost-Europa: Krka, Gedeon Richter, Actavis, Egis, Lek, Geksal, Teva, Zentiva.

Beoordelingen

Hieronder staan ​​de resultaten van enquêtes onder bezoekers van de site over het medicijn kalium-ijzerhexacyanoferraat (kalium-ferrihexacyanoferraat). Ze weerspiegelen de persoonlijke gevoelens van de respondenten en kunnen niet worden gebruikt als een officiële aanbeveling voor behandeling met dit medicijn. Voor een kuur op maat raden wij u ten zeerste aan contact op te nemen met een gekwalificeerd medisch specialist.

Resultaten bezoekersonderzoek

Rapport over bezoekersprestaties

Uw antwoord over efficiëntie »

Bezoekersrapport over bijwerkingen

Informatie nog niet verstrekt

Uw antwoord over bijwerkingen »

Rapport voor schatting van bezoekerskosten

Informatie nog niet verstrekt

Uw antwoord over de kostenraming »

Bezoekersrapport over bezoekfrequentie per dag

Informatie nog niet verstrekt

Uw antwoord over de frequentie van inname per dag »

Doseringsrapport bezoekers

Informatie nog niet verstrekt

Uw antwoord over dosering »

Bezoekersrapport op vervaldatum

Informatie nog niet verstrekt

Uw antwoord over de startdatum »

Bezoekersrapport over ontvangsttijd

Informatie nog niet verstrekt

Uw antwoord over de afspraaktijd »

Bezoekersrapport over leeftijd patiënt

Informatie nog niet verstrekt

Uw antwoord over de leeftijd van de patiënt »

Bezoekersrecensies

Er zijn geen beoordelingen

Officiële gebruiksaanwijzing

Er zijn contra-indicaties! Lees voor gebruik de instructies

FERROZIN®

Registratie nummer: LSR-010485/08-241208
Handelsnaam van het medicijn: FERROZIN®
Internationale niet-eigendomsnaam (INN): Kalium-ijzerhexacyanoferraat (Kalium-ferrihexacyanoferraat)
Doseringsvorm: tabletten
Verbinding: 1 tablet bevat 500 mg ferrocine
witte klei, colloïdaal siliciumdioxide (aerosil) A-380, gelatine, talk.
Beschrijving: donkerblauwe tabletten met lichte vlekken.
Farmacotherapeutische groep: complexvormer.
ATX-code V03AB31

farmacologische eigenschappen

farmacodynamiek
complexerende verbinding. Bindt sterk radioactieve isotopen van cesium, rubidium en thallium, waardoor hun opname uit de darm wordt voorkomen, waardoor hun uitscheiding uit het lichaam wordt versneld.
Farmacokinetiek
Ferrocine wordt niet opgenomen in de darmen en wordt volledig door het lichaam uitgescheiden.

Gebruiksaanwijzingen

Intoxicatie met radio-isotopen van cesium, rubidium en thallium (inclusief uraniumsplijtingsproducten), preventie van ophoping van radio-isotopen in het lichaam wanneer ze het maagdarmkanaal binnendringen met voedsel.

contra-indicaties

Overgevoeligheid voor een van de bestanddelen van het geneesmiddel.

Dosering en administratie

binnen. Volwassenen en kinderen ouder dan 14 jaar - 2 tabletten 3 keer per dag, dagelijks ingenomen, kuur - tot 30 dagen (onder controle van de uitscheiding van radionucliden); kinderen vanaf 3 jaar: 3 maal daags 1 tablet gedurende 5-10 dagen.

Bijwerkingen

Allergische reacties, constipatie en diarree.

Interactie met andere medicijnen

Vermindert het effect van geneesmiddelen die alkalimetalen bevatten, gelijktijdige toediening met diuretica kan leiden tot hypokaliëmie.

Vrijgaveformulier

Tabletten van 500 mg. 0,3 kg (500 stuks) in oranje glazen potten. 2 of 10 tabletten in een blisterverpakking.
1 contourverpakking met 10 tabletten, samen met gebruiksaanwijzing in een kartonnen verpakking.
Gebonden verpakkingen met 2 of 10 tabletten, zonder secundaire verpakking, zijn bedoeld voor speciale doeleinden.

Opslag condities

Op een plaats beschermd tegen licht en buiten het bereik van kinderen.

Tenminste houdbaar tot

4 jaar. Niet gebruiken na de vervaldatum die staat vermeld op de verpakking.

