Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипучих продуктів та продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання кулінарних рецептахКонвертер температури Конвертер тиску, механічного напруження, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер потужності Конвертер сили Конвертер часу Конвертер лінійної швидкостіПлоский кут Конвертер теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел в різних системахобчислення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягута взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутовий швидкостіта частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискоренняКонвертер щільності Конвертер питомого об'єму Конвертер моменту інерції Конвертер моменту сили Конвертер крутного моменту Конвертер питомої теплотизгоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за об'ємом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта теплового розширенняКонвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємностіКонвертер енергетичної експозиції та потужності теплового випромінюванняКонвертер щільності теплового потокуКонвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер щільності потоку маси Конвертер молярної концентраціїКонвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер паропроникності Конвертер паропроникності та швидкості переносу пари Конвертер рівня звуку Конвертер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску (SPL) сили світла Конвертер освітленості Конвертер роздільної здатності в комп'ютерній графіці Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лінзи (×) Конвертер електричного зарядуКонвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільностізаряду Конвертер об'ємної щільностізаряду Конвертер електричного струмуКонвертер лінійної щільності струму Конвертер поверхневої щільності струму Конвертер напруженості електричного поляКонвертер електростатичного потенціалу та напруги Конвертер електричного опоруКонвертер питомого електричного опору Конвертер електричної провідностіКонвертер питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін одиницях Конвертер магніторушійної сили магнітного поляКонвертер магнітного потокуКонвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінюванняРадіоактивність. Конвертер радіоактивного розпадуРадіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементівД. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса Mn 2 O 7 , оксид марганцю (VII) 221.871898 г/моль

54,938049·2+15,9994·7

Масові частки елементів у поєднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістру
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Крапка на середньої лінії(знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
• Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O .

Як правильно доглядати за окулярами та світлофільтрами

Калькулятор молярної маси

Міль

Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль - це кількість речовини, яка містить стільки ж структурних елементів(атомів, молекул, іонів, електронів та інших частинок або їх груп), скільки міститься атомів у 12 грамах ізотопу вуглецю з відносною атомною масою 12. Це число називається постійною або числом Авогадро і дорівнює 6,02214129(27)×10²³ моль⁻¹ .

Число Авогадро N A = 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹

Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є одним із семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначеннязбігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється, на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської. За визначенням один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.

Молярна маса

Молярна маса - фізична властивістьречовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.

молярна маса= г/моль

Молярна маса елементів та сполук

Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 2 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірну фізичну величину, чисельно рівну молярній масі Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж має величину, яку називають атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масіодного протону чи нейтрону. Атомна одиницямаси також чисельно дорівнює 1 г/моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні масиелементів за таблицею Менделєєва;
Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Обчислення за хімічними формулами

Обов'язкові вміння

1. Обчислення відносної молекулярної маси речовини (Mr)

Завдання: Обчислити відносну молекулярну масумолекули сірчаної кислоти (H2SO4)

Послідовність дій	Виконання дій
1. Записати молекулярну формулу сірчаної кислоти.
2.Записати формулу знаходження відносної молекулярної маси речовини	Mr (в-ва) = Ar (ел.1) · n1 + Ar (ел.2) · n2 + Ar (ел.3) · n3
	Mr(H2SO4) = Ar(H)·2 + Ar(S)·1 + Ar(O)·4 = 1·2 + 32 + 16·4=98
4. Записати відповідь.	Відповідь: Mr (H2SO4) = 98.

2. Обчислення масових відносин елементів у складній речовині

Завдання: Знайти масові відносини елементів у оксиді сірки (IV ) SO2.

3. Обчислення масових часток елементів у складній речовині

Завдання: Визначити масові частки елементів у оксиді заліза(III) Fe2O3.

Послідовність дій	Виконання дій
1.Записати формулу для обчислення масових часток елементів у складній речовині	w(елемента) = Ar(елемента)∙n:Mr(в-ва)
2.Визначити відносну молекулярну масу оксиду заліза(III)	Mr (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3.Обчислити масові частки заліза та кисню, підставивши значення атомних мас елементів, їх індексів та відносної молекулярної маси речовини	w(Fe) = 56∙2:160 = 0,7(70%) w(О) = 16∙3:160= 0,3 (30%)

Додаткові вміння

4. Визначення найпростішої формули речовини за масовими частками елементів та відносною молекулярною масою речовини

Завдання: Визначити формулу речовини, до складу якої входить 40% сірки та 60% кисню. Відносна молекулярна маса речовини 80.

5.Знаходження найпростішої формули сполуки за масовими частками елементів

Завдання Яка найпростіша формула речовини, в якій масові частки сірки, заліза та кисню рівні відповідно 24, 28 та 48 %.