Vakantie voorwaarden

Op aanvraag bij gespecialiseerde instellingen.
Naam en adres van de fabrikant:
Federal State Unitary Enterprise Research and Production Center "Pharmzashchita" van het Federaal Medisch en Biologisch Agentschap (SPC "Pharmzashchita")
141400 Khimki, regio Moskou, Vashutinskoe-snelweg, 11
Consumentenclaims worden geaccepteerd op::
141400, Khimki, regio Moskou, Vashutinskoe snelweg 11

De informatie op de pagina is geverifieerd door de therapeut Vasilyeva E.I.

hexacyanoferraat(iii) kaliumorotaat, hexacyanoferraat(iii) kaliumpermanganaat
Kaliumhexacyanoferraat (III)(kaliumijzercyanide, kaliumferricyanide, kaliumhexacyanoferriat, Gmelinzout, roodbloedzout) - een complexe verbinding van ferri-ijzer K3.

• 1 Geschiedenis en oorsprong van de naam
• 2 Eigenschappen
• 3 Toxiciteit
• 4 krijgen
• 5 Toepassing:
• 6 geheugensteuntjes
• 7 Zie ook
• 8 opmerkingen:
• 9 Links

Geschiedenis en oorsprong van de naam

In 1822 bereidde de Duitse chemicus Leopold Gmelin de verbinding door "geel bloedzout" te oxideren. Dit feit, evenals de rode kleur van de kristallen, leidde tot de oorsprong van de traditionele naam: rood bloedzout.

Eigendommen

Donkerrode kristallen met een monokliene rooster. Groengele waterige oplossing.

Het is onoplosbaar in ethanol.

Kaliumhexacyanoferraat(III) is een zeer sterk oxidatiemiddel, vooral in een alkalische omgeving. Oxideert H2S tot S, HI tot I2, PbO tot PbO2, NH3 tot N2 en ammoniumzouten, W tot WO42−:

De volgende omkeerbare reacties treden op in het licht:

K3 + H2O ↔ K2 + KCN KCN + H2O ↔ HCN + KOH

Met Fe2+-zouten vormt het een donkerblauw neerslag van turnbull-blauw. Reactievergelijking (in ionische vorm):

4Fe2+ + 33− → FeIII43↓

Eerder werd aangenomen dat in dit geval ijzer (II) hexacyanoferraat (III), dat wil zeggen FeII32, wordt gevormd; dit is de formule die werd voorgesteld voor "turnbull blue". Het is nu bekend dat turnbull-blauw en Pruisisch blauw dezelfde stof zijn, en tijdens de reactie worden elektronen overgedragen van Fe2+-ionen naar hexacyanoferraat(III)-ionen (de valentie-omlegging van Fe2+ + naar Fe3+ + vindt bijna onmiddellijk plaats, de omgekeerde reactie kan vacuüm bij 300 °C worden uitgevoerd). Fe3+-zouten hebben hier geen invloed op, omdat ze slechts een zwakke groenbruine kleur geven (ijzer(III)hexacyanoferraat(III)Fe3+ ​​is alleen stabiel in oplossingen).

Deze reactie is analytisch en wordt gebruikt om Fe2+-ionen te bepalen.

Het reageert met geconcentreerd zwavelzuur om Fe(HSO4)2, KHSO4, NH4HSO4 en CO te geven.

Reageert met bariumperoxide (deze reactie kan worden gebruikt om BaO2 te kwantificeren):

BaO2 + 2K3 → K6Ba2 + O2

In tegenstelling tot kaliumhexacyanoferraat(II) is kaliumhexacyanoferraat(III) giftig.

Bij interactie met zuren komt het zeer giftige waterstofcyanide vrij: K3 + 6HCl = 3KCl + FeCl3 + 6HCN

Interessant is dat kaliumhexacyanoferraat(II) kan worden verkregen uit kaliumhexacyanoferraat(III) met waterstofperoxide in een alkalisch milieu.

2K3 + H2O2 + 2KOH → 2K4 + 2H2O + O2

Feit is dat in een neutrale omgeving deze reactie in de tegenovergestelde richting verloopt.

Toxiciteit

Kaliumhexacyanoferraat heeft een zeer lage toxiciteit. Het grootste gevaar is dat deze stof de ogen en de huid kan irriteren. In zeer zure omgevingen kan echter waterstofcyanide vrijkomen:

6H+ + 3− → 6HCN + Fe3+

In reactie met zoutzuur:

6 HCl + K3 → 6 HCN + FeCl3 + 3 KCl

Ontvangst

Kaliumhexacyanoferraat(III) wordt verkregen door oxidatie van kaliumhexacyanoferraat(II) K4 met chloor in zoutzuur, broom of een ander sterk oxidatiemiddel, bijvoorbeeld kaliumpermanganaat.

Sollicitatie

Een component van kleur-, bleek-, verbeterings- en verzwakkingsoplossingen in fotografie, een elektrolyt in chemotronische apparaten, een component van elektrolyten bij elektroforming, een reagens voor de detectie van Fe2+ (zie hierboven), Li+ Sn2+, en ook als een sterk oxidatiemiddel.

In de bodemkunde wordt het gebruikt voor de kwalitatieve bepaling van gleying (ijzerzouten). De chemische reactie is hierboven beschreven.

Mnemonische regels

Om de formule voor roodbloedzout K3 te onthouden en niet te verwarren met de formule voor geelbloedzout K4, zijn er verschillende geheugensteuntjes:

• In het rode bloed kaliumzout met een triple achter de muur. Volgende - ferrum, zes cyaan: alles is klaar zonder vals te spelen.
• Het aantal kaliumatomen komt overeen met het aantal letters in de Engelse namen van zouten: "goud" - 4 letters, dat wil zeggen 4 kaliumatomen - geel bloedzout K4. "Rood" - drie letters, dat wil zeggen drie kaliumatomen - rood bloedzout - K3.

zie ook

• Kaliumhexacyanoferraat (II)

Opmerkingen:

1. Ferrocyanide kalium // Encyclopedisch woordenboek van Brockhaus en Efron: in 86 delen (82 delen en 4 extra). - Sint-Petersburg, 1890-1907.
2. Dawson R., Elliot D., Elliot W., Jones K. Biochemist's Handbook. - M: Mir, 1991. - S. 296.
3. MSDS voor kaliumferricyanide.

Links

• Gmelin-zout // Encyclopedisch woordenboek van Brockhaus en Efron: in 86 delen (82 delen en 4 extra). - Sint-Petersburg, 1890-1907.

hexacyanoferraat(iii) kaliumjodide, hexacyanoferraat(iii) kaliumorotaat, hexacyanoferraat(iii) kaliumpermanganaat, hexacyanoferraat(iii) kaliumchloride

Kaliumhexacyanoferraat (III) Informatie over:

(CN) 6 ] tot Fe 4 3 . Turnbull-blauw verkregen met andere methoden, waarvoor de formule Fe 3 2 zou worden verwacht, is in feite hetzelfde mengsel van stoffen.

Pruisisch blauw
HEX	003153
RGB¹ ( , , )	(0, 49, 83)
CMYK ( , , , )	(63, 35, 14, 72)
HSV² ( , , )	(205°, 100%, 43%)
genormaliseerd naar genormaliseerd naar

Geschiedenis en oorsprong van de naam

De exacte datum van ontvangst van het Pruisische blauw is onbekend. Volgens de meest voorkomende versie werd het aan het begin van de 18e eeuw (1706) in Berlijn verkregen door de verver Diesbach. In sommige bronnen wordt hij Johann Jacob Diesbach (Duitse Johann Jacob Diesbach) genoemd.

Volgens een versie die in 1731 door de arts en chemicus Stahl werd gepubliceerd, speelde Johann Conrad Dippel, een Duitse arts, alchemist en avonturier, een sleutelrol in de uitvinding en promotie van Pruisisch blauw, samen met Diesbach. Volgens één versie creëerde Diesbach eenvoudig een nieuw pigment terwijl hij in het laboratorium van Dippel in Berlijn werkte. Volgens een ander verhaal, verteld door de hedendaagse Franse historicus Michel Pastoureau, kocht Diesbach, een apotheker en verfhandelaar, potas van lage kwaliteit uit Dippel, die werd gebruikt om cochenilletinctuur neer te slaan. De door Dippel verkochte potas was al door hem gebruikt om botolie te raffineren, wat resulteerde in een prachtig blauw neerslag in plaats van het gebruikelijke rood. Disbach wendde zich tot Dippel met vragen, en hij zette al de productie van een nieuw pigment op en verborg de samenstelling ervan gedurende tien jaar, waardoor hij een fortuin verdiende. In 1724 ontdekte en publiceerde de Engelse chemicus John Woodworth het recept, waarna Pruisisch blauw in heel Europa werd geproduceerd.