Послідовність дій	Виконання дій
1.Записуємо формулу визначення індексів елементів за масовими частками	n1: n2: n3 = w(ел.1)/Аr(ел.1): w(ел.2)/Аr(ел.2): w(ел.3)/Аr(ел.3)
2.Підставляємо у формулу значення масових часток та відносних атомних мас сірки, заліза та кисню	n(S): n(Fe): n(O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3.Доводимо отримані індекси елементів до цілих чисел множенням на «4»	n(S): n(Fe): n(O) = 3:2:12
	S3Fe2O12 або Fe2(SО4)3

6. Виведення найпростішої формули сполуки щодо мас елементів у складній речовині

Завдання : Магній з'єднується з азотом , утворюючи нітрид магнію, масово 18:7. Вивести формулу сполуки .

Послідовність дій	Виконання дій
1.Записуємо формулу визначення індексів елементів за масовими відносинами	n1: n2 = m(ел.1)/Аr(ел.1): m(ел.2)/Аr(ел.2)
2.Підставляємо у формулу значення масових відносин та відносних атомних мас магнію та азоту	n(Mg): n(N) = 18/24: 7/14 = 0,75:0,5
3. Доводимо отримані індекси елементів до цілих чисел множенням на «4»	n(Mg): n(N) = (0,75:0,5) · 4 = 3:2
4.Записуємо найпростішу формулу речовини

7. Висновок формули сполуки на основі продуктів її згоряння

Завдання: При спалюванні вуглеводню масою 8316 г утворилося 264 г CO2. Щільність речовини при нормальних умовахдорівнює 1,875 г/мл. Знайдіть молекулярну формулу.

Послідовність дій	Виконання дій
1. Знаходимо молярну масу вуглеводню на основі його щільності	М =1,875 г/мл·22, 4 л/моль = 42 г/моль
2. Визначимо масову частку вуглецю в оксиді вуглецю та його масу	w(С) = 12г/моль/44г/моль = 0,27 m(С) = m(СО2) · w(С) = 26,4 г · 0,27 = 7,128г
	m(Н) = 8,316 г-7,128г = 1,188г
4. Визначимо найпростішу формулу речовини	n(С):n(Н) = 7,128г/12 г/моль:1,188 г/1 г/моль = 0,594: 1,188 = 1:2, тобто найпростіша формула речовини СН2
5.Визначаємо молярну масу найпростішої речовини та порівнюємо її з молярною масою вуглеводню, розрахованою на основі її щільності	М(СН2) = 14 г/моль x = 42г/моль: 14г/моль =3
6. Потроюємо індекси елементів у найпростішій формулі речовини, тому що його молярна маса в 3 рази менша, ніж розрахована молярна маса вуглеводню	Молекулярна формулавуглеводню:

Завдання для самоконтролю.

1. Обчисліть масові відносини та масові частки елементів за хімічними формулами :

а) оксиду сірки SO2

б) етану С2Н6

в) сульфату міді CuSO4

Зразок виконання див. п.2 та 3

2. Визначте емпіричну формулуз'єднання алюмінію з вуглецем, в якому масова частка алюмінію дорівнює 75%.

Зразок виконання див.

3. Визначте формулу речовини, що складається з 70,9% калію та 29,1% кисню Відносна молекулярна маса речовини 110.

Зразок виконання див.

4. Визначте найпростішу формулу оксиду, знаючи, що 3,2 г оксиду містить 2,24 г заліза.

Зразок виконання див.

Домашнє завдання:

Обчислювати відносні молекулярні маси речовин;

Масові відносини елементів у складній речовині;

Масові частки елементів у складній речовині.

2. Завдання 2, 4 с.31, 5,9 с. 32

ВИЗНАЧЕННЯ

Залізо- двадцять шостий елемент Періодичної таблиці. Позначення – Fe від латинського «ferrum». Розташований у четвертому періоді, VIIIB групі. Належить до металів. Заряд ядра дорівнює 26.

Залізо - найпоширеніший після алюмінію метал на земній кулі: воно становить 4% (мас.) земної кори. Зустрічається залізо як різних з'єднань: оксидів, сульфідів, силікатів У вільному стані залізо знаходять лише у метеоритах.

До найважливіших руд заліза відносяться магнітний залізняк Fe 3 O 4 , червоний залізняк Fe 2 O 3 , бурий залізняк 2Fe 2 O 3 ×3H 2 O та шпатовий залізняк FeCO 3 .

Залізо – сріблястий (рис. 1) пластичний метал. Воно добре піддається ковці, прокатці та іншим видам. механічної обробки. Механічні властивостізаліза сильно залежить від його чистоти - від вмісту у ньому навіть дуже малих кількостей інших елементів.

Рис. 1. Залізо. Зовнішній вигляд.

Атомна та молекулярна маса заліза

Відносна молекулярна маса речовини(M r) - це число, що показує, у скільки разів маса даної молекули більша за 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента(A r) - у скільки разів середня масаатомів хімічного елемента більше ніж 1/12 маси атома вуглецю.

Оскільки у вільному стані залізо існує у вигляді одноатомних молекул Fe значення його атомної та молекулярної мас збігаються. Вони дорівнюють 55,847.

Алотропія та алотропні модифікації заліза

Залізо утворює дві кристалічні модифікації: -залізо і -залізо. Перша з них має кубічні об'ємноцентровані грати, друга - кубічні гранецентровані. α-Залізо термодинамічно стійке у двох інтервалах температур: нижче 912 o З і від 1394 o З до температури плавлення. Температура плавлення заліза дорівнює 1539 ± 5 o С. Між 912 o З і від 1394 o З стійке γ-залізо.

Температурні інтервали стійкості α- та γ-заліза обумовлені характером зміни енергії Гіббса обох модифікацій при зміні температури. При температурах нижче 912 o З і вище 1394 o З енергія Гіббса -заліза менше енергії Гіббса -заліза, а в інтервалі 912 - 1394 o - більше.

Ізотопи заліза

Відомо, що в природі залізо може бути у вигляді чотирьох стабільних ізотопів 54 Fe, 56 Fe, 57 Fe і 57 Fe. Їхні масові числа дорівнюють 54, 56, 57 і 58 відповідно. Ядро атома ізотопу заліза 54 Fe містить двадцять шість протонів і двадцять вісім нейтронів, інші ізотопи відрізняються від нього лише числом нейтронів.

Існують штучні ізотопизаліза з масовими числамивід 45 до 72, а також 6 ізомерних станів ядер. Найбільш довгоживучим серед перелічених вище ізотопів є 60 Fe з періодом напіврозпаду рівним 2,6 млн. років.

Іони заліза

Електронна формула, що демонструє розподіл за орбіталями електронів заліза виглядає так:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

В результаті хімічної взаємодіїзалізо дає свої валентні електрони, тобто. є їх донором, і перетворюється на позитивно заряджений іон:

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Молекула та атом заліза

У вільному стані залізо існує як одноатомних молекул Fe. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом та молекулу заліза:

Сплави заліза

До XIX століття із сплавів заліза були відомі в основному його сплави з вуглецем, що отримали назви сталі та чавуну. Однак надалі були створені нові сплави на основі заліза, що містять хром, нікель та інші елементи. В даний час сплави заліза поділяють на вуглецеві сталі, чавуни, леговані сталі та сталі з особливими властивостями.

У техніці сплави заліза прийнято називати чорними металами, які виробництво - чорної металургією.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання	Елементарний склад речовини наступний: масова частка залізного елемента 0,7241 (або 72,41%), масова частка кисню 0,2759 (або 27,59%). Виведіть хімічну формулу.
Рішення	Масова часткаелемента Х у молекулі складу НХ розраховується за такою формулою: ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Позначимо число атомів заліза у молекулі через «х», число атомів кисню через «у». Знайдемо відповідні відносні атомні маси елементів заліза та кисню (значення відносних атомних мас, взяті з Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва, округлим до цілих чисел). Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16. Відсотковий вміст елементів розділимо відповідні відносні атомні маси. Таким чином, ми знайдемо співвідношення між числом атомів у молекулі сполуки: x: y = ω(Fe)/Ar(Fe): ω(O)/Ar(O); x: y = 72,41/56: 27,59/16; x: y = 1,29: 1,84. Найменше число приймемо за одиницю (тобто всі числа розділимо на найменше число 1,29): 1,29/1,29: 1,84/1,29; Отже, найпростіша формула сполуки заліза з киснем має вигляд Fe 2 O 3 .
Відповідь	Fe 2 O 3

Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер густини Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер крутного моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за обсягом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта енту теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертер щільності теплового потоку Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер концентрації абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер паропроникності Конвертер паропроникності та швидкості переносу пари Конвертер рівня звуку Конвертер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер ярк графіці Конвертер частоти і довжини хвилі Оптична сила в діоптрію х і фокусна відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Конвертер електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер лінійної щільності струму Конвертер поверхневої напруги Конвертер поверхневої щільності електричного опору Конвертер питомого електричного опору Конвертер електричної провідності Конвертер питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса Fe 2 O 3 , оксид заліза (III) 159.6882 г/моль

55,845·2+15,9994·3

Масові частки елементів у поєднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістру
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Точка на середній лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
• Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O .

Мікрофони та їх технічні характеристики

Калькулятор молярної маси

Міль

Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль - це кількість речовини, яка містить стільки ж структурних елементів (атомів, молекул, іонів, електронів та інших частинок або їх груп), скільки міститься атомів у 12 грамах ізотопу вуглецю з відносною атомною масою 12. Це число називається постійною чи числом Авогадро і одно 6,02214129(27)×10²³ моль⁻¹.

Число Авогадро N A = 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹

Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є одним із семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. За визначенням один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.

Молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.

молярна маса = г/моль

Молярна маса елементів та сполук

Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 2 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярної маси. Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж таки має величину, звану атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г/моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів за таблицею Менделєєва;
Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.