De intens heldere blauwe kleur van de compound en de plaats van herkomst gaven aanleiding tot de naam. Vanuit modern oogpunt bestond de productie van Pruisisch blauw uit de precipitatie van ijzer (II) hexacyanoferraat (II) door ijzer (II) zouten toe te voegen aan het "gele bloedzout" (bijvoorbeeld "ferrosulfaat") en vervolgens oxidatie tot ijzer (II) hexacyanoferraat (II) ( III). Oxidatie kan ook worden vermeden als ijzer(III)zouten onmiddellijk aan het "gele bloedzout" worden toegevoegd.

Onder de naam "Parijsblauw" werd ooit verfijnd "Pruisisch blauw" aangeboden.

Ontvangst

De bereidingswijze werd geheim gehouden tot de publicatie van de productiemethode door de Engelsman Woodward in 1724.

Pruisisch blauw kan worden verkregen door ferri-ijzerzouten toe te voegen aan oplossingen van kaliumhexacyanoferraat (II) ("geel bloedzout"). In dit geval kan de reactie, afhankelijk van de omstandigheden, verlopen volgens de vergelijkingen:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,

of, in ionische vorm

Fe3+ + 4− → Fe−

Het resulterende kalium-ijzer (III) hexacyanoferraat (II) is oplosbaar, daarom wordt het genoemd "Oplosbaar Pruisisch blauw".

In het structuurschema van oplosbaar Pruisisch blauw (kristallijn hydraat van het KFe III H 2 O-type) bevinden de Fe 2+- en Fe 3+-atomen zich in het kristalrooster van hetzelfde type, maar met betrekking tot cyanidegroepen zijn ze ongelijk zijn, heerst de neiging om tussen koolstofatomen te worden geplaatst, en Fe 3+ - tussen stikstofatomen.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

of, in ionische vorm

4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓

Het resulterende onoplosbare (oplosbaarheid 2⋅10 −6 mol/l) precipitaat van hexacyanoferraat (II) ijzer (III) wordt genoemd "Onoplosbaar Pruisisch Blauw".

De bovenstaande reacties worden gebruikt in de analytische chemie om de aanwezigheid van Fe 3+-ionen te bepalen.

Een andere methode bestaat uit het toevoegen van ijzerzouten aan oplossingen van kaliumhexacyanoferraat (III) ("roodbloedzout"). De reactie verloopt ook met de vorming van een oplosbare en onoplosbare vorm (zie hierboven), bijvoorbeeld volgens de vergelijking (in ionische vorm):

4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓

Eerder werd aangenomen dat in dit geval ijzer (II) hexacyanoferraat (III) wordt gevormd, dat wil zeggen Fe II 3 2, precies zo'n formule werd voorgesteld voor "turnbull blue". Het is nu bekend (zie hierboven) dat turnbull-blauw en Pruisisch blauw één en dezelfde stof zijn, en tijdens de reactie worden elektronen overgedragen van Fe 2+-ionen naar hexacyanoferraat(III)-ionen (valentie-omlegging van Fe 2+ + naar Fe 3 ++ treedt bijna onmiddellijk op, de omgekeerde reactie kan worden uitgevoerd in een vacuüm bij 300 ° C).

Deze reactie is ook analytisch en wordt respectievelijk gebruikt om Fe2+-ionen te bepalen.

Met de oude methode om Pruisisch blauw te verkrijgen, wanneer oplossingen van geel bloedzout en ijzersulfaat werden gemengd, verliep de reactie volgens de vergelijking:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.

Het resulterende witte neerslag van kalium-ijzer (II) hexacyanoferraat (II) (Everitt-zout) wordt snel geoxideerd door atmosferische zuurstof tot kalium-ijzer (III) hexacyanoferraat (II), dat wil zeggen Pruisisch blauw.

Eigendommen

Thermische ontleding van Pruisisch blauw gaat volgens de schema's:

bij 200 °C:

3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2

bij 560 °C:

Fe 2 → (t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C

Een interessante eigenschap van de onoplosbare vorm van Pruisisch blauw is dat het, als halfgeleider, bij zeer sterke afkoeling (onder 5,5 K) een ferromagneet wordt - een unieke eigenschap onder de coördinatieverbindingen van metalen.

Sollicitatie

Als een pigment

De kleur van ijzerblauw verandert van donkerblauw naar lichtblauw naarmate het kaliumgehalte toeneemt. De intens heldere blauwe kleur van Pruisisch blauw is waarschijnlijk te wijten aan de gelijktijdige aanwezigheid van ijzer in verschillende oxidatietoestanden, aangezien de aanwezigheid van één element in verschillende oxidatietoestanden in verbindingen vaak aanleiding geeft tot of intensivering van de kleur.

Donker azuur is hard, is moeilijk te bevochtigen en te dispergeren, het glazuren in verf en, opdrijvend, geeft een spiegelbeeld van geel-rode stralen (“brons”).

IJzerblauw wordt vanwege zijn goede dekkracht en mooie blauwe kleur veel gebruikt als pigment voor de vervaardiging van verven en email.

Het wordt ook gebruikt bij de productie van drukinkten, blauw carbonpapier, het kleuren van kleurloze polymeren zoals polyethyleen.

Het gebruik van ijzerblauw wordt beperkt door zijn instabiliteit ten opzichte van alkaliën, onder invloed waarvan het ontleedt met het vrijkomen van ijzerhydroxide Fe (OH) 3. Het kan niet worden gebruikt in composietmaterialen die alkalische componenten bevatten en voor het schilderen op kalkpleister.

In dergelijke materialen wordt meestal het organische pigment ftalocyanineblauw als blauw pigment gebruikt.

Geneesmiddel

Het wordt ook gebruikt als tegengif (Ferrocin-tabletten) voor vergiftiging met thallium- en cesiumzouten, om radioactieve nucliden te binden die het maagdarmkanaal binnendringen en daardoor de absorptie ervan te voorkomen. ATX-code V03AB31. Het farmacopeegeneesmiddel Ferrocin werd in 1978 goedgekeurd door het Farmaceutisch Comité en het Ministerie van Volksgezondheid van de USSR voor gebruik bij acute menselijke vergiftiging met cesiumisotopen. Ferrocine bestaat uit 5% kaliumijzerhexacyanoferraat KFe en 95% ijzerhexacyanoferraat Fe43.

diergeneesmiddel

Voor de rehabilitatie van land dat besmet was na de ramp in Tsjernobyl, werd een diergeneesmiddel gemaakt op basis van het medische actieve ingrediënt Ferrocin-Bifezh. Het is opgenomen in het rijksregister van geneesmiddelen voor diergeneeskundig gebruik onder nummer 46-3-16.12-0827 nr. PVR-3-5.5 / 01571.

Bifezh is een Pruisisch blauw (10%) aangebracht op een organische drager - cellulosekorrels (90%). Het gebruik van een draagzak vereenvoudigt het doseren in huis.

Tijdens de eerste proeven verminderden preparaten met Pruisisch blauw de overgang van de Cs-137 radio-isotoop van grasland naar melk en vlees met 1,5-6 keer. Verdere studies hebben aangetoond dat de dagelijkse toevoeging van 30 g Bifezh aan voer het gehalte aan radiocesium in het spierweefsel van koeien, stieren en schapen met 12-13 keer vermindert, in de inwendige organen - met 25-90 keer, in koemelk - met 10-20 keer. Het gebruik van meer dan 500 ton Bifezh van 1993 tot 2003 maakte het mogelijk om meer dan 250 duizend koeien te rehabiliteren en meer dan 500 duizend ton melk te zuiveren van radiocesium in Rusland, Oekraïne en Wit-Rusland.

Andere applicaties

Voordat het nat kopiëren van documenten en tekeningen werd vervangen door het droog kopiëren, was Pruisisch blauw het belangrijkste pigment dat daarbij werd geproduceerd. blauwdruk(het zogenaamde "blauw", het proces van cyanotypie).

In een mengsel met olieachtige materialen wordt het gebruikt om de dichtheid van hechting van oppervlakken en de kwaliteit van hun verwerking te regelen. Om dit te doen, worden de oppervlakken ingewreven met het gespecificeerde mengsel en vervolgens gecombineerd. De overblijfselen van het ongewassen blauwe mengsel duiden op diepere plaatsen.

Ook gebruikt als complexvormer, bijvoorbeeld om prussiden te maken.

In de 19e eeuw werd het in Rusland en China gebruikt om slapende theebladeren te verven en om zwarte thee groen te verven.

Toxiciteit

Het is geen giftige stof, hoewel het het cyanide-anion CN - bevat, aangezien het stevig gebonden is in een stabiel complex hexacyanoferraat 4-anion (de instabiliteitsconstante van dit anion is slechts 4⋅10 -36).

zie ook

	Portaal "Kleur "
	Portaal "Mineralogie"
	Pruisisch blauw op Wikimedia Commons